Контрольная работа по химии вариант 2 углеводороды: Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Содержание

Контрольная работа «Углеводороды». 10-й класс

Контрольная работа проводится в 10-м классе социально-гуманитарного профиля. Время проведения: 40-45 минут. В работе 6 вариантов, состоящих из 7 заданий в тестовой форме с выбором ответа (соответствует части А заданий ЕГЭ — базовый уровень) и 1 задача. Максимальное число баллов – 13. Критерии оценки контрольной работы: 12-13 баллов – оценка “5”, 10-11 баллов – оценка “4”, 7-9 баллов – оценка “3”, менее 7 баллов – оценка “2”. В классах с высоким общим уровнем обученности минимальное количество баллов на оценку “3” – 8.

Система оценивания этой контрольной работы позволяет уменьшить вероятность “угадывания” ответов на тестовые вопросы, одновременно увеличивая максимальное число баллов. Вопросы 1-7 оцениваются одним баллом. Дополнительные ответы на вопросы 5-7 позволяют ученикам получить еще от одного до трех баллов. Для этого ученикам предлагается или объяснить выбор именно этого ответа из четырех возможных, записав уравнение реакции, определение; или привести дополнительную информацию по теме вопроса – структурную формулу/название вещества. Это позволяет ученикам самостоятельно оценить правильность своих ответов, снижает вероятность случайного выбора ответа и списывания у соседа.

Вопросы к контрольной работе, критерии оценки и количество баллов, начисляемых за каждый элемент ответа, записываются перед уроком на доске или раздаются каждому ученику вместе с текстом варианта.

Задания к этой контрольной работе составлены по типу и на основе заданий ЕГЭ прошлых лет и сборника тестов “Химия 10-11” [3], текста учебника “Химия. 10 класс” Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г [2]. Задачи – из сборника [1].

Варианты 2-6 и ответы к ним приведены в Приложении.

Контрольная работа №1: “Углеводороды”

Задания к контрольной работе:

  1. Для вопросов 1-7 выберите вариант ответа (верный — только один ответ из четырех). Каждый правильный ответ: 1 балл, максимально 7 баллов.
  2. Для вопросов 5-7 объясните выбор ответа, записав или уравнение реакции; или определение. Назовите вещества по систематической номенклатуре или составьте их структурную формулу. Каждый правильный дополнительный ответ: 1 балл, максимально 3 балла.
  3. Решите задачу 8, запишите ход решения. Оценивается каждый элемент решения, максимально: 3 балла.

12-13 баллов – оценка “5”, 10-11 баллов – оценка “4”, 7-9 баллов – оценка “3”, менее 7 баллов – оценка “2”.

Вариант 1

1 Общей формуле алкенов соответствует:

а) СnH2n

б) (СH3)n

в) СnH2n -2

г) СnH2n+2

2 Молекулы алкадиенов содержат:

а) только связи

б) одну связь

в) две связи

г) бензольное кольцо

3 Ацетилен:

а) летучая жидкость, применяется при сварке металлов

б) вязкая жидкость, применяется для получения резины

в) взрывоопасный газ, применяется при сварке металлов

г) газ, применяется для получения резины

4 Вещество, формула которого

называется:

а) 3-метилбутан

б) 2-метилбутан

в) 2-этилпропан

г) пентан

5 Изомером циклобутана является:

а) бутен

б) бутин

в) бутан

г) бутанол

                                                С, 450-500°С

6 В схеме превращений 3 С2Н2 ————> Х неизвестным веществом Х является:

а) пропан

б) гексан

в) циклогексан

г) бензол

7 Сумма коэффициентов в реакции горения этана равна:

а) 4

б) 16

в) 19

г) 21

8 Массовая доля углерода в углеводороде составляет 81,82%, относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 1,375. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.

Ответы и критерии оценивания к Варианту 1

1 Ответы на вопросы с выбором ответа:

№ вопроса1234567
Ответаввб
а		гв
Балл1111111

2 Ответы на дополнительный вопрос (для вопросов 5-7):

№ вопросаСодержание возможного ответаБалл
5Структурная формула циклобутана или бутена

  СН2=СН–СН2–СН3

1
6Структурная формула бензола:1
7Уравнение реакции горения этана:

2С2Н6 +7О2 -> 4СО2 +6Н2О

1

3 Решение задачи:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (возможен другой тип решения)Баллы
Элементы ответа
  1. Рассчитана относительная молекулярная масса вещества:

    2. Мr(вещесва)= 1,375х32=44

  2. Рассчитано молярное соотношение атомов и выведена молекулярная формула:

    3. 44х0,8182/12 : 44х0,1818/1 = 3 : 8

    Молекулярная формула С3Н8

  3. Дано название составлена структурная формула вещества:

Пропан, СН3–СН2–СН3

 
Ответ правильный и полный, включает все вышеназванные элементы3
Правильно записаны первый и второй элементы ответов2
Правильно записан только первый элемент ответа1
Все элементы ответа записаны неверно (в первом элементе допущена ошибка, повлекшая за собой неправильное решение)0

Максимальное число баллов: 7+3+3=13 баллов.

Список использованных источников

  1. Материалы для подготовки и проведения итоговой аттестации выпускников средних общеобразовательных учрежденийпо химии/Сост. Суматохин С.В.-М.: “Дрофа”, 2001 г.-96 с.;
  2. Рудзитис Г.Е. Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-14-е изд.-М.: Просвещение, 2011.-192 с.: ил.;
  3. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 10-11 класс/Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю.- под ред. ОржековскогоП.А., Татура А.О. -М.: “Интеллект-центр”, 2010 г.- 208 с.

Учебно-методический материал по химии (10 класс) на тему: Контрольная работа по теме: «Углеводороды»

Контрольная работа для 10 класса по теме: «Углеводороды» (базовый уровень).

Составила: учитель химии МАОУ СОШ №35 г. Тамбова Дорохова А.Н.

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Общая формула аренов:

А. Cnh3n.        Б. Cnh3n-2.          В. Cnh3n+2.       Г. Cnh3n-6.

2. Углеводород с формулой СН3 – СН3 относится к классу:

А. алканов     Б. алкенов           В. алкинов         Г. аренов

3. Изомером вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3 является:

А. 2-метилбутен-2        В. бутан

Б. бутен-2        Г. бутин-1

4. Предыдущим гомологом пентадиена-1, 3 является:

А. бутадиен-1, 3      Б. гексадиен-1, 3       В. пропадиен-1, 2       Г. пентан

5. Определите углеводород, лишний в данном ряду:
А.  С7Н8                Б. С6Н6                    В. С8Н10                   Г. С5Н6   

6. Вещество, для которого не характерна реакция гидрирования:

А. пропен           Б. пропан                В. этин                   Г. этен

7. Формула вещества Х в цепочке превращения СН4  Х  C2h5:

А. CO2               Б. C2h3                     В. C3H8                  Г. C2H6

8. Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью применяют реакцию:

А. Вюрца         Б. Зайцева                В. Кучерова            Г. Морковникова

9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. С2h5 и СН4        В. С6Н6 и Н2О

Б. С3Н8 и Н2        Г. С2Н4 и Н2

10. Вещества, формулы которых C6H6 и C2h3, являются:

А. гомологами                          В. одним и тем же веществом

Б. изомерами                             Г. веществами разных классов

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4

12. Запишите три изомера для 3-метилбутина-1.

13. При полном сгорании ацетилена образовалось 2 л оксида углерода (IV). Определите массу ацетилена вступившего в реакцию.

Контрольная работа по теме: «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Общая формула алкенов:

А. Cnh3n.        Б. Cnh3n-2.          В. Cnh3n+2.       Г. Cnh3n-6.

2. Углеводород с формулой СН3 – С = СН2  относится к классу:                          

                                                            |

                                                          СН3

А. алканов     Б. алкенов           В. алкинов         Г. аренов

3. Изомером вещества, формула которого СН3 – С  ≡  С – СН3  является:

А. пентин-2        В. бутан

Б. бутен-2        Г. бутин-1

4. Последующим гомологом бутана является:

А. гексан      Б. пропан       В. пропен       Г. пентан

5. Определите углеводород, лишний в данном ряду:
А.  С5Н8                Б. С6Н10                   В. С8Н10                   Г. С2Н2    

6. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

А. метан          Б. пропан                В. пропен                 Г. этан

7. Вещество Х в цепочке превращения С3Н8  C3H6  X:

А. 1, 2-дихлорпропан               В. 2-хлорпропан            

Б. 2, 2-дихлорпропан                Г. 1-хлорпропан

8. Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:

А. Вюрца         Б. Зайцева                В. Кучерова            Г. Морковникова

9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. С2h3 и СН4        В. С7Н8 и Н2О

Б. С3Н8 и О2        Г. С4Н10 и НCl

10. Вещества, формулы которых C6h22 и C2h5, являются:

А. гомологами                          В. одним и тем же веществом

Б. изомерами                             Г. веществами разных классов

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СaC2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5OH

12. Запишите три изомера для 3-метилпентина-1.

13. При полном сгорании метана образовалось 2 л оксида углерода (IV). Определите массу метана вступившего в реакцию.

Контрольная работа по химии по теме «Углеводороды» (10 класс)

Химия 10 класс

Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»

Вариант 1

1. Для вещества, формула которого СН2 = СН ̶ СН2 ̶ СН2 ̶ СН3

составьте структурные формулы изомеров, укажите виды изомерии. Дайте названия всех веществ. (10 баллов)

2. Приведите не менее двух способов получения аренов. Ответ подтвердите написанием уравнений реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакции. (6 баллов)

3. Осуществите следующие превращения:

t0,AlCl3 +Cl2 +KOH(спирт.)

С4Н10 Х Y Z. (6 баллов)

4. Задача. Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 11,2 м3 смеси пропана и пропена, если объёмная доля пропена составляет 60%. (11 баллов)

Вариант 2

1. Для вещества, формула которого СН

3 ̶ С ≡ С ̶ СН2 ̶ СН2 ̶ СН3

составьте структурные формулы изомеров, укажите виды изомерии. Дайте названия всех веществ. (10 баллов)

2. Приведите не менее двух способов получения алкенов. Ответ подтвердите написанием уравнений реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакции. (6 баллов)

3. Осуществите следующие превращения:

+Zn +HBr +KOH(спирт.)

СН2Br-СН2-СН2Br Х Y Z. (6 баллов)

4. Задача. Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 112 м3 смеси бутана и бутена, если объёмная доля бутана составляет 20%. (11 баллов)

Максимальное количество баллов – 33.

На отметку «5» необходимо набрать более 85% правильных ответов (28 – 33 балла)

На отметку «4» необходимо набрать от 65 до 84% правильных ответов (21 – 27 баллов)

На отметку «3» необходимо набрать от 50 до 64% правильных ответов (17 – 20 баллов)

Отметка «2» ставится, если набрано менее 50% правильных ответов (менее 17 баллов)

Контрольная работа по химии по теме «Углеводороды» (10 класс)

Контрольная работа № 2 по теме «УГЛЕВОДОРОДЫ».

Вариант№1.

1.Напишите уравнения реакций:

А. Этана с хлором.

Б. Гексина-2 с водородом.

В. пентена-1 с бромоводородом.

Г.реакцию полимеризации 2- хлор -1,3- бутадиена (хлоропрена).

Укажите условия течения реакций и дайте названия образующимся веществам.

2.Напишите структурные формулы изомеров, соответствующих формуле С7Н16 и дайте им названия. (5 изомеров).

3. Какой объем оксида углерода (IV) при н.у. выделяется при горении пропана объемом 10л.

Вариант№2.

1.Напишите уравнения реакций:

А. Пропана с хлором.

Б. Бутина-1 с хлороводородом.

В. гексена-3 с водородом.

Г. р-ю полимеризации 2-метил- 1,3-бутадена (изопрена).

Укажите условия течения реакций и дайте названия образующимся веществам.

2.Напишите структурные формулы изомеров, соответствующих формуле С5Н10 и дайте им названия. (5 изомеров).

3.Определите объем водорода (н.у.), необходимый для реакции присоединения его к пропену объемом 15л.

Вариант№3.

1 .Напишите уравнения реакций:

А. Гексана с бромом.

Б. Пентина-1 с кислородом.

В. пропена с хлороводородом.

Г. реакцию полимеризации этилена.

Укажите условия течения реакций и дайте названия образующимся веществам.

2.Напишите структурные формулы изомеров, соответствующих формуле С6Н10 и дайте им названия. (5 изомеров).

3. Какой объем воздуха (н.у.) необходим для сжигания пропадиена объемом 3л

Вариант№4.

1 .Напишите уравнения реакций:

А. Пропина с водородом.

Б. Бутена-1 с бромоводородом.

В. пентана с хлором.

Г. реакцию полимеризации 1,3-бутадиена.

Укажите условия течения реакций и дайте названия образующимся веществам.

2. Напишите структурные формулы изомеров, соответствующих формуле С8Н18 и дайте им названия. (5 изомеров).

3. Какой объем хлороводорода (н.у.) выделится при хлорировании пропана объемом 25л., если реакция идет только по первой стадии.

Вариант№ 5.

1.Напишите уравнения реакций:

А. Этана с хлором.

Б, Бутана с кислородом.

В. пентена-1 с бромоводородом.

Г. р-ю полимеризации 2-хлор, 1,3-бутадиена (хлоропрена ).

Укажите условия течения реакций и дайте названия образующимся веществам.

2.Напишите структурные формулы изомеров, соответствующих формуле С6Н12 и дайте им названия. (5 изомеров).

3.Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания природного газа объемом 1м3, в котором 95% метана.

Вариант№6.

1.Напишите уравнения реакций:

А. Пропина с хлороводородом.

Б. Пентана с бромом.

В. ацетилена с водой.

Г. р-ю полимеризации 2-метил -1,3-бутадиена (изопрена).

Укажите условия течения реакций и дайте названия образующимся веществам.

2.Напишите структурные формулы изомеров, соответствующих формуле С7Н12 и дайте им названия. (5 изомеров)

3. Какой объем бутадиена (н.у.) может сгореть в воздухе объемом 70л.

Контрольная работа по химии 10 класс «Углеводороды»

Контрольная работа по теме «Углеводороды».

Вариант 1(базовый уровень сложности).

  1. Дайте название соединению. Составьте формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия (5 баллов):

СН3

|

СН3 – СН2 – С — СН3

|

СН3

  1. Напишите уравнения цепочки превращений, дайте названия соединениям (5 баллов):

СН4 → С2Н4 → С2Н6 → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2

  1. Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76%, а его относительная плотность по воздуху 2. Выведите формулу углеводорода (5 баллов).

Контрольная работа по теме «Углеводороды».

Вариант 2 (базовый уровень сложности).

  1. Дайте название соединению. Составьте формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия (5 баллов):

СН3

|

СН3 – СН – С — СН3

| |

СН3 СН3

  1. Напишите уравнения цепочки превращений, дайте названия соединениям (5 баллов):

СО2 ← С2Н4 ← С2Н6 → С2Н2→ С6Н6 → С6Н5Сl

  1. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31%, а его относительная плотность по воздуху 0,897. Выведите формулу углеводорода (5 баллов).

Контрольная работа по теме «Углеводороды».

Вариант 3 (повышенный уровень сложности).

  1. Составьте структурные формулы (4 балла):

А) 2,2 – диметилпентен – 2

Б) 1,3,5 – трихлорциклопентан

В) 2,2 – диметил – 3,3 – диэтилгексан

Г) 2-нитробутадиен – 1,3.

  1. Напишите уравнения цепочки превращений, дайте названия соединениям (10 баллов):

А) Х1 → карбид кальция → Х2 → бутан

Б) углерод → Х1 → гексахлорциклогексан → Х2.

  1. При сгорании 11,2г углеводорода получили углекислый газ массой 35,2г и воду массой 14,4г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите формулу вещества (6 баллов).

Контрольная работа по химии по теме «Углеводороды»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «УГЛЕВОДОРОДЫ»


1. Общая формула гомологического ряда алканов — …

2. Ацетилен применяют:
а) как топливо; б)как лекарство; в) для сварки металлов; г)как сырье химического синтеза

3. Гомологический  ряд — это 


4. Назовите виды изомерии для алкенов:
а) структурная; б) положения кратной связи; в) пространственная; г) межклассовая.


5. Установите соответствие :

а) СН2 = СН — СН2 — СН3 1) 3-метил-1 –бутин

б) СН3 — С (СН3)2 – СН3 2) 2-хлор-2-метилпропан

в) СН3 — ССl — СН3 3) 1-бутен

1

СН3

г) СН3-СН- С = СН 4) 2,2-диметилпропан

1

сн3

5.Укажите, какой обьем водорода необходим для полного гидрирования 7 л этилена по уравнению С2Н4 +Н2 —> С2Н6
а) 7 л; б) 6 л; в) 14 л; г) 3,5 л.

7. Напишите два изомера и два ближайших гомолога к веществу, назовите их:

СН3 -С=СН

1

CН3

8. Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления превращений

СаС2 -С2Н2 -> С2Н4 -> С2Н4С12

1

С2Н5ОН

9.Вычислить обьем воздуха, необходимого для сжигания смеси  из 5 л этилена и 7 л ацетилена(н. у.).


10. Определите молекулярную формулу углеводорода, в результате сжигания 1,12 г этого 

углеводорода образовалось 1,792 л углекислого газа (н. у.) и 1,44 г воды, а относительная плотность его по гелию равняется  28.

Контрольная 1 по химии 10 класс

Контрольная работа по теме «Углеводороды» Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

  1. Укажите общую формулу аренов

1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6

  1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

  1. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3

1) 2 метилбутен 2 2) бутен 2 3) бутан 4) бутин 1

  1. Укажите название гомолога для пентадиена 1,3

1) бутадиен 1,2 2) бутадиен 1,3 3) пропадиен 1,2 4) пентадиен 1,2

  1. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан 2) бутен 1 3) бутин 4) бутадиен 1,3

  1. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен 2) пропан 3) этан 4) бутан

tNi, +H

  1. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6

1) CO2 2) C2H2 3) C3H8 4) C2H6

  1. Укажите, какую реакцию применяют для получения УВ с более длинной цепью

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

  1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н4 и СН4 2) С3Н8 и Н2 3) С6Н6 и Н2О 4) С2Н4 и Н2

  1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

  1. Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

1) 3,36 л 2) 6,36 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

  1. Перечислите области применения алкенов. 2 балла

  2. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Выбрать правильные утверждения. Выпишите номера правильных утверждений
1. Бензол относится к ароматическим соединениям – алкенам;
2. В молекуле бензола электронные облака атомов углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации;
3. Молекула бензола содержит чередующиеся одинарные и двойные связи;
4. Бензол относится к классу соединений с общей формулой СnН2n-6
5. При замещении водородных атомов в молекуле бензола радикалами образуются гомологи;
6. Метилбензол является изомером бензола;
7. Этилбензол является гомологом метилбензола;
8. Источником ароматических углеводородов является природный газ;
9. Бензол – легковоспламеняющаяся жидкость, без цвета, и запаха;
10. Бензол – бесцветная жидкость, горящая сильно коптящим пламенем;

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкенов

1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6

  1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2

|

СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 — С = С – СН3

1) пентин 2 2) бутан 3) бутен 2 4) бутин 1

4. Укажите название гомолога для бутана

1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

t,Pt +HСl

  1. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → X

1) CH2Cl – CHCl – CH3 2) CH3 – CCl2 – CH3 3) CH3 – CHCl – CH3 4) CH2Cl – CH2 – CH3

  1. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

  1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С3Н8 и О2 2) С2Н4 и СН4 3) С4Н10 и НCl 4) С2Н6 и Н2О

  1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алканов. 2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Выбрать правильные утверждения. Выпишите номера правильных утверждений
1. Арены – это углеводороды, в молекулах которых имеется бензольное кольцо;
2. Молекула бензола состоит из шести атомов углерода и шести атомов водорода;
3. Циклическую формулу бензола предложил Бутлеров, согласно своей теории строения органических веществ;
4. Структурную формулу бензола правильнее изображать в виде шестиугольника с чередующимися двойными и одинарными связями;
5. В молекуле бензола негибридные р-электронные облака атома углерода перекрываются друг с другом;
6. 1,3-диметилбензол и этилбензол являются гомологами;
7. В боковых цепях ароматических соединений не могут быть радикалы непредельных углеводородов;
8. Бензол можно получить из гексана;
9. Бензол – кристаллическое вещество со своеобразным запахом, не растворяется в воде;
10. При охлаждении бензол легко застывает в белую массу с температурой плавления 5,50С

Эталоны ответов

№ п/п

1 вариант

2 вариант

1

4

2

2

1

2

3

2

4

4

2

3

5

1

1

6

1

3

7

2

3

8

1

4

9

4

1

10

2

4

11

3

1

12

Производство полимеров, растворителей, уксусной кислоты, этанола, созревания плодов

Производство сажи, резины, типографской краски, органических соединений, фреонов, метанола, ацетилена

13

1) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

хлорметан

р. замещения (галогенирование)

2)2 CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl

этан

р. Вюрца

3) C2H6+HNO3 →C2H5NO2 +H2O

нитроэтан

р. замещения (нитрование)

1) СаC2 + 2Н2О→ C2Н2 + Са(ОН)2

ацетилен

р. получения ацетилена

2) 3C2Н2 → C6H6

бензол

р. тримеризации

3) C6H6+HNO3 →C6H5NO2 +H2O

нитробензол

р. замещения (нитрование)

14

1) М(СхНу)=29 ·2=58г/моль

2) υ(C)=(0,833·58)/12=4моль

3) υ(Н)= 0,167·58/1 = 8моль

Ответ: С4Н8

1) М(СхНу)=2 · 2= 4г/моль

2) υ(C)=(0,8182· 4) /12 =2моль

3) υ(Н)=(0,1818 · 4)/1 =6моль

Ответ: С2Н6

MCQ по углеводородам — ​​викторины и подготовка к экзаменам MCQ

0 из 20 завершенных вопросов

Вопросы:

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
  9. 9
  10. 10
  11. 11
  12. 12
  13. 13
  14. 14
  15. 15
  16. 16
  17. 17
  18. 18
  19. 19
  20. 20

Информация

Вы уже прошли тест раньше.Следовательно, вы не можете запустить его снова.

Вы должны войти в систему или зарегистрироваться, чтобы начать викторину.

Вы должны пройти следующую викторину, чтобы начать эту викторину:

0 из 20 вопросов ответил правильно

Ваше время:

Прошло времени

Вы набрали 0 из 0 баллов, (0)

Средний балл

Ваша оценка

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
  9. 9
  10. 10
  11. 11
  12. 12
  13. 13
  14. 14
  15. 15
  16. 16
  17. 17
  18. 18
  19. 19
  20. 20
.

MCQ углеводородов | Вопрос — Документ 1

Среди следующих соединений наиболее реактивным по отношению к электрофильному нитрованию является [CBSE AIPMT 2012]

A

Толуол

B

C

Бензойная кислота

D

Нитробензол

Какой изомер с разветвленной цепью углеводорода с молекулярной массой 72u дает только один изомер алкилгалогенида монозамещенного? [AIEEE 2012]

A

Третичный бутилхлорид

B

Неопентан

42 C

42 C

D

Неогексан

Этилбензол НЕ МОЖЕТ быть получен ______. [Karnataka CET 2011]

реакция 911

9002

A

Редукция Клемменсена

B

Реакция Вюрца

D

Реакция Фриделя-Крафтса

Определите B и D — следующая последовательность реакций. [Karnataka CET 2011]

0 KOH

C

2 C

A

Этанол и спирт KOH

B

Метанол и бромэтан

D

Этилгидросульфат и водный раствор КОН

Озонолиз органического соединения «А» дает ацетон и пропионовый альдегид в эквимолярной смеси.Определите «A» из следующих соединений [AIEEE 2011]

A

1 — Пентен

B

2 — Метил — 1 — пентен

C

2 — Метил — 2 — пентен

D

2 — Пентен

Озонолиз органического соединения дает формальдегид в качестве одного из продуктов.Это подтверждает наличие [AIEEE 2011]

0

A

A виниловая группа

B

C Две этиленовых двойных связи

Ацетиленовая тройная связь

D

Изопропильная группа

среди следующих неароматических соединений [AIEEE 2011]

A

Опция (A)

B

Опция (B)

C

Опция (A)

D

Вариант (D)

Дибромпроизводное алкана реагирует с металлическим натрием с образованием алициклического углеводорода.Производная ______. [Karnataka CET 2010]

A

2, 2-дибромбутан

B

1, 1-dibromopropane

0

0

1,4-дибромбутан

D

1,2-дибромэтан

Что из этого НЕВЕРНО для бензола? [Karnataka CET 2010]

A

Теплота гидрирования бензола меньше теоретического значения

B

Есть три одинарные углерод-углеродные связи и три двойные связи углерод-углерод

C

Он образует только один тип монозамещенного продукта

D

Угол связи между углерод-углеродными связями составляет 120 °

Синтез 3-октина получается добавлением бромалкана к смеси натрия амид и алкин.Бромалкан и алкин составляют соответственно [IIT JEE 2010]

A

BrCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 и CH 3 CH 2 C ≡ CH

B

BrCH 2 CH 2 CH 3 и CH 3 CH 2 CH 2 C ≡ CH

C

BrCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 и CH 3 C ≡ CH

D

BrCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 и CH 3 CH 2 C ≡ CH

Один моль симметричного алкена при озонолизе дает два моля альдегида с молекулярной массой 44 ед.Алкен представляет собой [AIEEE 2010]

A

Этан

B

Пропен

42 C 911-9000 bune

D

2-бутен

n-пропилбромид при обработке спиртовым KOH дает [Karnataka CET 2008]

9005 900 9000 9000 9000 9000

B

пропан

C

пропан

D

пропанол

Угол штамм в циклобутане составляет [Karnataka CET 2008]

C

0 В перекрывание орбиталей в бензоле имеет тип [Karnataka CET 2008]

A

B

C

p1

A

sp — sp

B

14

C

D

В в следующей последовательности реакций алкен дает соединение ‘B’

СН 3 CH = CHCH 3

Соединение B — [AIEEE 2008]

A

B

C

5 9

02 Когда вы закончите, нажмите кнопку ниже.Все незавершенные задания будут отмечены как неправильные. Получить результаты

Вам нужно ответить на 15 вопросов.

.

20.1 Углеводороды — химия 2e

20.1 Углеводороды — химия 2e | OpenStaxSkip to Content
  1. Предисловие
    1. Введение
    2. 1.1 Химия в контексте
    3. 1.2 Фазы и классификация вещества
    4. 1.3 Физические и химические свойства
    5. 1.4 Измерения
    6. 1.5 Погрешность измерения, точность, точность
    7. 1.6 9000 Обработка результатов измерений
    8. Ключевые термины
    9. Ключевые уравнения
    10. Резюме
    11. Упражнения
  3. 2 Атомы, молекулы и ионы
    1. Введение
    2. 2.1 Ранние идеи в атомной теории
    3. 2.2 Развитие атомной теории
    4. 2.3 Атомная структура и символика
    5. 2.4 Химические формулы
    6. 2.5 Периодическая таблица
    7. 2.6 Молекулярные и ионные соединения
    8. 2.7 Химическая номенклатура
    9. Ключевые термины
      10. Уравнения
    10. Резюме
    11. Упражнения
  4. 3 Состав веществ и растворов
    1. Введение
    2. 3.1 Формула массы и концепция крота
    3. 3.2 Определение эмпирических и молекулярных формул
    4. 3.3 Молярность
    5. 3.4 Другие единицы для концентраций растворов
    6. Ключевые термины
    7. Ключевые уравнения
    8. Резюме
    9. Упражнения
  5. 4 Стехиометрия
  6. химических реакций
    1. Введение в химические реакции
      1. Химические уравнения
      2. 4.2 Классификация химических реакций
      3. 4.3 Стехиометрия реакции
      4. 4.4 Выходы реакций
      5. 4.5 Количественный химический анализ
      6. Ключевые термины
      7. Ключевые уравнения
      8. Резюме
      9. Упражнения
      1. Введение
      2. 5.1 Основы энергетики
      3. 5.2 Калориметрия
      4. 5.3 Энтальпия
      5. Ключевые слова
      7. Ключевые термины
      8. Упражнения
    3. 6 Электронная структура и периодические свойства элементов
      1. Введение
      2. 6.1 Электромагнитная энергия
      3. 6.2 Модель Бора
      4. 6.3 Развитие квантовой теории
      5. 6.4 Электронная структура атомов (электронные конфигурации)
      6. 6.5 Периодические изменения свойств элементов
      7. Ключевые термины
      8. Ключевые уравнения
      9. Резюме
      10. Упражнения
      70004
      4. Связывание и молекулярная геометрия
      1. Введение
      2. 7.1 Ионное связывание
      3. 7.2 Ковалентное связывание
      4. 7.3 Символы и структуры Льюиса
      5. 7.4 Формальные заряды и резонанс
      6. 7.5 Сила ионных и ковалентных связей
      7. 7.6 Молекулярная структура и полярность
      8. Ключевые термины
      9. Ключевые уравнения
      10. Резюме
      11. Упражнения
    4. 80003 Продвинутые теории
      1. Введение
      2. Ковалентного связывания 8.1 Теория валентной связи
      3. 8.2 Гибридные атомные орбитали
      4. 8.3 Множественные связи
      5. 8.4 Теория молекулярных орбиталей
      6. Ключевые термины
      7. Ключевые уравнения
      8. Резюме
      9. Упражнения
        1. Введение1 Давление газа
        2. 9.2 Соотношение давления, объема, количества и температуры: закон идеального газа
        3. 9.3 Стехиометрия газообразных веществ, смесей и реакций
        4. 9.4 Истечение и диффузия газов
        5. 9.5 Кинетико-молекулярная теория
        6. 9.6 Неидеальное поведение газа
        7. Ключевые термины
        8. Ключевые уравнения
        9. Резюме
        10. Упражнения
        1. Введение
        2. 10.1 Межмолекулярные силы
        3. 10.2 Свойства жидкостей
        4. 10.3 Фазовые переходы
        5. 10.4 Фазовые диаграммы
        6. 10.5 Твердое состояние вещества
        7. 10.6 Структуры решеток в кристаллических твердых телах
        8. Ключевые термины
        9. Ключевые уравнения
        10. Резюме
        3 Решения
      2. и коллоиды
        1. Введение
        2. 11.1 Процесс растворения
        3. 11.2 Электролиты
        4. 11.3 Растворимость
        5. 11.4 Коллигативные свойства
        6. 11.5 Коллоиды
        7. Ключевые термины
        8. Ключевые уравнения
        9. Резюме
        10. Упражнения
        1. Введение
        2. 12.1 Скорость химических реакций
        3. 12.2 Факторы, влияющие на скорость реакции
        4. 12.3 Законы о нормах
        7. Интегрированные нормы
        9. Теория столкновений
        10. 12.6 Механизмы реакций
        11. 12.7 Катализ
        12. Ключевые термины
        13. Ключевые уравнения
        14. Резюме
        15. Упражнения
      4. 13 Основные концепции равновесия
        1. Введение
        2. 13.1 Химическое равновесие
        3. 13.2 Константы равновесия
        4. 13.3 Сдвиг равновесия: принцип Ле Шателье
        5. 13.4 Расчеты равновесия
        6. Ключевые термины
        7. Ключевые уравнения
        8. Сводка
        9. Exercises
            и Основы
          1. 14.2 pH и pOH
          2. 14.3 Относительная сила кислот и оснований
          3. 14.4 Гидролиз солей
          4. 14.5 Полипротонные кислоты
          5. 14.6 Буферы
          6. 14.7 Кислотно-основные титры
          7. Ключевые термины
          8. Ключевые уравнения
          9. Резюме
          10. Упражнения
        1. 15 Равновесия других классов реакций
          1. Раствор 9.10004
          2. Введение
          3. Введение
          4. Кислоты и основания Льюиса
          5. 15.3 Связанные равновесия
          6. Ключевые термины
          7. Ключевые уравнения
          8. Резюме
          9. Упражнения
          1. Введение
          2. 16.1 Спонтанность
          3. 16.2 Энтропия
          4. 16.3 Второй и третий законы термодинамики
          5. 16.4 Свободная энергия
          6. Ключевые термины
          7. Ключевые уравнения
          8. Резюме
          9. Упражнения
          1. Введение в химию
          3. 17.2 Гальванические элементы
          4. 17.3 Электроды и потенциалы элементов
          5. 17.4 Потенциал, свободная энергия и равновесие
          6. 17,5 Батареи и топливные элементы
          7. 17.6 Коррозия
          8. 17.7 Электролиз
          9. Ключевые термины
          10. Ключевые уравнения
          11. Сводка
          12. Упражнения
        4. 18 Типичные металлы, металлоиды и неметаллы
          1. Введение
          2. 18.1 Типичное происхождение
          3. Типичное происхождение
          5. 18.3 Структура и общие свойства металлоидов
          6. 18.4 Структура и общие свойства неметаллов
          7. 18.5 Возникновение, получение и соединения водорода
          8. 18.6 Возникновение, получение и свойства карбонатов
          9. 18.7 Возникновение, получение и свойства азота
          10. 18.8 Встречаемость, получение и свойства фосфора
          11. 18.9 Возникновение, получение и соединения кислорода
          12. 18.10 Возникновение, получение и Свойства серы
          13. 18.11 Возникновение, получение и Pr
        .

        Углеводородов

        Две молекулы на рисунке 1 не являются разными изомерами; они оба бутан. Несмотря на изогнутую углеродную цепь молекулы справа, она все еще имеет ту же конденсированную структурную формулу, как показано на рисунке 2.

        Рисунок 1. Обе молекулы являются одним и тем же изомером бутана.

        Рис. 2. Конденсированная структурная формула бутана.

        Алкен представляет собой углеводород с по меньшей мере одной двойной связью между атомами углерода. Простейший алкен — этилен, C 2 H 4 .См. Рисунок 3.

        Рис. 3. Этилен — алкен.

        Как и в случае с алканами, каждый атом углерода в алкене имеет ровно четыре связи, чтобы заполнить свои валентные орбитали восемью электронами.

        Другой простой алкен — пропен, C 3 H 6 . На рисунке 4 пропен демонстрирует, что алкены могут (и обычно содержат) одинарные связи между некоторыми атомами углерода. Наличие любой двойной связи между атомами углерода является определяющим признаком.

        Рисунок 4.Пропен — одна двойная и одна одинарная связь.

        Углеводород с тройной связью между атомами углерода — это алкин , а простейшим соединением в этом классе является ацетилен, C 2 H 2 , как показано на рисунке 5.

        Рис. 5. Ацетилен — алкин.

        И снова у каждого углерода ровно четыре связи. Конечно, тройная связь между атомами углерода позволяет каждому углероду связываться только с еще одним атомом. В ацетилене одинарная связь связана с водородом, но в других алкинах одинарная связь связана с другим углеродом.В таблице 2 сравниваются три углеводорода, содержащие одинаковое количество атомов углерода.


        IUPAC сохраняет эти общие, несистематические названия: * Этилен — несистематическое название этена; ** ацетилен — это несистематическое название этина. Эти общие названия общеприняты IUPAC.

        Посмотрите на третий столбец диаграммы и оцените уменьшение содержания водорода в соединениях по мере увеличения количества углерод-углеродных связей. Органические соединения с множественными углерод-углеродными связями легко вступают в реакцию с газообразным водородом.

        Реакция гидрирования возможна только для соединений с двойными или тройными связями, и такие соединения называются ненасыщенными углеводородами. Добавление водорода к атомам углерода, которые были связаны двойной или тройной связью, превращает ненасыщенное соединение в насыщенный углеводород только с одинарными связями.

        Длинные углеродные цепочки могут закольцовываться и образовывать замкнутую кольцевую структуру. Если взять линейный изомер гексана на рисунке 6 и удалить два атома водорода на концах, цепь может образовать гексагональную структуру, как показано на рисунке 7.

        Рисунок 6. Гексан.


        Рисунок 7. Циклогексан.

        Циклогексан содержит только одинарные связи и является представителем простейшего типа циклических углеводородов.

        Кольцевая структура может иметь двойные связи, как в следующем изображении хорошо известного углеводородного бензола, который имеет состав C 6 H 6 . См. Рисунок 8.

        Рисунок 8. Бензол.

        Два представления бензольного кольца различаются расположением трех двойных связей.Стрелки между структурами представляют собой гипотетические переходы между двумя возможными конфигурациями. Существует только одна разновидность бензола со всеми шестью углерод-углеродными связями, имеющими одинаковую длину и силу, поэтому кажется лучше рассматривать шесть дополнительных электронов двойных связей как делокализованные по всей кольцевой структуре. Вещества с бензолоподобными кольцами называются ароматическими соединениями.

        • Покажите три изомера пентана в виде сконденсированных структурных формул.
        • Напишите сбалансированную молекулярную реакцию гидрирования ацетилена до насыщенного алкана. Сколько литров газообразного водорода необходимо, чтобы полностью прореагировать со 100 литрами ацетилена?

        .

        No related posts.

        Leave a Reply

        Добавить комментарий

        Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *