ГДЗ по Химии 8 класс контрольные работы Габриелян
Авторы: Габриелян О.С., Краснова В.Г..
Важность школьного образования
Несмотря на то, что многие спорят о совершенстве системы, никто не сомневается в необходимости обучения. Дело в том, что без надлежащих знаний человек практически ничего не сможет достигнуть в своей жизни. Причем речь идет не только о карьере, но и о самореализации, умении общаться и, конечно, о свободной жизни, которая почти невозможна без хорошего заработка.
Чтобы добиться успехов, ученик должен стараться еще с первых классов. Сохранять превосходную успеваемость трудно: это требует максимальной собранности и дисциплинированности. Чтобы получать сплошные пятерки, нужно:
- посещать каждый урок. Пропуски возможны только в случае болезни или действительно важного события. Нужно всегда приходить вовремя — это выработает у школьника столь важное качество как пунктуальность;
- непонятые темы и упражнения нужно разбирать тщательно, внимательно изучая каждый пункт. Иначе можно легко завалить все тесты и контрольные работы;
- желательно посещать конкурсы и олимпиады. Призовые места в них способствуют получению бонусов при поступлении, а также повышенной стипендии в студенческие годы.
Как преодолевать трудности с предметами с ГДЗ по химии за 8 класс контрольные работы Габриелян?
Если обратиться к статистике, то можно легко выяснить, что именно обладатели пятерок и четверок лучше всего писали ЕГЭ. Они набирали высокие баллы, что позволяло им занимать бюджетные места в самых престижных университетах страны. Конечно, добиться этого очень непросто. Чтобы гарантировать себе золотую медаль на выпускном, нужно уметь легко и быстро выявлять пробелы в знания и устранять их. Зачастую они связаны с такой дисциплиной как химия. Это не удивительно, ведь в нем есть множество правил и формул, которые необходимо помнить наизусть. Однако есть способ куда проще — просто открыть
Несмотря на то, что многие педагоги выступают против ГДЗ, данное пособие может помочь с учебой. В нем есть не только правильные ответы на любой номер и проверочные работы, но и решения заданий. Так, их можно учить наизусть, изучать — это поможет лучше понять любую тему и усвоить всю рабочую программу. Найти такой, в том числе и Габриелян ФГОС за 8 класс можно здесь онлайн. Этот сборник по химии, контрольные работы, для 8 класса от Габриеляна
Контрольная работа по химии «Первоначальные химические понятия»
Учебно-методический материал.
Контрольная работа по химии «Первоначальные химические понятия»
Маланина Е. А., учитель химии
МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область
Пояснительная записка
УМК
Учебник «Химия -8», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., издательство Просвещение, 2019
Назначение диагностической работы
Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися 8-х классов предметного содержания курса химии основной школы, который изучается в 8 классе на момент проведения контрольной работы – глава 1 «Первоначальные химические понятия», а также для оценивания уровня освоения основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе изучения предмета.
Условия проведения диагностической работы, включая дополнительные материалы и оборудование/
При проведении контрольной работы предусматривается использование учащимися:
непрограммируемого калькулятора;
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Время выполнения диагностической работы
На выполнение всей работы отводится 40 минут.
Содержание и структура диагностической работы
Комплект содержит два варианта. Каждый вариант состоит из 7 заданий: 4 задания выбором двух правильных ответов из пяти и 3 задания с развёрнутым ответом. Содержание контрольной работы охватывает основной учебный материал курса химии, изученный к моменту проведения работы.
Проверяемые умения и знания представлены в таблице 1.
Таблица 1
Блоки проверяемых умений | |
Знать/понимать | важнейшие химические понятия |
Уметь называть | бинарные соединения. |
Уметь определять/ классифицировать | валентность атомов химических элементов; химические реакции по числу исходных и образующихся веществ. |
Уметь составлять | формулы бинарных соединений; уравнения реакций соединения. |
Уметь объяснять | расстановку коэффициентов в уравнениях химических реакций. |
Вычислять | относительную молекулярную массу вещества; массовую долю элемента в веществе. |
Система оценивания
Задание с кратким ответом считается выполненным, если записанный ответ совпадает с верным ответом.
Таблица 2.
Задания | Количество баллов | Всего |
№ 1-4 | 1 балл | 4 балла |
№ 5 | расставлены коэффициенты и указан тип химической реакции по признаку число исходных и образующихся веществ, за каждое уравнение – 1 балл | 5 баллов |
№ 6 | составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл | 5 баллов |
№ 7 | Вычисление относительных молекулярных масс оксидов, за каждую формулу – 1балл Вычисление массовой доли кислорода, за каждую формулу – 1балл | 4 балла |
Максимальный балл за всю работу – 18 баллов.
За выполнение контрольной работы учащиеся получают школьные оценки по пятибалльной шкале.
Оценка:
5 «отлично»: правильных ответов от 16 баллов
4 «хорошо»: правильных ответов от 13 баллов
3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 8 баллов
2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0 баллов
Контрольная работа – 8 класс
Тема «Первоначальные химические понятия»
Вариант 1
Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе:
алюминий серебристо-белый металл
алюминия плавится при 660°С
алюминий входит в состав глины
из алюминия изготавливают фольгу
алюминий самый распространённый металл в земной коре
Укажите два примера простых веществ
Молоко
Сода
Сера
Воздух
Алюминий
Укажите два вещества, которые имеют относительную молекулярную массу равную 62:
Na2O
SO2
h3CO3
Fe2O3
CuSO4
Укажите две формулы, в которых атом азота имеет одинаковую степень окисления:
h4N
N2O
N2O3
LiNO3
N2O5
___________________________________________________
Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.
Укажите тип химической реакции.
P2O5 + CaO → Ca3(PO4)2
NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + NaCl
Al (OH)3 →Al2O3 + h3O
Al + I2→ AlI3
MgO + h4PO4 → Mg3(PO4)2 + h3O
Составьте уравнения реакций соединения.
K + S →
C + O2 →
Na + Br2 →
Ca + N2 →
h3 + Cl2 →
Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде серы (IV) и оксиде натрия.
Контрольная работа – 8 класс
Тема «Первоначальные химические понятия»
Вариант 2
Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о простом веществе:
Железо подвергается ржавлению в окружающей среде
Железо входит в состав железной окалины
Железо находится в 8 группе побочной подгруппе
Железо притягивается магнитом
Железо входит в состав гемоглобина крови
Укажите два примера сложных веществ
Природная вода
Дистиллированная вода
Природный газ
Воздух
Углекислый газ
Укажите два вещества, имеющие одинаковые относительные молекулярные массы:
NaOH
Nh5NO3
CuO
Na2O
SiO2
Укажите две формулы, в которых атом хлора имеет одинаковую валентность:
NaCl
NaClO3
Cl2O
Cl2O3
Cl2O7
____________________________________________________
Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.
Укажите типы химических реакций.
h4PO4 + KOH → K3PO4 + h3O
Cr(OH)3 + HBr → CrBr3 + h3O
N2O3 + h3O → HNO2
Mg(NO3)2 → MgO + NO2 + O2
LiCl→ Li + Cl2
Составьте уравнения реакций соединения.
Na + P →
Mg + S →
C + O2 →
h3 + O2 →
Al + Br2 →
Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде азота (I) и оксиде углерода (IV).
Составитель: Маланина Е. А. учитель химии МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область
Контрольные работы ХИМИЯ К учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8» 8 класс
1 Контрольные работы ХИМИЯ К учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8» 8 класс
2 Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна и приложений: периодическая система химических элементов, таблица растворимости, бланк для ответов (в редакции автора). Пособие предназначено учителям для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса. Содержание: Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов».. 5 Вариант Вариант 2. 7 Вариант 3. 9 Вариант Контрольная работа 2 «Простые вещества. Количественные соотношения» 13 Вариант Вариант Вариант Вариант Контрольная работа 3 «Соединения химических элементов». 21 Вариант Вариант Вариант Вариант Контрольная работа 4 «Изменения, происходящие с веществами» 29 Вариант Вариант Вариант Вариант Контрольная работа 5 «Классы неорганических соединений» 37 Вариант Вариант Вариант Вариант Контрольная работа 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса» Вариант Вариант Вариант Вариант Приложение 53 Ответы 57
3 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания- 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 1 Атомы химических элементов ВАРИАНТ-1 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это: 1) алюминий 3) магний 2) бериллий 4) бор А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов: 1) 2) 16 8О 17 8О 3) 4) 18 8О 15 8 О А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов: 1) кислород 3) хлор 2) сера 4) фтор А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: 1) азота 3) калия 2) магния 4) гелия А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов: 1) P и С 3) Si и Са 2) С и Si 4) N и P А6. Верны ли следующие высказывания?
4 А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются. Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: Распределение электронов: А) Ca 1) 2е, 8е, 8е, 2е Б) Al 3+ 2) 2е, 8е, 2е В) N 3-3) 2е, 5е Г) N 4) 2е, 8е, 3е 5) 2е, 8е,18е,4е 6) 2е, 8е А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Соединениями с ионной связью являются: 1) Nh4 3) BaCl2 5) ZnS 2) CO2 4) Al I3 6) O2 Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна. Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Дайте характеристику элемента cz = 11(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na +.
5 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 1 Атомы химических элементов ВАРИАНТ-2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это: 1) литий 3) кальций 2) бор 4) магний А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов: 1) 2) 54 26Fe Ni 3) 4) 56 26Fe Al А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это: 1) азот 3) калий 2) кремний 4) цинк А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: 1) бора 3) фтора 2) кальция 4) серы А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона: 1) Mg и Al 3) N и S 2) O и S 4) B и Al
6 А6. Верны ли следующие высказывания? А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементовс увеличением порядкового номераусиливаются. Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: Распределение электронов: А) Mg 1) 2е, 8е, 7е Б) K 2) 2е, 8е, 2е В) Na + 3) 2е, 7е Г) Cl — 4) 2е, 8е, 8е 5) 2е, 8е 6) 2е, 8е, 8е,1е А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются: 1) Nh4 3) BaCl2 5) O2 2) CO2 4) h3S 6) ZnS Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна. Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Дайте характеристику элемента cz = 16(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S 2-.
7 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 1 Атомы химических элементов ВАРИАНТ-3 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ — это: 1) азот 3) фосфор 2) алюминий 4) углерод А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов: 1) бор 3) фтор 2) бериллий 4) калий А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов: 1) кальций 3) неон 2) фтор 4) бор А4. Четыреэлектронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: 1) железа 3) углерода 2) бария 4) аргона А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона: 1) углерод и кремний 3) азот и углерод 2) азот и фосфор 4) калий и кальций А6. Верны ли следующие высказывания?
8 А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются. Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: Распределение электронов: А) C 4+ 1) 2е, 6е Б) Li 2) 2е, 1е В) O 3) 2е, 8е, 3е Г) S 2-4) 2е, 8е, 8е,1е 5) 2е, 8е, 8е 6) 2е А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Соединениями с ионной связью являются: 1) NaCl 3) K 5) Al2O3 2) h3 4) ZnI2 6) HCl Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна. Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Дайте характеристику элемента cz = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5),II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si 4+.
9 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 1 Атомы химических элементов ВАРИАНТ-4 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ — это: 1) натрий 3) калий 2) кальций 4) углерод А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов: 1) кислород 3) фтор 2) цинк 4) фосфор А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона — это: 1) хром 3) медь 2) магний 4) криптон А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом: 1) брома 3) мышьяка 2) йода 4) бора А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов: 1) кремний и фосфор 3) хлор и йод 2) азот и фосфор 4) серебро и кадмий А6. Верны ли следующие высказывания?
10 А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов сувеличением порядкового номера усиливаются. Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомовэлементов с увеличением порядкового номера ослабевает. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: Распределение электронов: А) S 1) 2е, 8е, 7е Б) Ca 2+ 2) 2е, 8е, 4е В) О 2-3) 2е, 8е Г) Si 4) 2е, 8е, 6е 5) 2е 6) 2е, 8е, 8е А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются: 1) h3 3) Cl2 5) KCl 2) SO2 4) Na 6) C Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3.Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна. Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Дайте характеристику элемента cz = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca 2+.
11 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 2 Простые вещества. Количественные соотношения ВАРИАНТ-1 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Больше металлических свойств проявляет: 1) магний 3) алюминий 2) натрий 4) железо А2. Аллотропная модификация кислорода: 1) графит 3) озон 2) белый фосфор 4) алмаз А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема: 1)+18)2)8)8 3) +3)2)1 2) +15)2)8)5 4) +8)2)6 А4. Запись 3О2 означает: 1) 2 молекулы кислорода 3) 5 атомов кислорода 2) 3 молекулы кислорода 4) 6 атомов кислорода А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна: 1) 33г 3) 34г 2) 99г 4) 102г
12 А6. Верны ли следующие высказывания? А. При нормальных условиях ртуть жидкая. Б. При нормальных условиях ртуть твердая. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества: Тип химической связи: Химическая формула вещества: А) Ионная 1) C12 Б) Ковалентная полярная 2) NaCl В) Металлическая 3) Fe Г) Ковалентная неполярная 4) Nh4 А Б В Г Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В2. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится молекул, равно моль. (Запишите число с точностью до десятых). В3. Объем, который занимает 2 мольгазообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен л.(запишите число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.
13 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 2 Простые вещества. Количественные соотношения ВАРИАНТ-2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Больше неметаллических свойств проявляет: 1) углерод 3) фтор 2) азот 4) кислород А2. Аллотропная модификация углерода: 1) озон 3) красный фосфор 2) сера кристаллическая 4) алмаз А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема: 1)+11)2)8)1 3)+12)2)8)2 2) +8)2)6 4) +4)2)2 А4. Запись 5N2 означает: 1) 2 молекулы азота 3) 7 атомов азота 2) 5 молекул азота 4) 10 атомов азота А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна: 1) 28 мг 3) 56 мг 2) 44 мг 4) 88 мг
14 А6. Верны ли следующие высказывания? А. При нормальных условиях озон жидкий. Б. При нормальных условиях озон твердый. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества: Тип химической связи: Химическая формула вещества: А) Ионная 1) Н2О Б) Ковалентная полярная 2) KCl В) Металлическая 3) Сu Г) Ковалентная неполярная 4) О2 А Б В Г Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В2.Масса2 ммоль воды равна мг.(запишите число с точностью до десятых). В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем л.(запишите число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Рассчитайте объем для 140кг азота N2 (н.у.).
15 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 2 Простые вещества. Количественные соотношения ВАРИАНТ-3 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Больше металлических свойств проявляет: 1) литий 3) калий 2) рубидий 4) натрий А2. Аллотропная модификация фосфора: 1) кислород 3) красный фосфор 2) алмаз 4) карбин А3. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема: 1) +16)2)8)6 3) +12)2)8)2 2) +14)2)8)4 4) + 10)2)8 А4. Запись 4N означает: 1) 4 молекулы азота 3) 4 атома азота 2) 2 молекулы азота 4) 4 атома натрия А5. Масса 3 кмоль воды равна: 1) 27кг 3) 60 г 2) 54 кг 4) 54 г А6. Верны ли следующие высказывания?
16 А. При нормальных условиях сера твердая. Б. При нормальных условиях сера газообразная. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества: Тип химической связи: Химическая формула вещества: А) Ионная 1) SO3 Б) Ковалентная полярная 2) h3 В) Металлическая 3) Mg Г) Ковалентная неполярная 4) CaF2 А Б В Г Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В2. Масса углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль равна г. (Запишите число с точностью до десятых). В3. 4 кмоль хлора C12 (н.у.) занимают объем м 3. (Запишите число с точностью до десятых). Часть 3 C1. Рассчитайте объем для 20г водорода (н. у.). Запишите номер задания и полное решение
17 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 2 Простые вещества. Количественные соотношения ВАРИАНТ-4 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Больше неметаллических свойств проявляет: 1) азот 3) мышьяк 2) фосфор 4) кремний А2. Аллотропная модификация олова: 1) графит 3) озон 2) алмаз 4) серое олово А3. Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема: 1) +13)2)8)3 3) +9)2)7 2) +12)2)8)2 4) + 3)2)1 А4. Запись 6Н означает: 1) 6 молекул водорода 3) 6 атомов водорода 2) 3 молекулы водорода 4) 6 атомов гелия А5. Масса 5 моль аммиака NН3равна: 1) 50г 3) 75г 2) 68г 4) 85г А6. Верны ли следующие высказывания?
18 А. При нормальных условиях азот твердый. Б. При нормальных условиях азот газообразный. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества: Тип химической связи: Химическая формула вещества: А) Ионная 1) Ag Б) Ковалентная полярная 2) N2 В) Металлическая 3) MgCl2 Г) Ковалентная неполярная 4) CO2 А Б В Г Ответом к заданию В2 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В2. Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится молекул, равно моль. (Запишите число с точностью до десятых). В3.2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н.у.) м 3. (Запишите число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Рассчитайте объем сероводорода h3S(н.у.), массой 6,8 г. Дорогой восьмиклассник!
19 На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 3 Соединения химических элементов ВАРИАНТ-1 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является: 1) алюминий 3) магний 2) водопроводная вода 4) углекислый газ А2. Ряд формул, в котором все вещества оксиды: 1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl2, h3O 2) KOH, K2O, MgO 4) h3SO4, Al2O3, HCl А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: 1) NO2 3) Nh4 2) NO 4) N2O5 А4. Формула сульфата железа (III): 1) FeS 3) Fe2 (SO4)3 2) FeSO4 4) Fe2(SO3)3 А5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: 1) 40% 3) 50% 2) 25% 4) 20% А6. Верны ли следующие высказывания? А. В состав оснований входит ион металла.
20 Б. В состав оснований входит кислотный остаток. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4)оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества: Формула соединения: А) Оксид алюминия 1) Al(OH)3 Б) Серная кислота 2) Al2 (SO4)3 В) Гидроксид алюминия 3) AlО Г) Сульфат алюминия 4) Al2O3 5) h3SO4 6) h3SO3 А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. К кислотам относятся: 1) h3CO3 3) h3SiO3 5) HCl 2) Fe(OH)2 4) Hg(NO3)2 6) SO2 Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна. (Запишите число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?
21 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы. 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 3 Соединения химических элементов ВАРИАНТ-2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Чистое вещество в отличие от смеси — это: 1) морская вода 3) кислород 2) воздух 4) молоко А2.Ряд формул, в котором все вещества основания: 1) СuOH, CuCl2, NaOH 3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl 2) K2O, HCl, Ca(OH)2 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: 1) СаСО3 3) СO2 2) Сh5 4) СO А4.Формула хлорида меди (II): 1) CuCl 3) CuCl2 2) Cu(NO3)2 4) CuSO4 А5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна: 1) 15% 3) 30% 2) 20% 4) 10% А6. Верны ли следующие высказывания?
22 А. В состав кислот входит ион водорода. Б. В состав кислот входит кислотный остаток. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества: Формула соединения: А) Оксид магния 1) MnCl2 Б) Соляная кислота 2) Mg(OH)2 В) Гидроксид магния 3) HF Г) Хлорид магния 4) HCl 5) MgCl2 6) MgO А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. К солям относятся: 1) h3CO3 3) Ba(OH)2 5)Na2S 2) KNO3 4) SO2 6) CaCO3 Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна.(запишите число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение. C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?
23 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 3 Соединения химических элементов ВАРИАНТ-3 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Смесью веществ не является: 1) речная вода 3) воздух 2) дистиллированная вода 4) почва A2. Ряд формул, в котором все вещества кислоты: 1) HCl, CaCl2, h3SO4 3) HNO3, h3SO3, h4PO4 2) NaOH, h3CO3, h3S 4) CaO, Na2CO3, h3S A3.Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: 1) h3 S 3) Na 2S 2) SO2 4) SO3 A4. Формуласульфитахрома (III): 1) Cr2S3 3) CrSO4 2) Cr2(SO4)3 4) Cr2(SO3)3 A5. В 120г воды растворили 30г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: 1) 20% 3) 30% 2) 25% 4) 10% А6. Верны ли следующие высказывания?
24 А. В состав солей входит ион металла. Б. В состав солей входит кислотный остаток. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества: Формула соединения: А) Оксид меди (II) 1) Cu2O Б) Нитрат меди (II) 2) HNO3 В) Азотная кислота 3) Cu(OH)2 Г) Гидроксид меди (II) 4) Cu(NO3)2 5) h4PO4 6) CuO А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. К оксидам относятся: 1) NaOH 3) BaSO4 5) SO2 2) MgO 4) K2O 6) OF2 Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна. (Запишите число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Рассчитайте объём газа метана СН4, полученного из 500л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95%?
25 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 3 Соединения химических элементов ВАРИАНТ-4 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. A1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является: 1) алюминий 3) азот 2) воздух 4) золото А2.Ряд формул, в котором все вещества соли: 1) NaCl, BaSO4, KNO3 3) MgSO3, CaO, AlCl3 2) CaSO4,Na2CO3, h3CO3 4) ZnS, CaI2, Al2O3 A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: 1) Р2O5 3) РН3 2) Р2O3 4) Н3РО4 А4. Формула нитрата железа (II): 1) Fe(NO3)2 3) Fe(NO3)3 2) Fe3N2 4) Fe(NO2)2 А5. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: 1) 9% 3) 14% 2)10% 4) 11% А6. Верны ли следующие высказывания?
26 А. Оксиды состоят из двух элементов. Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества: Формула соединения: А) Сернистая кислота 1) h3SO4 Б) Гидроксид бария 2) BaSO3 В) Сульфат бария 3) BaO Г) Оксид бария 4) BaSO4 5) Ва(OH)2 6) h3 SO3 А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. К основаниям относятся: 1) h3SO3 3) MgO 5) K2S 2) NaOH 4) Fe(OH)2 6) Ba(OH)2 Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. B3.Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна.(запишите число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%?
27 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-9 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 4 Изменения, происходящие с веществами ВАРИАНТ-1 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Физическое явление — это: 1) ржавление железа 3) скисание молока 2) горение древесины 4) плавление свинца А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 AlCl3, равна: 1) 4 3) 8 2) 5 4) 7 А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции: 1) h3 + Cl2 HCl 3) Zn +HCl ZnCl2+h3 2) 2Ca + O2 2CaO 4) h3 + О2 h3О А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + h3. 1) железо 3) хлор 2) оксид железа 4) гидроксид железа А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2h3 + O2 = 2h3O с 1 моль кислорода, равен: 1) 8,96л 3) 44,8л 2) 22,4л 4) 67,2л А6. Верны ли следующие высказывания?
28 А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения. Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений: Левая часть: Правая часть: А) CuO + h3SO4= 1) CuSO4 + h3O Б) CuCl2 + 2NaOH = 2) CuSO4 + 2h3O В) Cu(OН2) +2HCl = 3) CuCl2 + h3O Г) Cu(OН2) + h3SO4= 4) Cu(OH)2 + NaCl 5) CuCl2 + 2h3O 6) Cu(OH)2 + 2NaCl А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Уравнения реакции обмена: 1) CaO + SiO2 = CaSiO3 4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe 2) FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S 5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl 3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 6) 2Ca + O2 = 2CaO Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + h3O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).
29 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-9 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 4 Изменения, происходящие с веществами ВАРИАНТ-2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Химическое явление — это: 1) горение свечи 3) испарение бензина 2) плавление льда 4) образование льда А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которойca + HCl CaCl2 + h3, равна: 1) 6 3) 3 2) 5 4) 4 А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции: 1) CaCO3 CaO + CO2 3) Ca + O2 CaO 2) Mg + HCl MgCl2 + h3 4) CO + O2 CO2 А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3h3 2Х + 3h3O 1) железо 3) водород 2) оксид железа 4) гидроксид железа А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции h3 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен: 1) 4,48л 3) 44,8л 2) 22,4л 4) 67,2л А6. Верны ли следующие высказывания?
30 А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции соединения. Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции замещения. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений Левая часть: Правая часть: А) Na2O + h3SO4= 1) Fe(OH)2 + KCl Б) FeCl2 + 2KOH = 2) Fe(NO3)2 + 2h3O В) Fe(OН)2 +2HNO3 = 3) FeNO3 + 2h3O Г) 2NaOН + h3SO4= 4) Fe(OH)2 + 2KCl 5) Na2SO4 + 2h3O 6) Na2SO4 + h3O А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Уравнения реакции разложения: 1) CaO + SiO2 = CaSiO3 4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe 2) FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S 5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + h3O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.
31 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-9 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 4 Изменения, происходящие с веществами ВАРИАНТ-3 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Физическое явление — это: 1) испарение воды 3) горение керосина 2) скисание молока 4) появление ржавчины А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которойal + O2 Al2O3 равна: 1) 6 3) 9 2) 3 4) 4 А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции: 1) Cu + O2 CuO 3) 2HgO 2Hg + O2 2) KClO3 KCl + O2 4) HCl + Zn h3 + ZnCl2 А4. Вещество «Х» в схеме: Х +h3SO4 = ZnSO4 + h3 1) цинк 3) оксид цинка 2) гидроксид цинка 4) вода А5. Объём кислорода, который потребуется для получения 0,5 моль углекислого газа по уравнению реакции C+O2=CO2, равен: 1) 5,6л 3) 44,8л 2) 11,2л 4) 22,4л А6. Верны ли следующие высказывания?
32 А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена. Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений: Левая часть: Правая часть: А) ZnO + 2HCl = 1) ZnCl2 + 2h3O Б) Zn(OH)2 + 2HCl = 2) ZnCl2 + h3O В) Zn + 2HCl = 3) Zn(OH)2 + 2KCl Г) ZnCl2 + 2KOH = 4) ZnCl2 + h3 5) ZnOH + 2KCl 6) ZnCl2 + 2h3 А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Уравнения реакции замещения: 1) BaO + h3O = Ba(OH)2 4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2h3O 2) CuO + h3 = Cu + h3O 5) 2Nh4 = N2 + 3h3 3) 3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O 6) Mg + 2HCl = MgCl2 + h3 Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + h3O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
33 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-9 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 4 Изменения, происходящие с веществами ВАРИАНТ-4 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Химическое явление — это: 1) плавление олова 3) горения магния 2) замерзания воды 4) образование тумана А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N2 + h3 Nh4 равна: 1) 6 3) 4 2) 3 4) 5 А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции: 1) 3Fe + 2O2 Fe3O4 3) HgO Hg + O2 2) 2Al + O2 Al2O3 4) Ca + HCl CaCl2 + h3 А4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х 2NаCl. 1) Cl 3) Cl2 2) HCl 4) Cl2O7 А5. Объём водорода, который потребуется для получения 1 моль метана по уравнению реакции C+2h3 = Ch5, равен: 1) 67,2 л 3) 44,8л 2) 11,2л 4) 22,4л А6. Верны ли следующие высказывания?
34 А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена. Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений: Левая часть: Правая часть: А) Mg(NO3)2 + 2KOH = 1) Mg(NO3)2 + 2h3O Б) Mg(OH)2 + 2HNO3 = 2) MgNO3 + 2h3O В) Mg + 2HCl = 3) Mg(OH)2 + 2KNO3 Г) MgO+ 2HCl = 4) MgCl2+ h3 5) MgCl2+ h3O 6) Mg(OH)2 + KNO3 А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Уравнения реакции соединения: 1) BaO + h3O = Ba(OH)2 4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2h3O 2) CuO + h3 = Cu + h3O 5) 2Nh4= N2 + 3h3 3) N2 + O2 = 2NO 6) Mg + 2HCl = MgCl2 + h3 Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. По уравнению реакции CaО + h3O Ca (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.
35 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» ВАРИАНТ-1 Контрольная работа 5 Классы неорганических соединений Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида: 1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S 3) SO2, h3SO4, NaCl, CuO 2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3 4) Zn(OH)2,HCl, K2S, Na2O А2.Формуласульфатанатрия: 1) Na2SO4 3) Na2S 2) Na2SO3 4) Na2SiO3 А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами: 1) Li2O BeO B2O3 3) NO2 CO2 SO2 2) P2O5 SiO2 Al2O3 4)P2O5 CаO SO3 А4.Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV): 1) Ca (OH)2, h3O 3) h3O, NaCl 2) Na2O, Na 4) SO3, h3SO4 А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II): 1) золото 3) ртуть 2) железо 4) серебро А6. Верны ли следующие высказывания?
36 А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + h3Oвеществом Х является вещество с формулой Na. Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + h3Oвеществом Х является вещество с формулой NaOH. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида: Формула оксида Формула гидроксида А) Cu2O 1) h3SO4 Б) CO2 2) Al (OH)3 В) Al2O3 3) Cu (OH)2 Г) SO3 4) h3CO3 5) CuOH 6) h3SO3 А Б В Г Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты: 1) Ca 3) Zn 5) Ag 2) Mg 4) Cu 6) Fe В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия: 1) соляная кислота 4) хлорид натрия 2) нитрат меди 5) углекислый газ 3) вода 6) оксид калия Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
37 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 5 Классы неорганических соединений ВАРИАНТ-2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида: 1) BaO, AlCl3, h4PO4, Pb(NO3)2 3) FeSO4, SO2, h3CO3, Fe(OH)2 2) CuO, h3SO3, KNO3, Ba(OH)2 4) Ca(OH)2,NaCl, Na2S, Na2O А2. Формула хлорида хрома (III): 1) CrClO3 3) CrCl3 2) CrOHCl2 4) CrCl2 А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами: 1) SO3 MgO Al2O3 3) P2O5 Li2O SiO2 2) MgO Al2O3 SiO2 4)Li2O P2O5 CаO А4.Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция: 1) Ca (OH)2, h3O 3) HCl, NaOH 2) NaCl, K 2O 4) CO2, HCl А5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II): 1) цинк 3) ртуть 2) платина 4) серебро
38 А6. Верны ли следующие высказывания? А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + h3Oвеществом Х является вещество с формулой K2O. Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + h3Oвеществом Х является вещество с формулой K. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида: Формула гидроксида Формула оксида А) h4PO4 1) SO2 Б) Fe(OH)3 2) FeO В) h3SO4 3) Fe2O3 Г) Ba(OH)2 4) BaO 5) P2O5 6) SO3 А Б В Г Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты: 1) Zn 3) CO2 5) Cu 2) Ba(OH)2 4) NaOH 6) MgO В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария: 1) соляная кислота 4) оксид меди (II) 2) сульфат калия 5) оксид серы (IV) 3) гидроксид калия 6) нитрат натрия Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
39 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 5 Классы неорганических соединений ВАРИАНТ-3 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида: 1) HCl, SO3, NaNO3, Ca(OH)2 3) CuCl2, К2О, NaNO3, Ca(OH)2 2) CuCl2, h4PO4, KOH, CO2 4) HNO3, FeS, Cu(OH)2, FeO А2.Формула сульфита железа (II): 1) FeCl2 3)FeSO3 2) FeSO4 4) FeOHCl А3.Изменение свойств оксидов от формулами: кислотных к основным происходит в ряду веществ с 1) P2O5 Al2O3 MgO 3) Al2O3 SiO2 MgO 2) CaO CO2 Al2 O3 4) P2O5 MgO SiO2 А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV): 1) h3O, P2O5 3) К2О, О2 2) NaOH, h3O 4) Ca(OH)2, h3SO4 А5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II): 1) алюминий 3) медь 2) золото 4) платина
40 А6. Верны ли следующие высказывания? А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + h3Oвеществом Х является вещество с формулой h3SO3. Б. В уравнении реакции:cao + X = CaSO4 + h3Oвеществом Х является вещество с формулой h3SO4. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида. Формула оксида Формула гидроксида А) Fe2O3 1) Н2СО3 Б) CO2 2) Fe(OН)3 В) CaO 3) Fe(OH)2 Г) P2O5 4) Ca(OH)2 5) h4PO4 6) HPO2 А Б В Г Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты: 1) Mg 3) Ag 5) Cu 2) Zn 4) Al 6) Fe В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия: 1) серная кислота 4) нитрат натрия 2) гидроксид магния 5) хлорид меди (II) 3) оксид фосфора (V) 6) оксид железа (II) Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1.Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
41 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 5 Классы неорганических соединений ВАРИАНТ-4 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений: 1) HNO3, CaO, Na2S, KOH 3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2 2) Al2O3, h3SO4, LiOH, HBr 4) HCl, CaSO3, NaNO3, Ca(OH)2 А2.Формула сульфида меди (II): 1) CuCl2 3) CuCl 2) CuS 4) CuI2 А3.Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами: 1) SiO2 MgO P2O5 3) MgO SiO2 P2O5 2) P2 O5 MgO Li2 O 4) CaO CO2 Al2 O3 А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития: 1) h3O, CaO 3) NaOH, HCl 2) NaOH, h3O 4) CO2, h3SO4 А5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II): 1) платина 3) цинк 2) серебро 4) медь А6. Верны ли следующие высказывания?
42 А. В уравнении реакции: Х + h3SO4 = CuSO4 + h3Oвеществом Х является вещество с формулой CuO. Б. В уравнении реакции: Х + h3SO4 = CuSO4 + h3Oвеществом Х является вещество с формулой Cu2O. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида. Формула гидроксида Формула оксида А) KOH 1) KO Б) Cu(OH)2 2) CrO3 В) Cr(OH)3 3)Cr2O3 Г) h3CrO4 4) CuO 5) K2O 6) Cu2O А Б В Г Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. Вещества, реагирующие с разбавленной соляной кислотой: 1) HgO 3) Mg 5) NaOH 2) HNO3 4) CO2 6) AgNO3 В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция: 1) вода 4) оксид серы (IV) 2) азотная кислота 5) угарный газ 3) оксид магния 6) сульфат меди Часть 3 Запишите номер задания и полное решение С1. Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
43 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 6 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса ВАРИАНТ-1 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно: 1) 3 3) 7 2) 4 4) 6 19 А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 9 F 1) p + 9; n 0 10; ē 19 3) p + 9; n 0 10; ē — 9 2) p + 10; n 0 9; ē 10 4) p + 9; n 0 9; ē — 19 А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи: 1) h3S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, h3O 2) h3, Na, CuO 4) CaO, SO2, Ch5 А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит: 1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра 2) сульфат калия 4) нитрат алюминия А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы: 1) Na +, H +, Ba 2+, OH — 3) Mg 2+, K +, NO3 -, SO4 2-2) Fe 2+, Na +, OH -, SO4 2-4) Ca 2+, H +, CO3 2-, Cl — А6. Верны ли следующие высказывания?
44 А. Оксид фосфора (V) — кислотный оксид. Б. Соляная кислота — одноосновная кислота. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества: Класс соединения: А) Н3РО4 1) соль Б) SO3 2) основный оксид В) Сu(OH)2 3) нерастворимое основание Г) CaCl2 4) кислотный оксид 5) кислота 6) растворимое основание А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. С раствором гидроксида натрия реагируют: 1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота 2) оксид меди (II) 5) магний 3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV) Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Масса соли, содержащейся в 150г 5 %-ного раствора соли, равна г. (Запиши число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeSO4 Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
45 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 6 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса ВАРИАНТ-2 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно: 1) 3 3) 10 2) 6 4) 8 А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 35 17Cl 1) p + 18; n 0 18; ē 18 3) p + 17; n 0 18; ē ) p + 17; n 0 17; ē 17 4) p + 17; n 0 18; ē — 17 А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи: 1) Na2S, KCl, HF 3) CO2, BaCl2, NaOH 2) K2O, NaH, NaF 4) Ca, O2, AlCl3 А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует: 1) оксид меди 3) сульфат бария 2) нитрат калия 4) гидроксид железа (III) А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы: 1) H +, Ba 2+, OH -, NO3-3) Zn 2+, K +, Cl -, SO4 2-2) Fe 2+, Na +, NO3 -, SO4 2-4) K +, Na +, OH -, Cl —
46 А6. Верны ли следующие высказывания? А. Серная кислота двухосновная. Б. Оксид калия основный оксид. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества: Класс соединения: А) LiOH 1) соль Б) SO2 2) основный оксид В) HNO3 3) нерастворимое основание Г) CaCO3 4) кислотный оксид 5) кислота 6) растворимое основание А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают: 1) ртуть 4) карбонат натрия 2) гидроксид магния 5) хлорид бария 3) оксид натрия 6) оксид серы (VI) Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна %. (Запиши число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение. C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Na NaOH Cu(OH)2 CuO Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
47 Дорогой восьмиклассник! На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 6 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса ВАРИАНТ-3 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно: 1) 3 3) 7 2) 4 4) 5 А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия К : 1) p + 19; n 0 20; ē 19 3) p + 20; n 0 19; ē ) p + 19; n 0 20; ē 39 4) p + 19; n 0 19; ē — 19 А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи: 1) BaCl2, Cl2, SO3 3) NaOH, Nh4, HF 2) h3, Ca, ZnCl2 4) N2, h3O, SO2 А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит: 1) гидроксид меди (II) 3) нитрат цинка 2) серная кислота 4) хлорид магния А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы: 1) К +, Cl -, Сa 2+, CO3 2-3) Mg 2+, H +, NO3 -, CO3 2-2) Al 3+, Na +, NO3 -, SO4 2-4) Fe 3+, H +, OH -, Cl — А6. Верны ли следующие высказывания?
48 А. Азотная кислота кислородсодержащая. Б. Соляная кислота кислородсодержащая. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества: Класс соединения: А) Zn(OH)2 1) соль Б) h3SO3 2) основный оксид В) NaCl 3) нерастворимое основание Г) CaO 4) кислотный оксид 5) кислота 6) растворимое основание А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. С раствором гидроксида кальция реагируют: 1) серная кислота 4) медь 2) оксид углерода (IV) 5) хлорид натрия 3) карбонат натрия 6) оксид калия Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна г. (Запиши число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: HCl ZnCl2 Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnO Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции. Дорогой восьмиклассник!
49 На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл. Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла. Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха! Система оценивания работы: 0-6 баллов «2» 7-10 баллов «3» баллов «4» баллов «5» Контрольная работа 6 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса ВАРИАНТ-4 Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты 1) 3 3) 5 2) 7 4) 6 А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия 23 11Na 1) p + 11; n 0 12; ē 23 3) p + 11; n 0 11; ē ) p + 12; n 0 11; ē 12 4) p + 11; n 0 12; ē — 11 А3. Группа формул веществ с ионным типом связи: 1) ВаО, Na2S, MgCl2 3) BaS, SO2, CaF2 2) Na2O, NaCl, HCl 4) BaO, ZnO, HCl А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит: 1) нитрат бария 3) серная кислота 2) хлорид серебра 4) сульфат железа (II) А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы: 1) K +, Al 3+, Cl -, NO3-3) Na +, Ba 2+, Cl -, CO3 2-2) H +, Mg 2+, NO3 -, SO4 2-4) Ca 2+, H +, NO3 -, Cl — А6. Верны ли следующие высказывания? А. Оксид углерода (IV) кислотный оксид.
50 Б. Оксид натрия основный оксид. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества: Класс соединения: А) MgO 1) соль Б) h3SO4 2) основный оксид В) KOH 3) нерастворимое основание Г) Ba(NO3)2 4) кислотный оксид 5) кислота 6) растворимое основание А Б В Г Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. В2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают: 1) медь 4) магний 2) оксид меди (II) 5) хлорид натрия 3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV) Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В3. В 180г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна %. (Запиши число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
51 Приложение 1
52 Приложение 2
Химия. 10 класс. Контрольные и проверочные работы. Базовый уровень. Габриелян О.С.
Курсовая работа Контрольная работа Отчёт по практике Решение задач Другое Реферат Статья Ответы на вопросы Дипломная работа Эссе Помощь on-line Выпускная квалификационная работа Лабораторная работа Магистерская диссертация Презентации Доклад Творческая работа Повышение уникальности текста Задача по программированию Перевод Чертёж Кандидатская диссертация Сочинения Копирайтинг Набор текста Рецензия Бизнес-план Подбор темы работы Маркетинговое исследование Вычитка и рецензирование работ Монография
Авиационная и ракетно-космическая техника Автоматизация технологических процессов Автоматика и управление Актерское мастерство Анализ хозяйственной деятельности Английский язык Антикризисное управление Археология Архитектура и строительство Астрономия Базы данных Банковское дело Безопасность жизнедеятельности Библиотечно-информационная деятельность Бизнес-планирование Биология Биотехнология Бухгалтерский учет и аудит Ветеринария Внешнеэкономическая деятельность Военное дело Воспроизводство и переработка лесных ресурсов Высшая математика География Геодезия Геология Геометрия Гидравлика Гидрометеорология Гостиничное дело Государственное и муниципальное управление Деловой этикет Деньги Детали машин Дизайн Документоведение и архивоведение Естествознание Железнодорожный транспорт Журналистика Издательское дело Инвестиции Инженерные сети и оборудование Инновационный менеджмент Информатика Информационная безопасность Информационные технологии Искусство История Картография и геоинформатика Китайский язык Конфликтология Краеведение Кредит Криминалистика Кулинария Культурология Литература Логика Логистика Маркетинг Материаловедение Машиностроение Медицина Международные отношения Международные рынки Менеджмент Менеджмент организации Металлургия Метрология Механика Микро-, макроэкономика Микропроцессорная техника Морская техника Музыка Налоги Наноинженерия Начертательная геометрия Нефтегазовое дело Организационное развитие Парикмахерское искусство Педагогика Полиграфия Политология Почвоведение Право и юриспруденция Приборостроение и оптотехника Природообустройство и водопользование Программирование Производственный маркетинг и менеджмент Рынок ценных бумаг Промышленный маркетинг и менеджмент Процессы и аппараты Психология Работа на компьютере Радиофизика Режиссура Реклама и PR Религия Русский язык Связи с общественностью Сельское и рыбное хозяйство Сервис Сопротивление материалов Социальная работа Социология Стандартизация Статистика Страноведение Стратегический менеджмент Страхование Таможенное дело Театроведение Текстильная промышленность Телевидение Теоретическая механика Теория вероятностей Теория машин и механизмов Теория управления Теплоэнергетика и теплотехника Технологические машины и оборудование Технология продовольственных продуктов и товаров Товароведение Торговое дело Транспортные средства Туризм Управление качеством Управление персоналом Управление проектами Фармация Физика Физическая культура Философия Финансовый менеджмент Финансы Химия Хирургия Холодильная техника Ценообразование и оценка бизнеса Чертежи Черчение Экология Эконометрика Экономика Экономика предприятия Экономика труда Экономическая теория Экономический анализ Электроника, электротехника, радиотехника Энергетическое машиностроение Этика Ядерная энергетика и теплофизика Ядерные физика и технологии Языки (переводы) Языкознание и филология Другое
ГДЗ по Химии для 8 класса контрольные работы Габриелян О.С., Краснова В.Г. на 5
Авторы: Габриелян О.С., Краснова В.Г..
Издательство: Дрофа 2017
Химия не пользуется особой популярностью у школьников. Ведь она очень непростая наука. Мало того что нужно заучивать теорию, химические элементы, названия реакций, нужно уметь ориентироваться в ее законах. С этим предметом порой отличники не справляются. Поэтому к учебнику разрабатываются различные дополнительные пособия, которые помогают углубиться в изучении теории данного курса. Для проверочных работ создана специальная тетрадь, а «ГДЗ по химии за 8 класс Контрольные работы Габриелян, Краснова (Дрофа)» поможет узнать правильно ли выполнены упражнения.
Что ждет школьников
В этом сборнике предлагается:
- установить соответствие между элементом и его названием;
- определить степень окисления элементов;
- найти массу воды в растворе;
- составить реакцию обмена;
- найти верное суждение.
Ребята только знакомятся с этой наукой. Они узнают, как правильно составить реакцию, как определить молярный объем газов, что такое оксиды и т. д. В этом сборнике представлено тридцать проверочных работ по определенной теме и четыре контрольные. В каждой работе содержится несколько вариантов что позволяет отработать решение задач. Использовать методичку можно дома для самостоятельного изучения тем. Проверить правильность ответов поможет решебник.
Чем полезен онлайн-сборник
На сайте ученик найдет только верные ответы ко всем номерам. Каждая задача содержит условие и формулы. К вопросам даны ответы и пояснения от авторов, которые помогают понять суть задачи. Этот онлайн-ресурс станет отличным подспорьем. С помощью него можно:
- быстро и легко выполнить домашнее задание;
- выбрать только важную информацию;
- сэкономить время на поиске материала;
- подготовиться к проверке;
- научиться составлять конспект.
Перед тем, как открыть ГДЗ, следует проработать упражнения самостоятельно. А решебник поможет определить ошибки и недочеты. Не стоит бездумно списывать готовые ответы. Это расслабляет и никак не поможет при прохождении проверки.
Кому нужен решебник по химии за 8 класс Габриелян
Пособие пригодится и школьникам, и их учителям. Педагог сэкономит время на составлении различных тестов. А чтобы у восьмиклассника не было желания просто списать готовые решения, можно смешивать разные типы задач, вставлять другие числа. Тогда обучающемуся придется тщательно изучить теорию, выяснить алгоритм решения. Такая работа научит быть ответственным, внимательным, усидчивым, терпеливым. Работать с «ГДЗ по химии за 8 класс Контрольные работы Габриелян О.С., Краснова В.Г. (Дрофа)» очень легко и просто. Достаточно открыть его на телефоне. А главная его особенность состоит в том, что он никогда не потеряется и пользоваться им можно в любом классе.
Химия. 10 класс. Углубленный уровень. Контрольные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия», Габриелян О.С. | ISBN: 978-5-358-16557-1
Габриелян О.С.
Аннотация
Пособие является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, С.Ю. Пономарева «Химия. Углубленный уровень. 10 класс», переработанный в соответствии со ФГОС. Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 10 класса О.С. Габриеляна (углубленный уровень). Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса.
Дополнительная информация
| Год публикации: | 2016 |
| Тираж: | 10000 |
| Дополнительный тираж: | Да |
| Страниц: | 192 |
| Формат: | 84×108/32 |
| Ширина издания: | 125 |
| Высота издания: | 200 |
| Язык публикации: | русский |
| Полный список лиц указанных в издании: | Габриелян О.С. |
Контрольная работа (домашняя) по химии по теме «Первоначальные понятия», 8 класс
Домашняя контрольная работа – 8 класс Тема «Первоначальные понятия и законы химии»
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о химическом элементе.
1) водород входит в состав воды
2) водород легче воздуха
3) водород имеет очень низкую температуру кипения.
4) водород входит в состав всех органических соединений
5) водородом заполняют воздушные шары;
2. Укажите два примера неоднородных смесей
1) туман
2) смесь воды и сахара
3) смесь глины и воды
4) молоко
5) уксус в воде
3. Укажите относительная молекулярная масса, какого вещества меньше
1) Mg(NO3)2
2) Zn(OH)2
3) Cl2O
4) P2O5
4. Укажите два примера реакций замещения:
1) 2Na + Cl2 → 2NaCl
2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
3) 2LiNO3 → 2 LiNO2 + O2
4) 2KI + Cl2 → 2KCl + I2
5) BaBr2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KBr
_____________________________________________
5. Составьте уравнения бинарных соединений по названиям: бромид алюминия, оксид азота (IV), сульфид магния, оксид хлора (I), фторид кальция, хлорид углерода (IV).
6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите в каком уравнении сумма коэффициентов меньше.
1) CuCl2 + KOH →KCl + Cu(OH)2
2) Fe2O3 + C → CO2 + Fe
3) Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3
4) B + O2 → B2O3
7. Составьте уравнения соединения.
1) K + S →
2) Mg + Si →
3) Li + O2 →
4) S + F2 →
8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе меньше:
в оксиде магния MgO или оксиде серы (IV) SO2
Химические панели | Лабораторные тесты онлайн
Химические панели — это группы тестов, которые обычно назначаются для определения общего состояния здоровья человека. Они помогают оценить, например, электролитный баланс организма и / или состояние нескольких основных органов тела. Тесты проводятся на образце крови, обычно взятой из вены.
Некоторые из количества и типов тестов, содержащихся в конкретных панелях, а также названия панелей стандартизированы на национальном уровне.Примеры стандартных панелей по химии:
- Базовая метаболическая панель (BMP) — обычно содержит 8 тестов, все из которых находятся в CMP (ниже). Он предоставляет информацию о текущем состоянии ваших почек и дыхательной системы, а также об электролитном и кислотно-щелочном балансе и уровне глюкозы в крови
- Комплексная метаболическая панель (CMP) — обычно включает 14 тестов. Он предоставляет ту же информацию, что и BMP, с добавлением здоровья вашей печени и важных белков крови
- Электролитная панель — полезна для обнаружения проблем с балансом жидкости и электролитов в организме
- Липидная панель — используется для оценки риска развития сердечно-сосудистых заболеваний у человека
- Панель печени (также называемая панелью функции печени) — используется для скрининга, обнаружения, оценки и мониторинга острого и хронического воспаления печени (гепатита), заболеваний и / или повреждений печени
- Почечная панель (также называемая почечной функциональной панелью) — содержит такие тесты, как альбумин, креатинин, АМК, рСКФ для оценки функции почек.
- Панель функции щитовидной железы — для оценки функции щитовидной железы и диагностики заболеваний щитовидной железы
Хотя большинство лабораторий предлагают один и тот же набор тестов CMP и BMP, некоторые из этих других панелей могут быть адаптированы для удовлетворения потребностей практикующего врача, заказывающего тесты.(Если лаборатория изменяет тесты в CMP или BMP, она обычно также меняет название панели, чтобы избежать путаницы.) Список тестов, включенных в каждую из этих панелей, и дополнительную информацию, например, когда они могут быть заказано, нажмите на название панели выше, чтобы перейти к полной статье.
GRE: предметный тест по химии (для испытуемых)
Обзор
- Тест состоит примерно из 130 вопросов с несколькими вариантами ответов.
- В тестовом буклете напечатана периодическая таблица, а также таблица с информацией, в которой представлены различные физические константы и несколько коэффициентов пересчета между единицами системы СИ. При необходимости вместе с текстом вопроса печатаются дополнительные значения физических констант.
- Контрольные вопросы созданы для упрощения математических манипуляций. В результате не нужны ни калькуляторы, ни таблицы логарифмов. Если решение проблемы требует использования логарифмов, необходимые значения включаются в вопрос.
- Содержание теста подчеркивает четыре области, на которые традиционно делится химия, и некоторые взаимосвязи между этими областями. Из-за такой взаимосвязи отдельные вопросы могут тестировать более чем одну область химии.
- Некоторые участники тестирования могут связать конкретный вопрос с одной областью, в то время как другие участники тестирования могли столкнуться с тем же материалом в другой области. Например, знания, необходимые для ответа на некоторые вопросы, классифицируемые как тестирование органической химии, вполне могли быть приобретены на курсах аналитической химии некоторыми испытуемыми.
- Следовательно, акценты в четырех полях, указанных в следующем обзоре материала, охватываемого тестом, не должны считаться окончательными.
Характеристики содержимого
I. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 15%
- Сбор данных и использование статистики — ошибки, статистические соображения
- Решения и стандартизация — условия концентрации, первичные стандарты
- Гомогенное равновесие — кислотно-щелочное, окислительно-восстановительное, комплексометрия
- Гетерогенные равновесия — гравиметрический анализ, растворимость, титрование осаждением, химическое разделение
- Инструментальные методы — электрохимические методы, спектроскопические методы, хроматографические методы, термические методы, калибровка приборов
- Экологические приложения
- Радиохимические методы — детекторы, приложения
II.НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 25%
- Общая химия — Периодические тенденции, степени окисления, ядерная химия
- Ионные вещества — геометрия решетки, энергии решетки, ионные радиусы и эффекты радиуса / отношения
- Ковалентные молекулярные вещества — диаграммы Льюиса, молекулярные точечные группы, концепция VSEPR, описание и гибридизация валентных связей, описание молекулярных орбиталей, энергии связи, ковалентные и ван-дер-ваальсовы радиусы элементов, межмолекулярные силы
- Металлы и полупроводники — Структура, зонная теория, физические и химические последствия зонной теории
- Концепции кислот и оснований — подходы Бренстеда-Лоури, теория Льюиса, подходы к системе растворителей
- Химия элементов основной группы — Электронное строение, наличие и восстановление, физические и химические свойства элементов и их соединений
- Химия переходных элементов — Электронные структуры, возникновение и восстановление, физические и химические свойства элементов и их соединений, координационная химия
- Специальные темы — Металлоорганическая химия, катализ, биоорганическая химия, прикладная химия твердого тела, химия окружающей среды
III.ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 30%
- Структура, связывание и номенклатура — структуры Льюиса, орбитальная гибридизация, конфигурация и стереохимическая запись, конформационный анализ, систематическая номенклатура ИЮПАК, спектроскопия (ИК и 1 H и 13 C ЯМР)
- Функциональные группы — Получение, реакции и взаимные превращения алканов, алкенов, алкинов, диенов, алкилгалогенидов, спиртов, простых эфиров, эпоксидов, сульфидов, тиолов, ароматических соединений, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных, аминов
- Реакционные механизмы — нуклеофильные замещения и присоединения, нуклеофильное ароматическое замещение, электрофильные присоединения, электрофильные ароматические замещения, отщепления, циклоприсоединения Дильса-Альдера и другие циклоприсоединения
- Реакционные промежуточные соединения — химия и природа карбокатионов, карбанионов, свободных радикалов, карбенов, бензинов, енолов
- Металлоорганические соединения — Получение и реакции реактивов Гриньяра и литийорганических соединений, органокупратов лития и других современных реагентов и катализаторов основных групп и переходных металлов
- Специальные темы — резонанс, теория молекулярных орбиталей, катализ, кислотно-основная теория, кислотность углерода, ароматичность, антиароматичность, макромолекулы, липиды, аминокислоты, пептиды, углеводы, нуклеиновые кислоты, терпены, асимметричный синтез, орбитальная симметрия, полимеры
IV.ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — 30%
- Термодинамика — Первый, второй и третий законы, термохимия, идеальные и реальные газы и растворы, энергия Гиббса и Гельмгольца, химический потенциал, химические равновесия, фазовые равновесия, коллигативные свойства, статистическая термодинамика
- Квантовая химия и приложения к спектроскопии — Классические эксперименты, принципы квантовой механики, атомная и молекулярная структура, молекулярная спектроскопия
- Dynamics — Экспериментальная и теоретическая химическая кинетика, динамика растворов и жидкостей, фотохимия
Скачать Практикум
Вернуться к содержанию теста
Химический экран | Мичиган Медицина
Обзор теста
Химический анализ — это анализ крови, который измеряет уровни нескольких веществ в крови (например, электролитов).Биохимический анализ сообщает вашему врачу об общем состоянии вашего здоровья, помогает выявить определенные проблемы и выяснить, работает ли лечение конкретной проблемы.
Некоторые химические экраны проверяют больше веществ в крови, чем другие. Самая полная форма химического анализа (называемая хим-20, SMA-20 или SMAC-20) рассматривает 20 различных объектов в крови. Другие типы химических экранов (например, SMA-6, SMA-7 или SMA-12) смотрят меньше. Тип проведенного вами химического анализа зависит от того, какую информацию ищет ваш врач.
Химический анализ может включать тесты на:
- Альбумин.
- Щелочная фосфатаза.
- Аланинаминотрансфераза (АЛТ).
- Аспартатаминотрансфераза (AST).
- Билирубин (общий и прямой).
- Глюкоза крови.
- Азот мочевины крови.
- Кальций (Ca) в крови.
- Двуокись углерода (бикарбонат).
- Хлорид (Cl).
- Холестерин и триглицериды.
- Креатинин и креатинин.
- Гамма-глутамилтрансфераза (GGT).
- Лактатдегидрогеназа.
- Фосфат в крови.
- Калий (K) в крови.
- Натрий (Na) в крови.
- Общий сывороточный белок.
- Мочевая кислота в крови.
Почему это сделано
Можно сделать анализ химии:
- В рамках обычного медицинского осмотра.
- Чтобы помочь вам и вашему врачу спланировать изменения в вашем плане питания или образе жизни.
- Для поиска проблем, таких как низкий или высокий уровень глюкозы в крови, которые могут быть причиной определенного симптома.
- Для отслеживания конкретного состояния здоровья и проверки эффективности лечения.
- Перед операцией.
Как подготовить
То, как вы готовитесь к химическому анализу, зависит от того, что ваш врач ищет при прохождении теста.
- Вас могут попросить не есть и не пить ничего, кроме воды, в течение 9–12 часов перед сдачей крови. Это называется «анализ крови натощак». Пост не всегда нужен. Но можно рекомендовать.
- В большинстве случаев вам разрешается запивать лекарства водой утром в день проведения анализа.
- Не ешьте жирную пищу накануне исследования.
- Не употребляйте алкоголь до этого теста.
Как это делается
Медицинский работник использует иглу для взятия пробы крови, обычно из руки.
Часы
Как это чувствуется
При взятии пробы крови игла может вообще ничего не чувствовать. Или вы можете почувствовать укол или ущипнуть.
Риски
Вероятность возникновения проблемы из-за этого теста очень мала. При заборе крови на месте может образоваться небольшой синяк.
Результаты
Результаты обычно доступны в течение 1-2 дней.
В каждой лаборатории свой диапазон нормальных значений. В вашем лабораторном отчете должен быть указан диапазон, который ваша лаборатория использует для каждого теста. Нормальный диапазон — это просто ориентир. Ваш врач также рассмотрит ваши результаты в зависимости от вашего возраста, состояния здоровья и других факторов.Значение, выходящее за пределы нормального диапазона, может быть для вас нормальным.
Уровни химического скрин-теста могут измениться при многих условиях. Ваш врач обсудит с вами любые отклонения от нормы, которые могут быть связаны с вашими симптомами и историей болезни.
Кредиты
Текущий по состоянию на: 23 сентября 2020 г.
Автор: Healthwise Staff
Медицинский обзор:
E.Грегори Томпсон, врач-терапевт
Адам Хусни, доктор медицины, семейная медицина
Мартин Дж. Габика, доктор медицины, семейная медицина
По состоянию на: 23 сентября 2020 г.
Автор: Здоровый персонал
Медицинское обозрение: E. Грегори Томпсон, врач внутренних болезней и Адам Хусни, доктор медицины, семейная медицина и Мартин Дж. Габика, доктор медицины, семейная медицина
Базовых анализов химии крови (для родителей)
Врачи назначают базовые биохимические анализы крови, чтобы оценить многие состояния и узнать, как работают органы тела.
Часто анализы крови проверяют электролиты, минералы, которые помогают поддерживать баланс жидкости в организме и необходимы для правильной работы мышц, сердца и других органов. В биохимических анализах крови измеряются и другие вещества, которые помогают определить, насколько хорошо работают почки и насколько хорошо организм усваивает сахар.
Тесты на электролиты
Обычно тесты на электролиты измеряют уровни натрия, калия, хлорида и бикарбоната в организме.
Натрий играет важную роль в регулировании количества воды в организме. Кроме того, прохождение натрия в клетки и из них необходимо для многих функций организма, таких как передача электрических сигналов в мозг и мышцы. Уровни натрия измеряются, чтобы определить, есть ли в крови правильный баланс натрия и жидкости для выполнения этих функций.
Если у ребенка наблюдается обезвоживание (из-за рвоты, диареи или по другим причинам), уровень натрия может быть слишком высоким или низким, что может вызвать спутанность сознания, слабость, летаргию и даже судороги.
Калий необходим для регулирования сердечных сокращений. Слишком высокий или слишком низкий уровень калия может увеличить риск нарушения сердечного ритма (также называемого аритмией). Низкий уровень калия также связан с мышечной слабостью и судорогами.
Хлорид , как и натрий, помогает поддерживать баланс жидкости в организме. Определенные медицинские проблемы, такие как обезвоживание, болезни сердца, болезни почек или другие заболевания, могут нарушить баланс хлоридов.Тестирование хлорида в таких ситуациях помогает врачу определить, наблюдается ли в организме кислотно-щелочной дисбаланс.
Бикарбонат предотвращает попадание в ткани слишком большого или слишком малого количества кислоты. Почки и легкие уравновешивают уровень бикарбоната в организме. Поэтому, если уровень бикарбоната слишком высокий или низкий, это может указывать на проблему с этими органами.
Измеряемые другие вещества
Другие вещества в крови, измеряемые с помощью основного химического теста крови, включают азот мочевины крови и креатинин, которые показывают, насколько хорошо функционируют почки, и глюкозу, которая указывает, есть ли в крови нормальное количество сахара.
Азот мочевины крови (АМК) — это показатель того, насколько хорошо работают почки. Мочевина — это азотсодержащий продукт жизнедеятельности, который образуется при расщеплении белка в организме. Если почки не работают должным образом, уровень азота мочевины в крови будет повышаться. Обезвоживание, чрезмерное кровотечение и тяжелая инфекция, приводящая к шоку, также могут повысить уровень азота мочевины.
Слишком высокий уровень креатинина в крови может указывать на то, что почки не работают должным образом.Почки фильтруют и выводят креатинин; если они не работают должным образом, креатинин может накапливаться в кровотоке. Обезвоживание и повреждение мышц также могут повышать уровень креатинина.
Глюкоза — это основной сахар в крови. Он поступает из продуктов, которые мы едим, и является основным источником энергии, необходимой для поддержания функций организма. Слишком высокий или слишком низкий уровень глюкозы может вызвать проблемы. Самая частая причина высокого уровня глюкозы в крови — диабет.Другие заболевания и некоторые лекарства также могут вызывать повышение уровня глюкозы в крови.
Химический состав и экотоксичность продуктов выщелачивания пластмасс и автомобильных шин для водных организмов
Материалы на основе синтетических полимеров повсеместно распространены в водной среде, где процессы выветривания приводят к их прогрессирующей фрагментации и выщелачиванию дополнительных химикатов. В текущем исследовании оценивалось химическое содержание пресноводных и морских продуктов выщелачивания, произведенных из автомобильной резины (CTR), полипропилена (PP), полиэтилентерефталата (PET), полистирола (PS) и поливинилхлорида (PVC) микропластиков, а также их неблагоприятного воздействия на микроводоросли Raphidocelis subcapitata (пресноводные) и Skeletonema costatum (морские) и средиземноморские мидии Mytilus galloprovincialis .Комбинация нецелевого и целевого химического анализа выявила ряд органических и металлических соединений в продуктах выщелачивания, включая пластификаторы, антиоксиданты, противомикробные средства, смазочные материалы и вулканизаторы. Материалы CTR и ПВХ и их соответствующие продукты выщелачивания имели самое высокое содержание предварительно идентифицированных органических добавок, а ПЭТ — самое низкое. Содержание металла варьировалось как в продуктах выщелачивания полимеров, так и в пресной и морской воде. Примечательными добавками, обнаруженными в высоких концентрациях, были бензотиазол (CTR), фталид (PVC), ацетофенон (PP), кобальт (CTR, PET), цинк (CTR, PVC), свинец (PP) и сурьма (PET).Все продукты выщелачивания, за исключением ПЭТ, подавляли рост водорослей со значениями EC 50 в диапазоне от 0,5% (CTR) до 64% (PP) от общей концентрации фильтрата. Выщелачивание также влияет на конечные точки мидий, включая стабильность лизосомных мембран и конечные точки на ранних стадиях, такие как оплодотворение гамет, эмбриональное развитие, подвижность и выживаемость личинок. Эмбриональное развитие было наиболее чувствительным параметром у мидий со значениями EC 50 в диапазоне от 0,8% (CTR) до 65% (PET) от общего фильтрата.Наименьшее воздействие было оказано на выживаемость личинок D-панциря, что отражает их способность подавлять подвижность и фильтрацию в присутствии химических стрессоров. Это исследование предоставляет доказательства взаимосвязи между химическим составом и токсичностью продуктов выщелачивания пластмасс / резины. В соответствии с возрастающим загрязнением органическими и неорганическими добавками уровни выщелачивания варьировались от слабых до высокотоксичных для мидий и водорослей, что подчеркивает необходимость лучшего понимания общего воздействия химических веществ, связанных с пластиком, на водные экосистемы.
Гдз по химии Габриеляна. Почему онлайн-решение Габриеляна лучше репетитора
ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян — это сборник решений или сборник готовых домашних заданий, решенных примеров и задач, рассчитанных уравнений реакций. Он составлен на основе учебника химии для восьмиклассников, составленного заслуженным деятелем науки России Габриеляном О.С.
Габриелян 8-й класс химии ответы на вопросы — помощь 8-класснику
Габриелян 8-классная тетрадь химии позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:
- Во-первых, помочь школьникам с трудным домашним заданием по химии;
- Во-вторых, чтобы поддержать родителей в проверке успеваемости своих детей.
В Решебнике представлены не только результаты решения задач и уравнений реакций, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.
На нашем сайте созданы максимально удобные условия для получения ответов на задания школьного курса химии для 8 класса:
- В поле поиска, представленное на каждой странице, вы можете вбить номер задания или отрывок из его условия — система автоматически сгенерирует список подходящих решений;
- Воспользоваться услугой можно с компьютера, планшета или смартфона.
Поскольку представленные на сайте решатели регулярно обновляются, школьники не должны сомневаться в схеме построения задачи или уравнения. Уникальный интеллектуальный поисковый сервис — основа эффективной экономии времени.
ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян О.С. — основные разделы учебника 2013 года.
Все готовые онлайн-ответы читателя по химии для 8 класса основаны на учебнике О.С. Габриелян, вышедшем во втором издании в 2013 году под грифом издательства Drofa.
Книга содержит пять тематических глав, охватывающих:
- Строение атома и процесс атомного соединения химических элементов;
- Сущность простых веществ, их свойства и основные изменения, происходящие в них;
- Смеси веществ и растворов;
- Ионообменные реакции и окислительно-восстановительные процессы.
Все разделы учебника снабжены практическими заданиями и упражнениями, позволяющими эффективно усвоить материал.
На нашем сайте представлены решения семинаров и заданий, позволяющие быстро и качественно выполнить домашнее задание, а также подготовиться к прохождению государственной итоговой аттестации.
Книга решений химии для 8 класса Габриелян представляет собой набор готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакций, взятые из О.С. Учебник Габриеляна, являющийся классической базой для изучения химии в 8 классах средней школы России.
Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019
Задачи и уравнения реакций в курсе химии — это сложные практические задания, которые не все школьники могут выполнить с первого раза. Восьмиклассники могут испытывать особые трудности при подготовке домашнего задания: в 8 классе ученикам поручается довольно большой объем работы по дому, что не позволяет им тратить много времени на подготовку каждого предмета.
Наш сайт предлагает школьникам ГДЗ по химии для 8 класса Габриеляна, которые позволяют ученикам:
- качественно выполнять домашнее задание;
- разбираются в механизмах решения проблем;
- для закрепления теоретического материала, изученного в классе;
- подготовиться к зачетам и экзаменам по предмету.
На основе готовых ответов и решений родители могут проверить успеваемость своих детей по химии и помочь им с домашними заданиями.
Наш ресурс имеет ряд существенных преимуществ:
- нужный учебник можно легко найти через строку поиска;
- нажав на номер проблемы в таблице, вы можете перейти непосредственно к онлайн-ответу;
- Сайт доступен не только на компьютерах — он имеет актуальную версию для планшетов и телефонов.
Мы следим за обновлениями базы рещебников и стремимся к тому, чтобы на одну задачу было несколько онлайн-ответов.
Ответы учебника ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян
В настоящее время учебная программа для средних школ в России основана на учебнике О.С. Габиеляна, изданном издательством «Дрофа» в 2013 году.
Учебник состоит из вводная часть (6 абзацев) и 5 основных глав, в которых рассматриваются такие важные темы, как:
- Строение атома и атомный состав химических элементов;
- Простые вещества, их свойства;
- Смеси веществ и растворов;
- Реакции ионного обмена;
- Редокс-процессы.
В рамках учебника представлены два химических семинара (лабораторные работы). Все разделы учебника подкреплены практическими вопросами, задачами, упражнениями, позволяющими эффективно усвоить теорию предмета.
Кожукар М.К. , учитель химии, Бутиковская общеобразовательная школа, Тульская область
Преимущества линейки УМК для химии О.С. Габриэлян — доступность изложения, конкретность понятий, процессов.Учебники содержат алгоритмы решения задач и уравнения химических реакций (желательно добавить их на базовый уровень).
Москальчук Т.С. , учитель химии, биологии, Омская область
Красочность, ясность, связь с жизнью, хороший выбор упражнений и заданий в учебниках, наличие рабочих тетрадей — все это относится к преимуществам учебного комплекса по химии.
Надеюсь, что состав Габриеляна войдет в федеральный Новый список как учебник.Мы привыкли к этому УМК.
А.В. Шевченко , учитель химии МБОУ лицей N4, Воронеж
Материал в учебниках по химии УМК О.С. Габриелян изложен доступным языком в логической последовательности, но хотелось бы побольше задач практического характера.
Болтнева О.В. , учитель химии и географии, МБОУ Верхнеспасская СОШ
Все учебники имеют глубоко продуманную, выверенную, научно и методологически обоснованную структуру.Методика преподавания и обучения полностью соответствует ФГОС нового поколения, позволяет в полной мере реализовать системно-деятельностный подход к обучению и воспитанию, способствуя развитию ключевых компетенций, формированию универсальных учебных действий.
Наличие рабочих тетрадей и тетрадей для лабораторных и практических работ экономит время студентов, кроме того, рабочие тетради являются незаменимым учебным пособием при подготовке студентов к будущей сдаче Государственного экзамена (ОГЭ) и ЕГЭ.
Зубцова Е.Г. , учитель химии и биологии, общеобразовательная школа №17, г. Подольск, Московская область
EMC содержит весь необходимый теоретический и практический материал, предусмотренный государственным образовательным стандартом по химии.
Егошина Е.Е. , учитель химии ГБОУ ЦО №1601, Москва
В учебниках используется понятный для учащихся язык, а также современные научные факты и примеры из жизни. Курс обеспечивает высокий уровень знаний студентов по химии.
Преподаватель, работающий над данным учебным материалом, имеет полное методическое сопровождение. Учебный комплекс Габриеляна постоянно развивается и дополняется, оставаясь современным и отвечающим образовательным стандартам.
Сладков С.А. , кандидат педагогических наук, учитель ГБОУ СОШ № 2016, г. Москва
Учебники построены по концентрическому принципу и соответствуют требованиям государственного образовательного стандарта по химии. В основе курса лежит ключевое понятие «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, соединения с другими элементами).
Электронные приложения к О.С. Учебники Габриеляна включают информационные объекты различного типа: иллюстрации, анимированные фрагменты, видео, интерактивные, трехмерные модели.
Учебные материалы в комплекте, методическая помощь не требуется, все в свободном доступе на сайте.
Товар имеет оценку «5».
ЕЕ. Еремкина , учитель химии, Алтайский край, г. Вольск
- Химия — это занимательный и многогранный предмет, но в то же время сложный, требующий частых объяснений.Многие восьмиклассники не понимают этой дисциплины, что всегда влияет на их оценки. Реальность такова, что часто для успешного изучения химии требуется дополнительное обучение, которое не всегда возможно по ряду причин. Сборник ГДЗ по химии от О. Габриеляна станет проводником в тернистых джунглях химических задач и формул, помогая студенту самостоятельно разобраться в непонятном материале. Этот решебник (автор которого одновременно является составителем учебника химии 8 класса) подробно разъясняет особо непонятные моменты и дает список дидактической литературы для изучения сложного материала.
- Если регулярно и вдумчиво использовать этот совет для отстающих по химии школьников, можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежий материал. С должной осмотрительностью GDZ OS Габриэляна поможет восьмиклассникам самостоятельно делать уроки по химии и, обращаясь к ответам, находить ошибки в своей работе. Родители школьника, пользуясь решебником дома, сориентируют, насколько успешно их ребенку дается трудная, но такая интересная химия.
- Сделать изучение такой сложной науки, как химия, не только менее трудоемким, но и интересным можно, если изначально правильно расставить приоритеты и подобрать для них эффективный набор учебных материалов и решений. Восьмиклассники, только начинающие изучать дисциплину, не всегда могут выполнить это задание самостоятельно. Тогда им на помощь придут грамотные учителя-предметники, репетиторы, руководители курсов и кружков.Именно в восьмом классе многие пробуют свои силы в олимпиадах и соревнованиях по предмету. Такая форма работы, как самоподготовка, сделает это участие более плодотворным.
- Для его реализации вам потребуется GDZ и достаточное количество времени, отведенное для работы с ними. Регулярно практикуясь, отмечая проблемы и достижения, восьмиклассники смогут:
— полностью и всесторонне понимать все особенности и нюансы дисциплины;
— найдите для себя интересные и познавательные источники;
— научитесь правильно записывать ответы.Выполненные домашние задания — это результаты, отображаемые в правильной форме. Итоговый балл и оценка на экзамене во многом зависят от того, насколько правильно записан ответ. Те, кто постоянно видит правильную запись, автоматически запоминают, как она должна выглядеть, и не делают досадных ошибок. - Среди полезных, интересных комплексов для изучения предмета — химия для 8-го класса, составленная Габриеляном О.С.А. в удобном формате, хорошая систематизация материала, соответствие заданий мастерских по формату и значению заданиям, поступившим на финал. тесты по химии.Также восьмиклассники отмечают разнообразные наглядные иллюстрации, помогающие лучше понять суть протекающих химических явлений и процессов, их последовательность и особенности.
- В комплекс, помимо авторского базового учебника, входит множество дополнительных практических пособий для более глубокого и всестороннего понимания материала восьмого курса химии. В частности, это рабочие тетради и методические пособия по оценке качества знаний, контрольные, контрольно-измерительные материалы, диагностические работы для восьмиклассников по дисциплине.Тем, кто находится в семейной форме обучения, будет полезно заниматься по урокам, учебным пособиям и рабочим программам.
Соответствующие учебные материалы по химии для восьмиклассников
Администрирование экзаменов | Экзамены ACS
Инструкции по проведению экзаменов
Когда вы покупаете экзамен в ACS Exams, вам разрешается использовать его так, как это подходит для вашего класса. Единственное ограничение заключается в том, что вы соблюдаете все соответствующие директивы по безопасности для администрирования экзамена. Однако, если вы хотите воспользоваться справочными данными о нормах, необходимы дополнительные инструкции, чтобы убедиться, что у студентов практически такие же условия для сдачи экзамена.
Следуйте приведенным ниже инструкциям при проведении экзаменов с целью внесения вклада в пул данных по национальным нормам или с целью сравнения успеваемости ваших учеников с успеваемостью всего нормирующего населения.
- Перед началом тестирования убедитесь, что у вас есть все необходимые материалы для теста. Раздайте каждому ученику тестовый буклет, карандаш, лист для ответов и бумагу для заметок. Тестовые буклеты пронумерованы, и вам следует заранее записать номер тестового буклета, присвоенный каждому учащемуся.
- Студенты должны сидеть достаточно далеко друг от друга, чтобы не было опасности, что они поделятся информацией. Вы можете разрешить учащимся приносить на экзамен непрограммируемые электронные калькуляторы, но не использовать справочные материалы. Инструкторам следует следить за тем, чтобы во время экзаменов у студентов не были отключены мобильные телефоны. (Все необходимые справочные данные содержатся в каждом буклете испытаний.) Удалите или закройте все настенные диаграммы, отображающие химические данные. (Если диаграммы содержат те же данные, что и на экзамене — например, таблица Менделеева — этот компонент не требуется.)
- Не разрешайте учащимся открывать свои тестовые буклеты до тех пор, пока им не будет дан сигнал начать работу. Попросите учащихся не делать отметок в тестовых буклетах и вернуть тестовые буклеты, листы для ответов и бумагу для заметок после завершения экзамена. (Вы должны учитывать все тестовые буклеты по завершении каждого экзамена.)
- Дайте учащимся указания по разметке листов для ответов перед тем, как они приступят к работе. Попросите учащихся полностью заполнить (но не выходить за пределы) пузырек с ответами по своему выбору по каждому вопросу.Каждая отметка должна быть сделана карандашом №2 и должна быть очень черной. Учащиеся не должны делать лишних отметок на своих листах для ответов, а любые стирания следует делать осторожно, чтобы не осталось пятен. Перед началом теста каждый учащийся должен указать на листе для ответов свое имя, идентификационный номер учащегося, дату, название школы, название и форму теста, серийный номер тестового буклета и любую дополнительную информацию, которая вам нужна.
- Для экзаменов ACS нормы основываются только на правильном ответе, и за каждый вопрос разрешается только одна оценка.Для экзаменов с несколькими вариантами ответов с одним ответом учащимся следует сообщить, что, поскольку на каждый вопрос существует только один правильный (или лучший) ответ и нет штрафа за неправильные ответы, они должны отметить ответ на каждый вопрос, даже если они не имеют представления о том, какой из них. ответ правильный.
- Следуя сигналу запуска, тщательно рассчитайте время теста. Если учащиеся не могут четко видеть часы, указывайте оставшееся время с пятиминутными интервалами на протяжении всего теста. В тестах, состоящих из нескольких частей, выделяйте точно отведенное время для каждой части.
- Не предоставляйте никакой информации, кроме той, которая указана здесь или в тестовом буклете. «Разъяснение» заявлений учащихся о любом элементе теста приведет к смещению данных, предоставленных для расчета норм.
- Если вы даете указание студентам игнорировать какие-либо вопросы или если вы не можете следовать этим указаниям, пожалуйста, не отправляйте свои листы с ответами учащихся или данные об общем количестве баллов в экзаменационный институт для включения в национальный пул данных по нормам вычислений.
- Преподаватели часто заранее обсуждают со студентами, что на экзамене может быть материал, который не охвачен в их курсе, и что на экзамене не ожидается высшая оценка, например, для получения 100% баллов за экзамен.