Контрольная работа по химии №1 11 класс
Ва 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите сколько простых веществ указано в приведённом перечне: 1) CaO 2) NaCl 3) S8 4) h3O 5) N2 6) CuS 7) Ag 8) IF5 а) одно б) два в) три г) четыре д) пять е) шесть 2 Элемент находится в третьем периоде, шестой группе. Укажите число нейтронов в ядре его атома а) 1 б) 6 в) 10 г) 8 д) 16 е) 32 ё) 24 3 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура б) давление в) площадь поверхности г) природа реагирующих веществ д) скорость пропускания газов через контактный аппарат 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г ן ן ן Укажите возможные изомеры среди формул перечисленных веществ а) Сh4 CH CH – Ch3 – Ch4 б) Сh4 – Ch3 – Ch4 в) Сh4 – CH – (Ch3)3 – Ch4 Ch4 Ch4 Ch4 г) Сh3 = C – Ch3 – Ch3 – Ch4 д) Ch4 – C = CH – Ch3 – Ch4 е) Ch4 – Ch3 – CH = Ch3 ן ן Ch4 Ch4 Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Кислород 1. Ионная Б. Оксид магния 2. Металлическая В. Серебро 3. Ковалентная неполярная Г. Вода 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + h3O(ж) = Сa(HCO3)2(рр) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 4 5 6 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления 7 Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в 5.а) экзотермическая б) эндотермическая молекулярном и ионном виде 8 Какую массу гидроксида натрия и какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б NaOH, с массовой долей NaOH равной 20% и плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 800г. 25% раствора? 20 – 18 17 — 15 14 — 10 9 — 1 5 4 3 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего немолекулярное строение а) SO2 б) CaO в) h3O г) HF д) PCl5 Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома брома а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите число не спаренных электронов у атома железа в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве серной кислоты а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) мрамор д) азот Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Хлороводород 1. Ионная Б. Платина 2. Металлическая В. Оксид магния 3. Ковалентная неполярная Г. Водород 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию 2Н2(г) + O2(г) = 2h3O(ж) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления 5.а) экзотермическая б) эндотермическая Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида железа(3) запишите в молекулярном и ионном виде Какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора NaOH, с массовой долей NaOH равной 20% и плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 15% раствор? 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 20 – 18 5 18 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 4 1 2 3 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего немолекулярное строение а) SO2 б) CaO в) h3O г) HF д) PCl5 Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома брома а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите число не спаренных электронов у атома железа в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве серной кислоты а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) мрамор д) азот Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Хлороводород 1. Ионная Б. Платина 2. Металлическая В. Оксид магния 3. Ковалентная неполярная Г. Водород 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию 2Н2(г) + O2(г) = 2h3O(ж) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида железа(3) запишите в молекулярном и ионном виде 8 Какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора NaOH, с массовой долей NaOH равной 20% и плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 15% раствор? 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 9 — 1 2 Работа не сдана 1 20 – 18 5 18 — 15 4 14 — 10 3 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите сколько сложных веществ указано в приведённом перечне: 1) Ca 2) NaCl 3) S8 4) h3O 5) N2 6) CuS 7) Ag 8) IF5 а) одно б) два в) три г) четыре д) пять е) шесть Укажите число не спаренных электронов у атома азота в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите возможные степени окисления атомов натрия а)0,+1 б) +1,+3 в) +1,+3,+5 г) +1,+3,+5,+7 д) 2 е) 2,0,+4 ё) 2,0,+4,+6 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2СО2(г) + Н2(г) = 2СО(г) + Н2О(г) + Q а) температура б) концентрация водорода в) площадь поверхности г) давление д) скорость пропускания газов через контактный аппарат е) наличие катализатора 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г Приведите в соответствие закон и его формулировку А. Масса веществ вступивших в химическую реакцию равна массе веществ образовавшихся в ходе химической реакции Б. Состав сложного вещества постоянен независимо от способа, места и времени получения В. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Г. Свойства простых веществ образованных атомами химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер Охарактеризуйте химическую реакцию CaCl2(к) + Ва(ж) = ВaSO4(рр) + Са(ж)↑ ΔH 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 3.Закон постоянства состава вещества 4.Закон сохранения массы веществ в химических реакциях 1.Периодический закон 2.Закон Авогадро 0˃ 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза карбоната калия Определите массовую долю раствора серной кислоты с молярной концентрацией растворённого вещества 1моль/л и плотностью равной 1,05 г/мл. ∑ = 20 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 1 2 3 4 5 6 7 8 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего молекулярное строение а) MgO б) CaO в) h3O г) KF д) AlCl3 Укажите число не спаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: СаО(к) + Н2О(ж) =Са(ОН)2(рр) + Q а) температура б) концентрация кислорода в) площадь поверхности г) цвет реактора д) скорость пропускания газов через контактный аппарат 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве гашённой извести а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) английская соль д) азот Приведите в соответствие закон и его формулировку А. Масса веществ вступивших в химическую реакцию равна массе веществ образовавшихся в ходе химической реакции Б. Состав сложного вещества постоянен независимо от способа, места и времени получения В. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Г. Свойства простых веществ образованных атомами химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) = CO2(г) + СaО(к) ΔH 0˃ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 3.Закон постоянства состава вещества 4.Закон сохранения массы веществ в химических реакциях 1.Периодический закон 2.Закон Авогадро 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 19,6% и плотностью равной 1,15 г/мл. ∑ = 20 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 1 2 3 4 5 6 7 8 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите число электронных оболочек у атома железа а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 2 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве не гашённой извести а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) английская соль д) азот 3 Укажите возможные степени окисления атомов селена а) +1 б) +1,+3 в) +1,+3,+5 г) +1,+3,+5,+7 д) 2 е) 2,0,+4 ё) 2,0,+4,+6 4 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + Q а) температура б) концентрация кислорода в) площадь поверхности г) давление д) скорость пропускания газов через контактный аппарат е) наличие катализатора 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г 5 Приведите в соответствие тип раствора и его характеристику А. Мутный, характерен эффект Тиндаля, при стоянии разделяется 1. Истинный раствор на два слоя жидкости Б. Мутный, характерен эффект Тиндаля, при фильтровании через 2. Суспензия бумажный фильтр, на фильтре обнаруживается осадок В. Прозрачный, при фильтровании через пергаментную бумагу 3. Эмульсия на фильтре нет осадка 4. Коллоидный раствор 6 Охарактеризуйте химическую реакцию CaCl2(к) + h3SO4(ж) = CaSO4(рр) + 2HCl(г)↑ ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты 7 8 Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 19,6% и плотностью равной 1,15 г/мл. 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 Работа не 20 – 18 17 — 15 14 — 10 9 — 1 5 4 3 2 сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите химический знак элемента высший оксид которого обладает наиболее выраженными кислотными свойствами а) Zn б) Ca в) Ba г) N д) H е) Li ё) Ti ж) S 2 Укажите в какую сторону сместится равновесие в химической реакции: 4↔ NO(г) + 6Н2О(г) + Q при повышении концентрации кислорода 4NН3(г) + 5O2(г) а) это необратимая реакция б) продуктов реакции в) исходных веществ г) на равновесие не влияет 3 Укажите число полностью заполненных атомных орбиталей у атома фтора в возбуждённом состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 4 Укажите среду раствора хлоридной кислоты ˃ ˂ 1. Атомная а) рН 7 б) рН 7 в) рН = 7 г) периодически изменяется Приведите в соответствие свойства вещества и тип его кристаллической решётки А. Твёрдое, хрупкое вещество без запаха, часто растворимое в воде, раствор проводит электрический ток Б. Твёрдое пластичное вещество без запаха, хорошо проводит тепло и электрический ток В. Летучее вещество с резким запахом с низкой температурой кипения Г. Очень твёрдое вещество с очень высокой температурой плавления, хрупкое, полупроводник Охарактеризуйте химическую реакцию CuO(к) + h3SO4(рр) = h3O(ж) + СuSO4(рр) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 2. Металлическая 4. Молекулярная 3. Ионная 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария и сульфата цинка в молекулярном и ионном виде. 8 К 200 мл. раствора гидроксида натрия с плотностью равной 1,2 г/мл. с массовой долей растворённого вещества равной 40% прилили 150 мл. воды. Определите молярную концентрацию полученного раствора гидроксида натрия. ∑ = 20 Работа не 20 – 18 17 — 15 14 — 10 9 — 1 5 6 7 5 4 3 2 сдана 1 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите последовательность стадий производства серной кислоты: а) гидратация SO3 б) обжиг серного колчедана в) окисление SO2 в SO3 г) очистка SO2 от пыли 2 Укажите в какую сторону сместится равновесие в химической реакции: 2NO(г) + O2(г) б) продуктов реакции в) исходных веществ г) на равновесие не влияет 2↔ NO2(г) +Q при повышении температуры а) это необратимая реакция 1б 1б 3 Укажите химический элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами 1б а) свинец б) кальций в) сера г) углерод д) кислород 4 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 3О2(г) =2О3(г) Q 5 а) температура б) концентрация кислорода в) площадь поверхности г) цвет реактора д) скорость пропускания газов через контактный аппарат е) давление 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, е Приведите в соответствие свойства вещества и тип его кристаллической решётки А. Твёрдое, хрупкое вещество без запаха, часто растворимое в воде, раствор проводит электрический ток Б. Твёрдое пластичное вещество без запаха, хорошо проводит тепло и электрический ток В. Летучее вещество с резким запахом с низкой температурой кипения Г. Очень твёрдое вещество с очень высокой температурой плавления, хрупкое, полупроводник 2. Металлическая 4. Молекулярная 1. Атомная 3. Ионная 6 Охарактеризуйте химическую реакцию Cu(к) + 2h3SO4(рр) = h3O(ж) + СuSO4(рр) + SO2(г)↑ ΔH ˂ 0 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления 7 Запишите уравнение реакции взаимодействия хлоридной кислоты и сульфида натрия в молекулярном и ионном виде. 8 К 400 мл. раствора гидроксида калия с плотностью равной 1,2 г/мл. с массовой долей растворённого вещества равной 28% прилили 150 мл. воды. Определите молярную концентрацию полученного раствора гидроксида натрия. ∑ = 20 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 1б 4б 6б 3б 3б 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома селена а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 ˂ ˃ Укажите РН раствора гидроксида калия а) 7 б) 7 в) = 7 г) = 14 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве серной кислоты а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) мрамор д) азот Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура б) давление в) площадь поверхности г) природа реагирующих веществ д) скорость пропускания газов через контактный аппарат 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Вода 1. Ионная Б. Оксид серебра 2. Металлическая В. Водород 3. Ковалентная неполярная Г. Медь 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + h3O(ж) = Сa(HCO3)2(рр) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в молекулярном и ионном виде. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25,2% и плотностью равной 1,15 г/мл. 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома селена а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 ˂ ˃ Укажите РН раствора гидроксида калия а) 7 б) 7 в) = 7 г) = 14 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве серной кислоты а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) мрамор д) азот Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура б) давление в) площадь поверхности г) природа реагирующих веществ д) скорость пропускания газов через контактный аппарат 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Вода 1. Ионная Б. Оксид серебра 2. Металлическая В. Водород 3. Ковалентная неполярная Г. Медь 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + h3O(ж) = Сa(HCO3)2(рр) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 1б 1б 1б 1б 4б 6б 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в молекулярном и ионном виде. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25,2% и плотностью равной 1,15 г/мл. 7 8 3б 3б ∑ = 20 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1
№п/п | Тема урока | Кол часов | Тип урока | Вид и формы контроля . | Планируемые результаты обучения | Практические и лабораторные работы | Д/з | Оборудование и наглядность | Дата проведения | |
План | Факт | |||||||||
Повторение некоторых вопросов из курса 8-10 класса(2часа) | ||||||||||
1-2 | Классификация неорганических и органических соединений | 2 | КУ | ) Фронтальный опрос. Инд. карточки | Уметь классифицировать неорганические и органические вещества, записывать уравнения реакций, подтверждающие генетическую взаимосвязь различных классов веществ.Знать понятия: простое и сложное вещества, оксиды, гидроксиды (кислоты и основания), соли. У/в (предельные и непредельные). производные углеводородов (спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы) | Зад. Х. № 5.51, 25.19 | ||||
Тема№1Важнейшие понятия и законы химии(2часа) | ||||||||||
3-4 | Химический элемент. Основные законы химии | 2 | КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Знать определения закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава и их практическое применение,понятие « Химический элемент, простое вещество, оксиды, гидроксиды (основания и кислоты),» значение и взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии | Дем – периодическая система химических элементов | § 1, 2, упр. 1-3, стр.7 | |||
Тема№2Периодический закон(4 ЧАСА) | ||||||||||
5-6 | Периодический закон и структура периодической системы хим. элементов. Строение электронных оболочек атомов химических элементов | 2 | УПЗУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Уметь характеризовать s-, p-, d-электроны, определять максим. число электронов на уровне, составлять электронные и графические формулы, характеризовать элементы по положению в ПСХЭ и строению атома .Знать структуру ПСХЭ, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, p-, d-элементы, электронные и графические формулы | Дем – периодическая система химических элементов | § 3, 4, упр. 5-7, задача 4, стр. 22 | Эл. учебник Дрофа 8 кл., ур № 9 | ||
7 | Валентность и валентные возможности атомов | 1 | УПЗУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Знать валентные возможности атомов 2-го периода. Уметь объяснять причину высшей валентности атомов, образование донорно-акцепторной связи. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов в возбужденном и невозбужденном состоянии.Знать понятия: « Валентность, валентные возможности атомов, атом в возбужденном состоянии, неподеленная электронная пара, периодическое изменение радиусов атомов хим. элементов с возрастанием зарядов их ядер» | Дем – периодическая система химических элементов | § 5, стр.17 — 21, упр. 14, задача 1, стр.22 | |||
8 | Изменение свойств соединений хим. элементов в периодах и группах | 1 | КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Уметь характеризовать хим. свойства соединений, изменение состава и свойств соединений в периодах и группах (главных подгруппах) Знать оксиды, гидроксиды, водородные соединения, гидриды металлов | Дем – периодическая система химических элементов | § 5, стр.21-22 упр. 17, задача 2, стр.22 | |||
Тема №3Строение вещества(3часа) | ||||||||||
9 | Химическая связь | 1 | КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Знать механизмы образования различных видов хим. связи. Уметь определять вид хим. связи в простых и сложных веществах. Объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи.Знать ковалентную (неполярная, полярная), водородную, ионную, металлическую связи, общие электронные пары,понятии « донор, акцептор» | Дем.таблицы «Химическая связь»,модели кристаллических решеток,модели изомеров и гомологов. | § 6, упр. 2, 3, стр.41, задача 3, стр.42 | 1.Эл. учебник Дрофа 8 кл., ур № 11, 12 2.Эл. учебник «Виртуаль-ная школа Кирилла и Мефодия» 8 кл., ур. № 15 | ||
10-11 | Характеристики химической связи. Кристаллические решетки. (Дисперсные системы — обзорно) | 2 | КУ | Самостоятель-ная работа | Знать основные характеристики химической связи. Уметь определять тип кристаллической решетки Знать понятия: «Длина, энергия, направленность, насыщаемость химической связи, атомная, молекулярная, ионная и металлическая кристаллические решетки» | Дем – модели кристалличес-ких решеток ,модели изомеров и гомологов. | § 7, 8, упр. 6, 8, стр.41 | Эл. учебник Дрофа 8 кл., ур № 22 | ||
Тема №4Химические реакции(8 часов) | ||||||||||
12 | Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Знать признаки классификации хим. реакций. Уметь приводить примеры различных типов хим. реакций, решать задачи на тепловой эффект,Знать классификацию хим. реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, по изменению степени окисления, обратимости, участия катализатора, тепловому эффекту, наличию поверхности раздела фаз, | Д.О.экзо- и эндотермические реакции | § 11, упр. 3, стр.41, задача 2, стр.48 | Эл. учебник Дрофа 8 кл., ур № 33,реактивы и оборудование | ||
13-14 | Скорость химических реакций. Катализ Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье | 2 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Уметь объяснять действие факторов, влияющих на скорость реакции на конкретных примерах .Знать понятия «Скорость гомогенных и гетерогенных реакций, закон действия масс, катализ, катализатор, ингибитор» | Дем – 1.Взаимодей-ствие цинка с уксусной и соляной кислотами. 2.Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов (Оксид марганца(4)и фермента | § 12, упр. 5, 6, стр.62, задача 1, 2, с§ 13, 14 упр. 2, 12, стр. 63 тр.68 | 1.Вирт. лаб.: «хим. реакции»., урок № 1 2.Эл. учебник «Виртуаль-ная школа Кирилла и Мефодия» 9 кл., ур. № 4 | ||
15 | Электролитическая диссоциация.Реакции ионного обмена | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. | Уметь определять характер среды водных растворов неорганических соединений.Знать определение электролита и неэлектролита,Электролитической диссоциации. | П.15-17 | Вирт. лаб.: «хим. реакции», урок № 4 | |||
16 | Гидролиз органических и неорганических веществ | 1 | КУ ,УПЗУ | Фронтальный опрос,устный опрос | Знать определение гидролиза солей. Уметь определять характер среды водных растворов неорганических веществ | Л.О№1.Определение среды раствора с помощь. индикаторов | П.18упр7-8с.63 | |||
17 | Окислительно-восстановительные реакции | 1 | КУ | УО,Т | Знато определение окислитель и восстановитель ,окисление и восстановление. Уметь определять степень окисления химических элементов ,записывать уравнения ОВР,расставлять коэффициенты методом электронного баланса | |||||
18 | Итоговый урок Обобщение и систематизация знаний по темам 1 – 4 | 1 | УПЗУ Обобщение и систематизация знаний по темам 1 – 4 | Тест УО | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем | Повт. § 3-18 | ||||
19 | Письменная контрольная работа № 1по темам №1-4 | 1 | Контроль и учет ЗУН | Контроль и учет ЗУН | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем | |||||
Тема №5 Неметаллы(8 часов) | ||||||||||
20 | Общая характеристика неметаллов | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос | Уметь характеризовать неметаллы по положению в ПСХЭ и строению атомов, определять тип хим. связи и кристаллической решетки, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде .Знать понятия «Ковалентная связь, кристаллические решетки, физ. и хим. свойства простых веществ неметаллов» | Дем – 1.Образцы неметаллов. 2.Модели кристалличес-ких решеток йода, алмаза, графита ЛО№2Распознавание хлоридов | § 30, упр. 2, стр. 138 | Эл. учебник «Виртуаль-ная школа Кирилла и Мефодия» 9 кл., ур. № 10, 11. 1.Образцы неметаллов. 2.Модели кристалличес-ких решеток йода, алмаза, графита | ||
21 | Водородные соединения неметаллов | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Знать состав, строение и свойства летучих водородных соединений. их кислотно-основные свойства. | Дем – получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ Л.О.№3Распознавание сульфатов | § 32, упр.12, стр.138 | Оборудование и реактивы | ||
22 | Оксиды неметаллов | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Знать классификацию оксидов, их состав, свойства, применение. Объяснять причины изменения свойств в периодах и группах, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде | Дем – сжигание угля и серы в кислороде, определение хим. свойств продуктов сгорания | § 31, стр.128-129, упр.6, стр.138 | Оборудование и реактивы | ||
23 | Кислородсодержа-щие кислоты | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Знать состав, строение и свойства кислородсодержащих кислот | § 31, стр.130-134, упр. 9, 10, 13, стр.138 | ||||
24-25 | Окислительные свойства азотной и серной кислот | 2 | КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Уметь записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, расставлять коэффициенты методом электронного баланса .Знать окислительные свойства азотной и серной кислот | Дем – взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью | § 31 (повт) | Оборудование и реактивы | ||
26 | Практическая работа № 1Получение, собирание и распознавание газов | 1 | УПЗУ | ПР | Уметь проводить опыты, соблюдая ТБ при обращении с хим. посудой и реактивами | § 31 – 32 (повт) | ||||
27 | Письменная контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы» | 1 | УПЗУ Контроль и учет ЗУН | Контроль и учет ЗУН | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем | Письменная контрольная работа № 2 | Не задано | |||
Тема №6 Металлы(7 часов) | ||||||||||
28 | Общая характеристика металлов | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Уметь характеризовать металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде .Знать понятия: «Металлы, металлическая связь, металлическая решетка» | Дем – образцы металлов, их оксидов, Л.О.№4Работа с коллекцией металлов. | § 21, стр.77-79, упр.4, стр.88, упр.6, стр.98 | Эл. учебник «Виртуаль-ная школа Кирилла и Мефодия» 9 кл., ур. № 8, 9 — | ||
29 | Металлы главных подгрупп ПСХЭ | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Уметь объяснять изменение свойств простых веществ металлов и их соединений в пределах одного периода и главной подгруппы ПСХЭ, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде .Иметь понятие о металлах главных подгрупп ПСХЭ, амфотерность алюминия и его соединений | Дем – 1.Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей. 2.Взаимодей-ствие металлов с водой, кислотами. 3.Доказатель-ство амфотерности алюминия | § 21, табл.13, стр.116, упр.5, 7, задача 1, стр.98 | |||
30 | Металлы побочных подгрупп ПСХЭ | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос. Инд. карточки | Знать важнейшие степени важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях. Уметь записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде Знать понятие о металлах побочных подгрупп ПСХЭ, свойства оксидов и гидроксидов железа, меди, хрома | Дем – 1.Образцы меди, железа, хрома, их оксидов, некоторых солей 2.Взаимодей-ствие меди и железа с кислотами. 3.Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами | § 22 – 27, табл. 14, стр.117, упр.3, 8, задача 5, стр.118 | . | ||
31 | Общие способы получения металлов. Сплавы | 1 | УПЗУ, КУ | Фронтальный опрос | Знать общие способы получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов .Знать понятие «Металлургия, пирометаллургия, алюминотермия, электролиз» | Дем – 1.Образцы сплавов и изделия из них | § 19, упр.5, 7, задача 2, стр.88 | Эл. учебник Дрофа 9 кл., ур № 7, 9 | ||
32 | Практическая работа № 2Химические свойства металлов и их соединений | 1 | ПР | Решение экспериментальных задач | Уметь проводить опыты, соблюдая ТБ при обращении с хим. посудой и реактивами .Уметь решать экспериментальные задачи | Практическая работа № 2 | Нет задания | |||
33 | Итоговый урок Обобщение и систематизация знаний по теме | 1 | УПЗУ | Тест | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем | Тест | Повт. § 19 – 27 | |||
34 | Письменная контрольная работа № 3 за курс химии 11 класса | 1 | УПЗУ | Контроль и учет ЗУН | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем | Нет задания | ||||
Тема №7Химия и жизнь(1 часа) | ||||||||||
35 | Бытовая химическая грамотность. Загрязнение окружающей среды | 1 | УПЗУ | Знать правила использования химических веществ, способы защиты окружающей среды Знать понятие «бытовая химия, лекарственные препараты». Способы защиты окружающей среды | § 34 |
Тесты — «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкБиологияВнеурочная деятельностьВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураМузыкаНемецкий языкОБЖОбществознаниеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФранцузский языкХимияШкольному психологуЭкологияДругое
Выберите класс: Все классы7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс
Выберите учебник: Все учебники»Химия», Габриелян О.С.»Химия», Кузнецова Л.М.»Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.»Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.»Химия», Жилин Д.М., (изд. «БИНОМ. Лаборатория знаний»)»Химия», Журин А.А.»Химия», Оржековский П.А., Мещерякова Л.М. (изд. Астрель)»Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.»Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.»Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др./ Под ред. Лунина В.В.»Химия», Савинкина Е.В., Логинова Г.П.; под ред. Вахрушева А.А.»Химия (изд. «ДРОФА»)», Габриелян О.С, Сивоглазов В.И. и др.
Выберите тему: Все темыГлава 1. Первоначальные химические понятия§ 1. Предмет химии. Вещества и их свойства§ 2. Методы познания в химии§ 3. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени§ 4. Чистые вещества и смеси§ 5. Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли§ 6. Физические и химические явления. Химические реакции§ 7. Атомы, молекулы и ионы§ 8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения§ 9. Простые и сложные вещества§ 10. Химические элементы§ 11. Относительная атомная масса химических элементов§ 12. Знаки химических элементов§ 13. Закон постоянства состава веществ§ 14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса§ 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении§ 16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений§ 17. Составление химических формул по валентности§ 18. Атомно-молекулярное учение§ 19. Закон сохранения массы веществ§ 20. Химические уравнения§ 21. Типы химических реакцийГлава 2. Кислород. Горение§ 22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение§ 23. Свойства кислорода§ 24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе§ 25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода§ 26. Озон. Аллотропия кислорода§ 27. Воздух и его составГлава 3. Водород§ 28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение§ 29. Свойства и применение водорода§ 30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств Глава 4. Вода. Растворы§ 31. Вода§ 32. Химические свойства и применение воды§ 33. Вода — растворитель. Растворы§ 34. Массовая доля растворенного вещества§ 35. Практическая работа 5. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли)Глава 5. Количественные отношения в химии§ 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса§ 37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масс໧ 38. Закон Авогадро. Молярный объём газов§ 39. Объёмные отношения газов при химических реакцияхГлава 6. Важнейшие классы неорганических соединений§ 40. Оксиды§ 41. Гидроксиды. Основания§ 42. Химические свойства оснований§ 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды§ 44. Кислоты§ 45. Химические свойства кислот§ 46. Соли§ 47. Химические свойства солей§ 48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»Глава 7. Периодический закон и строение атома§ 49. Классификация химических элементов§ 50. Периодический закон Д. И. Менделеева§ 51. Периодическая таблица химических элементов§ 52. Строение атома§ 53. Распределение электронов по энергетическим уровням§ 54. Значение периодического законаГлава 8. Строение вещества. Химическая связь§ 55. Электроотрицательность химических элементов§ 56. Основные виды химической связи§ 57. Степень окисления
Тест по химии (9 класс) на тему: контрольная работа по химии «Неметаллы» 9 кл. УМК Рудзитис Г.Е.
Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»
Вариант 5
1.Установите соответствие:
1) Na2 CO3 1) сульфат натрия 1) углекислый газ
2) Н2 S 2) карбонат натрия 2) серный ангидрид
3) SO3 3) гидроксид аммония 3) питьевая сода
4) CO2 4) оксид серы (VI) 4) нашатырный спирт
5) N Н4ОН 5) серная кислота 5) кальцинированная сода
6) Na2 SO4 6) оксид углерода (IV) 6) сероводород
7) Н2 SO4 7) гидрокарбонат натрия 7) глауберова соль
8) NaН СO3 8) сероводородная кислота 8) купоросное масло
2. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота?
1) медь; 2) железо; 3) ртуть; 4) золото; 5) платина.
3. Цвет индикаторов в азотной кислоте становится ( подчеркнуть):
Лакмус — фиолетовый — синий — красный.
Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.
Фенолфталеин — бесцветный — малиновый — жёлтый.
4. Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа:
1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок.
5. Строение атома углерода:
1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4
6. Укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропные модификации:
1) хлор; 2) фосфор; 3) углерод; 4) кислород.
7. В качестве удобрений используют следующие вещества:
1) N Н4NO3 2) НNO3 3) Na2Si O3 4) h4 PO4
8. Оксид кремния (IV) вступает в реакцию
1) с кислородом; 2) с кислотой; 3) со щёлочью; 4) с водой.
__________________________________________________________________________
Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»
Вариант 7.
1.Установите соответствие:
1) N Н4ОН 1) ортофосфорная кислота 1) питьевая сода
2) h4 PO4 2) сульфат натрия 2) глауберова соль
3) SO2 3) силикат натрия 3) нашатырный спирт
4) Н2 CO3 4) гидрокарбонат натрия 4) сернистый газ
5) CO 5) оксид серы (IV) 5) фосфорная кислота
6) Na2 SO4 6) угольная кислота 6) угарный газ
7) NaН СO3 7) гидроксид аммония 7) канцелярский клей
8) Na2 SiO3 8) оксид углерода (II) 8) газированная вода
2. С какими металлами реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?
1) железо; 2) магний; 3) алюминий; 4) медь; 5) цинк.
3. Цвет индикаторов в серной кислоте становится ( подчеркнуть):
Лакмус — фиолетовый — синий — красный.
Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.
Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.
4. Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору:
1) сильный яд; 2) неядовит; 3) без запаха; 4) светится в темноте.
5. Строение атома серы:
1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p4 4) 1s2 2s2 2p2
6. Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации:
1) кислород; 2) кремний; 3) углерод; 4) фосфор.
7. В качестве удобрений не используют следующие вещества:
1) Н2SO3 2) Н2СO3 3) Н2Si O3 4) Са3 (PO4)2
8. Оксид серы (IV) :
1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;
3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.
Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»
Вариант 8.
1.Установите соответствие:
1) CO 1) аммиак 1) песок
2) Nh4 2) оксид углерода (II) 2) угарный газ
3) SiO2 3) силикат кальция 3) силикатный кирпич
4) N2O 4) оксид кремния 4) углеводород
5) NН4NO3 5) хлорид аммония 5) «веселящий газ»
6) CaSiO3 6) нитрат аммония 6) нашатырь
7) Ch5 7) монооксид диазота 7) аммиачная селитра
8) N Н4Сl 8) метан 8) аммониак
2. Укажите элемент, который входит в состав нуклеиновых кислот и особенно необходим при цветении и плодоношении растений.
1) железо; 2) калий; 3) азот; 4) фосфор.
3. Цвет индикаторов в гидроксиде аммония становится ( подчеркнуть):
Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.
Лакмус — фиолетовый — синий — красный.
Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.
4. Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору:
1) аморфное вещество; 2) светится в темноте; 3) неядовит; 4) чесночный запах;
5. Строение атома фосфора:
1) 1s2 2s2 2p63 s2 2) 1s2 2s2 2р4 3) 1s2 2s2 2p63s2 3р3 4) 1s2 2s2 2p6.
6. Признак, по которому судят о выделении аммиака:
1) цвет; 2) запах; 3) вспыхивание лучинки.
7. В качестве удобрений используют следующие вещества:
1) NН4NO3 2) КСl 3) Na2Si O3 4) Са3 (PO4)2
8. В качестве электролита в аккумуляторах используют:
1) Н2SiO3 2) НРO3 3) Н2SO4 4) Н2СO3 2) НNO3
___________________________________________________________________________
Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»
Вариант 6.
1.Установите соответствие:
1) Na2 SiO3 1) карбонат калия 1) двойной суперфосфат
2) Ph4 2) нитрат натрия 2) чилийская селитра
3) SiO2 3) силикат натрия 3) водородное соединение N
4) CаСO3 4) дигидрофосфат кальция 4) песок
5) Сa(Н2РO4)2 5) аммиак 5) силикатный клей
6) Na NO3 6) оксид кремния 6) водородное соединение Р
7) К2 CO3 7) карбонат кальция 7) мрамор
8) N Н3 8) фосфин 8) поташ
2. Какие соли называют селитрами?
1) сульфаты; 2) фосфаты; 3) нитраты; 4) хлориды; 5) карбонаты.
3. Цвет индикаторов в угольной кислоте ( подчеркнуть):
Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.
Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.
Лакмус — синий — красный — фиолетовый.
4. Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию:
1) мягкий; 2) имеет металлический блеск; 3) светится в темноте; 4) полупроводник;
5. Строение атома азота:
1) 1s2 2s22p3 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p63 s2 3p4 4) 1s2 2s2 2p5
6. Не является аллотропным видоизменением углерода:
1) графит; 2) карбин; 3) озон; 4) фуллерен.
7. Растворимая соль кремниевой кислоты, жидкое стекло:
1) ZnSiO3 2) CaSiO3 3) K2SiO3 4) MgSO4
8. Аммиак:
1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;
3) бесцветный газ с резким запахом; 4) бурый газ.
Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»
Вариант 1
1.Установите соответствие:
1) Na2 CO3 1) сульфат натрия 1) углекислый газ
2) Н2 S 2) карбонат натрия 2) серный ангидрид
3) SO3 3) гидроксид аммония 3) питьевая сода
4) CO2 4) оксид серы (VI) 4) нашатырный спирт
5) N Н4ОН 5) серная кислота 5) кальцинированная сода
6) Na2 SO4 6) оксид углерода (IV) 6) сероводород
7) Н2 SO4 7) гидрокарбонат натрия 7) глауберова соль
8) NaН СO3 8) сероводородная кислота 8) купоросное масло
2. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота?
1) медь; 2) железо; 3) ртуть; 4) золото; 5) платина.
3. Цвет индикаторов в азотной кислоте становится ( подчеркнуть):
Лакмус — фиолетовый — синий — красный.
Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.
Фенолфталеин — бесцветный — малиновый — жёлтый.
4. Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа:
1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок.
5. Строение атома углерода:
1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4
6. Укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропные модификации:
1) хлор; 2) фосфор; 3) углерод; 4) кислород.
7. В качестве удобрений используют следующие вещества:
1) N Н4NO3 2) НNO3 3) Na2Si O3 4) h4 PO4
8. Оксид кремния (IV) вступает в реакцию
1) с кислородом; 2) с кислотой; 3) со щёлочью; 4) с водой.
__________________________________________________________________________
Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»
Вариант 2.
1.Установите соответствие:
1) Na2 SO4 1) угольная кислота 1) угарный газ
2) h4 PO4 2) сульфат натрия 2) глауберова соль
3) SO2 3) силикат натрия 3) нашатырный спирт
4) CO 4) оксид серы (IV) 4) фосфорная кислота
5) NaН СO3 5) гидроксид аммония 5) канцелярский клей
6) Na2 SiO3 6) оксид углерода (II) 6) газированная вода
7) Н2 CO3 7) гидрокарбонат натрия 7) сернистый газ
8) N Н4ОН 8) ортофосфорная кислота 8) питьевая сода
2. С какими металлами не реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?
1) железо; 2) магний; 3) алюминий; 4) медь; 5) цинк.
3. Цвет индикаторов в серной кислоте становится ( подчеркнуть):
Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.
Лакмус — фиолетовый — синий — красный.
Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.
4. Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору:
1) сильный яд; 2) неядовит; 3) светится в темноте; 4) без запаха;
5. Строение атома серы:
1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4
6. Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации:
1) хлор; 2) кремний; 3) углерод; 4) сера.
7. В качестве удобрений используют следующие вещества:
1) Н2SO3 2) Н2СO3 3) Н2Si O3 4) Са3 (PO4)2
8. Оксид серы (VI) :
1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;
3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.
Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»
Вариант 3.
1.Установите соответствие:
1) Nh4 1) оксид углерода (II) 1) угарный газ
2) Ch5 2) монооксид диазота 2) аммиачная селитра
3) SO2 3) силикат кальция 3) силикатный кирпич
4) N2O 4) оксид серы (IV) 4) углеводород
5) NН4NO3 5) хлорид аммония 5) «веселящий газ»
6) CaSiO3 6) нитрат аммония 6) нашатырь
7) CO 7) аммиак 7) сернистый газ
8) N Н4Сl 8) метан 8) аммониак
2. С какими металлами реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?
1) железо; 2) магний; 3) алюминий; 4) медь; 5) цинк.
3. Цвет индикаторов в гидроксиде аммония становится ( подчеркнуть):
Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.
Лакмус — фиолетовый — синий — красный.
Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.
4. Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору:
1) аморфное вещество; 2) неядовит; 3) светится в темноте; 4) чесночный запах;
5. Строение атома фосфора:
1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p63s2 3р3 3)1s2 2s2 2р4 4) 1s2 2s2 2p6.
6. Признак, по которому судят о выделении аммиака:
1) запах; 2) цвет; 3) вспыхивание лучинки.
7. В качестве удобрений не используют следующие вещества:
1) NН4NO3 2) КСl 3) Na2Si O3 4) Са3 (PO4)2
8. В качестве электролита в аккумуляторах используют:
1) Н2SiO3 2) Н2SO4 3) НРO3 4) Н2СO3 2) НNO3
___________________________________________________________________________
Контрольная работа по теме «Химия неметаллов»
Вариант 4.
1.Установите соответствие:
1) Na NO3 1) карбонат калия 1) двойной суперфосфат
2) Ph4 2) нитрат натрия 2) чилийская селитра
3) SiO2 3) силикат натрия 3) нашатырный спирт
4) CаСO3 4) серы (IV) 4) поташ
5) Сa(Н2РO4)2 5) гидроксид аммония 5) силикатный клей
6) Na2 SiO3 6) оксид кремния 6)водородное соединение Р
7) К2 CO3 7) карбонат кальция 7) песок
8) N Н4ОН 8) фосфин 8) мрамор
2. Какие соли называют селитрами?
1) хлориды; 2) фосфаты; 3) сульфаты; 4) карбонаты; 5) нитраты.
3. Цвет индикаторов в кремниевой кислоте ( подчеркнуть):
Фенолфталеин — малиновый — жёлтый — бесцветный.
Метиловый оранжевый — жёлтый — оранжевый — розовый.
Лакмус — фиолетовый — синий — красный.
4. Укажите характеристики, которые относятся к оксиду углерода (IV):
1) «сухой лёд»; 2) для тушения пожаров; 3) светится в темноте; 4) жидкость;
5. Строение атома азота:
1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p3 4) 1s2 2s2 2p5
6. Укажите, какие из представленных аллотропных модификаций принадлежат углероду:
1) графит; 2) озон; 3) карбин; 4) фуллерит.
7. С водой образует коллоидный раствор кислота:
1) Н2SO4 2) Н2СO3 3) Н2SiO3 4) Н 3PO4
8. Оксид фосфора (V) :
1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;
3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.
Рабочих листов по химии 11 класса
Вышеупомянутые рабочие листы NCERT CBSE и KVS для класса 11 химии помогут вам улучшить оценки, очищая концепции химии, а также улучшить навыки решения проблем. Эти учебные пособия по химии для класса 11 CBSE NCERT и банки вопросов были составлены преподавателями StudiesToday для учащихся 11 класса.
Преимущества Рабочих листов по химии класса 11 CBSE NCERT
a) Рабочие листы по химии 11 класса NCERT CBSE помогут студентам прояснить концепции и получить больше баллов на экзаменах.
b) Эти распечатываемые рабочие листы для 11 класса химии помогут улучшить навыки решения проблем и аналитические навыки.
c) Ежедневные рабочие листы помогут составить регулярный график занятий.
d) Вы сможете правильно пересмотреть все темы по химии и сэкономить время во время экзаменов.
Распечатать бесплатно Рабочие листы по химии 11 класса CBSE разработаны школьными учителями на сайте StudiesToday.com. Мы предлагаем самые эксклюзивные рабочие листы с бесплатными базами данных в соответствии со стандартами CBSE NCERT и KVS.Все рабочие листы были тщательно составлены для всех уровней студентов, вы также можете загрузить в формате PDF CBSE Class 11 Chemistry Chapter 5 мудрых вопросов и использовать их для дальнейшего изучения. Внимательно изучите программу занятий по химии 11 класса и загрузите рабочие листы по темам, которые вы изучали сегодня. Это поможет вам выявить все ошибки в вашем понимании темы. Выполняйте хотя бы одну рабочую таблицу по химии CBSE для 11 класса ежедневно, чтобы получить хорошие оценки на экзамене.
Вы также можете щелкнуть поля ниже, чтобы загрузить последние образцы документов CBSE, решенные по химии класса 11, контрольные работы за прошлый год (предыдущий год / 10 лет), рабочие листы для печати в формате pdf, последние бесплатные книги NCERT и решения NCERT для класса химии 11 на основе Программа CBSE и книги, выпущенные NCERT. Учебные материалы для 11 класса химии подготовлены опытными учителями ведущих школ Индии и доступны для бесплатного скачивания в формате pdf
.Заметки по химии для класса 11 PDF
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
- Классы
- Класс 1–3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11 9plar
- RS Aggarwal
- RS Aggarwal Решения класса 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma Class 8
- Решения RD Sharma Class 9
- Решения RD Sharma Class 10
- Решения RD Sharma Class 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- Числа
- Число чисел Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убытки
- Полиномиальные уравнения
- Разделение фракций
- Microology 0003000
- Книги NCERT
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраические формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- 0003000
- 000 Калькуляторы
- 000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лахмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
- Дополнительные вопросы по математике для класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке для класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutions for Class 12
- Решения NCERT для физики класса 12
- Решения NCERT для химии класса 12
- Решения NCERT для биологии класса 12
- Решения NCERT для математики класса 12
- Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
- Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
- NCERT Solutions Class 12 Economics
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
- NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
- NCERT Solutions Class 12 Commerce
- NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
- NCERT Solut Ионы Для класса 4
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для класса 5
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6
- Решения NCERT для математики класса 6
- Решения NCERT для науки класса 6
- Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
- Решения NCERT для класса 6 Английский язык
- Решения NCERT для класса 7
- Решения NCERT для математики класса 7
- Решения NCERT для науки класса 7
- Решения NCERT для социальных наук класса 7
- Решения NCERT для класса 7 Английский язык
- Решения NCERT для класса 8
- Решения NCERT для математики класса 8
- Решения NCERT для науки 8 класса
- Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
- Решения NCERT для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9
- Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 2 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 5 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 7 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 10 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 11 Решения
- NCERT для математики класса 9 Глава 12 Решения NCERT
- для математики класса 9 Глава 13
- NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13 Решения NCERT
- для науки класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 5 Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
NCERT для химии класса 11: Глава 1 (с PDF)
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
- Классы
- Класс 1–3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11 9plar
- RS Aggarwal
- RS Aggarwal Решения класса 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma Class 8
- Решения RD Sharma Class 9
- Решения RD Sharma Class 10
- Решения RD Sharma Class 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- Числа
- Число чисел Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убытки
- Полиномиальные уравнения
- Разделение фракций
- Microology 0003000
- Книги NCERT
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраические формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- 0003000
- 000 Калькуляторы
- 000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лахмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
- Дополнительные вопросы по математике для класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке для класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutions for Class 12
- Решения NCERT для физики класса 12
- Решения NCERT для химии класса 12
- Решения NCERT для биологии класса 12
- Решения NCERT для математики класса 12
- Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
- Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
- NCERT Solutions Class 12 Economics
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
- NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
- NCERT Solutions Class 12 Commerce
- NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
- NCERT Solut Ионы Для класса 4
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для класса 5
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6
- Решения NCERT для математики класса 6
- Решения NCERT для науки класса 6
- Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
- Решения NCERT для класса 6 Английский язык
- Решения NCERT для класса 7
- Решения NCERT для математики класса 7
- Решения NCERT для науки класса 7
- Решения NCERT для социальных наук класса 7
- Решения NCERT для класса 7 Английский язык
- Решения NCERT для класса 8
- Решения NCERT для математики класса 8
- Решения NCERT для науки 8 класса
- Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
- Решения NCERT для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9
- Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 2 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 5 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 7 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 10 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 11 Решения
- NCERT для математики класса 9 Глава 12 Решения NCERT
- для математики класса 9 Глава 13
- NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
- Решения NCERT для науки класса 9, глава 8
- Решения NCERT для науки класса 9, глава 9
ISC Class 11 Книги по химии
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
- Классы
- Класс 1–3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11 9plar
- RS Aggarwal
- RS Aggarwal Решения класса 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma Class 8
- Решения RD Sharma Class 9
- Решения RD Sharma Class 10
- Решения RD Sharma Class 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- Числа
- Число чисел Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убытки
- Полиномиальные уравнения
- Разделение фракций
- Microology 0003000
- Книги NCERT
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраические формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- 0003000
- 000 Калькуляторы
- 000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лахмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
- Дополнительные вопросы по математике для класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке для класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutions for Class 12
- Решения NCERT для физики класса 12
- Решения NCERT для химии класса 12
- Решения NCERT для биологии класса 12
- Решения NCERT для математики класса 12
- Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
- Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
- NCERT Solutions Class 12 Economics
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
- NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
- NCERT Solutions Class 12 Commerce
- NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
- NCERT Solut Ионы Для класса 4
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для класса 5
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6
- Решения NCERT для математики класса 6
- Решения NCERT для науки класса 6
- Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
- Решения NCERT для класса 6 Английский язык
- Решения NCERT для класса 7
- Решения NCERT для математики класса 7
- Решения NCERT для науки класса 7
- Решения NCERT для социальных наук класса 7
- Решения NCERT для класса 7 Английский язык
- Решения NCERT для класса 8
- Решения NCERT для математики класса 8
- Решения NCERT для науки 8 класса
- Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
- Решения NCERT для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9
- Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 2 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 5 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 7 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 10 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 11 Решения
- NCERT для математики класса 9 Глава 12 Решения NCERT
- для математики класса 9 Глава 13
- NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13 Решения NCERT
- для науки класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 5 Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
- Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
- Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
- Решения NCERT для класса 10, глава 3
- Решения NCERT для класса 10, глава 4
- Решения NCERT для класса 10, глава 5
- Решения NCERT для класса 10, глава 6
- Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
- Решения NCERT для класса 10, глава 8
- Решения NCERT для класса 10, глава 9
- Решения NCERT для класса 10, глава 10
- Решения NCERT для класса 10, глава 11
- Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
- Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
- NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
- Class 11 Commerce Syllabus
- Учебный план класса 11
- Учебный план класса 11
- Учебный план экономического факультета 11
- Учебный план по коммерции класса 12
- Учебный план класса 12
- Учебный план класса 12
- Учебный план
- Класс 12 Образцы документов для торговли
- Образцы документов для предприятий класса 11
- Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12
- TS Grewal Solutions
- TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
- TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
Отчет о движении денежных средств 9 0004 - Что такое предпринимательство
- Защита потребителей
- Что такое основные средства
- Что такое баланс
- Что такое фискальный дефицит
- Что такое акции
- Разница между продажами и маркетингом
- ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
- Решения Селины для класса 8
- Решения Селины для класса 10
- Решение Селины для класса 9
- Решения Фрэнка для математики класса 10
- Франк Решения для математики 9 класса
- ICSE Class 6
- ICSE Class 7
- ICSE Class 8
- ICSE Class 9
- ICSE Class 10
- ISC Class 11
- ISC Class 12
- 900 Экзамен по IAS
- Мок-тест IAS 2019 1
- Мок-тест IAS4
- Экзамен KPSC KAS
- Экзамен UPPSC PCS
- Экзамен MPSC
- Экзамен RPSC RAS
- TNPSC Group 1
- APPSC Group 1
- Экзамен BPSC
- Экзамен WPSC
- Экзамен
- Экзамен GPSC
- Ответный ключ UPSC 2019
- Коучинг IAS Бангалор
- Коучинг IAS Дели
- Коучинг IAS Ченнаи
- Коучинг IAS Хайдарабад
- Коучинг IAS Мумбаи
- Программа BYJU NEET
- NEET 2020
- NEET Eligibility
- NEET Eligibility
- NEET Eligibility 2020 Подготовка
- NEET Syllabus
- Support
- Разрешение жалоб
- Служба поддержки клиентов
- Центр поддержки
- GSEB
- GSEB Syllabus GSEB Образец статьи 003 GSEB Books
- MSBSHSE Syllabus
- MSBSHSE Учебники
- MSBSHSE Образцы статей
- MSBSHSE Вопросы
- 9000
- AP 2 Year Syllabus
- MP Board Syllabus
- MP Board Образцы документов
- Учебники MP Board
- Assam Board Syllabus
- Assam Board
- Assam Board
- Assam Board Документы
- Bihar Board Syllabus
- Bihar Board Учебники
- Bihar Board Question Papers
- Bihar Board Model Papers
- Odisha Board
- Odisha Board
- Odisha Board 9000
- ПСЕБ 9 0002
- PSEB Syllabus
- PSEB Учебники
- PSEB Вопросы и ответы
- RBSE
- Rajasthan Board Syllabus
- RBSE Учебники
- RBSE
- 0003 RBSE 000 HPOSE
- 000 HPOSE
- 000 HPOSE 000
000 HPOSE - 000 000 HPOSE
- 000 000
- Контрольные документы
- JKBOSE Syllabus
- JKBOSE Образцы документов
- JKBOSE Образец экзамена
- TN Board Syllabus 9000 Papers 9000 TN Board Syllabus
- Программа обучения JAC
- Учебники JAC
- Вопросники JAC