Контрольная работа по химии 1 11 класс рудзитис: Контрольная работа по химии №1 11 класс

Контрольная работа по химии №1 11 класс

Ва 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите сколько простых веществ указано в приведённом перечне:  1) CaO         2) NaCl          3) S8         4) h3O       5) N2         6) CuS         7) Ag         8) IF5     а) одно           б) два                   в) три            г) четыре          д) пять            е) шесть 2 Элемент находится в третьем периоде, шестой группе. Укажите число нейтронов в ядре его  атома     а) 1                б) 6               в) 10            г) 8               д) 16            е) 32                  ё) 24             3 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура         б) давление            в) площадь поверхности         г) природа  реагирующих веществ     д) скорость пропускания газов через контактный аппарат  1) а, б, в         2) а, в, г           3) а, г, д          4) б, в, г            5) б, в, д               6) а, б, г ן ן ן Укажите возможные изомеры среди формул перечисленных веществ а) Сh4 ­ CH ­ CH – Ch3 – Ch4         б) Сh4 – Ch3 – Ch4         в) Сh4 – CH – (Ch3)3 – Ch4                                     Ch4   Ch4                                                                                                                                             Ch4 г) Сh3 = C – Ch3 – Ch3 – Ch4    д) Ch4 – C = CH – Ch3 – Ch4         е) Ch4 – Ch3 – CH = Ch3 ן ן                                                           Ch4                                                             Ch4 Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Кислород                                                1. Ионная Б. Оксид магния                                         2. Металлическая В. Серебро                                                  3. Ковалентная неполярная Г. Вода                                                        4. Ковалентная полярная                                                                      5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + h3O(ж) = Сa(HCO3)2(р­р)  ΔH   0˂ 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 4 5 6  6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения степеней окисления 7 Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в  5.а) экзотермическая   б) эндотермическая     молекулярном и ионном виде 8 Какую массу гидроксида натрия и какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора  1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б NaOH, с массовой долей NaOH равной 20% и плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 800г. 25% раствора? 20 – 18                                                                                                                                       17 — 15 14 — 10 9 — 1 5 4 3 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего немолекулярное строение а)  SO2                        б)  CaO                      в)  h3O                         г) HF                     д) PCl5 Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома брома     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 Укажите число не спаренных электронов у атома железа в основном состоянии     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 Укажите название вещества используемого в виде  сырья в производстве серной кислоты а)  гипс             б) известняк                в) железный колчедан                г) мрамор             д) азот    Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Хлороводород                                              1. Ионная Б. Платина                                                         2. Металлическая В. Оксид магния                                               3. Ковалентная неполярная Г. Водород                                                        4. Ковалентная полярная                                                                            5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию 2Н2(г) + O2(г) =  2h3O(ж)   ΔH   0˂ 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения степеней окисления 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида железа(3) запишите в молекулярном и  ионном виде Какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора NaOH, с массовой долей NaOH равной 20% и  плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 15% раствор? 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б                                                                                                                                          ∑ = 20 20 – 18 5 18 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 4 1 2 3 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего немолекулярное строение а)  SO2                        б)  CaO                      в)  h3O                         г) HF                     д) PCl5 Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома брома     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 Укажите число не спаренных электронов у атома железа в основном состоянии     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 Укажите название вещества используемого в виде  сырья в производстве серной кислоты а)  гипс             б) известняк                в) железный колчедан                г) мрамор             д) азот    Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Хлороводород                                              1. Ионная Б. Платина                                                         2. Металлическая В. Оксид магния                                               3. Ковалентная неполярная Г. Водород                                                        4. Ковалентная полярная                                                                            5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию 2Н2(г) + O2(г) =  2h3O(ж)   ΔH   0˂ 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая 6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида железа(3) запишите в  молекулярном и ионном виде 8 Какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора NaOH, с массовой долей NaOH  равной 20% и плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 15% раствор? 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 9 — 1 2 Работа не сдана 1 20 – 18 5 18 — 15 4 14 — 10 3 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите сколько сложных  веществ указано в приведённом перечне:  1) Ca         2) NaCl          3) S8         4) h3O       5) N2         6) CuS         7) Ag         8) IF5     а) одно           б) два                   в) три            г) четыре          д) пять            е) шесть Укажите число не спаренных электронов у атома азота в основном состоянии     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 Укажите возможные степени окисления атомов натрия  а)0,+1        б) +1,+3        в) +1,+3,+5         г) +1,+3,+5,+7         д) ­2         е) ­2,0,+4           ё) ­2,0,+4,+6 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2СО2(г) + Н2(г) = 2СО(г) + Н2О(г) + Q а) температура         б) концентрация водорода            в) площадь поверхности         г) давление     д)  скорость пропускания газов через контактный аппарат      е) наличие катализатора  1) а, б, в         2) а, в, г           3) а, г, д          4) б, в, г            5) б, в, д               6) а, б, г Приведите в соответствие закон и его формулировку А. Масса веществ вступивших в химическую реакцию     равна массе веществ образовавшихся в ходе      химической реакции Б. Состав сложного вещества постоянен независимо от  способа, места и  времени получения  В. В равных объёмах различных газов при одинаковых     условиях содержится одинаковое число молекул Г. Свойства простых веществ образованных атомами     химических элементов, а также их соединений находятся в  периодической зависимости от зарядов их ядер Охарактеризуйте химическую реакцию CaCl2(к) + Ва(ж) = ВaSO4(р­р) + Са(ж)↑  ΔH  1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 3.Закон постоянства состава  вещества 4.Закон сохранения массы  веществ в химических реакциях 1.Периодический закон 2.Закон Авогадро  0˃ 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая      6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза карбоната калия Определите массовую долю  раствора серной кислоты с молярной концентрацией растворённого  вещества 1моль/л  и плотностью равной 1,05 г/мл.                                                                                                                                          ∑ = 20 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 1 2 3 4 5 6 7 8 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего молекулярное строение а)  MgO                        б)  CaO                      в)  h3O                         г) KF                     д) AlCl3 Укажите число не спаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: СаО(к) + Н2О(ж) =Са(ОН)2(р­р) + Q а) температура         б) концентрация кислорода            в) площадь поверхности         г) цвет реактора д) скорость пропускания газов через контактный аппарат  1) а, б, в         2) а, в, г           3) а, г, д          4) б, в, г            5) б, в, д               6) а, б, г Укажите название вещества используемого в виде  сырья в производстве  гашённой извести а)  гипс           б) известняк              в) железный колчедан              г) английская соль             д) азот    Приведите в соответствие закон и его формулировку А. Масса веществ вступивших в химическую реакцию     равна массе веществ образовавшихся в ходе      химической реакции Б. Состав сложного вещества постоянен независимо от  способа, места и  времени получения  В. В равных объёмах различных газов при одинаковых     условиях содержится одинаковое число молекул Г. Свойства простых веществ образованных атомами     химических элементов, а также их соединений находятся в  периодической зависимости от зарядов их ядер Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) = CO2(г) + СaО(к)  ΔH   0˃ 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 3.Закон постоянства состава  вещества 4.Закон сохранения массы  веществ в химических реакциях 1.Периодический закон 2.Закон Авогадро 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая      6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей растворённого  вещества 19,6% и плотностью равной 1,15 г/мл.                                                                                                                                          ∑ = 20 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 1 2 3 4 5 6 7 8 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите число электронных оболочек у атома железа     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 2 Укажите название вещества используемого в виде  сырья в производстве не гашённой  извести а)  гипс           б) известняк              в) железный колчедан              г) английская соль д) азот    3 Укажите возможные степени окисления атомов селена  а) +1        б) +1,+3        в) +1,+3,+5         г) +1,+3,+5,+7         д) ­2         е) ­2,0,+4           ё) ­2,0,+4,+6             4 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + Q а) температура         б) концентрация кислорода            в) площадь поверхности         г)  давление     д) скорость пропускания газов через контактный аппарат      е) наличие  катализатора  1) а, б, в         2) а, в, г           3) а, г, д          4) б, в, г            5) б, в, д               6) а, б, г 5 Приведите в соответствие тип раствора и его характеристику                 А. Мутный, характерен эффект Тиндаля, при стоянии разделяется                  1. Истинный  раствор     на два слоя жидкости Б. Мутный, характерен эффект Тиндаля, при фильтровании через                   2. Суспензия     бумажный фильтр, на фильтре обнаруживается осадок В. Прозрачный, при фильтровании через пергаментную бумагу                       3. Эмульсия     на фильтре нет осадка                                                                                                                                    4. Коллоидный раствор 6 Охарактеризуйте химическую реакцию CaCl2(к) + h3SO4(ж) = CaSO4(р­р) + 2HCl(г)↑  ΔH   0˂ 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая      6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты 7 8 Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей  растворённого вещества 19,6% и плотностью равной 1,15 г/мл. 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б                                                                                                                                          ∑ = 20 Работа не 20 – 18 17 — 15 14 — 10 9 — 1 5 4 3 2 сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите химический знак элемента высший оксид которого обладает наиболее  выраженными кислотными свойствами  а)  Zn             б)  Ca            в) Ba              г) N            д) H                   е) Li          ё) Ti               ж) S 2 Укажите в какую сторону сместится равновесие в химической реакции:   4↔ NO(г) + 6Н2О(г) + Q при повышении концентрации кислорода         4NН3(г) + 5O2(г)   а) это необратимая реакция           б) продуктов реакции         в) исходных веществ г) на равновесие не влияет 3 Укажите число полностью заполненных атомных орбиталей у атома фтора в возбуждённом   состоянии     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 4 Укажите среду раствора хлоридной кислоты  ˃ ˂ 1. Атомная а)  рН   7               б)  рН   7               в)  рН = 7                 г) периодически изменяется Приведите в соответствие свойства вещества и тип его кристаллической решётки А. Твёрдое, хрупкое вещество без запаха, часто  растворимое в воде, раствор проводит электрический ток Б. Твёрдое пластичное вещество без запаха, хорошо  проводит тепло и электрический ток В.  Летучее вещество с резким запахом с низкой  температурой кипения Г. Очень твёрдое вещество с очень высокой температурой  плавления, хрупкое, полупроводник Охарактеризуйте химическую реакцию CuO(к)  + h3SO4(р­р) = h3O(ж) + СuSO4(р­р)  ΔH   0˂ 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 2. Металлическая 4. Молекулярная 3. Ионная 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая      6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария и сульфата цинка в  молекулярном и ионном виде. 8 К 200 мл. раствора гидроксида натрия с плотностью равной 1,2 г/мл. с массовой долей  растворённого вещества равной 40%  прилили  150 мл. воды. Определите молярную  концентрацию полученного раствора гидроксида натрия.                                                                                                                                          ∑ = 20 Работа не 20 – 18 17 — 15 14 — 10 9 — 1 5 6 7 5 4 3 2 сдана 1 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите последовательность стадий производства серной кислоты: а) гидратация SO3   б) обжиг серного колчедана   в) окисление SO2 в SO3  г) очистка SO2 от пыли 2 Укажите в какую сторону сместится равновесие в химической реакции:  2NO(г) + O2(г)  б) продуктов реакции         в) исходных веществ                г) на равновесие не влияет  2↔ NO2(г) +Q при повышении температуры         а) это необратимая реакция        1б 1б 3 Укажите химический элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами 1б а) свинец             б) кальций               в) сера              г) углерод                д) кислород 4 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 3О2(г) =2О3(г) ­ Q 5 а) температура         б) концентрация кислорода            в) площадь поверхности         г) цвет  реактора     д) скорость пропускания газов через контактный аппарат       е) давление  1) а, б, в         2) а, в, г           3) а, г, д          4) б, в, г            5) б, в, д               6) а, б, е Приведите в соответствие свойства вещества и тип его кристаллической решётки А. Твёрдое, хрупкое вещество без запаха, часто  растворимое в воде, раствор проводит электрический ток Б. Твёрдое пластичное вещество без запаха, хорошо  проводит тепло и электрический ток В.  Летучее вещество с резким запахом с низкой  температурой кипения Г. Очень твёрдое вещество с очень высокой температурой  плавления, хрупкое, полупроводник 2. Металлическая 4. Молекулярная 1. Атомная 3. Ионная 6 Охарактеризуйте химическую реакцию Cu(к)  + 2h3SO4(р­р) = h3O(ж) + СuSO4(р­р) + SO2(г)↑ ΔH ˂ 0 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая      6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения степеней окисления 7 Запишите уравнение реакции взаимодействия хлоридной кислоты и сульфида натрия в  молекулярном и ионном виде. 8 К 400 мл. раствора гидроксида калия с плотностью равной 1,2 г/мл. с массовой долей  растворённого вещества равной 28%  прилили  150 мл. воды. Определите молярную  концентрацию полученного раствора гидроксида натрия.                                                                                                                                          ∑ = 20 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 1б 4б 6б 3б 3б 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома селена     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 ˂ ˃ Укажите РН раствора гидроксида калия а)    7                              б)   7                              в) = 7                                   г) = 14 Укажите название вещества используемого в виде  сырья в производстве серной кислоты а)  гипс             б) известняк                в) железный колчедан                г) мрамор             д) азот    Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура         б) давление            в) площадь поверхности         г) природа реагирующих веществ     д)  скорость пропускания газов через контактный аппарат  1) а, б, в         2) а, в, г           3) а, г, д          4) б, в, г            5) б, в, д               6) а, б, г Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А.  Вода                                                      1. Ионная Б. Оксид серебра                                        2. Металлическая В. Водород                                                  3. Ковалентная неполярная Г. Медь                                                        4. Ковалентная полярная                                                                      5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + h3O(ж) = Сa(HCO3)2(р­р)  ΔH   0˂ 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая     6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения  степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в молекулярном и ионном  виде. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей растворённого вещества  25,2% и плотностью равной 1,15 г/мл. 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б                                                                                                                                          ∑ = 20 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома селена     а) 1              б) 2               в) 3            г) 4               д) 5            е) 6                  ё) 7             ж) 8 ˂ ˃ Укажите РН раствора гидроксида калия а)    7                              б)   7                              в) = 7                                   г) = 14 Укажите название вещества используемого в виде  сырья в производстве серной кислоты а)  гипс             б) известняк                в) железный колчедан                г) мрамор             д) азот    Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура         б) давление            в) площадь поверхности         г) природа реагирующих веществ     д)  скорость пропускания газов через контактный аппарат  1) а, б, в         2) а, в, г           3) а, г, д          4) б, в, г            5) б, в, д               6) а, б, г Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А.  Вода                                                      1. Ионная Б. Оксид серебра                                        2. Металлическая В. Водород                                                  3. Ковалентная неполярная Г. Медь                                                        4. Ковалентная полярная                                                                      5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + h3O(ж) = Сa(HCO3)2(р­р)  ΔH   0˂ 1.а) соединения  б) разложения   в)  замещения   г) обмена  2. а) гомогенная   б) гетерогенная 3. а) каталитическая   б) некаталитическая     4. а) обратимая   б) необратимая 1б 1б 1б 1б 4б 6б 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 5.а) экзотермическая   б) эндотермическая     6. а) окислительно­восстановительная   б) без изменения  степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в молекулярном и ионном  виде. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей растворённого вещества  25,2% и плотностью равной 1,15 г/мл. 7 8 3б 3б                                                                                                                                          ∑ = 20 20 – 18 5 17 — 15 4 14 — 10 3 9 — 1 2 Работа не сдана 1

Рабочая программа по химии (11 класс) по теме: Рабочая программа по химии 11 класс по уч. Рудзитиса Г.Е.

Тесты — «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкБиологияВнеурочная деятельностьВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураМузыкаНемецкий языкОБЖОбществознаниеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФранцузский языкХимияШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классы7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники»Химия», Габриелян О.С.»Химия», Кузнецова Л.М.»Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.»Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.»Химия», Жилин Д.М., (изд. «БИНОМ. Лаборатория знаний»)»Химия», Журин А.А.»Химия», Оржековский П.А., Мещерякова Л.М. (изд. Астрель)»Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.»Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.»Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др./ Под ред. Лунина В.В.»Химия», Савинкина Е.В., Логинова Г.П.; под ред. Вахрушева А.А.»Химия (изд. «ДРОФА»)», Габриелян О.С, Сивоглазов В.И. и др.

Выберите тему: Все темыГлава 1. Первоначальные химические понятия§ 1. Предмет химии. Вещества и их свойства§ 2. Методы познания в химии§ 3. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени§ 4. Чистые вещества и смеси§ 5. Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли§ 6. Физические и химические явления. Химические реакции§ 7. Атомы, молекулы и ионы§ 8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения§ 9. Простые и сложные вещества§ 10. Химические элементы§ 11. Относительная атомная масса химических элементов§ 12. Знаки химических элементов§ 13. Закон постоянства состава веществ§ 14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса§ 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении§ 16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений§ 17. Составление химических формул по валентности§ 18. Атомно-молекулярное учение§ 19. Закон сохранения массы веществ§ 20. Химические уравнения§ 21. Типы химических реакцийГлава 2. Кислород. Горение§ 22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение§ 23. Свойства кислорода§ 24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе§ 25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода§ 26. Озон. Аллотропия кислорода§ 27. Воздух и его составГлава 3. Водород§ 28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение§ 29. Свойства и применение водорода§ 30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств Глава 4. Вода. Растворы§ 31. Вода§ 32. Химические свойства и применение воды§ 33. Вода — растворитель. Растворы§ 34. Массовая доля растворенного вещества§ 35. Практическая работа 5. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли)Глава 5. Количественные отношения в химии§ 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса§ 37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масс໧ 38. Закон Авогадро. Молярный объём газов§ 39. Объёмные отношения газов при химических реакцияхГлава 6. Важнейшие классы неорганических соединений§ 40. Оксиды§ 41. Гидроксиды. Основания§ 42. Химические свойства оснований§ 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды§ 44. Кислоты§ 45. Химические свойства кислот§ 46. Соли§ 47. Химические свойства солей§ 48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»Глава 7. Периодический закон и строение атома§ 49. Классификация химических элементов§ 50. Периодический закон Д. И. Менделеева§ 51. Периодическая таблица химических элементов§ 52. Строение атома§ 53. Распределение электронов по энергетическим уровням§ 54. Значение периодического законаГлава 8. Строение вещества. Химическая связь§ 55. Электроотрицательность химических элементов§ 56. Основные виды химической связи§ 57. Степень окисления

Тест по химии (9 класс) на тему: контрольная работа по химии «Неметаллы» 9 кл. УМК Рудзитис Г.Е.

Контрольная работа по теме  «Химия неметаллов»

Вариант 5

1.Установите соответствие:

1) Na2 CO3                        1) сульфат натрия                          1) углекислый газ

2) Н2 S                               2) карбонат натрия                        2) серный ангидрид

3) SO3                               3) гидроксид аммония                   3) питьевая сода

4) CO2                                               4) оксид серы (VI)                      4) нашатырный спирт

5) N Н4ОН                        5) серная кислота                           5) кальцинированная сода

6) Na2 SO4                                6) оксид углерода (IV)                   6) сероводород

7) Н2 SO4                           7) гидрокарбонат натрия              7) глауберова соль

8) NaН СO3                       8) сероводородная кислота           8) купоросное масло

2. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота?

    1) медь;    2) железо;   3) ртуть;     4) золото;    5) платина.

3. Цвет индикаторов в азотной кислоте становится ( подчеркнуть):

    Лакмус           —                        фиолетовый      —     синий       —       красный.

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Фенолфталеин                      —    бесцветный      — малиновый  —   жёлтый.

4. Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа:

    1) мутнеет;         2) становится прозрачной;    3) превращается в осадок.

5. Строение атома углерода:

   1) 1s2 2s2 2p6                        2) 1s2 2s2 2p3               3)1s2 2s2 2p2    4) 1s2 2s2 2p4

6. Укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропные модификации:

 1) хлор;      2)  фосфор;       3) углерод;      4) кислород.

7. В качестве удобрений используют следующие вещества:

  1)  N Н4NO3        2) НNO3         3) Na2Si O3          4) h4 PO4

8. Оксид кремния (IV) вступает в реакцию

   1) с кислородом;    2) с кислотой;    3) со щёлочью;    4) с водой.

__________________________________________________________________________

 Контрольная работа по теме  «Химия неметаллов»

Вариант 7.

1.Установите соответствие:

1) N Н4ОН                        1) ортофосфорная кислота            1) питьевая сода

      2)  h4 PO4                         2) сульфат натрия                           2) глауберова соль

3) SO2                               3) силикат натрия                          3) нашатырный спирт

4) Н2 CO3                          4) гидрокарбонат натрия               4) сернистый газ

5) CO                                                5) оксид серы (IV)                      5) фосфорная кислота

6) Na2 SO4                        6) угольная кислота                          6) угарный газ

7) NaН СO3                      7)  гидроксид аммония                  7) канцелярский клей

8) Na2 SiO3                              8) оксид углерода (II)                    8) газированная вода

2. С какими металлами  реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?

    1) железо;    2) магний;   3) алюминий;     4) медь;    5) цинк.

3. Цвет индикаторов в серной кислоте становится ( подчеркнуть):

    Лакмус           —                        фиолетовый      —     синий       —       красный.

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Фенолфталеин                      —    малиновый  —   жёлтый       —   бесцветный.    

4.    Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору:

1) сильный яд;  2) неядовит;   3) без запаха;     4) светится в темноте.  

5. Строение атома серы:

   1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4          2) 1s2 2s2 2p6 3 s2              3)1s2 2s2 2p4       4) 1s2 2s2 2p2

6. Укажите, какие из представленных веществ  имеют аллотропные модификации:

 1) кислород;      2)  кремний;       3) углерод;      4) фосфор.

7. В качестве удобрений не используют следующие вещества:

  1) Н2SO3        2) Н2СO3         3) Н2Si O3          4) Са3 (PO4)2

8. Оксид серы (IV) :

   1) белый рыхлый порошок;    2) бесцветная маслянистая жидкость;  

    3) газ с резким запахом;         4) бурый газ.

    Контрольная работа по теме  «Химия неметаллов»

Вариант 8.

1.Установите соответствие:

1) CO                          1) аммиак                                          1) песок

2) Nh4                         2) оксид углерода (II)                      2) угарный газ

      3) SiO2                        3) силикат кальция                          3) силикатный кирпич

4) N2O                                     4) оксид кремния                 4) углеводород

5) NН4NO3                 5)  хлорид аммония                         5)  «веселящий газ»

6) CaSiO3                          6) нитрат аммония                           6) нашатырь

7) Ch5                         7)  монооксид диазота                    7) аммиачная селитра

8) N Н4Сl                    8) метан                                            8) аммониак

2. Укажите элемент, который входит в состав нуклеиновых кислот и особенно необходим при цветении и плодоношении растений.

    1) железо;    2) калий;   3) азот;     4) фосфор.

3. Цвет индикаторов в гидроксиде аммония становится ( подчеркнуть):

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Лакмус           —                        фиолетовый      —     синий       —       красный.

    Фенолфталеин                      —    малиновый  —   жёлтый       —   бесцветный.    

4.    Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору:

1) аморфное вещество;  2) светится в темноте;  3) неядовит;   4) чесночный запах;

5. Строение атома фосфора:

   1) 1s2 2s2 2p63 s2          2) 1s2 2s2 2р4     3) 1s2 2s2 2p63s2 3р3             4) 1s2 2s2 2p6.

6. Признак, по которому судят о выделении аммиака:

  1) цвет;    2) запах;   3) вспыхивание лучинки.

7. В качестве удобрений  используют следующие вещества:

  1) NН4NO3           2) КСl                     3) Na2Si O3          4) Са3 (PO4)2

8. В качестве электролита в аккумуляторах используют:

  1) Н2SiO3       2)    НРO3            3) Н2SO4       4)  Н2СO3         2) НNO3   

___________________________________________________________________________      

Контрольная работа по теме  «Химия неметаллов»

Вариант 6.

1.Установите соответствие:

1) Na2 SiO3                                 1) карбонат калия                         1) двойной суперфосфат

      2)  Ph4                              2) нитрат натрия                          2) чилийская селитра

3) SiO2                              3) силикат натрия                        3) водородное соединение N

4) CаСO3                                       4) дигидрофосфат кальция                4) песок

5) Сa(Н2РO4)2                  5)  аммиак                                     5) силикатный клей

6)  Na NO3                        6) оксид кремния                          6) водородное соединение Р

7) К2 CO3                         7) карбонат кальция                     7) мрамор

8) N Н3                             8) фосфин                                      8) поташ

2. Какие соли называют  селитрами?

1) сульфаты;    2) фосфаты;      3) нитраты;     4) хлориды;    5) карбонаты.      

3. Цвет индикаторов в угольной кислоте  ( подчеркнуть):

    Фенолфталеин                      —    малиновый  —   жёлтый       —   бесцветный.    

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Лакмус           —                             синий       —       красный   —     фиолетовый.

4.    Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию:

1) мягкий;  2) имеет металлический блеск;   3) светится в темноте;  4) полупроводник;

5. Строение атома азота:

   1) 1s2 2s22p3            2) 1s2 2s2 2p6 3 s2              3)1s2 2s2 2p63 s2 3p4      4) 1s2 2s2 2p5

6. Не является аллотропным видоизменением углерода:

 1) графит;    2)  карбин;      3) озон;       4) фуллерен.

7. Растворимая соль кремниевой кислоты, жидкое стекло:

  1)    ZnSiO3              2) CaSiO3                 3) K2SiO3          4) MgSO4         

8.  Аммиак:

    1) белый рыхлый порошок;                         2) бесцветная маслянистая жидкость;  

    3) бесцветный газ с резким запахом;          4) бурый газ.

Контрольная работа по теме  «Химия неметаллов»

Вариант 1

1.Установите соответствие:

1) Na2 CO3                        1) сульфат натрия                          1) углекислый газ

2) Н2 S                               2) карбонат натрия                        2) серный ангидрид

3) SO3                               3) гидроксид аммония                   3) питьевая сода

4) CO2                                               4) оксид серы (VI)                      4) нашатырный спирт

5) N Н4ОН                        5) серная кислота                           5) кальцинированная сода

6) Na2 SO4                                6) оксид углерода (IV)                   6) сероводород

7) Н2 SO4                           7) гидрокарбонат натрия              7) глауберова соль

8) NaН СO3                       8) сероводородная кислота           8) купоросное масло

2. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота?

    1) медь;    2) железо;   3) ртуть;     4) золото;    5) платина.

3. Цвет индикаторов в азотной кислоте становится ( подчеркнуть):

    Лакмус           —                        фиолетовый      —     синий       —       красный.

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Фенолфталеин                      —    бесцветный      — малиновый  —   жёлтый.

4. Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа:

    1) мутнеет;         2) становится прозрачной;    3) превращается в осадок.

5. Строение атома углерода:

   1) 1s2 2s2 2p6                        2) 1s2 2s2 2p3               3)1s2 2s2 2p2    4) 1s2 2s2 2p4

6. Укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропные модификации:

 1) хлор;      2)  фосфор;       3) углерод;      4) кислород.

7. В качестве удобрений используют следующие вещества:

  1)  N Н4NO3        2) НNO3         3) Na2Si O3          4) h4 PO4

8. Оксид кремния (IV) вступает в реакцию

   1) с кислородом;    2) с кислотой;    3) со щёлочью;    4) с водой.

__________________________________________________________________________

 Контрольная работа по теме  «Химия неметаллов»

Вариант 2.

1.Установите соответствие:

1) Na2 SO4                        1) угольная кислота                          1) угарный газ

      2)  h4 PO4                         2) сульфат натрия                          2) глауберова соль

3) SO2                               3) силикат натрия                          3) нашатырный спирт

4) CO                                               4) оксид серы (IV)                      4) фосфорная кислота

5) NaН СO3                      5)  гидроксид аммония                  5) канцелярский клей

6) Na2 SiO3                              6) оксид углерода (II)                    6) газированная вода

7) Н2 CO3                         7) гидрокарбонат натрия               7) сернистый газ

8) N Н4ОН                       8) ортофосфорная кислота            8) питьевая сода

2. С какими металлами не реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?

    1) железо;    2) магний;   3) алюминий;     4) медь;    5) цинк.

3. Цвет индикаторов в серной кислоте становится ( подчеркнуть):

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Лакмус           —                        фиолетовый      —     синий       —       красный.

    Фенолфталеин                      —    малиновый  —   жёлтый       —   бесцветный.    

4.    Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору:

1) сильный яд;  2) неядовит;   3) светится в темноте;  4) без запаха;

5. Строение атома серы:

   1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4          2) 1s2 2s2 2p6 3 s2              3)1s2 2s2 2p2       4) 1s2 2s2 2p4

6. Укажите, какие из представленных веществ  имеют аллотропные модификации:

 1) хлор;      2)  кремний;       3) углерод;      4) сера.

7. В качестве удобрений используют следующие вещества:

  1) Н2SO3        2) Н2СO3         3) Н2Si O3          4) Са3 (PO4)2

8. Оксид серы (VI) :

   1) белый рыхлый порошок;    2) бесцветная маслянистая жидкость;  

    3) газ с резким запахом;         4) бурый газ.

    Контрольная работа по теме  «Химия неметаллов»

Вариант 3.

1.Установите соответствие:

1) Nh4                        1) оксид углерода (II)                     1) угарный газ

      2) Ch5                         2)  монооксид диазота                    2) аммиачная селитра

3) SO2                         3) силикат кальция                          3) силикатный кирпич

4) N2O                                     4) оксид серы (IV)                 4) углеводород

5) NН4NO3                 5)  хлорид аммония                         5)  «веселящий газ»

6) CaSiO3                          6) нитрат аммония                           6) нашатырь

7) CO                          7) аммиак                                          7) сернистый газ

8) N Н4Сl                    8) метан                                            8) аммониак

2. С какими металлами  реагирует концентрированная серная кислота при обычной температуре?

    1) железо;    2) магний;   3) алюминий;     4) медь;    5) цинк.

3. Цвет индикаторов в гидроксиде аммония становится ( подчеркнуть):

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Лакмус           —                        фиолетовый      —     синий       —       красный.

    Фенолфталеин                      —    малиновый  —   жёлтый       —   бесцветный.    

4.    Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору:

1) аморфное вещество;  2) неядовит;   3) светится в темноте;  4) чесночный запах;

5. Строение атома фосфора:

   1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4          2) 1s2 2s2 2p63s2 3р3             3)1s2 2s2 2р4     4) 1s2 2s2 2p6.

6. Признак, по которому судят о выделении аммиака:

  1) запах;   2) цвет;    3) вспыхивание лучинки.

7. В качестве удобрений не используют следующие вещества:

  1) NН4NO3           2) КСl                     3) Na2Si O3          4) Са3 (PO4)2

8. В качестве электролита в аккумуляторах используют:

  1) Н2SiO3       2) Н2SO4             3) НРO3     4)  Н2СO3         2) НNO3   

___________________________________________________________________________      

Контрольная работа по теме  «Химия неметаллов»

Вариант 4.

1.Установите соответствие:

1) Na NO3                        1) карбонат калия                         1) двойной суперфосфат

      2)  Ph4                              2) нитрат натрия                          2) чилийская селитра

3) SiO2                              3) силикат натрия                        3) нашатырный спирт

4) CаСO3                                       4) серы (IV)                    4) поташ

5) Сa(Н2РO4)2                  5)  гидроксид аммония                5) силикатный клей

6) Na2 SiO3                             6) оксид кремния                          6)водородное соединение Р

7) К2 CO3                         7) карбонат кальция                     7) песок

8) N Н4ОН                       8) фосфин                                      8) мрамор

2. Какие соли называют  селитрами?

1) хлориды;    2) фосфаты;      3) сульфаты;    4) карбонаты;      5) нитраты.

3. Цвет индикаторов в кремниевой кислоте  ( подчеркнуть):

    Фенолфталеин                      —    малиновый  —   жёлтый       —   бесцветный.    

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Лакмус           —                        фиолетовый      —     синий       —       красный.

4.    Укажите характеристики, которые относятся к оксиду углерода (IV):

1) «сухой лёд»;  2) для тушения пожаров;   3) светится в темноте;  4) жидкость;

5. Строение атома азота:

   1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4          2) 1s2 2s2 2p6 3 s2              3)1s2 2s2 2p3       4) 1s2 2s2 2p5

6. Укажите, какие из представленных аллотропных модификаций принадлежат углероду:

 1) графит;    2)  озон;       3) карбин;      4) фуллерит.

7. С водой образует коллоидный раствор кислота:

  1) Н2SO4        2) Н2СO3         3) Н2SiO3          4) Н 3PO4

8. Оксид фосфора (V) :

   1) белый рыхлый порошок;    2) бесцветная маслянистая жидкость;  

    3) газ с резким запахом;         4) бурый газ.                    

Рабочих листов по химии 11 класса

Вышеупомянутые рабочие листы NCERT CBSE и KVS для класса 11 химии помогут вам улучшить оценки, очищая концепции химии, а также улучшить навыки решения проблем. Эти учебные пособия по химии для класса 11 CBSE NCERT и банки вопросов были составлены преподавателями StudiesToday для учащихся 11 класса.

Преимущества Рабочих листов по химии класса 11 CBSE NCERT

a) Рабочие листы по химии 11 класса NCERT CBSE помогут студентам прояснить концепции и получить больше баллов на экзаменах.

b) Эти распечатываемые рабочие листы для 11 класса химии помогут улучшить навыки решения проблем и аналитические навыки.

c) Ежедневные рабочие листы помогут составить регулярный график занятий.

d) Вы сможете правильно пересмотреть все темы по химии и сэкономить время во время экзаменов.

Распечатать бесплатно Рабочие листы по химии 11 класса CBSE разработаны школьными учителями на сайте StudiesToday.com. Мы предлагаем самые эксклюзивные рабочие листы с бесплатными базами данных в соответствии со стандартами CBSE NCERT и KVS.Все рабочие листы были тщательно составлены для всех уровней студентов, вы также можете загрузить в формате PDF CBSE Class 11 Chemistry Chapter 5 мудрых вопросов и использовать их для дальнейшего изучения. Внимательно изучите программу занятий по химии 11 класса и загрузите рабочие листы по темам, которые вы изучали сегодня. Это поможет вам выявить все ошибки в вашем понимании темы. Выполняйте хотя бы одну рабочую таблицу по химии CBSE для 11 класса ежедневно, чтобы получить хорошие оценки на экзамене.

Вы также можете щелкнуть поля ниже, чтобы загрузить последние образцы документов CBSE, решенные по химии класса 11, контрольные работы за прошлый год (предыдущий год / 10 лет), рабочие листы для печати в формате pdf, последние бесплатные книги NCERT и решения NCERT для класса химии 11 на основе Программа CBSE и книги, выпущенные NCERT. Учебные материалы для 11 класса химии подготовлены опытными учителями ведущих школ Индии и доступны для бесплатного скачивания в формате pdf