Контрольная работа ответы по химии 8 класс: ГДЗ по химии 8 класс контрольные работы Габриелян, Краснова Решебник

Контрольная К-2. Соединения химических элементов

Контрольная К-3. Изменения, происходящие с веществами

Контрольная К-4. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Контрольная К-5. ИТОГОВАЯ за год

Основные темы уроков по учебнику О.С. Габриелян «Химия 8 класс»

Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

Тема № 1. Атомы химических элементов.

Основные сведения о строении атомов. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная полярная связь. Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи.

Тема № 2. Простые вещества.

Простые вещества — металлы. Простые вещества — неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса вещества. Молярный объем газообразных веществ.

Тема № 3. Соединения химических элементов.

Степень окисления. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли как производные кислот и оснований. Основные классы соединений. Кристаллические решетки. Массовая и объемная доля компонента в смеси, в том числе и доля примесей.

Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами.

Физические явления в химии. Химические реакции. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям. Химические уравнения. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Оксиды. Соли в свете ТЭД, их свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.

Вы смотрели Химия 8 Контрольные Габриелян (КиСР Павлова) контрольные работы (цитаты) в 4-х вариантах из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова.

Решебник контрольные и проверочные работы по Химии для 8 класса Габриелян О.С.

Авторы: Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А..

Онлайн решебник контрольные и проверочные работы по Химии для 8 класса Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., гдз и ответы к домашнему заданию.

ГДЗ к учебнику по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к рабочей тетради по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к тетради для оценки качества знаний по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к контрольным и самостоятельным работам по химии за 8 класс Павлова Н.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к тетради для лабораторных опытов и практических работ по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к контрольным работам по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.

ГДЗ к тетради для оценки качества знаний по химии за 8 класс Габриелян Купцова 2018 можно скачать здесь.

Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 1 с ответами

Контрольная работа № 1 по химии в 8 классе «Атомы химических элементов» с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 12. Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 1.

---

 

Контрольная работа № 1 
«Атомы химических элементов» (8 класс)

Цели урока: проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.
Тип урока: урок развивающего контроля.
Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Мотивация к учебной деятельности. Учитель сообщает тему урока, формулирует цели урока.

2. Выполнение контрольной работы

   Контрольная работа по химии. Вариант 1

1. Строение какого атома отображает схема: +х)2)8)4 ?
2. Какой атом имеет заряд ядра + 8?
3. По два электронных слоя имеют атомы:
   1) гелия и лития;           2) бериллия и магния;
   3) бора и кислорода;     4) алюминия и натрия.
4. И азот, и фосфор имеют

• 1) одинаковое число электронов на внешнем электронном слое;
• 2) одинаковое число протонов в ядре;
• 3) одинаковое число нейтронов в ядре;
• 4) одинаковое число электронов в атоме.

5. Чем отличается ион кислорода от атома кислорода? Ответ объясните.
6. Определите ряд элементов, расположенных в порядке усиления их металлических свойств.

• 1) литий, натрий, калий;
• 2) натрий, магний, алюминий;
• 3) водород, литий, бериллий;
• 4) кальций, магний, бериллий.

7. Ионная химическая связь образуется между:

• 1) кислородом и серой;
• 2) водородом и углеродом;
• 3) водородом и кислородом;
• 4) калием и фтором.

8. Соотнесите вид химической связи и вид атомов.

Вид связи	Атомы с данным видом связи
A. Ионная	1. Атомы одного элемента – металла
Б. Ковалентная полярная	2. Атомы одного элемента – неметалла
B. Ковалентная неполярная	3. Атомы разных химических элементов –  неметаллов
Г. Металлическая	4. Атомы элементов–металлов и элементов – неметаллов

9. Определите валентность элементов в соединениях с формулами: Н₂O; CuO; Аl₂O₃; SO₃; Р₂O₅
10. Подсчитайте по формуле Р₂O₃ относительную молекулярную массу оксида фосфора, вычислите массовые доли химических элементов Р и О.
11. Какие из приведенных утверждений верны?
    А. Физические явления сопровождаются изменением формы тела, агрегатного состояния вещества.
    Б. Плавление олова относится к химическим явлениям.

12. Химический элемент — это

• 1) определенный вид одинаковых молекул;
• 2) определенный вид атомов;
• 3) простое вещество;
• 4) названия видов атомов.

13. Что является предметом изучения химии?
    1) вещества;    2) тела;   3) тела и вещества;
    4) вещества, их свойства, превращения и явления, сопровождающие эти превращения.

---

 

   Контрольная работа по химии. Вариант 2

1. Строение какого атома отображает схема: +х)2)6 ?
2. Какой атом имеет заряд ядра +16 ?
3. По два электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы:
   1) гелия и лития;                          2) бериллия и магния;
   3) бора и кислорода;                   4) алюминия и натрия.

4. Натрий и хлор имеют:

• 1) одинаковое число электронных слоев;
• 2) одинаковое число протонов в ядре;
• 3) одинаковое число нейтронов в ядре;
• 4) одинаковое число электронов в атоме.

5. Какие ионы имеют электронные оболочки такие же, как у инертного газа неона?
   1) Li⁺ и F^–;             2) Сl^– и Na⁺;              3) F^– и Na⁺;              4) F^– и Сl^–.

6. Определите ряд элементов, расположенных в порядке усиления их неметаллических свойств.

• 1) литий, натрий, калий;
• 2) сера, фосфор, кремний;
• 3) углерод, азот, кислород;
• 4) бор, алюминий, магний.

7. При помощи ковалентной полярной связи образовано вещество
   1) O₂;           2) ВаСl₂;              3) СО₂,                 4) К₂O.

8. Соотнесите вид химической связи и вещества.

Вид связи	Вещества с данным видом связи
A. Ионная	1. Хлорид фосфора
Б. Ковалентная полярная	2. Оксид кальция
B. Ковалентная неполярная	3. Цезий
Г. Металлическая	4. Азот

9. Составьте формулы соединений следующих элементов: К, Ва, Al, P(V), Mg с хлором, зная, что он в этих соединениях одновалентен.
10. Подсчитайте по формуле Р₂O₅ относительную молекулярную массу оксида фосфора, вычислите массовые доли химических элементов Р и О.
11. Какие из приведенных утверждений верны?
    А. Все химические явления сопровождаются изменением формы тела, агрегатного состояния вещества.
    Б. Пригорание масла во время приготовления пищи относится к химическим явлениям.

12. В каком ряду расположены только вещества?

• 1) поваренная соль, сахар, свеча;
• 2) вода, железо, сера;
• 3) медь, гвоздь, кислород;
• 4) кирпич, медная монета, стакан керамический.

13. Определите формы существования химического элемента.
    1) свободные атомы;          2) сложные вещества;
    3) простые вещества;         4) верно все перечисленное.

 

3. Рефлексия учебной деятельности

В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.

   Ответы на контрольную работу. Вариант 1

1. Кремния.
2. Атом кислорода.
3. 3) бора и кислорода.
4. 1) одинаковое число электронов на внешнем электронном слое;
5. Количеством электронов.
6. 1) литий, натрий, калий;
7. 4) калием и фтором.
8. А — 4, Б —3, В — 2, Г — 1.
9. …
10. …
11. А. — Верно.
12. 2) определенный вид атомов.
13. 4) вещества, их свойства, превращения и явления, сопровождающие эти превращения.

---

 

   Ответы на контрольную работу. Вариант 2

1. Кислорода.
2. Атом серы.
3. 2) бериллия и магния.
4. 1) одинаковое число электронных слоев;
5. 3) F^– и Na⁺;
6. 3) углерод, азот, кислород;
7. 3) СО₂
8. А — 2, Б —1, В — 4, Г —3.
9. КСl, ВаСl₂, АlСl₃, PCl₅, MgCl₂
10. …
11. Б — Верно.
12. 2) вода, железо, сера.
13. 4) верно все перечисленное.

4. Домашнее задание

1. Подготовить сообщения на тему «Металлы в жизни человека».
2. Пользуясь научно–популярной литературой, подготовьте сообщение по одной из тем: «Физические свойства металлов», «Роль металлов в технике», «Металлы в нашем доме».

 

---

Вы смотрели: Контрольная работа по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 12. Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов» + ОТВЕТЫ.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 8 классе по УМК Габриелян.

Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.

 

Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 с ответами

Контрольная работа 2 по химии в 8 классе «Соединения химических элементов» с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2.

---

 

Контрольная работа № 2 
«Соединения химических элементов»

Цели урока: проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.
Тип урока: урок развивающего контроля.
Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Мотивация к учебной деятельности. Учитель сообщает тему урока, формулирует цели урока.

2. Выполнение контрольной работы

   Контрольная работа по химии. Вариант 1

А1. Смесью веществ является
1) алюминий;                         3) магний;
2) водопроводная вода;      4) углекислый газ.

А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества оксиды.
1) SO₃, MgO, СuО;               2) КОН, К₂O, MgO;
3) ZnO, ZnCl₂, Н₂O;            4) H₂SO₄, Аl₂O₃, НСl.

А3. В каком соединении азот проявляет наибольшую степень окисления?
1) NO₂;             2) NO;               3) NH₃;            4) N₂O₅.

А4. Укажите формулу сульфата железа (III).
1) FeS;              2) FeSO₄;           3)Fe₂(SO₄)₃            4) Fe₂(SO₃)₃.

A5. Найдите массовую долю соли в растворе, состоящем из 80 г воды и 20 г соли.
1)40%;            2)25%;           3)50%;             4) 20%.

А6. Укажите, какие из высказываний верны.

А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А;        2) верны оба суждения;
3) верно только Б;        4) оба суждения не верны.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.

Название вещества	Формула соединения
А. Оксид алюминия	1. H2SO4
Б. Серная кислота	2. Аl2O3
В. Гидроксид алюминия	3. Al2(SO4)3
Г. Сульфат алюминия	4. Аl(ОН)3

В2. Выберите три правильных ответа. К кислотам относятся:
1) H₂SO₃                3) H₂SiO₃              5) HCl
2) Fe(OH)₂            4) Hg(NO₃)₂;        6) SO₂

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна …

С1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

---

 

   Контрольная работа по химии. Вариант 2

А1. Чистое вещество — это
1) морская вода;             3) кислород;
2) воздух;                       4) молоко.

А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества основания.
1) CuOH, СuСl₂, NaOH;                             2) К₂O, НСl, Са(ОН)₂;
3) Са(ОН)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl;            4) КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂

А3. Укажите соединение, в котором углерод имеет наименьшую степень окисления.
1) СаСO₃;        2) CH₄;    3) СO₂;                  4) CO.

А4. Укажите формулу хлорида меди (II).
1) CuCl;       2) Cu(NO₃)₂;         3) СuСl₂;     4) CuSO₄.

А5. Определите массовую долю соли в растворе, полученном из 180 г воды и 20 г хлорида натрия.
1)15%;            2)20%;              3)30%;               4) 10%.

А6. Какие высказывания верны?

А. В состав кислот входит водород.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А;                      3) верно только Б;
2) верны оба суждения;           4) оба суждения не верны.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.

Название вещества	Формула соединения
А. Оксид магния	1. НСl
Б. Соляная кислота	2. MgO
В. Гидроксид магния	3. MgCl2
Г. Хлорид магния	4. Mg(OH)2

В2. Выберите три правильных ответа. К солям относятся:
1) Н₂СO₃;              3) Ва(ОН)₂;            5) Na₂S;
2) KNO₃;               4) SO₂;                     6) CaCO₃.

В3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна …

С1. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для получения 39 л азота. Объемная доля азота в воздухе — 78%.

 

---

3. Рефлексия учебной деятельности

В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.

   Ответы на контрольную работу. Вариант 1

А1. 2) водопроводная вода.

А2. 1) SO₃, MgO, СuО.

А3. 4) N₂O₅

А4. 3)Fe₂(SO₄)₃

A5. 4) 20%.

А6. 1) верно только А.

В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.

В2. 1) H₂SO₃   3) H₂SiO₃    5) HCl

В3. 65%.

С1. Решение: V(O₂) = V(воздуха) • φ = 200 л • 0,21 = 42 л.
Ответ: V(O₂) = 42 л.

---

 

   Ответы на контрольную работу. Вариант 2

А1. 3) кислород.

А2. 4) КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂

А3. 2) CH₄

А4. 3) СuСl₂

А5. 4) 10%.

А6. 2) верны оба суждения.

В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.

В2. 2) KNO₃;   5) Na₂S;   6) CaCO₃.

В3. 47%.

С1. Решение. V(воздуха) = V(азота) : φ = 39 л : 0,78 = 50 л.
Ответ: V(воздуха) = 50 л.

 

---

 

Вы смотрели: Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» + ОТВЕТЫ.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 8 классе по УМК Габриелян.

Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.

 

Химия 8 класс. Тесты, тренажеры, контрольные работы

Тесты и тренажеры по химии

Контрольные работы по химии

УМК Габриелян — Павлова. Контр. и самост. работы по химии: 8 класс.
УМК Габриелян — Ястребова. Поурочные планы по химии 8кл.

К любому УМК — Добротин. Химия 8. Контрольные работы в новом формате (итоговая КР)

Химия 8 класс. Основные темы

Введение
§ 1. Химия — часть естествознания
§ 2. Предмет химии. Вещества
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
§ 4. Краткий очерк о истории развития химии
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава первая. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
§ 9. Строение электронных оболочек атомов
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь
§ 13. Металлическая химическая связь

Глава вторая. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы
§ 15. Простые вещества — неметаллы
§ 16. Количество вещества
§ 17. Молярный объём газов

Глава третья. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
§ 20. Основания
§ 21. Кислоты
§ 22. Соли
§ 23. Кристаллические решётки
§ 24. Чистые вещества и смеси
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Глава четвёртая. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии
§ 27. Химические реакции
§ 28. Химические уравнения
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям
§ 30. Реакции разложения
§ 31. Реакции соединения
§ 32. Реакции замещения
§ 33. Реакция обмена
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде
§ 36. Электролитическая диссоциация
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации
§ 38. Ионные уравнения
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства
§ 40. Основания, их классификация и свойства
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства
§ 42. Соли, их классификация и свойства
§ 43. Генетическая связь между классами веществ
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции

---

 Рекомендуемые материалы для очного контроля знаний
по предмету «Химия 8 класс»:

• Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класс / Н.П.Троегубова, Е.Н.Стрельникова — М.:ВАКО, 2016
• Химия. 8 класс. Тетрадь для оценки качества знаний. Габриелян О.С., Купцова А.В. (2015, 112с.)
• Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы. Габриелян О.С. и др. (2014, 224с.)
• Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс. Габриелян О.С., Смирнова Т.В., Сладков С.А. (2014, 224с.)
• Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс: к учебнику Габриеляна О.С. — Павлова Н.С. (2015, 256с.)
• Тесты по химии. 8 класс. Первоначальные химические понятия… К учебнику Рудзитиса Г.Е., … (2013, 144с.)
• Тесты по химии. 8 класс. Периодический закон и периодическая система… К учебнику Рудзитиса Г.Е., …(2013, 96с.)
• Химия 8 класс. Тесты. В 2 ч. Ким Е.П. (2011; 64с., 64с.)
• Химия 8 класс. Экспресс-диагностика. Расулова Г.Л. (2014, 112с.)

---

Перейти на Главную страницу сайта.

Тест по химии (8 класс) на тему: Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19	3) p+ – 9; n0 – 10; ē — 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10	4) p+ – 9; n0 – 9; ē — 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) h3S, P4, CO2	3) HCl, NaCl, h3O
2) h3, Na, CuO	4) CaO, SO2, Ch5

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия	3) хлорид серебра
2) сульфат калия	4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH-	3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 —
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42-	4) Ca2+, H+, CO32-, Cl —

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) — кислотный оксид.

Б. Соляная кислота — одноосновная кислота.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Ответы:

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Н3РО4	1) соль
Б) SO3	2) основный оксид
В) Сu(OH)2	3) нерастворимое основание
Г) CaCl2	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

Ответы:

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)	4) азотная кислота
2) оксид меди (II)	5) магний
3) гидроксид калия	6) оксид углерода (IV)

Ответ: __________

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в ответе без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 150г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Ответ: _______г.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. 

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, в 4 химической реакции составьте ионное полное и сокращенное уравнение.

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-2

Часть 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18	3) p+ – 17; n0 – 18; ē — 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17	4) p+ – 17; n0 – 18; ē — 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF	3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF	4) Ca, O2, AlCl3

А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди	3) сульфат бария
2) нитрат калия	4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3-	3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 —
2) Fe2+, Na+, NO3- , SO42-	4) K+, Na+, OH-, Cl —

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Ответы:

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) LiOH	1) соль
Б) SO2	2) основный оксид
В) HNO3	3) нерастворимое основание
Г) CaCO3	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть	4) карбонат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид бария
3) оксид натрия	6) оксид серы (VI)

Ответ: __________

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Ответ: _______г.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, во 2 химической реакции составьте ионное полное и сокращенное уравнение.

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-3

Часть 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p+ – 19; n0 – 20; ē – 19	3) p+ – 20; n0 – 19; ē — 20
2) p+ – 19; n0 – 20; ē – 39	4) p+ – 19; n0 – 19; ē — 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl2, Cl2, SO3	3) NaOH, Nh4, HF
2) h3, Ca, ZnCl2	4) N2, h3O, SO2

А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)	3) нитрат цинка
2) серная кислота	4) хлорид магния

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К+, Cl-, Сa2+, CO32-	3) Mg2+, H+, NO3-, CO32 —
2) Al3+, Na+, NO3- , SO42-	4) Fe3+, H+, OH-, Cl —

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота – кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Ответы:

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Zn(OH)2	1) соль
Б) h3SO3	2) основный оксид
В) NaCl	3) нерастворимое основание
Г) CaO	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота	4) медь
2) оксид углерода (IV)	5) хлорид натрия
3) карбонат натрия	6) оксид калия

Ответ: __________

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в ответе без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Ответ: _______г.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → Zn

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, для всех реакций запишите полные и сокращенные ионные уравнения.

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0 – 6 баллов – «2»	7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4»	15 – 16 баллов – «5»

Ответы:   1вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6
3	3	1	3	3	4

В1.

В2.

146

В3.

7,5г

С1.

1. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3Н2О (реакция разложения)
2. 2Fe2O3  → 4Fe + 3O2↑ (реакция разложения)
3. Fe  + h3SO4 → FeSO4 + h3↑(реакция замещения)
4. FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (реакция обмена)

Fe2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH-  → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO4 2-

Fe2+ + 2OH-  → Fe(OH)2↓

Ответы: 2 вариант

В1.

В2.

234

В3.

10%

С1.

1. 2Na  + 2Н2О → 2NaOH + Н2↑(реакция замещения)
2. 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (реакция обмена)

2Na+ + 2OH- + Cu2+ + Cl2 — → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

          2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓

3. Cu(OH)2 → CuO + h3O (реакция разложения)
4. 2CuO → 2Cu + O2↑(реакция разложения)

Ответы: 3вариант

В1.

В2.

123

В3.

9г.

С1.

1. 2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + 2h3O

2H+ + 2Cl- + Zn(OH)2 → Zn2+ + 2Cl- + 2h3O

2H+ + Zn(OH)2 → Zn2+ + 2h3O

2. ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓

3. Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2h3O

Zn (OH)2 + 2H+ + 2NO3- → Zn2+ + 2NO3- + 2h3O

Zn (OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2h3O

4. Zn(NO3)2  + Mg → Zn + Mg(NO3)2

Zn2+ + 2NO3-  + Mg0 → Zn0 + Mg2+ + 2NO3-

Zn2+  + Mg0 → Zn0 + Mg2+

Практический тест по химии — вопросы с несколькими вариантами ответов

У нас есть более 400+ вопросов по химии с темами, включающими ядерную химию, атомную структуру и химические связи, твердое состояние, химическую кинетику, химическую термодинамику и энергетику, растворы и коллигативные свойства, элементы D-блока, электрохимию, ионное равновесие и т. Д. Эти тесты полезны при подготовке конкурсных экзаменов, вступительных испытаний и собеседований. Ядерно-химический тест 50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 25 июля 2013 г. на 13:36 Атомный Тест на структуру и химическую связь 25 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 26 июля, 2013 в 10:45 Химия твердого тела Контрольная работа 25 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 27 июля, г. 2013 в 23:16 Тест химической кинетики 50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 28 июля 2013 г. на 14:05 Химическая промышленность термодинамика и энергетика Тест 50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 29 июля 2013 г. на 08:36 Решения и коллигативные свойства Тест 50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 30 июля 2013 г. на 12:55 Элементы блока D Тест 50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 31 июля 2013 г. на 07:16 Электрохимический тест 50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 1 августа 2013 г. в 18:36 Тест ионного равновесия 50 вопросов — Автор: Прити Чоудхари — 2 августа 2013 г. в 22:36

.

Вопросы по химии для двенадцатого класса (12 класс) для тестов и рабочих листов

Вы можете создавать печатные тесты и рабочие листы из этих 12 класс по химии вопроса! Выберите один или несколько вопросов, установив флажки над каждым вопросом. Затем нажмите кнопку добавить выбранные вопросы к тесту перед переходом на другую страницу.

Предыдущая Страница 1 из 21 Следующие Выбрать все вопросы Молекула АТФ состоит из

1. матрица, внутренняя мембрана и внешняя мембрана.
2. НАДН, НАДФН и ФАДН.
3. аденин, фосфатные группы и рибоза.
4. белки, углеводы и нуклеиновые кислоты.

Какое свойство делает фосфолипиды идеальной органической молекулой, составляющей клеточную мембрану?

1. Фосфолипиды легко растворяются в воде, поэтому материалы могут проходить через них без потребности в энергии.
2. Фосфолипиды содержат много митохондрий, поэтому клеточная мембрана имеет всю энергию, необходимую для митоза.
3. Фосфолипиды все время сохраняют свою форму, поэтому организмы, созданные из этих клеток, могут вырасти очень большими.
4. Фосфолипиды имеют гидрофобные и гидрофильные концы, поэтому клетки могут жить в водной среде и при этом выполнять все свои функции.

Гидролиз — это реакция, при которой

1. к полимеру добавляется вода, которая разрушает полимер.
2. вода используется для создания полимеров из мономеров.
3. белки производятся с использованием воды.
4. вода отводится от мономера.

Предыдущая Страница 1 из 21 Следующие .

Предметные тесты SAT — Обзор и практика химии — Совет колледжа

Структура вещества Атомная структура , включая экспериментальные доказательства атомной структуры, квантовых чисел и уровней энергии (орбиталей), электронных конфигураций, периодических трендов Молекулярная структура , включая структуры Льюиса, трехмерные молекулярные формы, полярность Связь , включая ионные, ковалентные и металлические связи, взаимосвязь связи со свойствами и структурами; межмолекулярные силы, такие как водородная связь, диполь-дипольные силы, силы дисперсии (Лондон)	25%
Состояния вещества Газы , включая кинетическую молекулярную теорию, закономерности газов, молярные объемы, плотность и стехиометрию Жидкости и твердые тела , включая межмолекулярные силы в жидкостях и твердых телах, типы твердых тел, фазовые превращения и диаграммы состояния Растворы , включая молярность и процент по массовым концентрациям, приготовление раствора и стехиометрию, факторы, влияющие на растворимость твердых веществ, жидкостей и газов, качественные аспекты коллигативных свойств	16%
Типы реакций Кислоты и основания , включая теорию Бренстеда-Лоури, сильные и слабые кислоты и основания, pH, титрование, индикаторы Окисление-восстановление , включая распознавание окислительно-восстановительных реакций, горения, степени окисления, использование ряда активности Осадки , включая основные правила растворимости	14%
Стехиометрия Mole Concept , включая молярную массу, число Авогадро, эмпирические и молекулярные формулы Chemical Equations , включая балансировку уравнений, стехиометрические вычисления, процентный выход и ограничивающие реагенты	14%
Равновесие и скорости реакции Системы равновесия , включая факторы, влияющие на положение равновесия (принцип Ле-Шателье) в газовых и водных системах, константы равновесия и выражения равновесия Скорости реакций , включая факторы, влияющие на скорости реакций, диаграммы потенциальной энергии, энергии активации	5%
Термохимия Включая сохранение энергии, калориметрию и удельную теплоемкость, изменения энтальпии (тепла), связанные с фазовыми превращениями и химическими реакциями, кривые нагрева и охлаждения, энтропию	6%
Начальная химия Включая общие элементы, номенклатуру ионов и соединений, периодические тенденции в химических и физических свойствах элементов, реакционную способность элементов и прогнозирование продуктов химических реакций, примеры простых органических соединений и соединений, вызывающих озабоченность окружающей среды	12%
Лаборатория Включая знания о лабораторном оборудовании, измерениях, процедурах, наблюдениях, безопасности, расчетах, анализе данных, интерпретации графических данных, получении выводов из наблюдений и данных	8%

.

викторин и практических тестов с ключом ответа (краткое руководство по химии для 9-го класса и обзор курса 1) — книга Аршада Икбала

Вопросы и ответы с несколькими вариантами ответов (MCQ) по химии 9-го класса: викторины и практические тесты с ключом ответа (Краткое руководство по химии для 9-го класса и книга обзора курса 1) содержат обзорные тесты для конкурсных экзаменов для решения 230 MCQ. PDF-файл «Chemistry MCQ» в формате PDF помогает с фундаментальными концепциями, аналитическим и теоретическим обучением для навыков самооценки.Краткое руководство «Тест по химии для 9 класса» поможет выучить и попрактиковаться в вопросах для подготовки к экзамену.
Экзаменационная книга в формате PDF для 9 класса «Химия с множественным выбором вопросов и ответов (MCQ)», которую можно загрузить, представляет собой обновленное руководство с собранием викторин и ответов в формате PDF по темам: химическая реакционная способность, электрохимия, основы химии, таблица Менделеева и периодичность, физические состояния вещества, растворов, структуры атомов, структуры молекул для улучшения преподавания и обучения.
«Вопросы и ответы по химии для 9 класса», которую можно загрузить в формате PDF, включает в себя интервью, вопросы конкурсных экзаменов, ответы на сертификационные экзамены и подготовку к тестам карьеры из учебников химии по главам:

MCQ по химической реактивности
MCQ по электрохимии
MCQ по основам химии
Периодические Таблица и периодичность MCQ
MCQ по физическим состояниям
MCQ решения
MCQ по структуре атомов
MCQ по структуре молекул

Глава 1: Вопросы и ответы по химической реакционной способности PDF содержит викторины о металлах и неметаллах.
Глава 2: Вопросы и ответы по электрохимии PDF включает в себя викторины о коррозии и предотвращении, электрохимических элементах, электрохимической промышленности, окислении и восстановлении, окислительно-восстановлении и реакциях, состояниях окисления, окислителях и восстановителях.
Глава 3: Основы химии Вопросы и ответы PDF включает в себя викторины об атомных и массовых числах, числе авогадро и молях, отраслях химии, химических расчетах, элементах и ​​соединениях, частицах, соединениях и смесях элементов, эмпирических и молекулярных формулах, граммах атомной массы молекулярной массы. формула массы и грамма, ионы и свободные радикалы, молекулярная и формульная масса, относительная атомная масса и единица массы.
Глава 4: Периодическая таблица и периодичность Вопросы и ответы PDF включает в себя викторину о периодической таблице, периодичности и свойствах.
Глава 5: Физические состояния материи Вопросы и ответы PDF включает в себя викторину об аллотропах, газовых законах, жидком состоянии и свойствах, физических состояниях материи, твердом состоянии и свойствах, типах связей и типичных свойствах.
Глава 6: Решения Вопросы и ответы PDF включает в себя викторину о водных растворах и растворителях, единицах концентрации, насыщенных ненасыщенных, перенасыщенных и разбавленных растворах, растворимости, суспензиях и коллоидах растворов, а также типах растворов.
Глава 7: Структура атома Вопросы и ответы PDF содержит викторину об экспериментах с атомной структурой, электронной конфигурации и изотопах.
Глава 8: Структура молекул Вопросы и ответы PDF включает в себя викторину о реакциях атомов, природе и свойствах связей, химических связях, межмолекулярных силах и типах связей.

.

No related posts.