Контрольная работа алканы химия 10 класс: Тест по химии (10 класс) на тему: Проверочная работа по теме «Алканы»

Тест по химии (10 класс) на тему: Проверочная работа по теме «Алканы»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 по теме: «АЛКАНЫ»  (10 класс)

Вариант 1

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части для каждого задания (А1 – А10) запишите цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.

Задание A1

Общая формула циклоалканов

         1)          Сnh3n–6

         2)          Cnh3n–2

         3)          Cnh3n

         4)          Cnh3n+2

Задание A2

Название углеводорода, формула которого  C5h22

1)          этан

         2)          пентан

         3)          бутан

         4)          пропан

Задание A3

Изомером октана является:

         1)          2,3-диметилгептан;

         2)          2,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,3-диметилгексан.

Задание A4

Молекулярная формула бутана

1)          Сh5

         2)          C3H6

         3)          C4h20

         4)          C4H8

        Задание A5        

Гомологом  2,4-диметилоктана является:

         1)          2,5-диметилгептан;

         2)          3,3-диметилбутан;

         3)          2,3-диметилпентан;

         4)          2,4-диметилгексан.

Задание A6

Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества называется

     1)          крекинг

         2)          дегидрирование

         3)          гидрирование

         4)          дегидратация

Задание A7

Пропан реагируют

         1)          с водой

         2)          с раствором KMnO4

         3)          с водородом

         4)          с хлором

Задание A8

Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания этана равна

      1)          10

         2)          9

         3)          19

         4)          16

Задание A9

Известно термохимическое уравнение горения метана Ch5 + 2O2 → CO2 +2h3O + 896 кДж. Какое количество метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?  

     1) 0,1 моль                                                                

     2) 0,2 моль

     3) 0,25 моль                                                              

     4) 0,5 моль

Задание A10

Реакция горения алкана  

1)          2C3H6 + 9О2 →6 CО2 +6 h3О

         2)          2С2h3 +5О2 → 4CО2 + 2h3О

         3)          C3H8+ 5О2 → 3CО2 +4 h3О

         4)           С2h5 +3О2→ 2CО2 + 2h3О

 

ЧАСТЬ В

Ответом к заданиям этой части (В1 – В2) является набор чисел и букв, которые следует записать как соответствия, например: 1-А, 2-Д, 3-Г, 4-В.

Задание B1

Установите соответствие между формулой органического вещества и названием , принадлежащим  ему.

           ФОРМУЛА

1) СН3 — СН — СН2 — СН2 — СН3

               |                                                                                                                                                          

              СН3                         

2) СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — Ch3 — Ch4 

3)  СН3 — СH — Ch4  — СН3

                 |

                СН3

4)  СН3 — СН — СН — СН2 — Ch3 — Ch4 

                 |        |        

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА        НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  2 — метилбутан

Б)   2 — метилпентан

В)  2 — метил — 3 — этилгексан

Г)  гексан

               

                                  СН3   С2Н5 

Задание B2

Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.

        НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                ФОРМУЛА ГОМОЛОГА

1) циклопентан                     A)        СН3                                                                        

                                                                                   |                                                      

                                                                       Н3С − С  −  СН2  − СН3

                                                                                   |                                                      

                                                                                  СН3

2)        2,4-диметилгептан        Б)        Ch4 – CH – Ch3 – CH – Ch4

                                                                                                                                 |                               |

                                                                                      Ch4             Ch4

3)        Изобутан (2-метилпропан)        В)        Ch3 – Ch3

                                                                                                                  |               |

                                                                           Ch3 – Ch3

4)        2,2-диметилгексан        Г)        Ch4 – Ch3 – CH – Ch4

                                                                                                                                                 |

                                                                                                Ch4

                

ЧАСТЬ С

 

 При ответе на задания этой части запишите полный ответ

Задание C1

Составьте структурную формулу органического вещества

 2,2,4 – триметилгексана.

Задание C2

При полном сгорании циклического углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 3,52 г и вода массой 1,44 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,448. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

---

Примерное распределение времени, отводимое на выполнение отдельных заданий составляет:

для каждого задания части 1–1-2 минуты;

для каждого задания части 2 – 5-7 минут;

для каждого задания части 3 – до 10-12 минут.

Оценки за тестовый вариант контрольной работы:

10 — 13 баллов – оценка «3».

14-17 баллов – оценка «4»

18-21 балл – оценка «5».

ОТВЕТЫ (Вариант 1):

№	Вариант ответа	Оценка
A1	3	1
A2	2	1
A3	4	1
A4	3	1
A5	4	1
A6	1	1
A7	4	1
A8	3	1
A9	1	1
A10	3	1
B1	БГАВ	2
B2	ВБГА	2
С1	СН3                                                                                                               |                                                                                 Н3С − С  −  СН2  − СН−  СН2  − СН3                                       |                   |                                                                                                                                                                                СН3             СН3	2
С2	1.Составим схему горения неизвестного углеводорода, представив его формулу в виде CxHy. CxHy + O2 → CO2 + h3O 2.       44 г/моль CO2 содержит 12 г/моль C 3,52  г CO2 содержит y г C m(C) = 0,96 г 3.      18 г/моль h3O содержит 2 г/моль H 1,44  г h3O содержит х г H m(H) = 0,16 г 4.       ν(C) = m(C)/M(C) ν(C) = 0,96 г/12 г/моль ν(C) = 0,08 моль 5.       ν(H) = m(H)/M(H) ν(H) = 0,16 г/1 г/моль ν(H) = 0,16 моль 6.       ν(C): ν(H) =0,08 моль : 0,16 моль (: 0,08 моль)           C: H=1:2           Ch3 –простейшая формула углеводорода           M(Ch3)= 12+2=14 г/моль 7.      M(CxHy) = D(возд.) ×M(возд.) M(CxHy) = 1,448 × 29 г/моль = 42 г/моль 8. .      n= M(CxHy) / M(Ch3)= 42 г/моль: 14 г/моль=3 9.      C3H6 формула циклического углеводорода- циклопропана. Ответ: C3H6 — циклопропан.	5

Методическая разработка (химия, 10 класс) по теме: Проверочная работа по химии алканы 10 класс

Проверочная работа по теме: «Алканы».

1. Дайте определение изомерии.

2. Назовите по систематической  номенклатуре следующие вещества:

а) СН3 – СН – СН2 – СН3;    б) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3;    в) СН3 – СН – СН3

  СН3                                                                      СН3                                               СН3

3. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) н-бутан;   б) 2-метилпропан;   в) 2,4-диметилпропан. 

Проверочная работа по теме: «Алканы».

1. Дайте определение изомерии.

2. Назовите по систематической  номенклатуре следующие вещества:

а) СН3 – СН – СН2 – СН3;    б) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3;    в) СН3 – СН – СН3

  СН3                                                                      СН3                                               СН3

3. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) н-бутан;   б) 2-метилпропан;   в) 2,4-диметилпропан.

Проверочная работа по теме: «Алканы».

1. Дайте определение изомерии.

2. Назовите по систематической  номенклатуре следующие вещества:

а) СН3 – СН – СН2 – СН3;    б) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3;    в) СН3 – СН – СН3

  СН3                                                                      СН3                                               СН3

3. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) н-бутан;   б) 2-метилпропан;   в) 2,4-диметилпропан.

Проверочная работа по теме: «Алканы».

1. Дайте определение изомерии.

2. Назовите по систематической  номенклатуре следующие вещества:

а) СН3 – СН – СН2 – СН3;    б) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3;    в) СН3 – СН – СН3

  СН3                                                                      СН3                                               СН3

3. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) н-бутан;   б) 2-метилпропан;   в) 2,4-диметилпропан.

Контрольная работа №1 «Введение в органическую химию. Алканы» (10 класс)

10 класс

Контрольная работа 1

Введение в органическую химию. Алканы.

Вариант 1

1. Выберите формулу алкана: СН₄, С₂Н₂, С₆Н₆, С₂Н₄.

2. Дайте определение и приведите примеры к следующим понятиям:

а) гомологи;

б) угол связи и длина связи С-С в алканах;

3. Составьте структурную формулу 2,2-диметил-3-хлорпентана; приведите структурные формулы двух изомеров, назовите их по номенклатуре ИЮПАК.

4. Осуществите превращения:

угарный газ  метан  хлорметан  дихлорметантетрахлорметан

4. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

10 класс

Контрольная работа 1

Введение в органическую химию. Алканы.

Вариант 2

1. Выберите формулу алкана: С₃Н₆, С₂Н₄, С₆Н₁₂, С₂Н₆.

2. Дайте определение и приведите примеры к следующим понятиям:

а) гомологический ряд;

б) форма молекулы алканов и валентность углерода в органических соединениях;

3. Составьте структурную формулу 2,2,3-триметил-3-этилгексана. Приведите структурные формулы двух изомеров, назовите их по номенклатуре ИЮПАК.

4. Осуществите превращения:

диметилэтилметан  углекислый газ угарный газ метантрихлорметан

5.Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 84%.

10 класс

Контрольная работа 1

Введение в органическую химию. Алканы.

Вариант 3

1. Выберите формулу алкана: С

   4Н₈, С₅Н₁₂, С₆Н₆, С₆Н₁₂.

2. Дайте определение и приведите примеры к следующим понятиям:

а) органическая химия;

б) сигма-связь.

3. Составьте структурную формулу 2,3,4-триметил-3-изопропилгексана. Приведите структурные формулы двух изомеров, назовите их по номенклатуре ИЮПАК.

4. Осуществите превращения:

этен  этаноксид углерода (IV)  угарный газ  метан

5. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 82,76%.

10 класс

Контрольная работа 1

Введение в органическую химию. Алканы.

Вариант 4

1. Выберите формулу алкана: С₃Н₈, С₂Н₂, С₆Н₆, С₂Н 2

2. Дайте определение и приведите примеры к следующим понятиям:

а) изомерия;

б) пи-связь.

3. Составьте структурную формулу 2,2,3,4-тетраметил-3-этилпентана.

   Приведите структурные формулы двух изомеров, назовите их по номенклатуре ИЮПАК.

4. Осуществите превращения:

бутенбутан2-метилпропануглекислый газ  угарный газ

5. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 81,81%.

Разработка заданий для проведения контрольной работы в 10 классе по теме предельные углеводороды

Контрольная работа разработана на основе  федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования.

Цель: проверить качество полученных знаний по органической химии.

Контрольная работа направлена на проверку успешности в освоении содержания курса химии 10 класса;  выявление успешности в освоении предметных умений.

Данная работа включает в себя  задания направленные на проверку тем:

• Теория строения органических соединений
• Гомологический ряд и изомерия парафинов
• Свойства предельных углеводородов
• Общая характеристика циклоалканов
• Задачи на установление формулы органического вещества

Контрольная работа по химии в 10 классе содержит 2 варианта. Каждый вариант включает 4 задания.

Используемая литература:

• Химия. Универсальный задачник для подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и контрольным работам. 8-11 классы : учебно-методическое пособие / под. ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2017;
• Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриелян и др. «Химия. 10 класс»/ О.С.Габриелян, А.А.Ушакова и др. — М. «Дрофа», 2016г

 

Система оценивания:

Оценка «5» — выполнены все задания, допущены 1-2 ошибки

Оценка «4» — выполнены 3-4 задания, допущены 1-2 ошибки.

Оценка «3» — выполнены два задания.

 Оценка «2» — выполнено менее двух заданий.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа №1

«Предельные углеводороды»

Вариант 1.

1. Назовите по систематической номенклатуре вещество и постройте 4 возможных изомера:

2.Охарактеризуйте химические реакции в которые могут вступать алканы

3. Решите цепочку превращений

СН₄       СH₃Cl       C₃H₈       CO

 

Контрольная работа №1

«Предельные углеводороды»

Вариант 2

 

1. Назовите по систематической номенклатуре вещество и постройте 4 возможных изомера:

 

2.Дайте общую характеристику класса веществ циклоалканы.

3.Решите цепочку превращений

 

 

 

 

 

 

 

 

Ключи

Контрольная работа №1

Вар 1

1. 2,3-диметил-3-этилпентан
2. Алканы химически неактивные в-ва. Вступают в реакции в жестких условиях. Реакции замещения атома водорода.

СН₄ + Сl₂ = СH₃Cl + HCl (условия УФ)

Реакции отщепления водорода

С₂Н_{6 =} С₂Н₄ + Н₂ (нагревание, катализатор – Pt)

Горение СН₄ + О_{2 =} СО₂ +2Н₂О

3. СН₄ + Сl₂ = СH₃Cl + HCl (условия УФ)

2СH₃Cl + 2Na = C₂H₆ +2NaCl

2СН₄ +3 О_{2(недост) = 2}СО +4Н₂О

4. Дано:

W(C)%=83,72%

W(H)%=16,28%

Mr=86

Определить формулу вещества

W% = Ar(элемента)*n*100%/Mr(вещества)

Ar(C)=12

Ar(H)=1

n(C) = W(C)%*Mr/Ar(C)*100% = 83,72*86/(12*100) = 6

n(H) = W(H)%*Mr/Ar(H)*100% = 16,28*86/(1*100) = 14

Формула вещества С₆Н₁₄

Вариант 2

1. 3,3-диметил-4-этилгексан
2. Предельные углеводороды — это углеводороды, в молекулах которых имеются только простые (одинарные) связи (-связи). Предельными углеводородами являются алканы и циклоалканы.
   Атомы углерода в предельных углеводородах находятся в состоянии sp³-гибридизации.
   Алканы — предельные углеводороды, состав которых выражается общей формулой C_nH_2n+2. Алканы являются насыщенными углеводородами.
3. СН₃-СН(СН₃)-СН₃  + Cl₂ =  СН₃-С(Cl)(СН₃)-СН₃  + HCl

СН₃-С(Cl)(СН₃)-СН₃  + Na = 2NaCl  + CH₃ – C(Ch4)2 – C(Ch4)2 –Ch4

CH₃ – C(Ch4)2 – C(Ch4)2 –Ch4 +13O2 = 8CO2 +10 h3O

4 1) М(углеводорода) = 1,8125 × 32 = 58г/моль

2) 12х : у = 82,76 : 17,24

х : у = 6,89 : 17,24

х : у = 1 : 2,5 | ×2

х : у = 2 : 5

Простейшая формула — С2Н5.

3) М(С2Н5) = 29г/моль

58 : 29 = 2

2 × С2Н5 = С4Н10

Ответ: С4Н10 — бутан

 

Тест с ответами на тему: «Алканы»

1. Углеводороды класса алканы имеют эту общую формулу:
а) Cnh3n-2
б) Cnh3n+2 +
в) Cnh3n-6

2. Вещество, которое образуется при взаимодействии циклопропана и бромводорода:
а) 1-бромпропан +
б) циклопропан бромид
в) 2-бромпропен

3. Во время процесса горения алканы окисляются:
а) перманганатом калия
б) водородом воздуха
в) кислородом воздуха +

4. Сколько атомов хлора содержится в хлороформе:
а) 3 +
б) 2
в) 4

5. К углеводородам предельного ряда со связью C-C в цепи относится:
а) 2-метилбутен-2
б) этилен
в) 2-метилбутан +

6. Какой катализатор используют для синтеза алканов в реакции: nCO + (2n+1)h3 = Cnh3n+2 + nh3O:
а) Na
б) Fe +
в) Ni

7. В каком агрегатном состоянии при нормальных условиях находится гексан:
а) твердое вещество
б) газ
в) жидкость +

8. Что такое реакция Вюрца:
а) реакция взаимодействия моногалогенпроизводного с Na +
б) реакция бромирования
в) реакция нитрования алканов

9. Не получают из метана:
а) топливо
б) ацетилен
в) уксусный альдегид +

10. Какое условие протекания реакции галогенирования:
а) холод
б) свет +
в) темнота

11. Сумма коэффициентов в реакции горения пентана:
а) 20 +
б) 17
в) 15

12. Какова молекулярная форма пропана:
а) С6Н14
б) С3Н8 +
в) С4Н10

13. Что образуется в результате термического разложения метана при 1500 °С:
а) С2Н2 и Н2 +
б) СО2 и Н2О
в) СО и Н2

14. Какова молекулярная форма пентана:
а) С4Н10
б) С6Н14
в) С5Н12 +

15. Формула продукта реакции Al4C3 + h3O → 4Al(OH)3 + ? и какова сумма коэффициентов в уравнении:
а) СН4 и 20 +
б) СН4 и 19
в) С2Н2 и 20

16. Какова молекулярная форма 2-метилпропана:
а) С3Н8
б) С4Н10 +
в) С6Н14

17. Какова молекулярная форма гексана:
а) С5Н12
б) С3Н8
в) С6Н14 +

18. Для вещества состава С5Н12 характерно количество изомеров:
а) 5
б) 3 +
в) 2

19. Необходимо определить формулу пентана:
а) СН3-СН2-СН3
б) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2- СН3
в) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 +

20. В молекуле пропана все связи С-С:
а) двойные
б) одинарные +
в) полуторные

21. Необходимо определить формулу бутана:
а) СН3-СН2-СН2-СН3 +
б) СН3-СН2-СН3
в) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3

22. Какую форму имеет молекула метана:
а) пирамиды
б) тетраэдра +
в) параллелепипеда

23. Необходимо определить формулу пропана:
а) СН3-СН2-СН2-СН3
б) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
в) СН3-СН2-СН3 +

24. Формулы исключительно алканов записаны в этом ряду:
а) C2h3, C3h5, C4H6
б) C2H6, C3H8, C4h20 +
в) C2h3, C2h5, C2H6

25. Гомологом метана является углеводород:
а) C3H6
б) C2h5
в) C3H8 +

26. Что является изомером 3,4-диметилгексана:
а) 2-метил-3-этилгексан
б) 2, 2, 3-триметилпентан +
в) 4, 4, 5-триметилгексан

27. Гомологическая разность – это группа атомов:
а) СН2 +
б) СН4
в) СН3

28. Что используют в качестве катализатора в реакции изомеризации алканов:
а) хлорид алюминия
б) серную кислоту
в) платину +

29. На второй стадии хлорирования этана преимущественно образуется:
а) тетрахлорэтан
б) 1,1 – дихлорэтан +
в) хлорэтан

30. Алканы не вступают в реакции:
а) присоединения +
б) изомеризации
в) замещения

Алканы, подготовка к ЕГЭ по химии

Органическая химия

Мы приступаем к новому разделу — органической химии. Совершенно необязательно (и даже преступно по отношению к собственному времени!) знать наизусть, зубрить свойства органических веществ.

По мере изучения вы поймете, что свойства вещества определяются его строением, и научитесь легко предсказывать ход реакций 😉

В этой связи особый интерес представляет теория химического строения, которая была создана А.М. Бутлеровым в 1861 году. Она включает в себя несколько основных положений:

• Атомы в молекуле соединены в определенной последовательности, в соответствии с их валентностью. Порядок связи атомов отражает химическое строение.
• Зная свойства веществ, можно установить их химическое строение, и наоборот, зная строение вещества можно сделать вывод о его свойствах.
• Атомы или группы атомов оказывают взаимное влияние друг на друга непосредственно или через другие атомы
• Свойства вещества зависят от количественного и качественного состава, а также от химического строения молекулы

Алканы (парафины) — насыщенные углеводороды, имеющие линейное или разветвленное строение, содержащие только простые связи. Относятся к алифатическим углеводородам, так как не содержат ароматических связей.

Алканы являются насыщенными соединениями — содержат максимально возможное число атомов водорода. Общая формула их гомологического ряда — C_nH_2n+2.

Номенклатура алканов

Номенклатура (от лат. nomen — имя + calare — созывать) — совокупность названий индивидуальных химических веществ, а также правила составления этих названий. Названия у алканов формируются путем добавления суффикса «ан»: метан, этан, пропан, бутан и т.д.

Гомологами называют вещества, сходные по строению и свойствам, отличающиеся на одну или более групп CH₂

Перечисленные выше алканы, являются по отношению друг к другу гомологами, то есть составляют один гомологический ряд (греч. homólogos — соответственный).

Названия алканов формируются по нескольким правилам. Если вы знаете их, можете пропустить этот пункт, однако я должен познакомить читателя с ними. Итак, алгоритм составления названий следующий:

• В структурной формуле вещества необходимо выбрать самую длинную (пусть и изогнутую на рисунке!) цепь атомов углерода
• Атомы выбранной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление (радикал)
• В начале название перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле имеется несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывают нахождение каждого из них в главной цепи и перед их названием соответственно ставят частицы ди-, три-, тетра- и т.д.
• Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же количеством атомов углерода, что и в главной цепи

Внимательно изучите составленные для различных веществ названия ниже.

В углеводородной цепочке различают несколько типов атомов углерода, в зависимости от того, с каким числом других атомов углерода соединен данный атом. Различают первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода.

Изомерами (греч. isomeros — составленный из равных частей) называют вещества, имеющие одну молекулярную формулу, но отличающиеся по строению (структурная изомерия) или расположению атомов в пространстве (пространственная изомерия).

Изомерия бывает структурной (межклассовая, углеродного скелета, положения функциональной группы или связи) и пространственной (геометрической, оптической). По мере изучения классов органических веществ вы узнаете о всех этих видах.

В молекулах алканов отсутствуют функциональные группы, кратные связи. Для алканов возможна изомерия только углеродного скелета. Так у пентана C₅H₁₂ существует 3 структурных изомера.

Некоторые данные, касающиеся алканов, надо выучить:

• В молекулах алканов присутствуют одиночные сигма-связи (σ-связи), длина которых составляет 0,154 нм
• Тип гибридизации атомов углерода — sp³
• Валентный угол (между химическими связями) составляет 109°28′

Природный газ и нефть

Алканы входят в состав природного газа: метан 80-97%, этан 0.5-4%, пропан 0.2-1.5% , бутан 0.1-1%, пентан 0-1%. Состав нефти нельзя выразить одной формулой, он непостоянен и зависит от месторождения.

В состав нефти входят алканы с длинными углеродными цепочками, например: C₈H₁₈, C₁₂H₂₆. Путем крекинга из нефти получают алканы.

Получение алканов

В промышленности алканы получают путем:

• Крекинга нефти

В ходе крекинга нефти получается один алкан и один алкен.

C₈H₁₈ → C₄H₈ + C₄H₁₀

C₁₂H₂₆ → C₆H₁₂ + C₆H₁₄

• Гидрогенизацией угля (торфа, сланца)

C + H₂ → (t, p) CH₄

• Гидрированием оксида углерода II

CO + H₂ → (t, p, кат.) CH₄ + H₂O

В лабораторных условиях алканы получают следующими способами:

• Синтез Дюма

Данный синтез заключается в сплавлении соли карбоновой кислоты с щелочью, в результате образуется алкан.

• Реакция Вюрца

Эта реакция заключается во взаимодействии галогеналкана с металлическим натрием, калием или литием. В результате происходит удвоение углеводородного радикала, рост цепи осуществляется зеркально: в том месте, где находился атом галогена.

• Синтез Кольбе

В результате электролиза солей карбоновых кислот может происходить образование алканов.

• Разложение карбида алюминия

В результате разложения карбида алюминия образуется метан и гидроксид алюминия.

Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃

• Гидрированием ненасыщенных углеводородов

CH₃-CH=CH₂ + H₂ → (t, p, Ni) CH₃-CH₂-CH₃

CH₂=CH₂ + H₂ → (t, p, Ni) CH₃-CH₃

Химические свойства алканов

Алканы — насыщенные углеводороды, не вступают в реакции гидрирования (присоединения водорода), гидратации (присоединения воды). Для алканов характерны реакции замещения, а не присоединения.

• Галогенирование

Атом галогена замещает атом водорода в молекуле алкана. Запомните, что легче всего идет замещение у третичного атома углерода, чуть труднее — у вторичного и значительно труднее — у первичного.

Реакции с хлором на свету происходят по свободнорадикальному механизму. На свету молекула хлора распадается на свободные радикалы, которые и осуществляют атаку на молекулу углеводорода.

• Нитрование (реакция Коновалова)

Реакция Коновалова заключается в нитровании алифатических (а также ароматических) соединений разбавленной азотной кислотой. Реакция идет при повышенном давлении, по свободнорадикальному механизму.

CH₃-CH₃ + HNO_3(разб.) → CH₃-CH₂-NO₂ + H₂O

Для удобства и более глубокого понимания, азотную кислоту — HNO₃ — можно представить как HO-NO₂.

• Окисление

Все органические вещества, в их числе алканы, сгорают с образованием углекислого газа и воды.

С₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

В ходе каталитического, управляемого окисления, возможна остановка на стадии спирта, альдегида, кислоты.

CH₄ + O₂ → CH₃-OH (метанол)

• Пиролиз

Пиролиз (греч. πῦρ — огонь + λύσις — разложение) — термическое разложение неорганических и органических соединений. Принципиальное отличие пиролиза от горения — в отсутствии кислорода.

CH₄ → (t > 1000°С) C + H₂

CH₄ → (t = 1500-1600°С) CH≡CH + H₂↑

CH₄ → (t = 1200°С, кат., P) CH₂=CH₂ + H₂↑

C₂H₆ → (t = 1200°С, кат., P) CH₂=CH₂ + 2H₂↑

• Изомеризация

В реакциях, по итогам которых образуются изомеры, используется характерный катализатор AlCl₃.

• Крекинг

Вам уже известно, что в результате крекинга образуется один алкан и один алкен. Это не только способ получения алканов, но и их химическое свойство.

C₈H₁₈ → (t) C₄H₁₀ + C₄H₈

C₁₄H₃₀ → (t) C₇H₁₄ + C₇H₁₆

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

3.5: Именование алканов — Chemistry LibreTexts

Цели

После заполнения этого раздела вы сможете:

1. обеспечивают правильное название IUPAC для любой данной структуры алкана (Kekulé, сокращенное или сокращенное).
2. изобразить Kekulé, сжатую или сокращенную структуру алкана, учитывая его название IUPAC.

Ключевые термины

Убедитесь, что вы можете определить и использовать в контексте приведенный ниже ключевой термин.

Учебные заметки

Номенклатура IUPAC направлена ​​на обеспечение

1. , что каждое органическое соединение имеет уникальное недвусмысленное название.
2. , что название IUPAC любого соединения передает структуру этого соединения человеку, знакомому с системой.

Один из способов проверить, разумно ли имя, которое вы дали алкану, — это подсчитать количество атомов углерода, подразумеваемое выбранным именем. Например, если вы назвали соединение 3 ‑ этил-4 ‑ метилгептан, вы указали, что соединение содержит всего 10 атомов углерода — семь атомов углерода в основной цепи, два атома углерода в этильной группе и один атом углерода. в метильной группе.Если бы вы проверили данную структуру и нашли 11 атомов углерода, вы бы узнали, что сделали ошибку. Возможно, имя, которое вам следовало написать, было 3 ‑ этил-4,4 ‑ диметилгептан!

При именовании алканов распространенной ошибкой начинающих студентов является неспособность выбрать самую длинную углеродную цепочку. Например, правильное название для указанного ниже соединения — 3 ‑ метилгептан, а не 2 ‑ этилгексан.

Помните, что у каждого заместителя должен быть номер, и не забывайте префиксы: ди, три, тетра и т. Д.

Вы должны использовать запятые для разделения чисел и дефисы для разделения чисел и заместителей. Обратите внимание, что 3 ‑ метилгексан — это одно слово.

Углеводороды, не имеющие функциональных групп с двойной или тройной связью, классифицируются как алканы, или циклоалканы, , в зависимости от того, расположены ли атомы углерода в молекуле только в цепях или также в кольцах. Хотя эти углеводороды не имеют функциональных групп, они составляют основу, на которой функциональные группы расположены в других классах соединений, и обеспечивают идеальную отправную точку для изучения и наименования органических соединений.Алканы и циклоалканы также являются членами более крупного класса соединений, называемых алифатическими соединениями и . Проще говоря, алифатические соединения — это соединения, не содержащие ароматических колец в своей молекулярной структуре.

В следующей таблице перечислены названия IUPAC, присвоенные простым алканам с непрерывной цепью от C-1 до C-10. Общий суффикс «ane» идентифицирует эти соединения как алканы. Алканы с более длинной цепью хорошо известны, и их названия можно найти во многих справочниках и учебниках.Имена метан — декан следует запомнить, поскольку они составляют основу многих имен ИЮПАК. К счастью, для именования цепочек из пяти или более атомов углерода используются общие числовые префиксы.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \) : Простые неразветвленные алканы

Имя	Молекулярная Формула	Структурная Формула	Изомеры		Имя	Молекулярная Формула	Структурная Формула	Изомеры
мет анэ	СН 4	СН 4	1		шестигранник анэ	С 6 В 14	Канал 3 (Канал 2 ) 4 Канал 3	5
eth ane	С 2 В 6	Канал 3 Канал 3	1		hept ane	С 7 В 16	Канал 3 (Канал 2 ) 5 Канал 3	9
опора ane	С 3 В 8	Канал 3 Канал 2 Канал 3	1		окт анэ	С 8 В 18	Канал 3 (Канал 2 ) 6 Канал 3	18
но анэ	С 4 В 10	Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал 3	2		без анэ	С 9 В 20	Канал 3 (Канал 2 ) 7 Канал 3	35
пент анэ	С 5 В 12	Канал 3 (Канал 2 ) 3 Канал 3	3		дек анэ	С 10 В 22	Канал 3 (Канал 2 ) 8 Канал 3	75

Некоторые важные тенденции поведения и терминология

1. Формулы и структуры этих алканов равномерно увеличиваются с шагом CH ₂ .
2. Подобная однородная вариация в серии соединений называется гомологичной .
3. Все эти формулы соответствуют правилу C _n H _{2n +2} . Это также максимально возможное соотношение H / C для стабильного углеводорода.
4. Поскольку отношение H / C в этих соединениях максимальное, мы называем их насыщенными (водородом).

Начиная с бутана (C ₄ H ₁₀ ) и становясь более многочисленным с более крупными алканами, мы отмечаем существование изомеров алканов.Например, имеется пять изомеров C ₆ H ₁₄ , которые показаны ниже в виде сокращенных формул (с A по E ):

Хотя все эти различные соединения имеют одну и ту же молекулярную формулу, только одно ( A ) может называться гексаном. Как же тогда назвать остальных?

Система IUPAC требует, чтобы, во-первых, у нас были имена для простых неразветвленных цепей, как отмечено выше, а во-вторых, чтобы у нас были имена для простых алкильных групп, которые могут быть присоединены к цепям.Примеры некоторых общих алкильных групп приведены в следующей таблице. Обратите внимание, что суффикс «ane» заменен на « yl » в группах имен. Обозначение R используется для обозначения родовой (неуказанной) алкильной группы.

Таблица \ (\ PageIndex {2} \) : Имена алкильных групп

Группа	СН 3 —	С 2 В 5 —	Канал 3 Канал 2 Канал 2 —	(CH 3 ) 2 CH–	Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал 2 —	(канал 3 ) 2 канал 2 —	Канал 3 Канал 2 Канал (Канал 3 ) —	(CH 3 ) 3 C–	R–
Имя	метил	Этил	Пропил	Изопропил	Бутил	Изобутил	втор-бутил	трет-бутил	Алкил

Правила ИЮПАК по номенклатуре алканов

1. Найдите и назовите самую длинную непрерывную углеродную цепь.
2. Определите и назовите группы, присоединенные к этой цепочке.
3. Пронумеруйте цепь последовательно, начиная с конца, ближайшего к группе заместителя.
4. Обозначьте расположение каждой группы заместителей соответствующим номером и названием.
5. Соберите название, перечислив группы в алфавитном порядке.
6. Приставки ди, три, тетра и т. Д., Используемые для обозначения нескольких групп одного вида, не учитываются при алфавитном порядке.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): Алканы

Названия изомеров гексана по ИЮПАК: A гексан B 2-метилпентан C 3-метилпентан D 2,2-диметилбутан E 2,3-диметилбутан

Алкильные группы

Галогеновые заместители легко адаптируются, используя названия: фтор (F-), хлор (Cl-), бром (Br-) и йод (I-).

Пример \ (\ PageIndex {2} \): Замена галогена

Например, (CH ₃ ) ₂ CHCH ₂ CH ₂ Br будет называться 1-бром-3-метилбутаном. Если галоген связан с простой алкильной группой, можно использовать альтернативное название «алкилгалогенид». Таким образом, C ₂ H ₅ Cl может называться хлорэтаном (для двухуглеродной цепи не требуется номер локатора) или этилхлоридом.

Алкильные группы

Алканы можно описать общей формулой C _n H _{2n +2} .Алкильная группа образуется путем удаления одного водорода из алкановой цепи и описывается формулой C _n H _{2n +1} . Удаление этого водорода приводит к замене стержня с -ан на -ил . Взгляните на следующие примеры.

Та же самая концепция может быть применена к любому из названий алканов с прямой цепью, представленных в таблице выше.

Имя	Молекулярная формула	Концентрированная структурная формула
Метан	СН 4	СН 4
этан	С 2 В 6	Канал 3 Канал 3
Пропан	С 3 В 8	Канал 3 Канал 2 Канал 3
Бутан	С 4 В 10	Канал 3 (Канал 2 ) 2 Канал 3
Пентан	С 5 В 12	Канал 3 (Канал 2 ) 3 Канал 3
гексан	С 6 В 14	Канал 3 (Канал 2 ) 4 Канал 3
Гептан	С 7 В 16	Канал 3 (Канал 2 ) 5 Канал 3
Октан	С 8 В 18	Канал 3 (Канал 2 ) 6 Канал 3
Нонан	С 9 В 20	Канал 3 (Канал 2 ) 7 Канал 3
декан	С 10 В 22	Канал 3 (Канал 2 ) 8 Канал 3
Ундекан	С 11 В 24	Канал 3 (Канал 2 ) 9 Канал 3
Додекан	С 12 В 26	Канал 3 (Канал 2 ) 10 Канал 3
Тридекан	С 13 В 28	Канал 3 (Канал 2 ) 11 Канал 3
Тетрадекан	С 14 В 30	Канал 3 (Канал 2 ) 12 Канал 3
Пентадекан	С 15 В 32	Канал 3 (Канал 2 ) 13 Канал 3
гексадекан	С 16 В 34	Канал 3 (Канал 2 ) 14 Канал 3
Гептадекан	С 17 В 36	Канал 3 (Канал 2 ) 15 Канал 3
октадекан	С 18 В 38	Канал 3 (Канал 2 ) 16 Канал 3
Нонадекан	С 19 В 40	Канал 3 (Канал 2 ) 17 Канал 3
Эйкозан	С 20 В 42	Канал 3 (Канал 2 ) 18 Канал 3

Три правила наименования алканов

1. Выберите самую длинную и наиболее замещенную углеродную цепь, содержащую функциональную группу.
2. Углерод, связанный с функциональной группой, должен иметь наименьшее возможное углеродное число. Если функциональные группы отсутствуют, то любой присутствующий заместитель должен иметь наименьшее возможное число.
3. Учитывайте алфавитный порядок; то есть после применения первых двух правил, данных выше, убедитесь, что ваши заместители и / или функциональные группы написаны в алфавитном порядке.

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Как называется следующая молекула?

Решение

Правило № 1: Выберите самую длинную и наиболее замещенную углеродную цепь, содержащую функциональную группу.Этот пример не содержит никаких функциональных групп, поэтому нам нужно только позаботиться о выборе самой длинной и наиболее замещенной углеродной цепи. Самая длинная углеродная цепь выделена красным и состоит из восьми атомов углерода.

Правило № 2: Углерод, связанный с функциональной группой, должен иметь наименьшее возможное число атомов углерода. Если функциональных групп нет, то любой присутствующий заменитель должен иметь наименьшее возможное количество. Поскольку этот пример не содержит никаких функциональных групп, нам нужно иметь дело только с двумя присутствующими заместителями, то есть двумя метильными группами.Если мы начнем нумерацию цепочки слева, метилам будут присвоены номера 4 и 7 соответственно. Если мы начнем нумерацию цепи справа, метилам будут присвоены номера 2 и 5. Следовательно, чтобы удовлетворить второму правилу, нумерация начинается с правой стороны углеродной цепи, как показано ниже. Это дает метильным группам самую низкую возможную нумерацию.

Правило 3 : В этом примере нет необходимости использовать третье правило. Поскольку эти две замены идентичны, ни одна из них не имеет алфавитного приоритета при нумерации атомов углерода.Эта концепция станет более ясной из следующих примеров.

Название этой молекулы — 2,5-диметилоктан

Пример \ (\ PageIndex {4} \)

Как называется следующая молекула?

Решение

Правило № 1 : Выберите самую длинную и наиболее замещенную углеродную цепь, содержащую функциональную группу. Этот пример содержит две функциональные группы, бром и хлор. Самая длинная углеродная цепь выделена красным и состоит из семи атомов углерода.

Правило № 2: Углерод, связанный с функциональной группой, должен иметь наименьшее возможное число атомов углерода. Если функциональные группы отсутствуют, то любой присутствующий заместитель должен иметь наименьшее возможное число. В этом примере этому правилу будет соответствовать нумерация цепочки слева или справа. Если пронумеровать цепочку слева, брому и хлору будет присвоено второе и шестое положения углерода, соответственно. Если пронумеровать цепь справа, хлору будет присвоено второе положение, а брому — шестое положение.Другими словами, независимо от того, выбираем ли мы нумерацию слева или справа, функциональные группы занимают вторую и шестую позиции в цепочке. Чтобы выбрать правильную схему нумерации, нам нужно использовать третье правило.

Правило № 3: После применения первых двух правил примите во внимание алфавитный порядок. По алфавиту бром следует за хлором. Следовательно, брому отводится второе углеродное положение, а хлору — шестое углеродное положение.

Название этой молекулы: 2-бром-6-хлоргептан

Пример \ (\ PageIndex {5} \)

Как называется следующая молекула?

Решение

Правило № 1 : Выберите самую длинную и наиболее замещенную углеродную цепь, содержащую функциональную группу. Этот пример содержит две функциональные группы, бром и хлор, и один заместитель, метильную группу. Самая длинная углеродная цепь выделена красным и состоит из семи атомов углерода.

Правило № 2: Углерод, связанный с функциональной группой, должен иметь наименьшее возможное число атомов углерода. После учета функциональных групп любые присутствующие заменители должны иметь минимально возможное углеродное число. Этот конкретный пример иллюстрирует принцип разницы . Если пронумеровать цепь слева, бром, метильная группа и хлор займут вторую, пятую и шестую позиции соответственно. Эта концепция проиллюстрирована на втором рисунке ниже.Если пронумеровать цепь справа, хлор, метильная группа и бром занимают вторую, третью и шестую позиции, соответственно, что проиллюстрировано на первом рисунке ниже. Положение метила, таким образом, становится точкой разницы . На первом рисунке метил занимает третью позицию. На втором рисунке метил занимает пятую позицию. Чтобы удовлетворить второму правилу, мы хотим выбрать схему нумерации, которая обеспечивает наименьшую возможную нумерацию этого заменителя.Следовательно, первая из двух углеродных цепей, показанных ниже, является правильной.

Следовательно, лучше всего использовать первую схему нумерации.

После того, как вы определили правильную нумерацию атомов углерода, часто бывает полезно составить список, включающий функциональные группы, заменители и имя родительской цепи.

Правило № 3: После применения первых двух правил примите во внимание алфавитный порядок.По алфавиту бром следует за хлором. Следовательно, брому отводится второе углеродное положение, а хлору — шестое углеродное положение.

Исходная цепь: гептан Заместители: 2-хлор 3-метил 6-бром

Название этой молекулы: 6-бром-2-хлор-3-метилгептан

Упражнения

3.4 Упражнения

Вопросы

Q3.4.1

Правильно ли названы следующие структуры, и если нет, как правильно назвать?

3 кв.4,2

Назовите следующие молекулы:

Решения

S3.4.1

Они оба обозначены неправильно:

3-бром-2-гидроксипентан

2, 3-диметилпентан

S3.4.2

1 = 3,4-диметилгексан

2 = 2-метилпентан

3 = 2,2,4-триметилпентан

Авторы и авторство

Учебное пособие по химии алканов с прямой цепью именования ИЮПАК

Ключевые понятия

• Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) разрабатывает правила наименования соединений. ⁽¹⁾
• Алканы — это углеводороды
  (соединения, содержащие ТОЛЬКО углерод и водород)
• Одинарная ковалентная связь соединяет один атом углерода в цепи с другим атомом углерода.
• Название alk ane состоит из двух частей:

  (i) префикс или основа (первая часть имени, alk )

  (ii) суффикс (последняя часть имени, ane )

• Суффикс в названии алкана всегда «ане».
• Префикс или основа зависит от количества атомов углерода в цепочке атомов углерода, как показано ниже:

  Количество атомов углерода:	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
  Префикс5	prop	but	pent	hex	hept	oct	non	dec

• Общая молекулярная формула для алкана с прямой цепью: C _n H _{2n + 2}

  , где n = количество атомов углерода в углеродной цепи.

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

Связывание и структура алканов с прямой цепью

Алканы — это углеводороды, то есть алканы — это соединения, содержащие ТОЛЬКО атомы углерода и водорода.

• Каждый атом углерода в молекуле алкана имеет 4 валентных электронов .

  В структуре Льюиса (электронно-точечная диаграмма) каждый валентный электрон представлен единственной точкой, окружающей символ элемента, как показано ниже:

• Каждый атом водорода в молекуле алкана имеет 1 валентных электронов .

  Структура Льюиса (электронно-точечная диаграмма) для водорода показана ниже:

• Каждый атом углерода в молекуле алкана образует 4 ковалентных связей , разделяя валентный электрон с другим атомом, образуя октет электронов (4 пары электронов), как показано ниже:
• Каждый атом углерода может ковалентно связываться с атомами водорода и с другими атомами углерода, как показано ниже:

  	C-C		C-H
  Структура Льюиса
  Структура валентности

• В алкане с прямой цепью есть только одиночные ковалентные связи, состоящие из одной пары электронов, соединяющих один атом углерода с другим атомом углерода, как показано ниже:

  Lewis Structure (электронная точечная диаграмма)		Структура валентности
  . . . . С . . С . . С . . . .		. . . . С — С — С . . . .

• Чтобы завершить октет электронов вокруг каждого атома углерода, любой неспаренный электрон будет спариваться с валентным электроном из атома водорода , как показано ниже:

  Lewis Structure (электронная точечная диаграмма)		Структура валентности
  H H H .. . . . . H . . С . . С . . С . . H . . .. . . H H H		H H H | | | H — C — C — C — H | | H H H

Шаги для наименования алканов с прямой цепью

Чтобы назвать алкан с прямой цепью:

Шаг 1: Напишите общее название вашего органического соединения (углеродного соединения) ( alk ane )

Шаг 2: Пронумеруйте атомы углерода в углеродной цепи слева направо (или справа налево).

Шаг 3: Используйте таблицу префиксов выше, чтобы преобразовать количество атомов углерода в префикс.

Шаг 4: Замените префикс alk в общем имени на префикс, определяемый числом атомов углерода.

Пример наименования алкана цепи Стриагта

Назовите алкан с прямой цепью, показанный ниже:

		H |		H |
H	—	C	—	C	—	H
		| H		| H

Шаг 1: Напишите общее название вашего органического (углеродного) соединения.

алк анэ
(название алканов с прямой цепью всегда заканчивается на «ан»)

Шаг 2: Пронумеруйте атомы углерода в углеродной цепочке слева направо (или справа налево).

		H |		H |
H	—	C 1	—	C 2	—	H
			H		| H

Шаг 3: Используйте таблицу префиксов выше, чтобы преобразовать количество атомов углерода в префикс.

Число атомов углерода:	2
Префикс:	eth

Шаг 4: Замените префикс alk в общем имени на префикс, определяемый числом атомов углерода.

Общее название:	alk	ane
Название этого алкана:	eth	ane

Этапы построения структуры алканов с прямой цепью

Шаг 1: Разделите название алкана с прямой цепью на префикс и суффикс

Шаг 2: Суффикс «анэ» говорит нам, что между атомами углерода в цепи существуют ТОЛЬКО одинарные ковалентные связи.

Шаг 3: Используйте приведенную выше таблицу, чтобы преобразовать префикс в количество атомов углерода в углеродной цепи.

Шаг 4: Нарисуйте необходимое количество атомов углерода в линию со штрихом (-) между каждой парой атомов углерода, чтобы обозначить простую ковалентную связь.

Шаг 5: Поместите дополнительные черточки (- или |), чтобы обозначить другие ковалентные связи вокруг каждого атома углерода, чтобы каждый атом углерода был окружен 4 черточками (ковалентные связи)

Шаг 6: Поместите атом водорода (H) в конец любой ковалентной связи (тире), которая не используется для связи с атомом углерода (C).

Пример

Изобразите структуру ⁽²⁾ для алкан-бутана с прямой цепью.

Шаг 1: Разделите название алкана с прямой цепью на префикс и суффикс

имя: но ane

Префикс

— это , но

суффикс и

Шаг 2: Суффикс ane говорит нам, что существуют ТОЛЬКО одинарные ковалентные связи между атомами углерода в цепи.

Шаг 3: Используйте приведенную выше таблицу для преобразования префикса в число атомов углерода в углеродной цепи

Количество атомов углерода:	4
Префикс:	но

Шаг 4: Нарисуйте необходимое количество атомов углерода в линию с тире ( — ) между каждой парой атомов углерода, чтобы обозначить простую ковалентную связь.

Шаг 5: Поместите дополнительные тире ( — или | ), чтобы обозначить другие ковалентные связи вокруг каждого атома углерода, чтобы каждый атом углерода был окружен 4 тире (ковалентные связи)

	|		|		|		|
—	C	—	C	—	C	—	C	—
	|		|		|		|

Шаг 6: Поместите атом водорода ( H ) на конец любой ковалентной связи ( — или | ), которая не используется для связи с атомом углерода (C)

		H		H		H		H
		|		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	C	—	H
		|		|		|		|
		H		H		H		H

Шаги для написания молекулярной формулы алканов с прямой цепью

Молекулярная формула сообщает нам количество атомов каждого элемента, присутствующего в молекуле соединения.

Для алкана присутствуют только два элемента: углерод (C) и водород (H).

При написании молекулярной формулы алкана число атомов углерода записывается перед числом атомов водорода, то есть C пишется перед H

Шаг 1: Изобразите структуру молекулы алкана.

Шаг 2: Напишите скелетную молекулярную формулу, используя символы углерода (C) и водорода (H).

Шаг 3: Подсчитайте количество атомов углерода в прямой цепи.

Шаг 4: Запишите количество атомов углерода в молекулярной формуле скелета в виде нижнего индекса справа от символа углерода (C).

Шаг 5: Подсчитайте количество атомов водорода в прямой цепи.

Шаг 6: Запишите количество атомов водорода в молекулярной формуле скелета в виде нижнего индекса справа от символа водорода (H).

Шаг 7: Убедитесь, что ваша заполненная молекулярная формула имеет смысл (C _n H _{2n + 2} )

Пример написания молекулярной формулы для алкана с прямой цепью

Напишите молекулярную формулу пропана.

Шаг 1: Изобразите структуру молекулы алкана.

опора анэ

Префикс или основа

: prop означает, что в цепи 3 атома углерода (C)

ane означает, что между атомами углерода в цепи существуют только одинарные ковалентные связи (C-C)

состав пропана:

		H		H		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	H
		|		|		|
		H		H		H

Шаг 2: Напишите скелетную молекулярную формулу, используя символы углерода (C) и водорода (H).

C H

Шаг 3: Подсчитайте количество атомов углерода в прямой цепи.

		H		H		H
		|		|		|
H	—	C 1	—	C 2	—	C 3	—	H
		|		|		|
		H		H		H

Шаг 4: Запишите количество атомов углерода в молекулярной формуле скелета в виде нижнего индекса справа от символа углерода (C).

C ₃ H

Шаг 5: Подсчитайте количество атомов водорода в прямой цепи.

		H 2		H 3		H 4
		|		|		|
H 1	—	C	—	C	—	C	—	H 5
		|		|		|
		H 8		H 7		H 6

Шаг 6: Запишите количество атомов водорода в молекулярной формуле скелета в виде нижнего индекса справа от символа водорода (H).

C ₃ H ₈

Шаг 7: Убедитесь, что ваша заполненная молекулярная формула имеет смысл (C _n H _{2n + 2} )

пропан: 3 атома углерода, поэтому n = 3
Общая формула алкана: C _n H _{2n + 2}
для n = 3: C ₃ H _{2×3 + 2} , что соответствует C ₃ H ₈

Анимированный учебник YouTube по именованию алканов с прямой цепью

Рабочие примеры названий и формул алканов с прямой цепью

В таблице ниже приведены названия, молекулярная формула и валентная структура (структурная формула) для алканов с прямой цепью от 1 до 10 атомов углерода:

Имя	нет.Атомы C (n)	нет. Атомы H (2n + 2)	Молекулярная формула C n H 2n + 2	Структура валентности
метан	1	(2 х 1) + 2 = 4	СН 4
этан	2	(2 х 2) + 2 = 6	С 2 В 6	H | H | H- C — C -H | H | H
пропан	3	(2 х 3) + 2 = 8	С 3 В 8	H | H | H | H- C — C — C -H | H | H | H
бутан	4	(2 х 4) + 2 = 10	С 4 В 10	H | H | H | H | H- C — C — C — C -H | H | H | H | H
пентан	5	(2 х 5) + 2 = 12	С 5 В 12	H H | H | H | H | H | H- C — C — C — C — C -H | H | H | H | H
гексан	6	(2 х 6) + 2 = 14	С 6 В 14	H | H | H | H | H | H | H- C — C — C — C — C — — 900 | H | H | H | H | H | H
гептан	7	(2 х 7) + 2 = 16	С 7 В 16	H | H | H | H | H | H | H | H- C — C — C — C — C — C H | H | H | H | H | H | H | H
октановое число	8	(2 х 8) + 2 = 18	С 8 В 18	H | H | H | H | H | H | H | H | H- C — C — C — C — C — C C -H | H | H | H | H | H | H | H | H
нонан	9	(2 х 9) + 2 = 20	С 9 В 20	H | H | H | H | H | H | H | H | H | H- C — C — C — C — C — C C — C -H | H | H | H | H | H | H | H | H | H
декан	10	(2 х 10) + 2 = 22	С 10 В 22	H | H | H | H | H | H | H | H | H | H | H- C — C — C — C — C — C C — C — C -H | H | H | H | H | H | H | H | H | H | H

---

Сноски:

(1) IUPAC — это аббревиатура Международного союза теоретической и прикладной химии.
Номенклатура ИЮПАК началась в 1892 году, когда международная ассамблея химиков собралась в Женеве, Швейцария, чтобы попытаться придумать рациональную систему наименования органических молекул.
Правила наименования органических соединений все еще разрабатываются.
Самый последний документ для направления — «Предпочтительные наименования в номенклатуре органических соединений» (проект от 7 октября 2004 г.).
Этот документ заменяет «Номенклатуру органической химии, издание 1979 г.» и «Руководство по номенклатуре органических соединений ИЮПАК, рекомендации 1993 г.».
В текущем документе признается, что существует более одного способа систематически давать названия органическим соединениям, и разрабатываются правила для присвоения «предпочтительных названий IUPAC», но любое другое название, если оно недвусмысленно и соответствует принципам рекомендаций IUPAC, является приемлемым. как «общее название ИЮПАК».
В результате есть примеры «предпочтительных имен ИЮПАК», которые основаны на традиции использования, а не на системе именования. Примерами этих традиционных названий, которые должны знать студенты, являются ацетон, уксусная кислота и ее производные, такие как этилацетат и уксусный ангидрид, муравьиная кислота и ее производные, такие как этилформиат.

(2) «Структура» здесь будет относиться к валентной структуре, которую можно использовать для представления двумерной структурной формулы.
После того, как вы нарисовали валентную структуру или двухмерную структурную формулу, вы можете использовать ее для рисования
сжатая (полу) структурная формула
или скелетная структура

практических занятий по химии — обучение химии на уровне A-Level h3, автор 10-летней серии

Фото: DucDigital (Creative Commons)

Снова время года.

GCE A-Level Examination стартовал в Сингапуре на 2019 учебный год с практических занятий.

Студенты в Сингапуре, которые изучают программу химии A-Level h3 (код: 9729) , сдают практический экзамен (Paper 4) 16 октября 2019 года.

Во время последних нескольких уроков в наших классах по химии JC2 A-Level h3 я подытожил с моими учениками ключевые моменты, которые следует принять к сведению для их предстоящего практического экзамена по химии.Я также понял, что многие их друзья собираются начать подготовку к практическому экзамену только накануне экзамена. Это определенно слишком поздно.

Сегодня я хотел бы поделиться с вами, читатели, некоторыми ключевыми моментами, на которые вы также должны обратить внимание.

Прежде всего, мы должны знать, что Paper 4 Practical стоит в общей сложности 55 баллов , и это составляет 20% веса вашей общей оценки по химии h3. На выполнение практической работы уходит 2 часа 30 минут .

Эта практическая работа состоит из переменного количества обязательных практических вопросов . Студенты должны попытаться ответить на все вопросы и не должны пропустить ни один из них.

Один или несколько вопросов будут включать оценку Planning (P) и потребуют от кандидатов применить и интегрировать теоретические знания и понимание из различных разделов программы h3 Chemistry. Раньше планирование находилось в Документе 2, но с момента начала новой учебной программы (код: 9729) в 2017 году оно было перенесено на Практикум 4.Итак, это 3-й год, когда у нас есть Практическое пособие по планированию в документе 4. Обратите внимание, что оценка Планирования будет иметь весовой коэффициент 5%, а остальная часть — 95%. .

Щелкните здесь, чтобы просмотреть h3 Практические советы по планированию химии

Один очень интересный момент, который следует отметить в отношении вопросов по планированию, заключается в том, что все они (в старом учебном плане) просто проверяются как письменные вопросы практической теории. Для этого конкретного вопроса практических занятий не требуется. Тем не менее, я только что узнал от своих студентов, что вопрос о планировании в прошлом году в h3 Biology Practical требует, чтобы они не только записали практическую теорию, но и провели эксперимент. Можно ли распространить эту тенденцию или явление на 2019 h3 Chemistry Practical (Paper 4) в этом году !? Будьте хотя бы морально готовы, чтобы не получить шок, если это действительно произойдет. Давайте сначала настроим себя морально и эмоционально в рамках подготовки к практическому экзамену.

Также обратите внимание, что оценка может включать вопросы по анализу данных , которые вообще не требуют практического оборудования и оборудования. Это требует обработки предоставленных экспериментальных данных при составлении соответствующего заключения и анализа предложенного плана. Таким образом, студенты должны пересмотреть свою теорию и хорошо знать свои концепции, прежде чем идти на практический экзамен.

Кандидатам не разрешается использовать тетради, учебники или любую другую информацию во время оценки.

Копия Примечания для качественного анализа будет предоставлена ​​студентам для справки, которая включает процедуры и наблюдения при проведении тестов для проверки на (a) Катионы , (b) Анионы , (c) Газы и (d) Цвет галогенов.

[Источник: https://www.seab.gov.sg/docs/default-source/national-examinations/syllabus/alevel/2019syllabus/9729_2019.pdf]

Перед тем, как пойти на практический экзамен по химии, вы должны сначала точно определить тип вопросов (и, следовательно, практические занятия), по которым вы будете проходить тестирование.К настоящему времени у вас уже должен быть некоторый опыт, основанный на тех практических занятиях по химии, которые вы прошли со своими школьными учителями. Проверьте свои практические рабочие листы, чтобы их пересмотреть.

Вы должны уметь использовать соответствующие устройства / оборудование для записи ряда измерений, таких как масса, длина, время, объем и температура.

Кроме того, вы должны будете работать с рядом экспериментальных методов, таких как:

1) Титрование

• кислотно-основное титрование (с подходящими индикаторами, такими как метиловый оранжевый, экранированный метиловый оранжевый, тимолфталеин и тимоловый синий)
• окислительно-восстановительное титрование e.g. подкисленный KMnO ₄ или подкисленный K ₂ Cr ₂ O ₇ или йод-тиосульфатное титрование
• йодиметрическое титрование, которое используется для количественного определения восстановителей. В этом типе титрования вещество, количество которого необходимо определить, титруется йодом. В реакции йод превращается в йодид, который можно определить с помощью раствора крахмала в качестве индикатора. Так что это прямой метод.
• непрямое титрование, также известное как обратное титрование, при котором концентрация аналита определяется путем его реакции с известным количеством избыточного реагента.Оставшийся избыток реагента затем титруют другим, вторым реагентом. Результат второго титрования показывает, сколько избыточного реагента было использовано при первом титровании, что позволяет рассчитать исходную концентрацию аналита. Вас могут попросить приготовить стандартные решения.
• титрование осадков напр. Титрование Мора, при котором вас попросят определить [Cl ^— ] титрованием против AgNO ₃ с использованием K ₂ CrO ₄ в качестве индикатора
• , при необходимости могут потребоваться и другие типы титрования, достаточные рабочие детали будет дано.

2) Гравиметрический анализ

• гравиметрия улетучивания, при которой количество аналита (анализируемого иона) определяется путем измерения массы, то есть сравнения масс двух соединений, содержащих аналит
• , например использовать тепло для разложения соединения с образованием твердого остатка и газообразного продукта (что приводит к изменению массы), а разница в массе учитывает потерю массы

3) Сбор газа

• определяет молярный объем водорода путем измерения объема газообразного водорода, образующегося при взаимодействии цинка с избытком разбавленной соляной кислоты.Вас могут попросить использовать PV = nRT для расчета моля собранного газа.

4) Термохимия

• использование чашки из пенополистирола и термометра для простого
• расчет теплоемкости калориметра с водяным стаканом
• определение изменения энтальпии реакции, такой как реакция замещения металла, т.е. Zn (s) + CuSO ₄ (водный) → ZnSO ₄ (водн.) + Cu (s)
• определяют изменение энтальпии реакции между гидрокарбонатом натрия, NaHCO ₃ (водн.) И соляной кислотой, HCl (водн.)
• термометрическим титрованием, при котором максимальная температура достигается во время реакции между двумя реагентами e.грамм. соляной кислоты и раствора гидроксида натрия. Объемы, прореагировавшие при самой высокой температуре, представляют собой «конечную точку» титрования

5) Химическая кинетика , т.е. для измерения скорости реакции и последующего определения уравнения скорости

(а) непрерывный метод:

• обычно один эксперимент
• собрано много показаний
• физических методов, которые включают непрерывное измерение физического свойства, такого как интенсивность цвета, объем газа, выделяемого из реагентов или продуктов в единицу времени e.грамм. отслеживать скорость образования диоксида углерода во время термического разложения карбоната металла
• химическими методами, которые включают непрерывное измерение [A] в различные интервалы времени путем отбора проб, гашения и титрования, например проследить скорость кислотно-катализируемой реакции йод-пропанон, используя титриметрический метод (тиосульфат натрия в качестве титранта)

(b) метод начальной скорости:

• как минимум два эксперимента
• одно показание из каждого эксперимента
• измерение времени, затраченного на конкретное наблюдение
• физический метод, такой как колориметрия
• методы тактовой реакции, такие как те, в которых используется пероксодисульфат натрия, калия или аммония для окисления ионов йодида йод.Тиосульфат натрия используется для восстановления йода до йодида до того, как йод сможет образовать комплекс с крахмалом, чтобы сформировать характерный сине-черный цвет. Генерируется йод: 2 I ^— + S ₂ O ₈ ²⁻ → I ₂ + 2 SO ₄ ²⁻ и затем удаляется: I ₂ + 2 S ₂ O ₃ ²⁻ → 2 I ^— + S ₄ O ₆ ²⁻ . Когда весь тиосульфат израсходован, йод может образовывать комплекс с крахмалом.
• тиосульфатно-кислотная реакция для изучения влияния концентрации реагентов и температуры на скорость реакции, т.е. Na ₂ S ₂ O ₃ (водн.) + 2HCl (водн.) → 2NaCl (водн.) + H ₂ O (l) + SO ₂ (g) + S (s)

6) Качественный неорганический анализ , как подробно описано в Примечаниях к качественному анализу

• испытание на 11 катионов
• испытание на 9 анионов
• испытание на 6 газов

Могут быть проверены реакции с участием ионов, не включенных в примечания к качественному анализу: в таких случаях вы не должны идентифицировать ионы, но только для того, чтобы сделать выводы общего характера .

7) Качественный органический анализ , требующий знания простых органических реакций, и вы будете проверены на навыки наблюдения и только общие выводы

• — тест на наличие ненасыщенности (C = C)
—
• — тест для алкогольной (-OH) группы
• — тест для фенольной группы
• — тест для карбонила (C = O ) группа
• тест в пробирке на карбоксил (-COOH) группа
• тест в пробирке на аминогруппы

8) простой органический синтез и очистка , включая использование водяной бани, установку и использование рефлюкса перегонный аппарат

9) Идентификация катионов переходных металлов в водных растворах

Возможные вопросы могут быть такими: Вам предоставляются пять водных растворов ³ размером 1 см, каждый из которых содержит катион другого металла.Цель состоит в том, чтобы идентифицировать катион, присутствующий в каждом растворе, путем проведения простых химических тестов.

• Во-первых, вам нужно записать цвет каждого водного раствора.
• Тест 1: Добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия. Запишите свои наблюдения. Затем добавьте еще 5 см раствора гидроксида натрия ³ , хорошо встряхните и запишите свои наблюдения.
• Тест 2: Добавьте несколько капель раствора аммиака. Запишите свои наблюдения. Затем добавьте еще 5 см раствора аммиака ³ , хорошо встряхните и запишите свои наблюдения.
• Тест 3. Постепенно добавляйте концентрированную HCl до тех пор, пока не будет добавлено 5 см ³ . Хорошо встряхните и запишите свои наблюдения.
• Тест 4: Добавьте несколько капель раствора карбоната натрия. Запишите свои наблюдения.

Используя ваше понимание основных концепций темы переходных металлов, вам необходимо будет написать сбалансированные химические уравнения для объяснения наблюдаемого явления.

Вы можете найти следующие ссылки с сайта chemguide.co.uk, полезные для быстрого просмотра:

Также полезно знать специфический химический состав некоторых ионов переходных металлов, таких как: ванадий , хром , марганец , железо , кобальт и медь .

Также полезно знать, какие обычные химические реагенты обычно предоставляются для практического экзамена.

Согласно сингапурской комиссии по экзаменам и оценке (SEAB), это:

• соляная кислота (примерно 2,0 моль / дм ³ )
• азотная кислота (примерно 2,0 моль / дм ³ )
• серная кислота (примерно 1,0 моль / дм ³ )
• водный раствор аммиака (примерно 2.0 моль / дм ³ )
• водный раствор гидроксида натрия (примерно 2,0 моль / дм ³ )
• водный раствор нитрата бария (примерно 0,2 моль / дм ³ )
• водный раствор нитрата серебра (примерно 0,05 моль / дм ³ )
• известковая вода (насыщенный раствор гидроксида кальция)
• водный манганат калия (VII) (приблизительно 0,02 моль / дм ³ )
• водный раствор йодида калия (приблизительно 0,1 моль / дм ³ )
• алюминий фольга
• красная лакмусовая бумага
• синяя лакмусовая бумага
• универсальная индикаторная бумага
• гексан

Для химического экзамена GCE A-Level h3 (код: 9729) по-прежнему будет бумага 2 (структурированные вопросы) с 30% -ной плотностью , Бумага 3 (вопросы с бесплатными ответами) с плотностью 35% и Бумага 1 (бумага MCQ) с плотностью 15% после Бумаги 4 (Практическая бумага).Таким образом, важно, чтобы студенты продолжали пересматривать свои теории и концепции вплоть до последней работы .

Небольшое примечание, что 22 и 23 ноября 2019 года мы будем проводить наш ежегодный семинар Score 100% A-Level h3 Chemistry MCQ , чтобы помочь студентам набрать полные оценки за свою работу 1 (MCQ Paper) с весом 15%. Мы постоянно получаем положительные отзывы и восторженные отзывы об этом ежегодном семинаре, и мы проводим его уже седьмой год подряд.Свяжитесь с нами по телефону 882, чтобы получить более подробную информацию, если вы стремитесь к UP для вашего общего класса по химии h3.

«Шон участвовал в семинаре MCQ с 9 до 17 часов. Он очень тщательно отвечал на вопросы и делал уроки интересными, несмотря на то, что семинар был таким длинным. Я рад, что присоединился к семинару, потому что он заставляет меня учиться, тогда как, если бы я не записался, я, вероятно, уже спал и отдыхал ».

Дана Лим, Институт Раффлз (младший колледж)

За успехи в химии,

Шон Чуа

10 класс по химии 2.3 apk

***** Получите 300 приложений всего за $ 9,99 через библиотеку GoLearningBus | Ограниченное по времени предложение *****

WAGmob работает 5 лет, и мы запускаем ограниченное по времени предложение, благодаря которому вы можете получить доступ ко всем 300 качественным приложениям через библиотеку GoLearningBus. Поставщики услуг GoLearningBus 1. Школьный автобус (K-12), 2. Автобус для колледжа, 3. Автобус для профессионалов и 4. Автобус с более чем 50 языками.

Приложение GoLearningBus предоставляет:

1. Учебные пособия по размеру закусок.
2. Карточки небольшого размера для запоминания ключевых понятий.
3. Простые и легкие тесты для самооценки.

GoLearningBus предлагает вам простое, четкое и конкретное приложение для «Химии 10 класса».

У вас ограниченный доступ к предоставленному контенту. Для полного доступа к содержимому войдите в систему и купите это приложение. Это приложение предоставляет краткое изложение основных концепций химии 10-го класса в следующих главах размером с закуску:

Газовые и газовые законы,
Химическая кинетика,
Ядерные реакции,
Общие концепции связывания,
Атомная структура,
Твердые и жидкие вещества,
Химические Равновесие,
Термодинамика,
Химическая связь,
Периодичность.

«Библиотека GoLearningBus» охватывает следующее:

A) Школьный автобус

3-5 классы
6-8 классы
Средняя школа: 9-12 классы
вступительные испытания в колледж
Языки

B) College Bus

Engineering College
Медицинский колледж
Бизнес-колледж
Юридический колледж
Языки

C) Профессиональный автобус

Профессиональное программирование,
Профессиональный дизайн,
профессиональных языков,
Профессиональное программное обеспечение и инструменты.

D) Language Bus

Более 50 языков, включая немецкий, французский, корейский, китайский, арабский, хинди, итальянский и многие другие.

Это приложение будет иметь доступ к вашей личной информации, такой как имя, фамилия и идентификатор электронной почты.

Почему приложения GoLearningBus:

1) Красиво просто, Удивительно легко, Огромный выбор приложений.
2) Приятные, развлекательные и захватывающие приложения.
3) Невероятное соотношение цены и качества. Время бесплатных обновлений!

Чтобы ознакомиться с нашей политикой конфиденциальности, посетите сайт http: // www.wagmob.com/tou/.

Посетите нас по адресу http://www.wagmob.com/ или напишите нам по адресу [электронная почта защищена] для любого запроса и вашего va

PPT — 10-й класс химии: 2/23/14 PowerPoint Presentation, free download

1. Учебная цель: построить и пересмотреть объяснение результата простой химической реакции, основанное на внешних электронных состояниях атомов, тенденциях в периодической таблице и знании закономерностей химических свойств. Химия в 10 классе: 23 февраля 2014 г. Обязательно: составьте список всех реакций горения, с которыми вы можете встречаться регулярно.Сделайте ставку на троих и запишите, что это за приложение (например, барбекю). • Повестка дня: • Что необходимо сделать • WWK • Краткий урок / видео

2. WWK

3. Горение • 1: акт или случай горения • 2: обычно быстрый химический процесс (как окисление), который приводит к тепло и обычно свет; также: более медленное окисление (как в организме)

4. Цель для этого устройства • Напишите полное и сбалансированное химическое уравнение из подсказки • На этот раз давайте изменим его немного….• Из короткой демонстрации, какова реакция, когда искра попадает на кусок стальной ваты (стальная вата на 99% состоит из железа)? • Или шлифуем железку шлифовальным кругом?

5. Реакция (обычно … всегда присутствуют оксиды железа ) • Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s) • Эта реакция вызывает раскаленное свечение в стальной вате, которое в конечном итоге преобразуется все твердое железо превращается в оксид железа (III) • Формула оксида железа (III) — это Fe2O3, потому что нам необходимо сбалансировать заряды между Fe3 + (железо (III)) и O2- (оксид-ион).• Чтобы уравнять заряды и сделать составной нейтральный заряд, мы перекрещиваем заряды, как показано стрелками ниже. Два Fe (III) дают заряд 6+, а три O2- дают нам 6-. Таким образом, сборы равны. Fe3 + O2- Fe2O3

6. Теперь… что, если бы мы добавили немного алюминия? • Fe2O3 (s) + Al (s) Fe (s) + Al2O3 (s) • Напомним, что реакция началась через некоторое время. Сначала железо должно было преобразоваться в Fe2O3, как только это произошло, добавление алюминия и небольшое количество тепла инициировали указанную выше реакцию.• Общая реакция представляла собой горение (синтез) с последующей единственной реакцией замещения.

7. Реакции горения • В реакциях горения всегда участвует молекулярный кислород O2. Каждый раз, когда что-то горит (в обычном понимании), это реакция горения. Реакции горения экзотермичны (т. Е. Выделяют тепло). Например, когда дерево горит, это должно происходить в присутствии O2, при этом выделяется много тепла.

8. Идеальная реакция горения • Углеводород + O2 CO2 + h3O • Где мы это видели? • Аэробное дыхание • Аэробное дыхание может быть представлено общим уравнением C6h22O6 + 6O2 6CO2 + 6h3O • Выделяется около 3000 кДж / моль энергии.Сжигание глюкозы в воздухе высвободит такое количество энергии за один раз. Однако с аэробным дыханием все не так просто. Аэробное дыхание — это серия контролируемых ферментами реакций, которые высвобождают энергию, запасенную в углеводах и липидах во время фотосинтеза, и делают ее доступной для живых организмов.

9. Неконтролируемое окисление глюкозы

10. Горение Продолжение • Общая форма горения — это просто сжигание какого-либо химического (или элементарного) соединения в кислороде.• В реальном мире сгорание намного сложнее • Сжигание углеводородов в воздухе (78% N2) дает такие продукты, как NO, NO2, N2O и т. Д. • Неполное сгорание (в среде, где недостаточно O2) дает CO, несгоревшее топливо и «сажа» http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Kinetics/Case_Studies/Catalytic_Converters

11. Каталитический нейтрализатор

12. Уравнения балансировки…. • Из моих наблюдений во время формирующей викторины….• Нам нужно исправить номенклатуру. • Индексы для количества атомов в соединении • Верхние индексы для зарядов • Коэффициенты для количества атомов или молекулярных единиц в реагенте или продуктах

13. Начать работу над балансировкой химических уравнений • Сегодняшнее время занятий перенесено в уравновешивание реакций раньше, чем я хотел! Практические листы были предназначены для того, чтобы дать вам некоторые упражнения для работы в среду. • В среду на занятии мы вернемся немного назад и начнем работать над уравнениями, в которых уже записаны химические формулы, поэтому мы работаем только над одним навыком за раз…..

14. Элементы, которые существуют (в основном) как двухатомные молекулы (необходимо , чтобы знать это, чтобы написать правильную химическую формулу) • Один из способов запомнить семь двухатомных элементов — это начать с элемента 7 (азота) в периодической таблице, и начертите цифру «7» (переместитесь вправо к фтору, а затем вниз к йоду). Подсчитав элементы в форме «7», вы найдете шесть элементов. Седьмая — водород, она находится в верхнем левом углу периодической таблицы. • Еще ​​один способ запомнить двухатомные элементы — это то, что все они оканчиваются на -ин (фтор, хлор, бром, йод) или -ген (водород, азот, кислород).Что касается многоатомных элементов, вам может быть полезно помнить, что фосфор и сера находятся под верхней частью фигуры «7».

Химики разрабатывают катализатор для окисления алканов в мягких условиях

Кредит: Наталья Дерюгина

Химики РУДН разработали катализатор окисления алканов без дополнительного нагрева и под постоянным давлением. Это упростит процесс получения спиртов, кислот и других веществ, используемых для производства органических продуктов.Статья опубликована в журнале Inorganic Chemistry .

Алканы — это насыщенные углеводороды, основные компоненты нефти и природного газа. Они используются в качестве топлива и исходного материала для органических продуктов — спиртов, альдегидов, кислот и кетонов. Внутренние связи в алканах настолько сильны, что их трудно разорвать даже с такими агрессивными веществами, как концентрированная серная кислота или перманганат калия.Следовательно, химические реакции с алканами требуют температуры 200–300 градусов C и высокого давления, а также эффективных катализаторов. Химики РУДН предложили новый катализатор на основе меди, упрощающий окисление алканов. С его помощью реакции могут протекать при температуре 50–60 ° C и атмосферном давлении.

Новый катализатор представляет собой димерный комплекс меди, в котором два иона меди связаны с мостиковыми фосфатными лигандами и дополнительно стабилизированы 1,10-фенантролином. Катализатор был получен из водного раствора простым методом самосборки и в присутствии недорогих реакционных агентов.В ходе процесса сульфат меди смешивали с фосфоновой кислотой и 1,10-фенантролином с определенным pH с последующей кристаллизацией.

По мнению химиков РУДН, катализатор проявляет окислительную активность в реакциях с циклоалканами — алканами, которые выглядят как замкнутый контур. Для наблюдения за реакцией к раствору, в который был помещен катализатор, добавляли углеводороды и перекись водорода. Химикам удалось получить две группы органических соединений: спирты и кетоны.Они используются как растворители (например, ацетон) и для синтеза фармацевтических препаратов.

В настоящее время катализатор разрушается после первого использования и не подлежит восстановлению. Но ученые знают, что такие катализаторы можно регенерировать и использовать повторно. Авторы работы хотят создать многоразовый катализатор химических реакций с алканами.

«Восстановление катализатора остается сложной задачей. В наших будущих исследованиях мы можем сосредоточиться на производстве так называемых восстанавливаемых гетерогенных каталитических систем, включающих соединения меди.Кроме того, мы продолжим исследования по расширению спектра родственных медных катализаторов и типов субстратов », — сказал Александр Кириллов, соавтор работы, кандидат химических наук, сотрудник Объединенного института химических исследований. в РУДН.

---

Химики синтезируют новый катализатор для переработки нефти и газа

---

Дополнительная информация: Эйрини Армакола и др.Трехкомпонентные системы медь-фосфонат-вспомогательный лиганд: протонные проводники и эффективные катализаторы в мягкой окислительной функционализации циклоалканов, Неорганическая химия (2018). DOI: 10.1021 / acs.inorgchem.8b01315 Предоставлено РУДН

Ссылка : Химики разработали катализатор для окисления алканов в мягких условиях (11 февраля 2019 г.

No related posts.