Контрольная работа 9 класс металлы: Карта сайта

Содержание

Урок №57-58. Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы». Контрольная работа №4. По теме «Металлы»

Спецификация контрольной работы по теме «Металлы»

На выполнение работы отводится 40 минут

Критерии оценивания:

Оценка «5» (90%) – 11 – 12 баллов

Оценка «4» (70%) – 8 – 10 баллов

Оценка «3» (50%) – 6 – 7 баллов

Оценка «2» (<50%) – 0 – 5 баллов

Структура и содержание работы

Каждый вариант контрольной работы состоит из 7 заданий: 5 заданий с кратким ответом (в спецификации обозначается как КО), двух заданий 6-7 с развернутым ответом (в спецификации обозначается как РО). Уровни сложности заданий: 5 заданий базового уровня сложности (Б), 2 задания – повышенного уровня (П).

Для разработки заданий работы используется Кодификатор элементов содержания для проведения основного государственного экзамена по химии, подготовленного ФИПИ и определяющего в соответствии с требованиями ФГОС основного общего образования планируемые результаты освоения основной образовательной программы по предмету «Химия». В кодификатор включены планируемые результаты, которые относятся к блоку «Металлы». Контрольная тестовая работа позволяет оценить степень освоения учебного материала по теме «Металлы».

В таблице 1 приведено распределение заданий по элементам содержания, проверяемым тестовой работой и план работы. Критерии оценивания результатов выполнения работы дана в таблице 2.

Таблица 1

План контрольной и распределение заданий по содержанию и проверяемым умениям

№ п/п

Контролируемый элемент

Код

КЭС

Тип задания

Уровень сложности

Примерное время выполнения, мин

1-5

Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение веществ.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

3.1.1

1.2.2

1.3

3.3

4.1

 

КО

Б

10-15

6

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2.6

РО

П

5-10

7

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

3.3

2.5

РО

П

10-15

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 9 класс

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа «Металлы и их соединения» 9 класс»

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома магния:

1)1s22s2 2) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p2

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, — это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

А5

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2

Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ H2O

В) Ca + H2O 3) CaSO4+ H2O

Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2

5) CaSO3 + H2O

6) CaCO3

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl3Fe(OH

)3Fe2O3FeFeCl2. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «

х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома алюминия:

1)1s22s22р1 2) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s23р1 4) 1s22s22p63s23p3

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой пластичностью, — это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

А5

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2

O

Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O

В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3

Г) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2

5) FeSO4 + Cu

6) Fe2(SO4)3 + Cu

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 CaCl2Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома железа:

1) 1s22s22p63s23р62) 1s22s22p63s23р64s23d6 3) 1s22s22p63s23р64s23d5 4) 1s22s22p63s23р64s23d104p6

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be

А3

Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

А4

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро

А5

Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) KCl и H2SO4

А6

Нельзя получить водородотермией

1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H2O 1) Fe(OH)2+ NaCl

Б) Na2O + H2O 2) NaOH + H2

В) NaOH+ SO3 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl2 4) Fe(OH)3+ NaCl

5) Na2SO3 + H2O

6) Na2SO4 + H2O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl3Al(OH)3Al2O3 KAlO2 Al(NO3)3. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома калия:

1) 1s22s22p63s12) 1s22s22p63s23р64s2 3) 1s22s22p63s23р64s1 4) 1s22s22p63s23р64s23d1

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K

А3

Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

А4

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец

А5

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) ВаOи KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей

3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H2O 1) Al(NO3)3 + H2

Б) Al2O3 + NaOH 2) Al(NO3)3 + N2 + H2O

В) Al+ HNO3 3) NaAlO2

Г) Al2(SO4)3 + KOH 4) NaAlO2 + H2

5) NaAlO2 + H2O

6) Al(OH)3 + K2SO4

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl2Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3Fe(NO3)3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Критерии оценивания

№ зада-ния

Проверяемые элементы содержания; умения и навыки

Уровень сложности

Количество баллов

А1

Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.

Б

1

А2

Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.

Б

1

А3

Знать физические свойства металлов.

Б

1

А4

Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

Б

1

А5

Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

Б

1

А6

Знать способы получения металлов.

Б

1

В1

Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.

Б

4

С1

Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

П

8

С2

Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.

В

8

Итоговая оценка

0- 8 баллов:

«2»

9-16 баллов:

«3»

17 -21 баллов: «4»

22 -26 баллов: «5»

Всего

26 баллов

КЛЮЧ

Часть А Часть В

Вариант

А1

А2

А3

А4

А5

А6

1

2

2

3

1

2

2

2

3

2

1

2

3

3

3

2

4

2

2

2

3

4

3

3

3

3

1

2

Вариант

В1

1

6542

2

3415

3

2361

4

4526

Часть С.

1 вариант

2 вариант

С1. Элементы ответа:

  1. 2Fe +3Cl2=2FeCl3 1б.

  2. Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3 2б.

  3. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 1б.

  4. Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2, баланс 2б.

  5. Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20 2б.

С1. Элементы ответа:

  1. Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2, баланс 2б.

  2. Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О, 1б.

  3. СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, 1б.

  4. Са(НСО3)2 + 2НCl = CaCl2 + 2СО2 +2Н2О, ионное, 2б.

  5. CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3)2 + 2AgCl, ионное, 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2 1 б.

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 2 б.

3) (Н2) = (Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б.

4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б.

5) выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 1 б.

2) m(Na)= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б.

3) (Н2) =1/2 ( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б.

4) V(H2)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б.

5) выхода = 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.

3 вариант

4 вариант

С1. Элементы ответа:

1) 2Al +3Cl2=2AlCl3, баланс, 2б.

2) AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3 + 3NaCl, ионное, 2б.

3) 2 Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O, 1б.

4) Al2O3 + 2КОН = 2КAlO2+ H2O, 1б.

5) КAlO2+ 4HNO3 = Al(NO3)3+ KNO3 +2H2O, ионное, 2б.

С1. Элементы ответа:

  1. Fe0 + 2HCl= FeCl2 + H20 , 1б.

  2. Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2 , 2б.

  3. 4Fe(OH)2+ О2+ 2H2O =4Fe(OH)3, баланс, 2б.

  4. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3Н2О, 1б.

5) Fe2O3+ 6HNO3 =2Fe(NO3)3 + 3Н2О, ионное,2б.

С2. Элементы ответа:

1) CaCО3 = СаО+ СО2 1 б.

2) m(CaCО3)= 20г * 0,90 = 18г 2 б.

3) (СО2) = (CaCО3) = 18 /100 = 0,18моль 2 б.

4) V(СО2)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б.

5) выхода = 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Сa +2H2O = СаOH)2 + H2 1 б.

2) m(Сa)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б.

3) (Н2) = (Сa) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б.

4) V(H2)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б.

  1. 5) выхода = 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.

Контрольная работа по теме «Металлы». 9 класс.

 

Часть 1.

 

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

 

А 1. Электронная формула атома магния:

 

1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s3

2) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2

 

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

 

1) n s1 2) n s2 3) n s2 n p1 4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

 

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

 

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

 

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

 

 

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

 

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

 

 

Часть 2.

 

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

 

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

 

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) Cs 1) ЭО3

Б) Al 2) Э2О5

В) Ca 3) Э2О

Г) K 4) Э2О3

5) ЭО

6) Э2О7

 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

 

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

 

1 HCl 4) CaO

2) NaOH 5) O2

3) H2SO4 6) CO2

Часть 3

 

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

 

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

 

Cu(OH)2? CuO ? CuSO4? Cu(OH)2? Cu(NO3)2

 

▶▷▶ контрольная работа по теме металлы. 9 класс. ответы

▶▷▶ контрольная работа по теме металлы. 9 класс. ответы
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:30-11-2018

контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс videourokinet/razrabotki/kontrol-naia-rabota-po Cached 9класс Контрольная работа №2 по теме « Металлы » Вариант 1 Часть А При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа Контрольная работа на тему « Металлы » ( 9 класс Габриелян — 1 superhimikru/ 9 -klass/tema-metally-1-varianthtml Cached Контрольная работа на тему « Металлы » ( 9 класс Габриелян — 1 вариант) ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа контрольная работа по химии по теме » Металлы » 9 класс nsportalru/shkola/khimiya/library/2015/02/13/ Cached Ответы на часто задаваемые вопросы контрольная работа по химии по теме » Металлы » 9 класс Контрольная Работа По Теме Металлы 9 Класс Ответы — Image Results More Контрольная Работа По Теме Металлы 9 Класс Ответы images Контрольная работа по Химии « Металлы » 9 класс globuss24ru/doc/kontrolynaya-rabota-po-himii Cached 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант i ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа Контрольная работа « Металлы » 9 класс globuss24ru/doc/kontrolynaya-rabota-metalli- 9 -klass Cached Контрольная работа №1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме магния: A 2е, 2е Контрольная работа № 2 по теме : « Металлы » 9 класс infourokru/materialhtml?mid=37872 Cached Контрольная работа № 2 по теме : « Металлы » Вариант 1 9 класс 1 Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян ОС allengorg/d/chem/chem56htm Cached Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по Химии для 9 класса О С Габриеляна Контрольная работа по химии в 9 классе по теме : » Металлы kopilkaurokovru/himiya/testi/kontrol-naia Cached Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме « МЕТАЛЛЫ » Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме « Металлы » Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс librepetitorseu/himiya/61-2009-12-09-07-30-21/1256—qq- 9 — Cached Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует Контрольная работа № 1 по теме « Металлы » 9 класс | Контент pandiaru/text/77/481/8695php 211112 Контрольная работа № 1 по теме « Металлы » 9 класс Вариант 1 1Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 57,300 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

  • 18
  • 18
  • которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Читать ещё Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам

ответы Характеристика заданий

химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Отправить Наталья Горшкова Все материалы автора Скрыть Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » 9classru › 16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е

  • easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 57
  • с помощью которой дайте ответы на Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян ОС allengorg/d/chem/chem56htm Cached Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ
  • smarter

контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы — Все результаты Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа по химии по 28 февр 2016 г — Контрольная работа (в форме теста) по теме » Металлы » , два варианта, спецификация, ответы , работа на 45 минут Контрольная работа по теме Металлы (9 класс) — Инфоурок › Химия Похожие библиотека материалов 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант I Ответ подтвердите уравнениями реакций 12 (6 баллов) Контрольная работа по теме «Металлы (9 класс) — Инфоурок › Химия 5 сент 2018 г — Cкачать: Контрольная работа по теме » Металлы 9 класс За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за Контрольная работа по химии в 9 классе к УМК ОСГабриеляна › Химия Похожие 14 дек 2015 г — Контрольная работа по химии в 9 классе к УМК ОСГабриеляна по класса содержания учебного материала по теме « Металлы » по предмету химия При выполнении заданий этой части в бланке ответов под Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян) 9classru/16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Похожие Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » (Габриелян) Вариант 1 8 С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: В Платина 9 Контрольная работа по теме «Металлы» (9 класс, химия) — Знанио Контрольная работа по теме » Металлы » ( 9 класс , химия) — в разделе Рабочие тетради, по направлениям Химия, Методические и учебные материалы Контрольная работа по теме «Металлы»,9класс Все для учителя 14 нояб 2012 г — Без рубрики УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы document Контрольная работа по химии в 9 классе по теме :»Металлы Похожие 10 апр 2016 г — Контрольная работа по химии в 9 классе по теме :» Металлы » Нажмите 2) соляная кислота, кислород 5)оксид углерода(2), азот Ответ : Ответы@MailRu: Контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 › Домашние задания › Другие предметы Похожие 2 ответа 27 нояб 2017 г — первое не знаю) 2)Са + Н2О= Са (ОН) 2 СаSO4 + Ba(OH)2= Ca(OH)2 + BaSO4 4CaO + 2h3= 2Ca(OH)2 Контрольная работа по теме «Металлы» 9 Класс — Doc4webru Похожие Скачать к уроку химии Контрольная работа по теме « Металлы » 9 Класс На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ Контрольная работа по теме «Металлы» (Химия 9 класс) 9 февр 2018 г — Контрольная работа по теме » Металлы » (Химия 9 класс ) разработана на 2 варианта Цель: контроль за усвоением знаний по разделу Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс — Мультиурок Похожие 9 янв 2015 г — Контрольная работа в 9 классе завершает тему « Металлы », она Ответ подтвердите примерами конкретных физических и Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс — Видеоуроки 11 апр 2017 г — Контрольная работа по теме » Металлы » составлена в виде теста, состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа, 2 часть Контрольная работа по химии для учащихся 9 класса по теме КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии для учащихся 9 класса по теме : ” Металлы ” Вариант №1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа (2 балла) Контрольная работа для 9 класса по теме «Металлы» по учебнику wwwobrazbaseru//1076-kontrolnaya-rabota-dlya-9-klassa-po-teme-metally-po-uch Похожие Рейтинг: 2 — ‎1 голос 6 мар 2015 г — Конспекты уроков, рабочие программы, планирование и методические материалы по химии Контрольная работа по теме Металлы 9 класс | Образовательный 20 февр 2017 г — Контрольная работа №2 « Металлы » 9 класс Автор Обливанова СВ « Сусанинская средняя школа» п Сусанино 2016 год Кодификатор Шаповалова ИА Контрольная работа по химии для 9 класса по viouchiminfo/Vio_124/cd_site/articles/art_3_1htm Похожие Контрольная работа по химии для 9 класса по теме : « Металлы » Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ (1- балл) Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс на Сёзнайкеру wwwseznaikaru › Химия/ › Контрольные/ Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс Часть 1 При выполнении заданий Запишите номер задания и дайте полный ответ С 1 По схеме Металлы 9 Класс Проверочная Работа o96463lgbegettech/металлы%209%20класс%20проверочная%20работа Вопросы и ответы «металлы 9 класс проверочная работа»: Вопрос: Контрольная Работа По Химии Номер 1 По Теме Металлы 9 Класс Осуществить Контрольная работа для 9 класса за I четверть к учебнику «Химия для 9 класса за I четверть к учебнику «Химия 9 класс » по теме : Металлы 1 2 Контрольная работа для 9 класса за II четверть к учебнику «Химия 9 Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов , из которых Контрольная работа по теме «Металлы» (9 класс, коррекция pedsovetsu › Файлы для скачивания › Материалы для коррекц классов › Химия Похожие 27 мар 2012 г — Контрольная работа в 9 классе завершает тему « Металлы », она рассчитана на академический час и позволяет проверить качество тест по теме металлы 9 класс 1 вариант срочно!!!пж часть B и C › 5 — 9 классы › Химия Рейтинг: 1,5 — ‎2 голоса 15 дек 2016 г — Найди ответ на свой вопрос: тест по теме металлы 9 класс 1 вариант срочно !!!пж часть B и C ▷ контрольная работа металлы и их соединения 9 класс 1 вариант wwwzstelceu//kontrolnaia-rabota-metally-i-ikh-soedineniia-9-klass-1-variantxml 4 нояб 2018 г — контрольная работа металлы и их соединения 9 класс 1 вариант украина 9 класс Ответы @MailRu: Контрольная работа по теме : Проверочная работа по теме: «Металлы главных подгрупп» для 9 «metalli_glavnih_podgru_19462 Похожие 23 нояб 2015 г — Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии для 9 класса главных подгрупп» для 9 классов I часть: выберите правильный ответ [DOC] 14 Контрольная работа по теме: Металлы 9 класс Курлаева ЕВ school80rdru//Контрольная%20работа%20по%20темеМеталлы%209%20класс Учебник: Габриелян ОС Химия 9 класс Тема : Металлы Контрольная работа состоит из 9 заданий: 7 заданий базового уровня, 2 — повышенного При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером Контрольная работа по теме «Металлы» Похожие 18 нояб 2014 г — Скачать: контрольная работа по теме металлы Определите, к какому классу относится вещество, имеющее ( Ответ : 1435, 9 кг ) Контрольная работа по теме Металлы (9 класс) — БОТАН › Учителю › Химия 23 авг 2015 г — 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые Ответ подтвердите уравнениями реакций ЗАВУЧинфо — Методическая библиотека | Химия | Контрольные wwwzavuchru/methodlib/134/?pg=2 Похожие Тестовая контрольная работа по теме : » Металлы » ( 9 класс ) Работа содержит тестовые задания с вариантами ответов , а также расчетные задачи Урок №56 Контрольная работа №3 по теме «Металлы» — ХиМуЛя Похожие Звонок на урок > 9 класс — второй год обучения > Урок №56 Контрольная работа №3 по теме « Металлы » Версия №1 Обязательная часть 1 Картинки по запросу контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы «id»:»kYE5jazFGXAcuM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:120,»oh»:720,»ou»:» «,»ow»:960,»pt»:»ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71″,»rh»:»infourokru»,»rid»:»DSxBYXada5BQQM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Инфоурок»,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTab6fz90P-yeKh4-77f9jqTwmDTw3pU30q0DnFK_UKXKCw2N-5nC67Wg»,»tw»:120 «cb»:12,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»uZKseX3TPKRVnM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:53,»oh»:708,»ou»:» «,»ow»:500,»pt»:»znanioru/static/files/cache/2d/43/2d43ea7e3c9761d»,»rh»:»znanioru»,»rid»:»iucGSigGZ3rC0M»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRIW6c5i5Twm04IZWJf2Vn2TRU-EsZr21dTW5JWD8Ghx4lByVkmQB8n4Ko»,»tw»:70 «cb»:6,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:12,»id»:»_AIBF-uRgS-WqM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:53,»oh»:708,»ou»:» «,»ow»:500,»pt»:»znanioru/static/files/cache/88/33/88336b2bc5bac4f»,»rh»:»znanioru»,»rid»:»iucGSigGZ3rC0M»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSjsumrI-0mAh_zYQIr2w1x32HsF-SoBbVC_3eqTEISLVsPTCq-hl_6W6o»,»tw»:70 «cb»:21,»cl»:12,»cr»:3,»ct»:6,»id»:»ke11IPMlB80RJM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:55,»oh»:708,»ou»:» «,»ow»:500,»pt»:»znanioru/static/files/cache/44/91/44915e1dce69821″,»rh»:»znanioru»,»rid»:»iucGSigGZ3rC0M»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQwHhePWMgPL1yY75f_ei6rCDtGHNBjDXHu-B1XAzK6vBO3cLjzyPtw9zw»,»tw»:70 «cb»:9,»cl»:6,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»Y71slxG5C1YUxM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:57,»oh»:230,»ou»:» «,»ow»:163,»pt»:»znanioru/static/files/cache/0f/cc/0fccc9cd48cde7c»,»rh»:»znanioru»,»rid»:»UK-IPFqzN6C0gM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSAT7d4K9gRthGVGbjpWbDaqaOljnTec70o0Ow4etf9-HKznPHUM1HEhw»,»tw»:70 «id»:»fla7Ro1qE9VarM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:120,»oh»:720,»ou»:» «,»ow»:960,»pt»:»ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71″,»rh»:»infourokru»,»rid»:»DSxBYXada5BQQM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Инфоурок»,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRr9s9KEP8wwE1b0HeYehGAExct-oI1RDwbk3C7MHnWvN_mi4tdY0yDZxc»,»tw»:120 «id»:»CO-O2swuoojpkM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:118,»oh»:720,»ou»:» «,»ow»:960,»pt»:»ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71″,»rh»:»infourokru»,»rid»:»DSxBYXada5BQQM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Инфоурок»,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSFUivaKb2NPPFHMT1u_-v-TTLcazByHqJWqMenmVgMBqvU1sabnYf5bQ»,»tw»:120 Другие картинки по запросу «контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы» Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс | Ответы по химии mendeleiru/kontrolnye-raboty/item/10121/ Похожие Задание 1 Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия Два уравнения взаимодействия с простыми веществами, два Контрольная работа + презентация по теме «Металлы», Химия, 9 journal-biptinfo › Предметы › Химия › Дидактические материалы Контрольная работа + презентация по теме « Металлы », Химия, 9 класс Контрольная До 33%- ниже 9 правильных ответов оценка«2», 34-46% «3» Тест по химии на тему «Металлы» (8-9 класс) Похожие Тест по химии на тему » Металлы » (8- 9 класс ) В науке химии очень много сложных формул, правил и законов Однако от этого она не перестает быть Контрольная работа металлы и их соединения | ВКонтакте Похожие контрольная работа по теме металлы и их соединения 9 класс ответы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы , их соединения ▷ контрольная работа металлы и их соединение 1 вариант training-accesscom/upload/kontrolnaia-rabota-metally-i-ikh-soedinenie-1-variantxml 5 дней назад — Download Контрольная работа в 9 классе по теме » Металлы » Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМ Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна superhimikru/9-klass/kontrolnye-i-proverochnye-raboty-k-uchebniku-o-s-gabrielyan Похожие Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна (Химия 9 класс ) Металлы himiya9kontrgabr 1 вариант · 2 вариант · 3 вариант Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант 1 · Вариант 2 Контрольная работа №1 «Металлы» — Химическая провинция myhimsiteru/kontrolnaya-rabota-1-metally Похожие Контрольная работа по теме : Металлы и их соединения 9 Как называется соединение кальция, которое в обязательном порядке входит в состав эмали и его тривиальным названием, ответ дайте в виде последовательности цифр, Сравнительная характеристика металлов и неметаллов 9 класс Контрольная работа по химии по теме металлы 9 класс ответы — Автор mamagadanru/converge_local/talk/?viewforum=3&viewtopic=528 24 февр 2012 г — Тема форума Контрольная работа по химии по теме металлы 9 класс ответы — общение для школьников, абитуриентов и студентов Контрольные и проверочные работы к учебнику В В Еремина, Н Е Андрей Дроздов , ‎ Вадим Ерёмин — 2018 — ‎Psychology 88 Проверочная работа 91 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 3 94 МЕТАЛЛЫ Общие свойства элементов- металлов 126 ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ Еремин Вадим Владимирович Дроздов Андрей Анатольевич ХИМИЯ 9 159 Решение цепочек превращений по химии — YouTube Похожие ▶ 9:32 12 мар 2015 г — Добавлено пользователем День знаний Разбор принципов решения цепочек превращения по химии на примерах Ссылки на плейлисты с цепочками превращений: 1) Цепочки «Мечта и реальность»: аргументы для итогового сочинения 2018 › › Направление «Мечта и реальность» 2 сент 2018 г — Сборник аргументов из литературы по направлению «Мечта и реальность» для итогового сочинения в 11 классе в 2019/2019 учебном «Доброта и жестокость»: аргументы из литературы для итогового › › Направление «Доброта и жестокость» 2 сент 2018 г — Аргументы на темы «Доброта и жестокость» В ответ Савельевич также проявляет доброту и в свое время уговаривает палачей не контрольный тест в 9 классе по теме » Металлы» | Открытый класс wwwopenclassru › Сообщества › «Балаковочка» Похожие 20 дек 2010 г — контрольный тест по теме металлы docx, 321 KB Контрольная работа по теме » Металлы » в это году прошла, поэтому решила использовать на На: контрольный тест в 9 классе по теме » Металлы » Размещено Решебник (ГДЗ) по химии за 10 класс › ГДЗ › 10 класс › Химия Похожие теоретический материал, а также готовиться контрольным и самостоятельным ГДЗ по химии для 10 класса позволит облегчить процесс выполнения Все для студента Дипломная работа : методика подготовки и защиты874 Диссертационная Публицистика43 Работа и бизнес3 и образование256 Разные темы 4 Пояснения к фильтрации результатов Мы скрыли некоторые результаты, которые очень похожи на уже представленные выше (50) Показать скрытые результаты Вместе с контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы часто ищут контрольная работа по химии 9 класс металлы 4 варианта контрольная работа по химии 9 класс металлы 4 варианта ответы тест по теме металлы 9 класс ответы 3 вариант тест по теме металлы 9 класс 1 вариант контрольная работа по теме металлы 11 класс ответы контрольная работа по химии 9 класс металлы 2 варианта контрольная работа номер 1 по химии 9 класс металлы контрольная работа по теме металлы 9 класс габриелян Ссылки в нижнем колонтитуле Россия — Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google

Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Знатоки Коллекции Музыка Переводчик Диск Почта Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Тест по химии ( 9 класс ) на тему : Контрольная работа по nsportalru › …kontrolnaya-rabota-po…teme-metally…9 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа (в форме теста ) по теме » Металлы » , два варианта, спецификация, ответы Характеристика заданий , используемых в контрольной работе контрольной работы по теме : « Металлы » для 9 класса по химии В работу включены задания , ориентированные на проверку усвоения Читать ещё Контрольная работа (в форме теста ) по теме » Металлы » , два варианта, спецификация, ответы , работа на 45 минут Характеристика заданий , используемых в контрольной работе контрольной работы по теме : « Металлы » для 9 класса по химии В работу включены задания , ориентированные на проверку усвоения элементов содержания четырех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии», «Познание и применение веществ и химических реакций» Скрыть 2 Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс videourokinet › razrabotki…rabota-po…9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте работа по теме » Металлы » составлена в виде теста , состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа , 2 часть содержит задания с полным 5Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6С растворами кислот Читать ещё Контрольная работа по теме » Металлы » составлена в виде теста , состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа , 2 часть содержит задания с полным, развернутым ответом 5Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg 7 При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется а) соль и вода в) оксид металла и водород б) основание и водород г) реакция не протекает 8 С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать а) Са б) Сu в) Zn г) Ag Скрыть 3 Контрольная работа по химии » Металлы » 9 класс скачать uchitelyacom › …kontrolnaya…po…metally-9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по химии для 9 класса Тема « Металлы » подготовила Обработка результатов контрольной работы Работа оценивается в 25 баллов Тестовые ответы части «А» оцениваются Читать ещё Контрольная работа по химии для 9 класса Тема « Металлы » подготовила учитель химии Обработка результатов контрольной работы Работа оценивается в 25 баллов Тестовые ответы части «А» оцениваются одним баллом каждое В части «Б» количество баллов определяется уровнем Скрыть 4 Контрольная работа по теме « Металлы » 9 Класс doc4webru › …kontrolnaya…po-teme-metalli-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Аургазинский район Республика Башкортостан Контрольная работа 1 по теме « Металлы » Работа состоит из 20 заданий К заданию приводится 4 варианта ответа , один из которых верный На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать Читать ещё Аургазинский район Республика Башкортостан Контрольная работа 1 по теме « Металлы » Инструкция по выполнению работы На выполнения контрольной работы по химии дается 40 минут Работа состоит из 20 заданий К заданию приводится 4 варианта ответа , один из которых верный На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ Для определения легких и тяжелых металлов необходимо использовать справочник Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны Если какое-то задание вызывает у вас затруднения, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены К Скрыть 5 Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс infourokru › kontrolnaya-rabota…teme-metalli-klass… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Инфоурок › Химия › Тесты › Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс 5радиус атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену Ответ подтвердите уравнения реакции Читать ещё Инфоурок › Химия › Тесты › Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс библиотека материалов Контрольная работа по теме « Металлы » 9 класс , ФИ_ Вариант 1 5радиус атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А) изменяется периодически Б) не изменяется Ответ подтвердите уравнения реакции _12 Напишите уравнения реакций согласно схеме: Fe(OH)3 – X – Y – Z — Fe 2 O3 Контрольная работа по теме « Металлы » 9 класс , ФИ_ Вариант 2 Скрыть 6 Тест по теме Металлы ( 9 класс ) с ответами obrazovakaru › test/po-teme-metally-9-klass-s… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам, которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Читать ещё Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам, которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Рейтинг теста А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест Скрыть 7 Контрольная работа по теме Металлы ( 9 класс ) infourokru › kontrolnaya-rabota…teme-metalli-klass… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Рассчитайте массу металла , который можно получить из 144 г оксида железа (II) 9 класс Контрольная работа № 1 Читать ещё по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Электронная формула атома магния Рассчитайте массу металла , который можно получить из 144 г оксида железа (II) 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант II ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Электронная формула атома лития Скрыть 8 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме металлы 9 Класс Ответы — смотрите картинки ЯндексКартинки › контрольная работа по теме металлы 9 класс Пожаловаться Информация о сайте Ещё картинки 9 Контрольная работа по теме » Металлы «, химия, 9 класс multiurokru › files/kontrol-naia-rabota-po…9-khtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по химии для 9 класса по теме » Металлы » (Рудзитис Г Е), 4 варианта При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет Читать ещё Контрольная работа по химии для 9 класса по теме » Металлы » (Рудзитис Г Е), 4 варианта При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет а) K б) Mg в) Li г) Na 2Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: а) B→Be→Li в) K→Na→Li б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al 3Электронная конфигурация внешнего электронного слоя…2s22p1 соответствует атому Скрыть 10 Контрольная работа по теме » Металлы «, 9 класс kopilkaurokovru › himiya/uroki…rabota-po…9-klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте На выполнение контрольной работы по теме Металлы отводится 45 минут Работа состоит из 3 частей и включает 10 За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за формулу вещества и 1 балл за его химическое название) Максимальный балл за задание В1 – 8 баллов За каждый Читать ещё На выполнение контрольной работы по теме Металлы отводится 45 минут Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий Часть А включает 6 заданий базового уровн За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за формулу вещества и 1 балл за его химическое название) Максимальный балл за задание В1 – 8 баллов За каждый правильный ответ в задании В2 дается по 1 баллу Максимальный балл за задание В2 – 4 балла Часть С содержит два наиболее сложных, объемных заданий Задание С1 требует полного ответа , а именно записи уравнений химических реакций согласно генетическому ряду соединений металлов За каждое правильно составленное уравнение реакции можно получить по 1 баллу Скрыть Контрольная работа по теме » Металлы «, 9 класс pedsovetorg › …kontrolnaya…po-teme-metally9klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Читать ещё УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Отправить Наталья Горшкова Все материалы автора Скрыть Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » 9classru › 16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е, 8е, 2е 2 Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов : А1 Читать ещё ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е, 8е, 2е 2 Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов : А1 3 Тип химической связи в простом веществе литии: Г Металлическая 4 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: Г Стронций 5 Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: Г Уменьшается 6 Атом алюминия отличается от иона алюминия: Б Радиусом частицы 7 Наиболее энергично реагирует с водой: А Калий 8 Скрыть Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » gdzgoru › 9-klass/himiya…test-13…po-teme-metally Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ по Химии за 9 класс от Стрельникова: Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » из Контрольно -измерительных материалов Производство: ВАКО Ответ на Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » Читать ещё ГДЗ по Химии за 9 класс от Стрельникова: Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » из Контрольно -измерительных материалов Авторы: Е Н Стрельникова Производство: ВАКО Ответ на Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » Содержание Предыдущее Следующее №12 Обобщение и систематизация знаний по теме « Металлы » №14 Неметаллы: атомы и простые вещества Скрыть Контрольная работа для 9 класса по теме » Металлы » uchportalru › load/61-1-0-52074 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме : « Металлы » Тест в двух вариантах по 20 вопросов в каждом Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи, решение которых позволит школьникам более глубоко усвоить знания Читать ещё Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме : « Металлы » Тест в двух вариантах по 20 вопросов в каждом Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи, решение которых позволит школьникам более глубоко усвоить знания по химии Целевая аудитория: для 9 класса Автор: Габитов ФанзильРамилович Место работы : МБОУ СОШ дКебячево Добавил: gabitus Скачать с портала (527 Kb) 5037411897009052014 Скрыть Контрольная работа « Металлы » 9 класс скачать alllessonsru › …kontrolnaya…metally-9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа « Металлы » 9 класс документ в формате doc и xls для вас и ваших детей бесплатно только на Alllessonsru Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энергетическим уровням Читать ещё Контрольная работа « Металлы » 9 класс документ в формате doc и xls для вас и ваших детей бесплатно только на Alllessonsru Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: A 2е, 2е Б 2е, 4е B2е, 3е Г 2е, 8е, 2е 2 (3 балла) Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов : А1 б2 в3 г4 3 (3 балла) Скрыть Проверочная работа по теме : « Металлы главных» урокрф › …rabota_po_teme_«metalli…194624html Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии I часть: выберите правильный ответ Все элементы главной подгруппы II группы периодической системы относятся к 1) типичным окислителям 2) переходным элементам 3) ѕ Читать ещё Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии для 9 класса I часть: выберите правильный ответ Все элементы главной подгруппы II группы периодической системы относятся к 1) типичным окислителям 2) переходным элементам 3) ѕ – элементам 2 Укажите общее в строении атомов Be и Al А) 2 электрона на последнем электронном слое Скрыть Вместе с « контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы » ищут: контрольная работа контрольная работа по математике 6 класс мерзляк контрольная работа по алгебре 7 класс мерзляк контрольная работа по математике 3 класс 2 четверть школа россии фгос контрольная работа по химии 9 класс металлы контрольная работа по химии 9 класс металлы с ответами габриелян контрольная работа по геометрии 9 класс метод координат контрольная работа по математике 4 класс контрольная работа по математике 2 класс 2 четверть школа россии фгос контрольная работа по математике 4 класс 2 четверть школа россии фгос 1 2 3 4 5 дальше Браузер Для безопасных прогулок в сети 0+ Установить

Контрольная работа «Металлы» (9 класс)

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»

Химия 9 класс

Вариант – 1

Часть 1.

1. Электронная формула атома магния:

1)1s22s2                             2) 1s22s2 2p63s2                   3) 1s22s2 2p63s1                4) 1s22s2 2p63s23p2  

2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

1) один 2) три 3) два 4) четыре

3.  Тип химической связи в простом веществе литии:

1) ионная 2) ковалентная полярная3) ковалентная неполярная4)металлическая

4.Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям

А)окислительно-восстановительным, обмена

Б)обратимым, замещения          

В) окислительно-восстановительным, замещения

Г)необратимым, обмена

5.Металлические свойства ярче выражены у

1) калия        2) бериллия      3) бария      4) кальция

6. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2             2) NaOH и H2SO4             3) SiO2 и KOH               4)  NaNO3 и H2SO4

 7. Ионы серебра Аg+ можно обнаружить в растворе с помощью

    1) нитрата серебра     2) соляной кислоты        3) гидроксида натрия   4) лакмуса

Часть 2.

8. Осуществить цепочку превращений

Fe = FeCl2 = Fe(OH)2

9.Расставить коэффициенты методом электронного баланса

Сu+HNO3(разб)=Cu(NO3)2+NO+h3O

10.Вычислите массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии 13 г. цинка с кислородом (запишите в ответе число с точностью до целых).

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»

Химия 9 класс

Вариант – 2

Часть 1.

1. Электронная формула атома алюминия:

1)1s22s22р1                            2) 1s22s2 2p63s2            3) 1s22s2 2p63s23р1             4) 1s22s2 2p63s23p3

2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочноземельных металлов:

1)Один 2) три 3) два 4) четыре

3.Тип химической связи в простом веществе натрий:

1) ионная 2) ковалентная полярная3) ковалентная неполярная4)металлическая

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al                       2) Al, Mg, Na                     3) K, Na, Li                      4) Mg, Be, Ca

5.К окислительно-восстановительным  не относится  реакция, уравнение которой

А)CuCl2 + Fe = FeCl2  + Cu

Б)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

В)2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

Г)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O2             2) КOH и H2О           3) HCl  и KOH               4)  NaNO3 и H2SO4

7.Реактивом на  катион Ва2+ является раствор

    1) гидроксида натрия     2) соляной кислоты        3) нитрата серебра     4) серной кислоты

Часть 2.

8. Осуществить цепочку превращений

Fe = FeCl2 = Fe(OH)2

9.Расставить коэффициенты методом электронного баланса

H2S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O

10.Вычислите массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии 13 г. цинка с кислородом (запишите в ответе число с точностью до целых).

Контрольная работа по теме «Металлы». 9 класс. на Сёзнайке.ру

 

Часть 1.

 

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

 

А 1. Электронная формула атома магния:

 

1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s3

2) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2

 

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

 

1) n s1 2) n s2 3) n s2 n p1 4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

 

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

 

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

 

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

 

 

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

 

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

 

 

Часть 2.

 

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

 

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

 

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) Cs 1) ЭО3

Б) Al 2) Э2О5

В) Ca 3) Э2О

Г) K 4) Э2О3

5) ЭО

6) Э2О7

 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

 

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

 

1 HCl 4) CaO

2) NaOH 5) O2

3) H2SO4 6) CO2

Часть 3

 

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

 

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

 

Cu(OH)2? CuO ? CuSO4? Cu(OH)2? Cu(NO3)2

 

Контрольная работа по химии для учащихся 9 класса по теме: ”Металлы”

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии для учащихся 9 класса

по теме: ”Металлы”.

Вариант №1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

  1. (2 балла). Электронная формула атома лития:

А. 1S2 2S2. Б. 1S2 2S1. B. 1S2 2S2 2p1. Г. 1S2 2S2 2p6 3S1.

2. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов

щелочных металлов:

А. ns1. Б. ns2. В. ns2 np1. Г. ns2 np2.

3. (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая

4. (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6. (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. Зарядом ядра. В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

7. (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.

8. (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.

ЧАСТЬ В.

  1. Дать определение сплавам, их классификация и свойства. Важнейшие сплавы и их

значение в жизни общества. \4 б.\

  1. Перечислить основные физические свойства металлов.\4 б.\

  2. Приведите примеры металлов: а) лёгких и тяжёлых; б) мягких и твёрдых.\4 б.\

ЧАСТЬ С.

  1. Калий массой 19,5 г поместили в 72 г воды. Вычислите массу образовавшегося

гидроксида калия. \6 б.\

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии для учащихся 9 класса

по теме: ”Металлы”.

Вариант №2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

  1. (2 балла). Электронная формула атома алюминия:

А. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p1. В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p2.

Б. 1S2 2S2 2p6 3S1. Г. 1S2 2S2 2p6.

2. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочно-

земельных металлов:

А. ns1. Б. ns2. В. ns2 np1. Г. ns2 np2.

3. (2 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная . Г. Металлическая.

4. (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

свойствами: А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.

5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6. (2 балла). Атом и ион натрия отличаются:

А. Зарядом ядра. Б. Радиусом частиц.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7. (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Al. Б. K. B. Ca. Г. Mg.

ЧАСТЬ В.

  1. Чем обусловлена жёсткость воды? Почему жёсткую воду нельзя употреблять в паровых котлах? \4 б.\

  2. Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких;

б) серебристо-серых и имеющих цвет. \4 б.\

3. В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? \4 б.\

ЧАСТЬ С.

  1. Цинк массой 12,8 г поместили в 68 г воды. Вычислите массу образовавшегося

гидроксида цинка. \6 б.\

Назови этот металл! — Мероприятие

Быстрый просмотр

Уровень оценки: 8 (7-9)

Требуемое время: 45 минут

Расходные материалы на группу: 0,00 долларов США

Размер группы: 2

Зависимость действий: Нет

Тематические области: Химия, Измерение, Решение проблем, Рассуждение и Доказательство

Подпишитесь на нашу рассылку новостей

Резюме

Учитывая набор неизвестных металлов, которые необходимо идентифицировать, пары студентов рассматривают, какие уникальные внутренние (также известные) свойства металла (такие как плотность, вязкость, температура кипения или плавления) могут быть протестированы.Для предоставленных материалов активности (медь, алюминий, цинк, железо или латунь) плотность — единственное свойство, которое можно измерить, поэтому группы экспериментально определяют плотность «загадочных» металлических объектов. Они разрабатывают экспериментальную процедуру для измерения массы и объема для расчета плотности. Они вычисляют среднюю плотность всех частей (также с помощью метода построения графиков, если доступны компьютерные инструменты). Затем студенты анализируют свои собственные данные по сравнению с данными класса и выполняют анализ ошибок.Посредством этой исследовательской деятельности учащиеся разрабатывают свои собственные эксперименты, таким образом, непосредственно участвуя в научных исследованиях и экспериментах. Прилагаемый файл PowerPoint® и информационный лист помогают познакомить с пятью металлами, включая информацию об их истории, свойствах и использовании. Эта инженерная программа соответствует научным стандартам нового поколения (NGSS).

Инженерное соединение

Перед проектированием и указанием материалов для решения технических проблем инженеры должны иметь представление о материалах, в том числе знать их свойства.Плотность — одно из фундаментальных физических свойств. Во всех областях — от гражданской до биомедицинской и электротехнической — инженеры часто разрабатывают свои собственные процедуры тестирования материалов, чтобы убедиться, что конкретный материал соответствует потребностям конструкции. В этом упражнении студенты выступают в качестве инженеров, чтобы разработать процедуры измерения свойств материалов и использовать полученные знания для идентификации неизвестных материалов.

Цели обучения

После этого занятия студенты должны уметь:

  • Используйте научный метод для планирования экспериментов.
  • Выберите подходящий прибор для измерения объема объекта.
  • Определите плотность объекта.
  • (необязательно) Используйте данные для получения плотности с помощью графических методов.
  • Определите противоречивые результаты и источники ошибок.

Образовательные стандарты

Каждый урок или задание TeachEngineering соотносится с одним или несколькими научными дисциплинами K-12, образовательные стандарты в области технологий, инженерии или математики (STEM).

Все 100000+ стандартов K-12 STEM, охватываемых TeachEngineering , собираются, обслуживаются и упаковываются сетью стандартов достижений (ASN) , проект D2L (www.achievementstandards.org).

В ASN стандарты иерархически структурированы: сначала по источникам; например , по штатам; внутри источника по типу; например , естественные науки или математика; внутри типа по подтипу, затем по классу, и т. д. .

NGSS: научные стандарты нового поколения — наука
Общие основные государственные стандарты — математика
  • Рассуждайте абстрактно и количественно. (Оценки К — 12) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Решайте реальные и математические задачи, касающиеся измерения угла, площади, площади поверхности и объема.(Оценка 7) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Постройте и интерпретируйте графики разброса для данных двумерных измерений, чтобы исследовать закономерности связи между двумя величинами.Опишите шаблоны, такие как кластеризация, выбросы, положительная или отрицательная ассоциация, линейная ассоциация и нелинейная ассоциация. (Оценка 8) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Используйте уравнение линейной модели для решения проблем в контексте данных двумерных измерений, интерпретируя наклон и точку пересечения.(Оценка 8) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Изучите закономерности ассоциации в двумерных данных.(Оценка 8) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Применяйте концепции плотности на основе площади и объема в ситуациях моделирования (например,г., человек на квадратную милю, БТЕ на кубический фут). (Оценки 9 — 12) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Используйте геометрические фигуры, их меры и их свойства для описания объектов (например,g., моделируя ствол дерева или торс человека в виде цилиндра). (Оценки 9 — 12) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Визуализируйте отношения между двухмерными и трехмерными объектами (Оценки 9 — 12) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

Международная ассоциация преподавателей технологий и инженерии — Технология
ГОСТ
Калифорния — математика
  • Рассуждайте абстрактно и количественно.(Оценки К — 12) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Решайте реальные и математические задачи, касающиеся измерения угла, площади, площади поверхности и объема.(Оценка 7) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Постройте и интерпретируйте графики разброса для данных двумерных измерений, чтобы исследовать закономерности связи между двумя величинами.Опишите шаблоны, такие как кластеризация, выбросы, положительная или отрицательная ассоциация, линейная ассоциация и нелинейная ассоциация. (Оценка 8) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Изучите закономерности ассоциации в двумерных данных.(Оценка 8) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Используйте уравнение линейной модели для решения проблем в контексте данных двумерных измерений, интерпретируя наклон и точку пересечения.(Оценка 8) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Применяйте концепции плотности на основе площади и объема в ситуациях моделирования (например,г., человек на квадратную милю, БТЕ на кубический фут). (Оценки 9 — 12) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Используйте геометрические фигуры, их меры и их свойства для описания объектов (например,g., моделируя ствол дерева или торс человека в виде цилиндра). (Оценки 9 — 12) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

  • Визуализируйте отношения между двухмерными и трехмерными объектами (Оценки 9 — 12) Подробнее

    Посмотреть согласованную учебную программу

    Вы согласны с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

Предложите выравнивание, не указанное выше

Какое альтернативное выравнивание вы предлагаете для этого контента?

Список материалов

Каждой группе необходимо:

  • По 10-15 штук из меди, алюминия, цинка, железа или латуни (по одному типу на группу) различных форм и форм, например, железные, алюминиевые и медные гвозди, сплошные латунные втулки, алюминиевые шайбы и / или распорки , металлические цинковые кольца (например, эти 5-дюймовые цинковые кольца на https: // www.amazon.com/Zinc-Metal-Rings-5-4-Pkg/dp/B00DG8VAYS) и т.д .; дополнительные предложения и советы см. в примечании ниже
  • (по желанию, рекомендуется) черная аэрозольная краска
  • небольшая картонная коробка, например обувная или аналогичная / меньшая коробка для металлических предметов
  • электронные весы (цифровые весы)
  • калькулятор
  • Назови этот металл! Информационный лист, по одному на студента
  • (опционально) компьютер с Microsoft Excel® или аналогичным программным обеспечением с возможностью построения графиков

Предложения и подсказки по образцам металла:

  • Убедитесь, что каждая металлическая деталь целиком изготовлена ​​из металла одного типа, например, из цельной латуни без латунного покрытия.
  • Обратитесь за помощью в хозяйственные и ювелирные магазины, чтобы найти хороший выбор небольших недорогих изделий из меди, алюминия, цинка, железа и латуни разной массы, формы, плотности и цвета.
  • Убедитесь, что металлические детали не имеют опасно острых краев. Вы можете предупредить учащихся, чтобы они были осторожны с острыми гвоздями и шурупами.
  • Рекомендуется выкрасить все металлические детали в черный цвет, чтобы учащиеся не могли идентифицировать их по цвету, особенно по меди и латуни.
  • Для этой деятельности могут использоваться другие типы металлов, но факты, указанные на сайте Name That Metal! Информационный лист относится только к пяти металлам, предложенным в Списке материалов.

Поделиться со всем классом:

  • линейки
  • градуированные цилиндры, различные размеры
  • (опционально) магниты
  • доступ к воде
  • Назови этот металл! Презентация, файл Microsoft PowerPoint®
  • проектор, для показа презентации классу

Рабочие листы и приложения

Посетите [www.teachengineering.org/activities/view/ucla_metal_activity1], чтобы распечатать или загрузить.

Больше подобной программы

Идите по потоку

Учащиеся понимают разницу между электрическими проводниками и изоляторами и приобретают опыт распознавания проводника по свойствам его материала. На практике студенты создают тестер проводимости, чтобы определить, являются ли различные объекты проводниками или изоляторами.

Предварительные знания

Студенты должны уметь строить графики данных и уметь проводить измерения с помощью линейки, градуированного цилиндра и весов.

Введение / Мотивация

Задумывались ли вы когда-нибудь о том, как металлы влияют на вашу повседневную жизнь? Металлы используются в сотовых телефонах, iPod, компьютерах, велосипедах, автомобилях, радио, телевизорах, бытовой технике, ракетных двигателях, а также для производства и хранения электроэнергии (например, батарей).Для инженеров, разрабатывающих все технологии и продукты, от которых мы зависим каждый день, важно понимать свойства различных металлов и способы их использования. Инженеры должны уметь идентифицировать различные металлы на основе их свойств. Как мы сначала определяем большинство вещей, с которыми взаимодействуем? (Ответ: Обычно используя зрение. Учащиеся могут упомянуть другие чувства, такие как осязание, звук, запах, вкус.)

Поскольку атомы слишком малы, чтобы их можно было увидеть, инженеры должны иметь методы, позволяющие различать похожие металлы.Они должны использовать уникальные измеримые свойства каждого металла. Закрыв глаза, внимательно осмотрите металлическую коробку своей группы и посмотрите, сможете ли вы определить материал для каждого объекта. Действуйте медленно и будьте осторожны с пальцами, чтобы вас не порезали или не ткнули. (Дайте студентам время для изучения.) Как дела? Что вы открываете? (Послушайте ответы студентов.) Это довольно сложно, потому что каждый чувствует примерно одно и то же. Итак, как мы можем различать металлы?

Допустим, вы только что вернулись из ювелирного магазина, потратив 10 000 долларов на золотое кольцо.Как вы можете быть уверены, что кольцо из чистого золота, а не из крашеного золота? Что вы можете сделать, чтобы убедиться, что приобрели качественный продукт?

(Раздайте информационный лист «Назови этот металл!». Покажите классу презентацию «Назови этот металл!».)

Этот лист и презентация содержат полезную информацию и факты о металлах, которые мы будем идентифицировать сегодня: медь, алюминий, цинк, железо и латунь. Все описанные свойства — это то, что мы называем внутренними свойствами , то есть они не зависят от количества или размера материала. Внешние свойства — это противоположные свойства, которые зависят от количества материала или размера объекта.

Как вы думаете, нам следует учитывать внешние или внутренние свойства, чтобы определить тип металла каждого объекта? (Послушайте ответы студентов.) Ответ — внутренние свойства, потому что нас интересует, из какого металла сделан объект — объект может быть любого размера. Найдите время, чтобы осмотреть класс и подумать, как вы могли бы измерить любое из этих свойств металлических предметов в вашем ящике.

Процедура

Перед мероприятием

  • Соберите материалы и сделайте копии Name That Metal! Предварительные вопросы и назовите этот металл! Информационный лист.
  • Приготовьте по одной коробке для каждой группы. В каждую коробку кладите только один вид металла; например, одна группа может получить ящик с пятью железками.
  • (необязательно, рекомендуется). Чтобы металлы, особенно медь и латунь, не распознавались по цвету, закрасьте все металлические детали в черный цвет.Для этого обрызгайте детали черной краской, используя как можно более светлое покрытие, чтобы минимизировать его влияние на плотность металлических деталей.
  • За день до занятия раздайте вопросы перед лабораторной работой и попросите учащихся заполнить их и сдать перед занятием.
  • (дополнительно) Сделайте доступными компьютеры с Microsoft Excel® или аналогичной графической программой.
  • Настройте проектор, чтобы показывать «Name That Metal!» Презентация.

Со студентами

  1. Разделите класс на группы по два ученика в каждой.
  2. Раздайте каждой группе коробку с металлическими деталями и информационный лист. Скажите группам, что каждая коробка содержит один тип металла.
  3. Представить содержание раздела «Введение / Мотивация», включая раздачу информационного листа и показ презентации.
  4. Дайте группам время подумать и поразмыслить над тем, как они могли бы определить металлический тип предметов в своих ящиках. Обратитесь к ним за полезной информацией о свойствах металла.
  5. Перегруппируйтесь для обсуждения в классе. Попросите группы поделиться своими идеями с классом. Ожидайте, что в ходе обсуждения учащиеся поймут, что у них нет необходимого оборудования для измерения температуры плавления или кипения любого из металлических предметов. Ожидайте, что они поймут, что они могут использовать магнит, чтобы определить, является ли какой-либо из материалов ферромагнитным, но это работает только с железом. Также ожидайте, что учащиеся поймут, что у них достаточно материалов для определения плотности каждого объекта, что включает в себя сначала измерение объема и массы каждого объекта.
  6. Сделав вышеупомянутое осознание, научите студентов определить экспериментальную процедуру (такую ​​как следующая процедура) и попросите их следовать ей, чтобы идентифицировать материал «загадочных» объектов.
  7. Сообщите учащимся, что они также несут ответственность за подготовку лабораторных отчетов для эксперимента и его результатов (см. Подробности в разделе «Оценка») по завершении занятия, поэтому им рекомендуется делать соответствующие записи во время эксперимента.

Со студентами — экспериментальная процедура

  1. Определить массу объекта:
  • Используйте цифровую шкалу для измерения массы объектов в коробке.Запишите массу в граммах.
  1. Определить объем объекта:
  • Определите объем расчетным путем или смещением объема.
  • Если какие-либо металлические детали имеют форму, для которой существует уравнение для вычисления объема (куб, прямоугольная призма, цилиндр и т. Д.), Используйте доступные материалы для измерения размеров, а затем рассчитайте объем. Посоветуйте учащимся измерять размеры в сантиметрах.
  • Если металлические детали имеют неправильную форму, используйте метод объемного смещения для измерения объема.Для этого налейте воду в мерный цилиндр, в котором достаточно воды, чтобы полностью покрыть металлический предмет. Тщательно измерьте объем воды в мерном цилиндре. Затем добавьте металлический предмет и измерьте объем воды погруженным металлическим предметом в мерный цилиндр. Разница между новым объемом и исходным объемом — это объем металлического объекта, потому что именно столько воды он вытеснил. Используя метод объемного смещения, учащиеся получают объем в миллилитрах, который они должны преобразовать в кубические сантиметры.(Подсказка: 1 мл = 1 кубический сантиметр)
  • Для каждого металлического предмета в коробке запишите объем в кубических сантиметрах.
  1. Рассчитайте среднюю плотность всех частей:
  • Рассчитайте плотность каждой металлической детали, разделив массу на объем.
  • Наконец, рассчитайте среднюю плотность всех металлических деталей в коробке, сложив плотности всех деталей и разделив их на количество деталей.
  1. (необязательно) Рассчитайте среднюю плотность всех частей графическим методом:
  • В Microsoft Excel® или аналогичной программе создайте два столбца данных для каждого объекта — объем в см 3 и массу в граммах.
  • Выделите данные в двух столбцах и вставьте диаграмму рассеяния. Это отображает данные, где по оси X отложен объем в кубических сантиметрах, а по оси Y — масса в граммах. Это приводит к нанесению точки на графике для каждого металлического объекта в коробке — в форме (x = объем, y = масса).
  • Добавьте линию тренда, отображающую уравнение для этой линии. Спросите студентов: что вы заметили в уравнении для линии тренда (линии наилучшего соответствия)? Что может обозначать наклон линии? (Ответ: наклон линии равен «превышению пробега» или y / x.В этом случае наклон равен массе / объему или средней плотности металлических объектов, нанесенных на график.) Попросите учащихся сравнить наклон со средней плотностью, которую они рассчитали.
  1. Определить сорт металла в ящике:
  • Попросите каждую группу сравнить среднюю плотность металлических предметов в своем ящике с плотностями, указанными в информационном листе. Исходя из этого, каждая группа решает, какие металлические предметы находятся в ее ящике.
  • (необязательно) Если какая-либо группа считает, что ее ящик содержит железные предметы, попросите их использовать магнит, чтобы увидеть, притягиваются ли металлические предметы к магниту.
  • Проконсультируйтесь с каждой группой, чтобы увидеть, правильно ли определила группа металл для деталей в своей коробке.
  • Проведите обсуждение в классе, чтобы определить, сколько групп было правильным, а для тех, которые не были правильными, обсудите, что могло пойти не так (например, ошибки измерения, краска слишком сильно повлияла на измерения массы или объема, отбросив расчетную плотность , так далее.).

Словарь / Определения

Внешнее (обширное) свойство: свойство, зависящее от количества или размера материала или объекта.

ферромагнетик: материал, который можно намагничивать для создания магнитного поля; объект, притягиваемый магнитом.

внутреннее (интенсивное) свойство: свойство, не зависящее от количества или размера материала или объекта; свойство, зависящее от типа материала.

Оценка

Оценка перед началом деятельности

Предварительные вопросы : За день до занятия предложите студентам ответить на пять вопросов Name That Metal! Предварительные вопросы, которые также перечислены ниже, вместе с ответами на них.Просмотрите ответы учащихся, чтобы оценить их базовые знания по предмету задания.

  1. Перевести 5,27 килограмма в граммы. (Ответ: 1000 грамм = 1 килограмм, таким образом, 5,27 кг  [1000 г / 1 кг] = 5270 г.)
  2. Перевести 0,0038 литра в кубические сантиметры. (Ответ: 1000 кубических сантиметров = 1 литр, таким образом, 0,0038 литра  [1000 см 3 /1 литр] = 3,8 см 3 .)
  3. Что такое внешняя (или обширная) собственность? Перечислите примеры. (Ответ: Внешнее свойство — это свойство, которое зависит от количества или размера материала.Например, масса, вес, объем, длина, высота, толщина.)
  4. Что такое внутреннее (или интенсивное) свойство? Перечислите примеры. (Ответ: Внутреннее свойство — это свойство, которое не зависит от количества или размера материала; это свойство, которое зависит от типа материала. Например, плотность, запах, вкус, твердость, точка кипения, точка плавления, электропроводность, цвет , металлический глянец.)
  5. Какой из этих типов свойств используется для идентификации вещества? (Ответ: Внутренние свойства могут использоваться для идентификации веществ.)

Встроенная оценка деятельности

Графическое упражнение : Во время упражнения учащиеся собирают физические измерения (массу и объем), необходимые для расчета плотности, чтобы они могли определить тип металлических предметов в своих групповых ячейках. Найдите доказательства того, что учащиеся понимают и могут продемонстрировать, что масса, деленная на объем, и / или наклон линии графика равны плотности объекта.

Оценка после деятельности

Лабораторный отчет: Поручите студентам индивидуально составить полные лабораторные отчеты для работы.Требовать, чтобы отчеты включали формулировку проблемы, список материалов, процедуру, раздел данных и результатов (включая графики, если применимо) и раздел заключения. Просмотрите их заключительные лабораторные отчеты, чтобы оценить их общее понимание.

Пост-лабораторные вопросы : На следующий день после задания попросите учащихся ответить на три задания Name That Metal! Пост-лабораторные вопросы, которые также перечислены ниже, вместе с ответами на них. Просмотрите ответы учащихся, чтобы оценить их понимание предмета задания.В классе обсудите ответы, чтобы прояснить любые неправильные представления и обеспечить понимание.

  1. Кроме расчета плотности, какой еще метод можно использовать для определения идентичности металла? (Ответ: металлические предметы можно было бы проверить на ферромагнетизм, проверив, притягиваются ли они к магниту. При наличии необходимого оборудования, материалы можно было бы нагреть для определения их точек плавления и кипения.)
  2. Обнаружили ли вы какие-либо противоречивые результаты или различия в ваших измерениях? В чем может быть причина этих ошибок? (Ответ: Ожидайте, что ученики могут сказать, что их измерения были недостаточно точными; например, они, возможно, изо всех сил пытались получить точные показания на градуированных цилиндрах.Или, возможно, цифровые весы не тарировались перед измерением масс объектов, что приводило к неправильным измерениям. Плотности железа и цинка очень похожи, а плотности меди и латуни очень похожи, поэтому студентам, возможно, было трудно различать эти металлы, особенно если расчетная плотность для некоторых объектов была ближе к известной плотности одного металла, в то время как расчетная плотность для других объектов была ближе к известной плотности другого металла. Иногда результат для одного загадочного объекта сильно отличается от результатов для всех других загадочных объектов; в этом случае обсудите, как иногда ученые и инженеры определяют, что ошибка в измерениях для этого случая должна была иметь место, и таким образом удаляют эти данные; таким образом учащиеся могут получить более точную среднюю плотность.)
  3. Какие измерения вы могли бы провести, если бы таковые были, если бы загадочные объекты были жидкими? (Ответ: если объекты жидкие, их массы и объем все еще можно измерить, а значит, и рассчитать их плотность. Если бы объекты были жидкими при комнатной температуре, вы могли бы нагреть их, чтобы измерить точки кипения. Кроме того, вы могли бы измерить относительную вязкость жидких объектов.)

Советы по поиску и устранению неисправностей

Попросите учащихся поработать самостоятельно в течение первых 10 минут, а затем разрешите сотрудничество между партнерами.Убедитесь, что только учащиеся в группах работают вместе.

Из-за уровня запросов учащиеся могут расстраиваться из-за отсутствия информации. Призовите каждую группу подумать о практическом способе определения материалов на основе уже имеющихся у них знаний.

Расширения деятельности

Твердые тела, жидкости и газы имеют измеримую плотность. Предложите студентам определить плотности неизвестных жидкостей и исследовать, как плотности твердых тел соотносятся с плотностями жидкостей.

Дополнительная поддержка мультимедиа

изображений химических элементов в высоком разрешении: виртуальный музей на http://images-of-elements.com/

Авторские права

© 2013 Регенты Университета Колорадо; оригинал © 2009 Калифорнийский университет, Лос-Анджелес

Авторы

Азим Лайвалла, Энн МакКейб, Карен МакКлири, Дуа Наим Чакер, Карли Самсон

Программа поддержки

Наука и инженерия окружающей среды Лос-Анджелеса (SEE-LA) Программа GK-12, Калифорнийский университет в Лос-Анджелесе

Благодарности

Это содержимое цифровой библиотеки было разработано в рамках программы SEE-LA GK-12 Калифорнийского университета в рамках гранта Национального научного фонда № DGE 0742410.Однако это содержание не обязательно отражает политику Национального научного фонда, и вам не следует предполагать, что оно одобрено федеральным правительством.

Последнее изменение: 23 января 2021 г.

GCSE / IGCSE химия множественный выбор викторины пересмотр рабочие листы практика экзаменационные вопросы кроссворды док коричневый iphone ipad блокнот ноутбук нетбук epad планшет android

Школа химии Дока Брауна Тесты и рабочие листы

Викторины перечисленные ниже подходят для химии GCSE, химии IGCSE, уровня O химия, ~ 9 и 10 классы в США, курсы химии или их эквиваленты для учеников в возрасте от ~ 14 до 16 лет летние и любые англоговорящие студенты школы химии

Указатель викторин по химии с несколькими вариантами ответов, рабочие листы для заполнения пробелов, кроссворды, Вопросы для повторения практического экзамена — все сгруппированы по различным тематическим областям за ревизию

См. Также GCSE Chemistry NOTES Индекс ,

Тесты по химии для Спецификации химии GCSE — соответствует темам модуля химии

Указатель ВСЕХ учебных программ GCSE Ссылки на справку

Довузовская химия высокого уровня

[ПОИСК КОРОБКА]

Копирование тестов школами, колледжами и т. Д.не разрешено Доктор ВП Коричневый

Викторины также обложка Радиоактивность и науки о Земле

Для большинства британских студентов, изучающих естественные науки 9-1 GCSE, применяются следующие справочные страницы: используйте и добавьте в закладки левую ссылку под

Редакция KS4 Science IGCSE / O level / GCSE Информационные заметки по изучению химии для проверки для AQA GCSE Science, CCEA / CEA наука-ХИМИЯ, Edexcel GCSE Science / IGCSE Chemistry & OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science и WJEC наука-ХИМИЯ (пересмотреть курсы, соответствующие 9-10 классам США)

Из-за количества и различные доступные упражнения по пересмотру GCSE / IGCSE / KS4 Science-CHEMISTRY, они организованы под следующими 23 заголовками ссылок, которые также необходимо щелкнуть:

1.Общие основы химии

2. Скорость химической реакции Факторы

3. Периодическая таблица

4. Группа 1 Щелочные металлы

5. Переходные металлы

6. Более широкие викторины по металлам

7. Группа 0 Благородные газы

8. Группа 7 Галогены

9. Обратимые реакции, Равновесие, Аммиак Производство и использование

10.Использование известняка и химия

11. Масло и полезные продукты и органическая химия

12. Шкала pH, кислоты, основания, соли

13. Добыча металлов из руд

14. В Ряд реакционной способности металлов, ржавления и окислительно-восстановительного потенциала реакция

15. Энергетические изменения в химических реакциях

16. Состояния материи (газ, жидкость и твердое тело) и изменения состояний

17.Атомный структура, изотопы, электронная структура

18. Структура, свойства и связь материалов

19. Химическая промышленность Расчеты

20. Науки об атмосфере и Земле

21. Электролиз и его приложения

22. Радиоактивность, радиоизотопы и ядерная энергия

23. Химическая тесты на идентификацию

я надеюсь, что все эти тесты для самооценки и рабочие листы окажутся полезными , какой бы курс вы ни изучали.Прокрутите вниз, чтобы увидеть, что предлагается, а значит F / H дифференциация для UK GCSE / IGCSE Foundation / викторин более высокого уровня (это в основном означает легче при ограниченных знаниях и сложнее при решении более широких вопросов). Если они не работают в вашем браузере, скачайте Mozilla Firefox 1.5, они должны работать хорошо на этом. ВАЖНО — Чтобы повторить тест, нажмите (Повторить Викторина) КНОПКА с использованием обновления страницы может вызвать проблемы. 10 м / c Q выбираются случайным образом из база данных 50-250 вопросов. При выполнении теста KS4-GCSE-IGCSE с множественным выбором расчетные викторины по науке и химии, если вы получите правильный ответ, при выборе A-D в поле появится ДА. если ты поймите неправильно, появится НЕТ. Однако, если ваши первые три ответа неверны, при 4-м щелчке, который является ответом, ничего не появляется! Боюсь, это своеобразная причуда, в остальном отличная бесплатная загрузка Hot Potato программное обеспечение, которое я использую.

Нажмите кнопку со значком

Тест с несколькими вариантами ответов * упражнение с рабочим листом wordfill * парная викторина

кроссворд * упражнение с беспорядочными предложениями * ссылки на другие материалы

введите короткие ответы викторины

1.Общая химия — основные идеи

2. Скорость химических реакций

3. В основы Периодической таблицы

(см. Также отдельные группы)

4. Группа 1 Щелочные металлы

5. Переходные металлы и их соединения

6. Металлические викторины с более широким диапазоном

(Щелочных металлов + Викторины по переходным металлам)

7. Группа 0 Благородные газы

8. Группа 7 Галогены (элементы, соединения, свойства и использование)

9. Обратимые реакции, равновесие, аммиак, синтез азотной кислоты & Использует

10. Известняк, его химический состав и виды применения

11. В Продукты нефти, органической химии, загрязнения, изменения климата

12. pH, индикаторы, кислоты, Основы, нейтрализация и соли

  • простой тест с несколькими вариантами ответов по pH, индикаторам, кислотам, Основы, нейтрализация и соли

  • более сложный тест с несколькими вариантами ответов по pH, индикаторам, кислотам, Основания, нейтрализация и соли

  • Рабочий лист структурированных вопросов по Acid Уравнения слова реакции и символ вопросы по уравнениям

  • Слово ответы на уравнения и символ уравнения ответов)

  • рабочий лист по кислотам, Основы, нейтрализация и соли

  • парная викторина по кислотам, основаниям, солям и pH

  • Кислоты, основания, щелочи, pH, нейтрализация и соли, пересмотренное исследование GCSE Банкноты

  • Вода и экстра Примечания к пересмотренному исследованию GCSE по водной химии

  • и Дополнительный Заметки по промышленной химии серной кислоты Кислота

    Тест на заполнение слов «Реакции кислот с оксидами, гидроксидами и карбонатами»

    Тест на заполнение слов «Способы получения солей»

    Тест на заполнение слов «Химические испытания для обычных газов»

    Тест на заполнение слов «Использование некоторых распространенных соединений»

13.В Добыча металлов

14. В Реакционная способность металлов, ржавчины и R edox реакции

15. Энергетические изменения в химических реакциях

16. Состояния материи (газ, жидкость и твердое тело) и изменения состояний

17. Атомный структура, изотопы и электронное строение атомов

18. Структура, свойства и химическая связь материалов

19. Химическая Расчеты

20. Викторины по наукам о Земле (геология, типы горных пород, эволюция атмосферы, тектоника плит и др.)

21. Электролиз и его приложения

22. Тесты по физике на Радиоактивность, радиоизотопы и ядерная энергия

(включая альфа-, бета- и гамма-излучение, их свойства и использование, изотопы, деление и т. д.)

23. Качественный Химический анализ для идентификации ионов (катионов и анионов), газы, соединения и др.

В разделах KS3 Science-Chemistry есть базовый материал для пересмотра для начала GCSE / IGCSE . Тематические курсы

Химия GCSE Пересмотр химии IGCSE вопросы по химии для повторных вопросов KS4 GCSE Science по химии для GCSE руководство по химии вопросы по химии для школ колледжи академии естественные науки преподаватели изображений картинки диаграммы для вопросов химии наука химия пересмотр вопросы по химии для пересмотра тем модуля по химии примечания, чтобы помочь в понимании вопросы химии университетские курсы по естествознанию карьера в науке работа в промышленности лаборант стажировки технические стажировки США США 8 класс 9 класс 10 AQA химия вопросы GCSE по химии для Edexcel химические науки вопросы по химии для OCR химия 21 века вопросы по химии для OCR GCSE Gateway science вопросы химии по химии для WJEC gcse science chemistry вопросы по химии для CCEA / CEA gcse Заметки по химии наука O уровень Заметки по химии для химии вопросы IGCSE химия ревизия вопросы по химии для уровня O химия заметки gcse химия ревизия бесплатные подробные заметки по вопросам химии gcse, которые помогут пересмотреть химию gcse Заметки о пересмотре химии igcse по вопросам химии gcse химия уровня O Бесплатные подробные примечания по вопросам химии gcse, чтобы помочь пересмотреть gcse химия бесплатные подробные заметки по вопросам химии gcse, которые помогут пересмотреть уровень O бесплатный онлайн-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть химию gcse вопросы для gcse бесплатный онлайн-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть gcse вопросы по химии для Бесплатный онлайн-сайт по химии igcse, который поможет пересмотреть уровень O gcse химия вопросы химии как добиться успеха в вопросах по вопросы по химии gcse для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по вопросы gcse по химии, чтобы помочь сдать вопросы gcse по химии gcse химия вопросы хорошие сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой заметки по вопросам химии gcse хороший сайт для бесплатной помощи для прохождения уровня O химия учиться химия в Кембриджском университете учиться химия в Оксфордский университет изучает химию в Даремском университете исследование химия в Йоркском университете изучать химию в Эдинбурге Университет изучает химию в Университет Сент-Эндрюс изучает химию в Имперском колледже Лондона Университет изучает химию в Уорикском университете изучает химию в Университете Сассекса изучать химию в университете Бата учиться химии в Ноттингемском университете изучать химию в Университет Суррея изучает химию в Бристольском университете изучать химию в Кардиффском университете изучать химию в Бирмингеме Университет изучает химию в Манчестерском университете учеба химия в университетском колледже лондонского университета учеба химия в Университет Стратклайда изучает химию в Лафборо Университет изучает химию в Саутгемптонском университете исследование химия в Университет Шеффилда изучает химию в Университете Глазго изучать химию в Ливерпульском университете изучать химию в Лидсе Университет изучает химию в Куинсе, исследование Белфастского университета химия в Королевском колледже Лондонского университета, изучает химию в Хериот-Ватт Университет изучает химию в Ланкастерском университете химия в Восточной Англии (UEA) Университет изучает химию в университете Ньюкасла исследование химия в университете Кил изучать химию в Лестере Университет изучать химию в университете Бангора учеба химия в Университете Ноттингем Трент изучает химию в Кенте Университет изучает химию в Абердинском университете химия в Университете Ковентри изучать химию в Шеффилд Халлам В университете изучают химию в Астонском университете изучают химию в университете Халла изучать химию в университете Брэдфорда учиться химия в Университете Хаддерсфилда изучать химию в Королеве Мэри, Лондонский университет Университет изучает химию в Университете Рединга изучает химию в Glyndwr University изучает химию в Брайтонском университете изучать химию в Манчестерском столичном университете учиться химия в университете Де Монфор изучать химию в Нортумбрии Университет изучает химию в университете Южного Уэльса химия в Ливерпульском университете Джона Мура изучает химию в Центральном Ланкашире В университете изучают химию в Кингстонском университете химия в Западном Шотландском университете изучать химию в Линкольне Университет изучает химию в Плимутском университете химия в Гринвичском университете изучать химию в Ливерпуле Столичный университет

Ржавчина как окислительно-восстановительная реакция

Ржавчина (коррозия) как окислительно-восстановительная реакция

Что такое коррозия металла?

Коррозия металла:

  • Когда металлы подвергаются воздействию окружающей среды, они подвергаются коррозии.Например, через некоторое время блестящий алюминиевый горшок потеряет свой блеск, столовое серебро потускнеет, а железная конструкция заржавеет.
  • Коррозия металла — это окислительно-восстановительная реакция, при которой металл естественным образом окисляется до своих ионов, что приводит к частичному или полному разрушению металла.
  • Во время коррозии атомы металла теряют электроны, образуя положительные ионы.
    M → M n + + ne —
  • Некоторые металлы подвержены коррозии легче, чем другие. Скорость коррозии металла зависит от двух факторов:
    (a) Электроположительность металлов
    (b) Природа продукта коррозии
  • Электроположительность металлов

  • Природа продукта коррозии
    Когда металл корродирует, обычно образует оксидное покрытие.
    (a) Оксидное покрытие алюминия, например, плотно упаковано, непористо и прочно прикреплено к металлу. Он не пропускает воду и воздух, защищая находящийся под ним алюминий от дальнейшей коррозии. Это объясняет, почему алюминий достаточно устойчив к коррозии, хотя он очень электроположителен. Другие металлы с аналогичным защитным оксидным покрытием включают никель, хром, олово, свинец и цинк.
    (b) С другой стороны, оксидное покрытие железа неплотно, пористое, непрочное и легко отслаивается.Таким образом, вода и воздух могут проникать через покрытие, чтобы еще больше разъедать металлическое железо под ним.
  • В таблице сравнивается устойчивость к коррозии некоторых распространенных металлов.

Люди также спрашивают

Ржавчина как окислительно-восстановительная реакция

Другие металлы и ржавление железа
  • Когда два металла соприкасаются друг с другом, тем более электроположительный металл в первую очередь подвергается коррозии. Это просто потому, что более электроположительный металл может легче терять свои электроны, чем менее электроположительный металл.
  • Итак, когда железо находится в контакте с более электроположительным металлом, ржавчина железа предотвращена, или подавлена.
  • Например, магний более электроположителен, чем железо. Итак, когда железо контактирует с магнием, магний корродирует или окисляется вместо железа.
  • С другой стороны, когда железо находится в контакте с менее электроположительным металлом, ржавчина железа ускоряется на .
  • Например, медь менее электроположительна, чем железо.Поэтому при контакте железа с медью железо быстрее ржавеет.
  • Чем дальше друг от друга находятся металлы в электрохимическом ряду, тем быстрее коррозирует электроположительный металл. Например, железо ржавеет быстрее при контакте с медью, чем при контакте с оловом.

Какие есть способы предотвращения коррозии металлов?

Контроль ржавчины:
Как правило, существует три основных способа борьбы с ржавчиной.

1. Использование защитного покрытия
Защитное покрытие предотвращает попадание воды и воздуха на поверхность железа. В качестве защитного покрытия могут использоваться различные материалы, в зависимости от стоимости и использования изделий из железа.

  1. Масло и смазка используются для движущихся частей двигателя.
  2. Краски используются для предметов, которые трудно поцарапать, таких как автомобили, корабли, мосты, перила и ворота. Например, большинство современных автомобилей имеют несколько слоев антикоррозионного покрытия и красок.Некоторые кастрюли и тарелки покрыты эмалевой краской.
  3. Пластмасса используется для изготовления легких предметов, таких как вешалки для одежды и проволочные заборы.
  4. Цинкование (цинкование) включает покрытие листа железа или стали тонким слоем цинка . Это делается путем погружения чугуна в расплавленный цинк.
    • Гальванизация используется на объектах, которые подвергаются воздействию атмосферы, таких как железная крыша, резервуары для воды и железные мусорные баки.
    • Оцинкованное железо защищено от ржавчины двумя способами.Во-первых, цинковый слой обеспечивает защитное оксидное покрытие.
    • Во-вторых, когда оцинкованное железо поцарапано, сначала коррозирует цинк, а не железо, потому что цинк более электроположителен, чем железо.
  5. При лужении , лист железа или стали покрыт очень тонким слоем олова. Это делается путем погружения железа в расплавленное олово или путем нанесения гальванического покрытия на железный лист с использованием хлорида олова (IV) в качестве электролита.
    • Лужение обычно используется для изготовления жестяных банок, поскольку олово очень дорогое.После лужения внутренняя часть банки покрывается тонким слоем пластика.
    • Олово обеспечивает защитное оксидное покрытие банок. Банки не ржавеют, пока не повреждено оловянное покрытие.
    • Однако, как только банка поцарапана, быстро образуется ржавчина. Это потому, что железо более электроположительно, чем олово. Таким образом, пищу в помятых или поцарапанных жестяных банках нельзя употреблять.

2. Легирование
Нержавеющая сталь — это коррозионно-стойкий сплав железа.

  1. Он содержит углерод и различное количество хрома, и никеля. Стандартная нержавеющая сталь содержит около 18% хрома и 8% никеля.
  2. Таким образом, нержавеющая сталь стоит дорого и в основном используется для изготовления небольших предметов, таких как столовые приборы и предметы декора.
  3. Хром и никель образуют защитное оксидное покрытие, которое прочно связывается с железом и с трудом удаляется. Кроме того, оксидное покрытие блестящее, что придает нержавеющей стали привлекательный зеркальный вид.

3. Жертвенная защита

  1. В этом методе железо прикрепляется к более электроположительному металлу , который действует как жертвенный металл.
  2. Используется для объектов, которые находятся в условиях, ускоряющих ржавление, таких как вода и морская вода. Например, опоры мостов и корпуса судов обычно крепятся к цинковым блокам, а подземные трубопроводы привязаны к мешкам с магнием.
  3. Будучи более электроположительным, жертвенный металл будет действовать как анод, в результате чего он окисляется, защищая железо от ржавчины.Таким образом, расходуемый металл также известен как расходуемый анод .
  4. Жертвенный металл необходимо время от времени обновлять.

Влияние других металлов на ржавление эксперимент

Цель: Исследовать влияние других металлов на ржавление.
Состояние проблемы: Как различные типы металлов, контактирующие с железом, влияют на ржавление?
Гипотеза: Когда более электроположительный металл находится в контакте с железом, металл замедляет ржавление.Когда менее электроположительный металл контактирует с железом, металл ускоряет ржавление.
Переменные:
(a) Управляемая переменная: различные металлы, контактирующие с железом
(b) Реагирующая переменная: наличие синего цвета
(c) Контролируемые переменные: чистые железные гвозди, среда, в которой хранятся железные гвозди, температура
Эксплуатационное определение:
Синий цвет указывает на ржавление железа.
Материалы: Железные гвозди, магниевая лента, медная полоса, цинковая полоска, оловянная полоска, раствор горячего геле, содержащий немного раствора
гексацианоферрата (III) калия и фенолфталеиновый индикатор, наждачная бумага.
Аппаратура: Пробирки, штатив для пробирок.
Мера безопасности:
Раствор гексацианоферрата (III) калия ядовит. Таким образом, с раствором горячего студня следует обращаться осторожно.
Порядок действий:

  1. Все пять железных гвоздей, магниевая лента, полоски меди, цинка и олова очищаются наждачной бумагой.
  2. Четыре железных гвоздя туго скручены с магниевой лентой, каждый из полосок из меди, цинка и олова.
  3. Все пять железных гвоздей помещены в пять отдельных пробирок, как показано на рисунке.
  4. Столько же горячего желеобразного раствора, содержащего раствор гексацианоферрата (III) калия и фенолфталеиновый индикатор, наливают в пробирки, чтобы полностью покрыть ногти.
  5. Пробирки хранят в штативе для пробирок и оставляют на сутки. Никаких изменений не наблюдается.

Результаты:

5 I
Пробирка Пара металлов Интенсивность темно-синей окраски Розовая окраска
Fe only Low Present Железный гвоздь немного ржавеет.
II Fe + Mg Нет Есть Железный гвоздь не ржавеет.
III Fe + Cu Очень высокий Присутствует Железный гвоздь очень быстро ржавеет.
IV Fe + Zn Нет Есть Железный гвоздь не ржавеет.
V Fe + Sn High Present Железный гвоздь быстро ржавеет.

Обсуждение:

  1. При ржавлении образуются ионы железа (II). Эти ионы образуют темно-синюю окраску с гексацианоферратом (III) калия. Чем больше образуется ионов железа (II), тем выше интенсивность темно-синей окраски.
  2. Во время коррозии металла при восстановлении кислорода образуются ионы гидроксида, что приводит к возникновению основного состояния. Ионы гидроксида придают фенолфталеину розовую окраску.
  3. Желе используется для того, чтобы мы могли ясно видеть синий и розовый цвета, поскольку диффузия в твердом состоянии происходит медленно.В противном случае синий и розовый цвета смешиваются и их трудно различить.
  4. Поскольку все пробирки окрашены в розовый цвет, предполагается, что в каждой пробирке произошла коррозия металла. Металлом, который подвергается коррозии, должен быть либо железный гвоздь, либо металл, с которым он контактирует.
  5. Иногда розовая окраска нечеткая, так как образующиеся ионы гидроксида немедленно соединяются с ионами металлов. Таким образом, в желе не так много свободных гидроксид-ионов.
  6. Пробирка I действует как контроль. Железный гвоздь немного ржавеет.
  7. Пробирка II
    (a) Магний более электроположителен, чем железо. Это означает, что магний может терять электроны легче, чем железо. Следовательно, магний окисляется. Магний действует как анод.

    (b) Электроны текут к железу, которое действует как катод. На катоде электроны приобретает
    кислорода. Таким образом, кислород подвергается восстановлению, образуя ионы гидроксида, которые с фенолфаталеином придают розовую окраску.

    (c) Железный гвоздь не подвержен коррозии. Это объясняет отсутствие синей окраски в этой пробирке.
  8. Пробирка III
    (a) Железо более электроположительно, чем медь. Это означает, что железо может терять электроны легче, чем медь. Поэтому железо ржавеет или окисляется. Железо действует как анод.

    (b) Поскольку железо и медь имеют большую разницу в электроположительности, ржавление железа происходит очень быстро, образуя большое количество ионов железа (II).Этим объясняется высокая интенсивность синего окрашивания в этой пробирке.
    (c) Электроны текут к меди, которая действует как катод. На катоде электроны захватываются кислородом, тем самым восстанавливая кислород до гидроксид-ионов. На присутствие гидроксид-ионов указывает розовый цвет.
  9. Пробирка IV
    Как и в пробирке II, железный гвоздь в этой пробирке не подвержен коррозии, поэтому темно-синяя окраска не обнаруживается.
    Цинк действует как анод и окисляется, поскольку цинк является более электроположительным, чем железо.
  10. Пробирка V
    Подобно пробирке III, железный гвоздь действует как анод и ржавеет. Это потому, что железо более электроположительно, чем олово.

    Однако скорость ржавления в пробирке V ниже, чем в пробирке III, поскольку разница в электроположительности
    между железом и оловом меньше, чем разница в электроположительности между железом и медью.

Выводы:

  1. Ржавчина подавляется, когда железо контактирует с более электроположительным металлом.
  2. Ржавчина ускоряется, когда железо контактирует с менее электроположительным металлом.

Свойства катионов: лаборатория испытаний на пламя

Шэрон М. Велтер, Шакопи Миннесота, на основе данных ряда лабораторий и ресурсов по испытанию пламени.

Сводка

Испытание пламенем используется для визуального определения идентичности неизвестного металла или иона металлоида на основе характерного цвета, который соль поворачивает пламя горелки Бунзена. Тепло пламени превращает ионы металлов в атомы, которые возбуждаются и излучают видимый свет.Характерные спектры излучения можно использовать для различения некоторых элементов.

Цели обучения

Студенты будут:
1. развивать навыки тщательного качественного наблюдения и записи экспериментальных данных.
2. понять взаимосвязь между цветом, излучаемым атомами соединений металлов, и их электронной структурой.
3. использовать цвет, излучаемый атомами металла в пламени (фотон), чтобы идентифицировать металл в неизвестном солевом соединении.
Словарь: фотон, спектральные линии, основное состояние, возбужденное состояние

Контекст использования

Это лабораторное занятие, используемое во время блока Периодической таблицы.Работа длится 45-60 минут в зависимости от того, отведено ли время на работу по окончании лабораторной работы. Студенты должны иметь опыт работы с горелкой Бунзена и иметь основы лабораторной безопасности. Это задание можно легко адаптировать к 6–12 классам или в качестве демонстрации.

Предмет : Химия: Общая химия: Атомная структура, Физика: Оптика
Тип ресурса : Деятельность: Лабораторная деятельность
Уровень класса : Средняя школа (9-12), Средняя (6-8)

Описание и учебные материалы

Эта лаборатория будет проводиться после введения щелочных и щелочноземельных металлов Периодической таблицы.В лаборатории будет представлена ​​презентация по механике высвобождения энергии из атома. (загруженный файл) Студент проведет испытания на пламя ряда неизвестных солевых соединений. Стратегии закрытия будут реализованы на следующий день (из-за времени) с обсуждением и короткой викториной.
Раздаточный материал для учащихся по тесту на пламя (Microsoft Word, 38 КБ, 2 августа 2009 г.)
Введение в Power Point (PowerPoint, 136 КБ, 2 августа 2009 г.)
Список соединений соли (Microsoft Word, 43 КБ, 2 августа 2009 г.)

Я использую метод деревянной шины, так как у меня нет проволочных петель, но я рассказываю, как использовать и то, и другое.
Деревянная шина или ватный тампон Метод:
Деревянные шины или ватные тампоны являются недорогой альтернативой проволочным петлям. Чтобы использовать деревянные шины, замочите их на ночь в дистиллированной воде. Вылейте воду и промойте шины чистой водой, стараясь не загрязнять воду натрием (как от пота на руках). Возьмите влажную шину или ватный тампон, смоченный водой, окуните его в исследуемый образец и проведите шиной или тампоном через пламя. Не держите образец в огне, так как это может привести к воспламенению шины или тампона.Для каждого теста используйте новую шину или тампон.
Классический метод проволочной петли:
Во-первых, вам понадобится чистая проволочная петля. Наиболее распространены платиновые или никель-хромовые петли. Их можно очистить погружением в соляную или азотную кислоту с последующим ополаскиванием дистиллированной или деионизированной водой. Проверьте чистоту петли, поместив ее в газовое пламя. Если появляется всплеск цвета, петля недостаточно чистая. Шлейф необходимо очищать между тестами.
Чистая петля погружается либо в порошок, либо в раствор ионной (металлической) соли.Петлю с образцом помещают в прозрачную или синюю часть пламени и наблюдают за полученным цветом.
Материалы:
1. Горелка Бунзена
2. Кремневый ударник или спички
3. Пропитанная водой деревянная шина
4.6 неизвестные металлы (соли) из групп I и II
Безопасность:
1. Всегда носите защитные очки.
2. Поместите использованные шины в емкость для отходов, заполненную водой.
3. Уберите все разливы.
4. Очистите лабораторную станцию.
5. Сообщите учителю о любых несчастных случаях.
Обычно эта лабораторная работа проводится с помощью теста ученика на 4 или 5 известных веществ, а затем на выявление одного неизвестного.Студенты идентифицировали соединение, но не понимали, что тест был свойством атома металла.

Оценка

Оценка

основана на ответах на вопросы в конце лабораторной работы, лабораторных обсуждениях и викторине в последующие дни.

Стандарты

8.2.1.2.1 Идентифицировать свидетельства химических изменений, включая изменение цвета, образование газа, образование твердого вещества и изменение температуры.
9.2.1.1.2 Опишите, как экспериментальные данные привели Далтона, Резерфорда, Томпсона, Чедвика и Бора к разработке все более точных моделей атома.
9.2.1.1.3 Объясните расположение элементов в Периодической таблице, включая отношения между элементами в данном столбце или строке.
9.2.1.2.4 Связать экзотермические и эндотермические химические реакции с изменениями температуры и энергии.

Ссылки и ресурсы

Используйте метод Touchstone для проверки чистоты каратного золота

Метод пробного камня

Существует несколько научных методов точного определения чистоты каратного золота: одни разрушающие (пробирный анализ), а другие неразрушающие (рентгеновская флуоресценция).Оба метода требуют дорогостоящего оборудования, специальных процедур и хорошо освещенного и вентилируемого помещения. Более простой метод определения чистоты золота в ювелирных изделиях — это испытание «пробным камнем», старинный метод, который относительно неразрушает ювелирные изделия и дает быстрые результаты.

Используйте с осторожностью: Тестирование Touchstone включает использование кислот, поэтому уделяйте особое внимание безопасности. Тщательные процедуры — необходимость.

Тестирование Touchstone основано на том факте, что 24-каратное золото устойчиво ко всем, кроме самых сильных кислот.Чем чище золото, тем сильнее кислота, необходимая для его растворения. Измеренная сила азотной кислоты используется для испытаний на 14к и ниже. Царская водка, смесь одной части азотной кислоты и трех частей соляной кислоты, используется для проверки более высокой чистоты в каратах в процессе сравнения и исключения.

Для проведения тестирования пробного камня вам понадобится набор для кислотного тестирования (доступен у поставщиков ювелирных инструментов), хорошо вентилируемое место, два стеклянных стакана, вода, пищевая сода, защитные перчатки, абразивная бумага с зернистостью 320, защитные очки, и бумажные полотенца.

В ваш набор для тестирования входит набор игл для тестирования. На кончике каждой иглы проставлен образец золота в каратах, а сбоку выбито значение в каратах. Используйте иглы из желтого золота для тестирования желтого золота и иглы из белого золота для тестирования белого золота.

Каждый известный тестовый образец помечен на игле. Втирайте известные образцы в камень и пометьте каждый из них на испытательном камне.

Начните с проверки золотого украшения на наличие других штамповок (например, знаков качества или знаков производителя) и отметьте такие характеристики, как вес, цвет и отражательная способность.Если вы подозреваете, что это не золото, воспользуйтесь гравировальным инструментом и сделайте небольшую выемку в незаметном месте на украшениях, чтобы обнажить свежий металл. Затем наденьте защитные перчатки и нанесите каплю кислоты из пробирки из 18-каратного золота на небольшую выемку. Очень бурная зеленая реакция указывает на неблагородный металл, и дальнейшие испытания не требуются.

Если реакция незначительна или отсутствует, скорее всего, это каратное золото, и следующая проверка проводится на чистоту. Выполните следующие действия:
• Осторожно потрите ювелирное изделие неизвестной чистоты в каратах взад и вперед по испытательному камню, чтобы остался тонкий, но четко видимый образец металла.Будьте осторожны, чтобы взять этот образец из места, которое не видно на ювелирных изделиях, и вдали от паяных соединений.
• С помощью тестовой иглы нарисуйте вопросительный знак на пробном камне, представляющем неизвестный металл.
• Начните с тестовой иглы 14k и протрите слой рядом с неизвестным. Обозначьте это «14».
• Повторите этот процесс, сделав слой и затем промаркируя тестовыми иглами 18k, 22k и 10k. Теперь выберите бутылку с этикеткой для тестирования 10k и слегка проведите аппликатором по всем образцам.
• Примерно через 20-40 секунд поместите пробный камень в смесь пищевой соды и воды, чтобы нейтрализовать кислоту в одном стакане, затем промойте водой в другом стакане.
• Промокните пробный камень бумажными полотенцами и наблюдайте. Образец 10k растворился, но неизвестный металл все еще виден. Это подтверждает, что неизвестный металл тоньше 10k.
• Затем выберите бутылку с этикеткой для тестирования 14k и проведите ею по образцам чуть ниже первого теста.
• Подождите, пока кислота прореагирует и нейтрализует, затем промойте и промокните пробный камень и наблюдайте.Кислота растворила как образцы 10k, так и 14k. Таким образом, неизвестный металл весит 14 карат или немного выше.

Проанализируйте результаты теста, чтобы определить каратег.

Всегда готовьте пробный камень к следующему использованию, тщательно его очищая. Удалите металл с поверхности камня, положив его лицевой стороной вниз на кусок наждачной бумаги зернистостью 320 на ровную поверхность. Приложите умеренное давление и отшлифуйте его круговыми движениями, пока слои образца больше не будут видны. Перед заменой в наборе нейтрализуйте, промойте и просушите салфеткой.Всегда следуйте инструкциям производителя по правильному уходу, хранению и обращению с кислотами.

Lynn Профессионально-технический институт — Металлообработка

Программа по производству и соединению металлов

Программа по производству и соединению металлов предназначена для обучения и развития молодых мужчин и женщин, чтобы они могли стать квалифицированными производителями, сварщиками и мастерами по обработке листового металла.Инструкцию проводит сертифицированный преподаватель NIMS Джозеф А. Фонтан.


Учебная программа включает работу с листовым металлом, параллельную, радиальную и триангуляцию с упором на работу с листовым металлом Genera для фитингов типа HVAC. Весь второкурсник посвящен в первую очередь этой области. FCAW также преподается в это время. Декартовы системы координат, относящиеся к CAD-системам, — это горячая ковка мягкой стали 36, клепка и пайка. В нашу учебную программу включена вся математика.Мы гордимся тем, что у нас есть первый сертифицированный NIMS преподаватель листового металла в штате Массачусетс.

Сварка — это наиболее распространенный способ неразъемного соединения металлических деталей и, следовательно, основной компонент этой программы. При этом тепло, приложенное к металлическим кускам, плавится и сплавляет их. Благодаря своей прочности сварка используется при строительстве кораблей, автомобилей и самолетов. Он также используется для соединения балок при строительстве зданий, мостов и других сооружений. Студенты знакомятся с безопасным использованием оборудования как для штамповки, так и для сварки различных металлов.Особое внимание уделяется развитию и применению математических навыков. Студенты проходят обучение в контролируемой лабораторной атмосфере в рамках технической программы и участвуют в контролируемых проектах за пределами кампуса.

Ознакомительная программа девятого класса знакомит учащихся с безопасным использованием оборудования как при формовке, так и при сварке различных металлов. Студенты получат практическую подготовку по основным навыкам дуговой сварки в газовой среде. В программу входит изготовление и сварка небольших проектов в цехе.

Студентам, специализирующимся на технологиях производства металлов и соединений, будут предоставлены инструкции и опыт, которые позволят им применить и продемонстрировать приобретенные компетенции в следующих областях:

♦ Применение принципов отраслевых стандартов качества.
♦ Демонстрация и применение процесса проектирования и производства.
♦ Решение проблем, диагностика, устранение неисправностей.
♦ Рабочий ручной и электроинструмент
♦ Ремонт оборудования и машин
♦ Использование измерительных приборов.
♦ Объяснение основ изготовления и соединения металлов.
♦ Выполнение кислородно-ацетиленовой, дуговой сварки в защитном металлическом корпусе, флюсовой сварки, дуговой сварки сердечником и газовой вольфрамовой дуговой сварки.
♦ Выполнение процесса газокислородной и плазменной резки.
♦ Выполнение процессов измерения угольной дуги и точечной сварки.
♦ Раскладка материалов по нормативам.
♦ Соединение металлов.
♦ Выполнение операций механической резки.
♦ Навыки, необходимые для прохождения сертификационного испытания по сварке
♦ Сертификация первой помощи

Возможности карьерного роста по завершении этой технической программы включают, но не ограничиваются:

♦ Программы стажировки
♦ Строительное, механическое или металлургическое проектирование
♦ Художественные колледжи для архитектурных металлических конструкций или художественных конструкций из металла
♦ Сварщик / изготовитель металлоконструкций
♦ Металлургический мастер по металлу

Курсы по программе «Технологии изготовления и соединения металлов»

LYMC09 ТЕХНОЛОГИЯ МЕТАЛЛОВ И СОЕДИНЕНИЙ 9 2.5 КРЕДИТОВ УРОВЕНЬ 9
LYMC10 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ФАБРИКА И СОЕДИНЕНИЯ ТЕХНОЛОГИИ 10 10 КРЕДИТОВ УРОВЕНЬ 10
LYMC11 METAL FAB AND JOININGS TECHNOLOGY 11 15 КРЕДИТОВ УРОВЕНЬ 11
LYMC12 METAL FAB AND JOININGS TECHNOLOGY 12 15
9000 12 15
9000 12 15

8: Испытания катионов металлов пламенем (эксперимент)

Цели

  • Для проведения испытаний катионов металлов пламенем с целью определения их характерных цветов,
  • Чтобы сопоставить наблюдаемые цвета пламени с соответствующей длиной волны видимого света, а затем выполнить вычисления для определения частоты и энергии испускаемых фотонов,
  • Чтобы связать эти результаты с типами электронных переходов, происходящих в этих элементах,
  • Попрактиковаться в написании электронных конфигураций для этих (и других) элементов.

Электромагнитное излучение состоит из перпендикулярных волн, колеблющихся в электрическом и магнитном полях (через пространство или материю). Эти волны характеризуются своей длиной (λ) и частотой (\ (\ nu \)). Длина волны определяется как расстояние между последовательными гребнями (или впадинами) волны и измеряется в метрах. Частота определяется как количество волн, которые проходят через заданную точку каждую секунду, и измеряется в 1 / секунде или герцах (Гц).

Все электромагнитные волны распространяются со скоростью света (\ (c \)) или \ (2.{-34} J \ cdot s \).

Видимый свет — наиболее известный пример электромагнитного излучения. Различия в длинах волн видимого света проявляются в виде разных цветов, показанных в Спектре цветов ниже (цвета можно увидеть в онлайн-документе PDF). Другие примеры электромагнитного излучения включают рентгеновские лучи, ультрафиолетовый свет, инфракрасный свет, микроволны и радиоволны.

Итак, как электромагнитное излучение связано с испытаниями на пламя? Что ж, когда атом (или ион) поглощает энергию, его электроны могут переходить с более низких энергетических уровней на более высокие энергетические уровни.Поглощенная энергия может быть в виде тепла (как при испытаниях пламенем), электрической энергии или электромагнитного излучения. Однако, когда электроны впоследствии возвращаются с более высоких уровней энергии на более низкие уровни энергии, энергия выделяется преимущественно в форме электромагнитного излучения .

Расстояние между энергетическими уровнями в атоме определяет размеры переходов, которые происходят, и, следовательно, энергию и длины волн сбора испускаемых фотонов:

Если излучаемые фотоны находятся в видимой области спектра, они могут восприниматься как линии разного цвета (обратите внимание, что фотоны вне видимого спектра также могут излучаться, но не могут быть видны глазом).Результат называется линией спектра излучения и может служить «отпечатком пальца» элемента, которому принадлежат атомы. Например, линейчатые спектры, показанные ниже для элементов гелия и углерода, явно сильно различаются.

К сожалению, для получения таких линейчатых спектров требуются более сложные методы, чем те, которые используются в этой лаборатории. Невооруженным глазом, когда элемент испаряется в пламени (или электрическом разряде), спектр излучения будет выглядеть как одноцветный .Например, газообразный гелий при возбуждении электрическим разрядом излучает свет оранжево-персикового цвета. Этот один цвет является результатом комбинации всех линий спектра излучения, пропорционально их интенсивности. Поскольку многие элементы будут по-прежнему давать отличительные цвета в таких условиях, для идентификации этих элементов можно использовать простые испытания пламенем. Фактически, испытания пламенем использовались для идентификации элементов задолго до изобретения современных методов, таких как эмиссионная спектроскопия.

Процедура

Материалы и оборудование

Петли из платиновой или нихромовой проволоки, промывочная емкость с дистиллированной водой, горелка Бунзена и следующие растворы: \ (\ ce {LiCl} \) ( водн. ), \ (\ ce {NaCl} \) ( водн. ) , \ (\ ce {KCl} \) ( водн. ), \ (\ ce {CuCl2} \) ( водн. ), \ (\ ce {BaCl2} \) ( водн. ), \ (\ ce {CaCl2} \) ( водн. ).

Безопасность

Соблюдайте осторожность при использовании горелки Бунзена.

Методика эксперимента

Этот эксперимент будет проводиться только в качестве инструкторской демонстрации.

Ваш инструктор окунет проволочную петлю в один из предоставленных растворов, а затем подержит ее в пламени горелки Бунзена. Учащиеся записывают наблюдаемый доминирующий цвет пламени. В таблице ниже представлен список подходящих цветов на выбор. Затем ваш инструктор будет повторять это для оставшихся пяти решений, каждый раз используя новую проволочную петлю.

Анализ: Для каждого испытанного катиона металла найдите длину волны света, соответствующую наблюдаемому цвету пламени, из приведенной ниже таблицы. Обратите внимание, что длины волн указаны в нанометрах. Используя эти длины волн, рассчитайте частоту и энергию фотонов, испускаемых во время испытаний на пламя. Наконец, ответьте на вопросы и выполните упражнения, как указано в вашей форме отчета.

Доминирующий цвет

Приблизительная длина волны (в нм) *

Красный

701

Красно-оранжевый

622

Оранжевый

609

Оранжево-желтый

597

Желтый

587

Желто-зеленый

577

Зеленый

535

Зелено-синий

492

Синий

474

Сине-фиолетовый

455

фиолетовый

423

* Значения длины волны здесь даны для среднего диапазона указанного цвета.

Предлабораторное задание: испытание катионов металлов пламенем

  1. В этой лаборатории вы проведете испытания пламенем нескольких различных катионов металлов. Наблюдаемые характерные цвета обусловлены испускаемым электромагнитным излучением возбужденных катионов металлов.
  • В этой лаборатории, как катионы металлов «возбуждаются»?
  • Обведите правильные ответы, чтобы завершить следующее утверждение:

ЭМ излучение испускается, когда электроны переходят с низкого / высокого на низкого / высокого уровней энергии.

  1. При испытании пламенем элемент Бор испускает электромагнитное излучение преимущественно зеленого цвета.
  • Используйте таблицу в процедуре, чтобы получить длину волны испускаемого излучения (в нм). Затем преобразуйте эту длину волны из нм в m.
  • Вычислите частоту испускаемого зеленого излучения в с -1 . Показать свою работу.
  • Вычислите энергию испускаемого зеленого излучения в Дж. Покажите свою работу.
  1. Обведите в кружок тип ЭМ излучения, обладающий указанным свойством:
  • Более высокая энергия: УФ или видимый свет?
  • Более длинная волна: оранжевый или синий свет?
  • Более высокая частота: ИК или желтый свет?

Отчет лаборатории: Испытания катионов металлов пламенем

Экспериментальные данные и наблюдения

Решение

Доминантный цвет пламени

Длина волны (нм)

\ (\ ce {LiCl} \)

\ (\ ce {NaCl} \)

\ (\ ce {KCl} \)

\ (\ ce {CuCl2} \)

\ (\ ce {BaCl2} \)

\ (\ ce {CaCl2} \)

Анализ данных

Используя указанные выше длины волн, вычислите соответствующие частоты и энергии фотонов для испускаемого излучения, наблюдаемого для каждого тестируемого соединения.Запишите результаты своих расчетов в таблицу ниже.

Решение

Длина волны (м)

Частота (с -1 )

Энергия фотона (Дж)

\ (\ ce {LiCl} \)

\ (\ ce {NaCl} \)

\ (\ ce {KCl} \)

\ (\ ce {CuCl2} \)

\ (\ ce {BaCl2} \)

\ (\ ce {CaCl2} \)

Покажите набор примеров расчетов только для \ (\ ce {LiCl} \) ниже.Ясно покажите все использованные вами уравнения.

  • Длина волны (в м):
  • Частота (в с -1 ):
  • Энергия фотона (в Дж):
Вопросы
  1. Завершите следующий абзац, обведя правильные ответы:

В этом эксперименте катионы металлов в растворах изначально находились в (основном, возбужденном) состоянии. При помещении в пламя металлы затем (поглощают, излучают) энергию в виде (электричества, тепла, электромагнитного излучения).Когда это происходило, электроны переходили с (низкого, высокого) уровня энергии на (низкий, высокий) уровни энергии. При этом металлы находились в (основном, возбужденном) состоянии. Электроны в этих металлах затем совершили переход с (низкого, высокого) уровня энергии на (низкий, высокий) уровни энергии, что привело к (поглощению, излучению) энергии в виде (электричества, тепла, электромагнитного излучения).

  1. Какие существуют доказательства того, что цвета, наблюдаемые при испытаниях на пламя, обусловлены металлами, а не неметаллами в тестируемых соединениях?
  1. Какой катион металла испускает излучение с самой короткой длиной волны ?

По сравнению с другими исследованными металлами, излучение, испускаемое этим катионом металла (указанным выше), составляло

  • самая высокая или самая низкая частота?
  • самая высокая или самая низкая энергия фотона?

Из этого вы сделаете вывод, что отношения между нижеследующими являются прямыми или обратными?

  • длина волны и частота
  • частота и энергия фотонов
  • длина волны и энергия фотонов
  1. Энергия, длина волны и частота испускаемого фотона связаны с размером электронного перехода (высокие → низкие уровни энергии), происходящего в катионе металла.{-19} J \). Вычислите длину волны этого излучения в нм и .
Упражнение

В модели атома Бора электроны занимают фиксированные орбиты вокруг ядра, называемые энергетическими уровнями. Однако в квантово-механической модели атома электроны занимают орбитали. Орбитали сгруппированы по размеру и форме в оболочки и подоболочки (или уровни и подуровни). Электронные конфигурации и орбитальные диаграммы используются, чтобы показать расположение электронов в оболочках (уровнях), подоболочках (подуровнях) и орбиталях для определенных атомов.

Напишите полные электронные конфигурации и сокращенные орбитальные диаграммы для каждого из элементов, указанных ниже.

No related posts.

Leave a Reply

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *