ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° 8 класс соСдинСниС химичСских элСмСнтов: ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ «Π‘оСдинСния химичСских элСмСнтов» 8 класс (с ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°ΠΌΠΈ)

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

ВСст ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (8 класс) БоСдинСния химичСских элСмСнтов)

ВСстовый ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ «БоСдинСния химичСских элСмСнтов» (8 класс)

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 1

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. ВСстовыС задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈ Π½Π° соотнСсСниС

1.ЧистоС вСщСство, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ смСси, — это:

 А.ΠœΠΎΡ€ΡΠΊΠ°Ρ Π²ΠΎΠ΄Π°.Β Π‘.Молоко.Β Π’.Π’ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ….Β Π“.ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

2Β . Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства β€” основания:

А.Β Π‘u(ОН)Β 2, CuCI2, NaOH.Β Π‘.Β Π‘Π°(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCI.

Π’. КОН, Π’Π°(ОН)2,Β Π‘u(ОН)2.Β Π“. НБl, NaOH,Β NaCl.

3Β . Π£Π³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ проявляСт Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

А. БН4.Β Π‘. Н2БО3.Β Π’. БО2.Β Π“. БО.

4. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оксида ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π° условной записью:

А. 

М(ОН)x.Β  Π’. Мx(КО)Ρƒ

Π‘.Β Π­Ρ…ΠžΠ£.Β  Π“.Β ΠΡ…ΠšΠž.

М β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Π­ β€” элСмСнт, КО β€” кислотный остаток.

5Β . Число Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» солСй Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ спискС:Β H2CO3,Β Fe(OH)3,Β KNO3,Β NaOH,Β Ba(OH)2,Β CaO,Β SO2,CaCО3 – Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ:

А.1 Π‘.2 Π’.3 Π“.4

6Β . Массовая доля алюминия Π² оксидС алюминия Аl2Оз Ρ€Π°Π²Π½Π°:

А. 52,94%. Π‘. 0,36% Π’. 26,47% Π“. 73,00%

7Β . Π’ 180 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворили 20 Π³ NaCl. Массовая доля Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ€Π°Π²Π½Π°:

А.Β 11%.Β  Π‘.Β 15%.Β  Π’.Β 20%.Β  Π“.Β 10%

8Β . Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

А.Β CuClΒ  Π‘.Β Π‘ΠΈ2SO4 Β Π’.Β CuCl2.Β  Π“.Β CuSO4.

9Β . Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислоты, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ заряд ΠΈΠΎΠ½Π° кислотного остатка Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 3 -:

А. НБl.Β  Π‘. Н3РО4Β .Β  Π’. Н2SO4.Β  Π“.Β HNO3.

10Β . НСрастворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основаниС – это вСщСство с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

А. NaOH. Β Π‘.Β KOH . Β Π’.Β Fe(OH)3. Β Π“.Β 

Ba(OH)2.

11Β . БоотнСситС.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:

1.K2O. 2.CaSO4. 3.Н2SO4. 4.KOH  5.SO2 6.HNO3

Класс соСдинСний:

А. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹. Π‘. Основания. Π’. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. Π“. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ.

12. БоотнСситС.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:1.Β MnΒ CL2Β  2.Β Fe(OH)2 Β 3.Β Fe(OH)3Β  4. HΒ 2SO4Β  5. MgCl2 Β 6. MgOΒ  7.Β MnOΒ 

НазваниС вСщСства:

А.Оксид магния. Π‘.БСрная кислота Π’.гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(3) Π“.Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ магния

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Б Задания со свободным ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ

13.Β  Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний:

А.оксид алюминия(3) Π‘.Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ натрия

Π’.ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия Π“. гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°(2)

Π₯имия, 8 класс

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ Β«Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСских элСмСнтов»

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 2

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. ВСстовыС задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈ Π½Π° соотнСсСниС

1 БмСсью вСщСств, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ ΠΎΡ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства, являСтся:Β 

А. Водопроводная Π²ΠΎΠ΄Π°.Β  Π‘. УглСкислый Π³Π°Π·.

Β  Π’.Β ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.Β  Π“. МСдь

2Β . Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства – оксиды:Β 

А.Β ZnO,Β ZnCl2,Β H2O.Β  Π‘.Β CaO,Β NaOH,Β NH3Β 

Π’.Β SO3,MgO,Β CuO. Β Π“.Β KOH,Β K2O,Β MgO.

3Β . Азот проявляСт Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:Β  А.Β NH3.Β  Π‘.Β NO2.Β  Π’.Β N2O5. Π“.Β NO.

4Β . ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° основания Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π° условной записью:

А.Β M(OH)x.Β  Π‘.Β Π­Ρ…ΠžΡƒ. Β Π’. ЭхНу.Β  Π“.Нх

КО

М – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Π­ – элСмСнт, КО – кислотный остаток.

5Β . Число Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» кислот Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ спискС: Н2БО3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiО3, Π’Π°(ОН)2,Β  Cu(OH)2, БаО, SO2Β β€” Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ:Β 

А.Β 1. Π‘.Β 2. Π’.Β 3.Β  Π“.Β 4.

6Β . Массовая доля сСры Π² сСрной кислотС Н2SO4Β Ρ€Π°Π²Π½Π°:Β 

А. 2,04%.Β  Π‘.Β 65,31%.Β  Π’.Β 52,34%.Β  Π“. 32,65% .

7Β . Π’ 80 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворили 20 Π³ соли. Массовая доля соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ€Π°Π²Π½Π°:Β 

А. 20% . Β Π‘.Β 25% .Β  Π’.Β 40% . Β Π“.Β 30% .

8Β . Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II):Β 

А.Β FeS.Β  Π‘.Β FeSO3.Β  Π’.Β Fe2(SO4)3 Β Π“. FeSO4

9. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислоты, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ заряд ΠΈΠΎΠ½Π° кислотного остатка Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 2 β€”:Β 
А. НБl. Β Π‘.Β H2SO4. Β Π’.Β H3PO4. Π“.Β HNO3.

10. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ являСтся вСщСство с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

А. Аl(ОН)Π·.Β  Π‘.Β FΠ΅(ОН)2. Β Π’.Β KOH.Β  Π“.Β Cu(OH)2.

11. БоотнСситС

.

Ѐормула соСдинСния:

1.Na2О. 2.МgSО4.  3.NaOH.  4.HCl.  5.БО2.  6. Н3РО4.

Класс соСдинСний: 

А.Β ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹.Β  Π‘. Основания.Β  Π’.Β ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹.Β  Π“.Β Π‘ΠΎΠ»ΠΈ.

12Β . БоотнСситС.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:

  1. HNO3. 2. Аl2O3.  3. Ба(ОН)2. 4. CaSO4.

 5. БаO.  6. H3PO4.  7. Аl(ОН)з. 

8. К2SO4.
НазваниС вСщСства:

А. Оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.Β  Π‘. Азотная кислота.Β  Π’. Гидроксид алюминия.Β  Π“.Β Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π‘. Задания со свободным ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ

13. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний:Β 

А. Оксид калия.Β  Π‘. Боляная кислота.Β 

Π’. Ѐосфат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.Β  Π“. Гидроксид бария.

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ «Π‘оСдинСния химичСских элСмСнтов» (8 класс)

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° «БоСдинСния химичСских элСмСнтов»

Π’ΠΠ Π˜ΠΠΠ’-1

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1

ВСстовыС задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°.

А1. БмСсью вСщСств Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства являСтся:

1) алюминий 3) магний

2) водопроводная Π²ΠΎΠ΄Π° 4) углСкислый Π³Π°Π·

А2. Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO 4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляСт Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

1) NO2 3) NH3

2) NO 4) N2O5

А4. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III):

1) FeS 3) Fe2 (SO4)3

2) FeSO

4 4) Fe2(SO3)3

А5. Π’ 80Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворили 20Π³ соли. Массовая доля соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ€Π°Π²Π½Π°:

1) 40% 3) 50%

2) 25% 4) 20%

А6. Π’Π΅Ρ€Π½Ρ‹ Π»ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ высказывания?

А. Π’ состав оснований Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

Π‘. Π’ состав оснований Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ кислотный остаток.

1) Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ А 3) Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π‘

2) Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΠΎΠ±Π° суТдСния 4) ΠΎΠ±Π° суТдСния Π½Π΅ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 2

Π’1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ вСщСства ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ соСдинСния:

НазваниС вСщСства: Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:

А) Оксид алюминия 1) Al(OH)3

Π‘) БСрная кислота 2) Al2

(SO4)3

Π’) Гидроксид алюминия 3) БаО

Π“) Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ алюминия 4) Al2O3

5) H2SO4

6) H2SO3

Π’2. К кислотам относятся:

1) H2CO3 4) H2SiO3

2) HCl 5) Fe(OH)2

3) Hg(NO3)2 6) SO2

Π’3. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний:

Оксид калия, соляная кислота, фосфат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, гидроксид бария.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 3

C1. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ соли Π² 250 Π³ 10%-Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

БистСма оцСнивания Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹.

0-6 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«2Β»

7-10 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«3Β»

11-13 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«4Β»

14-15 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«5Β»

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° «БоСдинСния химичСских элСмСнтов»

Π’ΠΠ Π˜ΠΠΠ’-2

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1

ВСстовыС задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°.

А1. ЧистоС вСщСство Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ смСси — это:

1) морская Π²ΠΎΠ΄Π° 3) кислород

2) Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ… 4) ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ

А2.Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства – основания:

1) Π‘uOH, CuCl2, NaOH 3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3.Π£Π³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ проявляСт Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

1) БаБО3 3) БO2

2) Π‘H4 4) Π‘O

А4.Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

1) CuCl 3) CuCl2

2) Cu(NO3)2 4) CuSO4

А5. Π’ 180Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворили 20Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия. Массовая доля соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ€Π°Π²Π½Π°:

1) 15% 3) 30%

2) 20% 4) 10%

А6. Π’Π΅Ρ€Π½Ρ‹ Π»ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ высказывания?

А. Π’ состав кислот Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Π‘. Π’ состав кислот Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ кислотный остаток.

1) Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ А 3) Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π‘

2) Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΠΎΠ±Π° суТдСния 4) ΠΎΠ±Π° суТдСния Π½Π΅ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 2

Π’1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ вСщСства ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ соСдинСния:

НазваниС вСщСства: Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:

А) Оксид магния 1) MnCl2

Π‘) Боляная кислота 2) Mg(OH)2

Π’) Гидроксид магния 3) HF

Π“) Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ магния 4) HCl

5) MgCl2

6) MgO

Π’2. К солям относятся:

1) H2CO3 4) Ba(OH)2

2) Na2S 5) KNO3

3) SO2 6) CaCO3

B3. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний:

Оксид магния, сСрная кислота, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III), Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ алюминия.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 3

C1. Бколько Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ соли Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π²Π·ΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ 350 Π³ 4 %-Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора? БистСма оцСнивания Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹.

0-6 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«2Β»

7-10 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«3Β»

11-13 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«4Β»

14-15 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«5Β»

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ»Π‘оСдинСния химичСских элСмСнтов»(8 класс)

Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° составлСна Π² тСстовой Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΈ состоит ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… частСй Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ уровня слоТности. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ уровня слоТности содСрТит 6 Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈΠ· Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ…. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π’ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уровня слоТности содСрТит Π΄Π²Π° задания с ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ числа ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π‘ высоко уровня слоТности содСрТит ΠΎΠ΄Π½ΠΎ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°. ВСст содСрТит ΠΈΠ½ΡΡ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ†ΠΈΡŽ для восмиклассников ΠΏΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹.

Β 

Π”ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎΠΉ восьмиклассник!

На Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ отводится 40 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° состоит ΠΈΠ· 3 частСй ΠΈ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ 10 Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1 Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ 6 Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ уровня (А1-А6). К ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌΡƒ заданию даСтся 4 Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π° ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ. Π—Π° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ задания — 1 Π±Π°Π»Π».

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 2 состоит ΠΈΠ· 3 Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уровня (Π’1-Π’3), Π½Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π°Π΄ΠΎ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ числа ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€. Π—Π° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ задания — 2 Π±Π°Π»Π»Π°.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 3 содСрТит 1 Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТноС объСмноС Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ Π‘1, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°. Π—Π° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ задания Ρ‚Ρ‹ моТСшь ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ 3 Π±Π°Π»Π»Π°.

Π‘Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π·Π° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ задания, ΡΡƒΠΌΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ. Максимально — 15 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ².

БистСма оцСнивания Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹.

7-10 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«3Β»

11-13 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«4Β»

14-15 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«5Β»

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°

БоСдинСния химичСских элСмСнтов

Π’ΠΠ Π˜ΠΠΠ’-1

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1

А1. БмСсью вСщСств Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ чистого вСщСства являСтся:

3) ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ

2) водопроводная Π²ΠΎΠ΄Π°

4) углСкислый Π³Π°Π·

А2. Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляСт Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

NO2

3) NH3

2) NO

4) N2O5

А4. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III):

3) Fe2 (SO4)3

2) FeSO4

4) Fe2(SO3)3

А5. Π’ 80Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворили 20Π³ соли. Массовая доля соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ€Π°Π²Π½Π°:

3) 50%

2) 25%

4) 20%

Β 

А6. Π’Π΅Ρ€Π½Ρ‹ Π»ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ высказывания?

А. Π’ состав оснований Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

Π‘. Π’ состав оснований Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ кислотный остаток.

3) Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π‘

2) Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΠΎΠ±Π° суТдСния

4)ΠΎΠ±Π° суТдСния Π½Π΅ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹

Β 

Β 

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 2

Π’1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ вСщСства ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ соСдинСния:

НазваниС вСщСства:

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Π‘) БСрная кислота

2) Al2 (SO4)3

Π’) Гидроксид алюминия

3) AlО

Π“) Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ алюминия

4) Al2O3

5) H2SO4

6) H2SO3

Π‘

Π’

Π“

Π’2. К кислотам относятся:

H2CO3

3) H2SiO3

5) HCl

2) Fe(OH)2

4) Hg(NO3)2

6) SO2

Π’3. Массовая доля (%) кислорода Π² сСрной кислотС Ρ€Π°Π²Π½Π° ______. (Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых).

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 3

C1. РассчитайтС объСм кислорода, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· 200Π» Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Ссли извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ объСмная доля кислорода Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ составляСт 21%?

Π”ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎΠΉ восьмиклассник!

На Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ отводится 40 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π° состоит ΠΈΠ· 3 частСй ΠΈ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ 10 Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1 Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ 6 Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ уровня (А1-А6). К ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌΡƒ заданию даСтся 4 Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π° ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ. Π—Π° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ задания — 1 Π±Π°Π»Π».

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 2 состоит ΠΈΠ· 3 Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уровня (Π’1-Π’3), Π½Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π°Π΄ΠΎ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ числа ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€. Π—Π° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ задания — 2 Π±Π°Π»Π»Π°.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 3 содСрТит 1 Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТноС объСмноС Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ Π‘1, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°. Π—Π° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ задания Ρ‚Ρ‹ моТСшь ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ 3 Π±Π°Π»Π»Π°.

Π‘Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π·Π° Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ задания, ΡΡƒΠΌΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ. ΠœΠ°ΠΊΡΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡ‚Ρ‹ моТСшь Π½Π°Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ 15 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π–Π΅Π»Π°ΡŽ успСха!

Β 

БистСма оцСнивания Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹.

7-10 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«3Β»

11-13 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«4Β»

14-15 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Β«5Β»

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°

БоСдинСния химичСских элСмСнтов

Π’ΠΠ Π˜ΠΠΠ’-2

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1

А1. ЧистоС вСщСство Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ смСси — это:

3) кислород

2) Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…

4) ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ

А2.Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства – основания:

1) Π‘uOH, CuCl2, NaOH

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2

4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

Β 

A3.Π£Π³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ проявляСт Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

3

3) Π‘O2

2) Π‘H4

4) Π‘O

А4.Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

3) CuCl2

2) Cu(NO3)2

4) CuSO4

А5. Π’ 180Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворили 20Π³ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия. Массовая доля соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ€Π°Π²Π½Π°:

3) 30%

2) 20%

4) 10%

А6. Π’Π΅Ρ€Π½Ρ‹ Π»ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ высказывания?

А. Π’ состав кислот Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Π‘. Π’ состав кислот Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ кислотный остаток.

3) Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π‘

2) Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΠΎΠ±Π° суТдСния

4) ΠΎΠ±Π° суТдСния Π½Π΅ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 2

Π’1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ вСщСства ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ соСдинСния:

НазваниС вСщСства:

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:

А) Оксид магния

1) MnCl2

Π‘) Боляная кислота

2) Mg(OH)2

Π’) Гидроксид магния

3) HF

Π“) Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ магния

4) HCl

5) MgCl2

6) MgO

Π‘

Π’

Π“

Β 

Π’2. К солям относятся:

) H2CO3

3) Ba(OH)2

5)Na2S

2) KNO3

4) SO2

6) CaCO3

Β 

B3. Массовая доля (%) кислорода Π² оксидС алюминия Ρ€Π°Π²Π½Π° ______.(Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ число с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых).

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 3

C1. РассчитайтС ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ для получСния 39Π» Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, Ссли извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ½Π°Ρ доля Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ составляСт 78%?

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° β„– 3

БоСдинСния химичСских элСмСнтов

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 1

2

1

4

3

4

1

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 2

3

4

2

3

4

2

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 2

Π’1

Π’2

Π’3

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 1

4512

135

65,3

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 2

6425

256

47,1

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ БоСдинСния химичСских элСмСнтов | Π₯имия 8

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ БоСдинСния химичСских элСмСнтов

Π₯имия 8 класс. ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° β„– 2 «БоСдинСния химичСских элСмСнтов«

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ БоСдинСния химичСских элСмСнтов β€” это ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹ Π½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ β„– 2 «БоСдинСния химичСских элСмСнтов» (Π² 4-Ρ… Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π°Ρ…) ΠΈΠ· пособия для учащихся ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ: 8 класс: ΠΊ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊΡƒ О. Π‘. ГабриСляна Β«Π₯имия 8 класс» / Н. Π‘. Павлова. β€” М. : Π˜Π·Π΄Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎ Β«Π­ΠΊΠ·Π°ΠΌΠ΅Π½Β».Β Π¦ΠΈΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈΠ· ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠ³ΠΎ пособия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π½Π° сайтС Π² Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ°Ρ…, ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π² ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… цСлях.

Β 


Π₯имия 8 класс (УМК ГабриСлян)
ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ БоСдинСния химичСских элСмСнтов 

Π₯имия 8 класс. ГабриСлян Павлова. ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° 2

Β Π’ΠΠ Π˜ΠΠΠ’ 3

  1. Π’Ρ‹ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ кислот, оснований, солСй ΠΈ оксидов. НазовитС всС вСщСства: NО, Π‘Π°3(РО4)2, Mg(OH)2, FeCl2, H2S, Sr(OH)2, FeO, HNО3.
  2. Какой объСм (Π½.Ρƒ.) Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ 15,36 Π³ оксида сСры (IV)? Бколько ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π³Π°Π·Π° содСрТится Π² этой массС оксида сСры (IV)?
  3. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ стСпСни окислСния элСмСнтов Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… соСдинСниях: Al2(SO4)3, NH3, Π 2O3, КБlO3, МnO2.
  4. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний: ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III), оксида натрия, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° сСры (II).
  5. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ объСм ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° (БН4), содСрТащСгося Π² 5 Π» ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°, содСрТащСго 95% ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°.
  6. Π’ 150 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворили 75 Π³ соли. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС.

Β Π’ΠΠ Π˜ΠΠΠ’ 4

  1. Π’Ρ‹ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ кислот, оснований, солСй ΠΈ оксидов. НазовитС всС вСщСства: БО, АlΠ‘l3, H2SO3, CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Π’Π°(ОН)2.
  2. РассчитайтС массу ΠΈ объСм (Π½.Ρƒ.) 1,806 β€’ 1023 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (IV).
  3. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ стСпСни окислСния элСмСнтов Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… соСдинСниях: NaHSO3, H2Se, WO3, Π‘Π°(Π‘lO)2, Ag2O.
  4. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний: оксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (II), Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π° калия, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III).
  5. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, содСрТащСгося Π² 10 ΠΊΠ³ извСстняка, содСрТащСго 15% примСсСй.
  6. Какая масса гидроксида натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ потрСбуСтся для приготовлСния 80Π³ Π΅Π΅ 40%-Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора?

Β 


Π₯имия 8 класс (КиБР Павлова)Β 
ΠžΠ’Π’Π•Π’Π« Π½Π° КР-2 Π₯имия 8 ГабриСлян

Β 


ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ БоСдинСния химичСских элСмСнтов β€” это ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹ Π½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ β„– 2 «БоСдинСния химичСских элСмСнтов» (Π² 4-Ρ… Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π°Ρ…) ΠΈΠ· пособия для учащихся ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ: 8 класс: ΠΊ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊΡƒ О. Π‘. ГабриСляна Β«Π₯имия 8 класс» / Н. Π‘. Павлова. β€” М. : Π˜Π·Π΄Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎ Β«Π­ΠΊΠ·Π°ΠΌΠ΅Π½Β».

Π’Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Бписку ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚.

«Π‘оСдинСния химичСских элСмСнтов» (8 класс)

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: «БоСдинСния химичСских элСмСнтов»

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 1.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. Задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ пояснСния

  1. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оксидов:

  1. М(ОН) 2) Π­Ρ…ΠžΡƒ 3) ЭхНу 4)ΠΡ…ΠšΠž

  1. Азот проявляСт Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

  1. NH3 2)NO2 3)N2O5 4)NO

  1. Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства- кислоты:

  1. HCl, CaCl2, H2SO4 2) NaOH, H2S, H2CO3 3) HI, P2O5, H3PO4 4) HNO3,HCl, HF

  1. Нитраты- это соли кислоты

  1. азотистой 2) сСрнистой 3)сСроводородной 4) Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ

  1. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ-

  1. Al(OH)3 2) Fe(OH)2 3) KOH 4) Cu(OH)2

  1. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислоты, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ заряд ΠΈΠΎΠ½Π° кислотного остатка Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 2-

  1. HCl 2) H3PO4 3) HNO3 4) H2SO4

  1. Число Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» солСй Π² ряду вСщСств: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Π’Π°(OH)2, БаО, SО2, CaCO3— Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

  1. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оксида ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (IV)

  1. MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π’. Задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π° соотвСтствиС.

  1. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Ρ€Π°Π²Π½Π° +6 Π² соСдинСниях, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…

  1. H2SO4 2) K2CO3 3) CaS 4) SО3 5)Al2S3

  1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ гидроксида ΠΈ оксида.

А) HNO3

Π‘) Fe(OH)2

Π’) H2SO3

1) FeO

2) SО2

3)N2O3

4) Fe2O3

5) N2O5

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π‘. Задания с Ρ€Π°Π·Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ

  1. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов ΠΈ гидроксидов ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских элСмСнтов: лития, бария, алюминия. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ стСпСни окислСния ΠΈ заряды ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

  2. РассчитайтС, Π³Π΄Π΅ большС масса: Π² оксидС сСры ( IV) количСством 0,3 моль ΠΈΠ»ΠΈ Π² оксидС сСры (VI) количСством 0,2 моль

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: «БоСдинСния химичСских элСмСнтов»

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 2.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. Задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ пояснСния

  1. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислот:

  1. М(ОН) 2) Π­Ρ…ΠžΡƒ 3) ЭхНу 4)ΠΡ…ΠšΠž

  1. Наибольшая ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² соСдинСнии

  1. H2S 2)SO2 3)SO3 4) CaS

  1. Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства-оксиды

1) HCl, CaО, H2SO4 2) Na2O, H2S, CO2 3) H2О, P2O5, MgO 4) NO2, Cl2O7, HF

  1. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ –это соли кислоты

1) азотистой 2) сСроводородной 3) сСрнистой 4) Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ

5. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° нСрастворимого основания

1) Fe (OH)2 2) Π’Π°(OH)2 3) KOH 4) NaOH

6. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислоты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π² растворС ΠΈΠΎΠ½ кислотного остатка с разрядом 3-

  1. HCl 2) HNO3 3)H3PO4 4) H2SO4

7. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» вСщСств: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Π’Π°(OH)2, БаО, SО2, CaCO3— число Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оксида Ρ…Π»ΠΎΡ€a (III)

  1. Cl2O 2) Cl2O7 3) Cl2O3 4) Cl2O5

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π’. Задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π° соотвСтствиС.

1. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° +5 Π² соСдинСниях, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…

1) HNO3 2)HNO2 3) NO2 4) Mg(NO3)2 5) N2O3

2. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ гидроксида ΠΈ оксида.

А) H2SO4

Π‘) NaOH

Π’) H2SO3

1) SO2

2) CО2

3) SO3

4) Na2O

5) N2O5

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π‘. Задания с Ρ€Π°Π·Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ

  1. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов ΠΈ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΡ… Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских элСмСнтов: ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV), фосфора (V), Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° (VII). ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ стСпСни окислСния ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта.

  2. РассчитайтС, Π³Π΄Π΅ большС масса: Π² оксидС фосфора (V) количСством 0,2 моль ΠΈΠ»ΠΈ Π² оксидС фосфора (III) количСством 0,3 моль.

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: «БоСдинСния химичСских элСмСнтов»

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 3.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. Задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ пояснСния

  1. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° основания:

  1. М(ОН)Ρ… 2) Π­Ρ…ΠžΡƒ 3) ЭхНу 4)ΠΡ…ΠšΠž

  1. Π‘Π΅Ρ€Π° проявляСт Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСниях с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ

1) H2SO4 2) SO2 3)SO3 4) CaS

3. Ряд, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства- основания

1) HCl, Ca(OH)2, H2SO4 2) NaOH, Fe(OH)3, CO2 3) KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 4) KNO2, Cl2O7, HF

4. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹- это соли кислоты

1) азотистой 2) сСроводородной 3) сСрнистой 4) Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ

5. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° извСстковой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

1) Al(OH)3 2) Ca(OH)2 3) KOH 4) NaOH

6. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислоты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π² растворС ΠΈΠΎΠ½ кислотного остатка с зарядом 2-

1) HCl 2) НNO3 3) H3PO4 4) H2SO4

7. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» вСщСств: H2SO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Π’Π°(OH)2, БаО, SО2, CaCO3— число Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оксида ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (II)

  1. MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π’. Задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π° соотвСтствиС.

  1. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° +7 Π² соСдинСниях , Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…

  1. HCl 2) KClO 3)Cl2O7 4)KClO3 5) HClO4

  1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ гидроксида ΠΈ оксида.

А) Cu(OH)2

Π‘) HNO3

Π’) CuOH

1) Cu2O

2) NO

3) CuO

4) Na2O3

5) N2O5

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π‘. Задания с Ρ€Π°Π·Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ

  1. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских ΠΉ элСмСнтов: калия, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, алюминия. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ стСпСни окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

  2. РассчитайтС, Π³Π΄Π΅ большС масса: Π² оксидС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) количСством 0,2 моль ΠΈΠ»ΠΈ Π² оксидС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) количСством 0,3 моль.

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: «БоСдинСния химичСских элСмСнтов»

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 4.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. Задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ пояснСния

  1. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° солСй:

  1. М(ОН)Ρ… 2) Π­Ρ…ΠžΡƒ 3) ΠœΡ…(КО)Ρƒ 4)ΠΡ…ΠšΠž

  1. Азот проявляСт Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ:

  1. NH3 2)NO2 3)N2O5 4)NO

3. Ряд, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства- соли

1) KNO3, CuCl2, Ba (OH)2 2)Na2SiO3, Fe2(SO4)3, KBr, 3)HCl, Al2O3, Mg(OH)2 4)CaO, LiOH, BaSO4

4. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„aΡ‚Ρ‹- это соли кислоты

1) азотистой 2) сСрной 3) сСрнистой 4) Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ

5. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π³Π°ΡˆΡ‘Π½ΠΎΠΉ извСсти:

1) Al(OH)3 2) Ca(OH)2 3) KOH 4) NaOH

6. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислоты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π² растворС ΠΈΠΎΠ½ кислотного остатка с зарядом 1-

1) H2CO3 2) НNO3 3) H3PO4 4) H2SO4

7. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» вСщСств: H2SO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Π’Π°(OH)2, БаО, SО2, CaCO3— число оксидов Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III)

  1. Cr2O3 2) CrO 3) CrO3 4) Cr(OH)3

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π’. Задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π° соотвСтствиС.

  1. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° +5 Π² соСдинСниях, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…

  1. HCl 2) Cl2O7 3) Cl2O5 4)KClO3 5) NaClO4

  1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ гидроксида ΠΈ оксида.

А) Cu(OH)2

Π‘) H2SO4

Π’) H2CO3

1) Cu2O

2) CO2

3) CuO

4) SO2

5) SO3

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π‘. Задания с Ρ€Π°Π·Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ

  1. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов ΠΈ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΡ… Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских элСмСнтов: фосфора (III), крСмния ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (III). ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ стСпСни окислСния ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта.

  2. РассчитайтС, Π³Π΄Π΅ большС масса: Π² оксидС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) CuO количСством 0,4 моль ΠΈΠ»ΠΈ Π² оксидС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) Cu2O количСством 0,3 моль.

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ «Π‘оСдинСния химичСских элСмСнтов» (8 класс)

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ «БоСдинСния химичСских элСмСнтов Β«

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ 2.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. ВСстовыС задания с Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈ Π½Π° соотнСсСниС.

1. БмСсью вСщСств, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства, являСтся: ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

А. Алюминий Π‘. Азот Π’. Π’ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…

2. Ряд Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС вСщСства — основания: ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

А. CuOH, CuCL2 , NaOH Π‘. Ca(OH)2 , MgO, CaS Π’. KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3. Π‘Π΅Ρ€Π° проявляСт Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π² соСдинСнии, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ: ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

А. H2S Π‘. SO2 Π’. SO3

4. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° солСй ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π° условной записью: ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

А. М(ОН)Ρ… Π‘. М Ρ… ( КО )Ρƒ Π’. Нх КО

Π“Π΄Π΅ М — ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», КО — кислотный остаток

5. Число Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» оксидов Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ спискС: ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

NaOH, K2O, MgCL2 , SO2 , BaSO4 , Ca(OH)2 , H2O — Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ:

А. 1. Π‘. 2. Π’. 3 Π“. 4

6. Π’ 120 Π³. Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворили 30 Π³. соли. Массовая доля соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ€Π°Π²Π½Π°:

А. 20 % Π‘ 25 % Π’. 30 % ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

7. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ( II ):

А. CuCL Π‘. CuCL2 Π’. CuSO4 ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

8. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислоты, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ заряд ΠΈΠΎΠ½Π° кислотного остатка Ρ€Π°Π²Π΅Π½ – 3 : ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

А HCL Π‘. H3PO4 Π’. H2 SO4

9. НСрастворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основаниС — это вСщСство с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ: ( 2 Π±Π°Π»Π»Π° )

А. NaOH Π‘. Fe(OH)3 Π’. Ba(OH)2

10. БоотнСситС. ( 6 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ² )

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:

1. K2O 2. CaSO4 3. H2SO4 4. KOH 5. SO2 6. HNO3

Класс соСдинСний:

А. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹. Π‘. Основания Π’. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ Π“. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ.

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π‘. Задания со свободным ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ

11. БоотнСситС. ( 4 Π±Π°Π»Π»Π° )

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния:

1. H2SO4 2. CuSO4 3. BaSO4 4. BaO 5. MgO 6. Mg(OH)2 7. H2SO3 8. Ba(OH)2

НазваниС вСщСства:

А. Оксид бария Π‘ . БСрнистая кислота Π’. Гидроксид магния Π“. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария

12. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ химичСских соСдинСний: ( 8 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ²)

А. Гидроксид алюминия Π‘. БСрная кислота Π’. Оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Π“. Нитрат Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

13. Для гидроксидов ( кислоты ΠΈ основания ) Π½Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΌ оксидов:

А. H 2SO4 Π‘. KOH ( 6 Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ²)

«Π‘оСдинСния химичСских элСмСнтов». 8 класс

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° β„–2

ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: «БоСдинСния химичСских элСмСнтов».

Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ 1

  1. РаспрСдСлитС вСщСства ΠΏΠΎ классам нСорганичСских соСдинСний: H2CO3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3, Cu(OH)2, HNO3, CaO, SO2, FeS, KNO3, MgSO4, Na2O.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹

Основания

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ

CaO

NaOH

HNO3

MgSO4

  1. НазовитС ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства:

Π°) K2O — оксид …. Π³) Ca3(PO4)2 – фосфат ….

Π±) HCl — ….. кислота Π΄) ZnCl2 — …..

Π²) Ba(OH)2 — ….

3. Π Π΅ΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Ρƒ. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Ρ… для приготовлСния 500 Π³ 5%-Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Π”Π°Π½ΠΎ: РСшСниС

m Ρ€-Ρ€Π° = 500Π³ W=mΠ²-Π²Π°/mΡ€-Ρ€Π° *100%

W (соли)= 5%=0,05


mсоли-? m Π²ΠΎΠ΄Ρ‹-?

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° β„–2

ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: «БоСдинСния химичСских элСмСнтов».

Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ 2

  1. РаспрСдСлитС вСщСства ΠΏΠΎ классам нСорганичСских соСдинСний ΠΈ Π΄Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠΌ названия: CO2, Al(OH)3, Na2CO3, HBr, SO3, RbOH, H2SO4, H3PO4, CuO, BaSO3, Mg(OH)2, Fe(NO3)2.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹

Основания

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ

  1. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний:

Π°) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ магния Π³) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Π±) оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (I) Π΄) фосфат ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

Π²) сСрная кислота

3. Π Π΅ΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Ρƒ. К 180 Π³ 20%-Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° бария Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Ρ‰Π΅ 30 Π³ соли. Какой стала массовая доля соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС.

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° β„–2

ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅: «БоСдинСния химичСских элСмСнтов».

Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ 3

  1. РаспрСдСлитС вСщСства ΠΏΠΎ классам нСорганичСских соСдинСний ΠΈ Π΄Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠΌ названия: NO2, Fe(OH)3, Cr2(SO4)3, H2SO3, AlCl3, NH3, CuOH, Cl2O7, Fe3N2, MnO2, CaSO4, HF, CsOH, HNO2.

  2. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний:

Π°) оксид сСры (VI) Π³) Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ алюминия

Π±) гидроксид стронция Π΄) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ аммония

Π²) крСмнСвая кислота

3. Π Π΅ΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Ρƒ. БмСшали 20Π³ 10%-Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ 7 Π³ 15%-Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора соли. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю соли Π² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС.

химичСскоС соСдинСниС | ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹

Π₯имичСскоС соСдинСниС , любоС вСщСство, состоящСС ΠΈΠ· ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», состоящих ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ химичСских элСмСнтов.

ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π½, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° связаны с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, являСтся ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ основного химичСского соСдинСния. На структуру химичСских соСдинСний Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‚ слоТныС Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ ΡƒΠ³Π»Ρ‹ ΠΈ Π΄Π»ΠΈΠ½Π° связи. Британская энциклопСдия, Inc.

Британская Π²ΠΈΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ½Π°

Подводки ΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Π§Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ· этого Π½Π΅ сдСлано ΠΈΠ· соСдинСний калия?

Вся матСрия ВсСлСнной состоит ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ 100 Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… химичСских элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ Π² чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π² сочСтании Π² химичСских соСдинСниях.ΠžΠ±Ρ€Π°Π·Π΅Ρ† любого Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ чистого элСмСнта состоит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… для этого элСмСнта, ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта ΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹. НапримСр, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π°. ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ элСмСнт обозначаСтся ΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ символом, состоящим ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ, Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… Π±ΡƒΠΊΠ², Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠ· Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈ элСмСнта, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ исходного (часто латинского) ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈ. НапримСр, символы ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода — это просто C, H ΠΈ O соотвСтствСнно.Π‘ΠΈΠΌΠ²ΠΎΠ» ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° — Fe, ΠΎΡ‚ ΠΎΡ€ΠΈΠ³ΠΈΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ латинского названия ferrum . Π€ΡƒΠ½Π΄Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏ химичСской Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ химичСских соСдинСний. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ ΠΈΠ· элСмСнтов ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, содСрТит Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ CH 4 . Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соСдинСния, такая ΠΊΠ°ΠΊ CH 4 , ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², с Π½ΠΈΠΆΠ½ΠΈΠΌΠΈ индСксами, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² (хотя Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Π° 1 Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ записываСтся).

ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода. Один Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода содСрТит ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ элСктронов Π½Π° своСй внСшнСй ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅, которая ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ слоТности восСмь элСктронов. Когда Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° связаны с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ кислорода, внСшняя элСктронная ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ° кислорода заполняСтся. EncyclopΓ¦dia Britannica, Inc.
  • Π˜ΡΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ связь, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Ρ‡Π΅ элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ — Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ с ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ суммарным зарядом — ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ вмСстС, образуя ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния. EncyclopΓ¦dia Britannica, Inc. Π‘ΠΌ. ВсС Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ для этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ
  • ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°ΡŽΡ‚ молСкулярныС связи, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ сСры, образуя сСроводород ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ вмСстС, раздСляя элСктроны. EncyclopΓ¦dia Britannica, Inc. ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ всС Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ ΠΊ этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅

Π’ΠΎΠ΄Π°, которая прСдставляСт собой химичСскоС соСдинСниС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода, содСрТит ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ H 2 O.Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия — это химичСскоС соСдинСниС, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· натрия (Na) ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° (Cl) Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 1: 1. Π₯отя Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия — NaCl, соСдинСниС Π½Π΅ содСрТит Ρ€Π΅Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» NaCl. Π‘ΠΊΠΎΡ€Π΅Π΅, ΠΎΠ½ содСрТит Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия с ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ зарядом (Na + ) ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° с ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ зарядом (Cl ). ( Π‘ΠΌ. НиТС Π’Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΠΈ Π² химичСских свойствах элСмСнтов для обсуТдСния процСсса прСвращСния нСзаряТСнных Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ [i.Π΅., Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ с ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ суммарным зарядом].) УпомянутыС Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ вСщСства ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой Π΄Π²Π° основных Ρ‚ΠΈΠΏΠ° химичСских соСдинСний: молСкулярныС (ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅) ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π½ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π° состоят ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»; Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ молСкулярными соСдинСниями. Π‘ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ стороны, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия содСрТит ΠΈΠΎΠ½Ρ‹; это ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС.

Атомы Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… химичСских элСмСнтов ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚ΡŒ с Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ Π°Π»Ρ„Π°Π²ΠΈΡ‚Π°: Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ Π±ΡƒΠΊΠ²Ρ‹ Π°Π»Ρ„Π°Π²ΠΈΡ‚Π° ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ, образуя тысячи слов, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ элСмСнтов ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ способами, образуя бСсчислСнноС мноТСство соСдинСний. .На самом Π΄Π΅Π»Π΅ извСстны ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ химичСских соСдинСний, ΠΈ Π΅Ρ‰Π΅ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹, Π½ΠΎ Π΅Ρ‰Π΅ Π½Π΅ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ синтСзированы. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ вСщСств, Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ дрСвСсина, ΠΏΠΎΡ‡Π²Π° ΠΈ ΠΊΠ°ΠΌΠ½ΠΈ, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой смСси химичСских соСдинСний. Π­Ρ‚ΠΈ вСщСства ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ Π½Π° ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΡ… соСдинСния физичСскими ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ способ агрСгирования Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² соСдинСниях. БоСдинСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° составныС элСмСнты ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ химичСских ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ.Π₯имичСскоС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ (Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ химичСская рСакция) — это ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ измСняСтся организация Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ являСтся Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° Π² присутствии молСкулярного кислорода (O 2 ) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (CO 2 ) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. CH 4 + 2O 2 β†’ CO 2 + 2H 2 O Π’ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, которая являСтся ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния, происходят измСнСния Π² способС связывания Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода. Π² соСдинСниях.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ ΡΠΊΡΠΊΠ»ΡŽΠ·ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ доступ ΠΊ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π΅Π½Ρ‚Ρƒ ΠΈΠ· нашСго ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ издания 1768 с вашСй подпиской. ΠŸΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ сСгодня

Π₯имичСскиС соСдинСния ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΡ€Π°Π·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ характСристик. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… ΠΈ давлСниях Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‚Π΅Π»Π°ΠΌΠΈ, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ — Тидкостями, Π° Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ — Π³Π°Π·Π°ΠΌΠΈ. Π¦Π²Π΅Ρ‚Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… составных частСй ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ с Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π°Π΄ΡƒΠ³ΠΈ. НСкоторыС соСдинСния ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ токсичны для Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ для ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ. Π—Π°ΠΌΠ΅Π½Π° Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π² соСдинСнии ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ измСнСния Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π° ΠΈΠ»ΠΈ токсичности вСщСства.Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ это ΠΎΠ³Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅, Π±Ρ‹Π»ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Ρ‹ систСмы классификации. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ соСдинСния ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ молСкулярныС ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅. БоСдинСния Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° органичСскиС ΠΈ нСорганичСскиС. ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния ( см. НиТС ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния), Π½Π°Π·Π²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΠΎΡ‚ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ², ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ содСрТат Ρ†Π΅ΠΏΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ»ΡŒΡ†Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°. Из-Π·Π° большого разнообразия способов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ с самим собой ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, сущСствуСт Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ дСвяти ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² органичСских соСдинСний.БоСдинСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ органичСскими, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ нСорганичСскими соСдинСниями ( см. НиТС НСорганичСскиС соСдинСния).

Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ (Hg) Π Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ (химичСский символ: Hg) — СдинствСнный мСталличСский элСмСнт, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ находится Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ состоянии ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. Β© marcel / Fotolia

Π’ Ρ€Π°ΠΌΠΊΠ°Ρ… ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠΉ классификации органичСских ΠΈ нСорганичСских вСщСств сущСствуСт мноТСство подклассов, Π² основном основанных Π½Π° ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтах ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… элСмСнтов. НапримСр, срСди нСорганичСских соСдинСний оксиды содСрТат ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ O 2- ΠΈΠ»ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ содСрТат ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H ΠΈΠ»ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ содСрТат ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ S 2- ΠΈ Ρ‚. Π”.ΠŸΠΎΠ΄ΠΊΠ»Π°ΡΡΡ‹ органичСских соСдинСний Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‚ спирты (содСрТащиС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ OH), ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты (Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠΉ COOH), Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹ (содСрТащиС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ NH 2 ) ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊ Π΄Π°Π»Π΅Π΅.

Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ способности Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соСдинСний Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ всСго ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° МСндСлССва Π±Ρ‹Π»Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ построСна для прСдставлСния закономСрностСй, Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… Π² химичСских свойствах элСмСнтов ( см. химичСская связь). Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ словами, ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ развития Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ элСмСнты ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² соотвСтствии с ΠΈΡ… химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ с ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами пСрСчислСны Π² Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… столбцах Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ МСндСлССва ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌΠΈ. По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ раскрытия Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ структуры стало ясно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ элСмСнта Π² пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΠΊΠΎΡ€Ρ€Π΅Π»ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с располоТСниСм элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ этого элСмСнта ( см. Атом ). Π’ частности, Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ элСктроны, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ химичСскоС ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, находятся Π² Π΅Π³ΠΎ внСшнСй ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ элСктроны Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ элСктронами.

Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° МСндСлССва Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° МСндСлССва. EncyclopΓ¦dia Britannica, Inc.

НапримСр, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ элСмСнтов Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ 1 пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ всС ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ элСмСнтов Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ 2 ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктрона, ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊ Π΄Π°Π»Π΅Π΅, Π΄ΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 18, элСмСнты ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ содСрТат восСмь Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктронов, достигаСтся. Π‘Π°ΠΌΠΎΠ΅ простоС ΠΈ самоС Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ для прСдсказания Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соСдинСния, состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³Π»ΠΈ Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎΠΏΡƒΡΡ‚ΠΎΡˆΠΈΡ‚ΡŒ свою Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π΅ (Ρ‚.Π΅., Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π³ΠΎ), Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв всСго с восСмью элСктронами. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ МСндСлССва ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ свои Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны Π² химичСских рСакциях. Натрий (Π² Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ 1), Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ свой ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΠΊΠΈΠΉ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π° с зарядом +1. ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ 11 элСктронов ( e ), ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ с зарядом -1, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ просто ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ заряд +11 Π½Π° Π΅Π³ΠΎ ядрС. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрона Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ остаСтся 10 ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… зарядов ΠΈ 11 ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… зарядов, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π°Π΅Ρ‚ суммарный заряд +1: Na β†’ Na + + e .Калий, располоТСнный нСпосрСдствСнно ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ Π² Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ 1, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π² своих рСакциях +1 ΠΈΠΎΠ½ (K + ), ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‡Π»Π΅Π½Ρ‹ Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 1: Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ (Rb), Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ (Cs) ΠΈ Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ (Fr). Атомы элСмСнтов Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ (ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚) достаточно элСктронов, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ свою Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ. НапримСр, кислород Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ 16 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктронов ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, нуТдаСтся Π² Π΄Π²ΡƒΡ… Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСктронах, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ свою внСшнюю ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ достигаСт этого Π·Π° счСт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с элСмСнтами, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ элСктронами.Атом кислорода, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ магния (Mg) (Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ 2), принимая Π΄Π²Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктрона магния, образуя ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Mg 2+ ΠΈ O 2-. (Когда Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ магния тСряСт Π΄Π²Π° элСктрона, ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½ Mg 2+ , Π° ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° элСктрона, ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½ O 2-.) ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Mg 2+ ΠΈ O 2βˆ’ Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 1: 1 с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния MgO (оксид магния). (Π₯отя составной оксид магния содСрТит заряТСнныС частицы, ΠΎΠ½ Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ чистого заряда, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ содСрТит Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Mg 2+ ΠΈ O 2-.) Аналогичным ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ кислород Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ (Ρ‡ΡƒΡ‚ΡŒ Π½ΠΈΠΆΠ΅ магния Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ 2) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ CaO (оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ). ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠ΅ΠΌ (Be), стронциСм (Sr), Π±Π°Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ (Ba) ΠΈ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠ΅ΠΌ (Ra), ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ элСмСнтами Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 2. ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹ΠΌ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ являСтся Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ всС элСмСнты Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ количСство Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСктронов, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния.

Π₯имичСскиС элСмСнты ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎ-Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ. НаиболСС Ρ„ΡƒΠ½Π΄Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСмСнтов — Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ элСмСнтов, ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ физичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² — это блСстящий внСшний Π²ΠΈΠ΄, ΠΏΠ»Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΉ лист), ΠΏΠ»Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹Ρ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΡƒ) ΠΈ эффСктивная Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΌ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ химичСским свойством ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² являСтся тСндСнция ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². НапримСр, мСдь (Cu) — Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Он блСстящий, Π½ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ тускнССт; это ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΊ элСктричСства ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для элСктричСских ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΠ²; ΠΈ ΠΈΠ· Π½Π΅Π³ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² издСлия Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±Ρ‹ для систСм водоснабТСния.МСдь содСрТится Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСниях Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π° Cu + ΠΈΠ»ΠΈ Cu 2+ .

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ элСмСнты находятся Π½Π° Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ сторонС ΠΈ Π² Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π΅ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ МСндСлССва. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ 1 ΠΈ 2 Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ; Ρ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ находятся Π² Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π΅ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. Π›Π°Π½Ρ‚Π°Π½ΠΎΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ½ΠΎΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ΄ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой особыС классы ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

мСталличСских элСмСнтов Π² пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΈΠ΄Ρ‹ прСдставлСны Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… частях пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹. EncyclopΓ¦dia Britannica, Inc.

НСмСталлы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ, находятся Π² Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½Π΅ΠΌ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΌ ΡƒΠ³Π»Ρƒ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ МСндСлССва, Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, СдинствСнного нСмСталличСского Ρ‡Π»Π΅Π½Π° Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 1. ЀизичСскиС свойства, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ для ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΡ‚ΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°Ρ…. Π’ химичСских рСакциях с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ элСктроны с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². НСмСталличСскиС элСмСнты Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π² этом случаС образуя молСкулярныС соСдинСния. Π₯Π»ΠΎΡ€ — это Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… элСмСнтарный Ρ…Π»ΠΎΡ€ содСрТит ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Cl 2 ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», ΠΊΠ°ΠΊ HCl, CCl 4 ΠΈ PCl 3 . Π₯Π»ΠΎΡ€ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний, содСрТащих ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Cl .

Π Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСмСнтов Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ являСтся ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ. НСкоторыС элСмСнты вдоль Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π»ΠΈΠ½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ мСталличСскиС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ нСмСталличСскиС свойства ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° элСмСнтов ΠΈ химия

Chemicool

Ρ€ΡƒΠ±.
Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄
1
1
H
2
He
2 3
Li
4
Be
5
Π‘
6
К
7
β„–
8
O
9
Ρ„
10
Ne
3 11
Na
12
ΠΌΠ³
13
Al
14
Si
15
ΠΏ
16
ю
17
Класс
18
Ар
4 19
К
20
Ca
21
БК
22
Ti
23
Π’
24
ΠšΡ€
25
ΠΌΠ»Π½
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
Как
34
SE
35
Ρ€ΡƒΠ±.
36
Kr
5 37
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Пн
43
Tc
44
Π Ρƒ
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Кд
49
Π’
50
Sn
51
Π‘Π±
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
CS
56
Ba
57-71
72
Hf
73
Ta
74
Π’Ρ‚
75
Re
76
Ос
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Π’Π»
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
ΠŸΡ€ΠΈ
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
89-103
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
HS
109
Ρ‚ΠΎΠ½Π½
110
DS
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
эт
115
Mc
116
Π£Ρ€.
117
Ts
118
Ог
57
La
58
CE
59
ΠŸΡ€
60
Nd
61
ΠΏΠΌ
62
Π‘ΠΌ
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Π’ΠΌ
70
Yb
71
Π›ΡŽ
89
Ac
90
Π§Ρ‚
91
Па
.
Leave a Reply

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *