Контрольная работа 8 класс соединение химических элементов: Контрольная работа по химии «Соединения химических элементов» 8 класс (с ответами)

Содержание

Тест по химии (8 класс) Соединения химических элементов)

Тестовый контроль по химии по теме «Соединения химических элементов» (8 класс)

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1.Чистое вещество, в отличие от смеси, — это:

А.Морская вода. Б.Молоко. В.Воздух. Г.Кислород.

2 . Ряд формул, в котором все вещества — основания:

А. Сu(ОН) ₂, CuCI₂, NaOH. Б. Са(ОН)₂, Mg(OH)₂, MgOHCI.

В. КОН, Ва(ОН)_2,Сu(ОН)₂. Г. НСl, NaOH, NaCl.

3 . Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А. СН₄. Б. Н₂СО₃. В. СО₂. Г. СО.

4. Общая формула оксида изображена условной записью:

А.

М(ОН)_x. В. М_x(КО)_у

Б. Э_хО_У. Г. Н_хКО.

М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.

5 . Число формул солей в следующем списке: H₂CO₃, Fe(OH)₃, KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂, CaO, SO₂,CaCО₃– равно:

А.1 Б.2 В.3 Г.4

6 . Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl₂Оз равна:

А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00%

7 . В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%

8 . Формула хлорида меди (II):

А. CuCl Б. Си₂SO₄ В. CuCl₂. Г. CuSO₄.

9 . Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:

А. НСl. Б. Н₃РО₄ . В. Н₂SO₄. Г. HNO₃.

10 . Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

А. NaOH. Б. KOH . В. Fe(OH)₃. Г.

Ba(OH)₂.

11 . Соотнесите.

Формула соединения:

1.K₂O. 2.CaSO₄. 3.Н₂SO_4._{4.KOH 5.SO₂_6.HNO₃}

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12. Соотнесите.

Формула соединения:1. Mn CL₂2. Fe(OH)₂3. Fe(OH)₃4. H ₂SO₄5. MgCl₂6. MgO 7. MnO

Название вещества:

А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния

Часть Б Задания со свободным ответом

13. Составьте химические формулы соединений:

А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия

В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2)

Химия, 8 класс

Контрольная работа по теме «Соединение химических элементов»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является:

А. Водопроводная вода. Б. Углекислый газ.

В. Кислород. Г. Медь

2 . Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

А. ZnO, ZnCl₂, H₂O. Б. CaO, NaOH, NH₃

В. SO₃,MgO, CuO. Г. KOH, K₂O, MgO.

3 . Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH₃. Б. NO₂. В. N₂O₅. Г. NO.

4 . Общая формула основания выражена условной записью:

А. M(OH)_x. Б. Э_хО_у. В. Э_хН_у. Г.Н_х

КО

М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

5 . Число формул кислот в следующем списке: Н₂СО₃, Fe(OH)₂, NaOH, H₂SiО₃, Ва(ОН)₂, Cu(OH)₂, СаО, SO₂ — равно:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6 . Массовая доля серы в серной кислоте Н₂SO₄ равна:

А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г. 32,65% .

7 . В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 20% . Б. 25% . В. 40% . Г. 30% .

8 . Формула сульфата железа (II):

А. FeS. Б. FeSO₃. В. Fe₂(SO₄)₃ Г. FeSO₄

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 ^—:
А. НСl. Б. H₂SO₄. В. H₃PO₄. Г. HNO₃.

10. Щелочью является вещество с формулой:

А. Аl(ОН)з. Б. Fе(ОН)₂. В. KOH. Г. Cu(OH)₂.

11. Соотнесите

Формула соединения:

1.Na₂О. 2.МgSО₄. 3.NaOH. 4.HCl. 5.СО₂. 6. Н₃РО₄.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12 . Соотнесите.

Формула соединения:

HNO₃. 2. Аl₂O₃. 3. Са(ОН)₂. 4. CaSO₄.

5. СаO. 6. H₃PO₄. 7. Аl(ОН)з.

8. К₂SO₄.
Название вещества:

А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.

Часть Б. Задания со свободным ответом

13. Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид калия. Б. Соляная кислота.

В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» (8 класс)

Контрольная работа «Соединения химических элементов»

ВАРИАНТ-1

Часть 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А1. Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является:

1) алюминий 3) магний

2) водопроводная вода 4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl₂, H₂O

2) KOH, K₂O, MgO 4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂ 3) NH₃

2) NO 4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS 3) Fe₂(SO₄)₃

2) FeSO

4 4) Fe₂(SO₃)₃

А5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40% 3) 50%

2) 25% 4) 20%

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид алюминия 1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота 2) Al₂

(SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия 3) СаО

Г) Сульфат алюминия 4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

В2. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃ 4) H₂SiO₃

2) HCl 5) Fe(OH)₂

3) Hg(NO₃)₂ 6) SO₂

В3. Составьте химические формулы соединений:

Оксид калия, соляная кислота, фосфат кальция, гидроксид бария.

Часть 3

C1. Определите массу воды и соли в 250 г 10%-ного раствора.

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа «Соединения химических элементов»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А1. Чистое вещество в отличие от смеси — это:

1) морская вода 3) кислород

2) воздух 4) молоко

А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH 3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂ 4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃ 3) СO₂

2) СH₄ 4) СO

А4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl 3) CuCl₂

2) Cu(NO₃)₂ 4) CuSO₄

А5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15% 3) 30%

2) 20% 4) 10%

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид магния 1) MnCl₂

Б) Соляная кислота 2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния 3) HF

Г) Хлорид магния 4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

В2. К солям относятся:

1) H₂CO₃ 4) Ba(OH)₂

2) Na₂S 5) KNO₃

3) SO₂ 6) CaCO₃

B3. Составьте химические формулы соединений:

Оксид магния, серная кислота, гидроксид железа (III), нитрат алюминия.

Часть 3

C1. Сколько граммов воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 350 г 4 %-ного раствора? Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа по химии на тему»Соединения химических элементов»(8 класс)

Работа составлена в тестовой форме и состоит из трех частей разного уровня сложности. Часть А базового уровня сложности содержит 6 заданий с выбором одного правильного ответа из четырех предложенных. Часть В повышенного уровня сложности содержит два задания с кратким ответом в виде числа или последовательности цифр. Часть С высоко уровня сложности содержит одно задание и требует развернутого ответа. Тест содержит инструкцию для восмиклассников по выполнению работы.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально — 15 баллов.

Система оценивания работы.

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl₂, H₂O

2) KOH, K₂O, MgO

4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

NO₂

3) NH₃

2) NO

4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

3) Fe₂(SO₄)₃

2) FeSO₄

4) Fe₂(SO₃)₃

А5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

3) 50%

2) 25%

4) 20%

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4)оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота

2) Al₂(SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

В2. К кислотам относятся:

H₂CO₃

3) H₂SiO₃

5) HCl

2) Fe(OH)₂

4) Hg(NO₃)₂

6) SO₂

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси — это:

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH

3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂

4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

₃

3) СO₂

2) СH₄

4) СO

А4.Формула хлорида меди (II):

3) CuCl₂

2) Cu(NO₃)₂

4) CuSO₄

А5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

3) 30%

2) 20%

4) 10%

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl₂

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

В2. К солям относятся:

) H₂CO₃

3) Ba(OH)₂

5)Na₂S

2) KNO₃

4) SO₂

6) CaCO₃

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?

Ответы

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

Вариант 2

Часть 2

В1

В2

В3

Вариант 1

4512

135

65,3

Вариант 2

6425

256

47,1

Контрольная Соединения химических элементов | Химия 8

Контрольная Соединения химических элементов

Химия 8 класс. Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов«

Контрольная Соединения химических элементов — это ответы на контрольную работу № 2 «Соединения химических элементов» (в 4-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из указанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях.

Химия 8 класс (УМК Габриелян)
Контрольная Соединения химических элементов

Химия 8 класс. Габриелян Павлова. Контрольная работа 2

ВАРИАНТ 3

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: NО, Са₃(РО₄)₂, Mg(OH)₂, FeCl₂, H₂S, Sr(OH)₂, FeO, HNО₃.
Какой объем (н.у.) занимают 15,36 г оксида серы (IV)? Сколько молекул газа содержится в этой массе оксида серы (IV)?
Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Al₂(SO₄)₃, NH₃, Р₂O₃, КСlO₃, МnO₂.
Составьте формулы бинарных соединений: сульфида хрома (III), оксида натрия, хлорида серы (II).
Определите объем метана (СН₄), содержащегося в 5 л природного газа, содержащего 95% метана.
В 150 г воды растворили 75 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

ВАРИАНТ 4

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: СО, АlСl₃, H₂SO₃, CuO, BaSO₄, H₃PO₄, K₂S, Ва(ОН)₂.
Рассчитайте массу и объем (н.у.) 1,806 • 10²³ молекул оксида азота (IV).
Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NaHSO₃, H₂Se, WO₃, Са(СlO)₂, Ag₂O.
Составьте формулы бинарных соединений: оксида хрома (II), нитрида калия, бромида железа (III).
Определите массу карбоната кальция, содержащегося в 10 кг известняка, содержащего 15% примесей.
Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80г ее 40%-ного раствора?

Химия 8 класс (КиСР Павлова)
ОТВЕТЫ на КР-2 Химия 8 Габриелян

Контрольная Соединения химических элементов — это ответы на контрольную работу № 2 «Соединения химических элементов» (в 4-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен».

Вернуться к Списку контрольных работ.

«Соединения химических элементов» (8 класс)

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 1.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула оксидов:

М(ОН) 2) Э_хО_у 3) Э_хН_у 4)Н_хКО

Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

NH₃ 2)NO₂ 3)N₂O₅ 4)NO

Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:

HCl, CaCl₂, H₂SO₄ 2) NaOH, H₂S, H₂CO₃ 3) HI, P₂O₅, H₃PO₄ 4) HNO₃,HCl, HF

Нитраты- это соли кислоты

азотистой 2) сернистой 3)сероводородной 4) азотной

Формула щелочи-

Al(OH)₃ 2) Fe(OH)₂ 3) KOH 4) Cu(OH)₂

Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

HCl 2) H₃PO₄3) HNO₃4) H₂SO₄

Число формул солей в ряду веществ: H₂CO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃— равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

Формула оксида марганца (IV)

MnO₂ 2) Mn₂O₇3) MnO4) MnO₃

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых

H₂SO₄ 2) K₂CO₃ 3) CaS 4) SО₃ 5)Al₂S₃

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

А) HNO₃

Б) Fe(OH)₂

В) H₂SO₃

1) FeO

2) SО₂

3)N₂O₃

4) Fe₂O₃

5) N₂O₅

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0,3 моль или в оксиде серы (VI) количеством 0,2 моль

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 2.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула кислот:

М(ОН) 2) Э_хО_у 3) Э_хН_у 4)Н_хКО

Наибольшая степень окисления серы в соединении

H₂S 2)SO₂ 3)SO₃ 4) CaS

Ряд формул, в котором все вещества-оксиды

1) HCl, CaО, H₂SO₄ 2) Na₂O, H₂S, CO₂ 3) H₂О, P₂O₅, MgO 4) NO₂, Cl₂O₇, HF

Сульфиды –это соли кислоты

1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула нерастворимого основания

1) Fe (OH)₂ 2) Ва(OH)₂ 3) KOH 4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-

HCl 2) HNO₃3)H₃PO₄4) H₂SO₄

7. Среди приведенных формул веществ: H₂CO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃— число щелочей равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида хлорa (III)

Cl₂O 2) Cl₂O₇3) Cl₂O₃ 4) Cl₂O₅

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых

1) HNO₃ 2)HNO₂ 3) NO₂ 4) Mg(NO₃)₂5) N₂O₃

2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

А) H₂SO₄

Б) NaOH

В) H₂SO₃

1) SO₂

2) CО₂

3) SO₃

4) Na₂O

5) N₂O₅

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 3.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула основания:

М(ОН)_х 2) Э_хО_у 3) Э_хН_у 4)Н_хКО

Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой

1) H₂SO₄ 2) SO₂ 3)SO₃ 4) CaS

3. Ряд, в котором все вещества- основания

1) HCl, Ca(OH)₂, H₂SO₄ 2) NaOH, Fe(OH)₃, CO₂ 3) KOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂ 4) KNO₂, Cl₂O₇, HF

4. Сульфиты- это соли кислоты

1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула известковой воды:

1) Al(OH)₃ 2) Ca(OH)₂ 3) KOH 4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 2-

1) HCl 2) НNO₃ 3) H₃PO₄4) H₂SO₄

7. Среди приведенных формул веществ: H₂SO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃— число щелочей равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида марганца (II)

MnO₂ 2) Mn₂O₇3) MnO4) MnO₃

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления хлора равна +7 в соединениях , формулы которых

HCl 2) KClO 3)Cl₂O₇ 4)KClO₃ 5) HClO₄

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

А) Cu(OH)₂

Б) HNO₃

В) CuOH

1) Cu₂O

2) NO

3) CuO

4) Na₂O₃

5) N₂O₅

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и сульфидов следующих химических й элементов: калия, кальция, алюминия. Определите степени окисления металлов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде железа (III) количеством 0,2 моль или в оксиде железа (II) количеством 0,3 моль.

Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 4.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула солей:

М(ОН)_х 2) Э_хО_у 3) М_х(КО)_у 4)Н_хКО

Азот проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

NH₃ 2)NO₂ 3)N₂O₅ 4)NO

3. Ряд, в котором все вещества- соли

1) KNO₃, CuCl₂, Ba (OH)₂ 2)Na₂SiO₃, Fe₂(SO4)₃, KBr, 3)HCl, Al₂O₃, Mg(OH)₂ 4)CaO, LiOH, BaSO₄

4. Сульфaты- это соли кислоты

1) азотистой 2) серной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула гашёной извести:

1) Al(OH)₃ 2) Ca(OH)₂ 3) KOH 4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 1-

1) H₂CO₃ 2) НNO₃ 3) H₃PO₄4) H₂SO₄

7. Среди приведенных формул веществ: H₂SO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃— число оксидов равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида хрома (III)

Cr₂O₃ 2) CrO3) CrO₃4) Cr(OH)₃

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления хлора равна +5 в соединениях, формулы которых

HCl 2) Cl₂O₇ 3) Cl₂O₅ 4)KClO₃ 5) NaClO₄

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

А) Cu(OH)₂

Б) H₂SO₄

В) H₂CO₃

1) Cu₂O

2) CO₂

3) CuO

4) SO₂

5) SO₃

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: фосфора (III), кремния и азота (III). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде меди (II) CuO количеством 0,4 моль или в оксиде меди (I) Cu₂O количеством 0,3 моль.

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» (8 класс)

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов «

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1. Смесью веществ, в отличие от индивидуального вещества, является: ( 2 балла )

А. Алюминий Б. Азот В. Воздух

2. Ряд формул, в котором все вещества — основания: ( 2 балла )

А. CuOH, CuCL₂ , NaOH Б. Ca(OH)₂ , MgO, CaS В. KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

3. Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединении, формула которого: ( 2 балла )

А. H₂S Б. SO₂ В. SO₃

4. Общая формула солей изображена условной записью: ( 2 балла )

А. М(ОН)_х Б. М _х ( КО )_у В. Н_х КО

Где М — металл, КО — кислотный остаток

5. Число формул оксидов в следующем списке: ( 2 балла )

NaOH, K₂O, MgCL₂ , SO₂ , BaSO₄ , Ca(OH)₂ , H₂O — равно:

А. 1. Б. 2. В. 3 Г. 4

6. В 120 г. воды растворили 30 г. соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 20 % Б 25 % В. 30 % ( 2 балла )

7. Формула хлорида меди ( II ):

А. CuCL Б. CuCL₂ В. CuSO₄ ( 2 балла )

8. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен – 3 : ( 2 балла )

А HCL Б. H₃PO₄ В. H₂ SO₄

9. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой: ( 2 балла )

А. NaOH Б. Fe(OH)₃ В. Ba(OH)₂

10. Соотнесите. ( 6 баллов )

Формула соединения:

1. K₂O 2. CaSO₄ 3. H₂SO₄ 4. KOH 5. SO₂ 6. HNO₃

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания В. Кислоты Г. Соли.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Соотнесите. ( 4 балла )

Формула соединения:

1. H₂SO₄ 2. CuSO₄ 3. BaSO₄ 4. BaO 5. MgO 6. Mg(OH)₂ 7. H₂SO₃ 8. Ba(OH)₂

Название вещества:

А. Оксид бария Б . Сернистая кислота В. Гидроксид магния Г. Сульфат бария

12. Составьте формулы химических соединений: ( 8 баллов)

А. Гидроксид алюминия Б. Серная кислота В. Оксид железа (III) Г. Нитрат цинка

13. Для гидроксидов ( кислоты и основания ) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А. H ₂SO₄ Б. KOH ( 6 баллов)

«Соединения химических элементов». 8 класс

Контрольная работа №2

по теме: «Соединения химических элементов».

Уровень 1

Распределите вещества по классам неорганических соединений: H₂CO₃, Fe(OH)₂, NaOH, H₂SiO₃, Cu(OH)₂, HNO₃, CaO, SO₂, FeS, KNO₃, MgSO₄, Na₂O.

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

CaO

NaOH

HNO₃

MgSO₄

Назовите следующие вещества:

а) K₂O — оксид …. г) Ca₃(PO₄)₂ – фосфат ….

б) HCl — ….. кислота д) ZnCl₂ — …..

в) Ba(OH)₂ — ….

3. Решите задачу. Определите массу соли и воды, необходимых для приготовления 500 г 5%-ного раствора.

Дано: Решение

m _р-ра= 500г W=m_в-ва/m_р-ра *100%

W (соли)= 5%=0,05

m_соли-? m _воды-?

Контрольная работа №2

по теме: «Соединения химических элементов».

Уровень 2

Распределите вещества по классам неорганических соединений и дайте им названия: CO₂, Al(OH)₃, Na₂CO₃, HBr, SO₃, RbOH, H₂SO₄, H₃PO₄, CuO, BaSO₃, Mg(OH)₂, Fe(NO₃)₂.

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Составьте формулы соединений:

а) хлорид магния г) сульфат меди

б) оксид азота (I) д) фосфат железа (II)

в) серная кислота

3. Решите задачу. К 180 г 20%-ного раствора хлорида бария добавили еще 30 г соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе.

Контрольная работа №2

по теме: «Соединения химических элементов».

Уровень 3

Распределите вещества по классам неорганических соединений и дайте им названия: NO₂, Fe(OH)₃, Cr₂(SO₄)₃, H₂SO₃, AlCl₃, NH₃, CuOH, Cl₂O₇, Fe₃N₂, MnO₂, CaSO₄, HF, CsOH, HNO₂.
Составьте формулы соединений:

а) оксид серы (VI) г) нитрит алюминия

б) гидроксид стронция д) карбонат аммония

в) кремневая кислота

3. Решите задачу. Смешали 20г 10%-ного и 7 г 15%-ного раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

химическое соединение | Определение, примеры и типы

Химическое соединение , любое вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из атомов двух или более химических элементов.

молекула метана Метан, в котором четыре атома водорода связаны с одним атомом углерода, является примером основного химического соединения. На структуру химических соединений влияют сложные факторы, такие как валентные углы и длина связи. Британская энциклопедия, Inc.

Британская викторина

Подводки к химии

Что из этого не сделано из соединений калия?

Вся материя Вселенной состоит из атомов более чем 100 различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в сочетании в химических соединениях.Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, и атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы углерода отличаются от атомов железа, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, возникающих либо из текущего имени элемента, либо из его исходного (часто латинского) имени. Например, символы углерода, водорода и кислорода — это просто C, H и O соответственно.Символ железа — Fe, от оригинального латинского названия ferrum . Фундаментальный принцип химической науки состоит в том, что атомы различных элементов могут объединяться друг с другом с образованием химических соединений. Известно, что метан, например, который образован из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, содержит различные молекулы CH ₄. Формула соединения, такая как CH ₄, указывает типы присутствующих атомов, с нижними индексами, представляющими относительное количество атомов (хотя цифра 1 никогда не записывается).

молекула воды Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Один атом кислорода содержит шесть электронов на своей внешней оболочке, которая может содержать в общей сложности восемь электронов. Когда два атома водорода связаны с атомом кислорода, внешняя электронная оболочка кислорода заполняется. Encyclopædia Britannica, Inc.

Исследуйте магнитоподобную ионную связь, образующуюся при передаче электронов от одного атома к другому. Ионы — атомы с положительным или отрицательным суммарным зарядом — связываются вместе, образуя ионные соединения. Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео для этой статьи
Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода соединяются с атомом серы, образуя сероводород Молекулярные соединения образуются, когда молекулы, такие как метан или вода, соединяются вместе, разделяя электроны. Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотреть все видео к этой статье

Вода, которая представляет собой химическое соединение водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H ₂ O.Хлорид натрия — это химическое соединение, образованное из натрия (Na) и хлора (Cl) в соотношении 1: 1. Хотя формула хлорида натрия — NaCl, соединение не содержит реальных молекул NaCl. Скорее, он содержит равное количество ионов натрия с положительным зарядом (Na ⁺) и ионов хлора с отрицательным зарядом (Cl ^—). ( См. Ниже Тенденции в химических свойствах элементов для обсуждения процесса превращения незаряженных атомов в ионы [i.е., виды с положительным или отрицательным суммарным зарядом].) Упомянутые выше вещества представляют собой два основных типа химических соединений: молекулярные (ковалентные) и ионные. Метан и вода состоят из молекул; то есть они являются молекулярными соединениями. С другой стороны, хлорид натрия содержит ионы; это ионное соединение.

Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: так же, как буквы алфавита объединяются, образуя тысячи слов, атомы элементов могут объединяться различными способами, образуя бесчисленное множество соединений. .На самом деле известны миллионы химических соединений, и еще многие миллионы возможны, но еще не открыты и не синтезированы. Большинство веществ, встречающихся в природе, таких как древесина, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества могут быть разделены на составляющие их соединения физическими методами, которые не изменяют способ агрегирования атомов в соединениях. Соединения можно разделить на составные элементы путем химических изменений.Химическое изменение (то есть химическая реакция) — это изменение, при котором изменяется организация атомов. Примером химической реакции является горение метана в присутствии молекулярного кислорода (O ₂) с образованием диоксида углерода (CO ₂) и воды. CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O В этой реакции, которая является примером реакции горения, происходят изменения в способе связывания атомов углерода, водорода и кислорода. в соединениях.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Химические соединения обладают поразительным набором характеристик. При обычных температурах и давлениях некоторые из них являются твердыми телами, некоторые — жидкостями, а некоторые — газами. Цвета различных составных частей совпадают с цветами радуги. Некоторые соединения очень токсичны для человека, тогда как другие необходимы для жизни. Замена только одного атома в соединении может быть причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества.Чтобы понять это огромное разнообразие, были разработаны системы классификации. В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также подразделяются на органические и неорганические. Органические соединения ( см. Ниже Органические соединения), названные так потому, что многие из них были первоначально изолированы от живых организмов, обычно содержат цепи или кольца атомов углерода. Из-за большого разнообразия способов, которыми углерод может связываться с самим собой и другими элементами, существует более девяти миллионов органических соединений.Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими соединениями ( см. Ниже Неорганические соединения).

ртуть (Hg) Ртуть (химический символ: Hg) — единственный металлический элемент, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. © marcel / Fotolia

В рамках широкой классификации органических и неорганических веществ существует множество подклассов, в основном основанных на конкретных элементах или группах присутствующих элементов. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат ионы O ^2- или атомы кислорода, гидриды содержат ионы H ^— или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S ^2- и т. Д.Подклассы органических соединений включают спирты (содержащие группу OH), карбоновые кислоты (характеризующиеся группой COOH), амины (содержащие группу NH ₂) и так далее.

Различные способности различных атомов объединяться с образованием соединений лучше всего можно понять с помощью периодической таблицы. Периодическая таблица Менделеева была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития науки химии было замечено, что элементы можно сгруппировать в соответствии с их химической реакционной способностью.Элементы с подобными свойствами перечислены в вертикальных столбцах таблицы Менделеева и называются группами. По мере раскрытия деталей атомной структуры стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента ( см. Атом ). В частности, было замечено, что электроны, которые определяют химическое поведение атома, находятся в его внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

таблица Менделеева Таблица Менделеева. Encyclopædia Britannica, Inc.

Например, атомы элементов в группе 1 периодической таблицы все имеют один валентный электрон, атомы элементов в группе 2 имеют два валентных электрона, и так далее, до группы 18, элементы которого содержат восемь валентных электронов, достигается. Самое простое и самое важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, состоит в том, что атомы имеют тенденцию объединяться таким образом, чтобы они могли либо опустошить свою валентную оболочку, либо завершить ее (т.е., заполните его), в большинстве случаев всего с восемью электронами. Элементы в левой части таблицы Менделеева имеют тенденцию терять свои валентные электроны в химических реакциях. Натрий (в Группе 1), например, имеет тенденцию терять свой одинокий валентный электрон с образованием иона с зарядом +1. Каждый атом натрия имеет 11 электронов ( e ^—), каждый с зарядом -1, чтобы просто сбалансировать заряд +11 на его ядре. При потере одного электрона у него остается 10 отрицательных зарядов и 11 положительных зарядов, что дает суммарный заряд +1: Na → Na ⁺ + e ^—.Калий, расположенный непосредственно под натрием в Группе 1, также образует в своих реакциях +1 ион (K ⁺), как и остальные члены Группы 1: рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Атомы элементов в правом конце периодической таблицы имеют тенденцию вступать в реакции, так что они получают (или разделяют) достаточно электронов, чтобы заполнить свою валентную оболочку. Например, кислород в группе 16 имеет шесть валентных электронов и, следовательно, нуждается в двух дополнительных электронах, чтобы завершить свою внешнюю оболочку. Кислород достигает этого за счет реакции с элементами, которые могут терять или делиться электронами.Атом кислорода, например, может реагировать с атомом магния (Mg) (в группе 2), принимая два валентных электрона магния, образуя ионы Mg ²⁺ и O ^2-. (Когда нейтральный атом магния теряет два электрона, он образует ион Mg ²⁺, а когда нейтральный атом кислорода получает два электрона, он образует ион O ^2-.) Получающийся в результате Mg ²⁺ и O ²⁻ затем объединяют в соотношении 1: 1 с получением ионного соединения MgO (оксид магния). (Хотя составной оксид магния содержит заряженные частицы, он не имеет чистого заряда, поскольку содержит равное количество ионов Mg ²⁺ и O ^2-.) Аналогичным образом кислород реагирует с кальцием (чуть ниже магния в группе 2) с образованием CaO (оксид кальция). Кислород аналогичным образом реагирует с бериллием (Be), стронцием (Sr), барием (Ba) и радием (Ra), остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы в данной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.

Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное разделение элементов — на металлы, которые составляют большинство элементов, и неметаллы.Типичные физические свойства металлов — это блестящий внешний вид, пластичность (способность растираться в тонкий лист), пластичность (способность вытягиваться в проволоку) и эффективная тепло- и электропроводность. Самым важным химическим свойством металлов является тенденция отдавать электроны с образованием положительных ионов. Например, медь (Cu) — типичный металл. Он блестящий, но легко тускнеет; это отличный проводник электричества и обычно используется для электрических проводов; и из него легко превращаться в изделия различной формы, такие как трубы для систем водоснабжения.Медь содержится во многих ионных соединениях в форме иона Cu ⁺ или Cu ²⁺.

Металлические элементы находятся на левой стороне и в центре таблицы Менделеева. Металлы групп 1 и 2 называются типичными металлами; те, что находятся в центре периодической таблицы, называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные под периодической таблицей, представляют собой особые классы переходных металлов.

металлических элементов в периодической таблице Металлы, неметаллы и металлоиды представлены в разных частях периодической таблицы. Encyclopædia Britannica, Inc.

Неметаллы, которых относительно немного, находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, за исключением водорода, единственного неметаллического члена группы 1. Физические свойства, характерные для металлов отсутствуют в неметаллах. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательных ионов. Неметаллические элементы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор — это типичный неметалл.При обычных температурах элементарный хлор содержит молекулы Cl ₂ и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl ₄ и PCl ₃. Хлор реагирует с металлами с образованием ионных соединений, содержащих ионы Cl ^—.

Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Некоторые элементы вдоль разделительной линии проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.

Периодическая таблица элементов и химия

Chemicool

руб.

Группа

Период
1

¹
H

²
He

³
Li

⁴
Be

⁵
Б

⁶
К

⁷
№

⁸
O

⁹
ф

¹⁰
Ne

¹¹
Na

¹²
мг

¹³
Al

¹⁴
Si

¹⁵
п

¹⁶
ю

¹⁷
Класс

¹⁸
Ар

¹⁹
К

²⁰
Ca

²¹
СК

²²
Ti

²³
В

²⁴
Кр

²⁵
млн

²⁶
Fe

²⁷
Co

²⁸
Ni

²⁹
Cu

³⁰
Zn

³¹
Ga

³²
Ge

³³
Как

³⁴
SE

³⁵
руб.

³⁶
Kr

³⁷

³⁸
Sr

³⁹
Y

⁴⁰
Zr

⁴¹
Nb

⁴²
Пн

⁴³
Tc

⁴⁴
Ру

⁴⁵
Rh

⁴⁶
Pd

⁴⁷
Ag

⁴⁸
Кд

⁴⁹
В

⁵⁰
Sn

⁵¹
Сб

⁵²
Te

⁵³
I

⁵⁴
Xe

⁵⁵
CS

⁵⁶
Ba

^57-71

⁷²
Hf

⁷³
Ta

⁷⁴
Вт

⁷⁵
Re

⁷⁶
Ос

⁷⁷
Ir

⁷⁸
Pt

⁷⁹
Au

⁸⁰
Hg

⁸¹
Тл

⁸²
Pb

⁸³
Bi

⁸⁴
Po

⁸⁵
При

⁸⁶
Rn

⁸⁷
Fr

⁸⁸
Ra

^89-103

¹⁰⁴
Rf

¹⁰⁵
Db

¹⁰⁶
Sg

¹⁰⁷
Bh

¹⁰⁸
HS

¹⁰⁹
тонн

¹¹⁰
DS

¹¹¹
Rg

¹¹²
Cn

¹¹³
Nh

¹¹⁴
эт

¹¹⁵
Mc

¹¹⁶
Ур.

¹¹⁷
Ts

¹¹⁸
Ог

⁵⁷
La

⁵⁸
CE

⁵⁹
Пр

⁶⁰
Nd

⁶¹
пм

⁶²
См

⁶³
Eu

⁶⁴
Gd

⁶⁵
Tb

⁶⁶
Dy

⁶⁷
Ho

⁶⁸
Er

⁶⁹
Тм

⁷⁰
Yb

⁷¹
Лю

⁸⁹
Ac

⁹⁰
Чт

⁹¹
Па

Контрольная работа 8 класс соединение химических элементов: Контрольная работа по химии «Соединения химических элементов» 8 класс (с ответами)

Тест по химии (8 класс) Соединения химических элементов)

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» (8 класс)

Контрольная работа по химии на тему»Соединения химических элементов»(8 класс)

Контрольная Соединения химических элементов | Химия 8

Контрольная Соединения химических элементов

Химия 8 класс. Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов«

Химия 8 класс (УМК Габриелян)Контрольная Соединения химических элементов

Химия 8 класс (КиСР Павлова) ОТВЕТЫ на КР-2 Химия 8 Габриелян

«Соединения химических элементов» (8 класс)

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» (8 класс)

«Соединения химических элементов». 8 класс

химическое соединение | Определение, примеры и типы

Периодическая таблица элементов и химия

Добавить комментарий Отменить ответ

Химия 8 класс (УМК Габриелян)
Контрольная Соединения химических элементов

Химия 8 класс (КиСР Павлова)
ОТВЕТЫ на КР-2 Химия 8 Габриелян