Контрольная работа 11 класс химия 1 контрольная: Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: контрольно-измерительный материал по химии 11 класс

Контрольная работа для 11 класса за I-полугодие (профильный уровень; О.С. Габриелян)

Контрольная работа по химии

для 11 класса (профильный уровень; О.С.Габриелян)

за I-полугодие

А1. Ион Cl^— имеет такую же электронную конфигурацию, как и

1) ион F^—

2) ион Na⁺

3) атом Ar

4) атом Na

А1-1 Атом какого химического элемента в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹?

1) натрия

2) калия

3) магния

4) меди

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li → Be → B

3) P → S → Cl

2) Na → K → Rb

4) Sb → As → P

А2-2 Химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в последовательности?

1) B → Al → Ga

3) P → S → Cl

2) Li → Be → B

4) Sb → As → P

А3. У какого из указанных веществ неметаллические свойства наиболее выражены?

1) углерод

2) кремний

3) бром

4) фосфор

А3-3. Верны ли следующие суждения о металлах IIA группы?

А. В соединениях все металлы IIA группы проявляют степень окисления +2.

Б. Магний – более сильный восстановитель, чем кальций.

1) верно только А

3) верны оба суждения

2) верно только Б

4) оба суждения неверны

А4.Ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1) NO₂и NaCl

3) BaS и H₂

2) CaO и CH

3Cl

4) F₂и CCl₄

А4-4 Химическая связь между атомами образована за счёт общей электронной пары в соединении

1) HCl

2) CaO

3) Na₂O₂

4) FeCl₂

А5. В каком ряду расположены вещества только немолекулярного строения?

1) графит, Na₂CO₃, I₂

3) S₈, O₂, лёд

2) Fe, NaCl, алмаз

4) CO₂, N₂ Al

А5-5. В соединениях состава NF₃и CCl₄ степени окисления азота и углерода равны соответственно

1) –3 и –4

3) +3 и +4

2) +3 и –2

4) +3 и +2

А6. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) NH₄Cl и CH₃NH₂

3) Na₂CO₃и HNO₃

2) C₂H₅OH и CH₄

4) H₂S и CH₃COONa

А6-6. Вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку, расположены в ряду:

1) NaBrO₃, CH₃COONa, Na₂S

2) Ba(OH)₂, Fe, CuCl₂

3) Pb(NO₃)₂, H₂S, Li₂SO₄

4) MgCl₂, CaI₂, HNO₃

А7. Среди перечисленных веществ

А) HNO₃

Г) Mg(OH)₂

Б) KOH

Д) H₂SiO₃

В) CH₃OH

Е) Ba(OH)₂

к основания относятся

1) ВГД

2) ГДЕ

3) БГЕ

4) АБВ

А7-7. Среди перечисленных веществ:

А) CH₃NO₂

Г) NF₃

Б) KNO₂

Д) HCOONH₄

В) ClCH₂COOH

Е) CH₃NH₃⁺Cl^–

к солям относятся

1) АБГ

БВД

3) БДЕ

4) БВГ

А20. Скорость взаимодействия железа и азотной кислоты зависит от

1) количества взятого железа

2) объёма азотной кислоты

3) температуры

4) давления

А20-20. Для увеличения скорости химической реакции

2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + O_2(г) + 2NO_2(г)

необходимо

1) повысить температуру

2) повысить давление в системе

3) понизить температуру

4) понизить давление в системе

А21. В какой системе повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в одну сторону?

1) 3O_{2(г) ↔} 2O_3(г) – Q

3) 2CO_(г) + O₂₍

_{г) ↔} 2CO_2(г) + Q

2) 2HBr_{(г) ↔} H_2(г) + Br_2(г) — Q

4) N_2(г) + O_{2(г) ↔} 2NO_(г) – Q

А21-1. В какой системе состояние химического равновесия не изменится при увеличении давления?

1) 2NO_(г) + O_2(г)↔ 2NO_2(г)

2) CO_(г) + H₂O_(г)↔CO_2(г) + H_2(г)

3) C_(тв) + H₂O_(г)↔CO_(г) + H_2(г)

4) CH_4(г) + H₂O_(г)

↔CO_(г) + 3H_2(г)

А21-2. Равновесие в системе C₂H_6(г) ↔2C_(тв.) + 3H_2(г)– Q

смещению химического равновесия вправо способствует

1) увеличение давления

2) увеличение температуры

3) увеличение концентрации H₂

4) уменьшение концентрации C₂H₆

Ф.И.обучающегося____________________________________________

№ вопроса

Ответ

Критерии оценивания

А1

от 85% (17 и более) оценка «5»

от 75% (от 14 до 16) оценка «4»

от 55% (от 11 до13) оценка «3»

А1-1

А2

А2-2

А3.

А3-3

А4

А4-4

А5

А5-5

А6

А6-6

А7

А7-7

А20

А20-20

А21

А21-1

А21-2

Контрольная работа по химии

для 11 класса (профильный уровень,О.С.Габриелян)

за I-полугодие

Вариант 1. Формат ЕГЭ (ОТВЕТЫ)

А1. Ион Cl^— имеет такую же электронную конфигурацию, как и

1) ион F^—

2) ион Na⁺

3) атом Ar

4) атом Na

А1-1 Атом какого химического элемента в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹?

1) натрия

2) калия

3) магния

4) меди

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li → Be → B

3) P → S → Cl

2) Na → K → Rb

4) Sb → As → P

А2-2 Химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в последовательности?

1) B → Al → Ga

3) P → S → Cl

2) Li → Be → B

4) Sb → As → P

А3. У какого из указанных веществ неметаллические свойства наиболее выражены?

1) углерод

2) кремний

3) бром

4) фосфор

А3-3 Верны ли следующие суждения о металлах IIA группы?

А. В соединениях все металлы IIA группы проявляют степень окисления +2.

Б. Магний – более сильный восстановитель, чем кальций.

1) верно только А

3) верны оба суждения

2) верно только Б

4) оба суждения неверны

А4.Ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1) NO₂и NaCl

3) BaS и H₂

2) CaO и CH₃Cl

4) F₂и CCl₄

А4-4 Химическая связь между атомами образована за счёт общей электронной пары в соединении

1) HCl

2) CaO

3) Na₂O₂

4) FeCl₂

А5. В каком ряду расположены вещества только немолекулярного строения?

1) графит, Na₂CO₃, I₂

3) S₈, O₂, лёд

2) Fe, NaCl, алмаз

4) CO₂, N₂ Al

А5-5 В соединениях состава NF₃и CCl₄степени окисления азота и углерода равны соответственно

1) –3 и –4

3) +3 и +4

2) +3 и –2

4) +3 и +2

А6 Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) NH₄Cl и CH₃NH₂

3) Na₂CO₃и HNO₃

2) C₂H₅OH и CH₄

4) H₂S и CH₃COONa

А6-6 Вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку, расположены в ряду:

1) NaBrO₃, CH₃COONa, Na₂S

2) Ba(OH)₂, Fe, CuCl₂

3) Pb(NO₃)₂, H₂S, Li₂SO₄

4) MgCl₂, CaI₂, HNO₃

А7 Среди перечисленных веществ

А) HNO₃

Г) Mg(OH)₂

Б) KOH

Д) H₂SiO₃

В) CH₃OH

Е) Ba(OH)₂

к основания относятся

1) ВГД

2) ГДЕ

3) БГЕ

4) АБВ

А7-7 Среди перечисленных веществ:

А) CH₃NO₂

Г) NF₃

Б) KNO₂

Д) HCOONH₄

В) ClCH₂COOH

Е) CH₃NH₃⁺Cl^–

к солям относятся

1) АБГ

БВД

3) БДЕ

4) БВГ

А20. Скорость взаимодействия железа и азотной кислоты зависит от

1) количества взятого железа

2) объёма азотной кислоты

3) температуры

4) давления

А20-20 Для увеличения скорости химической реакции

2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + O_2(г) + 2NO_2(г)

необходимо

1) повысить температуру

2) повысить давление в системе

3) понизить температуру

4) понизить давление в системе

А21. В какой системе повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в одну сторону?

1) 3O_{2(г) ↔} 2O_3(г) – Q

3) 2CO_(г) + O_{2(г) ↔} 2CO_2(г) + Q

2) 2HBr_{(г) ↔}H_2(г) + Br_2(г) — Q

4) N_2(г) + O_{2(г) ↔} 2NO_(г) – Q

А21-1 В какой системе состояние химического равновесия не изменится при увеличении давления?

1) 2NO_(г) + O_2(г)↔ 2NO_2(г)

2) CO_(г) + H₂O_(г)↔CO_2(г) + H_2(г)

3) C_(тв) + H₂O_(г)↔CO_(г) + H_2(г)

4) CH_4(г) + H₂O_(г)↔CO_(г) + 3H_2(г)

А21-2 Равновесие в системе C₂H_6(г) ↔2C_(тв.) + 3H_2(г)– Q

смещению химического равновесия вправо способствует

1) увеличение давления

2) увеличение температуры

3) увеличение концентрации H₂

4) уменьшение концентрации C₂H₆

Контрольная работа (промежуточный контроль) Химия 11 класс

Пояснительная записка

1. Назначение контрольных измерительных материалов

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения учащимися 11 классов федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. Тексты заданий предлагаемой модели контрольной работы в целом соответствуют формулировкам, принятым в учебниках и учебных пособиях, включенным в Федеральный перечень.

2. Документы, определяющие содержание контрольных измерительных материалов

Содержание работы определяется на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»), ООП ООО

3.Материалы промежуточного контроля по дисциплине «Неорганическая химия» для учащихся 11-х классов представлены в виде тестовых заданий, разработанных в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников, изложенным в рабочей программе и ограниченным темами общей химии. Тестирование проводится в конце 1 полугодия с целью проверки знаний учащихся, выявления глубины усвоения материала по данной дисциплине. Тестирование проводится в письменной форме. Обучающимся предлагается 2 варианта заданий, которые разделены на три части:

• Задание части «А» с выбором ответа формируются в виде короткого утверждения, окончанием которого является соответствующий вариант ответа. В каждом из заданий с выбором ответа предлагается четыре варианта ответа, только один из которых является верным.

• Задание части «В» с кратким ответом, в отличие от заданий с выбором ответа, имеют повышенный уровень сложности и поэтому содержат большим объем информации, которую нужно осмыслить и понять. Именно поэтому выполнение таких заданий потребует осуществления большего числа учебных действий. В ответе следует записать слово или соответствующий набор цифр.

• Задание части «С» с развернутым ответом по своему содержанию соответствует наиболее сложным заданиям традиционных письменных работ. Для выполнения этих заданий необходимо уметь объяснять взаимосвязь между классами различных веществ, составлять уравнения реакций по описанным признакам их протекания. Ответ предполагает запись необходимых уравнений реакций.

Каждый вариант содержит одинаковое количество заданий. Каждая часть тестов содержит инструкцию к выполнению. При выполнении можно пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Текст задания сопровождается эталонами ответов. Обучающийся, читая вариант теста, должен отвечать на вопросы путём проставления варианта ответа в соответствующие клетки с номерами заданий на бланке ответов. На выполнение теста ученикам отводится 35 минут. Для подготовки ученикам к контрольной работе рекомендуется пользоваться конспектами лекций, учебниками по общей химии, дополнительной литературой.

4. Спецификация элементов заданий

Задание

Проверяемые умения и виды деятельности

балл

А1

Понимать строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, уметь записывать электронные формулы химических элементов

1

А2

Умение определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов

1

А3

Умение объяснять изменение кислотно-основных свойств соединений в по периодам и группам

1

А4

Умение определять степени окисления химического элемента в соединении

1

А5

Знание классификации неорганических веществ, умение определять характерные признаки класса веществ

1

А6

Умение объяснять свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации, записывать реакции ионного обмена

1

А7

Знать условия смещения химического равновесия, принцип Ле-Шателье, уметь определять факторы, влияющими на скорость реакции и смещение химического равновесия в системе

1

А8

Знание классификации химических реакций, умение определять тип реакции

1

А9

Умение составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды раствора

1

А10

Умение определять вид химической связи в простых и сложных веществах

1

В1

Знать химические понятия и определения

2

В2

Уметь осуществить цепочку превращений

2

В3

Знание качественных реакций

2

В4

Знать классификацию химических реакций, понятие «тепловой эффект» химической реакции, уметь определять экзо и эндотермические реакции

2

В5

Знание основных областей применения химических знаний в практике сельского хозяйства, в ряде промышленности, при охране окружающей среды человека и здоровья человека, умения классифицировать органические вещества

2

С1

Умение составлять окислительно-восстановительный баланс методом полуреакций

5

С2

Знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, умение решать расчетные задачи

5

5. Критерий оценки знаний:

Часть А содержит 10 заданий, правильный ответ оценивается в 1 балл.

Часть В содержит 5 заданий, правильный ответ оценивается в 2 балла.

Часть С содержит 2 задания, правильный ответ оценивается в 5 баллов.

Итого: максимальный балл за работу составляет 30 баллов.

Департамент образования

администрации Сургутского района

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Лянторская средняя общеобразовательная школа №7»

Контрольная работа по химии (промежуточный контроль) в 11 классе

Вариант 1

Часть А При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ

А1. Сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме скандия:

1)21,22,21 2) 21, 21, 24 3) 22, 21, 21 4) 21,21,21

А2. Электронная конфигурация внешнего уровня элементов VА группы:

1)ns²np² 2) ns²np⁴ 3) ns²np³ 4) ns²np¹

А3. В главных подгруппах Периодической системы химических элементов сверху вниз восстановительные свойства:

1. убывают 2) не изменяются 3) возрастают 4) сначала возрастают, затем убывают

А4. Определите степень окисления хлора в ионе CIO^—₄:

1) +7 2) +6 3) +5 4) +4

А5. Все вещества группы являются кислотами:

1)NH₄CI, N₂H₄, NaHSO₄, Cu(OH)₂ 2) HCI, NaOH, K₂SO₄, CuO

3) NaCI, CH₄, H₂SO₄ , Ca(OH)₂ 4) H₂CrO₄, HF, H₂S, HMnO₄

А6. В результате взаимодействия каких пар веществ образуется нерастворимое вещество:

1) сульфат натрия и хлорид калия 2) нитрат натрия и хлорид кальция

3) сульфат натрия и хлорид бария 4) сульфат натрия и хлорид магния

А7. Увеличить выход аммиака по реакции N₂ + 3H₂ 2NH₃ +Q можно при:

1)увеличении концентрации азота 2) уменьшении концентрации азота

3) увеличении концентрации аммиака 4) уменьшении концентрации аммиака

А8. К окислительно-восстановительным реакциям не относится процесс:

1)Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂ 2) KOH +HCI = KCI + H₂O

3) Ca + 2C = CaC₂ 4) 2H₂S +2O₂ = 2 H₂O + 2SO₂

А9. Кислую среду имеет водный раствор соли:

1)хлорид аммония 2) карбонат калия 3) сульфат калия 4) нитрат магния

А10. Некоторый элемент имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:2, 8, 6. Какой тип связи будет иметь водородное соединение этого элемента:

1. ионную 2) ковалентную полярную 3) ковалентную неполярную 4) металлическую

Часть В

При ответе на задания этой части запишите полный ответ (слово или последовательность цифр)

В1. Изотопы одного и того же химического элемента различаются числом………

В2. В цепочке превращений S H₂S SO₂ SO₃ степень окисления серы изменяется ….

В3. Качественным путем соли угольной кислоты можно определить с помощью …

В4. Экзотермические реакции идут с …… тепла

В5. Высокопрочный, износостойкий и коррозийноустойчивый сплав меди с оловом, алюминием (или бериллием), применяемый для изготовления деталей машин, подшипников, шестерен, струн музыкальных инструментов называется….

Часть С

При ответе на задания этой части запишите полный ответ (решение задачи)

С1. Подберите коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель

6KOH + 3CI₂ = 5KCI + KCIO₃ + 3H₂O

С2. На 12,8г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите массу ,объем (н.у) и количество выделившегося газа.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В1

В2

В3

В4

В5

Решение:

Ответ:

Департамент образования

администрации Сургутского района

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Лянторская средняя общеобразовательная школа №7»

Контрольная работа по химии (промежуточный контроль) в 11 классе

Вариант 2

Часть А При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ

А1. Сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме свинца:

1)125, 82, 82 2) 82,125,82 3) 82, 82, 125 4) 82,82,82

А2. Электронная конфигурация внешнего уровня элементов IVА группы:

1)ns²np² 2) ns²np⁴ 3) ns²np³ 4) ns²np¹

А3. В главных подгруппах Периодической системы химических элементов снизу вверх восстановительные свойства:

1)убывают 2) не изменяются 3) возрастают 4) сначала возрастают, затем убывают

А4. Определите степень окисления хлора в ионе MnO^—₄:

1)+7 2) +6 3) +5 4) +4

А5. Все вещества группы являются гидроксидами:

1) NH₄CI, N₂H₄, NaHSO₄, Cu(OH)₂ 2) HCI, NaOH, K₂SO₄, CuO

3) NaOH, H₂CO₃, H₂SO₄ , Ca(OH)₂ 4) H₂CrO₄, KF, H₂S, PbO₂

А6. Какие из пар ионов не могут находится в растворе одновременно:

1) K⁺ и SO₄^2- 2) Ba²⁺ и SO₄^2- 3) Ba²⁺ и CI^— 4) Na⁺ и CI^—

А7. Смещение равновесие в сторону образования продуктов реакции 2NO(г) +CI₂(г) 2NOCI(г) +Q можно при:

1) увеличении давления 2) уменьшении концентрации оксида азота (II)

3) увеличении температуры 4) уменьшении концентрации хлора

А8. К реакциям ионного обмена не относится:

1) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃ 2) KOH +HCI = KCI + H₂O

3) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 4) Li₂SO₃ +2HNO₃= 2LiNO₃+ H₂O +SO₂

А9. Щелочную среду имеет водный раствор соли:

1)хлорид аммония 2) карбонат калия 3) сульфат калия 4) нитрат магния

А10. Некоторый элемент имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:2, 8, 6. Какой тип связи будет иметь высший оксид этого элемента:

1. ионную 2) ковалентную полярную 3) ковалентную неполярную 4) металлическую

Часть В

При ответе на задания этой части запишите полный ответ (слово или последовательность цифр)

В1. Групповое название элементов VIIA группы переводится как «рождающие………

В2. В цепочке превращений N₂ NH₃ NO₂ N ₂O₅ степень окисления азота изменяется

В3. Качественным путем соли серной кислоты можно определить с помощью …

В4. Эндотермические реакции идут с …… тепла

В5. Высокопрочный и пластичный, легко поддающийся механической обработке сплав меди с цинком и небольшими добавками других металлов), используемый для изготовления деталей судов, подшипников, шестерен, струн музыкальных самолетов, химической аппаратуры называется….

Часть С

При ответе на задания этой части запишите полный ответ (решение задачи)

С1. Подберите коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель

3PbS + 8HNO₃ = 3PbSO₄ + KCIO₃ + 8NO +4H₂O

С2. При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2г водорода (н.у). вычислите, сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида натрия в растворе.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В1

В2

В3

В4

В5

Решение:

Ответ:

Ключ к тестовой работе вариант 1 (11 класс)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

1

3

3

1

4

3

1

2

1

2

В1

В2

В3

В4

В5

нейтронов

….0-2+4+6

раствора сильной кислоты

выделением тепла

бронза

1 моль 1 моль n(Cu)=m/M= 12,8/64=0,2 моль

Cu+ 2H₂SO_4(к) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O n(SO₂)= n(Cu)=0,2 моль

m(SO₂)=n*M=0,2*64=12,8г V(SO₂)=n*V_m=0,2*22,4=4,48л

Ответ: n(SO₂)= 0,2 моль V(SO₂)=4,48л m(SO₂)=n*M=0,2*64=12,8г

Ключ к тестовой работе вариант 2 (11 класс)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

3

1

1

1

3

2

1

3

2

2

В1

В2

В3

В4

В5

соль

0-3+4+5

раствора, содержащего катион бария

поглощением

тепла

латунь

2 моль 1 моль n(H₂)=V/V_m= 7,2/22,4=0,321 моль

2NaCI+ 2H₂O = 2NaOH + H₂ + CI₂ n(NaOH)= 2*n(H₂)=0,642 моль

m(NaOH)=n*M=0,642*40=25,7г

Ответ: n(NaOH)= 0,642 моль m(NaOH)= 25,7г

Тест по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа за I полугодие по химии 11 класс

Контрольная работа за 1 полугодие (химия 11 класс)

1 вариант

Часть А

1.Электронную конфигурацию 1s22s22p6 имеет ион

1) Mg2+ 2) K+ 3) Fe2+ 4) Cl–

2.Электроотрицательность увеличивается в ряду элементов

1) F – Cl – Br 2) P – S – Cl 3) Na – K – Rb 4) C – Si – Ge

3.Верны ли следующие утверждения о цинке и его соединениях?

А. Оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства.

Б. Соединения цинка в высшей степени окисления являются сильными окислителями.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

4.Укажите молекулу, в которой длина связи наибольшая.

1) h3 2) HBr 3) Cl2 4) Br2

5.Низшую возможную степень окисления углерод имеет в

CaCO3 2) CO 3) Ch5 4) C2h3

6.С щелочами не взаимодействует

1) алюминий 2) бром 3) сера 4) магний

7.Какой оксид при взаимодействии с водой превращается в кислоту?

1) Cl2O 2) SiO2 3) Li2O 4) NO

8.Гидроксид хрома(III) превращается в комплексное соединение при взаимодействии с водным раствором

1) NaNO3 2) KOH 3) CO2 4) CaCl2

9.Карбонат бария растворяется в

1) Nh4 2) КОН 3) Ch4COOH 4) Na2SO4

10. Изомером уксусной кислоты является

1) муравьиная кислота 3) этилацетат

2) уксусный альдегид 4) метилформиат

Часть В

В1

В2

В3

Часть С

С1

---

Контрольная работа за 1 полугодие (химия 11 класс)

2 вариант

Часть А

Часть В

В1

В2

В3

Часть С

С1

Контрольная работа за 1 полугодие (химия 11 класс)

3 вариант

Часть А

Часть В

В1

В2

В3

Часть С

С1

---

Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа по теме «Химические реакции». 11 класс. Базовый уровень. О.С.Габриелян

Контрольная работа по теме: «Химические реакции» 11 класс

1 вариант

Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

сера→оксид серы (IV)→оксид  серы (VI)→серная кислота→сульфат алюминия

Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 2. Составьте уравнение реакции по описанию

— при нагревании из нитрата серебра образуется серебро, оксид азота (IV) и кислород

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:

Al + h3SO4 →

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 4.  Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:

 _____________ + _____________ = Cu(OH) 2 + 2KNO3

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов

СO(г)  + O2 (г)  ↔CO2 (г)  + Q

А)повышение концентрации реагентов

Б) повышение концентрации продуктов

В) повышение температуры

Г) понижение температуры

Д) повышение давления

Е) понижение давления

Задание 6.  Выберите схемы, показывающие

А) процесс окисления:

1) S0 → S-2            2)  S+4 → S +6                    3) S0 → S+4                 4) S+6 → S0  

Б) процесс восстановления

1) N0 → N-3           2) N+2 → N+4                   3) N+3 → N+5              4) N+5  → N0  

Задание 7. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

HNO3 + P + h3O →h4PO4 + NO2

Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза

1.расплава бромида кальция

2.раствора сульфата натрия на нерастворимом аноде

Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе

— сульфат алюминия

Задание 10. Допишите молекулярное  уравнение реакции и составьте  полное и сокращенное ионное уравнение  реакции:

Cr2(SO4)3 + NaOH →

Контрольная работа по теме: «Химические реакции» 11 класс

2 вариант

Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

фосфор→оксид фосфора (V)→ фосфорная кислота→фосфат натрия

Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 2.Составьте уравнение реакции по описанию

— при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота (IV), вода и кислород

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 3.Составьте уравнение реакции по схеме:

Fe2O3 + Mg →

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:

 _____________ + _____________ = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов

C2h5 (г)  + h3 (г)  ↔ C2H6 (г)  + Q

А)повышение концентрации реагентов

Б) повышение концентрации продуктов

В) повышение температуры

Г) понижение температуры

Д) повышение давления

Е) понижение давления

Задание 6. Выберите схемы, показывающие

А) процесс окисления:

1) S0 → S-2            2)  S+4 → S +6                    3) S0 → S+4                 4) S+6 → S0  

Б) процесс восстановления

1) N0 → N-3           2) N+2 → N+4                   3) N+3 → N+5              4) N+5  → N0  

Задание 7.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

HCl + KMnO4 →Cl2 + KCl + MnCl2 + h3O

Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза

1.расплава йодида калия

2.раствора хлорида меди на нерастворимом аноде

Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе

— хлорид железа (II)

Задание 10. Допишите молекулярное  уравнение реакции и составьте  полное и сокращенное ионное уравнение  реакции:

AlCl3 + h4PO4 →

Контрольная работа по теме: «Химические реакции» 11 класс

3 вариант

Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

литий→оксид лития→гидроксид лития→карбонат лития

Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 2. Составьте уравнение реакции по описанию

— при нагревании из нитрата калия образуется нитрит калия и кислород

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:

Al + CuCl2 →

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 4.  Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:

______________ + _____________ = FeCl3 + 3h3O

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов

C4h20 (г)   ↔ C4H8(г) + h3 (г)  — Q

А)повышение концентрации реагентов

Б) повышение концентрации продуктов

В) повышение температуры

Г) понижение температуры

Д) повышение давления

Е) понижение давления

Задание 6.  Выберите схемы, показывающие

А) процесс окисления:

1) S0 → S-2            2)  S+4 → S +6                    3) S0 → S+4                 4) S+6 → S0  

Б) процесс восстановления

1) N0 → N-3           2) N+2 → N+4                   3) N+3 → N+5              4) N+5  → N0  

Задание 7. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

KClO3 → KCl + O2

Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза

1.расплава хлорида меди (II)

2.раствора нитрата калия на нерастворимом аноде

Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе

— карбонат  калия

Задание 10. Допишите молекулярное  уравнение реакции и составьте  полное и сокращенное ионное уравнение  реакции:

ZnSO4 + Ba(NO3) 2 →

Входная диагностическая работа по химии 11 класс профильный уровень

Входная контрольная работа по химии 11 класс (профильный уровень)

Вариант 1

Часть А.

А1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

1. Pb   2) At 3)  C 4)  Al 5)  Ba

A2. Вы­бе­ри­те три эле­мен­та, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме на­хо­дят­ся в одном пе­ри­о­де, и рас­по­ло­жи­те эти эле­мен­ты в по­ряд­ке уве­ли­че­ния выс­шей ва­лент­но­сти.

1)  H 2) C 3) F   4) Be 5) P

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных эле­мен­тов в нуж­ной по­сле­до­ва­тель­но­сти.

А3. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те два ве­ще­ства, в ко­то­рых при­сут­ству­ют во­до­род­ные связи.

1) гли­це­рин

2) эти­лен

3) про­пин-1

4) то­лу­ол

5) му­ра­вьи­ная кис­ло­та

A4. Вещества, формулы которых — CO  и Zn (OH)₂ соответственно являются

1) кислотным оксидом и основанием

2) несолеобразующим оксидом и амфотерным гидроксидом

3) кислотным оксидом и солью

4) несолеобразующим оксидом и основанием

A5. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы:

1)Cl  и Ar              2) Cl^— и  Ar                  3) Cl^—  и  F^—                    4) Na⁺ и  Ar

А6. В схеме превращений C₆H₅CH₃→ X → C₆H₅ – CH₂ – OH веществом «Х» является

1) C ₆H ₅OH 2) C₆H₅ – CH₂Cl 3) C₆H₅Cl 4) C₆H₅COOH

А7. Изомером 2-метилпропанола-1 является:

1) метилизопропиловый эфир              

2) пропанол-1

3) 2-метилбутанол-1

4) пропандиол-1,2

А8. Этанол взаимодействует с

1) метанолом 2) метаном 3) водородом 4) медью

А9. Уксусная кислота не взаимодействует с

1) CuO 2) Cu(OH)₂ 3) Na₂CO₃ 4) Na₂SO₄

А10. Из предложенного перечня выберите две пары углеводородов, с которыми в кис­лой среде ре­а­ги­ру­ет перманганат калия.

1) метан и этан

2) бензол и толуол

3) пропен и циклогексан

4) гексен и бутадиен

5) этилен и ацетилен

 

Часть В

В1. Задана следующая схема превращений веществ:

хлорметан → Х→ метилат калия ^{хлорэтан}→ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)этан 2) метанол 3) метилбензол 4) метилэтиловый эфир 5) диэтиловый эфир

В2.Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) гидрирование пропилена 1) 2-метилпропан

Б) гидратация пропина 2) пропанол-2

В) изомеризация бутана 3) бутадиен-1,3

Г) дегидрирование бутана 4) ацетон

5) пропан

6) пропаналь

Часть С

С1. При сжигании образца органического вещества массой 63 г получено 100,8 л (н.у.) углекислого газа и 81 г воды. Данное вещество окисляется сернокислым раствором перманганата калия. Единственным углеродсодержащим продуктом окисления является пентанон-3. На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.

Входная контрольная работа по химии 11 класс (профильный уровень)

Вариант 2

Часть А.

А1. Опре­де­ли­те, какие два из ука­зан­ных эле­мен­тов на внеш­нем уров­не со­дер­жат боль­ше s-элек­тро­нов, чем p-элек­тро­нов (в ос­нов­ном со­сто­я­нии).

1)  H 2) C 3) F   4) Be 5) P

A2. Из ука­зан­ных в ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов вы­бе­ри­те три эле­мен­та, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме на­хо­дят­ся в одном пе­ри­о­де, и рас­по­ло­жи­те эти эле­мен­ты в по­ряд­ке уве­ли­че­ния элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти.

 1)  Li 2) F 3) N 4)  P 5) Cl

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных эле­мен­тов в нуж­ной по­сле­до­ва­тель­но­сти.

А3. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те две пары со­еди­не­ний толь­ко мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния.

1)  CH₄ и N H₄NO₃ 2)  HNO₃ и C₂H₅OH

3) NaAlO₂ и C₂H₄ 4)  N₂O₃ и CH₃COONa 5) H₂ и HCl

A4. Вещества, фор­му­лы ко­то­рых —  ZnO и  Na₂SO₄  яв­ля­ют­ся соответственно

1) оснόвным ок­си­дом и кислотой

2) амфотерным гид­рок­си­дом и солью

3) амфотерным ок­си­дом и солью

4) оснόвным ок­си­дом и основанием

А5. Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ соответствует иону:

1) Mg²⁺                   2) S^2-                   3) Al³⁺                    4) N^3-

А6. Пропанол-1 образуется в результате реакции, схема которой

1) СН₃СН₂СНО + H₂ →

2) СН₂СН₂СНО + Cu(OH)₂ →

3) СН₃ – СН₂Сl + H₂O →

4) СН₃СН₂СНО + Ag₂O →

А7. Не является изомером 2-метилгексана:

1)3-метилгексан

2)3-этилпентан

3)2,2-диметилпентан

4)2-метилпентан

А8. Характерной реакцией для многоатомных спиртов является

взаимодействие с

1) H₂ 2) Сu _{3) Ag2O (NH3 р-р) 4) Cu(OH)2}

А9. Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1) углерода с водородом

2) карбида алюминия с водой

3) карбида кальция с водой

4) хлорметана с натрием

А10. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют и бензол, и циклогексан.

1) хлороводород

2) бром

3) кислород

4) раствор перманганата калия

5) аммиак

Часть В

В1. Задана следующая схема превращений веществ:

этилен→X→ацетилен ^{H2 , Hg2+}→Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) хлорэтан 2) этанол 3) этаналь 4) 1,2-дибромэтан 5) 1,1-дихлорэтан

В2. Установите соответствие между названием вещества и органическим продуктом, который преимущественно образуется при дегидрировании этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ

А) этан 1) этилен

Б) пропан 2) пропен

В) бутан 3) бутадиен-1,3

Г) 2-метилбутан 4) изопрен

5) бензол

6) стирол

Часть С

С1 При сгорании некоторого амина получили 40,32 л (н.у.) углекислого газа, 48,6 г воды и 6,72 л (н.у.) азота. Известно, что в молекуле этого амина нет атомов водорода, связанных с атомами азота. На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции избытка данного амина с серной кислотой.

Ответы и критерии оценивания (профильный уровень)

Вариант 1

С1

Элементы ответа:

Общая формула вещества – CxHyOz

1)Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула вещества:

n(CO₂) = 100,8 / 22,4 = 4,5 моль

n(H₂O) = 81 / 18 = 4,5 моль

n(С) = n(CO₂) = 4,5 моль

n(H) = 2n(H₂O) = 9 моль

m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 63 – 4,5 · 12 – 9 · 1 = 0 г

x : y = 4,5 : 9 = 1 : 2

Молекулярная формула вещества – C₁₀H₂₀

2)Составлена структурная формула вещества

3)Составлено уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

 правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества и записана молекулярная формула вещества;

 записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;

 с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания 3б

Правильно записаны два элемента ответа -2б

Правильно записан один элемент ответа -1б

Все элементы ответа записаны неверно -0б

Максимальный балл- 3

Вариант 2

С1

Общая формула амина – CxHyNz

1)Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула амина:

n(CO₂) = 40,32 / 22,4 = 1,8 моль n(H₂O) = 48,6 / 18 = 2,7 моль

n(N₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(С) = n(CO₂) = 1,8 моль

n(H) = 2n(H₂O) = 5,4 моль

n(N) = 2n(N₂) = 0,6 моль

x : y : z = 1,8 : 5,4 : 0,6 = 3 : 9 : 1

Молекулярная формула амина – C₃H₉N

2) Составлена структурная формула амина

3) Составлено уравнение реакции избытка данного амина с серной кислотой: Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

 правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества и записана молекулярная формула вещества;

 записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;

 с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания -3б

Правильно записаны два элемента ответа- 2б

Правильно записан один элемент ответа -1б

Все элементы ответа записаны неверно- 0б

Максимальный балл -3

Максимальное количество баллов — 17

16-17 балл – «5»

13-15 баллов — «4»

9-12 баллов — «3»

0-8 баллов – «2»

Тест (химия, 11 класс) на тему: Итоговая контрольная работа по теме общая химия

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. Sih5

Б. Fe2O3

В. I2

Г. SO3

3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

Б. растворимы в воде

В. проводят электрический      ток

Г. обладают низкой тепло и электропроводностью

4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 10%

Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

     Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:

0                                                                               А. Cu

+2                                                                     Б. Cu

0 В. Fe

+2 Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. применения катализатора

Б. увеличения температуры

В. увеличения давления

Г. уменьшения концентрации О2

7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А.  Rb, K, Na, Li

Б.  Be, Mg, Ca, Sr

В.  In, Ga, Al, B

Г.  Sr, Ga, Si, C

8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции  

    CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

А. 90 кДж

Б. 180 кДж

В. 450 кДж

Г. 540 кДж

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → h3SiO3↓ соответствует взаимодействию:

А.  оксида кремния (IV) с водой

Б.  оксида кремния (IV) с серной кислотой

В.  силиката натрия с серной кислотой

Г.  силиката кальция с серной кислотой

10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

А.  -3

Б.  -1

В.  +1

Г.  +3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + h3S + h3SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + h3O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции  ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.

15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

А.  Na2SO4

Б.  Nh5Cl

В.  CaCl2

Г.  MgCO3

3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

А.  S8, O2(г), лед

Б.  Fe, NaCl(тв), алмаз

В.  CO2(г), N2(тв), Al

Г.  графит, Na2CO3(тв), I2

4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 37%

В. 72%

Г. 16%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции    CuO + h3 → Cu + h3O является:

0                                                                               А. h3

+2                                                                     Б. Cu

-2 В. O

0 Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

А.  CO2(г) + C → 2CO(г)

Б.  CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г)

В.  2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

Г.  C + O2(г) → CO2(г)

7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

А.  F, Cl, Br, I

Б.  F, O, N, C

В.  I, Br, Cl, F

Г. Cl, S, P, Si

8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана Ch5 + 2O2 → CO2 + 2h3O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

А.  0,1 моль

Б.  0,2 моль

В.  0,25 моль

Г.  0,5 моль

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + h3O соответствует взаимодействию:

А.  оксида серы (VI) и воды

Б.  оксида серы (VI) и азотной кислоты

В.  сульфита натрия и азотной кислоты

Г.  сульфата натрия и водорода

10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:

А.  +2

Б.  +3

В.  +6

Г.  +7

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + h3S + h3SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + h3O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции  ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?

15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

А.   O2, Cl2, h3

Б.  HСl, N2, F2

В.  O3, P4, h3O

Г.  Nh4, S8, NaF

3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:

А.  алмаз, графит, оксид кремния

Б.  оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор

В.  красный фосфор,               азот(тв.), йод(тв.)

Г.  оксид фосфора (V), оксид азота (II), алмаз

4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 18%

Б. 20%

В. 10%

Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag является:

0                                                                               А. Ag

+1                                                                     Б. Ag

+2 В. Cu

0 Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса  N2+O2 ↔ 2NO — Q не изменится  при:

А. повышении температуры

Б. понижении температуры

В. повышении концентрации азота

Г. повышении давления

7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены  в порядке увеличения их неметаллических свойств:

А.  F, Cl, Br, I

Б.  I, Br, Cl, F

В.  I, Cl, Br, F

Г.  F, Br, Cl, I

8. (2 балла). Согласно уравнению реакции  2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:

А. 6 л

Б. 12 л

В. 44,8 л

Г. 120 л

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение   Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2  соответствует взаимодействию:

А.  сульфата меди (II) и гидроксида калия     Б.  сульфида меди (II) и гидроксида натрия

В.  хлорида меди (II) и гидроксида магния    Г.  нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:

А.  -1

Б.  +1

В.  +3

Г.  +5

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KNO2 + KMnO4 + h3O → MnO2 + KNO3 + KOH

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?

15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А.  PCl3

Б.  CO

В.  Na2O2

Г.  P4

3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:

А.  металлической

Б.  ионной

В.  ковалентной полярной

Г.  атомной

4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 80%

Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции    CuO + CO → Cu + CO2 является:

+2                                                                               А. C

+4                                                                     Б. C

+2 В. Cu

0 Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO — Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:

А.  понижении температуры и давления

Б. повышении давления и понижении температуры

В.  добавлении СО2 и понижении температуры

Г.  добавлении СО2 и понижении давления

7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства

А.  ослабевают

Б.  усиливаются

В.  не изменяются

Г.  изменяются периодически

8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO(к) + h3O(ж) ↔ Ca(OH)2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль

гидроксида кальция

А.  выделяется 32,4 кДж теплоты

Б.  поглощается 32,4 кДж теплоты

В.  выделяется 64,8 кДж теплоты

Г.  поглощается 64,8 кДж теплоты

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

А.  хлорида бария сульфата натрия

Б.  оксида бария и серной кислоты

В.  гидроксида бария и серной кислоты

Г.  бария и серной кислоты

10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:

А.  Ca3P2,  Mg2P2O7

Б.  h4PO3, PBr3

В.  Mg3P2, P2S3

Г.  P2O5, h5P2O6

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

h3O2 + KMnO4 + h3SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4+ h3O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?

15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

Контрольная работа «Химические реакции» . 11 класс

Контрольная работа «Химические реакции» 11 класс

Контрольная работа рассчитана на 45 минут и позволяют проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химические реакции». Контрольная работа – комбинированная, т.е. состоит из трех частей.

Часть А составляют тестовые задания с выбором одного правильного ответа (15 мин).

Часть В – задание на соответствие, с выбором нескольких вариантов ответа (10 мин).

Часть С – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают написание уравнений химических реакций, разбор ОВР, расчеты по химическим уравнениям, когда вещество взяли с примесями (15 мин).

Обработка результатов контрольных работ.

Часть В – по 2 балла, при неполном ответе 1 балл; всего – 6 баллов

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки

Часть С. — № 12

11 класс Контрольная работа

Химические реакции

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂ : 2NH₃

А. Соединение, ОВР, обратимая. Б. Замещение, ОВР, необратимая.

В. Соединение, ОВР, необратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2 (2 балла). Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II) (термохимическое уравнение N₂ + O₂ = 2NO – 90,4 кДж)

А. 45,2 кДж. Б. 135,6 кДж. В. 180,8 кДж Г. 226 кДж.

3 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

n СН₂=СН₂ ^{kt, t, p}_{(-CН2-СН2-)n}

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.

Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4 (2 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃ + Q:

А. Al⁰ Б. Al^-3 В. Fe⁰ Г. Fe⁺³

5 (2 балла). При повышении температуры на 30^оС (температурный коэффициент = 2) скорость реакции увеличивается:

А. в 2 раза. Б. в 4 раз. В. в 6 раз. Г. в 8 раз

6 (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SО₂ + О₂ = 2SО₃ +  Q, в сторону образования продукта реакции:

А. Повышение температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение давления.

7 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. Cl^— , K⁺ , Cu²⁺, OH^—. Б. Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, NO₃^—

В. Na⁺, Ba²⁺, OH^—, Cl^—. Г. H⁺, K⁺, S^2-, SO₄^2-

8 (2 балла). Краткое ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2- = ВаSO₄ отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

А. Бария. Б. Гидроксида бария. В. Нитрата бария. Г. Оксида бария.

Часть В.

9 (2 балла). Установите соответствие между левой частью молекулярного уравнения и правой частью сокращенного ионного уравнения.

Молекулярное уравнение краткое ионное уравнение

1. Fe + 2НСl = A. = Fe³⁺ + 3H₂O

2. Fe(OH)₃ + 3НСl = Б. = 2Fe³⁺ + 3H₂O

3. FeO + 2HCl = В. = Fe²⁺ + H₂

4. Fe(OH)₂ + 2НСl = Г. = Fe²⁺ + H₂O

Д. = Fe²⁺ + 2H₂O

10 (2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и средой, которую образуют водные растворы этих веществ.

Формула вещества Среда раствора

1. AlCl₃ А. нейтральная

2. KNO₃ Б. кислая

3. Na₂S В. щелочная

4. ВаCl₂

11 (2 балла) Задание с выбором нескольких вариантов ответа.

Выберите уравнения реакций, где азот является окислителем:

А. 2KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂

Б. N₂ + O₂ = 2NO

В. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Г. 6Li + N₂ = 2Li₃N

Д. 2NO + O₂ = 2NO₂

Е. 4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Часть С. Задания со свободным ответом

12 (4 балла). Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при полном сгорании 5 л метана, содержащего 5 % негорючих примесей.

13 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Fe FeCl₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

Для перехода 3 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

11 класс Контрольная работа

Химические реакции

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃  :

А. Соединение, ОВР, обратимая. Б. Замещение, ОВР, необратимая.

В. Замещения, не ОВР, обратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2 (2 балла). Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора? Термохимическое уравнение: Н₂+Cl ₂ = 2НCl + 92,3 кДж

А. 2,3 кДж Б. 23 кДж. В. 46 кДж Г. 230 кДж

3 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

С₂Н₄ + Н₂О ^Н₃^РО₄^{, t_C2Н5ОH}

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.

В. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая.

Г. Дегидратации, гомогенная, каталитическая.

4 (2 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂

А. N⁺³. Б. N⁺⁵. В. О⁰. Г. О^-2

5 (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент = 2) надо повысить температуру:

А. на 20^оС Б. на 30^оС В. на 40^оС Г. на 50^оС

6 (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NО + О₂ = 2NO₂ +  Q, в сторону образования продукта реакции:

А. Повышение температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение давления.

7 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. SO₄^2- , K⁺ , OH^—, Ba²⁺. Б. Cu²⁺, Na⁺, Cl^—, OH^—

В. Na⁺, H⁺, Cl^—, SO₄^2-. Г. H⁺, CO₃^2-, Ca²⁺, NO₃^—

8 (2 балла). Краткое ионное уравнение Cu²⁺ + OH^— = Cu²⁺(OH)₂ отображает взаимодействие гидроксида натрия и вещества:

А. Оксида меди. Б. Сульфида меди. В. Хлорида меди (I) Г. Хлорида меди (II)

Часть В.

9 (2 балла). Установите соответствие между левой частью молекулярного уравнения и правой частью сокращенного ионного уравнения.

Молекулярное уравнение краткое ионное уравнение

1. СаСО₃ + 2НСl = А. = СаСО₃

2. Na₂СО₃ + СаСl₂ = Б. = Са²⁺ + СО₂ + Н₂О

3. Na₂СО₃ + HСl = В. = СаСО₃ + Н₂О

4. СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Г. = СО₂ + Н₂О

Д. = Са²⁺ + 2НСО₃^—

10. (2 балла). Установите соответствие между формулой вещества и средой, которую образуют водные растворы этих веществ.

Формула вещества Среда раствора

1. КCl _{А. нейтральная}

2. KNO₃ Б. кислая

3. ZnSO₄В. щелочная

4. Na₂CO₃

11 (2 балла) Задание с выбором нескольких вариантов ответа.

Выберите уравнения реакций, где сера является восстановителем:

А. 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

Б. S + O₂ = SO₂

В. H₂ + S = H₂S

Г. 2HI + S = H₂S + I₂

Д. SO₂ + O₂ = SO₃

Е. H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Часть С. Задания со свободным ответом

12 (4 балла). Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) можно получить из 800 г технической серы, содержащей 10 % примесей?

13 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CrCl₂ Cr CrCl₃ Cr(OH)₃

Для перехода 2 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Университет Ватерлоо: экзамен по химии 13 и экзамен на Авогадро | Химия

Ученики и учителя средней школы химии , это возможность проверить свои навыки и знания в области химии с другими учениками и старшими школами Канады и всего мира.

Chem 13 News и Avogadro Exams — это сложные онлайн-экзамены, которые сдают более 6000 учеников средней школы химии 11 и 12 классов каждый май, и состоят из 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, написанных за 75 минут экзаменационного периода.

Все участники имеют право на получение сертификата Университета Ватерлоо. Лучшие ученики из Северной Америки и их школы получат табличку ограниченного выпуска с изображением элемента из нашего плаката «Хронология элементов».

Новости Chem 13 Экзамен предназначен для учеников 12 классов средней школы , изучающих второй курс химии средней школы. Темы включают: органическую химию, равновесия, кинетику, окисление-восстановление, связывание, структуру, реакции, растворы и газы.

Экзамен Avogadro предназначен для учеников 11 классов старших классов, изучающих первый курс химии в старших классах. Темы включают: структуру вещества, связи, реакции, растворы и газы. Тест включает несколько сложных вопросов по основным темам школьной химии.

Результаты экзаменов и награды

Chem 13 News и результаты экзамена Avogadro доступны учителям в Интернете. Учителя могут видеть, как их собственные ученики сдали экзамен в целом, а также по каждому вопросу относительно всех учеников, которые сдали экзамен.Мы также публикуем сводку результатов наших последних экзаменов, а также информацию о наградах за экзамены для самых успешных студентов.

Обратите внимание: : Результаты экзаменов не используются в качестве критерия для приема в университет. Мы не показываем и не передаем результаты приемной комиссии.

Вопросы

Если у вас возникнут вопросы, дайте нам знать. Напишите Кэти Джексон по адресу [email protected].

.

Химия управляет магнетизмом — ScienceDaily

Магниты хорошо известны по урокам физики в школе, но на лекциях по химии их почти не охватывают; и это все еще химический процесс, с помощью которого исследователям из Технологического института Карлсруэ (KIT) удалось контролировать магнитные свойства объемных ферромагнетиков. Хотя физические процессы могут влиять на ориентацию магнитных полей, химический процесс в этом случае управляет магнетизмом в тщательно выбранных системах сильно ферромагнитных материалов.Принцип работы, использованный в этом случае, аналогичен концепции литий-ионных аккумуляторов.

Есть несколько возможностей создать или повлиять на магнетизм обратимо физическими средствами. Стандартные методы заключаются в использовании, например, электромагнитной катушки, где сильный ток создает магнитное поле, но катушка постоянно потребляет энергию. Другая возможность — поляризовать ферромагнетик, что означает параллельное выравнивание магнитных структур в материале, так что создается общее магнитное поле.Для поддержания этого магнитного поля не требуется энергии, но оно является постоянным и не может быть легко удалено. Другой вариант — магнитоэлектрическая связь, когда электрическое поле используется для индукции магнетизма; однако этот механизм часто ограничивается только верхним монослоем атомов кристаллической решетки. Следовательно, приводит к минимальному изменению намагниченности.

Недавно разработанный в KIT химический контроль магнетизма предлагает уникальный подход, выходящий за рамки концепций, описанных выше: процесс влияет на объемный материал, а не только на поверхность, и он обратим, что означает, что его можно отменить.Отдельные магнитные состояния (магнитный / немагнитный) являются энергонезависимыми, что дает основную новизну, заключающуюся в том, что различные магнитные состояния — в отличие от электромагнитной катушки — могут поддерживаться без необходимости непрерывного протекания тока и потребления энергии.

«Тысячи циклов заряда-разряда литий-ионных аккумуляторов, используемых, например, в мобильных телефонах, показывают, что электрохимические процессы могут быть очень обратимыми. Это привело нас к идее использовать аналогичные структуры, такие как литий-ионные аккумуляторы», — говорит Субхо Дасгупта из Института нанотехнологий KIT.При зарядке и разрядке литий-ионного аккумулятора ионы перемещаются от одного электрода к другому и интеркалируют в электрод.

Команда ученых, работающая с Дасгуптой, в настоящее время создала литий-ионный аккумулятор, в котором один электрод сделан из маггемита, ферромагнитного оксида железа (γ-Fe ₂ O ₃ ), а другой электрод состоит из чистого литий металлический. Эксперименты показали, что интеркаляция ионов лития в маггемите снижает его намагниченность при комнатной температуре.С помощью специального управления ионами лития, то есть путем зарядки и разрядки аккумулятора, можно управлять намагниченностью маггемита. Подобно обычным литий-ионным аккумуляторам, этот эффект можно повторить.

В описываемых экспериментах исследователи достигли вариации намагниченности до 30%. В долгосрочной перспективе целью является полное магнитное включение и выключение. Ученые надеются найти способ создания магнитного переключателя, который работает по тому же принципу, что и электрический транзистор: в то время как последний включает и выключает контролируемый ток, магнитный переключатель будет включать и выключать сильный ферромагнетик. .

В принципе, этот процесс может заменить любые приложения, в которых используются низкочастотные электромагниты, но в этом случае может достичь гораздо более высокой энергоэффективности. Исследования ученых KIT в основном нацелены на небольшие магнитные приводы для использования в (микро) роботах или микрофлюидике.

История Источник:

Материалы предоставлены Технологическим институтом Карлсруэ . Примечание. Содержимое можно редактировать по стилю и длине.

.

PPT — АНАЛИЗ ВОЗМОЖНОСТЕЙ ПРОЦЕССОВ ДЛЯ КОНТРОЛЯ ХИМИИ PowerPoint Presentation

АНАЛИЗ ВОЗМОЖНОСТЕЙ ПРОЦЕССА ДЛЯ КОНТРОЛЯ ХИМИИ НА NORTH STAR STEEL, ПРОЕКТ BEAUMONT A ENG7 9128 9000 УЧАЩИЕСЯ УЧАЩИХСЯ 9128 УЧАЩИХСЯ 9000 УЧАЩИХСЯ ИЗ ЛАМПЫ Обеспечение качества Представлено: 3 декабря 2001 г. Название проекта: Контрольные диаграммы и возможности процесса, выполняемые бригадой — для достижения целевых нормативов для контролируемых элементов C, Mn и Si в стали, исследование, проведенное в NSS.Члены команды: Аншу Шривастава, электронная почта: [email protected], Суреш Путча, электронная почта: [email protected] Спонсор проекта в NSS: Пит Пауэр, электронная почта: [email protected]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОБЛЕМЫ на Северной звезде Сталь, четыре бригады, а именно A, B, C и D, работают над большим количеством марок. Они стараются добиться, чтобы компоненты стали, установленные заказчиком, соответствовали самым строгим стандартам. то есть они пытаются достичь цели, установленной для каждого элемента (C, Mn, Si…). В этом проекте мы количественно оцениваем успехи, достигнутые каждой командой в достижении этой цели.

ТЕРМИНОЛОГИЯ • Марка: определяет тип стали на основе процентного содержания C, Mn, Si…. присутствует в нем. • Grade1012KZ-1: C-0,135%, Mn0,55%, Si-0,14%) • Целевой показатель или ЦЕЛЬ: это точное процентное содержание компонента, которое должно быть достигнуто в указанной марке стали. • SPEC: это указанный заказчиком предел или диапазон, в пределах которого экипаж должен поразить цель. USL-верхний предел, LSL-нижний предел

СОБИРАЕМЫЕ ДАННЫЕ Значения SPEC и AIM для 57 марок стали Был собран отчет о теплохимическом анализе, который показывает процентное содержание каждого элемента, фактически полученное бригадой в плавке.Этот журнал химического состава стали был напечатан для всех плавок за три месяца: август, сентябрь и октябрь 2001 г.

СОБИРАЕМЫЕ ДАННЫЕ Цели AIM для% углерода% марганца% кремния Допущение: пределы SPEC для графика процентной ошибки быть разбросанным примерно на 25% по обе стороны от Цели.

СОБИРАЕМЫЕ ДАННЫЕ • Теплохимия за три месяца — август, сентябрь и октябрь 2001 г. были взяты для анализа. • Была проанализирована выборка размером 125 заездов для каждой команды.

ПРОЦЕССНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ Cpk: индекс анализа возможностей. Он сравнивает естественные допуски (6) процесса с диапазоном спецификаций. Это отношение допуска (ширины пределов спецификации) к фактическому разбросу.

АНАЛИЗ ДАННЫХ Допущение: пределы SPEC для графика процентной ошибки должны быть разбросаны примерно на 25% по обе стороны от целевой AIM.

РЕЗУЛЬТАТЫ — Углерод

РЕЗУЛЬТАТЫ — Марганец

РЕЗУЛЬТАТЫ — Кремний

РЕЗУЛЬТАТЫ — CREW4000

000 000 000 000

РЕЗУЛЬТАТЫ — ЭКИПАЖ -C

РЕЗУЛЬТАТЫ — ЭКИПАЖ -D

ЭКИПАЖ УГЛЕРОД МАРГАНЕЦ КРЕМНИН Всего баллов 3 2 4 9 B 1 3 9 2 6 C 2 4 1 1 6 РЕЗУЛЬТАТЫ Оценили экипажи по 4-балльной шкале.Рейтинг может быть присвоен как A> C> D> B

ВЫВОДЫ • A очень хорошо попадает в цель. • D удаляет только углерод. • B — средний показатель по всем оценкам. • C должен улучшить попадание углерода в% • Похоже, кремний% не имеет большого значения для всех бригад.

СПАСИБО!

.

ФИЗИЧЕСКИЕ НАУКИ ПРИМЕРЫ ОЦЕНКИ НА ОСНОВЕ ШКОЛЫ ПРОГРАММЫ 12 КЛАСС УЧИТЕЛЯ

Синтез ароматных эфиров

Синтез ароматных сложных эфиров Введение: сложный эфир — это органическое соединение, которое образуется, когда карбоновая кислота реагирует со спиртом.Помимо формы сложного эфира, еще одним продуктом

является вода. Дополнительная информация

Центр дистанционного обучения

Центр дистанционного обучения ОЦЕНКА СТУДЕНТОВ ТЕМА: Физика НАЗВАНИЕ УЗЛА: Введение в физику: решение задач по базовой физике УРОВЕНЬ: 3 Формирующая оценка (без оценки) ЗАЧЕТЫ: 3 Как пройти курс

Дополнительная информация

Перегонка спирта

CHEM 121L Лаборатория общей химии, редакция 1.6 Дистилляция спирта Чтобы узнать о разделении веществ. Узнать о сепарационной методике перегонки. Чтобы узнать, как охарактеризовать

Дополнительная информация

Синтез изопентилацетата

Эксперимент 8 Синтез изопентилацетата Цели Получение изопентилацетата из изопентилового спирта и уксусной кислоты с помощью реакции этерификации Фишера. Введение Сложные эфиры являются производными

Дополнительная информация

Эксперимент № 7: Этерификация.

Эксперимент № 7: Предварительная лаборатория этерификации: 1.Выберите эфир для синтеза. Определите, какой спирт и карбоновая кислота вам понадобятся для синтеза сложного эфира. Запишите реакцию для вашего конкретного

Дополнительная информация

Книга по физике народа

Большие идеи: название электрический ток происходит от явления, которое возникает, когда электрическое поле движется по проводу со скоростью, близкой к скорости света. Напряжение — это плотность электрической энергии (энергия

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода.Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

ХХ. Вводная физика, средняя школа

ХХ. Вводный тест по физике, Вступительный тест по физике в средней школе Вступительный тест по физике в средней школе весной 2013 года был основан на стандартах обучения в области физики штата Массачусетс

Дополнительная информация

Лабораторная работа E1: Введение в схемы.

E1.1 Лабораторная работа E1: Введение в схемы Цель этой лабораторной работы — познакомить вас с некоторыми основными приборами, используемыми в электрических цепях. Вы научитесь пользоваться блоком питания постоянного тока, цифровым мультиметром

. Дополнительная информация

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА

(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.

Дополнительная информация

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла.Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Глава 7: Импульс и импульс

Глава 7: Импульс и импульс 1. Когда бейсбольная бита ударяет по мячу, импульс, доставляемый мячу, усиливается А. завершением удара. Б. Быстро остановив биту после удара. C. сдача внаем

Дополнительная информация

Последовательные и параллельные схемы

Последовательные и параллельные цепи Компоненты в цепи могут быть соединены последовательно или параллельно.При последовательном расположении компонентов они расположены на одной линии друг с другом, т. Е. Соединены встык. Параллель

Дополнительная информация

Калориметрия: теплота испарения

Калориметрия: теплота испарения ЦЕЛИ ВВЕДЕНИЕ — Узнайте, что подразумевается под теплотой испарения жидкости или твердого тела. — Обсудите связь между теплотой парообразования и межмолекулярной

Дополнительная информация

Лабораторная работа 3 — Цепи постоянного тока и закон Ома

Лабораторная работа 3 — Цепи постоянного тока и закон Ома L3-1 Имя Дата Партнеры Лаборатория 3 — Цепи постоянного тока и закон Ома ЦЕЛИ Научиться применять концепцию разности потенциалов (напряжения) для объяснения действия батареи в

Дополнительная информация

Разбирая части

Лабораторная работа 4 Разборка по частям Как хорошее начало дня связано с облегчением от головной боли? Это ленивое субботнее утро, и вы только что проснулись от своих любимых хлопьев Morning Trails и

. Дополнительная информация .

No related posts.