Контрольная работа 10 класс кислородсодержащие органические соединения: Тест (химия, 10 класс) по теме: Контрольная работа «Кислородсодержащие органические соединения», 10 класс

Кислородсодержащие органические соединения Базовый уровень

10 класс

Контрольная работа по теме: «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 1

1. Функциональная группа карбоновых кислот называется:

1) карбонильной 2) гидроксильной
3) карбоксильной 4) сложноэфирной

2. С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде

1) уменьшается 2) увеличивается
3) увеличивается незначительно 4) не изменяется

3. В состав молекулы спирта входит функциональная группа

1) – CHO; 2) – COOH; 3) — NH_{2; 4) — OH .}

4. Спирт, структурная формула которого CH₃-CH₂-CH₂— CH₂-OH

называется:

1) пропанол; 2) пентанол-1;

3) 2-метилбутанол-1; 4) бутанол-1;

5.Формула муравьиной кислоты:

1) HCOOH 2) CH₃COOH

3) HCOOH-COOH 4) C₁₇H₃₅COOH

6.Сложные эфиры образуются при взаимодействии карбоновой кислоты:

1) карбоновой кислотой 2) со спиртом

3) с растворимым гидроксидом 4) с металлом

7.Ядовитый двухатомный спирт, применяемый в качестве антифриза

1) метанол 2) глицерин

3) этанол 4) этиленгликоль

8. Формула глюкозы:

1) C₆H₁₂O₆ 2) C₂H₅OH

3) C₁₂H₂₂O₁₁ 4) CH₃COOH

9.К полимерам относится

1) целлюлоза и крахмал 2) фруктоза и сахароза

3) глюкоза и фруктоза 4) сахароза и глюкоза

10.В ходе молочнокислого брожения глюкозы образуется:

1) молочная кислота 2) этанол

3) глицерин 4) этиленгликоль

11.Качественной реакцией на крахмал является взаимодействие с:

1) иодом 2) аммиачным раствором оксида серебра

3) гидроксидом натрия 4) уксусной кислотой

12. В клетках растений целлюлоза выполняет функцию

1) передачи наследственной информации 

2) строительную и конструкционную

3) запаса питательных веществ

4) катализатора биологических процессов

При выполнении задания 13-14 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

 13. Для этанола верны следующие утверждения:

1) молекула содержит два атома углерода

2) является газообразным веществом (н. у.)

3) вступает в реакции с H₂

4) реагирует с натрием

5) не вступает в реакции горения

14. Какие утверждения относительно уксусной кислоты справедливы?

1) хорошо растворима в воде

2) практически не пахнет

3) проявляет свойства сильной кислоты

4) реагирует со щелочами

5) при обычных условиях находится в газообразном состоянии

15.Допишите уравнения химических реакций

1) HCOOH+Zn

2) HCOOH+MgO

3) HCOOH+KOH

4) HCOOH+NaHCO₃

5) C₂H₅OH+Na

6) C₂H₅OH+H₂O

10 класс

Контрольная работа по теме: «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 2

1. Функциональная группа спиртов называется:

1) карбонильной 2) гидроксильной

3) карбоксильной 4) сложноэфирной

2. Общая формула карбоновых кислот

1) С_nН_2n  2) С_nН_2n О 3) С_nН_2n ОН 4)С_nН_2nО₂

3. Для карбоновых кислот характерна группа

1) гидроксильная 2) карбоксильная

3) сложноэфирная 4) карбонильная

4. 4. Спирт, структурная формула которого CH₃-CH₂-CH₂-OH

называется:

1) пропанол-1; 2) пентанол-1;

3) 2-метилпентанол-1; 4) бутанол-1;

5. Формула уксусной кислоты:

1) HCOOH

2) CH₃COOH

3) HCOOH-COOH

4) C₁₇H₃₅COOH

6.Сложные эфиры образуются при взаимодействии карбоновой кислоты:

1) карбоновой кислотой 2) с растворимым гидроксидом

3) со спиртом 4) с металлом

7.Трехатомный спирт, смягчающий кожу.

1) метанол 2) глицерин

3) этанол 4) этиленгликоль

8. Формула сахарозы:

1) C₆H₁₂O₆ 2) C₂H₅OH

3) C₁₂H₂₂O₁₁ 4) CH₃COOH

9.К полимерам относится

1) фруктоза и сахароза 2) целлюлоза и крахмал

3) глюкоза и фруктоза 4) сахароза и глюкоза

10.В ходе спиртового брожения глюкозы под действием ферментов образуется:

1) метанол 2) этанол

3) глицерин 4) этиленгликоль

11.Качественной реакцией глюкозы на альдегидную группу является:

1) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра

2) взаимодействие со спиртами

3) взаимодействие с карбоновыми кислотами

12.  Основная функция глюкозы в клетках животных и человека

1) запас питательных веществ 3) передача наследственной информации

2) строительный материал  4) источник энергии

При выполнении задания 13-14 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

13. Для метанола верны следующие утверждения:

1) состав молекулы отражает общая формула С_nH_2n+1OH

2) атомы углерода и водорода соединены ионной связью

3) плохо растворим в воде

4) вступает в реакцию присоединения с водородом

5) сгорает с образованием углекислого газа и воды

14. Уксусная кислота обладает следующими свойствами:

1) состоит из трёх элементов

2) при комнатной температуре — твёрдое вещество, без запаха

3) хорошо растворима в воде

4) является очень сильной кислотой

5) входит в состав морской воды

15.Допишите уравнения химических реакций

1) CH₃COOH+Zn

2) CH₃COOH+MgO

3) CH₃COOH+KOH

4) CH₃COOH+NaHCO₃

5) C₂H₅OH+Na

6) C₂H₅OH+H₂O

Контрольная работа по химии в 10 классе на тему:»Кислородсодержащие органические соединения»

Контрольная работа на тему: «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 1

1. Теоретическая часть. Выберите один правильный ответ.

1.Общая формула одноосновных предельных карбоновых кислот: а)С_nH_2n+2O₂ б) С_nH_2nO₂ в)С_nH_2n+2O

2.Если в молекуле кислоты (в радикале) присутствует двойная связь, то она относится к:

а)предельным, б)непредельным, в)ароматическим?

3. Какая кислота образуется в прогоркшем масле: а) уксусная б) масляная в) молочная?

4.Как называется функциональная группа альдегидов:

а) карбонильная, б)карбоксильная, в)гидроксильная?

5. Пятая кислота в гомологическом ряду предельных одноосновных карбоновых кислот это:

а) валерьяновая, б) капроновая, в) масляная?

6. При взаимодействии альдегидов с аммиачным раствором оксида серебра можно наблюдать: а)выпадение белого осадка, б)изменение окраски раствора, в)образование серебряного налета?

7.Как называется реакция взаимодействия карбоновых кислот со спиртами:

а) гидратации, б)полимеризации, в)этерификации?

8. Уксусной эссенцией называют водный раствор с концентрацией: а)3-9% , б)90%, в)70-80%?

2. Практическая часть

1.Назовите вещества по систематической номенклатуре:

А) СН₃ О б) СН₃ СН₃ О

│ / │ │ /

Н₃С-СН – СН –С─ Н Н

3С- С- СН₂— СН-С –ОН

│ │

С₂ Н₅ СН₃

2.Составьте формулы следующих веществ: а) 2,2 -диметил 3-этилгексановая кислота;

б)2,3- диметилбутаналь

3. Составьте уравнения химических реакций согласно цепочке превращений:

С₂Н₂ЭтанЭтиленЭтанолЭтанальуксусная кислотаацетат магния

4. Природным полимером является:

а) полиэтилен б) глюкоза в) целлюлоза г) капрон

Напишите структурную формулу данного соединения

Контрольная работа на тему: «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 2.

1. Теоретическая часть. Выберите один правильный ответ.

1.Общая формула альдегидов: а)С_nH_2n+1 СОOН б) С_nH_{2nСНО в) СnH2nO?}

2.Если в молекуле кислоты присутствует две функциональные группы, то она относится к:

а)одноосновным, б)двухосновным, в)ароматическим?

3. Как называется функциональная группа карбоновых кислот: а)карбонильная, б)карбоксильная, в)гидроксильная?

4.Какая из кислот содержится в корне валерианы: а) пентановая, б) гексановая, в) бутановая?

5.При взаимодействии альдегида с раствором гидроксида меди(II) наблюдается:

а) образование красного осадка, б)изменение окраски раствора ,в)образование серебряного налета?

6. Четвертая кислота в гомологическом ряду предельных одноосновных карбоновых кислот это: а)валерьяновая, б)капроновая, в)масляная?

7. Раствор какого альдегида называется формалином и используют в медицине:

а)уксусного, б) пропионового, в)муравьиного?

8.Столовым уксусом называют водный раствор с концентрацией: а)3-9% , б)90%, в)70-80% ?

2.Практическая часть.

1.Назовите вещества по систематической номенклатуре:

А) СН₃ О Б) С₂ Н₅ О

│ / │ /

Н₃С-С – СН₂ –СН₂ — С- Н Н₃С- СН-СН₂— С –ОН

│

С Н₃

2. Составьте формулы следующих веществ: а) 2-метил 2-этилпентановая кислота;

б) 2,4- диметилгексаналь

3. Составьте уравнения химических реакций согласно цепочке превращений:

С  метан хлорметанметанолметанальмуравьиная кислота СО₂

4._{Молекулы крахмала состоят из остатков молекул:}

а) целлюлозы, б) глюкозы, в) фруктозы, г) сахарозы

Напишите структурную формулу данного соединения.

Контрольная работа 10 класс «Кислородосодержащие соединения2

Контрольная работа по теме:

 «Кислородосодержащие органические соединения»

Вариант 1

А 1. Вещество соответствующее общей формуле С_c(H₂O)_m относится к классу

       а) альдегидов,                                  в) спиртов

       б) углеводов,                                    г) карбоновых  кислот

А 2. Вещество, являющееся изомером пропаналя

        а) пропанон,                                    в) пропановая кислота                                

        б) пропанол,                                    г) метилацетат

А 3. Метанол взаимодействует с веществом

        а) вода,                                             в) бромоводород,

        б) гидроксид натрия,                      г) оксид кальция.

А 4. Гидроксид натрия взаимодействует с

        а) этанола               б) глицерина                в) фенола             г) метанола

 

А 5. Реакция «серебряного зеркала» характерна для вещества

        а) уксусная кислота,                       в) этанол,

        б) метилформиат,                           г) метаналя.

А 6. В схеме превращений C₂H₂ → x → CH₃COOH, веществом х является

         а) этанол                                         в) хлорэтан,

         б) этаналь                                       г) 1,2 дихлорэтан.

А 7. Формула реактива для распознания многоатомных спиртов

         а) Cu(OH)₂,                                      в) СuO,

         б) Ag₂O _{(аммиач. р-р)},                           г) р-р КMnO₄ 

А 8. При действии этанола на пропановую кислоту происходит реакция:

         а) окисления,                                  в) нейтрализации,

         б) присоединения                          г) этерификации.

А 9. Верны ли следующие суждения о жирах:

         А. Глицерин входит в состав всех природных жиров.

         Б. Жиры, в состав которых входят остатки низших карбоновых кислот, в

              природе не встречаются.

         а) верно только А,                           в) верны оба суждения

         б) верно только Б,                            г) оба суждения не верны

А 10. Масса спирта, полученного при каталитическом гидрировании 55 г

          этаналя

         а) 55.6 г                  б) 115 г                  в) 57,5 г                  г) 67.3 г

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А) рибоза                                                           1) альдегиды

         Б) 3-метилбутаналь                                              2) карбоновые кислоты

         В) метилэтилат                                                           3) углеводы

         Г) глицерин                                        4) простые эфиры

                                                                     5) многоатомные спирты

Б 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать уксусная кислота:

          а)  оксид магния,

          б) оксид углерода (ΙV),

          в) карбонат магния,

          г) серебро,

          д) бромоводород,

          е) гидроксид меди (ΙΙ)

Б 3.  В отличие от глюкозы, сахароза

          а) является дисахаридом,

          б) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра,

          в) подвергается гидролизу

          г) реагирует с гидроксидом меди (ΙΙ)

Б 4. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении

        600 г 40% раствора метаналя аммиачным раствором оксида серебра

 

     

С 1. Составьте уравнения реакций по приведено схеме и укажите условия их

        осуществления.

                  Крахмал → глюкоза → этанол  → этилен → 1,2 дихлорэтан

С 2. Какую массу 50% раствора этанола нужно взять для получения 120 г этилбутаната?

Контрольная работа по теме:

 «Кислородосодержащие органические соединения»

Вариант 2

А 1. Вещество соответствующее общей формуле RCOOH относится к классу

       а) альдегидов,                                  в) спиртов

       б) углеводов,                                    г) карбоновых  кислот

А 2. Вещество, являющееся изомером пропанола-1

       а) пропанон,                                     в) пропановая кислота

       б) пропаналь,                                   г) пропанол-2

А 3. Между собой могут взаимодействовать:

       а) глицерин и сульфат меди (ΙΙ),      в) фенол и гидроксид меди (ΙΙ),

       б) фенол и азотная кислота               г) метанол и углекислый газ.

А 4. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии гидроксида

       меди (ΙΙ) с раствором:  

       а) глицерина,               б) этанола,               в) фенола             г) бутанола

А 5. При гидрировании этаналя образуется:

       а) ацетилен,         б) этанол,          в) этиленгликоль,    г) уксусная кислота

       

А 6. В схеме превращений C₂H₅ Сl → x → CH₃COH, веществом х является

         а) этанол               б) этаналь               в) хлорэтан,         г) 1,2 дихлорэтан.

А 7. С каким веществом при нагревании голубой осадок гидроксида меди (ΙΙ)

        переходит в осадок оранжевого цвета

        а) уксусной кислотой,                       в) этанолом,

        б) метилформиатом,                          г) метаналем.

А 8. Формальдегид в присутствии катализатора реагирует с фенолом по типу

        реакции:

         а) полимеризации,                            в) изомеризации,

         б) поликонденсации,                        г) этерификации.

А 9.  Верны ли следующие суждения о химических свойствах глюкозы

        А. Химические свойства глюкозы обусловлены  наличием

             функциональных групп.

        Б. Глюкоза не вступает в реакцию с гидроксидом меди (ΙΙ)

         а) верно только А,                           в) верны оба суждения

         б) верно только Б,                            г) оба суждения не верны

А 10. Масса этанола, полученного при омылении 39,6 г этилацетата:

          а) 41,4 г                   б) 21,1 г                  в) 20,7 г                 г) 42,2 г

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) 2-метилпропановая кислота            1) одноатомные спирты

        Б) глюкоза                                             2) многоатомные спирты

        В) этиленгликоль                                  3) углеводы

        Г) этилформиат                                     4) карбоновые кислоты

                                                                       5) сложные эфиры

Б 2. Метаналь вступает во взаимодействие

        а) с хлороводородом,

        б) с водородом,

        в) с гидроксидом меди (ΙΙ),

        г) с оксидом меди (ΙΙ),

        д) с кислородом,

        е) с алюминием

Б 3. В отличие от твёрдых, жидкие жиры:

        а) в своём составе имеют остатки непредельных кислот,

        б) обладают более низкими температурами плавления,

        в) гидролизуются при взаимодействии с водой,

        г) образуются из глицерина и предельных карбоновых кислот

        д) имеют в основном животное происхождение.

Б 4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% раствора

       пропаналя с избытком гидроксида меди (ΙΙ).

С 1. Составьте уравнения реакций по приведено схеме и укажите условия их

        осуществления.

                  Этан → хлорэтан → этанол → оксид углерода (ΙV) → глюкоза

С 2. Вычислите массу 60% раствора уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 30 г  гидроксида натрия.

       

Методическая разработка по химии (10 класс) по теме: Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения» 10 класс

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения»10класс

Вариант 1

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. С2Н5СОН                       Б. НСООН

В. С2Н5СООСН3                  Г. СН3ОН

2. Напишите уравнения реакция:

A. Этанола с пропионовой кислотой

Б. Окисления муравьиного альдегида гидроксидом меди (II).

B. Этилового эфира Уксусной кислоты с гидроксидом натрия.

   Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по

    схеме:

СН4 → С2Н2 → СН3СОН → СН3СООН → (Ch4COO)2Mg.

    Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения» 10 класс

Вариант 2

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. СН2ОН—СНОН-СН2ОН                        Б. С6Н5—СН2ОН

В. СН3ОСН3                                      Г. СН3СОО СН3

2. Напишите уравнения реакций:

A. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия.

Б. Уксусной кислоты с хлоридом фосфора (5).

B. Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты (пропилэтаноата).

   Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по

    схеме:

СН4 → СН3С1 → СН3ОН → НСОН → НСООН.

    Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения» 10 класс

Вариант 3

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. С3Н7СООН.                           Б. С2Н5ОН

В. НСООСН3.                             Г. С6Н5ОН.

2. Напишите уравнения реакций:

A. Муравьиной кислоты с оксидом магния.

Б. Межмолекулярной дегидратации спирта пропанол-1.

B. Гидролиза тристеаринового жира.

    Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения

    согласно схеме:

С2Н6 →С2Н5Вr → С2Н5ОН → СН3СОН →СН3СООН.

    Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% -го

     раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Контрольная работа по химии » Кислородсодержащие органические соединения» (10 класс)

Контрольная работа (10 класс).

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. 1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле C_n(H₂O)_m, относится к классу: А. Альдегидов. Б. Углеводов. В. Спиртов. Г. Карбоновых кислот.

2. 2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером пропаналя: А. Пропанон. Б. Пропанол – 1. В. Пропановая кислота. Г. Метилэтаноат.

3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.CH₃OH. Б.CH₃COH. В. CH₃COOH . Г.C₁₇H₃₅COOH.

4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе CH₃COOH + +CH₃OH CH₃COOCH₃ + H₂O в сторону продуктов реакции: А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Метилэтаноат. Г. Серная кислота (конц.).

5. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция «серебряного зеркала»: А. Глюкоза Б. Метаналь. В. Метанол. Г. Метановая кислота.

6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ NaOH + CuO

С₂H₅Cl X Y. С веществом Y может реагировать: А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (III).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в веществе, формула которого CH₃OH: А. sp³. Б. .sp². В. sp. Г. Не гибридизирован.

8. (2 балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Бутан. Б. Бутанол – 1. В. Бутанол – 2. Г. Метилбутаноат.

9. (2 балла). Формула реактива для распознавания многоатомных спиртов: А. CuO. Б. Cu(OH)₂ . В. Ag₂O_{(амм. р-р)}. Г. FeCl_3(р-р).

10. (2 балла). Спирт, при реакции 32г которого с избытком натрия выделяется 11,2л водорода, — это: А. Бутанол – 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: метан ¹ ацетилен ² бензол ³ хлорбензол ⁴ фенол.

9. (6 баллов). Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для 2 -метилбутанола -1. Назовите все вещества.

10. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромоводород, натрий – будет реагировать этанол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите все вещества.

11. (4 балла). Составьте схему получения бутанола-2 из бутана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

12. (6 баллов). Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объёмная доля выхода продукта реакции составляет 85% от термически возможного.

Контрольная работа (10 класс).

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к классу: А. Альдегидов. Б. Карбоновых кислот. В. Спиртов. Г. Углеводов.

2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты: А. Хлоруксусная кислота. Б. Этанол. В. Диметиловый эфир. Г. Метилметаноат.

3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.C₂H₅OH. Б.C₆H₅OH. В. CH₃COOH . Г.C₁₅H₃₁COOH.

4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе CH₃CH₂Br + H₂O CH₃CH₂OH + HBr в сторону продуктов реакции: А. Бромоводорода. Б. Гидроксид натрия. В. Серная кислота. Г. Этанол.

5. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II): А. Глюкоза Б. Этаналь. В. Этанол. Г. Этиленгликоль.

6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ H₂O + H₂O,Hg²⁺

Ca С₂ X Y. С веществом Y может реагировать: А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (III).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого Ch4С*OH: А. sp³. Б. .sp². В. sp. Г. Не гибридизирован.

8. (2 балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Ацетилен. Б. Бензол. В. Уксусная кислота. Г. Этилен.

9. (2 балла). Формула реактива для распознавания альдегидов: А. CuO. Б. Br_2(р-р) . В. Ag₂O_{(амм. р-р)}. Г. FeCl_3(р-р).

10. (2 балла). Спирт, из 1 моль которого при дегидратации образуется 42г этиленового углерода: А. Бутанол – 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: ацетат натрия ¹ метан ² хлорметан ³ метанол ⁴ диметиловый эфир.

9. (6 баллов). Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога и назовите эти вещества.

10. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, диметиловый эфир – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.

11. (4 балла). Составьте схему получения фенола из бензола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

12. (6 баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

Контрольная работа (10 класс).

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вариант 3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле C_nH_{2n + 1}OH, относится к классу: А. Спиртов. Б. Фенолов. В. Альдегидов. Г. Карбоновых кислот.

2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером пропанола: А. Пропанон. Б. Метилэтаноат. В. Пропановая кислота. Г. Пропанол-2.

3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.CH₃OH. Б.CH₂ClCOOH. В. CH₃COOH . Г.CCl₃COOH.

4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе CH₃COOH + +H₂O CH₃COOH₃ + CH₃OH в сторону продуктов реакции: А. Гидроксид натрия. Б. Метанол. В. Уксусная кислота. Г. Серная кислота.

5. (2 балла). Вещество, которое не реагирует с оксидом меди (II): А. Метаналь. Б. Метанол. В. Уксусная кислота. Г. Этанол.

6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ Br₂ + NaOH

С₂H₆X Y. С веществом Y может реагировать: А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (II).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого CH₃ – С*OOH: А. sp³. Б. .sp². В. sp. Г. Не гибридизирован.

8. (2 балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Ацетат натрия. Б. Ацетилен. В. Бензол. Г. Метанол.

9. (2 балла). Формула реактива для распознавания фенолов: А. CuO. Б. Cu(OH)₂ . В. Ag₂O_{(амм. р-р)}. Г. FeCl_3(р-р).

10. (2 балла). Спирт, 1 моль которого при полном сгорании образует 89,6л (н.у.) СО₂: А. Бутанол-1. Б. Метанол. В. Пропанол-1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: этилен ¹ этанол ² этаналь ³ этановая кислота ⁴ ацетат натрия.

9. (6 баллов). Для пропановой кислоты составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

10. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: бромоводород, гидроксид натрия, кислород – будет реагировать метанол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.

11. (4 балла). Составьте схему получения уксусной кислоты. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

12. (6 баллов). Рассчитайте объём этилена, который можно получить из 23г этанола, если объёмная доля выхода продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

Контрольная работа (10 класс).

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вариант 4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RCOH, относится к классу: А. Альдегидов. Б. Карбоновых кислот. В. Спиртов. Г. Фенолов.

2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером бутанола-2: А. Пропановая кислота. Б. Пропанол -2. В. Пропанон. Г. Диэтиловый эфир.

3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.CH₃OH. Б.CH₃CH₂СH₂OH. В. CH₃CH₂OH . Г.C₆H₅OH.

4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе H₂C CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH в сторону продуктов реакции: А. Гидроксид натрия. Б. Серная кислота. В. Этанол. Г. Этилен.

5. (2 балла). Вещество, которое не реагирует с гидроксидом натрия: А. Ацетат натрия. Б. Метанол. В. Уксусная кислота. Г. Фенол.

6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ Cl + NaOH

С₂H₄X Y. С веществом Y может реагировать: А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Хлорид железа(III). Г. Оксид меди (II).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого CH₃C* CH₃: А. sp³. Б. .sp². В. sp. Г. Не гибридизирован. O

8. (2 балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Бензол. Б. Бромбензол. В. Вода. Г. Фенолят натрия.

9. (2 балла). Формула реактива для распознавания одноатомных спиртов: А. CuO. Б. Cu(OH)₂ . В. Ag₂O_{(амм. р-р)}. Г. FeCl_3(р-р).

10. (2 балла). Альдегид, который при окислении аммиачным раствором оксида серебра образует 4 моль серебра на каждый моль альдегида, — это: А. Бутаналь. Б. Метаналь. В. Пропаналь. Г. Этаналь.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: крахмал ¹ этанол ² этилен ³ 1,2-дихлорэтан ⁴ этиленгликоль.

9. (6 баллов). Для пропандиола-1,2 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

10. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: оксид магния, оксид углерода (IV), карбонат магния – будет реагировать уксусная кислота? Составьте уравнения возможных реакций и назовите все вещества.

11. (4 балла). Составьте схему получения пропановой кислоты из пропанола-1. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

12. (6 баллов). Рассчитайте массу бромэтана, необходимого для получения 23г этанола, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного.

Контрольная работа по органической химии «Кислородсодержащие органические соединения» (10 класс)

Контрольная работа (10 класс).

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле CnH₂nO, относится к классу:

А.Альдегидов. Б. Углеводов. В. Спиртов. Г. Карбоновых кислот.

2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером пропаналя:

А. Пропанон. Б. Пропанол – 1. В. Пропановая кислота. Г. Метилэтаноат.

3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А.Ch4OH. Б.Ch4COH. В. Ch4COOH . Г.C17h45COOH.

4. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция «серебряного зеркала»:

А. Глюкоза Б. Метаналь. В. Метанол. Г. Метановая кислота.

5. Мыло представляет собой

А.сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот

Б.сложные эфиры этиленгликоля и высших карбоновых кислот

В. соли высших карбоновых кислот

Г.смесь высших карбоновых кислот

6. Получить предельный одноатомный спирт можно

А.окислением альдегида

Б.этерификацией карбоновой кислоты

В.окислением алкена

Г.гидратацией алкена

7. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

С2H5Cl ^{+ NaOH} →X ^CuO→Y.

С веществом Y может реагировать:

А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (III).

8. (2 балла). Формула реактива для распознавания многоатомных спиртов:

А. CuO. Б. Cu(OH)2 . В. Ag2O(амм. р-р). Г. FeCl3(р-р).

9. (2 балла). Спирт, при реакции 32г которого с избытком натрия выделяется 11,2л водорода, —

А. Бутанол – 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их

осуществления:

метан→ ацетилен→ этаналь →этановая кислота→ метиловый эфир этановой кислоты.

12. (6 баллов). Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для 2

-метилбутанола -1. Назовите все вещества.

13. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромоводород, натрий

– будет реагировать этанол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите все

вещества.

14. (4 балла). Составьте схему получения бутанола-2 из бутана. Над стрелками переходов

укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

15. (6 баллов). Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 1,5 моль

метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объёмная доля

выхода продукта реакции составляет 85% от термически возможного.

Контрольная работа (10 класс).

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к классу:

А. Альдегидов. Б. Карбоновых кислот. В. Спиртов. Г. Углеводов.

2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты:

А. Хлоруксусная кислота. Б. Этанол. В. Диметиловый эфир.Г. Метиловый эфир муравьиной к-ты.

3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А.C2H5OH. Б.C6H5OH. В. Ch4COOH . Г.C15h41COOH.

4. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II):

А. Глюкоза Б. Этаналь. В. Этанол. Г. Этиленгликоль.

5. Жиры представляют собой

А.сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот

Б.сложные эфиры этиленгликоля и высших карбоновых кислот

В.натриевые соли высших карбоновых кислот

Г.смесь высших карбоновых кислот

6.Первичный спирт можно получить

А.окислением пропаналя

Б.гидратациец пропена

В.восстановлением бутаналя

Г.окислением бутана

7. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

Ca С2 ^{—+ h3O} →X —^{+ h3O} →Y.

С веществом Y может реагировать:

А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (III).

8. (2 балла). Формула реактива для распознавания альдегидов:

А. CuO. Б. Br2(р-р) . В. Ag2O(амм. р-р). Г. FeCl3(р-р).

9. (2 балла). Спирт, из 1 моль которого при дегидратации образуется 42г этиленового

углерода: А. Бутанол – 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их

осуществления:

этен→этиловый спирт→ этаналь→этановая кислота→ пропиловый эфир этановой кислоты.

12. (6 баллов). Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного

гомолога и назовите эти вещества.

13. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: бромоводород, гидроксид натрия,

кислород – будет реагировать метанол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите

все вещества.

14. (4 балла). Составьте схему получения фенола из бензола. Над стрелками переходов укажите

условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

15. (6 баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль

уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля

продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

Ответы к контрольной работе «Кислородосодержащие органические соединения»

Вариант 1

Вариант 2

Контрольная работа по кислородсодержащим органическим соединениям (10 класс)

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические вещества»

1 вариант

Задание 1.Дайте названия веществам и укажите класс каждого вещества:

а) СH₃-CH₂-COH б) CH₃-CH-CH₂-COOH

│

в) CH₃-CH-CH₂-CH₃ CH₃ г) НСООСН3

│

OH

Задание 2.Составьте формулы органических веществ по их названиям. Для третьего вещества напишите формулу 1 гомолога и 1 изомера

а)2-Метил-5- этилгептанол-1

б)4,4-Диметил-5-этилоктановая кислота,

в) масляная кислота

Задание 3.Напишите уравнения реакций. Укажите тип реакций.

A. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия.

Б. Муравьиного альдегида с оксидом серебра

B. Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты

Задание 4.Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций, назовите вещества по цепочке:

C₂H₆ →C₂H₅Cl →C₂H₅OH→CH₃COH→CH₃COOH

Задание 5.Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, из 8,8 г которого при действии металлическим натрием получается 1,12 л водорода (н.у.).

Задание 6. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО2  и Н2О. Количества веществ СО2  и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.

Напишите реакцию взаимодействия этого органического соединения с оксидом серебра.

Дополнительные задания

1) На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 50 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав кислоты. (Ответ: С₂Н₅СООН).

2) При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (ну.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. (Ответ: С₂Н₅СООН).

3)В двух пробирках находятся вещества: этанол и уксусная кислота. Как распознать каждое из веществ? Напишите уравнения реакций.

4) При окислении 10 г некоторого альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 21,6 г серебра. Определите молекулярную формулу альдегида. (Ответ: С₅Н₁₁СОН).

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические вещества»

2 вариант

Задание 1.Дайте названия веществам и укажите класс каждого вещества:

а) CH₃-CH₂-OH б) HCOOH

г)С2Н5СООСН3 

в) CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₃

│

OH

Задание 2.Составьте формулы органических веществ по их названиям. Напишите для 3-его вещества формулу 1 гомолога и 1 изомера.

а) 2-метил 2-этилпентановая кислота;

б) 2,4- диметилгексаналь

в) капроновая кислота

Задание 3. Напишите уравнения реакций. Укажите их тип.

A. Этанола с пропионовой кислотой

Б. Окисления муравьиного альдегида гидроксидом меди (II).

B. Уксусной кислоты с натрием.

Задание 4. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций, назовите вещества по цепочке:

CH₄→ CH₃ Br →CH₃OH→HCOH →HCOOH

Задание 5.Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, из 8,8 г которого при действии металлическим натрием получается 1,12 л водорода (н.у.).

Задание 6. При сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа. На основании этих данных:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.

Дополнительные задания

1) На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 50 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав кислоты. (Ответ: С₂Н₅СООН).

2) При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (ну.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. (Ответ: С₂Н₅СООН).

3)В двух пробирках находятся вещества: муравьиная кислота  и уксусная кислота. Как различить эти вещества? Напишите уравнения реакций.

4) При окислении 10 г некоторого альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 21,6 г серебра. Определите молекулярную формулу альдегида. (Ответ: С₅Н₁₁СОН).

PPT — КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ PowerPoint Presentation, скачать бесплатно

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Соединения кислорода • Углеводы, кислородные кислоты, молекулы сложных белков, нуклеиновые кислоты. • Сначала необходимо изучить более простые органические соединения: • Спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, кислоты, сложные эфиры.

O 1s2 2s2 2p4 O Электронная конфигурация атома кислорода: В органической молекуле кислород связан ковалентно с двумя парами атомов

R — O — H R — O — R • Спирты и фенолы (гидроксипроизводные ) — соединения с гидроксилом (-OH) • Простые эфиры — соединения с алкоксильной группой (-OR)

— — C = O — — — — C = OC = OC = ORRRROH • Альдегиды и кетоны — карбонильная группа • Карбоновые кислоты — карбонильная + гидроксильная группа — — — H — —

Спирты

Спирты Классификация • В 1 спирте только один атом углерода присоединен к атому углерода, несущему группу -ОН (первичный углерод ).• В 20 спирте два атома углерода присоединены к атому углерода, несущему группу -ОН (вторичный углерод). • В 30 спирте три других атома углерода присоединены к атому углерода, несущему группу -ОН (третичный углерод).

Спирты • Количество гидроксильных групп, есть: Моногидроксипроизводные (одноатомные спирты) Многоатомные спирты • Диолы (дигидроксипроизводные) • Триолы (тригидроксипроизводные) • Третролы (тетрагидроксипроизводные) • Тетролпроизводные (тетрагидроксипроизводные). ) Фенолы -ОН, присоединенные первично к ароматическому кольцу

Номенклатура спиртов Спирты с более низкой молекулярной массой имеют общие названия.Слово спирт добавляется после названия алкильной группы, к которой присоединена гидроксильная группа. метанол — метиловый спирт Ch4-OH этанол — этиловый спирт Ch4-Ch3-OH 1-пропанол — пропиловый спирт Ch4-Ch3-Ch3-OH 2-пропанол — изопропиловый спирт Ch4-CH-Ch4 OH 1-бутанол — н-бутиловый спирт Ch4 -Ch3-Ch3-Ch3-OH

Свойства • Спирты с низкой молекулярной массой представляют собой бесцветные жидкости со специфическим запахом (неприятным для C4), наркотическим действием, токсичными. • Многоатомные спирты обладают сладким вкусом.• Высшие спирты (от C12) представляют собой твердые соединения. • Н-связи → растворимость в воде, более высокие температуры кипения, чем у алканов.

H H H H C C C C O O H H Реакция спиртов 1. Нарушение кислородно-водородной связи. Кислотно-основная реакция. 2. Разрыв связи углерод-кислород. Реакция замещения нуклеофилом.

H H H H C C C C O O H H Реакция спиртов 3. Разрыв связи кислород-водород и углерод-водород у атома углерода, несущего группу -OH.Реакция окисления. 4. Разрыв как углерод-кислородной связи, так и углерод-водородной связи у атома углерода, смежного с атомом углерода, несущим группу –OH. Реакция отщепления.

Реакция спиртов • Группа –OH обычно делает молекулу спирта полярной. • Группа -ОН может образовывать водородные связи друг с другом и с другими соединениями. • Спирты, как и вода, действуют как кислоты или основания http://en.wikipedia.org/wiki/Alcohol#Physical_and_chemical_properties

Дегидратация спиртов • Спирты сжигаются вместе с O2 с образованием CO2 и h3O.2Ch4OH + 3O2 2CO2 + 4h3O + Heat • Дегидратация удаляет H- и -OH из соседних атомов углерода путем нагревания с кислотным катализатором. H OH | | H +, нагреть H — C — C — H H — C = C — H + h3O | | | | H H H H спирт алкен

Дегидратация спиртов • При дегидратации при низкой температуре образуются простые эфиры. H + Ch4 — OH + HO — Ch4 Ch4 — O — Ch4 + h3O Два метанола Диметиловый эфир

Окисление первичных спиртов • При окислении [O] первичного спирта один H теряется из –OH и другой H от углерода, связанного с OH.[O] Первичный спирт Альдегид OHO | [O] || Ch4 — C — H Ch4 — C — H + h3O | H Этанол Этаналь (этиловый спирт) (ацетальдегид)

[½ O2] Карбоновая кислота Альдегид O || Ch4 — C — H O || Ch4-C-OH [½ O2] Этаналь (ацетальдегид) Уксусная кислота Окисление первичных спиртов • Альдегиды легко окисляются с образованием кислот

Окисление вторичных спиртов • Окисление вторичного спирта удаляет один H из — ОН и еще один Н из углерода, связанного с –ОН.[O] Вторичный спирт Кетон OH O | [O] || Ch4 — C — Ch4 Ch4 — C — Ch4 + h3O | H 2-Пропанол Пропанон (изопропиловый спирт) (диметилкетон; ацетон)

Окисление третичных спиртов • Третичные спирты устойчивы к окислению. [O] Третичные спирты реакции нет ОН | [O] Ch4 — C — Ch4 нет продукта | Ch4 не содержит H на C-OH для окисления 2-метил-2-пропанола

Производство • Метанол • Получается путем нагревания древесины до высокой температуры в отсутствие воздуха.• Токсичное вещество, временная слепота (15 мл), постоянная слепота или смерть (30 мл)

Производство • Этанол (спирт, спирт) • Получается путем ферментации из сахарных соков • Ферментация из сахара путем гидролиза крахмала в наличие дрожжей и температура ниже 37 ° C C6h22O6 (гексоза) 2 Ch4Ch3OH + 2h3O • Действует как депрессант. • Смертельная доза составляет 6-8 г / кг (1 л водки)

Окисление алкоголя в организме • Ферменты в печени окисляют этанол до ацетальдегида • Альдегид вызывает нарушение координации.Этанол-ацетальдегид-уксусная кислота. Окисление метанола в печени дает формальдегид Ch4OH h3C = O

Этанол — противоядие от отравления метанолом • Формальдегид очень быстро реагирует с белками. • Ферменты потеря функции. • Этанол конкурирует за окислительные ферменты и предотвращает окисление метанола до формальдегида.

Ch3 — OH CH — OH Ch3 — OH Полигидроксоспирты • Этиленгликоль — этан-1,2-диол • HO – Ch3 – Ch3 – OH • Используется как радиатор и автомобильный антифриз • токсичен: 50 мл летальный: 100 мл Глицерин — пропан-1,2,3-триол (глицерин) • Присутствует в качестве основы нескольких важных биологических соединений

Глицерин • При окислении глицерина возникает глицеральдегид — главный метаболит.• Образуется реакция с кислотными эфирами — с азотной кислотой возникает глицеролтринитрат — нитроглицерин. Нитроглицерин применяют для лечения сердечных заболеваний.

Глицерин • Фосфорная кислота этерифицирует первичную группу –ОН с образованием 1-глицерофосфатной кислоты. • 1-глицерофосфатная кислота — важный метаболит и структурный компонент сложных липидов.

Глицерин как бекбон для некоторых билогических соединений фосфатидилэтаноламин фосфатидилхолин

Фенолы • Класс химических соединений, состоящих из гидрогенной группы (-ОН), связанной непосредственно с ароматической углеводородной группой.Фенол

Фенолы • Фенолы с одной гидроксильной группой, означающие моногидроксилфенолы • Фенолы с более чем одной гидроксильной группой в молекуле, что означает полигидроксилфенолы Дигидроксибензолы Компоненты биохимических молекул

• полярный, может образовывать водородную связь • не растворим в воде • более сильные кислоты, чем вода, и растворяется в 5% NaOH • кислоты более слабые, чем угольная кислота. убивать насекомых-вредителей.

Реакционная способность спиртов и фенолов • Реакция с карбоновыми кислотами, хлорангидридами и ангидридами кислот с образованием сложных эфиров. • Реакция первичного или вторичного спирта в присутствии катализатора (обычно концентрированной серной кислоты) с карбоновой кислотой, называемая этерификацией. • Введение ацетильной (Ch4CO-) группы в спирты или фенолы, известное как ацетилирование.

Простые эфиры

Простые эфиры • Производные воды • Атом кислорода, связанный с двумя алкильными или арильными группами. Диэтиловый эфир Ch4-Ch3-O-Ch3-Ch4 Растворитель и анестетик

Молекулы эфира не могут образовывать водородные связи друг с другом, что приводит к относительно низкой температуре кипения по сравнению с аналогичными спиртами.• Эфиры слегка полярны.

Альдегиды и кетоны

Альдегиды и кетоны • Альдегиды и кетоны имеют карбонильную группу C = O • Альдегиды имеют карбонильный атом углерода, связанный по крайней мере с одним атомом водорода. • Кетоны имеют карбонильный атом углерода, связанный с двумя другими атомами углерода.

90 218

Глиоксаль Ethandial Формальдегид Метаналь Ацетальдегид Ацетальдегид бензальдегид Пропиональдегид пропаналя коричный альдегид 3-фенил пропеналя Akrylaldehyde пропеналя Ацетофенон метилфенил кетон Ацетон пропанон бензофенон дифенил кетон этилметил кетон бутанон Циклогексанон

Формирование полуацетали и Hemiketals • Добавление спирта обратимо к полуацеталю или гемикеталю, производящему альдегид или кетон, и группа -ОН и группа OR1 присоединены к одному и тому же атому углерода.Гемиацеталь гидроксил • Гемиацетали нестабильны. • Сахар содержит как группы –OH, так и C = O, которые вступают в эти реакции.

Семейство альдоз Семейство кетоз

Гемиацеталь • Электроны на кислороде спирта используются для связывания углерода №1 с образованием эфира (красный атом кислорода). • Водород (зеленый) передается карбонильному кислороду (зеленый), образуя новую группу спирта (зеленый). http: //www.elmhurst.edu / ~ chm / vchembook / 700carbonyls.html

Hemiketal Formation • Электроны на кислороде спирта используются для связывания углерода №2 с образованием эфира (красного атома кислорода). • Водород (зеленый) передается карбонильному кислороду (зеленый), образуя новую группу спирта (зеленый). http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/700carbonyls.html

Реакции альдегидов и кетонов с аминами Альдегиды и кетоны реагируют с первичными аминами с образованием иминов или оснований Шиффа (сахара с белками, неферментативное гликирование при диабете).

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты R-COOH • Функциональная группа — карбоксильная группа. • R — может быть алифатической цепью (Ch4Ch3-), циклической молекулой (включая гетероцикл) или ароматической молекулой, исключительно водородом (HCOOH). • Участвует во многих жизненно важных функциях. • Расщепление H + приводит к образованию солей.

Стеариновая кислота Октадекановая кислота Муравьиная кислота Метановая кислота Уксусная кислота Этановая кислота Олеиновая кислота Цис-9-октадекановая кислота Пропионовая кислота Пропановая кислота Акриловая кислота Пропеновая кислота Масляная кислота Бутановая кислота Кротоновая кислота Транс-2-бутеновая кислота Изобутановая кислота Изобутановая кислота Бензойная кислота Бензинкарбоновая кислота Валериановая кислота Пентановая кислота b-нафтоиновая кислота 2-нафталинкарбоновая кислота Пальмитиновая кислота Гексадекановая кислота Примеры монокарбоновых кислот

молочная кислота яблочная кислота Цитоновая кислота НОО НООКарбоновые кислоты DOOCOOC-карбоновые кислоты DOOCOOCl -Ch3-COOH — малоновая кислота HOOC-Ch3-Ch3-COOH — янтарная кислота (лимонный цикл) HCCO-Ch3-Ch3-Ch3-COOH — глутаровая кислота -OH группа, содержащая кислоты Кетокислоты Ненасыщенные кислоты пировиноградная щавелевоуксусная кислота Малеиновая кислота и фумаровая кислота геометрические изомеры a-кетоглутаровая кислота

Свойства • Жидкая карбоновая кислота. ids (с низким молекулярным весом) имеют резкий и неприятный запах (масляная кислота содержится в прогорклом масле и выдержанном сыре).• Жидкость комнатной температуры. • Кислоты с высоким молекулярным весом (миристиновая, пальмитиновая, стеариновая) известны как жирные кислоты. • Воскоподобные твердые вещества

Кислотные свойства карбоновых кислот • Карбоновые кислоты являются недельными кислотами. • Частично диссоциируют в воде на катионты H + и анионты RCOO-. Ch4COOH Ch4COO- + H + Ch4COOH + OH −  Ch4COO- + h3O

Соли карбоновых кислот • Карбоновые кислоты реагируют с основаниями с образованием карбоксилатных солей.• Название соли образовано от названия кислоты путем замены «минусом» на «-ат» и предварения названия названием иона металла (ацетат натрия или этаноат натрия).

Ацетилирование салициловой кислоты дает аспирин, который обладает обезболивающими, противовоспалительными и жаропонижающими свойствами.

Загрузить еще ….

Органические соединения кислорода

Вступительное эссе

Одно из самых известных химических соединений на Земле — этиловый спирт (этанол). Как опьяняющее вещество в алкогольных напитках этанол часто называют просто алкоголем. Если этанол разбавлен, как в вине, пиве или коктейлях, примерно с 1 унцией ликера, и если он потребляется в небольших количествах, это относительно безопасно. В избытке — четыре или более напитков за несколько часов — он вызывает интоксикацию, которая характеризуется потерей координации, тошнотой и рвотой, а также потерей памяти.

Чрезмерное употребление этанола в течение длительного периода времени приводит к циррозу печени, изменению функции клеток мозга, повреждению нервов и сильной физиологической зависимости. Алкоголизм — пристрастие к этанолу — является самой серьезной проблемой наркотиков в Соединенных Штатах. Пьянство сокращает продолжительность жизни человека, способствуя заболеваниям печени, сердечно-сосудистой системы и практически всех других органов тела.

В небольших количествах — одна или две порции в день — этанол может улучшить здоровье.Считается, что помимо возможных преимуществ умеренного количества этанола, химическое вещество в красных винах, ресвератрол, снижает риск сердечных заболеваний. Ресвератрол, содержащийся в красном винограде, является антиоксидантом. Тормозит окисление холестерина и последующее закупоривание артерий. Однако не нужно пить вино, чтобы получить пользу от ресвератрола. Его можно получить, съев виноград или выпив сок красного винограда.

Этанол и ресвератрол, фенол, являются представителями двух семейств кислородсодержащих соединений, которые мы рассматриваем в этой главе.Два других класса, альдегиды и кетоны, образуются при окислении спиртов. Эфиры, другой класс, производятся путем дегидратации спиртов.

14.1 Органические соединения с функциональными группами

Цель обучения

1. Опишите функциональные группы и объясните, почему они полезны при изучении органической химии.

В главе 12 «Органическая химия: алканы и галогенированные углеводороды» и главе 13 «Ненасыщенные и ароматические углеводороды» мы рассмотрели несколько видов углеводородов.Теперь мы исследуем некоторые из многих органических соединений, содержащих функциональные группы. Мы впервые представили идею функциональной группы — структурного расположения атомов и / или связей, придающего широкий спектр важных свойств органическим соединениям, — конкретного структурного расположения атомов или связей, придающего молекуле характерную химическую реакционную способность, — в главе 4 «Ковалентные связи и простые молекулярные соединения», раздел 4.6 «Введение в органическую химию». Если вы понимаете поведение определенной функциональной группы, вы много знаете об общих свойствах этого класса соединений.В этой главе и главе 15 «Органические кислоты и основания и некоторые из их производных» мы проводим краткое, но систематическое изучение некоторых семейств органических соединений. Каждое семейство основано на общей простой функциональной группе, содержащей атом кислорода или атом азота. Некоторые общие функциональные группы перечислены в таблице 14.1 «Избранные органические функциональные группы».

Таблица 14.1 Выбранные органические функциональные группы

Упражнения по обзору концепции

1. Какая функциональная группа у алкена? Алкин?

2. Имеет ли канал ₃ канал ₂ канал ₂ канал ₂ канал ₂ канал ₂ канал ₂ канал ₂ канал ₂ канал ₂ канал ₃ имеет функциональную группу ? Объясни.

ответы

1. двойная связь углерод-углерод; тройная связь углерод-углерод

2. Нет; в нем нет ничего, кроме атомов углерода и водорода и одинарных связей.

Ключевые вынос

• Функциональная группа, структурное расположение атомов и / или связей, в значительной степени отвечает за свойства семейств органических соединений.

Упражнения

1. Какова функциональная группа 1-бутанола (CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH ₂ OH)?

2. Какая функциональная группа представляет собой бромистый бутил, CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH ₂ Br?

14.2 Спирты: номенклатура и классификация

Цели обучения

1. Определите общую структуру спирта.
2. Укажите структурную особенность, которая классифицирует спирты как первичные, вторичные или третичные.
3. Назовите спирты как с общепринятыми названиями, так и с названиями IUPAC.

Как указано в главе 4 «Ковалентные связи и простые молекулярные соединения», спирт — органическое соединение с функциональной группой ОН на алифатическом атоме углерода.представляет собой органическое соединение с гидроксильной (ОН) функциональной группой на алифатическом атоме углерода. Поскольку ОН является функциональной группой всех спиртов, мы часто представляем спирты общей формулой ROH, где R представляет собой алкильную группу. (Для получения дополнительной информации об алкильных группах см. Главу 12 «Органическая химия: алканы и галогенированные углеводороды», раздел 12.5 «Номенклатура IUPAC». В таблице 12.4 «Общие алкильные группы» представлены некоторые общие алкильные группы.)

Спирты широко распространены в природе. Большинство людей знакомы с этиловым спиртом (этанолом), активным ингредиентом алкогольных напитков, но это соединение является только одним из семейства органических соединений, известных как спирты.В семейство также входят такие привычные вещества, как холестерин и углеводы.

Как мы отмечали в главе 4 «Ковалентное связывание и простые молекулярные соединения», раздел 4.6 «Введение в органическую химию», метанол (CH ₃ OH) и этанол (CH ₃ CH ₂ OH) являются первыми двумя члены гомологического ряда спиртов.

Номенклатура спиртов

Спирты с одним-четырьмя атомами углерода часто называют общими названиями, в которых после названия алкильной группы следует слово спирт :

Согласно Международному союзу чистой и прикладной химии (IUPAC), спирты получают название, изменяя окончание имени исходного алкана (Глава 12 «Органическая химия: алканы и галогенированные углеводороды», раздел 12.5 «Номенклатура ИЮПАК») до — ol . Вот несколько основных правил ИЮПАК для наименования спиртов:

1. Самая длинная непрерывная цепь (LCC) атомов углерода, содержащая группу ОН, принята в качестве исходного соединения — алкана с таким же числом атомов углерода. Цепь пронумерована от конца, ближайшего к группе ОН.
2. Число, которое указывает положение группы ОН, ставится перед названием родительского углеводорода, а окончание — e родительского алкана заменяется суффиксом — ol. (В циклических спиртах атом углерода, несущий группу ОН, обозначается как C1, но в названии не используется 1.) Заместители названы и пронумерованы, как в алканах.
3. Если в одной и той же молекуле присутствует более одной группы ОН (полигидроксоспирты), используются суффиксы, такие как — диол и — триол . В этих случаях сохраняется окончание — e исходного алкана.

Рисунок 14.1 «Правила ИЮПАК для спиртов» показывает некоторые примеры применения этих правил.

Рисунок 14.1 Правила ИЮПАК для спиртов

Названия и структуры некоторых спиртов демонстрируют использование правил IUPAC.

Пример 1

Укажите название IUPAC для каждого соединения.

2. HOCH ₂ CH ₂ CH ₂ CH ₂ CH ₂ OH

Решение

1. Десять атомов углерода в LCC делают соединение производным декана (правило 1), а ОН на третьем атоме углерода делает его 3-деканолом (правило 2).

.

NEET UG Chemistry Органические соединения, содержащие кислород MCQ, вопросы с множественным выбором для химии

Важные моменты

A Органические соединения, содержащие кислород — I

1. Приготовление спиртов:

→ Одноатомные спирты гидролиз алкилгалогенидов водной щелочью, гидратация алкенов, гидролиз сложного эфира, восстановление (альдегидов, кетонов, кислот и производных кислот). Реагенты Гриньяра также используются для приготовления одноатомных спиртов.

2. Физические свойства спиртов:

→ Температуры кипения спиртов намного выше, чем аналогичные молекулярные массы алканов, простых эфиров и алкилгалогенидов. Это связано с межмолекулярной Hbond. Для изомерных спиртов точки кипения находятся в порядке 1 ⁰ > 2 ⁰ > 3 ⁰ .

→ Из-за образования водородной связи между спиртом и модекулами H ₂ O спирты с меньшим числом атомов углерода растворяются в воде.

3. Химические свойства спиртов:

→ Спирты демонстрируют три типа реакций,

(i) Реакция, в которой разрывается связь ОН

(ii) Реакция, в которой разрывается связь CO

(iii) Реакция в в которых участвуют целые молекулы алкоголя.

→ Тест Виктора-Мейера и реактив Лукаса используются для различения спиртов 1 °, 2 ° и 3 °. Реакции окисления также используются для разделения спиртов 1 °, 2 ° и 3 °.

4.Получение фенола:

→ Фенол получают из кумола, диазониевой соли, бензола и каменноугольной смолы.

5. Физические свойства фонола:

→ Фенолы имеют более высокую температуру кипения, чем соответствующие углеводороды и арилгалогениды. Это связано с наличием межмолекулярной водородной связи.

→ Фенолы более кислые, чем спирты, потому что ион феноксида стабилизируется резонансом. Присутствие электроноакцепторной группы, такой как NO ₂ , увеличивает кислотную силу фенола и электронодонорной группы, такой как R, снижает кислотную силу фенола.

6. Химические свойства фенола:

→ Реакция фенолов в основном бывает двух типов:

(i) Реакция с участием группы ОН

(ii) Реакция с участием фенильной группы

7. Получение простых эфиров:

→ Эфиры в основном получают путем синтеза Уильямсона, который включает нагревание алкилгалогенидов с алкоксидами или феноксидами натрия или калия. Обезвоживание спирта при 140 ⁰ c также дает эфир.

8.Химические свойства простых эфиров:

→ (i) Реакция, включающая разрыв связи CO с разбавленной кислотой или с HX

(ii) Реакции электрофильного замещения, протекающие в ароматическом кольце

B: Органические соединения, содержащие кислород — II

1. Карбонильные соединения:

соединения группы или карбоксигруппы. В альдегидах карбонильная группа присоединена к одному атому водорода и одной алкильной (или арильной, или водородной) группе, тогда как в кетонах она присоединена к одной алкильной и одной арной группе или к двум алкильным (или арильным) группам, которые могут быть такие же или разные.Если карбонильная группа присоединена к одной гидроксильной группе, соединения известны как карбоновые кислоты. В соединениях карбоновых кислот, если водород гидроксильной группы замещен алкильной или арильной группой, соединения известны как сложные эфиры, но если он замещен ацильной группой, соединения известны как ангидриды кислот. Если карбонильная группа присоединена к хлору и к аминогруппе, соединения известны как хлорангидриды и амиды соответственно. Общая формула этих соединений выражается как Амид

2.Структура и природа карбонильной группы:

→ Карбонильный атом углерода sp ² гибридизован и образует три σ-связи и одну ∏-связь. Все три s-связи лежат в одной плоскости под углом 120 ⁰ . ∏-связь находится как выше, так и ниже связи C-O. Таким образом, карбонильный углерод, атом кислорода и два атома, которые непосредственно связаны с карбонильным углеродом, лежат в одной плоскости, что подтверждается электронографическими и спектроскопическими исследованиями.

→ Из-за более высокой электроотрицательности атома кислорода по отношению к атому углерода карбонильная группа поляризуется, и карбонильный углерод становится электрофильным (кислота Льюиса), а кислород становится нуклеофильным (основание Льюиса).Карбонильная группа полярна по природе и имеет дипольные моменты. Альдегиды и кетоны имеют дипольные моменты 2,3-2,8 D. Резонансные структуры показаны ниже:

3. Физические свойства альдегидов и кетонов:

Диполи группы

и, следовательно, из-за слабого межмолекулярного притяжения точки плавления и кипения альдегидов и кетонов выше, чем у соответствующих неполярных соединений.

Порядок точек кипения: карбоновая кислота> спирт> изомерный кетон> изомерный альдегид> эфир> углеводород.

→ Благодаря водородным связям с молекулами воды альдегиды и кетоны, содержащие до трех атомов углерода, растворимы в воде.

Ароматические альдегиды и кетоны из-за наличия более крупных углеводородных частей (например, бензолинг и т. Д.) Нерастворимы в воде.

Все адегиды и кетоны хорошо растворимы в органических растворителях, таких как бензол, эфир, спирты, хлороформ и т. Д.

4. Химические свойства альдегидов и кетонов:

→ Из-за наличия атома водорода карбонильная группа альдегида гораздо более реакционноспособен, чем кетон.

Альдегиды и кетоны подвергаются реакции нуклеофильного присоединения, поскольку карбонильный атом углерода заряжен слегка положительно.

При нуклеофильном добавлении первая стадия обратима и также медленная, поэтому это шаг, определяющий скорость.

Второй шаг обратимый.

Благодаря стерическому эффекту и индуктивному эффекту альдегиды более реактивны, чем кетоны.

Большинство альдегидов и алифатических метилкетонов из-за меньших стерических затруднений более реактивны.

→ Альдегиды и кетоны реагируют с NaHSO ₃ и дают продукт присоединения бисульфита, который обычно является твердым кристаллическим веществом. При гидролизе они дают оригинальные альдегиды и кетоны, поэтому эта реакция полезна для разделения и очистки альдегидов и кетонов.

Добавление HCN и реактива Гриньяра к альдегиду и кетону, которые дают α-гидроксикарбоновую кислоту и 1 °, 2 °, 3 ° спирты соответственно.

Добавление спирта к альдегиду дает полуацеталь и затем ацеталь, а кетон дает тот же продукт.

Реакция нуклеофильного присоединения альдегидов и кетонов с 3 NH и его производными (H ₂ N — Z) катализируется кислотами.

→ Альдегиды и кетоны при восстановлении дают спирты 1 ° и 2 ° соответственно.

Альдегиды и кетоны могут быть восстановлены до углеводорода с использованием различных реагентов, таких как восстановление Вольфа-Кишнера, восстановление Клемменсеса, красный фосфор с HI. Кетоны при восстановлении амальгамой магния и водой дают продукт пинакол. Окисление альдегидов: тест Толленса, тест Фелинга и тест Бенедикта дают карбоновую кислоту.Тесты Фелинга и Бенедикта не дают ароматических альдегидов.

Окисление кетонов сильными окислителями, такими как кон. HNO ₃ , KMnO ₄ / H ₂ SO ₄ , K ₂ Cr ₂ O ₇ / H ₂ SO ₄ дают смесь карбоновых кислот.

Окисление альдегидов и кетонов, содержащих CH ₃ CO -группу, дает йодоформный тест.

→ Альдольная конденсация и кросс-альдольная конденсация — это реакции альдегидов и кетонов, содержащих α-атом или атомы водорода, с использованием разбавленной щелочи в качестве катализатора.

Реакция Канниццаро ​​дается альдегидами и кетонами, не имеющими α-атома водорода, при использовании кон. NaOH или 50% NaOH.

Реакциями электрофильного замещения ароматических альдегидов и кетонов являются нитрование, сульфирование и галогенирование.

5. Получение карбоксильных кислот:

Карбоновые кислоты получают из:

• Первичный спирт и альдегид

• Алкилбензол и алкены

• Нитрилы и амиды.

• Реактивы Гриньяра

• Галогенид кислоты (хлорид) и ангидриды

• Сложные эфиры

6. Кислотная природа карбоновых кислот:

→ Карбоновые кислоты являются более сильными кислотами, чем фенол и спирты.

Для удобства сила кислоты обычно обозначается ее значением pK _a , а не значением K _a .

pKa = –log Ka

Факторы, влияющие на силу кислот:

• эффект электронодонорной группы

• эффект электроноакцепторной группы

• присоединение фенильной или винильной группы непосредственно к карбонильной группе.

7. Физико-химические свойства карбоновых кислот:

→ Карбоновые кислоты в водном растворе образуют межмолекулярные водородные связи с молекулами воды.

Карбоновые кислоты представляют собой циклические димеры в паровой фазе или в апротонных растворителях.

→ Реакции карбоновой кислоты:

• Реакции, включающие разрыв связи O-H.

• Реакции, включающие разрыв связи C-OH

• Реакции с участием группы -COOH

Реакциями замещения в углеводородной части карбоновой кислоты являются галогенирование и замещение цикла

, такие как бромирование, нитрование и сульфирование.

Карбоновые кислоты используются в различных областях.

MCQ

1. Количество изомерных спиртов молекулярной формулы C ₅ H ₁₂ O равно

(A) 5 (B) 8 (C) 6 (D) 9

2. Что из следующего даст только один продукт при восстановлении LiAlH ₄ ?

(A) CH ₃ COOCH ₂ CH ₃ (B) CH ₃ CH ₂ OCOCH ₂ CH ₃

(C) CH ₃ COOCH ₃ (D) Канал ₃ Канал ₂ OCOCH ₂ Канал ₂ Канал ₃

6.Катализируемая кислотой гидратация алкенов, за исключением этена, приводит к образованию

(A) первичного спирта

(B) смеси первичных и вторичных спиртов

(C) вторичного или третичного спирта

(D) смеси вторичных и третичных спирты

7. Во время дегидратации спирта до алкенов путем нагревания с Conc H ₂ SO ₄ стадия инициирования:

(A) удаление воды (B) с образованием сложного эфира

(C) формат карбокатиона (D) протонирование молекулы спирта

8.какое из следующих соединений даст положительный йодоформный тест?

(I) 3-метилпропан-2-ол (III) I — метилциклопентаналь

(II) I — фенилпропан-1-ол (Iv) 3-фенилпропан-2-ол.

(A) I и III (B) I и IV (C) II и III (D) II и IV

9. Какой из следующих спиртов при нагревании с конц. H ₂ SO ₄ дает произведение, которое демонстрирует геометрическую изомерию ?

(A) 2,4-диметилпентан-3-ол B) 2-метилбутан-2-ол

(C) бутан-2-ол (D) все вышеперечисленное

10.Пропан-1-ол и пропан-2-ол можно различить по окислению

(A) щелочным KMnO ₄ с последующим взаимодействием с раствором Феинга

(B) окислением кислотным дихроматом с последующим взаимодействием с раствором Фелинга

(C) окисление путем нагревания с медью с последующим взаимодействием с раствором Фелинга

(D) окисление с концом H ₂ SO ₄ с последующей реакцией с раствором Фелинга

11. Какой из следующих вариантов будет легче всего обезвоживаться в кислой среде?

12.Лучшим реагентом для преобразования пент-3-ен-2-ола в пент-3ен-2-он является

(A) кислый перманганат (B) кислый дихромат

(C) хромовый ангидрид в ледяной уксусной кислоте (D) хлорхромат пиридиния

13. CH ₃ CH ₂ ОН не может быть получен по какой из следующих реакций?

(A) Гидролиз этилацетата

(B) Гидроборирование этилена с последующим окислением в основной среде

(C) Реакция этилхлорида со спиртовым гидроксидом калия

(D) Реакция этилацетата

14.Наиболее подходящий реагент для превращения первичного спирта в альдегид с таким же количеством карбана —

(A) подкисленный K ₂ Cr ₂ O ₇ (B) щелочной KMnO ₄

(C) подкисленный KMnO ₄ (D) хлорхромат пиридиния

16. Органическое соединение «X» при обработке PDC в CH ₂ Cl ₂ дает соединение «Y». Соединение «Y», реагирует с I ₂ и щелочью с образованием желтого осадка.Соединение «X» представляет собой

(A) ацетон (B) этаналь (C) этанол (D) уксусную кислоту.

17. Сколько оптически активных стереоизомеров возможно для бутан-2,3-диола?

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

19. Точка кипения глицерина выше, чем у пропанола, из-за

(A) водородных связей (B) гибридизация

(C) расположение молекул (D) размер молекулы

20.Органическое соединение X окисляют подкисленным 2 2 7 K Cr O. Полученный продукт реагирует с фенилгидразином , но не дает серебряного зеркала. Возможная структура X:

(A) CH ₃ CH ₂ OH (B) CH ₃ CO CH ₃

(C) (CH ₃ ) ₂ CH OH ( D) CH ₃ CHO

21. (CH ₃ ) ₃ MgCl в реакции с D ₂ O образует

(A) (CD) ₃ CD CD ( B) (CD ₃ ) ₃ CH (C) (CH ₃ ) ₃ COD (D) (CH ₃ ) ₃ CD

22.Тест Лукаса связан с

(A) спиртами (B) фенолами (C) альдегидами (D) карбоновыми кислотами

23. ______________ спирт немедленно вступает в реакцию с безводным ZnCl ₂ + HCl и дает нерастворимый хлорид

(A) Метанол (B) Этанол

(C) Изопропиловый спирт (D) 2 — Метилпропан — 2-ол,

24. Глицерин более вязкий, чем этанол из-за

(A) большого количества водорода связей на молекулу (B) высокая точка кипения

(C) высокая молекулярная масса (D) правило Фаяна

25.4,6 грамма этанола при реакции с металлическим натрием образуется ___________.

(A) 11,2 л H ₂ при STP (B) 1,12 л H ₂ при STP

(C) 1,12 л O ₂ при STP (D) 11,2 л H ₂ при STP

(A) Оксид натрия, бензол, феноксид натрия

(B) Содалим, бензол, феноксид калия

(C) Zn, циклогексанон, этоксид натрия

(D) Натрий, циклогексанат натрия

(D)

32.Салициладегид и о-нитрофенол менее растворимы в воде, потому что группы

(A) — CHO и -NO ₂ неполярны.

(B) это ароматические соединения.

(C) присутствует внутримолекулярная водородная связь

(D) их молекулярные массы высоки.

35. Органическое соединение «X» С молекулярной формулой C ₇ H ₈ O нерастворимо в водном NaHCO ₃ , но растворяется в NaOH.При обработке бромной водой «X» быстро дает «Y» (C ₇ H ₅ OBr ₃ ). Соединения «X» и «Y» соответственно представляют собой

(A) бензиловый спирт. и 2,4,6-трибром-3-метоксибензол

(B) бензиловый спирт и 2,4,6-трибром-3-метилфенол

(C) о-крезол и 3,4,5-трибром- 2-метилфенол

(D) м-крезол и 2,4,6-трибром-3-метилфенол

36. Синтез Уилламсона используется для получения

(A) кислоты (B) сложный эфир (C) эфир (D) спирт

37.P — крезол реагирует с хлороформом в щелочной среде с образованием соединения A, которое добавляет цианид водорода с образованием соединения B. Последнее при кислотном гидролизе дает хиральную карбоновую кислоту. Карбоновая кислота имеет структуру :

40. (I) Бензол 1,2 — диол (II) Бензол 1,3 -диол (III) Бензол 1,4 -диол (IV) Фенол

Порядок увеличения точек кипения вышеупомянутых соединений:

(A) I

(C) IV

41.Фенолы более кислые, чем спирты, потому что

(A) фенолы более растворимы в полярных растворителях

(B) ион феноксида стабилизирован резонансом

Фоноксид-ион

(C) не проявляет резонанса

(D) спирты не проявляют полностью теряют атомы Н

42. Продукты, полученные при нагревании бензилфенилового эфира с HI в мольном соотношении 1: 1, представляют собой

1. фенол, 2 бензиловый спирт, 3. бензилиодид, 4. iodobenzenc

(A) только 1 и 3 (B) только 3 и 4 (C) только 1 и 4 (D) только 2 и 4

45.Что из следующего восстанавливается цинком и соляной кислотой до соответствующего углеводорода?

(A) Этилацетат (B) Уксусная кислота (C) Ацетамид (D) Бутан-2-он

46. Органическое соединение x с молекулярной формулой C ₅ H _{1 0} O дает фенилгидразон и дает отрицательный ответ на йодоформный тест и тест Толлена. При восстановлении образуется н-пентан. Соединение могло быть.

(A) петанал (B) пентан-2-он (C) пентан-3-он (D) амиловый спирт

54. Окисление изопропилбензола кислородом в присутствии разбавленной кислоты дает ___________.

(A) C ₆ H ₅ COOH (B) C ₆ H ₅ COCH ₃ (C) C ₆ H ₅ CHO (D) C ₆ H ₅ OH

55. Перекрестная альдольная конденсация происходит между

(A) двумя одинаковыми альдегидами (B) двумя одинаковыми кетонами

(C) двумя разными альдегидами и кетонами (D) двумя одинаковыми кислотами

56.Пентан — 3 — не получается из

(A) 2,2-дихлорпентан (B) 3,3-дихлорпентан

(C) пентан-3-ол (D) пент -2-ин

57. C ₂ H ₅ CHO и (CH ₃ ) ₂ CH CO выделяют путем испытания с

(A) фенилгидразин (B) гидроксиламин

(C) Fehilng Раствор (D) бисульфида натрия

58. Что из следующего имеет наиболее кислый водород?

(A) гексан-3-он (B) гексан 2,4-дион

(C) гексан 2,5-дион (D) гексан 2,3-дион

.

Органические соединения

В главе 2 «Молекулы, ионы и химические формулы» вы познакомились с основными классами органических соединений , ковалентных соединений, состоящих в основном из углерода и водорода. В этом тексте используются органические вещества, чтобы проиллюстрировать разницу между ионной и ковалентной связью и продемонстрировать тесную связь между структурами соединений и их химической реакционной способностью. Вы узнали, например, что хотя NaOH и спирты (ROH) имеют в своей формуле ОН, NaOH является ионным соединением, которое полностью диссоциирует в воде с образованием основного раствора, содержащего ионы Na ⁺ и OH ^—, тогда как спирты — это ковалентные соединения, которые не диссоциируют в воде и вместо этого образуют нейтральные водные растворы.Вы также узнали, что амин (RNH ₂ ) с неподеленными парами электронов является основанием, тогда как карбоновая кислота (RCO ₂ H) с диссоциируемым протоном является кислотой. (Для получения дополнительной информации о кислотах и ​​основаниях см. Главу 2 «Молекулы, ионы и химические формулы», раздел 2.5 «Кислоты и основания».)

Структура твердого тела с гибридным металлоорганическим каркасом. Органические и неорганические группы правильной структуры можно использовать для синтеза твердых тел с очень большими порами (центральная сфера), которые могут вместить множество небольших молекул.Жесткие бензольные кольца используются как «подпорки», удерживающие металлические звенья (димеры меди с карбоксилатными мостиковыми мостиками). Такие твердые вещества могут иметь потенциальное применение в хранении водорода для использования в топливных элементах или автомобилях.

Углерод является уникальным среди элементов по своей способности катенат образовывать широкий спектр соединений, содержащих длинные цепи и / или кольца из атомов углерода. (Для получения дополнительной информации об угле см. Главу 12 «Твердые тела», раздел 12.8 «Полимерные твердые вещества» и главу 22 «The», раздел 22.2 «Элементы группы 14».) Некоторые из наиболее сложных известных химических структур — это структуры органических молекул, присутствующих в живых организмах. (Для получения дополнительной информации о биополимерах см. Главу 12 «Твердые вещества», раздел 12.8 «Полимерные твердые вещества».) Эти биологические молекулы, несмотря на их размер и сложность, подчиняются тем же химическим принципам, что и более простые органические молекулы. Таким образом, мы можем использовать электронные структуры Льюиса, чтобы понять предпочтительный режим реакционной способности различных органических соединений, относительную электроотрицательность и полярность связей, чтобы предсказать, как определенные группы атомов будут реагировать, и теорию молекулярных орбиталей, чтобы объяснить, почему определенные органические частицы, содержащие кратные связи особенно стабильны или подвергаются определенным реакциям при взаимодействии со светом.(Для получения дополнительной информации о структурах электронов Льюиса см. Главу 8 «Ионная связь по сравнению с ковалентной связью», раздел 8.5 «Структуры Льюиса и ковалентная связь». Для получения дополнительной информации о связывании см. Главу 8 «Ионная и ковалентная связь», раздел 8.9 «Полярные ковалентные связи»). Связи ». Для получения дополнительной информации о световых взаимодействиях см. Главу 9« Молекулярная геометрия и модели ковалентных связей », раздел 9.4« Многоатомные системы с множественными связями ».) В этой главе мы продолжим описание органических соединений, сосредоточив внимание на их молекулярных структурах. и реактивность; мы также познакомим вас с некоторыми из основных типов реакций и механизмов реакций, с которыми вы можете столкнуться в органической и биологической химии.Мы обсуждаем, почему сливочное масло — твердое вещество, а масла — жидкости, несмотря на очевидное сходство в их структурах, почему широко используемому противовоспалительному препарату ибупрофен требуется больше получаса, чтобы облегчить боль, и особенности основного канцерогена в жареном мясе и сигаретах. дым. Глава завершается кратким введением в молекулы жизни, в котором объясняется, как потребление лактозы может привести к умственной отсталости и циррозу печени у некоторых людей, как животные, находящиеся в спячке, выживают зимой и как определенные группы антибиотиков убивают бактерии, вредные для человека.

24.1 Функциональные группы и классы органических соединений

Цель обучения

1. Знать основные классы органических соединений и определять важные функциональные группы.

В главе 2 «Молекулы, ионы и химические формулы» и главе 5 «Изменение энергии в химических реакциях» вы познакомились с несколькими структурными единицами, которые химики используют для классификации органических соединений и прогнозирования их реакционной способности.Эти функциональные группы Структурные единицы, которые химики используют для классификации органических соединений и прогнозирования их реакционной способности при заданном наборе условий, которые определяют химическую реакционную способность молекулы при заданном наборе условий, могут состоять из одного атома (например, Cl). или группа атомов (например, CO ₂ H). Основные семейства органических соединений характеризуются своими функциональными группами. На рисунке 24.1 «Основные классы органических соединений» обобщены пять семейств, представленных в предыдущих главах, приведены примеры соединений, содержащих каждую функциональную группу, и перечислены суффикс или префикс, используемые в систематической номенклатуре соединений, содержащих каждую функциональную группу.

Рисунок 24.1 Основные классы органических соединений

Первое семейство, указанное на рисунке 24.1 «Основные классы органических соединений», — это углеводороды. К ним относятся алканы с общей молекулярной формулой C _n H _{2 n +2} , где n — целое число; алкены, представленные C _n H _{2 n} ; алкины, представленные C _n H _{2 n −2} ; и арены.Галогензамещенные алканы, алкены и арены образуют второе основное семейство органических соединений, которое включает алкилгалогениды и арилгалогениды. Кислородсодержащие органические соединения, третье семейство, можно разделить на два основных типа: те, которые содержат по крайней мере одну связь C – O, включая спирты, фенолы (производные бензола) и простые эфиры, и те, которые содержат карбонильную группу. (C = O), которые включают альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот, четвертое перечисленное семейство, представляют собой соединения, в которых ОН функциональной группы –CO ₂ H заменен либо на алкокси (–OR) группу с образованием сложного эфира, либо на амидо (–NRR ‘, где R и R ‘могут быть H и / или алкильными группами), образуя амид.Пятое семейство азотсодержащих органических соединений включает амины; нитрилы, которые имеют связь C≡N; нитросоединения, содержащие группу –NO ₂ .

Как вы узнали из главы 2 «Молекулы, ионы и химические формулы», раздел 2.4 «Обозначение ковалентных соединений», систематическая номенклатура органических соединений указывает положения заместителей с использованием наименьших возможных чисел для определения их положения в углеродной цепи исходное соединение. Если два соединения имеют одинаковое систематическое название, то это одно и то же соединение.Хотя систематические названия предпочтительнее, поскольку они однозначны, многие органические соединения известны под своими общими названиями, а не систематическими названиями. В общей номенклатуре используется префикс в форме — для соединения, которое не содержит углеродов, кроме атомов в функциональной группе, и ацет — для тех, которые имеют один дополнительный атом углерода [два в случае ацетона, (CH ₃ ) ₂ C = O]. Таким образом, метаналь и этаналь, соответственно, являются систематическими названиями формальдегида и ацетальдегида.

Напомним, что в систематической номенклатуре ароматических соединений положения групп, присоединенных к ароматическому кольцу, обозначены числами, начиная с 1 и продолжаясь по кольцу в направлении, дающем наименьшие возможные числа. Например, положение первой группы CH ₃ в диметилбензоле обозначено цифрой 1, но вторая группа CH ₃ , которая может быть помещена в любое из трех положений, дает 1,2-диметилбензол, 1 , 3-диметилбензол или 1,4-диметилбензол (Рисунок 24.2 «Общая номенклатура замен ароматических колец»). Напротив, в общей номенклатуре префиксы орто -, мета — и параграф — используются для описания относительного положения групп, присоединенных к ароматическому кольцу. Если группы CH ₃ в диметилбензоле, обычное название которого — ксилол, соседствуют друг с другом, это соединение обычно называют орто -ксилолом, сокращенно o -ксилолом. Если они расположены напротив друг друга на кольце, соединение обычно называют пара -ксилолом или p -ксилолом.Когда расположение является промежуточным между орто — и пара — соединений, имя — мета -ксилол или m -ксилол.

Рисунок 24.2 Общая номенклатура замен ароматических колец

Мы начинаем обсуждение структуры и реакционной способности органических соединений с изучения структурных вариаций простых насыщенных углеводородов, известных как алканы. Эти соединения служат каркасом, к которому наиболее часто присоединяются различные функциональные группы.

Сводка

Функциональные группы — это структурные единицы, которые определяют химическую реакционную способность молекулы при заданном наборе условий. Органические соединения подразделяются на несколько основных категорий в зависимости от содержащихся в них функциональных групп. В систематических названиях органических соединений числа указывают положения функциональных групп в основной углеводородной основе. Многие органические соединения также имеют общие названия, в которых используется префикс form — для соединения, которое не содержит других атомов углерода, кроме тех, что в функциональной группе, и ace — для тех, которые имеют один дополнительный атом углерода.

Ключевые вынос

• Функциональные группы определяют химическую реакционную способность органической молекулы.

Концептуальные проблемы

1. Могут ли два вещества иметь одно и то же систематическое название и быть разными соединениями?

2. Считается ли кратная связь углерод-углерод функциональной группой?

24.2 изомера органических соединений

Цель обучения

1. Чтобы узнать, как органические соединения с одинаковой молекулярной формулой могут иметь разные трехмерные структуры.

В предыдущих обсуждениях органических соединений мы сосредоточились на различиях в том, как функциональные группы связаны с углеродным каркасом. Различия в связности привели к появлению разных химических соединений с разными названиями. Вы узнали, например, что хотя 1-пропанол ( n -пропанол) и 2-пропанол (изопропанол) имеют одинаковую молекулярную формулу (C ₃ H ₈ O), они имеют разные физические и химические свойства.Как и комплексы металлов, соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное расположение атомов, называются изомерами. (Для получения дополнительной информации о металлических комплексах см. Главу 23 «The», раздел 23.4 «Координационные соединения».) В этом разделе мы описываем различные типы изомеров, начиная с тех, трехмерная структура которых отличается только в результате вращения вокруг связь C – C.

Конформационные изомеры

Простые связи C – C в этане, пропане и других алканах образуются путем перекрытия sp

.

No related posts.