Контрольная работа 10 класс химия углеводороды: Контрольная работа за 1 полугодие «Углеводороды» 10 класс скачать

Контрольная работа по теме Углеводороды 10 класс базовый уровень

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

10 класс (базовый уровень)

Автор: Черная Ольга Владимировна

Учитель химии МАОУ «Гимназия №80»

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкенов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

Укажите к какому классу относится углеводород с формулой СН₃ – С = СН₂

|

СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ — С ≡ С – СН₃

1) пентин-2 2) бутан 3) бутен-2 4) бутин-1

4. Укажите название гомолога для бутана

1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен-1 3) гексин-1 4) гексадиен-1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

_{t,Pt +HСl}

7.Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С₃Н₈ → СН₂ = СН – СН₃ → X

1) CH₂Cl – CHCl – CH₃ 2) CH₃ – CCl₂ – CH₃ 3) CH₃ – CHCl – CH₃

4) CH₂Cl – CH₂ – CH₃

8.Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₃Н₈ и О₂ 2) С₂Н₄ и СН₄ 3) С₄Н₁₀ и НCl 4) С₂Н₆ и Н₂О

10.Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании 1 моль этана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алканов. (2 балла)

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: (6 баллов)

CаС₂ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 12 л дивинила? (Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%) (4 балла)

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алканов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

2. Укажите к какому классу относится углеводород с формулой С₆Н₅ – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ – СН — СН₂ – СН₃

|

СН₃

1) бутан 2) 2-метилпропан 3) 3-метилпентан 4) пентан

4. Укажите название гомолога для бутина-1

1) бутин-2 2) пентин-2 3) пентин-1 4) гексин-2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен-1 3) гексин-1 4) гексадиен-1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен-1,3 2) бутан 3) бензол 4) циклогексан

t,H₂SO_{4 +HСl}

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С₂Н₅ОН → X →

→ СН₃ – СН₂Cl

1) C₂H₂ 2) C₂H₄ 3) C₂H₆ 4) C₃H₆

8. Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₆ и HCl 2) С₂Н₄ и Сl₂ 3) С₂Н₁₆ и Н₂O 4) С₆Н₆ и Н₂О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании 1 моль этена

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л 2) 11,2 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алкинов (2 балла)

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:(6 баллов)

СН₄ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14 Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 44,8 л этилена? (Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%)

(4 балла)

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкинов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

Укажите к какому классу относится углеводород с формулой СН ≡ С – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₂ = СН — СН = СН₂

1) 2 метилбутадиен-1,3 2) бутин-1 3) бутен-1 4) бутан

4. Укажите название гомолога для 2-метилпропана

1) 2-метилбутан 2) 2 метилбутен-1 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации

1) ацетилен 2) бутан 3) полиэтилен 4) циклобутан

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

_{t, С актив.}

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН₄ → С₂Н₂ → X

1) С₆Н₆ 2) C₅Н₁₄ 3) С₆Н₅ – СН₃ 4) C₆Н₁₂

8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение воды к алкенам.

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН₄ и Н₂ 2) С₆Н₆ и Н₂О 3) С₂Н₂ и Н₂О 4) С₂Н₆ и Н₂О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании 1 моль этина:

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8,4 г гексена

1) 20,16 л 2) 10,12 л 3) 21,16 л 4) 11,12 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения аренов. (2 балла).

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений (6 баллов)

С₂Н₅ОН → C₂Н₄ → C₂H₆ → C₂H₅Cl

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 25,6 л ацетилена? (Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%)

(4 балла)

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкадиенов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

Укажите к какому классу относится углеводород с формулой СН₃ – СH– СН₃

|

СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ – СH = СH – СН₃

1) пентен-2 2) бутан 3) бутен-1 4) бутин-1

4. Укажите название гомолога для пропина

1) бутен 2) бутин 3) бутан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого не характерна реакция замещения

1) гексан 2) этан 3) этен 4) 2-метилбутан

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен 2) пропан 3) бутан 4) 2-метилпропан

_{t,Pt +HСl}

7.Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С₂Н₆ → СН₂ = СН₂ → X

1) CH₂Cl – CH₂Cl 2) CH₃ – CH₂Cl 3) CH₃ –CH₃

4) CH₂Cl – CH₂ – CH₃

8.Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Марковникова 4) Зайцева

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₅Н₁₂ и О₂ 2) С₂Н₄ и СO₂ 3) С₄Н₁₀ и НCl 4) С₂Н₆ и НCl

10.Определите, сколько молей кислорода потребуется для полного сгорания 1 моль пропина

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алканов. (2 балла)

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: (6 баллов)

CаС₂ → C₂Н₂ → C₂H₄ → C₂H₅OH

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 12 л метана? (Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%) (4 балла)

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 5

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкинов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

2. Укажите к какому классу относится углеводород с формулой С₆Н₆

1) алканов 2)аренов 3) алкинов 4) алкенов

Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ — СН – СН₃

|

СН₃

1) бутан 2) пропан 3) 2-метилпентан 4) пентан

4. Укажите название гомолога для 2-метилбутана

1) бутен-2 2) пентан 3) 2-метилпентан 4) 2-метилбутен-2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) пентен-1 2) гексен-1 3) гексан 4) ацетилен

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) дивинил 2) бутан 3) бензол 4) 3-метилпентан

t,H₂SO₄ +Cl₂

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С₂Н₅ОН → C₂H₄ → X

1) CH≡CCl 2) CH₂Cl- CH₂Cl 3) CH₃-CH₃ 4) CH₃-CH₂Cl

8. Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₆ и Cl₂ 2) С₂Н₄ и СO₂ 3) С₂Н₆ и Н₂O 4) С₆Н₆ и Н₂О

10. Определите, сколько молей кислорода затрачивается при полном сгорании 1 моль этена

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л 2) 11,2 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алканов (2 балла)

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:(6 баллов)

CaС₂→ C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14 Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 44,8 л ацетилена? (Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%)

(4 балла)

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 6

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкинов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

Укажите к какому классу относится углеводород с формулой СН₂ =СH – СН=CH₂

1) алкадиенов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ – СН₂ — СН = СН₂

1) 2 метилбутадиен-1,3 2) бутин-1 3) бутен-2 4) бутан

4. Укажите название гомолога для 2-метилпентана

1) 2-метилбутан 2) 2 метилбутен-1 3) пропан 4) пентан

5. Укажите название вещества, для которого не характерна реакция гидратации

1) ацетилен 2) бутин 3) этилен 4) циклобутан

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

_t, + H₂O

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН₄ → С₂Н₂ → X

1) С₆Н₆ 2)C₂Н₅OH 3) С₂Н₄O 4) C₆Н₁₂

8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение воды к алкенам.

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН₄ и Н₂ 2) С₆Н₆ и Cl₂ 3) С₂Н₂ и CH₄ 4) С₂Н₆ и Н₂О

10. Определите, сколько молей кислорода расходуется при полном сгорании 1 моль пропина:

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8,4 г гексена

1) 20,16 л 2) 10,12 л 3) 21,16 л 4) 11,12 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения аренов. (2 балла).

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений (6 баллов)

С₂Н₅ОН → C₂Н₄ → C₂H₆ → CO₂

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 25,6 л пропилена? (Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%)

(4 балла)

Критерии оценивания

Максимальное количество баллов-23.

«5» — 20 – 23 балла

«4» — 16 – 19 баллов

«3» — 9 – 15 баллов

«2» менее 9 баллов

Контрольная работа 10 класс «Непредельные углеводороды»

Итоговая контрольная работа на тему : «Непредельные углеводороды»

Цель урока: контроль знаний и умений осуществлять контроль обучения, сформирование умений и навыков.

Задачи:

— Образовательные: выявить качество и уровень овладения знаниями и умениями, полученными при изучении непредельных углеводородов: обобщить материал, как систему знаний, закрепить умения работать с тестовыми заданиями.

— Воспитательные : способность формированию ответственного отношения к учению, готовности и мобилизации усилий на безошибочное выполнение заданий;

— Развить логическое мышление, память, способность к анализу и синтезу, формировать навыки контроля.

Итоговая контрольная работа представлена в двух вариантах. Каждый вариант состоит из трех частей А,В,С:

Часть А – средний уровень, состоит 10 вопросов с выбором правильного ответа. Каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.

Часть В – уровень средний сложности, 2 задания: схема превращений и составить уравнения реакций – по 3 балла.

Часть С – сложный уровень. Задача – 4 балла.

Iвариант.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.Общая формула алкенов:

а) С_nН_{2n + 2}; б) С_nС_2n; в) С_nН _2n-6; г) С_n

Н_{2n – 2}

2. sp-гибридизация характерна для:

а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкинов ; г) Алкадиенов.

3. Чему равен валентный угол между осями гибридных облаков для sp-гибридных орбиталей:

а) 120^о ; б) 112^о ; в) 180^о ; г) 129^о 28 ‘ ;

4.Длина связи и число π – и σ- связей в молекуле этилена соответственно равны:

а) 0,120 нм; 2 π – и 6σ- связей б) 0,154 нм; 2 π- и 6 σ- связей

в) 0,134 нм; 1 π- и 1 σ- связей г)0,134 нм; 1 π- и 5 σ- связей

5. Углеводород с формулой СН₂ = С = СН – СН₃ относится классу

а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкадиенов; г) Алкинов .

6.Вещества состава СН₂=СН-СН₂ –СН₃ и СН₂–СН= СН –СН₃ являются :

а)изомерами; б)гомологами; в)одним и тем же веществом.

7.Реакции присоединения характерны для:

а)метана; б)пропена; в)бутана; г)этана.

8. Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:

а) Вюрца; б)Кучерова; в)Марковникова; г)Зайцева.

9.Вещество , для которого характерна реакция замещения:

а)бутан; б)бутен-2; в)бутин; г)бутадиен-1,3.

10.Реакция присоединения водорода называется реакцией:

а)полимеризации; б)гидратации; в)гидрирования; г)галогенирования.

Часть Б

11. Напишите уравнения химических реакций для превращений:

СаС₂ →С₂ Н₂→С₆ Н₆→СО₂ . Укажите названия веществ .

12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать этилен: Н_{2 ,}NaOH, НBr, NaCl, O₂ ?Составьте уравнения реакций, укажите их тип.

Часть С

13. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 1,035.

IIвариант.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.Общая формула алкинов:

а) С_nН_{2n + 2}; б) С_nС_2n; в) С_nН _2n-6; г) С_nН_{2n – 2}

2. sp²-гибридизация характерна для:

а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкинов ; г) Алкадиенов.

3. Чему равен валентный угол между осями гибридных облаков для sp²-гибридных орбиталей:

а) 120^о ; б) 112^о ; в) 180^о ; г) 129^о 28 ‘ ;

4. Длина связи и число π – и σ- связей в молекуле ацетилена соответственно равны:

а) 0,120 нм; 2 π – и 3σ- связей б) 0,154 нм; 2 π- и 6 σ- связей

в) 0,134 нм; 1 π- и 1 σ- связей г)0,120 нм; 2 π- и 1 σ- связей

5. Углеводород с формулой СН ≡ С – СН₃ относится классу

а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкадиенов; г) Алкинов .

6.Вещества состава СН₂=СН-СН₃ и СН₃–СН= СН₂ являются :

а)изомерами; б)гомологами; в)одним и тем же веществом.

7.Реакция гидратации характерна для:

а)метана; б) бутана; в) пропена; г)этана.

8. Присоединение воды к ацетилену называется реакцией:

а) Вюрца; б)Кучерова; в)Марковникова; г)Зайцева.

9.Вещество , для которого характерна реакция полимеризации:

а)бутан; б)бутен-2; в)циклобутан; г)этан.

10.Реакция присоединения воды называется реакцией:

а)полимеризации; б)гидратации; в)гидрирования; г)галогенирования.

Часть Б.

11. Напишите уравнения химических реакций для превращений:

СН₄→С₂ Н₂→С Н₃ СНО→СО₂ . Укажите названия веществ .

12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать этилен: Н

2 О, _,КOH, CaBr₂, НСl, Cl₂ ?Составьте уравнения реакций, укажите их тип.

Часть С.

13. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 14,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 28.

Итоговая тестовая контрольная работа по химии для 10 класса по теме: Предельные углеводороды

Тема: Итоговая тестовая работа для 10 класса по химии
(«Предельные углеводороды»)
к учебнику: Г. Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана
Цель: обобщить, закрепить и проконтролировать знания и умения учащихся, полученные при изучении данной темы.
Ход урока
Вступительное слово учителя.
Проведение итоговой тестовой работы по теме: «Предельные углеводороды»:
Органическая химия – это химия соединений:
а) азота; б) кислорода; в) углерода; г) водорода.
Большая роль в развитии теории строения органических соединений принадлежит русскому ученому:
а) Менделееву; б) Бекетову; в) Кекуле; г) Бутлерову.
Углеводороды – это вещества, которые состоят из атомов:
а) углерода и водорода; б) углерода, водорода и азота;
в) углерода и водорода; г) углерода, водорода и кислорода .

Установите соответствие между формулой алкана и его названием:
Формула алкана Название алкана
А) ; 1) бутан
Б) ; 2)гептан
В) ; 3)пропан
Г) . 4)гексан
5)октан
6) этан
Установите соответствие между названием радикала и его формулой:
Название радикала Формула радикала
А) пропил; 1)
Б) метил; 2)
В) бутил; 3)
Г) этил. 4)
5)
6)
При сплавлении с образуется:
а) метан; б) этан; в) пропан; г) бутан.
Реакция получения бензола из циклогексана – это реакция:
а) дегидратации; б) дегидрирования;
в) гидратации; г) гидрирования.
Установите соответствие между классом углеводорода и числом кратных связей в молекуле этого углеводорода:
Углеводород Число кратных связей
А) алкан;

Контрольная работа “Углеводороды” 10 класс 👍

Контрольная работа №1: “Углеводороды” 10 класс

Задания к контрольной работе :

Для вопросов 1-7 выберите вариант ответа (верный – только один ответ из четырех). Каждый правильный ответ: 1 балл, максимально 7 баллов.

Для вопросов 5-7 объясните выбор ответа, записав или уравнение реакции; или определение. Назовите вещества по систематической номенклатуре или составьте их структурную формулу. Каждый правильный дополнительный ответ: 1 балл, максимально 3 балла.

Решите задачу 8, запишите ход решения. Оценивается каждый элемент решения,

максимально: 3 балла.

12-13 баллов – оценка “5”, 10-11 баллов – оценка “4”, 7-9 баллов – оценка “3”, менее 7 баллов – оценка “2”.

Вариант 1

1 Общей формуле Алкенов соответствует:

А) Сnh3n

Б) (Сh4)n

В) Сnh3n -2

Г) Сnh3n+2

2 Молекулы Алкадиенов содержат:

3 Ацетилен :

А) летучая жидкость, применяется при сварке металлов

Б) вязкая жидкость, применяется для получения резины

В) взрывоопасный газ, применяется при сварке металлов

Г) газ, применяется для получения резины

4 Вещество, формула которого

Называется:

А) 3-метилбутан

Б) 2-метилбутан

В) 2-этилпропан

Г)

пентан

5 Изомером Циклобутана является:

А) бутен

Б) бутин

В) бутан

Г) бутанол

С, 450-500°С

6 В схеме превращений 3 С2Н2 – > Х неизвестным веществом Х Является:

А) пропан

Б) гексан

В) циклогексан

Г) бензол

7 Сумма коэффициентов в реакции горения Этана равна:

А) 4

Б) 16

В) 19

Г) 21

8 Массовая доля углерода в углеводороде составляет 81,82%, относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 1,375. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.

Ответы и критерии оценивания к Варианту 1

1 Ответы на вопросы с выбором ответа:

2 Ответы на дополнительный вопрос (для вопросов 5-7):

№ вопроса

Содержание возможного ответа

Структурная формула циклобутана или бутена

Структурная формула бензола:

Уравнение реакции горения этана: 2С2Н6 +7О2 -> 4СО2 +6Н2О

3 Решение задачи:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (возможен другой тип решения)

Элементы ответа Рассчитана относительная молекулярная масса вещества: Мr(вещесва)= 1,375х32=44 Рассчитано молярное соотношение атомов и выведена молекулярная формула: 44х0,8182/12 : 44х0,1818/1 = 3 : 8 Молекулярная формула С3Н8 Дано название составлена структурная формула вещества: Пропан, СН3-СН2-СН3

Ответ правильный и полный, включает все вышеназванные элементы

Правильно записаны первый и второй элементы ответов

Правильно записан только первый элемент ответа

Все элементы ответа записаны неверно (в первом элементе допущена ошибка, повлекшая за собой неправильное решение)

Максимальное число баллов: 7+3+3=13 баллов.

Пояснительная записка химия контрольная работа по разделу «Углеводороды» Класс 11 (подготовка к егэ)

Пояснительная записка
ХИМИЯ

Контрольная работа по разделу «Углеводороды»

Класс – 11 (подготовка к ЕГЭ)
Контрольная работа составлена в соответствии с документами:

Примерная Программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень).

Кодификатор ЕГЭ-2011 контрольно-измерительных материалов.

Спецификация контрольно-измерительных материалов.

Контролируются знания по теме:

«Строение и свойства углеводородов».

Продолжительность – 40 минут.

Вид мониторинга – тематическое тестирование (I полугодие в 10 классе, повторение в 11 классе при подготовке к ЕГЭ).

Цель: проверка уровня усвоения основных понятий раздела «Углеводороды».

Контрольная работа может быть проведена при обучении по любой авторской программе. При создании работы использовались задания в виде тестов различных типов реальных заданий ЕГЭ с целью приблизить учеников к предстоящему экзамену.

Оформление работы — рекомендации по оформлению в соответствии с требованиями ЕГЭ (лист ответов № 1).
Содержание учебного материала, подлежащего контролю

Примерная Программа среднего (полного) общего образования по химии

(профильный уровень)
Органическая химия

Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и кратные связи. Зависимость свойств веществ от химического строения. Классификация органических соединений.

Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Ионный и свободно-радикальный разрыв ковалентных связей.

Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp³-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения.

Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp² и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Понятие о диеновых углеводородах. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация. Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств ацетилена.

Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы. Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора). Гомологи бензола.

Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.

Кодификатор ЕГЭ-2010

1.4. Органическая химия

1.4.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал

1.4.3. Классификация и номенклатура органических соединений.

1.4.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов.

1.4.5. Характерные химические свойства ароматических углеводородов.
Спецификация контрольно-измерительных материалов

1.1. Знать/понимать важнейшие понятия химии.

2.1. уметь называть вещества по тривиальной и систематической номенклатуре.

2.2.Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Определять/классифицировать химические реакции в органической химии

2.3.Характеризовать строение и свойства изученных органических веществ.

2.4. Объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения.

Задания части А (6,15,18,26)

Задания части В (1,6)
Вариант 1

№	Элементы содержания Примерной программы	№ задания		Требования к уровню знаний выпускников
		Часть
		А	В
	Типы связей в молекулах органических веществ. Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Химическая связь, электроотрицательность, валентность, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул	А2	В1	Знать/понимать важнейшие химические понятия: атом, молекула, вещество, химическая связь; структурные формулы, химическая связь, валентность, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул; объяснять: природу и способы образования химической связи; уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
	Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей	А4	В1	знать важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, основные типы реакций в неорганической и органической химии; знать классификацию и номенклатуру и органических соединений; уметь объяснять зависимость свойств веществ от их строения; объяснять: природу и способы образования химической связи; уметь определять тип химической связи в соединениях; уметь объяснять природу химической связи
	Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения.	А8	В2 В4 В3	уметь характеризовать/определять основные типы реакций в органической химии; уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений
	Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp2 и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов.	А1 А3 А10		знать важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, основные типы реакций в неорганической и органической химии уметь объяснять зависимость свойств веществ от их строения; объяснять: природу и способы образования химической связи; уметь называть органические вещества
	Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация.	А6	В5	уметь характеризовать/определять основные типы реакций в органической химии уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений
	Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова.	А7	В5	уметь характеризовать/определять основные типы реакций в органической химии; уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений; объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения их молекул
	Понятие о диеновых углеводородах. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация.	А6		знать классификацию и номенклатуру и органических соединений; уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений
	Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств ацетилена.	8,9		знать классификацию и номенклатуру и органических соединений; уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений
	Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы. Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора). Гомологи бензола.	А5 А9		знать важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, основные типы реакций в неорганической и органической химии уметь объяснять зависимость свойств веществ от их строения; объяснять: природу и способы образования химической связи; уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Инструкция

по оцениванию работы для учителя

Контрольная работа по разделу «Углеводороды»

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух частей и включает 15 заданий.

Часть А включает десять заданий (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ ставится один балл. Максимальное количество баллов (А1-А10) – 10 баллов.

Часть В (В1-В5) состоит из пяти заданий, для которых нужно дать ответ в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов и символов. За каждый правильный ответ – 2 балла. Максимальное количество баллов за часть В – 10 баллов.

После проверки работы баллы суммируются, максимальное количество баллов – 20.

При оценивании части В при частично правильных ответах можно ставить 1 балл (по усмотрению учителя).
Таблица соответствия баллов отметкам по 5-бальной системе

Баллы	% выполнения	Оценка
18- 20	90 — 100	5
15- 17	75 -89	4
10- 14	50-74	3
	Менее 50	2

Ответы

Часть А

Вариант № задания	Вариант 1	Вариант 2
А1	1	4
А2	1	2
А3	3	2
А4	4	3
А5	2	3
А6	4	1
А7	4	3
А8	1	4
А9	1	1
А10	3	1

Часть В

Вариант № задания	Вариант 1	Вариант 2
В1	1656	6351
В2	3425	5342
В3	146	256
В4	256	146
В5	234	126

ХИМИЯ

Контрольная работа по теме: «Углеводороды»
Инструкция по выполнению работы

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух частей и включает 15 заданий.

Часть А включает десять заданий (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых, только один правильный.

Часть В (В1-В5) состоит из пяти заданий, для которых нужно дать ответ в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов и других символов.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

За выполнение различных по сложности заданий дается один (часть А), два (часть В) балла, которые затем суммируются. Постарайтесь набрать как можно больше баллов. Желаем успеха!
ВАРИАНТ I

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А10) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. В бланке ответов выполняемого вами задания

поставьте знак « Х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации, является

1. 
   бензол
   
2. 
   этилбензол
   
3. 
   пропен
   
4. 
   2-метилбутан
   

А2. Две π-связи присутствуют в молекуле

1. 
   пропина 2) бутена-1 3) циклобутана 4) пропана
   

А 3. В молекуле бутина-2 между вторым и третьим атомами углерода

1. 
   2σ – и 2 π-связи
   
2. 
   1σ – и 1π-связь
   
3. 
   1σ – и 2 π-связи
   
4. 
   2σ – и 1π-связи
   

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

1. 
   бензола
   
2. 
   толуола
   
3. 
   бутена-1
   
4. 
   изобутана
   

А5. Верны ли следующие утверждения о свойствах ароматических углеводородов
А. Бензол обесцвечивает раствор перманганата калия.

Б. Толуол горит коптящим пламенем.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны
А 6. В схеме превращений

С₂Н₆ → Х→ С₂Н₅ОН

веществом «Х» является

1. 
   ацетилен
   
2. 
   этановая кислота
   
3. 
   этаналь
   
4. 
   этилен
   

А 7. При окислении этилена водным раствором KMnO₄ образуется

1. 
   этан 2) этанол 3) ацетилен 4) этиленгликоль
   

A8. Бромную воду и раствор перманганата калия не обесцвечивают:

1. 
   алканы;
   
2. 
   алкены;
   
3. 
   алкины;
   
4. 
   алкадиены.
   

A9. При взаимодействии бензола с хлором при УФ-облучении образуется

1. 
   гексахлорциклогексан
   
2. 
   хлорбензол
   
3. 
   1,2-дихлорбензол
   
4. 
   1,2-дихлоргексан
   

A10. С водородом реагируют все вещества ряда

1) этилен, пропилен, изобутан

2) бутан, этен, бутадиен

3) дивинил, бензол, ацетилен

4) дивинил, бензол, метан
ЧАСТЬ В

В заданиях В1, В2 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующие позиции второго (возможно несколько вариантов ответа). Ответ запишите в виде набора цифр без пробелов и символов.

В заданиях В3, В4, В5 (задание с множественным выбором ответа) ответ представьте в виде цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомов углерода в нем

Название соединения	Тип гибридизации атомов углерода
А) этилбензол	1) sp2 и sp3
Б) этилен	2) sp2 и sp
В) ацетилен	3) sp и sp3
Г) бутадиен-1,3	4) только sp3
	5) только sp
	6) только sp2

А ______ Б________ В _______Г ________

Ответ: _________________
В2. Установите соответствие между исходными веществами и преимущественно образующимися продуктами реакции

Исходные вещества	Продукты реакции
А) СН2—СН2—СН2—СН3 + Сl2облучение	циклобутан 2-метилпропан 2-хлорбутан не взаимодействует бутен-2 6) 1-хлорбутан
Б) СН2—СН2—СН2—СН3 + Сl2FeCl3
В) СН2—СН2—СН2—СН3 AlCl3, t
В) СН2—СН2—СН2—СН3 Ni, t

А ______ Б________ В _______Г ________
Ответ: _________________
В 3. Только в состоянии sp³-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах

1. 
   1-хлорпентана
   
2. 
   бензола
   
3. 
   толуола
   
4. 
   изобутана
   
5. 
   бутадиена-1,2
   
6. 
   этанола
   

Ответ: _________________

В 4. Для метана характерны

1. 
   реакция гидрирования
   
2. 
   тетраэдрическая форма молекулы
   
3. 
   наличие π-связи в молекуле
   
4. 
   реакции с галогеноводородами
   
5. 
   горение на воздухе
   
6. 
   нитрование
   

Ответ: _________________
В 5. Взаимодействие пропена и хлороводорода протекает

1. 
   по цепному радикальному механизму
   
2. 
   с промежуточным образованием частицы СН₃— СН⁺ — СН₃
   
3. 
   без катализатора
   
4. 
   с разрывом π- связи в молекуле пропена
   
5. 
   с образованием дихлорпропана
   
6. 
   с преимущественным образованием 1-хлорпропана
   

Ответ: _________________

11 класс

ХИМИЯ

Контрольная работа по теме: «Углеводороды»
Инструкция по выполнению работы

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух частей и включает 15 заданий.

Часть А включает десять заданий (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых, только один правильный.

Часть В (В1-В5) состоит из пяти заданий, для которых нужно дать ответ в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов и других символов.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

За выполнение различных по сложности заданий дается один (часть А), два (часть В) балла, которые затем суммируются. Постарайтесь набрать как можно больше баллов. Желаем успеха!
ВАРИАНТ II
ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А10) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. В бланке ответов выполняемого вами задания

поставьте знак « Х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации, является

1. 
   бензол
   
2. 
   этилбензол
   
3. 
   пропен
   
4. 
   2-метилбутан
   

А2. Одна π-связь присутствуют в молекуле

2. 
   пропина 2) бутена-1 3) циклобутана 4) пропана
   

А 3. В молекуле бутадиена-1,3 между первым и вторым атомами углерода

1. 
   2σ – и 2 π-связи
   
2. 
   1σ – и 1π-связь
   
3. 
   1σ – и 2 π-связи
   
4. 
   2σ – и 1π-связи
   

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

1. 
   этилбензола
   
2. 
   пропина
   
3. 
   циклопропана
   
4. 
   изопрена
   

А5. Верны ли следующие утверждения о свойствах углеводородов

А. Ацетилен обесцвечивает бромную воду.

Б. Реакция хлорирования метана протекает по цепному (радикальному) механизму.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

А 6. В схеме превращений

этан → Х₁→ Х₂→ бутадиен-1,3

веществами Х₁ и Х₂ могут быть

1. 
   С₂Н₄ и С₂Н₅ОН
   
2. 
   С₂Н₄ и СН₃СОН
   
3. 
   С₂Н₅ОН и С₂Н₄
   
4. 
   СН₃СОН и С₂Н₄
   

А 7. При гидратации ацетилена в присутствии солей ртути образуется

2. 
   этан 2) этанол 3) этаналь 4) глицерин
   

A8. Реакция присоединения бромоводорода невозможна для вещества

1. 
   бутадиен-1,2
   
2. 
   этилен
   
3. 
   ацетилен
   
4. 
   пентан
   

А 9. Единая π- электронная система молекулы бензола сохраняется в реакции

1. 
   хлорирование (FeCl₃)
   
2. 
   хлорирование (яркое освещение)
   
3. 
   горение в кислороде
   
4. 
   гидрирование (Pt)
   

A10. В реакции присоединения алкены вступают с каждым из трех веществ

1. 
   HBr, H₂O, H₂
   
2. 
   H₂O, H₂, CO₂
   
3. 
   Cl₂, KMnO₄, H₂O
   
4. 
   HCl, Ag₂O, NaOH
   

ЧАСТЬ В

В заданиях В1, В2 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующие позиции второго (возможно несколько вариантов ответа). Ответ запишите в виде набора цифр без пробелов и символов.

В заданиях В3, В4, В5 (задание с множественным выбором ответа) ответ представьте в виде цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомов углерода в нем

Название соединения	Тип гибридизации атомов углерода
А) бензол	1) sp2 и sp3
Б) пропин	2) sp2 и sp
В) ацетилен	3) sp и sp3
Г) толуол	4) только sp3
	5) только sp
	6) только sp2

А ______ Б________ В _______Г ________
Ответ: _________________
В2. Установите соответствие между исходными веществами и преимущественно образующимися продуктами реакции

Исходные вещества	Продукты реакции
А) СН≡С- СН3 + Н2О Нg( 2+)	1,1-дихлорпропан пропинид серебра 2,2-дихлорпропан не взаимодействует пропанон пропан
Б) СН≡С- СН3 + 2HСl
В) СН≡С- СН3 + Н2
Г) СН≡С- СН3 + Ag2O

А ______ Б________ В _______Г ________
Ответ: _________________
В 3. Только в состоянии sp²-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах

1. 
   1-хлорпентана
   
2. 
   бензола
   
3. 
   толуола
   
4. 
   изобутана
   
5. 
   бутадиена-1,3
   
6. 
   этилен
   

Ответ: _________________
В 4. Для этилена характерны

1. 
   реакция гидратации
   
2. 
   линейная форма молекулы
   
3. 
   наличие двух π-связей в молекуле
   
4. 
   реакции с галогеноводородами
   
5. 
   резкий запах
   
6. 
   обесцвечивание раствора перманганата калия
   

Ответ: _________________
В 5. Для метилциклогексана справедливы утверждения

1. 
   при нагревании с катализатором образуется толуол
   
2. 
   взаимодействует с хлором
   
3. 
   все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации
   
4. 
   является изомером гексана
   
5. 
   не окисляется кислородом
   
6. 
   способен к реакциям дегидрирования
   

Ответ: ____

Лист правильных ответов

Вариант 1

Часть А
№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	2	2	3	3	1	3	4	1	1

Часть В
№ вопроса	1	2	3	4	5
Ответ	1656	3425	146	256	236

Вариант 2

Часть А
№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	1	3	4	2	4	4	1	1	3

Часть В
№ вопроса	1	2	3	4	5
Ответ	6351	5342	256	146	126

Таблица соответствия баллов отметкам по 5-бальной системе

Баллы	% выполнения	Оценка
18- 20	90 — 100	5
15- 17	75 -89	4
10- 14	50-74	3
	Менее 50	2

Викторина: углеводороды

• Мои предпочтения
• Мой список чтения

• Литературные заметки
• Подготовка к тесту
• Учебные пособия

!

• Дом
• Учебные пособия
• Химия
• Викторина: углеводороды

Все предметы

• Элементы
  • Открытие и сходство
  • Викторина: открытие и сходство
  • Атомные массы
  • Тест: атомные массы
  • Периодическая таблица
  • Викторина: Периодическая таблица
  • Введение в элементы
• Атомы

Нефть — Химия — Углеводороды

Углеводород — это органическое соединение, состоящее из двух элементов, водорода и углерода.Большая часть состава нефти состоит из углеводородов различной длины. Самый маленький углеводород, метан, состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Однако углеводороды могут буквально состоять из сотен или тысяч отдельных атомов, которые связаны вместе любым количеством способов, включая цепи, круги и другие сложные формы.

Недвижимость

Поскольку структура различных углеводородов может сильно различаться, свойства каждого класса молекул также сильно различаются.Чтобы помочь классифицировать свойства углеводородов, они разбиты на несколько основных типов.

• Алканы — называются предельными углеводородами. Насыщенный имеет особое определение в терминах молекул на основе углерода. Углерод может образовывать до четырех отдельных связей с четырьмя отдельными другими атомами. Однако углерод также может образовывать множественные связи с одним атомом, даже с другим атомом углерода. Когда два атома углерода в углеводороде связаны вместе двумя или более связями, а не одной, молекула называется ненасыщенной.Все алканы насыщены, что означает, что они содержат только одинарные связи между всеми атомами углерода. Алканы являются основой нефтяного топлива и встречаются в линейной и разветвленной формах.

• Ненасыщенные углеводороды — Те углеводороды, которые имеют одну или несколько двойных связей между атомами углерода, называются алкенами. Те, у кого есть одна или несколько тройных связей между атомами углерода, называются алкинами. Они смешаны с алканами в нефти и содержат больше углекислого газа на фунт, чем насыщенные углеводороды.

• Циклоалканы — Любой углеводород, содержащий одну или несколько кольцевых структур. Обычно они используются для тех же функций, что и нециклические алканы, хотя они имеют дополнительное применение при создании определенных пластмасс и в фармацевтических основах.

• Ароматические Углеводороды — Этот класс молекул имеет специальные кольцевые структуры, в которых связи между атомами углерода являются промежуточными между одинарными и двойными связями.К молекулам этого класса относится промышленный растворитель бензол.

Структура, соотношение водорода и углерода и длина конкретного углеводорода определяют его свойства. Как правило, линейные углеводороды небольшого размера будут газами, а линейные углеводороды среднего размера — жидкостями. Разветвленные углеводороды среднего размера обычно представляют собой воски с низкими температурами плавления. Длинные углеводороды обычно бывают полутвердыми или твердыми. Ненасыщенные углеводороды с большей вероятностью будут твердыми, чем их насыщенные аналоги, как и циклические углеводороды.

Углеводороды в топливе

Углеводороды, содержащие от шести до 10 молекул углерода, являются главными компонентами большинства видов топлива, независимо от того, являются ли они алканами, алкенами или циклическими соединениями. Обычно эти молекулы сжигаются для производства энергии.

Для сжигания углеводородов требуется кислород. Углеводород и кислород объединяются в процессе, называемом горением, с образованием воды, диоксида углерода и энергии. Конечно, эти молекулы не единственные продукты сгорания углеводорода.Углеводороды, загрязненные такими атомами, как сера и азот, также будут производить диоксид азота и диоксид серы.

Поскольку углеводороды состоят исключительно из углерода и водорода, при их сжигании с кислородом может образоваться вода только в результате комбинации водорода и кислорода и двуокиси углерода в результате комбинации углерода и кислорода. Энергия, производимая при сжигании углеводорода, происходит от разрыва связей углерод-водород и углерод-углерод и их рекомбинации в связи углерод-кислород и водород-кислород.Поскольку у ненасыщенного углеводорода меньше водородно-углеродных связей, он содержит меньше водорода на молекулу, чем аналогичный ненасыщенный углеводород, и будет производить больше диоксида углерода. Это также означает, что ненасыщенные углеводороды при сжигании производят меньше энергии, чем насыщенные углеводороды. Чтобы получить такое же количество энергии, необходимо сжечь большее количество ненасыщенного углеводорода, и в результате в процессе образуется больше диоксида углерода. Таким образом, ненасыщенные углеводороды менее безопасны для окружающей среды, чем насыщенные углеводороды.

Помимо выброса углекислого газа, при сжигании углеводородов в атмосферу попадают и другие загрязнители. Поскольку переработка углеводородов не является идеальным процессом, все виды топлива будут содержать определенный уровень загрязняющих веществ. Во время горения сера соединяется с кислородом с образованием диоксида серы. Позднее диоксид серы соединяется с водородом в атмосфере с образованием слабой сернистой кислоты, а также сильной серной кислоты. Оба они способствуют кислотным дождям. Помимо серы, азот также является обычным загрязнителем в углеводородах.Диоксид азота может реагировать с водородом в атмосфере с образованием азотной кислоты, которая также способствует кислотным дождям.

Углеводороды обыкновенные и их использование

Имя	Число атомов углерода	Использует
Метан	1	Топливо в электроэнергетике.Вырабатывает минимум углекислого газа.
Этан	2	Используется в производстве этилена, который используется в различных химических приложениях.
Пропан	3	Обычно используется для нагрева и приготовления пищи
Бутан	4	Обычно используется в зажигалках и аэрозольных баллончиках
Пентан	5	Может использоваться в качестве растворителей в лаборатории и при производстве полистирола.
Гексан	6	Используется для производства клея для обуви, кожаных изделий и кровли
Гептан	7	Основной компонент бензина
Октан	8	Присадка к бензину, снижающая детонацию, особенно в его разветвленных формах
Нонан	9	Компонент топлива, в частности дизельного топлива
Декан	10	Компонент бензина, но, как правило, более важный в авиационном топливе и дизельном топливе

Углеводороды длиной более 10 атомов углерода обычно расщепляются в процессе, известном как «крекинг», с образованием молекул длиной 10 или менее атомов.

Углеводородов

Углеводородов

Органические молекулы:

Органическая химия — это изучение свойств соединений углерода. Все углеродные соединения, за исключением нескольких неорганических углеродных соединений, являются органическими. Неорганические углеродные соединения включают оксиды углерода, бикарбонаты и карбонаты ионов металлов, цианиды металлов и некоторые другие.

Углеводороды

Простейшие органические соединения состоят только из атомов углерода и водорода.Только соединения углерода и водорода называются углеводородами .

Алканы

Самый простой углеводород — метан, CH ₄ . Это простейший член ряда углеводородов. Каждый последующий член ряда имеет на один атом углерода больше, чем предыдущий. Этот ряд соединений называется алканами ( C _n H _{2n + 2} ) . Более легкие — это газы, которые используются в качестве топлива.Средние (от 7 до 12 атомов углерода) — это жидкости, используемые в бензине (бензине). Более высокие — это воскообразные твердые вещества. Свечной воск — это смесь алканов. Алканы насыщены, что означает, что они содержат максимальное количество атомов водорода на углерод и не содержат двойных или тройных связей.

Обозначение органических соединений упоминается как органическая номенклатура . Существует множество правил для наименования органических соединений, систематизированных Международным союзом теоретической и прикладной химии

.

Правила ИЮПАК по номенклатуре алканов

1.Найдите и назовите самую длинную непрерывную углеродную цепь.
2. Определите и назовите группы, присоединенные к этой цепочке.
3. Пронумеруйте цепь последовательно, начиная с конца, ближайшего к группе заместителя.
4. Обозначьте расположение каждой группы заместителей соответствующим номером и названием.
5. Соберите название, перечислив группы в алфавитном порядке.
Приставки ди, три, тетра и т. Д., Используемые для обозначения нескольких однотипных групп, не учитываются при алфавитном порядке.

Количество атомов углерода	Префикс	Структура
1	Мет анэ	Канал 4
2	Eth ane	Канал 3 Канал 3
3	Опора ane	Канал 3 Канал 2 Канал 3
4	Но анэ	Канал 3 (Канал 2 ) 2 Канал 3
5	Пент ane	Канал 3 (Канал 2 ) 3 Канал 3
6	шестигранник ane	Канал 3 (Канал 2 ) 4 Канал 3
7	Hept ane	Канал 3 (Канал 2 ) 5 Канал 3
8	окт. анэ	Канал 3 (Канал 2 ) 6 Канал 3
9	Non ane	Канал 3 (Канал 2 ) 7 Канал 3
10	декабрь анэ	Канал 3 (Канал 2 ) 8 Канал 3
11	Undec ane	Канал 3 (Канал 2 ) 9 Канал 3
12	Dodec ane	Канал 3 (Канал 2 ) 10 Канал 3

Изомерия

Все алканы с 4 или более атомами углерода демонстрируют структурную изомерию .Это означает, что для каждой молекулярной формулы вы можете нарисовать две или несколько различных структурных формул.

Например, C ₄ H ₁₀ может быть любой из этих двух разных молекул:

Они называются соответственно бутаном и 2-метилпропаном .

Название структурных изомеров алканов

Номенклатура становится более сложной, если алканы разветвляются.В таком случае есть несколько правил, которым вы должны следовать, чтобы дать алкану правильное название.

1. Найдите самую длинную углеродную цепочку в молекуле. Количество атомов углерода в самой длинной цепочке становится родительским именем (см. Таблицу выше)
2. После нахождения родительской цепи вы нумеруете родительскую цепь, начиная с конца, ближайшего к первому заместителю (заместитель — это любой фрагмент, который выступает за основную цепь).
3. Далее определите названия всех заместителей . Заместители названы так, как если бы часть была отдельной молекулой, за исключением того, что используется суффикс ил, а не ане. Таким образом, двухуглеродный заместитель будет этильным заместителем (а не этановым заместителем).
4. Поместите заместители в алфавитном порядке (т.е. этил перед метилом) перед именем родителя.
5. Затем определите положения всех заместителей в названии, поставив перед ним номер углерода, в котором заместитель присоединяется к родительской цепи.Например, 2-метилгептан указывает на то, что метильный заместитель присоединен к атому углерода номер 2.

Применение правил

Теперь попробуйте применить эти правила, чтобы назвать следующую молекулу (это не так сложно, как может показаться).

Сделайте это шаг за шагом, как описано выше.

1) Найдите самую длинную углеродную цепь в молекуле. Во-первых, начните с поиска родительской цепи в молекуле, то есть максимально длинной цепи соединяющих углеродов.Обратите внимание, что родительская цепочка не обязательно является цепочкой, которая просто следует слева направо. Например, если вы посчитаете количество атомов углерода в этой молекуле слева направо, вы получите 7 атомов углерода. Однако это не родительская цепочка! Если вы начнете слева, а затем посчитаете, где разветвляется молекула, вы обнаружите, что на этом пути есть 8 атомов углерода. Это самая длинная цепь (не обманывайте себя профессорами, которые прячут атомы углерода в ответвлениях), и, следовательно, родительской цепью является октан (см. Таблицу выше).

2) Пронумеруйте родительскую цепочку. Второй шаг — пронумеровать атомы углерода в родительской цепи, начиная с конца, ближайшего к первому заместителю. Важно пронумеровать молекулу с правильного конца (другими словами, в этом примере вы нумеруете алкан справа налево или слева направо). Следуя этому правилу, на этой молекуле вы нумеруете справа налево, поскольку 2-углеродный заместитель ближе к этому концу.

Правильная нумерация	Неверная нумерация

3.Назовите все заместители. Затем вы указываете названия заместителей. В этом случае единственным заместителем является 2-углеродная группа при 4-м атоме углерода. Это этильная группа.

4. Поместите заместители в алфавитном порядке. Следующий шаг — расположить заместители в алфавитном порядке (то есть этил перед метилом), но, поскольку есть только один заместитель, в этом нет необходимости.

5. Найдите заместитель в родительской замене, присвоив ему номер .Таким образом, правильная номенклатура этого алкана — 4-этилоктан. Обратите внимание, что для отделения числа от заместителя используется тире.

Циклоалканы снова содержат только углерод-водородные связи и одинарные углерод-углеродные связи, но на этот раз атомы углерода объединены в кольцо. Самый мелкий циклоалкан — это циклопропан.

Если вы посчитаете атомы углерода и водорода, вы увидите, что они больше не соответствуют общей формуле C _n H _{2n + 2} .Соединив атомы углерода в кольцо, вы должны были потерять два атома водорода.

Вряд ли он вам когда-нибудь понадобится, но общая формула циклоалкана: C _n H _2n .

Не думайте, что это все плоские молекулы. Все циклоалканы, начиная с циклопентана и выше, существуют в виде «сморщенных колец».

Циклогексан, например, имеет кольцевую структуру, которая выглядит следующим образом:

Это известно как «стул» циклогексана — из-за его формы, которая отдаленно напоминает стул.

Правила ИЮПАК по номенклатуре циклоалканов

1. Для монозамещенного циклоалкана кольцо дает корневое имя, а группа заместителя называется как обычно. Номер места указывать не нужно.
2. Если алкильный заместитель является большим и / или сложным, кольцо можно назвать группой заместителя в алкане.
3. Если в кольце присутствуют два разных заместителя, они перечислены в алфавитном порядке, и первый указанный заместитель назначен углероду №1.Нумерация атомов углерода в кольце затем продолжается в направлении (по часовой стрелке или против часовой стрелки), которое дает второму заместителю более низкий возможный номер местоположения.
4. Если в кольце присутствует несколько заместителей, они перечислены в алфавитном порядке. Номера местоположений присваиваются заместителям так, чтобы один из них был на атоме углерода №1, а другие местоположения имели минимально возможные номера, считая по часовой стрелке или против часовой стрелки.
5.Имя собирается, перечисляя группы в алфавитном порядке и присваивая каждой группе (если их две или более) номер местоположения. Приставки ди, три, тетра и т. Д., Используемые для обозначения нескольких однотипных групп, не учитываются при алфавитном порядке.

Алкенес

Другая серия соединений называется алкенами . Они имеют общую формулу: C _n H _2n .Алкены имеют меньше атомов водорода, чем алканы. Оставшиеся дополнительные валентности образуют двойных связей между парой атомов углерода. Двойные связи более реакционноспособны, чем одинарные, что делает алкены химически более активными.

Правила ИЮПАК по номенклатуре алкенов и циклоалкенов

1. Суффикс ene (окончание) указывает на алкен или циклоалкен.
2. Самая длинная цепь, выбранная для корневого имени, должна включать обоих атомов углерода двойной связи .
3. Корневая цепь должна быть пронумерована от конца, ближайшего к атому углерода с двойной связью . Если двойная связь находится в центре цепи, правило ближайшего заместителя используется для определения конца, с которого начинается нумерация.
4. Меньшее из двух чисел, обозначающих атомы углерода двойной связи, используется в качестве локатора двойной связи. Если присутствует более одной двойной связи, соединение обозначается как диен, триен или эквивалентный префикс, указывающий количество двойных связей, и каждой двойной связи присваивается номер локатора.
5. В циклоалкенах атомам углерода с двойной связью назначены кольцевые положения №1 и №2. Какой из двух является №1, может быть определено правилом ближайшего заместителя.
6. Группы заместителей, содержащие двойные связи:
H ₂ C = CH– Винильная группа
H ₂ C = CH – CH ₂ — Аллильная группа

Алкины

Третья серия — это алкины .Они имеют следующую формулу: C _n H _2n-2 .

Алкины имеют два атома углерода, соединенных тройной связью. Это очень реактивно, что делает эти соединения нестабильными.

Правила ИЮПАК по номенклатуре алкинов

1. Суффикс «ин» (окончание) указывает на алкин или циклоалкин.
2. Самая длинная цепь, выбранная для корневого имени, должна включать обоих атомов углерода тройной связи .
3. Корневая цепь должна быть пронумерована от конца, ближайшего к атому углерода с тройной связью . Если тройная связь находится в центре цепи, правило ближайшего заместителя используется для определения конца, с которого начинается нумерация.
4. Меньшее из двух чисел, обозначающих атомы углерода тройной связи, используется в качестве локатора тройной связи.
5. Если присутствует несколько множественных связей, каждой должен быть присвоен номер локатора. Двойные связи предшествуют тройным связям в названии ИЮПАК, но цепь нумеруется от конца, ближайшего к кратной связи, независимо от ее природы.
6. Поскольку тройная связь линейна, она может быть размещена только в кольцах с числом атомов углерода более десяти. В простых циклоалкинах атомам углерода с тройной связью присвоены кольцевые положения №1 и №2. Какой из двух является №1, может быть определено правилом ближайшего заместителя.
7. Группы заместителей, содержащие тройные связи:
HC≡C– Этинильная группа
HC≡CH – CH ₂ — пропаргильная группа

Проблем:

1. Изобразите структурную формулу 2-бром-4,4-дихлор-5,5-диметилгептана

2. Изобразите структурную формулу для 4-бром-1-этилциклопентена

3. Изобразите структурную формулу 7-метил-6-октен-1,3-диина

10 указателей для тестов по химии

Подготовка к тесту по химии может быть реальной проблемой, но не обязательно.Вам просто нужно знать, как это делать правильно. На самом деле, процесс обучения начинается задолго до того, как вы сядете вечером перед экзаменом и попытаетесь решить сложные химические проблемы между энергетическими напитками.

Если вы думаете, что учеба состоит из одного просмотра руководства, просмотра нескольких задач и последующего написания текстовых сообщений своим друзьям, вам действительно стоит продолжить чтение. В следующем списке приведены рекомендации по качеству подготовки к экзамену по химии:

Не забивай. Изучение материала понемногу за один раз в течение всего блока — безусловно, лучший способ усвоить материал и укрепить в нем уверенность. Химия сложна. На самом деле это не то, что нужно употреблять в массовых количествах в течение короткого периода времени.

Если брать материал, который вы выучили в классе каждый день, и просматривать его дома в течение 15–20 минут вечером, это принесет огромные дивиденды в день экзамена. Да, учеба накануне экзамена — это всегда хорошая часть плана, но заблаговременная подготовка того стоит.

Выясните, какие именно концепции будут тестироваться. Прежде чем приступить к изучению, определите, какие концепции из модуля будут проверяться. Вернитесь и просмотрите свои записи в классе и посмотрите учебное пособие. Проверьте учебник, если вы потрудились принести его домой; это может помочь. Посмотрите, какие темы пересекаются со всеми этими. Определите, какие темы наиболее обсуждаются. Составьте список тем, которые, по вашему мнению, будут в центре внимания теста, а затем изучите их.

Разумно распределяйте учебное время. К сожалению, ваше время ограничено. Нельзя просто прерывать день и часами заниматься химией. Черт возьми, у тебя, наверное, есть и другие тесты, к которым нужно учиться. Помня об этом, после того, как вы выясните, что будет на тесте, изучите его.

Большинство химических единиц содержат тонны информации, некоторые из которых гораздо важнее других. Если вам не повезет, вы, вероятно, не станете осваивать каждую тему модуля.Потратьте большую часть своего времени на то, что, как вы знаете, будет на тесте. Не отвлекайтесь ни на час, пытаясь понять одну довольно неясную концепцию, которая, вероятно, мало влияет на ваш успех или неудачу в тесте.

Не беспокойтесь об исключениях, пока не узнаете основы. В химии кажется, что каждый раз, когда излагается правило или теория, вы сталкиваетесь с исключениями. Электронные конфигурации хороши и просты, за исключением соединений, которым требуется только два электрона вместо восьми для полной валентной оболочки.Структуры точек Льюиса рисовать легко, за исключением целой части информации о расширенных и незаполненных октетах. Вы уловили идею.

Часто студенты пугаются, беспокоясь об этих исключениях, не понимая основную концепцию. Если будут проверяться исключения, они будут очень незначительной частью. Кроме того, эти исключения не будут иметь значения, если вы вообще не понимаете основную концепцию.

Примеры задач. Это, пожалуй, самый важный совет в этом списке.Если вы просто просматриваете свои заметки и следите за проблемой, вам не поможет учиться. Вы должны решать свои практические задачи. Химия — это решение проблем, а это навык, который вам нужно научиться на практике. Это не то, что вы можете понять, просто наблюдая, как это делает учитель, или читая учебник.

Будьте уверены. Уверенность — ключ к успеху во всем в жизни. Школа и тесты — особенно тесты по химии — ничем не отличаются. Когда вы учитесь, начните с более легкого материала, а затем постепенно переходите к более сложному.Решите первую пару практических задач в обзоре глав вашего учебника или в учебном пособии. Первые проблемы проще. Таким образом вы укрепите уверенность в себе и в материале по мере продвижения. Не пытайтесь решать последнюю задачу в обзоре главы, которая, вероятно, является самой сложной проблемой, когда-либо придуманной человеком, пока вы не будете к ней готовы.

Не игнорируйте математику и все, что с ней связано. Если вы еще этого не осознали, химия — это, по сути, урок математики, в который добавлено множество забавных вещей, чтобы сделать его еще сложнее.Когда вы готовитесь к тесту, убедитесь, что ваш калькулятор готов к работе. Знайте, как это работает, на какие кнопки нажимать и т. Д. Не все калькуляторы одинаковы, поэтому, если вы планируете использовать один из калькуляторов, предоставленный учителем, ознакомьтесь с ним.

Не умею просто вставлять какие-то данные в калькулятор; умеют писать расчеты и на бумаге (с единицами измерения). Скорее всего, вам нужно будет показать свою работу.

Узнайте, какие ресурсы у вас есть для проведения теста. Спросите учителя, что вы можете использовать в тесте. Вам дадут периодическую таблицу Менделеева? (Почти всегда да.) Будут ли в наличии нужные вам формулы? (Полностью зависит от уровня класса и учителя.) Дадут ли вам ионную диаграмму, рассказывающую, каковы все многоатомные ионы? (Зависит.) Выясните, что у вас есть в наличии, чтобы не тратить время на запоминание того, что вам будет дано.

Спи и ешь. Нет смысла оставаться до 3:00 утра в день теста, чтобы изучить одну сложную задачу, которую вы уже рассмотрели четыре раза.Все, что вы делаете на этом этапе, — это снижаете свои шансы на успешную сдачу теста. Если вы спите не более двух или трех часов из-за того, что спите не более чем на два или три часа, никакое количество кофеина не восполнит этого при выполнении теста. Достаточное количество сна очень помогает при тестах.

Кроме того, ешьте завтрак, если тест проводится утром, и обед, если тест проводится во второй половине дня. Если вы едите, ваш разум и тело могут больше сосредоточиться на прохождении теста, чем на беспокойстве о голоде или потребности в энергии.

Не расстраивайтесь, когда сдадите тест. Тесты устрашающие, и обычно они сложные. При прохождении теста важно сохранять позитивный настрой. Отметьте проблемы, которые вы не понимаете, а затем возвращайтесь к ним, когда закончите с теми, которые вы понимаете. Нет ничего хуже, чем потратить 10 из 50 минут, отведенных на тест, на решение одной задачи, которую вы не знаете, как решить. Следите за своим временем и оставайтесь позитивными.

Об авторе книги

Кристофер Хрен — учитель химии в средней школе, бывший тренер по легкой атлетике и футболу. Питер Дж. Микулецки, доктор философии, преподает биологию и химию в Учебном центре Fusion и Академии Fusion.

Page Какой углеводород входит в алкановый ряд? (1) 1. Какая структурная формула метана? (1) (2) (2) (3) (3) (4) (4)

Банк вопросов по органической химии-I

Банк вопросов по органической химии-I 1.(a) Что вы понимаете под следующими терминами: (i) Органическая химия (ii) Органические соединения (iii) Катенация? [3] (b) Почему очень много органических

Дополнительная информация

Глава 13 Органическая химия

Глава 13 Органическая химия 13-1. Углеродные связи 13-2. Алканы 13-3. Нефтепродукты 13-4. Структурные формулы 13-5.Изомеры 13-6. Ненасыщенные углеводороды 13-7. Бензол 13-8. Углеводородные группы 13-9.

Дополнительная информация

Алканы. Глава 1.1

Алканы Глава 1.1 Органическая химия Изучение углеродсодержащих соединений и их свойств Что такого особенного в углероде? Углерод имеет 4 связывающих электрона. Таким образом, он может образовывать 4 прочные ковалентные связи

Дополнительная информация

CH 102 Практический экзамен 2 PCC-Sylvania

CH 102 Практический экзамен 2 PCC-Sylvania Верно / Неверно Укажите, верно ли утверждение или нет.1. Третичные спирты не окисляются легко. 2. Вторичные спирты могут окисляться до альдегидов. 3. Первичные спирты

Дополнительная информация

Система номенклатуры ИЮПАК

Система номенклатуры ИЮПАК ИЮПАК (Международный союз теоретической и прикладной химии) состоит из химиков, представляющих национальные химические общества нескольких стран. не комитет

Дополнительная информация

Глава 4 Конспект лекции

Глава 4 Конспект лекции Глава 4 Образовательные цели 1.Зная формулу молекулы, студент сможет нарисовать структуру линии-связи (Льюиса). 2. Понять и построить сокращенный структурный

Дополнительная информация

Глава 18: Органическая химия

h 18 Page 1 Глава 18: Органическая химия Органическая химия — это раздел химии, который фокусируется на соединениях, содержащих углерод (Исключения:, 2, 3 2- и N -), хотя органические соединения содержат только

Дополнительная информация

Глава 13 Органическая химия

Глава 13 Органическая химия Введение Органическая химия — это изучение соединений на основе углерода.Структурный и генетический материал живых организмов — это органические соединения. Многие вещества

Дополнительная информация

Молекулярные модели, эксперимент №1

Молекулярные модели Эксперимент № 1 Цель: познакомиться с трехмерной структурой органических молекул, особенно с тетраэдрической структурой алкильных атомов углерода и планарной структурой

. Дополнительная информация

IB Химия.Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определить количество частиц и количество

Дополнительная информация

БИОЛОГИЧЕСКИЕ МОЛЕКУЛЫ ЖИЗНИ

БИОЛОГИЧЕСКИЕ МОЛЕКУЛЫ ЖИЗНИ К А Р Б О Х Й Д Р А Т Е С, Л И П И Д С, П Р О Т Е И Н С, А Н Д Н У К Л Е И К А К И Д С Центр академической поддержки @ Daytona State College (Science 115, страница 1 из 29) Carbon

Дополнительная информация

ПРИМЕРЫ ГЛАВ ЮНЕСКО EOLSS НЕФТЕХИМИЯ.Уильям Л. Леффлер Venus Consulting, Хьюстон, Техас, США

НЕФТЕХИМИЯ William L Leffler Venus Consulting, Хьюстон, Техас, США Ключевые слова: Нефтехимия, этилен, пропилен, бутилен, бутадиен, этан, пропан, бутан, олефин, крекинг, дистилляция, экстракция,

Дополнительная информация

Глава 3 Молекулы клеток

Био 100 Молекулы клеток 1 Глава 3 Молекулы клеток Соединения, содержащие углерод, называются органическими соединениями. Такие молекулы, как метан, которые состоят только из углерода и водорода, называются углеводородами

Дополнительная информация

Элементы в биологических молекулах

Глава 3: Биологические молекулы 1.Углеводы 2. Липиды 3. Белки 4. Нуклеиновые кислоты Элементы в биологических молекулах Биологические макромолекулы почти полностью состоят всего из 6 элементов: Углерод (C)

Дополнительная информация

Определение молекулярной формулы

Определение молекулярной формулы Классический подход Качественный элементный анализ Количественный элементный анализ Определение эмпирической формулы Определение молекулярной массы Определение молекулярной формулы

Дополнительная информация

Реакции жиров и жирных кислот

Реакции жиров и жирных кислот Краткое описание жиров и масел Биосинтез жирных кислот Биодизельное топливо Домашнее задание Мы довольно много слышим о месте жиров и масел в питании человека.Продукты с высоким содержанием жира находятся на отметке

Дополнительная информация

Рабочие листы по органической химии

Рабочие листы для органической химии Рабочий лист 1 Алканы Вопрос 1. Предоставьте названия IUPAC для следующих структур a) b) c) d) e) f) g) h) Химия природных веществ. Рабочие листы органической химии 1

Дополнительная информация

Проблемы практики склеивания

ИМЯ 1.По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Который

Дополнительная информация

Полимеры: Введение

Краткое содержание главы: Полимерные структуры Молекулы углеводородов и полимеров Химия молекул полимеров Молекулярный вес и форма Молекулярная структура и конфигурации Сополимеры Полимерные кристаллы Необязательно

Дополнительная информация

4.5 Физические свойства: растворимость

4.5. Физические свойства: растворимость. Когда твердое, жидкое или газообразное растворенное вещество помещается в растворитель и кажется, что оно исчезает, смешивается или становится частью растворителя, мы говорим, что оно растворилось. Растворенное вещество указано

Дополнительная информация

ПРОБЛЕМЫ ПРАКТИКИ, ГЛАВА 1-3

PRATIE PRBLEMS, APTERS 1-3 (взято из раздела 3: только номенклатура алканов и алкилалидов) 1.Атомный номер бора равен 5. Правильная электронная конфигурация бора: A. 1s 2 2s 3 B. 1s 2 2p 3.

Дополнительная информация

АЛКОГОЛИ: свойства и приготовление

ALLS: Свойства и получение Общая формула: R-, где R представляет собой алкил или замещенный алкил. Ar-: фенол — разные свойства. Номенклатура 1. Общие названия: Название алкильной группы, за которым следует слово алкоголь.

Дополнительная информация

Вопросы по диагностике химии

Вопросы по диагностике химии Ответьте на эти 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем проверьте свои ответы, расположенные в конце этого документа.Если вы правильно ответили менее чем на 25 вопросов, вам необходимо

Дополнительная информация

Chem 112 Intermolecular Forces Chang Из книги (10, 12, 14, 16, 18, 20, 84, 92, 94, 102, 104, 108, 112, 114, 118 и 134)

Chem 112 Межмолекулярные силы Chang Из книги (10, 12, 14, 16, 18, 20, 84, 92, 94, 102, 104, 108, 112, 114, 118 и 134) 1. Атомы гелия не соединяются с образованием молекул He 2, Что самое сильное привлекательное

Дополнительная информация

ch9 и 10 практический тест

1.Какая из следующих ковалентных связей является наиболее полярной (самый высокий процент ионного характера)? A. Al I B. Si I C. Al Cl D. Si Cl E. Si P 2. Что такое гибридизация центрального атома в ClO 3? A. sp

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа — помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые концепции, которые будут частью

Дополнительная информация

Углеводы, белки и липиды

Углеводы, белки и липиды Глава 3 МАКРОМОЛЕКУЛЫ Макромолекулы: полимеры с молекулярной массой> 1000 Функциональные группы ЧЕТЫРЕ МАКРОМОЛЕКУЛЫ В ЖИЗНИ Молекулы в живых организмах: белки,

Дополнительная информация

Предлагаемые решения для главы 3

s для главы PRBLEM Если предположить, что молекулярный ион является основным пиком (содержание 00%), какие пики появятся в масс-спектре каждой из этих молекул: (a) C5Br (b) C60 (c) C64Br В случаях (a) и

Дополнительная информация

ТЕСТ ПРАКТИКИ ACE, глава 8, тест 3

ТЕСТ ПРАКТИКИ ACE Глава 8, Викторина 3 1.Используя энергии связи, рассчитайте теплоту в кДж для следующей реакции: CH 4 + 4 F 2 CF 4 + 4 HF. Используйте следующие энергии связи: CH = 414 кДж / моль, F 2 = 155 кДж / моль,

Дополнительная информация

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15. KÉMIA ANGOL NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ RÁSBELI VIZSGA 2008. május 15. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok záma OK Tisztázáz Дополнительная информация

Блок X: Тест полимеров 1.1

Пример: Блок X: Тест с полимерами 1.1. Вопросы с 1 по 9 для нескольких ответов относятся к реакциям на последних двух страницах этого теста. Если существует несколько ответов, необходимо сообщить только об одном. 1. Какой процесс

Дополнительная информация

Углеродно-органические соединения

Элементы в клетках. Живое вещество клеток состоит из цитоплазмы и структур внутри нее. Около 96% цитоплазмы и входящих в нее структур состоят из элементов углерода, водорода, кислорода,

Дополнительная информация

Формулы, уравнения и родинки

Глава 3 Формулы, уравнения и моли. Интерпретация химических уравнений. Вы можете интерпретировать сбалансированное химическое уравнение разными способами.На микроскопическом уровне две молекулы H 2 реагируют с одной молекулой

Дополнительная информация

20.2 Химические уравнения

Все химические изменения, которые вы наблюдали в последнем расследовании, были результатом химических реакций. Химическая реакция включает перегруппировку атомов в одном или нескольких реагентах с образованием одного или нескольких

Дополнительная информация

CBSE Test Paper for CBSE Class 11 Chemistry Hydrocarbons

Документы по мудрой практике по главе

CBSE с решением для класса 11 по химии, глава 13, углеводороды для бесплатного скачивания в формате PDF.11-я глава 13 химии У углеводородов много тем. Все эти темы включены в решенные контрольные работы CBSE по классу 11 по химии, глава 13, углеводороды. Решенные контрольные работы CBSE и вопросы по главам для практики с решением содержат множество вопросов для повседневной практики и умного изучения.

Практические документы CBSE с раствором

Практика ведет к совершенству. Чем больше вы тренируетесь, тем лучше вы выступаете. Вопросы по практике CBSE основаны на учебной программе NCERT и последней учебной программе CBSE для этой академической сессии.Модульные тесты, решенные работы по главам, важные вопросы и вопросы, заданные на экзаменах предыдущего года, включены в тестовые работы CBSE и практические работы CBSE с ключами решения и ответов. В решенных вопросных листах из главы Углеводороды есть все типы вопросов, которые могут быть заданы на ежегодных экзаменах, таких как вопросы с очень коротким ответом VSA, вопросы с коротким ответом SA, вопросы с длинным ответом в Лос-Анджелесе, вопросы на основе значений VBA и вопросы на основе навыков мышления более высокого порядка HOTS. вопросы.

ГЛАВА ТРИНАДЦАТЬ УГЛЕВОДОРОДЫ

• 13.1 Классификация
• 13,2 Алканы
• 13,3 Алкены
• 13,4 Алкины
• 13,5 Ароматический углеводород
• 13.6 Канцерогенность и токсичность

Тестовые материалы по физике класса 11 NCERT

• Глава 1 — Некоторые основные понятия химии
• Глава 2 — Структура атома
• Глава 3 — Классификация элементов и периодичность в свойствах
• Глава 4 — Химическая связь и молекулярная структура
• Глава 5 — Состояния материи
• Глава 6 — Термодинамика
• Глава 7 — Равновесие
• Глава 8 — Редокс-реакции
• Глава 9 — Водород
• Глава 10 — Элементы s-блока
• Глава 11 — Элементы p-блока
• Глава 12 — Органическая химия. Некоторые основные принципы и методы
• Глава 13 — Углеводороды
• Глава 14 — Химия окружающей среды

Вопросы CBSE, 11-я глава 13 по химии

документов CBSE с ответами и решениями для главы 11-го класса химии включает практические вопросы с 10-12 вопросами в каждой тестовой работе.В каждой главе около 3-5 решенных контрольных работ. Таким образом, пользователи получат около 30-50 очень важных вопросов из каждой главы в виде тестовых заданий CBSE с полным решением и ответами. Контрольные работы и CBSE с практическими работами по решениям для 11 химических углеводородов очень полезны для студентов, которые хотят получить хорошие оценки на экзаменах.

Последние практические документы CBSE

CBSE India Board Образцы документов, CBSE Guess Papers, CBSE Practice Papers, NCERT Вопросники, Эти образцы, предположения, вопросники разработаны опытными преподавателями различных Центральных советов учителей среднего образования для студентов CBSE в Индии и за рубежом.Он охватывает все классы и все предметы, такие как английский, хинди, естественные науки, французский, немецкий, SST, математика, бухгалтерский учет, бизнес-исследования, физика, химия, математика, история, география, история, экономика. Загрузите все Образцы документов CBSE, Документы с предположениями CBSE и Образцы вопросников CBSE с myCBSEguide.com

Документы для испытаний CBSE для класса 12

Документы для испытаний CBSE для класса 11

Документы для испытаний CBSE для класса 10

Документы для испытаний CBSE для класса 9

Рабочие листы для печати для CBSE Class 8

Рабочие листы для печати для CBSE Class 7

Рабочие листы для печати для класса 6 CBSE

Рабочие листы для печати для CBSE Class-5

Рабочие листы для печати для CBSE Class 4

Рабочие листы для печати для класса 3 CBSE

Скачать образец работы для 11 класса Физика, химия, биология, история, политология, экономика, география, информатика, домоводство, бухгалтерский учет, бизнес-исследования и домоводство; проверьте приложение или веб-сайт myCBSEguide.myCBSEguide предоставляет образцы документов с решениями, тестовые документы для практики по главам, решения NCERT, образцы решений NCERT, заметки о быстрой редакции

.

No related posts.