Контрольная работа 1 по теме металлы вариант: Контрольная работа «Металлы» — химия, разное

Контрольная работа «Металлы» — химия, разное

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

 

1 (1 балл) Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е.  Б. 2е, 4е  B.2е, 3е.  Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2.  В.3.   Г.4.

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная.    Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная.   Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается.   Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий  Б. Кальций  В. Скандий  Г. Магний.

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо  Б. Никель  В. Платина  Г. Цинк

9 (1 балл). Гидроксид алюминия  взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН _(р-р). В. КNО_{з  (р-р)}.

Б. NaC1 _(Р—Р). Г. BaSO₄.

10

(1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О₂ , H₂SO₄. В. КОН, HgO, Н₃РО₄.

Б. СаО, НСl, НNО_з. Г. Н₂, О₂, СО₂.

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

 

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Al→ Al₂О₃ →  AlCl3 →  Al(ОН)₃ → Al(NОз)₃

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

 

 

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Выразим в процентном отношении:5(82-100%), 4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

     «4»-от 12до 15баллов

     «3»-от 8до 11баллов

     «2»-менее 8баллов

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

 

1 (1 балл). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:   А.1              Б.2.               В.3.               Г.4.

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная.    Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.  Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.  Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.   Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра.  Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.  Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8

(1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСl

Б. Р₂O₅. Г. NaNO₃

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО₂, СО.

Б. С1₂, СuС1₂, НС1.

В. Н₂, O₂

, СаO.

Г. SO₂, HC1, S.

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для  второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃ →Fe

12  (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

 

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Выразим в процентном отношении:5(82-100%)  4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

     «4»-от 12до 15баллов

     «3»-от 8до 11баллов

     «2»-менее 8баллов

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

 

1 (1 балл). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е.  Б. 2е, 4е  B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2  В. +3  Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная    Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная   Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий  В. Калий  Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается

6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий Б. Кальций  В. Барий  Г. Магний

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой  взаимодействует:

А. Железо  Б. Золото  В. Серебро  Г. Ртуть

9 (1 балл). Гидроксид натрия  взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН _(р-р). В. КNО_{з  (р-р)}.

Б. NaC1 _(Р—Р). Г. Аl₂(SO₄)₃.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А.. Н₂, О₂, СО₂ В. КОН, HgO, Н₃РО₄.

Б. СаО, НСl, НNО_з Г. h3О, О₂, Cl2

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

 

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для  второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Zn→ ZnO→ ZnCl2 →  Zn(OH)2 →ZnO

12  (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

 

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Выразим в процентном отношении:5(82-100%), 4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

     «4»-от 12до 15баллов

     «3»-от 8до 11баллов

     «2»-менее 8баллов

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

 

1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1  Б. 2   В. 3   Г.4

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций   Б. Барий  В. Стронций  Г. Радий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная    Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая  Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически.  Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.   Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра.  Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.  Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na₂O В. АlСl₃

Б. Р₂O₅ Г. Zn(NO₃)₂

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО₂, СО

Б. CO₂, HC1, S

В. Н₂, O₂, СаO

Г. O₂, СuSO₄, Н₂SO₄

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для  третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 →  CaCl2 →CaCO3

12  (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей

 

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

     «4»-от 12до 15баллов

     «3»-от 8до 11баллов

     «2»-менее 8 баллов

Ответы

Вариант1

Часть 1

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	г	а	г	г	г	б	а	в	а	а

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ;  O2-окислитель)-

2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3h3O

3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH)3+3h3SO4=AL2(SO4)3+6h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:	Решение:
m(AL2O3)=200 W(примесей)=49% M(AL2O3)=102г/моль М(Al)=27г/моль	1)уравнение AL2O3+3h3=2AL+3h3O   2)расчеты: 200*51/100=102 102*54/102=54г Ответ:54г
Найти: M(AL)

 

Вариант2

Часть 1

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	б	б	г	г	в	б	а	в	б	б

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ;  Cl2-окислитель)-

2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

4) Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:	Решение:
m(Fe2O3)=200 W(примесей)=20% M(Fe2O3)=160г/моль М(Fe)=27г/моль Найти: M(Fe)	1)уравнение Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O 2)расчеты: 200*80/100=160 160*112/160=112г ответ112г

Вариант3

Часть 1

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	г	а	б	г	в	в	в	а	г	г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ;  O2-окислитель)-

2) ZnO +2HCL=ZnCL2+h3O

3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)

4) Zn(OH)2=ZnO+h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:	Решение:
m(ZnO)=100 W(примесей)=19% M(ZnO)=81г/моль М(Zn)=65г/моль Найти: M(Zn)	1)уравнение ZnO+h3=Zn+h3O 2)расчеты: 100*81/100=81 81*65/81=65г ответ  65г

 

Вариант4

Часть 1

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	а	в	г	в	в	б	в	г	а	г

Часть 2

11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ;  O2-окислитель)-

2) CaO +2h3O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2h3O(составлено ионное уравнение)

4) CaCL2+h3CO3=CaCO3+2HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:	Решение:
m(CaCO3)=250 W(примесей)=20% M(CaO)=56г/моль М(CaCO3)=65г/моль Найти: M(CaO)	1)уравнение CaCO3=CaO+CO2 2)расчеты: 250*80/100=200 200*56/100=56г ответ  112г

 

 

 

Тест (химия, 9 класс) на тему: контрольная работа по теме Металлы

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

1.     Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1.        Б.2.                В.3.                        Г.4.

2.  Тип химической связи в металлах:

A. Ионная.                                Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная.                 Г. Металлическая.

3.  Металл  c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий.        B. Магний.

Б. Кальций.        Г. Стронций.

4.  Какой и этих металлов хранят в лаборатории по слоем керасина:

А.железо     б. медь   в. цинк       г. Натрий

5.   Электронная формула атома магния:

а) 1s2 2s2                                в) 1s2 2s3

б) 1s2 2s2 2p1                                г) 1s2 2s2 2p6 3 s2

6. Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически.        Б. Не изменяется.

B. Увеличивается.                        Г. Уменьшается.

7.  Какой из этих металлов самый легкий.

А.калий    б. медь   в. литий       г. Вольфрам

8. К металлам не относится

A. B, As , Te        B. Zn, Cu, Au

Б. Ca, Na, Mg        Г. Fe, K, Ag

9. Щелочные металлы получают :

A. пирометаллургией         Б. электролизом расплавов

B. гидрометаллургией                        Г. алюмотермией

10.Постоянную степень окисления +3 имеет:

A. Bа      Б. Zn        В. Аl                      Г.  Ag

11 . Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ                        ВЫСШИЙ ОКСИД

        А) Cs                                        1) ЭО3

        Б) Al                                        2) Э2О5

        В) Ca                                        3) Э2О

        Г) K                                        4) Э2О3

5) ЭО

                                                6) Э2О7

12. Установите соответствие между формулой и соответствующей ему названием.

Формула                                      название вещества

А) НCl                                   1) нитрат калия

Б) Сu(OH)2                                2) сульфат железа(II)

В) FeSO3                                3) гидроксид меди(II)

Г) КNO3                                4) гидроксид лития

5) сульфит железа(II)

                                                            6) соляная кислота

13. Составьте уравнения химических реакций  

Al(ОН)3 → Al2О3 →  Al2(SO4)3 →  Al(ОН)3 → Al(NОз)3 

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 2.

1. Какой из этих металлов самый легкий.

А.калий    б. медь   в. хром      г. вольфрам

2. Какой из этих металлов легче всего реагирует с кислородом:

А.натрий    б. медь   в. цинк      г. Алюминий

3. Какая формула соответствует оксиду и гидроксиду лития ?

А. Li2O   Li OН     б. Li O   Li (OН)2         в. Li2O   Li (OН)2         г. Li O   Li OН  

4.  Какой из этих металлов амфотерный .

А.калий    б. рубидий   в. алюминий     г. Барий

5.    Электронные   конфигурации внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

а)…4s24p1             б )…4s23d2                    в)…4s23d3                           г)…4s2 

6. Наибольший радиус имеет атом

а) лития               б) натрия            в) кальция          г) калия

7. Какой металл имеет наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) калий        2) литий   3) натрий                4) рубидий

8. Плотность железа 7,864 г/см3, следовательно оно относиться:

1)тугоплавким       2)легким                     3)тяжелым              4)легкоплавким

9. Щелочные металлы

1)отдают электроны и являются сильными восстановителями

2) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

3) легко образуют отрицательно заряженные ионы

4) легко присоединяют электроны в химических реакциях

10. С кислотами не реагирует

A.  Mg          Б. Ca,             B.   Cu,          Г. Fe,  

11.  Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

ЭЛЕМЕНТ                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Mg                                1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р6 4 s2 3d6

        Б) Li                                2) 1s2 2s2 2p6 3 s2

        В) Fe                                3) 1s2 2s2 2p6 3s23 p6 4 s1

Г) Zn                                4) 1s2 2s1

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2 3d 10

                                                            6) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

12. Установите соответствие между формулой и соответствующей ему названием.

Формула                                      название вещества

А) MgCl2                                1) азотная кислота

Б) LiOH                                2) сульфат железа

В) FeSO4                                3) сульфат железа(II)

Г) HNO3                                4) гидроксид лития

5) хлорид магния

                                                            6) соляная кислота

13.Осуществите превращения:Mg→MgO  →MgCl2→ Mg(OH)2→Mg(NO3)2

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы»

Вариант 3.

1. Какой из этих металлов самый тяжелый.

А.осмий    б. медь   в. хром      г. вольфрам

2. Какой из этих металлов активнее всего реагирует с водой:

А.натрий    б. медь   в. цинк      г. Алюминий

3. Химическая реакция возможна между                                                                                                                                    1) Сu и HCl        2) Fe и Na3PO4    3) Ag и Mg(NO3)2      4) Zn и FeCl2                                                                                                                           

4.  Металлические свойства в группах с увеличением порядкового номера .

A. Изменяется периодически.        Б. Не изменяется.

B. Увеличивается.                        Г. Уменьшается.

5.    Электронные   конфигурации внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

а)…4s1           б )…4s23d2                    в)…4s23d3                           г)…4s2 

6. Наименьший радиус имеет атом

а) лития               б) натрия            в) кальция          г) калия

7. Химическому элементу 3-го периода III группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:                                                                                                           1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5                                                                                                                                                

8. Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d6:

1).Ca                       2)Fe.                            3)V.                          4)Mn.

9. Водный раствор щелочи окрашивает фенолфталеин в

1)желтый цвет

2) малиновый цвет

3) красный цвет

4) не окрашивает

10. С кислотами   реагирует

A.  Mg          Б. Au,             B.   Cu,          Г. Hg,  

11.  Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

ЭЛЕМЕНТ                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Са                                1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р6 4 s2 3d6

        Б) Fe                                2) 1s2 2s2 2p6 3 s2

        В) Mg                                3) 1s2 2s2 2p6 3s23 p6 4 s2

Г) Na                                4) 1s2 2s1

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2 3d 10

6) 1s2 2s2 2p6 3 s1 

12. Установите соответствие между формулой и соответствующей ему названием.

Формула                                      название вещества

А) FeCl2                                1) нитрат лития

Б) Zn(OH)2                                2) хлорид железа(II)

В) MgSO4                                3) сульфат магния

Г) LiNO3                                4) гидроксид цинка

5) хлорид магния

                                                            6) соляная кислота

13.Осуществите превращения:  Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe

Тест по химии (9 класс): Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс

 Контрольная работа № 2 по теме «Металлы». 

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Электронное строение атома кальция:

1. 2, 8, 8, 2                       2) 2, 8, 2                           3) 2, 8, 8                          4) 2, 8, 6

2. Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:

1. I                                    2) II                                  3) III                               4) IV                                

3. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

1. K → Na → Li              2) Al → Na → Mg          3) Li → Na → K            4) Na → Mg → Be

4. Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

1. Be и Ga                        2) B и C                           3) Al и Fe                       4) Ag и Al

5. Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, — это:

1. Водород                      2) азот                          3) соляная кислота       4) оксид углерода (IV)

6. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. соляная кислота и хлор                                    3) серная кислота и оксид алюминия
2. хлорид лития и гидроксид калия                    4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

7. Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:

1. CuO и CO2                  2) ZnO и P2O5                 3) BeO и Al2O3               4) NO и MgO

8. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А.           2) верно только Б           3) верны оба                4) неверны оба

9. Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH)3

1. FeO                              2) Fe2O3                          3) FeCl3                         4) FeCl2

10. Реактивом на ион Ва2+ является ион:

1. Cl-                                2) SO42-                          3) NO3-                           4) Br-

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соотнесение (2).

1. В ряду химических элементов Al → Mg → Na

1. увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
2. увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
3. увеличиваются заряды ядер атомов;
4. усиливаются восстановительные свойства;
5. уменьшается число энергетических уровней

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
A. Al, NaOH, h3O	1)Al(OH)3 и h3
Б. Fe и h3SO4	2) Fe2(SO4)3 и h3
B. Cu и AgNO3	3) FeSO4 и h3
	4)Na[Al(OH)4] и h3
	5) Ag и Cu(NO3)2

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

1. Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения  реакций в соответствии со схемой  Fe(ОН)2 → X → Fe2O3 → FeCl3.
2. Металлическую  пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы». 

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Число нейтронов и протонов в изотопе 42Са соответственно равно:

1. 20 и 20                       2) 22 и 20                        3) 20 и 22                          4) 20 и 40

2. Атом лития отличается от иона лития:

1. радиусом частицы   2) зарядом ядра            3) числом протонов       4) числом электронов

3. Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

1. алюминий                2) барий                        3) железо                          4) калий  

4. Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1. Ca → Mg → Be        2) Na → Mg → Al        3) Al → Mg → Be           4) Li → Na → K

5. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. сера, концентрированная азотная кислота   3) соляная кислота, оксид железа (III)
2. бром, концентрированная серная кислота    4) оксид углерода (IV), азот

6. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:

1. Кальций                    2) ртуть                         3) цинк                             4) железо

7. Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:

1. Cu и h3SO4               2) Al и NaOH                3) Ca и h3O                      4) NaH и h3O

8. Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А          2) верно только Б         3) верны оба                    4) неверны оба

9. Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na2O:

1. NaOH                        2) Na2O2                         3) NaH                              4) NaBr

10. Реактивом на ион Fe3+ является:

1. OH-                            2) Br-                              3) SO42-                              4) NO3-

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соотнесение (2).

1. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 1.

1. имеет ярко выраженные металлические свойства;
2. проявляет в соединениях только отрицательную степень окисления;
3. с неметаллами образует соединения с ковалентной связью;
4. образует высший оксид с ярко выраженными основными свойствами;
5. образует летучее водородное соединение.

2. Установите соответствие между ионными уравнениями и исходными веществами.

Ионные уравнения	Исходные вещества
A. Cu2+ + Fe0 = Cu0 + Fe2+	1) CuCO3 и Fe
Б. CuO + 2H+ = Cu2+ + h3O	2) CuCl2 и NaOH
B. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2	3) CuO и h3SO4
	4)Cu(OH)2 и HCl
	5) CuSO4 и Fe

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

1. Дополните генетический ряд алюминия. Запишите уравнения  реакций в соответствии со схемой  Al → AlCl3 → X → Al2O3
2. Природный материал, широко применяемый в строительстве, прокалили. Полученное твердое вещество бурно взаимодействует с водой с образованием малорастворимого соединения, раствор которого при взаимодействии с карбонатом натрия образует белый осадок. Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций.

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы». 

Ответы.

Часть А	Вариант 1	Часть А	Вариант 2
1	1	1	3
2	2	2	4
3	3	3	3
4	3	4	4
5	1	5	3
6	1	6	2
7	3	7	1
8	2	8	2
9	3	9	2
10	2	10	1
Часть В		Часть В
1	1, 4	1	1, 4
2	А – 4, Б – 3, В — 5	2	А – 5, Б – 3, В — 2
Часть С		Часть С
1	4Fe(ОН)2 + O2 + 2h3O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3h3O	1	2Al + 6HCl = AlCl3 + 3h3 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O
2	2Cu + O2 = 2CuO CuO + h3 = Cu + h3O CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O	2	CaCO3 = CaO + CO2 CaO + h3O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

Контрольная работа по химии на тему «Металлы» с ответами

Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1)I₂O₃ 2)Al₂O₃ 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высший оксид алюминия:

1)Al₂O₃ 2)Al(OH)₃ 3)H₃AlO₃ 4)AlCl₃

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1)Fe+HCl 2)FeO+Cl₂ 3)Fe+Cl₂ 4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s²3p² 2)…4s² 3)…3s²3p⁶ 4)…3d¹⁰4s¹

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂→Ca(OH)₂

1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr₂O₃ 2)CrO₃ 3)CrO 4)CrO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)Al₂O₃ 1)криолит

Б) Fe₂O₃ 2)корунд

В)NaCl 3)бура

4)окалина или красный железняк

5)каменная соль

Часть С.

15.Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe

↓

Fe(NO₃)₂

16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶:

1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO 2)ZnO 3)SiO₂ 4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

1)RO 2)R₂O₃ 3)R₂O 4)RO₃

5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:

1)Al+HCl 2)Al₂O₃ +Cl₂ 3)Al+Cl₂ 4)Al₂O₃ +HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…4s²4p¹ 2)…4s²3d² 3)…4s²3d³ 4)…4s²4p²

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe₂O₃ 2)Fe(OH)₃ 3)FeO 4)Fe(OH)₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O₂=Al₂O₃

14.С какими веществами будет реагировать натрий:

1)HNO₃ 2)O₂ 3)H₂ 4)HCl 5)S 6)H₂O

Часть С.

15.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO₃)₂→Be(OH)₂→K₂BeO₂

↓

BeSO₄

16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Критерии оценивания:

Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)

Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)

Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)

задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1 балл за уравнение реакции

1 балл за нахождение количества исходного вещества

1 балл за нахождение количества образующихся веществ

1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции

1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции

Максимальное количество баллов: 27

Первичный балл Отметка в пятибалльной системе

27 – 21 5

20 – 14 4

13 — 7 3

6 — 0 2

Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»

1-вариант

№

2-вариант

Ч А С Т Ь А

1.

3

1.

2

2.

1

2.

1

3.

4

3.

2

4.

1

4.

3

5.

3

5.

3

6.

2

6.

2

7.

3

7.

4

8.

1

8.

2

9.

4

9.

1

10.

1

10.

1

11.

4

11.

3

Ч А С Т Ь В

12

2-Б

12

1-В

13.

Na⁰-1e=Na⁺¹] 4-B

O₂⁰+4e=2O^-2] 1-O

4Na+O₂=2Na₂O

13.

Al⁰-3e=Al⁺³ ] 4-B

O₂⁰+4e=2O^-2] 3-O

4Al+3O₂=2Al₂O₃

14.

А-2,Б-4,В-5

14.

2,4,5,6.

Ч А С Т Ь С

15.

1)Fe+H₂SO₄=H₂+FeSO₄

2)FeSO₄+2NaOH= Fe(OH)₂+Na₂SO₄

3)Fe(OH)₂→FeO+H₂O

4)FeO+C=Fe+CO

5)Fe(OH)₂+2HNO₃=Fe(NO₃)₂+2H₂O

15.

1)2Be+O₂=2BeO

2)BeO+2HNO₃=Be(NO₃)₂+H₂O

3) Be(NO₃)₂+2NaOH=2NaNO₃+Be(OH)₂

4) Be(OH)₂+2KOH=K₂BeO₂+2H₂O

5) Be(OH)₂+H₂SO₄=BeSO₄+2H₂O

16.

5,4г х л

2Al+6HCl=2AlCl₃+3Н₂

27г/моль 22,4л/моль

2 моль 3моль

1)n(AI)=5,4/27=0,2моль

2)0,2моль = х моль

2моль 3 моль

х=0,3 моль

3)Vтеор(Н₂)=22,4·0,3=6,72 л

4)φ(Н₂)=6,384/6,72=95%

16.

5 г х л

Сa+2H₂O=Ca(OH)₂+ Н₂

40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль

1)n(Ca)=5/40=0,125моль

2) n(Ca)= n(H₂)=0,125моль

3)Vтеор(Н₂)=22,4·0,125=2,8 л

4)Vпр(Н₂)=2,8·90/100=2,52 л

Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания

Порядок оценивания: задания

уровня А – 1 балл

уровня В – 2 балла

уровня С – максимальное 5 балла, из них:

задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1 балл за уравнение реакции

1 балл за нахождение количества исходного вещества

1 балл за нахождение количества образующихся веществ

1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции

1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции

Максимальное количество баллов: 27

До 33%- ниже 9 правильных ответов оценка«2»,

34-46% «3» — 9-12,4правильных ответов,

47-75% «4» — 12,7-20,3 правильных ответов.

76-100% « 5» -20,5-27 правильных ответов

Материал по химии (9 класс) по теме: Контрольная работа №1. Тема «Металлы» 9 класс

9 класс

Контрольная работа №1.

Тема «Металлы»

Вариант –1

Часть А. Тестовые задания  с выбором ответа.

1. Электроннаяформулаатома магния:

А. 1s22s2Б.1s22s22p2В.1s22s22p1Г. 1s22s22p63s2

2.Тип  химической связи в простом веществе литии:

А. Ионная          Б. Ковалентная полярная     В. Ковалентная неполярная   Г. Металлическая

3. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла  к галогену:

А. Изменяется периодически        Б. Не изменяется        В. Увеличивается    Г. Уменьшается

4.Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра  Б. Радиусом частицы   В. Числом протонов   Г. Числом нейтронов

5.Наиболее энергично  реагирует с водой :

А. Калий   Б. Кальций.   В. Скандий   Г. Магний

6. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует:

А. Железо   Б. Никель   В. Платина   Г. Цинк

7. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH  Б. NaCI В. KNO3 Г.BaSO4

8.Ряд, в котором  все вещества реагируют с натрием:

А. O2, S, CI2, h3O Б. KOH, CaO,  Н2О, К  В.КСI,O2, LiOH, HCIГ. BaO, AICI3, NaOH, h3SO4

9. Какое свойство проявляет оксид кальция?

А. Амфотерное     Б. Кислотное    В. Основное

10. Какое свойство проявляет гидроксид бериллия?

А. Кислотное   Б. Амфотерное   В. Основное

Часть Б. Задания со свободным ответом.

1. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:

1. CuиHCI2.Mgиh3SO4 3.ZnиCuCI2  4.Hgиh3O

2. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия кальция и железа с веществами: с хлором, водой, соляной кислотой.

Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

ZnO——-     ZnCI2——Zn(OH)2——ZnO——Zn

                                                                          ZnSO4

4.Рассчитайте массу и количество вещества ( моль)  оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

9 класс

Контрольная работа №1.

Тема «Металлы»

Вариант –2

Часть А. Тестовые задания  с выбором ответа.

1. Электроннаяформулаатомалития:

А. 1s22s2Б.1s22s1В.1s22s22p1Г. 1s22s22p63s2

2.Тип  химической связи в простом веществе кальция:

А. Ионная          Б. Ковалентная полярная     В. Ковалентная неполярная   Г. Металлическая

3. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра :

А. Изменяется периодически        Б. Не изменяется        В. Увеличивается    Г. Уменьшается

4.Атом натрия отличается от иона натрия:

А. Зарядом ядра  Б. Радиусом частицы   В. Числом протонов   Г. Числом нейтронов

5.Наиболее энергично  реагирует с водой :

А. Калий   Б. Литий.   В. Натрий   Г. Рубидий

6. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует:

А. Алюминий  Б. Железо   В. Ртуть   Г. Цинк

7. Гидроксид натрия  взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH  Б. NaCIВ. KNO3 Г.CuCI2

8.Ряд, в котором  все вещества реагируют с магнием:

А. KOH, CaO,  Н2О, К  Б. КСI,O2, LiOH, HCI   В. O2, S, CI2, h3O   Г. BaO, AICI3, NaOH,h3SO4

9. Какое свойство проявляет оксид  бериллия?

А. Амфотерное     Б. Кислотное    В. Основное

10. Какое свойство проявляет гидроксид  магния?

А. Кислотное   Б. Амфотерное   В. Основное

Часть Б. Задания со свободным ответом.

1. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:

1. Naиh3O      2.CuиFeSO4          3.FeиHCI4.Cuиh3O

2. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия лития и и алюминия с веществами: с хлором, водой, соляной кислотой.

Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ca—-CaО—Ca(OH)2—-CaCO3—-CaCI2

Ca(HCO3)2

4.Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

9 класс

Контрольная работа №1.

Тема «Металлы»

Вариант –3

1.Допишите схемы превращений практически осуществимых реакций:

1.  Mg+O2=                                        6.АgCI +Cu=

2. Na+ h3O=                                     7. K+S=

3. Zn+HCI=                           8.Fe+CI2=                

4. Cu+h3SO4=                                        9.Fe+HCI=        

5. Сu+ FeSO4=10. Na+ h3=

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li—-Li2O—-LiOH—-LiCI

Контрольная работа по теме «Металлы»

Часть А. Задание с выбором одного правильного ответа (1 балл)

2. Вставьте в тексте пропущенные слова. В ответе укажите последовательность цифр. (4 балла)

Щелочные металлы – это элементы _________ группы периодической системы Д.И. Менделеева: __________, натрий, _________, рубидий, цезий, _________. ___________ — редкий радиоактивный элемент.

3. Установите соответствие. К элементам первого столбца подберите элементы второго столбца. (3 балла)

Часть С Задания с развернутым ответом.

1. Дайте определение понятию «Каррозия» (2 балла)

2. Осуществите превращения согласно следующей схеме: (3балла)

Fe FeCl₂ FeCl₃

3. Вычислите объем водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного (5 баллов)

Контрольная работа

Тема: «Металлы»

Вариант №2

Критерии оценивания:

30 – 23 баллов =оценка 5

22-15 баллов = оценка 4

14-8 баллов = оценка 3

Менее 8 баллов =оценка 2

Часть А. Задание с выбором одного правильного ответа (1 балл)

1. Какой из приведенных металлов можно назвать «Доисторическим»?

А) Серебро

Б) Титан

В) Цинк

Г) Никель

2. Сплав железа называется:

А) чугун и сталь

Б) бронза

В) боксит

Г) каучук

3. Какие элемента металлы в своем составе имеет бронза?

А) железо и алюминий

Б) медь и цинк

В) медь и олово

Г) золото и цинк

4. элементы первой группы главной подгруппы называются:

А) земельный

Б) щелочные

В) водородные

Г) щелочноземельные

5. Какие металлы сохраняют блеск в порошке?

А) алюминий и магний

Б) алюминий и железо

В) алюминий и ртуть

Г) алюминий и натрий

6. Какая химическая связь характерна для металлов?

А) ковалентная

Б) металлическая

В) ионная

Г) водородная

7. Медный сплав содержит от 10 до 50% цинка и называется

А) бронза

Б) сталь

В) мельхнор

Г) латунь

8. Наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов

А) пирометаллургия

Б) гидрометаллургия

В) металлургия

Г) электрометаллургия

Часть Б. задание с выбором нескольких вариантов ответа.

1. Из предложенных в списке металлов выберите самые пластичные.(3 балла)

А) золото

Б) серебро

В) цинк

Г) ртуть

Д) медь

Е) железо

2. Вставьте в тексте пропущенные слова. В ответе укажите последовательность цифр. (4 балла)

Щелочноземельные металлы – это элементы _________ группы периодической системы Д.И. Менделеева: __________, кальций, ________,стронций, _________. ___________ — редкий радиоактивный элемент.

А)Радий

Б)Магний

В)Барий

Г)Бериллий

Д)Франций

3. Установите соответствие. К элементам первого столбца подберите элементы второго столбца. (3 балла)

Часть С. Задания с развернутым ответом

1. Дайте определение понятию «Алюминетерапия» (2 балла)

2. Осуществите превращения согласно следующей схеме: (3балла)

Fe FeCl₂ FeCl₃

3. Вычислите объем водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного (5 баллов)

Тест (химия, 9 класс) на тему: Контрольная работа по теме: «Металлы». 2варианта, 9 класс, неорганическая химия

                   КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  №2  по химии  для учащихся  9 класса

                    по теме: ”Металлы”.                                                  Вариант №1

                                                                                                             

       ЧАСТЬ С.                                                                                                

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия.\ 4б.\
2. Какие свойства алюминия определили его широкое применение в технике?\ 3б.\
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3—CaCl2. \5 б.\

4. Калий массой 19,5 г поместили в 72 г воды. Вычислите массу образовавшегося

гидроксида калия. \6 б.\

        ЧАСТЬ А.  Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома лития:

А. 1S2    2S2.      Б. 1S2 2S1.     B. 1S2  2S2 2p1.     Г. 1S2  2S2  2p6  3S1.

      2.   (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов

            щелочных  металлов:

            А. ns1.                Б. ns2.                          В. ns2 np1.                 Г. ns2  np2.

      3.  (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий:

            А. Ионная                                        Б. Ковалентная полярная

            В. Ковалентная неполярная          Г. Металлическая

      4.  (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

           свойствами:

           А. Алюминий.       Б. Бор.         В. Галлий.        Г. Индий.

      5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением  заряда ядра:

           А. Изменяется периодически.                            Б. Не изменяется.

           В. Увеличивается.                                               Г.  Уменьшается.

      6.  (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

           А. Зарядом ядра.       В. Числом протонов.   Г. Числом нейтронов.

           Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

      7.  (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

            А. Барий.   Б. Кальций.   В. Магний.   Г. Стронций.

      8.  (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

            А. Алюминий.  Б. Магний.  В. Серебро.   Г. Цинк.

      9.  (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

            А. BaSO4.    Б. NaOH.     B. KCl(p-p).      Г. NaNO3 (p-p).

     10.  (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

            А. HCl,  CO2, CO.              Б. Cl2, CuCl2, HCl.

            B. h3, O2, CaO.                   Г. SiO2, HCl, S.    

     11.  (2 балла). Элементом Э в схеме превращений  Э—Э2О—ЭОН  является:

             А. Барий.     Б. Литий.   В. Серебро.    Г. Углерод.

 

    ЧАСТЬ В.

1. Дать определение сплавам, их классификация и свойства. Важнейшие сплавы и их

значение в жизни общества. \4 б.\

2. Перечислить основные физические свойства металлов.\4 б.\
3. Приведите примеры металлов:  а) лёгких и тяжёлых;  б) мягких и твёрдых.\4 б.\
4. В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?\4б.\
5. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические

свойства? Объясните почему.  \4 б.\

                   КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  №2 по химии для учащихся 9 класса

                    по теме: ”Металлы”.                                                  Вариант №2

            ЧАСТЬ С.

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства магния.\4б.\
2. На стальной крышке поставлена медная заклёпка. Что раньше разрушится –

крышка или заклёпка? Почему? \3 б.\

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие                  

превращения:   Li—Li 2O—LiOH—Li 2SO4.  \5 б.\  

                             |

                         LiOH                                                                                                     

4. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.)

Найдите объёмную долю выхода продукта реакции (в %). \6 б.\

            ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома алюминия:

А. 1S2 2S2 2p6 3S2  3p1.                                     В. 1S2 2S2 2p6 3S2  3p2.                                            

            Б.  1S2 2S2 2p6 3S1.                                               Г. 1S2 2S2 2p6.

      2.  (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочно-

           земельных  металлов:

           А. ns1.          Б. ns2.          В. ns2 np1.          Г.  ns2 np2.

        3.  (2 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:

           А. Ионная.                                       Б. Ковалентная полярная.

           В. Ковалентная неполярная .        Г. Металлическая.

      4.  (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

           свойствами:  А. Калий.    Б. Литий.   В. Натрий.   Г. Рубидий.

5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.        Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                           Г. Уменьшается.

      6.  (2 балла). Атом и ион натрия отличаются:

А. Зарядом ядра.                         Б. Радиусом частиц.

В. Числом протонов.                  Г. Числом нейтронов.      

      7.  (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

           А. Al.           Б. K.        B. Ca.           Г.  Mg.

      8.  (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

           А. Железо.       Б. Кальций.       В. Медь.        Г. Цинк.

      9. (2 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

          А. HCl (p-p).        Б. КОН.       В. КNO3 (p-p).      Г. Cu(OH)2.

     10. (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

          А. S, h3O, NaOH.                           В. Li, h3SO4, CO2.

          Б. Cl2, O2, HCl.                                Г. CuO, Cu(OH)2, h4PO4.

     11. (2 балла). Элементом Э в схеме превращений  Э—ЭО—Э(ОН)2  является:

          А. Алюминий.    Б. Барий.    В. Железо.    Г. Медь.

         

           ЧАСТЬ В.

1. Чем обусловлена жёсткость воды? Почему жёсткую воду нельзя употреблять в паровых котлах? \4 б.\
2. Что такое коррозия металлов? Какие виды коррозии вам известны? Какие факторы способствуют замедлению, а какие – усилению коррозии металлов? \4 б.\
3. Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких;

б) серебристо-серых и имеющих цвет. \4 б.\

     4.   В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? \4 б.\

     5.   Почему легкий и прочный металл кальций не применяется в авиационной  промыш-

           лености и других областях машиностроения? \4 б.\

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               

Сложен ли тест TEAS? | TEAS

• Главная
• Тесты
• Поиск
• Рекомендуемые продукты
  • • Назад
    • Курсы подготовки к ACT
    • Курсы подготовки к BAR
    • Учебный материал CFA
    • Курсы обзора CPA
    • Курсы подготовки к DAT
    • Курсы подготовки к GMAT
    • Курсы подготовки к GRE
    • Назад
    • Подготовительные курсы HESI

.

IELTS Speaking: Cambridge 12 Test 5; полный тест с образцом ответов

Это лучшее полное решение для Cambridge IELTS 12 Test 5 Speaking section. Здесь я предоставил все лучшие примеры ответов на вопросы Часть 1, , Часть 2, и Часть 3, . Если вы подпишетесь на эту публикацию, вы получите четкое представление об общем объеме IELTS Speaking Test. Вы можете изменить любой из ответов в соответствии с вашей ситуацией.

Давайте посмотрим на вопросы и ответы.

Часть 0:

Что ж, многим из вас это может показаться смешным. Однако это очень много значит, и это очень важная часть для любого кандидата на IELTS. Если вы сможете разбить экзамен по устной речи IELTS на 4 части, начиная с части 0, вам будет легче справляться со многими нежелательными и проблемными ситуациями.

Чтобы получить четкое представление об этом разделе, перейдите по ссылке ниже:

IELTS Speaking: Часть 0, очень важный предварительный этап [лучший способ справиться с этим]

Часть 1:

Здоровье:

Насколько важно для вас здоровое питание? Почему, почему нет?

Ответ: Да, я считаю, что действительно важно есть здоровую пищу.Это важно, потому что, употребляя здоровую пищу, мы можем оставаться активными и поддерживать форму. Здоровая пища обеспечивает наш организм важными питательными веществами, которые сохраняют энергию и избавляют от болезней.

Что вы делаете, чтобы почувствовать себя лучше, если простудились? Почему?

Ответ: Если я простужусь, я принимаю горячий душ или вытираю все тело теплой водой. Это помогает мне чувствовать себя лучше. Еще я делаю прививку от гриппа, иногда она мне помогает. Если состояние моего тела ухудшается, я консультируюсь со своим врачом / терапевтом, и он / она предлагает мне более эффективные лекарства.

Обращаете ли вы внимание на публичную информацию о здоровье? Почему, почему нет?

Ответ: Да, я хорошо осведомлен о публичной информации о здоровье. Это важно, потому что дает нам дополнительную возможность собирать важную информацию о состоянии здоровья. Мы получаем несколько советов и новые идеи относительно местных процедур, которые довольно экономичны. Мы также получаем советы о нашем образе жизни и изменениях, необходимых для того, чтобы жить без болезней.

Что бы вы могли сделать, чтобы вести более здоровый образ жизни?

Ответ: Есть много вещей, которые мы можем сделать, чтобы вести более здоровый образ жизни.Мы должны заботиться о своем здоровье и окружающей среде. Мы должны употреблять здоровую пищу, такую ​​как зеленые овощи, спелые фрукты, чистую воду, продукты с низким и низким содержанием жиров. Кроме того, нельзя употреблять фаст-фуд или нездоровую пищу, поскольку они вредны для здоровья. Нам также следует избегать газированных напитков. Кроме того, не следует переедать. Мы должны делать физические упражнения каждый день. Все эти занятия могут привести нас к более здоровому образу жизни.

Щелкните следующие ссылки, чтобы попрактиковаться в других темах разговорной части 1:

• друзья, дом, семья, еда, свободное время / времяпрепровождение
• погода, путешествия, туризм
• игры, спорт, музыка
• компьютеров, интернет, электронная почта
• работа, учеба, школа, родной город
• здоровье и фитнес, плавание, хобби, фотография
• покупки, фестивали, курение

Часть 2:

Опишите случай, когда вам пришлось долго ждать прибытия кого-то или чего-то.

Вы должны сказать:

• Кого или чего вы ждали
• Как долго нужно было ждать
• Почему пришлось долго ждать
• И объясните, как вы относились к долгому ожиданию.

Образец ответа:

Спасибо за карточку этой темы. Я собираюсь описать такое событие, когда мне пришлось часами ждать прибытия одного из моих кузенов.Насколько я помню, это было почти 5 лет назад. В то время я работал в Париже менеджером проектов в своей компании, где работаю сейчас. Я планировал с моей кузиной и ее мужем из Италии, что мы должны встретиться где-то посередине. Мы решили встретиться в Берне, Швейцария, а затем вместе посетить несколько туристических мест и остановиться в одном отеле. Удивительно, но у меня было странное ощущение, что на этой встрече может произойти что-то вроде небольшой путаницы.

К сожалению, мое путешествие началось неудачно, и по пути из Парижа в Берн мой рейс задерживали два раза, и я прибыл в Берн через 8 часов.Я был пришельцем в этом новом городе. Я там никого не знал, и мне приходилось столько бороться с языком, потому что я не могла найти человека, который мог бы меня понять. Я добрался до гостиницы «Амбассадор» после множества неприятностей. Во всяком случае, мой двоюродный брат тоже случайно столкнулся с той же проблемой. Я дал ей расположение гостиницы «Амбассадор». Но когда я добрался туда, администратор сообщила мне, что они еще не зарегистрировались. Я был сбит с толку и разочарован. Прождав в вестибюле около часа, я начал паниковать за кузена и зятя.Я подождал еще час и решил искать их в аэропорту.

К счастью, в отеле я встретил очень щедрую пару, тоже из Парижа. Джентльмен вышел вперед и заверил меня, что ничего плохого не случится, потому что Берн — очень безопасное место для туристов. Он посоветовал мне провести некоторое время с ним и его женой в холле. После 2 с половиной часов ожидания я услышал, как кто-то зовет меня сзади. Я оглянулся и увидел, что они мне машут. Тогда я почувствовал огромное облегчение.

Я не против кого-нибудь подождать, но для меня это было одним из самых ужасных переживаний. Это потому, что мы с семьей кузена недавно приехали в Швейцарию. Итак, у меня были проблемы, так как я думал о стольких плохих вещах. Наконец, взглянув на их лица, я снова стал собой. Я надеюсь, что это больше не случится ни со мной, ни с кем-либо еще. Спасибо.

Это аналогичная тематическая карточка по следующей ссылке:

http://www.ieltsdeal.com/wp-admin/post.php?post=459&action=edit

Часть 3:

Темы обсуждения:

Прибытие рано:

В каких ситуациях люди всегда должны приходить рано?

Ответ: Есть много разных ситуаций, когда люди должны приходить рано.Например, если люди хотят кого-то принять, им следует прибыть в аэропорт или на автобусную остановку заранее. Чтобы прийти на прием, на собеседование или в экзаменационный зал, также необходимо прийти пораньше. Есть несколько важных рабочих мест, где раннее прибытие чрезвычайно важно, например, врач, полиция, дорожная полиция и т. Д.

Насколько важно приехать в вашу страну раньше срока?

Ответ: В моей стране ранний приезд считается одним из лучших качеств человека. Мы не любим людей, которые опаздывают, особенно если это хозяин.Так что в каждом приглашении хозяева и гости действительно бдительны. Люди не любят тратить время зря, и когда они видят, что кто-то опаздывает, они становятся нетерпеливыми, а иногда и злятся.

Как современные технологии могут помочь людям приходить раньше?

Ответ: Технологии могут помочь нам прибыть раньше во многих отношениях. Я всегда использую функцию напоминания на своем смартфоне. Я считаю, что это отличная система для управления личной жизнью. Когда мне нужно присутствовать на важной встрече, я обычно использую напоминание и устанавливаю будильник за час до встречи, чтобы я мог прийти на нее как минимум за 20 минут.Мы можем сделать то же самое на нашем ноутбуке и настольном компьютере. Есть умные часы с отличными функциями будильника и напоминаний. Мы можем использовать их, чтобы прибыть пораньше.

Будьте терпеливы:

Какие виды работ требуют больше всего терпения?

Ответ: Все рабочие места в сфере обслуживания, такие как консультирование, уход за больными, банковское дело, обучение и т.д., требуют высочайшего терпения. Некоторые профессии, в которых задействованы разные этапы обучения, также требуют того же, например, армия, флот, авиация, полиция и т. Д.

Всегда ли лучше быть терпеливым в работе (или учебе)?

Ответ: Ну, по этому поводу сложно высказать свое мнение. Некоторые скажут, что во всех ситуациях лучше запастись терпением; другие могут не согласиться. Я считаю, что нужно умело обдумать ситуацию и решить, быть терпеливым или нет. Как правило, терпение — хорошее человеческое качество. Но, если это не приносит плодов, не стоит терять терпение. Скорее, некоторые действия могут дать результаты.

Согласны ли вы или не согласны с тем, что пожилые люди более терпеливы, чем молодые?

Ответ: Я согласен с тем, что стариков больше, чем молодых. Потому что они опытнее и мудрее молодежи. Молодые парни нетерпеливы, что в большинстве случаев дает нулевой результат. Здесь пожилой или пожилой человек будет достаточно терпеливым. Например, пожилые люди более расслаблены в аэропорту или на автобусной остановке, когда есть задержка или какая-либо другая проблема. Подростки или молодые люди легко впадают в панику.Но пожилые люди легко могут контролировать свои эмоции.

Это конец поста.

Надеюсь, вам понравился этот пост и он был для вас полезным. Пожалуйста, оставьте свои комментарии по этому поводу и дайте мне знать, чем еще я могу вам помочь.

Нажмите здесь, чтобы получить ответ Cambridge 12 Test 5 Writing Task 2 с решениями и пояснениями

Щелкните здесь, чтобы получить Cambridge 12 Test 5 Writing Task 1, ответ с решениями и пояснениями

Щелкните здесь, чтобы получить Cambridge 12 Test 5 Отрывок для чтения 3 ответы с решениями

Щелкните здесь, чтобы получить Cambridge 12 Test 5 Отрывок для чтения 2 ответы с решениями

Щелкните здесь, чтобы получить Cambridge 12 Test 5 Отрывок для чтения 1, ответы с решениями

.

слушателей Kafka — объяснение

(Это было опубликовано в блоге Confluent.io)

---

Этот вопрос возникает в StackOverflow и, например, размещает лот , так что вот что можно попробовать и помочь.

tl; dr : вам необходимо установить Advertised.listeners (или KAFKA_ADVERTISED_LISTENERS , если вы используете образы Docker) на внешний адрес (хост / IP), чтобы клиенты могли правильно подключаться к нему. В противном случае они попытаются подключиться к внутреннему адресу хоста — и если он недоступен, возникнут проблемы.

Другими словами, любезно предоставлено Спенсером Рупортом:

СЛУШАНИИ — это интерфейсы, к которым привязывается Kafka. ADVERTISED_LISTENERS — это способы подключения клиентов.

В этом посте я расскажу о , почему это необходимо для , а затем покажу , как это сделать , на основе нескольких сценариев — Docker и AWS.

Кто-нибудь слушает?

Kafka — это распределенная система. Данные считываются и записываются в Leader для данного раздела, который может быть на любом из брокеров в кластере.Когда клиент (производитель / потребитель) запускается, он запрашивает метаданные о том, какой брокер является лидером для раздела — и он может сделать это с любого брокера . Возвращенные метаданные будут включать конечные точки, доступные брокеру Leader для этого раздела, и затем клиент будет использовать эти конечные точки для подключения к брокеру для чтения / записи данных по мере необходимости.

Именно эти конечные точки вызывают проблемы у людей. На одиночной машине , на которой работает «голый металл» (без виртуальных машин, без Docker), все может быть именем хоста (или просто localhost ), и это легко.Но как только вы перейдете к более сложным сетевым настройкам и множеству узлов, вам придется уделять этому больше внимания.

Предположим, у вас более одной сети. Это может быть что-то вроде:

• Внутренние сети Docker плюс хост-компьютер
• Брокеры в облаке (например, AWS EC2) и на локальных компьютерах локально (или даже в другом облаке)

Вам необходимо сообщить Kafka, как брокеры могут связаться друг с другом, а также убедиться, что внешние клиенты (производители / потребители) могут связаться с нужным им брокером.

Ключевым моментом является то, что когда вы запускаете клиента , брокер, который вы передаете ему, именно туда, куда он собирается пойти и получить метаданные о брокерах в кластере из . Фактический хост и IP-адрес, к которому он будет подключаться для чтения / записи данных, основаны на данных, которые брокер передает обратно в этом начальном соединении — даже если это всего лишь один узел, а возвращаемый брокером такой же, как один подключен к.

Для правильной настройки вы должны понимать, что брокеры Kafka могут иметь несколько слушателей .Слушатель — это комбинация

1. Хост / IP
2. Порт
3. Протокол

Давайте проверим конфигурацию. Часто протокол используется и для имени слушателя, но здесь давайте сделаем его красивым и понятным, используя абстрактные имена для слушателей:

  KAFKA_LISTENERS: LISTENER_BOB: // kafka0: 29092, LISTENER_FRED: // localhost: 9092
KAFKA_ADVERTISED_LISTENERS: LISTENER_BOB: // kafka0: 29092, LISTENER_FRED: // localhost: 9092
KAFKA_LISTENER_SECURITY_PROTOCOL_MAP: LISTENER_BOB: PLAINTEXT, LISTENER_FRED: PLAINTEXT
KAFKA_INTER_BROKER_LISTENER_NAME: LISTENER_BOB
  

Я использую имена конфигурации Docker — эквиваленты, если вы настраиваете сервер .свойства напрямую (например, на AWS и т. д.) отображаются с отступом в следующем списке

• KAFKA_LISTENERS — это список слушателей, разделенных запятыми, а также хост / IP-адрес и порт, к которым Kafka привязывается для прослушивания. Для более сложных сетей это может быть IP-адрес, связанный с заданным сетевым интерфейсом на машине. По умолчанию 0.0.0.0, что означает прослушивание всех интерфейсов.
• KAFKA_ADVERTISED_LISTENERS — это список слушателей, разделенных запятыми, с их хостом / IP и портом.Это метаданные, которые возвращаются клиентам.
• KAFKA_LISTENER_SECURITY_PROTOCOL_MAP определяет пары ключ / значение для используемого протокола безопасности для каждого имени слушателя.
  • listener.security.protocol.map

Примечание. Сценарий, настраивающий образ Docker, использует имя прослушивателя, чтобы определить, следует ли включать элементы конфигурации SSL. Если вы хотите использовать SSL, вам необходимо включить SSL в ваше имя слушателя (например, LISTENER_BOB_SSL ).Спасибо Расс Сайерс за указание на это.

Брокеры Kafka обмениваются данными между собой , обычно во внутренней сети (например, в сети Docker, AWS VPC и т. Д.). Чтобы определить, какой прослушиватель использовать, укажите KAFKA_INTER_BROKER_LISTENER_NAME ( inter.broker.listener.name ). Используемый хост / IP-адрес должен быть доступен с компьютера-посредника для других.

Клиенты Kafka вполне могут быть не локальными по отношению к сети брокера, и здесь на помощь приходят дополнительные слушатели.

Каждый слушатель при подключении будет сообщать адрес, по которому он может быть достигнут. Адрес, по которому вы обращаетесь к брокеру, зависит от используемой сети . Если вы подключаетесь к брокеру из внутренней сети, это будет другой хост / IP, чем при внешнем подключении.

При подключении к брокеру прослушиватель, который будет возвращен клиенту, будет прослушивателем, к которому вы подключились (в зависимости от порта).

kafkacat — полезный инструмент для изучения этого.Используя -L , вы можете увидеть метаданные для слушателя, к которому вы подключились. На основе той же конфигурации слушателя, что и выше ( LISTENER_BOB / LISTENER_FRED ), проверьте соответствующие записи для брокера 0 по адресу : —

• При подключении к порту 9092 (который мы отображаем как LISTENER_FRED ), адрес брокера возвращается как localhost

    $ kafkacat -b kafka0: 9092 \
               -L
    Метаданные для всех тем (от брокера -1: kafka0: 9092 / bootstrap):
    1 брокеров:
      брокер 0 на localhost: 9092
    

• При подключении к порту 29092 (который мы отображаем как LISTENER_BOB ) адрес брокера возвращается как kafka0 :

    $ kafkacat -b kafka0: 29092 \
               -L
    Метаданные для всех тем (от брокера 0: kafka0: 29092/0):
    1 брокеры:
      брокер 0 в kafka0: 29092
    

Вы также можете использовать tcpdump для проверки трафика от клиента, подключающегося к брокеру, и определения имени хоста, возвращаемого брокером.

Почему я могу подключиться к брокеру, но клиент по-прежнему не работает?

tl; dr Даже если вы можете установить первоначальное соединение с брокером, адрес, возвращаемый в метаданных, все равно может быть для имени хоста, недоступного для вашего клиента.

Давайте рассмотрим это шаг за шагом.

1. У нас есть брокер на AWS. Мы хотим отправить ему сообщение с нашего ноутбука. Нам известно внешнее имя хоста для экземпляра EC2 ( ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com ). Мы создали необходимую запись в группе безопасности, чтобы открыть порт брокера для нашего входящего трафика. Мы делаем умные вещи, например проверяем, может ли наш локальный компьютер подключиться к порту на экземпляре AWS:

     $ NC -vz ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com 9092
    найдено 0 ассоциаций
    найдено 1 подключение:
        1: флаги = 82 <СОЕДИНЕН, ПРЕДПОЧТИТЕЛЬНО>
      outif utun5
      src 172.27.230.23 порт 53352
      dst 54.191.84.122 порт 9092
      информация о рейтинге недоступна
      Доступна информация о TCP aux
   
    Подключение к ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com порт 9092 [tcp / XmlIpcRegSvc] успешно завершен!
     

   Все хорошо! Бежим:

     echo "test" | kafka-console-maker --broker-list ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com:9092 --topic test
     

   Теперь… что будет дальше?

2. Наш ноутбук успешно разрешает ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com (на IP-адрес 54.191.84.122) и подключается к машине AWS через порт 9092

3. Брокер получает входящее соединение на порт 9092. Он возвращает метаданные клиенту с именем хоста ip-172-31-18-160.us-west-2.compute.internal , потому что это имя хоста брокера и значение по умолчанию для слушателей .

4. Клиент пытается отправить данные брокеру, используя предоставленные метаданные. Поскольку ip-172-31-18-160.us-west-2.compute.internal не разрешается из Интернета, он не работает.

     $ echo "test" | кафка-консоль-производитель --broker-list ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com:9092 - тематический тест
    >> [2018-07-30 15: 08: 41,932] ERROR Ошибка при отправке сообщения в тестовую тему с ключом: null, значение: 4 байта с ошибкой: (org.apache.kafka.clients.producer.internals.ErrorLoggingCallback)
    org.apache.kafka.common.errors.TimeoutException: истекает срок действия 1 записи для test-0: с момента создания пакета прошло 1547 мсек плюс время задержки
     

5. Озадаченный, пробуем то же самое на самом брокерском автомате:

     $ echo "foo" | kafka-console-maker --broker-list ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com:9092 - тематический тест
    >>
    $ kafka-console-consumer --bootstrap-server ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com:9092 --topic test --from-begin
    фу
     

   Работает нормально! Это потому, что мы подключаемся к порту 9092, который настроен как внутренний прослушиватель , и, таким образом, сообщает свое имя хоста как ip-172-31-18-160.us-west-2.compute.internal , которое является разрешается с машины брокера (так как это его собственное имя хоста!)

6. Мы можем сделать жизнь еще проще, используя kafkacat .Используя флаг -L , мы можем увидеть метаданные, возвращаемые брокером:

     $ kafkacat -b ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com:9092 -L
    Метаданные по всем темам (от брокера -1: ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com:9092/bootstrap):
    1 брокеры:
      брокер 0 по адресу ip-172-31-18-160.us-west-2.compute.internal: 9092
     

   Ясно как день, возвращается внутреннее имя хоста . Это также делает эту, казалось бы, сбивающую с толку ошибку гораздо более понятной — подключение к одному имени хоста, получение ошибки поиска на другом:

     $ kafkacat -b ec2-54-191-84-122.us-west-2.compute.amazonaws.com:9092 -C -t test
    % ОШИБКА: Локальный: Ошибка разрешения хоста: ip-172-31-18-160.us-west-2.compute.internal: 9092/0: Не удалось разрешить ip-172-31-18-160.us-west -2.compute.internal: 9092 ': nodename или servname предоставлены или неизвестны
     

   Здесь мы используем kafkacat в режиме потребителя ( -C ) с нашего локального компьютера, чтобы попытаться прочитать из темы. Как и раньше, поскольку мы получаем имя хоста внутреннего прослушивателя обратно от брокера в метаданных, клиент не может разрешить это имя хоста для чтения / записи.

Я видел ответ StackOverflow, предлагающий просто обновить мой файл hosts… не так ли проще?

Это не более чем способ обхода неправильной конфигурации, вместо того, чтобы исправлять ее.

Если брокер сообщает имя хоста, к которому клиент не может подключиться, то жесткое кодирование комбинации имя хоста / IP в локальный / etc / hosts может показаться хорошим решением. Но это очень хрупкое и ручное решение. Что происходит, когда IP меняется, когда вы перемещаете хосты и забываете взять с собой небольшой хакерский хак, когда другие люди хотят сделать то же самое?

Намного лучше понять и исправить рекламируемый .настройка слушателей для вашей сети.

HOWTO: Подключение к Kafka на Docker

Запустите в Docker, вам нужно будет настроить два слушателя для Kafka:

1. Связь в сети Docker . Это может быть связь между брокерами (то есть между брокерами) и между другими компонентами, работающими в Docker, такими как Kafka Connect, или сторонними клиентами или производителями.

   Для этих коммуникаций нам нужно использовать имя хоста контейнера (ов) Docker .Каждый контейнер Docker в одной сети Docker будет использовать имя хоста контейнера брокера Kafka для доступа к нему

2. Сетевой трафик, не относящийся к Docker. Например, это могут быть клиенты, работающие локально на хост-машине Docker. Предполагается, что они будут подключаться на localhost к порту, открытому из контейнера Docker.

   Вот фрагмент кода docker-compose:

• Клиенты в пределах сети Docker подключаются с помощью слушателя «BOB» с портом 29092 и именем хоста kafka0 .При этом они возвращают имя хоста kafka0 , к которому нужно подключиться. Каждый докер-контейнер будет разрешать kafka0 , используя внутреннюю сеть Docker, и сможет связаться с брокером.
• Клиенты , внешние , к сети Docker подключаются с использованием прослушивателя «FRED», с портом 9092 и именем хоста localhost . Порт 909

.

Практический тест CAE по чтению и использованию английского языка 1

Вы собираетесь прочитать рецензию на книгу. На вопросы 31-36 выберите ответ ( A , B , C или D ), который, по вашему мнению, лучше всего подходит в соответствии с текстом.

The Great Indoors: Дома в современном британском доме

В 1910 году комик мюзик-холла Билли Уильямс записал свой самый большой хит с песней « When Father Papered the Parlor », высмеивая некомпетентность домашнего декоратора-любителя.Пятьдесят лет спустя комики Норман Уиздом и Брюс Форсайт все еще развлекли миллионы людей в телешоу « Sunday Night» в лондонском «Палладиум » аналогичным образом, но шутка начинала выглядеть устаревшей. Успех таких журналов, как The Practical Householder , уже доказал, что, как провозгласила выставка «Идеальный дом» 1957 года, «Сделай сам — это домашнее хобби, которое никуда не денется».

К этому этапу Британия в основном завершила переход от примитивных жилищных условий, сделанных сносными — для тех, кто мог себе это позволить — слугой и разнорабочими, в мир, где семьи заботятся о себе в хорошо обслуживаемой среде.Совершенно очевидно, что современные технологии, такие как телефоны, телевизоры и электричество, стали повсеместными и в ближайшие годы должны были изменить жизнь в домашних условиях. Реконструкция британских домов в двадцатом веке рассказывается в занимательной и информативной новой книге Бена Хаймора. Он ведет нас в ураганный тур по обычному дому, от вестибюля до садового сарая, освещенный обширными ссылками на устные истории, популярные журналы и личные воспоминания.

Однако в основе этого лежит то, как наши дома отражают более широкие социальные изменения.Происходит упадок формальности, и в гостиных, которые когда-то были заполнены тяжелой мебелью и викторианскими безделушками, теперь преобладают телевизионные экраны и завалены детскими игрушками. Во вкусе растет интернационализм. И есть подъем внутренней демократии, когда домашние радиограммы и телефон (расположенные в холле) теперь заменены iPad, ноутбуками и мобильными телефонами практически в каждой комнате. Ключом к этой децентрализации дома — и подразумеваемой смене власти внутри него — является появление центрального отопления, которое занимает почетное место как инновация, которая позволила всему дому стать доступным в любое время дня и ночи.Сказать непослушному ребенку «идти в вашу комнату» больше не кажется большой угрозой.

Highmore также документирует, однако, некоторые менее успешные шаги в развитии отечественной техники. Что случилось с газовыми холодильниками, которые нам обещали в 1946 году? Или к тому, кто десять лет спустя пообещал вымыть посуду целый день всего за три минуты? Скорее, более ясна причина, по которой Teasmade 1902 года не прижился: «когда будильник включил выключатель, зажглась спичка, которая зажгла духовку под чайником».Необязательно быть фанатиком здоровья и безопасности, чтобы сделать вывод, что спальня — не идеальное место для такого гаджета. Не меньшее беспокойство у современного читателя вызывает довоенная одержимость детей свежим воздухом. Это убеждение было настолько укоренившимся, что даже голос инакомыслия просто утверждал, что зимой «здоровому ребенку нужно всего три часа в день на свежем воздухе, если дневные и ночные окна детских комнат всегда открыты». В наши дни на смену одержимости свежим воздухом пришли иррациональные страхи ужасов вне дома.Легче смеяться над слабостями прошлого, и Хаймор не всегда сопротивляется чувству современного превосходства, хотя по большей части он интересный и необычный проводник, делающий социологические идеи без жаргона.

Смысл в том, что безвозвратно изменился даже язык дома: сушилки работают так же, как гостиные. Что касается песни Билли Уильямса «By the 1980s», пишет Хаймор, «для кого-либо было бы невозможно представить свою гостиную как« гостиную », не выглядя глубоко старомодной.Он не совсем прав, поскольку по крайней мере один человек все еще использовал такую ​​терминологию. Премьер-министр Маргарет Тэтчер продала свое послание, используя то, что она назвала «притчами из гостиной», что говорит о том, что она понимала истину о том, что, несмотря на каталог изменений, есть ядро, которое кажется последовательным. В выпуске журнала Housewife за 1946 год это было сказано: «Мужчины строят дома, женщины строят дома». Когда сегодня вы смотрите, как мужчина-комик рассказывает о привязанности своей жены к разбросанным подушкам, кажется, стоит спросить: действительно ли динамика семьи сильно изменилась?

31 Основная тема рецензента в первом абзаце —
усовершенствований в навыках украшения дома
Насколько часто обсуждали украшение дома
насколько несправедливо описывалось украшение дома
изменение отношения к украшению дома

32 Во втором абзаце рецензент говорит, что в книгу включены свидетельства
, подтверждающие, что дома некоторых британцев были преобразованы больше, чем другие. домов
, что роли определенных людей в британских домах сильно изменились

33 В третьем абзаце рецензент указывает на изменение в
степени, в которой разные части дома заняты
идей о том, какие части дома должно быть оформлено формально
сколько времени дети проводят в своих в собственных комнатах
убеждений о том, что является наиболее приятным аспектом семейной жизни

34 В четвертом абзаце рецензент предполагает, что
самых неудачных изобретений провалились, потому что они были опасны
Различные неудачные изобретения потерпели неудачу, потому что они не работали должным образом неудачные изобретения не рекламировались должным образом
были неудачные изобретения, которые могли быть хорошими идеями

35 В пятом абзаце рецензент говорит, что в своей книге Хаймор
иногда фокусируется на странных идеях, которые не были очень распространены в прошлом
иногда применяет современные стандарты к прошлым практикам
иногда выражает сожаление по поводу того, как изменились некоторые отношения
иногда включает темы, которые не имеют прямого отношения к основной теме

36 В последнем абзаце рецензент предполагает, что Highmore может ошибаться насчет
, когда cer Первое современное отношение к семейной жизни было разработано
, изменения в семейной жизни в Великобритании получили наибольшее одобрение
степень, в которой изменилась семейная жизнь в Великобритании
насколько распространены такие термины, как «сушилки» в современной Великобритании

Для этого задания: Ответы с пояснениями :: Словарь

.