Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: контрольно-измерительный материал по химии 11 класс
Тема раздела, урока | Вид контроля | |
Тема 1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч) (01.09- 19.09) | Диагностическая контрольная работа | |
Тема 2 Строение вещества (26 ч) (21.09- 26.12) | Контрольная работа за 1 полугодие | |
Типы связей. | Текущий контроль | |
Способы выражения концентрации | Карточки решение задач | |
Тема 3 Химические реакции (16 ч) (12.01-0503) | Тематический контроль | |
Типы химических реакций | Текущий контроль | |
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций | Текущий контроль | |
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Текущий контроль | |
Гидролиз | Текущий контроль | |
ОВР(Окислительно-восстановительные реакции) | Текущий контроль | |
Электролиз . | Текущий контроль | |
Тема 4 Вещества и их свойства (18 ч) (09.03- 14.05) | Тематический контроль | |
Металлы. | Текущий контроль | |
Неметаллы. | Текущий контроль | |
Кислоты неорганические и органические Основания неорганические и органические Соли. Классификация солей | Текущий контроль | |
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений ( повторение металлы, неметаллы) | Текущий контроль | |
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. | Текущий контроль | |
ПОВТОРЕНИЕ 4 часа (Резервное время) (16.05-28.05) | Годовая контрольная работа |
Диагностическая контрольная работа по теме « Периодический закон периодическая система химических элементов» в 11 классе (тестовая работа в 4-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)
Контрольно-измерительные материалы
Спецификация.
Назначение работы: знания темы « Периодический закон периодическая система химических элементов» , подготовка школьников к итоговой аттестации в 11классе по химии.
Документы, определяющие содержание работы:
1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.
2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.
3) Федеральный компонент государственного стандарта общего и базового среднего образования.
Структура контрольной работы
В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.
Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 8классе. Их обозначение в работе А 1- А14 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.
Часть В включает 2задания повышенной сложности с кратким или свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2
Распределение заданий работы по частям:
№ | Части работы | Число заданий | Максимальный первичный балл | % максимального первичного балла | Тип заданий |
1. | А | 14 | 14 | 70 | Задания с выбором ответа |
2. | В | 2 | 6 | 30 | Задания с кратким ответом |
Итого: | 16 | 20 | 10 |
Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: Теоретические основы химии. Периодический закон. Строение атома. Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса неорганической химии за 8 класс , какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.
Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.
код блока | код элемента | элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ | № задания |
1.1 | 1.1.1 | 1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ | |
1.1 Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов | 1,2,11, | ||
1.2 | 1.2.1 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам | 3,4, 5,6, 7,8,9,10, 12, В1, В2 |
1.2.2 | Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов | 13, |
Проверяемые вопросы:
- Атомы и молекулы.
- Протоны, нейтроны, электроны.
- изотопы, массовое число атома
- Энергетический уровень, завершенный и незавершенный слой
- Физический смысл порядкового номера
- Электронная формула
- Атомные орбитали
Время выполнения работы –40 минут.
Система оценивания.
Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –3 баллами. З
Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
от 19 до 20 баллов – оценка 5, от 17 до 18 баллов – оценка 4,
от 8 до 16 баллов – оценка 3, менее 8 баллов – оценка 2.
Дополнительные материалы
- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева»
Вариант № 1
А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно
1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
А3. В ряду химических элементов: алюминий→кремний→фосфор→сера
высшая степень окисления
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
1) увеличение радиуса атомов
2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) уменьшение электроотрицательности
4) уменьшение числа валентных электронов
А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
А7. Наибольший радиус у атома
1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия
А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Si 2) Р 3) S 4) С1
А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы
1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода
А10. По номеру периода можно определить
1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома
2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме
А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А12. Оцените правильность суждений
А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.
Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
А14. Кислотные свойства наиболее выражены у
1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2
В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:
1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы
2) ослабевают неметаллические свойства
3) увеличивается высшая степень окисления
4) увеличивается радиус атомов
5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ
Вариант № 2
А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
А3. В ряду химических элементов:
алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
1) увеличение радиуса атомов
2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) увеличение электроотрицательности
4) уменьшение числа валентных электронов
А6. Металлические свойства усиливаются в ряду
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома
1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка
А8. Оцените правильность суждений
А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария
А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si
А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны
1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона
1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор
В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. Для элементов 3-го периода характерны
1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
2) одинаковое число валентных электронов
3) одинаковое число электронных уровней у атомов
4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами
5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях
Вариант № 3
А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?
1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома
2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома
А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это
1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?
1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Si 2) Р 3) S 4) С1
А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы
1) ЭО2 2) Э2О3 3) ЭО3 4) Э2О5
А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) уменьшается электроотрицательность
4) увеличиваются радиусы атомов
А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
А9. Оцените правильность суждений
А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне
Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод
1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически
А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P
А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
А14. Кислотные свойства наиболее выражены у
1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2
В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:
1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы
2) ослабевают неметаллические свойства
3) увеличивается высшая степень окисления
4) увеличивается радиус атомов
5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ
Вариант № 4
А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
А3. В ряду химических элементов:
алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
1) уменьшение числа валентных электронов
2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) увеличение электроотрицательности
4) увеличение радиуса атомов
А6. Металлические свойства усиливаются в ряду
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома
1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка
А8. Оцените правильность суждений
А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария
А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si
А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны
1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона
1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор
В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. Для элементов 3-го периода характерны
1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
2) одинаковое число валентных электронов
3) одинаковое число электронных уровней у атомов
4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами
5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях
Ответы:
варианты | ||||
Задание | 1 | 2 | 3 | 4 |
А1 | 3 | 1 | 1 | 4 |
А2 | 1 | 3 | 3 | 2 |
А3 | 1 | 2 | 2 | 2 |
А4 | 1 | 3 | 4 | 3 |
А5 | 2 | 3 | 1 | 3 |
А6 | 2 | 1 | 1 | 1 |
А7 | 3 | 1 | 1 | 1 |
А8 | 1 | 3 | 1 | 3 |
А9 | 2 | 4 | 1 | 4 |
А10 | 4 | 3 | 2 | 3 |
А11 | 4 | 2 | 1 | 2 |
А12 | 1 | 1 | 2 | 1 |
А13 | 4 | 2 | 4 | 2 |
А14 | 1 | 3 | 1 | 3 |
В1 | 24 | 24 | 24 | 24 |
В2 | 245 | 134 | 245 | 134 |
Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:
1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.
2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 11класса общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.
http://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge
http://reshuege.ru/
http://school-collection.edu.ru/
Контрольная работа за 1 полугодие по теме «Строение вещества. Химическая связь» в 11 классе (тестовая работа в 2-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)
Контрольно-измерительные материалы
Спецификация.
Назначение работы: знания темы Строение вещества. Химическая связь подготовка школьников к итоговой аттестации в 11классе по химии.
Документы, определяющие содержание работы:
1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.
2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.
3) Федеральный компонент государственного стандарта общего и базового среднего образования.
1. Вид и цель работы
Цель: установление фактического уровня теоретических знаний обучающихся по данной теме
2. Перечень проверяемых образовательных
1. составлять схемы строения атомов элементов периодической системы Д.И. Менделеева
2. характеризовать особенности строения атомов
3. характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ
4. определять тип химической связи в соединениях
5. определять состав веществ по их формулам
3. Перечень проверяемых элементов содержания
1. строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов, s-, p-, d-элементы
2. строение вещества, гибридизация
3. виды химической связи
4. структурная частица вещества: ион, молекула, атом
5. тип кристаллической решетки
4. Структура работы.
№ задания | Краткое описание задания | Проверяемый результат (можно цифрой из п.2) | Проверяемый элемент содержания (можно цифрой из п.3) | Уровень: базовый (Б), повышенный (П) |
А-1 | Выбор одного правильного ответа на строение атома | 1,2 | 1 | Б |
А-2 | Выбор одного правильного ответа на определение типа химической связи | 4,5 | 5 | Б |
А-3 | Выбор одного правильного ответа на определение типа химической связи | 4,5 | 3 | Б |
А-4 | Выбор одного правильного ответа по определению строения вещества | 4,5 | 5,2 | Б |
А-5 | Выбор одного правильного ответа по определению типа кристаллической решетки | 3,5 | 5 | Б |
А-6 | Выбор одного правильного ответа по определению строения вещества | 4,5 | 5,2 | Б |
А-7 | Выбор одного правильного ответа на распределение электронов по энергетическим уровням | 1 | 1 | Б |
А-8 | Выбор одного правильного ответа на структурную единицу вещества | 3 | 4,2 | Б |
А-9 | Выбор одного правильного ответа на связь физических свойств вещества и типа кристаллической решетки | 3,4 | 5 |
ГДЗ по химии для 11 класса контрольные и проверочные работы Габриелян
Тип: Контрольные и проверочные работы Углубленный уровень
Авторы: Габриелян О.С., Асанова Л.И..
Издательство: Дрофа
Заходите, не пожалеете! Тут отличные гдз по химии контрольные и проверочные работы для 11 класса, Габриелян О.С., Асанова Л.И. от Путина. Очень удобный интерфейс с решениями.
ГДЗ к учебнику по химии 11 класс Габриелян, Лысова (углубленный уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к учебнику по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян, Яшукова можно посмотреть здесь.
ГДЗ к учебнику по химии 11 класс Габриелян, Остроумов( углубленный уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ по химии для 11 класса контрольные и проверочные работы Габриелян
Тип: Контрольные и проверочные работы Базовый уровень
Авторы: Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А..
Заходите, не пожалеете! Тут отличные гдз по химии контрольные и проверочные работы для 11 класса, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. от Путина. Очень удобный интерфейс с решениями.
ГДЗ к учебнику по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к учебнику по химии 11 класс Габриелян, Лысова (углубленный уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян, Яшукова можно посмотреть здесь.
ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 11 класс Габриелян О.С. (углубленный уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ по химии для 11 класса контрольные работы Габриелян
Тип: Контрольные работы Углубленный уровень
Издательство: Дрофа
Заходите, не пожалеете! Тут отличные гдз по химии контрольные работы для 11 класса, Габриелян О.С., Асанова Л.И. от Путина. Очень удобный интерфейс с решениями.
ГДЗ к учебнику по химии за 11 класс Габриелян, Лысова (углубленный уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 11 класс Габриелян О.С. (углубленный уровень) можно посмотреть здесь.
ГДЗ к учебнику по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
Ответы к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян, Яшукова можно посмотреть здесь.
ГДЗ к рабочей тетради по химии за 11 класс Габриелян О.С. (базовый уровень) можно посмотреть здесь.
книг по химии NCERT (части 1 и 2) для класса 11 по английскому языку и
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
-
- Класс 1-3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11
9plar
- Книги NCERT
- RS Aggarwal
- RS Aggarwal Решения класса 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma Class 8
- Решения RD Sharma Class 9
- Решения RD Sharma Class 10
- Решения RD Sharma Class 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убытки
- Полиномиальные уравнения
- Деление фракций
- Microology
- 0003000
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраные формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы 0003000
- 000
- 000 Калькуляторы по химии 900 Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лахмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
- Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutions for Class 12
- Решения NCERT для физики класса 12
- Решения NCERT для химии класса 12
- Решения NCERT для биологии класса 12
- Решения NCERT для математики класса 12
- Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
- Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
- NCERT Solutions Class 12 Economics
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
- NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
- NCERT Solutions Class 12 Commerce
- NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
- NCERT Solut Ионы Для класса 4
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для класса 5
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6
- Решения NCERT для математики класса 6
- Решения NCERT для науки класса 6
- Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
- Решения NCERT для класса 6 Английский язык
- Решения NCERT для класса 7
- Решения NCERT для математики класса 7
- Решения NCERT для науки класса 7
- Решения NCERT для социальных наук класса 7
- Решения NCERT для класса 7 Английский язык
- Решения NCERT для класса 8
- Решения NCERT для математики класса 8
- Решения NCERT для науки 8 класса
- Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
- Решения NCERT для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9
- Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 2 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 5 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 7 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 10 Решения NCERT
- для математики класса 9, глава 11 Решения
- NCERT для математики класса 9 Глава 12 Решения NCERT
- для математики класса 9 Глава 13
- NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
- Решения NCERT для науки класса 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13 Решения NCERT
- для науки класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
- Решения NCERT для класса
ИСПЫТАНИЕ КЛАСС 11. ФИЗИЧЕСКИЕ НАУКИ: ХИМИЯ Тест 6: Химические изменения
От кванта к материи 2006
От кванта к материи 006 Почему такой курс? Рональд Гриссен Университета Амстердама AMOLF, 4 мая 004 года Амстердамский университет Зачем изучать квантовую механику? От кванта к материи: главный
Дополнительная информация8.Расслабьтесь и преуспевайте.
CHEM 1314 15:30 Раздел Экзамен II и II. Гельдер 16 октября 2002 г. Назовите раздел лаборатории ТА. ИНСТРУКЦИИ: 1. Этот экзамен состоит в общей сложности из 8 различных страниц. Последние три страницы включают периодический
Дополнительная информацияIB Химия. Обзор химии DP
DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам.Определите количество частиц и количество
Дополнительная информацияЭлектроотрицательность и полярность
и Polarity N Goalby Chemrevise.org Определение: это относительная тенденция атома в молекуле притягивать к себе электроны ковалентной связью. измеряется по шкале Полинга (от 0 до
Дополнительная информацияХимия: химические уравнения
Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,
Дополнительная информациянейтроны присутствуют?
Рабочий лист №1 для летних заданий AP Chem. Структура атома 1. a) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее
Дополнительная информацияПРИЛОЖЕНИЕ B: УПРАЖНЕНИЯ
ПРИЛОЖЕНИЕ B: УПРАЖНЕНИЯ Молекулярная масса, моль и массовый процент Относительная атомная и молекулярная масса Относительная атомная масса (A r) — это константа, выражающая соотношение
Дополнительная информацияКонспект лекции к главе 2: Атомы
Образовательные цели Глава 2 Конспект лекции: Атомы 1.Опишите субатомную структуру атома. 2. Определите элемент терминов и атомарный символ. 3. Поймите, как расположены элементы в периодической таблице
. Дополнительная информацияПериодическая таблица, валентность и формула
Периодическая таблица, валентность и формула Происхождение периодической таблицы Мендельев в 1869 году предположил, что существует связь между химическими свойствами элементов и их атомными массами. Он заметил
Дополнительная информацияПериодическая таблица вопросов
Вопросы периодической таблицы 1.Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в периодической таблице в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа. 2. Элемент, который является жидкостью на STP, равен
Дополнительная информацияW1 МАСТЕРСКАЯ ПО СТОХИОМЕТРИИ
ВВЕДЕНИЕ W1 СЕМИНАР ПО СТОХИОМЕТРИИ Эти заметки и упражнения разработаны, чтобы познакомить вас с основными понятиями, необходимыми для понимания химической формулы или уравнения. Относительные атомные массы
Дополнительная информацияОтвет в стиле кандидата
Кандидатский стиль Ответить по химии A Блок F321 Атомы, связи и группы Отклик с высокими полосами Этот буклет вспомогательных материалов разработан вместе с OCR GCE Chemistry A Specimen Paper F321 для обучения
Дополнительная информацияАТОМЫ.Вопросы с множественным выбором
Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1. Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)
Дополнительная информацияОписание концепции крота:
Описание концепции крота: Предположим, вас отправили в магазин купить 36 яиц.Когда вы их поднимете, вы получите 3 коробки, в каждой по 12 яиц. Вы только что использовали математический аппарат под названием
. Дополнительная информацияБлок 10A Примечания по стехиометрии
Блок 10А. Примечания по стехиометрии Стехиометрия — это громкое слово для процесса, который химики используют для расчета количеств в реакциях. Он использует соотношение коэффициентов, установленное уравнениями сбалансированной реакции
Дополнительная информацияНоменклатура ионных соединений
Номенклатура ионных соединений Ионные соединения состоят из ионов.Ион — это атом или молекула с электрическим зарядом. Одноатомные ионы образуются из отдельных атомов, которые получили или потеряли электроны.
Дополнительная информацияХимические пропорции в соединениях
Глава 6 Химические пропорции в соединениях. Решение практических задач. Учебник для учащихся, стр. 201 1. Задача. Анализируется образец соединения, и обнаруживается, что он содержит 0,90 г кальция и 1,60 г
Дополнительная информацияХимический блок оценки AS 1
Центр № 71 Номер кандидата ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ КОМПАНИЯ (AS) Общий аттестат об образовании Январь 2011 г. Группа оценки химии AS 1, оценивающая основные понятия физической и неорганической химии [AC111]
Дополнительная информация6 Реакции в водных растворах
6 Реакции в водных растворах. Вода — самая распространенная среда, в которой естественным образом протекают химические реакции.В этом нетрудно убедиться: 70% массы нашего тела составляет вода, а около 70% поверхности —
. Дополнительная информация1332 ГЛАВА 18 Примеры вопросов
1332 ГЛАВА 18 Примеры вопросов Пара E 0 Пара E 0 Br 2 (l) + 2e 2Br (aq) +1,06 В AuCl 4 + 3e Au + 4Cl +1,00 В Ag + + e Ag +0,80 В Hg 2+ 2 + 2e 2 Hg +0,79 В Fe 3+ (водн.) + E Fe 2+ (водн.) +0,77 В Cu 2+
Дополнительная информацияГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ
ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ Проблемы: 1-6, 9-13, 16, 20, 31-40, 43-64, 65 (a, b, c, e), 66 (ad, f), 69 (ad, е), 70 (к.э.), 71-78, 81-82, 87-96 Соединение будет проявлять те же свойства (например,г. плавка
Дополнительная информация5.4 Тенденции в Периодической таблице
5.4. Тенденции в Периодической таблице. Подумайте обо всех вещах, которые меняются со временем или предсказуемым образом. Например, размер компьютера с течением времени постоянно уменьшался. Вы можете стать более
Дополнительная информацияРаздел 6 Концепция крота
Химическая форма 3 Page 62 Ms.R. Buttigieg Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 стр. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса
Дополнительная информацияГлава 6 Примечания Наука 10 Название:
6.1 Типы химических реакций а) Синтез (A + B AB) Реакции синтеза также известны как реакции. Когда это происходит, два или более реагента (обычно элементы) соединяются с образованием a.A + B AB, где A и
Дополнительная информацияРазложение. Сочинение
Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор
Дополнительная информацияГлава 3 Стехиометрия
Глава 3 Стехиометрия 3-1 Глава 3 Стехиометрия В этой главе Как вы узнали в предыдущих главах, большая часть химии включает использование макроскопических измерений для определения того, что происходит между атомами
Дополнительная информация .1-й класс: ответы на вопросы по химии 2020 и официальные оценки RPSC
Ключ ответа по химии 1-го класса: — Комиссия государственной службы штата Раджастан недавно опубликовала уведомление о приеме на работу 5000 вакансий. Теперь RPSC проведет экзамен для учителя химии 1-го класса 11 января 2020 года. После завершения экзамена власти выпустят Pdf-файл ключевого экзамена по химии 1-го класса для наборов A, B, C, D. Вы можете посетить официальный портал и загрузить вопросник раствор, чтобы узнать примерные оценки.Мы также прикрепим ссылку для загрузки ключа ответа, чтобы оставаться на нашей странице.
Последнее обновление: — RPSC 1st ग्रेड केमिस्ट्री पेपर की आंसर की यहाँ अपलोड कर दी गयी है। सभी अभियार्थी Ответный ключ по химии для 1-го класса सेट वाइज निचे दिए गए लिंक से डाउनलोड कर सकते हैं।
Ключ ответа по химии для 1 класса 2020
Многие тысячи кандидатов, которые хотели быть приняты на работу учителями химии 1 класса, явились на экзамен 11 января 2020 года. После экзамена все кандидаты будут ждать результатов.Пока результаты не будут официально опубликованы, RPSC выпустит ответный ключ по химии 1-го класса 2020, чтобы вы могли иметь представление о своем счете. Ключ ответа будет выпущен через несколько дней после экзамена. Многие частные институты коучинга выпускают неофициальный ключ ответа через несколько часов после экзамена.
Раджастхан 1 класс оценки по химии: —
Анализ вопросника решается путем онлайн-опроса учащихся, участвующих в экзамене.Дата получения результата 1-го класса RPSC и ожидаемые отсечки для окончательного отбора основаны на уровне экзаменационного листа. Но точная дата публикации результатов еще не подтверждена Комиссией по государственной службе Раджастана.
- Название экзамена: — Экзамен преподавателя 1-го класса RPSC 2020
- Количество вакансий: — 5000.
- Дата экзамена: — 11 января 2020 года Ответ
- Дата ключевого выпуска: — Скоро выпуск
- Статус результата: — Скоро обновление
Преподаватель РПСК по химии Марка 2020: —
Большое количество кандидатов с нетерпением ждут приема на работу в качестве школьного преподавателя химии.Все соискатели, которые хотят работать преподавателем химии в школе, явились на экзамен RPSC 11 января 2020 года. Теперь все кандидаты ждут ответа. Ключ ответа содержит правильные ответы на вопросы, заданные на экзамене. Ответный ключ по химии 1-го класса RPSC будет опубликован в Интернете через несколько дней. После того, как клавиша ответа будет отпущена, власти также опубликуют отметки для отсечения и список достоинств. Отрезанные баллы — это минимальные баллы, выставленные кандидатами для прохождения экзамена.Список заслуг состоит из имен кандидатов, которые сдали экзамен и будут приняты на работу. Кандидаты, принявшие участие в экзамене, ждали публикации Результатов. Мы сообщим вам, когда будут опубликованы результаты.
नोट: — आंसर की से जुड़े सवाल या एक्सपेक्टेड कट ऑफ की जानकारी अभियार्थी कमेंट के माध्यम यहाँ बता सकते हैं।
Инструкции по проверке результатов химии результатов 1-го класса RPSC: —
- Прежде всего, откройте сайт rpsc.rajasthan.gov.in. или поиск « Free Result Alert» в Google.
- Нажмите на ссылку Школьный преподаватель Химия результат 2020.
- При переходе по ссылке вы попадете в столбец 1-й класс химии .
- Теперь вам будет предложено ввести все необходимые данные.
- Вы можете увидеть результат RPSC 20201 Загрузите сейчас.
- При необходимости вы можете сохранить ключ ответа и результат в своем устройстве для использования в будущем.
Официальный чек — https://rpsc.rajasthan.gov.in/
.