Контрольная по химии 9 класса: Контрольная работа №1 по введению 9 класс к программе О.С.Габриеляна

Содержание

Входные контрольные работы по химии, 9-11 классы

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 1

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.

Задание 2. Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) AI + O2

б) Mg + h3SO4

в) CaCO3

г) HCI + Na2CO3

Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) BaCI2 + h4PO4

б) НСI + AgNO3

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород оксид фосфора (V)

б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород

в) хлорид бария + серная кислота

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 2

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.

Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) Zn + O2

б) Mg + HCI

в) h3O

г) h3SO4 + K2CO3

Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) Ba(NO3)2 + h4PO4

б) NaСI + AgNO3

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)

б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород

в) хлорид меди + гидроксид натрия

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора содержащего 10 % карбоната натрия с азотной кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 9 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».

№ задания	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности	Тип задания
1	Строение атома химического элемента	Базовый	Выполнение действий (решение)
1	Полная характеристика химического элемента	Базовый	Выполнение действий (решение)
2	Номенклатура неорганических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
2,4	Типы химических реакций	Базовый	Выполнение действий (решение)
3	Реакции ионного обмена	Базовый	Выполнение действий (решение)
4	Составление химических реакций по схеме	Базовый	Выполнение действий (решение)
5	Решение химических задач с использованием понятия примеси	Базовый	Выполнение действий (решение)
5	Решение химических задач на растворы	Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания – первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 – 7	8 – 13	14 – 16	17 – 19
Оценка	2	3	4	5

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

1. Р –сера, неметалл

2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.

3. 15 Р р+ 15 n016 1S2 2S22P6 3 S2 3P5 3 d0

e-15

4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.

5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются

6. Р2О5- формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства

7. РН3 – формула водородного летучего соединения, фосфин.

Задание 2.

а)4 AI + 3O2 2 AI2O3- оксид алюминия, реакция соединения

б) Mg + h3SO4(серная кислота) Mg SO4 (сульфат магния)+ h3- реакция замещения

в) CaCO3(карбонат кальция) CaО (оксид кальция) + CO2 (оксид углерода(IV))- реакция разложения

г) 2HCI + Na2CO3 2Na CI + h3О + CO2 (оксид углерода(IV)) — реакция обмена

соляная кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода

Задание 3.

а) 3BaCI2 + 2h4PO4 Ba3 (PO4)2+ 6HCI

хлорид бария фосфорная кислота фосфат бария соляная кислота

3Ва2+ + 6CI- + 6Н+ + 2 PO43- Ba3 (PO4)2+ 6H+ + 6CI-

3Ва2++ 2 PO43- Ba3 (PO4)2

б) НСI + AgNO3 Ag СI +Н NO3

соляная кислота нитрат серебра хлорид серебра азотная кислота

Н+ + СI- + Ag+ + NO3- Ag СI +Н+ + NO3-

Ag+ + СI- Ag СI

Задание 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (V)

4Р + 5О2 2Р2О5 – реакция соединения

б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + вода + оксид азота (IV)

Zn +4 Н NO3 Zn(NO3)2 + 2h3O + 2 NO2 — реакция замещения

в) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота

BaCI2+ h3SO4 2 НСI + BaSO4 — реакция обмена

Задание 5.

Дано: Решение:

m(CaCO3) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль 250 г. с примесями – X г. – чистого вещества

V(CO2) — ? m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

225 г. v л. – по условию задачи

CaCO3 + h3SO4 Ca SO4 + h3О + CO2

100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V(CO2) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

1. К – калий, металл.

2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 19 К р+ 19 n020 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d04S1

e-19

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. К2О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства

7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует

Задание 2.

а)2 Zn + O2 2 ZnО – оксид цинка, реакция соединения

б) Mg + 2HCI (соляная кислота) Mg CI2 (хлорид магния)+ h3 -реакция замещения

в) 2h3O (окисид водорода) 2h3 + О2 — реакция разложения

г) h3SO4 + K2CO3 K2 SO4 + h3О + CO2 (оксид углерода(IV)) — реакция обмена

Задание 3.

а)3 Ba(NO3)2 + 2h4PO4 Ba3 (PO4)2+ 6HNO3

нитрат бария фосфорная кислота фосфат бария азотная кислота

3Ba2+ + 6NO3- + 6H+ + 2PO43- Ba3 (PO4)2+ 6H + 6 NO3-

3Ва2++ 2 PO43- Ba3 (PO4)2

б) NaСI + AgNO3 Na NO3 + Ag СI

хлорид натрия нитрат серебра нитрат натрия хлорид серебра

Na+ + СI- + Ag+ + NO3- Na+ + NO3- + Ag СI

Ag+ + СI- Ag СI

Задание 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)

4Р + 3О2 2Р2О3 – реакция соединения

б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород

Zn + 2HCI ZnCI2 + h3 – реакция замещения

в) хлорид меди (II) + гидроксид натрия гидроксид меди(II) + хлорид натрия

CuCI2 +2 NaOH Cu(OH)2 + 2NaCI – реакция обмена

Задание 5.

Дано: Решение:

m(Na2 CO3) = 230 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль 230 г. с примесями – X г. – чистого вещества

V(CO2) — ? m(CaCO3) = 230* 90/100 = 207 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

207 г. v л. – по условию задачи

Na2 CO3 +2 HNO3 2 Na NO3 + h3О + CO2

106 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 207*22,4/106= 43,7л.

Ответ: V(CO2) =43, 67 л.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 1

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Н2О2 + КMnO4 + h3SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

BaCI2 + h4PO4

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

Na2S

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 2

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Na2 SО3 + КMnO4 + h3O Na2SO4 + MnO2 + KOH

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

AICI3 + AgNO3

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

FeCI3

Задание 5. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 10 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».

№ задания	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности	Тип задания
1	Строение атома химического элемента	Базовый	Выполнение действий (решение)
1	Полная характеристика химического элемента	Базовый	Выполнение действий (решение)
2,3	Номенклатура неорганических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
2	Окислительно-восстановительные реакции	Базовый	Выполнение действий (решение)
3	Реакции ионного обмена	Базовый	Выполнение действий (решение)
4	Гидролиз веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
5	Решение химических задач с использованием понятия примеси	Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания – первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 – 7	8 – 11	12 – 14	15 – 16
Оценка	2	3	4	5

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

1. Мn – марганец, переходный металл.

2. Расположен в ПС в седьмой группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 25 Мn р+ 25 n0 30 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 54S2

e- 25

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. Мn 2О7- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует

Задание 2.

5Н 2 О2 + 2КMnO4 +3 h3SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8h3O

Mn+7 +5е- Mn+2(окислитель, восстановление)

2 О-1 -2е- 2О-2 (восстановитель, окисление)

Задание 3.

3BaCI2 + 2h4PO4 Ва3(PO4)2 + 6НCI

3Ba2++6 CI- + 6H+ +3PO43- Ва3(PO4)2 + 6Н+ + 6CI-

3Ba2++3PO43- Ва3(PO4)2

Задание 4.

Na2S 2Na+ + S2-

H2O H+ + OH-

2Na+ + S2- + H+ + OH- HS- + 2Na+ + OH-

Na2S + h3O NaHS + NaOH

Получена в результате гидролиза кислая соль – гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.

Задание 5.

Дано: Решение:

m(CaCO3) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 % 100 г. с примесями — 90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль 250 г. с примесями – X г. – чистого вещества

V(CO2) — ? m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

225 г. v л. – по условию задачи

CaCO3 + h3SO4 Ca SO4 + h3О + CO2

100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V(CO2) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

1. Zn – цинк, переходный металл.

2. Расположен в ПС во второй группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 30 Zn р+ 30 n0 25 1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 104S2

e- 30

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. ZnО- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения — отсутствует

Задание 2.

3Na2 SО3 + 2КMnO4 + h3O 3 Na2SO4 + 2MnO2 +2 KOH

Mn+7 +3е- Mn+4(окислитель, восстановление)

S+4 -2е- S+6 (восстановитель, окисление)

Задание 3.

AICI3 + 3AgNO3 AI(NO3) 3 + 3 Ag CI

AI3+ + 3 CI- + 3Ag+ +3 NO3- AI3+ + 3NO3- + 3 Ag CI

3Ag+ + 3 CI- 3 Ag CI

Задание 4.

FeCI3 Fe3+ + 3CI-

H2O H+ + OH-

Fe3+ + 3CI- + H+ + OH- 3CI- + H+ + Fe Oh3+

FeCI3 + h3O Fe OH CI2 + H CI

Образовалась в результате гидролиза основная соль – гидроксохлорид железа (III), среда раствора кислая.

Задание 5.

Дано: Решение:

m(Mg) = 240 г. 1. Найдём массу чистого магния.

wпр= 12 % 100 г. с примесями — 88 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль 240 г. с примесями – X г. – чистого вещества

V(h3) — ? m (Mg) = 240* 88/100 = 211,2 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

211.2 г. v л. – по условию задачи

Mg + 2HCI MgCI2 + h3

24 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 211.2*22,4/24= 197,12л.

Ответ: V(h3) = 197,12 л.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 1

Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН2 = СН – СН3

б) СН3 – О – СН3 СН3

в) СН3 – СН2 – СН – СООН г) г) СН3

СН3

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) пентадиен – 1,3 в) 4 – метилпентанол — 2

б) бутен – 2 г) 2,5 – диметил, 3 – этилгексан

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С2 Н5ОН + О2 в) СН = С – СН3 + Н2О

б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) фенол б) уксусную кислоту

Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 2

Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН3 – СН3

б) СН3 – Ch3 — ОH г) г) OH

в) C6H6

а) 1 — метилбензол в) 2,2 – диметилбутанол — 1

б) бутан г) пентин — 2

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С Н4 + О2 в) С2Н5ОН

б) С2 Н6 + CI2

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) ацетилен б) раствор куриного белка

Задание 5. Вычислите объём и количество вещества хлороводорода при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 11 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».

№ задания	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности	Тип задания
1	Номенклатура органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
1	Классификация органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
2	Составление формул органических веществ по их названиям	Базовый	Выполнение действий (решение)
3	Химические свойства органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
4	Качественные реакции на органические вещества	Базовый	Выполнение действий (решение)
5	Решение химических задач на растворы	Базовый	Выполнение действий (решение)
5	Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества	Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания – каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе –18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 – 7	8 – 12	13 – 15	16 – 18
Оценка	2	3	4	5

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

а) пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры

в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты

г) 1,2 – димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)

Задание 2.

а) СН2 = СН – СН=СН- СН3 пентадиен – 1,3 (диеновые углеводороды)

б) СН3 — СН = СН – СН3 _ бутен – 2 (алкены)

в) СН3 – СН (ОН) –СН2 – СН (СН3) – СН3 4 – метилпентанол – 2 (одноатомные спирты)

г) СН3 – СН(СН3) – СН (С2Н5) – СН2 – СН (СН3) – СН3 2,5 – диметил, 3 – этилгексан (алканы)

Задание 3.

а) С2 Н5ОН + 3О2 2 СО2 + 3Н2О в) СН = С – СН3 + Н2О СН2 = СН

этанол пропин пропен-ол-2

(ОН) – СН3

б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI СН3 – СН (CI) – СН2 – СН3

бутен – 1 2-хлорбутан

Задание 4.

а) С6Н5ОН + 3Вr С6Н2 (Br)3ОН + 3НВr

фенол 2,4,6 – трибромфенол

б) 2СН3СООН + Na2CO3 2СН3СООNa + CO2 + h3O

Задание 5.

Дано: Решение:

m(С2Н5ОН) = 350 г. 1. Найдём массу этилового спирта.

w= 15 % m (С2Н5ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.

Vм = 22,4 л/моль

V(С2 h5) — ?

2. Найдём объём этилена.

52,5 г. v л. – по условию задачи

С2Н5ОН С2 h5 + Н2О

46 г. 22,4 л. – по уравнению реакции

V(C2Н4) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.

Ответ: V(С2 h5) =25,6 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

а) этан, класс – алканы б) этанол, класс – одноатомные спирты

в) бензол, класс – арены г) фенол, класс фенолы

Задание 2.

СН3

а) 1-метилбензол класс – арены

б) бутан СН3 – СН2 – СН2 – СН3 класс -алканы в) 2,2 – диметилбутанол – 1, класс — одноатомные спирты СН2(ОН) – С (СН3)2 – СН2 – СН3

г) пентин – 2, класс – алкины, СН3- С=С – СН2 – СН3

Задание 3.

а) С Н4 +2 О2 СО2 +2 Н2О Н2SO4

метан в) С2Н5ОН С2Н4 + Н2О

б) С2 Н6 + CI2 С2Н5 CI + Н CI этанол этилен

этан хлорэтан

Задание 4.

а) качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:

СН= СН +2 Br2= CHBr2 – CHBr2

1,1,2,2 – тетрабромэтан

б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:

раствор белка + Cu(OH)2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу

Задание 5.

Дано: Решение:

V(С3Н8) = 78,2 л. 1. Найдём объём хлороводорода.

78,2 л. V л. – по условию задачи

С3Н8 + CI2 = С3Н7 CI + HCI

Vм = 22,4 л/моль 22,4 л. 22,4 л. – по уравнению реакции

V( HCI) — ?

n(HCI) — ? V( HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2 л.

2. Найдём количество вещества хлороводорода

n(HCI) = V/Vм= 78,2/22,4 =3,5 моль

Ответ: V( HCI) = 78,2 л, n(HCI)= 3,5 моль

Профессор Знаев — 9 КЛАСС

КОНСПЕКТЫ УРОКОВ
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ УЧИТЕЛЮ
- АНГЛИЙСКИЙ ПЕРФЕКТ КАК ВЫРАЗИТЕЛЬ КАТЕГОРИИ ТЕКСТА И РЕЧИ: ДИСКУРСИВНЫЙ ВЗГЛЯД
- ФОРМИРОВАНИЕ ЛЕКСИЧЕСКИХ НАВЫКОВ РЕЧИ ПРИ ОБУЧЕНИИ ИНОСТРАННОМУ ЯЗЫКУ
- БЕСПЕРЕВОДНЫЕ СПОСОБЫ РАСКРЫТИЯ ЗНАЧЕНИЯ ИНОСТРАННЫХ СЛОВ
АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК. ТРЕНАЖЕР ПО ЧТЕНИЮ
ПРАВИЛА ПО АНГЛИЙСКОМУ ЯЗЫКУ
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ОБУЧЕНИЯ ГОВОРЕНИЮ
ENGLICH. ГРАММАТИКА
- ГРАММАТИКА АНГЛИЙСКОГО ЯЗЫКА
- АРТИКЛЬ В АНГЛИЙСКОМ ЯЗЫКЕ. КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК С ПРАКТИЧЕСКИМИ ЗАДАНИЯМИ И КЛЮЧАМИ
- УПРАЖНЕНИЯ ПО ГРАММАТИКЕ АНГЛИЙСКОГО ЯЗЫКА С КЛЮЧАМИ
- ENGLICH. УПРАЖНЕНИЯ ПО ГРАММАТИКЕ
ВСЕ НЕПРАВИЛЬНЫЕ ГЛАГОЛЫ АНГЛИЙСКОГО ЯЗЫКА
АНГЛИЙСКИЕ ПРЕДЛОГИ
- АНГЛИЙСКИЕ ПРЕДЛОГИ И ИХ РУССКИЕ СООТВЕТСТВИЯ
- РУССКИЕ ПРЕДЛОГИ И ИХ АНГЛИЙСКИЕ СООТВЕТСТВИЯ

ВХОДНЫЕ КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО АНГЛИЙСКОМУ ЯЗЫКУ
АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК. ДИАЛОГИ И ФРАЗЫ
ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОЙ ОЛИМПИАДЫ ПО АНГЛИЙСКОМУ ЯЗЫКУ
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО АНГЛИЙСКОМУ ЯЗЫКУ
КАК ЗАПОМНИТЬ ПРАВИЛА АНГЛИЙСКОГО ЯЗЫКА
ТЕМАТИЧЕСКИЙ КОНТРОЛЬ ПО АНГЛИЙСКОМУ ЯЗЫКУ. 7 КЛАСС

ОСНОВНОЕ МЕНЮ

ГЛАВНАЯ СТРАНИЦА
УЧИТЕЛЬСКАЯ
- ПЕДСОВЕТ В ШКОЛЕ
- РОДИТЕЛЬСКИЕ СОБРАНИЯ
- ПАМЯТКИ ДЛЯ РОДИТЕЛЕЙ МЛАДШИХ ШКОЛЬНИКОВ
- ШКОЛЫ РАЗНЫЕ НУЖНЫ
- ЛИЧНОСТНО-ОРИЕНТИРОВАННОЕ ОБРАЗОВАНИЕ
- КАК РАБОТАТЬ С ЗАСТЕНЧИВЫМИ УЧЕНИКАМИ
- ОРГАНИЗАЦИЯ ДОСУГА ШКОЛЬНИКОВ
- МЕТОДИКИ И ОРГАНИЗАЦИЯ ПРОЕКТНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ В ШКОЛЕ. 5-9 КЛАССЫ
- ИГРОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ
СТО ПОДСКАЗОК ШКОЛЬНИКУ
КОМИКСЫ «ПРО ОГЭ И ЕГЭ»
ВНЕКЛАССНЫЕ МЕРОПРИЯТИЯ
ВНЕКЛАССНАЯ ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ РАБОТА В ШКОЛЕ
- ДЕКОРАТИВНО-ПРИКЛАДКОЕ ИСКУССТВО. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
- ШКОЛЬНЫЙ ТЕАТР «ПЕТРУШКА». УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
- ХОРЕОГРАФИЯ. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
- РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ «НАШ ТЕАТР». 1 – 4 КЛАСС
- СМОТРЮ НА МИР ГЛАЗАМИ ХУДОЖНИКА. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
- ВНЕУРОЧНАЯ ПРОГРАММА ИГРОВОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ШКОЛЬНИКОВ
- ШАХМАТНАЯ ШКОЛА. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ШКОЛЬНЫЙ АНЕКДОТ
КЛАССНОЕ РУКОВОДСТВО
- ФУНКЦИИ И ОСНОВНЫЕ НАПРАВЛЕНИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ КЛАССНОГО РУКОВОДИТЕЛЯ
- КЛАССНЫЕ ЧАСЫ
- МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ КЛАССНОГО РУКОВОДИТЕЛЯ
РЕБУСЫ «О ШКОЛЕ»
ОБРАТНАЯ СВЯЗЬ

НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА

КОНСПЕКТЫ УРОКОВ
МЕТОДИЧЕСКИЕ СОВЕТЫ УЧИТЕЛЮ НАЧАЛЬНОЙ ШКОЛЫ
- МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ НАЧАЛЬНЫХ КЛАССОВ
- МЕТОДИКИ ДЛЯ ИЗУЧЕНИЯ ПРОСТРАНСТВЕННО-ВРЕМЕННЫХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ
- РАЗВИТИЕ СВЯЗНОЙ РЕЧИ МЛАДШИХ ШКОЛЬНИКОВ В ПРОЦЕССЕ ИГРОВОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
- ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ОДАРЕННОГО УЧЕНИКА ПО МАТЕМАТИКЕ
- ВНЕУРОЧНАЯ ПОЗНАВАТЕЛЬНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ МЛАДШИХ ШКОЛЬНИКОВ ПО МАТЕМАТИКЕ
- ПРОГРАММА ФАКУЛЬТАТИВА В НАЧАЛЬНОЙ ШКОЛЕ «ПРАЗДНИКИ, ТРАДИЦИИ, РЕМЕСЛА НАРОДОВ РОССИИ»
РУССКИЙ ЯЗЫК
- СЛОВАРНЫЕ СЛОВА
- АССОЦИАТИВНЫЙ ОРФОГРАФИЧЕСКИЙ СЛОВАРИК
- КАРТОЧКИ ПО ТЕМЕ «СЛОВООБРАЗОВАНИЕ»
- УВЛЕКАТЕЛЬНАЯ ФРАЗЕОЛОГИЯ
  - ЗНАКОМСТВО С ФРАЗЕОЛОГИЗМАМИ
  - ИГРОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ФРАЗЕОЛОГИИ
  - ЗАГАДКИ, ЗАГАДАННЫЕ КРЫЛАТЫМИ ФРАЗАМИ
- ДИКТАНТЫ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ. 1-4 КЛАССЫ
- УПРАЖНЕНИЯ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ НА ЗАКРЕПЛЕНИЕ ПРАВИЛ. 2 КЛАСС
- ХИТРЫЕ ЗАГАДКИ И АНАГРАММЫ ПРО СЛОВА
- КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ ДЛЯ НАЧАЛЬНОЙ ШКОЛЫ
ЛИТЕРАТУРНОЕ ЧТЕНИЕ
- ПРОВЕРКА ТЕХНИКИ И СКОРОСТИ ЧТЕНИЯ. 1-4 КЛАСС
- КАК ВЕСТИ ДНЕВНИК ЧИТАТЕЛЯ
- ИГРЫ И ГОЛОВОЛОМКИ С ПОСЛОВИЦАМИ
- ИЛЛЮСТРИРОВАННЫЙ СЛОВАРЬ ПОСЛОВИЦ И ПОГОВОРОК
МАТЕМАТИКА
- УЧИМ ДЕТЕЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ
- ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «СЛОЖЕНИЕ И ВЫЧИТАНИЕ В ПРЕДЕЛАХ 20»
- ТЕКСТОВЫЕ ЗАДАЧИ. 3 КЛАСС
- ЗАДАНИЕ ПО МАТЕМАТИКЕ НА ЛЕТО
- ПОЭТИЧЕСКИ-МАТЕМАТИЧЕСКИЙ КАЛЕЙДОСКОП
- КАРТОЧКИ ПО МАТЕМАТИКЕ
- ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАЧКИ НА МАТЕМАТИЧЕСКУЮ ЛОГИКУ
ОКРУЖАЮЩИЙ МИР
- КАК УСТРОЕН ЭТОТ МИР
- ТАКАЯ РАЗНАЯ ЕДА
- ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ЗАДАЧИ ПО ПРЕДМЕТУ «ОКРУЖАЮЩИЙ МИР»
- МАРАФОН ЗНАНИЙ
- ПРОВЕРОЧНЫЕ РАБОТЫ ПО ОКРУЖАЮЩЕМУ МИРУ. 4 КЛАСС
УРОКИ ТОЛЕРАНТНОСТИ
ЛОГИКА ДЛЯ ПЕРВОКЛАССНИКОВ
ЗАНЯТИЯ С ЛОГОПЕДОМ
- СКОРОГОВОРКИ ДЛЯ ФОРМИРОВАНИЯ ДИКЦИИ
- УПРАЖНЕНИЯ НА РАЗВИТИЕ ДЫХАНИЯ МЛАДШИХ ШКОЛЬНИКОВ
УРОКИ ЗДОРОВЬЯ В ПЕРВОМ КЛАССЕ
ВИКТОРИНЫ ДЛЯ МЛАДШИХ ШКОЛЬНИКОВ

РУССКИЙ ЯЗЫК

КОНСПЕКТЫ УРОКОВ
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ УЧИТЕЛЮ-СЛОВЕСНИКУ
- СОПОСТАВИТЕЛЬНЫЙ АНАЛИЗ ВВОДНЫХ И ВСТАВНЫХ КОНСТРУКЦИЙ. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ТЕМЫ
- ДИАЛОГ С ОБИДОЙ НА УРОКАХ СЛОВЕСНОСТИ: ПУТЬ К ГАРМОНИИ ЗНАНИЙ И НРАВСТВЕННОСТИ
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ЗНАНИЯ
- ФОНЕТИКА, СЛОВООБРАЗОВАНИЕ, МОРФОЛОГИЯ И ОРФОГРАФИЯ
- СИНТАКСИС И ПУНКТУАЦИЯ
- КУЛЬТУРА РЕЧИ
- СЛОЖНЫЕ СЛУЧАИ СИНТАКСИСА И ПУНКТУАЦИИ
ДРЕВНЯЯ ПИСЬМЕННОСТЬ
ПОСЛОВИЦЫ И ПОГОВОРКИ НА УРОКАХ РУССКОГО ЯЗЫКА
ОТКУДА ПРИШЛИ СЛОВА
ГОВОРИМ И ПИШЕМ ПРАВИЛЬНО
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ПАМЯТКИ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ
РИТОРИКА
ФРАЗЕОЛОГИЯ
- Интересные фразеологизмы
- Откуда пошли устойчивые выражения?
КАРТОЧКИ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ
СБОРНИК ДИКТАНТОВ
РУССКИЙ ЯЗЫК В ЗАДАЧАХ
- ЗАДАЧИ ПО ФОНЕТИКЕ, ОРФОГРАФИИ И ПУНКТУАЦИИ
- ЗАДАЧИ ПО ЛЕКСИКЕ, СЛОВООБРАЗОВАНИЮ И ФРАЗЕОЛОГИИ
- ЗАДАЧИ ПО МОРФОЛОГИИ И СИНТАКСИСУ
ПРОВЕРОЧНЫЕ РАБОТЫ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ
- 6 класс
- 8 класс
- 9 класс
ТЕСТЫ. 6 КЛАСС
ТЕСТЫ И ЗАДАНИЯ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ
УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ КОРРЕКЦИИ ЗНАНИЙ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ. 6 КЛАСС
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЙ РУССКИЙ ЯЗЫК В ВОПРОСАХ И ОТВЕТАХ
- ВОПРОСЫ О ПРОИСХОЖДЕНИЕ АНТРОПОНИМОВ
- ВОПРОСЫ О ПРОИСХОЖДЕНИИ ТОПОНИМОВ
- ВОПРОСЫ О ПРОИСХОЖДЕНИИ ИМЕН СОБСТВЕННЫХ
- О ПРОИСХОЖДЕНИИ ИМЕН СОБСТВЕННЫХ В ЛИТЕРАТУРНЫХ ПРОИЗВЕДЕНИЯХ И ФОЛЬКЛОРЕ
- ВОПРОСЫ О ПРОИСХОЖДЕНИИ И УПОТРЕБЛЕНИИ НАРИЦАТЕЛЬНОЙ ЛЕКСИКИ И ФРАЗЕОЛОГИЗМОВ
- О РУССКОМ ЯЗЫКЕ И РОССИИ, О РОДСТВЕ ЯЗЫКОВ
- ДЛЯ РАЗМЫШЛЕНИЯ
ОНЛАЙН-ТЕСТЫ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ
- ОНЛАЙН-ТЕСТ «СЛОВА С УДВОЕННЫМИ СОГЛАСНЫМИ В КОРНЕ СЛОВА»
- ОНЛАЙН-ТЕСТ «БЕЗУДАРНЫЕ ГЛАСНЫЕ В КОРНЕ СЛОВА»»
- ОНЛАЙН-ТЕСТ ПО ТЕМЕ «ФОНЕТИКА»
- ОНЛАЙН-ТЕСТ ПО ТЕМЕ «СИНОНИМЫ»
КУЛЬТУРОВЕДЧЕСКИЕ ТЕКСТЫ К УРОКАМ РУССКОГО ЯЗЫКА
ИЗУЧЕНИЕ ЧАСТИЦ НЕ И НИ В 5-7 КЛАССАХ
ТЕСТЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОГЭ
- 6 КЛАСС
- 9 КЛАСС
- ОНЛАЙН-ТЕСТЫ. 11 КЛАСС
- ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ ОГЭ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ. 9 КЛАСС
ИГРОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ НА УРОКАХ РУССКОГО ЯЗЫКА
- ЯЗЫКОВЫЕ ИГРЫ
- ЛИНГВИСТИЧЕСКИЕ ЗАДАЧИ
- ВЕСЕЛАЯ ЭТИМОЛОГИЧЕСКАЯ ВИКТОРИНА
- БОЛЬШАЯ ВИКТОРИНА «ЯЗЫК»
ОЛИМПИАДЫ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ
ОГЭ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ. ТЕМАТИЧЕСКИЕ ВАРИАНТЫ
- ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ ОГЭ ПО ТЕМЕ «ОРФОГРАФИЯ»
- ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ ОГЭ ПО ТЕМЕ «ИЗЛОЖЕНИЕ. АНАЛИЗ ТЕКСТА. ВЫРАЗИТЕЛЬНЫЕ СРЕДСТВА ЛЕКСИКИ И ФРАЗЕОЛОГИИ»
- ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ ОГЭ ПО ТЕМЕ «ЛЕКСИКА. СИНТАКСИС. ПУНКТУАЦИЯ»
ЕГЭ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ
- ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ВАРИАНТЫ ЕГЭ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ С КОММЕНТАРИЯМИ
- ЕГЭ ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ. ТРЕНАЖЕР

ЛИТЕРАТУРА

КОНСПЕКТЫ УРОКОВ
УЧЕБНЫЕ ПРЕЗЕНТАЦИИ
КРАТКАЯ ИСТОРИЯ МИФА
ФОЛЬКЛОР
- РУССКИЕ ПОСЛОВИЦЫ
- РЕБУСЫ «ПОСЛОВИЦЫ И ПОГОВОРКИ»
- РАЗНОУРОВНЕВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО УСТНОМУ НАРОДНОМУ ТВОРЧЕСТВУ И ДРЕВНЕРУССКОЙ ЛИТЕРАТУРЕ
- ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «ИСТОРИЧЕСКИЕ ПЕСНИ И ПРЕДАНИЯ»
- БОГАТЫРИ
О КЛАССИКАХ РУССКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ В ДВУХ СЛОВАХ
НЕОБЫЧНОЕ ЛИТЕРАТУРОВЕДЕНИЕ
РЕАЛИЗМ В ТВОРЧЕСТВЕ ЧЕХОВА
ГРУППОВАЯ РАБОТА ПО ИЗУЧЕНИЮ РОМАНА Т. ТОЛСКОЙ «КЫСЬ»
РУССКАЯ ЛИТЕРАТУРА ЗА СТРАНИЦАМИ ШКОЛЬНЫХ УЧЕБНИКОВ
ЛИТЕРАТУРНЫЕ ДИКТАНТЫ
АНАЛИЗ ПРОИЗВЕДЕНИЙ РУССКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ. 8 КЛАСС
ДОКЛАД ПО ЛИТЕРАТУРЕ
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЛИТЕРАТУРНЫЕ ИСТОРИИ
- ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ О КНИГАХ
- «МАСТЕР И МАРГАРИТА». КАКОЙ ЦЕНОЙ НАПИСАН РОМАН
- КОГО ПРЕВОЗНОСИЛ ВЕЛИКИЙ ПЕТРАРКА
- ЧЕМ НА САМОМ ДЕЛЕ ЗАКАНЧИВАЮТСЯ СКАЗКИ, КОТОРЫЕ МЫ ЗНАЕМ С ДЕТСТВА

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

Контрольная работа по химии (итоговая) в 9 классе

Базовый уровень

Часть А

1.(1 балл) Электронная оболочка атома самого активного неметалла IV группы

1) 2е, 8е, 5е 3) 2е, 4е

2) 2е, 8е, 6е 4) 2е, 8е, 4е

(1 балл) В ряду элементов натрий→магний→алюминий

увеличивается число электронных слоев;
увеличивается число электронов во внешнем слое;
уменьшается число протонов в ядре;
уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.

3. (1 балл) Соединение с ковалентной неполярной связью образуется между атомами:

1) металлов и неметаллов; 2) разных неметаллов;

3) разных металлов; 4) одинаковых неметаллов

4.(1 балл) Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

1) Сu(OH)₂ , КОН, Н₂S, Al₂O₃ 2) Zn(OH)₂, CuO, Al₂(SO₄)_3,К₂S

3) Fe(OH)₃, Н₂SiO₃, Na₂S, P₂O₅4) Ва(OH)₂, FeСl_3, Н₃РO_4,СаО

5. (1 балл) С каждым из веществ, формулы которых ВаСl_2, Сu(OH)₂, Fe, будут взаимодействовать растворы:

1) сульфата цинка 2) гидроксида натрия

3) серной кислоты 4) нитрата магния

6. (1 балл) Схеме превращений S^-2 → S⁰соответствует уравнение химической реакции:

1) 2Н₂S + О₂ = S + Н₂О 2) 2Н₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2Н₂О

3) Н₂S + Рb(NO₃)₂ = РbS + 2HNO₃ 4) 2Na + S = Na₂S

7) (1 балл) Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:

1) Тi + C = TiC 2) ZnO + C = Zn + CO

3) CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃ 4) CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

8. (2 балла) Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов

1) карбоната натрия и азотной кислоты;

2) нитрата меди (II) и хлорида натрия;

3) гидроксида кальция и соляной кислоты;

4) гидроксида калия и сульфата железа (II)

Напишите реакцию.

9. (2 балла) В уравнении реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой

коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

Напишите реакцию.

10. (2 балла) В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Сu²⁺ + 2ОН^—= Сu(OH)₂^{взаимодействует пара электролитов:}

1) СuSO₄и Fe(OH)₂ 2) СuСl₂и Ва(OH)₂

3) Сu₂SO₃и NaОН 4) Сu₂S и КОН

Напишите реакцию.

Часть Б

11. (3 балла) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты

в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и

восстановитель.

C + HNO_{3 (конц.)}→CO₂+ NO₂+ H₂O

12. (3 балла) Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить

следующие превращения:

Mgà MgO à Mg(NO₃)₂à Mg(OH)₂

13. (5 баллов) Решите задачу.

При сливании 200 г 7,3 %-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия,

выделился газ объемом

1) 2, 24л 2) 4, 48л 3) 11, 2л 4) 44, 8л

Пояснительная записка

9 класс

Контрольная работа (тест)

по курсу химии основной общеобразовательной школы

Базовый уровень

Учебник: О.С. Габриелян, «Химия – 9», 2015 г, Дрофа

Цель работы: проверить уровень усвоения программного материала по курсу химии основной общеобразовательной школы в 9 классе на базовом уровне.

Тест позволяет оценить уровни достижений и потенциальные возможности учащихся на базовом уровне.

Перечень структурных элементов содержания, являющихся объектами контроля:

№	Содержание тестовых заданий
1	Общее представление о строении атома.
2	Зависимость свойств атомов от изменения атомного радиуса.
3	Типы химической связи.
4	Основные классы неорганических веществ.
5	Химические свойства классов неорганических веществ
6	Окислительно-восстановительные реакции.
7	Реакции ионного обмена.
8	Осуществление цепочки превращений по генетической связи.
9	Химическое уравнение. Расчет массы или объема продукта реакции по известной массе реагентов, с массовой долей вещества в растворе.

Контрольная работа (тест) соответствует базовому минимуму содержания образования и рекомендована для осуществления контроля знаний учащихся. Тест содержит 13 заданий, на выполнение которых отводится 40 минут. Работа дифференцирована, часть А содержит задания №1-10 обязательного 1-2 уровня, часть Б задания №11-13 повышенного 3-го уровня сложности.

Распределение тестовых заданий по уровням трудности: 1 уровень — 30%, 2 уровень – 40%, 3 уровень — 30%.

Тестовые задания части А 1-го и 2-го уровня сложности с выбором ответа, предусматривает выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

Задания части А с №1 по № 7 оцениваются по 1 баллу за каждое задание, задания с № 8 по №10 оцениваются 2-мя баллами за каждое задание. Формулировка вопросов теста соответствует формулировкам тестовых вопросов государственной итоговой аттестации по химии.

Тестовые задания 3 уровня сложности части Б содержат задания, которые предусматривают проведение расчетов по формулам и уравнениям реакций, осуществление переходов по генетическим цепочкам химических превращений, метод электронного баланса в ОВР.

Задания части Б с №11 по №12 оцениваются 3-мя баллами за каждое задание, задание №13 оценивается гораздо более высоким баллом — 5 баллов. В этой части оцениваются не только полнота и правильность выполнения (максимальный балл), но и отдельные элементы.

Максимальное количество баллов за выполненную работу – 24 балла.

При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируе-мым калькулятором.

Критерии оценивания:

Оценки выставляются в соответствии с полностью выполненным заданием избранного уровня сложности.

Примерная шкала перевода тестовых баллов в ранговую шкалу оценок (в пятибалльную систему оценки):

0– 7 — «2» (0-32 %)

8 – 13 — «3» ( 33- 54)

14 – 19 — «4» (55-79%)

20 – 24 — «5» (80-100%)

Эталонные бланки ответов:

Часть А

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1						+
2		+					+			+
3	+			+	+
4			+					+	+

Задание №8

2КОН+FeSO₄=К2SO₄+ Н2О

Задание №9

Al2O3 + 6HNO3= 2Al(NO3)3 + 3h3O

Задание №10

СuСl₂+ Ва(OH)₂=Cu(OH)2 + BaCl2

Часть Б

Задание №11

C + 4HNO_{3 (}_конц_.)→CO₂+ 4NO₂+ 2H₂O

C – 4е →C 4 1 – восстановитель C

N + 1е→N 1 4 – окислитель N

Задание №12

Mgà MgO à Mg(NO₃)₂à Mg(OH)₂

2 Mg + О2 = 2 MgO
MgO + 2HNO₃_{= Mg(NO3)2 + Н2О}
Mg(NO₃)₂+ 2NaОН = Mg(OH)₂+2Na NO₃

Задание №13

Дано: Решение:

Контрольная работа по химии 9 класс

9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих с выделением теплоты а) каталитические б) эндотермические в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) CaO + HCl → CaCl2 + h3O б) СuO + h3 → Cu + h3O в)Na + h3O → NaOH + h3↑ г)Ba + S → BaS 1б 3. Укажите при какой температуре реакция взаимодействия цинка с соляной (хлоридной) кислотой протекает с наибольшей скоростью а) 250С б) 80С в) 500С г) -10С 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с серой увеличится , если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции h3(Г) + I2(Г) ↔ 2HI(Г) -53 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация h3 г) концентрация I2 1б 6. В ходе химической реакции 2А + В = 3С концентрация вещества В за 15 секунд уменьшилась с 2МОЛЬ/Л до 0,5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 0,1 МОЛЬ/Л*СЕК б) 100 МОЛЬ/Л*СЕК в) 2,25 МОЛЬ/Л*СЕК г) 14,85 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и числом отдаваемых или принимаемых электронов а) S+6 → S-2 1. -4е б) 2N+5 → N2 0 2. +8е 4б в) Mg0 → Mg+2 3. +10е г) C-4 → C0 4. -2е 5. -6е 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) CaO(K) + CO2(Г) ↔ CaCO3(K) + 100 кДж Т↑ 1. В сторону продуктов реакции 4б б) N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж P↑ 2. В сторону исходных веществ в) 2h3(Г) + O2(Г) ↔ 2h3O(Г) + 248 кДж P↑ 3. На равновесие не влияет г) CuO(K) + h3(Г) = Cu(K) + h3O(Г) -321 кДж P↑ 4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления азота в предложенных к рассмотрению соединениях а) KNO3 б) N2O в) Ca(NO2)2 г) Li3N 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты выделится при окислении 640 гр. оксида серы(4) до оксида серы(6), если термохимическое уравнение имеет вид: 3б 2SO2(Г) + O2(Г) → 2SO3(Г) + 189 кДж 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Ag + O2 → Ag2O 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. HNO3 + CuS → Cu(NO3)2 + NO2 + h3SO4 + h3O 5 20 — 24 4 15 — 19 3 8 -14 2 1 — 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих с поглощением теплоты а) каталитические б) эндотермические в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) Ca + HCl → CaCl2 + h3 б) СuO + h3 → Cu + h3O в)Na + h3O → NaOH + h3↑ г)BaО + h3S → BaS + h3O 1б 3. Укажите при какой концентрации HCl реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной (хлоридной) кислотой протекает с наибольшей скоростью а) 2,5 моль/л б) 8 моль/л в) 5 моль/л г) 1 моль/л 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с кислородом уменьшится, если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции h3(Г) + Cl2(Г) ↔ 2HCl(Г) +153 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация h3 г) концентрация HCl 1б 6. В ходе химической реакции 2А + В = 3С концентрация вещества C за 15 секунд увеличилась с 2 МОЛЬ/Л до 5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 0,7 МОЛЬ/Л*СЕК б) 70 МОЛЬ/Л*СЕК в) 0,2 МОЛЬ/Л*СЕК г) 30 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и числом отдаваемых или принимаемых электронов а) Cl+7 → Cl-1 1. -4е б) 2Cl+5 → Cl2 0 2. +8е 4б в) Mg0 → Mg+2 3. +10е г)2Cl-1 → Cl2 5. -6е 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) CaO(K) + CO2(Г) ↔ CaCO3(K) + 100 кДж Т↓ 1. В сторону продуктов реакции 4б б) N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж P↓ 2. В сторону исходных веществ 4. -2е +1 в) 2h3(Г) + O2(Г) ↔ 2h3O(Г) + 248 кДж P↓ 3. На равновесие не влияет г) CuO(K) + h3(Г) = Cu(K) + h3O(Г) -321 кДж P↑ 4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления азота в предложенных к рассмотрению соединениях а) KNO2 б) N2h5 в) Ca(NO3)2 г) Li3N 2б 10. На образование 2 гр. метана из угля и водорода требуется 111,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. PbO2 + h3 → Pb + h3O 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. NO2 + h3O + O2 → HNO3 5 20 — 24 4 15 — 19 3 8 -14 2 1 — 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих как в прямом так и в обратном направлении а) каталитические б) обратимые в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г) б) CaO(K) + CO2(Г) = CaCO3(K в) 2h3(Г) + O2(Г) = 2h3O(Г) г) CuO(K) + h3(Г) = Cu(K) + h3O(Г) 1б 3. Укажите при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каким веществом скорость реакции будет наибольшей а) кальций б) олово в) цинк г) медь 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой увеличится , если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж не влияет а) концентрация O2 б) температура в) концентрация N2 г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А + 2В = 3С концентрация вещества В за 5 секунд уменьшилась с 2МОЛЬ/Л до 0,5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 2,25 МОЛЬ/Л*СЕК б) 0,4 МОЛЬ/Л*СЕК в) 1 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,3 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом , обозначенным схемой передачи электронов и схемой химической реакции а) S+4 → S0 1. h3S + O2 → S + h3O 4б б) S-2 → S+4 2. SO2 + h3S → S + h3O в) S+6 → S+4 3. h3S + O2 → SO2 + h3O г) S-2 → S0 4. h3SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + h3O 5. Na2SO4 + CaCl2 → Ca SO4 + NaCl 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) 2CO(г) + O2(г) 4б б) N2(г) + 3h3(г) в) h3(г) + Cl2(г) г) Na2O(к) + h3O(Ж) = 2NaOH(к) + 226 кДж CН2O 9. Установите последовательность возрастания степени окисления брома в предложенных к рассмотрению соединениях а) KBrO3 б) Br2O7 в) Ca(BrO2)2 г) LiBrO 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты поглотится при разложении 2 кг. карбоната кальция если термохимическое уравнение имеет вид: 3б CaCO3(к) → CaO(к) + CO2(г) – 100кДж 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. P + O2 → P2O5 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. HNO3 + I2→ I2O5 + NO2 + h3O 2↔ CO2(г) + 425 кДж P↑ 1. Это необратимая реакция 2↔ Nh4(г) + 85 кДж Т ↑ 2. На равновесие не влияет В 2↔ HCl(г) + 243 кДж P↓ 3. сторону исходных веществ ↑ 4. В сторону продуктов реакции 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7 9 класс Тема: «Химические реакции» 2→ O3(г) б) CaCO3(к) → CaO(к) + CO2(г) ↔ N2O4(ж) 15 кДж T 1. В сторону продуктов реакции 4б → N2(г) + h3O(г) г) Mg (OH)2+ HNO3 → Mg(NO3)2 + h3O Вариант 1. Укажите как изменяется внутренняя энергия системы при протекании экзотермической рекции а) повышается б) понижается в) не меняется г) вначале понижается , а потом повышается 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) 3O2(г) в) N2O(г) + h3(г) 1б 3. Укажите как увеличить скорость реакции растворения цинка в серной кислоте а) понизить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) добавить в сосуд воду г) измельчить цинк 1б 4. Скорость реакции горения метана (СН4) увеличится , если а) понизить давление б) смешать СН 4 с парами воды в) увеличить концентрацию кислорода г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции: С(K) + Н2О(Г) ↔ СО(Г) + Н2 — 263 кДж не влияет а)давление б) температура в) форма сосуда г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А +В = Д концентрация вещества Д за 10 секунд увеличилась с 4 МОЛЬ/Л до 10 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 14 МОЛЬ/Л*СЕК б) 400 МОЛЬ/Л*СЕК в) 6 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,60 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) Мn+7 → Mn+2 1. KMnO4 + Na2SO3 + h3O → Na2SO4 + MnO2 + KOH 4б б) Mn+7 → Mn+6 2. KMnO4 + NaBr + h3SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + h3O в) Mn+7 → Mn+4 3. KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + h3O г) Mn+4 → Mn+2 4. KMnO4 + C → K2O + Mn + CO2 5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + h3O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе А. 2NO2(г) Б. N2(г) + 3h3(г) В. h3(г) + C2h5(г) Г. Ag2O(к) + h3(г) 9. Установите последовательность возрастания степени окисления хлора в предложенных к рассмотрению соединениях а) AlCl3 б) Cl2O в) NaClO4 г) LiClO2 2б 10. Решите задачу и укажите какой объём ацетилена нужно сжечь чтобы при этом выделилось 260 кДж теплоты? Термохимическое уравнение реакции : 2C2h3 + 5O2 = 4CO2 + 2h3O ΔH = — 5600 кДж 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. CS2 + O2 → CO2 + SO2 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Hg(ONC)2 = Hg + CO + N2 ↑ ↑ 2↔ Nh4(г) + 85кДж Р 2. В сторону исходных веществ ↓ ↔ C2H6(г) + 243кДж Р 3. На равновесие не влияет ↔ Ag(к) + h3O(г) + 321 кДж РН2 ↑ 4. Это необратимая реакция 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7 → N2O4(ж) б) CaCO3(к) + HCl → CaCl2(к) + CO2(г) + h3O → NO2(г) г) Mg O+ HNO3 → Mg(NO3)2 + h3O 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите как действует катализатор на систему находящуюся в равновесии а) смещает равновесие в сторону продуктов реакции б) смещает равновесие в сторону исходных веществ в) останавливает реакцию г) на равновесие не влияет 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) 2NO2(г) в) NO(г) + O2(г) 1б 3. Укажите как уменьшить скорость реакции горения магния в кислороде а) повысить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) заменить кислород воздухом г) измельчить магний 1б 4. Укажите как изменится внутренняя энергия системы в ходе экзотермической реакции а) понизится б) повысится в) не изменится г) вначале повысится , а затем понизится 1б 5. На равновесие химической реакции: СO2(г) + Н2О(ж) ↔h3СО3(ж) — 20,3 кДж не влияет а)давление б) температура в)концентрация h3СО3 г) форма сосуда 1б 6. В ходе химической реакции А +В = С концентрация вещества С за 20 секунд увеличилась с 2 МОЛЬ/Л до 10 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 18 МОЛЬ/Л*СЕК б) 160 МОЛЬ/Л*СЕК в) 18 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,40 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) Мn+7 → Mn+2 1. K2MnO4 + Na2SO3 + h3O → Na2SO4 + MnO2 + KOH 4б б) Mn+2 → Mn+6 2. KMnO4 + NaBr + h3SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + h3O в) Mn+6 → Mn+4 3. MnCl2 + Cl2 + KOH → K2MnO4 + KCl + h3O г) Mn+4 → Mn+2 4. KMnO4 + C → K2O + Mn + CO2 5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + h3O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе ↑ А. NO(г) + O2(г) ↓ Б. 2Nh4(г) + Сl2(г) 2↔ HCl(г) + 148кДж Р 3. В сторону исходных веществ ↓ В. h3(г) + Cl2(г) Г. Ag2O(к) + h3(г) = Ag(к) + h3O(г) + 321 кДж РН2 4. В сторону продуктов реакции 9. Установите последовательность возрастания степени окисления оксигена в предложенных к рассмотрению соединениях ↔ NO2(г) 45 кДж T 1. Это необратимая реакция 4б ↔ NCl3(ж)+ HCl(г) + 89кДж Р 2. На равновесие не влияет ↑ а) O2 б) h3O2 в) OF2 г) O2F2 2б 10. Какое количество теплоты выделится при сжигании 1 кг серы содержащей 4% примесей? Какой объём сернистого газа образуется при этом? Термохимическое уравнение реакции: S + O2 = SO2 + 297кДж 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. CО + O2 → CO2 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + h3O 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7 → CaO(к) + CO2(г) → Mg(NO3)2 + NO + h3O 1б → SO3(г) б) CaCO3(к) → N2(г) + h3O(г) г) Mg + HNO3 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите чему равны скорости прямой и обратной реакции в состоянии химического равновесия для гомогенной реакции А. Vпр . > Vобр. Б. Vпр . < Vобр В. Vпр . = Vобр Г. Vпр . = Vобр = 0 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительновосстановительным а) SO2(г) + O2(г) в) N2O(г) + h3(г) 3. Реакция горения угольного порошка в кислороде происходит быстрее, чем цельного куска угля, в следствии того, что: А. Кислород является катализатором горения Б. В чистом кислороде скорость горения веществ уменьшается В. В кислороде частицы горящего вещества склеиваются и площадь поверхности вещества уменьшается Г. Площадь поверхности угольного порошка больше, чем цельного куска угля. 1б 4. Скорость реакции горения водорода увеличится , если а) понизить давление б) смешать водород с парами воды в) увеличить концентрацию кислорода г)понизить температуру 1б 5. В какой из предложенных к рассмотрению реакций равновесие сместится в сторону исходных веществ при понижении давления 1б А. 2CO2(г) 6. . Укажите чему равна скорость омыления жира, если концентрация глицерина в начале реакции была равна нулю, а через 10 секунд составила 5 МОЛЬ/Л А. 50 МОЛЬ/л*сек Б. 2 МОЛЬ/л*сек В. 0,5 МОЛЬ/л*сек Г. 5 МОЛЬ/л*сек 1б 7. Установите соответствие между окислительновосстановительным процессом и уравнением окислительно восстановительной реакции а) S+6 б) S+4 в) S0 г) S2 5. Na2SO3 + BaCl2 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе S→ 2 1. h3S + O2 S→ +6 2. h3SO4 + Mg MgSO S→ +4 3. SO2 + NO2 SO→ 3 + NO → S→ +4 4. S + KClO3 KCl + SO→ 2 + h3O 4б 2↔ CO(г) + Н2(г) Б. 3O2(г) 2↔ O3(г) В. CaCO3(к) ↔ CaO(к) + CO2(г) Г. h3(г) + I2(г) 2↔ HI(г) → 4 + h3S + h3O → BaSO4 + NaCl ↑ А. 2SO2(г) + O2(г) ↑ Б. N2(г) + 3h3(г) ↓ В. h3(г) + Cl2(г) ↑ Г. CuO(к) + h3(г) = Cu(к) + h3O(г) 321 кДж РН2 2↔ SO3(г) + 329 кДж T 1. В сторону продуктов реакции 4б 2↔ Nh4(г) +85 кДж Р 2. В сторону исходных веществ 2↔ HCl(г) + 243 кДж Р 3. На равновесие не влияет 4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления хлора в предложенных к рассмотрению соединениях а) NaCl б) Cl2 в) NaClO4 г) ClF3 2б 10. При взаимодействии 5,6 л. хлора с водородом выделяется 46,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Sih5 + O2 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + h3O → SiO2 + h3O 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название вещества замедляющего реакцию а) ингибитор б) активатор в) катализатор г) гомогенизатор 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) MgО + HNO3 → Mg(NO3)2 + h3O б) СаO + HCl → CаCl2 + h3O в)Na2О + h3O → NaOH г) Mg + AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag 1б 3. Укажите как увеличить скорость реакции восстановления феррум (3) оксида водородом а) понизить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) заменить водород углекислым газом г) измельчить феррум (3) оксид 1б 4. Скорость реакции взаимодействия кислорода и сероводорода (h3S) увеличится , если а) понизить давление б) смешать h3S с парами воды в) увеличить концентрацию кислорода г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции: С(K) + CO2(Г) ↔ 2СО(Г) — 160 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация СО г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А +3В = 2Д концентрация вещества Д за 10 секунд увеличилась на 4 МОЛЬ/Л Укажите среднюю скорость реакции а) 14 МОЛЬ/Л*СЕК б) 400 МОЛЬ/Л*СЕК в) 6 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,40 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) N+5 → N-3 1. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + h3O 4б б) 2N+5 → N2 0 2. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + h3O 0 3. HNO3 + Sn → Sn(NO3)2 + N2O + h3O 2↔ NO2(г) + 129 кДж T 1. В сторону продуктов реакции 4б ↑ 2↔ Nh4(г) + 85кДж Р 2. В сторону исходных веществ ↑ 2↔ HCl(г) + 243кДж Р 3. На равновесие не влияет ↓ ↑ ↔ Fe(к) + h3O(г) 321 кДж РН2 4. Это необратимая реакция в) 2N-3 → N2 г) N+5 → N+4 4. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + h3O 5. Nh4 + O2 → N2 + h3O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе А. 2NO(г) + O2(г) Б. N2(г) + 3h3(г) В. h3(г) + Cl2(г) Г. FeO(к) + h3(г) 9. Установите последовательность возрастания степени окисления фосфора в предложенных к рассмотрению соединениях а) KPO3 б) P2O3 в) Na3PO2 г) Li3P 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты выделится при образовании 560 л. аммиака (Nh4), если термохимическое уравнение имеет вид: N2(г) + 3h3(г) 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. SO2(г) + O2(г) 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + h3O 2→ Nh4(г) + 329кДж → SO3(г) 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: Металлы

Контрольная работа по теме:

«Металлы»

1 вариант

Дайте характеристику Na по его положению в периодической системе химических элементов по плану:

положение в периодической системе;

состав ядра;

распределение электронов по энергетическим уровням;

степень окисления;

формула оксида и гидроксида, их характер.

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать цинк: S,K₂SO_4,HCl,FeCl_2,Li? Приведите уравнения всевозможных реакций.

Осуществите превращения:

₁_{2 3 4}

Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Для уравнения №1 – составьте электронный баланс, для уравнения №3 – составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.

Предложите способ распознавания гидроксида бария, гидроксида натрия и гидроксида кальция. Приведите уравнения реакций.

При сжигании 23,4 г алюминия в сосуде, содержащий кислород, выход реакции составил 92% от теоретически возможного. Определите массу оксида алюминия. (Ответ 40,7 г)

Контрольная работа по теме:

«Металлы»

2 вариант

Дайте характеристику Al по его положению в периодической системе химических элементов по плану:

положение в периодической системе;

состав ядра;

распределение электронов по энергетическим уровням;

степень окисления;

формула оксида и гидроксида, их характер.

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать магний: Na,O_2,H₂SO_4,NaCl,NiSO₄? Приведите уравнения всевозможных реакций.

Осуществите превращения:

_{1 2 3 4}

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

Для уравнения №1 — составьте электронный баланс, для уравнения №3 — составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.

Предложите способ распознавания хлорида магния, хлорида бария и хлорида калия. Приведите уравнения реакций.

При сжигании железа в сосуде, содержащий 21,3 г хлора, было получено 34,3 г хлорида железа (III). Рассчитайте выход продукта реакции. (Ответ 105%)

Контрольная работа по теме:

«Металлы»

3 вариант

Дайте характеристику Ca по его положению в периодической системе химических элементов по плану:

положение в периодической системе;

состав ядра;

распределение электронов по энергетическим уровням;

степень окисления;

формула оксида и гидроксида, их характер.

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать алюминий: Br₂,FeSO_4,HI,MgCl_2,Mg? Приведите уравнения всевозможных реакций.

Осуществите превращения:

_{1 2 3 4}

K → KOH → K₂CO₃ → K₂SO₄ → KNO₃

Предложите способ распознавания гидроксида магния, гидроксида бария и гидроксида бериллия. Приведите уравнения реакций.

Из 10,8 г алюминия при нагревании с избытком угля получили 13,2 г продукта. Определите процентный выход продукта реакции от теоретического. (Ответ 91,7%)

Контрольная работа по теме:

«Металлы»

4 вариант

Дайте характеристику Mg по его положению в периодической системе химических элементов по плану:

положение в периодической системе;

состав ядра;

распределение электронов по энергетическим уровням;

степень окисления;

формула оксида и гидроксида, их характер.

С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать кальций: H₂O,H_2,O₂,NaCl,NaOH? Приведите уравнения всевозможных реакций.

Осуществите превращения:

_{1 2 3 4}

Сu → СuO → CuSO₄→ Cu(OH)₂→ CuCl₂

Предложите способ распознавания сульфата бария, сульфата натрия и сульфата кальция. Приведите уравнения реакций.

Какую массу алюминия получили из 102 г оксида алюминия, если практический выход продукта составляет 88% от теоретически возможного? (Ответ 47,52 г)

Контрольные работы по химии 9 класс Итоговая контрольная работа

Контрольные работы по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант подготовила Субханова Г. Р.

Вариант 1

Элементы азот и фтор имеют одинаковое

1) общее число электронов

2) число завершенных энергетических уровней

3) число электронов на внешнем уровне

4) число протонов в ядре

Ответ:

Решение:

Это элементы одного периода, поэтому у них одинаковое число завершенных энергетических уровней.

Ответ:

В ряду химических элементов B→ C →N

1) уменьшается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) увеличивается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

Ответ:

Решение:

Данные элементы находятся в одном периоде, число электронных слоев в атомах остается постоянным, а число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается. Радиус атомов уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов (усиливается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах. Кислотный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

Ответ:

Одинаковый вид химической связи имеют

1) сульфат калия и оксид азота (I)

2) бромоводород и оксид алюминия

3) медь и хлорид натрия

4) кислород и кремний

Ответ:

Решение:

1) сульфат калия – ионная связь, оксид азота (I) – ковалентная полярная связь

2) бромоводород – ковалентная полярная связь, оксид алюминия – ионная связь

3) медь -металлическая связь, хлорид натрия – ионная связь

4) кислород – ковалентная неполярная связь, кремний – ковалентная неполярная связь.

Ответ:

При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем?

1) кислород

2) натрий

3) бром

4) азот

Ответ:

Решение:

Окислителем водород является при взаимодействии с восстановителем. Среди перечисленных соединений натрий при взаимодействии с водородом будет восстановителем, а водород окислителем. 2Na + H₂ = 2NaH

Ответ:

Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) относится к реакциям

1) соединения, окислительно-восстановительным

2) обмена, экзотермической

3) окислительно-восстановительным, замещения

4) нейтрализации, эндотермической

Ответ:

Решение:

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe

Реакция окислительно-восстановительная, замещения

Ответ:

Наибольшее число катионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

Ответ:

Решение:

1моль 3моль 1моль

1 моль 1 моль 1 моль

1 моль 1 моль 1 моль

1 моль 1 моль 3 моль

Ответ:

Как раствор сульфата натрия, так и раствор карбоната натрия взаимодействует с

1) фосфатом алюминия

2) гидроксидом цинка

3) хлоридом бария

4) азотной кислотой

Ответ:

Решение:

Хлорид бария взаимодействует как с раствором сульфата натрия, так и с раствором карбоната натрия.

Ответ:

Оксид железа(III) реагирует с

1) гидроксидом алюминия

2) хлоридом магния

3) азотной кислотой

4) оксидом алюминия

Ответ:

Решение:

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами с образованием воды и соли, в данном случае нитрата железа(III).

Ответ:

Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) молекула состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

4) вступает в реакции с хлором

5) при разложении образуется углекислый газ и водород

Ответ:

Решение:

Ацетилен C₂H₂ является непредельным углеводородом, поэтому вступает в реакции присоединения с хлором.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) H₂1) CuO, N₂

Б) HBr 2) NO₂, Na₂SO₄

В) CuCl₂3) Si, H₂O

4) AgNO₃, KOH

Ответ:

Решение:

Водород – взаимодействует с: CuO + H₂ = Cu + H₂O

3H₂ + N₂ = 2NH₃

HBr – кислота: HBr + AgNO₃ = AgBr + HNO₃

HBr + KOH = KBr + H₂O

CuCl₂ – соль: CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl

Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его распознавания. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ РАСПОЗНАВАНИЯ

А) кислород

Б) углекислый газ

В) аммиак

1) тлеющая лучинка, внесённая в сосуд, запол- ненный этим газом, вспыхивает

2) при поднесении к пламени сосуда с этим газом раздается хлопок

3) при внесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой, в сосуд, заполненный этим газом, образуется белый дым

4) при пропускании газа через известковую воду образуется белый осадок

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Решение:

Кислород тлеющая лучинка, внесённая в сосуд, заполненный этим газом, вспыхивает

Углекислый газ при пропускании газа через известковую воду образуется белый осадок

Аммиак при внесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой, в сосуд, заполненный этим газом, образуется белый дым

Ответ:

Дана схема превращений: AlCl₃ → Al(OH)₃→ X → NaAlO₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

Решение:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂O → 2NaAlO₂

После пропускания через раствор гидроксида калия 2,24 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфита калия, полученного в результате реакции:

По уравнению реакции n(SO₂) = n(K₂SO₃) = 0.1 моль

m(K₂SO₃) = n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃) = 0.1 моль * 158 г/моль = 15.8 г

3) Определим массовую долю сульфита калия в растворе:

Ответ: 6.25%

Вариант 2

В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 6 электронов. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

Ответ:

Решение:

На первом энергетическом уровне максимально может находиться 2 электрона, на втором 8. Значит, данный элемент содержит 16 электронов. Это сера

Ответ

В ряду химических элементовBe→ Mg → Ca

1) уменьшается высшая степень окисления

2) увеличивается атомный радиус

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливаются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Ответ:

Решение:

Данные элементы являются элементами одной группы. В группе сверху вниз число электронных слоев в атомах увеличивается, а число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным. Радиус атомов увеличивается. Увеличиваются металлические свойства элементов (уменьшается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах остаются постоянн

Физические условия / Химические экзамены

Обратите внимание: вы должны использовать Adobe Acrobat Reader / Professional X или выше , чтобы открывать защищенные PDF-файлы с материалами для оценки. Если вы используете более раннюю версию Adobe Acrobat Reader / Professional, вы не сможете открывать защищенные файлы PDF. Пожалуйста, убедитесь, что вы используете Adobe Acrobat Reader / Professional X или выше, прежде чем пытаться получить доступ к этим безопасным файлам PDF.

января 2020
- Физическая обстановка / экзамен по химии (стандартная версия)
- Физическая обстановка / экзамен по химии (крупный шрифт)
- Ключ подсчета очков
- Рейтинг-рейтинг (73 КБ)
- Таблица преобразования
августа 2019
- Физическая обстановка / экзамен по химии (стандартная версия)
- Физическая обстановка / экзамен по химии (крупный шрифт)
- Ключ подсчета очков
- Рейтинг-рейтинг (169 КБ)
- Таблица преобразования
июнь 2019
- Физическая обстановка / экзамен по химии (стандартная версия)
- Физическая обстановка / экзамен по химии (крупный шрифт)
- Ключ подсчета очков
- Рейтинг-рейтинг (83 КБ)
- Таблица преобразования
января 2019
августа 2018
июнь 2018
января 2018
августа 2017
июнь 2017
января 2017
августа 2016
июнь 2016
января 2016
августа 2015
июнь 2015
Январь 2015
июнь 2014

Онлайн-лаборатории для школ — Разработано Амритой Вишва Видьяпитам и CDAC Online Lab

OLabs основан на идее, что лабораторные эксперименты можно обучать с использованием Интернета, более эффективно и с меньшими затратами.Лаборатории также могут быть доступны студентам, не имеющим доступа к физическим лабораториям или где оборудование недоступно из-за его дефицита или дороговизны. Это помогает им конкурировать с учениками в более оснащенных школах и преодолевать цифровой разрыв и географические расстояния. Доступ к экспериментам можно получить в любое время и в любом месте, преодолевая ограничения по времени, возникающие при доступе к физической лаборатории только на короткий период времени.

Характеристики включают в себя:
- Контент согласован с программой NCERT / CBSE и State Board Syllabus.
- Лаборатории физики, химии, биологии с 9 по 12 класс. Уроки английского языка и математики для 9 и 10 классов.
- Интерактивное моделирование, анимация и лабораторные видео.
- Концепции и понимание эксперимента.
- Возможность проводить, записывать и изучать эксперименты — в любом месте, в любое время и индивидуально практиковаться во всех областях экспериментов.

«Оценка на основе обучения» с помощью OLabs облегчает оценку; процедурные и манипулятивные навыки эксперимента, концепции и понимание эксперимента, а также навыки отчетности и интерпретации студента.

Разработка OLabs включает изучение и использование математических методов для демонстрации различных сложных функций в различных областях науки. Лаборатории используют передовые технологии моделирования для создания реальных лабораторных сред. Исследовательский персонал проводит тщательное изучение и исследования для лучшего понимания экспериментальных процедур. Реальные лабораторные сценарии фиксируются посредством живой демонстрации эксперимента, чтобы усвоить информацию о процедурах и лабораторном оборудовании.Визуализация и отображение графических символов выполняется на основе реальных ситуаций и сравнивается с соответствующим реальным оборудованием. Симуляции становятся интерактивными с использованием различных инструментов разработки, что позволяет воссоздавать и моделировать реальную лабораторную среду.

OLabs размещены на www.olabs.edu.in. Доступ к OLabs предоставляется школам бесплатно после регистрации.

Учителя

27 748

Школы

8 080

Отзывы о школах

Студенты могут получить доступ к лабораторным занятиям дома, а также пересмотреть ~ Avijeet Sengupta, Mahaveer Public School, Jaipur.♣ Это хорошо для учащихся для визуального обучения. Также подходит для школ ~ Ракеш Кхандельвал, Школа Св. Марии, Аджмер. ♣ Хорошо иметь виртуальный опыт реальных лабораторных экспериментов ~ Бабу Лал Мали, Демонстрационная многоцелевая школа, Аджмер. ♣ Многие практические занятия по биологии, которые не могут быть выполнены в лабораториях, могут быть продемонстрированы. Студент может пересмотреть эксперименты в любое время ~ Атул Рати М.П.С., Аджмер. ♣ Это помогает учителю объяснять тему на примере или на практике ~ Сунил Кумават, Школа ВВС, Джодхпур.♣ Легко добраться ~ Сатакши Саксена, BVB Видьяшрам Пратап Нагар Джайпур. ♣ Олабс может помочь лучше понять концепции математики ~ Гурвиндер Каур, Индийская международная школа. ♣ Из-за пересмотра практических занятий, поскольку перенос в лабораторию всегда может быть невозможным ~ Международная школа Гурвиндер Каур. ♣ Это очень полезно как для учителей, так и для студентов для плодотворных практических занятий ~ Академия Сурадж Чандра Саха Гариа (модель), Ассам. ♣ Онлайн-лаборатории предоставляют каждому учащемуся возможность понять каждую деталь, относящуюся к предмету, изучаемому им в школах.Это позволяет им глубже понять ~ Суджит Малакар, Школа Дхамма Дипа, Трипура.

Избранные симуляторы

школы зарегистрированы в Olabs

Birla School Pilani, Раджастан
Kendriya Vidyalaya, Vijayanarayanam, Тамил Наду
Государственная школа Дели, Бидханагар Дургапур, Западная Бенгалия
Центральная модельная школа, Западная Бенгалия
Детская школа военно-морского флота, Чанакьяпури, Нью-Дели
Abhyasa International Residential School, Toopran
Kendriya vidyalaya Fort William, Калькутта, Западная Бенгалия
Woodlem Park School; Аджман
К.V No-2, Джапатапур, Железнодорожное поселение, Харагпур, Западная Бенгалия
Кендрия Видьялая Зиракпур, Пенджаб
Кендрия Видьялая № 2 Райпур Чхаттисгарх
Амрита Видьялайям Бангалор
Школа S.G.K.C.H.S, Сусари, Дхар Мадхья-Прадеш
Университет Филиппин — Себу (Лахуг, Себу, Филиппины)
Nath Valley School, Аурангабад, Махараштра
Кендрия Видьялая Качар, Ассам
Школа Budding Buds School, Тинсукиа, Ассам
Намчи старшийSec School, Южный Сикким, Сикким
Kendriya Vidyalaya No-1, AirForce Station, Джодхпур, Раджастан
Jawahar Navoday Vidyalay, Хосангабад, Мадхья-Прадеш

Chemistry Grade 9/10 Review — ppt видео онлайн скачать

Презентация на тему: «Обзор 9/10 классов химии» — стенограмма презентации:

1 Chemistry Grade 9/10 Review

2 Краткое содержание Что такое химия? И что? Классификация материи
Свойства материи Элементы Периоды Химические семейства Металлы и неметаллы Субатомные частицы

Outline What is Chemistry So What Classification of Matter

3 Что такое химия? Химия — это изучение материи, ее свойств, изменений и превращений.Материя — это все, что имеет массу и занимает место.

What is Chemistry Chemistry is the study of matter, its properties, changes and transformations.

4 И что? Химия — часть нашей повседневной жизни.
Продукты химических процессов и реакций присутствуют во всех аспектах нашей жизни: одежда, которую мы носим; еда, которую мы едим; места, где мы живем и работаем.

So What Chemistry is part of our everyday lives.

5 Классифицирующее вещество Материя классифицируется как чистые вещества или смеси.

Classifying Matter Matter is classified as either pure substances or mixtures.

6 Чистые вещества Чистые вещества — содержат только один вид частиц.
Элементы — это чистые вещества, которые невозможно разложить на более простые вещества. (например, золото) Соединения — содержат два или более элемента в фиксированных пропорциях. (например, вода — h30, углекислый газ — C02)

7 Смеси Смеси — содержат два или более чистых вещества.
Решения — имеют только один видимый компонент. (например, яблочный сок) Гетерогенные смеси содержат два или более видимых компонента. (например, бальзамическая заправка для салата)

8 Свойства вещества. Физические свойства — это характеристики вещества. Некоторые физические свойства вещества: Состояние (твердое, жидкое, газообразное) Цвет — Запах — Текстура — Объем массы — Точка плавления Точка кипения.

9 Свойства вещества. Химические свойства — это характерные свойства вещества.Некоторые химические свойства вещества: Горючесть; Реакция с кислотами; Воспламеняемость.

10 Элементы Элементы — это чистые вещества, которые невозможно разбить на более простые вещества. Например. золото, никель, водород Элементы сгруппированы в Периодической таблице в соответствии с физическими и химическими свойствами.

11 Периоды Элементы сгруппированы в горизонтальные ряды, называемые периодами.
Все элементы периода имеют одинаковое количество атомных орбит.

Планы уроков химии для шестого класса, домашние задания, викторины

Шестой класс Химия

- Шестой класс
  Седьмой класс, Восьмой класс еще 2 …, Седьмой класс, Восьмой класс
- 12,810 Просмотры
- 3 Избранное
Анализируя точку зрения через сказки
Линдси Джозеф
Местонахождение: Остров Авторская…..
Задача: Студенты смогут: -Описывать ключевую информацию текста с заданной точки зрения -Обсудить разные точки зрения -Откройте для себя важность просмотра…
- Шестой класс
  Седьмой класс, Восьмой класс еще 2 …, Седьмой класс, Восьмой класс
- Пятый класс
  Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3…, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
- 6,834 Просмотры
- 3 Избранное
Великая гонка вязкости и типы лавы
Дэвид Куявски из Bird Middle
Местонахождение: Геология
Цель: YWBAT: 1.) Определите и объясните вязкость 2.) Проверка вязкости различных жидкостей. 3.) Объясните роль содержания кремнезема и температуры в…
- Пятый класс
  Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3 …, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
- Третий класс
  Четвертый класс, Пятый класс, Шестой класс, Седьмой класс еще 4…, Четвертый класс, Пятый класс, Шестой класс, Седьмой класс
- 4,801 Просмотры
Написание поводка или крючка
Кэти Бирнс
Расположение: Writing Strategies
Задача: Студенты будут использовать примеры талантливых писателей, чтобы построить свои собственные творческие зацепки / поводки для своего письма.
- Третий класс
  Четвертый класс, Пятый класс, Шестой класс, Седьмой класс еще 4 …, Четвертый класс, Пятый класс, Шестой класс, Седьмой класс
Элементы 1
Джон Функ из подготовительной группы Summit International
Местонахождение: Химия I
Задача: SWBAT указать, что такое элемент, и ответить на вопрос о модуле.
Большая идея: «Имею ли я значение?» извечный вопрос. Студенты исследуют этот вопрос философски и научно.
Ресурсы (19)
Размышления (1)
Избранное (232)
Типы энергии (C-MELTS)
Джон Функ из подготовительной группы Summit International
Местонахождение: Physics I
Цель: SWBAT Определить 6 типов энергии
Химические изменения
Джон Функ из подготовительной группы Summit International
Местонахождение: Химия I
Сохранение массы
Джон Функ из подготовительной группы Summit International
Местонахождение: Химия I
Химические свойства
Джон Функ из подготовительной группы Summit International
Местонахождение: Химия I
- Пятый класс
  Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3…, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
- 1,938 Просмотры
Написание выражений и уравнений для реальных сценариев, день 3
Уилл Остин из Roxbury Prep, кампус Mission Hill
Расположение: 6.Цены
Цель: Учащиеся смогут писать выражения и уравнения для реальных сценариев.
- Пятый класс
  Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3 …, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
Соединения
Джон Функ из подготовительной группы Summit International
Местонахождение: Химия I

Что-то пошло не так.Смотрите подробности для получения дополнительной информации

Язык химии 11 класс Химия | Решения

Очень короткие ответы Вопросы:

1. Определите материю.

Ответ: Любая субстанция во Вселенной, которая занимает пространство, имеет вес и претерпевает преобразование массы и энергии, называется материей. Например, почва, воздух и вода — это материя.

2. Различайте чистую и нечистую субстанцию.

Ответ — Различия между чистыми и нечистыми веществами представлены в следующей таблице:

Чистое вещество	Загрязненное вещество
Материя, которая состоит только из одного вида компонентов и не может быть далее разделена на более простые единицы, называется чистым веществом.	Материя, состоящая из двух или более чем двух компонентов в любом соотношении, называется нечистой субстанцией.
Совершенно однородный.	Он может быть однородным или неоднородным.
Например, элементы, соединения и т. Д.	Например, смеси, сплавы и т. Д.

3. Что такое элементы? Как они классифицируются по основным классам?

Ans- Самая маленькая форма i.е. основные составляющие вещества, которые не могут быть разделены на какие-либо более простые части с помощью физического или химического процесса, называются элементом. Элементы подразделяются на три основных класса:

и. Металлы — Блестящие электроположительные элементы, обладающие свойствами производства положительных ионов и способностью проводить тепло и электричество, являются металлами. Например, натрий, железо и т. Д.

ii. Неметаллы — Элементы, которые являются электроотрицательными и плохо проводят как тепло, так и электричество, за исключением графита и присутствуют во всех состояниях, являются неметаллами.Например, хлор, водород и т. Д.

iii. Металлоиды — те элементы, которые являются промежуточными продуктами металлов и неметаллов и ведут себя как полупроводники, являются металлоидами. Например бор, кремний и др.

4. Напишите любые два различия между неорганическими и органическими соединениями.

Ответ — Различия между неорганическими и органическими соединениями приведены в таблице ниже;

Неорганические соединения	Органические соединения
Те соединения, в которых не обязательно присутствуют углерод и водород, называются неорганическими соединениями.	Те соединения, в которых углерод и водород являются основными составляющими, называются органическими соединениями.
Неорганические соединения встречаются относительно реже.	Благодаря способности углерода связываться с органическими соединениями, наиболее распространены органические соединения.
Например, AgCl ₃, MgO и т. Д.	Например — CH ₃ COOH, C ₂ H ₅

5. Классифицируйте следующие соединения на чистые и нечистые по уважительной причине.

А. Воздух

Ans- Air является нечистым веществом, потому что он представляет собой смесь нескольких газов, таких как O ₂, CO ₂, N ₂, H ₂ и т. Д.

Б. к эрозен

Ans- Керосин

C. Бронза

Анс- Бронза — это сплав меди и олова. Итак, это нечистая субстанция.

D. Солевой раствор

Ans — Солевой раствор — это однородный раствор соли и воды. Таким образом, это нечистая субстанция.

6. Какие типы примесей отделяются с помощью процесса седиментации и декантации?

Ответ — Если компоненты смеси являются жидкостью и твердым веществом, которое тяжелее жидкости, для отделения примесей используются осаждение и декантация.

7. Определите фильтрацию, фильтрат и остаток.

Ответ-

Фильтрация — Процесс отделения нерастворимых твердых примесей от жидкости путем пропускания смеси через пористые мембраны называется фильтрацией. Например, пропускание смеси песка и воды через фильтровальную бумагу — это фильтрация.

Фильтрат- Жидкость, содержащая растворенное вещество, которое проходит через поры фильтровальной бумаги, называется фильтратом.Например, вода — это фильтрат в смеси песка и воды.

Остаток — Нерастворимое твердое вещество, оставшееся на фильтровальной бумаге после фильтрации, называется остатком. Например, песок — это остатки смеси песка и воды.

8. Напишите две основные характеристики химического соединения.

Ans- Основные характеристики химического соединения:

Их получают как от живых, так и от неживых существ

Они однородны по своей массе.

9. У вас есть смесь поваренной соли, песка и камфоры. В какой последовательности процесса вы можете получить все компоненты в чистом и сухом состоянии?

Ответ. В процессе сублимации мы можем удалить камфору, присутствующую в смеси. Теперь мы можем растворить смесь в воде и представить процесс осаждения и декантации для отделения поваренной соли и песка.

Сублимация → Растворение в воде → Седиментация и декантация

10.Дайте определение химическому изменению и укажите два его важных характера.

Ответ — Постоянное изменение, при котором химическое поведение веществ также изменяется в результате изменения состава молекул, называется химическим изменением. Двумя важными характеристиками химического изменения являются:

1. Образуется / образуются новые вещества.

2. Это необратимое изменение.

11. Определите валентность с помощью подходящих примеров.

Ответ — Объединяющая способность атома или радикала называется валентностью i.е. число электронов, потерянных, полученных или разделенных атомом или радикалом, чтобы получить ближайшее стабильное состояние конфигурации. Например, валентность водорода равна 1, а валентность цинка 2.

12. Напишите молекулярные формулы следующих соединений.

Ответ-

Глауберова соль — Na ₂ SO ₄. 10H ₂ O

Aqua fortis- HNO ₃

Купорос белый — ZnSO ₄.7H ₂ O

Веселящий газ — N ₂ O

13. Определите символ. Запишите символ для любых четырех элементов, образованных от их латинского названия.

Ans — символ определяется как краткое буквенное представление элементов в терминах алфавита (ов). Например, символ водорода — H.

Символ любых четырех элементов, образованных от их латинских названий: Pb (свинец), K (калий), Na (натрий) и Sn (олово).

14.Сколько электронов и нейтронов присутствует в символе ₁₃ ²⁷ Al ⁺³?

Ответ — Как показано в символе, имеется 10 электронов и (27-13) = 14 нейтронов.

15. В чем суть химического уравнения?

Ответ — Основы химического уравнения:

Это должна быть настоящая химическая реакция.

Он должен быть сбалансирован.

Должен быть молекулярным

Например, реакция трех молекул водорода и молекулы газообразного азота, катализируемая Fe и промотируемая молибденом, при высоком давлении и низкой температуре дает две молекулы газообразного аммиака.

16. Определите реакции полимеризации на примере.

Ответ — Это можно определить как процесс, в котором несколько маленьких мономеров объединяются с образованием большого полимера.

Например, n (H ₂ C = CH ₂) (этен) → — (CH ₂ -CH ₂) _n — (полиэтилен)

17. Определите молекулярную формулу.Какую информацию вы получаете из молекулярной формулы HNO ₃?

Ans — символическое представление любой молекулы соединения в виде алфавита (ов) и числа (а) называется молекулярной формулой. Например, H ₂ O — это молекулярная формула воды.

Информация получена из молекулярной формулы HNO ₃:

I. Данное соединение представляет собой азотную кислоту.

II. Водород, азот и кислород — элементы, присутствующие в соединении.

III. Это молекула азотной кислоты.

IV. Моль азотной кислоты, т.е. 6,023 * 10 ²³ молекул азотной кислоты.

В. Молекулярная масса соединения составляет 63, т.е. (1 + 14 + 48).

VI. 63 части по весу азотной кислоты состоят из 1 части по весу водорода, 14 частей по весу азота и 48 частей по весу кислорода.

18. Определите реакцию перегруппировки. Приведите пример этой реакции.

Ответ — Тип химической реакции, в которой новый продукт образуется из-за внутреннего изменения атомов без какой-либо потери или увеличения количества атомов, называется реакцией перегруппировки.\ Delta $ NH ₂ CONH ₂

(цианат аммония) (Мочевина)

19. Напишите химическую формулу пищевой соды, каустической соды и стиральной соды. Каковы их основные применения?

Ответ: пищевая сода имеет химическую формулу NaHCO ₃. Пищевая сода используется в пекарнях.

Химическая формула каустической соды — NaOH. Используется как щелочь.

Химическая формула стиральной соды: Na ₂ CO ₃.10H ₂ O. Используется в производстве мыла и моющих средств.

20. Напишите любые два основных различия между составами и смесью.

Ответ — Это:

Соединение	Смесь
Соединения — это чистые вещества, состоящие из двух или более атомов разных элементов.	Загрязненные вещества, полученные при смешивании двух или более чистых веществ, называются смесью.
Образуется в результате химического изменения.	Образуется в результате физического изменения.
Например, вода, азотная кислота и т. Д.	Например, раствор соли, камфора, песок и т. Д.

21. Какую информацию вы получите из следующего уравнения?

2H ₂ (г) + O ₂ (г) → 2H ₂ O (л)

Ответ — Информация, которую мы получаем из данного уравнения:

I. Газообразный водород и газообразный кислород участвуют в реакции с образованием воды.

II. 2 молекулы водорода реагируют с молекулой кислорода, давая 2 молекулы воды.

III. 2 моля водорода реагируют с 1 моль кислорода с образованием 2 моль воды.

IV. 4 грамма водорода реагируют с 32 граммами кислорода с образованием 36 моль воды.

V. Масса водорода и кислорода объединяется в соотношении 1: 8, а объем водорода и кислорода объединяется в соотношении 1: 2 с образованием воды.

22. Почему необходимо сбалансировать химическое уравнение?

Ответ: необходимо сбалансировать химическое уравнение, чтобы удовлетворить закону сохранения массы и передать правильную информацию.

23. Определите радикал на примере.

Ans — Атом или группа атомов, которые несут определенное количество заряда и действуют как единое целое во время химических реакций, называются радикалами. Например, CuSO ₄ состоит из радикалов Cu ²⁺ и SO ₄ ^2-.

24. Укажите закон, лежащий в основе баланса химического уравнения.

Ответ — За балансированием химического уравнения стоит закон сохранения массы.В нем говорится: «Общая масса прореагировавших реагентов равна общей массе образовавшихся продуктов».

25. Определите реакцию гидролиза на примере.

Ans — реакция гидролиза определяется как химическая реакция, осуществляемая водой с любым веществом, выходящим из продукта. Вода здесь является гидролизующим агентом.

Например, FeCl ₃ (s) + 3H ₂ O (l) ↔ Fe (OH) ₃ + 3HCl

26.Определите уравнение скелета.

Ans- Уравнение скелета определяется как уравнение, которое представляет истинную химическую реакцию, но не является химически сбалансированным. Например, Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂

27. Отнести следующие вещества к категории чистых веществ или смесей

Воздух- Смесь

Вода дистиллированная — Чистое вещество

Железо- Чистое вещество

Йодированная соль — Смесь

Бензин- Смесь

Графит- Чистое вещество

Молоко- Смесь

Алмаз- Чистое вещество

Короткие ответы на вопросы:

1.Как классифицируется материя? Напишите краткое описание физической и химической классификации веществ.

Физическая классификация веществ — На основе физических свойств вещества подразделяются на три состояния.Их:

i) Твердое тело- Состояние вещества, в котором молекулы и ионы прочно удерживаются, а форма и размер вещества фиксированы из-за высокого межмолекулярного взаимодействия, является твердым. Например — соль.

ii) Жидкость — Состояние вещества, в котором межмолекулярная сила притяжения достаточна только для того, чтобы удерживать молекулы друг к другу, но не связывать их, является жидким состоянием. Жидкости имеют фиксированный объем, но не форму. Например — вода.

iii) Газ — Состояние вещества, в котором межмолекулярная сила пренебрежимо мала, а межмолекулярное пространство достаточно велико, чтобы молекулы могли свободно перемещаться, — это газовое состояние.Газы не имеют определенной формы или объема. Например, кислород.

Химическая классификация веществ — По химическим свойствам вещества подразделяются на чистые и нечистые;

i) Чистое вещество — Материя, которая состоит только из одного типа компонентов и не может быть далее разделена на какие-либо более простые единицы, называется чистым веществом. Чистые вещества идеально однородны и имеют фиксированный состав, который не меняется с течением времени и массы.Это может быть элемент или соединение. Например, кислород, вода и металлы — чистые вещества.

ii) нечистое вещество — Вещество, состоящее из двух или более чистых гомогенных веществ в любой произвольной пропорции, называется нечистым веществом. Его также можно назвать смесью. Загрязненное вещество может быть однородным или неоднородным. Все составляющие вещества сохраняют свои свойства в смеси. Их можно разделить с помощью определенных методов разделения. Например, молоко, бензин и сплавы — нечистые вещества.

2. Различия между

а. Гомогенная и неоднородная смесь.

Гомогенная смесь	Гетерогенная смесь
1. Гомогенная смесь имеет однородный состав по всей пробе.	1. Гетерогенная смесь не имеет однородного состава по всей пробе.
2. Составляющие гомогенной смеси трудно увидеть невооруженным глазом.	2. Составляющие гетерогенной смеси хорошо видны невооруженным глазом.
3. Гомогенная смесь требует специального процесса для разделения компонентов.	3. Гетерогенную смесь иногда легко отделить даже вручную.
Например, солевой раствор представляет собой однородную смесь.	Например, песок и соль — неоднородная смесь.

г. Элементы и соединения.

Элементы	Соединения
1.Наименьшая форма, то есть основные составляющие вещества, которые не могут быть разделены на какие-либо более простые части с помощью физических или химических процессов, называется элементом.	1. Соединения — это чистые вещества, состоящие из двух или более атомов разных элементов.
2. На сегодняшний день известно всего 92 природных элемента.	2. Существуют миллионы соединений.
3. Элемент — это простейшая форма материи.	3. Для образования соединения необходимы два или более атома.
Например, водород и кислород являются элементами.	Например, вода — это соединение.

3.Определите химическое уравнение. Какая информация получается из сбалансированного химического уравнения? Каковы ограничения химического уравнения скелета?

Ans — символическое представление химической реакции в виде букв, цифр и знаков называется химическим уравнением. Например,

Реакция трех молекул водорода и молекулы газообразного азота, катализируемая Fe и промотируемая молибденом, при высоком давлении и низкой температуре дает две молекулы газообразного аммиака.

Информация, которую мы получаем из вычисленного химического уравнения:

и. Название реактивов и продуктов.

ii. Количество атомов или молекул реагентов и продуктов.

iii. Количество молей реагентов и продуктов.

iv. Масса задействованных реагентов и образовавшихся продуктов.

v. Соотношение масса-масса, объем-объем, массово-объемное отношение реагентов и продуктов.

Ограничения химического уравнения:

и.Он не отражает общее количество атомов / молекул, вступающих в реакцию и образующих частицы.

ii. Это не следует закону сохранения массы.

iii. Стехиометрические соотношения не могут быть получены.

iv. Это не истинное представление о химической реакции.

4. Опишите любые три типа химических реакций с примерами каждой.

Ответ — Они описаны следующим образом:

i) Реакция объединения — Химическая реакция, в которой два или более реагентов объединяются с образованием химического соединения, называется реакцией объединения.Комбинированная реакция осуществляется путем приложения тепла, давления, электричества или света. Например,

H ₂ (г) + O ₂ (г) 2H ₂ O (л)

ii) Реакция кислотно-щелочной нейтрализации — В этом типе реакции, в которой реагирующие частицы являются кислотой и основанием, и, как говорят, они нейтрализуют друг друга с образованием соли и воды. Ее также называют «реакцией образования воды». Например,

HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H ₂ O (л)

iii) Реакция полимеризации — Ее можно определить как процесс, в котором несколько небольших мономеров объединяются с образованием полимера.

Например, n (H ₂ C = CH ₂) (этен) → — (CH ₂ -CH ₂) _n — (полиэтилен)

5. Какие факторы необходимы, чтобы вызвать химическую реакцию?

Ans — Химические реакции — это процесс, вызывающий химические изменения в реагентах за счет применения тепла, света, давления и электричества и производящий химически различные продукты.Факторы, необходимые для химической реакции:

i) Контакт. Простой контакт между реагентами необходим для возникновения любой реакции.

ii) Тепло. Как правило, для разрыва прочных межъядерных связей и инициирования реакции требуется тепло.

iii) Давление — Для протекания некоторых реакций требуется высокое давление

iv) Электричество — для объединения, разложения или любых других химических изменений требуется электричество.

v) Свет — Фотохимические реакции протекают только в присутствии света.

vi) Катализатор — Катализатор необходим для ускорения или замедления скорости реакции.

vii) Звук. В присутствии звука происходит некоторая химическая реакция, такая как разложение ацетилена на углерод и водород.

6. Напишите короткие заметки по номеру

a) Реакция замещения — Реакция, в которой компонент одного соединения замещает другой компонент другого соединения, занимая свое положение, называется реакцией замещения.

Есть два типа реакции вытеснения:

Реакция одиночного замещения — В этом типе реакции один элемент вытесняет другой из соединения

Представление этой реакции: A + BX → AX + B.

Примеры реакции однократного вытеснения:

Zn (т) + H ₂ SO ₄ (водн.) → ZnSO ₄ + H ₂

Fe (тв.) + CuSO ₄ (водн.) → Cu (тв.) + FeSO ₄

Реакция двойного вытеснения — Процесс взаимного обмена радикалами соединений, участвующих в образовании двух новых соединений, называется реакцией двойного вытеснения.Этот тип реакции включает разложение и рекомбинацию. Представление этой реакции: AX + BYAY + BX

Примеры реакций двойного вытеснения:;

NaCl + AgNO ₃ (водн.) → AgCl (т.) NaNO ₂ (водн.)

H ₂ SO ₄ + NaCl → HCl (г) + Na ₂ SO ₄

б) Реакция нейтрализации — Реакция нейтрализации означает просто кислотно-щелочную реакцию с образованием соли и воды.В этом типе реакции, в которой реагирующие частицы являются кислотой и основанием, и говорят, что они нейтрализуют друг друга с образованием соли и воды. Ее также называют «реакцией образования воды». Например,

HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H ₂ O (л)

H ₂ SO ₄ (водн.) + KOH (водн.) → K ₂ SO ₄ (водн.) + H ₂ O (л)

7. Балансировка по уравнениям методом ударов и проб.

a) Na ₂ S ₂ O ₃ + I ₂ → Na ₂ S ₄ O ₆ + NaI

Ans-S содержит максимальное количество атомов, сначала он сбалансирован, а затем — Na.

Na ₂ S ₂ O ₃ + I ₂ → Na ₂ S ₄ O ₆ + 2NaI

б) CuFeS ₂ + O ₂ → Cu ₂ S + FeS + SO ₂

Ans- Cu сбалансирован первым, за ним следует S.

2CuFeS ₂ + O ₂ → Cu ₂ S + 2FeS + SO ₂

c) H ₂ SO ₄ + Al (OH) ₃ → Al ₂ (SO ₄) ₃ + H ₂ O

Ans- SO ₄ сначала уравновешивается, затем уравновешивается Al и, наконец, H, чтобы получить сбалансированное уравнение.

3H ₂ SO ₄ + 2Al (OH) ₃ → Al ₂ (SO ₄) ₃ + 3H ₂ O

d) K ₄ [Fe (CN) ₆] + FeCl ₃ → Fe ₄ [Fe (CN) ₆] ₃ + KCl

Ans — сначала баланс K, затем Fe и Cl.Cl наконец-то как оказывается минимум раз.

3K ₄ [Fe (CN) ₆] + 4FeCl ₃ → Fe ₄ [Fe (CN) ₆] ₃ + 12KCl

e) S + NaOH → Na ₂ S + Na ₂ S ₂ O ₃ + H ₂ O

Ans — сначала балансировка S, затем Na и O балансируются за один шаг.

3S + 4NaOH → Na ₂ S + Na ₂ S ₂ O ₃ + H ₂ O

f) Ag ₂ S + NaCN → Na [Ag (CN) ₂] + Na ₂ S

Ans- баланс сначала Ag, а затем Na, остальные уравновешиваются.

Ag ₂ S + 4NaCN → 2Na [Ag (CN) ₂] + Na ₂ S

г) NO + H ₂ O + O ₂ → HNO ₃

Ответ: сначала сбалансируйте H, а затем N и O, потому что O является наиболее распространенным.

4НО + 2H ₂ O + 3O ₂ → 4HNO ₃

ч) NH ₃ + O ₂ → NO + H ₂ O

Ответ — сначала сбалансируйте H и N и сбалансируйте O, чтобы получить следующую сбалансированную реакцию.

4NH ₃ + 5O ₂ → 4NO + 6H ₂ O

Малайзийский фармацевтический химический факультет | Международный медицинский университет

О ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ СТЕПЕНЬ

Фармацевтическая химия — это отрасль химии, которая занимается разработкой и синтезом лекарств, составлением лекарственных препаратов, а также тестированием эффективности и безопасности лекарств. По мере развития болезней и появления новых штаммов глобальные усилия по открытию новых лекарств, обладающих высокими терапевтическими свойствами, но минимальными побочными эффектами, никогда не прекращаются.
Программа получения степени по фармацевтической химии IMU знакомит студентов со всеми аспектами фармацевтической промышленности и позволяет им работать в различных отраслях:

• Фармацевтическая промышленность — в качестве членов групп исследований и разработок, производства, контроля качества, продаж и маркетинга.
• Химическая промышленность в области олеохимии, полимеров, продуктов питания, биотехнологии, косметики и туалетных принадлежностей — принимает активное участие в исследованиях и разработках, контроле качества, продажах и маркетинге.
• Государственные лаборатории, такие как Национальное агентство по регулированию фармацевтики, Департамент химии, отдел охраны окружающей среды и отдел судебной экспертизы.
• Многонациональные фармацевтические компании — как координаторы клинических исследований.

Программа построена на многостороннем подходе с формальным, неформальным и скрытым учебным планом, который реализуется опытными преподавателями. Студенты пройдут обширную подготовку по лабораторным навыкам, выполнят проекты по решению проблем и примут участие в учебных мероприятиях в небольших группах, исследовательских проектах последнего года обучения и промышленных приложениях (4 месяца).Студенты также будут готовы встретиться на рабочем месте с навыками общения и презентации, предпринимательскими навыками и основными инженерными принципами.

Степень фармацевтической химии IMU — это трехлетняя программа, аккредитованная Королевским химическим обществом (RSC), Соединенное Королевство, ведущим мировым химическим сообществом и профессиональным органом, стремящимся к совершенствованию химических наук.

Чтобы узнать о возможностях карьерного роста химиков-фармацевтов, см. инфографику .

Эта степень фармацевтической химии от IMU аккредитована Королевским химическим обществом (RSC), Великобритания. Членство в этом обществе повысит узнаваемость и признание степени ИДУ в области фармацевтической химии и повысит шансы студентов на получение высшего образования и получение работы за границей.

Эта аккредитация также дает преподавателям ИДУ бесплатное членство в RSC на год. Персонал будет иметь право подавать заявки на получение международных исследовательских фондов, скидки на регистрационный взнос на международные конференции и получать образовательную информацию от RSC, которая может быть использована в преподавании и обучении.

Контрольная по химии 9 класса: Контрольная работа №1 по введению 9 класс к программе О.С.Габриеляна

Входные контрольные работы по химии, 9-11 классы

Профессор Знаев — 9 КЛАСС

ОСНОВНОЕ МЕНЮ

НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА

РУССКИЙ ЯЗЫК

ЛИТЕРАТУРА

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

Контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: Металлы

Контрольные работы по химии 9 класс Итоговая контрольная работа

Физические условия / Химические экзамены

Онлайн-лаборатории для школ — Разработано Амритой Вишва Видьяпитам и CDAC Online Lab

Отзывы о школах

Избранные симуляторы

школы зарегистрированы в Olabs

Chemistry Grade 9/10 Review — ppt видео онлайн скачать

Презентация на тему: «Обзор 9/10 классов химии» — стенограмма презентации:

Планы уроков химии для шестого класса, домашние задания, викторины

Шестой класс Химия

Анализируя точку зрения через сказки

Великая гонка вязкости и типы лавы

Написание поводка или крючка

Элементы 1

Типы энергии (C-MELTS)

Химические изменения

Сохранение массы

Химические свойства

Написание выражений и уравнений для реальных сценариев, день 3

Соединения

Язык химии 11 класс Химия | Решения

Малайзийский фармацевтический химический факультет | Международный медицинский университет

О ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ СТЕПЕНЬ

Добавить комментарий Отменить ответ