9 класс
О В Р
Проверочная работа
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 1
1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:
каталитическими;
окислительно – восстановительными;
некаталитическими;
неокислительно – восстановительными.
2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
окислитель;
восстановитель.
3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
электролиз;
восстановление;
коррозия;
окисление.
4. Высшая степень окисления элемента совпадает с:
номером периода;
порядковым номером элемента;
номером группы;
нет правильного ответa.
5. Схема процесса окисления:
1) Na+1 ⟶ Na0 2) S-2 ⟶ S+4
3) Fe+3 ⟶Fe+0 4) S+6 ⟶ S+4
6. Соединение феррума играет роль окислителя в реакции, схема которой:
1) Fe(OH)2 + O2 + h3O ⟶ Fe(OH)3
2) FeCl2 + Cl2 ⟶ FeCl3
3) Fe(OH)2 + h3SO4 ⟶ FeSO4 + h3O
4) FeSO4 + Zn ⟶ ZnSO4 + Fe
Для реакции (2) составьте схему электронного баланса.
7.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
SO2 + Cl2 + h3O ⟶ h3SO4 + HCl
Проверочная работа
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 2
1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления элементов называются:
каталитическими;
окислительно – восстановительными;
некаталитическими;
неокислительно – восстановительными.
2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
окислитель;
восстановитель.
3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
электролиз;
восстановление;
коррозия;
окисление.
4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:
номером периода;
порядковым номером элемента;
номером группы;
нет правильного ответa.
5. Схема процесса восстановления:
1) N+5 ⟶ N+2 2) Fe+2 ⟶ Fe+3
3) 2N-3 ⟶ N20 4) S+4⟶ S+6
6. Соединение феррума играет роль восстановителя в реакции, схема которой:
1) FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl
2) Fe(OH)2 + O2 + h3O ⟶ Fe(OH)3
3) FeO + HCl ⟶ FeCl2 + h3O
4) FeO + h3 ⟶ Fe + h3O
Для реакции (4) составьте схему электронного баланса.
7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
NO2 + CO ⟶ N2 + CO2
Проверочная работа
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 3
1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:
каталитическими;
окислительно – восстановительными;
некаталитическими;
неокислительно – восстановительными.
2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
окислитель;
восстановитель.
3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
электролиз;
восстановление;
коррозия;
окисление.
4. Максимальная степень окисления элемента совпадает с:
номером периода;
порядковым номером элемента;
номером группы;
нет правильного ответa.
5. Схема процесса окисления:
1) O20 ⟶ 2O-2 2) N20 ⟶ 2N-3
3) S+4 ⟶ S+6 4) P0 ⟶ P-3
6.Укажите, какие из перечисленных ниже реакций являются ОВР.Составьте к одной из них электронный баланс:
1) HCl + Zn ⟶ ZnCl2 + h3
2) HCl + CaO ⟶ CaCl2 + h3O
3) HCl + NaOH ⟶ NaCl + h3O
4) HCl + Na2CO3 ⟶ NaCl + h3O + CO2
7.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
CrO3 + HCl ⟶ CrCl3 + Cl2 + h3O
Проверочная работа
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 4
1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:
каталитическими;
окислительно – восстановительными;
некаталитическими;
неокислительно – восстановительными.
2.Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
окислитель;
восстановитель.
3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
коррозия;
окисление;
электролиз;
восстановление.
4. Низшая степень окисления элемента совпадает с:
номером группы;
номером периода;
порядковым номером элемента;
нет правильного ответа.
5. Схема процесса восстановления:
1) P-3 ⟶ P0 2) N+3 ⟶ N+5
3) Mg0 ⟶ Mg+2 4) S0 ⟶ S-2
6. Укажите, какие из перечисленных ниже реакций являются ОВР. Составьте к реакции (3 )электронный баланс:
HCl + CaCO3⟶ CaCl2 + h3O + CO2
HCl + Al2O3 ⟶ AlCl3 + h3O
HCl + Mg ⟶ MgCl2 + h3
HCl + MnO2 ⟶ MnCl2 + Cl2 + h3O
7.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
S + HNO3 ⟶ h3SO4 + NO2 + h3O
Проверочная работа
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 5
1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:
каталитическими;
окислительно – восстановительными;
некаталитическими;
неокислительно – восстановительными.
2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
окислитель;
восстановитель.
3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
коррозия;
электролиз;
восстановление;
окисление.
4. Сложное веществ, содержащее элемент в минимальной степени окисления, выполняет роль:
окислителя и восстановителя;
только окислителя;
только восстановителя;
нет правильного ответа.
5. Схема процесса окисления:
1) O20 ⟶ 2O-2 2) N20 ⟶ 2N-3
3) S+4 ⟶ S0 4) P0 ⟶ P+5
6. Соединение феррума играет роль восстановителя в реакции, схема которой:
1) FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl
2) Fe(OH)2 + O2 + h3O ⟶ Fe(OH)3
3) FeO + HCl ⟶ FeCl2 + h3O
4) FeO + h3 ⟶ Fe + h3O
Для реакции (1) составьте схему электронного баланса.
7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
P + HNO3 + h3O ⟶ h4PO4 + NO
Проверочная работа
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 6
1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:
неокислительно-восстановительными;
каталитическими;
окислительно-восстановительными;
некаталитическими.
2.Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
окислитель;
восстановитель.
3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
электролиз;
восстановление;
коррозия;
окисление.
4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:
номером периода;
порядковым номером элемента;
номером группы;
нет правильного ответа.
5. Схема процесса восстановления:
1) Na+1 ⟶ Na0 2) S-2 ⟶ S+4
3) Fe+2 ⟶Fe+3 4) S+4 ⟶ S+6
6. Укажите, какие из перечисленных ниже реакций являются ОВР. Составьте к одной из них электронный баланс:
1) Fe(OH)2 + O2 + h3O ⟶ Fe(OH)3
2) FeCl2 + Cl2 ⟶ FeCl3
3) Fe(OH)2 + h3SO4 ⟶ FeSO4 + h3O
4) FeSO4 + Zn ⟶ ZnSO4 + Fe
7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:
NO + h3 ⟶ N2 + h3O
multiurok.ru
Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»
Загрузить презентацию (2,9 МБ)
Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.
Учебник: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, ОАО “Московские учебники”, 2009. – 191 с
Цель: сформировать представление учащихся о окислительно-восстановительных процессах, их механизме
Ожидаемые результаты
Предметные:
В ходе работы учащиеся
приобретут
овладеют научным подходом к составлению уравнению окислительно-восстановительных реакций
Метапредметные
В ходе работы учащиеся смогут
Личностные
В ходе работы учащиеся приобретут
Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ ОГЭ
2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
2.2. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов
2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Умения и виды деятельности, проверяемые КИМ ГИА
Знать/понимать
1.2.1. характерные признаки важнейших химических понятий
1.2.2. о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями
Уметь
Составлять
2.5.3. уравнения химических реакций.
Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением парных, индивидуальных форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.
Продолжительность учебного занятия: 45 минут.
Использование педагогических технологий: метод эвристического обучения, обучение в сотрудничестве
Ход урока
I. Проблематизация, актуализация, мотивация – 10 мин.
Фронтальная беседа
На доске учащимся предлагается расставить степени окисления в следующих веществах:
Сl2O7, SO3, h4PO4, P2O5, Na2CO3, CuSO4, Cl2, HClO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Al(NO3)3, CaSO4,
NaMnO4, MnCl2, HNO3, N2, N2O, HNO2, h3S, Ca3(PO4)2
II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 15 мин.
Основные понятия (слайд 2):
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых изменяются степени окисления двух элементов, один из которых является восстановителем, а другой – окислителем
Восстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны, и сам при этом окисляется
Окислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны, и сам при этом восстанавливается
Правила составления окислительно-восстановительных уравнений (слайд 3)
1. Запишем уравнение реакции (слайд 4).
CuS+HNO3 —>Cu(NO3)2+ S + NO+h3O
2. Расставим степени окисления всех элементов
Cu+2S-2 +H+1N+5O-23 —> Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2
3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления
Cu+2S-2 +H+1N+5O-23 —> Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2
Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента –
4. Выпишем те элементы, которые поменяли степени окисления и покажем переход электронов (слайд 5.)
CuS-2 +HN+5O3 —> Cu(N+5O3)2+ S0 + N+2O+h3O
N+5 +3e N+2
S-2 - 2e S0
5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты
| Переход е– | Число переданных элементом электронов | Наименьшее общее кратное между числом переданных электронов | Коэффициенты (находятся делением наименьшего общего кратного на число переданных электронов) |
 | 3 | 6 | 2 |
 | 2 | 3 |
6. Подставим в уравнение коэффициенты, найденные в балансе (коэффициенты ставятся у веществ, элементы в которых поменяли степень окисления) (слайд 6).
CuS-2 +HN+5O3 —> Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+h3O
7. Доставим недостающие коэффициенты методом уравнивания
3CuS-2 +8HN+5O3 —> 3Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+4h3O
8. По кислороду проверим правильность составления уравнения (слайд 7).
До реакции кислорода 24 атома = После реакции кислорода 24 атома
9. Выдели окислитель и восстановитель и процессы – окисления и восстановления
S-2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны
N+5 (в HNO3) является окислителем, т.к. отдает электроны
III. Закрепление изученного материала (25 мин)
Учащимся предлагается выполнить задание в парах.
Задание 1. 10 мин. (слайд 8)
Учащимся предлагается составить уравнение реакции в соответствии с алгоритмом.
Mg+h3SO4 —> MgSO4+ h3S + h3O
Проверка задания
4Mg0+5h3+1S+6O4-2 —> 4Mg+2S+6O4-2+ h3+1S-2 + 4h3+1O-2
| Переход е – | Число электронов | НОК | Коэффициенты |
 | 2 | 8 | 4 |
 | 8 | 1 |
Задание 2. 15 мин. (слайды 9, 10)
Учащимся предлагается выполнить тест (в парах). Задания теста проверяются и разбираются на доске.
Вопрос № 1
Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции?
Вопрос № 2
В уравнении реакции 2Al + 3Br2=2AlBr3 коэффициент перед формулой восстановителя равен
Вопрос № 3
В уравнении реакции 5Сa + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6h3O окислителем является
Вопрос № 4
Какая из предложенных схем будет соответствовать восстановителю
Вопрос № 5
В уравнении реакции 2SO2 + O2 —> 2 SO3 сера
Вопрос № 6
Какой элемент является восстановителем в уравнении реакции
2KClO3 —> 2KCl + 3O2
Вопрос № 7
Схема Br-1 —> Br+5 соответствует элементу
Вопрос № 8
Соляная кислота является восстановителем в реакции
Ответы на вопросы теста.
| номер вопроса | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| ответ | 3 | 1 | 3 | 2 | 1 | 3 | 2 | 1 |
Домашнее задание: параграф 5 упр. 6,7,8 стр. 22 (учебник).
xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai
ОВР. Вариант 1.
1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой
1)SO3 + h3O = h3SO4 2)2Al + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3
3)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2h3O 4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3О
2. В реакции 2NO2 + h3O = HNO2 + HNO3
изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)-2 → 0 2)+4 → +5 3)+2 → +3 4)+4 → +3
3. В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + h3O
изменение степени окисления окислителя соответствует схеме
1) 0 → -1 2)-2 → -1 3) 0 → +1 4)+1 → -1
4. В реакции, схема которой h3S + HClO → S + HCl + h3O,
восстановителем является 1)H+1 2)O-2 3)S-2 4)Cl+1
5. В реакции, схема которой KNO3 + Nh5Cl → KCl + N2O + h3O,
окислителем является 1)К+1 2)N+5 3)H+1 4)N-3
6. Элемент углерод является восстановителем в реакции
1)CO2 + CaO = CaCO3 2)2CO + O2 = 2CO2
3)2C + Ca = CaC2 4)CO2 + Na2O = Na2CO3
7. Элемент азот является окислителем в реакции
1)2NO + C = N2 + CO2 2)2Nh4 + 3h3O2 = N2 + 6h3O
3)2Nh4 + h3S = (Nh5)2S 4)2HNO3 + СaO = Сa(NO3)2 + h3O
8. При взаимодействии с каким из указанных веществ аммиак является восстановителем?
1)соляная кислота 2)гидроксид натрия 3)вода 4)оксид меди (I)
9. Без изменения степени окисления элементов протекает химическая реакция
1)Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O 2)h3SO4 + KOH = KHSO4 + h3O
3)Fe + h3SO4 = FeSO4 + h3 4)SO2 + Br2 + 2h3O = h3SO4 + 2HBr
10. В уравнении химической реакции, схема которой
Na + h3O → NaOH + h3, сумма всех коэффициентов 1)5 2)9 3)8 4)7
ОВР. Вариант 2.
1. Какое уравнение соответствует ОВР?
1)CaCO3 = CaO + CO2 2)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
3)Zn + h3SO4 = ZnSO4 + h3 4)Na2CO3 + CO2 + h3O = 2NaHCO3
2. В реакции NO2 + h3O + O2 → HNO3
изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)+2 → -2 2) 0 → -2 3)+4 → +5 4) -2 → +4
3. В реакции 2Br2 + 2Ca(OH)2 = Ca(BrO)2 + CaBr2 + 2h3O
изменение степени окисления окислителя соответствует схеме
1)0→ -1 2)+2 → 0 3) 0→ +1 4)-2 → 0
4. В реакции, схема которой NO2 + KOH → KNO2 + KNO3 + Н2О,
окислителем является 1)K+ 2)О-2 3)N+4 4)H+
5. В реакции, схема которой HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + h3O,
восстановителем является 1)H+1 2)O-2 3)Pb+2 4)Cl-1
6. Элемент кремний является окислителем в реакции
1)Si + О2 = SiО2 2)SiО2 + К2O = К2SiO3
3)Si+ 2Cl2 = SiСl4 4)SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
7. Элемент азот является восстановителем в реакции
1)N2 + 6Li = 2Li3N 2)2NO + 2h3 = N2 + 2h3O
3)NO2 + SO2 = SO3 + NO 4)4Nh4 + 3O2 = 2N2 +6h3O
8. При взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является восстановителем? 1)алюминий 2)кислород 3)натрий 4)железо
9. Окислительно-восстановительной не является реакция
1)2Mg + CO2 = 2MgO + C 2)FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
3)2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 4)3h3S + 8HNO3 = 3h3SO4 + 8NO + 4h3O
10. В уравнении химической реакции, схема которой h3S + O2 → h3O + SO2,
коэффициент перед формулой кислорода равен 1)1 2)2 3)3 4)5
ОВР. Вариант 3.
1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой:
1)MgO + CO2 = MgCO3 2)Nh5Cl + KOH = Nh4 +KCl + h3O
3)2h3S + 3O2 = 2SO2 + 2h3O 4)Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3h3
2. В реакции Nh5NO3 = N2O + 2h3O
изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)+5 → +1 2)+3→ +4 3)-2 → +4 4)-3→ +1
3. В реакции C + h3O = CO + h3
изменение степени окисления окислителя соответствует схеме
1)+2→ +4 2)+1 → 0 3)-2 → +4 4) 0 →+2
4. В реакции, схема которой СuO + Nh4 → N2 + Cu + h3O,
окислителем является 1)N-3 2)Cu+2 3)H+1 4)O-2
5. В реакции, схема которой NO2 + h3O → HNO2 + HNO3,
восстановителем является 1)N+3 2)N+4 3)О-2 4)H+
6. Азот является окислителем в реакции
1)2NO + O2 = 2NO2 2)3СuO + 2Nh4 = N2 + 3Cu + 3h3O
3)4Nh4 + 5O2 = 4NО + 6h3O 4)6Li + N2 = 2Li3N
7. Элемент углерод является восстановителем в реакции
1)C + 4K = K4C 2)CO + 3h3 = Ch5 + h3O
3)C + 2Cl2 = CCl4 4)CO2 + MgO = MgCO3
8. При взаимодействии с каким из указанных веществ азот является восстановителем? 1)магний 2)водород 3)натрий 4)кислород
9. Реакции, протекающей без изменения степени окисления элементов, соответствует уравнение:
1)Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 2)SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
3)Mg + h3SO4 = MgSO4 + h3 4)Cu+ 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O
10. В уравнении химической реакции, схема которой C2h5 + O2 → CO2 + h3O,
сумма всех коэффициентов 1)6 2)4 3)10 4)8
ОВР. Вариант 4.
1. Какое уравнение соответствует ОВР?
1)2KI + Br2 = 2KBr + I2 2)2HNO3 + CаO = Cа(NO3)2 + h3O
3)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О 4)Nh4 + HCl = Nh5Cl
2. В реакции 3NO2 + h3O = NO + 2HNO3
изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)-2 → 0 2) +2 → +5 3) +4 → +3 4) +4 → +5
3. В реакции 2HClO3 = 2HCl + 3O2 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме
1)+7 → -1 2)+5 → -1 3)-2 → 0 4) 0 → -2
4. В реакции, схема которой NaClO3 + Na2S → Na2SO4 + NaCl,
окислителем является 1)Na+1 2)Cl+5 3)S-2 4)S+6
5. В реакции, схема которой CuCl2 + HI → CuI + I2 + HCl,
восстановителем является 1)Cu+2 2)Cl-1 3)H+1 4)I-1
6. Элемент фосфор является окислителем в реакции
1)P + 3K = K3P 2)4P + 5O2 = 2P2O5
3)Ph4 + 2O2 = h4PO4 4)P2O5 + 3Н2O = 2Н3PO4
7. Элемент углерод является восстановителем в реакции
1)C + 2F2 = CF4 2)CO + 3h3 = Ch5 + h3O
3)C + 4Na = Na4C 4)CO2 + 2Mg = C + 2MgO
8. При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем? 1)сера 2)кислород 3)натрий 4)хлор
9. Какое из уравнений не относится к ОВР?
1)2Al + 6 h3O = 2Al(OH)3 + 3h3 2)CO2+ C=t2CO
3)2KOH + CO2 = K2CO3 + h3O 4)2h3S + 3O2 = 2SO2 + 2h3O
10. В уравнении химической реакции, Na + h3O → NaOH + h3, коэффициент перед формулой восстановителя 1)1 2)2 3)3 4)4
kopilkaurokov.ru
