Итоговая контрольная работа химия 8 класс: Тест по химии (8 класс) на тему: Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Содержание

Методическая разработка по химии (8 класс) на тему: Итоговая контрольная работа за курс Химия-8

Кадетская школа «Второй Донской Императора Николая II кадетский корпус” 2ДКК ДГТУ

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год

Составитель: учитель химии

Исаева Лариса Константиновна

Спецификация

тестовых заданий по химии для VIII класса

1. Назначение тестовой работы:

— проверить успешность в освоении содержания курса химии VIII класса,

— выявить успешность в освоении предметных умений.

2. Документы, определяющие содержание тестовой работы:

— обязательный минимум содержания основного общего образования по химии,

— обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии,

— программа О.С.Габриеляна.

3. Условия применения тестовой работы – работа рассчитана на преподавание химии в непрофильном классе возрастной нормы по УМК Габриеляна О. С.

4. Структура работы

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

высоком (В).

В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой форме (КО — краткий ответ, СО — свободный ответ).

5. Распределение заданий по содержанию

№ п/п	Блоки тем	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома	А-1,А-2, В-1	3	15,8%
2	Химическая связь и степень окисления	А-3,А-4	2	10,5%
3	Называть вещества, классифицировать, описывать. Соединения химических элементов	А-5,А-6,А-7, А8, В-2	5	26,3%
4	Химические реакции. Электролитическая диссоциация	А-9,А-10,А-11 В-3, С-1	5	26,3%
5	Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций	А-12, А13, В4, С-2	4	21%

6. Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	А-1 — А-13	13	68%
2	Повышенный	В-1 – В4	4	21%
3	Высокий	С-1,С-2	2	10,5%

7. Предметные умения

№ п/п	Предметные умения	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе	А-1, А-2, А-4, В-1, В-2	5	26%
2	Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов	А-5,А-6,С-1	3	16%
3	Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения	А-7, А-8, А-11, А-14, В-3	5	26%
4	Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД	А-9,А-10,А-11, В-3,С-1	5	26%
5	Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям	А-12,В-4,С-2	3	16%

8. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

— для заданий части А – 1-2 минуты,

— для заданий части В – 2-3 минуты,

— для заданий части С – до 5 минут.

Общая продолжительность работы составляет 45 минут.

9. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).

Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение задания С1 – до 6 баллов и С2 – 3 балла.

Для получения отметки «3» необходимо выполнить 75% части А, т.е. набрать 10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 76-100% работы, причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т. е. набрать 22-28 баллов.

10. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

— периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

— таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

— электрохимический ряд напряжений металлов.

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год

Ответы на задания с выбором ответа

№ задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Вариант 11

Вариант 12

Вариант 13

Вариант 14

Ответы на задания с кратким ответом

№ задания	1	2	3	4
Вариант 1	8	1б, 2в, 3а, 4г	1д, 2а, 3в, 4б	65%
Вариант 2	Cl2O7	1в, 2а, 3б, 4г	1а, 2в, 3б, 4г	76%
Вариант 3	14	3. АВД	1в, 2а, 3д, 4б	36%
Вариант 4	Са; 20; 4п., 2 гр, 20р, 20n. 20e	1в, 2а, 3б,4в, 5г	1в, 2г, 3б, 4д	63
Вариант 5	17p. 18n	1г,2в,3а,4б	А2, б5, в1, г3	53 (г)
Вариант 6	в	1в, 2г, 3д, 4а	1в, 2б, 3г, 4а	53 (г)
Вариант 7	35n0	1г, 2в, 3а, 4б	1б, 2в, 3г, 4д	а) 5%
Вариант 8	Р	1в, 2г, 3д, 4а	1в, 2а, 3д, 4г	в) 30 гр
Вариант 9	Cr	1г, 2б, 3а, 4в	1в, 2а, 3д, 4г	б) 3 %
Вариант 10	16	1д, 2г, 3а, 4в	1б, 2а, 3г, 4в	в) 3,2
Вариант 11	22,4	1б, 2а, 3г, 4в	1е, 2б, 3г, 4в	г) 7,8%
Вариант 12	Р	1г, 2д, 3б,4в	1д, 2б, 3в, 4а	в) 18,9%
Вариант 13	2	1г, 2в, 3б, 4а	1а, 2а, 3б, 4а, 5б	1) 8 гр
Вариант 14	2	1г, 2в, 3б, 4а	1б, 2г, 3а, 4в	1) 28% исправить

Ответы на задания с развернутым ответом

1 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Cu + O2 = 2CuO	1
CuO + h3SO4= CuSO4 +h3O	1
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓	1 1 1
Названия всех веществ и типы реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) или решение через пропорции

Баллы

CuO + h3SO4= CuSO4 +h3O

М (CuO) = 80 г/моль, М(h3SO4) = 98 гр/моль

Ответ: m (CuO) =204 гр

Максимальный балл

Ответы на задания с развернутым ответом

2 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Mg + O2 = 2MgO	1
MgO + Н2SО4 = MgSО4 + Н2O	1
MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SО4 Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + SO42- Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓	1 1 1
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
CaCO3 = CaO + CO2 M(CaCO3) = 100г/моль V(CO2) = 45л	1 1 1
m(CaCO3) = 200,89гр	1 1 1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

3 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
Zn + Н2SО4 = ZnSO4 + h3	1
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓+ Na2SО4 Zn2+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- = Zn(OH)2 ↓+ 2 Na+ + SO42- Zn2+ +2 OH- = Zn(OH)2 ↓	1 1 1
Zn(OH)2 ↓= ZnO + h3O	1
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3	1
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль M(BaCO3) = 197 г/моль	1
Ответ: m (BaCO3) =128 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

4 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. Na + Cl2 = 2. Na2O + h3O = 3. NaOH + h3SO4 = в ионном виде – 3 балла	1 1 3
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + h3O	1
M(HNO3) = 63 г/моль M(Ca(OH)2) = 74 г/моль	1
Ответ: m (Ca(OH)2) = 14,8 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

5 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. Ba(OH)2 + NaNO3 = дополнительные баллы за ионные уравнения 2. LiOH + CuSO4 = 3. Al + O2 =	1 3 1
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
HNO3 + NaOH = NaNO3 + h3O	1
M(HNO3) = 63 г/моль M(NaNO3) = 74 г/моль	1
Ответ: m (NaNO3) = 62,3 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

6 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. Ca(OH)2↓ + HCl = дополнительные баллы за ионное уравнение 2. KOH + FeCl3 = 3. Zn + O2 =	1 3 1
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
h3SO4 + NaOH → Na2SO4 + h3O	1
m(h3SO4) = 32гр M(h3SO4)

Итоговая контрольная работа 8 класс. Химия , курс О.С.Габриелян

Пояснительная записка.

Промежуточная аттестационная работа по химии для 8 – х классов составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.) Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011.

Аттестационная работа по химии составлена в форме ОГЭ (базовый уровень) и содержит 10 вариантов.

Каждый вариант состоит из 19 заданий (А1 – А19) с выбором ответа: к каждому заданию предлагается 4 варианта ответа, один из которых правильный. Задания различаются по их назначению и уровню сложности.

Задания базового уровня проверяют усвоение наиболее важных элементов содержания курса химии 8 класса: знание языка науки, основных химических понятий, строение атома, простые и сложные вещества, степень окисления, виды химической связи, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, их классификация и химические свойства.

В работе также представлена задача на нахождение массовой доли химического элемента в веществе.

Верное выполнение каждого задания оценивается 1 баллом. Максимальное количество баллов – 19 баллов.

Оценивание учащихся.

Оценка «5» ставится, если учащийся набрал от 15 до 19 баллов.

Оценка «4» ставится, если учащийся набрал от10 до 14 баллов.

Оценка «3» ставится, если учащийся набрал от 5 до 9 баллов.

Оценка «2» ставится, если учащийся набрал менее 4 баллов.

Вариант 1

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s

22s²2p⁶3s²3p³соответствует:

1) Li 2) K 3) AL 4) P

А2. Заряд ядра атома фтора равен:

1) +15 2) +17 3) +9 4) +7

А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) Be, B, C, N

2) Rb, K, Na, Li

3) O, S, Se, Te

4) Mg, AL, Si, P

А4. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

А5. Степень окисления брома в соединениях Br₂O₇и MgBr

2 соответственно равна:

1) -7 и +2

2) +7 и -1

3) +2 и -2

4) -7 и +1

А6. Степень окисления серы в соединении FeSO₄ равна:

1) -1 2) +2 3) +6 4) -2

А7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена?

1) Mg + CuSO₄ = MgSO₄+ Cu

2) CaO + CO₂ = CaCO₃

3) AgNO₃ + NaCL = AgCL + NaNO₃

4) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

А8. В реакции Ca (OH)₂+ CO₂ = … образуется:

1) СаО

2) Н₂СО₃

3) СаСО₃ + Н₂

4) СаСО₃ + Н₂О

А9. В уравнении реакции между алюминием и кислородом коэффициент перед формулой оксида

алюминия равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O .

Сумма коэффициентов равна:

1) 1 2) 2 3) 5 4) 6

А11. В химическом уравнении Са + Н₂О = Y + H₂вещество Y – это:

1) CaH₂

2) O₂

3) Ca (OH)₂

4) CaO

А12. В химическом уравнении Fe + AgNO

3 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H₂O и HNO₃ 3) Fe(NO₃)₂ и Ag

2) Ag₂O и FeN 4) реакция не идет

А13. К гидроксидам относится вещество, формула которого:

1) Mg(NO₃)₂3) MgCL₂

2) Mg(OH)₂4) MgO

А14. Магний при комнатной температуре вступает в реакцию с:

1) хлороводородной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) хлоридом калия

4) водородом

А15. Оксид серы ( VI ) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с:

1) оксидом серы ( IV )

2) нитратом кальция

3) углеродом

4) оксидом меди ( II )

А17. Раствор соляной кислоты реагирует с:

1) серебром

2) водородом

3) оксидом кремния ( IV )

4) оксидом меди ( II )

А18. В реакцию с карбонатом калия вступает

1) оксид кальция

2) гидроксид цинка

3) магний

4) хлорид бария

А19.

Массовая доля азота в нитрате кальция равна:

1) 9,3 %

2) 17,1 %

3) 34,2 %

4) 39,4 %

Вариант 2

Часть 1

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е; 6е соответствует атому:

1) неона

2) углерода

3) кислорода

4) серы

А2. Наибольший радиус атома имеет:

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) йод

А3. Какой вид химической связи характерен для хлорида бария?

1) ионная

2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная

4) металлическая

А4. В каком соединении степень окисления серы равна + 4 :

1) Н₂S 3) Na₂S

2) SO₃4) SO₂

А5. Степень окисления азота в соединении HNO₃равна:

1) -3 2) + 4 3) + 5 4) 0

А6. Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям:

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

А7. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода равен:

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А8. В реакции Na₂O + H₂O = … образуется

1) H₂

2) O₂

3) NaOH

4) HNO₂

А9. Расставьте коэффициенты в уравнении AL + H₂SO₄ = AL₂(SO₄)₃ + H₂.

Сумма коэффициентов равна:

1) 9 2) 11 3) 7 4) 10

А10. В химическом уравнении P₂O₅ + X = H₃PO₄ вещество Х – это:

1) H₂O 3) SO₃

2) O₂ 4) N₂O₅

А11. В химическом уравнении Zn + CuSO₄= X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H₂O и HNO₃

2) Cu₂O и ZnS

3) ZnSO₄ и Cu

4) реакция не идет

А12. Кислотным оксидом является:

1) оксид железа ( III )

2) оксид бария

3) оксид магния

4) оксид фосфора ( V )

А13. Раствор какого соединения в воде называется соляной кислотой:

1) CaO

2) CO₂

3) HCI

4) NH₃

А14. Раствор нитрата свинца ( II ) реагирует с:

1) Ag 2) Hg 3) Zn 4) Cu

А15. Оксид алюминия реагирует с:

1) водой

2) серой

3) оксидом углерода ( IV )

4) серной кислотой

А16. В реакцию с гидроксидом бария вступает:

1) оксид серы ( VI )

2) фосфат магния

3) оксид калия

4) водород

А17. Фосфорная кислота реагирует с:

1) медью

2) магнием

3) сероводородом

4) оксидом кремния ( IV )

А18. Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO и SO₃

2) MgO и NaOH

3) HCL и Pb(NO₃)₂

4) Fe₂(SO₄)₃ и BaCO₃

А19. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна:

1) 23,5 %

2) 36,4 %

3) 42,7 %

4) 50,8 %

Вариант 3

Часть 1

А1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ¹⁹F соответственно равно:

1) 19; 9; 19 3) 9; 9; 10

2) 9; 10; 19 4) 9; 10; 9

А2. Высший кислотный оксид состава RO₂ образует:

1) фосфор 3) кремний

2) сера 4) бор

А3. В периоде слева направо:

1) радиус атома увеличивается

2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется

3) число электронных уровней не меняется

4) заряд ядра атома уменьшается

А4. В каком из указанных веществ атомы соединены ковалентной неполярной химической связью?

1) CH₄ 3) CO

2) CO₂ 4) O₂

А5. Одинаковую степень окисления сера имеет в каждом из двух соединений:

1) H₂S и (NH₄)₂S 3) H₂SO₃ и SO₃

2) SO₂ и SO₃ 4) H₂S и H₂SO₄

А6. Признаком химической реакции между цинком и раствором серной кислоты является:

1) образование осадка

2) растворение осадка

3) выделение газа

4) изменение цвета

А7. Основным и кислотным оксидом соответственно являются:

1) NO₂ и P₂O₅ 3) BaO и SO₃

2) CO₂ и CaO 4) K₂O и FeO

А8. К щелочам относится:

1) гидрокарбонат кальция

2) гидроксид калия

3) гидроксид алюминия

4) оксид натрия

А9. Какое из указанных уравнений соответствует реакции соединения?

1) 2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂

2) 2 Ca + O₂ = 2 CaO

3) Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

4) 2 Cu(NO₃)₂ = 2 CuO + 4 NO₂ + O₂

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении KCLO₄ = KCL + O₂.

Коэффициентами являются:

1) 1, 1, 2 3) 3, 1, 2

2) 1, 2, 1 4) 2, 1, 2

А11. В химическом уравнении Na + H₂O = NaOH + Y вещество Y – это:

1) H₂ 2) O₂ 3) Na₂O 4) NaH

А12. В химическом уравнении Cu + MgSO4 = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) h3O и HNO3

2) CuO и MgS

3) MgO и CuSO4

4) реакция не идет

А13. Сера проявляет свойства восстановителя при взаимодействии с:

1) кислородом

2) водородом

3) калием

4) алюминием

А14. Какой из указанных оксидов при взаимодействии с водой образует кислоту?

1) BaO

2) Fe₂O₃

3) P₂O₅

4) Na₂O

А15. Оксид серы ( VI ) реагирует с:

1) углекислым газом

2) серной кислотой

3) водой

4) магнием

А16. Гидроксид калия реагирует с каждым из двух веществ:

1) H₂SO₃и CO₂

2) NaCL и BaO

3) SiO₂ и H₂

4) Cu и Na₂SO₄

A17. Разбавленная соляная кислота реагирует с:

1) серой

2) медью

3) оксидом железа ( II )

4) оксидом серы ( IV )

А18. Практически возможна реакция между:

1) AgNO₃_(p-p) и CuO

2) K₂SO₄ _(p-p) и Ba(OH)₂_(p-p)

3) BaCO₃ и O₂

4) FeCL₃_(p-p)и MgSiO₃

А19. Массовая доля азота в нитрате меди ( II ) равна

1) 10,5 %

2) 14,9 %

3) 33,2 %

4) 44,1 %

Вариант 4

Часть 1

А1. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел:

1) 2; 4; 3) 2; 8; 8; 4

2) 2; 8; 4 4) 2; 8; 18; 4

А2. Неметаллические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:

1) углерода 3) серы

2) фосфора 4) хлора

А3. Химическая связь в иодиде натрия:

1) ковалентная полярная 3) металлическая

2) ковалентная неполярная 4) ионная

А4. Высшему оксиду химического элемента III А группы соответствует общая формула:

R₂O₃
R₂O₅
RO₃
R₃O₄

А5. Степень окисления фосфора в H₃PO₄равна

1) + 3 2) + 5 3) — 4 4) — 2

А6. Степень окисления азота соответственно равна — 3 и + 5 в следующих соединениях:

N₂O и NO 3)NO₂ и Ca₃N₂
N₂O₅ и KNO₃ 4)NH₃ и HNO₃

А7. Кислотному и основному оксиду соответствуют формулы:

K₂O и SO₃
СO₂ и BaO
SiO₂ и Al₂O₃
B₂O₃ и Na₂O

А8. Нестабильная кислота:

H₂CO₃
H₂SO₄
H₃PO₄
HCL

А9. В химическом уравнении K + H₂O = Y + H₂ вещество Y – это:

H₂O
O₂
KOH
HNO₂

А10. И химическом уравнении FeSO₄+ X = Y! + Na₂SO₄ вещества X и Y – это соответственно:

HCL и FeCL₂
O₂ и FeO
H₂O и Fe(OH)₂
2NaOH и Fe(OH)₂

А11. К реакциям замещения относятся:

1) NaOH + HCL = NaCL + h3O

2) Ca + CL₂ = CaCL₂

3) Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

4) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

А12. Расставьте коэффициенты в уравнении Cu(NO₃)₂ + NaOH = Cu(OH)₂ + NaNO₃.

Сумма коэффициентов равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

А13. При комнатной температуре взаимодействуют:

1) цинк и вода

2) углерод и водород

3) кальций и вода

4) азот и водород

А14. Амфотерные свойства оксида алюминия можно подтвердить его взаимодействием с каждым из двух веществ:

1) HCL и NaOH

2) KCL и Ca(OH)₂

3) Fe(OH)₃ и CuSO₄

4) Zn(NO₃)₂ и CuOH

А15. С гидроксидом магния реагирует:

1) оксид калия

2) нитрат калия

3) сульфат бария

4) соляная кислота

А16. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) CaO и KOH

2) CO₂ и NaCL

3) Cu и AgCL

4) FeS и HNO₃

А17. Карбонат калия реагирует с:

1) сульфатом натрия

2) соляной кислотой

3) гидроксидом магния

4) оксидом меди ( II )

А18. Электролитом не является раствор:

1) Mg(OH)₂

2) CuSO₄

3) H₂S

4) BaSO₄

А19. Массовая доля кислорода в гидроксиде магния равна:

1) 24,1 %

2) 36,2 %

3) 48,4 %

4) 55,2 %

Вариант 5

Часть 1

А1. Число электронов в атоме кислорода равно:

1) 6 2) 8 3) 16 4) 32

А2. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента III периода:

1) VI A группы 3) VII A группы

2) III A группы 4) IV A группы

А3. Пластичность и электропроводность характерны для веществ с:

1) ионной связью

2) ковалентной полярной связью

3) ковалентной неполярной связью

4) металлической связью

А4. Неметалл R , степень окисления которого равна + 6 , образует оксид состава:

1) RO₃ 2) R₂O₆ 3) R₂O₃ 4) RO₆

А5. В соединениях: PH₃, P₂O₅, H₃PO₄фосфор имеет степени окисления, соответственно равные:

1) + 3; + 5; — 3

2) – 3; + 5; + 3

3) – 3; + 5; + 5

4) + 3; — 5; — 3

А6. Несолеобразующим оксидом является:

1) N₂O₅ 2) NO₂ 3) N₂O₃ 4) NO

А7. К солям относятся каждое из двух веществ:

1) Na₂CO₃ и H₂SO₄

2) HCL и HNO₃

3) AgCL и CaCL₂

4) KCL и KOH

А8. В уравнении химической реакции, схема которой Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂ коэффициент перед формулой угарного газа равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А9. В реакции KOH + SO₂ = H₂O + … образуется соль:

1) K₂SO₄ 2) K₂SO₃ 3) KSO₃ 4) KSO₄

А10. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой:

1) CaO + SO₃ = CaSO₄

2) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂

3) 2AL(OH)₃ = AL₂O₃+ 3 H₂O

4) H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O

А11. В уравнении H₂SO₄ + X = Y + Na₂SO₄ вещества X и Y – это соответственно:

1) HCL и FeCL₂ 3) 2NaOH и 2H₂O

2) O₂ и FeO 4) NaOH и Fe(OH)₂

А12. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:

1) CaCO₃ и CO

2) Ag₂O и BaSO₄

3) H₂SO₄ и Mg(NO₃)₂

4) PbS и C₂H₅OH

А13. С образованием ионов водорода диссоциирует:

1) оксид кремния

2) угольная кислота

3) хлорид калия

4) гидроксид кальция

А14. При комнатной температуре реагируют:

1) калий и вода

2) железо и сера

3) кальций и углерод

4) водород и оксид меди ( II )

А15. В реакцию с оксидом серы ( IV ) вступает

1) водород

2) соляная кислота

3) кислород

4) хлорид натрия

А16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с:

1) SO₃ 2) HNO₃ 3) KCL 4) HBr

А17. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с:

1) гидроксидом калия

2) карбонатом натрия

3) оксидом калия

4) нитратом свинца

А18. Раствор хлорида меди ( II ) реагирует с:

1) оксидом цинка

2) магнием

3) сульфатом натрия

4) азотом

А19. Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:

1) 3,8 %

2) 9,8 %

3) 28 %

4) 45 %

Вариант 6

Часть 1

А1. Число нейтронов в атоме ¹⁹⁷Au равно:

1) 118 2) 197 3) 79 4) 276

А2. Изотопы химического элемента имеют:

1) разные заряды ядер

2) разные числа электронов

3) равные массы

4) разные числа нейтронов

А3. В периоде слева направо:

1) радиус атома уменьшается

2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется

3) число электронных уровней увеличивается

4) заряд ядра атома не меняется

А4. В молекуле О₂ атомы соединены:

1) двойной неполярной ковалентной связью

2) ионной связью

3) двумя одинарными полярными ковалентными связями

4) двойной полярной ковалентной связью

А5. В соединениях: СО, СО₂, Н₂СО₃ углерод имеет степень окисления, соответственно равные:

1) – 2; + 4; — 4

2) + 2; + 4; + 4

3) – 2; — 4; — 4

4) + 2; — 4; + 4

А6. Степень окисления фосфора в кислоте Н₃РО₄равна:

1) + 2 2) + 3 3) + 4 4) + 5

А7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения?

1) N₂ + O₂ = 2NO

2) Ca + CL₂ = CaCL₂

3) Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄

4) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ +O₂

А8. В химическом уравнении N₂ + 3H₂ = 2NH₃ коэффициентами являются соответственно:

1) 2, 2, 3

2) 2, 3, 2

3) 1, 3, 2

4) 0, 3, 2

А9. Расставьте коэффициенты в уравнении P + O₂ = P₂O₅ . Сумма коэффициентов равна:

1) 5 2) 9 3) 7 4) 11

А10. В реакции CaO + H₂O = … образуется:

1) СaOH 2) CaH₂ 3) O₂ 4) Ca(OH)₂

А11. В химическом уравнении SO₂ + X = SO₃ вещество Х – это:

1) H₂O 2) O₂ 3) SO₃ 4) N₂O₅

А12. В химическом уравнении Ag + Fe(NO₃)₂ = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) H₂O и HNO₃

2) Ag₂O и FeN

3) Fe(NO₃)₂ и Ag

4) реакция не идет

А13. Два кислотных оксида – это:

1) CaO, CO₂

2) SO₂, CrO₃

3) N₂O₃, N₂O

4) N₂O₅, Cu₂O

А14. Железо может вступать во взаимодействие с водным раствором:

1) гидроксида натрия

2) хлорида кальция

3) соляной кислоты

4) нитрата бария

А15. Оксид углерода ( IV ) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния ( IV ) и водородом

А16. Гидроксид калия реагирует с

1) водой

2) щелочью

3) кислотой

4) кислотой и щелочью

А17. Соляная кислота HCL реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) Cu (OH)₂, Ag

2) CaCO₃, Fe₂O₃

3) NH₃, Na₂SO₄

4) NaOH, Hg

А18. Сульфат меди ( II ) реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) KOH, SiO₂

2) NaOH, KCL

3) HNO₃, Fe(OH)₂

4) Ba(NO₃)₂, K₂S

А19. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

1) 22 %

2) 24 %

3) 26 %

4) 28 %

Вариант 7

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует атому:

1) S 2) Ne 3) Ar 4) AL

А2. В ядре атомов отсутствуют частицы:

1) протоны

2) нейтроны

3) электроны

4) все перечисленные

А3. Заряд ядра атома натрия равен:

1) + 11 2) + 23 3) +12 4) + 25

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Na, Mg, AL, Si

2) Li, Be, B, C

3) P, S, CL, Ar

4) F, O, N, C

А5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, CCL₄, KCL

2) NaBr, Na₂O, KJ

3) SO₂, P₄, CaF₂

4) H₂S, Br₂, K₂S

А6. Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении:

1) NaHS

2) NaHSO₃

3) SO₂

4) H₂SO₄

А7. Степень окисления атома хрома в K₂CrO₄ равна:

1) + 1 2) + 2 3) + 4 4) + 6

А8. Ряд формул, в котором расположены только оксиды:

1) H₂O, H₂O₂, CaO

2) K₂O, ZnO, N₂O₅

3) Mn₂O₇, AL₂O₃, Na₂O₂

4) KO₂, Cu₂O, Fe₂O₃

А9. Формула ортофосфорной кислоты:

1) P₂O₅3) H₃PO₄

2) PH₃4) K₃PO₄

А10. Гидроксид цинка можно получить взаимодействием:

1) оксида цинка с водой

2) хлорида цинка с гидроксидом натрия

3) цинка с водой

4) сульфата цинка с гидроксидом алюминия

А11. В химическом уравнении P + X = P₂O₅ вещество X – это:

1) H₂O

2) N₂O₅

3) SO₃

4) O₂

А12. В уравнении FeCL₂ + X = Y! + 2NaCL вещества X и Y – это соответственно:

1) HCL и FeCL₂

2) H₂O и Fe(OH)₂

3) Na₂S и FeS

4) KOH и Fe(OH)₂

А13. При взаимодействии растворов NaOH и H₂SO₄ :

1) образуется вода

2) выпадает белый осадок BaSO₄

3) выделяется углекислый газ

4) ничего не происходит, так как реакция не идет

А14. Оксид кремния ( IV ) в соответствующих условиях взаимодействует с веществами:

1) NaOH, K₂CO₃

2) Na₂O, H₂O

3) NaOH, H₂SO₄

4) KOH, H₂O

А15. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCL и CO₂

2) HNO₃ и MgO

3) HCL и KOH

4) BaCL₂ и NaOH

A16. Соляная кислота реагирует с обоими металлами в наборе:

1) серебро и цинк

2) алюминий и золото

3) железо и цинк

4) медь и платина

А17. Реакция нейтрализации происходит между:

1) цинком и оксидом кальция

2) серной кислотой и хлоридом бария

3) гидроксидом кальция и азотной кислотой

4) гидроксидом натрия и сульфатом меди ( II )

А18. Ступенчато диссоциирует электролит, формула которого:

1) ALCL₃

2) H₂SO₄

3) Mg(NO₃)₂

4) NaOH

А19. Массовая доля водорода в молекуле серной кислоты равна:

1) 2 %

2) 4 %

3) 3 %

4) 1 %

Вариант 8

Часть 1

А1. Число нейтронов в атоме ¹⁰⁸Ag равно:

1) 47 2) 108 3) 61 4) 155

А2. Химический элемент – это совокупность:

1) одинаковых атомов

2) атомов с одинаковым числом нейтронов

3) атомов с разным зарядом ядра

4) атомов с одинаковым зарядом ядра

А3. Электронная конфигурация атома хлора:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2) 1s² 2s²2p⁵

3) 1s² 2s²2p⁶3s² 3p³

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

A4. Наименьшие неметаллические свойства у:

1) N 2) O 3) C 4) F

А5. Ковалентная полярная связь в молекуле:

1) NaCL

2) HCL

3) K₂O

4) Ca₃N₂

А6. В соединении SiCL4 степень окисления хлора равна:

1) + 1 2) -1 3) — 4 4) + 4

А7. В каком соединении степень окисления кислорода равна + 2:

1) H₂O

2) B₂O₃

3) OF₂

4) KOH

А8. Какое из указанных уравнений соответствует реакции замещения?

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2) CaCO₃= CaO + CO₂

3) H₂ + CL₂ = 2HCL

4) NaOH + HCL = NaCL + H₂O

А9. В уравнении реакции между кальцием и кислородом коэффициент перед формулой кислорода

равен:

1) 2 2) 4 3) 1 4) 0

А10. Расставьте коэффициенты в уравнении SO₂ + O₂ = SO₃.

Сумма коэффициентов равна:

1) 9 2) 11 3) 7 4) 5

А11. В химическом уравнении SO₃ + X = H₂SO₄ вещество X – это:

1) O₂

2) H₂

3) H₂O

4) H₂S

А12. В химическом уравнении NaCL + X = Y! + NaNO₃ вещества X и Y – это соответственно:

1) AgNO₃ и AgCL

2) KNO₃ и KCL

3) HNO₃ и HCL

4) Cu(NO₃)₂ и CuCI₂

А13. Два основных оксида – это:

1) CuO, CaO

2) FeO, CO

3) P₂O₃, N₂O

4) Mn₂O₇, K₂O

А14. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором:

1) сульфата железа ( II )

2) нитрата серебра

3) соляной кислоты

4) хлорида алюминия

А15. В взаимодействие с водой вступают оба оксида, расположенных в ряду:

1) SiO₂, K₂O

2) SO₂, CaO

3) CuO, CL₂O₇

4) MgO, CO

А16. Гидроксид натрия реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) SO₃ и KCL

2) CO₂ и CuCL₂

3) FeCL₃ и Mg(OH)₂

4) SO₂ и CuO

А17. Разбавленная серная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных

веществ:

1) Fe и MgO

2) Fe₂O₃ и KNO₃

3) Ag и Cu(OH)₂

4) Ba(NO₃)₂ и Hg

А18. В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул:

1) NaOH

2) H₂O

3) H₂SO₄

4) Ba(OH)₂

А19. Массовая доля азота в молекуле аммиака равна:

1) 22 %

2) 82 %

3) 33 %

4) 90 %

Вариант 9

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² соответствует:

1) K 2) Ca 3) Zn 4) Ga

А2. Число протонов в атоме ³⁹К равно:

1) 20 2) 19 3) 35 4) 24

А3. Ядро атома может иметь заряд:

1) положительный

2) отрицательный

3) положительный и отрицательный

4) нейтральный

А4. В группе сверху вниз:

1) радиус атома увеличивается

2) число электронов на внешнем уровне атома увеличивается

3) число электронных уровней не меняется

4) заряд ядра атомов уменьшается

А5. Наибольшие металлические свойства у:

1) Ca 2) Ba 3) Mg 4) Be

А6. Вещества с ионной и ковалентной неполярной связью соответственно расположены в ряду:

1) CaO и CO₂

2) H₂ и HCL

3) KCL и CL₂

4) O₂ и ZnO

А7. В соединениях: H₂CrO₄, CrO, Cr₂O₃ хром имеет степени окисления, соответственно равные:

1) + 2; — 3; + 6

2) + 4; + 2; — 2

3) + 6; + 3; + 5

4) + 6; +2; +3

А8. В гидроксиде алюминия степень окисления металла равна:

1) + 1 2) +2 3) + 3 4) – 2

А9. Амфотерному и кислотному оксиду соответствуют формулы:

1) AL₂O₃ и CO₂

2) SO₂ и N₂O₅

3) BaO и K₂O

4) CL₂O₇ и FeO

А10. Реакцию между гидроксидом калия и соляной кислотой называют реакцией:

1) замещения

2) разложения

3) соединения

4) нейтрализации

А11. В реакции Ba + O₂ = … образуется:

1) H₂O

2) BaO₂

3) BaO

4) Ba(NO₃)₂

А12. В химическом уравнении CaCO₃ = Y + CO₂ вещество Y – это:

1) CaO 2) Ca 3) CaC₂ 4) CaO₂

А13. В химическом уравнении Zn + AgNO₃ = X + Y вещества X и Y – это соответственно:

1) ZnNO₃ и Ag₂O

2) Zn(NO₃)₂ и Ag

3) Ag₂O и NO₂

4) реакция не идет

А14. Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом углерода( IV )

2) водородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) соляной кислотой и оксидом сальция

А15. В реакцию с гидроксидом меди ( II ) вступает:

1) гидроксид лития

2) углекислый газ

3) оксид железа ( II )

4) ни одно из предложенных веществ

А16. Раствор азотной кислоты не реагирует c:

1) Cu(OH)₂

2) Au

3) MgO

4) Na₂CO₃

А17. С растворами HCL, Ba(OH)₂, CuCL₂ реагирует:

1) CaCO₃

2) K₂SO₃

3) Na₂SO₄

4) AL₂(SO₄)₃

А18. В ионном уравнении реакций записываем в виде ионов:

1) АL(OH)₃

2) HNO₃

3) Ca₃(PO₄)₂

4) BaCO₃

А19. Массовая доля кислорода в молекуле воды равна:

1) 88,9 %

2) 82,4 %

3) 33,3 %

4) 99,9 %

Вариант 10

Часть 1

А1. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Формулы водородного соединения и высшего

оксида этого элемента:

1) H₂S и SO₃

2) NH₃ и N₂O₅

3) CH₄ и CO₂

4) HCL и CL₂O₇

А2. Металлические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:

кремния
магния
алюминия
натрия

А3. Химическая связь в NH₃ и BaCL₂ соответственно:

ионная и ковалентная полярная
ковалентная полярная и ионная
ковалентная неполярная и металлическая
ковалентная неполярная и ионная

А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:

Na₂S
Na₂SO₄
Na₂SO₃
SO₃

А5. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

NH₃ и N₂O₃
HNO₂ и Li₃N
Mg₃N₂ и NH₃
NH₃ и HNO₂

А6. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам:

кислотным
основным
амфотерным
несолеобразующим

А7. Двухосновной слабой кислородсодержащей кислоте соответствует формула:

H₂SO₄
H₂S
H₂CO₃
HNO₃

А8. При нагревании разлагается:

1) NaOH

2) Cu(OH)₂

3) Ba(OH)₂

4) KOH

А9. В реакции SO₃ + H₂O = … образуется:

1) H₂SO₄ 2) H₂ 3) H₂S 4) O₂

А10. При комнатной температуре с водой реагируют каждое из двух веществ:

1) K и Cu

2) Ca и Li

3) AL и Hg

4) Ag и Na

А11. В химическом уравнении Ba + 2H₂O = X + H₂ вещество X – это :

1) BaO 2) Ba(OH)₂ 3) BaO₂ 4) BaH₂

А12. В химическом уравнении CuO + X = Y + H₂O вещества X и Y – это:

1) Ag и Cu 3) H₂и Cu

2) CO и O₂ 4) N₂O₅ и NO₂

А13. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) Na₂O и Ba(OH)₂

2) CaCO₃ и ALCL₃

3) Mg₃(PO₄)₂ и ZnO

4) KCL и FeCL₂

А14. Какое из перечисленных веществ не реагирует с цинком Zn?

1) O₂

2) H₂O

3) HCL

4) FeSO₄

А15. Не взаимодействует с водой:

1) CO₂

2) SiO₂

3) BaO

4) SO₂

А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом железа ( II ) и соляной кислотой

2) хлоридом железа( III ) и углекислым газом

3) серной кислотой и карбонатом калия

4) оксидом цинка и хлоридом лития

А17. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:

1) Ba(OH)₂

2) Na₂SO₄

3) CaCO₃

4) MgO

А18. Раствор нитрата свинца Pb(NO₃)₂ реагирует с:

1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu

А19. Массовая доля кислорода в оксиде серы ( IV ) равна:

1) 40 %

2) 50 %

3) 60 %

4) 70 %

ОТВЕТЫ

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 класс

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 класс

Вариант 1

Часть 1

К каждому из заданий A1–A12 даны четыре варианта ответа, из которых только один правильный.

А1

К простым веществам относится

сахар

мел

вода

железо

А2

Число электронов на внешнем электронном слое атома алюминия равно

1 2) 3 3) 5 4) 7

А3

В каком ряду расположены только сложные вещества

H₂SO₄_,CaO, PH₃

H₂S_,Ca, PH₃

H₂_,Ca, P

Si, P₄, Fe₂O₃

Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома

1) натрия 2) калия 3) серы 4) фтора

Химическое явление

испарение воды

растворение соли в воде

возгонка йода

горение древесины

В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида, соли 1)SO₂, KHS,Ca(OH)₂, MgO

2) KOH, HCl, FeO, Na₃PO₄

3) Cu(OH)Cl , CO₂,HNO₃,MgO

4) ZnSO₄, NaOH, HNO₃, BaO

Кислород применяется

в авиации

в металлургии

в медицине

во всех перечисленных областях

Формула оксида цинка Zn₂O 2) ZnO 3)ZnO₂ 4) Zn₂O₃

Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)₂ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

A10

В реакцию с серной кислотой вступает

серебро

медь

азотная кислота

оксид меди (II)

A11

Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. Запрещается переливать излишки взятого вещества обратно в склянку.

Б. В химической лаборатории разрешается принимать пищу.

верно только А

верно только Б

верны оба суждения

оба суждения неверны

A12

На изображённом рисунке получают

водород

аммиак

кислород

хлор

Часть 2

При выполнении задания В1 из предложенного перечня ответов выберите несколько правильных.

Оксид серы (IV) взаимодействует с веществами:

1. оксидом кальция 4.гидроксидом калия

2. водой 5.водородом

3.соляной кислотой

Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом.

2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

Б)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

В)

2HCl + 2Na = 2NaCl + H₂

Г) 2H₂O = 2H₂ + O₂

соединения

разложения

замещения

обмена

Установите соответствие между формулой и названием вещества. H₂O

Б)

Вa(OH)₂

В)

HCl

Г) СаСО₃

соляная кислота

карбонат кальция

оксид водорода

оксид бария

гидроксид бария

Часть 3

Напишите 3 уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Ca → СаО _→ Ca(OН)₂→ CаSO₄

Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 3,6 г магния и раствора соляной кислоты?

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 класс

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий A1–A12 даны четыре варианта ответа, из которых только один правильный.

К сложным веществам относится

мел

водород

серебро

железо

Распределение электронов по электронным слоям в атоме алюминия соответствует ряд чисел

2, 8, 1

2, 5

2, 8, 3

2, 3

В каком ряду расположены только простые вещества.

H₂SO₄_,CaO, PH₃

H₂S_,Ca, PH₃

H₂_,Ca, P

Si, P₄, Fe₂O₃

Три энергетических уровня содержит электронная оболочка

1) лития 2) калия 3) серы 4) фтора

В каком ряду последовательно расположены формулы кислоты, кислотного оксида, соли и основания

HCl , SO_2,CaCO_{3 ,}KOH
Ca(OH)₂, MgO, KHS , CO₂
HNO₃, BaO, Na₂SO₄, Ca(OH)₂
NaOH, HCN, Al₂O₃, K₂S

Физическое явление

горение спички

плавление металла

появление ржавчины

брожение сока

Кислород выделяется в ходе

дыхания

гниения

горения

фотосинтеза

Водород не реагирует с

хлоридом натрия

кальцием

оксидом меди (II)

азотом

Какая формула соответствует оксиду алюминия

1) Al₂O 2) AlO 3) Al₃ O₂ 4) Al₂O₃

A10

В реакцию с соляной кислотой вступает

медь

хлорид магния

магний

оксид серы (IV)

A11

Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует накрыть его специальным колпачком.

Б. В лаборатории запрещается использовать склянки с неподписанными реактивами.

верно только А

верно только Б

верны оба суждения

оба суждения неверны

A12

Для получения мыльных пузырей применяют газ

водород

углекислый газ

кислород

аммиак

Часть 2

При выполнении заданияB1 из предложенного перечня ответов выберите несколько правильных.

Гидроксид калия взаимодействует с веществами

1) серная кислота 4) хлорид железа ( III )

2) оксид меди (II) 5) магний

3) оксид фосфора ( V )

Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом.

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

Б)

ВaO + H₂O = Вa(OH)₂

В)

2HCl + СаО = СaCl₂ + H₂О

Г) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

соединения

разложения

замещения

обмена

Установите соответствие между формулой и названием вещества.

H₂

Б)

Вa(OH)₂

В)

HNO₃

Г) ВаСО₃

гидроксид бария

азотная кислота

оксид водорода

карбонат бария

водород

Часть 3

Напишите 3 уравнения реакции , соответствующие схеме превращений.

Mg MgO MgCl₂ Mg(OH)₂

Определите массу карбоната кальция CaCO₃, если при его термическом разложении выделяется 4,48 л углекислого газа (н.у.)

Итоговая контрольная по химии, 8 класс

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий.

Часть 1 включает 7 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. за выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 2 наиболее сложных и объемных задание С1, выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение задания ты можешь получить: 4 балла – С1, 3 балла – С2.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и калькулятором.

Желаю успеха!

Форма контрольной работы: тестирование

Система оценивания работы:

0-8 баллов – «2»	9-13 баллов – «3»
14- 17 баллов – «4»	18-20 баллов – «5»

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Три молекулы кислорода означает запись:

1) О3	3) 2О3
2) 3О2	4) 3О3

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p+ – 19; n0 – 20; ē – 19	3) p+ – 20; n0 – 19; ē — 20
2) p+ – 19; n0 – 20; ē – 39	4) p+ – 19; n0 – 19; ē — 19

А3. Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно:

1) h3 и S	3) CaCl2 и CO
2) SO2 и Na2	4) N2 и Pb

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)	3) нитрат цинка
2) серная кислота	4) хлорид магния

А5. Образование слабого электролита-воды происходит в результате взаимодействия растворов

1)	хлорида алюминия и гидроксида натрия
2)	гидроксида бария и азотной кислоты
3)	сульфида калия и серной кислоты
4)	сульфата цинка и гидроксида кальция

А6. Экзотермической является реакция

1)	Cu(OH)2 = CuO + h3O
2)	CaCO3 = CaO + CO2
3)	2CO + O2 = 2CO2
4)	2h3O = 2h3 + O2

А7.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

SO2+ O2 → SO3

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) СO	1) гидроксид
Б) KOH	2) средняя соль
В) CaCl2	3) несолеобразующий оксид
	4) кислота

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Оксид серы (IV) взаимодействует с веществами:

1)	кислородом
2)	водородом
3)	азотом
4)	водой
5)	гидроксидом калия
6)	серебром

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2

FeO

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

С2 .При взаимодействии алюминия с соляной кислотой было получено 13,44 л водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю в полученном растворе.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов.

Желаю успеха!

Форма контрольной работы: тестирование

Система оценивания работы:

0-8 баллов – «2»	9-13 баллов – «3»
14- 17 баллов – «4»	18-20 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Сколько атомов водорода содержится в пяти молекулах кремневой кислоты

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p+ – 11; n0 – 12; ē – 24	3) p+ – 12; n0 – 11; ē — 11
2) p+ – 12; n0 – 12; ē – 12	4) p+ – 11; n0 – 11; ē — 24

А3. Ковалентная неполярная связь реализуется в:

1) молекуле оксида углерода(IV)	3) молекуле S8
2) кристаллическом льде	4) молекуле Nh4

А4. Хорошо растворимым в воде сильным электролитом является каждое из двух веществ:

1) гидроксид меди (II) и бромид меди (II)	3) сульфид меди (II) и нитрат меди (II)
2) хлорид меди (II) и сульфат меди (II)	4) оксид меди (II) и фосфат меди (II)

А5. Выделение газа наблюдается при сливании растворов

1)	сульфата натрия и гидроксида бария
2)	гидроксида натрия и соляной кислоты
3)	карбоната калия и азотной кислоты
4)	гидроксида меди (II) и азотной кислоты

А6. Эндотермической является реакция

1)	2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O
2)	2SO2 + O2 = 2SO3
3)	CaO + CO2 = CaCO3
4)	BaO + h3O = Ba(OH)2

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O2 → MgO

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) НCl	1) кислая соль
Б) Na2SiO3	2) кислота
В) Li2O	3) средняя соль
	4) основный оксид

В2. Оксид серы (VI) взаимодействует с веществами:

1)	хлоридом натрия (р-р)
2)	водой
3)	кислородом
4)	гидроксидом кальция (р-р)
5)	азотной кислотой (р-р)
6)	оксидом кальция

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Объем (н.у.)водорода, выделившегося при взаимодействии 280 г железа с избытком раствора серной кислоты, равен ________ л. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С2.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Приложение

Спецификация теста

№ задания	Контролируемые элементы знаний	Кол-во баллов за правильный ответ
А1	Химический элемент и химические формулы	1
А2	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера. Строение атома элемента.	1
А3	Типы химической связи	1
А4	Теория электролитической диссоциации	1
А5	Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения	1
А6	Закономерности протекания химических реакций.	1
А7	Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций	1
В1	Классификация неорганических веществ по основным классам	2
В2	Химические свойства неорганических веществ	2
В3	Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.	2
С1	Взаимосвязь неорганических веществ.	4
С2	Расчетная задача по уравнению реакции.	3
Итого		20

Ключи к итоговой контрольной работе за курс 8 класса

Ответы к заданиям с выбором ответа

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7
Вариант 1	2	1	4	1	2	3	2
Вариант 2	1	2	3	2	3	1	2

Ответы к заданиям с кратким ответом

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	312	145	9,0
Вариант 2	234	234	112,0

Критерии оценивания заданий с развернутым ответом

Часть 3 (возможный вариант ответа)

С1

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества	4
	В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный	3
	В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	2
	В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
3	1) Fe + 2HCl = FeCl2 + h3 — реакция замещения соляная хлорид кислота железа(II) 2) FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия железа(II) натрия 3) Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2h3O – реакция обмена азотная нитрат вода кислота железа(II) 4) Fe(OH)2 = FeO + h3O – реакция разложения оксид железа(II)
4	1) Cu + 2HСl = CuCl2 + h3 – реакция замещения соляная хлорид кислота меди (II) 2) CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия меди (II) натрия 3) Cu(OH)2 = CuO + h3O – реакция разложения гидроксид оксид вода меди(II) меди(II) 4) CuO + 3Н2 = 2Cu + 3Н2О – реакция замещения

С2

Критерии оценивания	Балл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1‑й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

Вариант 1

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2Al+6HCl=2AlCl3+3h3↑

2) Рассчитано количество вещества водорода, образующего в реакции:

n(h3)= V/Vm=13,44л/22,4 л/моль=0,6 моль 22,4л/моль — молярный объем газов (Vm)

3) Определены количество и масса хлорида алюминия, рассчитана массовая доля соли в растворе:

По уравнению реакции:

n(h3)/n(AlCl3)=3/2, следовательно n(AlCl3)=n(h3) • 2/3=0,4 моль

m(AlCl3)=0,4 моль • 133,5=53,4г

ω(AlCl3)=53,4г/400г=0,1335(13,35%)

Ответ:13,35%

Вариант 2

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

m (CuCl2) = m(p-pа) • ω/100 = 27 • 0,1 = 2,7 г

n (CuCl2) = m (CuCl2)/ M (CuCl2) = 2,7 : 135 = 0,02 моль

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции:

n (CuCl2) = n (CuS ) = 0,02 моль

m (CuS ) = n (CuS) • M(CuS) = 0,02• 96 = 1,92г

Ответ: 1,92 г

Используемая литература:

Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 8 класс: [для учащихся общеобразовательных учреждений] /Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. – М.: Вентана-Граф, 2011. -128 с. 6 ил.

Корощенко А.С. Химия 8-9 классы. Тематические тестовые задания /А.С. Корощенко, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011. -172 с.- (ЕГЭ шаг за шагом).

Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс

Контрольная работа по теме: «Начала химии»

8 класс

Вариант 1

Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na2SO4, CO2.

Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: P, Si, S;

б) металлических свойств: Ga, Al, B.

Определите тип связи в веществах: NaCl, Cl2, SCl2. Приведите схему образования для любого из веществ.

Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 35Cl, 37Cl, 37Cl-.

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO2, Na3PO4, Cl2O5, Cu(OH)2, CrO, Al2(SO4)3, HI, RbOH.

Рассчитайте, сколько молекул оксида углерода (IV) содержится в 2,8 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида углерода (IV)?

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Li2CO3, h3O2, N2O, K2CrO4, SO2.

Составьте формулы бинарных соединений: гидрида магния, оксида хрома (VI), бромида алюминия.

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) азотная кислота + гидроксид железа (III) → нитрат железа (III) + вода;

б) оксид меди (II) + аммиак (Nh4) → медь + азот + вода;

в) карбонат натрия + соляная кислота → хлорид натрия + оксид углерода (IV) + вода;

г) нитрат свинца (II) → оксид свинца (II) + оксид азота (IV) + кислород.

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния.

Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cr2O3, CrSO4, Na2Cr2O7, Cr, CrO3, Cr(NO3)3 ?

Какие из этих соединений являются за счет хрома:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Контрольная работа по теме: «Начала химии»

8 класс

Вариант 2

Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na2CO3, CO.

Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: F, Al, S;

б) металлических свойств: K, Li, Rb.

Определите тип связи в веществах: NaCN, O2, SCl5. Приведите схему образования для любого из веществ.

Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 1H, 3H, 1H+.

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO3, AlPO4, Cl2O7, Ba(OH)2, CuO, K2SO4, HCl, Mn(OH)2.

Рассчитайте, сколько молекул оксида азота (IV) содержится в 2,24 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида азота (IV)?

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: h3CO3, h3O, Na2O, K2Cr2O7, SO3.

Составьте формулы бинарных соединений: гидрида натрия, оксида хрома (III), бромида бария.

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) азотная кислота + гидроксид железа (II) → нитрат железа (II) + вода;

б) оксид меди (II) + серная кислота → сульфат меди (II) + вода;

в) карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + оксид углерода (IV) + вода;

г) нитрат меди (II) → оксид меди (II) + оксид азота (IV) + кислород.

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 56 г железа.

Определите степени окисления элементов в соединениях:

N2O3, HNO3, NaNO2, N2, Nh4, N2O ?

Какие из этих соединений являются за счет азота:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Контрольная работа по теме: «Начала химии»

8 класс

Вариант 3

Рассчитайте относительные молярные массы веществ: MnSO4, NO.

Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: S, Br, N;

б) металлических свойств: F, O, Li.

Определите тип связи в веществах: K2O, O3, PCl3. Приведите схему образования для любого из веществ.

Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 2H, 3H, 1H-.

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: NO2, K3PO4, Cl2O, Sn(OH)2, BeO, MnSO4, HF, Cr(OH)3.

Рассчитайте, сколько молекул оксида серы (IV) содержится в 224 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида серы (IV)?

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: h3SO3, Rb2O, Na2O2, Cr2O3, NO.

Составьте формулы бинарных соединений: гидрида бария, оксида хрома (VI), сульфида алюминия.

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) серная кислота + гидроксид натрия → нитрат натрия + вода;

б) оксид натрия + вода → гидроксид натрия;

в) карбонат кальция + азотная кислота → нитрат кальция + оксид углерода (IV) + вода;

г) оксид ртути (II) → металлическая ртуть + кислород.

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 63 г цинка.

Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cl2O3, HClO, KClO3, Cl2, HCl, Cl2O7 ?

Какие из этих соединений являются за счет хлора:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Контрольная работа по теме: «Начала химии»

8 класс

Вариант 4

Рассчитайте относительные молярные массы веществ: h3SO4, N2O5.

Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: Fe, N, S;

б) металлических свойств: Al, Rb, Mg.

Определите тип связи в веществах: CaO, P4, BrF3. Приведите схему образования для любого из веществ.

Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 19F, 18F, 19F-.

Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: CrO3, FeSO4, Cl2O7, Al(OH)3, SrO, h3SO4, HI, Fe(OH)2.

Рассчитайте, сколько молекул оксида хлора (I) содержится в 11,2 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида хлора (I)?

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: h3SO4, CaO, NaOH, CrO3, N2.

Составьте формулы бинарных соединений: нитрида лития, оксида магния, сульфида железа (III).

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) плавиковая кислота + гидроксид калия → фторид калия + вода;

б) оксид углерода (IV) + вода → угольная кислота;

в) карбонат лития + соляная кислота → хлорид лития + оксид углерода (IV) + вода;

г) бертолетова соль (KClO3) → хлорид калия + кислород.

Укажите окислительно-восстановительные реакции.

Определите объем водорода (н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 54 г алюминия.

Определите степени окисления элементов в соединениях:

SO3, h3SO3, K2SO4, S, h3S, SO2 ?

Какие из этих соединений являются за счет серы:

а) только окислителями;

б) только восстановителями;

в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Итоговая контрольная работа за 2019-2020 учебный год (химия 8 класс)

Итоговая контрольная работа по химии за 2019-2020 уч.год.

8 класс

Часть А

А1.Три энергетических уровня содержит электронная оболочка атома

а) калия б) бериллия в) кремния г) гелия

А2.Число электронов, протонов и нейтронов в атоме магния ²⁴Mg:

а) p⁺—12, n⁰—10, e^—12 б) p⁺—12, n⁰—12, e^— —12

в) p⁺—10, n⁰—12, e^— —12 г) p⁺—12, n⁰—24, e^— —12

А3.Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

а) Na б) S в) Cl г) C

А4. Выберите соединение с ковалентной полярной связью

а) H₂ б) H₂S в) NaI г) N₂

А5.Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO₂ б) SO₃

в) MgS г) SF₆

А6.Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂ б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O

А7. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия

1) 2е, 8е, 3е 2) 2е, 5е, 8е 3) 2е, 8е, 4е 4) 2е, 3е

А8. Атом хлора содержит на внешнем энергетическом уровне

1) 3 электрона 2) 7 электронов 3) 17 электронов 4) 35 электронов

А9.Фенолфталеин становится малиновым в растворе

1) NaCl 2) NaOH 3) HCl 4) NaNO₃

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + Cl₂→ FeCl₃ равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

А11. Вода реагирует с оксидами металлов с образованием

1) кислот 2) гидроксидов 3) оксидов 4) гидроксидов и водорода

А12.Выберите формулу оксида железа (III)

а) FeO б) FeCl₃

в) Fe₂O₃ г) ОF₂

А13.Уравнение реакции замещения

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O г) Fe + S = FeS

А14.Выберите формулу сильного электролита

а) HNO₂ б) CaCO₃

в) CuO г) FeCl₃

А15.Выберите уравнение электролитической диссоциации для FeCl₃

а) FeCl₃= Fe²⁺ + Cl₃^— б) FeCl₃= Fe + 3Cl

в) FeCl₃= Fe³⁺+ 6Cl^— г) FeCl₃= Fe³⁺ + 3Cl^—

Часть B

В1. Вычислите массовую долю кислорода в серной кислоте.

B2. Распределите предложенные вещества по классам и дайте их названия: CаCl₂; NaOH; H₃PO₄; K₂O; CuSO₄; Ag₂О; NiSO₄; Na₂S; HI; Cl₂O₇

В3. 10.Закончите уравнения возможных реакций. Для каждой осуществимой реакции напишите тип химической реакции.

Mg(OH)₂ = (t)
KOH + H₃PO4 =
ZnSO₄ + KOH =

Подготовка к итоговой контрольной работе по химии.

А1.Семь электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома

а) алюминия б) углерода

в) хлора г) кремния

А2.Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фосфора ³¹Р:

а) p⁺—15, n⁰—15, e^—15 б) p⁺—31, n⁰—15, e^— —31

в) p⁺—31, n⁰—15, e^— —15 г) p⁺—15, n⁰—16, e^— —15

А3. Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства

а) алюминий б) натрий

в) кислород г) кремний

А4. Выберете соединение с ионной связью

а) K ₂O б) О₂

в) P₂O₅ г) вода

А5. Вещество, в котором азот проявляет степень окисления +4, имеет формулу

а)HNO₃ б)NO₂

в)NO г) Na₃N

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются солями:

а) KOH, ZnCl₂ , HCl б) SO₃ , MgO, CuO

в) KCl, K ₂O, MgO г) NaNO₃ , Ca₃(PO₄) , NaCl

А7. Атом фтора содержит на внешнем энергетическом уровне

1) 2 электрона 2) 7 электронов 3) 9 электронов 4) 19 электронов

А8. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1) 6е, 2е 2) 2е, 8е, 6е 3) 2е, 6е 4) 2е, 3е

А9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Li + O₂ → Li₂O равна

1) 3 2) 4 3) 6 4) 7

А10. Лакмус становится красным в растворе:

А) основания В)соли

Б) кислоты г) оксида

А11. Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием

1) кислот 2) оснований 3) оксидов 4) гидроксидов и водорода

А12.Выберите формулу хлорида железа (III)

а) FeCl₂ б) FeS

в) FeCl₃ г) KCl

А13. Уравнение реакции замещения

а)CaO+SiO₂= CaSiO₃ б)FeS+ 2HCl= FeCl ₂+H₂ S

в)2 KClO₃ = 2KCl+ 3O₂ г)Mg+ 2HCl= MgCl ₂+ H₂

А14. Выберите среди предложенных веществ формулу неэлектролита

а) CaO б) HCl

в) Cu(NO₃)₂ г) KOH

А15. Какое сокращенное ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

а) H⁺ + OH^—= H ₂O б) NaOH + H⁺ = Na⁺ + H ₂O

в) 2H⁺+ 2OH^— = 2 H₂ O г) OH^— + HCl = Cl^—+ H ₂O

Часть В

В1. Вычислите массовую долю кислорода в азотной кислоте.

В2.Распределите предложенные вещества по классам и дайте их названия: CuCl₂; KOH; H₂SO₄; Ca(OH)₂; CuSO₄; Al₂O₃; BaSO₄; K₂S; KCl; AgNO_3.

В3.Закончите уравнения возможных реакций. Для каждой осуществимой реакции напишите тип химической реакции.

Cu(OH)₂ = (t)
BaCl₂ + H₂SO₄ =
NaOH + H₂SiO₃ =

Планы уроков химии для восьмого класса, домашние задания, викторины

Восьмой класс Химия

- Шестой класс
  Седьмой класс, Восьмой класс еще 2 …, Седьмой класс, Восьмой класс
- 12,823 Просмотры
- 3 Избранное
Анализирующая точка зрения через сказки
Линдси Джозеф
Местонахождение: Остров Авторская…..
Задача: Студенты смогут: -Описывать ключевую информацию текста с заданной точки зрения -Обсудить разные точки зрения -Откройте для себя важность просмотра…
- Шестой класс
  Седьмой класс, Восьмой класс еще 2 …, Седьмой класс, Восьмой класс
- Восьмой класс
- 1,091 Просмотры
- 1 Любимый
9 22 Активность молекулярных движений
Рэйчел Риланд из Бостонской университетской чартерной школы
Местонахождение: Научный метод и характеристики живых существ
Описание: Это упражнение знакомит студентов с идеей градиентов концентрации, как молекулы движутся, чтобы распространяться, и как молекулы движутся из высокой концентрации…
- Пятый класс
  Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3…, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
- 6,839 Просмотры
- 3 Избранное
Великая гонка вязкости и типы лавы
Дэвид Куявски из Bird Middle
Местонахождение: Геология
Цель: YWBAT: 1.) Определите и объясните вязкость 2.) Проверка вязкости различных жидкостей. 3.) Объясните роль содержания кремнезема и температуры в…
- Пятый класс
  Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3 …, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
9.28 Пассивный транспорт
Рэйчел Риланд из Бостонской университетской чартерной школы
Расположение: Ячейки
Цель: Объяснить процесс пассивного транспорта в клетках.
- Восьмой класс
- 2,927 Просмотры
- 1 Любимый
9.27 Введение в словарь клеточного транспорта
Рэйчел Риланд из Бостонской университетской чартерной школы
Расположение: Ячейки
Цель: Определить еженедельные словарные термины. (Сотовый транспорт)
- Восьмой класс
  Девятый класс еще 1 …, Девятый класс
- 32,587 Просмотры
- 1 Любимый
Атомы и периодическая таблица
Ванесса Палмер
Место нахождения: 8-й класс физико-химического факультета
Описание: Так же, как предыдущий блок классифицировал и характеризовал материю на макроуровне, этот блок делает то же самое для атомов и молекул.Поговорим о том, что…
Большая идея: Нужны уроки STEM, чтобы помочь вашим ученикам изучить жару и температуру? Это тот самый.
Ресурсы (15)
Размышления (1)
Избранное (361)
- Восьмой класс
  Девятый класс, Десятый класс еще 2…, девятый класс, десятый класс
- 1,793 Просмотры
Statix 101
Кэтрин Ричард
Расположение: Static Electricity
Цель: * Понимание структуры атома и того, что называется электростатической нейтральностью / обладанием чистым положительным или отрицательным зарядом.* Понимание…
- Восьмой класс
  Девятый класс, Десятый класс еще 2 …, Девятый класс, Десятый класс
- Пятый класс
  Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3 …, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
- 1,939 Просмотры
Написание выражений и уравнений для реальных сценариев, день 3
Уилл Остин из Roxbury Prep, кампус Mission Hill
Расположение: 6.Цены
Цель: Учащиеся смогут писать выражения и уравнения для реальных сценариев.
- Пятый класс
  Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс еще 3 …, Шестой класс, Седьмой класс, Восьмой класс
Вода в гидросфере: свойства, распределение и управление
Пьер де СенCroix из Morehead City Middle
Цель: Учащийся сможет понять круговорот воды. Учащийся сможет понять свойства воды в отношении гидросферы.
Фазы — движущиеся атомы
Эммануэль Баррера
Цель: SWBAT сравнить и сопоставить расположение и движение атомов в трех различных классах материи (твердое, жидкое и газовое) в зависимости от температуры…
Дело
Ванесса Палмер
Место нахождения: 8-й класс физико-химического факультета
Описание: Этот короткий блок задуман как мост между физическими явлениями макроуровня, которые мы изучали в первом семестре класса, и микроуровнем c…
- Восьмой класс
- 1,350 Просмотры
- 1 Любимый
Свойства вещества
Алексис Кинг
Место проведения: 2010-2011: 8-й класс по физике и химии
Описание: Этот модуль исследует физические и химические свойства и изменения материи.
Химические реакции
Алексис Кинг
Место проведения: 2010-2011: 8-й класс по физике и химии
Описание: Этот модуль исследует развитие и структуру атома, организацию и применение периодической таблицы элементов, а также интерпретацию и балансирование химии…
Научное исследование: Измерение
Алексис Кинг
Место проведения: 2010-2011: 8-й класс по физике и химии
Описание: Этот модуль исследует основы измерения, единицы измерения и инструменты измерения.Кроме того, студенты сосредотачиваются на применении точных…

Что-то пошло не так. Смотрите подробности для получения дополнительной информации

Примечания к редакции для науки Главы с 1 по 16 (10-й класс)

Мы стремимся представить вам наиболее полные примечания к пересмотру учебной программы 10 класса.Каждая тема естествознания, описанная ниже, включает примечания к пересмотру для ваших школьных экзаменов, примечания к пересмотру для экзаменов CBSE или ICSE Class X, а также быстрые примечания к пересмотру для экзамена NTSE и научных олимпиад.

Примечания к пересмотру следуют программе NCERT для 10-го класса естественных наук по своей сути, но включают дополнительные сведения по теме, если это необходимо, охватывая все другие экзамены, к которым могут готовиться школьники.

Кандидаты на медицинский и технический экзамен

в классе X также найдут эти примечания к пересмотру весьма полезными.Подготовленные высококвалифицированными и опытными инструкторами по JEE и NEET, они помогут вам создать прочную основу в науке для всех ваших будущих начинаний.

Науки 10 класса

Почему и когда вам следует изучать эти примечания к редакции?

Почему?

Примечания к редакции

Class 10, подготовленные нашими экспертами, содержат интеллектуальные карты, формулы, определения, диаграммы и краткие пояснения важных научных концепций, которые помогают школьникам легко усвоить темы.

В красочных заметках используется легкий язык и используются высококачественные изображения, чтобы учащиеся могли легко их понять и запомнить.

Многие студенты не знают, как правильно составлять заметки о пересмотре. Поскольку эти заметки готовятся предметными экспертами, имеющими безупречную академическую успеваемость, они дают студентам преимущество перед их сверстниками, когда дело доходит до понимания теории, а также применения научных концепций.

Когда?

Вам следует изучить эти примечания к редакции:

Сразу после завершения главы: , чтобы быстро зафиксировать важные моменты, теории, определения, формулы и диаграммы, затронутые в главе, и закрепить их в своей памяти.
Во время еженедельных проверок: , чтобы проверить, не забыли ли вы уже важный момент или формулу, и исправить ее еще раз.
Непосредственно перед тестами и экзаменами: , чтобы быстро охватить главу, не тратя слишком много времени на менее важный текст.

Эти примечания к пересмотру для учащихся класса X бесплатны. Пожалуйста, поделитесь ими со своими друзьями и кузенами и заработайте несколько очков «Хорошей кармы».

Особенности курса

728 Видео-лекции
Примечания к редакции
Документы за предыдущий год
Ментальная карта
Планировщик обучения
Решения NCERT
Обсуждение Форум
Тестовая бумага с видео-решением

Химия 1300 Флэшкарт для финальных тестов

Нам не удалось определить язык звукового сопровождения на ваших карточках.Пожалуйста, выберите правильный язык ниже.

Фронт Китайский, PinyinChinese, SimplifiedChinese, TraditionalEnglishFrenchGermanItalianJapaneseJapanese, RomajiKoreanMath / SymbolsRussianSpanishAfrikaansAkanAkkadianAlbanianAmharicArabicArmenianAzerbaijaniBasqueBelarusianBengaliBihariBretonBulgarianBurmeseCatalanCebuanoChamorroChemistryCherokeeChinese, PinyinChinese, SimplifiedChinese, TraditionalChoctawCopticCorsicanCroatianCzechDanishDeneDhivehiDutchEnglishEsperantoEstonianFaroeseFilipinoFinnishFrenchFulaGaelicGalicianGeorgianGermanGreekGuaraniGujaratiHaidaHaitianHausaHawaiianHebrewHindiHungarianIcelandicIgboIndonesianInuktitutIrishItalianJapaneseJapanese, RomajiJavaneseKannadaKazakhKhmerKoreanKurdishKyrgyzLakotaLaoLatinLatvianLingalaLithuanianLuba-KasaiLuxembourgishMacedonianMalayMalayalamMalteseMaoriMarathiMarshalleseMath / SymbolsMongolianNepaliNorwegianOccitanOjibweOriyaOromoOther / UnknownPashtoPersianPolishPortuguesePunjabiPāliQuechuaRomanianRomanshRussianSanskritSerbianSindhiSinhaleseSlovakSlovenianSpanishSundaneseSwahiliSwedishTaga logТаджикскийТамильскийТатарскийТелугуТайскийТибетскийТигриньяTohono O’odhamТонгаТурецкийУйгурскийУкраинскийУрдуУзбекскийВьетнамский Валлийский Западно-фризскийИдишYoruba

аудио еще не доступно для этого языка

Назад Китайский, PinyinChinese, SimplifiedChinese, TraditionalEnglishFrenchGermanItalianJapaneseJapanese, RomajiKoreanMath / SymbolsRussianSpanishAfrikaansAkanAkkadianAlbanianAmharicArabicArmenianAzerbaijaniBasqueBelarusianBengaliBihariBretonBulgarianBurmeseCatalanCebuanoChamorroChemistryCherokeeChinese, PinyinChinese, SimplifiedChinese, TraditionalChoctawCopticCorsicanCroatianCzechDanishDeneDhivehiDutchEnglishEsperantoEstonianFaroeseFilipinoFinnishFrenchFulaGaelicGalicianGeorgianGermanGreekGuaraniGujaratiHaidaHaitianHausaHawaiianHebrewHindiHungarianIcelandicIgboIndonesianInuktitutIrishItalianJapaneseJapanese, RomajiJavaneseKannadaKazakhKhmerKoreanKurdishKyrgyzLakotaLaoLatinLatvianLingalaLithuanianLuba-KasaiLuxembourgishMacedonianMalayMalayalamMalteseMaoriMarathiMarshalleseMath / SymbolsMongolianNepaliNorwegianOccitanOjibweOriyaOromoOther / UnknownPashtoPersianPolishPortuguesePunjabiPāliQuechuaRomanianRomanshRussianSanskritSerbianSindhiSinhaleseSlovakSlovenianSpanishSundaneseSwahiliSwedishTaga logТаджикскийТамильскийТатарскийТелугуТайскийТибетскийТигриньяTohono O’odhamТонгаТурецкийУйгурскийУкраинскийУрдуУзбекскийВьетнамский Валлийский Западно-фризскийИдишYoruba

аудио еще не доступно для этого языка

Ежегодный экзамен по химии 11-го класса

Ежегодный экзамен по химии

Матрица Ежегодный экзаменационный лист по химии 11-го года содержит вопросы, основанные на программе нового 11-го года по химии, и охватывает четыре модуля по химии 11-го года курс:
Модуль 1: Свойства и структуры вещества
Модуль 2: Введение в количественную химию
Модуль 3: Реактивная химия
Модуль 4: Драйверы реакций
Ниже мы перечислили некоторые из наиболее популярных экзаменов. вопросы для вашего быстрого ознакомления.Вы можете скачать бесплатную практическую работу по химии Matrix за 11 год внизу этой статьи.
Модуль 1: Свойства и структура вещества
Наиболее часто задаваемые экзаменационные вопросы по модулю 1 Свойства и структуры вещества:
Запись электронной конфигурации элементов и ионов в формате spdf
Объяснение физических свойств веществ (металлическая, ионная, ковалентная сетка, ковалентная молекулярная)
Вызов и объяснение периодических тенденций
Вопрос 1 (1 балл)
Какая форма VSEPR всегда приводит к полярной молекуле?
(A) Линейный
(B) Тригональный плоский
(C) Тетраэдрический
(D) Изогнутый
Вопрос 2 (1 балл)
Запишите полную электронную конфигурацию атома натрия.
Вопрос 3 (1 балл)
Дайте определение термину «электроотрицательность».
Вопрос 4 (3 балла)
Объясните, почему метан имеет более низкую температуру кипения, чем вода.
Нужна дополнительная помощь по химии?
Будьте на шаг впереди своих сверстников благодаря расширенному заполнению содержания до того, как его начнут преподавать в школе. Вы получите глубокие знания и понимание основных принципов успешной сдачи экзамена. Забронируйте бесплатную пробную версию химии 11-го класса сегодня и узнайте больше о семестровом курсе химии 11-го класса.
Модуль 2: Введение в количественную химию
Часто задаваемые экзаменационные вопросы по модулю 1 Свойства и структура вещества:
Завершение расчетов молей
Завершение расчетов предельных реагентов
Вызов и применение законов о газах
Вопрос 5 (1 балл)
Какой газовый закон описывает взаимосвязь между давлением и объемом?
(A) Закон Бойля
(B) Закон Чарльза
(C) Закон Авогадро
(D) Закон Гей-Люссака
Вопрос 6 (5 баллов)
3.75 г карбоната калия помещали в 280 мл 0,14 М соляной кислоты. Происходит следующая реакция:
K ₂ CO _{3 (водн.)} + 2HCl _(водн.) → 2KCl _(водн.) + CO _{2 (г)} + H ₂ O _(л)
(A) Напишите полное ионное уравнение этой реакции.
(B) Напишите чистое ионное уравнение этой реакции.
(C) Какая масса хлорида калия будет производиться?
Модуль 3: Реактивная химия
Наиболее часто задаваемые экзаменационные вопросы по Модулю 3 Реактивная химия:
Классификация и написание уравнений для различных типов реакций
Выбор и объединение полууравнений для окислительно-восстановительных реакций
Расчет ячейки потенциалы
Объяснение изменений скорости реакции с помощью теории столкновений
Вопрос 7 (1 балл)
Гальванический элемент был построен путем соединения графитового электрода в растворе нитрата железа (II) и железа (III) нитрат, а зубчатый электрод в растворе хлорида олова (II).
Каков потенциал ячейки в стандартных условиях?
(A) 0,91 В
(B) 0,63 В
(C) 030 В
(D) 1,68 В
Вопрос 8 (6 баллов)
2,37 г алюминия сгорело в избытке газообразного кислорода :
4Al _(s) + 3O _{2 (g)} → 2Al ₂ O _{3 (s)}
(a) Сколько молей алюминия прореагировало?
(б) Какая масса образовалась оксида алюминия?
(c) Сколько атомов кислорода прореагировало?
(d) Объясните, ссылаясь на теорию столкновений, как нагрев реакционной смеси может увеличить скорость этой реакции.
(e) Определите два других способа увеличения скорости этой реакции.
Вопрос 9 (2 балла)
Уравновесите следующие полууравнения, добавив коэффициенты и электроны, и объедините их, чтобы сформировать сбалансированное ионное уравнение.
C ₂ O ₄ ^2- _(водн.) → CO _{2 (г)}
Co ³⁺ _{(_{17 _{) _→}}} Co ²⁺ _(водн.)
Модуль 4: Драйверы реакций
Часто задаваемые экзаменационные вопросы по Модулю 4 «Драйверы реакций»:
Расчет энтальпий реакции по калориметрии данные
Применение закона Гесса к энергетическим циклам
Объяснение спонтанности реакции со ссылкой на свободную энергию Гиббса, энтальпию и энтропию
Вопрос 10 (1 балл)
В калориметрическом эксперименте для определения энтальпии раствора гидроксида лития были собраны следующие данные:
Масса гидроксида лития 5.73 г
Масса воды 265,1 г
Начальная температура воды 17,5 ° C
Конечная температура воды 21,6 ° C
Каково экспериментально определенное значение ΔHsoln? Удельная теплоемкость раствора составляет 4,18 x 10 ³ Дж кг ^-1 K ^-1.
(а) — 4,54 кДж моль ^-1
(б) — 19,4 кДж моль ^-1
(в) — 4.64 кДж моль ^-1
(г) — 19,0 кДж моль ^-1
Вопрос 11 (1 балл)
Учитывая следующие данные:
N _{2 (г)} + 3H _{2 (г)} → 2NH _{3 (г)} ΔH = — 115 кДж моль ^-1
2NH _{3 (г)} + 4H ₂ O л) → 2НО _{2 (г)} + 7H _{2 (г)} ΔH = — 142.5 кДж моль ^-1
H ₂ O _(л) → H _{2 (г)} + ½O _{2 (г)} ΔH = — 4313,7 кДж моль ^{,7 кДж моль -1}
Каково изменение энтальпии для следующей реакции?
N _{2 (g)} + 2O _{2 (g)} → 2NO _{2 (g)}
Готовы ли вы к предстоящему ежегодному экзамену по химии в 11 классе?
Проверьте свои знания и понимание с помощью нашего 2-часового учебного пособия по ежегодному экзамену по химии 11 класса.
Chemistry Online MDCAT Entry Test Preparation Videos Лекции 2020
Тема Подробности
Бумага MDCAT содержит 58 MCQ из 290 баллов по химии. Эти вопросы основаны на курсе химии, который студенты изучали на промежуточном уровне. Эти вопросы основаны на органической, неорганической и физической химии.
Распространение контента и товарных знаков:
Физическая химия
Этот раздел химии изучает физические свойства вещества. Он изучает атомные, макроскопические явления и другие химические системы, применяя методы и концепции физики.
Документ MDCAT содержит 18 вопросов по физической химии. Четыре MCQ основаны на основных концепциях. В то время как есть два MCQ, каждое из состояния вещества, атомной структуры, химической связи, энергетики и электрохимии.Остальные четыре основаны на понятиях химического равновесия и кинетики реакции
Неорганическая химия
В органической химии мы изучаем те вещества, их поведение и свойства, которые не содержат углерода или содержат очень небольшое количество углерода. Мы также можем сказать, что это исследование безуглеродных соединений. Эта часть содержит 10 вопросов, 50 баллов.
Шесть вопросов основаны на концепциях периодов (2MCQ), групп (2Q) и переходных элементов (2mcqs).В то время как остальные четыре MCQ происходят от соединений азота и серы.
Органическая химия
Это раздел химии, изучающий углеводороды и их производные. В отличие от неорганических, он изучает соединения, содержащие углерод. Тридцать вопросов основаны на концепциях органической химии. Их деление выглядит следующим образом:
Три вопроса с множественным выбором из фундаментальных принципов, 4 из углеводородов, 4 из алкилгалогенидов, 4 из спиртов и фенолов.Он также содержит четыре вопроса от каждого из «альдегидов и кетонов» и карбоновой кислоты. Есть два MCQ каждый от аминокислот и химии окружающей среды и три от макромолекул
Вступительные экзамены MDCAT MCQ для химии 2020 Онлайн-подготовка
Приемный экзамен в медицинский колледж (MDCAT) является обязательным для всех кандидатов, которые хотят заниматься медициной как своей профессией. Студенты перед подачей заявления в медицинские колледжи должны пройти вступительный тест MDCAT.Этот конкурсный тест представляет собой тест на основе вопросов с несколькими вариантами ответов, и он требует точной практики MCQ. Лучший способ потренироваться и подготовиться к экзамену — пройти его онлайн, сидя дома, не платя при этом большой платы. Здесь, на ilmkidunya.com, студенты получат все возможные тесты ресурсов MCQ, с помощью которых они смогут лучше подготовиться к тесту MDCAT.
Структура теста, установленная Университетом медицинских наук (UHS), содержит в общей сложности 220 MCQ, из которых 58 MCQ будут запрошены из секции химии.Кандидаты, заинтересованные в поступлении в военные медицинские колледжи, должны пройти вступительный тест NUMS. Этот тест включает в себя в общей сложности 180 MCQ, из которых 45 будут включены по предметным темам по химии.
Для легкой и лучшей подготовки к тесту MDCAT UHS разработал учебный план для студентов, чтобы они могли подготовиться к следующим областям предмета. Содержание А. Физическая химия 1) Основные понятия 2) Состояния материи 3) Атомная структура 4) Химическая связь 5) Химическая энергетика 6) Решения 7) Электрохимия 8) Химическое равновесие 9) Кинетика реакции Б.Неорганическая химия 1) Периоды 2) Группы 3) Переходные элементы 4) Элементы биологической важности C. Органическая химия 1) Основные принципы 2) Углеводород 3) Алкилгалогениды 4) Спирты и фенолы 5) Альдегиды и кетоны 6) Карбоновая кислота 7) Аминокислоты 8) Макромолекулы 9) Химия окружающей среды
Этот тест даст вам возможность испытать и проверить себя перед тем, как сдать заключительный тест MCAT.
No related posts.

C ₂ O ₄ ^2- _(водн.)	→	CO _{2 (г)}
Co ³⁺ _{(_{17 _{) _→}}}	Co ²⁺ _(водн.)

Масса гидроксида лития	5.73 г
Масса воды	265,1 г
Начальная температура воды	17,5 ° C
Конечная температура воды	21,6 ° C

N _{2 (г)} + 3H _{2 (г)}	→	2NH _{3 (г)}	ΔH = — 115 кДж моль ^-1
2NH _{3 (г)} + 4H ₂ O л)	→	2НО _{2 (г)} + 7H _{2 (г)}	ΔH = — 142.5 кДж моль ^-1
H ₂ O _(л)	→	H _{2 (г)} + ½O _{2 (г)}	ΔH = — 4313,7 кДж моль ^{,7 кДж моль -1}

Итоговая контрольная работа химия 8 класс: Тест по химии (8 класс) на тему: Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Методическая разработка по химии (8 класс) на тему: Итоговая контрольная работа за курс Химия-8

Итоговая контрольная работа 8 класс. Химия , курс О.С.Габриелян

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 класс

Итоговая контрольная по химии, 8 класс

Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс

Итоговая контрольная работа за 2019-2020 учебный год (химия 8 класс)

Планы уроков химии для восьмого класса, домашние задания, викторины

Восьмой класс Химия

Анализирующая точка зрения через сказки

9 22 Активность молекулярных движений

Великая гонка вязкости и типы лавы

9.28 Пассивный транспорт

9.27 Введение в словарь клеточного транспорта

Атомы и периодическая таблица

Statix ​​101

Написание выражений и уравнений для реальных сценариев, день 3

Вода в гидросфере: свойства, распределение и управление

Фазы — движущиеся атомы

Дело

Свойства вещества

Химические реакции

Научное исследование: Измерение

Примечания к редакции для науки Главы с 1 по 16 (10-й класс)

Науки 10 класса

Почему и когда вам следует изучать эти примечания к редакции?

Особенности курса

Химия 1300 Флэшкарт для финальных тестов

Ежегодный экзамен по химии 11-го класса

Модуль 1: Свойства и структура вещества

Вопрос 1 (1 балл)

Вопрос 2 (1 балл)

Вопрос 3 (1 балл)

Вопрос 4 (3 балла)

Нужна дополнительная помощь по химии?

Модуль 2: Введение в количественную химию

Вопрос 5 (1 балл)

Вопрос 6 (5 баллов)

Модуль 3: Реактивная химия

Вопрос 7 (1 балл)

Вопрос 8 (6 баллов)

Вопрос 9 (2 балла)

Модуль 4: Драйверы реакций

Вопрос 10 (1 балл)

Вопрос 11 (1 балл)

Готовы ли вы к предстоящему ежегодному экзамену по химии в 11 классе?

Chemistry Online MDCAT Entry Test Preparation Videos Лекции 2020

Распространение контента и товарных знаков:

Физическая химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Вступительные экзамены MDCAT MCQ для химии 2020 Онлайн-подготовка

Добавить комментарий Отменить ответ

Statix 101