Химия 9 класс подготовка к контрольной работе: Тест по химии (9 класс) на тему: Подготовка к итоговой контрольной работе по химии за 9 класс УМК О.С. Габриеляна

Содержание

Тест по химии (9 класс) на тему: Подготовка к итоговой контрольной работе по химии за 9 класс УМК О.С. Габриеляна

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

1. Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия

2. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1)бериллия 2)калия 3) кальция 4) натрия

3. В порядке увеличения восстановительных свойств расположены химические элементы в следующем ряду:

1)Br – Cl – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) Te – Se – S

4. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь 2) золото 3) цинк 4) серебро

5. Гидроксид алюминия может взаимодействовать с растворами

1)сульфата калия 2)гидроксида кальция 3) хлорида бария 4)серной кислоты

6. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: 1)KOH и NaCl 2)MgCl2 и HNO3 3)CuCl2 и KOH 4)Al2(SO4)3 и Сu(NO3)2

7. Окислительно- восстановительной реакцией будет реакция

1)CO2 + h3O = h3СO3

2)2h3S + 3O2 = 2SO2 + 2h3O

3)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2h3O

8. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Ag+ и NO3- 2) Н+ и SiO32- 3) NН4+ и NO3- 4) Н+ и СO3 2-

9.Выберите уравнение реакций, в которой углерод является окислителем.

С+2Н2 =СН4 2) 2С + О2=СО2 3) 2СО + О2=2СО2

4)С + 4НNO3= СО2 + 2Н2О + 4NO2

10. К электролитам не относится 1) Р2О5 2) Н3РО4 3) MgCl2 4) Ba(NO3)2

11. Значения высшей и низшей степеней окисления углерода соответственно равны:

1) +2 и -4 2) +4 и -2 3) +2 и 0 4) +4 и -4

11.C раствором серной кислоты реагируют:

1) серебро 2) оксид кремния (IV) 3) гидроксид меди (II) 4) вода 5) хлорид бария

12.Осадок не образуется при смешивании растворов

1) хлорида магния и нитрата меди (II) 2) гидроксида натрия и сульфата цинка

3) хлорида калия и нитрата серебра (I) 4) карбоната калия и хлорида кальция

13. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой? 1) кальций 2) алюминий 3) свинец 4) железо

14. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Н+ и NO3- 2) Н+ и CO32- 3) NН4+ и SO42- 4) NН4+ и Cl-

15. Выберите схему превращений, в которой углерод является восстановителем

1)С+4 → С+2 2) С+2 → С+4 3) С0 → С-2 4) С0 → С-4

16. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 2) литий и азот 3) галлий и хлор 4) кальций и золото

17. Распознать хлорид натрия можно с помощью раствора

1) K2SO4 2) AgNO3 3) h4PO4 4) BaCl2

18. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем.

1) Р + 3К = К3Р 2) 4Р + 5О2=2Р2О5 3) 2Р + 3Мg = Мg3Р2

4) Р2О3 + О2 = Р2О5 5) РН3 +2О2=Н3РО4

19. Распознать ионы аммония можно с помощью

1) сильной кислоты 2) щелочи 3) раствора хлорида бария 4) раствора нитрата серебра

20. Не взаимодействуют

1) бром и хлорид натрия 2) хлор и бромид натрия 3) бром и иодид натрия

21. Функциональную группу –CООН содержит

1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусная кислота 4) сложный эфир

22. Изомерами являются

1) 2-метилпентан и 2-метилбутан 2) 2,2-диметилпентан и гексан

3) 2,2-диметилпентан и гептан 4) 3-метилпентан и 3-метилгептан

23. У гомологов похожее или одинаковое

1) строение 2) молекулярная формула 3) физические свойства

24. Теорию химического строения основал 1) Д.И.Менделеев 2) В.В.Вернадский

3) А.М.Бутлеров 4) Э.Резерфорд

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) на тему: Тесты по химии 9 класс

Т-3 вариант 7

1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде третьей побочной

подгруппы:

1) галлий 3) титан

2) скандий 4) алюминий

2. Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее,

чем у стронция, но слабее, чем у цезия:

1) Ba 2) Ag 3) Rb 4) К

3. В ряду элементов Te ─ Se ─ … ─ O пропущен химический элемент:

1) Po 2) S 3) Cr 4) Mo

4. Основным является оксид

1) углерода (IV) 3) железа (II)

2) марганца (VII) 4) углерода (II)

5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня

атома которого выражается формулой 2s22p4 :

1) 8 2) 4 3) 10 4) 6

6. Легче всего присоединяет электроны атом

1) углерода 3) кремния

2) хлора 4) магния

7. Атомы химических элементов азота и мышьяка имеют одинаковое число

1) электронов на внешнем энергетическом уровне 3) протонов

2) энергетических слоев 4) нейтронов

8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p63s23p3 , соответствуют

формулы высшего оксида и водородного соединения:

1) N2O5 и Nh4 3) P2O5 и Ph4

2) As2O5 и Ash4 4) P2O3 и Ph4

9. Химическому элементу соответствует высший оксид R2O. Строение внеш-

него уровня неизвестного элемента выражается формулой

1) ns2 3) ns1

2) ns2np3 4) ns2np1

10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 2s22p1 3) 3s23p3

2) 3s23p4 4) 3s23p2

11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме хлора:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 1

12. Массовая доля хрома в оксиде равна 68,4%. Формула этого оксида:

1) Cr2O3 3) h3CrO4

2) CrO3 4) CrO

Т-3 вариант 8

1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде шестой побочной

подгруппы:

1) селен 3) лантан

2) хром 4) сера

2. Химический элемент, неметаллические свойства которого выражены сильнее,

чем у фосфора, но слабее, чем у кислорода:

1) V 2) Cr 3) N 4) As

3. В ряду элементов N ─ P ─ … ─ Sb пропущен химический элемент:

1) As 2) V 3) Bi 4) Nb

4. Кислотным является оксид

1) магния 3) хрома (II)

2) фосфора (V) 4) азота (I)

5. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня

атома которого выражается формулой 3s23p3 :

1) 7 2) 10 3) 15 4) 5

6. Труднее всего отдает электроны атом

1) кальция 3) кремния

2) углерода 4) алюминия

7. Атомы химических элементов углерода и кислорода имеют одинаковое число

1) электронов на внешнем энергетическом уровне 3) протонов

2) энергетических слоев 4) нейтронов

8. Элементу, имеющему электронную формулу 1s22s22p2 , соответствуют

формулы высшего оксида и водородного соединения:

1) CO2 и Ch5 3) SiO2 и Sih5

2) SiO2 и Ch5 4) CO и Ch5

9. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Строение внеш-

него уровня неизвестного элемента выражается формулой

1) ns2 3) ns2np2

2) ns2np4 4) ns2np1

10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного неметалла?

1) 2s2 3) 3s23p1

2) 4s2 4) 2s22p1

11. Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме серы:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 1

12. Массовая доля марганца в оксиде равна 34,8%. Формула этого оксида:

1) MnO2 3) Mn2O7

2) MnO3 4) Mn2O3

Тест по химии (9 класс) на тему: Подготовка к контрольной работе по химии по теме Неметаллы 9 класс УМК О.С.Габриеляна

Подготовка к контрольной работе по теме Неметаллы.

Часть А.

Выберите правильный ответ.

1. Число электронов на внешнем слое у неметаллов равно 1)1 2) 2 3) 3 4) 4-8.

2. К аллотропным видоизменениям кислорода не относится

кислород 2) азот 3) озон

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения окислительных свойств 1) O, S, Se 2) P, N, As 3) C, Si, Ge 4) I, Br, F.

4. Укажите число электронов на внешнем уровне атома азота 1)8 2)7 3)5 4)3.

5.Высшая и низшая степени окисления у атома азота соответственно равны

1) +5 и -5 2) +3 и -3 3) +3 и -5 4) +5 и -3.

6. Укажите тип кристаллической решетки алмаза

1)атомная 2) металлическая 3) молекулярная 4) ионная.

7. Укажите газ, который не горит, не поддерживает горение и поэтому применяется при тушении пожаров 1) СН4 2) СО 3) С2Н2 4) СО2 .

8. h3S- это: 1) угарный газ; 2) серный газ; 3) сернистый газ; 4) сероводород

9. Реактивом на серную кислоту и ее соли являются:

1) ионы марганца 2) ионы бария 3) ионы калия 4) ионы натрия

10. В молекуле азота два атома связаны: 1) двойной связью 2) тройной 3) одинарной

11. Нашатырный спирт- это:

1) смесь аммиака и азотной кислоты;

2) смесь кислот азотной и соляной;

3) водный раствор аммиака

12. Лакмус в растворе аммиака окрашивается в : 1) синий цвет; 2) малиновый

3) красный; 4) желтый цвет

13. Аммиак проявляет восстановительные свойства в реакции с

кислородом 2) водородом 3) кислотами 4) щелочами

Кремниевая кислота может взаимодействовать с

металлами 2) основными оксидами 3) щелочами 4) солями

Не растворяется в воде следующая кислота

серная 2) кремниевая 3) азотная 4) фосфорная

16.Фосфор не проявляет восстановительные свойства в реакции с

кальцием 2) водородом 3) кислородом

17. С металлами, стоящими в вытеснительном ряду после водорода без образования водорода может взаимодействовать следующая кислота

азотная 2) соляная 3) фосфорная 4) угольная

18. В какой реакции сера не является окислителем?

Mg + S = MgS 3) Н2 + S = h3S
S + 02 = S02 4) 2NaOH + S03 = Na2S04 + h30

19. Какое вещество не проявляет восстановительные свойства?

1) азотная кислота 2) углерод 3) аммиак 4) водород

19. Между какими веществами возможно взаимодействие:

1) NaCl + Br2; 2) NaBr + Cl2; 3) NaCl + I2; 4) NaBr + I2.

20. Реакция аммиака с водой протекает по механизму

1) ионно-обменному 2) донорно-акцепторному 3) окислительно-восстановительному

Часть В.

1.Установите соответствие между формулой галогенида серебра и цветом осадка этого галогенида. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту

ФОРМУЛА ЦВЕТ ОСАДКА

А) AgBr 1) светло-зеленый

Б) AgI 2) желтый

В) AgCI 3) светло- желтый 4) белый.

2. Установите соответствие между ионом в растворе и реактивом, с помощью которого можно обнаружить присутствие этого иона. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту.

ИОНЫ РЕАКТИВ

А) PO43- 1) NaOH

Б) SO42- 2) HCI

B) CO32- 3) AgNO3

Г) Nh5+ 4) BaCI2

Д) CI- 5) NaCI

Часть С.

1. Составьте уравнения реакций для осуществления цепочки превращений. Для первой реакции напишите схему электронного баланса, для третьей реакции составьте молекулярное и ионные уравнения.

Сl2 → HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2

2. Определите объем аммиака, который образуется при взаимодействии 80кг гашеной извести, содержащей 5% примесей с избытком хлорида аммония?

Годовая контрольная работа за курс химии 9 класс

9 класс Годовая контрольная работа

1 вариант 2 вариант

1 уровень

Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

Составьте уравнения в трёх видах (1,5 б.) Ba(OH)₂ + Н₂SO₄=

AlCl₃ + KOH =

FeCl₃+ NaOH =

K₂CO₃+ H₂SO₄ =

Na₂SO₃ + H₂SO₄

3. Решите задачу (1 б.)

Вычислите массу образовавшегося осадка в реакции

68 г m

ZnCl₂ + K₂S =ZnS + KCl

39 г m

Na₂S + CuCl₂ = CuS + NaCl

4. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

Назовите вещества (0,5 б.) 6.Решите задачу (1 б.) 11,2 л V

С₃Н

₈ + О₂ = СО₂ + Н₂О

11,2 л V

С₆Н₁₂+ О₂= СО₂ + Н2О

7.Составьте молекулярные формулы веществ (0,5 б.)

2 уровень

Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

Составьте уравнения в трех видах (1 б.) Na₂SiO₃ + HCl =

CaCO₃ + HBr =

CaCO₃ + HNO₃ =

CrCl₃ + KOH =

3. Решите задачу (1 б.)

Вычислите массу образовавшегося осадка в реакции

680 г

ZnCl₂ + Na₂S =

1,1 г

K₂S + CuCl₂ =

4. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

Назовите вещества (1 б.) С₄Н₆, С₂Н₅-ОН, С₄Н₉-СООН,

СН₃-(СН₂)₂-СН₃, СН₂=СН-СН₃

С₆Н₁₀, С₃

Н₇-ОН, С₂Н₅-СОН, СН₃-(СН₂)₄-СН₃, СН₂=СН-СН₂—СН₃

Решите задачу (1 б.)

6 г V

С₃Н₇ОН + О₂ = СО₂ + …

7,4 г V

С₄Н₉ОН + О₂= СО₂ + …

Составьте молекулярные формулы алкана, алкена, алкина, в которых (0,5 б.)

Контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Подготовка к контрольной работе №1 по теме: «Металлы» Химия 9 класс

Часть А. Выберите один правильный вариант из четырех предложенных

Электронная формула атома магния:

1) 1s² 2s²

3) 1s² 2s²2p⁶3 s²

2) 1s² 2s²2p¹4) 1s² 2s³

К щелочноземельным металлам относятся:

1) Ca, Sr, Ba3) Li, Na, K

2) Mg, Ca, Zn4) Na, K,Cu

Щелочные металлы хранят под слоем керосина потому что они:

1) легкие3) быстро высыхают

2) химически активны4) окисляются на воздухе

Валентность +3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

1) K и Be 3) Fe и Al

2) Mg и C 4) Na и Fe

Металлические свойства элементов в ряду: Li –Na – K – Rb – Cs – Fr

1) возрастают3) не изменяются

2) ослабевают4) переменны

Какие физические свойства вольфрама лежат в основе его применения в лампах накаливания?

1) твердость3) тугоплавкость

2) пластичность4) электропроводность

Сплав железа с добавлением углерода (менее 2%)

1) чугун3) бронза

2) сталь4) латунь

Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) соляная кислота и хлор3) серная кислота и оксид алюминия

2) хлорид лития и гидроксид калия4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

С соляной кислотой будет реагировать

1) вода 3) золото

2) цинк4) медь

Минералом для получения алюминия является:

1) бурый железняк3) кремнезем

2) галенит4) боксит

Реактивом на ион Ba²⁺ является ион:

1) Cl^—3) NO₃

—

2) SO₃^2-4) Br^—

Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. с водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Часть В.

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Д) Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O

Е) Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

Запишите полные уравнения реакций, расставьте коэффициенты.

В2. В ряду химических элементов Al – Mg – Na

Увеличиваются радиусы атомов химических элементов
Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
Увеличиваются заряды ядер атомов
Усиливаются восстановительные свойства
Уменьшается число энергетических уровней

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы» 9 класс

1 вариант

Часть А. Выберите один правильный вариант из четырех предложенных

Электронная формула атома натрия:

1) 1s² 2s²3) 1s² 2s²2p⁶3 s¹

2) 1s² 2s²2p¹4) 1s² 2s³

К щелочным металлам относятся:

1) Ca, Sr, Ba3) Li, Na, K

2) Mg, Ca, Zn4) Na, K,Cu

Литий, в отличие от щелочных металлов хранят под слоем вазелина потому что он:

1) очень легкий, всплывает в керосине3) быстро высыхает

2) химически активный4) окисляется на воздухе

Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

1) K 3) H

2) Fe 4) Na

Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1) Ca→ Mg→Be3) Al→Mg→Be

2) Na→Mg→Al4) Li→Na→K

Какие физические свойства дюралюминия лежат в основе его применения в самолёто – и машиностроении?

1) легкость 3) тугоплавкость

2) пластичность4) электропроводность

Основной внеклеточный ион, содержащийся в крови и лимфе:

1) Ca²⁺3) Na⁺

2) Fe³⁺4) Mg²⁺

Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)

2) бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот

С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1) K и Cu 3) K и Zn

2) Na и Hg 4) Cu и Hg

Минералом для получения железа является:

1) бурый железняк3) кремнезем

2) галенит4) боксит

Реактивом на соединения железа (II) является:

1) красная кровяная соль3) желтая кровяная соль

2) алюминат4) цинковая обманка

Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью

Б. В состав нержавеющей стали входя железо, никель и хром

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Д) AlCl₃+H₂↑

Е) СuSO₄ + H ₂S↑ + H₂O

Запишите полные уравнения реакций, расставьте коэффициенты.

В2. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2ē 8ē 2ē

Имеет ярко выраженные металлические свойства
Проявляет в соединениях только отрицательную степень окисления
С неметаллами образует соединения с ковалентной связью
Образует высший оксид с ярко выраженными основными свойствами
Образует летучее водородное соединение

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы» 9 класс

2 вариант

Часть А. Выберите один правильный вариант из четырех предложенных

Электронная формула атома кальция:

1) 1s² 2s²2p⁶3) 1s² 2s²2p⁶3 s¹

2) 1s² 2s²2p¹4) 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Растворимые в воде основания, называемые щелочами, образуют элементы, оксиды которых в старину называли «землями»:

1) Ca, Sr, Zn3) Li, Na, Ag

2) Mg, Ca, Ba4) Na, K, Cu

Ряд металлов, которые в соединениях могут проявлять постоянную степень окисления +2:

Ca-Zn-Cu 3) Ba-Ca-Fe
Mg-Be-Ba 4) Cu-Be-Zn

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) K 3) Li

2) Rb 4) Na

Восстановительные свойства элементов в ряду: Fr – Cs – Rb – K – Na — Li

1) возрастают3) не изменяются

2) ослабевают4) переменны

Какие особые физические свойства придают стали легирующие добавки?

1) легкость, металлический блеск

^{2) теплопроводность}

3) пластичность, коррозионная стойкость

^{4) электропроводность}

Сплав на основе железа, с добавлением от 2 до 4,5% углерода:

1) чугун3) бронза

2) мельхиор4) латунь

Металл, реагирующий с водой при комнатной температуре:

Al. 2) Na. 3) Pb 4) Cu

С соляной кислотой не взаимодействует:

Железо. 2) Кальций. 3) Медь. 4) Цинк.

Природным источником карбоната кальция является:

1) мел3) кремнезем

2) гипс4) магнитный железняк

Вещества, вступающие в химическую реакцию:

1) Cu, ZnSO_{4 (p-p)}3) Hg, HCl

2) Fe, HNO_{3 (конц)}4) Fe, Cl₂

Верны ли суждения о химических свойствах металлов?

А. Железо способно вытеснять водород из растворов соляной и азотной кислот

Б. При сгорании натрия и калия на воздухе образуются пероксиды металлов

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Fe + H₂O → А) Fe(OH)₃

2) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → Б) CaSO₄ + H₂O

3) BaCl₂+H₂SO₄ → В) Fe₃O₄ + H₂

4) Cu+H₂O→ Г) BaS + HCl

Д) BaS0₄+ HCl

_{Е) не взаимодействует}

Запишите полные уравнения реакций, расставьте коэффициенты.

В2. В ряду химических элементов Na → Mg→ Al

Увеличивается заряд ядер атомов
Увеличивается число энергетических уровней в атомах
Возрастет атомный радиус
Ослабевает восстановительная способность
Усиливаются основные свойства оксидов

В3. Калий массой 19,5 г поместили в 72 г воды. Вычислите массу образовавшегося гидроксида калия.

Контрольные работы по химии — 9 класс — Химия

© 2007 — 2020 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель: Никитенко Евгений Игоревич

Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.

Ответственность за разрешение любых спорных вопросов, касающихся опубликованных материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте.
Администрация портала готова оказать поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.

РАЗРАБОТКИ

9 класс

В категории разработок: 8

Фильтр по целевой аудитории

— Целевая аудитория -для 1 классадля 2 классадля 3 классадля 4 классадля 5 классадля 6 классадля 7 классадля 8 классадля 9 классадля 10 классадля 11 классадля учителядля классного руководителядля дошкольниковдля директорадля завучейдля логопедадля психологадля соц.педагогадля воспитателя

Олимпиада по химии для учащихся 9 класса состоит из 6 заданий. В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал наибольшие баллы, то есть одна из задач с наименьшим баллом не учитывается. За каждое правильно выполненное задание можно получить от 1 до 10 баллов.Ща выполнение работы отводится 180 минут. Специальное оборудование для выполнения работы не требуется. Разрешено использовать непрограммируемый калькулятор, периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде и ряд активности металлов/электрохимический ряд напряжений.

Источник