Химическая связь контрольная работа 11 класс: Контрольная работа по теме «Химическая связь» 11 класс

Контрольная работа по теме «Химическая связь» 11 класс

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Вариант 1

Часть 1 (выберите один правильный ответ)

А1 Между атомами элементов с большой разницей электроотрицательности возникает связь

1) ковалентная неполярная; 2) ионная;

3) ковалентная полярная; 4) водородная

А2 Какие типы химической связи в веществе с формулой КОН?

1) ионная и ковалентная полярная;

2) ионная и ковалентная неполярная;

3) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;

4) ковалентная неполярная и ионная

А3 На данной схеме О—Н … О—Н точками обозначена связь

| |

Н Н

1) ковалентная неполярная; 2) ионная; 3) ковалентная полярная; 4) водородная

А4 Какая характеристика соответствует веществам с ионным типом связи?

1) жидкости с низкими температурами кипения;

2) кристаллические вещества с низкими температурами плавления;

3) жидкости с высокими температурами кипения;

4) кристаллические вещества с высокими температурами плавления

А5 В молекулах какой пары веществ имеются атомы в состоянии sp-гибридизации?

1) NaCl и C₃H₈ 2) BeF₂ и C₂H₂ 3) CO₂ и C₅H₁₀ 4) SO₂ и С₆Н₆

А6 Кристаллические решётки алмаза и хлорида бария соответственно

1) атомная и металлическая; 2) молекулярная и атомная;

3) ионная и атомная; 4) атомная и ионная

Часть 2

В1 Установите соответствие между веществом и типом химической связи

Вещество Тип химической связи

А) медь 1) ковалентная неполярная

Б) хлорметан 2) ковалентная полярная

В) бром 3) ионная

Г) хлорид кальция 4) металлическая

В2 Расположите вещества в порядке увеличения полярности их связей

1) SO₂; 2) Li₂O; 3) O₂; 4) B₂O₃

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Вариант 1

Часть 1 (выберите один правильный ответ)

А1 Между атомами элементов с небольшой разницей электроотрицательности возникает связь

1) ковалентная неполярная; 2) ионная;

3) ковалентная полярная; 4) водородная

А2 Какие типы химической связи в веществе с формулой К₂SО₄?

1) ионная и ковалентная полярная;

2) ионная и ковалентная неполярная;

3) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;

4) ковалентная неполярная и ионная

А3 На данной схеме О—Н … О—Н точками обозначена связь

| |

C₂H₅ С₂Н₅

1) ковалентная неполярная; 2) ионная; 3) ковалентная полярная; 4) водородная

А4 Какая характеристика соответствует большинству веществ с металлическим типом связи?

1) инертные жидкости;

2) твердые вещества с хорошей электропроводностью;

3) жидкости с хорошей электропроводностью;

4) твердые вещества, диэлектрики

А5 В молекулах какой пары веществ имеются атомы в состоянии sp²-гибридизации?

1) BeF₂ и C₄H₁₀ 2) Н₂О и C₇H₁₂ 3) BCl₃ и C₂H₄ 4) SO₃ и С₁₀Н₂₂

А6 Кристаллические решётки азота и алюминия соответственно

1) атомная и металлическая; 2) молекулярная и атомная;

3) ионная и атомная; 4) атомная и ионная

Часть 2

В1 Установите соответствие между веществом и типом химической связи

Вещество Тип химической связи

А) железо 1) ковалентная неполярная

Б) фтор 2) ковалентная полярная

В) сульфид натрия 3) ионная

Г) дихлорметан 4) металлическая

В2 Расположите вещества в порядке увеличения полярности их связей

1) SiCl₄; 2) PCl₃; 3) KCl; 4) Cl₂

Контрольная работа по химии на тему «Химическая связь» (11 класс)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

ВАРИАНТ 1.

1. Определите тип химической связи, укажите направление смещения электронов в следующих веществах:

Li2O, HBr, KBr, Br2O, Br2.

2. Из данного перечня выберите вещества с ионным характером связи, написать схему образования веществ:

h3O, K2O, HF, F2O, KF, NaOH, h3SO4, Na2SO4.

3. Определите степени окисления элементов в веществах: SO₃, ZnCl₂, N₂O₃, O₂, Cl₂O₇.

4. Составьте формулы бинарных соединений: P⁺³

 и S^-2, Ba⁺² и N^-3, Si⁺⁴ и O^-2. Назовите вещества.

5. Вычислить массовую долю хлора в молекуле бертолетовой соли KClO3.

_________________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

ВАРИАНТ 2.

1. Определите тип связи и укажите направление смещения электронов в следующих веществах:  LiF, F2, OF2, P2, CaC2.

2. Из данного перечня выберите вещества с ковалентной полярной связью, написать схему образования веществ:

   NaCl, HBr, C6h22O6, Na2CO3, Ch5, CO2, Ph4, K, S8.

3. Определите степени окисления элементов в веществах: CCl₄, K₂O, Mn₂O₇, AsCl₃, Mg₃N₂.

4. Составьте формулы бинарных соединений: W⁺⁶ и O^-2, Zn⁺² и Br^—, P⁺⁵ и S^-2. Назовите вещества.

5. Вычислить массовую долю марганца в молекуле перманганата калия KMnO4.

_____________________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

ВАРИАНТ 3.

1. Определите тип связи и укажите направление смещения электронов в следующих веществах:  О3, МgCl2, Na2O, HI, P4.

2. Из данного перечня выберите вещества с ковалентной неполярной связью, написать схему образования веществ:

   CaCl2, HF, h3O, I2, Zn, O3, h3SO3, N2, F2.

3. Определите степени окисления элементов в веществах: SO₂, ZnBr₂, N₂O₅,N₂, Cl₂O₅.

4. Составьте формулы бинарных соединений: P⁺³ и O^-2, Ca

+2 и N^-3, Si⁺² и O^-2. Назовите вещества.

5. Вычислить массовую долю азота в молекуле гидроксида аммония Nh5OH.

Тест по химии (11 класс) на тему: Тест по теме «Химическая связь» 11 класс (базовый уровень)

1 вариант.

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl4, КС1

2) NaBr,Na2O,KI

3) SO2.P4.CaF2

4) h3S,Br2,K2S

3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl. Cl2

2) O2.h3O.CO2

3) h3O.Nh4.Ch5

4) NaBr.HBr.CO

4. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12 2) SO3 3) СО                4) SiO2

5. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12 2) NaBr 3) h3S 4) MgCl2

6. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) Nh4 2) Сu 3) h3S 4) I2

7. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

8. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

9. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

10. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1)  азота

2)  сероводорода

3)  метана

4) хлора 

11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение: 1) сероводород; 2)хлорид натрия; 3)кварц; 4)медь.

12. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н2О    2) СН4 3) Nh4 4) СНзОН 

13. Составьте схемы образования связей в веществах: метан, фтор. Определите вид связи и тип кристаллической решетки.

2 вариант.

1. Водородные связи образуются между молекулами

1)  диметилового эфира

2)  метанола

3)  этилена

4)  этилацетата

2. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НС1                   3) HF 4) НВг

3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)  KI и Н2О

2)   СО2 и К2О

3)  h3S и Na2S

4) CS2 и РС15

4. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)  C4h20, NO2, NaCl

2}  СО, CuO, Ch4Cl

3}  BaS,C6H6,h3

4}  C6H5NO2, F2, CC14 

5. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)   СаО,С3Н6, S8

2)   Fe. NaNO3, CO

3)  N2, CuCO3, K2S

4) C6H5N02, SО2, CHC13 

6. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1} С3Н4, NO, Na2O

2)   СО, СН3С1, PBr3

3)   Р2Оз, NaHSO4, Сu

4) C6H5NO2, NaF, СС14 

7. Вещества молекулярного строения характеризуются

1)высокой температурой плавления 2) низкой температурой плавления 3) твердостью 4) электропроводностью.

 8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной
связью?

1) С12, NO2, НС1  2) HBr,NO,Br2 3) h3S.h3O.Se

4) HI,h3O,Ph4

9. Веществом с ионной связью является:

1) Са 2) MgS 3) h3S 4) NН3

10.Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ: 

1) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

2) алмаз и кремний

3) хлор и иод

4) хлорид калия и фторид железа (III)

11.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно: 

1)вода и сероводород

2)бромид калия и азот

3)аммиак и водород

4)кислород и метан

12.  . Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную 3) ионную 4) металлическую

13. Составьте схемы образования связей в веществах: нитрид натрия, кислород. Определите вид связи и тип кристаллической решетки.

Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

Всероссийский конкурс педагогического мастерства для школьных учителей «Контрольная работа в формате теста по химии»

Контрольная работа  № 4 по теме  «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

I вариант

1. Определите, какие из указанных элементов  

1) Cl     2) Na    3) S    4) Ва    5) N

относятся к металлам.

2. Определите, атомы каких из указанных элементов 

1) Cl     2) K     3) Ne    4) Mg     5) N

имеют три электронных слоя.

3. Определите, атомы каких из указанных элементов 

1) H      2) B     3) S     4) Mg      5) Al

имеют три электрона на внешнем слое.

4. Определите, в атомах  каких  элементов:

1) Li     2) C     3) Ве    4) B      5) Na     

в основном состоянии отсутствуют электроны на p-орбитали.

5. Порядковый номер элемента для атома  ⁶³Х, в ядре которого находится
34 нейтрона, равен   …….

6. Выберите из указанных элементов, элементы второго периода

1) Li     2) C     3) S      4) B      5) Mg

и расположите в порядке уменьшения радиуса атома.

7. Выберите из указанных элементов, элементы  IIА  группы

1) Cа    2) N     3) Вa    4) O     5) Mg

и расположите в порядке уменьшения радиуса атома.

8. Расположите  указанные элементы

1) Al    2)   Si    3) S    4)   Cl     5) Mg

в порядке усиления металлических свойств.

9. Определите, какие из указанных веществ 

1) хлор  

2) бромид натрия  

3) оксид серы (IV) 

4) оксид алюминия  

5) бромоводород

являются веществами с ковалентной полярной связью.

10. Определите, в каких соединениях 

1) S   2) Na₂S   3) SO₂   4) Н₂SО₃  5) Na₂SO₄

сера имеет степень окисления +4.

11. Установите соответствие между атомом элемента (1 столбец) и количеством неспаренных электронов в основном состоянии (2 столбец).

1 столбец	2 столбец
А) К Б) Be В) Si Г) B	0 1 2 3 4

12. Установите соответствие между формулой высшего оксида элемента (1 столбец) и его электронной формулой (2 столбец).

1 столбец	2 столбец
А) Э2О3 Б) Э2О В) ЭО3 Г) ЭО	1s22s22p63s2 1s22s1 1s22s22p1 1s22s22p5 1s22s22p63s23p4 1s22s22p3

13. Установите соответствие между элементом (1 столбец) и характером его высшего оксида (2 столбец).

1 столбец	2 столбец
А) C Б) S В) Na Г) Be	Основный Амфотерный Кислотный

14. Установите соответствие между  частицей (1 столбец) и распределением электронов по энергетическим уровням (2 столбец).

1 столбец	2 столбец
А) N—3 Б) P+3 В) Cl+5 Г) C0	2, 8, 7 2, 4 2, 8, 5 2, 8, 2 2, 8 2, 5

15. Выберите верные утверждения.

1. Высшая степень окисления кислорода  соответствует номеру группы.
2. Способность атомов элемента присоединять электроны увеличивается в периоде слева направо.
3. Завершенный внешний электронный слой имеет  атом  аргона.
4. Атомы металлов всегда более электроотрицательны, чем атомы неметаллов
5. Количество частиц в атоме кислорода  (изотоп   ¹⁶O):   p⁺  –16      n⁰ – 8    ē – 8
6. Высшая степень окисления фтора  равна  0.
7. У  иодида   натрия   молекулярная  кристаллическая  решетка.

Контрольная работа № 4 по теме  «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

II вариант

1. Определите, какие из указанных элементов  

1) Р   2) Na   3) О  4) Mg   5) Вe 

относятся к неметаллам.

2. Определите, атомы каких из указанных  элементов 

1) S   2) Ca   3) С   4) H     5) F

имеют два электронных слоя.

3. Определите, атомы каких из указанных  элементов 

1) Na   2) Be   3) O    4) Mg    5) P

имеют два электрона на внешнем слое.

4. Определите,  в  атомах  каких  элементов:

1) Al    2) N    3) F    4) B    5) Cl      

в основном состоянии полностью заполнена  2p-орбиталь.

5. В ядре  атома элемента  ³⁷Э  находится
20 нейтронов, его  порядковый номер равен  ……

6. Выберите из указанных элементов, элементы третьего периода

1) N    2) Mg    3) P    4) Si    5) F

и расположите их в порядке увеличения радиуса атома.

7. Выберите из указанных элементов, элементы  IIIА группы

1) Al    2) B    3) Si    4) Ga    5) S

и расположите их в порядке увеличения радиуса атома.

8. Расположите  указанные элементы

1) Na   2) Li    3) Rb   4) Cs    5) K

в порядке ослабления металлических свойств.

8. Определите, какие из указанных веществ 

1) оксид углерода (IV)   

2) оксид натрия     

3) водород  

4) хлороводород   

5) хлорид бария

являются веществами с ионной связью.

10. Определите, в каких соединениях 

1) Nа₃Р   2) Р₂O₃    3) РF₃    4) Н₃PO₄    5)  P

фосфор имеет степень окисления +3.

11. Установите соответствие между атомом элемента (1 столбец) и количеством неспаренных электронов в основном состоянии (2 столбец).

1 столбец	2 столбец
А) N Б) Mg В) O Г) Cl	0 1 2 3 4

12. Установите соответствие между формулой высшего оксида элемента (1 столбец) и его электронной формулой (2 столбец).

1 столбец	2 столбец
А) ЭО Б) ЭО2 В) Э2О7 Г) Э2О5	1s22s22p6 1s22s22p63s

Контрольная работа для 11 (10) класса по теме «Строение атома. Химическая связь»

Раздел I. «Строение вещества»

А) Строение атома

1. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶ имеет частица

1) N^-3 2) Cl^— 3) F⁰ 4) Na⁰

2. Элемент, высший оксид которого R₂О₃, имеет конфигурацию внешнего уровня

1) ns²np⁵ 2) ns²np² 3) ns²np¹ 4) ns²np³

3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы хлора и

1) кремния 2) фтора 3) аргона 4) натрия

4. В возбужденном состоянии атом углерода имеет электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p² 2) 1s²2s¹2p³ 3) 1s²2s²2p³ 4) 1s²2s¹2p⁴

5. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы фосфора и

1) аргона 2) алюминия 3) фтора 4) азота

6. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

1) кальция 2) хрома 3) кремния 4) алюминия

7. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома которого 3s²3p⁴?

1) Mn₂O₇ 2) SO₃ 3) K₂O 4) CrO₃

8. Электронная формула внешнего электронного слоя 3s²3p⁶ соответствует строению каждой из двух частиц:

1) Cl⁰ и Са²⁺ 2) Ar и К 3) S

2– и Na 4) Cl^– и К⁺

9. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) S⁴⁺ 2) Cl^– 3) Cu²⁺ 4) Fe³⁺

10. Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы элементов IVA группы?

1) ns²np⁶ 2) ns²np⁴ 3) ns²np⁵ 4) ns²np²

11. Элементу с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ соответствует водородное соединение

1) H₃P 2) NH₃ 3) H₂S 4) CH₄

12. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Cl^– 2) В^3– 3) Fe³⁺ 4) Fe ²⁺

13. Летучее водородное соединение состава RH₃ образует элемент, атом которого имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2, 8, 18, 3 4) 2, 8, 13, 2

14. Какие две частицы имеют одинаковую электронную конфигурацию?

1) P⁰ и Cl^– 2) Na⁺ и Ca²⁺ 3) S⁰ и He⁰ 4) S^2– и Ar⁰

15. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

16. В какой частице распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел 2;8;8?

1) S⁰ 2) S^–2 3) P⁰ 4) P⁺⁵

17. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует иону

1) Cr³⁺ 2) Fe³⁺ 3) Al³⁺ 4) Zn²⁺

18. Какая электронная конфигурация соответствует аниону Cl^—?

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

19. Одинаковое число электронов сдержат частицы

1) S⁰ и Cl^– 2) N^3– и P^3– 3) Al³⁺ и N^3– 4) Са²⁺ и Cl³⁺

Б) Периодичность в изменении свойств

1. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) K → Na → Li → Rb 3) B → Ga → Al → In

2) Be → Mg → Ca → Sr 4) Sn → C → Si → Ge

2. В порядке увеличения атомного радиуса элементы расположены в ряду

1) He → Ar → Xe 3) Li → Be → B

2) I → Br → Cl 4) K → Mg → Ba

3. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si → P → S → Cl 3) At → I → Br → Cl

2) O → S → Se → Te 4) Mg → Al → Si → P

4. Основные свойства оксидов увеличиваются в ряду

1) Li₂O → BeO → B₂O₃ 3) BaO → SrO → CaO

2) Al₂O₃ → MgO → Na₂O 4) Na₂O → CaO → Al₂O₃

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) HBr → HF → HI 3) H₂S → H₂Se → H₂O

2) H₂O → H₂Te → H₂S 4) HF → HCl → HI

6. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду

1) Li → Na → K 3) B → Al → Ga

2) Sr → Ca → Mg 4) C → Si → Ge

7. В порядке возрастания атомного радиуса металлы расположены в ряду

1) Na → Mg → Al 3) Mg → Ca → Be

2) Be → Mg → Ca 4) Na → Al → Mg

8. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет

1) кремний 2) бром 3) фосфор 4) сера

9. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду

1) Na₂O → CaO → Al₂O₃ 3) Li₂O → BeO → B₂O₃

2) BaO → SrO → CaO 4) Al₂O₃ → MgO → Na₂O

10. Основные свойства ослабевают в ряду веществ

1) Al₂O₃ → MgO → Na₂O 3) Li₂O → K₂O → Rb₂O

2) CaO → MgO → BeO 4) B₂O₃ → BeO → Li₂O

11. В периоде с увеличением порядкового номера элемента увеличивается

1) основный характер гидроксидов

2) атомный радиус элементов

3) число электронных слоев атома

4) неметаллический характер простых веществ

12. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) O → S → Se → Te 3) Si → P → S → Cl

2) Mg → Al → Si → P 4) At → I → Br → Cl

13. В ряду элементов

Cl → S → P → Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

14. В ряду элементов

Na → Mg → Al → Si

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоев в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

15. В ряду элементов

Li → Be → B → C

1) возрастает электроотрицательность атомов

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число внешних электронов в атомах

4) возрастают радиусы атомов

16. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их неметаллических свойств?

1) Mg, Ca, Sr, Ba 2) Sn, Ge, Si, C 3) Na, K, Rb, Cs 4) O, N, C, B

17. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их неметаллических свойств?

1) Mg, Al, Si, P 3) Na, K, Rb, Cs

2) C, Si, Ge, Sn 4) N, C, B, Be

18. По периоду слева направо у элементов уменьшается

1) электроотрицательность 3) кислотность их гидроксидов

2) атомный радиус 4) число валентных электронов в атомах

19. Наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) кремний 3) магний 4) алюминий

20. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) C → N → O 3) O → S → Se

2) K → Na → Li 4) Na → Mg → Al

В) Химическая связь

1. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1) C₃H₈ и NaF 3) P₂O₅ и NaHSO₃

2) KCl и CH₃Cl 4) C₆H₅NH₂ и P₄

2. Химическая связь в бромиде натрия

1) ионная 3) металлическая

2) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

3. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

1) водородная и ионная 3) ковалентная неполярная и ионная

2) ионная и ковалентная полярная 4) ковалентная полярная и ионная.

4. В молекуле сероводорода химическая связь

1) водородная 3) ионная

2) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

5. В молекулах галогеноводородов химическая связь

1) ковалентная неполярная 3) ионная

2) ковалентная полярная 4) водородная

6. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) кислорода и алмаза 3) графита и меди

2) водорода и метана 4) кремния и цинка

7. Между молекулами воды химическая связь

1) водородная 3) ковалентная полярная

2) ионная 4) ковалентная неполярная

8. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

1) CaF₂ 2) KF 3) F₂ 4) CCl₄

9. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ:

1) CS₂ и PCl₃ 2) К и КОН 3) H₂SO₄ и S 4) КН и Н₂О

10. Ионную связь имеет вещество, формула которого

1) Na₂O 2) PCl₃ 3) NO₂ 4) H₂S

11. Соединением с ковалентной полярной связью является

1) NH₃ 2) CaF₂ 3) N₂ 4) KBr

12. Наиболее полярна химическая связь в молекуле

1) фосфина 3) сероводорода

2) хлора 4) хлороводорода

13. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

1) CaO 2) MgO 3) BeO 4) B₂O₃

14. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая

2) ионная и ковалентная неполярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

15. Веществом с ковалентной неполярной связью является

1) белый фосфор 3) оксид углерода (II)

2) оксид фосфора (V) 4) оксид кремния (IV)

16. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) P₂O₅, NaHSO₃, Cu 3) C₃H₈, NO, Na₂O

2) CO, CH₃Cl, PBr₃ 4) C₆H₅NO₂, NaF, CCl₄

Г) Кристаллические решетки

1. Немолекулярное строение имеет

1) I₂ 2) KOH 3) NH₃ 4) H₂SO₄

2. Ионную решетку в кристаллическом состоянии имеет

1) фторид кальция 3) оксид фосфора (V)

2) оксид углерода (II) 4) хлороводород

3. Немолекулярное строение имеет

1) алмаз 2) озон 3) азот 4) аммиак

4. Кристаллическая решетка оксида кремния (IV)

1) атомная 3) ионная

2) молекулярная 4) металлическая

5. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ, указанных в ряду:

1) HNO₃, CaO 3) H₂SO₄, Cu

2) Na₂S, NO₂ 4) I₂, HClO₃

6. Кристаллическая решетка хрома

1) ионная 3) атомная

2) молекулярная 4) металлическая

7. Атомную кристаллическую решётку имеет

1) кремний 2) сера ромбическая 3) белый фосфор 4) свинец

8. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) кремний 3) магний

2) фторид магния 4) оксид фосфора (V)

9. Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния (IV) 3) нитрат бария

2) хлорид натрия 4) оксид углерода (II)

10. Веществом молекулярного строения является

1) хлорид натрия 3) оксид углерода (IV)

2) графит 4) оксид калия

11. Простые вещества – Br₂, H₂, P₄ – в твердом состоянии имеют кристаллическую решетку

1) металлическую 3) молекулярную

2) ионную 4) атомную

12. Фторид кальция имеет кристаллическую решетку

1) ионную 3) молекулярную

2) атомную 4) металлическую

13. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет

1) BaI₂ 2) Ca 3) PH₃ 4) K₂O

14. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет

1) сероводород 3) хлорид магния

2) фторид кальция 4) оксид натрия

15. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет

1) алмаз 3) хлорид лития

2) аммиак 4) оксид кремния (IV)

16. Молекулярное строение имеет

1) CO₂ 2) KBr 3) MgSO₄ 4) SiO₂

17. Кристаллическая решетка йода

1) металлическая 2) молекулярная 3) атомная 4) ионная

18. Атомную кристаллическую решетку имеет

1) железо 2) оксид углерода (IV) 3) оксид кремния (IV) 4) водород

19. Какую кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии имеют кислород и йод?

1) металлическую 3) молекулярную

2) ионную 4) атомную

Контрольные работы по химии для 11 класса

Контрольные работы по химии для 11 класса в тестовой форме разработаны по темам:»Периодический закон. Строение атома», «Строение вещества»,»Химическая реакция».»вещества,их строение и свойства».

Учебник О.С.Габриелян 11класс, базовый уровень.

Просмотр содержимого документа
«К.р№3 11кл»

Просмотр содержимого документа
«Кн.р№4 11»

Контрольная работа №4 «Вещества, их классификация и свойства».

11 класс

Вариант 1.

1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства хлора.

2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ основные свойства гидроксида кальция.

3.Осуществите превращения по схеме :

Al(OH)3-Al2O3-Na2АlO2

\ \

Na|Al(OH)4| AlCl3

4.Осуществите превращения по схеме :

Al4C3-Ch5-C2h3-C6H6-C6h22-CO2

5.160г 10% раствора сульфата меди обработали щёлочью до окончания выпадения осадка, осадок отделили. прокалили, полученное вещество восстановили водородом.

Сколько г меди получилось?

Вариант 2.

1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства углерода.

2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ кислотные свойства муравьиной кислоты.

3.Осуществите превращения по схеме :

Zn(OH)2-ZnO-Na2ZnO2

\ \

Na2ZnO2 ZnCl2

4.Осуществите превращения по схеме :

CaC2-C2h3-C2h5-C6H5Cl-C2H5OH-CO2

5.Фосфор сожгли в избытке кислорода ,продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка.

Масса полученной соли 30г .Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нём равна 3%?

Просмотр содержимого документа
«кн.р.11кл.№1»

Просмотр содержимого документа
«кн.р11.№2»

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью: А.Cl₂. Б. KCl. В. NH₃ Г. O₂.

2. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Этанол. Б. Метан. В.Водород. Г. Бензол.

3. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. NH₃, HI, O₂ Б. CH₄, H₂O, HF. В. PH₃, H₂S, H₂ Г. HCl, CH₄, Cl₂.

5. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН₃: А. sp². Б. sp³. В. sp. Г. Не гибридизированы.

6. (2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

1. (2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле этина: А. 5σ и π — нет. Б. 2σ и 3 π . В. 3σ и 2 π. Г. 4σ и 1π .

2. (2 балла). Вещества, формулы которых СН₃ – СН₂ – ОН и СН₃ – О – СН₃, — это: А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

3. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₃, является:

А. Бутан. Б.Бутен-1. В. Бутен-2. Г. Бутин-1.

1. (2 балла). Вещество, формула которого СН₃ – СН – СН – СН₃ , называют:

СН₃ ОН

А. 2-Метилбутанол-3. Б. 1,3-Диметилпропанол-1. В. 3-Метилбутанол-2. Г. Пентанол-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора. Б. Селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

2. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

3. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH₂ClCOOH, C₆H₅OH, CH₃COOH, C₂H₅OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

4. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₆ . Назовите эти вещества.

5. (4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена) ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью: АНCl. Б. KBr. В. P₄ Г. CH₃ OH.

1. (2 балла). Вещество c металлической связью: А. Оксид калия. Б. Медь. В.Кремний. Г. Гидроксид магния.

2. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

3. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. Cl₂, H₂S, CO₂ Б. HCl, HBr, HI. В. NH₃, PH₃, SO₂ Г. BHCl₃, NH₃, HF.

4. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого Н₂S: А. sp³. Б. sp². В. sp. Г. Не гибридизированы.

5. (2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV):

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

1. (2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле этена: А. 6σ и π — нет. Б. 3σ и 3 π . В. 4σ и 2 π. Г. 5σ и 1π .

2. (2 балла). Вещества, формулы которых СН₂ = СН — СН₂ – СН₃ и СН₂ – С – СН₃, — это:

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. СН₃

1. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₃ — СН₂ – СН₂ – ОН, является: А.Бутаналь. Б.Бутанол -2. В. Этаналь. Г. Этанол.

2. (2 балла). Вещество, формула которого СН₃ – С – СН₂ , называют:

СН₃ СН₂

А. 2-Метилбутен — 1. Б. 2 – Этилпропен -1. В. 2 – Этилпропен -2. Г. 2-Метилбутен — 2 .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

2. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

3. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂, C2H6NH₂, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

4. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₈O₂ . Назовите эти вещества.

5. (4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 м³ пропана ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А MgCl₂. Б. HF. В. N₂ Г. Al.

1. (2 балла). Вещество c ионной связью: А. Кислород. Б. Метан. В.Фторид натрия. Г. Этаналь.

2. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

3. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. HI, HCl, HF Б. H₂S, NH₃, CH₄. В. HBr, O₂, H₂S. Г. H₂O, PH₃, HI.

4. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С₂ Н₂ . А. sp³. Б. sp². В. sp. Г. Не гибридизированы.

5. (2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

1. (2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле метаналя: А. 2σ и 2π . Б. 4σ и π- нет . В. 3σ и 1 π. Г. 4σ и 1π .

2. (2 балла). Вещества, формулы которых СН₃ СН₃ СН₃

С ≡ С – СН₂ и СН₃ – С ≡ С – СН₂, это:

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

1. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₃ — СН = СН – СН₃, является:

А.Бутан. Б. Бутин -2. В. Метилциклопропан. Г. Бутадиен – 1,3.

1. (2 балла). Вещество, формула которого NaH₂PO₄, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия. В. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

2. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

3. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых Н – СО — ОН, СН₃ – ОН, С₆Н₅ – ОН, Н — ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.

4. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₅Н₁₂O₂ . Назовите эти вещества.

5. (4 балла). Какой объём водорода потребуется для получения 1 т аммиака ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью: А О₂. Б. H₂О. В. Ca Г. NH₃.

1. (2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью: А. Фтороводород. Б. Хлор. В. Пероксид натрия. Г. Фторид натрия.

2. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

3. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. PH₃, HCl, HF. Б. HF, H₂O, NH₃. В. CH₄, PH₃, H₂O. Г. H₂O, PI, NH₃.

4. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С₆ Н₆ . А. sp³. Б. sp². В. sp. Г. Не гибридизированы.

5. (2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

1. (2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле уксусной кислоты: А. 7σ и 1π . Б. 6σ и 2 π. В. 8σ и π- нет. Г. 5σ и 3π .

8. (2 балла). Вещества, формулы которых : С₂Н₅СООН и СН₃СООН, — это

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

1. (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН₃ — СН₂ — СН₂ – ОН, является:

А.Метиловый эфир. Б. Бутанол -1. В. Диметиловый эфир Г. Бутанол – 2.

1. (2 балла). Вещество, формула которого Na₂S, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Сульфит натрия. В. Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

2. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

3. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых С₂Н₅ОН, НСООН, ClCH₂ — COOH, C₆H₅OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

4. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₈ . Назовите эти вещества.

5. (4 балла). Какой объём ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция 

Атомная структура и химическая связь

1) Модель атома Бора основана на:

а) Теория электромагнитных волн.
б) Квантовая теория Планка
в) И а, и б
г) Ничего из этого.

ОТВЕТ: Квантовая теория Планка

2) Что из следующего является примером объекта, обладающего характер как волны, так и частицы?

а) Мел.
б) Железный шар.
в) Молекула.
г) Все это.

ОТВЕТ: Все эти.

3) Две частицы C и D находятся в движении. Если длина волны частицы C равна 5 x 10 ^-8 м. Вычислите длину волны частицы D, если ее импульс равен половина C.

а) 10 ^-7 м

б) 10 ^-5 м

в) 10 ^-9 м

г) 10 ^-6 м

ОТВЕТ: 10 ^-7 м

4) Вычислить частоту волны частицы, если кинетическая энергия субатомная частица — 5.85 x 10 ^-25 Дж. (H = 6,66 x 10 ^-34 кг м ² с ^-1 )

а) 1,76 x 10 ⁸ с ^-1

б) 1,76 x 10 ⁹ с ^-1

в) 2.34 x 10 ⁸ с ^-1

г) 2,34 x 10 ⁹ с ^-1

ОТВЕТ: 1,76 x 10 ⁹ с ^-1

5) Масса электрона принята равной 10 ^-30 кг.Кинетический энергия электрона 5 x 10 ^-5 эВ. Рассчитайте длину волны волна, связанная с электроном.

а) 1,73 x 10 ^-7 м

б) 2,06 x 10 ^-7 м

в) 1,65 x 10 ^-7 м

г) 3,0 x 10 ^-9 м

ОТВЕТ: 1.65 x 10 ^-7 м

6) Масса и длина волны движущегося тела составляет 0,1 мг и 3,31 x 10 ^-29 м соответственно. Вычислите его кинетическую энергию. (h = 6,625 x 10 ^-34 Дж сек)

а) 2 x 10 ^-5 Дж

б) 2 x 10 ^-3 Дж

в) 3 x 10 ^-3 Дж

г) 3 x 10 ^-5 Дж

ОТВЕТ: 2 x 10 ^-3 J

7) Принцип неопределенности Гейзенберга имеет большое значение для:

а) Только микроскопические частицы.
б) Только макроскопические частицы.
в) Все частицы.
г) Ничего из этого.

ОТВЕТ: Только микроскопические частицы.

8) Вычислите неопределенность положения электрона, если неопределенно его скорость составляет 5,7 х 10 ⁵ м / сек. (h = 6,6 x 10 ^-34 кг м ² с ^-1 , масса электрона = 9.1 x 10 ^-31 кг)

а) + 10 ^-10 м
б) — 10 ^-10 м
в) ± 10 ^-10 м
г) Ничего из этого.

ОТВЕТ: ± 10 ^-10 м

9) Вычислите погрешность в скорости движущейся пули массой 10 г, при неопределенности положения 10 ^-5 м.

a) 6,13 x 10 ^-28 мс ^-1
б) 5,75 x 10 ^-26 мс ^-1
в) 8,03 x 10 ^-26 мс ^-1
г) 5,25 x 10 ^-28 мс ^-1

ОТВЕТ: 5,25 x 10 ^-28 мс ^-1

10) Раздел науки, основанный на законах движения Ньютона, называется:

а) Классическая механика
б) Волновая механика
в) Квантовая механика.
г) И а, и с.

ОТВЕТ: Классическая механика

11) Что из следующего является неверным утверждением о принципе квантовое число?

а) Это среднее расстояние электрона от ядра.
б) Он определяет размер электронного облака.
в) Он определяет энергию электрона в атоме водорода.
г) Ничего из этого.

ОТВЕТ: Ничего из этого.

12) Электроны, присутствующие в любой основной оболочке многоэлектронного атома, не имеют такую ​​же энергию, потому что:

а) Они движутся разными путями.
б) Они движутся по одному пути.
в) У них одинаковый угловой момент.
г) И б, и в.

ОТВЕТ: Они движутся разными путями.

13) Вырожденные орбитали — это орбиты:

а) Такая же подоболочка с разной энергией.
б) Такая же подоболочка с одинаковой энергией.
в) Разная подоболочка с разной энергией.
г) Ничего из этого.

ОТВЕТ: Та же подоболочка с одинаковой энергией.

14) Рассчитайте энергию первого стационарного состояния Li ²⁺ , если энергия ионизации He ⁺ составляет 19,6 x 10 ^-18 Дж атом-1.

а) +2,13 x 10 ^-17 Дж атом ^-1

б) -2.13 x 10 ^-17 Дж атом ^-1

c) +4.41 x 10 ^-17 Дж атом ^-1

d) -4,41 x 10 ^-17 Дж атом ^-1

ОТВЕТ: -4,41 x 10 ^-17 Дж атом ^-1

15) График зависимости вероятности от расстояния:

а) Прямая линия.
б) линейный.
в) Кривая.
г) Ничего из этого.

ОТВЕТ: Кривая.

16) ………… .. из следующих имеет максимальное количество неспаренных электронов.

а) Ni ³⁺

б) Fe ²⁺

в) Cu ⁺

г) Zn

ОТВЕТ: Fe ²⁺

17) Атомный номер азота и кислорода равен 7 и 8 соответственно.Подсчитайте общее количество электронов в нитрат-ионе.

а) 31
б) 23
в) 32
г) 38

ОТВЕТ: 32

18) Рассчитайте количество неспаренных электронов, присутствующих в основном состоянии Fe ³⁺ . (В.№ Fe = 26)

а) 5
б) 8
в) 2
г) 3

ОТВЕТ: 5

19) Числовое значение постоянной Планка:

а) 6,6 x 10 ^-25 Дж сек.

б) 6.6 x 10 ^-36 Дж сек.

c) 6,6 x 10 ^-50 Дж сек.

d) 6,6 x 10 ^-34 Дж сек.

ОТВЕТ: 6,6 x 10 ^-34 Дж сек.

20) Уравнение Де-Бройля применяется к:

а) Только электроны.
б) Только протоны.
в) Только нейтроны.
г) Все материальные объекты в движении.

ОТВЕТ: Все материальные объекты в движении.

21) Уравнение? = ч / м? раздал:

а) Гейзенберг
б) Де-Бройль.
в) Ньютон.
г) Планк.

ОТВЕТ: Де-Бройль.

22) ………… .. имеет sp ² гибридизацию.

а) CO ₂

б) Co

c) № ₂ O

г) СО ₂

ОТВЕТ: SO ₂

23) Ион, изоэлектронный с СО, равен:

а) CN ^—

б) № ₂ ⁺

в) О ₂ ^—

г) О ₂ ⁺

ОТВЕТ: CN ^—

24) Что из следующего является парамагнитным?

а) НЕТ

б) О ₂ ^—

в) № ₂ ^—

г) Все эти

ОТВЕТ: Все эти

25) Радиус орбиты первого возбужденного состояния (n = 2) равен 2.12 Å. Найди Боровский радиус атома водорода (n = 1) в Å.

а) 0,700
б) 1,530
в) 0,530
г) 2,271

ОТВЕТ: 0.530

Испытание сцепления на сдвиг — Большая химическая энциклопедия

ТАБЛИЦА 1. Испытание сцепления при сдвиге поверхностно-модифицированного полипропилена после отверждения оксифлорированием в растворе строительного раствора.[Pg.98]

De Hoff PH, Anusavice KJ, Wang Z (1995) Трехмерный анализ методом конечных элементов теста сцепления на сдвиг. Dent Mater 11 (2) 126-131 Lee CH, Kobayashi S (1973) Новое решение задач жестко-пластической деформации с использованием матричных методов. Trans ASME J Eng Ind 95 (3) 865-873 Lewis RW, Ravindran K (2000) Конечноэлементное моделирование литья металла. Int J Numer Methods Eng 47 (1-3) 29-59 (специальный выпуск, мемориальный выпуск Ричарда Х. Галлахера) … [Pg.514]

ВЛИЯНИЕ ЭЛАСТОМЕРОВ НА СВОЙСТВА КЛЕЯ Испытание сцепления на сдвиг в один круг… [Стр.472]

Двумя наиболее важными мировыми стандартами являются европейские нормы EN и американские стандарты ANSI 118.1-1999. Самая большая разница между двумя стандартами — это принципиальная схема тестирования. Европейские стандарты требуют в основном испытаний на адгезию при растяжении, в то время как в Американском стандарте используется испытание на прочность при сдвиге. Другое отличие, очевидно, заключается в условиях хранения образца перед испытанием. Список обоих стандартов приведен в Табл. 13-2. [Pg.335]

Адгезия плитки к основанию, безусловно, так же важна для клея для керамической плитки, как и ее гибкость.Европейские нормы используют испытание на отрыв для определения адгезии, тогда как в стандарте США ANSI 118.1 — 1999 предпочтение отдается испытанию сцепления на сдвиг. Простой раствор для керамической плитки без модификации полимера не выдержит испытания на адгезию, особенно после теплового старения или по дереву (ANSI 118.11 — 1999). Один и тот же строительный раствор, модифицированный только 2% редиспергируемого порошка, выдержит оба испытания. С puD-off … [Pg.338]

Таблица 1 содержит требования к инженерным свойствам «металл-металл» для Спецификации материалов Boeing (BMS) 5-101, структурного пленочного клея для использования в качестве пленочного клея металл-металл и сотовых сэндвичей. в помещениях с нормальным температурным воздействием.В требованиях преобладают испытания прочности на сдвиг. Прочность на сдвиг является наиболее важным инженерным свойством для конструкционных клеев, по крайней мере, для упрощенного анализа соединений, который обычно используется для вторичной конструкции металл-металл на коммерческих самолетах. Адгезивные соединения целенаправленно нагружаются в первую очередь в режиме сдвига, а не в режимах растяжения или отслаивания, поскольку клеи обычно сильнее при сдвиге, чем в режиме I (нагрузка перпендикулярно плоскости соединения). [Pg.1146]

В испытании на прочность сцепления при сдвиге цементному раствору дают затвердеть в кольцевом пространстве двух концентрических стальных цилиндров.После отверждения усилие, разрушающее связь между затвердевшим цементом и одним из цилиндров (обычно внутренним) … [Pg.1190]

Испытания на вытягивание проводились с моноволокнами из полипропилена с прямоугольным поперечным сечением в диапазоне от 0,5 x 1,0–0,65 x 1,4 мм, указывает на то, что оксифторирование легко удваивает прочность сцепления при сдвиге (см. таблицу 16.14). [Pg.256]

Таблица II. Прочность связи при растяжении при сдвиге клеев из фенолизного лигнина в нормальном тесте и после многократной обработки кипячением…

В этом тесте используются множественные точки соединения и выполняется четырехкратное испытание соединения. Эти испытания показаны на рисунке 9.5. Испытания на сдвиг указаны в следующих спецификациях … [Pg.175]

Испытания на прочность на сдвиг панелей, склеенных смолой. Стандартные процедуры для синтеза смол типов P / C / U / F, составления из смол конечных клеев, а также подготовки и тестирования образцов были описаны ранее (9,10).Далее следуют два эксперимента, которые отличались от стандартного. [Pg.369]

Испытание на сдвиг при растяжении согласно EN 302-1 (2004) [2] на связанных испытательных образцах из бука (Fagus Sylvatica L.) … [Pg.448]

Связки LARC-13 / титан, модифицированные ATS, испытанные при температуре окружающей среды и повышенных температурах, представлены в Таблице 5. Как было обнаружено в предыдущих исследованиях (Таблица 1), ударная вязкость была достигнута в ущерб прочности при повышенных температурах клеев, содержащих отдельные эластомеры ATSj q к… [Pg.476]

Рис. 1. Сравнение результатов испытаний ламинатов на разрушающую прочность на сдвиг с расчетными значениями прочности с использованием тестера связки Fokker. Представлен ряд ламинатов, в которых толщина приклеивания t изменяется следующим образом (), t = 0,6 мм (O), t = 0,8 мм (x), f = 1,0 мм (-h), f = 1,2 мм (A), t = 1,5 мм. Для построения этого стандартного графика было использовано 120 образцов Dural 2024-T3, 95% всех результатов находятся в диапазоне 0,36 кг мм. (Из Р. Дж. Шликельмана, Неразрушающий контроль адгезионных соединений, в Адгезии, Основах и Практике, Макларен, Лондон, 1966)…

Поэтому для клеев один и тот же метод испытаний может быть указан для самых разных материалов, и стандарты составлены таким образом, чтобы это учитывать. Например, BS 5350 Часть C5, испытание прочности сцепления при сдвиге внахлест (см. «Испытания на сдвиг»), можно использовать для определения прочности сцепления клеев с сильно различающейся силой сцепления на подложках самой разной природы.[Pg.484]

Специфические испытания на адгезию описаны более подробно в следующих статьях: Тест на волдыри, Испытание на отслаивание на подъемном барабане, Механика разрушения. Салфетное кольцо тест. Пилинг-тесты. Соединение резины с металлом — тестирование. Испытания на сдвиг. Испытания на растяжение. Тест клина и в работах. [1-5] см. Также Стандарты клея и адгезии и Приложение. [Pg.534]

---

Химическая связка

---

2

Новый способ синтеза антиоксидантных веществ

Декабрь22, 2017 — Ученые предложили новый способ решения наиболее важной и фундаментальной проблемы органической химии, такой как разрыв связи между атомами углерода и водорода с образованием новых органических …

---

Нанотехнологии: заставляем наномашины работать

30 января 2020 г. — Группа химиков успешно соединила направленное движение активируемого светом молекулярного двигателя с другой химической единицей, сделав тем самым важный шаг к реализации синтетического…

---

Новый способ изготовления хиральных катализаторов

9 марта 2020 г. — Ученые открыли новый способ создания одной стороны хиральной молекулы, используя механическую связь в качестве …

---

Крекинг этиленового кода

23 сентября 2019 г. — Отделение чистого этилена от этана — сложный и дорогостоящий процесс, который новые исследования готовы упростить. Этот метод позволит избежать разжижения и дистилляции за счет создания файла…

---

Ходьба с атомами: образование и разрыв химических связей зафиксировано в действии

17 января 2020 г. — Ученые впервые захватили и засняли атомы, соединяющиеся вместе, с помощью передовых методов микроскопии они зафиксировали момент, который примерно в полмиллиона раз меньше ширины …

---

Более липкая, чем ожидалось: водород связывается с графеном за 10 фемтосекунд

3 мая 2019 г. — Графен — необычный материал, состоящий из чистого углерода толщиной всего в один атомный слой.Он чрезвычайно стабильный, прочный и проводящий. Однако в электронике графен имеет решающее значение …

---

Открытие нового поколения катализаторов

5 марта 2019 г. — Использование солнечной и ветровой энергии должно быть увеличено вдвое, чтобы удовлетворить мировой спрос на чистую энергию в течение следующих 30 лет. Катализаторы, обеспечивающие хранение солнечной и ветровой энергии в топливе и …

---

Контроль химических реакций, близких к абсолютному нулю

Октябрь9, 2018 — Химики продемонстрировали полный экспериментальный контроль над химической реакцией чуть выше абсолютного …

---

Загрязнение: возможный конец химическим веществам «навсегда»

11 марта 2020 г. — Пер- и полифторалкильные вещества (ПФАС) содержат связи между атомами углерода и фтора, которые считаются самыми прочными в органической химии.