Для контрольных работ по химии: Готовые контрольные работы по химии

Содержание

Контрольные работы по химии для 8-11 классов

Входной контроль для 8 классов

Тест

1.Веществами является

1) линейка 3) кислород

2) гитара 4) кастрюля

2.Физическим телом является

1) вода 3) азот

2) термометр 4) алюминий

3.Ряд, в котором перечислены только вещества:

1) водород, ведро 3) ваза, стекло

2) озон, уксусная кислота 4) железо, вилка

4.Соотнесите

Понятие

А) вещество Б) тело

Примеры

1) сера 3) картина

2) пенал 4) серебро

Ответ: А) _______; Б) _______.

5.Формула простого вещества:

1) MgCL₂ 3) O₂

2) CaO 4) SO₂

6.Ряд, в котором перечислены формулы только сложных веществ:

1) MgSO₄, Fe, HNO₃ 3) O₂, H₂, Сa(OH)₂

2) CaBr₂, AL₂O₃, BaS 4) F₂O, Na₂O, Сu

7. К химическим явлениям относится

1) замерзание воды 3) измельчение кофейных зерен

2) таяние льда 4) горение древесины

8. К физическим явлениям НЕ относится

1) скисание молока 3) переливание воды из одного сосуда в другой

2) растирание сахара в пудру 4) распиливание дерева

9. Верны ли следующие суждения?

А. Азот входит в состав белков

Б. Жидкий азот используется в медицине

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

10. Верны ли следующие суждения?

А. Химический элемент кислород не имеет запаха.

Б. Уголь входит в состав углекислого газа.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Контрольная работа №2 для 8 классов

I вариант

1.Определите атомную массу элементов O, S, P, CL, H, C, N, F?

2.Определите молекулярную массу H₂O, H₂SO₄, H₃PO₄, HCL, CO₂?

3.Вычислите массовую долю элементов водорода и хлора в соляной кислоте HCL?

II вариант

1.Определите атомную массу элементов Li, Si, Mg, Ca, Cu, Mn, Fe, B?

2.Определите молекулярную массу H₂SiO₃, HNO₃, HNO₂, CO₃, H₂O?

3.Вычислите массовую долю элементов углерода и кислорода в CO₃?

Контрольная работа №3.

I вариант

1.Составьте электронные схемы атомов указанных элементов N, Na, C, CL, Mg?

2.Составьте электронные формулы следующих атомов Mg, AL, P, S, CL?

3.Расположите символы химических элементов в порядке возрастания числа энергетических уровней Sn, CL, Ge, Mg, Cs, Fr?

II вариант

1.Составьте электронные схемы атомов указанных элементов B, O, S, Li, F?

2.Составьте электронные формулы следующих атомов Be, N, O, Si, F?

3.Расположите символы химических элементов в порядке уменьшения числа энергетических уровней N, S, As, I, Ba, Ra?

Контрольная работа №4.

I вариант

1.Какую массу Na₂CO₃ необходимо растворить в 120г воды, чтобы получить 15% раствор?

2.Содержание солей в морской воде составляет 3,5%. Сколько соли останется после выпаривания 10кг морской воды?

3.Уксус представляет собой 3%-ный раствор уксусной кислоты в воде. Сколько уксусной кислоты содержат 250г уксуса?

II вариант

1.Какую массу KOH необходимо растворить в 180г воды, чтобы получить 12% раствор?

2.Для опрыскивания свеклы против долгоносика потребовалось 800кг 4%-ного раствора хлорида бария. Сколько нужно взять для этого хлорида бария и воды?

3. Купоросное масло представляет собой 96,5-ный раствор серной кислоты. Сколько серной кислоты содержат 20кг купоросного масла?

Контрольная работа №5

I вариант

1.Сколько граммов Mg содержащего 12% примесей, потребуется для реакции с соляной кислотой для получения 67,2 л водорода(н.у.)?

2.Какой объем кислорода(н.у.) потребуется для сжигания 620кг фосфора, содержащего 40% примесей? Какова масса полученного при этом оксида фосфора(V)?

II вариант

1.Какой объем водорода(н.у.) образуется при растворении в соляной кислоте 325кг цинка, содержащего 20% примесей?

2.Какой объем кислорода потребуется для сжигания 240г серы, содержащей 25% примесей? (н.у.). Какова масса полученного при этом оксида серы(IV)?

Контрольная работа №6.

I вариант

1.Написать уравнение химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Cu→CuCL₂→Cu(OH)₂→CuO→CuSO₄→Cu

2.Написать уравнение химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах

Ba+HCL= Na₂CO₃+HCL=

Na₂O+H₂SO₄= CuCL₂+KOH=

3.Какая масса оксида магния образуется при сжигании 12г магния? Какой объем кислорода израсходуется при этом (н.у.)

II вариант

1.Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Na→NaOH→Na₂SO₄→NaCL→Na₂SO₄→BaSO₄

2.Написать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах

Mg+HCL= K₂CO₃+HCL=

K₂O+H₂SO₄= MgCL₂+NaOH=

3.Какая масса оксида кальция образуется при сжигании 20г кальция? Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется при этом?

Входной контроль по химии для 9 классов

I вариант

1) Осуществите превращения:

Карбонат магния →оксид магния→нитрат магния →гидроксид магния→оксид магния

2) Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции между

растворами:

1) фосфатом натрия и хлоридом магния

2) сульфатом алюминия и гидроксидом калия

3) хлоридом меди (II) и нитратом серебра

3) 8.96л (н.у.) оксида углерода (IV) пропустили через избыток раствора гидроксида калия.

Найдите массу образовавшейся соли

4. Методом электронного баланса необходимо расставить коэффициенты в следующем уравнении

Fe₂O₃+3 CO→2 Fe+ 3 CO₂

II вариант

1. Осуществите превращения:

Сульфат меди (II) → гидроксид меди (II)→ оксид меди (II)→медь

2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами:

1) сульфатом натрия и хлоридом бария

2) нитратом магния и гидроксид натрия

3) силикатом калия и соляной кислотой

3. К 160 г 20%-го раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора азотной

кислоты. Найдите массу образовавшейся соли

4. . Методом электронного баланса необходимо расставить коэффициенты в следующем уравнении

2H₂S+SO₂→3S+2H₂O

Контрольная работа №2 для 9 классов

I вариант

1.Какая масса 10% раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 29,6г гидроксида кальция?

2.Осуществите цепочку следующих превращений

MgCL₂→Mg(OH)₂→MgO→MgSO₄

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?

Ba+HNO₃→Ba(NO₃)₂+NH₃+H₂O

4.Допишите уравнения

Ba+H₂O→ CaCO₃→

Mg+H₂SO₄→ Na₂O+SO₂→

Ca+S→

5.Составьте уравнения взаимодействия натрия с кислородом, фосфором,водой?

II вариант

1.Какова масса соли образующейся при взаимодействии 252г 10%-ного раствора азотной кислоты с избытком оксида магния?

2.Осуществите цепочку следующих превращений

Ca→CaO→Ca(OH)₂→Ca₃(PO₄)₂

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?

Ca+H₂SO₄→CaSO₄+H₂S+H₂O

4.Допишите уравнения

Ca+N₂→ Na₂O₂+Na→

Ca+CL₂→ Na₂SO₃+HCL→

Mg+O₂→

5.Составьте уравнения взаимодействия натрия с азотом, хлором, бромом?

Контрольная работа №3

I вариант

1.Осуществите следующую цепочку превращений

Fe→FeCL₂→Fe(OH)₂→FeSO₄→Fe

2.Написать уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенных ионных формах

Na₂O+H₂SO₄→ CuCl₂+KOH→

Na₂CO₃+HCL Ba+HCL→

3.К 100г 20% раствора нитрата серебра прилили избыток раствора хлорида натрия. Вычислите массу получившегося осадка?

IIвариант

1.Осуществите следующую цепочку превращений

AL→ALCL₃→AL(OH)₃→H₂O→NaOH

2. Написать уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенных ионных формах

Na₂CO₃+HNO₃→ Mg(OH)₂+HCL→

Na₃PO₄+AgNO₃→ K₂CO₃+H₂SO₄→

3.К 100г 98% раствора серной кислоты прилили избыток раствора меди. Вычислите количество вещества меди и его массу?

Контрольная работа №4.

I вариант

1. Написать уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенных ионных формах

BaCL₂+CuSO₄→ Na₂O+H₂SO₄→

Na+H₂SO₄→ NaOH+H₂SO₄→

2.К 200г раствора сульфата меди прилили избыток раствора сульфида натрия. Масса образовавшегося осадка составила 4,8г. Определите массу и массовую доли сульфата меди в растворе?

II вариант

1. Написать уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенных ионных формах

BaCL₂+ZnSO₄→ K₂O+H₂SO₄→

K+ H₂SO₄→ KOH+H₂SO₄→

2.К 180г раствора сульфата цинка прилили избыток раствора сульфида калия. Масса образовавшегося осадка составила 3,2г. Определите массу и массовую долю сульфата цинка в растворе?

Контрольная работа №5.

I вариант

1. Написать уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенных ионных формах

1) Na+H₃PO₄→ 4) FeSO₄+H₃PO₄→

2) Na₂O+H₃PO₄→ 5) Fe(NO₃)₂+H₃PO₄→

3) BaCL₂+H₃PO₄→

2.Вычислите массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33,5г?

3.Какая масса 95%-ного раствора серной кислоты потребуется для получения фосфорной кислоты из фосфата кальция массой 3,1кг?

II вариант

1. Написать уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенных ионных формах

1) K+H₃PO₄→ 4) ZnSO₄+ H₃PO₄→

2) K₂O+H₃PO₄→ 5) Zn(NO₃)₂+ H₃PO₄→

3) CaCL₂+ H₃PO₄→

2.Вычислите объем хлора необходимый для полного сжигания (до PCL₅) фосфора массой 1,55г?

3. Вычислить массу гидроксида калия, необходимого для взаимодействия с оксидом фосфора(V) массой 28,4г чтобы получить фосфат калия?

Контрольная работа№6.

I вариант

1.Вычислите массу оксида серы (VI), который образуется при окислении кислородом порции оксида серы(IV) массой 640г, если выход продукта составляет 95% от теоретически возможного?

2.Металл массой 26г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 11,2 л(н.у.) и образовался дихлорид металла. О каком металле идет речь?

3. Написать уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенных ионных формах

барий→ гидроксид бария→ карбонат бария→ нитрат бария→ сульфат бария

II вариант

1.Вычислите массу оксида серы(IV) если при его окислении кислородом образовался оксид серы(VI) массой 14,4г, а выход продукта реакции составил 90% от теоретически возможного?

2.Металл массой 5,4г сожгли в хлоре в результате реакции образовался трихлорид этого металла массой 26,7г. О каком металле идет речь?

3. Написать уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенных ионных формах

железо→ хлорид железа(II)→ гидроксид железа(II)→сульфат железа(II)→сульфат бария

Входной контроль по химии для 10 классов

I вариант

1) Осуществите превращения:

сера →оксид серы (IV)→сульфит натрия →хлорид натрия

2) Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакции между растворами:

1) хлорида аммония и гидроксида кальция

2) сульфата аммония и нитрата бария

3) нитрата аммония и гидроксида натрия

3) Составьте структурные формулы следующих веществ

-2.3 диметилбутан

-2-метил-3-этилпентан

-пропан

4) Серу массой 16 г сплавили с избытком железа. Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Рассчитайте объем (н.у.) сероводорода, выделившегося в результате реакции

II вариант

1. Осуществите превращения:

медь→ сульфат меди→ гидроксид меди→вода→серная кислота

2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами:

1) азотной кислоты и гидроксидом бария

2) азотной кислотой и оксидом меди (II)

3) азотной кислотой и карбонатом натрия

3. Составьте структурные формулы следующих веществ:

-пропанол-1

-2.4 диметил пентан

-бутан

4) Какой объем газа выделится при действии 784г 5%-го раствора серной кислоты на избыток цинка

Контрольная работа №2

I вариант

1.Дайте сравнительную характеристику этана и этилена. С этой целью укажите:

1) сходство этих веществ по составу и по химическим свойствам (напишите уравнения реакций и укажите условие их течения).

2) различие этих веществ по строению молекул и по химическим веществам (написать уравнения реакций и укажите условия их течения)

2.Выписать формулу этих веществ и указать название каждого из них по систематической номенклатуре

1) H₃C-CH₂-CH₂-CH₃ 4) H₃C-CH₂-CH₂

2) H₂C-CH₂-CH₃ 5) H₃C-CH₂-CH=CH₂

3) H₃C-C-CH₃ 6) H₂C=CH-CH=CH₂

3. При сжигании 4,8г вещества образовалось 13,2г CO₂ и 10,8г H₂O. Плотность по водороду этого вещества равна 8. Вывести формулу этого вещества

II вариант

1.Дайте сравнительную характеристику этана и ацетилена. С этой целью укажите:

2.Выписать формулу этих веществ и указать название каждого из них по систематической номенклатуре

1) H₃C-CH=CH-CH₃ 4) H₂C=CH-CH₂-CH₂-CH₃

2) H₂C=C-CH₃ 5) H₃C-C-CH₂-CH₃

3) H₃C-CH₂-C≡CH 6) H₃C-CH₂-CH=CH-CH₃

3.При сжигании 1,3г вещества образовалось 4,4г СО₂ и 0,9г Н₂О. Плотность этого вещества по водороду равна 39. Вывести формулу этого вещества.

Контрольная работа №3.

I вариант

1.Рассчитайте массу пропилата натрия, который образуется при взаимодействии пропанола-1 массой 15г с натрием массой 9,2г?

2. Написать уравнения реакции

1) СH₂O+Cu(OH)₂→ 8) CH₃COOH+Cu(OH)₂→

2) СH₂O+H₂→ 9) CH₃COOH+ H₂→

3) CH₃COOH+Zn→ 10) HCOOH+ Mg(OH)₂→

4) CH₃COOH+ZnO→ 11) HCOOH+ MgO→

5) CH₃COOH+NaOH→ 12) CH₃COOH+KOH→

6) CH₃COOH+Na₂CO₃→ 13) CH₃COOH+K₂CO₃→

7) CH₃COOH+CH₃OH→ 14) CH₃COOH+C₃H₇OH→

II вариант

1. Рассчитайте объём углекислого газа (н. у.), который образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 250 г, содержащей 4% примесей.

2.Написать уравнения реакции

1) СH₃COOH+NaOH→ 8) СH₃COOH+ Zn→

2) СH₃COOH+Na₂CO₃→ 9) СH₃COOH+ ZnO→

3) СH₃COOH+CH₃OH→ 10) HCOOH+Mg(OH)₂→

4) СH₃COOH+Cu(OH)₂→ 11) HCOOH+MgO→

5) СH₃COOH+H₂→ 12) СH₃COOH+KOH→

6) CH₂O+Cu(OH)₂→ 13) СH₃COOH+K₂CO₃→

7) CH₂O+H₂→ 14) СH₃COOH+C₃H₇OH→

Контрольная работа 4.

I вариант

1.Выведите молекулярную формулу амина, в котором массовая доля углерода- 53,3%, азота -31,11%, водорода-15,56%.

2.Вычислить массу хлорида диметиламмония, который можно получить при взаимодействии 2,7г диметиламина с соляной кислотой.

3.Какая масса анилина может быть получена из 492г нитробензола, если массовая доля выхода анилина составляет 94%.

II вариант

1. Выведите молекулярную формулу амина, в котором массовая доля углерода- 77,42%, азота -15,05%, водорода-7,53%.

2.Вычислить массу бромида фениламмония, который можно получить при взаимодействии 18,6г анилина с бромоводородной кислотой.

3.При восстановлении 147,6г нитробензола получили 96г анилина. Рассчитать массовую долю (в %) его выхода?

Контрольная работа №5

Вариант 1

1) Привести примеры органических и неорганических веществ, имеющих

sp³- гибридизацию

2) Написать изомеры и дать им название-гексан

3) Какую массу хлоропренового каучука можно получить из 78г хлоропрена, если выход составляет 90 % от теоретического?

Вариант 2

1) Привести примеры органических и неорганических веществ, имеющих sp²-гибридизацию

2) Написать изомеры и дать им название-гептан

3) Какую массу изопренового каучука можно получить из 92 г изопрена, если выход составляет 85% от теоретического?

Входной контроль по химии для 11 класса

Вариант 1

А1.Оцените справедливость утверждений.

А. Свойства веществ не зависят от порядка соединения атомов в их молекулах.

Б. Вещества, сходные по строению и отличающиеся по составу, называют изомерами.

1) верно только А 3) оба утверждения верны

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

А2. Общая формула класса соединений, к которому принадлежит вещество CH₃-CH₂-CH=CH-CH=CH₂

1) Сnh3n₋2 3) Cnh3n+2

2) Cnh3n 4) CnH5n

A3. Число структурных изомеров гексана:

1) 5 3) 3

2) 6 4) 4

А4. Гомологом бутанола-2 является вещество, формула которого:

1) CH₃-CH₂-CHOH-CH₃ 3) CH₃-CHOH-CH₃

2) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH 4) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂- СН₂-OH

A5.Функциональная группа –С=О-Н характерна для веществ класса:

1) спиртов 3) альдегидов

2) карбоновых кислот 4) кетонов

А6. В реакцию присоединения способны вступать:

1) алканы и арены 3) альдегиды и предельные спирты

2) арены и альдегиды 4) предельные спирты и алкены

А7. С гидроксидом меди (II) не реагирует

1) уксусная кислота 3) глицерин

2) глюкоза 4) этанол

А8. Кислотные свойства органического вещества проявляются в реакции между:

1) гидроксидом меди (II) и ацетальдегидом

2) оксидом меди (II) и этанолом

3) метанолом и уксусной кислотой

4) гидроксидом натрия и фенолом

A9. Пентан вступает в реакцию с :

1) бромной водой 3) кислородом

2) раствором перманганата калия 4) гидроксидом натрия

10) Алкен массой 2.1 г присоединяет 1.12 л хлора (н.у.). Этот алкен называется_______________

Вариант 2

А1.Оцените справедливость утверждений.

А. Свойства веществ обусловлены их составом и строением.

Б. Изомеры различаются свойствами, потому что имеют разное строение.

1) верно только А 3) оба утверждения верны

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

А2. Общая формула класса соединений, к которому принадлежит вещество CH₃-CH₂-CΞC-CH=CH₂

1) Сnh3n-2 3) Cnh3n+2

2) Cnh3n 4) Cnh3n-4

A3. Число структурных изомеров гептана:

1) 9 3) 7

2) 8 4) 6

А4. Гомологом бутанола-1 является вещество, формула которого:

1) CH₃-CH₂-CHOH-CH₃ 3) CH₃-CHOH-CH₃

2) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH 4) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂- СН₂-OH

A5.Функциональная группа –С=О-Н характерна для веществ класса:

1) спиртов 3) альдегидов

2) карбоновых кислот 4) кетонов

А6. В реакцию присоединения способны вступать:

1) алканы и альдегиды 3) диены и предельные карбоновые кислоты

2) альдегиды и диены 4) предельные карбоновые кислоты и алкены

А7. С гидроксидом меди (II) не реагирует

1) этиленгликоль 3) метанол

2) муравьиная кислота 4) сахароза

А8. Кислотные свойства органического вещества проявляются в реакции между:

1) натрием и фенолом

2) оксидом меди (II) и метанолом

3) этанолом и муравьиной кислотой

4) гидроксидом меди (II) и глюкозой

A9. Бензол вступает в реакцию с:

1) раствором перманганата калия 3) бромоводородом

2) гидроксидом натрия 4) бромом

10) При сжигании 8 г алкана в кислороде образовалось 11.2 л углекислого газа (н.у.). Этот алкан называется_____________

Контрольная работа №2 для 11 классов

I вариант

1.Какой объем кислорода(н.у.) расходуется при полном сгорании:

А) 2л ацетилена Б)52г ацетилена

2. Осуществите следующую цепочку превращений

Этан→этилен→1,2 дихлорэтан→ацетилен→бензол

3.Порцию пропена массой 8,4г обработали бромом массой 16г. Рассчитать массу продукта реакции.

II вариант

1.Какой объем кислорода(н.у.) расходуется при полном сгорании:

А) 4л этилена Б)45г этилена

2. Осуществите следующую цепочку превращений

Метан→ацетилен→1,2 дибромэтен→1,1,2,2-тетрабромэтан

3.Бутен массой 16,8г обработали бромоводородом массой 40,5г. Рассчитать массу продукта реакции.

Контрольная работа №3

I вариант

1) Написать уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₂H₆→C₂H₅Br→C₂H₅OH→CH₃-COH→CH₃-COOH

2) Какая масса карбида кальция, содержащего 20% примесей, потребуется для получения 28,16г этаналя в две стадии, если массовая доля выхода продукта реакции на каждой стадии синтеза составляет 80%.

3) Напишите линейные формулы

а)3-этилпентан в)2-метилбутанол-2

б)2,3-диметилбутанол-1 г)2,3-диметилпентаналь

4) Вывести формулу карбоновой кислоты, массовые доли элементов в которой: C-62% О-27,6% Н-10,4%

II вариант

1) Написать уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₄→C₂H₂→CH₃-COH→C₂Н₅ОН→С₂Н₅СL

2) При окислении 16 г этанола получена этановая кислота на нейтрализацию которой затратили 41 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью равной 1,219 г/мл). Рассчитать массовую долю выхода кислоты (в %).

3) Напишите линейные формулы следующих веществ:

а)2,4-диметилпентан в)3-метилпентанол-3

б)2-метилбутадиен-1,3 г)2,3-диметилбутаналь

4) Вывести формулу спирта, содержащего: С-52,18% Н-13,04% О-34,78%.

Контрольная работа №4

I вариант

Написать уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения:

1. AL→AL(OH)₃→AL₂O₃→ALCL₃→AL(NO₃) ₃→AL(OH)₃

↗Zn→ZnBr₂

2. Zn→ZnO→Zn(NO₃) ₂→ZnO

↓

ZnSO₄↔ZnCL₂

3. C₂H₆→C₂H₅Br→C₂H₅OH→CH₃-C=OH→CH₃COOH ↖ C₂H₄↗

II вариант

Написать уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения:

1. KNO₃→HNO₃→Cu(NO₃)₂→NO₂→HNO₃→Pb(NO₃)₂

2. ALBr₃→Br₂→HBr→ZnBr₂→Zn(OH)₂→ZnSO₄

↓

ZnCL₂→Zn(NO₃)₂→NO₂

3. CH₄→CH₃CL→C₂H₆→C₂H₄→C₂H₅OH→HC=О

↓ \O-C₂H₅

CH₃COOH

Тест по химии (9, 11 класс) на тему: материалы для проведения итоговых контрольных работ по химии для учащихся 9-х и 11-х (базовый уровень)

Итоговое контрольное мероприятие по химии в форме тестирования

для учащихся 11 классов

1 вариант

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1) Al и S 2) N и Si 3) Li и Na 4) He и Ne.

2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждой из которых характерна ковалентная полярная связь.

1) углекислый газ и сероводород

2) азот и аммиак

3) вода и хлороводород

4) хлороводород и хлорид натрия

5) оксид лития и гидроксид лития

3. В ряду веществ: NaCl, CCl4 , HCLO3, Cl2O — количество веществ, в которых степень окисления атомов хлора −1, равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

4. Вещества, формулы которых — Al (OH)3 и(Nh5)3 PO4 , являются соответственно

1) амфотерным гидроксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) основанием и кислотой

4) основанием и солью

5. Раствор нитрата бария реагирует с

1) CuSO4

2) Zn (OH)2

3) KBr

4) FeCl3

6. Гидроксид меди(II) реагирует с

1) оксидом бария

2) соляной кислотой

3) хлоридом калия

4) гидроксидом натрия

+ NaOH +t

7. К схеме превращений СuCl2 → Х1 ——→ Х2 составьте уравнения химических реакций.

8. Запишите структурную формулу пентена-1. Составьте структурную формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.

9. Гидролизу подвергается: 1) глюкоза 2) фруктоза 3) сахароза 4)этанол

10. Этиловый спирт широко используется в пищевой, косметической, парфюмерной промышленности. Одним из способов его получения является брожение глюкозы. Запишите уравнение указанной реакции.

11. Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25 % и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

12. Установите соответствие между процессом и его целью: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОЦЕСС

ЦЕЛЬ ПРОЦЕССА

А) электролиз воды

Б) крекинг нефтепродуктов

В) перегонка (фракционирование) сжиженного воздуха

Г) брожение древесины или соломы

1) получение бензина

2) получение этанола

3) получение легких газов (водород, кислород)

4) получение фосфора

5) получение легких газов (азот, кислород)

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

KNO2 + KI + h3SO4 → K2SO4 + NO + h3O + I2

Определите окислитель и восстановитель.

14. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Итоговое контрольное мероприятие по химии в форме тестирования

для учащихся 11 классов

2 вариант

Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

1) бора

2) стронция

3) фосфора

4) неона

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых кислород образует ионные связи.

1) озон

2) оксид кальция

3) углекислый газ

4) оксид меди

5) вода

Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении

1) h3SO4

2) h3S

3) SO3

4) SO2

Названия только простых веществ записаны в ряду:

1) оксид магния, оксид серы(IV)

2) углекислый газ, угарный газ

3) железо, аммиак

4) алмаз, графит

Практически осуществимой является реакция между

1) Ba (NO3)2 и NaOH

2) ZnSO4 и Ag

3) KCl и AgNO3

4) h3SO4 и ZnSO4

Для растворения гидроксида железа(II) можно использовать раствор

1) хлорида бария

2) серной кислоты

3) гидроксида натрия

4) нитрата натрия

+ KOH + HCl

К схеме превращений FeCl3 → Х1 ——→ Х2 составьте уравнения химических реакций.
Запишите структурную формулу 2-метилпропаналя. Составьте формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.
С бромной водой из предложенных веществ взаимодействует:

этилен 2) этанол 3) метан 4) уксусная кислота.

Этилен является ведущим продуктом органического синтеза. Наиболее перспективным методом получения этого вещества является каталитическое разложение метана на этилен и водород. Составьте уравнение указанной реакции.
К 250 г 10%-ного раствора нитрата натрия добавили 10 г этой же соли и 50 г воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) пропилен

Б) пропан

В) изопрен

Г) глицерин

1) получение динамита

2) получение полипропилена

3) получение каучука

4) в качестве топлива

5) в металлургии

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

SO2 + KMnO4 + h3O → K2SO4 + MnSO4 + h3SO4

Определите окислитель и восстановитель.

После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Итоговое контрольное мероприятие по химии в форме тестирования

для учащихся 11 классов

3 вариант

Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома

1) углерода

2) мышьяка

3) алюминия

4) лития

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых расположены только соединения с ковалентной неполярной связью.

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

5) фтор и сера

Какой элемент имеет высшую степень окисления +5?

1) Al

2) N

3) S

4) Cl

4. Даны вещества: вода, кислород и аммиак. Среди них к сложным веществам относится(-ятся):

1) только вода

2) только кислород

3) кислород и аммиак

4) вода и аммиак

5.С раствором нитрата кальция реагирует

1) CO

2) CuO

3) Nh4

4) K2CO3

6. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) горения

+ KOH + HNO3

7. К схеме превращений Mg Br2 → Х1 ——→ Х2 составьте уравнения химических реакций.

8. Запишите структурную формулу 2, 2- дибромбутана. Составьте формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.

9. Химическая реакция возможна между: 1) уксусной кислотой и водой 2) уксусной кислотой и этанолом 3) метаном и этиламином 4) фенолом и азотом.

10. Ацетилен является ведущим продуктом органического синтеза. Наиболее перспективным методом получения этого вещества является каталитическое разложение метана на этилен и водород. Составьте уравнение указанной реакции.

11. Вычислите массу воды, которую следует добавить к 300 г 22 %-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9 %-ный раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

12. Установите соответствие между веществом и источником его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ИСТОЧНИК ПОЛУЧЕНИЯ

А) полиэтилен

Б) кислород

В) углекислый газ

Г) железо

1) воздух

2) вода

3) гематит

4) дымовые газы

5) этилен

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

h3SO4 +Cu2O → CuSO4 + SO2 + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

14.К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. Запишите подробное решение задачи.

Итоговое контрольное мероприятие по химии в форме тестирования

для учащихся 11 классов

4 вариант

Порядковый номер химического элемента всегда равен

1) атомной массе

2) заряду ядра атома

3) числу валентных электронов атома

4) числу нейтронов в ядре атома

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых расположены только соединения с ковалентной неполярной связью.

1) азот и кислород

2) вода и аммиак

3) медь и азот

4) бром и метан

5) фтор и сера

Какой элемент имеет высшую степень окисления +3?

1) Al

2) N

3) S

4) Cl

4. Вещества, формулы которых —ZnO и Na2SO4, являются соответственно

1) амфотерным оксидом и солью

2) основным оксидом и кислотой

3) основным оксидом и основанием

4) амфотерным гидроксидом и солью

5. Сульфат натрия реагирует с

1) KOH

2) NaOH

3) LiOH

4) Ba(OH)2

6. Среди веществ: Zn, Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2 — в реакцию с раствором серной кислоты вступает(-ют)

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

7. К схеме превращений Cu → CuO → CuCl2 составьте уравнения химических реакций.

8. Запишите структурную формулу 2,3 — диметилбутена – 2. Составьте формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.

9. Пентан взаимодействует с: 1) водородом 2) хлором 3) водой 4) метаном.

10. При неполном сгорании природного газа метана в двигателях внутреннего сгорания или бытовых помещениях образуется угарный газ и вода. Составьте уравнение указанной реакции.

11. К 400 г 10 %-ного раствора соли добавили 50 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

ПРОЦЕСС

ЦЕЛЬ ПРОЦЕССА

А) электролиз воды

Б) крекинг нефтепродуктов

В) горение

Г) этерификация

1) получение бензина

2) получение тепловой энергии

3) получение легких газов (водород, кислород)

4) получение сложных эфиров

5) получение фосфора

13.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

h3S + KCLO3 → S + KCl + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

14. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Учебно-методический материал по химии на тему: Контрольные и практические работы для 8-11 классов.

Учебно – методический комплекс по химии.

Методическое пособие.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

«ПРЕДМЕТ ХИМИИ».

1. Определите относительную атомную массу следующих элементов:

1 вариант: № 7, 25, 17, 41

2 вариант: №11, 17, 39, 52

2. Определите относительную молекулярную массу следующих соединений:

1 вариант: Zn3 (PO4)2 ; CaSiO3

2 вариант: K2Cr2O7 ; Fe2 (MnO4)3

3. Вычислите массовую долю всех элементов в следующих веществах:

1 вариант: h4BO3

2 вариант: K2MnO4

4. Найдите формулу вещества, если его процентный состав выражается :

1 вариант: водорода — 3,2% , углерода — 19,3%, кислорода — 77,5%.

2 вариант: водорода — 4,8% , бора — 17,7%, кислорода-77,5%.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

«КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ. КИСЛОРОД. ГАЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА».

1. Определить валентность химических элементов по формулам соединений:

1 вариант: а) P2O5, b) SO2, d) Al2O3, g) CaCl2.

2 вариант: a) N2O5, b) SiO2, d) Fe2O3, g) BaCl2.

2.Напишите формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы:

1 вариант: а) медь (II) и водород; б) железо (III) и кислород, в) цезий и кислород

2 вариант: а) медь(I) и кислород, б) магний и водород, в) барий и кислород.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакции:

1 вариант: Ва + О2 = ВаО

2 вариант: Мg + O2 = MgO

4. Решите задачи:

1 вариант: В сосуде, содержащем 2г кислорода, сожгли 2г водорода. Какое вещество и какой массы оказалось в сосуде после реакции?

2 вариант: В сосуде, содержащем 3г кислорода, сожгли 3г углерода. Какое вещество и какой массы оказалось в сосуде после реакции?

5. Установите соответствие между химической формулой химического элемента и формулой его высшего оксида:

1 вариант: 1. К а) ЭО 2 вариант: 1. Са а) Э2О5

2. Мg б) Э2О5 2. С б) ЭО

3. Р в) Э2О7 3. Аg в) Э2О

4. С1 г) Э2О 4. N. г) ЭО3

6.Решите задачу:

1 вариант: При сжигании 1 моль фосфора выделяется 620 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции образования оксида фосфора (V).

2 вариант: При сжигании 1 моль серы выделяется 720 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции образования оксида серы (IV).

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3

«ВОДОРОД. ВОДА. РАСТВОРЫ».

1.При комнатной температуре вода реагирует с:

1 вариант: а) медью, б) фосфором, в) натрием, г) серой

2 вариант: а) золотом, б) углеродом, в) кальцием, г) кремнием

2.Вычислите, сколько нужно взять соли и воды для приготовления:

1 вариант: 250г раствора с массовой долей соли 30 %.

2 вариант: 300г раствора, с массовой долей соли 35 %.

3. Даны вещества: O2, S, Na, SO3, CuO, K2O.

С какими из перечисленных веществ реагирует:

1 вариант: водород

2 вариант: вода

Составьте уравнения химических реакций.

4. В каком из веществ содержание водорода (в % по массе) наибольшее:

1 вариант: гидроксиде натрия или гидроксиде кальция.

2 вариант: серной кислоте или азотной кислоте.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4

«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

1. Составьте формулы следующих соединений:

1 вариант: гидроксид железа(III), сульфат натрия, нитрит алюминия, гидроксид цинка, хлорид магния

2 вариант: сульфат алюминия, силикат калия, гидроксид меди(II), гидроксид бария, бромид серебра

2. Составьте уравнения хим. реакции, согласно цепочке превращений:

1 вариант: C → CO2 → h3CO3 → CaCO3 → CO2

2 вариант: Zn → ZnС12 → Zn(OH)2 → h3O → h3

3. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия:

1 вариант: хлорида алюминия с серной кислотой массой 200г и массовой долей кислоты 60%.

2 вариант: гидроксида железа (111) с 200г раствора соляной кислоты 55%.

4. Установите соответствие между химическим уравнением и типом химической реакции:

1) 2HgO → 2Hg + O2 а) соединение

2) SO2 + h3O = h3SO3 б) обмена

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 в) разложения

4) Na2O + h3SO4 = Na2SO4 + h3O г) замещения

КОНТРОЛЬНЯ РАБОТА №5

«СТРОЕНИЕ АТОМА.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПСХЭ МЕНДЕЛЕЕВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

1. Какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула:

1 вариант: 1s22s22p63s23p1 2 вариант: 1s22s22p63s23p6

2. Определите соответствие между электронной формулой элемента и формулой его высшего оксида:

1 вариант 1) 1s22s22p3 а) ЭО 2 вариант 1) 1s22s22p4 а) Э2О

2) 1s22s22p63s2 б) ЭО2 2) 1s22s22p63s1 б) ЭО2

3) 1s22s22p63s23p2 в) Э2О5 3) 1s22s22p63s23p3 в) Э2О5

4) 1s22s22p1 г) Э2О3 4) 1s22s22p2 г) Э2О3

3. Установите соответствие между положением химического элемента в ПСХЭ и его названием:

1 вариант 1) 2 период 4 группа главная подгруппа а) иттрий 2 вариант 1) 2 период 5 группа главная подгруппа а) цинк

2) 4 период 2 группа гл/п б)кальции 2) 4 период 3 группа гл/п б) кадмий

3) 4 период 5 группа поб/п в)углерод 3) 4 период 2 группа поб/п в) азот

4) 5 период 3 группа поб/п г)ванадий 4) 5 период 2 группа поб/п г) галлий

4. Химическая связь в молекулах:

1 вариант: КВr а) металлическая

2 вариант: Н2О б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная

г) ионная

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №6

«ГАЛОГЕНЫ. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ»

1. Какой из двух элементов обладает наиболее выраженными свойствами и почему:

1 вариант: металлическими (натрий или рубидий)

2 вариант: неметаллическими (хлор или йод)

2.Составьте уравнения хим. реакций, согласно цепочке превращений:

1 вариант: Na → NaH → Na2O → NaOH → NaCl → Na

2 вариант: Cl2 → HCl → KCl → Cl2 → Br2 → CaBr

3. Расположите хим. элементы в порядке увеличения их свойств:

1 вариант: металлических (K, Li, Rb, Fr, Na)

2 вариант: неметаллических (Cl, I, F, Br, At)

4. Вычислите объем водорода, который:

1 вариант: вступит в реакцию с хлором, если в результате образуется 1,12л хлороводорода.

2 вариант: выделится при взаимодействии калия массой 19,5г с водой.

Практикум по химии. 8 класс. Практическая работа № 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (образец для учителя)

Ход работы	Рисунок и название деталей	Для чего используется
Задание 1. Ознакомиться с лабораторным штативом и правилами работы с ним.	подставка стержень лапка штатива	Штатив служит для закрепления приборов при выполнении опытов.
Задание 2. Укрепите в лапке штатива пробирку		При закреплении в штативе пробирка должна быть зажата в лапке так, чтобы она не выпадала и вместе с тем чтобы ее можно было передвигать. Крепко зажатая пробирка может лопнуть.
Задание 3. Ознакомьтесь с лабораторным оборудованием.	химическая пробирка Колба коническая Колба круглодонная чашка для выпаривания тигель щипцы тигельные Ложечка пробиркодержатель	Используется для проведения опытов и монтажа приборов. Используется для проведения различных химических реакций Используется для реакций при нагревании Используется для выпаривания жидкостей Предназначается для нагревания и прокаливания твердых веществ. Используется для переноса тигля с веществами Предназначена для сжигания твердых веществ. Используется для удержания пробирок
Задание 4. Ознакомьтесь с устройством спиртовки и строением пламени.		Предназначается для нагревания жидких и твердых веществ. Гасить спиртовку задуванием запрещается. Только закрытием колпачка от спиртовки.
Задание 5. Нагрейте воду в пробирке используя пробиркодержатель, лабораторный штатив.		Нагревать содержимое пробирки нужно в верхней трети пламени спиртовки, т.к. в этой части пламени температура самая низкая и нагревание происходит постепенно.

Практикум по химии

Практическая работа № 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Ход работы	Рисунок и название деталей	Для чего используется
Задание 1. Ознакомиться с лабораторным штативом и правилами работы с ним.	подставка стержень лапка штатива
Задание 2. Укрепите в лапке штатива пробирку
Задание 3. Ознакомьтесь с лабораторным оборудованием.	химическая пробирка Колба коническая Колба круглодонная чашка для выпаривания тигель щипцы тигельные Ложечка пробиркодержатель
Задание 4. Ознакомьтесь с устройством спиртовки и строением пламени.
Задание 5. Нагрейте воду в пробирке используя пробиркодержатель, лабораторный штатив.

Практическая работа № 2.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Реактивы	Ход работы	Наблюдения и выводы
Загрязненная Речным песком поваренная соль. Вода. Штатив. Химическая посуда.	Растворение. В химический стаканчик (100 мл) налить 20 мл воды и внести загрязненную соль. Размешать стеклянной палочкой и дать раствору отстояться.
Фильтровальная бумага, воронка, Стеклянная палочка	Фильтрование Собрать прибор для фильтрования. Раствор по стеклянной палочке аккуратно слить на фильтр.
Выпарительная чашка, спиртовка спички, тигельные щипцы	Выпаривание Полученный фильтрат перенести в выпарительную чашку, закрепленную на штативе в кольце, и упарить в пламени спиртовки до образования кристаллов.

Практическая работа № 3.

Получение кислорода.

Реактивы	Ход работы	Наблюдения и выводы	Уравнения реакций
KMnO4 Спиртовка Спички Лучинка	получение в пробирку с газоотводной трубкой насыпать перманганат калия не более 1/3 части пробирки, перед отверстием газоотводной трубки положить рыхлый комочек ваты, закрыть герметично пробкой, закрепить в штативе, постепенно нагревать
Прибор для получения газов Штатив Небольшая колба, вата	2.Собирание Выделяющийся газ собрать методом вытеснения воздуха в чистую сухую колбочку, держа ее отверстием вверх.
	3.доказательство Зажечь лучинку, сдуть пламя и внести тлеющую лучину в пробирку с газом.

Практическая работа № 4.

Получение водорода.

Реактивы	Ход работы	Наблюдения и выводы	Уравнения реакций
HCl ( раствор) Zn ( гранулы) Прибор для получения газов Штатив Спиртовка лучина	Получение В пробирку с газоотводной трубкой, закрепленной в штативе вертикально, положить 3 – 4 гранулы цинка, прилить кислоты так, чтобы гранулы были покрыты ею, закрыть герметичной пробкой.
	Собирание. Выделяющийся газ собрать методом вытеснения воздуха в чистую сухую пробирку, держа ее отверстием вниз.
	3.Доказательство. Зажечь лучину, одновременно перевернуть пробирку вверх отверстием и поднести горящую лучинку к отверстию пробирки.

Практическая работа № 5.

Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Реактивы

Ход работы

Расчеты и выводы

Мерный цилиндр

Весы лабораторные

Поваренная соль

вода

Приготовьте 50 г 8% раствора хлорида натрия.

Рассчитайте массу растворенного вещества и объем воды, необходимые для приготовления данного раствора, используя следующие формулы:

W = m ( раст. в – ва ) * 100% / m ( р – ра )

m ( раст. в –ва ) = m ( р – ра ) * w / 100%

m ( NaCl ) = —————г

Приготовьте весы к работе, приведите весы в равновесие. Взвесьте рассчитанное количество соли. Соль насыпьте в пустую колбу. Мерным цилиндром определите рассчитанный объем воды.

Воду налейте в колбу с солью, хорошо перемешайте.

Практическая работа № 6.

Получение сульфата меди реакцией обмена.

Реактивы	Ход работы	Наблюдения и выводы	Уравнения реакций
h3SO4 CuO, h3O	Налить в стакан 10 мл раствора серной кислоты, поставить на асбестовую сетку и нагреть.
Спиртовка, Спички Стеклянная палочка	В горячий раствор серной кислоты насыпать немного оксида меди и перемешать стеклянной палочкой. Затем прилить ½ пробирки воды и нагреть до кипения.
Фильтровальная бумага, воронка	Полученный раствор отфильтровать в фарфоровую чашку
Чашка для выпаривания	Раствор в фарфоровой чашке упаривать до появления первых кристаллов соли.

Практическая работа № 7.

Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ.

Реактивы

Ход работы

Наблюдения и выводы

Уравнения реакций

Три пробирки с растворами

h3SO4, NaOH,

NaCl

Даны три пробирки с бесцветными растворами: серной кислоты, гидроксидом натрия,

хлоридом натрия. Распознать с помощью характерных реакций

серную кислоту и гидроксид натрия.

Штатив с пробирками

Индикаторы

пипетка

Из каждой пробирки взять пробы растворов (1 мл) в чистые сухие пробирки. Затем в каждую их них

Прилить несколько капель растворов индикаторов.

Практическая работа № 8.

Химические свойства соляной кислоты.

Реактивы	Ход работы	Наблюдения и выводы	Уравнения реакций
HCl, Zn, CuO, NaOH, Na2CO3	1.Изменение окраски индикатора. В чистую сухую пробирку налить 2 мл кислоты и добавить несколько капель индикатора
Спички, спиртовка, Индикаторная Бумага Держатель для пробирок	2.Взаимодействий с Ме В пробирку с кислотой внести 1 – 2 гранулы цинка
Штатив для пробирок	3.Взаимодействие с основными оксидами. В пробирку с кислотой внести немного оксида меди. Полученную смесь нагреть до изменения окраски.
	4.Взаимодействие с растворимыми основаниями. В пробирку налить щелочи добавить 1-2 капли фенолфталеина ( окраска раствора станет малиновой), затем прилить кислоты.
	5. Взаимодействие с нерастворимыми основаниями. В пробирку с гидродсидом натрия добавить сульфат меди. К полученному осадку добавить кислоты
	6.Взаимодействие с солями. К раствору карбоната натрия прилить 1- 2 мл кислоты

Примеры самостоятельных и контрольных работ по химии для 8-9 классов

Самостоятельная работа №1 по теме:

«Повторение основных вопросов курса 8 класс»

I вариант

Вычислить количество элементарных частиц в элементе Fe
Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элемента Br
Дать характеристику элементу по его положению в периодической таблице по плану:

— положение элемента(№, период, группа)

— строение атома

— характеристика простого вещества

— характеристика оксида

— характеристика гидроксида (основания или кислоты)

-характеристика водородного соединения

II вариант

Вычислить количество элементарных частиц в элементе Cu
Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элемента As
Дать характеристику элементу по его положению в периодической таблице по плану:

— положение элемента (№, период, группа)

— строение атома

— характеристика простого вещества

— характеристика оксида

— характеристика гидроксида (основания или кислоты)

— характеристика водородного соединения

Самостоятельная работа №2 по теме:

«Общие химические свойства металлов и способы их получения»

I вариант

Написать уравнения химических реакций, дать названия продуктам реакций:

Na+S =? Al+C =? Fe+O₂=? Na+Н₂О=? Zn+HCl=?

Вычислить объем угарного газа, необходимого для восстановления 140 грамм оксида железа (II)

Составить схему заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: Naи V

II вариант

Написать уравнения химических реакций. Дать названия продуктам реакций:

Mg+N₂=? Cu+Cl₂=? Zn+S=? Li+O₂=? Zn+Н₂О=

Вычислить массу натрия, необходимого для получения 5 литров водорода при взаимодействии металла с водой.

Составить схему заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: K и Al

Контрольная работа № 2 в 9 классе по теме: «Неметаллы»

I вариант

Осукществить цепочку превращений:

C – CO₂ – Н₂ СО₃– CaCO₃ – CaO

Составить схемы заполнения атомных орбиталей для элементов:

C, P, Se, Cl

Привести примеры соединений на основе углерода

Вычислить объем оксида серы (VI), необходимый для получения 40 грамм серной кислоты

II вариант

Осуществить цепочку превращений:

P – Р₂О₅ – h4PO4 – Ba3(PO4)2 – BaCl2

Cocтавить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: Si, N, S, Br

Привести примеры соединений на основе серы

Вычислить объем углекислого газа, который образуется при разложении 30 грамм карбоната кальция.

Контрольная работа №3 в 9 классе по теме: «Металлы»

I вариант

Осуществить цепочку превращений:

Mg – MgO – Mg(OH)2 – MgCl2 –AgCl

Вычислить массовую долю алюминия в комплексном соединении Na[Al(OH)4]
Вычислить массу железа, получаемого при восстановлении 15 г оксида железа(III) угарным газом

II вариант

Осуществить цепочку превращений:

Al – Al2O3 – Al2(SO4)3 – Al(OH)3 –Al2O3 – NaAlO2

Вычислить массовую долю железа в комплексном соединении K2FeO4
Вычислить массу оксида кальция, получаемого при разложении 350г карбоната кальция

Контрольная работа №4 в 9 классе по теме: «Органическая химия».

Написать молекулярные и структурные формулы соединений: этан, ацетилен, бутадиен, пропен
Вычислить объем углекислого газа, который будет выделяться при сжигании 120 литров пропана, содержащего 6% примесей.
Написать уравнения реакций:

CH₄+O₂ =? С₂Н₂+H₂ =? С₂Н₄+HCl =?

Контрольная работа №4 для 8 класса по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

I вариант

Осуществить цепочку превращений:

Fe(OH)2 – Fe2O3 – Fe –FeCl3

Приготовить 200г раствора хлорида натрия, если массовая доля соли 15%

Написать уравнения химических реакций и указать тип :

Zn+h3SO4 =? SO3+K2O +? MgCO3 — ?

II вариант

Осуществить цепочку превращений:

C – CO2 – h3CO3 – CaCO3

Приготовить 150г раствора гидроксида натрия, если массовая доля щелочи в растворе 8%

Написать уравнения реакций и указать тип

LiOH +HNO3=? Al+O2=? CuSO4+Fe(II)=?

Контрольная работа №5 для 8 класса по теме:

«Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Растворы».

I вариант

Написать уравнения электролитической диссоциации для соединений:

KOH, CuSO4, h3SO4

Написать полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

LiOH+h3SO4=? K2S+HCl=?

Приготовить 90г раствора хлорида магния с массовой долей соли15%.

II вариант

Написать уравнения электролитической диссоциации для соединений:

NaCl, h3CO3, Ba(OH)2

Написать полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

Mg(NO3)2+KOH=? Na2CO3+ HCl=?

Приготовить 250г 6% раствора сульфата меди.

Контрольная работа №2 для 8 класса по теме:

«Простые вещества»

I вариант

Вычислить массу 5 моль Fe(OH)3 – гидроксида железа (III)

Сколько молекул содержится в 320г CaCO3 – карбоната кальция?

Вычислить объем 9 моль аммиака Nh4.

II вариант

Вычислить количество вещества, которое составляет 250 г ZnSO4 – сульфата цинка.

Вычислить число молекул, которое содержится в 8 моль MgCl2 – хлорида магния.

Вычислить, какой объем занимают 20 моль углекислого газа – CO2.

Контрольная работа № 3 для 8 класса по теме:

«Соединения химических элементов»

I вариант

Составить формулы соединений и указать степени окисления элементов в них:

оксид калия, хлорид меди, гидроксид алюминия, оксиды углерода, серная кислота.

Вычислить массовые доли элементов в соединении Mg(NO3)2 – нитрат магния.
Привести примеры гомогенных смесей.

II вариант

Составить формулы соединений и указать степени окисления элементов в них:

оксиды азота, фосфат натрия, азотистая кислота, оксид магния, гидроксид кальция.

Вычислить массовые доли элементов в соединении K2SO4 – сульфат калия.
Привести примеры гетерогенных смесей.

Контрольная работа№2 для 8 класса по теме:

«Состав атома. Вычисление относительной молекулярной массы».

I вариант

Вычислить количество элементарных частиц в элементе хром.
Вычислить относительную молекулярную массу гидроксида алюминия –Al(OH)₃
Дать характеристику соединения по формуле: H₂SO₄

II вариант

Вычислить количество элементарных частиц в элементе серебро.
Вычислить относительную молекулярную массу угольной кислоты –H₂SO₄
характеристику соединения по формуле: KNO₃ – нитрат калия.

Самостоятельная работа №2 по химии по теме: «Свойства атома. Состав атома».

1 вариант.

Вычислить количество элементарных частиц в элементе астат.
Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов:

№22 и №17

Вычислить массовую долю элемента кальция в соединении Ca(NO₃)₂ – нитрат кальция

2 вариант.

Вычислить количество элементарных частиц в элементе ртуть
Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов №14 и №28
Вычислить массовую долю элемента фосфора в соединении Н₃РО₄ – фосфорная кислота

Самостоятельная работа №2 по химии по теме: «Свойства атома. Состав атома».

вариант.

Вычислить количество элементарных частиц в элементе астат.
Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов:

№22 и №17

Вычислить массовую долю элемента кальция в соединении Ca(NO₃)₂ – нитрат кальция

вариант.

Вычислить количество элементарных частиц в элементе ртуть
Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов №14 и №28
Вычислить массовую долю элемента фосфора в соединении Н₃РО₄ – фосфорная кислота

2 вариант

Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: фосфор и гелий.
Вычислить массовую долю алюминия в соединении AI₂(SO₄)_3.
Вычислить количество элементарных частиц в элементе титан.

Контрольная работа по химии № 1″Вещества и химические явления в свете атомно-молекулярного учения» к учебнику Н. Е. Кузнецовой 8 класс

Контрольная работа № 1

«Вещества и химиче6ские явления в свете атомно-молекулярного учения»

Вариант 2

1. Выпишите из приведенного ниже списка названия: а) тел; б) веществ:

ложка, алюминий, льдина, вода, медь, кирпич, проволока, водород.

2. Выпишите формулу веществ, не принадлежащих к указанной группе

Простые вещества: 0₂, N₂, S, Си, СО, Al, Н₂, Zn, Mg.,

Сложные вещества: NaCl, СаО, О₂, MgO, HCl, Н₂О, С0₂.

3.В каких фразах речь идет об алюминии как о химическом элементе, а в каких как о простом веществе:

а) в составе глины есть алюминий;

б) для получения сплава дюраля требуется алюминий;

в) алюминий легко окисляется;

г) растворимые соли алюминия есть в почве?

4. Укажите валентность химических элементов в веществах, формулы которых: SO₂, SОз, Н₂S, СО, СO₂, СН₄

5. 1. Вещества — магний Mg, сульфат бария BaSО₄, оксид кремния SiО₂, фосфор Р, олово Sn, соляная кислота HСl, сера S, сульфид железа FeS — делятся на две группы по одному признаку . Назовите этот признак, дайте названия группам веществ. Ответ оформите в виде таблицы:

Группа веществ

Формула веществ

6. Определите качественный и количественный состав глюкозы С₁₆Н₁₂О₆. Рассчитайте ее молекулярную массу.

7. Формулы кислородных соединений — оксидов, образованных пятивалентными элементами:

а) CrO₃, Rb₂O, SrO; в) Li₂O; SOз, MnO₂;

б) V ₂O₅, Р₂O₅, As₂O₅; г) C1₂O₇, Mn₂O₇, FeO.

8. Зная валентность химических элементов: N (1), Cr (VI), Cr (III), Mn (VII), Ва (II), составьте формулы их кислородных соединений — оксидов.

9. Вычислите массовые доли химических элементов в аммиакеNНз.

10. Оксид железа содержит 22% кислорода. Молекулярная масса оксида 72 а.е.м. Напишите химическую формулу и название оксида.

11. Вычислите количество вещества, соответствующее следующим данным:

а) 5,6 г СаО; б) 160 г SOз; в) 32г SO₂; г) 8г СuО.

12. Какова масса:

а) 2 моль Н₂О; в) 0,1 моль СО;

б) 0,5 моль O₂; г) 3 моль Н₂S?

13.

14. Оксид меди (II) CuO массой 8 г представляет собой количество вещества:

а) 0,1 моль; б) 0,5 моль; в) 0,25 моль; г) 0,3 моль.

15. Масса кальция в 0,1 моль карбоната кальция СаСОз составляет:

а) 5 г; б) 10 г; в) 20 г; г) 4 г.

«Предмет химии, химические формулы» и Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия» по химии (8класс)

Пояснительная записка к контрольно-измерительным материалам по химии

основного общего образования 2019-2020г для 8 класса.

Контрольные работы составлены учителем химии Хамитовой Ямилей Абдулловной, 1-я категория

— для 8 класса по программе по химии для общеобразовательных учреждений по ФГОС ООО группы авторов: О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы: М.: Просвещение, 2019.

— Рабочая программа ориентирована на учебник: Химия 8. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков — М.: Просвещение, 2019. (именно 2019г, т.к. такой же учебник этих же авторов 2018 г был другой по содержанию), включённых в Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных МОиН РФ к использованию в образовательных учреждениях с 2019 года, когда был исключен УМК О.С. Габриеляна.

Контрольные и проверочные работы для промежуточной и итоговой тематической проверки знаний учащихся по теме 1: «Начальные понятия и законы химии»

Проверочная работа №1 «Предмет химии, химические формулы» проводится для проверки знаний к концу 1-й четверти, когда еще не закончили темы 1-й главы «Первоначальные химические понятия». А Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия» проводится после изучения 1-й главы.

Х-8. 2019г. Проверочная работа № 1: «Предмет химии, химические формулы»

Вариант 1

1. Какие физические явления происходят при горении свечи.

2.Определите валентность химических элементов по формулам соединений:

А) SiH₄; Б) SO₃; В) CaO; Г) P₂O₅; Д) Na₃N; Е) Li₂O

Дайте названия этим соединениям

3.Составьте формулы соединений по валентности, из следующих химических элементов:

А) фосфор (III) и водород Б) сера (IV) и кислород

В) кальций и сера Г) углерод и кислород

4. Опишите качественный и количественный состав мела по его химической формуле CaCO₃ . Рассчитайте его относительную молекулярную массу, используя периодическую таблицу.

Х-8. 2019г. Проверочная работа № 1: «Предмет химии, химические формулы»

Вариант 2

1. Какие физические явления происходят с водой по сезонам года.

2.Определите валентность химических элементов по формулам соединений:

А) H₂S; Б) CuO; В) Fe₂O₃; Г) SiO₂; Д) Na₃P; Е) BaH₂

Дайте названия этим соединениям

3. Составьте формулы соединений по валентности, из следующих химических элементов:

А) сера (II) и водород Б) кремний и водород

В) магний и бром Г) углерод и кислород

4. Опишите качественный и количественный состав обезвоженного гипса по его химической формуле CaSO₄ . Рассчитайте его относительную молекулярную массу, используя периодическую таблицу.

Х-8 2019г. Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1.

1. Выберите физические и химические явления:

а) процесс выпаривания воды из раствора соли; б) испарение спирта;

в) гниение листьев; г) распространение запаха духов, д) горение бензина

2. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а) K2S ; б) NO2 ; в) V2O5 ; г) Ca3 N2

3. Составить формулы по валентности для сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов:

а) железа (III) ; в) азота (V) ;

б) кальция ; г) хрома (VI)

4. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а) HCl + Mg = MgCl2 + h3

б) Na + Cl2 = NaCl

в) KClO3 = KCl + O2

г) Ch5 = С2 Н2 + h3

д) КОН + h3 S = К2S + h3O

5. Вычислите относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов в веществе СаСl2.

Х-8 2019г. Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

Вариант 2.

1. 1. Выберите физические и химические явления:

а) испарение воды из реки; б) распространение запаха спирта; в) гниение мяса;

г) образование инея д) ржавление гвоздя

2. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а) Al2О3 ; б) К2S ; в) SO2 ; г) Аs₂O5

а) хрома (III) ; в) марганца (IV) ;

б) серебра (I) ; г) бария

а) Cu + О2 = CuО

б) К + h3O = КОН + h3

в) Al + O2 = Al2O3

г) C3 H8 = C + h3

д) HCl + MgО = MgCl2 + h3O

5. Вычислите относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов в веществе N2О.

Сопоставьте синонимы в столбцах A и B.

А	В
диапазон	обеспеченные
часть	шт.
производить	понимание
работать с	изучить
для изучения	в производство
безработица	вне сферы
дисциплина	вопрос
фирма	объем
богатые	компания
провинция	субъект
понимание	несколько
номер	подключение
галстук	отсутствие работы
выпуск	рассмотреть

Завершите предложения и дайте краткое изложение текста.

1. В тексте рассказывается о ________________.

2. Автор указывает _______________.

3. Он верит ____________________.

4. Во второй части текста он продолжает _______________.

5. Также автор приводит информацию о __________.

6. В заключение ________________.

Урок XII.

Что такое химия?

ввод

Как бы вы определили химию?

Подумайте о слове «химия».Что приходит на ум?

Заполните паутинку своими ассоциациями; поделитесь своими идеями с однокурсниками.

Словарь

1) определение	— определение
2) включить	— Дальнейшее в себя
3) материя	— вещество, материал
4) пробел	— пространство
5) соотношение	— пропорция, соотношение
6) состав	— состав, структура, смесь
7) собственность	— свойство, качество
8) вещество	— субстанция, вещество
9) черты личности	— личные свойства, особенности
10) производить	— печатать, вырабатывать
11) преобразовать	— преобразовывать, превращать
12) древние времена	— древние времена
13) эмпирический	— эмпирический, основанный на наблюдении
14) практическая цель	— практическая цель
15) научный метод	— научный метод
16) отрасль науки	— раздел науки
17) Вселенная	— вселенная, космос, мироздание
18) феномен	— явление
19) одушевить вещь	— живая природа
20) неодушевленная вещь	— нежная природа
21) соблюдать	— Наблюдать
22) создать	— создавать
23) улучшить	— усовершенствовать
24) требовать	— требовать
25) быстрый рост технологий	— стремительный рост технологии

Обратите внимание на произношение следующих слов.

[ju:] u вселенная, prod u ce

[ei] rel a te, cre a te, application a tion, n a ture

[i] emp i rical, pr i nciple, d i fficult

Обратите внимание на ударение в следующих словах. Произнесите их.

ex ֽ perimen´tation	ֽ фундаментальный
´сложный	ֽ состав

Прочтите текст и выполните упражнения.

ЧТО ТАКОЕ ХИМИЯ?

Все определения химии включают изучение материи . Материя определяется как все, что имеет массу и занимает пространство. Все дело организовано и организовано. То, как он устроен, называется его структурой . Части структуры и соотношение, в котором они организованы, называются ее составом . Кроме того, вся материя имеет характеристики или свойств.То есть каждое вещество имеет набор свойств, которые характерны для этого вещества и придают ему уникальную или особую идентичность. Эти физические или химические свойства являются «личностными качествами» этого вещества. Короче говоря, химики изучают свойства, состав и структуру, а также реакций и реакций вещества, особенно атомных и молекулярных систем. По сути, химия — это наука, которая изучает состав и свойства веществ, а также реакции, посредством которых вещества производятся из других веществ или превращаются в них.

Люди занимались химией с древних времен. Египетская, арабская, греческая и римская культуры внесли значительный вклад в развитие химии. Эти ранние разработки были эмпирическими . То есть они были получены методом проб и ошибок и не основывались на какой-либо действующей теории материи. Алхимики (500-1600 гг. Н.э.), чьей практической целью было превратить неблагородные металлы в золото и продлить жизнь, также внесли свой вклад в развитие химии.Однако только в 17 ^-м и 18 ^-м веках современная химия начала развиваться посредством систематических экспериментов, а не методом проб и ошибок. Фактически, это систематическое экспериментирование, называемое научным методом , обычно считается наиболее важным фактором в развитии химии и ее применении в технологии.

Химия связана с физикой, другой основной отраслью науки. Это также связано с биологией, наукой о жизни, потому что сама жизнь — это сложная система взаимосвязанных химических процессов.Диапазон или область химии очень широк. Фактически, он включает в себя всю вселенную и все одушевленные (живые) и неодушевленные (неживые) вещи в ней. В широком смысле химию можно разделить на две основные области: органическая, химия (живых существ) и неорганическая химия, химия (неживых существ). Изучая химию, мы пытаемся изучить и понять принципы и законы , которые контролируют деятельность всей материи.

Химики могут пытаться наблюдать и объяснять природные ситуации или явления, или они могут изобретать эксперименты, которые покажут состав и структуру сложных веществ.Они могут искать методы улучшения естественных процессов или, иногда, создавать или комбинировать вещества, неизвестные в природе.

Несмотря на то, что общий объем химических знаний настолько огромен, что никто не может выучить их все за всю жизнь, основные концепции не являются сложными. Фактически, эти фундаментальные концепции химии стали частью образования, необходимого для многих профессионалов в самых разных областях, и они внесли свой вклад в быстрый рост технологий.

Текст 2: Химия

Химия это наука, которая занимается материалами, их свойствами и трансформации, которые они претерпевают. Итак, химия — это изучение сочинение и свойства материи, их изменения, условия, при которых такие изменения имеют место, и сопровождающие их изменения энергии.

Химия касается природы огня и структуры воды, это имеет дело с цветами, катализом и кристаллической структурой, с физическими свойства и химическая реакционная способность.

Химия одна из фундаментальных наук. Это играет важную роль в развитии биохимии, физики, геологии и многих других области науки. История химии восходит к глубокой древности, с изготовлением бронзы, железа, керамики, стекла.

В конца шестнадцатого века достаточно фактов, полностью свободных от магия которая окружала работы алхимиков.

В Современная химия семнадцатого века началась с работ Роберт Бойл.Он был первым, кто изучил количественно отношения между объемом газа и внешним давлением на него. Позже А. Лавуазье ввел понятие химических элементов.

В 19 в. А. Авогадро ввел формулировку молекул. Он заявил, что равные объемы газов при одинаковых условиях температура и давление содержат одинаковое количество молекул.

Ф. А. Кекуле и А. М. Бутлеров представили структурную теорию органический химия.

В 1869 Д. И. Менделеев обнаружил закономерности в свойствах элементы. Открытие Д. И. Менделеева было величайшим в истории человечества. химия.

Много великие ученые посвятили свою жизнь развитию химии среди них Бор, чья теория атома водорода была очень важной, Кюри, объявившие в 1934 г. о приготовлении искусственного радиоактивные элементы, Мария Кюри, открывшая радий, и элемент полоний.

Много великие русские химики внесли большой вклад в мировую науку.Среди них выдающиеся русские химики М. В. Ломоносов, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров, академик Н. Н. Семенов и многие другие.

Каждый теперь понимает важность химии. Будущее химия практически безгранична. Быстрое развитие химического промышленность позволит создать много новых товаров, машин, пластмасс, полимеры, это поможет понять многие новые явления.

Пр. 28. Ответьте на следующие вопросы:

1.Что ты знаешь о химии? 2. Что изучает химия? 3. Чем занимается химия? 4. Почему химия — одна из фундаментальный науки? 5. Когда появилось достаточно фактов о химии? 6. Когда началась современная химия? 7. Кто первым учился количественно соотношение между объемом газа и внешнее давление на него? 8. Что ввел Лавуазье? 9. Кто обнаружил закономерности в свойствах элементов? 10. Что можно расскажи о будущем химии?

Пр.29. Сопоставьте слово и его объяснение.

1	Концепция	А	пространство, занятое газом или жидкостью
2	товаров	Б	Аппарат для приложения механической энергии, имеющий несколько взаимосвязанных частей
3	станок	К	общее понятие; абстрактная идея
4	пластик	D	образующееся соединение одной или нескольких больших молекул из повторяющихся единиц более мелких молекул
5	полимер	E	синтетическое смолистое вещество, которое можно давать любая форма
6	объем	Ф	движимое имущество

Пр.30. Найдите абзацы, соответствующие следующие имена.

Великие ученые 19 ^-го века.
Великий химик Роберт Бойль и его теория.
Определение химии.
Д.И. Периодический закон Менделеева.
Отношение химии к другим областям науки.
Будущее химии.
Зарождение химии.
А. Формулировка молекул Авогадро.

Пр. 31. Отрисовываем текст по плану. у вас есть.

Пр. 32. Переведите следующие предложения на Английский.

Наука хімія включается в себе вивчення властивостей, складу та структури речовини, зміни у структурі та композиції, зазнає речовина, а також зміни энергии, що их супроводжують.
Хімія має тісний зв’язок с іншими науками: геологією, біохімією, физикою тощо.
Цей матеріал дуже важливий для промисловості країни, тому що він має надзвичайні властивості.
Заразная хіміки працюють над проблемою виробництва цієї речовини.
За звичайних умов молекула водню не є дуже активною.

Пр. 33. Обратите внимание на заметку и переведите следующие предложения на украинский язык.

одна

один ( числівник )

підмет ( у неозначено-особовому реченні )

никто — ніхто

любой — будь-хто

один май — можливо, можна

нужно — потрібно

один, один

Слова, що замінюють менник

1.Десять минус одна девять. 2. Эти брюки не такие узкие, как другие , . 3. Обсудим один день, когда вам станет лучше; 4. Вы хотите напиток? — Я думаю У меня будет , одна . 5. Одна банка получить бесплатный ужин здесь. 6. Люди стояли около штук и двоек. 7. Почти один час. 8. Надо сделай сам. 9. Какой у вас файл? — один на верхней полке.10. Одна банка никогда не скажешь, но, на мой взгляд, эта пьеса была бы отличной.
1. Они изучают органическое технологические и неорганические . 2. Любой может принять участие в этой работе. 3. Этот способ проще, чем один . 4. Никто наблюдал это явление. 5. Надо знать все свойства этого вещества. 6. Натрий единственный , один щелочных металлов, которые широко используются в промышленности.8. Один май ожидайте, что это вещество легко растворяется в воде. 9. Только один из 100 миллионов атомов радий разлагается за секунду. 10. В один время химики взяли за единицу вес атома водорода. 11. Водород состоит из частиц, каждая одна состоит из 2 атомов водорода.

Пр. 34. Сопоставьте заданные словосочетания и их перевод.

А	1	различных отраслей химии	а)	вивчення цих речовин
	2	область неорганической химии	б)	вуглеводи та їх похідні
	3	углеводороды и их производные	в)	хімія сполук вуглецю
	4	изучение этих вещества	г)	область неорганічної хімії
	5	Химия углеродных соединений	д)	різні галузі хімії

Б	1	соотношение между электрической энергией и химическая замена	а)	метод откладывания металу з розчину
	2	проводящая среда	б)	співвідношення між кількістю електроэнергії и хімічною реакцією
	3	Метод наплавки металлов из их решение	в)	межа між фізикою та хімією
	4	наличие магнитного поля	г)	присутність магнітного поля
	5	границы между физикой и химия	д)	провідне середовище

Отл.35. Подумайте о переводе этих международных слов.

аналитические, антибиотики, коллоидные, электричество, электролиз, энергия, углеводороды, идея, неорганические, Лаборатория, материал, медицина, метод, органические, организм, парамагнитные, фармацевтические, физические

АКТИВНЫЙ СЛОВАРЬ ТЕКСТА. Обучение в любом фармацевтическом институте невозможно без практических занятий по химии

занять	[‘okjupai]	занимать
запишите внимательно	[′ kεəfli]	записывать аккуратно
для записи всех выводов	[ри’ко: д]	записывать все данные
указать		указывать
посуда	[′ gla: swεə]	стеклянная посуда
судно	[‘весл]	сосуд
пробирка	[′ testtju: b]	пробирка
воронка	[′ fΛnl]	воронка
колба	[fla: sk]	колба
реторта	[рито: т]	реторта
бюретка	[бюəрет]	бюретка
весы аналитические	[′ ænəlitikl ′ bæləns]	весы
горелка	[′ bə: nə]	горелка
увеличить	[инкри: с]	увеличивать
примесей	[импьюəритиз]	примеси
плавить	[плавить]	плавиться, таять
до кипения	[кипячение]	кипеть
щелочь	[′ ælkəlai]	щёлочь
кислота	[′ æsid]	кислота
для получения	[Обтейн]	получать

Обучение в любом фармацевтическом институте невозможно без практических занятий по химии.Они проходят в химических лабораториях. Студенты нашей академии проводят там эксперименты с разными химическими веществами.

Все члены моей группы предпочитают посещать практические занятия. Поэтому мы с удовольствием работаем в химической лаборатории. Мы стараемся совершенствовать свои знания на практике. Наша химическая лаборатория занимает просторное и светлое помещение. Он хорошо вентилируется, потому что химики часто работают с веществами, имеющими сильный и неприятный запах. На практических занятиях по химии мы изучаем химические и физические свойства неорганических веществ.Наши студенты проводят различные эксперименты и тщательно записывают все результаты. Обычно указывают название эксперимента и дату, вещества, описывают реагенты и результаты.

Лаборатория имеет собственное оборудование. Он оборудован специальными лабораторными столами, помимо демонстрационного стола, который стоит между двумя рядами столов и перед ними. В наших экспериментах мы используем лабораторные сосуды и различную посуду. В лаборатории их три группы: стеклянная посуда для общего пользования, стеклянная посуда для специального использования и стеклянная посуда для измерений.Студенты проводят эксперименты с использованием пробирок, воронок, колб, реторт, бюреток, мерных цилиндров, мерных стаканов и пипеток. У них также есть микроскопы, аналитические весы, дистилляторы, горелки для нагрева растворов и термометры. Наиболее распространенными реагентами в нашей лаборатории являются кислоты (азотная, серная), щелочи (раствор калия, раствор натрия), оксиды, органические соли, индикаторы (фенолфталеин, метиленовый апельсин). Среди предметов, которые студенты изучают в лаборатории, — плотность, вязкость, давление пара и другие.

В нашей академии много лабораторий. Лаборатория неорганической химии предназначена для определения свойств элементов и неорганических веществ. Здесь проходят практические занятия первокурсники. Качественный и количественный анализ органических и неорганических веществ можно получить в лаборатории аналитической химии. Лаборант проводит опыты в лаборатории органической химии. Здесь мы можем изучить свойства органических веществ и способы их синтеза.В нашей академии есть еще две лаборатории: лаборатория контроля качества и лаборатория юридической химии. В последнем студенты могут получить токсикологический анализ.

Работа в химической лаборатории имеет большое значение. Полученные результаты помогают людям сохранить здоровье и приумножить свои знания. Как известно, проточная вода содержит различные примеси. Узнаем, как получить дистиллированную воду с помощью дистилляторов. Наши студенты также любят работать со специальными сосудами для определения молекулярной массы и определения точек плавления и кипения.

Резюме : Практические занятия по химии обычно проводятся в химических лабораториях, где студенты проводят различные эксперименты с использованием различных химических веществ. Кроме того, работа в химической лаборатории имеет большое значение, поскольку помогает студентам расширить свои знания и получить больше практических занятий.

Упражнение 11: Ответьте на следующие вопросы:

1. Где проходят практические занятия по химии?

2. Чем занимаются студенты в химических лабораториях?

3. В каком помещении находится наша лаборатория?

4. Что изучают студенты на практических занятиях по химии?

5. Чем оснащена химическая лаборатория?

6. Какие группы посуды и посуды вы знаете?

7. Что студенты используют при проведении экспериментов?

Exercise 12: Составьте собственный краткий отчет о занятиях в химической лаборатории.

Упражнение 13: Прослушайте песню «Lab Safety» и заполните недостающую информацию, используя слова, указанные ниже:

лабораторный эксперимент без пищевых аварий защитные очки работают по направлениям выходы для промывания глаз

Подождите, вы должны убедиться, что ваша лаборатория безопасна

Перед тем, как проводить измерения, осмотрите пространство

Натянул перчатки, натянул очки на

Не хочу быть другим ___________________ ошибся

Иди в очках, и в перчатках!

Иди ___________________ и выплюнь жвачку!

Будьте осторожны! Будьте осторожны! И попасть в него

Спасайтесь, ученые, нет ___________________!

Вы знаете, что научная лаборатория может быть довольно опасным местом

Для защиты лица необходимо носить ___________________

И на всякий случай все равно попадет в глаза

Вы должны знать, как найти ___________________ поблизости.

А собственно знаете, где тоже ___________________

«Потому что, если начнется пожар, тебе лучше знать, что делать.

И вам не нужно быть героем, попробуйте сломать стереотипы

Обязательно следуйте всем указаниям и просто делайте то, что вам говорят.

Это напоминает мне о том времени, когда я сидел в лаборатории

Пытаюсь ___________________ эксперимент и нанести ему удар

Когда мой партнер начал собирать химикаты с полок

Начал смешивать жидкости с необычным запахом.

Прежде чем он успел остановиться, он начал пузыриться

Через пару секунд он попал в глубокую, глубокую проблему

Так что, возможно, смешивание сумасшедших зелий пошло не так, как он планировал

Он не последовал за ___________________ и обжег руку (ай!).

Упражнение 14: Внимательно изучите следующие правила и будьте готовы смело их пересказать:

ЛАБОРАТОРНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ

Когда вы изучаете химию, вам, вероятно, придется проводить эксперименты.Важно знать, что вы делаете, чтобы не сделать глупостей вроде отравления или взрыва лаборатории! Поэтому вам следует сначала прочитать и понять приведенные ниже правила работы и поведения в лаборатории, прежде чем проводить какие-либо эксперименты. 1. Всегда ведите себя ответственным образом в лаборатории. 2. Тщательно выполняйте все письменные и устные инструкции. Если вы не понимаете направления или части процедуры, СПРОСИТЕ СВОЕГО УЧИТЕЛЯ, ПРЕЖДЕ ЧЕМ ПРЕЖДЕ ЧЕМ ПРОВЕРИТЬ ДЕЙСТВИЕ.3. Никогда не работайте в лаборатории в одиночку. Ни один ученик не может работать в классе естествознания без учителя. 4. При первом входе в научную комнату не прикасайтесь ни к какому оборудованию, химическим веществам или другим материалам в лабораторной зоне, пока вам не будет дано указание сделать это. 5. Выполняйте только те эксперименты, которые разрешены вашим учителем. Внимательно следуйте всем инструкциям, как письменным, так и устным. Несанкционированные эксперименты не допускаются. 6. Не ешьте, не пейте напитки и не жуйте жевательную резинку в лаборатории.Не используйте лабораторную посуду в качестве контейнеров для еды или напитков. 7. Будьте готовы к работе в лаборатории. Перед входом в лабораторию внимательно прочтите все процедуры. Никогда не валяйте дурака в лаборатории. Личинки, розыгрыши и розыгрыши опасны и запрещены. 8. Всегда работайте в хорошо проветриваемом помещении. 9. Соблюдайте правила ведения домашнего хозяйства. Рабочие места должны всегда содержаться в чистоте и порядке. 10. Будьте бдительны и всегда действуйте осторожно в лаборатории.Немедленно сообщите учителю обо всех наблюдаемых вами небезопасных условиях. 11. Утилизируйте все химические отходы надлежащим образом. Никогда не добавляйте химикаты в слив раковины. Раковины использовать только для воды. Проконсультируйтесь с учителем относительно утилизации химикатов и растворов. 12. Перед использованием внимательно прочтите этикетки и инструкции к оборудованию. Установите и используйте оборудование в соответствии с указаниями учителя. 13. Держите руки подальше от лица, глаз, рта и тела при использовании химикатов или лабораторного оборудования. После проведения всех экспериментов вымойте руки водой с мылом.14. Каждый раз, когда используются химические вещества, тепло или стеклянная посуда, учащиеся должны носить защитные очки. НИКАКИХ ИСКЛЮЧЕНИЙ ИЗ ПРАВИЛА! 15. Контактные линзы нельзя носить в лаборатории. ОДЕЖДА 16. Одевайтесь правильно во время лабораторных занятий. В лаборатории опасны длинные волосы, свисающие украшения, а также свободная или мешковатая одежда. Длинные волосы необходимо собрать назад, а свисающие украшения и мешковатую одежду закрепить. Обувь должна полностью закрывать стопу. В лабораторные дни нельзя использовать сандалии.17. Во время лабораторных экспериментов следует носить лабораторный халат или халат. АВАРИИ И ТРАВМЫ 18. Немедленно сообщайте учителю обо всех происшествиях (утечка, поломка и т. Д.) Или травмах (порез, ожог и т. Д.), Каким бы тривиальным это ни казалось. Не паникуйте. 19. Если вы или ваш партнер по лаборатории ранены, немедленно (и громко) выкрикивайте имя учителя, чтобы привлечь внимание учителя. Не паникуйте. 20. Если химическое вещество попало вам в глаза или на кожу, немедленно промойте их проточной водой в течение не менее 20 минут.Немедленно (и громко) выкрикните имя учителя, чтобы привлечь внимание учителя. 21. Все химические вещества в лаборатории считаются опасными. Избегайте касания химикатов пальцами. Всегда используйте пинцет. При проведении наблюдения держитесь на расстоянии не менее 1 фута от образца. Избегайте вкуса и запаха химических веществ. 22. Дважды проверьте этикетки на всех флаконах с химическими веществами, прежде чем удалять их содержимое. Принимайте ровно столько химикатов, сколько вам нужно. ОБРАЩЕНИЕ С ХИМИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ 23.Никогда не возвращайте неиспользованные химикаты в их первоначальную емкость. 24. Никогда не удаляйте химикаты или другие материалы из лаборатории. ОБРАЩЕНИЕ СО СТЕКЛЯННЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ И ОБОРУДОВАНИЕМ 25. Никогда не беритесь за битое стекло голыми руками. Используйте щетку и совок, чтобы очистить битое стекло. Поместите битое стекло в специальный контейнер для утилизации стекла. 26. Проверяйте стеклянную посуду перед каждым использованием. Никогда не используйте треснувшую, треснувшую или грязную стеклянную посуду. 27. Если вы не понимаете, как пользоваться оборудованием, ОБРАТИТЕСЬ К УЧИТЕЛЮ О ПОМОЩИ! 28.Не погружайте горячую стеклянную посуду в холодную воду. Стеклянная посуда может разбиться. НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА 29. Не управляйте конфоркой самостоятельно. Следите за тем, чтобы волосы, одежда и руки находились на безопасном расстоянии от плиты. Использование плиты разрешено только в присутствии учителя. 30. Подогреваемая посуда долгое время остается очень горячей. Их следует отложить в специально отведенном для этого месте, чтобы они остыли, и собирать их с осторожностью. При необходимости используйте щипцы или термозащитные перчатки.31. Никогда не смотрите в нагреваемую емкость. 32. Не ставьте горячий прибор прямо на лабораторный стол. Всегда используйте изолирующую прокладку. Прежде чем прикасаться к горячему аппарату, дайте ему остыть.

Exercise 15: Изучите информацию о том, как написать отзыв:

Написание рекомендаций и отзывов

Рекомендации по предоставлению отзывов сотрудников:

· Будьте честны: худшее, что вы можете сделать для предыдущего сотрудника и его потенциального работодателя, — это предоставить ложную информацию.

· Будьте конкретны — вы должны убедиться, что ваша рекомендация звучит так, как если бы вы хорошо знали сотрудника или кандидата.

· Избегайте высказывать личные чувства.

· Дайте соответствующую информацию.

· Не предоставляйте информацию, которая может указывать на расу, возраст, инвалидность, религию, пол, семейное положение или этническое происхождение.

· Имейте документацию — если вы описываете ситуацию, убедитесь, что у вас есть документация, подтверждающая претензию.

Когда вы начинаете собирать отзывы:

· Найдите заказчиков или клиентов, которые выразили свое удовлетворение — большинство из них будут рады написать для вас отзыв.

· Найдите среднего покупателя и постарайтесь выяснить, насколько он доволен вашим продуктом и / или услугой.

· Написание отзывов может быть отличным способом привлечь новых клиентов и обеспечить доверие к услугам и продуктам, которые вы предоставляете.

Прочтите следующие выдержки из писем с отзывами и заполните недостающую информацию:

его работоспособность зная отличное высокое положение

преданных пациентов Том навыки ведения переговоров добиться успеха уверенно

Напишите собственное рекомендательное письмо, используя информацию:

Дата

Кому это может относиться (если мы не знаем имя получателя)

Подтверждаю, что знаю (имя) за (номер) лет.

(Государственные отношения — социальные, деловые, совместная работа в каком-либо другом качестве, клуб, деятельность, проект и т. Д.)

Я всегда считал, что (имя / его / ее) должен быть (характеристики состояния — надежный, надежный, трудолюбивый, добросовестный, честный, миролюбивый, вежливый и т. Д.) Максимально полезным подумайте о том, что читатель больше всего предпочтет видеть, с точки зрения удовлетворения озабоченностей или свидетельств наличия соответствующих требуемых навыков или характеристик).

Я буду рад предоставить дополнительную информацию, если потребуется. (опционально)

С уважением …

Упражнение 16: Перед переводом изучите теорию перевода — полисемантические слова:

Для контрольных работ по химии: Готовые контрольные работы по химии

Контрольные работы по химии для 8-11 классов

Тест по химии (9, 11 класс) на тему: материалы для проведения итоговых контрольных работ по химии для учащихся 9-х и 11-х (базовый уровень)

Учебно-методический материал по химии на тему: Контрольные и практические работы для 8-11 классов.

Примеры самостоятельных и контрольных работ по химии для 8-9 классов

Контрольная работа по химии № 1″Вещества и химические явления в свете атомно-молекулярного учения» к учебнику Н. Е. Кузнецовой 8 класс

«Предмет химии, химические формулы» и Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия» по химии (8класс)

Сопоставьте синонимы в столбцах A и B.

Текст 2: Химия

АКТИВНЫЙ СЛОВАРЬ ТЕКСТА. Обучение в любом фармацевтическом институте невозможно без практических занятий по химии

Добавить комментарий Отменить ответ