Атомы химических элементов химическая связь контрольная работа: Контрольная работа «Атомы» (8 класс)

Контрольная работа «Атомы» (8 класс)

Контрольная работа №1.

«Атомы химических элементов, химическая связь».

по химии 8 класс

Вариант – I

А1. Каков заряд ядра атома хлора?

А) +24 Б) +17 В) +12 Г) -17

А2. Определите элемент, если в его атоме 33 электронов

А) алюминий Б) мышьяк В) германий Г) криптон

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

А) р=31, n=16, е=31 Б) р=15, n=15, е=15 В) р=15, n=31, е=15 Г) р=15, n=16, е=15

А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это заряд ядра атома В) это относительная атомная масса Г) это число нейтронов в ядре

А5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это число электронов в атоме

В) это заряд ядра атома Г) это число электронов на внешнем энергетическом уровне

А6. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

А) порядковому номеру Б) номеру группы

В) номеру периода Г) числу нейтронов в ядре

А7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17

А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ковалентная неполярная связь

А) водород и хлор Б) калий и фтор В) азот и азот Г) кислород и натрий

А9. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью

А) O₃ Б) KCl₂ В) HBr Г) PH₃

А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S

А) углерод Б) сера В) магний Г) кислород

А11. В ядре атома, какого химического элемента 19 протонов и 20 нейтронов

А) фтор Б) калий В) фосфор Г) кислород

А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой C₂H₂O₄

А) 100 Б) 90 В) 56 Г) 124

В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) P₂O₅ 2) KCl₂

3) HF 4) O₃

5) K₃P 6) Zn

С1. Найдите массовую долю натрия в составе молекулы Na₃PO₄

С2_. Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у следующих веществ:

а) MgCl2 б) F2 в) h3S

Контрольная работа №1.

«Атомы химических элементов, химическая связь».

по химии 8 класс

Вариант – II

А1. Каков заряд ядра атома цезия?

А) -55 Б) +35 В) +55 Г) +30

А2. Определите элемент, если в его атоме 35 электронов

А) титан Б) хром В) марганец Г) бром

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?

А) р=20, n=40, е=20 Б) р=40, n=20, е=40 В) р=20, n=20, е=20 Г) р=40, n=40, е=40

А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число нейтронов в ядре Б) это число протонов в ядре атома В) это число энергетических уровней в атоме Г) это относительная атомная масса

А5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это заряд ядра атома Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне В) это число электронов в атоме Г) это число энергетических уровней в атоме

А6. Чему равно общее число электронов атома

А) номеру группы Б) номеру периода

В) порядковому номеру Г) числу нейтронов в ядре

А7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме бериллия

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17

А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь

А) водород и кислород Б) фтор и углерод В) хлор и хлор Г) натрий и хлор

А9. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью

А) CF₄ Б) H₂ В) KBr Г) P₂O₅

А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S²2S

А) литий Б) натрий В) калий Г) азот

А11. В ядре атома, какого химического элемента 7 протонов и 7 нейтронов

А) фтор Б) азот В) фосфор Г) кислород

А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой H₂CrO₄

А) 142 Б) 118 В) 150 Г) 124

В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) O₂ 2) Br₂

3) Zn 4) MgCl₂

5) CaO 6) HCl

С1. Найдите массовую долю калия в составе молекулы K₂SiO₃

С2. Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у следующих веществ:

а) NaCl б) O₂ в) HF

Тест по химии (8 класс) по теме: Тест «Атомы химических элементов. Химическая связь»

Тест  «Атомы химических элементов. Химическая связь»

I вариант

1. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

а) изменяется периодически  б) не изменяется  в) увеличивается  г) уменьшается

2. Атом и ион натрия отличаются

а) зарядом ядра  б) радиусом частицы  в) числом протонов г) числом нейтронов

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

а) алюминий  б) кремний  в) магний г) натрий

4. Определите вид химической связи в простом веществе магнии:

а) ионная  б) ковалентная полярная  в) ковалентная неполярная  г) металлическая

5.Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого:

а) N2   б) h3S    в) NaCl     г) O2

6. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе, формула которого:

а) Nh4   б) AlBr3    в)KCl   г) O2

7. Ионная связь имеется в веществе, формула которого:

а) Сh5   б) Na2S    в)HCl   г) F2

8. Укажите в каких веществах связь полярна, а в каких нет:

а) h3                                                                                           1. Ковалентная полярная связь

б) h3O                                                  2. Ковалентная неполярная связь

в) Cl2

г) HCl

д) h3S

e)ZnO

ж) I2

9. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества:

а) СO2  б) Сh5    в) СO   г) h3O  

10. Определите тип  химической  связи   и  составьте   схему   образования связи у следующих веществ:

а) MgCl2   б) F2    в) h3S  

Тест  «Атомы химических элементов. Химическая связь»

II вариант

1. Радиус атомов элементов 2-ого периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

а) изменяется периодически  б) не изменяется  в) увеличивается  г) уменьшается

2. Заряд ядра +8 имеют атомы химического элемента:

а) азота  б) кислорода  в) серы г) хлора

3. Химический элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) германий  б) кремний  в) олово г) углерод

4. Определите вид химической связи в  сложном веществе воде:

а) ионная  б) ковалентная полярная  в) ковалентная неполярная  г) металлическая

5.Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого:

а) P4   б) СO2    в) KCl   г) J2

6. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе, формула которого:

а) O2  б) Ch5    в) Na2O   г) Nh4

7. Ионная связь имеется в веществе, формула которого:

а) BaCl2   б) h3S    в)h3O   г) Br2

8. Укажите в каких веществах связь полярна, а в каких нет:

а) h3S                                                                                          1. Ковалентная полярная связь

б) h3O                                                    2. Ковалентная неполярная связь

в) Cl2

г) HJ

д) h3

e) Na2O

ж) F2

9. Пользуясь знанием химической связи, решите, какие веществ, формулы которых

а) СO2  б) N2    в) Nh4   г) h3O  д) AlJ3 е) Al2O3, являются 1) газами, 2) жидкостями, 3) твердыми веществами

10. Определите тип  химической  связи   и  составьте   схему   образования связи у следующих веществ:

а) NaCl   б) O 2    в) HF  

Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов, химическая связь». по химии 8 класс для детей 7 вида

Вариант – I

А1. Каков заряд ядра атома хлора?

А) +24 Б) +17 В) +12 Г) -17

А2. Определите элемент, если в его атоме 33 электронов

А) алюминий Б) мышьяк В) германий Г) криптон

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

А) р=31, n=16, е=31 Б) р=15, n=15, е=15 В) р=15, n=31, е=15 Г) р=15, n=16, е=15

А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это заряд ядра атома В) это относительная атомная масса Г) это число нейтронов в ядре

А5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это число электронов в атоме

В) это заряд ядра атома Г) это число электронов на внешнем энергетическом уровне

А6. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

А) порядковому номеру Б) номеру группы

В) номеру периода Г) числу нейтронов в ядре

А7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17

А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ковалентная неполярная связь

А) водород и хлор Б) калий и фтор В) азот и азот Г) кислород и натрий

А9. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью

А) O3 Б) KCl2 В) HBr Г) Ph4

А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S22S22P4

А) углерод Б) сера В) магний Г) кислород

А11. В ядре атома, какого химического элемента 19 протонов и 20 нейтронов

А) фтор Б) калий В) фосфор Г) кислород

А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой C2h3O4

А) 100 Б) 90 В) 56 Г) 124

В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) P2O5 2) KCl2

3) HF 4) O3

5) K3P 6) Zn

Контрольная работа по теме «Строение атома и типы химической связи»

Вариант 1.

ЧАСТЬ А

1. Число протонов в атоме фосфора равно:

а) 3 б) 5 в) 15 г) 16

2. Число нейтронов в атоме хлора равно:

а) 7 б) 18 в) 19 г) 17

3. Число энергетических уровней в атоме магния равно:

а) 3 б) 2 в) 4 г) 1

4. Химический элемент ртуть находится в Периодической таблице Д. И Менделеева:

а) в шестом периоде, второй группе, главной подгруппе

б) во втором периоде, четвёртой группе, главной подгруппе

в) во втором периоде, четвёртой группе, побочной подгруппе

г) в шестом периоде, второй группе, побочной подгруппе

5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы равно:

а) 3 б) 6 в) 32 г) 16

6. Строение внешнего энергетического уровня, выражаемое формулой …2s²2p⁴ характерно для элемента:

а) кремния б) бора в) кислорода г) лития

7. Ряд химических элементов, в котором происходит уменьшение радиуса атома:

а) углерод – бор – бериллий б) азот – фосфор — мышьяк

в) сера – фосфор — кремний г) алюминий – кремний – фосфор

8.Ряд химических элементов, в котором происходит уменьшение электроотрицательности:

а) бром-хлор-фтор б) бром-селен-мышьяк

в) кремний-фосфор-сера г) селен-сера-кислород

9. Вещества с ионным типом химической связи представлены в ряду:

а) NaCl, HCl, K₂O б) N₂, N₂O₃, Fe₂O₃ в) KCl, MgO, K₂S г) CuS, CH₄, CO₂

10. Ковалентная полярная химическая связь образуется между элементами следующих веществ:

а) H₂, H₂O, NH₃ б) NH₃, K₂S, CO₂, в) CO₂, NH₃, H₂O г) C, Cl₂, N₂

11. Верны ли следующие суждения:

А) У химических элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают.

Б) Ковалентная неполярная химическая связь образуется между атомами разных неметаллов.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения неверны

ЧАСТЬ В (6 баллов)

1. Расположите элементы, символы которых приведены ниже в порядке уменьшения металлических свойств:

P, Cl, S, Na, Mg.

2. Установите соответствие:

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь.

Б. Ионная связь.

В. Ковалентная полярная связь.

1. N₂O₅

2. CaCl₂

3. Br₂

4. K₃P

5. HF

3. Установите соответствие:

Электронная формула частицы (атом, ион)

Обозначение частицы (атом, ион)

А. 1s²

Б. 1s²2s²2p³

В. 1s²2s²2p⁶

Г. 1s²2s²

1. N⁰

2. Na⁺

3. Li⁺

4. Na⁰

5.Be⁰

6. Ca²⁺

ЧАСТЬ С (5 баллов)

Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома элемента под номером 16. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме этого элемента. Какой тип связи будет характерен для химического соединения этого элемента с натрием? Приведите механизм образования этой связи.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А (11 баллов)

1. Число протонов в атоме азота равно:

а) 7 б) 5 в) 2 г) 14

2. Число нейтронов в атоме фосфора равно:

а) 10 б) 16 в) 31 г) 15

3. Число энергетических уровней в атоме серы равно:

а) 16 б) 2 в) 3 г) 6

4. Химический элемент медь находится в Периодической таблице Д. И Менделеева:

а) в четвертом периоде, первой группе, главной подгруппе

б) в первом периоде, четвёртой группе, главной подгруппе

в) в первом периоде, четвёртой группе, побочной подгруппе

г) в четвёртом периоде, первой группе, побочной подгруппе

5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома брома равно:

а) 3 б) 35 в) 7 г) 6

6. Строение внешнего энергетического уровня, выражаемое формулой …2s²2p³ характерно для элемента:

а) фосфора б) азота в) кислорода г) натрия

7. Ряд химических элементов, в котором происходит увеличение радиуса атома:

а) калий – натрий – литий б) фосфор – сера — хлор

в) углерод – кремний — германий г) алюминий – кремний – фосфор

8.Ряд химических элементов, в котором происходит увеличение электроотрицательности:

а) фтор-хлор-бром б) бром-селен-мышьяк

в) магний-алюминий-кремний г) литий-натрий-калий

9. Вещества с ионным типом химической связи представлены в ряду:

а) AlCl₃, HCl, H₂O б) KCl, CO, Li₂S в) N₂, N₂O, FeO г) CаS, MgO, CaCl₂

10. Ковалентная полярная химическая связь образуется между элементами следующих веществ:

а) N₂, F₂O, NH₃ б) PH₃, H₂S, SO₂, в) NO₂, NH₃, K₂O г) P₂O₅, Cl₂, Li₂O

11. Верны ли следующие суждения:

А) У химических элементов в периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают.

Б) Ионная химическая связь возникает за счёт образования общих электронных пар.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения неверны

ЧАСТЬ В (6 баллов)

1. Расположите элементы, символы которых приведены ниже в порядке увеличения металлических свойств:

С, Be, Li, O, F.

2. Установите соответствие:

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь.

Б. Ионная связь.

В. Ковалентная полярная связь.

1. MgCl₂

2. N₂

3. H₂

4. CO

5. K₂O

3. Установите соответствие:

Электронная формула частицы (атом, ион)

Обозначение частицы (атом, ион)

А. 1s²2s²2p¹

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

В. 1s²2s²2p⁵

Г. 1s²2s²2p²

1. C⁰

2. Na⁺

3. Li⁺

4. F⁰

5.B⁰

6. Ca²⁺

ЧАСТЬ С (5 баллов)

Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома элемента под номером 12. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме этого элемента. Какой тип связи будет характерен для химического соединения этого элемента с фтором? Приведите механизм образования этой связи.

Вариант 3.

ЧАСТЬ А (11 баллов)

1. Число протонов в атоме натрия равно:

а) 12 б) 11 в) 23 г) 3

2. Число нейтронов в атоме аргона равно:

а) 18 б) 8 в) 22 г) 21

3. Число энергетических уровней в атоме хлора равно:

а) 7 б) 2 в) 3 г) 1

4. Химический элемент цинк находится в Периодической таблице Д. И Менделеева:

а) в четвертом периоде, второй группе, главной подгруппе

б) в первом периоде, четвёртой группе, главной подгруппе

в) в первом периоде, четвёртой группе, побочной подгруппе

г) в четвёртом периоде, второй группе, побочной подгруппе

5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне калия равно:

а) 3 б) 4 в) 1 г) 5

6. Строение внешнего энергетического уровня, выражаемое формулой …3s²3p³ характерно для элемента:

а) фосфора б) азота в) кислорода г) натрия

7. Ряд химических элементов, в котором происходит увеличение радиуса атома:

а) калий – натрий – литий б) азот – углерод — бор

в) германий – кремний -углерод г) алюминий – кремний – фосфор

8.Ряд химических элементов, в котором происходит увеличение электроотрицательности:

а) фтор-хлор-бром б) бром-селен-мышьяк

в) магний-алюминий-кремний г) литий-натрий-калий

9. Вещества с ионным типом химической связи представлены в ряду:

а) AlCl₃, HCl, H₂O б) KCl, MgO, Li₂S в) N₂, N₂O, FeO г) CаS, CaCl₂, CO

10. Ковалентная полярная химическая связь образуется между элементами следующих веществ:

а) Н₂, F₂O, P₂O₅ б) PH₃, H₂S, K₂O в) NO₂, NH₃,SO₂, г) NH₃, Cl₂, Li₂O

11. Верны ли следующие суждения:

А) У химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера радиус атома уменьшается.

Б) Ковалентная химическая связь возникает за счёт образования общих электронных пар.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения неверны

ЧАСТЬ В (6 баллов)

1. Расположите элементы, символы которых приведены ниже в порядке увеличения металлических свойств:

Сs,Na, Li, Rb, K.

2. Установите соответствие:

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь.

Б. Ионная связь.

В. Ковалентная полярная связь.

1. HCl

2. F₂

3. N₂O

4. CaO

5. LiCl

3. Установите соответствие:

Электронная формула частицы (атом, ион)

Обозначение частицы (атом, ион)

А. 1s²2s²2p²

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

В. 1s²2s²2p⁵

Г. 1s²2s²2p⁶

1. C⁰

2. Na⁺

3. Li⁺

4. F⁰

5.B⁰

6. Ca²⁺

ЧАСТЬ С (5 баллов)

Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома элемента под номером 7. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме этого элемента. Какой тип связи будет характерен для химического соединения этого элемента с натрием? Приведите механизм образования этой связи.

Вариант 4.

ЧАСТЬ А (11 баллов)

1. Число протонов в атоме серы равно:

а) 32 б) 6 в) 14 г) 16

2. Число нейтронов в атоме алюминия равно:

а) 27 б) 13 в) 14 г) 3

3. Число энергетических уровней в атоме кальция равно:

а) 4 б) 2 в) 3 г) 6

4. Химический элемент калий находится в Периодической таблице Д. И Менделеева:

а) в четвертом периоде, первой группе, главной подгруппе

б) в первом периоде, четвёртой группе, главной подгруппе

в) в первом периоде, четвёртой группе, побочной подгруппе

г) в четвёртом периоде, первой группе, побочной подгруппе

5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния равно:

а) 3 б) 4 в) 14 г) 6

6. Строение внешнего энергетического уровня, выражаемое формулой …3s²3p¹ характерно для элемента:

а) фосфора б) алюминия в) бора г) серы

7. Ряд химических элементов, в котором происходит уменьшение радиуса атома:

а) кремний – алюминий – магний б) хлор– сера — фосфор

в) углерод – кремний — германий г) кальций – магний – бериллий

8.Ряд химических элементов, в котором происходит увеличение электроотрицательности:

а) фтор-хлор-бром б) бром-селен-мышьяк

в) магний-алюминий-кремний г) литий-натрий-калий

9. Вещества с ионным типом химической связи представлены в ряду:

а) СаBr₂, MgCl₂, Na₂O б) KCl, CO, Li₂S в) N₂, N₂O, FeO г) CаS, N₂O, MgCl₂

10. Ковалентная полярная химическая связь образуется между элементами следующих веществ:

а) N₂, F₂O, NH₃ б) PH₃, H₂S, SO₂, в) NO₂, NH₃, K₂O г) P₂O₅, Cl₂, Li₂O

11. Верны ли следующие суждения:

А) У химических элементов в группе с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают.

Б) Ионная химическая связь возникает за счёт образования общих электронных пар.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения неверны

ЧАСТЬ В (6 баллов)

1. Расположите элементы, символы которых приведены ниже в порядке увеличения металлических свойств:

С, Be, Li, O, F.

2. Установите соответствие:

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь.

Б. Ионная связь.

В. Ковалентная полярная связь.

1. Cl₂

2. Na₂O

3. CaH₂

4. CO

5. K₂O

3. Установите соответствие:

Электронная формула частицы (атом, ион)

Обозначение частицы (атом, ион)

А. 1s²2s²2p⁵

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

В. 1s²2s²2p³

Г. 1s²

1. C⁰

2. Cl⁰

3. Li⁺

4. F⁰

5.N⁰

6. Ca²⁺

ЧАСТЬ С (5 баллов)

Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома элемента под номером 17. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме этого элемента. Какой тип связи будет характерен для химического соединения этого элемента с магнием? Приведите механизм образования этой связи.

Ответы 8 класс Контрольная работа №1.

Тест «Атомы химических элементов. Химическая связь»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«АГРАФЕНОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

346573 сл. Аграфеновка, ул.Просвещения,5, тел., факс: 25-5-21

«Атомы химических элементов. Химическая связь»

«Дрофа», 2009г.

На выполнение работы отводится 25 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 11 заданий.

Часть А включает 4 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания- 1 балл.

Часть В состоит из 1 задания повышенного уровня, на соотношение. За выполнение задания — 2 балла.

Часть С содержит 1 наиболее сложное объемное задание, которое требует полного ответа. За выполнение задания вы можете получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально вы можете набрать 14 баллов. Желаю успеха!

Тест «Атомы химических элементов. Химическая связь»

I вариант

А1. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

а) изменяется периодически б) не изменяется в) увеличивается г) уменьшается

А2.Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого:

а) N2 б) h3S в) NaCl г) O2

А3. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе, формула которого:

а) Nh4 б) AlBr3 в)KCl г) O2

А4. Ионная связь имеется в веществе, формула которого:

а) Сh5 б) Na2S в)HCl г) F2

В1. Укажите в каких веществах связь полярна, а в каких нет:

а) h3 1. Ковалентная полярная связь

б) h3O 2. Ковалентная неполярная связь

в) Cl2

г) HCl

д) h3S

e)ZnO

ж) I2

С1. Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у следующих веществ:

а) MgCl2 б) F2 в) h3S

Тест «Атомы химических элементов. Химическая связь»

II вариант

А1. Радиус атомов элементов 2-ого периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

а) изменяется периодически б) не изменяется в) увеличивается г) уменьшается

А2.Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого:

а) P4 б) СO2 в) KCl г) J2

А3. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе, формула которого:

а) O2 б) Ch5 в) Na2O г) Nh4

А4. Ионная связь имеется в веществе, формула которого:

а) BaCl2 б) h3S в)h3O г) Br2

В1. Укажите в каких веществах связь полярна, а в каких нет:

а) h3S 1. Ковалентная полярная связь

б) h3O 2. Ковалентная неполярная связь

в) Cl2

г) HJ

д) h3

e) Na2O

ж) F2

С1. Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у следующих веществ:

а) NaCl б) O 2 в) HF

Контрольная работа по теме «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь»

Контрольная работа по теме «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь»

Вариант 1

1.Дайте краткую характеристику элемента по положению в ПС: калий.

2. В каком из рядов химических элементов свойства металлов становятся все более ярко выраженными:

А) Na, Mg, Al, Si

Б) Li, Be, B, C

В) Li, Nа, K, Rb

Г) K, Ca, Sr, Ti

3. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в пятом периоде в побочной подгруппе шестой группы? Назовите этот элемент.

4. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип:

А) 2S¹

Б) 2S²2Р⁴

В) 3S²3Р⁶

Г) 4S²4P²

Д) 3d²4S²

5. Определите состав атома, напишите электронные и электронно-графические формулы химического элемента под номером 14. Укажите валентные возможности атома.

6. Определите электронную конфигурацию ионов: Ва²⁺ ; S^2- .

7. Расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов и электроотрицательностей:

А) сера, теллур, селен, полоний

Б) магний, фосфор, сера, хлор, алюминий

8. Определите вид химической связи в следующих молекулах: NH₃, Вr₂, КСI, Са, Р₂O₅, LiСI, CaS, СО₂, Na₂SO₄, Н₂S.

9. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы Na₃РО₄? Напишите процесс диссоциации. Количество ионов запишите цифрой.

10. Напишите структурные формулы молекул азота и ацетилена. В чем сходство и различие природы химической связи в молекулах этих веществ?

Вариант 2

1.Дайте краткую характеристику элемента по положению в ПС: мышьяк.

2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствую­щих им простых веществ?

А) алюминий → фос­фор → хлор

Б) фтор → азот → углерод

В) хлор → бром → иод

Г) кремний → сера → фосфор

3. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвертом периоде в главной подгруппе второй группы? Назовите этот элемент.

4. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип:

А) 3d⁷4S²

Б) 5S²5Р⁵

В) 3S²3Р³

Г) 3d⁷4S²

Д) 5S²5p⁴

5. Определите состав атома, напишите электронные и электронно-графические формулы химического элемента под номером 30. Укажите валентные возможности атома.

6. Определите электронную конфигурацию ионов: Zn²⁺ ; Те^2- .

7. Расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов и электроотрицательностей:

А) магний, кальций, барий, бериллий

Б) селен, бром, мышьяк, галлий, медь, цинк

8. Определите вид химической связи в следующих молекулах: СН₄, Сl₂, СаСl₂, Ag, Р₂O₅, NaBr, CaS, Fe, Н₂SO₄, HF.

9. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH₄)₂SО₄? Напишите процесс диссоциации. Количество ионов запишите цифрой.

10. В чем сходство и различие природы химической связи в молекулах хлора и хлороводорода?

Вариант 3

1. Дайте краткую характеристику элемента по положению в ПС: кальций .

2. Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду:

А) Р₂О₅ → SiO₂ → Al₂O₃

Б) Р₂О₅ → SO₃ → Cl₂O₇

В) Al₂O₃ → Р₂О₅ → N₂O₅

Г) SiO₂ → Р₂О₅ → SO₃

3. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в шестом периоде в побочной подгруппе шестой группы? Назовите этот элемент.

4. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип:

А) 4d⁵5S²

Б) 5S²5Р⁵

В) 3d⁷4S²

Г) 5S² 5Р²

Д) 4f⁷6s²

5. Определите состав атома, напишите электронные и электронно-графические формулы химического элемента под номером 35. Укажите все возможные валентности атома.

6. Определите электронную конфигурацию ионов: Fe²⁺ ; Br^— .

7. Расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов и электроотрицательностей:

А) фтор, хлор, астат, йод, бром

Б) калий, мышьяк, кальций, бром

8. Определите вид химической связи в следующих молекулах: PCl₅, О₂, SiH₄, S₈, SCl₂, NaBr, CsF, Fe, О₃, HNO₃.

9. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы K₃PO₄? Напишите процесс диссоциации. Количество ионов запишите цифрой.

10. В чем сходство и различие природы химической связи в молекулах HF и NaF?

Задания контрольной работы по химии «Атомы химических элементов» (8 класс)

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов».

Вариант – 1

Задание 1. Запишите относительную атомную массу следующих химических элементов – неон, калий, азот.

Задание 2. Определите, в каком периоде стоят данные элементы – его номер, малый или большой период; к какой группе относятся – номер группы, главная или побочная.

Задание 3. Распишите электронное строение химических элементов — неон, калий, азот.

Задание 4. Распишите переход электронов при взаимодействии калия и азота

Задание 5. Определите относительную молекулярную массу фосфата калия К₃ РО₄

Задание 6. Определите массовую долю кислорода в молекуле фосфата калия К₃ РО₄

Задание 7. Определите типы химических связей между атомами в молекулах (ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая) –H₂S, Cl₂, HF, Li₂ O

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов».

Вариант – 2

Задание 1. Запишите относительную атомную массу следующих химических элементов – гелий, натрий, сера.

Задание 2. Определите, в каком периоде стоят данные элементы – его номер, малый или большой период; к какой группе относятся – номер группы, главная или побочная.

Задание 3. Распишите электронное строение химических элементов — гелий, натрий, сера.

Задание 4. Распишите переход электронов при взаимодействии натрия и серы

Задание 5. Определите относительную молекулярную массу сульфата натрия Na₂ SО₄

Задание 6. Определите массовую долю кислорода в молекуле сульфата натрия Na₂ SО₄

Задание 7. Определите типы химических связей между атомами в молекулах (ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая) – H₂F, O₂, CH₄, K₂ S

Обзор химической связи: обзорный тест

Для этой страницы требуется JavaScript , который вы похоже, нет. Пожалуйста, попробуйте другой браузер.

1. У кого из перечисленного ниже самая длинная связь?

2. Что из следующего является самой короткой облигацией?

3. Какая из следующих облигаций самая длинная?

4. Что из следующего является самой сильной связью?

5. Что из следующего является самой прочной ковалентной связью?

6.Что из следующего является самой слабой ионной связью?

7. У какого из перечисленных ниже диполь связи наименьший?

8. Какая из следующих молекул имеет чистый диполь?

9. Какая связь между диполем связи и прочностью связи?

10. Что такое электроотрицательность?

11. Какой тип связи образуется, когда сильно электроотрицательный элемент и электроположительный элемент сформировать связь?

12. Какой из следующих атомов имеет самую высокую электроотрицательность?

13.Что из следующего является самым большим?

14. Почему ионные соединения образуют кристаллические решетки вместо изолированных молекул?

15. Что из перечисленного имеет конфигурацию с благородным газом?

16. Почему MgO существует как Mg ²⁺ O ^2-, а не Mg ⁺ O ^— ?

17. Угадайте формулу нитрида лития.

18. Предскажите формулу аргонида магния.

19. Почему атомы делятся своими электронами?

20.Если два атома связаны вместе, один с шестью валентными электронами, другой с четырьмя, сколько должны ли они разделить электроны, чтобы оба получили полный октет?

21. Почему обмен электронной пары между ядрами создает связь?

22. Сколько резонансных структур возможно для SO ₃ ^2- ?

23. Сколько заряда находится на каждом кислороде в SO ₃ ^2- ?

24. Какая из следующих молекул имеет более одной резонансной структуры?

25.Каков официальный заряд бора в BF ₄ ^—?

26. Структуры Льюиса с менее формальным зарядом более стабильны. Учитывая это заявление, определить, какой структура более стабильна, октетная или неоктетная структура БКЛ ₃ . (Подсказка: октет структура устанавливает двойную связь между атомом B и атомом Cl.)

27. Каков формальный заряд за каждый водород в CH ₃ ⁺ ?

28. Каков формальный заряд кислорода с тройными связями?

29.Сколько неподеленных пар присутствует в структуре Льюиса для NF ₃ ?

30. Объясните, почему структура Льюиса для SF ₆ имеет двенадцать электронов. вокруг серы вместо восемь.

31. Сколько неподеленных пар присутствует в йоде в IF ₄ ^—

32. Что из следующего является правильным объяснением того, почему трудно нарисовать структуру Льюиса для Нет.

33. Сколько разных типов атомов кислорода присутствует в молекуле CH ₂ OHCO ₂ ^— ?

34.Какова молекулярная геометрия кислорода в H ₃ O ⁺ ?

35. Почему для VSEPR разумно предположить, что электронные пары ориентированы как можно дальше друг от друга?

36. Какова молекулярная геометрия I ₃ ^— ?

37. Который имеет меньший угол связи между атомами кислорода, СО ₃ ^2- или CO ₃ ^2- ?

38. Какой из следующих ионов создает неразумные структуры Льюиса?

39.Сколько различных типов перекрытия связей возможно для гомоядерного двухатомная молекула как W ₂ , если рассматривать связь только через p-орбитали?

40. Какое свойство B ₂ изменилось бы, если бы энергия его p облигации были подняты над облигациями, образованными из перекрытие его 2p орбитали?

41. Структуру Льюиса NO трудно изобразить из-за нечетного числа электроны. Используйте молекулярный орбитальная теория, чтобы предсказать, какой атом имеет нечетный электрон.

42. Свет можно использовать для возбуждения электронов, достаточного для удаления электрона из молекула. Когда свет Соответствующая частота освещается кислородом, связь O-O становится более прочной несмотря на потерю электрон. Объясни.

43. Молекулярный азот парамагнитен или диамагнитен? Почему?

44. Каким образом диаграмма молекулярных орбиталей LiF объясняет тот факт, что LiF — ионное соединение?

45. Что определяет высоту орбиталей для каждого отдельного атома в диаграмма корреляции?

46.2s-орбиталь какого атома будет ниже на диаграмме орбитальной корреляции, B или C?

47. Какова гибридизация кислорода в CH ₂ OH ⁺ ?

48. Что представляет собой гибридизация центрального азота в N ₂ O?

49. Какое из следующих утверждений противопоставляет гибридизацию и молекулярную орбитальная теория многоатомных молекулы?

50. Фотоэлектронная спектроскопия может использоваться для определения уровней энергии в молекулы.В фотоэлектронный спектр силана показывает два разных пика низких энергий указывает на два различных энергетических уровня для связанных электронов. Какое из следующих описаний склеивания является не соответствует результаты экспериментов?

Химическая связь — Chemistry LibreTexts

Химическая связь

Химическая связь относится к силам, удерживающим атомы вместе для образования молекул и твердых тел. Эта сила имеет электрическую природу, и притяжение между электронами одного атома к ядру другого атома способствует так называемым химическим связям . Хотя электроны одного атома отталкивают электроны другого, отталкивание относительно невелико. То же самое и отталкивание между атомными ядрами.

Различные теории, касающиеся химических связей, были предложены за последние 300 лет, в течение которых наше понимание мира также изменилось. Некоторые старые концепции, такие как точечная структура и валентность Льюиса, все еще довольно полезны для нашего понимания химических свойств атомов и молекул, а новые концепции, связанные с квантовой механикой химической связи, очень хорошо интерпретируют современные наблюдения.

Читая эту страницу, вы узнаете новые понятия, такие как длина связи, энергия связи, порядок связи, ковалентная связь, ионная связь, полярная и неполярная связь и т. Д.Эти концепции помогут вам понять материальный мир на молекулярном уровне.

Химические связи между идентичными атомами, например, в \ (\ ce {h3} \), \ (\ ce {N2} \) и \ (\ ce {O2} \), называются ковалентными связями , в которых связывающие электроны являются общими. В ионных соединениях, таких как \ (\ ce {NaCl} \), ионы собираются и упорядочиваются систематическим образом, образуя твердое тело. Расположение ионов (синий) \ (\ ce {Na +} \) и (зеленый) \ (\ ce {Cl -} \) в твердом теле показано справа. Сила притяжения между ионами называется ионной связью .Такие металлы, как натрий, медь, золото, железо и т. Д., Обладают особыми свойствами, например, являются хорошими электрическими проводниками. Электроны в этих твердых телах свободно перемещаются по всему твердому телу, и силы, удерживающие атомы вместе, называются металлическими связями . В некоторой степени металлы — это ионы, погруженные в электроны.

Краткое прошлое по концепциям химических связей

Для объяснения образования соединений были предложены различные концепции или теории. В частности, были предложены химические связи, чтобы объяснить, почему и как один элемент взаимодействует с другим элементом.В 1852 году Э. Франкланд предложил концепцию валентности . Он предположил, что каждый элемент образует соединения с определенным количеством других элементов из-за валентной связи. Каждый элемент имеет определенное количество валентностей.

Пять лет спустя Ф.А.Кекуле и другие предложили валентность 4 для углерода. Линии использовались для обозначения валентности, и это помогло развитию органической химии. Структуру бензола часто называли достижением в этой области. Более 10 лет спустя Дж.Х. Ван’т Хофф и Ле Бель предложили тетраэдрическое расположение для четырех валентностей вокруг углерода . Эта теория помогла химикам описать многие органические соединения. Между тем считалось, что химических связей имеют электрическую природу. Поскольку электроны не были обнаружены как носители отрицательного заряда, считалось, что они участвуют в химических связях.

После открытия электронов Дж. Дж. Дж. Томсон, Р.А. Милликен, Г. Льюис предложил использовать точки для обозначения валентных электронов .Его точки сделали валентные электроны видимыми для химиков, и он был признан создателем современной теории связи. В 1923 году он опубликовал книгу под названием Валентность и структура атомов и молекул.

Дифракция рентгеновских лучей на кристалле позволяет нам рассчитать детали длины связи и валентных углов. Используя компьютеры, мы можем создавать изображения молекул на основе данных, полученных с помощью рентгеновских дифракционных исследований. Эти данные побудили Линуса Полинга взглянуть на книгу The Nature of the Chemical Bond , в которой были представлены многие новые концепции, такие как резонанс , электроотрицательность, ионная связь и ковалентная связь . В Англии Н.В. Сиджвик и Х. Пауэлл обратил внимание на неподеленные пары в молекуле. Они разработали теорию валентных связей, VSEPR (отталкивание электронных пар валентных оболочек). Применение квантовой теории к химическим связям породило теорию молекулярных орбиталей. В этом и нескольких следующих модулях мы подробно рассмотрим некоторые из этих концепций.

Точечные структуры Льюиса

Для элементов во 2-м и 3-м периодах количество валентных электронов находится в диапазоне от 1 до 8.Структура точек Льюиса для них следующая:

\ (\ mathrm {
\ overset {\ Large {.}} Li \ hspace {20px}
\ underset {\ Large {.}} {\ Overset {\ Large {.}} Be} \ hspace {20px}
\ cdot \ overset {\ Large {.}} {B} \ cdot \ hspace {20px}
\ cdot \ underset {\ Large {.}} {\ overset {\ Large {.}} {C}} \ cdot \ hspace {20px}
\ cdot \ underset {\ Large {.}} {\ overset {\ Large {.}} {N}}: \ hspace {20px}
: \ underset {\ Large {.}} {\ overset {\ Large {.}} {O}}: \ hspace {20px}
: \ underset {\ Large {.}} {\ overset {\ Large {..}} {F}}: \ hspace {20px}
: \ underset {\ Large {..}} {\ overset {\ Large {..}} {Ne}} :}
\)

Используя точки, Льюис сделал видимым валентный электрон. Стабильность благородных газов теперь связана с 8 валентными электронами вокруг них. Стабильность 8 валентных электронов привела его к выводу, что все элементы стремятся приобрести 8 электронов в валентной оболочке, а химическая реакция происходит из-за элементов, пытающихся получить 8 электронов. Это правило октетов. Для атомов водорода и гелия требуется 2 электрона вместо 8.

Например, правило октетов применяется к следующим молекулам:

Чтобы нарисовать точечную структуру Льюиса, представлены все валентные электроны.Хороший способ — нарисовать тип точки для валентных электронов одного атома, отличный от типов в другом. Сделать это на экране компьютера, используя только типовые шрифты, сложно, но вы должны нарисовать несколько вручную на бумаге.

Если для обозначения связи используется тире, она обозначает пару электронов. Таким образом, на следующих изображениях штрих представляет собой два электрона, связанные или неподеленные пары.

  _ _ _
  : S = O:: O: H: O: H
   | _ | | -
   О: О: С: О:: О: С: О:
           "|" "|"
            :ОЙ ОЙ
             ""
  

Исключения из правила октетов

Элементы в 3-м и более высоких периодах могут иметь более 8 валентных электронов. Возможное объяснение этого состоит в том, чтобы сказать, что эти атомы имеют атомные орбитали d-типа, вмещающие более 8 электронов. В следующих молекулах указано количество валентных электронов в центральных атомах:

Изобразите точечные структуры Льюиса для указанных выше молекул и подсчитайте количество валентных электронов для центральных атомов. Для \ (\ ce {h3SO4} \) атом \ (\ ce {S} \) имеет 12 электронов в структуре, показанной справа. Каждая черта обозначает химическую связь, в которой есть два электрона. Вокруг атома \ (\ ce {S} \) всего 6 связей, а значит, 12 электронов.

Когда \ (\ ce {B} \), \ (\ ce {Be} \) и некоторые металлы являются центральными атомами, они имеют менее 8 валентных электронов. Следующие соединения действительно образуются, но правило октетов не выполняется. Это электронодефицитные молекулы.

Другой случай исключения из правила октетов — это молекулы с нечетным числом валентных электронов.Например:

Изоэлектронные молекулы и ионы

Подсчет количества валентных электронов часто помогает нам понять образование многих молекул и ионов. Например, все следующие молекулы имеют 11 валентных электронов:

Заряженные молекулы действительно существуют при определенных обстоятельствах.

Молекулы \ (\ ce {O2} \) парамагнитны и, следовательно, у них есть неспаренные электроны. Первая точечная структура не согласуется с этим наблюдаемым фактом, а вторая — нет. Однако второй не подчиняется правилу октетов.

Позже вы узнаете, что теория молекулярных орбиталей (МО) дает хорошее объяснение электронной конфигурации \ (\ ce {O2} \).