9 класс химия вводная контрольная работа: Входная контрольная работа по химии для 9 класса

Содержание

Входная контрольная работа по химии в 9 классе.

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )₂ )₆ , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7.(2 балла) Схема превращения С⁰ C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

А. СО₂ + СаО = СаСО

3Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂Г. 2С + О₂ = 2СО

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^— = Н₂О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H₂O. Б. MgO. В. CaCl₂. Г. H

2SO₄.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э₂О₅ Н₃ЭО₄ является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.H₃PO₄. 2.Ba(OH)₂ . 3. Fe(OH)₃ . 4. H₂SO_4..

Формула оксида:

А. FeO .Б. Fe₂O₃. В. BaO. Г. SO₃. Д. P₂O

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С⁰ C⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО₃ =СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )₂ )₈ )₄ , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. Э₂О₃Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

7.(2 балла) Схема превращения Сu⁺² Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H₂ = Cu + H₂O Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

В. Cu + Cl₂ = CuCl₂ Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8.(2 балла)

Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H₂O. Г. Mg.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО₂ Н₂ЭО₃ является:

А. Азот. Б. Магний.

В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO₂. 3. Al₂O₃. 4. SO₃.

Формула гидроксида:

А. H₂SO₄. Б. Al(OH)₃.В. Cu(OH)₂. Г. CuOH. Д. H₂CO₃.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S⁰ S^-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO Ва(OН)₂ ВаСO₃ ВаСl₂

С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок.

Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

— 88 — 100% — «5»

— 62 – 86% — «4»

— 36 — 61% — «3»

— 0 — 35% — «2»

Ключи

Вариант №1.

Часть А.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Часть В.

В11.(6 баллов)

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)

LiOH + HF = LiF + H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S⁰ + H₂ = H₂S^-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов) ВаO Ва(OН)₂ ВаСO₃ ВаСl₂

ВаO + Н₂О = Ва(OН)₂

Ва(OН)₂ +СО₂ = ВаСO₃ + Н₂О

ВаСO₃ + 2НCl = ВаСl₂ + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = Ba²⁺+ 2Cl^— + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ = Ba²⁺+ Н₂О + СО₂

С15. (4 балла)

Дано:

m= 1,2г V– x

m(Mg) = 1,2г

2Mg + O₂ = 2MgO

Найти:

n = 2моль n = 1моль

V(O₂) – ?

М = 24г/моль V_М= 22,4 л/моль

m = 48г V = 22,4л

1,2/48 = х/22,4

х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Вариант №2.

Часть А.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl = CaCl₂ + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.

Часть С

С13.

С⁰ + О₂ = С⁺⁴О₂

О – окислитель; С – восстановитель.

С14. SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄

2SO₂ + О₂ = 2SO₃

SO₃ + Н₂О = H₂SO₄

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О

2H⁺ + SO₄^2— + 2Na⁺ + 2OH^— = 2Na⁺ + SO₄^2— + 2Н₂О

H⁺ + OH^— = Н₂О

С15.

Дано:

m= 200г m– x

m(CaCO₃)= 200г

CaCO₃= CaO + CO₂

Найти:

n = 1моль n = 1моль

m (CaO) – ?

М = 100г/моль M= 56г/моль

m = 100г m = 56г

200/100 = х/56

х = 200 х 56 / 100 = 112г

Ответ: 112г

Контрольная работа по теме «Металлы», 9 класс

9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

1 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s² 2s²2) 1s² 2s²2p¹ 3) 1s² 2s³ 4) 1s² 2s²2p⁶3 s²

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) литий 2) кальций 3) калий 4) алюминий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:

1) натрий 2) кальций 3) литий 4) калий

А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 2) медь 3) магний 4) цинк

А 5. Тип химической связи в простом веществе натрии:

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.

Б. Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества	Химическая формула вещества	Химическое название вещества
1) Едкий натр
2) Негашенная известь
3) Жжённая магнезия
4) Кристаллическая сода

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)₂ + SO₃ 1) BaSO₄ +NaCl

Б) CaO + SO₃ 2) NaOH + H₂

В) Na₂SO₄+ BaCl₂ 3) CaSO₄ + H₂O

Г) Na + H₂O 4) Na₂O + H₂

5) CaSO₄

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

_{1 2 3 4}

Вa(OH)₂ ← Вa → ВaO → Вa (OH)₂ → ВaSO₄

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 80 граммов кальция, если выход газа составил 60% от теоретически возможного?

9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

2 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома алюминия:

1) 1s² 2s²2) 1s² 2s²2p¹ 3) 1s² 2s²2p⁶3s¹4) 1s² 2s²2p⁶3s²3p¹

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) железо 2) литий 3) калий 4) алюминий

А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:

1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк

А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной

А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.

Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества	Химическая формула вещества	Химическое название вещества
1) Едкое кали
2) Гашенная известь
3) «Баритовая каша»
4) Горькая (английская) соль

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) NaOH + CO₂ 1) Na [Al (OH)₄ ]

Б) BaO + SO₃ 2) KOH + H₂

В) Al(OH)₃+ NaOH 3) BaSO₄ + H₂O

Г) K + H₂O 4) Na₂CO₃ + H₂O

5) BaSO₄

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

_{1 2 3 4}

К→ К₂O₂ → К₂O → КOН_{→ К₂SO₄}

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

3 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома железа:

1) 1s² 2s²2) 1s² 2s²2p⁶3s¹3) 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²4) 1s² 2s²2p⁶3s²

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) литий 2) железо 3) рубидий 4) алюминий

А 3. Менее энергично реагирует с водой:

1) калий 2) натрий 3) цезий 4) литий

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) алюминий 2) цинк 3) магний 4) медь

А 5. При взаимодействии щелочно-земельных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

1) металлической 2) ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4) ионной

А 6. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Чаще всего в соединениях железо проявляет степень окисления + 2 и +3.

Б. Оксид и гидроксид железа (III) проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества	Химическая формула вещества	Химическое название вещества
1) Известковая вода
2) Мрамор, мел, известняк
3) Поваренная соль
4) Желтая кровяная соль

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) NaOH + SO₂ 1) Na [Al (OH)₄ ]

Б) Al₂O₃ + NaOH (тв) 2) Ca(OH)₂ + H₂

В) Al(OH)₃+ NaOH (р-р) 3) Na₂SO₃ + H₂O

Г) Ca + H₂O 4) NaAlO₂ + H₂O

5) Na₂SO₄+ H₂O

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

_{1 2 3 4}

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OН)₃→ КAlO₂

№4. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 46 граммов натрия, если выход газа составил 90% от теоретически возможного?

9 класс

Контрольная работа по теме «Металлы»

4 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s² 2s²2) 1s² 2s²2p¹ 3) 1s² 2s³ 4) 1s² 2s²2p⁶3 s²

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 2) кальций 3) калий 4) литий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:

1) кальций 2) литий 3) калий 4) натрий

А 4. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует:

1) цинк 2) медь 3) железо 4) натрий

А 5. Тип химической связи в простом веществе железе:

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочно-земельных металлах?

А. Во всех соединениях данные металлы имеют степень окисления + 2.

Б. Щелочно-земельные металлы хранят под слоем керосина.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества	Химическая формула вещества	Химическое название вещества
Едкое кали
Железная окалина
«Баритовая каша»
Гипс

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)₂ + SO₃ 1) BaSO₄ +NaCl

Б) Na + H₂O 2) NaOH + H₂

В) Na₂SO₄+ BaCl₂ 3) CaSO₄ + H₂O

Г) CaO + SO₂ 4) Na₂O + H₂

5) CaSO₃

Ответ:

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

_{1 2 3 4}

Fe → Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(OН)₃→ Fe₂O₃

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 128 граммов цинка с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

Химия, 9 класс. Контрольная работа за 1 четверть

Вопросы к контрольной работе.
Комплект карточек с заданиями, 8 вариантов.

Вопросы к контрольной работе за I четверть, химия 9 класс

Дайте определение, приведите 2–3 примера:
1) электролиты
2) неэлектролиты
3) сильные электролиты
4) слабые электролиты
5) степень диссоциации
6) основания
7) кислоты
8) соли
9) перечислите 3 случая, когда реакции в растворах электролитов идут до конца (без примеров)
10) Как обнаружить в растворе хлорид-ионы?
11) Что такое электролитическая диссоциация? Приведите 1 пример
Написать уравнение диссоциации.
Пример задания: NaOH, Na₂CO₃
Задача на объём газов (решение можно посмотреть здесь)
Пример задачи:
Сколько граммов алюминия прореагировало с соляной кислотой, если при этом выделилось 33,6 литра водорода?
(На «3» даётся уравнение: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑)
Задача на расчет количества вещества по массе или объему
Пример задачи:
Сколько моль фосфорной кислоты содержится в 46 г?
Закончить уравнения реакций, записать в ионной форме.
Пример задания:
а) Ca (OH)₂ + HNO₃ =
б) CuO + H₂SO₄ =

Комплект карточек с заданиями

Задания М (минимум) более простые

Контрольная работа за I четверть Х9 Б4

Дайте определение, 2–3 примера: электролиты
Напишите уравнение диссоциации: Ba(OH)₂, K₂SO₄
Закончить уравнения реакций, записать в ионной, сокращенной ионной форме:
а) NaOH + H₂SO₄ =
б) CuO + HCl =
Рассчитайте массу 2 моль серной кислоты
Рассчитать объём водорода, образующийся при взаимодействии с соляной кислотой алюминия массой 108 г

Контрольная работа за I четверть Х9 М4

Дайте определение, 2–3 примера: неэлектролиты
Напишите уравнение диссоциации: NaOH, Ca(NO₃)₂
Закончить уравнения реакций, записать в ионной, сокращенной ионной форме:
а) KOH + H₂SO₄ =
б) Na₂O + H₂SO₄ =
Какой объём занимают 2 моль водорода (н. у.)?
Сколько граммов алюминия прореагировало с соляной кислотой, если при этом образовалось 8 моль соли:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Контрольная работа за I четверть Х9 М1

Дайте определение, 2–3 примера: сильные электролиты
Напишите уравнения диссоциации: CuCl₂ →
H₂SO₄ →
Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме:
CaCl₂ + Na₂CO₃ =
HNO₃ + Ba(OH)₂ =
Какой объем занимают при н. у. 5 моль кислорода?
Сколько граммов алюминия нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 4 моль соли?

Контрольная работа за I четверть Х9 М2

Дайте определение, 2–3 примера: слабые электролиты
Напишите уравнения диссоциации: HNO₃ →
Na₂S →
Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме:
CuCl₂ + NaOH =
H₂SO₄ + KOH =
Сколько моль в 336 литрах азота?
Сколько граммов соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 108 г алюминия?

Контрольная работа за I четверть Х9 М3

В каких трех случаях реакции в растворах электролитов идут до конца?
Напишите уравнения диссоциации: K₂CO₃ →
NaOH →
Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме:
FeCl₂ + NaOH =
KOH + HNO₃ =
Сколько моль в 196 граммах серной кислоты?
Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 4 моль серной кислоты?

Контрольная работа за I четверть Х9 Б1

Дайте определение, 2–3 примера: кислоты
Напишите уравнения диссоциации: Cu(NO₃)₂ →
K₂SO₃ →
Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме:
BaCl₂ + H₂SO₄ =
Na₂CO₃ + HCl =
Какое количество вещества кислорода займёт объем 44,8 литра (при н. у.)?
Сколько литров водорода выделится при растворении 540 г алюминия в соляной кислоте?

Контрольная работа за I четверть Х9 Б2

Дайте определение: электролитическая диссоциация. Приведите пример.
Напишите уравнения диссоциации: Na₃PO₄ →
Al₂(SO₄)₃ →
Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме:
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ =
K₂CO₃ + H₂SO₄ =
Найти массу 2 моль серной кислоты.
Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 672 литров водорода?

Контрольная работа за I четверть Х9 Б3

Дайте определение, 2–3 примера: основания
Напишите уравнения диссоциации: Fe(NO₃)₂ →
CuSO₄ →
Закончить уравнения, записать в ионной и краткой ионной форме:
CuCl₂ + NaOH =
Na₂CO₃ + HNO₃ =
Найти объём 34 г аммиака NH₃ при н. у.
Сколько граммов соли получится при растворении 5 моль алюминия в соляной кислоте?

Контрольная работа по химии 9 класс

9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих с выделением теплоты а) каталитические б) эндотермические в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) CaO + HCl → CaCl2 + h3O б) СuO + h3 → Cu + h3O в)Na + h3O → NaOH + h3↑ г)Ba + S → BaS 1б 3. Укажите при какой температуре реакция взаимодействия цинка с соляной (хлоридной) кислотой протекает с наибольшей скоростью а) 250С б) 80С в) 500С г) -10С 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с серой увеличится , если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции h3(Г) + I2(Г) ↔ 2HI(Г) -53 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация h3 г) концентрация I2 1б 6. В ходе химической реакции 2А + В = 3С концентрация вещества В за 15 секунд уменьшилась с 2МОЛЬ/Л до 0,5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 0,1 МОЛЬ/Л*СЕК б) 100 МОЛЬ/Л*СЕК в) 2,25 МОЛЬ/Л*СЕК г) 14,85 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и числом отдаваемых или принимаемых электронов а) S+6 → S-2 1. -4е б) 2N+5 → N2 0 2. +8е 4б в) Mg0 → Mg+2 3. +10е г) C-4 → C0 4. -2е 5. -6е 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) CaO(K) + CO2(Г) ↔ CaCO3(K) + 100 кДж Т↑ 1. В сторону продуктов реакции 4б б) N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж P↑ 2. В сторону исходных веществ в) 2h3(Г) + O2(Г) ↔ 2h3O(Г) + 248 кДж P↑ 3. На равновесие не влияет г) CuO(K) + h3(Г) = Cu(K) + h3O(Г) -321 кДж P↑ 4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления азота в предложенных к рассмотрению соединениях а) KNO3 б) N2O в) Ca(NO2)2 г) Li3N 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты выделится при окислении 640 гр. оксида серы(4) до оксида серы(6), если термохимическое уравнение имеет вид: 3б 2SO2(Г) + O2(Г) → 2SO3(Г) + 189 кДж 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Ag + O2 → Ag2O 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. HNO3 + CuS → Cu(NO3)2 + NO2 + h3SO4 + h3O 5 20 — 24 4 15 — 19 3 8 -14 2 1 — 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих с поглощением теплоты а) каталитические б) эндотермические в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) Ca + HCl → CaCl2 + h3 б) СuO + h3 → Cu + h3O в)Na + h3O → NaOH + h3↑ г)BaО + h3S → BaS + h3O 1б 3. Укажите при какой концентрации HCl реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной (хлоридной) кислотой протекает с наибольшей скоростью а) 2,5 моль/л б) 8 моль/л в) 5 моль/л г) 1 моль/л 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с кислородом уменьшится, если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции h3(Г) + Cl2(Г) ↔ 2HCl(Г) +153 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация h3 г) концентрация HCl 1б 6. В ходе химической реакции 2А + В = 3С концентрация вещества C за 15 секунд увеличилась с 2 МОЛЬ/Л до 5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 0,7 МОЛЬ/Л*СЕК б) 70 МОЛЬ/Л*СЕК в) 0,2 МОЛЬ/Л*СЕК г) 30 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и числом отдаваемых или принимаемых электронов а) Cl+7 → Cl-1 1. -4е б) 2Cl+5 → Cl2 0 2. +8е 4б в) Mg0 → Mg+2 3. +10е г)2Cl-1 → Cl2 5. -6е 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) CaO(K) + CO2(Г) ↔ CaCO3(K) + 100 кДж Т↓ 1. В сторону продуктов реакции 4б б) N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж P↓ 2. В сторону исходных веществ 4. -2е +1 в) 2h3(Г) + O2(Г) ↔ 2h3O(Г) + 248 кДж P↓ 3. На равновесие не влияет г) CuO(K) + h3(Г) = Cu(K) + h3O(Г) -321 кДж P↑ 4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления азота в предложенных к рассмотрению соединениях а) KNO2 б) N2h5 в) Ca(NO3)2 г) Li3N 2б 10. На образование 2 гр. метана из угля и водорода требуется 111,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. PbO2 + h3 → Pb + h3O 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. NO2 + h3O + O2 → HNO3 5 20 — 24 4 15 — 19 3 8 -14 2 1 — 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих как в прямом так и в обратном направлении а) каталитические б) обратимые в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г) б) CaO(K) + CO2(Г) = CaCO3(K в) 2h3(Г) + O2(Г) = 2h3O(Г) г) CuO(K) + h3(Г) = Cu(K) + h3O(Г) 1б 3. Укажите при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каким веществом скорость реакции будет наибольшей а) кальций б) олово в) цинк г) медь 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой увеличится , если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж не влияет а) концентрация O2 б) температура в) концентрация N2 г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А + 2В = 3С концентрация вещества В за 5 секунд уменьшилась с 2МОЛЬ/Л до 0,5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 2,25 МОЛЬ/Л*СЕК б) 0,4 МОЛЬ/Л*СЕК в) 1 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,3 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом , обозначенным схемой передачи электронов и схемой химической реакции а) S+4 → S0 1. h3S + O2 → S + h3O 4б б) S-2 → S+4 2. SO2 + h3S → S + h3O в) S+6 → S+4 3. h3S + O2 → SO2 + h3O г) S-2 → S0 4. h3SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + h3O 5. Na2SO4 + CaCl2 → Ca SO4 + NaCl 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) 2CO(г) + O2(г) 4б б) N2(г) + 3h3(г) в) h3(г) + Cl2(г) г) Na2O(к) + h3O(Ж) = 2NaOH(к) + 226 кДж CН2O 9. Установите последовательность возрастания степени окисления брома в предложенных к рассмотрению соединениях а) KBrO3 б) Br2O7 в) Ca(BrO2)2 г) LiBrO 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты поглотится при разложении 2 кг. карбоната кальция если термохимическое уравнение имеет вид: 3б CaCO3(к) → CaO(к) + CO2(г) – 100кДж 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. P + O2 → P2O5 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. HNO3 + I2→ I2O5 + NO2 + h3O 2↔ CO2(г) + 425 кДж P↑ 1. Это необратимая реакция 2↔ Nh4(г) + 85 кДж Т ↑ 2. На равновесие не влияет В 2↔ HCl(г) + 243 кДж P↓ 3. сторону исходных веществ ↑ 4. В сторону продуктов реакции 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7 9 класс Тема: «Химические реакции» 2→ O3(г) б) CaCO3(к) → CaO(к) + CO2(г) ↔ N2O4(ж) 15 кДж T 1. В сторону продуктов реакции 4б → N2(г) + h3O(г) г) Mg (OH)2+ HNO3 → Mg(NO3)2 + h3O Вариант 1. Укажите как изменяется внутренняя энергия системы при протекании экзотермической рекции а) повышается б) понижается в) не меняется г) вначале понижается , а потом повышается 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) 3O2(г) в) N2O(г) + h3(г) 1б 3. Укажите как увеличить скорость реакции растворения цинка в серной кислоте а) понизить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) добавить в сосуд воду г) измельчить цинк 1б 4. Скорость реакции горения метана (СН4) увеличится , если а) понизить давление б) смешать СН 4 с парами воды в) увеличить концентрацию кислорода г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции: С(K) + Н2О(Г) ↔ СО(Г) + Н2 — 263 кДж не влияет а)давление б) температура в) форма сосуда г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А +В = Д концентрация вещества Д за 10 секунд увеличилась с 4 МОЛЬ/Л до 10 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 14 МОЛЬ/Л*СЕК б) 400 МОЛЬ/Л*СЕК в) 6 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,60 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) Мn+7 → Mn+2 1. KMnO4 + Na2SO3 + h3O → Na2SO4 + MnO2 + KOH 4б б) Mn+7 → Mn+6 2. KMnO4 + NaBr + h3SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + h3O в) Mn+7 → Mn+4 3. KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + h3O г) Mn+4 → Mn+2 4. KMnO4 + C → K2O + Mn + CO2 5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + h3O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе А. 2NO2(г) Б. N2(г) + 3h3(г) В. h3(г) + C2h5(г) Г. Ag2O(к) + h3(г) 9. Установите последовательность возрастания степени окисления хлора в предложенных к рассмотрению соединениях а) AlCl3 б) Cl2O в) NaClO4 г) LiClO2 2б 10. Решите задачу и укажите какой объём ацетилена нужно сжечь чтобы при этом выделилось 260 кДж теплоты? Термохимическое уравнение реакции : 2C2h3 + 5O2 = 4CO2 + 2h3O ΔH = — 5600 кДж 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. CS2 + O2 → CO2 + SO2 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Hg(ONC)2 = Hg + CO + N2 ↑ ↑ 2↔ Nh4(г) + 85кДж Р 2. В сторону исходных веществ ↓ ↔ C2H6(г) + 243кДж Р 3. На равновесие не влияет ↔ Ag(к) + h3O(г) + 321 кДж РН2 ↑ 4. Это необратимая реакция 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7 → N2O4(ж) б) CaCO3(к) + HCl → CaCl2(к) + CO2(г) + h3O → NO2(г) г) Mg O+ HNO3 → Mg(NO3)2 + h3O 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите как действует катализатор на систему находящуюся в равновесии а) смещает равновесие в сторону продуктов реакции б) смещает равновесие в сторону исходных веществ в) останавливает реакцию г) на равновесие не влияет 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) 2NO2(г) в) NO(г) + O2(г) 1б 3. Укажите как уменьшить скорость реакции горения магния в кислороде а) повысить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) заменить кислород воздухом г) измельчить магний 1б 4. Укажите как изменится внутренняя энергия системы в ходе экзотермической реакции а) понизится б) повысится в) не изменится г) вначале повысится , а затем понизится 1б 5. На равновесие химической реакции: СO2(г) + Н2О(ж) ↔h3СО3(ж) — 20,3 кДж не влияет а)давление б) температура в)концентрация h3СО3 г) форма сосуда 1б 6. В ходе химической реакции А +В = С концентрация вещества С за 20 секунд увеличилась с 2 МОЛЬ/Л до 10 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 18 МОЛЬ/Л*СЕК б) 160 МОЛЬ/Л*СЕК в) 18 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,40 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) Мn+7 → Mn+2 1. K2MnO4 + Na2SO3 + h3O → Na2SO4 + MnO2 + KOH 4б б) Mn+2 → Mn+6 2. KMnO4 + NaBr + h3SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + h3O в) Mn+6 → Mn+4 3. MnCl2 + Cl2 + KOH → K2MnO4 + KCl + h3O г) Mn+4 → Mn+2 4. KMnO4 + C → K2O + Mn + CO2 5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + h3O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе ↑ А. NO(г) + O2(г) ↓ Б. 2Nh4(г) + Сl2(г) 2↔ HCl(г) + 148кДж Р 3. В сторону исходных веществ ↓ В. h3(г) + Cl2(г) Г. Ag2O(к) + h3(г) = Ag(к) + h3O(г) + 321 кДж РН2 4. В сторону продуктов реакции 9. Установите последовательность возрастания степени окисления оксигена в предложенных к рассмотрению соединениях ↔ NO2(г) 45 кДж T 1. Это необратимая реакция 4б ↔ NCl3(ж)+ HCl(г) + 89кДж Р 2. На равновесие не влияет ↑ а) O2 б) h3O2 в) OF2 г) O2F2 2б 10. Какое количество теплоты выделится при сжигании 1 кг серы содержащей 4% примесей? Какой объём сернистого газа образуется при этом? Термохимическое уравнение реакции: S + O2 = SO2 + 297кДж 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. CО + O2 → CO2 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + h3O 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7 → CaO(к) + CO2(г) → Mg(NO3)2 + NO + h3O 1б → SO3(г) б) CaCO3(к) → N2(г) + h3O(г) г) Mg + HNO3 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите чему равны скорости прямой и обратной реакции в состоянии химического равновесия для гомогенной реакции А. Vпр . > Vобр. Б. Vпр . < Vобр В. Vпр . = Vобр Г. Vпр . = Vобр = 0 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительновосстановительным а) SO2(г) + O2(г) в) N2O(г) + h3(г) 3. Реакция горения угольного порошка в кислороде происходит быстрее, чем цельного куска угля, в следствии того, что: А. Кислород является катализатором горения Б. В чистом кислороде скорость горения веществ уменьшается В. В кислороде частицы горящего вещества склеиваются и площадь поверхности вещества уменьшается Г. Площадь поверхности угольного порошка больше, чем цельного куска угля. 1б 4. Скорость реакции горения водорода увеличится , если а) понизить давление б) смешать водород с парами воды в) увеличить концентрацию кислорода г)понизить температуру 1б 5. В какой из предложенных к рассмотрению реакций равновесие сместится в сторону исходных веществ при понижении давления 1б А. 2CO2(г) 6. . Укажите чему равна скорость омыления жира, если концентрация глицерина в начале реакции была равна нулю, а через 10 секунд составила 5 МОЛЬ/Л А. 50 МОЛЬ/л*сек Б. 2 МОЛЬ/л*сек В. 0,5 МОЛЬ/л*сек Г. 5 МОЛЬ/л*сек 1б 7. Установите соответствие между окислительновосстановительным процессом и уравнением окислительно восстановительной реакции а) S+6 б) S+4 в) S0 г) S2 5. Na2SO3 + BaCl2 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе S→ 2 1. h3S + O2 S→ +6 2. h3SO4 + Mg MgSO S→ +4 3. SO2 + NO2 SO→ 3 + NO → S→ +4 4. S + KClO3 KCl + SO→ 2 + h3O 4б 2↔ CO(г) + Н2(г) Б. 3O2(г) 2↔ O3(г) В. CaCO3(к) ↔ CaO(к) + CO2(г) Г. h3(г) + I2(г) 2↔ HI(г) → 4 + h3S + h3O → BaSO4 + NaCl ↑ А. 2SO2(г) + O2(г) ↑ Б. N2(г) + 3h3(г) ↓ В. h3(г) + Cl2(г) ↑ Г. CuO(к) + h3(г) = Cu(к) + h3O(г) 321 кДж РН2 2↔ SO3(г) + 329 кДж T 1. В сторону продуктов реакции 4б 2↔ Nh4(г) +85 кДж Р 2. В сторону исходных веществ 2↔ HCl(г) + 243 кДж Р 3. На равновесие не влияет 4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления хлора в предложенных к рассмотрению соединениях а) NaCl б) Cl2 в) NaClO4 г) ClF3 2б 10. При взаимодействии 5,6 л. хлора с водородом выделяется 46,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Sih5 + O2 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + h3O → SiO2 + h3O 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название вещества замедляющего реакцию а) ингибитор б) активатор в) катализатор г) гомогенизатор 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) MgО + HNO3 → Mg(NO3)2 + h3O б) СаO + HCl → CаCl2 + h3O в)Na2О + h3O → NaOH г) Mg + AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag 1б 3. Укажите как увеличить скорость реакции восстановления феррум (3) оксида водородом а) понизить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) заменить водород углекислым газом г) измельчить феррум (3) оксид 1б 4. Скорость реакции взаимодействия кислорода и сероводорода (h3S) увеличится , если а) понизить давление б) смешать h3S с парами воды в) увеличить концентрацию кислорода г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции: С(K) + CO2(Г) ↔ 2СО(Г) — 160 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация СО г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А +3В = 2Д концентрация вещества Д за 10 секунд увеличилась на 4 МОЛЬ/Л Укажите среднюю скорость реакции а) 14 МОЛЬ/Л*СЕК б) 400 МОЛЬ/Л*СЕК в) 6 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,40 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) N+5 → N-3 1. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + h3O 4б б) 2N+5 → N2 0 2. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + h3O 0 3. HNO3 + Sn → Sn(NO3)2 + N2O + h3O 2↔ NO2(г) + 129 кДж T 1. В сторону продуктов реакции 4б ↑ 2↔ Nh4(г) + 85кДж Р 2. В сторону исходных веществ ↑ 2↔ HCl(г) + 243кДж Р 3. На равновесие не влияет ↓ ↑ ↔ Fe(к) + h3O(г) 321 кДж РН2 4. Это необратимая реакция в) 2N-3 → N2 г) N+5 → N+4 4. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + h3O 5. Nh4 + O2 → N2 + h3O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе А. 2NO(г) + O2(г) Б. N2(г) + 3h3(г) В. h3(г) + Cl2(г) Г. FeO(к) + h3(г) 9. Установите последовательность возрастания степени окисления фосфора в предложенных к рассмотрению соединениях а) KPO3 б) P2O3 в) Na3PO2 г) Li3P 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты выделится при образовании 560 л. аммиака (Nh4), если термохимическое уравнение имеет вид: N2(г) + 3h3(г) 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. SO2(г) + O2(г) 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + h3O 2→ Nh4(г) + 329кДж → SO3(г) 5 20 24 4 15 19 3 8 14 2 1 7

Решебник к задачнику по химии 9 класса Н. Е. Кузнецова 2020

Глава 1. Теоретические основы химических процессов.

Контрольная работа по теме «Теоретические основы химических процессов».

Глава 2. Теория электролитической диссоциации.

Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации».

Глава 3. Сера. Соединения серы.

Контрольная работа по теме «Сера. Соединения серы».

Глава 4. Азот. Соединения азота.

Контрольная работа по теме «Азот. Соединения азота».

Глава 5. Фосфор. Соединения фосфора.

Контрольная работа по теме «Фосфор. Соединения фосфора».

Глава 6. Углерод и кремний.

Контрольная работа по теме «Углерод и кремний».

Глава 7. Общие сведения об органических соединениях.

Глава 8. Металлы.

Контрольная работа по теме «Металлы».

Вводная диагностирующая контрольная работа по химии в 9 классе за курс химии 8 класса

ФИ ученика_____________________________________________ Класс__________ Дата_________
Вводная диагностирующая контрольная работа по химии в 9 классе за курс 8 класса.
Вариант 1
1. Заполни таблицу кислот:
Название кислоты Формула кислоты Название соот-щей соли
HCl серная HNO2 фосфорная h3S 2. Как устроен атом?
3. Дай определение оксида.
4. Определи С.О. элементов в веществах: CO2, h4PO4, Na2SO4.
5. Приведи 5 аргументов, говорящих о пользе применения продуктов химической промышленности.
6. Заполни таблицу физ. величин:
Название величины Обозначение величины Соот-щая формула нахождения физ. величины
масса объём кол-во частиц кол-во в-ва 7. Приведи примеры: а)5 кислот; б) 5 оснований (только формулы!).
8. Дай определение химии.
9. Реши задачу: HgO=Hg+O2, m(Hg)=4 гр, V(O2)-? .
10. Перечисли частицы, образующие физическое тело.
11. Определи тип ХР:
Уравнение ХР Тип ХР
Li+N2=Li3N Ch5=C+h3 Cl2+NaBr=NaCl+Br2 Fe2(SO4)3+KOH=Fe(OH)3+K2SO4 12. Дай определение соли.
13.Что такое вещество?
14. Заполни таблицу:
Название вещества Формула вещества Название
соот-щий
класс в-ва
Гидроксид цинка Оксид магния Хлорид серебра Карбонат натрия Силикат цинка 15. Уравняй химическую реакцию:
a) Fe2O3+ h3= Fe+ h3O
б) Na2CO3+ HNO3= NaMO3+ h3C03
16. Перечисли типы химических реакций (названия и подтипы).
17. Дай определение: а) восстановителя; б) процесса окисления.
ФИ ученика_____________________________________________ Класс__________ Дата_________
Вводная диагностирующая контрольная работа по химии в 9 классе за курс 8 класса.
Вариант 2
1. Приведи 5 аргументов, говорящих о вреде применения продуктов химической промышленности.
2. Как устроен атом?
3. Заполни таблицу:
Название вещества Формула вещества Название
соот-щий
класс в-ва
ОКСИД КАЛИЯ НИТРАТ АЛЮМИНИЯ ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ СИЛИКАТ НАТРИЯ ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ 4. Дай определение основания.
5. Определи С.О. элементов в веществах: P2O5, h3SIO3, K2SO3.
6. Заполни таблицу физ. величин:
Название величины Обозначение величины Соот-щая формула нахождения физ. величины
V N m n 7. Приведи примеры: а)5 солей; б) 5 оксидов ( только формулы!).
8. Перечисли типы химических реакций (названия и подтипы).
9. Дай определение химии.
10. Уравняй химическую реакцию:
а) Na3PO4+ Ca(NO3)2= Ca3(PO4)2+ NaNO3
б) Zn+ HCl= ZnCl2+ h3
11. Дай определение кислоты.
12. Перечисли частицы, образующие физ

Рабочих листов по химии

класса

Вышеупомянутые рабочие листы NCERT CBSE и KVS для химии класса 9 помогут вам улучшить оценки, прояснив концепции химии, а также улучшить навыки решения проблем. Эти учебные пособия по химии для класса 9 CBSE NCERT и банки вопросов были созданы учителями StudiesToday для учащихся 9 класса.

Преимущества Рабочих листов по химии класса 9 CBSE NCERT

a) Рабочие листы химии класса 9 NCERT CBSE помогут студентам прояснить концепции и получить больше баллов на экзаменах.

b) Эти распечатываемые рабочие листы для 9 класса химии помогут улучшить навыки решения проблем и аналитические навыки.

c) Ежедневные рабочие листы помогут составить регулярный график занятий.

d) Вы сможете правильно пересмотреть все темы по химии и сэкономить время во время экзаменов.

Распечатать бесплатно Рабочие листы по химии 9 класса CBSE разработаны школьными учителями на сайте StudiesToday.com. Мы предлагаем самые эксклюзивные рабочие листы с бесплатными базами данных в соответствии со стандартами CBSE NCERT и KVS.Все рабочие листы были тщательно составлены для всех уровней студентов, вы также можете загрузить в формате PDF CBSE Class 9 Chemistry Chapter 5 мудрых вопросов и использовать их для дальнейшего изучения. Внимательно изучите программу занятий по химии 9 класса и загрузите рабочие листы по темам, которые вы изучали сегодня. Это поможет убедиться, что вы сможете выявить все ошибки в вашем понимании темы. Практикуйте хотя бы одну рабочую таблицу по химии CBSE для 9 класса ежедневно, чтобы получить хорошие оценки на экзамене.

Вы также можете щелкнуть поля ниже, чтобы загрузить последние образцы документов CBSE, решенные по химии класса 9, вопросы прошлого года (предыдущего года / 10 лет), рабочие листы для печати в формате pdf, последние бесплатные книги NCERT и решения NCERT для класса химии 9 на основе Программа CBSE и книги, выпущенные NCERT. Учебный материал для 9 класса химии был подготовлен опытными учителями ведущих школ Индии и доступен для бесплатного скачивания в формате pdf.

Примечания к пересмотру химии GCSE 9-1 AQA Edexcel OCR Gateway 21st Century IGCSE O Level. док коричневый iphone ipad блокнот ноутбук нетбук epad планшет android

БОЛЕЕ ПОДРОБНЫЙ ИНДЕКС моего GCSE 9-1 ХИМИЯ ПРИМЕЧАНИЯ ОБ ИЗМЕНЕНИЯХ

ССЫЛКИ на все субиндексы на этой странице

Некоторые важные основы ХИМИИ и ее применение химия? в т.ч. методы разделения смесей

Химический анализ — химические тесты, используемые в лаборатории школы / колледжа

Кислоты, щелочи, шкала pH, основания, нейтрализация, соль препараты и испытания на ионы и газы

Вода и аспекты водной химии

Периодическая таблица, периоды, группы и серии Элементы

Обратимые реакции, химическое равновесие, аммиак, азотная кислота, удобрения, загрязнения

Серия реактивности металлов, эксперименты и Коррозия

Добыча и добыча металлов — железа, меди, алюминий, переработка

Подробнее об аспектах промышленной химии — применения химии, химической промышленности, оценки жизненного цикла

Электрохимия и электролиз Эксперименты, топливные элементы

Что контролирует СКОРОСТЬ (скорость) химических реакций? Включая теорию столкновений и экспериментальные процедуры

Изменения передачи энергии в химии — экзотермические и эндотермические реакции

Состояния вещества — газы, жидкости и твердые тела — Модели частиц

Атомная структура и химическая связь — ионная, ковалентный и металлический

Материаловедение — нанохимия и ум Материалы

НЕФТЬ и его полезные продукты и Введение в Органическая химия

Науки о Земле — типы горных пород и тектоника плит

Химические расчеты — как решать численные задачи по химии

Радиоактивность, альфа, бета и гамма-ионизация излучения, ядерная энергия

ПОДиндексы

Некоторые важные основы ХИМИИ и какая польза от химии?

в т.ч. м Методы разделительных смесей