Реферат: Учебного материала по химии для 11 класса. Рефераты по химии 11 класс

Реферат - Экзамен по химии (11 класс)

БИЛЕТ № 1.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Алканы ряда метана, их общая формула. Метан, электронное и пространственное строение, химические свойства (горение, реакция замещения).

3. Задача. Вычисление количества продукта реакции, если известно количество вещества одного из реагентов. Пример: Вычислить количество оксида серы(VI), полученного окислением оксида серы(IV) 2 моль кислорода.

БИЛЕТ № 2.

1. Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IVA группы (IV группы главной подгруппы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.

2. Алкены ряда этена (этилена), их общая формула. Этен, электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации).

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого их предложенных трёх неорганических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлорида аммония, сульфата алюминия, фосфата калия. Определите с помощью качественных реакций каждое из выданных веществ.

БИЛЕТ № 3.

1. Виды химической связи и способы её образования в неорганических и органических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.

2. Циклопарафины, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, применение.

3. Задача. Вычисление массы неорганического вещества по известному количеству одного из реагентов или продуктов реакции. Пример: Какое количество натрия необходимо взять для реакции с водой, чтобы получить 1 г водорода?

БИЛЕТ № 4.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), применение.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трёх органических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы уксусная кислота, глицерин, фенол. Определите с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ.

БИЛЕТ № 5.

1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации.

2. Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его электронное строение, структурная формула, свойства, применение.

3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа. Пример: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 2,24 л водорода?

БИЛЕТ № 6.

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории.

2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления).

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства неорганических кислот. Пример: Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства серной кислоты.

БИЛЕТ № 7.

1. Изомерия органических соединений и её виды.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

3. Задача. Вычисление массы одного из реагентов органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции. Пример: Какая масса фенола потребуется для получения 0,1 моль 2,4,6-трибромфенола?

БИЛЕТ № 8.

1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора).

2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.

3. Задача и опыт. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы реагентов, необходимых для получения данного количества вещества. Пример: Получите медь из сульфата меди реакцией замещения и вычислите массы каждого реагента, необходимые для получения 0,5 моль меди.

БИЛЕТ № 9.

1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I — III групп (IA — IIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.

2. Предельные одноатомные спирты, их общая формула. Этанол, электронное строение, физические, химические свойства, применение.

3. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции по данным массам реагентов, один из которых взят в избытке. Пример: Какое количество газа образуется при действии 2,4 г магния на 6 г уксусной кислоты?

БИЛЕТ № 10.

1. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV — VII групп (IVA — VIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VIA группы.

2. Глицерин — представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных органических веществ. Пример: Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства муравьиной кислоты.

БИЛЕТ № 11.

1. Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.

2. Фенол, его строение, свойства, применение.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении. Пример: Определить молекулярную формулу углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода в нём составляет 82,8%.

БИЛЕТ № 12.

1. Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.

2. Альдегиды, их общая формула, химические свойства, получение и применение (на примере муравьиного и уксусного альдегидов).

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания и относительной плотности исходного органического соединения. Пример: Определить молекулярную формулу углеводорода, если при сгорании 5,2 г этого углеводорода образовалось 8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды. Относительная плотность данного углеводорода по кислороду равна 1,75.

БИЛЕТ № 13.

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их общая формула. Уксусная кислота, структурная формула, свойства, применение.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Пример: Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата алюминия.

БИЛЕТ № 14.

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о мылах.

3. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе реагента, содержащего примеси. Пример: Какое количество водорода образуется при действии 30 г технического алюминия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

БИЛЕТ № 15.

1. Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия её с медью.

2. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений. Пример: Испытайте индикаторами растворы фосфата калия и хлорида цинка и объясните результаты наблюдений.

БИЛЕТ № 16.

1. Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глюкоза — представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение, биологическая роль.

3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определённой массовой долей реагента (в процентах). Пример: Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида железа(III) с 245 г 60%-ного раствора серной кислоты.

БИЛЕТ № 17.

1. Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).

2. Крахмал, нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.

3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение реакций, характеризующих его химические свойства. Пример: Получите гидроксид цинка и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.

БИЛЕТ № 18.

1. Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным осно-ванием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).

2. Аминокислоты — амфотерные органические соединения, их строение, химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом), применение, биологическая роль.

3. Вычисление объёма полученного газа (н. у.), если известна масса реагента. Пример: Вычислите объём сероводорода, выделившегося в реакции сульфида натрия с 36,5 г соляной кислоты.

БИЛЕТ № 19.

1. Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.

2. Анилин — представитель ароматических аминов, строение, свойства, получение, значение в развитии органической химии.

3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу соединений. Пример: Установите, принадлежит ли выданное органическое вещество к классу многоатомных спиртов.

БИЛЕТ № 20.

1. Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа(III), азотной кислоты с медью).

2. Взаимосвязь между углеводородами и кислородосодержащими органическими соединениями (раскрыть на примере превращений: предельный углеводород → непредельный углеводород → альдегид → предельная одноосновная карбоновая кислота → сложный эфир).

3. Задача. Вычисление теплового эффекта химической реакции по известному объёму газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции. Пример: Вычислите тепловой эффект реакции горения метана, если при сгорании 11,2 л метана выделилось 200,5 кДж теплоты.

БИЛЕТ № 21.

1. Железо, положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.

2. Белки — как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства и биологические функции белков.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх выданных неорганических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы карбоната натрия, сульфата калия, сульфата железа(II). Определите с помощью качественных реакций каждое из выданных веществ.

БИЛЕТ № 22.

1. Промышленный способ получения серной кислоты. Сырьё, химические реакции, лежащие в основе производства, оптимальные условия их проведения. Экологические проблемы, связанные с этим производством и способы их решения.

2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ (разобрать на примере фенола).

3. Опыт. Осуществление превращений веществ: соль → нерастворимое основание → основный оксид. Пример:3. Осуществите превращения веществ: хлорид железа(III) → гидроксид железа(III) → оксид железа(III).

БИЛЕТ № 23.

1. Производство аммиака синтетическим способом. Сырьё, химическая реакция, лежащая в основе производства, оптимальные условия её проведения.

2. Взаимосвязь между классами органических и неорганических соединений.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Пример: Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония.

БИЛЕТ № 24.

1. Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

3. Задача. Вычисление массы реагента, если известен практический выход продукта реакции и указана массовая доля его (в процентах) от теоретически возможного выхода. Пример: Какая масса бензола необходима для получения 12,56 г хлорбензола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

БИЛЕТ № 25.

1. Общие способы получения металлов.

2. Каучуки. Виды каучуков, их свойства, применение.

3. Опыт. Получение названного газообразного вещества (примеры: углекислый газ, водород, кислород) и проведение реакций, характеризующих его химические свойства. Пример: Получите кислород и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.

www.ronl.ru

Реферат - Учебного материала по химии для 11 класса

Тематическое планирование учебного материала по химии для 11 класса

(из расчета 3 часа в неделю)

( по учебнику О.С.Габриелян)

№№ уроков

Тема урока

Изучаемые вопросы

ИКТ, демонстрации

Домашнее задание

Введение в общую химию.

Предмет химии. Прикладная химия.. Вещество.

Записи в тетради

^ Строение атома (7ч)

Атом – сложная частица.

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.

Учебный фильм Строение атома (008. wmv)

§ 1,

упр. 1-7

2-3

Электронное строение атомов.

Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Квантовые числа. Электронно-графические формулы атомов элементов.

Строение атома (конспект)

§ 2,3

упр. 3

Валентные возможности атомов химических элементов.

Валентные электроны. Сравнение понятий валентность и степень окисления.

ИКТ гибридизация.

§ 4,

упр. 5,6

Периодический закон и строение атома.

История открытия периодического закона. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах. Формулировки периодического закона. Значение периодического закона

ИКТ

игра миллионер ПСХЭ

§ 5

упр. 1-7

Семинар : «Электронное строение атома»».

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Задание в тетрадях

^ Контрольная работа по теме: «Строение атома»

Строение вещества (13ч)

1-2(8-9)

Виды химической связи и типы кристаллических решеток.(лекция)

Единая природа химической связи. Характеристики химической связи. Агрегатное состояние вещества и виды кристаллических решеток.

Модели кристаллических решеток.

ИКТ Единая природа химической связи.

§ 6

упр. 1-7

3(10)

Семинар : «Виды химической связи и типы кристаллических решеток»

Задание в тетрадях

4(11)

Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей.

Виды гибридизации. Геометрия органических и неорганических молекул.

Таблицы: «Строение метана, этилена и ацетилена»

ИКТ гибридизация.

§ 7

упр. 3,4

5-6

(12-13)

Теория строения органических веществ А. М. Бутлерова, ее универсальность.

Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия основные направления развития теории.

Модели молекул орг. веществ.

^ Обобщающая схема (ТНS)

§ 9

упр. 4-6

7 (14)

Семинар «Теория строения органических веществ А. М. Бутлерова»

Задание в тетрадях

8-9

(15-16)

Полимеры.

Общие понятия химии ВМС. Основные методы синтеза полимеров

Коллекция "Каучук".

Учебный фильм получение искусственного шелка (В гореии магния)

§ 10

упр. 1-6

10 (17)

Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

^ Практическая работа № 1

11(18)

Расчеты по химическим формулам..

Выполнение упражнений

Задание в тетрадях

12(19)

Подготовка к контрольной работе

13 (20)

^ Контрольная работа по теме: «Строение вещества»

Химические реакции (9ч)

1 (21)

Классификация химических реакций.

Понятие о химической реакции. Типы химических реакций.

ИКТ Химические реакции.

§ 11

упр. 1-6

2 (22)

Энергетика химических реакций.

Тепловой эффект химических реакций. Эндо –т и экзотермические реакции.

^ Учебный фильм Энергетика реакций.

§ 12

упр. 1-3

3 (23)

Решение задач на тепловой эффект реакции.

1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

4 (24)

Скорость химических реакций

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

Понятие о скорости химических реакций. Единицы скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные процессы. Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Закон действующих масс. Правило Вант –Гоффа.

^ ИКТ скорость реакции.

Взаимодействие гранул и порошка мрамора с кислотой

Взаимодействие цинка, магния и железа с кислотой

Изучение влияние условий на скорость химических реакций

§ 13

упр. 6,8,10

5 (25)

Решение задач по химической кинетике

Выполнение упражнений

Учебный фильм Скорость реакции.

Задание в тетрадях

6 (26)

Химическое равновесие и условия его смещения.

Понятие об обратимости химических реакций. Условия протекания необратимых химических реакций. Правило Бертолле.

Понятие о химическом равновесии. Принцип Ле Шателье.

ИКТ Химическое равновесие. + конспект.

§ 14

упр. 1-5,7,8

7(27)

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

^ Практическая работа №2

§ 11-14

8(28)

Обобщение по теме «Химические реакции»

9 (29)

^ Контрольная работа по теме: «Химические реакции»

Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах. Окислительно- восстановительные реакции. Электрохимические процессы (19ч).

1 (30)

Дисперсные системы.

Понятие о дисперсных системах. Значение дисперсных систем в природе и жизни общества.

§ 8

упр. 1-4

2-4 (31-33)

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении.

Кривые растворимости. Насыщенные ненасыщенные и пересыщенные растворы. Количественные оценки растворимости веществ Выполнение упражнений и решение задач.

Задание в тетрадях

5 (34)

Теория электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Простые и сложные ионы, катионы и анионы, гидратированные и негидратированные ионы. Определение кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

ИКТ ТЭД,

Л.р. примеры реакций, идущих до конца.

§ 15

упр. 2-4,

8-11

6 (35)

Водородный показатель

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Л.р.Индикаторы и изменение их окраски в различных средах.

§ 15

С.151-153

7 (36)

Гидролиз неорганических веществ.

Понятие гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Л.р. гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов, нитрата цинка.

§ 16

упр. 3-6,

7-11

8(37)

Гидролиз органических веществ.

9(38)

Гидролиз органических и неорганических веществ в заданиях ЕГЭ.

Выполнение упражнений.

10(39)

Гидролиз. Реакции ионного обмена.

^ Практическая работа №3

§ 16

11 (40)

Окислительно-восстановительные реакции

Определение степеней окисления элементов. Различия ОВР и реакций ионного обмена. Основные положения теории ОВР.

Учебный фильм ОВР,

Примеры реакций

§ 19

упр. 5

12,13,

(41-43)

Уравнения ОВР. Прогнозирование продуктов ОВР.

Метод электронного баланса.

§ 19

упр. 1-5

15-17

(44-46)

Электролиз расплавов и растворов неорганических и органических веществ Закон Фарадея

§ 18, задание в тетрадях

18 (47)

Подготовка к контрольной работе

Выполнение задач и упражнений

Задание в тетрадях.

19 (48)

^ Контрольная работа по теме: «Растворы. Процессы, происходящие в растворах»

Вещества и их свойства (41 ч)

1 -3(49-51)

Классификация неорганических веществ.

Простые и сложные вещества. Состав, названия и классификация оснований, кислот, солей и оксидов.

ИКТ Интерактивный плакат Классификация веществ.

Образцы представителей веществ разных классов.

§ 17,

с.176-178

4-6 (52-54)

Классификация органических веществ.

Классификация органических веществ по строению углеродного скелета и по функциональным группам.

Д. Модели молекул орг. веществ.

§ 17,

упр. 1-8

7(55)

Металлы. Получение металлов.

Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов. Металлургия.

ИКТ Металлы, ряд активности металлов.

Коллекция металлов

§ 18

упр.1-5

8 (56)

Химические свойства металлов.

Химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР..

§ 18

упр.6-8

9 (57)

Коррозия металлов

Понятие о коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии.

Учебный фильм Коррозия металлов.

§ 18

упр.14-20

10-12 (58-60)

Урок – упражнение по теме: «Химические свойства металлов».

Химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР..

§ 18

упр. к § 18

13(61)

Неметаллы: атомы и простые вещества.

Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

ИКТ Неметаллы.

Коллекция образцов неметаллов.

§ 19

упр.1-6

14-16 (62-64)

Химические свойства неметаллов.

Химические свойства неметаллов в свете ТЭД и ОВР..

§ 19

упр.7,8

17 (65)

Урок – упражнение по теме: «Химические свойства неметаллов».

§ 19

упр. к § 19

18-20 (66-68)

Оксиды.

Состав, названия и классификация оксидов.

§ 18

с.207-208, § 19 с. 238-240

21-23 (69-71)

Органические и неорганические кислоты.

Диссоциация кислот, классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций.

Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие кислот с оксидами металлов, солями и основаниями. Реакция нейтрализации. Использование таблицы растворимости.

^ ИКТ Кислоты. Л.р. Реакции, характерные для кислот.

§ 20,

упр. 1-6

24 (72)

Семинар : «Кислоты».

§ 20,

упр. 8,9

25-27 (73-75)

Органические и неорганические основания.

Диссоциация оснований, классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие растворимых оснований с кислотами, оксидами неметаллов и солями. Разложение нерастворимых оснований.

^ ИКТ Основания

Л.р. Реакции, характерные для оснований.

§ 21

упр. 1-5

28(76)

Семинар: «Основания»

§ 21

Упр6-8

29,30 (77,78)

Амфотерные органические и неорганические вещества.

Амфотерность. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных элементов от степени окисления (для хрома)

ИКТ Амфотерность.

Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

§ 22,

упр.1-5

31(79)

Семинар : «Амфотерные соединения».

§ 22,

Задание в тетрадях

32 (80)

Сравнение свойств неорганических и органических веществ.

^ Практическая работа № 4

33,34 (81,82)

Генетическая связь неорганических веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

ИКТ Генетическая связь неорганических веществ.

Осуществление переходов:

а)Р→Р2O5→

h4РO4 →Са3(РО4)2

б) Са→СаO→

Са(ОН)2 →Са3(РО4)2

§ 23

упр. 1

35 (83)

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

^ Практическая работа №5

§ 23

36,37 (84,85)

Генетическая связь органических веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах органических веществ.

ИКТ Обобщающая схема генетическая связь орг. Веществ.

Осуществление переходов:

а)С2Н5ОН→С2Н4

→С2Н4Вr2

§ 23

упр. 2

38 (86)

Решение экспериментальных задач по органической химии

^ Практическая работа №6

§ 23

39 (87)

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

^ Практическая работа №7

§ 23

40 (88)

Подготовка к контрольной работе.

Решение задач и упражнений.

Задание в тетрадях

41(89)

^ Контрольная работа по теме: «Вещества и их свойства».

Химия в жизни общества (4 ч)

1 (90)

Химия и производство.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

Химическая промышленность и химические технологии;

Вода в химической промышленности;

Научные принципы химического производства;

Защита окружающей среды;

основные стадии производства серной кислоты, аммиака, метанола

Учебный фильм «Хим. пром-ть и охрана окр. среды.

§ 24

упр.1-7

2 (91)

Химия и сельское хозяйство.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

Удобрения и их классификация;

Химические средства за- щиты растений;

Отрицательные последствия применения пестицидов.

§ 25

упр.1-5

3 (92)

Химия и повседневная жизнь.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

Домашняя аптека;

Моющие и чистящие средства;

Средства личной гигиены и косметики;

Химия и пища;

Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов;

Экология жилища.

ИКТ Ода кефиру, Ванилин, и т. Д.

§ 27

упр.1-13

4 (93)

Химия и экология

Лекционно-семинарское занятие по плану:

Охрана гидросферы;

Охрана атмосферы;

Охрана флоры и фауны;

Биотехнология и генная инженерия.

Учебный фильм «Контроль состояния окр. Среды»

§ 26

упр.1-9

Все оставшиеся уроки можно использовать для решения задач.

www.ronl.ru

Экзамен по химии (11 класс)

БИЛЕТ № 1.

БИЛЕТ № 2.

БИЛЕТ № 3.

2. Циклопарафины, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, применение.

БИЛЕТ № 4.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

БИЛЕТ № 5.

БИЛЕТ № 6.

БИЛЕТ № 7.

1. Изомерия органических соединений и её виды.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

БИЛЕТ № 8.

2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.

БИЛЕТ № 9.

1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I - III групп (IA - IIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.

БИЛЕТ № 10.

1. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV - VII групп (IVA - VIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VIA группы.

2. Глицерин - представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.

БИЛЕТ № 11.

1. Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.

2. Фенол, его строение, свойства, применение.

БИЛЕТ № 12.

1. Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.

БИЛЕТ № 13.

БИЛЕТ № 14.

БИЛЕТ № 15.

БИЛЕТ № 16.

2. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение, биологическая роль.

БИЛЕТ № 17.

2. Крахмал, нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.

БИЛЕТ № 18.

2. Аминокислоты - амфотерные органические соединения, их строение, химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом), применение, биологическая роль.

БИЛЕТ № 19.

1. Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.

2. Анилин - представитель ароматических аминов, строение, свойства, получение, значение в развитии органической химии.

БИЛЕТ № 20.

БИЛЕТ № 21.

2. Белки - как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства и биологические функции белков.

БИЛЕТ № 22.

2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ (разобрать на примере фенола).

БИЛЕТ № 23.

2. Взаимосвязь между классами органических и неорганических соединений.

БИЛЕТ № 24.

БИЛЕТ № 25.

1. Общие способы получения металлов.

2. Каучуки. Виды каучуков, их свойства, применение.

www.referatmix.ru

Доклад - Экзамен по химии 11 класс

БИЛЕТ № 1.

БИЛЕТ № 2.

БИЛЕТ № 3.

2. Циклопарафины, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, применение.

БИЛЕТ № 4.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

БИЛЕТ № 5.

БИЛЕТ № 6.

БИЛЕТ № 7.

1. Изомерия органических соединений и её виды.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

БИЛЕТ № 8.

2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.

БИЛЕТ № 9.

БИЛЕТ № 10.

БИЛЕТ № 11.

1. Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.

2. Фенол, его строение, свойства, применение.

БИЛЕТ № 12.

1. Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.

БИЛЕТ № 13.

БИЛЕТ № 14.

БИЛЕТ № 15.

БИЛЕТ № 16.

БИЛЕТ № 17.

2. Крахмал, нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.

БИЛЕТ № 18.

БИЛЕТ № 19.

1. Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.

БИЛЕТ № 20.

БИЛЕТ № 21.

БИЛЕТ № 22.

2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ (разобрать на примере фенола).

БИЛЕТ № 23.

2. Взаимосвязь между классами органических и неорганических соединений.

БИЛЕТ № 24.

БИЛЕТ № 25.

1. Общие способы получения металлов.

2. Каучуки. Виды каучуков, их свойства, применение.

www.ronl.ru

Реферат - Экзамен по химии 11 класс

БИЛЕТ № 1.

БИЛЕТ № 2.

БИЛЕТ № 3.

2. Циклопарафины, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, применение.

БИЛЕТ № 4.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

БИЛЕТ № 5.

БИЛЕТ № 6.

БИЛЕТ № 7.

1. Изомерия органических соединений и её виды.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

БИЛЕТ № 8.

2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.

БИЛЕТ № 9.

БИЛЕТ № 10.

БИЛЕТ № 11.

1. Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.

2. Фенол, его строение, свойства, применение.

БИЛЕТ № 12.

1. Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.

БИЛЕТ № 13.

БИЛЕТ № 14.

БИЛЕТ № 15.

БИЛЕТ № 16.

БИЛЕТ № 17.

2. Крахмал, нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.

БИЛЕТ № 18.

БИЛЕТ № 19.

1. Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.

БИЛЕТ № 20.

БИЛЕТ № 21.

БИЛЕТ № 22.

2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ (разобрать на примере фенола).

БИЛЕТ № 23.

2. Взаимосвязь между классами органических и неорганических соединений.

БИЛЕТ № 24.

БИЛЕТ № 25.

1. Общие способы получения металлов.

2. Каучуки. Виды каучуков, их свойства, применение.

www.ronl.ru

Реферат - Реферат По химии На тему Выполнила ученица 11 класса Г

Реферат По химии На тему

Выполнила ученица 11 класса Г Средней школы № 64

Серазетдинова Диана

Под руководством учителя химии

Захаровой Л.С.

Казань 2001г.

План:

Введение.

Водород. Положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

Водород в природе.

Получение водорода.

Так кто же виноват в нашей смерти?

Водород и Вселенная.

Список использованной литературы.

1.Введение.

Водород (Hudrogenium) был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В 1776 г. Кавендиш (Англия) установил его свойства и указал отличия от других газов. Водород имеет три изотопа: протий ¹Н, дейтерий ²Н или D, тритий ³Н или Т. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий и дейтерий стабильны, тритий – радиоактивен (период полураспада 12,5 лет). В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1:6800 (по числу атомов). Тритий в природе находится в ничтожно малых количествах.

Ядро атома водорода ¹Н содержит один протон. Ядро дейтерия и трития включают не только протон, но и один, два нейтрона. Молекула водорода состоит из двух атомов. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу водорода:

Энергия ионизации атома, эВ 13,60

Сродство атома к электрону, эВ 0,75

Относительная электроотрицательность 2,1^ Радиус атома, нм 0,046 Межъядерное расстояние в молекуле, нм 0,0741

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25ºС 436,1

2. Водород. Положение водорода в периодической таблице Д.И. Менделеева.

В самом конце XVIII и в начале XIХ века химия вступила в период установления количественных закономерностей: в 1803 году был сформулирован закон кратных отношений (вещества реагируют между собой в весовых отношениях, кратных химическим эквивалентам), а в 1814 году опубликована первая в истории химической науки таблица относительных атомных весов элементов. В этой таблице на первом месте оказался водород, а атомные массы других элементов выражались числами, близкими к целым.

Особое положение, которое с самого начала занял водород, не могло не привлечь внимания ученых, и в 1841 году химики смогли ознакомиться с теорией Уильяма Праута, развившего теорию Древнегреческих философов о единстве мира и предположившего, что все элементы образованы из водорода как из самого легкого элемента. Прауту возражал Й.Я. Берцелиус, как раз занимавшийся уточнением атомных весов: из его опытов следовало, что атомные веса элементов не находятся в целочисленных отношениях к атомному весу водорода. Но, возражали сторонники Праута, атомные веса определены еще недостаточно точно и в качестве примера ссылались на эксперименты Жана Стаса, который в 1840 году исправил атомный вес углерода с 11,26 (эта величина была установлена Берцелиусом) на 12,0.

И все же привлекательную гипотезу Праута пришлось на время оставить: вскоре тот же Стас тщательными и не подлежащими сомнению исследованиями установил, что, например, атомный вес хлора равен 35,45, т. е. никак не может быть выражен числом, кратным атомному весу водорода...

Но вот в 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев создал свою периодическую классификацию элементов, положив в ее основу атомные веса элементов как их наиболее фундаментальную характеристику. И на первом месте в системе элементов, естественно, оказался водород.

С открытием периодического закона стадо ясно, что химические элементы образуют единый ряд, построение которого подчиняется какой-то внутренней закономерности. И это не могло вновь не вызвать к жизни гипотезу Праута, — правда, в несколько измененной форме: в 1888 году Уильям Крукс предположил, что все элементы, в том числе и водород, образованы путем уплотнения некоторой первичной материи, названной им протилом. А так как протил, рассуждал Крукс, по-видимому, имеет очень малый атомный вес, то отсюда понятно и возникновение дробных атомных весов.

Но вот что любопытно. Самого Менделеева необычайно занимал вопрос: а почему периодическая система должна начинаться именно с водорода? Что мешает существованию элементов с атомным весом, меньше единицы? И в качестве такого элемента в 1905 году Менделеев называет... “мировой эфир”. Более того, он помещает его в нулевую группу над гелием и рассчитывает его атомный вес — 0,000001! Инертный газ со столь малым атомным весом должен быть по мнению Менделеева, всепроникающим, а его упругие колебания могли бы объяснить световые явления...

Увы, атому предвидению великого ученого не было суждено сбыться. Но Менделеев был прав в том отношении, что элементы не построены из тождественных частиц: мы знаем теперь, что они построены из протонов, нейтронов и электронов.

Но позвольте, воскликнете вы, ведь протон — это ядро атома водорода. Значит Праут был все-таки прав? Да, он действительно был по-своему прав. Но это была, если можно так выразиться, преждевременная правота, потому что в то время ее нельзя было ни по-настоящему подтвердить, ни по-настоящему опровергнуть...

Впрочем, сам водород сыграл в истории развития научной мысли еще немалую роль. В 1913 году Нильс Бор сформулировал свои знаменитые постулаты, объяснившие на основе квантовой механики особенности строения атома и внутреннюю сущность закона периодичности. И теория Бора была признана потому, что рассчитанный на ее основе спектр водорода полностью совпал с наблюдаемым.

3. Водород в природе.

Водород встречается в свободном состоянии на Земле лишь в незначительных количествах. Иногда он выделяется вместе с другими газами при вулканических извержениях, а также из буровых скважин при добычи нефти. Но в виде соединений водород весьма распространен. Это видно уже из того, что он составляет девятую часть массы воды. Водород входит в состав всех животных и растительных организмов, нефти, каменного и бурого углей, природных газов и ряда минералов. На долю водорода из всей массы земной коры, считая воду и воздух, приходится около 1%. Однако при пересчете на проценты от общего числа атомов содержание водорода в земной коре 17%.

Водород самый распространенный элемент космоса. На его долю приходится около половины массы Солнца и большинства других звезд. Он содержится в газовых туманностях, в межзвездном газе, входит в состав звезд. В недрах звезд происходит превращение ядер атомов водорода в ядра атомов гелия. Этот процесс протекает с выделением энергии; для многих звезд, в том числе для Солнца, он служит главным источником энергии. Скорость процесса, т. е. количество ядер водорода, превращающихся в ядра гелия в одном кубическом метре за одну секунду, мала. Поэтому и количество энергии, выделяющейся за единицу времени в единице объема, мало. Однако, вследствие огромности массы Солнца, общее количество энергии, генерируемой и излучаемой Солнцем, очень велико. Оно соответствует уменьшению массы Солнца приблизительно на 4 млн. т в секунду.

4. Получение водорода.

Наиболее старый способ получения водорода - электролиз воды, при котором, пропуская постоянный ток, на катоде накапливают водород, а на аноде - кислород. Такая технология делает его слишком дорогим энергоносителем. Поэтому пока водород используется только для запуска космических аппаратов с водородно-кислородными двигателями. Чаще для получения водорода используют технологию горячей переработки водяного пара при температуре 700-900 °С с участием легкого бензина и тяжелого жидкого топлива, отбирающего кислород. Это тоже дорогой способ. Существует несколько проектов дешевого получения водорода. Например, предлагается построить в Гренландии несколько грандиозных электростанций, которые будут использовать талую воду ледников для производства электроэнергии, а энергия будет на месте затрачиваться на электролиз для получения водорода, его сжижения и транспортировку по трубопроводам и в танкерах в Европу и Америку. Другие проекты - использование энергии атомных и специальных солнечных электростанций для получения водорода путем электролиза воды.

Однако сама природа дает рецепт для получения водорода без огромных затрат энергии. На поверхности частиц взвесей в воде существуют адсорбированные и закрепленные на поверхности ферменты с высокой специфичностью каталитического действия. Они способны расщеплять одну-единственную связь в одном из веществ при очень высокой активности в обычных условиях. Иммобилизованные ферменты могут быть использованы для получения водорода. Представьте себе горсть порошка с иммобилизованным на частицах ферментом. Порошок засыпают в банку с водой, стоящую на солнце, и в ней начинается активное выделение водорода. Уже делаются попытки создания такого

"магического порошка".

Возможен также микробиологический способ получения водорода. В почве существует ряд микроорганизмов, которые выделяют водород в виде побочного продукта. В случае решения задачи дешевого получения водородного топлива и разработки технологии его накопления, хранения и транспортировки человечество получит неиссякаемый источник экологически чистого энергоносителя, встроенного в естественную систему круговорота воды. Наиболее старый способ получения водорода - электролиз воды, при котором, пропуская постоянный ток, на катоде накапливают водород, а на аноде - кислород. Такая технология делает его слишком дорогим энергоносителем. Поэтому пока водород используется только для запуска космических аппаратов с водородно-кислородными двигателями. Чаще для получения водорода используют технологию горячей переработки водяного пара при температуре 700-900 °С с участием легкого бензина и тяжелого жидкого топлива, отбирающего кислород. Это тоже дорогой способ. Существует несколько проектов дешевого получения водорода. Например, предлагается построить в Гренландии несколько грандиозных электростанций, которые будут использовать талую воду ледников для производства электроэнергии, а энергия будет на месте затрачиваться на электролиз для получения водорода, его сжижения и транспортировку по трубопроводам и в танкерах в Европу и Америку. Другие проекты - использование энергии атомных и специальных солнечных электростанций для получения водорода путем электролиза воды.

5. Так кто же виноват в нашей смерти?

К смерти нас приводит дефицит протонов. Старение и его многочисленные лица, болезни, также являются результатом водородного дефицита. Организм без ионов водорода (протонов) не способен снять зеленый экран смерти и мы покидаем этот мир. Возникновение зеленого экрана зависит от дыхания кислородом воздуха, который сжигает розовый гем, превращая его в зеленый биливердин. Кислород - сильнейший окислитель. Но убирает зеленый экран водород (протон). Водород - сильнейший восстановитель. И если кислород - сжигатель, то водород - гаситель. Окисление и восстановление суть два противоположных процесса. Но эти процессы едины: одно не бывает без другого. Более того, там, где есть одно проявляется и прямо противоположное другое. Это хорошо видно на примере нашего дыхания. Биохимия называет дыхание биологическим окислением. Но та же биохимия дала дыханию и другое, более точное наименование. По-другому, дыхание - это отщепление водорода (протонов) от субстратов с помощью кислорода (дегидрирование субстратов). То есть согласно этому определению, кислород служит для того, чтобы получать ионы водорода. А мы уже знаем, для чего они нужны. Протоны нам дают возможность жить! Итак, кислород дыхания служит для получения протонов. Но значит, вполне справедливо и должно иметь место прямо противоположное явление, восстановление с помощью водорода, в результате чего мы должны повышать потребление кислорода. Но именно так это и происходит! Судите сами. Протон, убирая зеленый экран смерти, восстанавливает железо, увеличивает синтез гемоглобина и дыхательных ферментов. А это значит, что он позволяет увеличить объемы потребления кислорода воздуха, ибо есть, чем этот кислород принять! И главный признак старения организма, кислородный дефицит (гипоксия) исчезает. Таков фундаментальный закон Природы. Закон единства и борьбы противоположностей. (О нем - в последней главе). Без кислорода нет водорода, но и без водорода не бывать кислороду. С открытием Биочасов открылась дорога не только в долголетие, но и в "мечту всех мечт мечтее", в бессмертие! Но в чем же тогда дело? Почему мы все-таки умираем, несмотря на то, что между кислородом и водородом стоит причинно-следственный знак равенства? Секрет смерти в одной маленькой детали, можно сказать, в мелочи. Между кислородом и водородом можно было бы спокойно поставить знак равенства в том случае, если бы время нашей жизни в Биочасах Земли шло строго по кругу. А этого не происходит. Время идет по спирали, где каждый последующий годовой виток никогда не бывает точной копией витка предыдущего. Поэтому потраченная на производство протонов клеточная вода никогда не может быть полностью восполнена в годовом цикле окисления и восстановления. Мешает действие реликтового излучения Вселенной. Свою лепту в нашу смерть вносит и 11-летний цикл солнечной активности, связанный с вращением Солнца вокруг своей оси. Расстояние между годовыми витками спирали времени называется шагом. Шаг спирали жизни никогда не бывает постоянным. Шаг, учитываемый после прекращения периода роста, равен годовому дефициту протона. Получается, что при самом общем рассмотрении вопроса жизни и смерти человека, причиной смерти можно назвать дыхание кислородом воздуха. При ближайшем рассмотрении проблемы причиной смерти можно назвать водородный дефицит организма. При более пристальном взгляде на вещи, причиной смерти является спиральный ход времени в Биочасах относительно реликтового излучения Вселенной. Ну а при расследовании с пристрастием причиной смерти является реликтовое излучение Вселенной и периодическая активность Солнца в его 11-летнем цикле. Именно они не позволяют воспроизводить на Земле одно и то же время из года в год, а посему мы умираем. Но кто есть кто в этой фундаментальной причине? Ответ прост. Реликтовое излучение является радиоволнами, а Солнце сводит нас в могилу оранжевыми лучами своего спектра. Именно радиоволны и оранжевые лучи останавливают колебания весов Жизни в Биочасах, блокируя нашу печень, почку, толстую кишку, кору головного мозга, сердечную сумку, костный мозг и кости, желудок, мочевой пузырь. Но... Именно оранжевые лучи и радиоволны помогают снять нам зеленый экран смерти. Так почему же мы умираем? Что причина нашей смерти? Ответ все тот же: дефицит ионов водорода (протонов) суть причина смерти человека и всего живого на планете Земля. Да, никто не может погасить радиоволны реликтового излучения Вселенной, никто не может остановить движение и вращение Солнца, но никто не может запретить каждому из нас восполнить водородный дефицит и замкнуть спираль времени в кольцо времени. А в песне поется, что “у кольца начала нет и нет конца”.

6. Водород и Вселенная.

Слова “дейтерий” и “тритий” напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции

21Н + 31Н 42He + n0 + 17,6 Мэв.

Эта реакция начинается при десяти миллионах градусов и протекает за ничтожные доли секунды при взрыве термоядерной бомбы, причем выделяется гигантское' по масштабам Земли количество энергии.

Водородные бомбы иногда сравнивают с Солнцем. Однако мы уже видели, что на Солнце идут медленные и стабильные термоядерные процессы. Солнце дарует нам жизнь, а водородная бомба — сулит смерть...

Но когда-нибудь настанет время,— и это время не за горами,—когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас триста литров бензина. И человечество будет с недоумением вспоминать, что было время, когда люди угрожали друг другу животворным источником тепла и света...

Список использованной литературы:

Большой энциклопедический словарь

“Основы общей химии” Г.И. Новиков - Москва, 1988г. “Высшая школа”

Справочник по химии 8-11 кл.

Учебное пособие для химико-технологических специальных ВУЗов

“Вариации на тему одной планеты”, Франц Шебек Москва, 1977г.

“Семь чудес и другие”, В.З. Черняк - Москва, 1990г.

www.ronl.ru

Экзамен по химии 11 класс - реферат

БИЛЕТ № 1. 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. 2. Алканы ряда метана, их общая формула. Метан, электронное и пространственное строение, химические свойства (горение, реакция замещения). 3. Задача. Вычисление количества продукта реакции, если известно количество вещества одного из реагентов. Пример: Вычислить количество оксида серы(VI), полученного окислением оксида серы(IV) 2 моль кислорода. БИЛЕТ № 2. 1. Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IVA группы (IV группы главной подгруппы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов. 2. Алкены ряда этена (этилена), их общая формула. Этен, электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации). 3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого их предложенных трёх неорганических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлорида аммония, сульфата алюминия, фосфата калия. Определите с помощью качественных реакций каждое из выданных веществ. БИЛЕТ № 3. 1. Виды химической связи и способы её образования в неорганических и органических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная. 2. Циклопарафины, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, применение. 3. Задача. Вычисление массы неорганического вещества по известному количеству одного из реагентов или продуктов реакции. Пример: Какое количество натрия необходимо взять для реакции с водой, чтобы получить 1 г водорода? БИЛЕТ № 4. 1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. 2. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), применение. 3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трёх органических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы уксусная кислота, глицерин, фенол. Определите с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ. БИЛЕТ № 5. 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. 2. Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его электронное строение, структурная формула, свойства, применение. 3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа. Пример: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 2,24 л водорода? БИЛЕТ № 6. 1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории. 2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления). 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства неорганических кислот. Пример: Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства серной кислоты. БИЛЕТ № 7. 1. Изомерия органических соединений и её виды. 2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости. 3. Задача. Вычисление массы одного из реагентов органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции. Пример: Какая масса фенола потребуется для получения 0,1 моль 2,4,6-трибромфенола? БИЛЕТ № 8. 1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора). 2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе. 3. Задача и опыт. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы реагентов, необходимых для получения данного количества вещества. Пример: Получите медь из сульфата меди реакцией замещения и вычислите массы каждого реагента, необходимые для получения 0,5 моль меди. БИЛЕТ № 9. 1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I — III групп (IA — IIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей. 2. Предельные одноатомные спирты, их общая формула. Этанол, электронное строение, физические, химические свойства, применение. 3. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции по данным массам реагентов, один из которых взят в избытке. Пример: Какое количество газа образуется при действии 2,4 г магния на 6 г уксусной кислоты? БИЛЕТ № 10. 1. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV — VII групп (IVA — VIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VIA группы. 2. Глицерин — представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение. 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных органических веществ. Пример: Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства муравьиной кислоты. БИЛЕТ № 11. 1. Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций. 2. Фенол, его строение, свойства, применение. 3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении. Пример: Определить молекулярную формулу углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода в нём составляет 82,8%. БИЛЕТ № 12. 1. Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза. 2. Альдегиды, их общая формула, химические свойства, получение и применение (на примере муравьиного и уксусного альдегидов). 3. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания и относительной плотности исходного органического соединения. Пример: Определить молекулярную формулу углеводорода, если при сгорании 5,2 г этого углеводорода образовалось 8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды. Относительная плотность данного углеводорода по кислороду равна 1,75. БИЛЕТ № 13. 1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. 2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их общая формула. Уксусная кислота, структурная формула, свойства, применение. 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Пример: Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата алюминия. БИЛЕТ № 14. 1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о мылах. 3. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе реагента, содержащего примеси. Пример: Какое количество водорода образуется при действии 30 г технического алюминия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой? БИЛЕТ № 15. 1. Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия её с медью. 2. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. 3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений. Пример: Испытайте индикаторами растворы фосфата калия и хлорида цинка и объясните результаты наблюдений. БИЛЕТ № 16. 1. Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 2. Глюкоза — представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение, биологическая роль. 3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определённой массовой долей реагента (в процентах). Пример: Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида железа(III) с 245 г 60%-ного раствора серной кислоты. БИЛЕТ № 17. 1. Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена). 2. Крахмал, нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение. 3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение реакций, характеризующих его химические свойства. Пример: Получите гидроксид цинка и проведите реакции, характеризующие его химические свойства. БИЛЕТ № 18. 1. Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным осно-ванием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой). 2. Аминокислоты — амфотерные органические соединения, их строение, химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом), применение, биологическая роль. 3. Вычисление объёма полученного газа (н. у.), если известна масса реагента. Пример: Вычислите объём сероводорода, выделившегося в реакции сульфида натрия с 36,5 г соляной кислоты. БИЛЕТ № 19. 1. Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии. 2. Анилин — представитель ароматических аминов, строение, свойства, получение, значение в развитии органической химии. 3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу соединений. Пример: Установите, принадлежит ли выданное органическое вещество к классу многоатомных спиртов. БИЛЕТ № 20. 1. Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа(III), азотной кислоты с медью). 2. Взаимосвязь между углеводородами и кислородосодержащими органическими соединениями (раскрыть на примере превращений: предельный углеводород → непредельный углеводород → альдегид → предельная одноосновная карбоновая кислота → сложный эфир). 3. Задача. Вычисление теплового эффекта химической реакции по известному объёму газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции. Пример: Вычислите тепловой эффект реакции горения метана, если при сгорании 11,2 л метана выделилось 200,5 кДж теплоты. БИЛЕТ № 21. 1. Железо, положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике. 2. Белки — как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства и биологические функции белков. 3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх выданных неорганических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы карбоната натрия, сульфата калия, сульфата железа(II). Определите с помощью качественных реакций каждое из выданных веществ. БИЛЕТ № 22. 1. Промышленный способ получения серной кислоты. Сырьё, химические реакции, лежащие в основе производства, оптимальные условия их проведения. Экологические проблемы, связанные с этим производством и способы их решения. 2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ (разобрать на примере фенола). 3. Опыт. Осуществление превращений веществ: соль → нерастворимое основание → основный оксид. Пример:3. Осуществите превращения веществ: хлорид железа(III) → гидроксид железа(III) → оксид железа(III). БИЛЕТ № 23. 1. Производство аммиака синтетическим способом. Сырьё, химическая реакция, лежащая в основе производства, оптимальные условия её проведения. 2. Взаимосвязь между классами органических и неорганических соединений. 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Пример: Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония. БИЛЕТ № 24. 1. Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств. 2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука). 3. Задача. Вычисление массы реагента, если известен практический выход продукта реакции и указана массовая доля его (в процентах) от теоретически возможного выхода. Пример: Какая масса бензола необходима для получения 12,56 г хлорбензола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. БИЛЕТ № 25. 1. Общие способы получения металлов. 2. Каучуки. Виды каучуков, их свойства, применение. 3. Опыт. Получение названного газообразного вещества (примеры: углекислый газ, водород, кислород) и проведение реакций, характеризующих его химические свойства. Пример: Получите кислород и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.

2dip.su

Реферат: Учебного материала по химии для 11 класса. Рефераты по химии 11 класс

Реферат - Экзамен по химии (11 класс)

Реферат - Учебного материала по химии для 11 класса

Экзамен по химии (11 класс)

Доклад - Экзамен по химии 11 класс

Реферат - Экзамен по химии 11 класс

Реферат - Реферат По химии На тему Выполнила ученица 11 класса Г

Экзамен по химии 11 класс - реферат

Смотрите также