Доклад По химии на тему: «Однородные вещества» Выполнила: Ученица 7ª классаМОУСОШ № 42Кокшарова Татьяна. Копейск 2007 год. Серебро. Серебро (от лат. Argentum), химический элемент; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе находится в виде двух стабильных изотопов 107Ag и 109Ag; из радиоактивных изотопов практически важен 110Ag. Серебро было известно в глубокой древности (4 – е тыс. до н. э.) в Египте Персии, Китае.Распространение в природе. Серебро встречается преимущественно в средне – и низкотемпературных гидротермальных месторождениях, в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка – в осадочных породах (среди песчаников, содержащих углистое вещество) и россыпях. Известно свойства 50 минералов серебра. В биосфере серебро в основном рассеивается. Серебро – один из наиболее дефицитных элементов.Применение серебра в искусстве. Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке серебра с глубокой древности широко используется в искусстве. Однако чистое серебро слишком мягкое, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы. Чаще всего медь. Средствами обработки серебра и украшения изделий из него служат чеканка, литьё, филигрань, тиснение, применение эмалей, черни, гравировки, золочения.Высокая культура художественной обработки характерна для искусства Древнего Рима, Древнего Ирана, средневековой Европы. Разнообразием форм, выразительностью силуэтов, мастерством фигурной и орнаментальной чеканки и литья отличаются изделия серебра, созданные мастерами Возрождения и барокко. В 18 – начале 19 вв. ведущая роль в производстве изделий из серебра переходит к Франции. В искусстве 19 – 20 вв. преобладает мода на незолочёное серебро. Творческое развитие традиции ювелирного искусства прошлого, стремление наиболее полоно выявит декоративные качества серебра, характерны для современных изделий из серебра. Среди которых видное место занимает производства народных мастеров.Препараты, содержащие серебро. Препараты, содержащие серебро обладают антибактериальным, вяжущим и прижигающим действием, что связано с их способностью нарушать ферментные системы микроорганизмов и осаждать белки. В медицинской практике наиболее часто применяют серебра нитрат, колларгол, протаргол; бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом и хлоридом серебра) применяют при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т.п.Применение серебра в экономике. Серебро в условиях товарного производства выполняло функцию всеобщего эквивалента наряду с золотом и приобрело, особую потребительную стоимость – стало деньгами. Товарный мир выделил серебро в качестве денег потому, что оно обладает важными для денежных товаров свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, легко поддаётся обработке.Первоначально серебро обращалось в форме слитков. В странах Древнего Востока (Ассирия, Вавилон, Египет), а также в Греции и Риме серебро было широко распространённым денежным металлом наряду с золотом и медью. В Древнем Риме чеканка монет из серебра начата в 4 – 3 вв. до н.э. Чеканка первых древне – русских монет началась в 9 – 10 вв.В период раннего средневековья преобладала чеканка золотой монеты. С 16 века в связи с недостатком золота, расширением добычи серебра в Европе и притоком его из Америки (Перу и Мексики) серебро стало основным денежным металлом в странах Европы. Рост использования серебра в технических целях, в зубоврачебном деле, в медицине, а также в производстве ювелирных изделий после второй мировой войны вызвала нехватку этого металла. До войны около 75% добываемого серебра ежегодно использовалось для монетарных целей. В 1950 – 65 этот показатель снизился в среднем до 50%, а в последующие годы продолжал снижаться, составив в 1971 всего 5%. Многие страны перешли к использованию в качестве монетарного материала. Хотя некоторые страны находятся в обращении, чеканка монет из серебра запрещена.В начале 70-х гг. основными потребителями серебра были следующие отрасли: производство ювелирных изделий, электротехническая и электронная промышленность, кинофотопромышленность.
www.ronl.ru
Серебро – химический элемент с атомным номером 47 в периодической системе Д.И. Менделеева. Химическая формула серебра Ag.
Ломоносов писал о серебре, что этот металл, если он свободен от примесей, кажется белым, как мел. И это действительно так.
Серебро было известно ещё в IV тысячелетии до нашей эры. Этот драгоценный металл, как и золото, в природе встречается в виде самородков. Поэтому человечество познакомилось с ним без помощи учёных. В древнем Египте серебро называли «белым золотом». Добывать его было труднее, чем золото. Поэтому в те времена оно и стоило дороже золота.
Считается, что свое латинское название argentum серебро получило от греческого argos – белый, сверкающий, блистающий.
В природе серебро встречается как в виде самородков, так и в виде редких минералов, которые входят в полиметаллические руды – сульфиды меди, свинца, цинка. Серебряные самородки имеют достаточно большой вес. Известно, что самый крупный самородок весил 13,5 т. В серебряных самородках часто содержатся примеси золота и ртути, реже – платины, меди, висмута, сурьмы.
Серебро – металл, и обладает всеми свойствами металлов. Но химическая активность серебра мала. В ряду напряжений металлов, называемым также электрохимическим рядом активности металлов, серебро находится почти в конце.
При обычной температуре серебро не взаимодействует с кислородом, азотом, водородом, кремнием и углеродом.
В реакцию с серой вступает при обычных условиях. В результате образуется сульфид серебра.
2Ag + S = Ag2S
С галогенами реагирует при нагревании.
2Ag + Br2 = 2AgBr
Все знают, что изделия из серебра постепенно темнеют. Почему так происходит? Оказывается, причина в том, что серебро вступает в реакцию с сероводородом, находящимся в воздухе. В результате на поверхности серебра образуется плёнка из сульфида серебра Ag2S .
4Ag + 2h3S + O2 = 2Ag2S + 2h3O
Как серебро реагирует с кислотами? Интересно, что с азотной кислотой реакция происходит по-разному в зависимости от концентрации кислоты. Так, с концентрированной азотной кислотой серебро даёт нитрат серебра AgNO3 и диоксид азота NO2
Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + h3O
А в результате реакции с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра AgNO3 и оксид азота NO
3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2h3O
Серебро реагирует только с концентрированной серной кислотой
2Ag + 2h3SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2h3O
С соляной кислотой реакция происходит при высоких температурах
2Ag + 2HCl = 2AgCl + h3
Серебро – удивительно пластичный металл. Из него можно сделать лист толщиной всего в 0,00025 мм. А из крупицы весом в 1 г получается тончайшая проволока длиной в 2 км.
Серебро великолепно проводит электрический ток и тепло. Кроме того, оно способно выдержать колоссальную нагрузку. Из него изготавливают различные контакты в устройствах, используемых на комических ракетах, ядерных установках, подводных лодках, вычислительной технике и др.
Прекрасная отражательная способность серебра позволяет использовать его в производстве зеркал, телескопов, микроскопов, различных оптических приборов.
Широко применяется серебро в ювелирном деле. Кольца, броши, столовые сервизы до сих пор украшают быт человека.
Из серебра чеканят монеты.
Говоря о серебре, нельзя не сказать о его способности очищать воду от различных микроорганизмов.
В 327 году до н.э. греческая армия под предводительством Александра Македонского вторглась в Индию. Казалось, ничто не могло остановить полководца, впереди не было никаких преград. Но вдруг началась эпидемия желудочно-кишечных заболеваний. Солдаты взбунтовались. Греки вынуждены были вернуться домой. Но заболевшие были в основном среди обычных солдат. Только через две тысячи лет учёные поняли, почему почти не болели военачальники. Солдаты пили из обычных оловянных кружек, а военачальники – из серебряной посуды. То есть серебро убивало болезнетворные бактерии. Позже было установлено, что всего лишь несколько миллиардных долей грамма серебра способны уничтожить бактерии в 1 л воды.
Соединения серебра широко используют при изготовлении препаратов, обладающих бактерицидными свойствами.
В химической промышленности серебро применяется как катализатор при производстве органических соединений.
ximik.biz
Серебро – химический элемент с атомным номером 47 в периодической системе Д.И. Менделеева. Химическая формула серебра Ag.
Ломоносов писал о серебре, что этот металл, если он свободен от примесей, кажется белым, как мел. И это действительно так.
Серебро было известно ещё в IV тысячелетии до нашей эры. Этот драгоценный металл, как и золото, в природе встречается в виде самородков. Поэтому человечество познакомилось с ним без помощи учёных. В древнем Египте серебро называли «белым золотом». Добывать его было труднее, чем золото. Поэтому в те времена оно и стоило дороже золота.
Считается, что свое латинское название argentum серебро получило от греческого argos – белый, сверкающий, блистающий.
В природе серебро встречается как в виде самородков, так и в виде редких минералов, которые входят в полиметаллические руды – сульфиды меди, свинца, цинка. Серебряные самородки имеют достаточно большой вес. Известно, что самый крупный самородок весил 13,5 т. В серебряных самородках часто содержатся примеси золота и ртути, реже – платины, меди, висмута, сурьмы.
Серебро – металл, и обладает всеми свойствами металлов. Но химическая активность серебра мала. В ряду напряжений металлов, называемым также электрохимическим рядом активности металлов, серебро находится почти в конце.
При обычной температуре серебро не взаимодействует с кислородом, азотом, водородом, кремнием и углеродом.
В реакцию с серой вступает при обычных условиях. В результате образуется сульфид серебра.
2Ag + S = Ag2S
С галогенами реагирует при нагревании.
2Ag + Br2 = 2AgBr
Все знают, что изделия из серебра постепенно темнеют. Почему так происходит? Оказывается, причина в том, что серебро вступает в реакцию с сероводородом, находящимся в воздухе. В результате на поверхности серебра образуется плёнка из сульфида серебра Ag2S .
4Ag + 2h3S + O2 = 2Ag2S + 2h3O
Как серебро реагирует с кислотами? Интересно, что с азотной кислотой реакция происходит по-разному в зависимости от концентрации кислоты. Так, с концентрированной азотной кислотой серебро даёт нитрат серебра AgNO3 и диоксид азота NO2
Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + h3O
А в результате реакции с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра AgNO3 и оксид азота NO
3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2h3O
Серебро реагирует только с концентрированной серной кислотой
2Ag + 2h3SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2h3O
С соляной кислотой реакция происходит при высоких температурах
2Ag + 2HCl = 2AgCl + h3
Серебро – удивительно пластичный металл. Из него можно сделать лист толщиной всего в 0,00025 мм. А из крупицы весом в 1 г получается тончайшая проволока длиной в 2 км.
Серебро великолепно проводит электрический ток и тепло. Кроме того, оно способно выдержать колоссальную нагрузку. Из него изготавливают различные контакты в устройствах, используемых на комических ракетах, ядерных установках, подводных лодках, вычислительной технике и др.
Прекрасная отражательная способность серебра позволяет использовать его в производстве зеркал, телескопов, микроскопов, различных оптических приборов.
Широко применяется серебро в ювелирном деле. Кольца, броши, столовые сервизы до сих пор украшают быт человека.
Из серебра чеканят монеты.
Говоря о серебре, нельзя не сказать о его способности очищать воду от различных микроорганизмов.
В 327 году до н.э. греческая армия под предводительством Александра Македонского вторглась в Индию. Казалось, ничто не могло остановить полководца, впереди не было никаких преград. Но вдруг началась эпидемия желудочно-кишечных заболеваний. Солдаты взбунтовались. Греки вынуждены были вернуться домой. Но заболевшие были в основном среди обычных солдат. Только через две тысячи лет учёные поняли, почему почти не болели военачальники. Солдаты пили из обычных оловянных кружек, а военачальники – из серебряной посуды. То есть серебро убивало болезнетворные бактерии. Позже было установлено, что всего лишь несколько миллиардных долей грамма серебра способны уничтожить бактерии в 1 л воды.
Соединения серебра широко используют при изготовлении препаратов, обладающих бактерицидными свойствами.
В химической промышленности серебро применяется как катализатор при производстве органических соединений.
ximik.biz
Серебро — химический элемент периодической системы Д.И. Менделеева под номером 47. В химических формулах и научных изданиях он обозначается двумя латинскими буквами Ag. Формула у данного элемента такая же, как и обозначение.
Вернуться к оглавлению
Этот элемент в чистом виде представляет собой весьма пластичный, плавкий металл серовато-белого оттенка. Его молекулярная решетка характеризуется кубической формой и правильной центровкой. Данный металл начинает плавиться при температуре 962°С. Этот металл относится к благородным и драгоценным.
Практически все физические свойства серебра были известны еще во времена Средневековья. Но что касается химических свойств, то полностью они были изучены лишь в XIX веке.
Сам этот элемент в качестве материала известен человеку еще с доисторических времен. Объясняется это тем, что в то время он часто встречался в виде самородков на поверхности земли, а не только в виде серебряной руды, откуда его нужно выплавлять. Именно из-за этого серебряные украшения и изделия играли важную роль в культурах многих древних народов. Физические и химические свойства серебра уже тогда были частично известны.
Из этого металла делали монеты, посуду, ожерелья, кольца и многое другое. Он и сейчас применяется в ювелирной промышленности. Кроме того, в Средние века данный элемент активно использовали алхимики, пытаясь с его помощью получить философский камень — мифическое вещество, дарующее вечную жизнь.
Этот благородный металл по сей день довольно часто встречается в виде самородков, но большая часть его все же получается с помощью выплавки из руды.
Среднее содержание этого металла в земной коре достигает 69 мг в одной тонне породы. Больше всего материала находится в сланцах с примесью глины.
Вернуться к оглавлению
Данный металл считается весьма тяжелым, хотя он и легче свинца, но зато превосходит медь по этому показателю. Кроме того, для него характерно очень высокое альбедо, то есть серебряная пластинка отражает почти весь свет, который на нее падает. По прошествии длительного времени данный металл начинает тускнеть и темнеть, поскольку на его поверхности образуется сульфид, препятствующий отражению солнечного света. Иногда в результате его образования металл становится розоватым. Для образования сульфида необходимо хотя бы минимальное количество сероводорода в воздухе.
Интересно, что именно этот металл обладает самой высокой теплопроводностью среди всех известных. Кроме того, его электропроводность при обычных температурах тоже наибольшая среди всех металлов. Особенно этим выделяется сульфат серебра.
Вернуться к оглавлениюДанный элемент считается благородным металлом, в связи с этим многие его химические характеристики весьма ярко выражены. У этого металла очень низкая способность вступать в реакции с другими элементами, но если это все же происходит, то образуется сразу несколько веществ. Тут нужно смотреть на то, какая формула серебра участвует в реакции.
Даже в соляной кислоте данный металл не растворяется. Если заранее разбавить серную кислоту, то она тоже не сможет растворить данный элемент. Он может раствориться лишь в заранее подготовленном окислительном бульоне, к примеру, в концентрированной азотной кислоте. Необходимо отметить, что сульфит образуется лишь при наличии свободного кислорода. Этот процесс — химическое серебрение.
Еще этот драгоценный материал отлично растворяется в единственном в природе жидком металле — ртути. После такой реакции образуется амальгама — особое вещество с интересными свойствами. Также много полезных характеристик имеет сульфат данного металла.
При высокой влажности воздуха возникает реакция, которая приводит к тому, что сам металл покрывается тонким слоем, определяемым как сульфид серебра.
Существует и процесс окисления данного металла с помощью галогенов. В таком случае образуются галогениды.
Интересно, что, в отличие от такого химического элемента, как золото, данный металл не растворяется в «царской водке». Вместо растворения в данной ситуации образуется ацетат серебра.
Вернуться к оглавлениюДля образования такого соединения, как хромат серебра, необходима хромовая кислота и сам благородный металл. Реакция не является часто встречающейся в природе и гораздо чаще происходит в лабораторных условиях. Если в лаборатории хранится серебро, формула этого вещества сразу записывается на электронный носитель информации.
Хромат серебра имеет вид красноватых кристаллов ромбической формы. Они почти не растворяются в воде и имеют парамагнетические свойства.
При взаимодействии с фтором образуется фторид серебра. Данное вещество считается бинарным соединением неорганического происхождения. Нужно отметить, что данное вещество практически не используется в промышленности. Фторид серебра выглядит как порошок буровато-зеленого цвета. Он тоже может иметь кристаллическую форму. Данное различие обусловлено разницей в агрегатных состояниях первоначальных составляющих. В таких случаях даже может выделиться сульфат серебра.
Если фторид серебра нагреть, то он расплавляется без остатка. Кроме того, данное вещество отлично растворяется в воде и характеризуется прекрасными гигроскопическими свойствами. Но это не касается такого соединения, как сульфид серебра.
Вернуться к оглавлениюСоединение брома с данным элементом (бромид серебра) довольно часто встречается в виде особого минерала, который называется бромитом, или бромаргиритом. Данное вещество имеет светло-желтый окрас и большое количество ионов в свой структуре.
Фосфат серебра обычно получается посредством реакции в лаборатории, в природе он не встречается. Следует помнить, что данное вещество также обладает кристаллической структурой и желтой раскраской, поэтому не перепутать его с бромитом можно, только проведя соответствующие опыты. Лишь после них можно с уверенностью говорить, что данное вещество — это фосфат серебра.
gdeserebro.ru
