Доклад по химии на тему:
«Железо и его соединения»
Содержание
Введение
Особенности строения атома железа
Отличие технически чистого железа от химически чистого железа
Химические свойства железа
Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3
Природные соединения железа
Промышленное значение железа
Роль железа в организме человека
Заключение
Литература
Введение
Из истории…
Железо было известно ещё в доисторические времена, однако широкое применение нашло значительно позже, т. к. в свободном состоянии встречается в природе крайне редко, а получение его из руд стало возможным лишь на определённом уровне развития техники. Вероятно, впервые человек познакомился с метеоритным Железом, о чём свидетельствуют его названия на языках древних народов: древнеегипетское "бени-пет" означает "небесное железо"; древнегреческое sideros связывают с латинским sidus (родительный падеж sideris) — звезда, небесное тело. В хеттских текстах 14 в. до н. э. упоминается о Железе как о металле, упавшем с неба. В романских языках сохранился корень названия, данного римлянами (например, французское fer, итальянское ferro).
Способ получения Железа из руд был изобретён в западной части Азии во 2-м тысячелетии до н. э.; вслед за тем применение Железа распространилось в Вавилоне, Египте, Греции; на смену бронзовому веку пришёл железный век. Гомер (в 23-й песне "Илиады") рассказывает, что Ахилл наградил диском из железной крицы победителя в соревновании по метанию диска. В Европе и Древней Руси в течение многих веков Железо получали по сыродутному процессу. Железную руду восстанавливали древесным углём в горне, устроенном в яме; в горн мехами нагнетали воздух, продукт восстановления — крицу ударами молота отделяли от шлака и из неё выковывали различные изделия. По мере усовершенствования способов дутья и увеличения высоты горна температура процесса повышалась и часть Железа науглероживалась, т. е. получался чугун; этот сравнительно хрупкий продукт считали отходом производства. Отсюда название чугуна "чушка", "свинское железо" — английское pig iron. Позже было замечено, что при загрузке в горн не железной руды, а чугуна также получается низкоуглеродистая железная крица, причём такой двухстадийный процесс оказался более выгодным, чем сыродутный. В 12—13 вв. кричный способ был уже широко распространён. В 14 в. чугун начали выплавлять не только как полупродукт для дальнейшего передела, но и как материал для отливки различных изделий. К тому же времени относится и реконструкция горна в шахтную печь ("домницу"), а затем и в доменную печь. В середине 18 в. в Европе начал применяться тигельный процесс получения стали, который был известен на территории Сирии ещё в ранний период средневековья, но в дальнейшем оказался забытым. При этом способе сталь получали расплавлением металлические шихты в небольших сосудах (тиглях) из высокоогнеупорной массы. В последней четверти 18 в. стал развиваться пудлинговый процесс передела чугуна в Железо на поду пламенной отражательной печи. Промышленный переворот 18 — начала 19 вв., изобретение паровой машины, строительство железных дорог, крупных мостов и парового флота вызвали громадную потребность в Железе и его сплавах. Однако все существовавшие способы производства Железа не могли удовлетворить потребности рынка. Массовое производство стали началось лишь в середине 19 в., когда были разработаны бессемеровский, томасовский и мартеновский процессы. В 20 в. возник и получил широкое распространение электросталеплавильный процесс, дающий сталь высокого качества.
Заключение
Железо сыграло большую роль в развитии человеческого общества и не потеряло своего значения и в настоящее время: из всех металлов оно наиболее широко используется в современной промышленности.Железо - один из самых распространенных в природе элементов. В земной коре его массовая доля составляет 5,10%, и оно уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Много железа содержится и в небесных телах, что установлено методом спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила советская автоматическая станция "Луна", обнаружено железо в неокисленном металлическом состоянии. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70%. Однако с развитием техники становится вод можным использование горных пород и с меньшим содержанием железа. Россия занимает первое место в мире по запасам железных руд. Железорудные месторождения имеются на всей территории нашей страны. Наиболее богатые месторождения в европейской части России: Курская магнитная аномалия, Криворожский железорудный бассейн. Крупные месторождения железных руд находятся также на Урале, в Казахстане, Западной Сибири. В настоящее время основным промышленным способом переработки железных руд является производство чугуна доменным процессом. Чугун - это сплав железа, содержащий 2,2-4% углерода, кремний, марганец, фосфор, серу. В дальнейшем большая часть чугуна подвергается переделу на сталь. Сталь отличается от чугуна главным образом меньшим содержанием углерода (до 2%), фосфора и серы.В последнее время большое внимание уделяется разработке методов прямого получения железа из руд без осуществления доменного процесса. Еще в 1899 г. Д. И. Менделеев писал: "Я полагаю, что придет со временем опять пора искать способов прямого получения железа и стали из руд, минуя чугун". Слова великого химика оказались пророческими: такие способы найдены и реализованы в промышленности.
Литература
Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян
Химия 9 класс : учеб. для общеобрзоват. учеб. заведений / Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_12_4.html
http://ru.wikipedia.org/wiki/Железо#.D0.9F.D1.80.D0.B8.D0.BC.D0.B5.D1.87.D0.B0.D0.BD.D0.B8.D1.8F
http://webelements.narod.ru/elements/Fe.htm
http://www.medeffect.ru/vitamin/vitamin-0130.shtml
http://all-met.narod.ru/main.html
http://slovari.yandex.ru/~книги/БСЭ/Железо/
infourok.ru
Железо всюду
Железо – один из самых важных металлов. В таблице Менделеева трудно найти другой металл, с которым была бы так неразрывно связанна история цивилизации. В древности у некоторых народов железо ценилось даже дороже золота. Лишь представители знати могли украшать себя изделиями из этого металла, причём нередко в золотой оправе. В Древнем Риме из железа изготовляли даже обручальные кольца.
По мере развития металлургии этот металл становился доступнее и нужнее. Тем не менее, ещё сравнительно недавно многие отсталые народы не имели о железе ни малейшего представления.
Первое железо, попавшее ещё в глубокой древности в руки человека, было, по-видимому, не земного, а космического происхождения. Этот металл входит в состав метеоритов, падающих на нашу планету. Метеорное вещество выпадает ежегодно тысячами тонн на Землю, и содержит до 90% железа. Самый крупный железный метеорит найден в 1920 году в юго-западной части Африки. Он весит около 60 тонн.
Железо – один из самых распространённых элементов: в земной коре его содержится около 5%. Однако лишь примерно сороковая часть запасов этого металла сконцентрирована в виде месторождений, пригодных для разработок. Основные рудные минералы железа – магнетит, гематит, бурый железняк, сидерит. Магнетит содержит до 72% железа, как показывает его название, обладает магнитными свойствами. Гематит, или красный железняк, содержит до 70% железа. Название этого минерала произошло от греческого слова «гемма» — кровь. Само же слово «железо» произошло, как полагают одни учёные, от санкритского слова «джальжа» — металл, руда. Другие считают, что в основе русского названия элемента лежит санкритский корень «жель», означающий «блистать», «пылать».
Железо содержится в морской воде и на дне океанов. Если извлечь всё железо, растворённое в воде, то его придется 35 тонн на каждого жителя планеты, причём за всё существование человечества произведено около 6 тонн на каждого человека. Железо образуется на дне океанов в виде железомарганцевых отложений. Они находятся в глубоких океанских впадинах, в мелких водах, заливах, морях, и даже озёрах. В центре этих образований обычно располагается какой-либо предмет, например зуб акулы, а вокруг него образуется железо путём нарастания концентрированных колец осадков.
Без железа невозможна жизнь животных, растений и человека. Оно содержится в живых организмах, и без него не осуществимы жизненно важные процессы, без протекания которых всё живое обречено на гибель.
В растительном мире роль железа очень важна. За исключением железобактерий, все живые организмы – от растений до человека — связывают вдыхаемый кислород в сложные соединения. В центре их молекул находится атом металла. Для растений – это атом магния, для животных – атом железа. Железо необходимо для образования хлорофилла, который обуславливает усвоение растениями углекислоты при помощи поглощаемой ими энергии солнечного света. Хотя железо не входит в состав хлорофилла, без него этот пигмент не образуется.
Недостаток железа в почве вызывает железное голодание растений и заболевание – хлороз. Наиболее чувствительны к недостатку железа плодовые деревья – яблоня, груша, слива, персик, цитрусовые, а так же малина и виноград. Применение комплексных препаратов, содержащих железо, помогло увеличить урожай яблок и других культур.
В конце XIX века немецкий учёный Лидге опубликовал исследование о зависимости произрастания различных пород деревьев от содержания в почве различных минералов. Он заметил, что в Прирейнских провинциях залежи железа покрыты преимущественно берёзовым лесом, тогда как в окрестности их, не имеющих железных руд, растут дуб, бук и другие породы деревьев. Учёный установил зависимость роста известных пород деревьев от наличия тех или иных минеральных солей в почве. Благодаря этому было открыто месторождение меди в центре Казахстана.
Существует наука, занимающаяся поисками руд по растениям – биогеохимия. Таких растений — «геологов» известно более 40 видов. К ним относят соссюрею или горькушу, многолетнее травянистое растение, произрастающее в Средней Азии, Сибири, на Дальнем Востоке. Учёные так же установили, что зола из листьев берёзы имеет бурый цвет, если она росла на железорудном месторождении. Способность некоторых растений и живых существ накапливать химические элементы из окружающей среды иногда поразительна. Так биологи обнаружили у морского огурца «умение» синтезировать обыкновенное железо в виде круглых шариков не превышает 0.002мм. Этот феномен – новое свидетельство того, что живые организмы способны осуществлять процессы, для нормального протекания которых нужны большие температуры и высокое давление. Это наводит ученых на мысль о возможности существования биометаллургии.
Железо и его свойства
Железо Fe – элемент побочной подгруппы VIII группы и 4-го периода Периодической системы Д.И. Менделеева. Порядковый номер этого элемента – 26, а массовое число равно 56,847. Атомы железа устроены несколько отличительно от атомов главных подгрупп: он имеет 4 энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний, третий от ядра, уровень. На последнем уровне атомы железа содержат два электрона. На предпоследнем уровне, который может вместить 18 электронов, у атома железа находятся 14. Следовательно, распределение электронов по уровням в атомах железа таково: 2е, 8е, 14е, 2е.
Ценным его свойством является способность легко окисляться и восстанавливаться, образовывать сложные соединения со значительно отличающимися биохимическими свойствами. При химических взаимодействиях атом железа может отдать не только два электрона последнего уровня, но и электрон предпоследнего. Таким образом, основными степенями окисления атома железа могут быть +2 и +3.
Если рассматривать железо как простое вещество, то это серебристо-белый блестящий металл с температурой плавления 1539 °С. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, кусается, прокатывается и штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, ему можно подарить прочность и твёрдость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки.
При химическом взаимодействии атом железа будет образовывать два ряда соединений, так как он может проявлять две различные степени окисления. Число электронов, которое атом железа отдаёт при химических взаимодействиях, зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ. Например, в реакциях с галогенами железо образует галогеноиды, в которых оно имеет степень окисления +3:
2Fe + 3CI2 = 2FeCI3
а с серой – сульфид железа (II):
Fe + S = FeS
Раскалённое железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
При высокой температуре (700 — 900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4h3O = Fe3O4 + 4h3↑
В соответствии с положением железа в электрохимическом ряду напряжений оно может вытеснять металлы, стоящие правее него, из водных растворов их солей, например:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
В разбавленной соляной и серной кислотах железо растворяется, т. е. окисляется ионами водорода:
Fe + 2HCI = FeCI2 + h3↑
Fe + h3SO4 = FeSO4 + h3↑
Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа (III), вода и продукт восстановления азотной кислоты – N2 ,NO или Nh4(Nh5NO3) в зависимости от концентрации кислоты.
Сплавы железа
В природе чистое железо не существует. Оно входит в состав ряда минералов. К ним относятся магнитный железняк (магнетит) Fe3O4, красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) 2Fe2O3*3h3O. Все эти минералы используются в чёрной металлургии для производства чугуна и стали.
Чугун – это сплав на основе железа, содержащий от 2 до 4% углерода, а так же марганец, кремний, фосфор, и серу. Чугун Значительно твёрже железа, но обычно он очень хрупкий, не куётся, а при ударе разбивается. Различают два вида чугуна, к которым относятся серый и белый сплавы.
Серый чугун содержит 1,7-4,3% углерода, 1,25-4,0% кремния и до 1,5% марганца. Это сравнительно мягкий и поддающийся механической обработке материал. Углерод находится в этом сплаве в свободном состоянии и придаёт ему мягкость. Серый чугун используется для производства литых деталей.
Белый чугун содержит в себе 1,7-4,3% углерода, более 4% марганца, но очень мало кремния. Углерод в этом сплаве содержится в основном в виде цементита – карбида железа Fe3Cl, который твердость и хрупкость. Белый чугун используется для переработке стали.
Сталь – сплав на основе железа, содержащий менее 2% углерода. По химическому составу стали разделяют на углеродистую и легированную.
Углеродистая сталь представляет собой сплав железа главным образом с углеродом, но, в отличие от чугуна, содержание в ней углерода, а также марганца, кремния, фосфора и серы гораздо меньше. В зависимости от количества углерода стали подразделяют на мягкие, средние и твёрдые, причём, чем больше в сплаве углерода, тем она твёрже. Из мягкой и средней твёрдости сталей делают детали машин, трубы, болты, гвозди, скрепки и т. д., а из твёрдой – различные инструменты.
Легированная сталь – это тоже сплав железа с углеродом, только в него введены ещё специальные добавки, такие как хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий и др. Легирующие добавки придают сплаву особые качества. Так хромоникелевые стали очень пластичные, прочные, жаростойкие, кислотоупорные, устойчивые против коррозии. Такие стали применяются в строительстве, а также для изготовления нержавеющих предметов домашнего обихода (ножей, вилок, ложек), всевозможных медицинских и других инструментов. Хромомолибденовые и хромованадиевые стали очень твёрдые, прочные и жаростойкие. Они используются для изготовления трубопроводов, компрессоров, двигателей и многих других деталей машин современной техники. Хромовольфрамовые стали сохраняют большую твердость при очень высоких температурах и служат конструкционным материалом для быстрорежущих инструментов.
Чугун и сталь – более прочные материалы, чем само железо. Эти сплавы – основа развития техники и важнейший материал искусства.
Существует ещё одно природное соединение железа – железный, или серный, колчедан (пирит) FeS2. Он не служит железной рудой для получения металла, но применяется для производства серной кислоты.
Соединения железа
Как уже было сказано выше, для железа характерны два ряда соединений: соединения железа(II) и железа(III).
Оксид железа(II) FeO и соответствующий ему гидроксид железа(II) Fe(OH)2 получают косвенно, в частности по следующей цепи превращений:
Fe → FeCI2 → Fe(OH)2 → FeO
Оба соединения имеют ярко выраженные основные свойства.
Катионы железа(II) Fe2+ легко окисляются кислородом воздуха или другими окислителями до катионов железа(III) Fe3+. Поэтому белый осадок гидроксида железа(II) Fe(OH)2 на воздухе сначала приобретает зелёную окраску, а затем становится бурым, превращаясь в гидроксид железа(III) Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2h3O + O2 = 4Fe(OH)3
Оксид железа(III) Fe2O3 и соответствующий ему гидроксид железа(III) Fe(OH)3 также получают косвенно, например по цепочке:
Fe → FeCI3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфиды и хлориды.
Кристаллогидрат сульфата железа(II) FeSO*7h3O, известный под названием железный купорос, применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок и в других целях.
Хлорид железа(III) FeCI3 используют в качестве протравы при крашении тканей.
Сульфат железа(III) Fe2(SO4)3*9h3O применяется при очистке воды и в других целях. Для распознавания соединений железа(II) и (III) проводят качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Такой реакцией служит реакция солей железа с соединением K3(Fe(CN)6), называемым красной кровяной солью. В растворе она диссоциирует:
K3(Fe(CN)6) = 3K+ + (Fe(CN)6)3-
Реактивом на ионы является другое комплексное соединение – желтая кровяная соль – K4(Fe(CN)6), которая в растворе диссоциирует аналогично:
K4(Fe(CN)6) = 4K+ + (Fe(CN)6)4-
Если к растворам, содержащим ионы Fe2+ или Fe3+, прилить, соответственно, растворы красной кровяной соли (реактив на Fe2+ ) и желтой кровяной соли (реактив на Fe3+ ), то в обоих случаях выпадает одинаковый синий осадок:
FeCI2 + K3 (Fe(CN)6 ) 3+ 2+
→ KFe(Fe(CN)6 )↓ + KCI
FeCI3 + K4 (Fe(CN)6 )
Для обнаружения ионов Fe3= ещё используют взаимодействие солей железа(III) с роданидом калия KNCS или аммония Nh5 NCS. При этом образуется ярко окрашенный ион FeNCS2+, в результате чего весь раствор приобретает интенсивно-красный цвет:
Fe3+ + NCS ↔ FeNCS2+
Роль железа в организме человека и других живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кослорода от органов дыхания к другим органам и биологическим тканям.
Впервые железо в организме человека учёные обнаружили в XIII веке.
Биологическая роль железа
Для нормального роста и выполнения биологических функций человеку и животным кроме витаминов необходим целый ряд неорганических элементов. Эти элементы можно разделить на две класса. Один из них – макроэлементы, а другой – микроэлементы.
Макроэлементы, к которым относятся кальций, магний, натрий, калий, фосфор, сера и хлор, требуются организму в относительно больших количествах (порядка нескольких граммов в сутки). Часто они выполняют более чем одну функцию.
Более непосредственное отношение к действию ферментов имеют независимые микроэлементы, суточная потребность в которых не превышает нескольких миллиграммов, то есть, сопоставима с потребностью в витаминах.
Известно, что в пище животных обязательно должно содержаться около 15 микроэлементов, большинство из которых выполняет, по меньшей мере, какую-нибудь одну из трёх возможных функций. Во-первых, незаменимый микроэлемент сам по себе может обладать каталитической активностью по отношению к той или иной химической реакции, скорость которой значительно возрастает в присутствии ферментного белка. Это особенно характерно для ионов железа и меди. Во-вторых, ион металла может образовывать комплекс одновременно с активным центром фермента, в результате чего происходит их сближение и переход в активную форму. И, в-третьих, ион металла может играть роль мощного акцептора электронов на определённой стадии.
Железо относится к тем микроэлементам, биологические функции которых изучены наиболее полно. Значение железа для организма человека трудно переоценить. Подтверждением этому может быть не только большая его распространенность в природе, но и важная роль в сложных процессах, происходящих в живом организме. Биологическая ценность железа определяется многократностью его функций, незаменимостью другими металлами в сложных биохимических процессах, активным участием в клеточном дыхании, обеспечивающем нормальное функционирование тканей и организма человека.
Дефицит железа в организме человека
В истории медицины известен такой печальный случай. Один студент-химик решил подарить своей возлюбленной кольцо, сделанное из железа собственной крови. Выпуская время от времени кровь, он получал соединение, из которого химическим путём он выделял железо. Юноша погиб от наступившего малокровия. Он так и не собрал нужного количества железа для изготовления кольца. Бедняга не знал, что общее содержание железа в крови взрослого человека составляет в среднем 3-4 грамма, чего хватит разве что на два сапожных гвоздика
При нехватке железа в организме человека возникает его дефицит. В общем виде дефицит железа развивается при нарушении баланса между поступлением и потерями железа из организма. Его выделение ограничено.
При недостатке железа человек начинает быстро утомляться, возникают головные боли, появляется плохое настроение. Ещё в старину были известны рецепты различных «железных» лекарств. В 1783 году «Экономический журнал» писал: «В некоторых случаях и самое железо составляет весьма хорошее лекарство, и применяются с пользой наимельчайшие оного опилки, либо просто, либо обсахаренные». В той же статье рекомендуются и другие лекарства: «железный снег», «железная вода», «стальное вино» («виноградное кислое вино, как, например, рейнвейн, настоять с железными опилками»).
Общее содержание железа в пище и его усвоение, зависящее преимущественно от соотношения продуктов животного и растительного происхождения, веществ, уступающих или тормозящих всасывание, определяет поступление железа в организм. Потребности в железе определяются его затратами. Оно выделяется с кровью, отшелушивающимися клетками кожи и при неправильной работе кишечного тракта. Большое количество железа надо употреблять беременным женщинам и детям, в связи с их ростом.
Итак, основными причинами дефицита железа могут быть:
Различные по объёму кровопотери, недостаточное поступление и усвоение железа из пищи, его повышенные затраты при занятиях физической культурой, интенсивном росте и беременности. Определенную роль в происхождении обеднения организма железом могут играть нарушения пищеварения в связи с заболеваниями желудка и кишечника. Некоторые инфекционно-воспалительные заболевания могут привести к перераспределению железа в организме, но истинного дефицита в этих случаях не наблюдается. То же самое можно сказать и об опухолях различных организмов и систем.
| Категория | Возраст (годы) | Вес (кг.) | Рост (см.) | Fe (мг.) |
| Новорожденные | 0.0-0.5 0.5-1.0 | 6 9 | 60 71 | 10 15 |
| Дети | 1-3 4-6 7-10 | 13 20 28 | 90 112 132 | 15 10 10 |
| Мужчины | 11-18 15-18 19-22 23-50 51+ | 45 66 70 70 70 | 157 176 177 178 178 | 18 18 10 10 10 |
| Женщины | 11-14 15-18 19-22 23-50 51+ | 46 55 55 55 55 | 157 163 163 163 163 | 18 18 18 18 10 |
| Беременные | - | - | - | 30-60 |
| Кормящие матери | - | - | - | 30-60 |
Общая масса железа у взрослого мужчины составляет около 4,5 г., а у женщины около 3-4 г. Основная масса (около 75%) железа, составляющая 2,25-3 г., сосредоточена в гемоглобине. Вне гемоглобина в эритроцитах содержится ничтожное, не учитываемое количество железа, входящее в состав клеток. Кроме того, при некоторых состояниях, обнаруживаются гранулы трехвалентного железа (FeIII), дающего при окраске по Перльсу положительную реакцию на берлинскую лазурь.
При нормальном содержании гемоглобина, составляемом 15%, в 100 мл крови содержится 3 г железа. Остальную его часть составляет железо мышечного гемоглобина от 300 до 600 мг и железо дыхательных ферментов – всего около 1 г. Железо, находящееся в органах, главным образом в печени, составляет около 0.5 г.
Суточная потребность взрослого человека в железе определяется масштабами физиологических процессов кроветворения и кроверазрушения.
Роль питания
Распространенность дефицита железа свидетельствует о том, что количество железа, взятого организмом из пищи, часто недостаточно для покрытия потребности в нем практически здорового населения. Однако довольно трудно установить истинную роль диет в различных районах земного шара в происхождении этой патологии.
Железодефицитные состояния могут развиваться при длительном употреблении питания с недостаточным общим содержанием железа, несмотря на нормальную калорийность, или с достаточным или высоким его содержанием, но преобладанием продуктов растительного происхождения, содержащие тормозящие усвоение железа вещества. Длительное вынужденное применение однообразного по составу питания при некоторых внутренних заболеваниях или соблюдение больничных диет в ряде случаев может способствовать обеднению организма.
Даже при высоком содержании железа в пище его всасывание в организм может быть незначительным и не удовлетворять его потребности в железе. Железо может всасываться только в виде ионов Fe., его всасывание и выведение протекают очень медленно и зависят от многих сложных факторов. Усваивается лишь незначительная часть присутствующих в пищевых продуктах железа. Более того, способность железа усваиваться сильно варьирует для разных пищевых продуктов. Лучше всего железо усваивается из мяса, значительно хуже из зерновых злаков. Молоко содержит очень мало железа.
Продукты, содержащие Fe
| Продукт | Количество Fe (в мг на 100 г.) | Продукт | Количество Fe (в мг на 100 г.) |
| Фасоль | 12.4 | Яблоки | 2.2 |
| Соль поваренная | 10.0 | Хлеб пшеничный | 2.8-0.9 |
| Печень (говяжья) | 9.8 | Рис | 1.8 |
| Горох | 9.4 | Морковь | 1.4-1.2 |
| Крупа гречневая | 8.0 | Помидоры | 1.4-0.5 |
| Язык (говяжий) | 5.0 | Картофель | 0.9 |
| Крупа овсяная | 3.9 | Лимоны | 0.6 |
| Мясо (говядина) | 2.8-2.6 | Творог | 0.4 |
| Шоколад | 2.7 | Масло сливочное | 0.2 |
| Хлеб ржаной | 2.6-2.0 | Молоко коровье | 0.1 |
Богаты железом и некоторые минеральные воды. История рассказывает о том, как был открыт первый в России источник железистых вод. В 1714 году рабочий Кончезёрского медеплавильного завода в Карелии Иван Ребоев, «болевший сердечной болью, едва волочивший ноги», увидел однажды на железистом болоте неподалёку от Ладожского озера источник и стал пить из него воду. «Пил три дня к ряду и исцелился». Об этом стало известно Петру I, и вскоре по его указанию были обнародованы «Объявления о Марциальных водах, на Олонце», названных так в честь Марса – бога войны и железа. Царь вместе с семьёй не раз приезжал в эти края и пил целительную воду.
У жителей Северной Америки дефицит железа в организме – одно из наиболее распространённых последствий неправильного питания. Особенно он характерен для детей, девочек-подростков и женщин детородного возраста.
Железо необходимо для синтеза железопорфириновых белков гемоглобина и других составляющих крови. В крови оно переносится в форме комплекса с плазменным белком трансферрином, а в тканях оно накапливается в виде белкового комплекса, содержащего гидроксид и фосфат железа. Белки в больших количествах содержатся в печени, селезёнке и костном мозгу. Железо не выводится из организма с мочой. Оно выделяется с желчью и калом, а так же при кровотечениях. Из-за удвоенных или утроенных потерь во время менструаций женщинам необходимы большие количества железа, чем мужчинам. В хлеб и другие злаковые продукты добавляют дополнительное количество железа, однако это далеко не всегда является решением проблемы недостаточности железа, что приводит к железодефицитной анемии, при которой число эритроцитов в крови остаётся нормальным, а содержание гемоглобина в них уменьшается.
Обмен железа в организме человека
Механизмом, регулирующим обмен железа в организме человека, является всасывание железа в желудочно-кишечном тракте. Выделение его из организма кишечником, с кожей, потом с мочой, являющееся пассивным процессом, лимитировано. В последние 30 лет большое количество исследований в нашей стране и за рубежом посвящено изучению различных этапов всасывания железа. Однако этот механизм и особая роль слизистой оболочки кишечника в регуляции запасов железа и его превращений неизвестно.
При среднем поступлении с пищей 10-20 мг железа в сутки у здорового человека не более 1-2 мг всасывается в желудочно-кишечный тракт. Наиболее интенсивно этот процесс происходит в двенадцатиперстной кишке и начальных отделах тощей кишки. Желудок играет лишь незначительную роль в усвоении: из него поступает в организм не более 1-2% от общего количества поступающего в желудочно-кишечный тракт. Соотношение в пище продуктов животного и растительного происхождения, веществ, усиливающих и тормозящих усвоение, состояние эпителия желудочно-кишечного тракта – всё это оказывает влияние на величину усвоения железа.
Этапы обмена железа в организме
Процесс усвоения железа состоит из ряда последовательных этапов:
1) начальный захват железа щеточной каймой клеток слизистой оболочки кишечника.
2) внутриклеточный транспорт, образование запасов железа в клетке.
3) освобождение железа из слизистой оболочки кишечника в кровь.
В экспериментальных исследованиях выяснилось, что клетки эпителия слизистой оболочки кишечника чрезвычайно быстро забирают железо из его полости. А ультразвуковые исследования показали, что первый этап обеспечивает достаточную концентрацию железа на поверхности слизистой оболочки клеток для последующего его усвоения организмом. При этом железо концентрируется щёточной кайме, превращения происходят на мембране микроворсинок.
Второй этап – это поступление железа в богатую рибосомами цитоплазму и межклеточное пространство. И, наконец, третий этап – перенос железа в кровеносные сосуды.
Комплекс трансферрин-железо, образовавшийся в результате захвата железа из клетки слизистой оболочкой кишечника, поступает главным образом в костный мозг, небольшая его часть – в запасный фонд, преимущественно в печень, и ещё меньшее количество железа забирается тканями для образования миоглобина, некоторых ферментов тканевого дыхания и нестойких комплексов железа с аминокислотами и белками.
Костный мозг, печень и тонкий кишечник являются тремя основными органами обмена железа. Клетки костного мозга, так же как и клетки эпителия слизистой оболочки кишечника, имеют повышенную способностьзахватывать железо из насыщенного трансферрина. Таким образом ненасыщенный трансферрин лучше связывает, а насыщенный – лучше отдаёт железо.
Основным источником плазменного железа являются его поступления из внутренних органов, таких как печень, селезёнка, костный мозг, где происходит разрушение гемоглобина эритроцитов. Небольшое количество железа поступает в плазму из запасного фонда и при взятии его из пищи в желудочно-кишечном тракте. Преобладающим циклом в обмене железа в организме человека является образование и разрушение гемоглобина эритроцитов, что составляет 25 мг железа в сутки. Фермент сыворотки крови, вероятно, осуществляет транспортировку железа к клеткам печени, однако его роль в общем обмене железа в организме человека представляется минимальной.
Обмен железа между транспортным и тканевым его фондами изучен недостаточно, так как пути и движения железа из тканей в плазму крови и наоборот изучены мало. Расчётные данные, однако, свидетельствуют о том, что величина плазменно-тканевого обмена железа составляет приблизительно 6 мг в сутки.
Содержание железа в организме человека
Железо, находящееся в организме человека, можно разделить на 2 большие группы: клеточное и внеклеточное. Соединения железа в клетке отличаются различным строением и обладают характерной только для них функциональной активностью и биологической ролью для организма. Ко второй группе внеклеточных соединений железа относятся железо-связывающие белки, содержащиеся во внеклеточных жидкостях.
Клеточное железо
Гемоглобин, содержащийся в эритроцитах, выполняет важную газотранспортную функцию – переносит кислород и углекислый газ. Эритроцит по отношению к гемоглобину играет роль системы, способной регулировать общую величину газотранспортной функции. В гемоглобине одного здорового эритроцита содержится приблизительно 0,34% железа.
Миоглобин – дыхательный белок сердечной и скелетной мускулатуры. Основной функцией миоглобина является транспортировка кислорода и регуляция его содержания в мышце для осуществления сложных биохимических процессов, лежащих в основе клеточного дыхания. Он содержит 0,34% железа.
Некоторым ферментам железо необходимо только для реакций переноса.
Существуют так же запасные соединения железа, находящиеся главным образом в печени, селезёнке и костном мозге. Приблизительно одна треть резервного железа организма человека, преимущественно в виде белка, попадает на долю печени. Запасы железа могут быть при необходимости мобилизованы для нужд организма, и предохранять его от токсичного действия свободно циркулирующего железа.
Известно, что клетки печени участвуют в создании резервного железа, причём большая часть его обнаружена в виде белка ферритина, который в конце жизнедеятельности эритроцитов, освобождаясь, оседает в печени или возвращается в плазму крови и захватывается в клетках печени и мышц, а также в селезёнке и костном мозге.
Гемосидерин является вторым запасным соединением железа в клетке и содержит значительно больше, чем белок, в отличие от которого гемосидерин не растворим в воде.
Не вызывает сомнений точно установленный факт, что концентрация сывороточного ферритина отражает состояние запасного фонда железа в организме человека. Хорошая зависимость отмечена между уровнем сывороточного белка и мобилизуемыми запасами железа в организме, изученных методом количественных кровопусканий, а также между белком и концентрацией железа в клетках печени. Средняя концентрация его в сыворотке крови у мужчин выше, чем у женщин, с колебаниями от 12 до 300 мкг/ л.
Внеклеточное железо
Во внеклеточных жидкостях железо находится в связанном состоянии – в виде железо — белковых комплексов. Концентрация его в плазме широко варьирует у здорового человека, составляет 10,8 – 28,8 мкмоль/л, с достаточно большими суточными колебаниями, достигающими 7,2 мкмоль/л.
Общее содержание железа во всём объёме циркулирующей плазмы у взрослого человека составляет 3 – 4 мг. Уровень железа в плазме крови зависит от ряда факторов: взаимоотношения процессов разрушения и образования эритроцитов, состояния запасного фонда железа в желудочно-кишечном тракте. Однако наиболее важной причиной, определяющей уровень железа, является взаимодействие процессов синтеза и распада эритроцитов.
Железо-связывающий белок трансферрин, открытый шведским учёным, содержится в небольшом количестве в плазме крови. В плазме здорового человека этот белок может находиться в четырёх различных формах, а синтезируется преимущественно в клетках печени.
Функции трансферрина в организме представляют значительный интерес. Он не только переносит железо в различные ткани и органы, но и «узнаёт» нуждающиеся в железе клетки. Белок отдаёт железо им только в том случае, если имеют специальные рецепторы, связывающие железо. Таким образом, этот железо-связывающий белок трансферрин функционирует как транспортное средство для железа, обмен которого в организме человека зависит как от общего поступления железа в плазму крови, так и от его количества, захваченного различными тканями, соответственно количеству в них рецепторов для железа. Кроме того, трансферрин предохраняет ткани организма от токсичного действия железа, выполняя тем самым ещё и защитную функцию.
Этот белок способен регулировать транспорт железа из его запасов в эпителии клеток желудочно-кишечного тракта в плазму крови. Из плазмы железо захватывается преимущественно костным мозгом для синтеза гемоглобина и эритроцитов, в меньшей степени – клетками одной из систем и откладывается там в виде запасного железа, некоторое количество которого используется для образования миоглобина и ферментов тканевого дыхания. Все эти процессы являются сложными и до конца не изучены, но некоторые этапы наиболее важного процесса передачи железа клеткам головного мозга можно представить следующим образом:
1) нахождение трансферрина рецепторными участками клеток.
2) образование прочного соединения между трансферрином и клеткой, возможно проникновение белка в клетку.
3) перенос железа от железо-связывающего белка к синтезирующему гемоглобин – аппарату клетки.
4) освобождение трансферрина в кровь.
Железо-связывающий белок лактоферрин обнаружен во многих биологических жидкостях: молоке, слезах, желчи, и др. Подобно трансферрину, лактоферрин способен связывать 2 атома железа специфическими пространствами. В физиологических условиях лактоферрин насыщен железом до 20%, в ничтожных количествах он содержится в плазме, освобождаясь в неё из лейкоцитов.
Железосодержащие ферменты – это ещё один важный класс элементов, участвующих в переносе электронов в клетках животных, растений и бактерий. Железосерные ферменты не содержат гемогрупп, они характеризуются тем, что в их молекулах присутствует равное число атомов железа и серы, которые находятся в особой форме, расщепляющейся под действием кислот. К железосерным ферментам относится, например, вещество, осуществляющее перенос электронов от возбуждённого светом хлорофилла на разнообразные точки электронов.
Диагностическое и лечебное применение железа
Кровь содержит железо, и оно определяет её цвет. Содержание железа в плазме крови подвержено суточным колебаниям – оно снижается во второй половине дня.
При таких заболеваниях, как анемия, цирроз печени, злокачественные новообразования, многих видах желтухи., при таких состояниях, как беременность, острые и хронические кровопотери и острые инфекционные заболевания часто наблюдается изменения количества железа в организме человека.
Обмен железа во многом зависит от нормального функционирования печени, поэтому определение содержания железа в сыворотке крови может быть использовано в качестве функциональной печеночной пробы. При некоторых видах поражения печени нарушается её функция по накоплению железа, т. к. пораженная или погибающая клетка отдаёт железо в кровь. В связи с этим происходит его накопление в сыворотке крови. Это очень важно учитывать, т. к. при вирусных инфекциях содержание железа в сыворотке крови снижается.
В отличие от многих других видов желтухи, механическая желтуха протекает при нормальном или несколько пониженном содержании железа в сыворотке крови.
Диагностическое применение железа
Радиоактивное железо применяют в радиоизотопной диагностике для изучения обмена и всасывания железа, главным образом в виде цитрата и хлорида. Наиболее широкое применение находят препараты меченые железом. В клинической практике они применяются редко из-за длительного периода выведения из организма и его излучения.
В ряде случаев, например сканирование головного мозга, предпочтительнее использовать короткоживущий изотоп Fe, который создаёт значительно меньшую дозу облучения организма. При определении усвояемости железа эритроцитами радиоактивное железо вводят в кровоток. В последующие 15 – 20 дней с промежутками в 2-3 дня берут пробы крови, и путём изменения Fe- активности эритроцитов определяют степень поглощения железа эритроцитами.
Лечебное применение железа
При анемических состояниях лечебное применение железа обусловлено его участием в процессе гемоглобинообразования, совершающемся специальных клетках костного мозга. Показаниями к применению железа являются железодефицитные анемии различного происхождения, протекающие с пониженным содержанием железа в крови и истощением тканевых резервов железа, а так же бессимптомного дефицита железа, встречающегося у 20-30% практически здоровых женщин. Назначение железа показано и при других состояниях недостаточности железа.
При назначении препаратов внутрь следует учитывать анатомно-функциональное состояние желудочно-кишечного тракта, особенности его верхних отделов желудка, двенадцатиперстной кишки и начального отдела тощей кишки, являющихся наиболее активными участками всасывания железа. После кровопусканий, всасывание железа возрастает и осуществляется на протяжении всего кишечника, включая слепую кишку.
Лечебное применение железа обусловлено необходимостью восстановления нормальной концентрацией не только гемоглобина, но и железа в тканях. Недостаточное лечение, в результате которого резервы тканевого железа не восполняются, способствует сохранению дефицита железа и быстрому развитию малокровия. Критериями эффективности лечения препаратами железа являются:
1) повышение цветового показателя крови.
2) повышение числа эритроцитов
3) нормализация величины концентрации сывороточного железа.
4) снижение общей железосвязывающей способности сыворотки крови.
5) повышение насыщенности трансферрина железом.
6) пополнение тканевых резервов железа, определяемых при помощи пробы.
Показателем эффективности лечения препаратами железа является также обратное развитие трофических нарушений эпителия и эндотелия, связанных с дефицитом железа.
Список литературы
1. О.С. Габриелян Химия. 9 класс.
2. Н.А. Мезенин «Занимательное железо».
3. С.И. Венецкий «Рассказы о металлах»
4. Б.Д. Стёпин, Л.Ю. Аликберова. «Книга по химии для домашнего чтения».
5. М. Беккерт «Железо. Факты и легенды».
6.Сайт «BestReferat.ru»
www.ronl.ru
Реферат на тему:
Железо (Fe)
Ученика 11 «А» класса
812 школы
Амелькина Алексея
Железо можно назвать главным металлом нашего времени.Этот химический элемент очень хорошо изучен. Тем не менее, учёные не знают,Когда и кем открыто железо: слишком давно это было. Использовать железныеизделия человек стал использовать уже в начале 1 тысячелетия до н.э. Когда насмену бронзовому веку пришел железный. Металлургия на территории Европы и Азииначала развиваться ещё в 9 – 7 веке до н.э.
Первое железо, попавшее в руки человека, было,вероятно, неземного происхождения. Поскольку ежегодно на Землю падает большетысячи метеоритов, часть их — железные, состоящие в основном из никелистогожелеза. Самый большой из обнаруженных метеоритов весит около 60 тон. Он найденв 1920 году в юго-западной части Африки. У «небесного» железа есть одна важнаятехнологическая особенность: в нагретом виде этот металл не поддаётся ковке,ковать можно лишь холодное метеоритное тело. Оружие из «небесного» металладолгие века оставались чрезвычайно редким и драгоценным.
Железо обнаружено также и на Луне, В лунном грунте,оно присутствует в самородном, не окислённом состоянии, что, очевидно,объясняется отсутствием атмосферы. Хотя на Земле железо тоже иногда встречаетсяв самородном состоянии.
В древности железо ценилось очень высоко. В«Географии» древнего учёного Страбона, написанной в самом начале нашей эры,сказано, что у африканских народов железо стоило в 10 раз дороже золота… Можетбыть, это справедливо, если считать главным критерием дороговизны нехимическую стойкость и редкость, а значение для техники, для развитияцивилизации. Главные причины того, что именно железо стало важнейшим металломдля техники и производства, заключаются в распространённости соединений этогоэлемента и сравнительной простоте восстановления металла из них. Основная массажелеза находится в месторождениях, которые можно разрабатывать промышленнымспособом.
По запасам в земной коре Fe занимает 4место среди всех элементов, после кислорода, кремния и алюминия. Намного большежелеза в ядре планеты, которое, согласно предположениям учёных, состоит изникеля и железа. Но это железо недоступно и вряд ли станет доступным в обозримомбудущем. Поэтому важнейшим источником Fe остаются залегающие наповерхности Земли или на небольших глубинах такие минералы, как магнетит Fe3O4,гидрогетит FeO2 nh3O гематит Fe2O сидерит FeCO3.Они составляют основу железных руд – магнитного,бурого, красного и шпантового железняка.
Железо – серый металл, еголегко обрабатывать: резать, ковать, прокатывать, штамповать. Ему можно придатьбольшую прочность и твёрдость методами термического и механического воздействия(закалка, прокатка).
Рассказывая о свойствах Fe, нужно, прежде всего,говорить, о каком железе идёт речь – о техническом чистом Fe или о Fe высшей чистоты. Разница вих свойствах – и физических, и химических – достаточно велика.
Железо в соединениях можетпроявлять разные степени окисления: +2, +3, +6, редко +1 ,+4 и даже 0 (вкарбониле Fe(Co)5). Из соединений двухвалентного железа наиболееизвестны FeO(2), а также его сульфид и галогениды. Ионы Fe образуются прирастворении Fe вразбавленных кислотах – азотной и серной – Fe не растворяется: благодаряобразованию на поверхности металла тонкой и плотной оксидной плёнки. Практическине растворяется Fe ив щелочах (кроме горячих концентрированных растворах).
Соли трёхвалентного железаобычно получаются при окислении солей двухвалентного железа. При этом еслиреакция происходит в растворе, цвет раствора меняется; характерная для Fe2+ светло-зелёная окраскаизменяется на бурую. Соли трёхвалентного железа часто склонны к гидролизу.Железная h3FeO4 железистая HFeO2 кислоты в свободном состоянии не получены. Однакосоли их – дирраты и дерриты известны и изучены достаточно хорошо.
Оксид трёхвалентного железа Fe2O3,Оксид состава Fe3O4 рассматривают как соединение FeO и Fe2O3.Гидроксиды двух и трёхвалентного железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3 в воде растворяется плохои, в отличие от оксидов, не имеют большого практического значения. Оксиды жеважны не только как источник множества соединений Fe, но и как важнейшие сырьёдля чёрной металлургии. Подобно другим переходным металлам, Fe образует также множествокомплексных соединений.
Для нормальнойжизнедеятельности человеку совершенно необходимы железосодержащие органическиесоединения. Самое известное из них дыхательный пигмент гемоглобин. Но кромегемоглобина Fe внашем организме есть ещё и в моимобине – белке. Запасающим кислород в мышцах.Есть также железосодержащие ферменты и ферритин.
www.ronl.ru
СургутскийГосударственный Университет
Кафедра химии
РЕФЕРАТпо теме:
ЖЕЛЕЗО
Выполнил:
Бондаренко М.А.
596/2 гр.
Проверил:
Щербакова Л.П.
Сургут, 2000Впериодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочнойподгруппе VIII группы.
Химический знак – Fe (феррум). Порядковый номер –26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d64s2.
¯ 3d 4p 4s Электронно-графическаяформула ¯ 3d ¯ 4p/>
4sВалентные электроны у атома железа находятся напоследнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6).В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степениокисления +2, +3 и, иногда, +6.
Нахождение в природе.
Железо является вторым пораспространенности металлом в природе (после алюминия). В свободном состояниижелезо встречается только в метеоритах, падающих на землю. Наиболее важныеприродные соединения:
Fe2O3· 3h3O – бурый железняк;
Fe2O3<sub/>– красный железняк;
Fe3O4(FeO· Fe2O3) – магнитныйжелезняк;
FeS2 — железный колчедан (пирит).
Соединения железа входят всостав живых организмов.
Получение железа.
В промышленности железо получаютвосстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II)в доменных печах. Химизм доменного процесса следующий:
C + O2 = CO2,
CO2 + C = 2CO.
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4+ CO2,
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2,
FeO + CO = Fe + CO2.
Физические свойства.
Железо – серебристо серыйметалл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитнымисвойствами. Плотность железа – 7,87 г/см3, температура плавления1539°С.
Химические свойства.
В реакциях железо являетсявосстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже ссамыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но принагревании становится активным и реагирует с ними:
2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III)
3Fe+ 2O2 = Fe3O4(FeO · Fe2O3) Оксид железа (II,III)
Fe+ S = FeS Сульфид железа (II)
При очень высокой температурежелезо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором:
3Fe + C = Fe3C Карбиджелеза (цементит)
3Fe + Si = Fe3Si Силициджелеза
3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфиджелеза (II)
Железо реагирует сосложными веществами.
Во влажном воздухе железо быстроокисляется (корродирует):
4Fe + 3O2 + 6h3O = 4Fe(OH)3,
O
Fe(OH)3 = Fe
O– H + h3O
Ржавчина
Железо находится в серединеэлектрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом среднейактивности. Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных,щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температурераскаленное железо реагирует с водой:
3Fe + 4h3O = Fe3O4 +4h3
Железо реагирует с разбавленнымисерной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород:
Fe + 2HCl = FeCl2 + h3
Fe + h3SO4 = FeSO4 +h3
При обычной температуре железоне взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируетсяею. При нагревании концентрированная h3SO4 окисляетжелезо до сульфита железа (III):
2Fe + 6h3SO4 = Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6h3O.
Разбавленная азотная кислота окисляетжелезо до нитрата железа (III):
Fe + 4HNO3 =Fe(NO3)3 + NO + 2h3O.
Концентрированная азотнаякислота пассивирует железо.
Из растворов солей железовытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом рядунапряжений:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Fe0+ Cu2+ = Fe2+ + Cu0.
Соединения железа (II)
Оксид железа (II) FeO – черноекристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) получаютвосстановлением оксида железа(II,III) оксидом углерода (II):
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2.
Оксид железа (II) – основнойоксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II):
FeO + 2HCl = FeCl2 + h3O, FeO+ 2H+ = Fe2+ + h3O.
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2– порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа(II) при взаимодействии их со щелочами:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2¯ + Na2SO4,
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2¯.
Гидроксид железа () Fe(OH)2 проявляетсвойства основания, легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2h3O,
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2h3O.
При нагревании гидроксид железа(II) разлагается:
Fe(OH)2 = FeO + h3O.
Соединения со степенью окисленияжелеза +2 проявляют восстановительные свойства, так как Fe2+ легкоокисляются до Fe+3:
Fe+2 – 1e = Fe+3
Так, свежеполученный зеленоватыйосадок Fe(OH)2 на воздухе очень быстро изменяет окраску – буреет. Изменениеокраски объясняется окислением Fe(OH)2 в Fe(OH)3кислородом воздуха:
4Fe+2(OH)2 + O2 + 2h3O= 4Fe+3(OH)3.
Восстановительные свойствапроявляют и соли двухвалентного железа, особенно при действии окислителей вкислотной среде. Например, сульфат железа (II) восстанавливает перманганаткалия в сернокислотной среде до сульфата марганца (II):
10Fe+2SO4+ 2KMn+7O4 + 8h3SO4 = 5Fe+32(SO4)3+ 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8h3O.
Качественнаяреакция на катион железа (II).
Реактивом для определениякатиона железа Fe2+ является гексациано (III) феррат калия (красная кровянаясоль) K3[Fe(CN)6]:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 3K2SO4.
При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3-с катионами железа Fe2+ образуется темно-синий осадок – турнбулевасинь:
3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2¯
Соединения железа (III)
Оксид железа (III) Fe2O3– порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) получают:
А) разложением гидроксида железа(III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O
Б) окислением пирита (FeS2):
4Fe+2S2-1 + 11O20= 2Fe2+3O3 + 8S+4O2-2.
/>
/>/>/>Fe+2 – 1e ® Fe+3
2S-1 – 10e ® 2S+4
/>
O20+4e ® 2O-2 11e
Оксид железа (III) проявляетамфотерные свойства:
А) взаимодействует с твердымищелочами NaOH и KOH и с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + h3O,
Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2-+ h3O,
Fe2O3 + Na2CO3= 2NaFeO2 + CO2.
Феррит натрия
Гидроксид железа (III)получают из солей железа (III) при взаимодействии их со щелочами:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.
Гидроксид железа (III) являетсяболее слабым основанием, чем Fe(OH)2, и проявляет амфотерныесвойства (с преобладанием основных). При взаимодействии с разбавленнымикислотами Fe(OH)3 легко образует соответствующие соли:
Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + h3O
2Fe(OH)3 + 3h3SO4 « Fe2(SO4)3 + 6h3O
Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3h3O
Реакции с концентрированнымирастворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании. При этомполучаются устойчивые гидрокомплексы с координационным числом 4 или 6:
Fe(OH)3+ NaOH = Na[Fe(OH)4],
Fe(OH)3+ OH- = [Fe(OH)4]-,
Fe(OH)3+ 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],
Fe(OH)3+ 3OH- = [Fe(OH)6]3-.
Соединения со степенью окисленияжелеза +3 проявляют окислительные свойства, так как под действиемвосстановителей Fe+3 превращается в Fe+2:
Fe+3 + 1e = Fe+2.
Так, например, хлорид железа (III)окисляет йодид калия до свободного йода:
2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2+ 2KCl + I20
Качественныереакции на катион железа (III)
А) Реактивом для обнаружениякатиона Fe3+ является гексациано (II) феррат калия (желтая кровянаясоль) K2[Fe(CN)6].
При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]4-с ионами Fe3+ образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]« Fe4[Fe(CN)6]3¯ +12KCl,
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3¯.
Б) Катионы Fe3+ легко обнаруживаются с помощьюроданида аммония (Nh5CNS). В результате взаимодействия ионов CNS-1 скатионами железа (III) Fe3+ образуется малодиссоциирующий роданид железа (III)кроваво-красного цвета:
FeCl3 + 3Nh5CNS« Fe(CNS)3 + 3Nh5Cl,
Fe3+ + 3CNS1-« Fe(CNS)3.
Применение и биологическая роль железа и егосоединений.
Важнейшие сплавы железа – чугуны и стали – являютсяосновными конструкционными материалами практически во всех отрасляхсовременного производства.
Хлорид железа (III) FeCl3 применяется для очисткиводы. В органическом синтезе FeCl3 применяется как катализатор.Нитрат железа Fe(NO3)3 · 9h3O используют при окраске тканей.
Железо является одним из важнейших микроэлементов ворганизме человека и животных (в организме взрослого человека содержится в видесоединений около 4 г Fe). Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина,различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которыенаходятся в печени и селезенке. Железо стимулирует функцию кроветворныхорганов.
Список использованнойлитературы:
1. «Химия.Пособие репетитор». Ростов-на-Дону. «Феникс». 1997 год.
2. «Справочникдля поступающих в вузы». Москва. «Высшая школа», 1995 год.
3. Э.Т.Оганесян. «Руководство по химии поступающим в вузы». Москва. 1994 год.
www.ronl.ru
Реферат на тему:
Железо ( Fe )
Ученика 11 «А» класса
812 школы
Амелькина Алексея
Железо можно назвать главным металлом нашего времени. Этот химический элемент очень хорошо изучен. Тем не менее, учёные не знают, Когда и кем открыто железо: слишком давно это было. Использовать железные изделия человек стал использовать уже в начале 1 тысячелетия до н.э. Когда на смену бронзовому веку пришел железный. Металлургия на территории Европы и Азии начала развиваться ещё в 9 – 7 веке до н.э.
Первое железо, попавшее в руки человека, было, вероятно, неземного происхождения. Поскольку ежегодно на Землю падает больше тысячи метеоритов, часть их — железные, состоящие в основном из никелистого железа. Самый большой из обнаруженных метеоритов весит около 60 тон. Он найден в 1920 году в юго-западной части Африки. У «небесного» железа есть одна важная технологическая особенность: в нагретом виде этот металл не поддаётся ковке, ковать можно лишь холодное метеоритное тело. Оружие из «небесного» металла долгие века оставались чрезвычайно редким и драгоценным.
Железо обнаружено также и на Луне, В лунном грунте, оно присутствует в самородном, не окислённом состоянии, что, очевидно, объясняется отсутствием атмосферы. Хотя на Земле железо тоже иногда встречается в самородном состоянии.
В древности железо ценилось очень высоко. В «Географии» древнего учёного Страбона, написанной в самом начале нашей эры, сказано, что у африканских народов железо стоило в 10 раз дороже золота… Может быть, это справедливо, если считать главным критерием дороговизны не химическую стойкость и редкость, а значение для техники, для развития цивилизации. Главные причины того, что именно железо стало важнейшим металлом для техники и производства, заключаются в распространённости соединений этого элемента и сравнительной простоте восстановления металла из них. Основная масса железа находится в месторождениях, которые можно разрабатывать промышленным способом.
По запасам в земной коре Fe занимает 4 место среди всех элементов, после кислорода, кремния и алюминия. Намного больше железа в ядре планеты, которое, согласно предположениям учёных, состоит из никеля и железа. Но это железо недоступно и вряд ли станет доступным в обозримом будущем. Поэтому важнейшим источником Fe остаются залегающие на поверхности Земли или на небольших глубинах такие минералы, как магнетит Fe3O4, гидрогетит FeO2nh3Oгематит Fe2O сидерит FeCO3.Они составляют основу железных руд – магнитного, бурого, красного и шпантового железняка.
Железо – серый металл, его легко обрабатывать: резать, ковать, прокатывать, штамповать. Ему можно придать большую прочность и твёрдость методами термического и механического воздействия (закалка, прокатка).
Рассказывая о свойствах Fe, нужно, прежде всего, говорить, о каком железе идёт речь – о техническом чистом Feили о Feвысшей чистоты. Разница в их свойствах – и физических, и химических – достаточно велика.
Железо в соединениях может проявлять разные степени окисления: +2, +3, +6, редко +1 ,+4 и даже 0 (в карбониле Fe(Co)5). Из соединений двухвалентного железа наиболее известны FeO(2), а также его сульфид и галогениды. Ионы Fe образуются при растворении Feв разбавленных кислотах – азотной и серной – Feне растворяется: благодаря образованию на поверхности металла тонкой и плотной оксидной плёнки. Практически не растворяется Feи в щелочах (кроме горячих концентрированных растворах).
Соли трёхвалентного железа обычно получаются при окислении солей двухвалентного железа. При этом если реакция происходит в растворе, цвет раствора меняется; характерная для Fe2+ светло-зелёная окраска изменяется на бурую. Соли трёхвалентного железа часто склонны к гидролизу. Железная h3FeO4 железистая HFeO2 кислоты в свободном состоянии не получены. Однако соли их – дирраты и дерриты известны и изучены достаточно хорошо.
Оксид трёхвалентного железа Fe2O3, Оксид состава Fe3O4 рассматривают как соединение FeOи Fe2O3. Гидроксиды двух и трёхвалентного железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3 в воде растворяется плохо и, в отличие от оксидов, не имеют большого практического значения. Оксиды же важны не только как источник множества соединений Fe, но и как важнейшие сырьё для чёрной металлургии. Подобно другим переходным металлам, Feобразует также множество комплексных соединений.
Для нормальной жизнедеятельности человеку совершенно необходимы железосодержащие органические соединения. Самое известное из них дыхательный пигмент гемоглобин. Но кроме гемоглобина Feв нашем организме есть ещё и в моимобине – белке. Запасающим кислород в мышцах. Есть также железосодержащие ферменты и ферритин.
www.ronl.ru
