Контрольная работа по теме металлы вариант 1: Тест. Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 1

Содержание

Контрольная работа по теме «Металлы»

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

1. Число протонов в атоме магния равно:

1) 3 2) 2 3)12 4) 24

2. В ряду металлов I А группы от Li к Rb

1) увеличивается число валентных электронов 2) уменьшается заряд ядра

3)снижается восстановительная способность 4) возрастает химическая активность

3. Металлическая связь обусловлена:

1) образованием пар электронов 2) взаимодействием катионов и анионов

3) взаимным притяжением катионов и анионов 4) межатомными силами притяжения

4. Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов и их распространенности в природе?

А. Все металлы — твердые вещества.

Б. Самым распространенным в земной коре металлом является алюминий

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. И натрий, и калий при взаимодействии с водой образуют

нерастворимые основания 2) щёлочи 3) оксиды 4) средние соли

6. Гидороксид алюминия не взаимодействует с:

NaOH 2) HCl 3) Na2SO4 4) h3SO4

7. Основный характер оксида железа (II) отражает схема взаимодействия

1) FeO + O2 → 2) FeO + HCl→ 3) FeO + h3 → 4) FeO + CO→

8. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

Название вещества Реагенты

А) цинк 1) HCl, Al2O3

Б) оксид кальция 2) h3SO4, Cu

В) гидроксид натрия 3) Na2CO3, Mg

4) O2, CuSO4

9. В каких парах первый металл вытесняет второй из раствора его соли?

1) Zn — Al 2) Cu – Ag 3) Ni – Mg 4) Fe – Cu 5) Hg — Sn

10. Алюминий можно получить взаимодействием при сплавлении

хорида алюминия с гидроксидом натрия 2) оксида алюминия с водой

2) хлорида алюминия с калием 4) гидроксида алюминия с водородом

5) натрия с бромидом алюминия.

11. (5 баллов). Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

Ca  CaCl2  CaCO3  CaO  Ca(NO3)2

1. Для первого превращения расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

2. Для второго превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

12 (3 балла). Избыток цинка поместили в 18,25 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10%. Какой объём водорода (н.у.) при этом выделится?

Задания (1-7) -1 балл; (8-10) -2 балла; 5 баллов; 12-3 балла.

1. Задания 1-7 имеют один правильный ответ. 2. Задания 9,10-2 правильных ответа

Баллы	0-7	8-12	13-16	17-21 (при условии, что выполнено зад. 11и или задание 12)
Отметка	2	3	4	5

Вариант 2.

1. Атому металла соответствует распределение электронов по электронным слоям:

1) 2, 8, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 2 4) 2, 8, 5

2. В ряду металлов 3-го периода от Na к Al

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) возрастает радиус атома

3) возрастает химическая активность простых веществ

4) увеличивается восстановительная способность

3. В узлах кристаллической решетки металла расположены:

1) атомы 2) атомы и ионы 3) ионы 4) молекулы

4. Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов и их распространенности в природе?

А. Все металлы электропроводны и пластичны.

Б. Кальций встречается в земной коре только в виде соединений

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. И кальций, и барии при взаимодействии с растворами кислот образуют

1) нерастворимые основания 2) щёлочи 3) оксиды 4) соли

6. Оксид алюминия не взаимодействует с

1) NaOH 2) HCl 3) SO3 4) h3O

7.Какое из указанных взаимодействий возможно для гидроксида железа (III)?

Fe(OH)3 + O2 → 2) Fe(OH)3 + HCl→ 3) Fe(OH)3 + CO2 → 4) Fe(OH)3 + Na2CO3→

8.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества Реагенты

А) алюминий 1) HNO3, Na2SO4

Б) оксид меди (II) 2) HCl, h3O

В) гидроксид бария 3) h3SO4, h3

4) Cu(OH)2, h3O

9. В каких парах первый металл вытесняет второй из раствора его соли?

1) Mg — Cu 2) Pt – Ag 3) Zn–Ca 4) Fe –Ag 5) Cu — Pb

10. Получить железо можно взаимодействием

1) оксида железа (III) с водой 2) оксида железа (II) с оксидом углерода (II)

разложением гидроксида железа (III) 4) сульфата железа (II) с цинком

5) гидроксида железа (III) с соляной кислотой

11.Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

ZnZnSO4Zn(OH)2 ZnOZn

1. Для четвертого превращения расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

2. Для второго превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

12.Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10-ного раствора серной кислоты.

Задания 1-7-1 балл: 8-10-2 балла; 11-5 баллов; 12-3 балла.

1. Задания 1-7 имеют один правильный ответ. 2. Задания 9,10-2 правильных ответа

Баллы	0-7	8-12	13-16	17-21 (при условии, что выполнено зад. 11и или задание 12)
Отметка	2	3	4	5

Вариант 3

1. Число валентных электронов в атоме калия равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2. В ряду металлов II А группы от Ba к Mg

1) уменьшается число валентных электронов 2) увеличивается заряд ядра 3) снижается химическая активность 4) увеличивается восстановительная способность

3. Атомы и ионы расположены в узлах кристаллической решетки

1) ионной 2) молекулярной 3) металлической 4) атомной

4. Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов и их распространенности в природе?

А. Все металлы тепло – и электропроводны.

Б. Самым распространенным в земной коре является железо

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. И натрий, и магний при взаимодействии с галогенами образуют

1) нерастворимые основания 2) щёлочи 3) оксиды 4) соли

6. Гидроксид алюминия взаимодействует с

1) Fe(OH)3 2) h3SO4 3) BaSO4 4) CO2

7, Восстановительные свойства оксида железа (II) Отражает схема взаимодействия

1) FeO + O2 → 2) FeO + HCl→ 3) FeO + h3 → 4) FeO + CO→

8. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества Реагенты

А) магний 1) HCl, Ba(OH)2

Б) оксид магния 2) h3SO4, CO2

В) гидроксид цинка 3) Na2CO3, Mg

4) Na, CuSO4

9. В каких парах первый металл вытесняет второй из раствора его соли?

1) Zn — Mg 2) Ag– Cu 3) Al–Fe 4) Hg–Ni 5) Fe — Hg

10. Получить цинк можно взаимодействием

1) оксида цинка с водой 2) оксида цинка с углеродом 3) сульфида цинка с кислородом

4) сульфата цинка с магнием 5) гидроксида цинка с соляной кислотой

11. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

FeSFe2O3Fe(NO3)3  Fe(OH)3 Fe2O3

2. Для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

12. Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Задания 1-7-1 балл: 8-10-2 балла; 11-5 баллов; 12-3 балла.

1. Задания 1-7 имеют один правильный ответ. 2. Задания 9,10-2 правильных ответа

Баллы	0-7	8-12	13-16	17-21 (при условии, что выполнено зад. 11и или задание 12)
Отметка	2	3	4	5

Вариант 4.

1. Атому металла соответствует распределение электронов по электронным слоям:

1) 2, 4 2) 2, 8, 1 3) 2, 8, 18 4) 2, 8, 18, 18, 8

2. В ряду металлов 3-го периода от Al к Na

1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается радиус атома 3) возрастает химическая активность простых веществ 4) снижается восстановительная способность

3. В узлах кристаллической решетки кальция расположены

1) молекулы 2) ионы 3) атомы 4) ионы и атомы

4. Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов и их распространенности в природе?

А. Все металлы имеют характерный блеск.

Б. Важнейшим соединением натрия является хлорид натрия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. И магний, и кальций при взаимодействии с кислородом образуют

1) нерастворимые основания 2) щёлочи 3) оксиды 4) соли

6. Оксид алюминия взаимодействует с

1) Cu(OH)2 2) SO3 3) h3O 4) Na2SO4

7. Окислительные свойства оксида железа (III) отражает схема взаимодействия

1) Fe2O3 + SO3 → 2) Fe2O3+ HCl→ 3) Fe2O3+ h3O → 4) Fe2O3+ CO →

8. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества Реагенты

А) железо 1) HCl, O2

Б) оксид цинка 2) h3SO4, NaOH

В) гидроксид натрия 3) Na2CO3, Mg

4) CuCl2, Al(OH)3

9. В каких парах первый металл вытесняет второй из раствора его соли?

1) Zn — Sn 2) Cu — Pt 3) Ni — Fe 4) Mn–Mg 5) Hg — Zn

10. Получить медь можно взаимодействием

1) оксида меди (II) с водой 2) оксида меди (II) с водородом

3) сульфида меди (II) с кислородом 4) сульфата меди (II) с железом

5) разложением гидроксида меди (II)

11. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой:

Al AlCl3  Al(OH)3  Al2O3

Для второго превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

12. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Задания 1-7-1 балл: 8-10-2 балла; 11-5 баллов; 12-3 балла.

1. Задания 1-7 имеют один правильный ответ. 2. Задания 9,10-2 правильных ответа

Баллы	0-7	8-12	13-16	17-21 (при условии, что выполнено зад. 11и или задание 12)
Отметка	2	3	4	5

Контрольная работа по теме «Металлы». 9 класс.

9 класс Контрольная работа

По теме «Металлы»

Вариант 1.

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа из предложенных (каждое задание по 2 балла).

Какая электронная формула соответствует атому магния

А. 1S²2S²2P⁶3S² В. 1S²2S²2P⁶3S²3Р⁶4S²

Б. 1S²2S² Г. 1S²2S²2P⁶3S²3Р¹

Какая конфигурация атома соответствует строению последнего слоя щелочных металлов:

А. nS² Б. nS¹ В. nS²nP¹

Какой тип химической связи характерен для простого вещества алюминия:

А. Ионная В. Ковалентная полярная

Б. Ковалентная неполярная Г. металлическая

У какого металла наиболее ярко выражены металлические свойства:

А. Ва Б. Са В. К Г. Mg

В ряду химических элементов Na – K – Rb – Cs атомный радиус

А. не изменяется В. повышается

Б. понижается Г. сначало понижается, затем увеличивается

Какой металл не реагирует с соляной кислотой

А. Hg Б. Na В. Zn Г. Fe

С каким веществом, из перечисленных, будет реагировать гидроксид железа (III)

А. Mg(OH)₂ Б. CO₂ В. CuSO₄ Г. HCl

Какой металл активнее всех будет реагировать с водой:

А. Mg Б. Ca В. Al Г. Na

C раствором какой соли будет реагировать простое вещество железа

А. Na₂SO₄ Б. CaSO₄ В. Al₂(SO₄) Г. CdSO₄

В каком ряду все вещества будут реагировать с кальцием:

А. CO₂, O₂, HCl B. Cl₂, MgO, H₂SO₄

Б. Cl₂, H₂O, S Г. NaOH, S, Li

Часть Б. Задания со свободным ответом.

(8 баллов) Предложите два способа получения хлорида магния. Напишите соответствующие уравнения реакции. Одно из них рассмотрите как ОВР.

(8 баллов) Запишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращения:

MgSO₄ ^+NaOH

X ^+CO₂Y ^tZ ^+HCl MgCl₂

Для первого уравнения реакции запишите полное и сокращенное уравнение реакции

(6 баллов) Напишите уравнения реакции, которые показывают получение из кальция оксида, основания, соли.

(4 балла) Какая масса кальция получается в процессе алюмотермии, если для реакции с оксидом кальция взяли 81 г алюминия.

9 класс Контрольная работа

По теме «Металлы»

Вариант 2.

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа из предложенных (каждое задание по 2 балла).

Какая электронная формула соответствует атому калия

А. 1S²2S²2P⁶3S¹ В. 1S²2S²2P⁶3S²3Р⁶4S¹

Б. 1S²2S¹ Г. 1S²2S²2P⁶3S²3Р¹

Какая конфигурация атома соответствует строению последнего слоя щелочноземельных металлов:

А. nS² Б. nS¹ В. nS²nP¹

Какой тип химической связи характерен для простого вещества железа:

А. Металлическая В. Ковалентная полярная

Б. Ковалентная неполярная Г. Ионная

У какого металла наиболее ярко выражены металлические свойства:

А. Al Б. Cs В. К Г. Rb

В ряду химических элементов Na – Mg – Al – Si атомный радиус

А. не изменяется В. повышается

Б. понижается Г. сначало понижается, затем увеличивается

Какой металл реагирует с соляной кислотой

А. Hg Б. Ag В. Cu Г. Mg

С каким веществом, из перечисленных, не будет реагировать гидроксид магния

А. Са(OH)₂ Б. CO₂ В. Н₂SO₄ Г. HCl

Какой металл активнее будет реагировать с водой

А. K Б. Fe В. Al Г. Ca

С раствором какой соли не будет реагировать простое вещество железа:

А. CuSO₄ Б. ZnSO₄ В. SnSO₄ Г. CdSO₄

В каком ряду все вещества будут реагировать с натрием:

А. CO₂, O₂, HCl B. Cl₂, Н₂О, О₂

Б. Cl₂, H₂O, SО₂ Г. NaOH, S, Li

Часть Б. Задания со свободным ответом.

(8 баллов) Предложите два способа получения хлорида алюминия. Напишите соответствующие уравнения реакции. Одно из них рассмотрите как ОВР.

(8 баллов) Запишите уравнения реакций, соответствующих цепочке превращения:

Са ^+О₂

X ^+Н₂^ОY ^+СО₂^{Z ⁺^HCl СаCl₂
Для четвертого уравнения реакции запишите полное и сокращенное уравнение
Реакции
(6 баллов) Напишите уравнения реакции, которые показывают получение из лития оксида, основания, соли.
(4 балла) Какая масса железа получается в процессе алюмотермии, если для реакции с оксидом железа (III) взяли 270 г алюминия
Контрольная работа по теме «Металлы»
Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант1
1. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.
2.Из приведенного перечня металлов: Na, Cd ,Ca ,Co, Mn, L,i, Au ,Zn, Mg, Cu, Os
к легким относятся:
к тяжелым относятся:
3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
а) Al б) Ca в) Mo г) W
5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:
а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром
8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.
9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди
а) б) в) г)
10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
а) медь б) железо в) натрий в) серебро
11. При растворения натрия в воде образуется раствор:
а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия
12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
14. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Ni в) Fe г) Na
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Au и AgNO₃б)Zn и MgCl₂ в) Pb и ZnSO₄г) Fe и CuCl
2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:
а) 7; б) 6; в) 5; г) 4
17. Качественным реактивом на катион кальция Ca²⁺ является:
а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ионг) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
5
18. Осуществите превращения:Na→Na₂O₂→Na₂O→NaOH→Na₃PO₄→NaNO_3..Укажите типы реакции.
Na₂CO₃ 5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.
Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 2
1. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :
а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий
2. Назовите металлы:
а) самый тяжелый… г) самый легкий…
б) самый твердый … д) самый легкоплавкий…
в) самый тугоплавкий… е) самый мягкий…
3. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:
а) пирометаллургией; в) электрометаллургией;
б) гидрометаллургией; г) микробиологическим
4. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:
а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность
5. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Какие металлы входят в состав бронзы:
а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.
8. Верны ли следующие суждения о железе:
А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны
9. Кусочек кальция внесли в стакан с водой. Какой из графиков отражает изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой :
а) б) в) г)
10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
a) магний б) алюминийв) натрийг) ртуть
11. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется
а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия
12.   Металлическая связь имеется в соединении
а) FеО       б) FеС1₃        в) Fе   г) Fе(ОН)₃
13. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:
а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.
14. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:
а) магний б) алюминий в) медь г) литий
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Ag и KNO₃б)Zn и CuCl₂ в) Pb и FeSO₄г) Fe и MgCl₂
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равна:
а) 7 б) 8 в) 9 г) 10
17. Качественным реактивом на катион бария Ba²⁺ является:
а) нитрат-ионб) карбонат-ион в) сульфат-ионг) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
18. Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe→FeCl₃
6
Fe(OH)₃
Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР
Контрольная работа по химии на тему: «Металлы» (9 класс)
Контрольная работа №1. «Периодический закон и строение вещества».
Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым обучающимся класса содержания учебного материала по темам: Строение атома, строение электронных оболочек атомов первых20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций, химические свойства веществ.
Спецификация КИМ для проведения контрольной работы
Каждый вариант контрольной работы содержит 11 заданий. Задания 1-8 оцениваются 1 баллом. Задания 9-10 оцениваются максимально 2 баллами. Задание 13 – максимальный балл 3.На выполнение контрольной работы отводится 45 минут.
Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице.
1 вариант
1. Шесть электронов находятся во внешнем электронном слое атома
1) бора 2) углерода 3) фосфора 4) серы
2. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1) калий → натрий → литий
2) сурьма → мышьяк → фосфор
3) углерод → кремний → германий
4) алюминий → кремний → углерод
3. Какой вид химической связи в оксиде натрия?
1) ковалентная неполярная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ионная
4. Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны
1) −З и −2 2) +1 и +2
3) +3 и + 2 4) −1 и −2
5. Названия только простых веществ записаны в ряду:
1) оксид магния, оксид серы(IV)
2) углекислый газ, угарный газ
3) железо, аммиак
4) цинк, графит
6. Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева?
1) количеством электронов на внешнем уровне
2) количеством нейтронов в ядре
3) зарядом ядра атома
4) атомной массой
7. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?
1) числом протонов
2) числом нейтронов
3) числом электронов
4) зарядом ядра
8.Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы?
1) ванадий 2) азот 3) фосфор 4) мышьяк
9. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов алюминий-магний натрий происходит уменьшение (ослабление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоев в атомах
3) металлических свойств
4) степени окисления в высших оксидах
5) основного характера свойств высших гидроксидов
10. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
Среди химических элементов C,N,O
1) наименьший радиус имеет атом углерода
2) наибольшую электроотрицательность имеет кислород
3) только у углерода высшая степень окисления равна номеру группы
4) отрицательную степень окисления может иметь только кислород
5) углерод и азот образуют высшие оксиды с кислотными свойствами
11. Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи.
Название вещества Тип химической связи
А) хлорид натрия 1) ионная
Б) кислород 2) ковалентная полярная
В) алюминий 3) ковалентная неполярная
4) металлическая
Ответы:
1)4
2)2
3)2
4)1
5)4
6)3
7)2
8)2
9) 14
10) 25
11) 134
Перевод баллов к 5-бальной отметке представлен в таблице
БаллыОтметка
14-15 баллов
«5»
11-13 баллов
«4»
8-12 баллов
«3»
0 – 7 баллов
«2»
Контрольная работа №2. «Металлы».
Предмет: химия
Класс: 9
Вид контроля: текущий
Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым обучающимся класса содержания учебного материала по темам: Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Получение металлов. Щелочные металлы. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Алюминий. Железо.
Спецификация КИМ для проведения контрольной работы
Каждый вариант контрольной работы состоит из 3 частей (А,B,C). Часть А содержит 6 тестовых заданий, которые оцениваются 1 баллами. Часть B имеет одно задание на соответвие, которое оценивается 2 баллами. Часть С содержит 2 задания (цепочка, задача) и оценивается 5 и 3 баллами соответственно. На выполнение контрольной работы отводится 45 минут.
Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице.
Часть А1
Базовый
1
3 мин
2
Базовый
1
3 мин
3
Базовый
1
3 мин
4
Базовый
1
3 мин
5
Базовый
1
3 мин
6
Базовый
1
3 мин
Часть В
1
Базовый
2
5 мин
Часть С
1
Повышенный
5
11 мин
2
Повышенный
3
11 мин
1 вариант
Часть А.
Электронная формула атома кремния:1)1s²2s² 2) 1s²2s²2p⁶3s² 3) 1s²2s²2p⁶3s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p²
А2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K
3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
А3
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, — это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро
3) никель 4) железо
А5
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄
А6
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
Часть В.
Задание части В на установление соответствия. Запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
В1.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию
и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂
Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O
В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O
Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂
5) CaSO₃ + H₂O
6) CaCO₃
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Ответы:
Часть А
1)4
2) 4
3) 3
4) 2
5) 2
6) 2
Часть В
6542
Часть С
1)Элементы ответа:
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
FeCl₃ + 3КОН → Fe(OH)₃ + 3КCl
2Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ + 3Н₂О
Fe₂O₃ + 3Н₂ →2Fe + 3Н₂О
Fe + 2НCl = FeCl₂ + Н₂
2. Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂
m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г
(Н₂) = (Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль
V(H₂)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория
w (выхода) = 10л/10,64л = 0,94 или 94%
Перевод баллов к 5-бальной отметке представлен в таблице
Контрольная работа по теме Металлы» 9 класс
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
Вариант 1.
Электронная формула атома магния:
А.1s²2s²В. 1s²2s²2p¹
Б. 1s²2s¹^{Г. 1s²2s²2p⁶3s²}
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:
А. ns¹Б.ns² В. ns²np¹Г. ns²np²
3. Тип химической связи в простом веществе натрий:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций
5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. KOH Б. NaCl_(Р-Р) В. KNO_3(.Р-Р) Г. BaSO₄
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. HCl, NaOH, H₂SO₄в. KOH, HgO, H₃PO₄
Б. CaO, HCl, HNO₃г. H_2,O_2,CO₂
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
Вариант 2.
Электронная формула атома лития:
А.1s²2s²Б. 1s²2s¹ В. 1s²2s²2p¹ Г. 1s²2s²2p⁶3s²
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А. ns¹Б. ns²В.ns² np¹ Г. ns²np²
3. Вид химической связи в простом веществе медь:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
А) зарядом ядра
Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO₄ Б. H₂SO₄ В. KCl Г. NaNO_{3 (Р-Р)}
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HCl, CO₂, CO в. H₂, O₂, CaO
Б. Cl₂,CuCl₂,HCl г. SiO₂, HCl, S
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Na—^+H²^O→X—^+H²^SO⁴→Y—^+BaCl²→Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
H₂SO₄_конц+ Zn →ZnSO₄ + H₂S + H₂O
13. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Zn—⁺^O²→X—⁺^HCl→Y—⁺^NaOH→Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
CuS + HNO₃ →CuSO₄ + NO + H₂O
13. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
Вариант 3.
Электронная формула атома натрия:
А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² В. 1s² 2s² 2p¹
Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Г. 1s² 2s² 2p⁵
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:
А. ns¹Б. ns²В.ns² np¹Г. ns²np²
3. Вид химической связи в простом веществе кальций:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий
5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра :
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaOH₍_Р_—_Р₎ Б. NaCl₍_Р_—_Р₎ В. HCl, Г. H₂SO₄
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. CO₂, H₂, HCl, в. NaOH, H₂O, HCl,
Б. Cl₂,H₂O, H₂SO₄ г. S, H₂SO₄,SO₃
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
Вариант 4.
Электронная формула атома алюминия:
А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ в. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p²
Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ г. 1s² 2s² 2p⁶
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:
А. ns¹Б. ns²В.ns² np¹Г. ns²np²
3. Вид химической связи в простом веществе магний:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl _(.Р-Р), Б. KOH В. НNO_3(.Р-Р) Г. Cu(OH)₂
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
А. S, H₂O, NaOH в. Li, H₂SO₄, CO₂
Б. Cl₂, O₂, HCl г. Cu, Cu(OH)₂,H₃ PO₄
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Fe(OH)₃—^t→X—⁺^HCl→Y—⁺^NaOH→Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
13. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Ca—^+O²→X—^+H²^O→Y—^+CO²→Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
13. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.
Вариант 1.
Электронная формула атома магния:
А.1s²2s²В. 1s²2s²2p¹
Б. 1s²2s¹Г. 1s²2s²2p⁶3s²
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:
А. ns¹Б.ns²В. ns²np¹Г. ns²np²
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций
5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cu⁰→Cu²⁺→Cu⁺ представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.
9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.
10. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
А. KOH Б. NaCl_(Р-Р)В. KNO_3(.Р-Р) Г.BaSO₄
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. HCl, NaOH, H₂SO₄в. KOH, HgO, H₃PO₄
Б. CaO, HCl, HNO₃г. H_2,O_2,CO₂
Вариант 2.
Электронная формула атома лития:
А.1s²2s²Б. 1s²2s¹В. 1s²2s²2p¹Г. 1s²2s²2p⁶3s²
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А. ns¹Б. ns²В.ns²np¹Г. ns²np²
3. Вид химической связи в простом веществе меди:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
А) зарядом ядра
Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cu⁺→Cu²⁺→Cu⁰ представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.
9. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO₄Б. NaOH В. KCl Г. NaNO_{3 (Р-Р)}
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HCl, CO₂, CO в. H₂, O₂, CaO
Б. Cl₂,CuCl₂,HC lг. SiO₂, HCl, S
13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Na—^+H²^O→X—^+H²^SO⁴→Y—^+BaCl²→Z
14. Предложите способ получения меди из сульфата меди(ІІ)
15. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Zn—⁺^O²→X—⁺^HCl→Y—⁺^NaOH→Z
14. Предложите способ получения железа сульфида железа(ІІ)
15. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Вариант 3.
Электронная формула атома натрия:
А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²В. 1s² 2s² 2p¹
Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Г. 1s² 2s² 2p⁵
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:
А. ns¹Б. ns²В.ns²np¹Г. ns²np²
3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий
5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cr⁶⁺→Cr³⁺→Cr⁰ представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.
10. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaOH₍_Р_—_Р₎Б. NaCl₍_Р_—_Р₎В. HCl, Г. H₂SO₄
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. CO₂, H₂, HCl, в. NaOH, H₂O, HCl,
Б. Cl₂,H₂O, H₂SO₄ г. S, H₂SO₄,SO₃
Вариант 4.
Электронная формула атома алюминия:
А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹в. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p²
Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ г. 1s² 2s² 2p⁶
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:
А. ns¹Б. ns²В.ns²np¹Г. ns²np²
3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cr²⁺→Cr³⁺→Cr⁰ представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.
9. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.
10. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl_(.Р-Р), Б. KOH В. НNO_3(.Р-Р) Г. Cu(OH)₂
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
А. S, H₂O, NaOH в. Li, H₂SO₄, CO₂
Б. Cl₂,O₂,HCl г. Cu, Cu(OH)₂,H₃ PO₄
13. Определите вещества X,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Fe(OH)₃—^t→X—⁺^HCl→Y—⁺^NaOH→Z
14. Предложите способ получения алюминия из хлорида алюминия.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.
13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Ca—⁺^O²→X—⁺^H²^O→Y—⁺^CO²→Z
14.Предложите способ получения кальция из хлорида кальция.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.
Контрольная работа по теме:Металлы
Контрольная работа по металлам(9 класс).
1 вариант. 2 вариант.
Допишите уравнения реакций, которые возможны
Fe₂O₃ + Al→ Cr₂O₃+Al→
Na + O₂→ Ca + O₂ →
Au +HCl → Ag + H₂SO₄→
Zn +H₂SO₃ → Mg + HCl—-
K + SnCl₂ → Fe + Pb(NO₃)₂ →
Fe +CaCl₂→ Mn + K₂SO₄→
Решите задачи.
Из 140г оксида кальция получили 182г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии известковой воды (Ca(OH)₂) с 80г карбоната натрия, содержащего 5% примесей?
Рассчитайте, какой объем водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Контрольная работа по металлам.
1 вариант. 2 вариант.
1Составьте уравнения реакций между веществами.
Al + Br₂= Mg +I₂ =
K + O₂ = Na +O₂ =
Mg + H₂SO₄ = Ca + HF =
Ni + HCl = Zn + H₂S =
Zn +Hg(NO₃) = Fe +CuCl₂ =
2.При взаимодействии сплава 2.Один из видов бронзы содержит
массой 10г, состоящего из 85% меди,12% олова и 3% цинка.
меди и алюминия (бронза), с Какой объем водорода получим
соляной кислотой выделилось при «растворении» 500г этого
8л газа. Определите массовую сплава в избыт. соляной кислоты?
долю (в %) каждого металла в
сплаве.
Материал по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа по теме «Металлы»
Инструкция по выполнению работы
На выполнения контрольной работы по химии дается 40 минут. Работа состоит из 20 заданий. К заданию приводится 4 варианта ответа, один из которых верный. На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ. Для определения легких и тяжелых металлов необходимо использовать справочник.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднения, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям можно будет вернуться, если у вас останется время.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнения задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаю успеха!
Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант1
1. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.
2.Из приведенного перечня металлов: Na, Cd ,Ca ,Co, Mn, L,i, Au ,Zn, Mg, Cu, Os
к легким относятся:
к тяжелым относятся:
3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
а) Al б) Ca в) Mo г) W
5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:
а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром

8. Верны ли следующие суждения о металлах:
А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают;
Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения не верны.
9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди

а) б) в) г)

10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
а) медь б) железо в) натрий в) серебро
11. При растворения натрия в воде образуется раствор:
а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия
12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
14. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Ni в) Fe г) Na
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Au и AgNO3 б) Zn и MgCl2 в) Pb и ZnSO4 г) Fe и CuCl2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:
а) 7; б) 6; в) 5; г) 4
17. Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:
а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион    г) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
5
18. Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.. Укажите типы реакции.

Na2CO3
5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.

19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 2
1. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :
а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий
2. Назовите металлы:
а) самый тяжелый… г) самый легкий…
б) самый твердый … д) самый легкоплавкий…
в) самый тугоплавкий… е) самый мягкий…
3. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:
а) пирометаллургией; в) электрометаллургией;
б) гидрометаллургией; г) микробиологическим
4. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:
а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность
5. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Какие металлы входят в состав бронзы:
а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.
8. Верны ли следующие суждения о железе:
А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны
9. Кусочек кальция внесли в стакан с водой. Какой из графиков отражает изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой :
а) б) в) г)

10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
a) магний б) алюминий   в) натрий    г) ртуть
11. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия
12.    Металлическая связь имеется в соединении
а) FеО       б) FеС13        в) Fе   г) Fе(ОН)3
13. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:
а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.
14. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:
а) магний б) алюминий в) медь г) литий
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Ag и KNO3 б) Zn и CuCl2 в) Pb и FeSO4 г) Fe и MgCl2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равна:
а) 7 б) 8 в) 9 г) 10
17. Качественным реактивом на катион бария Ba2+ является:
а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион   г) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
18. Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeCl3
6
Fe(OH)3
Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР
19. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Инструкция по проверке и оценке контрольной работы по химии
За правильный ответ на каждое задание части ставится 1 балл.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
В-1 б Легкие:Al. Mg. Na. Ca. Li, остальные-тяжелые б г Na2O2
Fe3O4 а г а в в в г а б г а б 21.36
В-2 а Os Cr W Li Hg Cs в г Li3N Na2O2 а б а б г б в г г б г в 95,2
Шкала оценки
24 – 28 балла, оценка «5»
16 – 23 баллов, оценка «4»
9 – 15 баллов, оценка «3»
0 – 8 баллов, оценка «2»
За каждое правильное задание №№1-17 – по 1 баллу.
18 задание – 8 баллов – по 1 за каждое молекулярное уравнение и 1 балл за полное и сокращенное ионные уравнения и ОВР, 1 б за определение типов реакции
19 задание-3 балла-
1 балл за составленное уравнение реакции или схему превращения с учетом молей участвующих веществ
1 балл – за расчет массы и количества вещества чистого вещества
1 балл – за расчет по химическому уравнению
2 балла за составленные уравнения реакции с указанием коэффициентов
1 балл – за расчет массы и количества вещества чистого вещества
1 балл – за расчет по химическому уравнению
Metals v0.8.0 — Cobalt · Metals
Мы рады объявить о выпуске Metals v0.8.0 под кодовым названием Cobalt. Эта
релиз включает в себя большое количество новых функций и улучшений, в которых
в разработке с сентября 2019 года.
Коммитов с момента последней версии 772
Объединенные PR 214
Участники 19
Закрытые выпуски 84
Новые функции 8
Подробная информация: https: // github.com / scalameta / Metals / milestone / 9? закрыто = 1
Metals — это языковой сервер для Scala, который работает с VS Code, Vim, Emacs,
Sublime Text, Atom и Eclipse. Металлы разрабатывается на
Scala Center и VirtusLab
вместе с участниками сообщества. В последнее время Metals также приобрела
поддержка Lunatech с участием
@ ckipp01. Мы очень благодарны за
растущая поддержка со стороны сообщества и бизнеса, что проявляется в
количество новых вкладов и их качество.
TL; DR
Проверьте https://scalameta.org/metals/ и
попробуйте Metals!
Запуск и отладка для тестов и основных методов
перейти к реализациям
символ переименования
первое действие кода — импортировать отсутствующий символ
Поддержка рабочего листа
улучшений для интеграции Bloop
улучшена поддержка Vim через coc-Metalls
Завершение для добавления всех абстрактных членов
scaladoc автозаполнение по типу / **
Отладка
Теперь можно запускать и тестировать прямо из VS Code, используя новый «Выполнить»,
Кнопки «Тест», «Отладка» и «Тест отладки».Кнопки отладки поддерживают отладку
с точками останова. Можно вставлять точки останова в исходники Java и Scala
как для источников рабочей области, так и для источников зависимостей библиотек.
Для поддержки других редакторов, пожалуйста, ознакомьтесь с документацией по Metals
интернет сайт.
Известные ограничения точек останова, над которыми мы работаем:
Отладка на данный момент поддерживается только в VS Code, мы надеемся увеличить
поддержка редактора в будущем. Для поддержки отладки редакторам необходимо реализовать
то
Протокол адаптера отладки
Точки останова могут работать не так, как ожидалось, во всех исходных местоположениях (пример: внутренний
классы, неоднозначные имена, лямбды).Поделитесь своим мнением, отправив сообщение
вопросы!
Навигация
Перейти к реализациям
Metals теперь реализует конечную точку LSP textDocument / implementation, которая
позволяет всем поддерживаемым редакторам отображать список всех реализаций
абстрактные классы или члены.
Поиск реализаций также работает для символов вне рабочего пространства, в
цена небольшого снижения производительности при первом вызове.
Работа, проделанная для этой функции, также сыграла важную роль в реализации Rename
рефакторинг (см. ниже).
Рефакторинг
Поддержка рефакторинга — одна из наиболее востребованных функций Metals. В этом
release, мы начали с реализации наиболее часто используемых рефакторов: переименования и
импортировать отсутствующий символ.
Мы планируем добавить больше распространенных рефакторов. Обязательно ознакомьтесь с
те, которые уже были предложены
и подумайте о том, чтобы предложить другие рефакторы, которые необходимы для вашей разработки
рабочий процесс.
Обозначение переименования
Благодаря реализации функции Перейти к реализации , мы
может работать над правильным переименованием для любого символа рабочей области, который переименует все
появления символа, даже если этот символ является частью иерархии классов.
Есть несколько случаев, когда переименование может вести себя по-разному в зависимости от
конкретный символ переименовывается:
переименование замещающего символа переименует все вхождения как для родительского, так и для
все дети отменяют этот символ
java-символов не переименовываются в
переименование «hashCode», «unapply», «unary_!», «!» не поддерживается, так как они
изменить семантику
методы, начинающиеся с : можно переименовать только в методы с таким же первым
символ, чтобы убедиться, что код компилируется впоследствии
Применение переименования изменит все вхождения только с () на полное имя .новое имя ()
при переименовании класса с тем же именем, что и файл, имя файла также будет
переименовать в
Сопутствующие объекты также будут переименованы вместе со своими сопутствующими классами
Импортировать отсутствующий символ
Еще один часто запрашиваемый рефакторинг — это возможность исправить компиляцию.
ошибка при автоматическом импорте символа, присутствующего в пути к классам.
Раньше это было возможно в Металлах только во время заканчивания, но мы
отсутствие того, что LSP называет кодовым действием.
Кодовые действия — это контекстно-зависимые действия, которые предлагаются пользователю в
Чтобы исправить ошибку или выполнить релеву
. Решения NCERT Класс 10 Наука Глава 3 Металлы и неметаллы
БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА BNAT
Классы Класс 1-3
Класс 4-5
Класс 6-10
Класс 110003 CBSE Книги NCERT Книги NCERT для класса 5
Книги NCERT, класс 6
Книги NCERT для класса 7
Книги NCERT для класса 8
Книги NCERT для класса 9
Книги NCERT для класса 10
NCERT Книги для класса 11
NCERT Книги для класса 12
NCERT Exemplar NCERT Exemplar Class 8
NCERT Exemplar Class 9
NCERT Exemplar Class 10
NCERT Exemplar Class 11
9plar RS Aggarwal RS Aggarwal Решения класса 12
RS Aggarwal Class 11 Solutions
RS Aggarwal Решения класса 10
Решения RS Aggarwal класса 9
Решения RS Aggarwal класса 8
Решения RS Aggarwal класса 7
Решения RS Aggarwal класса 6
RD Sharma RD Sharma Class 6 Решения
RD Sharma Class 7 Решения
Решения RD Sharma Class 8
Решения RD Sharma Class 9
Решения RD Sharma Class 10
Решения RD Sharma Class 11
Решения RD Sharma Class 12
PHYSICS Механика
Оптика
Термодинамика
Электромагнетизм
ХИМИЯ Органическая химия
Неорганическая химия
Периодическая таблица
MATHS
Статистика
9000 Pro Числа
Числа
Числа
Число чисел Тр Игонометрические функции
Взаимосвязи и функции
Последовательности и серии
Таблицы умножения
Детерминанты и матрицы
Прибыль и убытки
Полиномиальные уравнения
Деление фракций
Microology
0003000
FORMULAS Математические формулы
Алгебраные формулы
Тригонометрические формулы
Геометрические формулы
КАЛЬКУЛЯТОРЫ Математические калькуляторы
0003000000 CALCULATORS
000
000 Калькуляторы по химии 900 Образцы документов для класса 6
Образцы документов CBSE для класса 7
Образцы документов CBSE для класса 8
Образцы документов CBSE для класса 9
Образцы документов CBSE для класса 10
Образцы документов CBSE для класса 1 1
Образцы документов CBSE для класса 12
Вопросники предыдущего года CBSE Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
HC Verma Solutions HC Verma Solutions Класс 11 Физика
HC Verma Solutions Класс 12 Физика
Решения Лакмира Сингха Решения Лахмира Сингха класса 9
Решения Лахмира Сингха класса 10
Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
Примечания CBSE класса 7
Примечания Примечания CBSE класса 8
Примечания CBSE класса 9
Примечания CBSE класса 10
Примечания CBSE класса 11
Класс 12 Примечания CBSE
Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
CBSE Примечания к редакции класса 10
CBSE Примечания к редакции класса 11
Примечания к редакции класса 12 CBSE
Дополнительные вопросы CBSE Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
Дополнительные вопросы по науке
CBSE Class 9 Вопросы
CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
CBSE Class 10 Science Extra questions
CBSE Class Class 3
Class 4
Class 5
Class 6
Class 7
Class 8 Класс 9
Класс 10
Класс 11
Класс 12
Учебные решения
Решения NCERT Решения NCERT для класса 11 Решения NCERT для класса 11 по физике
Решения NCERT для класса 11 Химия
Решения NCERT для биологии класса 11
Решение NCERT s Для класса 11 по математике
NCERT Solutions Class 11 Accountancy
NCERT Solutions Class 11 Business Studies
NCERT Solutions Class 11 Economics
NCERT Solutions Class 11 Statistics
NCERT Solutions Class 11 Commerce
NCERT Solutions for Class 12 Решения NCERT для физики класса 12
Решения NCERT для химии класса 12
Решения NCERT для биологии класса 12
Решения NCERT для математики класса 12
Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
NCERT Solutions Class 12 Economics
NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
NCERT Solutions Class 12 Commerce
NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
NCERT Solut Ионы Для класса 4 Решения NCERT для математики класса 4
Решения NCERT для класса 4 EVS
Решения NCERT для класса 5 Решения NCERT для математики класса 5
Решения NCERT для класса 5 EVS
Решения NCERT для класса 6 Решения NCERT для математики класса 6
Решения NCERT для науки класса 6
Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
Решения NCERT для класса 6 Английский язык
Решения NCERT для класса 7 Решения NCERT для математики класса 7
Решения NCERT для науки класса 7
Решения NCERT для социальных наук класса 7
Решения NCERT для класса 7 Английский язык
Решения NCERT для класса 8 Решения NCERT для математики класса 8
Решения NCERT для науки 8 класса
Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
Решения NCERT для класса 8 Английский
Решения NCERT для класса 9 Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
Решения NCERT для математики класса 9 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
Решения NCERT для математики класса 9, глава 3
Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
Решения NCERT для математики класса 9, глава 6
Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
Решения NCERT для математики класса 9, глава 8
Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
Решения NCERT для математики класса 9, глава 11
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 12
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 13
NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
Решения NCERT для науки класса 9 Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
Решения NCERT для науки класса 9 Глава 14
Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
Решения NCERT для класса 10 Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
Решения NCERT для математики класса 10 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 7
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 8
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 9
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 10
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
Решения NCERT для науки класса 10 Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
Решения NCERT для класса 10, глава 3
Решения NCERT для класса 10, глава 4
Решения NCERT для класса 10, глава 5
Решения NCERT для класса 10, глава 6
Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
Решения NCERT для класса 10, глава 8,
Решения NCERT для класса 10, глава 9
Решения NCERT для класса 10, глава 10
Решения NCERT для класса 10, глава 11
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
Программа NCERT
NCERT
Commerce Class 11 Commerce Syllabus Учебный план класса 11
Учебный план бизнес-класса 11 класса
Учебный план экономического факультета 11
Учебный план по коммерции 12 класса Учебный план класса 12
Учебный план бизнес-класса 12
Учебный план
Класс 12 Образцы документов для коммерции Образцы документов для коммерции класса 11
Образцы документов для коммерции класса 12
TS Grewal Solutions TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
Отчет о движении денежных средств 9 0004
Что такое предпринимательство
Защита потребителей
Что такое основные средства
Что такое баланс
Что такое фискальный дефицит
Что такое акции
Разница между продажами и маркетингом
03 Образцы документов ICSE
Вопросы ICSE
ML Aggarwal Solutions ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
Решения Селины Решения Селины для класса 8
Решения Селины для класса 10
Решение Селины для класса 9
Решения Фрэнка Решения Фрэнка для математики класса 10
Франк Решения для математики 9 класса
9000 4
ICSE Class ICSE Class 6
ICSE Class 7
ICSE Class 8
ICSE Class 9
ICSE Class 10
ISC Class 11
ISC Class 12
IC
900 Экзамен по IAS Экзамен по государственной службе
Программа UPSC
Бесплатная подготовка к IAS
Текущие события
Список статей IAS
Мок-тест IAS 2019 Мок-тест IAS 2019 1
Мок-тест IAS4
2
Комиссия по государственным услугам Экзамен KPSC KAS
Экзамен UPPSC PCS
Экзамен MPSC
Экзамен RPSC RAS
TNPSC Group 1
APPSC Group 1
Экзамен BPSC
Экзамен WPSC
Экзамен JPSC
Экзамен GPSC
Вопросник UPSC 2019 Ответный ключ UPSC 2019
900 10 Коучинг IAS Коучинг IAS Бангалор
Коучинг IAS Дели
Коучинг IAS Ченнаи
Коучинг IAS Хайдарабад
Коучинг IAS Мумбаи
JEE4
9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced Образец статьи JEE
Вопросник JEE
Биномиальная теорема
Статьи JEE
Квадратное уравнение
NEET Программа BYJU NEET
NEET 2020
NEET Eligibility
NEET Eligibility
NEET Eligibility 2020 Подготовка
NEET Syllabus
Support Разрешение жалоб
Служба поддержки
Центр поддержки
Государственные советы GSEB GSEB Syllabus
GSEB Образец статьи 003 GSEB Books
MSBSHSE MSBSHSE Syllabus
MSBSHSE Учебники
MSBSHSE Образцы статей
MSBSHSE Вопросники
AP Board
AP Board
AP Board 9000 AP 2 Year Syllabus
MP Board MP Board Syllabus
MP Board Образцы документов
MP Board Учебники
Assam Board Assam Board Syllabus
Assam Board
Assam Board
Assam Board Документы
BSEB Bihar Board Syllabus
Bihar Board Учебники
Bihar Board Question Papers
Bihar Board Model Papers
BSE Odisha
Odisha Board
Odisha Board Odisha Board 9000
ПСЕБ 9 0002
PSEB Syllabus
PSEB Учебники
PSEB Вопросы и ответы
RBSE Rajasthan Board Syllabus
RBSE Учебники
RBSE
000 RBSE
000 HPOSE000 HPOSE
000
000 HPOSE000 HPOSE
000
000000 HPOSE000 HPOSE
000000 Контрольные документы
JKBOSE JKBOSE Syllabus
JKBOSE Образцы документов
JKBOSE Образец экзамена
TN Board TN Board Syllabus
9000 Papers 9000 TN Board Syllabus 9000 Книги
JAC Программа обучения JAC
Учебники JAC
Вопросники JAC

. 3 вещи, которые нужно знать перед печатью на металле

Печатаю на металле давно, года три-четыре как минимум. С течением времени я печатал во многих компаниях. Некоторые из них являются лучшими в отрасли, а некоторые — худшими. В любом случае, я всегда нахожу новые места для печати, чтобы проверить, соответствует ли их качество печати моим стандартам.Давайте смотреть правде в глаза; Иногда я просто хочу что-то напечатать, чтобы пойти в офис, где качество не так важно, а иногда мне нужно качество галереи, перепродать отпечатки.
Во время мероприятия Facebook Live Event, я обсудил три вещи, которые вам нужно знать, если вы печатаете на металле:
The Sticker Shock: Ценник печати на металле может шокировать. Ужасно шокирует! Однако учтите это. Металлические принты прекрасно смотрятся сами по себе.Им не нужны ни рамы, ни маты, ни что-то еще. Они немного отстают от стены, и их присутствия достаточно. Прежде чем таращиться на наклейку, поймите, что вам не нужно ничего добавлять, чтобы сделать их великолепными. Обычный принт 24 x 36 с рамкой и матом будет стоить столько же (если не дороже), чем алюминиевый принт.
Пробная печать Первая: Перед тем, как распечатать всю галерею, обязательно проверьте компанию, которую вы будете использовать. Вместо того чтобы верить мне или кому-то еще, найдите три компании, с которыми вы хотите печатать на металле.Закажите у всех одинаковый принт размером 8 × 10. Посмотрите на мелкие отпечатки, сравните их качество, способ крепления и долговечность, а затем решите.
Все металлические отпечатки не создаются Равно: Я печатал в нескольких компаниях, мои фавориты перечислены ниже, но худшее из худших — это InkDoodle. Я напечатал с ними, потому что у них была промо-акция, три металлических отпечатка за 10 долларов или около того, это было дешево, я точно не помню, сколько. Я проверил их на шести отпечатках.На их получение ушло два месяца, а конечный результат был ужасен. Очень тонкий металл, ужасные чернила для печати приложения (выглядело как картина пуантилистов) , а углы были такими острыми, что я чуть не порезал палец, когда открывал упаковку. С другой стороны, мое любимое место для печати с Металлические отпечатки рта . Качество превосходное, презентация невероятная, а внимание к деталям, которое Бен Гассер (головной принтер Metal Mouth) вкладывает в каждый отпечаток, просто к месту.Они явно находятся в верхней части спектра, но в разумных пределах.
f.64 Academy и f.64 Elite — детище Блейка Рудиса. Хотя он пейзажный фотограф, он очень увлечен постобработкой изображений в Photoshop и наставничеством других. Для Блейка это не столько искусство, сколько процесс. Он глубоко погружается в сложные темы и делает их легкими для понимания благодаря своему нестандартному мышлению.
. проверено за год: как часто следует менять жидкий металл? | ГеймерыNexus
«Как часто нужно заменять жидкий металл?» это один из самых частых вопросов, которые мы получаем. Жидкий металл наносится между кристаллом ЦП и IHS для улучшения теплопроводности кремния, но длительных испытаний долговечности жидкого металла в зависимости от возраста не проводилось. Растрескивание и высыхание — одни из самых распространенных проблем, которые заставляют пользователей задаться вопросом, упадут ли характеристики жидкого металла в какой-то момент.На одном из наших испытательных стендов в прошлом году, с сентября 2017 года, проводились циклические испытания на термоустойчивость, просто чтобы проверить, не состарился ли он вообще.
Это тематическое исследование. Мы проводим тестирование с размером выборки, равным единице, поэтому рассматривайте это как эксперимент и тематическое исследование, а не как всеобъемлющий тест. Трудно проводить долгосрочные испытания на выносливость с несколькими образцами, и для создания большой базы данных потребуются десятки (или больше) идентичных систем. Опять же, с этой точки зрения, пожалуйста, имейте в виду, что это пример одного испытательного стенда с одной маркой жидкого металла.

Методика испытаний
В нашей тестовой платформе используется 16-ядерный процессор Intel i9-7960X, который мы оценили в целом положительно в прошлом году. Тактовая частота процессора составляет 4,6 ГГц при напряжении 1,22 В, все защиты от перегрузки по току и другие ограничения мощности отключены. Материнская плата — Gigabyte X299 Gaming 9. 7960X снята с продажи и использует Thermal Grizzly Conductonaut в качестве жидкого металла, а остатки силиконового клея все еще остаются на двойной подложке.Мы использовали Thermal Grizzly Kryonaut для термопасты между IHS и нашим кулером, Corsair h215i с двумя вентиляторами Noctua NF-A14. Мы также использовали память GSkill Trident Z Black на частоте 3600 МГц по 4 каналам. Блок питания — Corsair AX1600i, работающий в однорельсовом режиме, так как во время нашего теста мы выдавали около 40 А.
Для тестирования система выполняла рабочие нагрузки БПФ с автоматическим циклическим переключением в течение прошлого года. Вместо того, чтобы термически нагружать ЦП 24/7, мы чередовали нагрузки с периодами перерыва, что больше похоже на реальный вариант использования, который также ускорит старение за счет быстрого расширения и сжатия жидкого металла и тепловых интерфейсов.Имитация возраста электроники лучше всего выполняется с помощью термоциклирования, а не длительных нагрузок. Окончательное тепловое тестирование для измерения результатов использует тест GN Blender, который был специально создан для загрузки процессора, но это не то, что использовалось для годичных тепловых пыток.
Мы провели несколько наиболее важных значений температуры:
Первичные испытания перед старением
Испытания после и без изменений
После нескольких испытаний, но с заменой термопасты
Несколько испытаний после, но с новым жидким металлом
Ограничения тестирования
Есть некоторые ограничения при тестировании с этим.Для одного из них мы используем только один образец, так что это не является глобально окончательным для всех жидких металлов или даже для Conductonaut. Это дает нам отличную базу и тематическое исследование, но нам понадобится больше образцов, чтобы действительно делать жесткие заявления. Жидкий металл — это не единственное, что стареет — есть также старение термопасты и, хотя это вряд ли окажет какое-либо значимое влияние, на кулер. Чтобы частично учесть это, мы провели несколько тестов с новой термопастой, нанесенной как до, так и после замены жидкого металла.
Результаты — Как часто следует менять жидкий металл?
Для получения результатов мы измерили исходное приложение при дельте Т 62,9 градуса Цельсия по сравнению с окружающей средой. Это данные годичной давности. Сегодня, ничего не меняя, мы измерили тепловые характеристики на 63,3 градуса Цельсия выше температуры окружающей среды. Это находится в пределах нашей нормальной погрешности +/- 1С для тестирования, и, учитывая, что у нас есть намного больше переменных с годичным интервалом между тестами, включая вероятность кулера, пасты, старения материнской платы и более высокой вероятности ошибки специалиста. , эти числа достаточно близки, поэтому мы не можем сказать о какой-либо разнице.Существенных изменений не произошло. Наблюдаемое нами изменение находится в пределах погрешности и допустимости тестирования, и, если не ошибка, скорее всего, это результат старения пасты.
Для этого мы нанесли новую термопасту, но оставили процессор в разъеме и не касались жидкого металла. С новой пастой и старым жидким металлом, по нашим измерениям, производительность оказалась чуть ниже 65 градусов выше температуры окружающей среды. Опять же, это в пределах разумной ошибки. В этом году мы также используем другой тюбик Крионаута по сравнению с прошлым, так что это может повлиять на результаты.
При использовании нового жидкого металла мы измерили производительность при температуре около 63,5 градусов, что находится в пределах разумной погрешности как нашего исходного результата, так и нашего нового результата термопасты.
Заключения по старению жидких металлов
У нас были другие результаты по нанесению жидкого металла, которые не попали в таблицы: тесты, приведенные выше, относятся к третьей из трех попыток повторного нанесения. Иногда может потребоваться несколько попыток, чтобы действительно хорошо нанести жидкий металл, в первую очередь из-за поверхностного натяжения и количества используемого жидкого металла.Мы хотели получить максимально ровную и стабильную температуру ядра и поэтому взяли лучшее от каждого приложения.
Дело в том, что из трех новых приложений у нас было два результата, которые мы выбросили. При проведении оригинального теста мы сделали то же самое: у нас было три приложения, и третье оказалось лучшим. Это показывает, что существует больше различий в применении жидкого металла — намного больше — чем существует измеримая разница в старении жидкого металла на нашей платформе (опять же, на основе тематического исследования — обратите внимание, что это не на 100% убедительно для всех LM. на всех платформах).Вам следует больше беспокоиться о том, насколько хорошо жидкий металл нанесен, чем о его старении. Тем не менее, время от времени проверяйте термические потоки, чтобы убедиться, что все в порядке. Если вы какое-то время использовали жидкий металл в системе, сообщите нам, как он устарел.
Очень вероятно, что это какое-то старение, но мы не смогли измерить его в этом тесте. Это может быть двухлетняя отметка, это могут быть разные жидкие металлы, это может быть тестирование, но мы не увидели каких-либо значимых изменений после одного года тестирования производительности.Гораздо большее влияние окажет изменение метода нанесения, которое будет происходить каждый раз, когда повторно применяется LM. Скорее всего, при повторном нанесении жидкого металла простой опыт применения приведет к большему улучшению, чем само изменение.
Редакция, тестирование: Стив Берк
Видео: Эндрю Коулман
.No related posts.}

Коммитов с момента последней версии	772
Объединенные PR	214
Участники	19
Закрытые выпуски	84
Новые функции	8

Контрольная работа по теме металлы вариант 1: Тест. Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 1