Контрольная работа по химии неорганической: Контрольная работа по неорганической химии «Неметаллы» 9 класс скачать

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

1 вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s²2s²2p³:

1) ЭO₂ и ЭН₄ 2) ЭО_З и Н₂Э. 3) Э₂О₅ и ЭН₃ 4) Э₂О₇ и НЭ.

А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂

2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S — O 4) Sе – Те – S – O

А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А7. Для получения кислорода в лаборатории не используют 1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)

А 8. Схеме превращения Р^-3 → Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅ 2) 4Р + 3O₂ = 2Р

2О₃ 3) 3Mg + 2Р = Мg₃ P₂

4) 2РН₃ + 4O₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

А 9. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

 1) Са(ОН)₂ 2) SO₂ 3) Н₂О 4) Ва(ОН)₂

 А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем

1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки

Часть В.

В1.Соляная кислота не взаимодействует

1) Ca(OH)

2 2) ) Hg

3) CO₂ 4) Fe

5) Li₂O 6) Na₂SO₄

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА

А) CaO 1) P₂O₅, Na₂SO₄

Б) HCl 2) Ba(NO₃)₂, KOH

В) Ba(OH)₂ 3) H₂O, CO₂

Г) MgSO₄ 4) Zn, Mg(OH)

2

Часть С.

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

S + HNO₃ = SO₂ + NO₂ + H₂O

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S → SO₂ → SO₃→ H₂SO₄ → CuSO₄

С3. Решите задачу

При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

2 вариант

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s²3p¹ соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются

1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне

3) металлические свойства 4) неметаллические свойства

А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь

А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа

2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор

А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью

образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород

А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют

1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет

Часть В.

В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с

1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром

4) оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА

А) HBr 1) HNO₃, FeCl₃

Б) LiOH 2) MgO, H₂O

В) SO₂ 3) NaOH, H₃PO₄

Г) Zn(NO₃)₂ 4) Ca(OH)₂, Fe

Часть С.

С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

C+ H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ + H₂O

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Ba → BaO

→ Ba(OH)₂→ BaCl₂→ BaSO₄

С3. Решите задачу.

Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.

Итоговая контрольная работа (тест) по курсу неорганической химии в 11 классе

Итоговая контрольная работа (тест)

по курсу неорганической химии в 11 классе

Цель работы: проверить уровень усвоения программного материала по курсу неорганической химии.

Часть А (1 балл)

А 1. Реакция, уравнение которой: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O является:

а) обмена, обратимая б) обмена, каталитической,

в) обмена, необратимая, г) окислительно-восстановительной, обмена.

А 2. К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:

а) C₂H₄ + H₂ → C₂H₆, б) NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓+ NaNO₃,

в) CaO + H₂ O → Ca(OH)₂, г) CH₃ OH + HCl→ CH₃ Cl ₊ H₂ O

А 3. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H⁺ + SiO₃^2- → H₂SiO

3↓ соответствует взаимодействию между:

а) SiO₂ и H₂O, б) Na₂SiO₃ и HCl в) H₂SO₄ и SiO₂, г) CaSiO₃ и H₂SO₄.

А 4. Химическое равновесие в системе СН₄ + Н₂О →3Н₂ + СО – Q

смещается в сторону продуктов реакции при:

а) повышении давления, б) понижении температуры,

в) повышении температуры, г) использования катализатора.

А 5. Соль, которая подвергается гидролизу по аниону:

а) CrCl₃, б) K₂SiO₃, в) NaClO₄, г) NaNO₃^.

А 6. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) карбонат натрия, б) хлорида калия, в) нитрата меди (2),

г) сульфата аммония.

А 7. (2 балла) Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится:

Название вещества Класс (группа)

А) СО 1) кислотный оксид

Б) Zn(OH)2 2) несолеобразующий оксид

В) h4PO4 3) кислота

Г) NaНSO4 4) средняя соль

5) амфотерный гидроксид

6) кислая соль

А 8. (2 балла) Установите соответствие:

Левая часть уравнения: Правая часть уравнения:

1. Fe + 2 HCl → а. = Fe³⁺ + 3H₂O

2. FeO + 2HCl → б. = 2Fe³⁺

+ 3H₂O

3. Fe(OH)₂ + 2 HCl→ в. = Fe²⁺ + H₂O

4. Fe(OH)₃ + 3HCl → г. Fe²⁺ + 2H₂O

д. = Fe²⁺ + H₂↑

Часть Б (3 балла)

t

Б 1. В схеме химической реакции H₂O + С → СО2 + H₂ расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Б.2 Реши задачу. В растворе хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% выпарили 40 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 8,3% 2) 7% 3)7,5% 4) 6,5%

Критерии оценивания:

Каждое задание теста базового уровня части А оценивается в 1 балл: (задания: №1-6).

Задание на нахождение соответствия теста повышенного уровня оценивается максимально в 2 балла (задание № 8, 9). Если в этом задании допущена только одна ошибка, то результат выполнения оценивается в 1 балл.

Задания части Б оценивается 3 баллами (выполнение отдельных элементов задания – 1 балл). Максимальный балл -16.

Для тестов базового уровня перевод тестовых баллов в школьную отметку осуществляется следующим образом:

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 – 5 баллов – « 2» (0-32%)

6 — 9 баллов – «3» (33- 56%)

10– 14 баллов – «4» (57-86%)

15 — 16 баллов – «5» (87-100%).

Максимальный балл -16.

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии. Контрольная работа по химии 8 класс.

Контрольная работа № 2 – 8 класс Тема «Важнейшие представители неорганических веществ.

Количественные отношения в химии»

Ответами к заданиям 1-6 является последовательность цифр.

1.      Укажите формулы оксидов неметаллов

1)      NO

2)      Li₂O

3)      BaO

4)      BeO

5)      SO₂

2.      Укажите формулы соответственно кислоты и растворимой соли

1)      H₃N

2)      HClO₂

3)      K₂SO₃

4)      MgCO₃

5)      Ca₃P₂

3.      Укажите формулы солей – нитрат и сульфид

1)      Na₂SO₄

2)      BaS 3) Ca(NO₂)₂

4)      Al(NO₃)₃

5)      H₂S

4.      Укажите формулы солей – хлорид и карбонат

1)      HCl

2)      FeCl₃ 3) H₂SO₃

4)      BaCO₃

5)      CH₄

5.      Укажите формулы соответственно сульфата железа (III) и гидроксида кальция

1)      FeS

2)      KOH

3)      Fe₂(SO₄)₃ 

4)      FeSO₄

5)      Ca(OH)₂

 

6.      Укажите формулы соответственно соли и оксида

1)      Li₃N

2)      MnO₂

3)      NaOH

4)      CuSO₄

5)      HNO₃

 

Ответами к заданиям 7-10  является развернутый ответ.

 

7.      Составить уравнения химических реакций. Расставить коэффициенты.

 

                Mg + O₂ →                       As + O₂ →

                Na + H₂ →                        H₂ + N₂ →

                ZnO + H₂ →                     Al₂S₃ + O₂ →

                Cr₂O₃ + H₂ →                   C₃H₆ + O₂ →

 

 

8.      К 240 г 10% раствора хлорида натрия добавили 20 г вещества. Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ укажите с точностью до целых.

 

 

9.      Определите массу 18 л оксида углерода (IV) при н.у. Ответ укажите с точностью до сотых.

 

 

10.  Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.

 

 

 

 

Составитель: Маланина Е. А. учитель химии, МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область

 

Контрольная работа № 2 – 8 класс Тема «Важнейшие представители неорганических веществ.

Ответами к заданиям 1-6 является последовательность цифр.

1.      Укажите формулы оксидом металлов

1)      NiO

2)      Cl₂O

3)      Br₂O₇

4)      BaO

5)      SeO₂

2.      Укажите формулы соответственно основания и нерастворимой соли

1)      Sr(OH)₂

2)      H₃PO₄

3)      NaNO₃

4)      Ca₃(PO₄)₂

5)      SiH₄

3.      Укажите формулы солей – фосфат и карбонат 

1)      Li₃PO₃

2)      Al(OH)₃

3)      Al₄C₃

4)      CaCO₃

5)      K₃PO₄

4.      Укажите формулы солей – нитрит и сульфат

1)      MgSO₃

2)      FeSO₄

3)      KNO₂

4)      Ca(NO₃)₂

5)      Na₃N

5.      Укажите формулы соответственно сульфита калия и нитрата железа (II)

1)      Fe(NO₃)₃

2)      K₂SO₄

3)      K₂SO₃

4)      Fe₂(NO₃)₂

5)      K₂S

6.      Укажите формулы основания и кислоты

1)      Cu₂O

2)      Co(OH)₂

3)      HMnO₄

4)      K₂Cr₂O₇

5)      H₂O

 

Ответами к заданиям 7-10  является развернутый ответ.

 

7.      Составить уравнения химических реакций. Расставить коэффициенты.

 

                Li + O₂ →                         N₂ + O₂ →

                Ca + H₂ →                        H₂ + F₂ →

                PbO + H₂ →                      MnS + O₂ →

                TiO₂ + H₂ →                     C₂H₆ + O₂ →

 

 

8.      К 180 г 5% раствора бромида калия добавили 120 г воды. Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ укажите с точностью до целых.

 

 

9.      Определите объем при н.у. 40 г оксида азота (III). Ответ укажите с точностью до сотых.

 

 

10.  Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида железа (III), который образуется при взаимодействии 28г железа с кислородом.

Кафедра химии – Институт фундаментальных наук (ИФН) – Институты – Структура – КубГТУ

Общеобразовательная кафедра

Заведующий кафедрой

Марченко Людмила Анатольевна
Кандидат химических наук, доцент ВАК

В 1986 г. поступила в Национальный технический университет Украины «Киевский политехнический институт», (химический факультет), в 1989 году перевелась и в 1992 году окончила Кубанский государственный университет, химический факультет, по специальности «Химия», группа ЦИПС (целевая интенсивная подготовка специалиста).

Защитила диссертацию на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Область научных интересов: Синтез и исследование сорбционных материалов, модифицирование, кинетика химических реакций, физико-химические методы исследования сорбентов на основе гидроксидов металлов переменной валентности и их систем, процессы нефтехимии и нефтепереработки.

Опубликовано свыше 157 научных и учебно-методических работ, индексируемых в том числе в базе WoS и Scopus. Автор 2 монографий, 10 патентов РФ.

Руководитель научно-исследовательских работ студентов и аспирантов, в результате чего они являлются дважды лауреатами премии по поддержке талантливой молодежи, установленной Указом Президента Российской Федерации в рамках приоритетных национальных проектов «Образование», лауреатами премии администрации Краснодарского края в рамках Краевой целевой программы «Качество», победителями Всероссийский, краевых конкурсов, многократно стипендиатами Президента РФ, Правительства РФ и Администрации Краснодарского края.

350006, г. Краснодар, ул. Красная, д. 135, ауд. 171.
Эл.почта: [email protected]

Направления подготовки

Кафедра Химии обеспечивает фундаментальную подготовку студентов технических и технологических направлений бакалавриата и специальностей по следующим дисциплинам:

• Химия;
• Неорганическая химия;
• Основы общей и неорганической химии;
• Химия нефти и газа;
• Коррозия металлов и защита от коррозии;
• Физическая и коллоидная химия;
• Физическая химия;
• Коллоидная химия;
• Химия дисперсных систем.

На кафедре осуществляется подготовка научно-педагогических кадров через аспирантуру по следующим направлениям:

• 04.06.01 Химические науки
• 27.06.01 Управление в технических системах

Персональный состав педагогических работников

Боковикова Татьяна Николаевна
Профессор кафедры. Доктор технических наук, профессор

• Почетный работник высшего профессионального образования РФ.

Преподаваемые дисциплины:

• Химия;
• Неорганическая химия;
• Общая и неорганическая химия;
• Основы общей и неорганической химии.

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям и специальностям: 08.03.01 Строительство, 13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, 13.03.02 Электроэнергетика и электротехника, 15.03.02 Технологические машины и оборудование, 15.03.04 Автоматизация технологических процессов и производств, 16.03.03 Холодильная, криогенная техника и системы жизнеобеспечения, 19.03.02 Продукты питания из растительного сырья, 19.03.03 Продукты питания животного происхождения, 19.03.04 Технология продукции и организация общественного питания, 20.03.01 Техносферная безопасность, 21.03.01 Нефтегазовое дело, 21.03.02 Землеустройство и кадастры, 23.03.01 Технология транспортных процессов, 23.03.03 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов, 27.03.01 Стандартизация и метрология, 27.03.02 Управление качеством, 38.03.07 Товароведение, 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений, 16.05.01 Специальные системы жизнеобеспечения, 23.05.01 Наземные транспортно-технологические средства.

Стаж работы (общий/педагогический): 40 лет.

Опубликовано более 300 научных и учебно-методических работ, индексируемых в том числе в базе Web of Science и Scopus, 25 патентов на изобретение РФ. Под руководством проф. Т.Н. Боковиковой успешно защищено 9 диссертаций на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Боровская Людмила Васильевна
Доцент кафедры. Кандидат химических наук, доцент
Професср РАЕ

• «Заслуженный работник науки и образования».

Преподаваемые дисциплины:

• Химия;
• Физическая химия;
• Физическая и коллоидная химия;
• Коллоидная химия;
• Химия дисперсных систем.

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям и специальностям: 08.03.01 Строительство, 13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, 13.03.02 Электроэнергетика и электротехника, 15.03.02 Технологические машины и оборудование, 15.03.04 Автоматизация технологических процессов и производств, 16.03.03 Холодильная, криогенная техника и системы жизнеобеспечения, 18.03.01 Химическая технология, 19.03.02 Продукты питания из растительного сырья, 19.03.03 Продукты питания животного происхождения, 19.03.04 Технология продукции и организация общественного питания, 20.03.01 Техносферная безопасность, 21.03.01 Нефтегазовое дело, 21.03.02 Землеустройство и кадастры, 23.03.01 Технология транспортных процессов, 23.03.03 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов, 27.03.01 Стандартизация и метрология, 27.03.02 Управление качеством, 38.03.07 Товароведение, 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений, 16.05.01 Специальные системы жизнеобеспечения, 23.05.01 Наземные транспортно-технологические средства.

Стаж работы (общий/педагогический): 34 года.

Опубликовано более 90 научных и учебно-методических работ, в том числе в журналах перечня ВАК и ведущих рецензируемых научных журналах, имеет 11 авторских свидетельств на изобретения и патентов РФ, 2 электронных учебника и 1 монографию.

Гузик Татьяна Владимировна
Доцент кафедры. Кандидат химических наук

Преподаваемые дисциплины:

• Аналитическая химия;
• Аналитическая химия и физико-химические методы анализа;
• Химия. Часть 2

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям: 19.03.02 Продукты питания из растительного сырья, 19.03.03 Продукты питания животного происхождения, 19.03.04 Технология продукции и организация общественного питания, 38.03.07 Товароведение, 18.03.01 Химическая технология.

Стаж работы (общий/педагогический): 16 лет.

Касьянов Дмитрий Геннадьевич
Кандидат технических наук, преподаватель инженерно-технологического колледжа

Преподаваемые дисциплины:

• Химия
• Общая и неорганическая химия

Осуществляет преподавание дисциплин специальностям: СПО: 08.02.09 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений, 08.02.05 Строительство и эксплуатация автомобильных дорог и аэродромов, 09.02.03 Программирование в компьютерных системах, 18.02.09 Переработка нефти и газа, 19.02.10 Технология продукции общественного питания, 23.02.01 Организация перевозок и управление на транспорте, 38.02.05 Товароведение и экспертиза товаров

Стаж работы (общий/педагогический): 10/3 года.

Марченко Людмила Анатольевна
Кандидат химических наук, доцент

Преподаваемые дисциплины:

• Химия;
• Общая и неорганическая химия;
• Неорганическая химия;
• Основы общей и неорганической химии;
• Коррозия металлов и защита от коррозии.

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям и специальностям: 08.03.01 Строительство, 13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, 13.03.02 Электроэнергетика и электротехника, 15.03.02 Технологические машины и оборудование, 15.03.04 Автоматизация технологических процессов и производств, 16.03.03 Холодильная, криогенная техника и системы жизнеобеспечения, 19.03.02 Продукты питания из растительного сырья, 19.03.03 Продукты питания животного происхождения, 19.03.04 Технология продукции и организация общественного питания, 20.03.01 Техносферная безопасность, 21.03.01 Нефтегазовое дело, 21.03.02 Землеустройство и кадастры, 23.03.01 Технология транспортных процессов, 23.03.03 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов, 27.03.01 Стандартизация и метрология, 27.03.02 Управление качеством, 38.03.07 Товароведение, 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений, 16.05.01 Специальные системы жизнеобеспечения, 23.05.01 Наземные транспортно-технологические средства.

Стаж работы (общий/педагогический): 25 лет.

Поварова Лариса Валерьевна
Доцент кафедры. Кандидат химических наук, доцент

Преподаваемые дисциплины:

• Химия;
• Химия нефти и газа;
• Коррозия металлов и защита от коррозии.

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям и специальностям: 08.03.01 Строительство, 13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, 13.03.02 Электроэнергетика и электротехника, 15.03.02 Технологические машины и оборудование, 15.03.04 Автоматизация технологических процессов и производств, 16.03.03 Холодильная, криогенная техника и системы жизнеобеспечения, 20.03.01 Техносферная безопасность, 21.03.01 Нефтегазовое дело, 21.03.02 Землеустройство и кадастры, 23.03.01 Технология транспортных процессов, 23.03.03 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов, 27.03.01 Стандартизация и метрология, 27.03.02 Управление качеством, 38.03.07 Товароведение, 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений, 16.05.01 Специальные системы жизнеобеспечения, 23.05.01 Наземные транспортно-технологические средств.

Стаж работы (общий/педагогический): 28 лет.

Опубликовано более 100 научных и учебно-методических работ, индексируемых в том числе в базе Web of Science и Scopus, 5 патентов на изобретение РФ.

Посконин Владимир Владимирович
Профессор кафедры. Доктор химических наук, доцент

Преподаваемые дисциплины:

• Химия;
• Химия нефти и газа;
• Коррозия металлов и защита от коррозии.

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям и специальностям: 08.03.01 Строительство, 13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, 13.03.02 Электроэнергетика и электротехника, 15.03.02 Технологические машины и оборудование, 15.03.04 Автоматизация технологических процессов и производств, 16.03.03 Холодильная, криогенная техника и системы жизнеобеспечения, 20.03.01 Техносферная безопасность, 21.03.01 Нефтегазовое дело, 21.03.02 Землеустройство и кадастры, 23.03.01 Технология транспортных процессов, 23.03.03 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов, 27.03.01 Стандартизация и метрология, 27.03.02 Управление качеством, 38.03.07 Товароведение, 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений, 16.05.01 Специальные системы жизнеобеспечения, 23.05.01 Наземные транспортно-технологические средства.

Стаж работы (общий/педагогический): 38 лет.

Опубликовано более 150 научных и учебно-методических работ, индексируемых в том числе в базе Web of Science и Scopus, 8 патентов на изобретение РФ. Под руководством проф. В.В. Посконина успешно защищена диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Сороцкая Людмила Назаровна
Доцент кафедры. Кандидат химических наук, доцент

Преподаваемые дисциплины:

• Химия;
• Химия нефти и газа;
• Коррозия металлов и защита от коррозии.

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям и специальностям: 08.03.01 Строительство, 13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, 13.03.02 Электроэнергетика и электротехника, 15.03.02 Технологические машины и оборудование, 15.03.04 Автоматизация технологических процессов и производств, 16.03.03 Холодильная, криогенная техника и системы жизнеобеспечения, 20.03.01 Техносферная безопасность, 21.03.01 Нефтегазовое дело, 21.03.02 Землеустройство и кадастры, 23.03.01 Технология транспортных процессов, 23.03.03 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов, 27.03.01 Стандартизация и метрология, 27.03.02 Управление качеством, 38.03.07 Товароведение, 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений, 16.05.01 Специальные системы жизнеобеспечения, 23.05.01 Наземные транспортно-технологические средства.

Стаж работы (общий/педагогический): 32 года.

Опубликовано более 150 научных и учебно-методических работ, индексируемых в том числе в базе Web of Science и Scopus, двух авторских свидетельств и восьми патентов на изобретение РФ.

Тлехусеж Марина Александровна
Доцент кафедры. Кандидат химических наук, доцент

Преподаваемые дисциплины:

• Химия;
• Химия нефти и газа;
• Коррозия металлов и защита от коррозии.

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям и специальностям: 08.03.01 Строительство, 13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, 13.03.02 Электроэнергетика и электротехника, 15.03.02 Технологические машины и оборудование, 15.03.04 Автоматизация технологических процессов и производств, 16.03.03 Холодильная, криогенная техника и системы жизнеобеспечения, 20.03.01 Техносферная безопасность, 21.03.01 Нефтегазовое дело, 21.03.02 Землеустройство и кадастры, 23.03.01 Технология транспортных процессов, 23.03.03 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов, 27.03.01 Стандартизация и метрология, 27.03.02 Управление качеством, 38.03.07 Товароведение, 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений, 16.05.01 Специальные системы жизнеобеспечения, 23.05.01 Наземные транспортно-технологические средства.

Стаж работы (общий/педагогический): 34 года.

Опубликовано более 130 научных и учебно-методических работ, индексируемых в том числе в базе Web of Science и Scopus, восьми патентов на изобретение РФ.

Хрисониди Виталий Алексеевич
Старший преподаватель

Преподаваемые дисциплины:

• Химия;
• Физическая химия;
• Физическая и коллоидная химия;
• Коллоидная химия;
• Химия дисперсных систем.

Осуществляет преподавание дисциплин по направлениям и специальностям: 18.03.01 Химическая технология, 19.03.02 Продукты питания из растительного сырья, 19.03.03 Продукты питания животного происхождения, 19.03.04 Технология продукции и организация общественного питания, 20.03.01 Техносферная безопасность.

Стаж работы (общий/педагогический): 8 лет.

Опубликовано более 30 научных и учебно-методических работ, в том числе в журналах перечня ВАК и ведущих рецензируемых научных журналах, имеет 4 патента РФ, 2 монографии.

Учебно-вспомогательный персонал

Лысенко Сергей Александрович
Инженер
Окончил Кубанский государственный университет

Терсенова Афина Кузьминична
Заведующая лабораторией
Окончила Пермский государственный университет

Пышная Лидия Федоровна
Инженер
Окончила Краснодарский политехнический институт

Овдиенко Инесса Александровна
Инженер
Окончила Краснодарский политехнический институт

Материально-техническая база

Кафедра располагает учебными аудиториями, оснащенными современным лабораторным оборудованием. Кроме того, на кафедре имеются специализированные лаборатории, в которых проводятся научные исследования и занятия с аспирантами и студентами.

Кафедра располагает специализированными научно-исследовательскими лабораториями, в которых осуществляется производство и внедрение на основе хозяйственных договоров с предприятиями и организациями биологически активных препаратов — «Дон-1», «Универсальный», «Кавказ».

Кафедра располагает двумя оборудованными учебными лабораториями для проведения занятий по физической и коллоидной химии, приборная база для проведения научных исследований в области химической термодинамики, инновационная лаборатория по разработке теплоаккумулирующих материалов. Научно-исследовательская лаборатория теплоаккумулирующих материалов оснащена современным оборудованием для проведения термического анализа: дифференциальным сканирующим калориметром «Maja».

Кафедра располагает компьютерным классом, возможности которого широко используются в учебном процессе и научно-исследовательской работе.

В учебном процессе преподаватели используют научные, учебно-методические разработки кафедры, современные методы обучения.

Научно-исследовательская работа

На кафедре сформированы признанные вузовской и академической общественностью
три научные школы, проводящие фундаментальные и прикладные исследования по важнейшим научным направлениям:

• разработка новых путей синтеза сорбентов и современных методов очистки сточных вод и переработки нефтешламов;
• изучение реакций фурановых соединений с пероксидом водорода и синтезы на их основе новых гетероциклических и полифункциональных соединений, перспективных для сельского хозяйства и медицины;
• исследование физико-химических основ эффективных многокомпонентных композиционных материалов с нонвариантным превращением и заданными свойствами и разработка на их основе фазопереходных тепло- и холодоаккумулирующих материалов, используемых в оборонной, медицинской, космической и бытовой технике.

По результатам научных исследований сотрудниками кафедры опубликовано 7 монографий, более 2000 научных статей, 8 учебных пособий с грифами учебно-методических объединений, получено более 220 авторских свидетельств и патентов.

Кафедра активно участвует в международных и российских научных съездах (Менделеевском съезде по общей и прикладной химии под эгидой Международного союза по теоретической и прикладной химии IUPAK и т.д.), конгрессах (International Congress on Heterocyclic Cemistry «Kost-2015» и т.д.), конференциях, форумах и симпозиумах по органической, неорганической химии, межфазному катализу, химии биологически активных веществ, электрохимии, координационной химии, физической, коллоидной химии и химии дисперсных систем.

Результаты НИР коллектива кафедры востребованы промышленностью. Так, биологически активные вещества, — препараты «Дон-1», «Универсальный», «Кавказ» и другие находят широкое применение в сельском хозяйстве и прудовом рыбоводстве.
Их производство и внедрение осуществляется на основе хозяйственных договоров с предприятиями и организациями в специализированных научно-исследовательских лабораториях кафедры.
На кафедре разработаны способы и основы технологии получения ряда важных функционально замещенных фуранов и гидрофуранонов, перспективные для широкого использования.

Научным коллективом кафедры получены новые модифицированные сорбенты для эффективной очистки сточных вод промышленных предприятий. Кроме того, разработаны новые способы рационального использования нефтешламов очистных сооружений. Это позволило получить опытную партию кирпича и керамзита с использованием нефтешламов, разработать технологию получения топливной композиции из нефтешламов и рационально применить нефтешламы при строительстве автомобильных дорог.

Кафедра занимает ведущее место в России по научному направлению «Физико — химические основы создания высокоэнергоемких бесконтейнерных теплоаккумулирующих материалов», по которому имеется научно-исследовательская лаборатория с современным оборудованием.

Сотрудниками кафедры ведут научную работу в области создания экологически чистых композиционных материалов с заданными комплексами свойств для строительства, тепловой защиты, аккумулирования тепла и холода. Это направление является одним из приоритетных научных направлений развития науки, технологий и техники в РФ.

Сотрудничество

Коллектив кафедры поддерживает многолетние плодотворные контакты с кафедрами химии целого ряда ведущих вузов России: классических и технических университетов Москвы, Санкт-Петербурга, Воронежа, Нижнего Новгорода, Екатеринбурга, Казани, Краснодара и других научных центров, в том числе ближнего зарубежья.

С целым рядом предприятий и организаций на протяжении многих лет ведется плодотворное сотрудничество на основе хозяйственных договоров: ООО «Кура», ЗАО «Вирта», ООО «Рост», ООО «Висловские пруды», ООО «Кинтизьма», ООО «Рыбка», ООО «Семикаракорская рыба» и др.

Наши партнеры: Государственное унитарное предприятие КК «Центр системного анализа и экспертизы»; ОАО «НИПИ Газпереработка»; ООО «Каневской завод газовой аппаратуры»; ООО «ЛКМ-групп», г. Липецк; НТК Роснефть; Торгово-промышленная палата Краснодарского края; Филиал ИВТ РАН, г. Махачкала; ОАО «Мегафон»; ЗАО «Кубань-Тест»; ОАО Краснодарский завод «Нефтемаш».

История кафедры

Кафедра химии создана в сентябре 2017 г. в результате объединения трех кафедр: «Общей химии», «Неорганической химии» и «Физической, коллоидной химии и управления качеством».

Кафедра общей химии создана в 1974 г. Первый заведующий — профессор Е.К. Акопов, ведущий специалист в области фазовых равновесий в многокомпонентных системах.
Большой вклад в развитие кафедры внесла доктор химических наук, профессор
Л.А. Бадовская — заслуженный деятель науки РФ, почетный работник ВПО РФ, ведущий ученый в области химии гетероциклических соединений и биологически активных веществ (БАВ) (возглавляла кафедру с 1985 по 2005 г.).Под ее руководством создано новое научное направление, связанное с изучением реакций фурановых соединений с пероксидом водорода и получением на их основе новых гетероциклических и полифункциональных соединений, обладающих комплексом полезных свойств и перспективных для использования в сельском хозяйстве, медицине и других отраслях.

С 2005 по 2013 год в должности зав. кафедрой работал д. х. н., проф. В. В. Посконин — один из ведущих специалистов в области химии гетероциклических соединений и БАВ. Под его руководством получили успешное развитие научные исследования реакций фурановых соединений с пероксидом водорода в присутствии соединений ванадия, на их основе создана методология синтеза функционально замещенных гидрофурановых и алифатических веществ.

Большой вклад в развитие кафедры в разные периоды внесли доценты В. К. Юношев,
Т. Л. Парфентьева, Л. А. Паниева, Л. М. Войтко, С. Г. Рудакова, С. П. Гаврилова, Ю. В. Найденов, С. А. Пестунова, Л. А. Солоненко, З. И. Тюхтенева, а также ныне работающие доценты Л. В. Поварова, Л. Н. Сороцкая, М. А. Тлехусеж.

Кафедра неорганической химии создана в 1963 г. доцентом С.И. Смышляевым, основавшим научное направление: «Физико-химическое исследование гидроксидов металлов и их систем». Большой вклад в ее развитие внесла доцент Т.Л. Парфентьева, которая руководила кафедрой с 1982 по 1986 г.

С 1987 по 1997 год кафедру возглавляла д.х.н., профессор В. Л. Погребная. Под ее руководством в соответствии с координационным планом АН СССР выполнялись научные исследования по теме: «Синтез, разработка и внедрение катализаторов жидкофазного окисления оксидов азота и диоксида серы». Результаты научных разработок были внедрены в промышленность.

С 1998 по 2013 год коллективом кафедры руководила д. т. н., проф. Т. Н. Боковикова. Она возглавила проведение научных исследований в области разработки высокоэффективных сорбентов, современных методов очистки сточных вод и переработки нефтешламов.
Большой вклад в развитие кафедры внесли доценты Л.А. Марченко, Н.М. Привалова,
М.В. Двадненко и В.А. Бурцев.

Кафедра физической и коллоидной химии была образована в 1931 году в составе Всесоюзного института маслобойно-маргариновой промышленности и работала в составе химико-технологического факультета при всех преобразованиях вуза. В 1936 году кафедру возглавил профессор, доктор наук П.Э. Стребейко. С 1950 по 1955 год ею руководил профессор, доктор наук А.С. Вечер. С 1958 по 1968 кафедрой заведовал доцент, к.х.н. О.Б. Краянский. В 1968-1988 годах кафедру возглавлял профессор, д.т.н. И.Т. Срывалин. С 1988 года кафедрой заведовал профессор, д.х.н. В.Н. Данилин, заслуженный изобретатель РФ, почетный работник ВПО РФ. С 2009 г. кафедрой заведовала доцент, к.т.н. Шабалина С.Г., а с 2014 г. кафедру возглавлял д.т.н. Новиков В.В.

Профессором Данилиным В.Н. была создана научная школа «Физико-химические и технические проблемы аккумулирования тепла и холода», которая внесла большой вклад в современное развитие теории создания теплоаккумулирующих составов широкого спектра действия и многоцелевого назначения — от оборонной промышленности и космической техники до пищевых и строительных технологий. Огромный вклад в развитие этого направления внесли последователи и ученики Данилина В.Н: д.х.н. Доценко С.П., доценты кафедры Шурай П.Е., Шабалина С.Г., Боровская Л.В., Долесов А.Г.

В разное время на кафедре плодотворно работали: профессор Погребная В.Л., профессора Бурылев Б.П., Акопов Е.К. доценты Омельченко Ф.С., Горохов Г.И., Улитин О.А., Н.А. Кудряшов, ассистенты Марцинковский А.В, Гнеушев М.Ю., Заика И.Т.

В 2002 г. Данилин В.Н. с учениками открыл новое направление подготовки специалистов «Управление качеством». Кафедра была переименована в Кафедру физической, коллоидной химии и управления качеством.

Достижения и перспективы | Кафедра общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС»

Преподаватели кафедры постоянно работают над совершенствованием преподавания химии в НИТУ «МИСиС». В последнее время существенно расширен и модернизирован курс органической химии, разработаны и внедрены новые лабораторные работы, обновлен методический материал. Проводится работа по оптимизации курса «Химические основы производства», большее внимание уделяется экологическим и производственным аспектам, внедрена проектная форма обучения.

Большая работа проведена преподавателями кафедры в плане освоения дистанционной формы обучения. Контрольные работы, тесты, экзаменационные задания были адаптированы к размещению на образовательной платформе Canvas. По всем лабораторным работам сняты видеоматериалы, позволяющие студентам детально отслеживать ход эксперимента; созданы комплекты модельных экспериментальных данных.

На кафедре внедрена и успешно работает балльно-рейтинговая система оценки успеваемости студентов.

По инициативе кафедры проводятся мероприятия, направленные на повышение интереса студентов к химии, на расширение представлений о возможностях химической науки. Это ежегодная олимпиада по химии для студентов первого курса; проведение посвященной международному году Периодической таблицы игры «Что? Где? Когда?», в которой приняли участие студенты разных курсов бакалавриата и магистранты; цикл лекций «Химия в действии», прочитанных в НИТУ «МИСиС» приглашенными специалистами.

Преподаватели кафедры приняли активное участие в создании онлайн курса «Общая химия», размещенного на платформе «Открытое образование».

Кафедра ОиНХ активно участвует в работе со школьниками и абитуриентами: преподаватели проводят занятия по элективным курсам, участвуют в проектах «Университетские субботы», «Два дня в МиСИС», проводят Предпрофессиональный экзамен.

На кафедре успешно развиваются такие научные направления, как обогащение полезных ископаемых, переработка техногенного сырья, очистка сточных вод. По этим направлениям ведется подготовка кадров высшей квалификации. За период с 2006 г. по настоящее время защищены 3 докторских и 7 кандидатских диссертаций.

Созданная в рамках кафедры ОиНХ Учебно-научная лаборатория обеспечивает базу подготовки магистров и кадров высшей квалификации в области процессов переработки горнохимического сырья с применением современных химических и физико-химических технологий.

от зачетного синтеза к исследовательскому проекту

Please use this identifier to cite or link to this item: https://elib.bsu.by/handle/123456789/228593

Title:	Курсовая работа по неорганической химии: от зачетного синтеза к исследовательскому проекту
Authors:	Сергеева, О. В.
Keywords:	ЭБ БГУ::ЕСТЕСТВЕННЫЕ И ТОЧНЫЕ НАУКИ::Химия ЭБ БГУ::ОБЩЕСТВЕННЫЕ НАУКИ::Народное образование. Педагогика
Issue Date:	2018
Publisher:	Минск : Изд. центр БГУ
Citation:	Свиридовские чтения : сб. ст. Вып. 14. — Минск : Изд. центр БГУ, 2018. — С. 167-171
Abstract:	Одной из форм реализации обучающе-исследовательского принципа в образовании является метод проектов (проектная технология), рассматриваемый сегодня как инновационный подход в педагогике и методике преподавания гуманитарных и естественно-научных дисциплин. Учебный процесс в классическом университете всегда включает подготовку курсовых и дипломных работ, которые, несомненно, имеют основные признаки проектов. В статье с этой точки зрения рассматривается курсовая работа по неорганической химии и возможности ее трансформации в индивидуальный, парный или групповой моно- или межпредметный исследовательский проект.
Abstract (in another language):	One of the forms of implementation of the teaching and research principle in education is the method of projects, regarded today as an innovative approach to pedagogy and technique of teaching both the humanities and natural sciences. The educational process in classical University always includes the fulfilment of the course and diploma works, which undoubtedly have all the main features of the projects. From this point of view the course work in inorganic chemistry and possibilities of its transformation into individual, pair or group mono- or interdisciplinary research project are considered in the article.
URI:	http://elib.bsu.by/handle/123456789/228593
Appears in Collections:	Выпуск 14

Items in DSpace are protected by copyright, with all rights reserved, unless otherwise indicated.

Диагностическая контрольная работа за курс неорганической химии основной общеобразовательной школы.

Контрольно-измерительные материалы составлены в соответствии с пособием: О.С. Габриелян. Химия: 8 — 11 класс: Контрольные и проверочные работы.- М.: Дрофа, 2019 г.

Диагностическая контрольная работа по основным вопросам за курс неорганической химии основной общеобразовательной школы.

Цель работы: проверить уровень усвоения программного материала по курсу неорганической химии основной общеобразовательной школы на базовом уровне.

Вариант 1.

Часть А

А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 4е и находится

1) 4-й период, главная подгруппа III группа

2) 3-й период, главная подгруппа IV группа

3) 2-й период, главная подгруппа IV группа

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний 2) магний 3) сера 4) фосфор

А 3. Схеме превращения N⁺² → N⁺⁴ соответствует химическое уравнение:

1) N₂ + 3Mg = Мg₃N₂  3) N₂ + О₂ = 2NO

  2) N₂ + 3Н₂ = 2NН₃  4) 2NO + О₂ = 2NО₂

А4. Кислота, соль, основание составляют группу веществ:

1) h3SO3, NaОН, AgNO3 2) Са(OH)₂, HCl, СuSO₄

3) HNO3, МgCl2, Al(OH)₃ 4) HCl, Li2O, Мg(OH)₂

А5. Сокращенному ионному уравнению Н⁺ + ОН^— = H₂О ^{соответствует}

взаимодействие:

1) Н2SiO₃ и NaОН

2) НСl_{и Zn(OH)2}

3) Н₂SO₄ и КОН

А6. Газ, образующийся в результате сгорания топлива при недостатке

кислорода, малорастворимый в воде, ядовит, восстановитель металлов:

1) углекислый 2) угарный 3) аммиак 4) водород

Часть В

В1. Допишите реакции. Определите тип реакции.

а) Fe₂O₃ + Al = б) Мg + О2 =

в) Fe(OH)₂ + HNO₃=

В2. Запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции:

ZnSO₄ + КOH =

В3. Используя метод электронного баланса, рассмотрите реакцию в свете ОВР, укажите окислитель, восстановитель.

Al+ O₂ → Al 2O₃

Диагностическая контрольная работа

Вариант 2.

Часть А

А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 6е и находится

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа

2) 3-й период, главная подгруппа VI группа

3) 2-й период, главная подгруппа VI группа 

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

А 3. Схеме превращения S ^-2 → S⁺⁴ соответствует химическое уравнение:

1) SO₂ + Н₂О = Н₂SO₃  3) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 

2) Н₂ + S = Н₂S  4) 2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2Н₂О

А4. Основание, кислота, соль составляют группу веществ:

1) Сu(OH)₂ , КОН, Н₂S, 2) Zn(OH)₂, НСl, CuO, _,

3) Fe(OH)₃, Н₂SiO₃, Na₂S, _{4) Ва(OH)2, FeСl3, Н3РO4.}

А5. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Сu²⁺ + 2ОН^— = Сu(OH)₂ ^{взаимодействует пара электролитов:}

1) СuSO₄ и Fe(OH)₂ 2) СuСl₂ и Ва(OH)₂

3) Сu₂S и КОН

А6. Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет, имеющий резкий запах, называется: 1) углекислый 2) угарный 3) аммиак 4) водород

Часть В

В1. Допишите реакции. Определите тип реакции.

а) CuCl₂ + Al = б) Li + O2=

в) Ca(OH)₂ + HCl =

В2. Запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции:

CuSO₄ + NaOH =

В3. Используя метод электронного баланса, рассмотрите реакцию в свете ОВР, укажите окислитель, восстановитель.

Fe+ O₂ → Fe 2O₃

Критерии оценивания:

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 – 6 баллов – « 2» (0-32%)

7 — 11 баллов – «3» (33- 56%)

12– 15 баллов – «4» (57-86%)

16 — 19 баллов – «5» (87-100%).

Максимальный балл – 19.

ОТВЕТЫ к заданиям с кратким ответом:

Часть А – задания №1- оцениваются 1 баллом.
Вариант	1	2	3	4	5	6	Итого: 6 баллов
1	2	3	4	3	3	2
2	2	4	4	3	2	3

ОТВЕТЫ к заданиям с развернутым ответом:

Вариант 1 Вариант 2

Содержание верного ответа и критерии оценивания		Баллы
Часть В №1 а)Fe2O3 +2Al =Al2O3+ 2Fe замещение б)2Мg + О2 = 2МgО соединение в) Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 +2Н2О №2 обмен ZnSO4+2КOH = Zn(OH)2 +К2SO4 Zn2++(SO4)2-+2К++2ОН— = Zn(OH)2 + 2К++(SO4)2- Zn2++ 2ОН— = Zn(OH)2	Часть В №1 а) 3CuCl2 +2Al = 2Al Cl3+3Cu замещение б)4Li + O2= 2Li2O соединение в) Ca(OH)2 +2HCl =СаСl2+2Н2О №2 обмен CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SО4 Сu2++(SO4)2-+2Na++2ОН— = Cu(OH)2 + 2Na++(SO4)2- Cu2++ 2ОН— = Cu(OH)2	6 2 2 2 3 1 1 1
Правильно записано уравнение реакции и указан тип реакции Правильно записано молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение (за каждую реакцию – 1 балл)		2 3
Часть В №3 4Al+ 3O2 = 2 Al 2O3 Al0 -3е→Al3+ восстановитель- Al0 окисление O20+4е→2О2- окислитель — O20 восстановление	Часть В №3 1) 4Fe+3 O2 = 2 Fe 2O3 Fe0— 3е→ Fe 3+ восстан-тель- Fe 0 окисление O20+4е→2О2- окислитель — O20 восстановление	4 1 1 1 1
Рассмотрена реакция в свете ОВР: Рассмотрены процессы окисления, восстановления Указаны окислитель и восстановитель		1 2 1
Все элементы ответов записаны неверно		0

Качественный химический анализ | Boundless Chemistry

Принцип произведения растворимости используется в качественном анализе для определения состава соединения путем разделения ионов в растворе.

Цели обучения

Опишите применение принципа произведения растворимости в качественном анализе раствора.

Классический качественный неорганический анализ — это метод аналитической химии, направленный на определение элементного состава неорганических соединений.В основном он ориентирован на обнаружение ионов в водном растворе. Раствор обрабатывают различными реагентами для проверки реакций, характерных для определенных ионов, которые могут вызывать изменение цвета, образование твердого вещества и другие видимые изменения.

Константы произведения растворимости могут использоваться для разработки методов разделения ионов в растворе путем селективного осаждения. Селективное осаждение используется для образования твердого вещества с одним из ионов в растворе без нарушения других ионов. Вы можете продолжить этот метод, чтобы эффективно разделить все ионы в растворе.Вся традиционная схема качественного анализа основана на использовании этих констант равновесия для определения правильных осаждающихся ионов и правильной стратегии.

Катионы обычно делятся на шесть групп. У каждой группы есть общий реагент, который можно использовать для отделения их от раствора. Поскольку катионный анализ основан на продуктах растворимости ионов, значимые результаты могут быть получены только в том случае, если разделение выполняется в определенной последовательности. Это связано с тем, что некоторые ионы одной группы могут также реагировать с реагентом другой группы.Например, как Ba ²⁺ , так и Sr ²⁺ будут реагировать с ионом SO ₄ ^2- с образованием твердого вещества. Следовательно, перед выбором иона SO ₄ ^2- для селективного осаждения в растворе, который может содержать как Ba ²⁺ , так и Sr ²⁺ , следует провести математические расчеты.

Пример:

Раствор 0,010 М в хлориде бария (BaCl ₂ ) и 0,020 М в хлориде стронция (SrCl ₂ ).Можно ли селективно осаждать Ba ²⁺ или Sr ²⁺ концентрированным раствором сульфата натрия (Na ₂ SO ₄ )? Какой ион выпадет в осадок первым? (Для простоты предположим, что раствор Na ₂ SO ₄ настолько концентрирован, что изменением объема в растворе Ba-Sr можно пренебречь.)

Решение:

Растворимость сульфата бария определяется по формуле:

.

K _sp = [Ba ²⁺ ] [SO ₄ ^2- ] = 1.{-5} [/ латекс]

Это означает, что когда сульфат-ион (SO ₄ ^2- ) добавляется к раствору и его концентрация увеличивается, барий выпадает в осадок первым.

Услуги по анализу неорганических материалов и фазовой идентификации

Определить неизвестное или подтвердить состав пробы …

Triclinic Labs предлагает возможности и методы лабораторных анализов неорганических веществ для тестирования и измерения неорганических элементов и фаз в твердых и жидких образцах.У нас есть обширный опыт анализа синтетических материалов, промышленных побочных продуктов / отходов, коррозионных материалов, загрязняющих веществ, катализаторов, промежуточных продуктов, минералов, цемента, металлов, стратегических материалов, полупроводников, керамики … в основном всех промышленных неорганических и органических твердых веществ.

---

Идентификация фаз и определение характеристик с помощью порошковой рентгеновской дифракции (XRPD):

Применение И Описание техники
Порошковая дифракция рентгеновских лучей наиболее широко используется для идентификации неизвестных кристаллических материалов (например,грамм. минералы, неорганические соединения). Определение неизвестных твердых тел имеет решающее значение для исследований в области геологии, экологии, материаловедения, инженерии и полимерных наук. Помимо стандартной идентификации кристаллической фазы, мы можем разработать специальные методы количественного и полуколичественного анализа в зависимости от интересующей системы. Твердотельные материалы часто представляют собой нечто большее, чем просто сумму отдельных фаз, часто требующих характеристики всей матрицы образца (микроструктура, текстура, кристаллический / некристаллический, твердый раствор), чтобы выделить ключевые характеристики материала и определить взаимосвязь между матрицей и ключевыми свойствами материала.Triclinic labs разработала ряд уникальных аналитических методов для характеристики твердотельной матрицы. Эти методы могут использоваться для более сложных материалов и для определения изменчивости матрицы в контролируемых условиях окружающей среды. Каждая химическая молекула (или фаза) немного по-разному отражает рентгеновские лучи и имеет разные дифракционные картины. Смесь соединений дает узор, состоящий из узоров всех отдельных компонентов. Чтобы идентифицировать компоненты, присутствующие в смеси, полученная рентгенограмма сравнивается с большой базой данных картин.Часто спектры перекрываются, поэтому важны опыт и суждения. Когда идентификация фаз завершена, компоненты (фазы) классифицируются как основные, второстепенные или следовые.
Инструмент	Модель	Примечания:
Ригаку	SmartLab (3) 1D и 2D, ориентация отражения и пропускания Порошки, таблетки, тонкие пленки, лекарственные препараты Отображение пропускания и геометрии отражения Треб.(<5 мг) Источник меди и источник Со. Детектор HyPix-3000 — это детектор рентгеновского излучения со счетом одиночных фотонов с высокой скоростью счета, превышающей 10⁶ cps / пиксель, высокой скоростью считывания и практически без шума. Переменная температура, регулируемый угол обзора ступени влажности и SAXS	Wiki Reference для XRPD Часто задаваемые вопросы об услугах XRPD Triclinic (щелкните здесь)

Приложения включают:

• Характеристика кристаллических материалов (идентификация, количественная оценка, микроструктура, текстура, микрокристаллические, нанокристаллические..)
• Характеристика некристаллических материалов (мезофазных [т.е. жидких кристаллов], стеклообразных и аморфных)
• Характеристика твердотельной матрицы (микроструктура, текстура, твердый раствор, сегрегация, микропоглощение ..)
• Определение размеров элементарной ячейки с помощью индексации и определения кристаллической структуры по порошковым рентгенограммам
• Полуколичественное и количественное определение кристаллического и некристаллического фазового состава и дисперсии в контролируемых условиях окружающей среды
• Способность обрабатывать большие (<~ 10 см) и маленькие (> ~ 0.5 мм) твердые образцы, жидкости, суспензии, порошки и тонкие пленки.

ИК-Фурье инфракрасная спектроскопия —

Определение известных и неизвестных органических и

неорганических материалов

Применение И Описание техники
FTIR-спектрометр одновременно собирает данные с высоким спектральным разрешением в широком спектральном диапазоне. Это дает значительное преимущество перед дисперсионным спектрометром (например,грамм. Раман), который измеряет интенсивность в узком диапазоне длин волн за раз. ИК-Фурье-спектрометры в основном используются для измерений в средней и ближней ИК-областях. Этот метод используется для получения инфракрасного спектра поглощения, излучения, фотопроводимости или комбинационного рассеяния твердого тела, жидкости или газа для идентификации. Мы спектрально сопоставляем полученные спектры с нашими базами данных более чем 1,5 миллиона известных соединений. Термин инфракрасная спектроскопия с преобразованием Фурье происходит от того факта, что преобразование Фурье (математический процесс) требуется для преобразования необработанных данных в фактический спектр.Поскольку информация со всех длин волн собирается одновременно. Это приводит к более высокому отношению сигнал / шум для заданного времени сканирования. Аттенуированное полное отражение (НПВО) НПВО — это аксессуар, используемый для измерения поверхностных свойств твердых или тонкопленочных образцов, а не их объемных свойств. Как правило, ATR имеет глубину проникновения от 1 до 2 микрометров в зависимости от условий вашего образца.
Марка прибора	Модель	Примечания:
Термо	iS50, Модель 60825 Nicolet 6700 НПВО, диффузное отражение, пропускание, газовая ячейка, согласование спектральной библиотеки. Omnic 9.7.46 Программное обеспечение	Wiki-справочник по FTIR

Приложения включают:

• Быстрое определение присутствия карбонатов, фосфатов, нитратов, нитритов, многих минералов или воды с помощью относительного количественного измерения
• Измеряет поверхностные покрытия и обработки на глубину от 1 до 2 мкм
• Обнаружение отклонений в толщине органического покрытия на другом органическом материале подложки

Другие тесты:

Термогравиметрический анализ (ТГА)

Определить термические характеристики и химическую идентичность

Применение И Описание техники
ТГА используется для определения таких характеристик материалов, как температура разложения, содержание поглощенной влаги, уровень неорганических и органических компонентов в материалах, точки разложения и остатки растворителей.ТГА можно использовать для оценки термостойкости материала. Используя TG-IR, прибор TGA непрерывно взвешивает образец по мере его нагрева. При повышении температуры различные компоненты образца разлагаются, и газы можно измерить и идентифицировать с помощью инфракрасной спектроскопии (TG-IR). Этот метод полезен для органических, термостабильных полимеров и керамических материалов.
Марка прибора	Модель	Примечания:
TA Instruments	Q50 Discover 5500 Детектор DTGS Принадлежность интерфейса TGA / IR Печь с выделенным газом (газовая ячейка нагревается до 250 ° C, а линия передачи достигает 225 ° C.) Продувка азотом или гелием. Thermal Advantage Release 5.5.3 5500 Discovery с программным обеспечением Trios v.4.3.1.39215.	Справочник Wiki для TGA

Дифференциальная сканирующая калориметрия (ДСК)

Обнаружение фазовых переходов

Применение И Описание техники
Наблюдая за разницей в тепловом потоке между образцом и эталоном, дифференциальные сканирующие калориметры могут измерять количество тепла, поглощаемого или выделяемого во время фазовых переходов.Способность определять температуры перехода и связанные с ними энтальпии делает ДСК основным методом изучения переходов первого рода, то есть тех, которые связаны со скрытой теплотой, такой как плавление, кристаллизация и потеря воды из гидратированного кристалла. ДСК можно также использовать для измерения характерных физических свойств материалов; например, абсолютная теплоемкость. Кроме того, с помощью DSC можно обнаружить небольшие физические изменения, связанные с переходами второго рода. Примером может служить событие стеклования, которое происходит из-за уменьшения вязкости (увеличения молекулярной подвижности), которое следует за нагреванием аморфного твердого вещества.Хотя вязкость увеличивается непрерывно при нагревании, прерывистый стеклование обнаруживается с помощью DSC, когда молекулярное движение в исследуемом образце происходит в той же шкале времени, что и измерение DSC. DSC нашел применение во многих областях, включая изучение химических реакций, определение третичных структур и эффективности связывания белков, а также количественное определение процентной кристалличности, исследование отверждения и определение событий разложения полимеров. Были разработаны методы, в которых можно использовать только DSC для определения растворимости и совместимости активного фармацевтического ингредиента (API) / наполнителя.Компания Triclinic использует данные DSC не только для стандартной характеристики твердых веществ, но и как часть собственного метода прогнозирования физической стабильности аморфных API или рецептур. Наша новая система Discovery 2500 обеспечивает точное измерение тепловых переходов. Доступная модулированная конфигурация DSC позволяет разделить в противном случае перекрывающиеся события.
Марка прибора	Модель	Примечания:
TA Instruments	TA Instruments — Q 2000 и Q2500 Discovery Systems Thermal Advantage Software (5.5.3)	Wiki-справочник по дифференциальной сканирующей калориметрии

Титрование по Карлу Фишеру (KF)

Определить следовые количества воды

Применение И Описание техники
Титрование по Карлу Фишеру (KF) — это быстрый, точный и точный метод определения содержания воды в жидкостях и твердых телах. Содержание воды измеряется автоматически с помощью титратора KF, и это занимает всего несколько минут.Титрование KF является селективным для воды. Напротив, метод потери веса при сушке требует нескольких часов для получения результатов, и наблюдаемая потеря веса может быть не полностью связана с содержанием воды. Материалы, которые обладают высокой гигроскопичностью, должны быть подготовлены для испытаний в атмосфере азота. Мы предлагаем три типа методов титрования KF: Кулонометрическое титрование KF — Кулонометрическое титрование KF подходит для образцов с низким содержанием воды, например, от 1 ppm до 5%. Волюметрическое титрование KF — Волюметрическое титрование KF подходит для проб с содержанием воды в диапазоне от 100 ppm до 100%. Кулонометрический / волюметрический KF с сушильной печью — Кулонометрическое / волюметрическое титрование KF с приставкой для сушильной печи подходит для нерастворимых материалов или материалов, которые подвергаются побочным реакциям с использованием обычных реагентов для титрования KF.
Марка прибора	Модель	Примечания:
Mettler Toledo	V20 и C20 (кулонометрический, волюметрический, печной)	Справочник вики по титрованию Карла Фишера

УФ / Vis

Количественное определение компонентов

Применение И Описание техники
Обычно используется в аналитической химии для количественного определения различных аналитов.Присутствие аналита дает ответ, который, как предполагается, пропорционален его концентрации. УФ / видимый свет можно также применять для определения кинетики или константы скорости химической реакции.
Марка прибора	Модель	Примечания:
PerkinElmer	Лямбда 25	Справочник Wiki для UV / Vis

Элементный анализ, обнаружение, идентификация и количественная оценка:

Элементный анализ и испытания включают идентификацию и количественное определение элементов, элементных соединений и молекулярных форм.Типы образцов и матрицы, проверенные на наличие микроэлементов, включают органические и неорганические, водные и неводные материалы. Детектирование элементарных следов и ультраследовых значений варьируется от частей на миллион (ppm) до частей на миллиард (ppb) и частей на триллион (ppt) с использованием проверенных методов.

Применение И Описание техники
Элементный анализ — это качественный и количественный процесс определения элементного состава материалов (например,г., химические соединения, минералы, металлы, жидкости). Некоторые элементные методы могут даже идентифицировать изотопы данного элемента. Мы предлагаем несколько методов: Энергодисперсионное рентгеновское излучение (EDX) — это быстрый метод определения элементов от бериллия до урана в твердых материалах. EDX использует электронный луч, чтобы стимулировать испускание характерных рентгеновских лучей элементов с поверхности образца. Элементные результаты представлены в рентгеновском спектре. EDX можно использовать для анализа локализованных областей или создания химических карт.Возможен как качественный, так и количественный анализ. (Triclinic Labs обычно использует EDX для идентификации примесей.) Масс-спектрометрия с индуктивно связанной плазмой (ICP-MS) — это высокочувствительный метод, используемый для обнаружения микроэлементов в твердых и жидких образцах. ИСП-МС работает путем растворения образца в кислотном растворе перед его ионизацией индуктивно связанной плазмой, а затем с использованием масс-спектрометра для разделения и идентификации образующихся ионов и. Поскольку этот метод позволяет идентифицировать элементы с такими низкими концентрациями, как части на триллион, ICP-MS полезен для определения элементарных примесей для большинства элементов периодической таблицы (за исключением галогенов) и может использоваться в тестах USP <232> и <233>. Следы металлов, обнаруженные и измеренные с помощью ICP и ICP-MS: Алюминий, мышьяк, бор, барий, бериллий, висмут Кальций, кадмий, церий, кобальт, хром, цезий, медь Диспрозий, эрбий, европий, золото, галлий, германий Железо, йод, индий, иридий, свинец, литий Ртуть, магний, марганец, молибден Натрий, никель, калий, фосфор, палладий, платина Рубидий, Рений, Родий, Рутений Серебро, сера, сурьма, скандий, селен, кремний Олово, тантал, торий, титан, таллий Ванадий, вольфрам, иттрий, иттербий, цинк металлы прочие и виды металлов Рентгеновское излучение, индуцированное протонами (PIXE) — это неразрушающий метод, позволяющий идентифицировать элементы от натрия до урана в твердых телах, жидкостях и аэрозольных фильтрах.Он использует пучок протонов, чтобы вызвать изменение электронной оболочки, чтобы вызвать испускание обнаруживаемых рентгеновских лучей. PIXE можно использовать для анализа многоэлементных образцов, потому что рентгеновские лучи каждого элемента являются характеристиками элемента и не перекрываются друг с другом. Высокая чувствительность (предел обнаружения ~ 1 ppm для тонкой фольги и ~ 10 ppm для толстых образцов) Возможно измерение при атмосферном давлении (позволяя лучу выходить из линии луча через тонкое окно, большие образцы можно анализировать на воздухе). Возможность использования нескольких элементов (основной элементный анализ выполняется для любого элемента от натрия до урана в одном спектре) Неразрушающий (минимальное воздействие луча на образец) Поверхностно-чувствительный метод (типичная глубина анализа порядка 1 мкм)
Марка прибора	Модель	Примечания:
Разное	Разное

---

Доступные уровни обслуживания для неорганического анализа:

---

Неорганическая химия (Monterey Bay Analytical Services, Inc.)

Вся природная вода содержит некоторое количество других компонентов, таких как растворенный кислород, песок или кальций. По мере того, как вода перемещается, она может собирать различные типы и количества таких компонентов или примесей. Примеси в воде зависят от природы почвы и горных пород, через которые она прошла. Примеси могут быть классифицированы как:

• Взвешенные твердые частицы : песок, глина, ил, ил и органические вещества
• Растворенные газы : кислород, азот, диоксид углерода, аммиак и сероводород
• Растворенные соли : хлорид, сульфат, бикарбонат, калий, кальций, магний, железо и марганец
• Загрязняющие вещества : фосфаты, нитраты, пестициды и гербициды

Некоторые примеси, если присутствуют в больших количествах, могут сделать воду небезопасной для употребления.Воду необходимо обработать, чтобы снизить концентрацию вредных примесей, или, возможно, потребуется найти другой источник воды. Это одна из причин, по которой проверка качества воды так важна.

MBAS выполняет ряд анализов для оценки качества воды. MBAS может тестировать на конкретные примеси или аналиты. Мы также предлагаем возможность выбора одной из наших тестовых панелей (пакетов) для анализа более широкого диапазона параметров. К ним относятся:

• Панель пригодности для орошения: эта панель предназначена для проверки содержания натрия и других ионов, которые могут влиять на рост растений.Эта панель — отличный вариант, если ваш источник воды предназначен только для полива.
• Панель пригодности для бытовых нужд: эта панель включает испытания на жесткость * и коррозионную активность воды, а также на общие ионы, которые могут влиять на качество питьевой воды, такие как нитраты и фториды.
• Общая панель по качеству воды: эта панель включает все анализы, содержащиеся в панели «Домашняя пригодность», а также некоторые из наиболее распространенных загрязнителей питьевой воды тяжелыми металлами, такими как мышьяк и свинец.
• Заголовок 22 : Панель Заголовка 22 представляет собой более полный пакет тестов, который включает все анализы, найденные в Панели общего качества воды, а также больше тяжелых металлов и цианидов. Этот пакет также включает анализ физических параметров, таких как цвет и запах, которые влияют на эстетику воды.
• Р.О. / Панель умягчителя — Новинка : это панель меньшего размера, предназначенная для определения того, установлен ли домашний умягчитель воды и / или обратный осмос (R.О.) Система работает эффективно.

* На жесткость воды влияет количество кальция и магния в воде. Хотя жесткая вода не вредна для употребления, она может привести к образованию накипи и образованию пятен от жесткой воды в душе и на посуде.

Другие анализы могут быть добавлены к любой из наших панелей за дополнительную плату в соответствии с прейскурантом. Чтобы увидеть все анализы, включенные в каждую панель, а также цены, пожалуйста, посмотрите наш прайс-лист.

Пройди тест на неорганическую химию для меня.TutorsUmbrella.Com

Пройди тест по неорганической химии для меня. РепетиторыUmbrella.Com Главная >> Взять-неорганический-химический-тест

---

Неорганическая химия занимается синтезом, а также особенностями поведения различных неорганических соединений. На тесте по органической химии студенты большую часть времени сталкиваются с проблемой тайм-менеджмента. У них есть другие занятия, требующие времени и энергии. Проблема, от которой страдают многие студенты, заключается в том, что они не могут справиться с нагрузкой, связанной с обучением и другими видами деятельности, в ограниченное время.В результате они получают оценки ниже среднего.

Студентам нужен кто-то, на кого они могут положиться в трудную минуту, кто-то с многолетним опытом решения проблем, связанных с образованием; что кто-то не кто иной, как Tutors Umbrella. Нельзя отрицать, что платформы помощи осознают, что студенты отчаянно нуждаются в помощи, и именно поэтому они берут со студентов высокие. Мы, с другой стороны, понимаем, через что проходят студенты, и предлагаем самые разумные и доступные пакеты для наших студентов.Мы занимаемся многими вопросами, связанными с образованием, и один из самых известных — « наймите кого-нибудь, чтобы он сдал мне онлайн-тест на неорганическую химию ».

---

---

Сдать онлайн-тест по неорганической химии

Зонтик

Tutors — тот, кто может сдать ваш тест по неорганической химии от вашего имени и взамен дать вам наилучшее возможное качество оценок на вашем промежуточном или последнем тесте.

Может ли кто-нибудь сдать за меня онлайн-тест на неорганическую химию ? Ответ действительно положительный! Репетиторы Ключевые поставщики услуг Umbrella готовы помочь вам всеми средствами и предоставить вам самое лучшее с точки зрения образованных, надежных и профессиональных участников онлайн-тестирования за меньшее время, чем запланировано.

Оплата труда лиц, сдающих экзамены по неорганической химии

Получить помощь от профессиональной платформы зонтика Репетиторов не так сложно, и они готовы предоставить вам следующие виды услуг в соответствии с вашими потребностями:

• Широкий спектр учебных модулей с высококвалифицированными преподавателями, которые ждут, чтобы предоставить вам максимально возможную онлайн-помощь в виде тестов, викторин и т. Д.
• Специалисты по тестированию неорганической химии могут лучше позволить вам защитить специализированные услуги даже без разглашения какой-либо конфиденциальной информации, такой как данные кредитной карты, пароли и т. Д.
• Вся информация, которую вы предоставляете нашим специалистам, полностью защищена и находится в надежных руках.
• Предлагаемые вам индивидуальные услуги по запросу.
• Структурированный тест с лучшими инструкциями или пригодность для нескольких университетов, онлайн-тест на уровне колледжа.
• Подлинная помощь в плане получения квалифицированного вознаграждения за то, чтобы кто-то сдал мне тест на неорганическую химию с лучшими оценками.

МОЖЕТ ПРОЙТИ МОЙ ОНЛАЙН-ТЕСТ НА НЕОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ ДЛЯ МЕНЯ

Вы ищете человека, которому вы можете заплатить за прохождение онлайн-теста по неорганической химии за вас? Вы переживаете из-за того, что не можете найти надежного человека? Не стоит волноваться, ведь мы здесь, чтобы помочь вам.Зонтик репетитора поможет вам с нашими высококвалифицированными специалистами в области неорганической химии. Мы заверяем вас, что вы получите оценку A или B, в противном случае мы предложим вам полный возврат денег.

ПОЧЕМУ МЫ?

Tutors Umbrella — одна из самых известных онлайн-платформ помощи на рынке. Мы просто лучшие, когда дело касается помощи студентам. У нас более 8 лет опыта, и наши специалисты предложат вам всестороннюю помощь в проведении онлайн-тестов по неорганической химии.Все, что вам нужно сделать, это выбрать нас, чтобы получить более высокие оценки на вашем тесте.

НАЙТИ НАМ И ПОЛУЧИ СОРТ, КОТОРЫЙ ВСЕГДА ЖЕЛАЛ В ВАШЕМ ХИМИЧЕСКОМ ИСПЫТАНИИ

Вы можете связаться с нами с помощью следующих вариантов:
Электронная почта: [email protected]
Позвоните нам: + 1-716-514-8848
Онлайн-чат: поговорите с нашим представителем в онлайн-чате прямо сейчас

Вернемся к вам наедине

Просто сообщите нам свой номер телефона и мы свяжемся с вами

Тесты на анионы — Химический анализ — (CCEA) — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — CCEA

Тестирование на галогенид-ионы

Галогены являются элементами в группе 7 Периодической таблицы и включают хлор, бром и йод .Их ионы называются галогенид-ионами, например. хлорид, Cl-. Вы можете проверить их, используя раствор нитрата серебра.

Тест с использованием нитрата серебра

Метод:

• растворите небольшой образец твердой соли, которую вы тестируете, в воде.
• поместите примерно 10 см ³ раствора в пробирку.
• добавьте четыре капли азотной кислоты.
• по каплям добавить раствор нитрата серебра.
• если образуется осадок, обратите внимание на цвет.

Вот сводка возможных результатов:

Анион	Цвет осадка	Ионное уравнение
хлорид-ион, Cl —	белый	Ag	Ag ) + Cl — (водный) → AgCl (s)
бромид-ион, Br —	кремовый	Ag + (водный) + Br — (водный) → AgBr (s)
иодид-ион, I —	желтый	Ag + (водный) + I — (водный) → AgI (s)

Тест на сульфат-ионы

Метод :

• растворите небольшой образец твердой соли, которую вы исследуете, в воде.
• поместите примерно 10 см ³ раствора в пробирку.
• по каплям добавляют раствор хлорида бария.
• если образуется осадок, обратите внимание на цвет.

Вот краткое изложение возможных результатов:

Анион	Цвет осадка	Ионное уравнение
сульфат-ион, SO 4 2-	белый 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) → BaSO 4 (s)

Тест на карбонат-ионы

Метод:

• добавить разбавленную соляную кислоту в твердая соль, которую вы тестируете.
• проверьте любой газ, который образуется при пропускании его через известковую воду.

Наблюдения
Шипение
Твердое вещество растворяется
Известковая вода меняется с бесцветной на молочную

углекислотное соединение. Двуокись углерода является продуктом реакции и превращается в мутную известковую воду.

\ [CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO2 + H_2O \]

CO ₃ ^2- + 2H ⁺ → CO ₂ + H ₂ O

Практико-качественный анализ

Поскольку практическая работа 4 не за горами, давайте обсудим качественный анализ!

Я также хотел бы пожелать всем студентам J2 удачи на практических экзаменах!

Контроль качества является неотъемлемой частью практических экзаменов и обычно довольно прост.

Нам необходимо провести тесты в соответствии с инструкциями, записать наблюдения и установить идентификацию неизвестных видов, присутствующих в растворе.

Давайте рассмотрим упражнение, в котором наблюдения уже даны (поскольку химикаты и экспериментальное оборудование недоступны), и выведем неизвестные ионы, присутствующие в растворе FB8.

Рекомендуется отслеживать количество идентифицируемых катионов и анионов, поскольку каждый ион обычно идентифицируется только с помощью одного теста.

Итак, в этом случае нам нужно идентифицировать 2 катиона и 1 анион.

Тест 1

Мы можем ссылаться на примечания к качественному анализу в конце практического экзаменационного документа или буклета с данными, поэтому нет необходимости запоминать наблюдения для всех катионов и анионов.

Итак, давайте выясним, какие виды будут давать зеленый осадок при добавлении водного аммиака.

Из (а) реакции водных катионов QA Notes мы можем видеть, что только Cr ³⁺ и Fe ²⁺ дают зеленый ppt, нерастворимый в избытке аммиака.

Однако только Fe ²⁺ образует зеленые частицы, которые становятся коричневыми при контакте с воздухом.

Следовательно, присутствует Fe ²⁺ , который образует зеленый Fe (OH) ₂ ppt при добавлении водного раствора аммиака, нерастворимого в избытке.

Fe (OH) ₂ ppt окисляется до коричневого Fe (OH) ₃ ppt при стоянии на воздухе.

Тест 2

Зеленый ppt, образующийся при добавлении водного гидроксида натрия, обусловлен Fe ²⁺ , как определено в Тесте 1.

При осторожном нагревании выделяется бесцветный газ, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумажку в синий цвет.

Бесцветный газ должен быть аммиаком, что можно определить из части (c) примечаний по обеспечению качества.

Ссылаясь на часть (а) примечаний по обеспечению качества, мы можем определить, что катион, который дает это наблюдение, должен быть NH ₄ ⁺ .

При добавлении сильного основания NaOH происходит нейтрализация между NaOH и слабой кислотой NH ₄ ⁺ , которая образует NH ₃ и воду.

Затем газ NH ₃ удаляется при нагревании.

Последнее наблюдение, когда зеленый ppt стал коричневым, связано с образованием Fe (OH) ₃ .

Тест 3

Коричневый ppt остался при добавлении H ₂ O ₂ означает, что нет окислительно-восстановительной реакции между Fe (OH) ₃ и H ₂ O ₂ .

Мы можем рассчитать ячейку E _{для этой реакции, чтобы показать, что окислительно-восстановительная реакция между Fe (OH) 3 и H 2 O 2 в щелочной среде невозможна.}

Тест 4

Поскольку определены оба катиона, мы знаем, что Тест 4 предназначен для идентификации оставшегося аниона.

Из части (b) примечаний по обеспечению качества мы можем определить, что как SO ₄ ^2-, так и SO ₃ ^2- дают белый ppt с Ba ²⁺ .

Однако только SO ₄ ^2- нерастворим в избытке разбавленной HCl, следовательно, анион должен быть SO ₄ ^2-.

Ионы, присутствующие в FB8

Наконец, мы определили все ионы, присутствующие в растворе FB8

Катионы: Fe ^₂₊ , NH ₄ ⁺
Анион: SO ₄ ^2-

Тема: Неорганическая химия, A Level Chemistry, Сингапур

Вы нашли этот видеоролик A Level Chemistry полезным?

Поставьте лайк этому видео и поделитесь им с друзьями!

Присоединяйтесь к моим 3000+ подписчикам на моем канале YouTube, чтобы получать новые видеоуроки A Level Chemistry каждую неделю.

Посмотрите другие видео-уроки химии A Level здесь!

Нужен опытный репетитор, который сделает для вас химию проще?

Рассмотрите возможность записаться на мои уроки химии JC в Бишане или уроки онлайн-обучения!

Качественный анализ неорганической химии

Для идентификации соединений используется качественный анализ. Эти соединения состоят из катионы и анионы.Эти соединения могут быть в одной смеси. Поэтому мы должны следовать указанному процедура идентификации этих соединений по одному. Есть много разных экспериментов по идентификации различных соединений. При качественном анализе мы наблюдаем физическое изменение, когда происходит реакция или после того, как реакция завершилась.

Примеры качественного анализа

• Определите раствор NaCl и раствор ZnCl ₂ раствор
• Идентифицировать твердый Na ₂ CO ₂ и раствор MgCO ₃

В этом руководстве мы узнаем следующее.

1. Что такое качественный анализ с введением
2. Примеры и применения качественного анализа
3. Перечень качественных анализов на различные анионы и катионы

Введение в качественный анализ

Проще говоря, качественный анализ — это идентификация соединений, анионов и катионов путем проведения некоторых экспериментов (реакций).

Физические изменения можно увидеть в реакции

При выявлении реакции используются следующие изменения.Мы сравниваем следующие различия в двух или более соединениях, когда они реагируют. другое соединение.

• образующий красочный раствор или бесцветный раствор
• образующий осадок — осадок может быть белым или цветным
• выделяющий газ или газы — выделяющий газ может быть бесцветным или может иметь цвет

Катионы и анионы

При качественном анализе неорганической химии в 12 классе у нас есть катионы (положительно заряженные ионы) для идентификации таких как Cu ²⁺ , Fe ²⁺ и др.

Что касается катионов, то есть еще анионы, которые мы должны узнать в разделе качественного анализа в разделе неорганической химии.

Примеры приложений для качественного анализа

Теперь мы собираемся увидеть несколько примеров, которые объясняют, что такое качественный анализ и как это делается для идентифицировать катионы и анионы.

Определить хлорид и сульфат железа (FeCl

₃ и Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ )

Вопрос

В двух флаконах два коричневых цветовых решения.Вы должны идентифицировать эти два решения по проводим некоторые эксперименты. Но вы сообщили, что эти растворы содержат хлорид железа. (FeCl ₃ ) и сульфат железа (Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ ). Так что вы должны решить, какая бутылка содержит какое соединение.

Ответ

• Катион железа +3 является общим для FeCl ₃ и Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ соединения.
• Итак, мы должны знать, мы собираемся протестировать анионы. (хлористый и сульфат).
• Добавьте раствор BaCl ₂ к обоим коричневым растворам.
• В одном растворе нет разницы после добавления BaCl ₂ .
• В другом растворе выпадает белый осадок.
• Когда мы рассматриваем возможные реакции, становится ясно, что BaSO ₄ является единственным осадком. который легко осаждается на дне раствора.Это решение имело Fe ₂ (СО ₄ ) ₃ .

В этом примере мы используем , образующий осадок в одном растворе , в то время как другой раствор остается в виде раствора.

Как определить водную разбавленную кислоту HCl и водную разбавленную кислоту H

₂ SO ₄ кислотный раствор?

Для идентификации водных растворов HCl и H ₂ SO ₄ мы используем Ba (OH) ₂ сильное основание.

Определение растворов сульфида натрия и сульфата натрия

Добавить разбавленную HCl к растворам и нагреть смеси. Одно решение выделяет газ. Когда сульфидов металлов нагревают с разбавленными HCl, выделяется газообразный сероводород. Но сульфаты металлов не выделяют газов с разбавленными кислотами.

Следовательно, мы можем идентифицировать сульфид натрия, потому что он выделяет водород сульфидный газ с разбавленной HCl.

Растворимость соединения

Растворимость соединения — очень важный фактор при качественном анализе.Сравним растворимость двух соединений и увидим который имеет лучшую растворимость в воде для определения неизвестного соединения.

Растворимость неорганических соединений, s, p, d блочных элементов — Учебное пособие

В приведенном выше руководстве обсуждается, как растворимость изменяется с анионами и катионами.

Обозначение твердого карбоната натрия и твердого карбоната магния

Мы можем идентифицировать твердый карбонат натрия и твердый карбонат магния, проверив их растворимость в воде.Карбонат натрия растворим в воде. Но карбонат магния не растворяется в воде и образует белый осадок.

Качественный анализ на катионы

Качественный анализ на анионы

Качественный анализ газов

Проблемы

.

No related posts.