Контрольная химия строение атома 8 класс химия: Методическая разработка по химии (8 класс) по теме: Контрольная работа по химии 8 класс «Строение атома и химическая связь»

Тест по химии (8 класс) по теме: Строение атома 8 класс

«СТРОЕНИЕ АТОМА»    8 КЛАСС ВАРИАНТ 1        

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:

а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.

2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.

3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют:

а) s-орбиталями; б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями; г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на р-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p1:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит три протона?

а) B; б) P; в) Al; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?

а) Na; б) P; в) О; г) Ti.

9. Число нейтронов в атоме марганца равно:

а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.

10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

        

 «СТРОЕНИЕ АТОМА»    8 КЛАСС   ВАРИАНТ 2

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:

а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.

3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют:

а) s-орбиталями;  б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями;  г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на s-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p5:

а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.

6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?

а) S; б) H; в) Ne; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?

а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.

9. Число нейтронов в атоме цинка равно:

а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.        

 

«СТРОЕНИЕ АТОМА»    8 КЛАСС ВАРИАНТ 1        

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:

а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.

2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.

3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют:

а) s-орбиталями; б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями; г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на р-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p1:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит три протона?

а) B; б) P; в) Al; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?

а) Na; б) P; в) О; г) Ti.

9. Число нейтронов в атоме марганца равно:

а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.

10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

        

 «СТРОЕНИЕ АТОМА»    8 КЛАСС   ВАРИАНТ 2

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:

а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.

3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют:

а) s-орбиталями;  б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями;  г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на s-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p5:

а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.

6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?

а) S; б) H; в) Ne; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?

а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.

9. Число нейтронов в атоме цинка равно:

а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.        

 

Тест по химии (8 класс) на тему: Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома (8 класс)

Основные классы неорганических веществ

Вариант 1

Часть А

А1. Вещество с химической формулой h4PO4 относится к классу

       1) оснований           2) кислот             3) оксидов             4) солей

А2. Укажите ряд, состоящий только из формул солей

      1) K2SO4, MgCl2, KNO3                          3) h3SiO3, h3SO4, HCl

      2) CaO, СаСО3, Na2S                               4) CO2, NO2, Fe2O3

А3. Вещество с химической формулой K2SO4 называется

      1) сульфид калия        2) гидроксид калия        3) сульфат калия       4) серная кислота

А4. Оксид кальция реагирует с

       1) оксидом бария        2) соляной кислотой        3) кислородом      4) нитратом натрия

А5. Оксид натрия взаимодействует с оксидом углерода(IV) с образованием

      1) натрия и оксида углерода(II)                      3) годроксида натрия и углерода

      2) карбоната натрия                                         4) натрия, углерода и кислорода

А6. Железо количеством 8 моль вступило в реакцию с кислородом с образованием 4 моль оксида железа. Железо с кислородом в этой реакции взаимодействует в мольном соотношении

      1) 8 : 4               2) 2 : 1                3) 4 : 1                 4) 4 : 3

А7. Уравнение реакций нейтрализации

      1) BaO +2 HCl  = BaCl2 + h3O                    3) 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O

      2) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3            4) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3O

А8. При обычной температуре водород образуется в результате взаимодействия

      1) Mg и HCl           2) Fe и h3O            3) Cu и h4PO4             4) Ag и HBr

А9. Сульфат меди(II) взаимодействует с

      1) кислородом    2) серной кислотой   3) оксидом углерода(IV)   4) гидроксидом натрия

А10.Азотная кислота взаимодействует с гидроксидом алюминия в мольном соотношении 3 : 1. Если прореагировало 3 моль гидроксида алюминия, то израсходовалось азотной кислоты

      1) 1 моль             2) 9 моль               3) 3 моль            4) 5 моль

Часть В

В1. Запишите название вещества (в именительном падеже), при термическом разложении которого образуются оксид алюминия и вода.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ.

        Формула вещества                     Класс неорганических веществ

     1) Na3PO4                                            А) основные оксиды

     2) Н3РО4                                              Б) кислоты

     3) NaOH                                               В) соли

     4) Na2O                                                 Г) щелочи

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

       Исходные вещества                             Продукты реакции

       1) h3SO4 и Ba(OH)2                               А) BaSO4 и h3O

       2) SO2 и Ba(OH)2                                   Б) BaSO3 и h3O

       3) h3SO4 и BaO

       4) SO3 и Ba(OH)2

Часть С

С1. 30 г поваренной соли растворили в 170 г воды. Найдите массовую долю (в %)  соли в полученном растворе.

С2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений

      Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2

Основные классы неорганических веществ

                                                     Вариант 2

Часть А

А1.  Вещество с химической формулой K2SO4 относится к классу

      1) кислот            2) оснований           3) солей             4) оксидов

А2. Укажите ряд, состоящий только из формул оснований

      1) NaOH, CaO, NaNO3                            3) K2O, CuO, Al2O3

      2) Cu(OH)2, Ca(OH)2, KOH                     4) K2CO3, CuSO4, СаCl2

А3. Вещество с химической формулой K2SO3 называется

      1) гидроксид калия      2) карбонат калия     3) сульфит калия    4) угольная кислота

А4. Оксид серы(IV) реагирует с

      1) оксидом кальция     2) серной кислотой   3) нитратом серебра   4) хлоридом кальция

А5. Гидроксид калия взаимодействует с оксидом фосфора(V) с образованием

      1) фосфата калия и водорода                    3) фосфата калия и воды

      2) оксида калия и фосфорной кислоты    4) оксида калия, фосфора и воды

А6. Железная окалина (Fe3O4) образуется при взаимодействии железа (Fe) и кислорода (О2) в мольном соотношении

      1) 3 : 2               2) 3 : 4                3) 3 : 1                4) 1 : 4

А7. Уравнение реакции нейтрализации

      1) Na2O + CO2 = Na2CO3                                        3) BaO + 2HCl = BaCl2 + h3O

      2) 2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3      4) 2LiOH + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O

А8. При обычных условиях вытеснит водород из раствора серной кислоты

      1) С                 2) Pt                  3) Zn                      4) Ag

А9. Сульфат железа(III) взаимодействует с

      1) оксидом меди                               3) нитратом натрия

      2) серной кислотой                          4) гидроксидом калия

А10. Азотная кислота взаимодействует с гидроксидом кальция в мольном соотношении 2:1. Если прореагировало 2 моль гидроксида кальция, то израсходовалось азотной кислоты

       1) 1 моль                   2) 2 моль              3) 3 моль               4) 4 моль

Часть В

В1. Запишите название вещества (в именительном падеже), при термическом разложении которого образуются оксид магния и вода.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ

          Формула вещества                      Класс неорганических веществ

      1) Na2SO4                                             А) нерастворимые основания

      2) Cu(OH)2                                           Б) кислоты

      3) N2O5                                                 В) соли

      4) HNO3                                                Г) кислотные оксиды

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

         Исходные вещества                               Продукты реакции

      1) h3SO4 и NaOH                                         А) Na2SO4 и h3O

      2) SO2 и NaOH                                             Б) Na2SO3 и h3O

      3) h3SO4 и Na2O

      4) SO3 и NaOH

Часть С

С1. 10 г поваренной соли растворили в 190 г воды. Найдите массовую долю(%) соли в полученном растворе.

С2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений

      P → P2O5 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

                Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома.

                                            Вариант 1.

Часть А

А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется

       1) группой      2) подгруппой      3) периодом      4) периодическим законом

А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером      1) 33               2) 23           3) 50            4) 75

А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является  

      1) число электронных слоев                      3) число электронов в атоме

      2) высшая валентность                              4) величина зарядов ядер

А4. Номер периода периодической таблицы определяет

      1) высшую валентность атома                     3) число протонов в ядре

      2) число электронов в атоме                        4) число электронных слоев в атоме

А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются

      1) числом электронов                           3) числом протонов

      2) числом нейтронов                            4) зарядом ядра атома

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.

      1)   )2)8)2           2)    )2)2            3)   )2)8)4           4)   )2)8

А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с

      1) гидроксидом кальция                       3) оксидом магния

      2) соляной кислотой                             4) барием

А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества

      1) хлора          2) серы             3) кремния              4) кальция

А9. Заряд ядра атома натрия

      1) +1                2) +3                3) +23               4) +11

А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р

       1) 5              2) 15                 3) 16               4) 31

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

      Элементы                       Положение в периодической системе

     1) Fe                                  А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)

     2) F                                   Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)

     3) Mn                                В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)

     4) Br                                  Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

     Распределение электронов по уровням                  Формулы частиц

     1) 2, 8, 3                                                                          А) S2-

     2) 2, 8, 8                                                                          Б) Ne

     3) 2, 8                                                                              В) Al

     4) 2,5                                                                               Г) N

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.

                  Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

                                                       Вариант 2

Часть А

А1. Элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют

      1) группу           2) подгруппу           3) ряд             4) период

А2. В 4 периоде побочной подгруппы (Б) VI группы находится элемент с порядковым номером        1) 34              2) 32                3) 24               4) 22

А3. Общим в строении атомов элементов 3 периода является

      1) число валентных электронов                      3) число электронов в атоме

      2) число электронных слоев                            4) величина зарядов ядер атомов

А4. Номер группы в периодической таблице равен

      1) высшей валентности атома                        3) числу протонов в ядре

      2) числу электронов в атоме                           4) числу электронных слоев

А5. Атомы изотопов углерода 12С и 13С различаются числом

     1) нейтронов         2) электронов         3) протонов          4) электронов на внешнем слое

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме серы.

      1)   )2)8)8                2)   )2)8)6               3)   )2)8)4               4)   )2)8)3

А7. Высший гидроксид азота вступает в реакцию с

      1) гидроксидом кальция                       3) сульфатом бария

      2) соляной кислотой                             4) оксидом кремния

А8. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества

      1) натрия               2) магния                3) кальция            4) калия

А9. Заряд ядра атома фосфора

      1) +3              2) +5                  3) +15                 4) +31

А10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 18О

      1) 6                  2) 8                 3) 10                4) 16

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

      Химический элемент             Положение элементов в периодической системе

     1) Cr                                            А) 2 период, V группа, главная подгруппа (А)

     2) Mg                                           Б) 4 период, II группа, главная подгруппа (А)

     3) N                                              В) 3 период, II группа, главная подгруппа (А)

     4) Са                                             Г) 4 период, VI группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

      Распределение электронов по уровням               Формулы частиц

     1) 2, 8, 4                                                                        А) Al3+

     2) 2, 8, 8                                                                        Б) Si

     3) 2, 8                                                                            В) Ar

     4) 2, 8, 8, 1                                                                    Г) К

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 17 протонов.

                    Химическая связь. Типы кристаллических решеток.

                                                Вариант 1

Часть А

А1. Число валентных электронов в атоме углерода равно

      1) 12              2) 2               3) 6                 4) 4

А2. Наибольший радиус у атома элемента, со строением электронной оболочки

      1)   )2             2)   )2)2                3)   )2)8)2              4)  )2)8)8)2

А3. С увеличением зарядов ядер радиусы атомов элементов одного периода

      1) увеличиваются                                      3) уменьшаются

      2) меняются периодически                       4) не изменяются

А4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса

      1) Cl, F, I           2) I, Cl, F            3) Cl, I, F             4) F, Cl, I

А5. Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью.

      1) P2O5 и Р4          2) СаС2 и СО2         3) О2 и KF           4) СаО и N2O5

А6. Связь между магнием и серой в сульфиде магния

      1) ковалентная неполярная     2) молекулярная      3) ионная       4) металлическая

А7. Электронная плотность смещена к атому серы в соединении

      1) SO2             2) S8                 3) SO3                  4) h3S

А8. Кристаллическая решетка серы

      1) атомная              2) молекулярная              3) ионная            4) металлическая

А9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки алмаза, —

      1) ядра атомов         2) ионы              3) атомы              4) молекулы

Часть В

В1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 17

В2. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.

       Тип решетки                                 Название вещества

      1) ионная                                         А) поваренная соль

      2) атомная                                        Б) цинк

      3) молекулярная                              В) алмаз

      4) металлическая                             Г) кислород

                     Химическая связь. Типы кристаллических решеток.

                                                Вариант 2

Часть А

А1. Число валентных электронов в атоме серы равно

      1) 2                2) 6                3) 16                4) 32

А2. Наименьший радиус атома элемента со строением электронной оболочки

      1)   )1              2)   )2)1            3)   )2)8)1                  4)   )2)8)8)1

А3. С увеличением зарядов ядер радиусы атомов элементов одной группы

      1) увеличиваются                                3) меняются периодически

      2) уменьшаются                                   4) не изменяются

А4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомного радиуса

      1) О, С, F         2) C, О, F               3) C, F,О              4) F, О, С

А5. Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью

      1) Н2S и CaCl2       2) Na2O и O2          3) N2 и h4N                     4) NaCl и Р2О5

А6. Связь между калием и хлором в хлориде калия

      1) ковалентная неполярная                               3) ковалентная полярная

      2) ионная                                                             4) металлическая

А7. Электронная плотность смещена к атому углерода в соединении

      1) СО                2) СО2                3) СН4                4) CCl4

А8. Кристаллическая решетка алмаза

      1) атомная              2) ионная             3) молекулярная            4) металлическая

А9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки хлорида натрия, —

      1) ядра атомов             2) ионы             3) атомы             4) молекулы

Часть В

В1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 19

В2. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.

      Тип решетки                                   Название вещества

      1) ионная                                         А) оксид кремния

      2) атомная                                        Б) озон

      3) молекулярная                              В) кальций

      4) металлическая                             Г) нитрат калия

    Электролитическая диссоциация. Окислительно – восстановительные реакции.

                                                  Вариант 1

Часть А

А1. Электролитической диссоциацией называют

1. распад электролита на ионы при растворении
2. способность веществ проводить электрический ток
3. способность веществ растворяться в воде
4. процесс упорядоченного движения ионов

А2. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды поместить в         1) сахар (р – р)         2) KCl (тв.)           3) NaOH (р – р)          4) спирт

А3. Образуется осадок при сливании растворов

      1) NaCl и HCl         2) HCl и AgNO3           3) NaOH и NaCl         4) HCl и NaOH

А4. Взаимодействию растворов хлорида бария и серной кислоты соответствует краткое ионное уравнение       1) Н+ + Cl- = HCl                                     3) CO32- + 2H+ = h3O + CO2

                                      2) Ba2+ + SO42- = BaSO4                          4) Ba2+ + CO32- = BaCO3

А5. Реакция между растворами нитрата серебра и соляной кислоты протекает до конца, так как    1) оба вещества являются электролитами

                2) нитрат серебра является солью

                3) образуется нерастворимый хлорид серебра

                4) образуется растворимая азотная кислота

А6. К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов

       1) К+ и Cl-         2) H+ и NO3-         3) Cu2+ и OH-              4) Ba2+ и OH-

А7. Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения   Н+ + ОН- = Н2О

        1) соляная кислота и хлорид бария              3) фосфорная кислота и оксид кальция

        2) серная кислота и гидроксид меди(II)       4) кремниевая кислота и гидроксид натрия

А8. Окислительно – восстановительной является реакция

       1) ВаО + СО2 = ВаСО3                           3) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

       2) Zn + h3SO4 = ZnSO4 + h3                  4) Na2SO3 + 2HCl = SO2 + h3O + 2NaCl

А9. В окислительно – восстановительной реакции, протекающей по схеме

            Nh4 + O2 → N2 + h3O, коэффициент перед формулой восстановителя

      1) 1                 2) 2               3) 3                 4) 4

А10. Процессу окисления соответствует схема

      1) S+6→ S+4          2) Cu+2→ Cu0            3) N+5→ N-3                 4) C-4→ C+4

Часть В

В1. Запишите название вещества электролита, относящегося к классу оснований, в состав которого входят атомы элемента 2 периода.

В2. Установите соответствие между левой и правой частями полных ионных уравнений реакций.                Левая часть                                             Правая часть

                             1) 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-                     А) CO2 + h3O + Ca2+ + 2Cl-

                             2) 2Na+ + 2OH- + CO2                                Б) CaCO3 + 2Na+ + 2OH-

                             3) CaCO3 + 2H+ + 2Cl-                                B) CO32- + 2Na+ + h3O

                             4) 2Na+ + CO32- + 2OH- + Ca2+                   Г) 2Na+ + 2Cl- + CO2 + h3O

В3. Установите соответствие между формулой соединения азота и степенью окисления азота в нем.         Формула                                             Степень окисления азота

                          1) HNO3               3) NO                              А) +2                       В) -3

                          2) Na3N                4) KNO2                          Б) +3                        Г) +5

В4. Вещества, в состав которых входят атомы, понижающие в процессе реакции свою степень окисления, называются _______________________ .

Часть С

С1. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений

             1                  2                          В 1-ом ур-и укажите вещество-окислитель, для 2-го

     Al   →   Al2O3   →   Al2(SO4)3.      запишите сокращенное ионное уравнение.

Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.

                                              Вариант 2

Часть А

А1. При растворении в воде электролита происходит

     1) направленное движение ионов        

     2) образование свободных ионов  

     3) выпадение осадка

     4) распределение молекул электролита между молекулами воды

А2. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды поместить в       1) Н2О(дист)      2) этиловый спирт     3) сахар(расплав)   4) NaCl(р-р)

А3. Образуется газ при сливании растворов

      1) Na2SO4 и BaCl2      2) Na2CO3 и HCl          3) HNO3 и KOH     4) CuSO4 и NaOH

А4. Взаимодействию растворов гидроксида натрия и соляной кислоты соответствует краткое ионное уравнение      1) ОН- + Н+ = Н2О                  3) Н+ + Cl- = HCl

                                                    2) Na+ + Cl- = NaCl                 4) Na+ + OH- = NaOH

А5. Реакция между нитратом бария и сульфатом натрия протекает до конца, так как

     1) оба вещества являются электролитами       3) образуется растворимый нитрат натрия

     2) нитрат бария является солью                   4) образуется нерастворимый сульфат бария

А6. К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов

     1) Н+ и Cl-          2) Mg+ и Cl-               3) SO42- и K+             4) Ba2+ и SO42-

А7. Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения  2Н+ + S2-=h3S

      1) серная кислота и хлорид железа(II)         3) сульфид меди(II) и вода

      2) серная кислота и сульфид натрия            4) оксид серы(IV) и вода

А8. Окислительно – восстановительной является реакция

     1) Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2                        3) Na2S + 2HCl = h3S + 2NaCl

     2) CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2     4) ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O

А9. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме

      Nh4 + O2 → NO + h3O, коэффициент перед формулой окислителя

      1) 5              2) 2                  3) 3                4) 4

А10. Процессу восстановления соответствует схема

      1) S-2→ S+4          2) Cu+2→ Cu0            3) N-3→ N0                   4) C-4→ C+4

Часть В

В1. Щелочной металл и неметалл, находящийся во 2-ом периоде, образуют соль бескислородной кислоты, которая называется ___________________ .

В2. Установите соответствие между левой и правой частями полных ионных уравнений реакций.        Левая часть                                    Правая часть

                  1) 2Na+ + 2OH -+ Cu2+ + SO42-                 А) Cu2+ + 2NO3- + 2h3O

                  2) CaCO3 + CO2 + h3O                             Б) CO2 + h3O + 2Na+ + SO42-

                  3) 2H+ + 2NO3-  + Cu(OH)2                       В) Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

                  4) 2Na+ + CO32 -+ 2H+ + SO42-                  Г) Ca2+ + 2HCO32-

В3. Установите соответствие между формулой соединения хлора и степенью окисления хлора в нем.      Формула                             Степень окисления хлора

                       1) Cl2O            3) KClO3              А) +1                   В) -1

                       2) Cl2O3           4) PCl5                 Б) +3                    Г) +5

В4. Вещества, в состав которых входят атомы, повышающие в процессе реакции свою степень окисления, называются ___________________ .

Часть С

С1. Запишите молекулярные уравнения согласно цепочке превращений

             1                2

      Р   →   Р2О5   →   К3РО4   

В 1-ом уравнении укажите вещество – восстановитель, для второго запишите сокращенное ионное уравнение.

                                           

 

Контрольная работа по химии в 8-м классе по теме «Строение атома. Химическая связь и её образование в химической реакции»

ВАРИАНТ № 1

1. Определите тип химической связи, валентность и степень окисления элементов в веществах: MgCl₂, H₂, H₂S
2. Объясните механизм образования химической связи в молекулах, данных в первом задании, составив формулы Льюиса. Составьте структурные формулы, данных веществ.
3. Дайте характеристику элементу, если заряд ядра + 19, относительная атомная масса равна 39. объясните, какие свойства: а) донорные или акцепторные; б) окислительные или  восстановительные проявляет данный элемент и почему.
4. Сравните степень окисления углерода в соединениях. Объясните полученный результат:

5. Определите координационное число цезия и хлора, если кристалл хлорида цезия построен как бы из вложенных друг в друга кубиков. Зарисуйте элементарную ячейку для хлора и определите тип упаковки.

«Химия 8» Мануйлов А.В.

К.З.т: Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома. Химическая связь и её образование в химической реакции»

ВАРИАНТ № 2

1. Определите тип химической связи, валентность и степень окисления элементов в веществах:  H₂O , N₂, K₂O
2. Объясните механизм образования химической связи в молекулах, данных в первом задании, составив формулы Льюиса. Составьте структурные формулы, данных веществ.
3. Дайте характеристику элементу, если заряд ядра + 15, относительная атомная масса равна 31. Объясните, какие свойства: а) донорные или акцепторные; б) окислительные или восстановительные проявляет данный элемент и почему.

4. Сравните степень окисления углерода в соединениях. Объясните полученный результат.

5.  Какой тип кристаллической решетки у вещества йод?  Нарисуйте её схематично, зная, что решетка состоит из элементарных ячеек гранецентрированной плотной упаковки.

«Химия 8» Мануйлов А.В.

К.З.т: Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома. Химическая связь и её образование в химической реакции»

ВАРИАНТ № 3

1. Определите тип химической связи, валентность и степень окисления элементов в веществах: O₂, CaS, PH

3.
2. Объясните механизм образования химической связи в молекулах, данных в первом задании, составив формулы Льюиса. Составьте структурные формулы, данных веществ.
3. Дайте характеристику элементу, если заряд ядра + 34, относительная атомная масса равна 79. Объясните, какие свойства: а) донорные или акцепторные; б) окислительные или восстановительные проявляет данный элемент и почему.
4. Сравните степень окисления углерода в соединениях. Объясните полученный результат.

5. Вам необходимо изготовить проводник электрического тока. Вещество с каким типом кристалла вы возьмёте? Объясните почему.   Изобразите  схематично элементарную ячейку кристаллической решетки выбранного вами вещества.

 «Химия 8» Мануйлов А.В.

К.З.т: Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома. Химическая связь и её образование в химической реакции»

ВАРИАНТ № 4

1.Определите тип химической связи, валентность и степень окисления элементов в веществах:  CH₄, Cl₂, K₂S.
2.Объясните механизм образования химической связи в молекулах, данных в первом задании, составив формулы Льюиса. Составьте структурные формулы, данных веществ.
3. Дайте характеристику элементу, если заряд ядра + 31, относительная атомная масса равна 70. Объясните, какие свойства: а) донорные или акцепторные; б) окислительные или восстановительные проявляет данный элемент и почему.

4. Сравните степень окисления углерода в соединениях. Объясните полученный результат.

5. Вы являетесь преподавателем и беседуете с учеником о плотной упаковке атомов в кристалле металла. Ученик не может понять, в чем отличие гранецентрированной плотной упаковки от объемно-центрированной. Помогите ему в этом разобраться, нарисовав схематично данные упаковки. У вас в наличии 14 атомов для одной и 13 атомов для другой плотной упаковки.

«Химия 8» Мануйлов А.В.

К.З.т: Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома. Химическая связь и её образование в химической реакции»

ВАРИАНТ № 5

1. Определите тип химической связи, валентность и степень окисления элементов в веществах:  AlBr₃, O₂, CO₂
2. Объясните механизм образования химической связи в молекулах, данных в первом задании, составив формулы Льюиса. Составьте структурные формулы, данных веществ.
3. Дайте характеристику элементу, если заряд ядра + 20, относительная атомная масса равна 40. Объясните, какие свойства: а) донорные или акцепторные; б) окислительные или восстановительные проявляет данный элемент и почему.

4. Сравните степень окисления углерода в соединениях. Объясните полученный результат.

5. Вы знаете, что ток – это упорядоченное движение заряженных частиц. Предложите с какими типами кристаллов модно работать, чтобы создать это движение. Ответ поясните используя любую форму записи (слово, схему, рисунок).

«Химия 8» Мануйлов А.В.

К.З.т: Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома. Химическая связь и её образование в химической реакции»

ВАРИАНТ № 6

1.Определите тип химической связи, валентность и степень окисления элементов в веществах:  Br

2, H₂Se, Ca₃N₂
2.Объясните механизм образования химической связи в молекулах, данных в первом задании, составив формулы Льюиса. Составьте структурные формулы, данных веществ.
3. Дайте характеристику элементу, если заряд ядра + 33, относительная атомная масса равна 75. Объясните, какие свойства: а) донорные или акцепторные; б) окислительные или восстановительные проявляет данный элемент и почему.
4. Сравните степень окисления углерода в соединениях. Объясните полученный результат. 

5.  Вам поручили организовать лабораторию по изучению свойств газов и летучих жидкостей. Вещества, с каким типом кристалла вам понадобятся. Приведите примеры этих веществ. Нарисуйте кристаллическую решетку одного из них.

Тест по химии (8 класс): Контрольная работа по темам: «Периодический закон и периоди¬ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

Урок №67. Обобщение и систематизация знаний.   Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».

Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А8), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный

А1. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

1) N2, 2) Na, 3) NaCl,4) h3O

А2. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

1) 19 и 39, 2) 19 и 20, 3) 39 и 19, 4) 19 и 19

А3 Неметаллические свойсвта элементов в периоде:

1) уменьшаются,2) увеличиваются,3) не изменяются,4)уменьшаются, а затем увеличиваются

А4. Число электронных  уровней определяется по:

1) номеру группы,2) номеру ряда,3) порядковому номеру,4) номеру периода

 А5. Число протонов  в ядре атома  углерода равно: 1)+ 3 , 2)+ 4 , 3)+ 6 ,  4)+7                          А6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия равно:

1) 3, 2)5, 3)1, 4)31

 А7. В веществе с формулой h3O связь:

1)ионная, 2)ковалентная полярная,3)ковалентная неполярная,4)металлическая

А8. Какому элементу соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p4:

1) S ,  2)Ar ,  3) P ,   4) Cl.

А9. . Степень окисления  серы в соединениях SO3,  h3S, h3SO3  соответственно равны:

1)+6,-2,+4  ,  Б2)-2,+4, +6 ,    3)+6,+4 и-2, 4) 4)+4,
+6 и -2.

Часть 2

В1.Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 3.

В2.  Как в периоде изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

А ( Ков.полярная)	Б ( Ков.неполярная)	В Металлическая	С Ионная

В3. 3.Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) BaCl2 ,2) Ch5,3) Cl2,4) C2h3, 5)MgO, 6)Br2,7) K2O,8) Mn.

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P —> P2O5  —> h4PO4 —> Na3PO4

С2.  Определите массу карбоната кальция CaCO3, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа.

Урок№67. Обобщение и систематизация знаний.   Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А8), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. Активный металл натрий имеет схему строения атома:1) 2,1;   2) 2,2;    3) 2,8,1; 4) 2,8,2

А2. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

1) ковалентная  неполярная, 2) ковалентная полярная,3) металлическая, 4) ионная

А3. Металлические свойства  по  группе:1) увеличиваются,2) уменьшаются

3) уменьшаются, а затем увеличиваются, 4) не изменяются

А4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

1) номеру  периода, 2) номеру группы,3) порядковому номеру,4) номеру ряда

 А5. . Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронов на внешнем

энергетическом уровне , расположены: 1) в одной группе  , 2) в одной подгруппе  ,

 3)  в одном периоде,  4) по диагонали.                  

А6.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно:

1) 3, 2) 5, 3) 15,4) 3 1

А7. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:

1) в одной группе периодической системы, 2) в одном периоде периодической системы;

3) в одной подгруппе периодической системы, 4) все варианты верны.

А8. Степень окисления брома в соединениях Br2O7 и MgBr2соответственно равны:

1) +4 и +2,                    Б2) -1 и +2 ,                     3) +7 и -1,         4) +7 и -7.

А9. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:

1) 2; 8; 8;       2) 2; 8; 7;        3) 2; 7;     4) 2; 8;

Часть 2

В1.  Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 13

В2. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

А ( Ков.полярная)	Б ( Ков.неполярная)	В Металлическая	С Ионная

В3. Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) h3S,2) Ch5, 3)N2 ,4) SiO2 , 5)Ag ,6) N2O5 7), К , 8)K2S.

Часть 3

С1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S —> SO3 —> К2SO4 —> BaSO4

С2.  Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Проверка работы

Ключ.

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.

Задание части 2 (Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задание части 3 (с развёрнутым ответом) считается выполненным верно, если правильно записаны три уравнения реакций (3 балла). Правильно записаны 2 уравнения реакций – 2 балла. Правильно записано одно уравнение реакции – 1 балл.Правильно решенная задача-3 балла.

Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.

Таблица 1

Вид работы	Максимальное количество баллов
	Часть 1	Часть 2	Часть 3	Итого
Контрольная работа	9	6	6	21

Оценивание работы  Оценивание работы представлено в таблице 2.        

Вид работы	Количество баллов	% выполнения работы	Оценка
Контрольная работа	Менее 5	Менее 30	«2»
	10– 12	30–52	«3»
	13– 18	53–82	«4»
	19 – 21	83–100	«5»

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):

Задание	Ответ
А1	1
А2	4
А3	2
А4	4
А5	3
А6	3
А7	1
А8	1
А9	1

Ответы к заданиям части 2

В1. 1) +5  2, 3           В          1s22s22p1

В2. Слева направо радиус уменьшается  электроотрицательность увеличивается . 

А ( Ков.полярная)	Б ( Ков.неполярная)	В Металлическая	С Ионная
2,4	3,6	8	1,5,7

В3.

Элементы ответа задания части 3.

С1.(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) 4P +5 О2 =  2P2O5;        2) P2O5 +3 h3O = 2h4PO4;   3) h4PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3h3O

С2. CaCO₃ = CaO + CO₂↑

V(CO₂)=45 л

V₀=22,4 л/моль

М(СаСО₃)=100 г/моль

по уравнению реакции    m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=V(CO₂)/V₀

масса карбоната кальция  m(CaCO₃)=M(CaCO₃)V(CO₂)/V₀

m(CaCO₃)=100г/моль*45л/(22,4л/моль) = 200,9 г   (ответ)

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):

Задание	Ответ
А1	3
А2	4
А3	1
А4	3
А5	2
А6	2
А7	2
А8	3
А9	3

Ответы к заданиям части 2 

В1.  +13  2, 8, 3

        Al

        1s22s22p63s23p1

В2. Радиусы атомов увеличиваются сверху вниз, электроотрицательность — уменьшается.

В3.

А ( Ков.полярная)	Б ( Ков.неполярная)	В Металлическая	С Ионная
1,2,4,6	3	5,7	8

Элементы ответа задания части 3.

С1.(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) 2S +3 О2  2SO3;  2) SO3 + 2K OH = K2 SO4 + h3O; 3) K2 SO4 + Ba (NO3)2  = BaSO4 + 2KNO3

С2. 250г        Xг
CaCO3= CaO+CO2
1 моль   1 моль
100г/моль 56г/моль
100г         56г
250/100=xг/56
x= 250*56/100=140г

Тест по химии (8 класс) на тему: Тест «Строение атома. Химическая связь»

Строение атома. Химическая связь.

Вариант – I

А1.  Каков заряд ядра атома магния?

     А) +24       Б) +36     В)  +12    Г) -12

А2. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов

    А) алюминий       Б) цирконий      В) германий      Г) галлий

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

    А) р=31, n=16, е=31      Б) р=15, n=15, е=15       В) р=15, n=31, е=15    Г) р=15, n=16, е=15

А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число энергетических уровней в атоме        Б) это заряд ядра атома                             В) это относительная атомная масса                        Г)  это число нейтронов в ядре

А5.  Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это заряд ядра атома        Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне      В) это число электронов в атоме      Г) это число энергетических уровней в атоме

А6. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

    А) порядковому номеру              Б) номеру периода  

    В) номеру группы                        Г) числу нейтронов в ядре  

А7.  Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора                            

     А) 2       Б) 5      В) 7      Г) 17

А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ковалентная неполярная связь

    А) водород и фосфор       Б) натрий и фтор      В) кислород и натрий      Г) азот и азот

А9. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью

    А)  O2      Б) CF4      В) KBr     Г)  P4

А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S22S22P2

А) углерод       Б) сера      В) магний      Г) гелий

А11. В ядре атома, какого химического элемента 7 протонов и 8 нейтронов

      А)  фтор      Б)  азот     В) фосфор      Г) кислород

А12. Молекулярная масса вещества с химической формулой  h3SO4  

      А) 100        Б) 98      В)  56      Г) 124                                                          

В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная        

Б) Ионная    

В) Ковалентная полярная      

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) N2O5     2) CaCl2

3) Zn          4) O3

5) K3P        6) HF  

С1. Найдите массовую долю натрия в составе соды  Na2CO3

Строение атома. Химическая связь.

Вариант – II

А1.  Каков заряд ядра атома цинка?

     А) -30       Б) +35     В)  +65    Г) +30

А2. Определите элемент, если в его атоме 25 электронов

    А) титан       Б) хром      В) марганец      Г) бром

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?

    А) р=20, n=40, е=20      Б) р=40, n=20, е=40       В) р=20, n=20, е=20    Г) р=40, n=40, е=40

А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число нейтронов в ядре                                  Б) это число протонов в ядре атома                                 В) это число энергетических уровней в атоме        Г)  это относительная атомная масса                        

А5.  Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это заряд ядра атома        Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне      В) это число электронов в атоме      Г) это число энергетических уровней в атоме

А6. Чему равно общее число электронов атома

    А) порядковому номеру              Б) номеру периода  

    В) номеру группы                        Г) числу нейтронов в ядре  

А7.  Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме азота                            

     А) 2       Б) 5      В) 7      Г) 17

А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь

    А) водород и кислород       Б) фтор и углерод      В) литий и хлор      Г) хлор и хлор

А9. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью

    А)  O2      Б) CF4      В) KBr     Г)  P4

А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S22S22P63S1

А) литий       Б) натрий      В) калий      Г) кремний

А11. В ядре атома, какого химического элемента 8 протонов и 8 нейтронов

      А)  фтор      Б)  азот     В) фосфор      Г) кислород

А12. Молекулярная масса вещества с химической формулой  P2O5  

      А) 142        Б) 64      В)  150      Г) 124                                                          

В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная        

Б) Ионная    

В) Ковалентная полярная      

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) MgCl2     2) Br2

3) Zn          4) h3

5) Ca        6) HCl  

С1. Найдите массовую долю алюминия  в составе глинозема  Al2O3

 

Контрольная работа по химии по теме » Периодический закон.Строение атома»(8 класс)

Контрольная работа по химии 8 класс по тема : « Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома».

I вариант

1.Какое вещество богаче железом: оксид железа(2) или оксид железа (3).Подтвердите расчетами.

2. Выполните цепь химических превращений:CaCO₃ – CO₂ –Х- CaCO₃

 – Ca(NO₃)₂ – CaCO₃.В последнем уравнении расставьте степени окисления в веществах.

3. С какими веществами будет реагировать хлороводородная кислота? Mg,   Fe(OH)_3,   CO_2,   H₂SO_4,   CuSO_4,   P₂O_5,    ZnO _,   S

4.Какая масса гидроксида алюминия потребуется , чтобы в результате его разложения при нагревании образовалось 75 г оксида алюминия?

5.Определите, какой элемент имеет следующую электронную формулу: 1s ²2s ²2p ⁶3s²3p⁶4s 

1, укажите число протонов, электронов и нейтронов в ядре этого атома.

II вариант

1.Какое вещество богаче азотом: оксид азота (3) или оксид азота (5). Подтвердите расчетами.

2. Выполните цепь химических превращений CaCO₃ – CaO – Ca(OH)₂ – CaCO₃— Х – CaCI_2. В последнем уравнении расставьте степени окисления в веществах.

3.С какими веществами будет реагировать оксид серы (4)?

CuCI _2, Ba(OH)_{2 ,} CaO, SiO_{2 ,} O_{2 ,} Fe , AgNO_{3 ,} H₂O

4. Какова масса осадка образуется при взаимодействии 35,6г. хлорида железа (II) с гидроксидом калия?

5.Определите, какой элемент имеет следующую электронную формулу: 1s 

22s ²2p ⁶, укажите число протонов, электронов и нейтронов в ядре этого атома.

Учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме: контрольная работа по химии 8 класс, по теме: «Строение вещества»

Контрольная работа

по теме: Строение атома (8 класс)

Часть А. с выбором одного ответа

1. Количество электронов  в нейтральном атоме равно:

А) количеству протонов   Б) массе атома   В) количеству нейтронов   Г) заряду ядра

2. Электронную конфигурацию  1s22s22p63s23p1 имеет атом элемента:

А) Al    Б) Sc    В) Si   Г) Mg

3. По пять электронов находится на внешнем электронном слое атомов элементов:

А) N,P,V     Б) N,P,As     В) С, N, O     Г) Si,P,S

4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

А) 3s23p3      Б) 3s23p4    В) 3s23d3   Г) 4s24p3

5. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:

А) 3s23p3      Б) 3s23p4     В) 4s24p3     Г) 3s13p6

6. По три электрона находится на внешнем электронном слое атомов элементов:

А) Li,Be,B       Б) B,Al,Sc   В) Be,B,C   Г) B,Al,Ga

7. Два электронных слоя и 4 электрона на внешнем электронном слое соответствуют химическому элементу:

А) С     Б) Si     В) S     Г) О

8. Химическому элементу Э, образующему оксид ЭО, соответствует схема распределения электронов по слоям:

А) 2,8,1    Б) 2,8,6      В) 2,8,5    Г) 2,8,2

9. По 4 электрона находится на внешнем электронном слое атомов элементов:

А) C,N,O       Б) Mg,Al,Si    В) C,Si,Ge

10. Электронную конфигурацию  1s22s22p63s23p5  имеет атом элемента:

А) K    Б) Cl   В) F   Г) O

11. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома алюминия:

А) 3s23p3      Б) 3s23d1    В) 3s23p1   Г) 3p13d2

12.  В состав ядра атома входят:

А) протоны и электроны   Б) нейтроны и электроны   В) протоны, нейтроны и электроны

Часть Б. со свободным ответом

1. Определите число протонов  нейтронов  и электронов в атомах изотопов кальция

40Ca,41 Ca, 42Ca

2. Даны обозначения атомов элементов: 28Э, 42Э, 40Э, 40Э, 40Э.
3. На основании информации Периодической системы химических элементов Д.И, Менделеева запишите обозначения изотопов  В, атомы которых содержат 5 и 6 нейтронов.
4. Изобразите схему, простейшую электронную формулу, формулу распределения электронов по уровням и подуровням, графическую формулу  строения атома под номером 12 в Периодической системе Д.И Менделеева.
5. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов: бор, натрий, алюминий
6. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: хлор, фосфор, сера.

Контрольная работа

по теме: Строение атома (8 класс)

Часть А. с выбором одного ответа

1. Верны ли следующие утверждения?

А. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от числа электронов на внешнем уровне атома.

Б. Период-это горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом.

А) верно только А     Б) верно только Б    В) верно  А и Б     Г) неверно А и Б

2. Главной характеристикой атома является

А) число протонов   Б) порядковый номер   В) заряд ядра   Г) число электронов на внешнем уровне

3. Распределение электронов по уровням  2,8,5 соответствует химическому  элементу, формула водородного соединения которого имеет вид:

А) HR    Б) h3R     В) h4R    Г) h5R

4. Водородное соединение химического элемента имеет вид h3R. Укажите формулу высшего оксида этого химического элемента.

А) RO    Б) RO2    В) R2O3   Г) RO3

5. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет

А) Se      Б) C      В) Si     Г) Cl

6. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома фтора:

А)  1     Б) 3     В)5     Г) 7

7. Распределение электронов по уровням  2,4 соответствует химическому элементу, формула водородного соединения которого имеет вид:

А) HR     Б) h3R     В) h4R    Г) h5R

8. Атомный радиус в периоде слева направо

А) увеличивается    Б) уменьшается    В) не изменяется     Г) изменяется периодически

9. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет

А) Mg     Б) Al     В) Fe     Г) Rb

10. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома азота

А) 5     Б) 7    В) 3     Г) 2

11. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде третьей побочной подгруппы:

А) алюминий    Б) галлий     В) скандий     Г) титан

12. Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического уровня атома которого выражается формулой 2s22p4

А) 6     Б) 8   В) 4    Г) 10

Часть Б. со свободным ответом

1. Определите число протонов, нейтронов и электронов изотопов магния

24Mg, 25Mg, 26Mg

2. Даны обозначения атомов элементов: 63Э   42Э   3Э   27Э   2Э. Выберите обозначения двух атомов, которые являются изотопами одного и того же элемента.
3. На основании информации Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева запишите обозначения изотопов  Са, атомы которых содержат 21 и 22 нейтронов.
4. Изобразите схему, простейшую электронную формулу, формулу распределения электронов по уровням и подуровням, графическую формулу  строения атома под номером 15 в Периодической системе Д.И Менделеева.
5. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов: скандий, калий, кальций
6. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: сера, фосфор, кремний.

Химия: атомная структура

Атомная структура

Атомная структура

Вы когда-нибудь задумывались, из чего сделана вода? Возможно, вы много раз видели символ h3O и часто задавались вопросом о его значении. Символ h3O представляет собой молекулу воды. Молекулы — очень маленькие частицы.

Разве не интересно знать, что небольшое количество воды, которое вы можете держать на ладони, может содержать более 100 000 000 000 000 000 000 000 молекул (что в 100 раз больше, чем миллиард раз триллион!)? Молекулы воды настолько малы, что мы не видим их даже в очень мощные микроскопы.

А теперь позвольте мне рассказать вам кое-что более интересное. Молекулы состоят из еще более мелких частиц! Их называют атомами. Каждая молекула воды состоит из трех атомов, двух атомов водорода и одного атома кислорода. Фактически, каждый объект в вашем окружении состоит из атомов. Атомы можно рассматривать как строительные блоки для всего химического вещества.

Существует более 100 типов атомов; они перечислены в периодической таблице. Но чем эти атомы отличаются друг от друга? Чем атом водорода отличается от атома кислорода? Чтобы ответить на эти вопросы, мы должны узнать о частицах, составляющих атом.

Атомы в основном состоят из трех частиц; это нейтроны, протоны и электроны. В центральной части атома присутствуют нейтроны и протоны. Эта центральная часть называется ядром. Электроны находятся вне ядра и вокруг него.

Протонам, находящимся в ядре, приписывается положительный заряд. Электроны имеют заряд, противоположный заряду протона, и, следовательно, им присваивается отрицательный заряд. Нейтроны заряжены нейтрально; т.е. у них нет заряда.

В атомах всегда одинаковое количество электронов и протонов.Атомный номер атома — это количество протонов, присутствующих в нем. В периодической таблице типы атомов расположены в зависимости от их атомных номеров (и химических свойств… вы узнаете об этом позже).

Давайте теперь посмотрим на атом кислорода. Он обозначается буквой «O» (O в h3O — это кислород).

Он содержит 8 протонов и 8 электронов. Таким образом, атомный номер равен 8. В дополнение к протонам и электронам кислород также имеет 8 нейтронов.
Кислород: атомный номер 8
электрон: 8
протонов: 8
нейтрон: 8

А что насчет атома водорода? Он обозначается символом «H» (H в h3O означает водород).Водород имеет один электрон и один протон, его атомный номер равен 1. Это первый элемент в периодической таблице.

Водород: атомный номер 1
электронов: 1
протонов: 1
нейтрон: 0
Атомные числа и атомные веса

.

Атомная структура | A * Химия

Глава 5: Атомная структура

Уважаемые студенты, эта лекция об атоме и его строении. Понимание этой структуры в химии необходимо для дальнейшего понимания таких вещей, как химические свойства, связывание и т. Д.

Атом состоит из «ядра», вокруг которого есть орбиты, называемые «оболочками». Вы можете лучше понять форму, если представите ее как миниатюрную солнечную систему: Солнце — это ядро, а орбиты, по которым вращаются планеты, — это оболочки.Ядро атома состоит из субатомных частиц, называемых «нейтронами» и «протонами». Протоны заряжены положительно, а нейтроны не имеют заряда, что означает, что они нейтральны. Итак, в целом ядро ​​заряжено положительно. Оболочки содержат субатомные частицы, называемые «электронами», которые вращаются вокруг ядра, оставаясь на своих орбитах (вы можете думать о них как о планетах). Эти электроны заряжены отрицательно.

Заряд всего атома равен нулю, что означает, что в атоме присутствует равное количество протонов и электронов.Количество нейтронов не влияет на заряд атома, поэтому нет фиксированной тенденции относительно того, сколько нейтронов содержит каждый атом.

В следующей таблице показаны некоторые свойства трех субатомных частиц:

Частица	Символ	Относительная масса	Относительный заряд
Протон	п.	1	+1
нейтрон	n	1	0
Электрон	e	1/1840 (незначительно)	-1

Атомный номер:

Атомный номер — это номер, под которым известен каждый тип элемента.У всех атомов одного элемента атомный номер будет одинаковым. Кроме того, этот атомный номер не будет использоваться атомом любого другого типа элемента. Это означает, что каждый элемент имеет уникальный атомный номер .

Этот атомный номер в основном представляет собой число протонов в каждом элементе. Например, каждый атом элемента водорода содержит 1 протон, поэтому водород имеет атомный номер «1». Этот атомный номер не разделяет ни один другой элемент, и ни один элемент не имеет только 1 протон.Таким образом, количество протонов в атоме определяет, к какому элементу он принадлежит. Все эти числа указаны в периодической таблице элементов. Атомный номер также называют протонным числом элемента . Его символ — Z.

.

Нуклонное число:

Нуклонное число элемента — это общее количество протонов и нейтронов в его атоме, то есть количество субатомных частиц в его ядре. Как мы видели ранее, и нейтрон, и протон имеют относительную массу «1», в то время как электрон имеет незначительную массу, поэтому единственная масса атома зависит от того, сколько субатомных частиц присутствует в ядре.При измерении массы атома мы игнорируем электроны. Следовательно, нуклонное число — это также массовое число элемента . Его символ — A. Это число для каждого элемента также указано в периодической таблице.

Если мы вычтем число нуклона (A) из числа протонов (Z), мы можем получить количество нейтронов в каждом атоме.

Изотопы:

Изотопы — это атомы одного элемента с разным числом нейтронов.

Как я упоминал ранее, «тип» элемента зависит от количества протонов, которые он имеет. Следовательно, если количество нейтронов варьируется в атомах одного элемента, это не означает, что атомы с различным числом нуклонов принадлежат разным элементам.

Например, возьмем водород. В нем есть 1 протон и нет нейтрона (число нуклонов = 1), но есть 2 встречающихся в природе изотопа. Это «дейтерий» с 1 протоном и 1 нейтроном и тритий с 1 протоном и 2 нейтронами.Как видите, число протонов не меняется, поэтому мы можем сказать, что дейтерий и тритий на самом деле являются водородом, но, поскольку их нуклонное число разное, мы называем их «изотопами водорода». Их называют так, потому что их химические свойства (которые зависят от числа протонов) такие же, как у водорода, но их физические свойства немного отличаются.

Расположение электронов в атоме (электронная конфигурация):

Как мы уже видели, электроны вращаются вокруг ядра по орбитам, называемым оболочками.Но как эти электроны расположены на этих оболочках? Они разделены между этими оболочками в фиксированных количествах, то есть первая оболочка (которая всегда заполняется первой) может содержать максимум 2 электрона. Вторая, третья и последующие оболочки обычно могут содержать до 8 электронов. На этом уровне вам не нужно беспокоиться об оболочках дальше третьей, но вы должны знать, что все оболочки после первой имеют тенденцию завершать свой «октет», то есть каждая из них содержит до 8 электронов. Например, возьмем кальций (протон номер 20).В нем 20 электронов, поэтому его «конфигурация» (деление электронов) будет:

Первая оболочка: 2

Вторая оболочка: 8

Третья оболочка: 8

Четвертая оболочка: 2

Эту конфигурацию можно записать как: 2,8,8,2.

Рис 5.1. Электронная конфигурация Calcium (2,8,8,2).

На рисунке выше показаны только оболочки и электроны. Ядро (не показано) находится посередине.

Вы должны изучить электронную конфигурацию первых 20 элементов.

Эти конфигурации очень важны, поскольку химические свойства элемента зависят от числа валентных электронов в его атомах. Валентная оболочка — это самая внешняя оболочка атома, и электроны в этой оболочке известны как валентные электроны.

Еще одна важность этих конфигураций состоит в том, что они отвечают за расположение элементов в периодической таблице. Вы узнаете больше об этом в главе «Периодическая таблица», но для общего представления вы можете узнать, что элементы в периодической таблице расположены в соответствии с их возрастающим числом протонов, т.е.е. 1, 2, 3 и так далее. Кроме того, количество оболочек определяет, к какому периоду принадлежит элемент, а количество валентных электронов определяет, в какую группу он попадает.

Связанные

.

Практический тест SAT Chemistry: Atomic Structure_cracksat.net

1. Какой из следующих изотопов имеет наибольшее количество нейтронов?

A. ³⁵ Cl
B. ³¹ P
C. ⁴⁰ Ar
D. ⁴¹ Ca
E. ¹⁴ C

2. У атома восемь электронов в 3D подоболочка. Сколько орбиталей в этой подоболочке имеет неспаренный электрон?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E.5

3. Какой главный энергетический уровень имеет ровно четыре подоболочки?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

4. Атом в основном состоянии имеет семь валентных электронов. Какая электронная конфигурация может представлять собой конфигурацию валентных электронов этого атома в основном состоянии?

A. 3s ¹ 3p ⁶
B. 3s ⁶ 3p ¹
C. 3s ¹ 3p ⁴ 3d ²
D.3s ³ 3p ⁴ 3d ¹
E. 3s ² 3p ⁵

5. Сколько валентных электронов находится в атоме с конфигурацией 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² ?

A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
E. 2

6. Какая электронная конфигурация демонстрирует атом в возбужденном состоянии?

A. 1s ² 2s ¹
B. 1s ² 2s ² 2p ⁴
C.1s ² 2s ²
D. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ²
E. 1s ² 2s ² 3s ¹ Какая пара

символов ниже показывают разные изотопы одного и того же элемента?

A. ³⁹ ₁₈ A и ³⁹ ₁₉ R
B. ⁶⁰ ₂₇ X и ⁵⁹ ₂₈ Y
C. ¹² ₆ 14 L и ₆ L
D. ³⁷ ₁₇ X и ³⁷ ₁₇ X
E. ³ ₂ E и ³ ₁ G

8. Какое из следующих выводов не является выводом Резерфорда? его эксперимент с альфа-частицами, стреляющими в тонкий лист золотой фольги?

A. У атома очень маленькое компактное ядро.
B. Атом — это в основном пустое пространство.
C. Масса атома сосредоточена в ядре.
D. У атома очень плотное ядро.
E. У атома есть отрицательно заряженное ядро.

9. Какой атом не спарен со своей коррекцией и ионным зарядом?

A. Rb / Rb ^1-
B. Mg / Mg ²⁺
C. F / F ^1-
D. Li / Li ¹⁺
E. Br / Br ^1-

10. Какое из следующих утверждений относительно субатомных частиц неверно?

А. Протон имеет один положительный заряд.
B. Нейтрон не имеет заряда.
C. Электроны находятся в областях атома, называемых орбиталями.
D. Электроны имеют большую массу, чем протоны.
E. Протоны и нейтроны — нуклоны атома.

11. Что несовместимо с концепцией изотопа?

A. Одинаковый атомный номер
B. Различное количество нейтронов
C. Одинаковое массовое число
D. То же имя элемента
E. Такое же количество протонов

12. Таинственный элемент имеет следующие относительные содержания:
X-34 15% X-35 20% X-36 65%
Что из следующего верно?

А.Атомная масса этого элемента ближе к 34,1.
Б. Атомная масса этого элемента ближе к 34,9.
C. Атомную массу этого элемента нельзя определить, не зная точно, что такое X.
D. Масс-спектрофотометр не поможет определить процентное содержание изотопов.
E. Атомная масса этого элемента составляет примерно 35,5.

13. Какой из следующих ионов будет самым маленьким в изоэлектронной серии?

А.Osup> 2–
B. F ^1–
C. Ne
D. Na ¹⁺
E. Mg ²⁺

14. Какой правильный набор квантовых чисел для восьмого электрон, заполняющий орбитали в атоме кислорода?

A. n = 2, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
B. n = 2, l = 1, ml = +1, ms = –1/2
C. n = 2, l = 1, ml = +1, ms = +1/2
D. n = 2, l = 0, ml = –1, ms = +1/2
E. n = 1, l = 1 , ml = +1, ms = –1/2

15. Что из следующего не верно относительно эффективного ядерного заряда, ощущаемого валентными электронами следующих атомов?

А.Z _eff для валентных электронов Mg составляет 2+.
B. Z _eff для валентных электронов Na составляет 2+.
C. Z _eff для валентных электронов Be составляет 2+.
D. Z _eff для валентных электронов Ne составляет 8+.
E. Z _eff для валентных электронов Li составляет 1+.

.

No related posts.