Контрольная работа по химии в 8 классе по теме "Химические реакции". Химические реакции контрольная работа

Контрольная работа по теме "Химические реакции" (11 класс)

Контрольная работа по теме «Химические реакции», 11 класс

Профильный уровень

Часть А

А1. К реакциям соединения относится: 1) CuS + O2; 2) Cu + S; 3) Cu + HNO3(k); 4) CuO + Nh4.

А2. Реакция между веществами KOH и h3SO4является реакцией: 1) восстановления;

2) гидратации; 3) окисления; 4) нейтрализации.

А3. К реакциям замещения не относится: 1) KBr + Cl2; 2) Zn + HCl; 3) CuO + HCl; 4) Fe + Hg(NO3)2.

А4. Реакция, протекающая по уравнению MgCO3= MgO + CO2– Q, является реакцией:

1) замещения, экзотермической; 2) разложения, экзотермической; 3) разложения, эндотермической; 4) обмена, эндотермической.

А5. Согласно термохимическому уравнению 2NO + O2= 2NO2+ 114,6 кДж, при взаимодействии 3 моль оксида азота (II) с избытком кислорода выделится теплоты:

1) 85,95 кДж; 2) 171,9 кДж; 3) 229,2 кДж; 4) 458,4 кДж.

А6. Только окислительные свойства проявляет: 1) нитрат натрия; 2) азотная кислота; 3) нитрид натрия; 4) оксид азота (II).

А7. Окислительно-восстановительной реакцией является: 1) MnO2+ HCl = ; 2) NaCl(тв)+ h3SO4(конц.)=;

3) SO2+ h3O = ; 4) Na2O + SO3= .

А8. Сера является восстановителем в реакции: 1) Na + S = ; 2) S + O2= ; 3) h3+ S = ; 4) Cu + h3SO4=.

А9. Укажите схему, которая соответствует процессу восстановления 1) N2NO; 2) MnO2Mn2+;

3) S-2S+4; 4) Fe+2Fe+3.

А10. Согласно схеме P+5+ ne P-3число принятых электронов равно: 1) 2; 2) 3; 3) 5; 4) 8.

А11. В реакции, протекающей по схеме K2Cr2O7+ HCl = CrCl3+ KCl + Cl2+ h3O, восстановлению подвергается следующий элемент: 1) Cr; 2) Cl; 3) H; 4) O.

А12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме Fe + h3O + O2= Fe(OH)3, равна:

1) 12; 2) 13; 3) 15; 4) 17.

А13. Для реакции A2(r)+ 2B2(г)= 2AB2зависимость скорости реакции от концентрации определяется уравнением 1) v = k*C2A2*C2B2; 2) v = k*CA2 *C2B2; 3) v = k*CA2 *CB2;

4)v = k*C2A2 *B2B2.

А14. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры от 40 до 100 0С скорость реакции: 1) не изменится; 2) увеличится в 64 раза; 2) увеличится в 128 раз; 3) увеличится в 32 раза.

А15. Какой фактор не смещает равновесия реакции 2SO2+ O22SO3+ Q вправо:

1) увеличение концентрации SO2; 2) изменение природы катализатора; 3) увеличение давления; 4) понижение температуры.

А16. Равновесие реакции Fe3O4+ 4CO 3Fe + 4CO2– Q смещается влево при: 1) увеличении давления; 2) уменьшения давления; 3) понижении температуры; 4) повышении температуры.

А17. Равновесие какой реакции смещается влево при повышении температуры:

1) h3(г)+ I2(г)2HI(г)– Q; 2) N2(г)+ O2(г)2NO(г); 3) 2NO2(г )N2O4(г)– Q;

4) 2CO(г)+ O2(г)2CO2(г).

Часть В

В1. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами электролитов, запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения :

а) нитрат алюминия и хлорид калия б) сульфит калия и азотная кислота в) гидроксид натрия и соляная кислота г) нитрат меди и сульфат железа д) карбонат натрия и хлорид кальция

В2. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) гидролиз по катиону

Б) хлорид аммония

2) гидролиз по аниону

В) сульфат калия

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) сульфид алюминия

4) гидролизу не подвергается

В3. Установите соответствие между названием солей и средой их растворов

infourok.ru

Контрольная работа по теме : "Химические реакции"

Контрольная работа «Химические реакции» Вариант №1

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6h3O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3h3 = 2Nh4 + Q

1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3

5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3

8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) h3CO3 2) h4PO4 3) h3SO4 4) h3SO3

9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) h3SO4 4) NaCl

10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO4 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) Nh5Cl

11. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

12. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

13. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

14(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + h3SO4 → I2 + h3S + K2SO4 + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

15 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа «Химические реакции» Вариант №2

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж

3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q

1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2

5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3

8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) h3SO4 4) Na2SO3

9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4

10. Гидролизу не подвергается:

1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (Nh5)2CO3

11. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

12. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

13. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

14(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + Na2SO3+ h3SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

15 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3h3→ 2Nh4:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.

1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q

1) Al0 2) Al+3 3) Fe0 4) Fe+3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3 2) BaCl2 3) Na2S 4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO4 2) Ni(OH)2 3) h3SO4 4) Na2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO4 2) NaNO3 3) Na2SO3 4) (Nh5)2CO3

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO3 + h3O→ h4PO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 2•10–9.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №4

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2

1) N+3 2) N+5 3) O0 4) O–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4Nh4(г)+5O2(г)↔4NO+6h3O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) BaCl2 2) FeCl2 3) Na2SO3 4) KNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO4 2) NiCl2 3) h3SiO3 4) Na2SO3

А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:

1) KNO3 2) Ba(OH)2 3) NaCl 4) Na2SO3

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO4 2) Zn(NO3)2 3) Na2SO4 4) (Nh5)2SO4

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + Nh4 → MnO2 + N2 + KOH + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 4•10–2.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ответы к Варианту №1

14.

15.

Ответы к Варианту №2

14.

15.

Ответы к Варианту №3

С1.

С2.

С3.

Ответы к Варианту №4

С1.

С2.

С3.

multiurok.ru

Контрольная работа "Химические реакции"

Контрольная работа для 8-х классов по теме

«Химические реакции, закономерности их протекания»

1 вариант

Часть А ( химический диктант «Да» или «Нет»)

1. Схема А+ Б = АБ соответствует реакции соединения.

2. В реакции разложения может принимать участие одно сложное вещество.

3. Реакция, которая протекает с использованием почти всего количества реагентов, является необратимой.

4. Катализатор – вещество ускоряющее скорость химических реакций.

5. Закон сохранения массы вещества сформулировал Д.И. Менделеев.

6. Химичекие явления – это явления ,при которых происходят превращения одних веществ в другие.

7. Схема А + БВ = АВ + Б соответствует реакции обмена.

8. Взаимодействие серы с кислородом является реакцией замещения.

9. При нагревании скорость взаимодействия жидких веществ увеличивается.

10. Коэффициент, стоящий перед веществом в уравнении реакции, показывает количество вещества вступившего в реакцию.

11. Реакция между щёлочью и кислотой – восстановление.

12. Признаком химичекой реакции может быть выделение теплоты.

Часть В ( задание на соответствие)

1. Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции:

А. 2HCl + Zn →ZnCL2 + h3 1)Разложение

Б. 2Fe + O2 → 2FeO 2) Замещение

В. NaOH + HCl → NaCl + h3O 3) Окисление

Г. CaCO3 → CaO + CO2 4) Нейтрализация

5) Соединение

2. Установите соответствие между индикатором и цветом, который он приобретает в той или иной среде:

А. Лакмус красный 1) Щелочная

Б. Фенолфталеин малиновый 2) Нейтральная

В. Метилоранж красный 3) Кислая

Г. Лакмус синий

Д. Метилоранж жёлтый

3. Из приведенного перечня схем химических реакций выберите, указав цифры, которыми они обозначены. Расставте коэффициенты в уравнениях предложенных реакций.

А) реакции соединения, Б) реакции разложения, В) реакции обмена, Г) реакции замещения.

1.gO g+O2 2.Сu(OH)2 + HCI h3O+ CuCI2

3. AI + O2  AI2O3 4. KBr + CI2  KCI + Br2

5. Zn + HCI  ZnCI2 + h3 6. Ca + O2  CaO

7. СuCI2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaCI 8. h3O  h3 + O2

Часть С ( задания открытого типа)

Решите расчётные задачи на составление уравнения химичекой рекции

1. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 0,5 моль с достаточным количеством кислорода.

2. Вычислите объём водорода, который образуетяс при взаимодействии 3 моль кальция с хлоридной кислотой при (н.у.).

3. Вычислите массу оксида железа ( III), полученного при взаимодействии 40 г железа с кислородом.

Контрольная работа для 8-х классов по теме

«Химические реакции, закономерности их протекания»

2 вариант

Часть А ( химический диктант «Да» или «Нет»)

1. Схема АБ = А + Б соответствует реакции разложения.

2. В реакции разложения может принимать участие несколько сложных веществ.

3. Реакция, которая протекает с использованием не всего количества реагентов, является обратимой.

4. Ингибитор – вещество замедляющее скорость химических реакций.

5. Закон сохранения массы вещества сформулировал А.В.Ломоносов.

6. Химичекие явления – это явления ,при которых происходит только изменение агрегатного состояния вещества.

7. Схема АС + БВ = АВ + БС соответствует реакции обмена.

8. Взаимодействие азота с кислородом является реакцией восстановления.

9. При нагревании скорость взаимодействия газообразных веществ увеличивается.

10. Коэффициент, стоящий перед веществом в уравнении реакции, показывает объём газообразного вещества вступившего в реакцию.

11. Реакция между щёлочью и кислотой – нейтрализация.

12. Признаком химичекой реакции может быть выделение газа.

Часть В ( задание на соответствие)

1. Найдите соответствие между уравнением и типом химической реакции:

А. 2HBr + Mg = MgBr2 + h3 1) Разложение

Б. 2 Ba + O2 = 2BaO 2) Замещение

В. KOH + HNO3 = KNO3 + h3O 3) Соединения

Г. MgCO3 = MgO + CO2 4) Нейтрализация

5) Окисления

2. Установите соответствие между индикатором и цветом, который он приобретает в той или иной среде:

А. Лакмус красный 1) Щелочная

Б. Фенолфталеин малиновый 2) Нейтральная

В. Метилоранж оранжевый 3) Кислая

Г. Лакмус фиолетовый

Д. Метилоранж жёлтый

3. Из приведенного перечня схем химических реакций выберите, указав цифры, которыми они обозначены. Расставте коэффициенты в уравнениях предложенных реакций.

А) реакции соединения, Б) реакции разложения, В) реакции обмена, Г) реакции замещения.

1.CuO Cu + O2 2.Сa(OH)2 + HCI h3O+ CaCI2

3. B + O2  B2O3 4. KI + CI2  KCI + I2

5. Ba + HCI  BaCI2 + h3 6. C + O2  CO2

7. MgCI2 + NaOH  Mg(OH)2 + NaCI 8. h3O2  h3O+ O2

Часть С ( задания открытого типа)

Решите расчётные задачи на составление уравнения химичекой рекции

1.Вычислите количество вещества оксида магния, образовавшегося в результате взаимодействия магния количеством вещества 2,5 моль с достаточным количеством кислорода.

2.Вычислите объём водорода, который образуетяс при взаимодействии 2 моль калия с хлоридной кислотой при (н.у.).

3.Вычислите массу оксида алюминия, полученного при взаимодействии 30 г алюминия с кислородом.

infourok.ru

Контрольная работа по теме: Химические реакции

Контрольная работа по общей химии по теме:

«Химические реакции»

По технологии ЕГЭ.

А.1 Реакция, уравнения которого 2NaHCO3 = CO2 + h3O + Na2CO3 относится к реакции

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А.2 Взаимодействие натрия с водой относят к реакции:

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

А.3. Горение аммиака 4Nh4(г)+ 3O2(г)= 2N2(г)+ 6h3O +Q является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической 2) замещения, каталитической, экзотермической

3) ОВР, некаталитической, экзотермической 4) обмена, некаталитической, эндотермической

А.4. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

1) увеличить концентрацию реагирующих веществ 2) ввести в систему катализатор 3) повысить температуру 4)понизить температуру

А.5. С наибольшей скоростью с водой реагирует:

1) свинец 2) магний 3) калий 4) железо

А.6. Эндотермической является реакция:

1) N2+3h3 = 2Nh3 2) CaO + h3O =Ca(OH)2

3) 2NaOH + h3SO4= Na2SO4 + 2h3O 4) CaCO3= CaO + CO2

А.7. Согласно термохимическому уравнению ZnS + 2HCI ↔ ZnCI2 + h3S +139,3 кДж при образовании 0,25 моль хлорида цинка выделится:

1) 34,825 кДж 2) 69,65 кДж 3) 104,475 кДж 4) 139,45кДж

А.8. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1) 2SO2 + O2 = ↔ 2SO3 2) 2HI ↔ h3+ I2 3) CO + h3O ↔ CO2 + h3 4) N2+ O2 ↔ 2NO

А.9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе.

1) h3 + O2 ↔ h3S+ Q 2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q 3) 2Nh4↔ N2 +3h3 - Q 4) 2HCI ↔h3 + CI2 - Q

А.10. Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) KOH, HNO3, h3SO4 2) h3S, h3SO3, h3SO4

3) MgCI2, Ch4COOH, NaOH 4) h3S, h3SO3, Ch4COOH

А. 11. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также анионы SO42− , являются

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4)кислой солью

А. 12. Электрический ток не проводит водный раствор

1) хлорида метиламмония 2) нитрат алюминия 3) глицерин 4) муравьиная кислота

А. 13. Одновременно не могут находится в растворе все ионы ряда

1) K+, H+, NO3−, SO42− 2) Ba2+, Ag+, OH−,F− 3) Ca2+, H+,CI−,NO3− 4)H+,Mg2+, Br−, CI.−

А. 14.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию между

1) Fe(NO3)3 и KOH 2) FeSO4 и LiOH

3) Na2S и Fe(NO3)2 4) Ba(OH)2 и FeCI2

А. 15. В уравнении реакции окислительно –восстановительной Cu + HNO3 = Cu(NO)2 + NO + h3O

коэффициент перед окислителем равен

1)8 2)10 3) 6 4) 4

В задании В 1. – В2. на установление соответствия запишите буквы выбранных вами ответов в алфавитном порядке (буквы могут повторятся).

В. 1 .Установите соответствие между реагирующими веществами и кратким ионным уравнением их взаимодействия .

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1. Ca + HCI → А. Ca2+ + CO32-→ CaCO3

2.CaCI2 + Na2CO3 → Б. CO32− +2H+ → h3O + CO2

3. CaCO3 + HNO3 → В. H+ + OH− →h3O

4. Ca(OH)2 + HCI → Г. Ca2+ + 2CI− → CaCI2

Д. Ca2+ + 2H+ → Ca2+ + h3

Е. CaCO3 +2H+ → Ca2+ + h3O + CO2

В 2. Установите соответствие между солью и реакцией среды в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1. нитрат бария А. кислая

2. cульфат железа (II) Б. нейтральная

3. сульфат аммония В. щелочная

4. ацетат калия

5. карбонат калия

6. хлорид алюминия

С. 1 Напишите уравнения реакции, соответствующие схеме превращения

Ca → CaC2 → Ca(OH)2 → CaSO3 → Ca(HSO3)2 → CaSO3

multiurok.ru

Контрольная работа по теме: «Химические реакции».

Контрольная работа по теме: «Химические реакции».

Вариант №1.

ЧАСТЬ А

1)     Укажите, какое суждение является верным: А) в ходе реакции разложения из одного сложного вещества образовались два или более новых веществ. Б) скорость химической реакции – это быстрота превращения одних веществ в другие.

1)     Верно только А

2)     Верно только Б

3)     Верны оба суждения

4)     Оба суждения неверны

2)     Укажите уравнение реакции разложения:

1)     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3  +3NaCl

2)     Fe+S=FeS

3)     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4)     2 Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

3)     Укажите правильный набор коэффициентов в уравнении: Al(NO3)3=Al2O3+NO2+O2

1)   2,1,6,1

2)   2,1,6,2

3)   4,2,12,3

4)   4,2,12,2

4)     Укажите уравнение реакции, которая не является реакцией соединения:

1)     2h3+O2=2h3O

2)     CO2+h3O=h3CO3

3)     N2+3h3=2Nh4

4)     CO2+2Mg=2 MgO+C

5)     Допишите недостающий элемент или соединение в уравнении реакции:

Li+ … =  Li2O. Определите сумму коэффициентов в этом уравнении.

1)     5

2)     6

3)     7

4)     8

6)     Допишите недостающий элемент или соединение в уравнении реакции:

Na2O+ h3O=… .  Определите сумму коэффициентов в этом уравнении.

1)     4

2)     5

3)     6

4)     7

7)     Укажите, какое суждение является верным: А) в ходе реакции замещения атомы простого вещества замещают атомы другого элемента в сложном веществе.  Б) реакция гидроксида натрия с соляной кислотой – это реакция замещения.

1)     Верно только А

2)     Верно только Б

3)     Верны оба суждения

4)     Оба суждения неверны

8)     Укажите, какое суждение является верным: А) металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, вытесняют водород из кислот.  Б) металлы, стоящие в ряду напряжений, до водорода, не вытесняют водород из кислот.

1)     Верно только А

2)     Верно только Б

3)     Верны оба суждения

4)     Оба суждения неверны

9)     Укажите уравнение реакции замещения:

1)     2Fe + 3Cl2=2FeCl3

2)     KOH+HNO3=KNO3+h3O

3)     Cu+2AgNO3=2Ag  +Cu(NO3)2

4)     CaCO3=CaO+CO2

10) Металл, который не вытесняет водород из кислот:

1)     Cu

2)     Fe

3)     Al

4)     Zn

ЧАСТЬ В

1.     Установите соответствие между уравнением реакции и её классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) Cu+2AgNO3=2Ag  +Cu(NO3)2

Б) KOH+HNO3=KNO3+h3O

В) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3

Г) Nh5OH=Nh4+h3O

КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ:

1)     Реакция обмена

2)     Реакция разложения

3)     Реакция соединения

4)     Реакция замещения

2.     Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

K2Cr2O7+h3SO4+K2SO3=MnSO4+K2SO4+h3O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении:

1)     18

2)     17

3)     16

4)     15

ЧАСТЬ С:

Составьте уравнения электролиза водного раствора: K3PO4

Контрольная работа по теме: «Химические реакции»

Вариант №2.

1)     Укажите, какое суждение является верным: А) в ходе реакции соединения из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество. Б) реакции соединения, как правило, являются эндотермическими реакциями.

1)     Верно только А

2)     Верно только Б

3)     Верны оба суждения

4)     Оба суждения неверны

2)     Уравнение реакции, которая не является реакцией разложения:

1)     Nh5OH=Nh4+h3O

2)     N2+3h3=2Nh4

3)     Nh5NO2= N2+2h3O

4)     2Nh4= N2+3h3

3)     Определите сумму коэффициентов в уравнении: (Nh5)2Cr2O7=Cr2O3+N2+h3O

1)     5

2)     6

3)     7

4)     8

4)     Укажите уравнение реакции соединения:

1)     2 Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

2)     2Fe + 3Cl2=2FeCl3

3)     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4)     Fe+h3SO4= h3 +FeSO4

5)     Допишите недостающий элемент или соединение в уравнении реакции:

Ba + … = BaO. Определите сумму коэффициентов в этом уравнении.

1)     5

2)     6

3)     7

4)     8

6)     Допишите недостающий элемент или соединение в уравнении реакции:

N2O5 + h3O=… .  Определите сумму коэффициентов в этом уравнении.

1)     7

2)     6

3)     5

4)     4

7) Укажите, какое суждение является верным: А) реакции обмена – это реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.  Б) реакция магния с соляной кислотой – это реакция обмена.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

8) Укажите, какое суждение является верным: А) металлы, стоящие в ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли, вытесняют этот металл из соли.  Б) металлы, стоящие в ряду напряжений правее металла, входящего в состав соли, не вытесняют этот металл из соли .

1)     Верно только А

2)     Верно только Б

3)     Верны оба суждения

4)     Оба суждения неверны

9) Металл, который не вытесняет водород из кислот:

1)     Cu

2)     Fe

3)     Al

4)     Zn

   10) Укажите металл, который вытесняет водород из кислот:

1)     Cu

2)     Ag

3)     Au

4)     Fe

ЧАСТЬ В

1. Установите соответствие между уравнением реакции и её классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:                             КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ:

А) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4                                                  1) Реакция обмена

Б) KOH+HNO3=KNO3+h3O                          2) Реакция разложения

В) N2+3h3=2Nh4                                            3) Реакция соединения

Г) CaCO3=CaO+CO2                                               4) Реакция замещения

2. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO4+h3SO4+KNO2=MnSO4+KNO3+ K2SO4+h3O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении:

1)     18

2)     19

3)     20

4)     21

ЧАСТЬ С:

Составьте уравнения электролиза водного раствора: Cu(NO3)2

myhimsite.ru

Контрольная работа по темам "Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах"

Контрольная работа № 1

по теме « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Вариант 1

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Часть А

1. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4)Fe

2. К ОВР не относится реакция

   1) Al + O2 → Al2O3 

   2) MnO2 + h3→Mn + h3O 

   3) h3O2 → h3 + O2 

    

   4) HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + h3O 

3. Восстановителем в схеме реакции

Mn2O7 + Nh4 →MnO2 + h3O + N2 является

1. N20 2) N3- 3) Mn4+ 4)Mn7+

4. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого

1)Cu(OH)2 2)Ca(NO3)2 3) NaOH 4)h3SO4

5. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется

1) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов

2) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов

4) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия

1) = Na+ + CO3 2- 2) = Na+ + 2CO3 2-

3) = 2Na+ + CO3 2- 4) = 2Na+ + HCO3-

Часть В

1. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.

1) S-2 → S0 А. HNO3 →h3O + NO2 + O2

2) S+6 → S+4 Б. h3S + SO2 → h3O + S

3) N+5 → N+4 В. Nh4 + O2 → h3O + NO

4) N-3 →N0 Г. Nh4 + O2 → h3O + N2

Д. C + h3SO4 → CO2 + SO2 +h3

2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции

Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций

1) гидроксид бария и соляная кислота А.2H+ + SO32- →h3O + SO2

2)хлорид железа ( III) и нитрат серебра Б. Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3

3)нитрат железа ( III) и гидроксид калия В. Ag+ + Cl- →AgCl

4)сульфит натрия и соляная кислота Г.H+ + OH- → h3O

3. Для смещения химического равновесия реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо

1. повысить температуру

2. понизить температуру

3. уменьшить давление

4) увеличить давление

5) уменьшить концентрацию O2

6) увеличить концентрацию SO2

Часть С

1. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II ), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 1

по теме « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Вариант 2

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Часть А

1. С большей скоростью идёт взаимодействие воды с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) Nа

2. К ОВР не относится реакция

1) KMnO4 → K2MnO4+ MnO2 + O2 

2) Cu2 O+ h3 → Cu + h3O 

3) Al(OH)3 + HCl → AlCl3  + h3O

4) HCl + Fe → Fe Cl2+ h3

3.Окислителем в схеме реакции

CrO3 + Nh4 →Cr2O3 + h3O + N2 является

1. Cr+6 2) N3- 3) Cr+3 4) N20

4. При диссоциации какого вещества образуются ионы водорода

1) карбонат натрия 2) гидроксид натрия

3) серная кислота 4) кремниевая кислота

5. При полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия ( III) в растворе образуется

1) 3 моль катионов алюминия и 1 моль нитрат-ионов

2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов

3) 1 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат-ионов

4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата натрия

1) = Na+ + PO43- 2) = 3 Na+ + PO43-

3) = 2Na+ + PO43- 4) = Na+ + HPO42-

Часть В

1. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.

1) S0 → S2- А. SO2 + O2 → SO3

2) S4+ → S6+ Б. Nh4 + O2→NO + h3O

3) N-3 → N +2 В. S + O2 →SO2

4) N+4 →N+5 Г. h3O + NO2 + O2 → HNO3

Д. h3 + S → h3S

2.Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции

Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций

1) сульфат меди(II) и гидроксид натрия А. CO32- + 2H+ → h3O + CO2

2) азотная кислота и гидроксид калия Б. Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

3) карбонат калия и соляная кислота В. CuO + 2H+ → Cu2+ + h3O

4) оксид меди (II ) и соляная кислота Г. H+ + OH- → h3O

3. Для смещения химического равновесия реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо

1)повысить температуру

2) понизить температуру

3)уменьшить давление

4) увеличить давление

5) уменьшить концентрацию O2

6) увеличить концентрацию SO2

Часть С

1.  Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж

infourok.ru

Контрольная работа по химии в 8 классе по теме "Химические реакции"

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

Вариант 1.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) h3 + N2 →Nh4

б) CO +O2 → CO2

в) HNO3 → NO2+h3O+O2↑

г ) Ca3N2 + h3O → Ca(OH)2 + Nh4↑

д) Ba + h3O → Ba(OH)2 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Ag + O2 →

б) Реакция соединения: P +Cl2→

в) Реакция замещения: Сr2O3 + C →

г) Реакция обмена: Al2 O3 + HCI →

3 . В реакции меди с кислородом (О2) образовалось 800 г оксида меди (II). Рассчитать, какая масса меди вступила в реакцию с кислородом?

Сu +O2 → CuO

4. Какие реакции называются реакциями горения?

Вариант 2.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) Mg + N2 →Mg3N2

б) C +Cr2 O3→ CO2 +Cr

в) HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+h3O

г ) Na + h3O → NaOH+ h3↑

д) Ba O+ h3SO4 → BaSO4 ↓+ h3O

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Al+ O2 →

б) ) Реакция соединения: Mg +Cl2→

в) Реакция замещения: MnO2 + h3 →

г ) Реакция обмена: Al2 O3 + h3SO4 →

3 . По уравнению реакции CuCl2 +Mg →MgCl2 +Cu, вычислите количество вещества меди , если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния.

4. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими реакциями?

Вариант 3.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) P + S →P2S3

б) CuO +Al → Al2O3 +Cu

в) HNO3 + CaCO3→ Ca (NO3)2+h3O +CO2↑

г ) KClO3 → KCl+ O2↑

д) KOH+ h4PO4 → K3PO4 + h3O

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: B+ O2 →

б) ) Реакция соединения: Al +S→

в) Реакция замещения: Cr2O3 + C→

г ) Реакция разложения(электролиз): h3O →

3 . По уравнению реакции O2 +K →K2O, вычислите объём кислорода (н.у) , если в реакцию с кислородом вступило 390 г калия.

4. Какие явления называются химическими и чем они отличаются от физических явлений?

Вариант 4.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) P2О5 + Н2О →Н3РО4

б) Cl2+Al → AlCl3

в) NaNO3 → NaNO2+O2↑

г ) KBr +Cl2 → KCl+ Br2↑

д) K2O+ h4PO4 → K3PO4 + h3O

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: B+ O2 →

б) ) Реакция соединения: Al +N2→

в) Реакция замещения: FeO + Al →

г ) Реакция обмена Al2 O3 + НСl →

3 . По уравнению реакции K + O2 →K2O, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия.

4. Какими признаками сопровождаются химические реакции?

Вариант 5.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) N2О5 + Н2О →НNО3

б) Li + Cl2 → LiCl

в) Cu(NO3) → CuO+O2↑+NO2↑

г ) KOH +AlCl3 → KCl+ Al(OH)3↓

д) Mg+ h4PO4 → Mg3(PO4)2 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Ba+ N2 →

б) ) Реакция соединения: K +Cl2→

в) Реакция замещения: Fe2O3 + Mg →

г ) Реакция разложения: HgO →

3 . По уравнению реакции Na + Cl2 →NaCl, вычислите количество вещества натрия , если в реакцию с хлором вступило 460 г натрия.

4. Какие явления называются химическими и чем они отличаются от физических явлений?

Вариант 6.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) P2О5 + Н2О →Н3РО4

б) Cl2+Al → AlCl3

в) NaNO3 → NaNO2+O2↑

г ) KBr +Cl2 → KCl+ Br2↑

д) K2O+ h4PO4 → K3PO4 + h3O

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: B+ O2 →

б) ) Реакция соединения: Al +N2→

в) Реакция замещения: FeO + Al →

г ) Реакция разложения(электролиз): Al2 O3 →

3 . По уравнению реакции K + O2 →K2O, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия.

4. Какими признаками сопровождаются химические реакции?

Вариант 7.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) K2O + Н2О → KOH

б) Li + N2 → Li3N

в) AgNO3 → Ag +O2↑+NO2↑

г ) KOH +CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2↓

д) Mg+ HCl → MgCl2 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Ba+ N2 →

б) ) Реакция соединения: K +Cl2→

в) Реакция замещения: Fe2O3 + Mg →

г ) Реакция разложения(электролиз): HgO →

3 . По уравнению реакции Al + O2 →Al2O3, вычислите количество молекул кислорода , если в реакцию вступило 270 г алюминия.

4. Перечислите, в каких случаях реакции обмена идут до конца.

Вариант 8.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) K2O + P2O5 → K3PO4

б) Li + N2 → Li3N

в) AgNO3 → Ag +O2↑+NO2↑

г ) KOH +CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2↓

д) Mg+ HCl → MgCl2 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: N2 +O2→

б) ) Реакция соединения: S+Cl2→

в) Реакция обмена: Fe2O3 + h3SO4 →

г ) Реакция разложения(электролиз): NaCl →

3 . По уравнению реакции Вa + О2 → ВаО, вычислите объём кислорода (н.у.) , если в реакцию с кислородом вступило 10 г бария.

4. Что называется катализатором и ферментом?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) K2O + Н2О → KOH

б) А l+ S → Al2S3

в) Fe(OH)3 → Fe2O3 + h3O

г ) NaOH +FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2↓

д) Zn + HCl → ZnCl2 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Ba+ Br2 →

б) ) Реакция соединения: Fe +Cl2→

в) Реакция обмена: Fe2O3 + HNO3 →

г ) Реакция разложения(электролиз) KCl→

3 . По уравнению реакции Al + Сl2 →AlCl 3, вычислите количество молекул хлора , если в реакцию вступило 270 мг алюминия.

4. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Что такое коэффициент?

Вариант 10.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) NO2 + Н2О+O2 → HNO3

б) А l2O3+ SO3 → Al2(SO4)3

в) Fe(OH)3 → Fe2O3 + h3O

г ) NaOH +h4PO4 → Na3PO4+ h3O

д) ZnO + HCl → ZnCl2 + h3O

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: K+ Br2 →

б) ) Реакция соединения: P +Cl2→

в) Реакция обмена: FeO + HNO3 →

г ) Реакция разложения(электролиз) LiCl→

3 . В реакции K +Cl2→ КCl, образовалось 74 кг хлорида калия. Какой объём хлора (н.у.) прореагировал с калием?

4. Что называется химическим уравнением?

Вариант 11.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) SO2 +O2 → SO3

б) P+ S → P2S3

в) Cr(OH)3 → Cr2O3 + h3O

г ) Ba(OH)2 +h4PO4 → Ba3(PO4)2+ h3O

д) Zn + HCl → ZnCl2 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: MgО+ SiO2 →

б) ) Реакция соединения: P +O2→

в) Реакция обмена: CuO + HNO3 →

г ) Реакция разложения(электролиз) LiF→

3 . В реакции Ba +Cl2→ BaCl2, образовалось 5 кг хлорида бария. Какой объём хлора (н.у.) прореагировал с барием?

4.Какие реакции называются реакциями обмена?

Вариант 12.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) Н2 +O2 → Н2О

б) Сl2+ O2 → Cl2O7

в) CuOH → Cu2O + h3O

г ) Ba(OH)2 +HPO3→ Ba (PO3)2+ h3O

д) Fe + HCl → FeCl2 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Н2 +N2 →

б) ) Реакция замещения: К +НОН→

в) Реакция обмена: CuO + h3SO4 →

г ) Реакция разложения(электролиз) BaF2→

3 . В реакции Mg +O2→ MgO, образовалось 500 мг оксида магния. Какой объём кислорода (н.у.) прореагировал с магнием?

4.Какие реакции называются реакциями замещения?

Вариант 13.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) Н2 +N2 → Nh4

б) С +Ca → CaC2

в) KClO3 → KCl + O2↑

г ) Mg Cl2 +AgNO3→ Mg (NO3)2+ AgCl↓

д) Al + h3SO4→ Al2(SO4)3 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: F2 +B →

б) ) Реакция замещения: Ca +НОН→

в) Реакция обмена: Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

г ) Реакция разложения(электролиз) CaO→

3 . В реакции P +Cl2→ PCl3, c фосфором участвовало 224 мл хлора (н.у.). Вычислите массу хлорида фосфора (III).

4. Какие реакции называются реакциями разложения?

Вариант 14.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) Н2 +F2 → HF

б) С +Na → Na4C

в) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

г ) Mg(OH)2 +HNO3→ Mg (NO3)2+ h3O

д) Al + HBr→ AlBr3 + h3↑

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Н2 +Cl2 →

б) ) Реакция замещения: Ba +НОН→

в) Реакция обмена: BaCl2 + h3SO4 →

г ) Реакция разложения(электролиз) BaO→

3 . В реакции Na +P→ Na3P, образовалось 500 мг фосфида натрия. Какая масса фосфора прореагировала с натрием?

4.Какие реакции называются реакциями соединения?

kopilkaurokov.ru

Смотрите также

• 
  Контрольная работа степенные функции
• 
  Анализ контрольной работы фгос
• 
  Контрольный срез что такое
• 
  8 класс итоговая контрольная
• 
  Административная контрольная работа по
• 
  Входная контрольная 11 класс
• Контрольный экземпляр документа это
• Контрольная по тарасу бульбе
• Повышение квалификации контрольная работа
• Контрольная работа вишневый сад
• Вишневый сад контрольная работа