КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА в 8 классе « Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома». Периодический закон контрольная работа

Контрольная работа по химии на тему «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

8 класс. Контрольная работа №1

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Пояснительная записка

Задания контрольной работы по химии для восьмого класса по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов» составлены в четырех равноценных вариантах и рассчитаны на 35-40 минут работы.

В работу включены 4 задания с выбором одного варианта ответа и 4 задания открытой формы, требующих полного решения.

Возможное оценивание заданий:

Всего баллов

Рекомендуемый перевод набранных баллов в оценку:

8 класс. Контрольная работа №1

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 1

Какой из этих элементов относится к металлам:

Какой из элементов находится в побочной подгруппе:

Б) Магний;

В) Кислород;

Г) Железо.

Какие из этих элементов находятся в одном периоде:

Б) Бор и алюминий;

В) Углерод и кремний;

Г) Алюминий и кремний.

Из каких частиц состоит ядро атома:

Б) протонов и электронов;

В) нейтронов и электронов;

Г) протонов и нейтронов.
Элемент находится в 4 периоде, седьмой группе, главной подгруппе. Назовите этот элемент и его нуклонное и протонное числа.
Атом элемента имеет протонное число 12. Напишите распределение электронов по уровням атома этого элемента. Составьте его электронно-графическую формулу, укажите возможные значения валентности.
Электронная формула элемента …3s23p4.Определите этот элемент, найдите массу высшего оксида этого элемента количеством вещества 0,4 моль.
Высший оксид элемента четвертой группы содержит 72,7% кислорода. О каком элементе идет речь?

8 класс. Контрольная работа №1

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 2

Какой из этих элементов относится к неметаллам:

Какой из элементов находится в главной подгруппе:

Б) серебро;

В) цинк;

Г) бром.
Какие из этих элементов находятся в одном периоде:

Б) Бор и алюминий;

В) Углерод и кремний;

Г) Алюминий и аргон.
Какой из этих неметаллов самый сильный:

Б) сера;

В полоний;

Г) теллур.
Элемент находится в 4 периоде, шестой группе, главной подгруппе. Назовите этот элемент и его нуклонное и протонное числа.
Атом элемента имеет протонное число 14. Напишите распределение электронов по уровням атома этого элемента. Составьте его электронно-графическую формулу, укажите возможные значения валентности.
Электронная формула элемента …3s23p3.Определите этот элемент, найдите массу высшего оксида этого элемента количеством вещества 0,5 моль.
Высший оксид элемента первой группы содержит 17% кислорода. О каком элементе идет речь?

8 класс. Контрольная работа №1

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 3

Какой из этих элементов относится к металлам:

Какой из элементов находится в побочной подгруппе:

Б) магний;

В) хлор;

Г) медь.

Какие из этих элементов находятся в одном периоде:

Б) Бор и алюминий;

В) Углерод и кремний;

Г) хром и сера.

Какой из этих неметаллов самый сильный:

Б) аргон;

В) хлор;

Г) сера.
Элемент находится в 4 периоде, пятой группе, главной подгруппе. Назовите этот элемент и его нуклонное и протонное числа.
Атом элемента имеет протонное число 8. Напишите распределение электронов по уровням атома этого элемента. Составьте его электронно-графическую формулу, укажите возможные значения валентности.
Электронная формула элемента …3s23p2.Определите этот элемент, найдите массу высшего оксида этого элемента количеством вещества 0,25 моль.
Высший оксид элемента второй группы содержит 40% кислорода. О каком элементе идет речь?

8 класс. Контрольная работа №1

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 4

Какой из этих элементов относится к неметаллам:

Какой из элементов находится в главной подгруппе:

Б) серебро;

В) цинк;

Г) гелий.
Какие из этих элементов находятся в одном периоде:

Б) Бор и алюминий;

В) Углерод и кремний;

Г) Алюминий и аргон.
Какой из этих металлов самый сильный:

Б) стронций;

В) барий;

Г) кальций.
Элемент находится в 4 периоде, третьей группе, главной подгруппе. Назовите этот элемент и его нуклонное и протонное числа.
Атом элемента имеет протонное число 7. Напишите распределение электронов по уровням атома этого элемента. Составьте его электронно-графическую формулу, укажите возможные значения валентности.
Электронная формула элемента …3s23p0.Определите этот элемент, найдите массу высшего оксида этого элемента количеством вещества 0,8 моль.
Высший оксид элемента первой группы содержит 53,3% кислорода. О каком элементе идет речь?

infourok.ru

Контрольная работа "Периодический закон" 11 класс

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Электроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.

(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe.
(2 балла). s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. h3SiO3. Г. Ba(OH)2.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5.
(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. 5426Fe. Б. 5626Fe. В. 5726Fe. Г. 5826Fe .
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63 s1. Г. 1s22s22p63 s23p5.

Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

infourok.ru

Контрольная работа "Периодический закон и периодическая система химических элементов"

Контрольная работа по теме:

«Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Вариант 1

Часть А:

А 1. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:

а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов.

А 2. Номер периода в периодической системе определяется:

а) зарядом ядра, б) числом электронов в наружном слое атома,

в) числом электронных слоев в атоме, г) числом электронов в атоме.

А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:

а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.

А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:

а) s, б) p, в) d, г) f.

А 5. Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:

а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.

А 6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d104s24p2 соответствует атому:

а) титана, б) кальция, в) германия, г) цинка.

А 7. К какому семейству s – элементов относится:

а) кислород, б) гелий, в) хром, г) неодим.

А 8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна:

а) одному, б) двум, в) трем, г) четырем.

А 9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно:

а) одному, б) трем, в) пяти, г) нулю.

А 10. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

а) калия, б) кальция, в) магния, г) натрия.

А 11. Элемент, электронная конфигурация которого……3s23p4, расположен:

а) во втором периоде, б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде, г) в шестом периоде.

А 12. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует p – элементу 4 группы:

а) ….4s24p64d35s2, б) ….4s24p2 , в) ….3s23p63d104s2 4p3, г)….2s22p4.

А 13. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N – P – As –Sb - Bi:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически.

А 14. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) Al, б) S, в) Si, г) Ar.

А 15. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns2np2. Формулы летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:

а) Н2Э и ЭО2, б) ЭН4 и ЭO2, в) ЭН4 и ЭO г) Эh3 и ЭO.

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает число электронов на 11. Напишите название элемента.

Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по отношению друг к другу ( в ответе укажите термин во множественном числе)?

Б 3. С атомом калия произошло превращение К0 – х → К+. Как называется частица х, которую отдал атом калия, превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподеленную электронную пару: h3, Nh4, Ch5, C2H6.

Б 5. По электронной формуле 1s22s22p63s23p6 3d104s2 определите его положение в периодической системе. Определите к какому семейству принадлежит этот элемент. ( ответ дайте в именительном падеже).

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент №31 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева.

С 3. Определите валентные возможности атома серы в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

Вариант 2

Часть А:

А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:

а) F, б) Ca, в) Ar, г) Sr.

А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr3+:

а) S0, б) Si0, в) O2-, г) Ne+.

А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.

А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:

а) 1, б) 2, в) 6, г) 8.

А 5. Число орбиталей на f-подуровне:

а) 1, б) 3, в) 5, г) 7.

А 6. К p- элементам относится:

а) кремний, б) магний, в) водород, г) хром.

А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s1 - это:

а) K, б) Ca, в) Ba, г) Na.

А 8. Из приведенных элементов 4 – го периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:

а) Zn, б) Cr, в) K, г) Cu.

А 9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:

а) Mg, б) Ca, в) Si, г) Cl.

А 10. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) Al, б) S, в) Si , г) Ar.

А 11. Порядковый номер элементов в периодической системе определяется:

а) зарядом ядра атома, б) числом электронов в наружном слое,

в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме.

А 12. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

а) B и Si, б) S и Se, в) K и Ca, г) Mn и Fe.

А 13. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

а) 54Fe , б) 56Fe, в) 57Fe, г) 58Fe.

А 14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

а) Sr – Rb - K, б) Be – Li - K, в) Na – K - Ca, г) Al – Mg - Be.

А 15. Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся:

а) к основным, амфотерным, кислотным, б) только основным,

в) к кислотным, амфотерным, основным , г) к амфотерным, основным, основным.

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает число электронов на 117. Напишите название элемента.

Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э2О7. Как будет выглядеть формула летучего водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится?

Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na0 – х → Na+. Как называется частица х, которую отдал атом натрия превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет четыре неспаренных электрона, которые участвуют в образовании связи: h3, Nh4, Ch5, C2H6.

Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl в порядке возрастания восстановительных свойств.

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом.

С 3. Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

multiurok.ru

Контрольная работа "Периодический закон" 11 класс страница 2

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.

(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.
(2 балла). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. Ca(OH)2. Г. Cr(OH)2.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104 s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5.
(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. 4020Ca. Б. 4220Ca. В. 4420Ca. Г.4820Ca.
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула: А. 1s22s22p63s23p1. Б. 1s22s22p63s2. В. 1s22s22p63 s23p63d104 s24p4. Г. 1s22s22p63 s23p64 s1.

Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)2. в. Э(ОH)3. г. Н2ЭО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Д. Менделеевым. В. Г. Мозли. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.

В. Число электронных слоёв в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.

(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ce. Г. Kr и Fe.
(2 балла). d – Элементом является: А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d54s2 соответствует элементу: А. Брому. Б. Кальцию. В. Марганцу. Г. Хлору.
(2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого: А. CrO. Б. Cr2O3. В. CrO3. Г. FeO.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Al – Ca – Ge. Б. Ca – Sr – Ba. В. K – Na – Li. Г. Mg – Ca – Zn.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63 s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО. Б. Э2О3. В. Э2О5 Г. ЭО3.
(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают: А. 5426Fe. Б. 5626Fe. В. 5726Fe. Г. 5826Fe .
(9 баллов). Установите соответствие.

infourok.ru

Контрольная работа по химии № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества» 8 класс

Контрольная работа по химии № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества» 8 класс

МКОУ гимназия №2 г. Минеральные Воды

Учитель химии: Колотаева Е.Н.

тестового задания

Контролируемые элементы

Форма задания

Макс. балл

А1

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева: значение порядкового номера, номера группы, периода

ВО

А2

Положение химических элементов в Периодической таблице Д.И. Менделеева

ВО

А3

Периодический закон Д.И. Менделеева

ВО

А4

Закономерность изменения радиуса атома

ВО

А5

Распределение электронов по энергетическим уровням

ВО

А6

Состав и строение атома

ВО

А7

Степень окисления

ВО

А8

Закономерность изменения металлических и неметаллических свойств по периодам и группам

ВО

А9

Электроотрицательность химических элементов

ВО

А10

Строение атома

ВО

А11

Вид химической связи

ВО

А12

Кристаллическая решетка

ВО

А13

Окислительно-восстановительные реакции

ВО

В1

Составление окислительно-восстановительных реакций

РО

В2

Расчет массовой доли вещества в растворе

РО

Итого

ВО – выбор ответа

РО – развернутый ответ

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов: от 1 до 8 баллов – отметка «2»

от 9 до 14 баллов – отметка «3»

от 15 до 21 баллов – отметка «4»

от 22 до 26 баллов - отметка «5»

Вариант 1

При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

это число нейтронов в атоме

это относительная атомная масса

это число энергетических уровней в атоме
это число протонов в ядре

А2. В малом периоде находится:

кальций

золото

хлор
железо

А3. В ряду Na →K → Rb металлические свойства:

уменьшаются

увеличиваются

не изменяются
сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

А4. Заряд ядра и массовое число атома Mg равны соответственно:

+12 и 24

+3 и 24

+24 и 12
+12 и 20

А5. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1е,8е,5е

2е,6е,5е

2е,8е,3е
2е,8е,5е

А6. Сферическую форму имеют орбитали:

s- элекронов

d- элекронов

p- элекронов
f- элекронов

А7. Степень окисления азота в HNO3 равна:

+3
-3

А8. Металлы в ходе химической реакции способны

только принимать электроны

принимать и отдавать

только отдавать электроны
не способны принимать или отдавать электроны

А9. Наиболее электроотрицательный элемент

хлор

азот

кислород
сера

При выполнении заданий А10-А13 выберите несколько правильных ответов.

А10. Установите соответствие

электронная формула частицы

А. 1s2

Б. 1s2 2s22p6

В. 1s2 2s22p3

Г. 1s2 2s2

Обозначение частицы

N0
Na+
Li+
Na0
Be0
Ca2+

А11. Установите соответствие

Вид химической связи

А. Ковалентная полярная

Б. Ионная

В. Ковалентная неполярная

Г. Металлическая

Химическое соединение

N2O5
CaCl2
Zn
O3

А12. Установите соответствие

Кристаллическая решетка

А. Металлическая

Б. Ионная

В. Атомная

Г. Молекулярная

Химическое соединение

Алмаз
Аммиак
Нитрат натрия
Магний

А13. Установите соответствие между схемой процесса и его названием.

Схема процесса

А. P0 -5e = P+5

Б. S+6 +2e = S+4

В. S0 +2e = S-2

Название процесса

Окисление
Восстановление

При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный результат

Часть 2

В1. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu + O2 →

В2. К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(II) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.

Вариант 2

При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

это число энергетических уровней

это заряд атома

это относительная атомная масса
это число нейтронов в ядре

А2. В большом периоде находится:

кальций

натрий

хлор
азот

А3. В ряду С → N→ O металлические свойства:

уменьшаются

увеличиваются

не изменяются
сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

А4. Заряд ядра и массовое число атома Br равны соответственно:

+12 и 80

+35 и 80

+35 и 12
+12 и 35

А5. Атом алюминия имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1е,8е,5е

2е,6е,5е

2е,8е,3е
2е,8е,5е

А6. Гантелеобразную форму имеют орбитали:

s- элекронов

d- элекронов

p- элекронов
f- элекронов

А7. Степень окисления азота в HNO2 равна:

+3
-3

А8. Неметаллы в ходе химической реакции способны

только принимать электроны

принимать и отдавать

только отдавать электроны
не способны принимать или отдавать электроны

А9. Наиболее электроотрицательный элемент

хлор

фтор

кислород
кремний

При выполнении заданий А10-А13 выберите несколько правильных ответов.

А10. Установите соответствие

электронная формула частицы

А. 1s22s22p1

Б. 1s2 2s22p63s23p6

В. 1s2 2s22p5

Г. 1s2 2s22p2

Обозначение частицы

C0
Na+
Li+
F0
B0
Ca2+

А11. Установите соответствие

Вид химической связи

А. Ковалентная полярная

Б. Ионная

В. Ковалентная неполярная

Г. Металлическая

Химическое соединение

Ca
MgCl2
Br2
HCl

А12. Установите соответствие

Кристаллическая решетка

А. Металлическая

Б. Ионная

В. Атомная

Г. Молекулярная

Химическое соединение

Графит
Углекислый газ
Сульфат меди
Цинк

А13. Установите соответствие между схемой процесса и его названием.

Схема процесса

А.N 0 -4e = N+4

Б. S+4 +4e = S0

В. O0 +2e =O-2

Название процесса

Окисление
Восстановление

При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный результат

Часть 2

Zn + O2 →

В2. К 60 г известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определить массу образовавшегося хлорида кальция.

Ответы на задания по теме: «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества»

Вариант 1

В1.

Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu + O2 →

Записано окислительно-воссановительная реакция:

1)Определены продукты реакции

2) составлен электронный баланс, указаны окислитель, восстановитель

Cu0 -2e → Cu+2 2 вос-ль

O20 +4e → 2O-2 1 окис-ль

3)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2Cu + O2 → 2CuO

Ответ правильный и полный

Правильно выполнены два элемента

Правильно выполнен один элемент

Все элементы ответа записаны неверно

В2.

К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(II) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.

1)Записано Уравнение реакции

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

2)Рассчитано количество вещества гидроксида натрия и гидроксида меди:

n (NaOH)= mpω/M=80∙0.2/40=0.4г/моль

n (Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)=0.2г/моль

3)Рассчитана масса гидроксида меди:

m= n*M = 0.2*160= 32 г

Ответ правильный и полный

Правильно выполнены два элемента

Правильно выполнен один элемент

Все элементы ответа записаны неверно

Вариант 2

В1.

Zn + O2 →

Записано окислительно-воссановительная реакция:

1)Определены продукты реакции

2) составлен электронный баланс, указаны окислитель, восстановитель

Zn0 -2e → Zn+2 2 вос-ль

O20 +4e → 2O-2 1 окис-ль

3)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2Zn + O2 → 2ZnO

Ответ правильный и полный

Правильно выполнены два элемента

Правильно выполнен один элемент

Все элементы ответа записаны неверно

В2.

К 60 г известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определить массу образовавшегося хлорида кальция.

1)Записано Уравнение реакции

CaCO3 +2 HCL → CaCl2 + h3O + CO2

2)Рассчитано количество вещества гидроксида натрия и гидроксида меди:

n (CaCO3)= mpω/M=60*0.9/100=0.54г/моль

n (CaCl2)=n(CaCO3)=0.54г/моль

3)Рассчитана масса гидроксида меди:

m= n*M = 0.54*75.5=40.77 г

Ответ правильный и полный

Правильно выполнены два элемента

Правильно выполнен один элемент

Все элементы ответа записаны неверно

infourok.ru

Контрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов. Химическая связь"

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 1

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 14. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:CO2,N2,P2O5,Al,Mg3N2,P4,Al2O3. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах:йод, хлорид калия, карбид кремния(абразивный материал), золото, вода, водород. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, h4PO4, Nh5Br.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества:оксид марганца(VII), иодид алюминия, сульфид натрия.

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) Li + N2 = Li3N

Б)CuS + O2 = CuO + SO2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 2

1.Составьте формулу гидроксида химического элемента с порядковым номером 20. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот гидроксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:Zn,NO,Li3P,CaO,h4P,S2,O2. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: ацетон, хлорид калия, алмаз, кислород, серебро, оксид лития. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:SF6, Cu,MnO2,NaH, Li3PO4,KHSO4.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: бромид алюминия, оксид азота(V), хлороводород.

А) h3 + I2 = HI

Б)MoO3 + h3 = Mo + h3O

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 3

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:S8,SO3,MgO,F2,Ag,Sih5,Na3P. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: этиловый спирт, хлорид калия, кислород, медь, алмаз, хлороводород. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:MnO,SiO2, SF6,Fe,Na2SiO3,LiH.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид железа(III), бромид кальция, сульфид алюминия.

А) Br2 + Li = LiBr

Б)Ca + HOH = Ca(OH)2 + h3

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 4

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 14. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидомлития, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:CO,N2,P2O5,Mg, Mg3N2,P4,Al2O3. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: хлор, хлорид калия, карбид кремния(абразивный материал), железо, вода, водород. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, h4PO4, Nh5Br.

А) К + N2 = К3N

Б) ZnS + O2 = ZnO + SO2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 5

1.Составьте формулу гидроксида химического элемента с порядковым номером 19. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот гидроксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах: Li,NO2,Li3P,CaO,h4P,S2,h3. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: ацетон, хлорид магния, алмаз, кислород, цинк, оксид лития. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах: SF2, Cu,MnO2,Сah3, К3PO4,KHSO4.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: бромид кальция, оксид азота(V), фтороводород.

А) h3 + Br2 = HBr

Б)CrO3 + h3 = Cr + h3O

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 6

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 11. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:S8,SO2,MgO,F2,Ag,Sih5,K3P. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: метиловый спирт, хлорид лития, кислород, кальций, алмаз, хлороводород. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:MnO,SiO2, SF6,Fe,СаSiO3,Bah3.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид железа(II), бромидкальция, сульфид алюминия.

А) F2 + Li = LiF

Б)Ba + HOH = Ba(OH)2 + h3

infourok.ru

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА в 8 классе « Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА в 8 классе

« Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»

Вариант 1

1-3баллов

1.Назвать элемент по следующим данным: относится к VIгруппе, 3 периода.

2.Кем был открыт периодический закон?

3. рассчитать относительную молекулярную массу следующих оксидов:

Mr(Al2O3), Mr (K2O)

4-6 баллов

1.Определите период, ряд, группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 13, 20,16. Как называются эти элементы? Какова их относительная масса?

2. какие материалы, широко используются людьми, изготовлены из простого вещества, образованного элементом №13?

3.электронная формула атома элемента:1s22s22p6 3s2. Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулу его оксида. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого оксида.

7-9 баллов.

1.определите порядковый номер, заряд ядра, и число электронов в атомах химического элемента, находящегося в 4 периоде, 5 ряду, в 7 группе, в главной подгруппе.

2.напишите электронные формулы атомов азота и кальция хлора.

3.как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах? Покажите это на примере элементов главной подгруппы II группы.

4.дайте характеристику элемента № 7 по плану: ( план прилагается)

5.Оксид элемента имеет состав ЭО3. Его относительная молекулярная масса составляет 127. Определить элемент.

10-12 баллов

1. дать характеристику элемента №11 по плану.

2.атом элемента имеет на четыре электрона больше, чем ион лития. Определите элемент и напишите формулу его высшего оксида.

3.определите металл, если при разложении 9 г гидроксида металла(II) образуется 7,2 г оксида металла(II).

4. на внешнем энергетическом уровне атома элемента четыре электрона. Он образует летучее соединение с гидрогеном, в котором 25% гидрогена. Назвать элемент.

Вариант 2

1-3 баллов

.Назвать элемент по следующим данным: относится к IIIгруппе, 3 периода.

2.как построена периодическая система?

3. рассчитать относительную молекулярную массу следующих оксидов:

Mr(Fe2O3), Mr (Cu2O)

4-6 баллов

1.Определите период, ряд, группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 9,19. Как называются эти элементы? Какова их относительная масса?

2. какие материалы, широко используются людьми, изготовлены из простого вещества, образованного элементом №26?

3.электронная формула атома элемента:1s22s22p6 3s1. Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулу его оксида. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого оксида.

7-9 баллов.

1.определите порядковый номер, заряд ядра, и число электронов в атомах химического элемента, находящегося в 4 периоде, 5 ряду, в 6 группе, в главной подгруппе.

2.напишите электронные формулы атомов карбона и аргона, бора.

3.как изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов II периода.

4.дайте характеристику элемента № 12 по плану: ( план прилагается)

5.Оксид элемента имеет состав ЭО. Его относительная молекулярная масса составляет 217. Определить элемент.

10-12 баллов

1. дать характеристику элемента №16 по плану.

2.атом элемента имеет на шесть электрона больше, чем ион натрия. Определите элемент и напишите формулу его высшего оксида.

3.При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой получено 16 г его гидроксида. Определите металл.

4. на внешнем энергетическом уровне атома элемента шесть электрона. Массовая доля элемента в его высшем оксиде 40%. Назвать элемент.

infourok.ru

Контрольная работа по химии на тему «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Контрольная работа "Периодический закон" 11 класс

Контрольная работа "Периодический закон и периодическая система химических элементов"

Контрольная работа "Периодический закон" 11 класс страница 2

Контрольная работа по химии № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества» 8 класс

Контрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов. Химическая связь"

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА в 8 классе « Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»

Смотрите также