Контрольный срез по химии в 10 классКонтрольный срез по химии в 10 класс
Вариант -1 Часть А
А - 1. Общая формула алкинов:
Сnh3n+2 2. Сnh3n 3. Сnh3n-2 4. Сnh3n-6
А - 2. Углеводород, формула которого С6Н5 – СН3, относится к классу:
Алканов 2. Аренов. 3. Алкенов 4. Алкинов
А – 3. Массовая доля углерода в ацетилене С2Н2 равна:
77,7 % 2. 83,3% 3. 92,3% 4. 93,2%
А - 4. Изомерами являются: 1. Бензол и толуол 2. Пропанол и пропановая кислота
3. Этанол и фенол 4. Этанол и диметиловый эфир
А - 5. Многоатомным спиртом является: 1. Бутанол – 2 2. Глицерин 3. Фенол 4. Этанол
А - 6. Название вещества формула которого СН2 - СН2 – СН – СН3:
СН3 ОН
Пентанол -2 2. 1-метилбутанол – 3 3. Метилбутанол 4. 4 –метилбутанол-2
А - 7. В цепочке превращений СН2 = СН – СН3 → Х → СН3 – СНОН – СН3, веществом Х является: 1. 1-хлорпропан 2. 2- хлорпропан 3. 1,2 – дихлорпропан 4. Пропан
А - 8. С металлическим натрием наиболее активно реагирует:
1. Метанол 2. Этанол 3. Пропанол – 1 4. Бутанол – 1
А - 9. Реактивом для распознавания глицерина является:
1. бромная вода 2. Гидроксид меди (II) 3. Оксид меди (II) 4. Хлорид железа (III)
А - 10. Вещество, из которого А. Нобель изготовил динамит:
1. Глицин 2. Глицерин 3. Фенол 4. Этанол
Часть В
В – 1. Какие вещества будут реагировать между собой: 1. Бензол и хлороводород
2.Циклопентан и KMnO4 в растворе 3. Этилен и KMnO4 в растворе 4. Пропен – 1 и вода
5. циклогексан и хлор 6. Пропан и вода
В -2. Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием:
Формула: Название вещества:
А. СН2(СН3) С СН 1. 2 - метилбутан
Б. СН3 С С СН3 2. Бутин - 1
В. С6Н5СН2СН2СН3 3. 1,2,4 - триэтилбензол
Г. СН3СН(СН3)СН2СН3 4. Бутин -2
5. Метилэтилэтан
6. 1 – пропилбензол
Часть С
С -1. Составьте уравнения реакций по приведенной схеме и укажите условия их осуществления:
ацетилен → этаналь → этанол → диэтиловый эфир
этилен
С – 2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность по водороду равна 28.
Контрольный срез по химии в 10 классе
Вариант №2 Часть А
А-1. Общая формула алканов:
Сnh3n+2 2. Сnh3n 3. Сnh3n-2 4. Сnh3n-6
А- 2. Углеводород, формула которого
СН3 – С = СН2
СН3 относится к классу: 1. Алканов 2. Алкенов 3. Алкинов 4. Аренов
А- 3. Массовая доля углерода в метане СН4 равна: 1. 25% 2. 50% 3. 75% 4. 85%
А - 4. Изомером вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3, является:
1. 2-метилбутен-2 2. Бутен-2 3. Бутан 4. Бутин-1
А- 5. Формула вещества, относящаяся к классу предельных многоатомных спиртов:
1. С6Н4(ОН)2 2. С6Н5ОН 3. С6Н5СН2ОН 4. С2Н4(ОН)2
А - 6. Название вещества, формула которого СН3 – СН – СН – СН3
СН3 ОН
2-метилбутанол -3 2. Пентанол -2 3. 3-метилбутанол -2 4. Метилбутанол
А - 7. В цепочке превращений С2Н6 → Х → С2Н5ОН, веществом Х является:
1. хлорэтан 2. 1,1 - дихлорэтан 3. 2,2 – дихлорэтан 4. этаналь
А - 8. Вещество с наиболее яркими выраженными кислотными свойствами:
1. Метанол 2. Угольная кислота 3. Фенол 4. Этанол
А - 9. Вещество, применяемое для производства антифризов:
1. Глицерин 2. Метанол 3. Этанол 4. Этиленгликоль
А - 10. Пищевой этиловый спирт получают: 1. брожением глюкозы 2. Гидратацией этилена
3. Гидролизом бромэтана 4. Гидролизом целлюлозы
Часть Б
В-1. Фенол реагирует с: 1. Кислородом 2. Бензолом 3. Гидроксидом натрия
4. хлороводородом 5. Оксидом кремния (IV)
В -2. Будут протекать реакции:
1.окисления бензола в растворе КМnО4 2. Присоединения воды к пропанолу – 2
3. Гидрирования циклогексана 4. Тримеризация ацетилена
5. Нитрования толуола 6. Между этиленом и натрием
Часть С
С-1. Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления: метан → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол
С -2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29.
Ответы к заданиям
Часть А
Вариант
I
Вариант II
1
1
3
2
2
2
3
3
3
4
2
4
5
4
2
6
3
1
7
1
2
8
2
1
9
4
2
10
1
2
Часть В
Вариант
I
Вариант II
1
134
345
2
345
2461
Часть С
Вариант I. С – 1
t ≈ 10000C
2СН4 С2Н2 + 3Н2
Cакт, t
3C2h3 C6Н6
FeCl3
С6Н6 + Cl2 С6Н5Cl + HCl
t, p, Cu
С6Н5Cl + NaOH (вод. р-р) С6Н5ОН + NaCl
C – 2 Молекулярная формула С4Н10
Вариант II. С – 1
HgSO4 O
C2h3 + h3O Ch4 – C
H
O Ni
Ch4 – C + h3 Ch4 – Ch3 - OH
H
t0, h3SO4(к)
2Ch4 – Ch3 – OH С2Н5 – О - С2Н5 + h3O
t> 1400, h3SO4(к)
Ch4 – Ch3 – OH Ch3 = Ch3 + h3O
C - 2 Молекулярная формула С4Н8
Оценка выполнения отдельных заданий и всей работы в целом
Верное выполнение каждого задания части А оценивается в «1» балл.
Верное выполнение каждого задания части В оценивается в «2» балла (правильный неполный ответ «1» балл, неправильный ответ или его отсутствие «0» баллов).
Максимальная оценка за верное выполнение части С. С1 – «4» балла, С2 – «3» балла, (каждый элемент в ответе оценивается в 1 балл).
Максимальное количество баллов за всю работу «21» балл
Шкала перевода оценки в пятибалльную систему оценивания:
0 – 7 баллов – «2»
8 – 16 баллов – «3»
17 – 19 баллов – «4»
20 - 21 баллов – «5»
Анализ работы
МОУ СОШ № ___________ 10_____ класс
Количество учащихся в классе: ___________
Количество учащихся, выполнявших работу: ________________
«5» - ________________________________________________________________________
«4» - _________________________________________________________________________
«3» - ________________________________________________________________________
«2» - _________________________________________________________________________
Качество: _____________________________________________________________________
Обученность:__________________________________________________________________
Средний балл:_________________________________________________________________
Количество правильно выполненных
Количество неправильно выполненных
% правильно выполненных
% неправильно выполнено
А- 1
А- 2
А- 3
А- 4
А- 5
А- 6
А- 7
А- 8
А- 9
А- 10
В - 1
В – 2
С – 1
С - 2
Выводы по результатам контрольного среза: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
doc4web.ru
Контрольный срез по химии в 10 класс
Вариант -1 Часть А
А - 1. Общая формула алкинов:
Сnh3n+2 2. Сnh3n 3. Сnh3n-2 4. Сnh3n-6
А - 2. Углеводород, формула которого С6Н5 – СН3, относится к классу:
Алканов 2. Аренов. 3. Алкенов 4. Алкинов
А – 3. Массовая доля углерода в ацетилене С2Н2 равна:
77,7 % 2. 83,3% 3. 92,3% 4. 93,2%
А - 4. Изомерами являются: 1. Бензол и толуол 2. Пропанол и пропановая кислота
3. Этанол и фенол 4. Этанол и диметиловый эфир
А - 5. Многоатомным спиртом является: 1. Бутанол – 2 2. Глицерин 3. Фенол 4. Этанол
А - 6. Название вещества формула которого СН2 - СН2 – СН – СН3:
СН3 ОН
Пентанол -2 2. 1-метилбутанол – 3 3. Метилбутанол 4. 4 –метилбутанол-2
А - 7. В цепочке превращений СН2 = СН – СН3 → Х → СН3 – СНОН – СН3, веществом Х является: 1. 1-хлорпропан 2. 2- хлорпропан 3. 1,2 – дихлорпропан 4. Пропан
А - 8. С металлическим натрием наиболее активно реагирует:
1. Метанол 2. Этанол 3. Пропанол – 1 4. Бутанол – 1
А - 9. Реактивом для распознавания глицерина является:
1. бромная вода 2. Гидроксид меди (II) 3. Оксид меди (II) 4. Хлорид железа (III)
А - 10. Вещество, из которого А. Нобель изготовил динамит:
1. Глицин 2. Глицерин 3. Фенол 4. Этанол
Часть В
В – 1. Какие вещества будут реагировать между собой: 1. Бензол и хлороводород
2.Циклопентан и KMnO4 в растворе 3. Этилен и KMnO4 в растворе 4. Пропен – 1 и вода
5. циклогексан и хлор 6. Пропан и вода
В -2. Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием:
Формула: Название вещества:
А. СН2(СН3) С СН 1. 2 - метилбутан
Б. СН3 С С СН3 2. Бутин - 1
В. С6Н5СН2СН2СН3 3. 1,2,4 - триэтилбензол
Г. СН3СН(СН3)СН2СН3 4. Бутин -2
5. Метилэтилэтан
6. 1 – пропилбензол
Часть С
С -1. Составьте уравнения реакций по приведенной схеме и укажите условия их осуществления:
ацетилен → этаналь → этанол → диэтиловый эфир
этилен
С – 2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность по водороду равна 28.
Контрольный срез по химии в 10 классе
Вариант №2 Часть А
А-1. Общая формула алканов:
Сnh3n+2 2. Сnh3n 3. Сnh3n-2 4. Сnh3n-6
А- 2. Углеводород, формула которого
СН3 – С = СН2
СН3 относится к классу: 1. Алканов 2. Алкенов 3. Алкинов 4. Аренов
А- 3. Массовая доля углерода в метане СН4 равна: 1. 25% 2. 50% 3. 75% 4. 85%
А - 4. Изомером вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3, является:
1. 2-метилбутен-2 2. Бутен-2 3. Бутан 4. Бутин-1
А- 5. Формула вещества, относящаяся к классу предельных многоатомных спиртов:
1. С6Н4(ОН)2 2. С6Н5ОН 3. С6Н5СН2ОН 4. С2Н4(ОН)2
А - 6. Название вещества, формула которого СН3 – СН – СН – СН3
СН3 ОН
2-метилбутанол -3 2. Пентанол -2 3. 3-метилбутанол -2 4. Метилбутанол
А - 7. В цепочке превращений С2Н6 → Х → С2Н5ОН, веществом Х является:
1. хлорэтан 2. 1,1 - дихлорэтан 3. 2,2 – дихлорэтан 4. этаналь
А - 8. Вещество с наиболее яркими выраженными кислотными свойствами:
1. Метанол 2. Угольная кислота 3. Фенол 4. Этанол
А - 9. Вещество, применяемое для производства антифризов:
1. Глицерин 2. Метанол 3. Этанол 4. Этиленгликоль
А - 10. Пищевой этиловый спирт получают: 1. брожением глюкозы 2. Гидратацией этилена
3. Гидролизом бромэтана 4. Гидролизом целлюлозы
Часть Б
В-1. Фенол реагирует с: 1. Кислородом 2. Бензолом 3. Гидроксидом натрия
4. хлороводородом 5. Оксидом кремния (IV)
В -2. Будут протекать реакции:
1.окисления бензола в растворе КМnО4 2. Присоединения воды к пропанолу – 2
3. Гидрирования циклогексана 4. Тримеризация ацетилена
5. Нитрования толуола 6. Между этиленом и натрием
Часть С
С-1. Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления: метан → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол
С -2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29.
Ответы к заданиям
Часть А
| Вариант I | Вариант II | |
| 1 | 1 | 3 |
| 2 | 2 | 2 |
| 3 | 3 | 3 |
| 4 | 2 | 4 |
| 5 | 4 | 2 |
| 6 | 3 | 1 |
| 7 | 1 | 2 |
| 8 | 2 | 1 |
| 9 | 4 | 2 |
| 10 | 1 | 2 |
Часть В
| Вариант I | Вариант II | |
| 1 | 134 | 345 |
| 2 | 345 | 2461 |
Часть С
Вариант I. С – 1
t ≈ 10000C
2СН4 С2Н2 + 3Н2
Cакт, t
3C2h3 C6Н6
FeCl3
С6Н6 + Cl2 С6Н5Cl + HCl
t, p, Cu
С6Н5Cl + NaOH (вод. р-р) С6Н5ОН + NaCl
C – 2 Молекулярная формула С4Н10
Вариант II. С – 1
HgSO4 O
C2h3 + h3O Ch4 – C
H
O Ni
Ch4 – C + h3 Ch4 – Ch3 - OH
H
t0, h3SO4(к)
2Ch4 – Ch3 – OH С2Н5 – О - С2Н5 + h3O
t> 1400, h3SO4(к)
Ch4 – Ch3 – OH Ch3 = Ch3 + h3O
C - 2 Молекулярная формула С4Н8
Оценка выполнения отдельных заданий и всей работы в целом
Верное выполнение каждого задания части А оценивается в «1» балл.
Верное выполнение каждого задания части В оценивается в «2» балла (правильный неполный ответ «1» балл, неправильный ответ или его отсутствие «0» баллов).
Максимальная оценка за верное выполнение части С. С1 – «4» балла, С2 – «3» балла, (каждый элемент в ответе оценивается в 1 балл).
Максимальное количество баллов за всю работу «21» балл
Шкала перевода оценки в пятибалльную систему оценивания:
0 – 7 баллов – «2»
8 – 16 баллов – «3»
17 – 19 баллов – «4»
20 - 21 баллов – «5»
Анализ работы
МОУ СОШ № ___________ 10_____ класс
Количество учащихся в классе: ___________
Количество учащихся, выполнявших работу: ________________
«5» - ________________________________________________________________________
«4» - _________________________________________________________________________
«3» - ________________________________________________________________________
«2» - _________________________________________________________________________
Качество: _____________________________________________________________________
Обученность:__________________________________________________________________
Средний балл:_________________________________________________________________
| Количество правильно выполненных | Количество неправильно выполненных | % правильно выполненных | % неправильно выполнено | |
| А- 1 | ||||
| А- 2 | ||||
| А- 3 | ||||
| А- 4 | ||||
| А- 5 | ||||
| А- 6 | ||||
| А- 7 | ||||
| А- 8 | ||||
| А- 9 | ||||
| А- 10 | ||||
| В - 1 | ||||
| В – 2 | ||||
| С – 1 | ||||
| С - 2 |
Выводы по результатам контрольного среза: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
globuss24.ru
Пояснительная записка
Контрольный срез для 10 класса составлен в соответствии с учебной программой О.С. Габриелян. Рассчитан на 20 мин. Составлен на основе: Контрольно – измерительные материалы. Химия 10 кл. Е.Н.Стрельникова. Издательство: М.: Вако. 2017 г.с. 112..
Итого14 баллов. Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице.
| Баллы | Отметка |
| 13-14 баллов: | Отметка «5» |
| 9-12 баллов: | Отметка «4» |
| 6-8 баллов | Отметка «3» |
| 0- 5 баллов | Отметка «2» |
Дата по календарю- 23.12.16.
Вариант 1
Часть А. Задания в тестовой форме с выбором ответа
Прочитайте задания, подумайте, выберите из предложенных ответов один правильный. Цифру, под которой стоит правильный ответ, впишите в таблицу. Каждый правильный ответ оценивается в 1балл
А1. Общая формула аренов:
1) Сn Н2n +2 2) Сn Н2n 3) Сn Н2n -2 4) Сn Н2n -6
А2. Углеводород с формулой СН3-СН3 относится к классу:
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов
А3. Формула вещества Х в цепочке превращений:
t +h3, Ni
СН4 Х С2Н4
1) С2Н4 2) С2Н2 3) С3Н6 4) С3Н4
Часть В. Задания со свободным ответом
Прочитайте задания, подумайте, запишите решения и ответы. Мысли выражайте кратко и логично. Порядок выполнения заданий произвольный.
В1 (8 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
1 2 3
СН3Сl СН4 С2Н2 C2h3Br2
Укажите условия протекания реакций, дайте названия продуктов реакций
С1. (3балла). Вычислите массу и объем кислорода, необходимого для сжигания 3 моль пропана
Вариант 2
Часть А. Задания в тестовой форме с выбором ответа
Прочитайте задания, подумайте, выберите из предложенных ответов один правильный. Цифру, под которой стоит правильный ответ, впишите в таблицу. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл
А1. Общая формула алканов:
1) Сn Н2n 2) Сn Н2n +2 3) Сn Н2n -2 4) Сn Н2n -6
А2. Углеводород, формула которого СН3–С=СН2 относится к классу:
│
СН3
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов
А3. Название вещества Х в цепочке превращений:
кат., р,t кат., t
С2Н6 Х (─СН2─СН2─)n
- Н2
1) метан2) бутан 3) этилен 4) ацетилен
Часть В. Задания со свободным ответом
Прочитайте задания, подумайте, запишите решения и ответы. Мысли выражайте кратко и логично. Порядок выполнения заданий произвольный.
В1. (8 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
1 2 3
СаС2 С2Н2 С6Н6 C6H5NO2
Укажите условия протекания реакций, дайте названия продуктов реакций
С1 (3 балла). Вычислите массу и объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5 моль ацетилена
Ответы
Вариант 1 Часть А
| № задания | А1 | А2 | А3 |
| Код ответа | 4 | 1 | 2 |
| Уровень сложности | 1 | 1 | 3 |
Часть В
| № задан. (уров. сложн.)/ баллы | Решения и ответы | Баллы за этап решения |
| В1 8 баллов | свет 1) СН4 + Сl2 → Ch4Cl + HCl хлорметан, хлороводород t 2) 2СН4 → C2Н2 + 3h3 ацетилен (или этин), водород н.у. 3) СН≡СН + Br2 → СНBr═СНBr 1,2-дибромэтен | 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл |
| С1 3 балла |
m(O2) - ? Решение V(O2) - ? ________________ Дано: 3 моль х, моль n(C3H8)=3 моль С3Н8 + 5 О2 = 3 СО2 + 4 Н2О Vm=22,4 л/моль 1 моль 5 моль M(O2)=32 г/моль записано краткое условие задачи записано и оформлено уравнение реакции х = (3 моль • 5 моль)/1 моль = 15 моль m = n • M = 15 моль • 32 г/моль = 480 г V = n • Vm= 15 моль • 22,4 л/моль = 336 л Ответ: m(O2) = 480 г; V(O2) = 336 л. | 1 балл 1 балл 1 балл |
Вариант 2
Часть А
| № задания | А1 | А2 | А3 |
| Код ответа | 2 | 2 | 3 |
| Уровень сложности | 1 | 1 | 3 |
Часть В
| № задан. (уров. сложн.)/ баллы | Решения и ответы | Баллы за этап решения |
| В1 8 баллов | н.у. 1) СаС2 + 2НОН → С2Н2↑ + Са(ОН)2 ацетилен (или этин), гидроксид кальция Сактив.;t 2) 3С2Н2 → C6H6 бензол h3SO4 конц. 3) С6Н6 + HNO3 → С6Н5NO2 + h3O нитробензол, вода | 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл |
| С1 3 балла |
m(СO2) - ? Решение V(СO2) - ? ________________ Дано: 5 моль х, моль n(C2h3)=5 моль 2 С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О Vm=22,4 л/моль 2 моль 4 моль M(СO2)=44 г/моль записано краткое условие задачи записано и оформлено уравнение реакции х = (5 моль • 4 моль)/2 моль = 10 моль m = n • M = 10 моль • 44 г/моль = 440 г V = n • Vm= 10 моль • 22,4 л/моль = 224 л Ответ: m(СO2) = 440 г; V(СO2) = 224 л. | 1 балл 1 балл 1 балл |
multiurok.ru
Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование)
1 вариант
1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11?
1) 1 2) 3 3) 8 4) 11
2. На данном рисунке изображена модель атома
1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора
3. Какой из элементов главной подгруппы V группы имеет наибольшую электроотрицательность?
1) N 2) P 3) As 4)Bi
4. Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду:
1) P2O5→SiO2→AL2O3 2) P2O5→SO3→CL2O7 3) AL2O3→P2O5→N2O3 4) SiO2→P2O5→SO3
5. Какой вид химической связи в молекуле фтора?
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
6. Такую же степень окисления, как и в N2O5 , азот имеет в соединении
1) NO2 2) KNO2 3) KNO3 4) HNO2
7. Оксиду меди(I) и гидроксиду меди(I) соответствуют формулы
1) CuO и CuOH 2) Cu2Oи CuOH 3) Cu2O и Cu(OH)2 4) CuO и Cu(OH)2
8. Реакция обмена с участием оксида кальция:
1) CaO+h3O=Ca(OH)2 2) CaO+2HCL=CaCL2+h3O
3) 3CaO+2AL=3Ca+AL2O3 4) CaO+CO2=CaCO3
9. Сокращённое ионное уравнение Nh5+ +OH- = Nh4 +h3O соответствует взаимодействию
1) хлорида аммония с гидроксидом цинка 2) нитрата аммония с водой
3) аммиака с водой 4) сульфата аммония с гидроксидом калия
10. К химическим явлениям относится процесс:
1) кипения спирта 2) плавления серы 3) испарения воды 4) горения серы
11. К электролитам относится:
1) Fe 2) CaO 3) FeCL2 4) O2
12. Качественным реактивом на Ba2+ являются ионы:
1) SO4 2- 2) CL- 3) OH- 4) NO3 -
13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
1) 13 2) 11 3) 12 4) 10
14. Массовая доля кислорода в нитратe железа(III) равна:
1) 59,5% 2) 6,6% 3) 16,0% 4) 56,1%
15. Количество вещества соответствующее 60 г сульфата магния:
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 0,2 моль 4) 0,5 моль
Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование)
2 вариант
1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 8?
1) 8 2) 6 3) 2 4) 4
2. Заряд ядра атома равен числу
1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое
3) нейтронов 4) энергетических уровней
3. Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются от
1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным
4. Не металлические свойства усиливаются в ряду
1) N→P→As 2) N→C→B 3) N→O→F 4) C→Si→Ge
5. В молекуле фтора химическая связь
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
6. В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) Na3N 2) Nh4 3) Nh5Cl 4) HNO2
7. Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой 2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью 4) оснόвным оксидом и основанием
8. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) h3S + CаO = CаS + h3O
3) SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О 4) h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3
9. Электрический ток проводит
1) расплав оксида кремния 2) расплав серы
3) водный раствор аммиака 4) водный раствор спирта
10. К физическим явлениям относится процесс:
1) ржавления железа 2) плавления серы 3) выделения газа 4) горения серы
11.Сокращённое ионное уравнение H+ +OH- = h3O соответствует взаимодействию
1) гидроксида натрия с соляной кислотой 2) сульфата бария с соляной кислотой
3) гидроксида калия с нитратом натрия 4) сульфата аммония с гидроксидом калия
12 Качественным реактивом на СL- являются ионы:
1) Ba2+ 2) Ag+ 3) AL3+ 4) Na+
13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между магнием и ортофосфорной кислотой равна
1) 4 2) 6 3) 8 4) 9
14. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна:
1) 11% 2) 24% 3) 43% 4) 45%
15. Масса гидроксида железа (III) количеством 2 моль равна:
1) 107г 2) 214г 3) 73 г 4) 219г
uchkopilka.ru
Тесты 8 класс
Что изучает неорганическая химия?
Живую природу и закономерности, ею управляемые
Вещества и их превращения друг в друга
Жизнь, ее формы и закономерности
Соединения углерода и их превращения
Какое явление относится к химическим?
а. облачность б. горение в. таяние льдов г. ковкость
Какое вещество является сложным?
сера б. кальций в. кислород г. вода
Единица измерения количества вещества
а. грамм б. моль в. г/моль г. литр
Как называются соли азотной кислоты?
а. сульфаты б. нитраты в. хлориды г. фосфаты
Малые периоды – это:
а. 2-й и 3-й б. 1-й, 2-й и 3-й в. 4-й – 6-й г. 3-й и 4-й
Протоны имеют заряд
а. + б. - в. не имеют
Двухосновные кислоты – это
а. h4PO4, HNO3 б. h3SO4, h3CO3 в. HCl, HNO3 г. h3SO4, HBr
Количество кислорода больше всего содержится
а. в морской воде б. в воздухе в. в организме человека г. в земной коре
Реакция h3SO4 + Zn → относится к реакции
а. разложения б. обмена в. соединения г. замещения
Единица измерения молярной массы
а. грамм б. г/моль в. моль г. литр
Соли серной кислоты называются
а. хлоридами б. сульфатами в. карбонатами г. силикатами
Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией
а. нейтрализации б. обмена в. замещения г. разложения
При нормальных условиях молярный объем газов равен
а. 22,4 г/моль б. 22,4 л в. 22,4 л/моль г. 2,24 г
В уравнении реакции Р + О2 = Р2О5 нужно поставить следующие коэффициенты
а. 4, 5, 2 б. 2, 1, 2 в. 5, 4, 2 г. 3, 4, 2
Оксиды – это сложные вещества, на втором месте стоит
а. водород б. кислород в. сера г. азот
Какое из перечисленных веществ не является кислотой?
а. HCl б. h3SO4 в. HNO3 г. Nh5NO3
Какой объем водорода (при н.у.) выделится при растворении в воде 46 г натрия?
а. 22,4 л б. 33,6 л в. 11,2 л г. 5,6 л
В уравнении реакции горения кальция в кислороде сумма коэффициентов равна
а. 3 б. 4 в. 7 г. 5
Массовая доля серы в оксиде серы (IV) SO2 равна
а. 20% б. 25% в. 50% г. 40%
Среди физических тел веществом является
а. железо б. проволока в. воронка г. стакан
Вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотного остатка называются
а. оксидами б. солями в. кислотами г. основаниями
Самый распространенный элемент во Вселенной
а. кислород б. водород в. углерод г. азот
Реакция CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O относится к типу реакции
а. соединения б. замещения в. разложения г. обмена
Валентность азота в Al(NO3)3 равна
а. II б. IV в. V г. III
Тесты 9 класс
Что такое электролиты?
а. вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток
б. сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками
в. вещества, водные растворы которых проводят электрический ток
г. сложные вещества, образованные атомами водорода и кислотными остатками
Что такое гидролиз?
а. взаимодействие серной кислоты с молекулам воды
б. реакции обмена между солями и водой
в. процесс распада электролита на ионы
г. реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода
Где находится большее количество азота в свободном состоянии?
а. в воде б. в воздухе в. в организме человека г. в мин.удобрениях
Чему равна молярная масса Cu(OH)2?
а. 49 г/моль б. 90 г/моль в. 98 г/моль г. 92 г/моль
Определите массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 882 г фосфорной кислоты
а. 1080 г б. 950 г в. 882 г г. 1200 г
Азот проявляет степени окисления
а. 1, 2, 3, 4, 5,6 б. +2, -2, +4, +6 в. 0, -3, +1, +2, +3, +4, +5 г. +1, +2, +3, +4, -4
В каком из этих веществ массовая доля азота больше?
а. NaNO3 б. Nh5NO3 в. N2O3 г. N2O5
К неэлектролитам относится
а. хлорид натрия б. сахар в. соляная кислота г. нитрат натрия
Массовая доля меди в оксиде меди равна
а. 70% б. 80% в. 84 % г. 94 %
Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются
а. Основаниями б. щелочами в. кислотами г. солями
Какой из индикаторов в кислой среде окрашивается в красный цвет?
а. фенолфталеин б. лакмус в. метиловый оранжевый г. ни один из них
Укажите степень окисления марганца в K2MnO4
а. - 2 б. + 4 в. + 6 г. + 7
Массовая доля магния в нитриде магния Mg3N2 составляет
а. 28% б. 48% в. 52% г. 72%
Закончите уравнение реакции FeCl3 + NaOH → … , расставьте коэффициенты и запишите сокращенное ионное уравнение. Оно содержит:
а. два иона и одну молекулу б. два иона и две молекулы
в. четыре иона и одну молекулу г. три иона и две молекулы
Сколько граммов фосфорной кислоты требуется для того, чтобы нейтрализовать 100 г гидроксида магния?
а. 66,7 г б. 252 г в. 112 г г. 168 г
Первое место среди металлов по распространенности в природе принадлежит:
а. Fe б. Al в. Si г. Ca
Валентность азота в N2, Nh4, N2h5, Nh5Cl, NaNO3 соответственна равна
а. 0, -3, -2, -3, +5 б. 0, 3, 2, 3, 5 в. 2, 3, 0, 4, 5 г. 3, 3, 3, 4, 4
Постоянную жесткость воды обуславливает соль
а. Mg(HCO3)2 б. MgSO4 в. NaCl г. NaHCO3
Молярная масса медного купороса
а. 160 г/моль б. 250 г/моль в. 90 г/моль г. 14400 г/моль
В какой цвет окрашивается лакмус в щелочной среде?
а. красный б. синий в. фиолетовый г. бесцветный
Сожгли 10,8 г алюминия. Масса его оксида:
а. 17,6 г б. 12,4 г в. 10,8 г г. 20,4 г
В каком соединении массовая доля кислорода больше?
а. Li2O б. MgO в. CaO г. BaO
Уравнение какой реакции относится к уравнению ионного обмена?
а. Nh4 + h3O = Nh5OH б. KOH + HCl = KCl + h3O
в. Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn г. CaO + h3O = Ca(OH)2
Какой объем водорода (при н.у.) выделится при растворении в воде 46 г натрия?
а. 22,4 л б. 33,6 л в. 11,2 л г. 5,6 л
Какая кислота, выделяющаяся в желудке, участвует в процессе пищеварения?
а. HClO б. HCl в. HI г. HF
Ключ к тестам по химии 8 класс
Б
Б
Г
Б
Б
Б
А
Б
В
Г
Б
Б
А
В
А
Б
Г
А
Г
В
А
Б
Б
Г
В
Ключ к тестам 9 класс
В
Б
Б
В
А
В
В
Б
Б
В
Б
В
Г
В
В
Б
А
А
Б
Б
Г
А
В
А
Б
kopilkaurokov.ru
Пояснительная записка
Контрольный срез для 8 класса составлен в соответствии с учебной программой О.С. Габриелян. Программа для 8-11 классов общеобразовательных уреждений. Издательство – М.: «Дрофа», 2010 г. для оценки результатов обучения обучающихся 8 класса, на основе: Контрольно – измерительные материалы. Химия 8 кл. Е.Н.Стрельникова. Издательство: М.: Вако. 2014 г.с.96.
Критерии оценивания:
Оценка “5” ставится, если ученик:
1)выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Оценка “4” ставится, если ученик выполнил без ошибок два по выбору из 3 заданий или работу полностью, но допустил в ней:
1)не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2) или не более двух недочетов.
Оценка “3” ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка “2” ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка “3”;
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Дата 20.12.16.
КОНТРОЛЬНЫЙ СРЕЗ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС
ТЕМА: " СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ"
Данный контрольный срез по химии проводится с обучающимися 8 класса общеобразовательной школы. По структуре и сложности задания соответствуют обязательному минимуму содержания по химии в полной средней школе, а также соответствуют тематическому поурочному планированию к учебнику О.С. Габриеляна для 2-х часовой программы. Целью данной контрольной работы является контроль усвоения обучающимися темы " Соединения химических элементов".
Контрольный срез по химии для 8 класса включают в себя 3 задания и рассчитан на выполнение на 20 минут. В случае, если какое-либо задание вызывает затруднения, рекомендуется пропустить его и перейти к выполнению следующего, чтобы не терять время. К пропущенному заданию можно вернуться, если позволит время.
ВАРИАНТ 1
1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO2, Na3PO4, Cl2O5, Cu(OH)2, CrO, Al2(SO4)3, HI, RbOH. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.
2. Определите тип связи в веществах: NaCl, Cl2, SCl2. Приведите схему образования для любого из веществ.
3. Определите массовую долю азота в веществе N2O5.
ВАРИАНТ 2
1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества:Ba(OH)2, Na2O, HCl, Cr(OH)3, SO2, h3SO4, KBr, CuCO3. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.
2 Определите тип связи в веществах: PCl3, O2, CaCl2. Приведите схему образования для любого из веществ.
3. Определите массовую долю серы в веществе Al2S3.
Ответы ВАРИАНТ 1
1.
2. 
3. 
Ответы ВАРИАНТ 2
1.
2. 
3. 
multiurok.ru
Контрольный срез по химии для 9 класса (итоговое тестирование)
1 вариант
А 1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 12 протонов, равно
1) 4 2) 6 3) 8 4) 2
А 2. Какой вид химической связи характерен для меди?
1) ковалентная неполярная 2) металлическая 3) ионная 4) ковалентная полярная
А 3. В каком из соединений степень окисления азота равна −3?
1) N2O3 2) Ba(NO2)2 3) (Nh5)2SO4 4)HNO3
A 4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является
1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты
A 5. Краткое ионное уравнение H+ + OH- =h3O отвечает взаимодействию веществ
h3CO3 и KOH 2) h4PO4 и Fe(OH)2 3) HCL и KOH 4) HCL и Fe(OH)3
А 6. И кислород, и водород реагируют с
1 ) аммиаком 2) хлором 3) серной кислотой 4) натрием
A 7. Вещество, формула которого
Ch4 C2H5 Ch4
Ch4-C=C-CH-CH-C-Ch4 называется
Ch4 Ch4 Ch4
2,3,5,6,6-пентаметил-4-моноэтилгептен-2 2) 2,2,3,5,6- пентаметил-4-моноэтилгептен-5
3) 2,3,4, 5,6,6-гексатаметилгептен-2 4) 2,2,3,4, 5,6- гексаметилгептен-5
А 8. Формула алкина молекулярная масса которого равна 82
C5H8 2) C6h20 3) C7h22 4) C6H6
В 1. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов Si –P - S
1) уменьшается атомный радиус
2) уменьшается электроотрицательность
3) возрастает число валентных электронов
4) увеличивается число энергетических уровней
5) уменьшаются кислотные свойства образуемых гидроксидов
Ответ:
В 2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней.
Схема реакции Восстановитель
А) Fe2(SO4)3 + SO2 +h3O→ FeSO4 + h3SO4 1) Fe2(SO4)3
Б) MnO2 + HBr → Br2 +MnBr2 + h3O 2) SO2
В) Fe + HBr → FeBr2 +h3 3) HBr
4) MnO2
5) Fe
В3. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных
и запишите цифры, под которыми они указаны.
Для ацетилена верны следующие утверждения:
1) состав молекулы соответствует общей формуле Cnh3n
2) является непредельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
4) вступает с водой в реакцию присоединения
5) сгорает с образованием углерода и водорода
Ответ:
С 1. Осуществите превращения: CaC2→C2h3→C2h5→C2H5OH→Ch4COH→Ch4COOH
C2. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку
сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
Контрольный срез по химии для 9 класса (итоговое тестирование)
2 вариант
A 1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2, 5 4) 2, 3
A 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(VII)?
1) ковалентная полярная 2) ионная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
A 3. В какой молекуле валентность серы равна IV?
h3S 2) SO2 3) SO3 4) h3SO4
А 4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является
1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты
А 5. Взаимодействию хлорида железа(III) и гидроксида калия соответствует сокращённое ионное
уравнение
Fe2++2KOH=Fe(OH)2 +2K+ 2) Fe3++3OH- =Fe(OH)3
3) FeCL3+3K+=Fe3+ +3KCL 4) Fe2++2OH- =Fe(OH)2
A 6. Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера
А7. Вещество, формула которого
C2H5 Ch4
Ch4-C≡C-C-CH-C-Ch4 называется
Ch4 Ch4
1) 2,2,4-триметил-4-моноэтилгептин-5 2) 4,6,6-триметил-4-моноэтилгептин-2
3) 2,2,4-триметил-4-моноэтилгептин-2 2) 4,6,6-триметил-4-моноэтилгептин-5
А 8. Формула арена молекулярная масса которого равна 92
1)C5h22 2) C6h20 3) C6H6 4) C7H8
В 1. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных
и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
Ответ:
В 2. Установите соответствие между схемой химической реакции и степенью окисления
элемента-восстановителя в этой реакции.
Схема реакции Степень окисления восстановителя
А) C+h3SO4→CO2+SO2+h3O 1) -2
Б) HI+CL2→I2+HCL 2) -1
В) h3S+SO2→S+h3O 3) 0
4) +4
5) +6
В 3. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
Метанол обладает следующими свойствами:
1) со стоит из двух элементов
2) при обычных условиях — газ тяжелее воздуха
3) хорошо растворим в воде
4) реагирует с щелочными металлами
5) является сильной кислотой
Ответ:
C 1. Осуществите превращения: C→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2
C 2. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
infourok.ru
