Тестовая контрольная работа по теме "Предельные углеводороды" для 10 класса по химии. Контрольная работа предельные углеводороды
Проверочная работа по теме "Предельные углеводороды" 28 вариантов
| Вариант – 1 1.Осуществите превращения: гексан→ 1,6-дихлоргексан → циклогексан → трихлорциклогексан. 2. Для вещества, имеющего молекулярную формулу С8Н18, составьте формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Вычислите массу гексана, который может быть получен при взаимодействии 1-хлорпропана массой 9,42г с металлическим натрием массой 3,22г. 4. При сжигании углеводорода массой 87г образовалось 134,4л углекислого газа и 135г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода. | Вариант – 3 1.Осуществите превращения: СН3СООNa → Ch5 → Ch4NO2 ↓ Ch4Br → C2H6. Назовите органические вещества. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для  вещества: Н3С – СН – СН2 – СН3
СН2 − СН3 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Рассчитайте объём воздуха, который потребуется для сжигания пропана объёмом 8,96л. Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%. 4. При сжигании углеводорода объёмом 4,48л образовалось 26,4г углекислого газа и 14,4г воды. Относительная плотность вещества по метану равна 2,75. Найдите молекулярную формулу углеводорода. |
| Вариант – 2 1.Осуществите превращения: этан→ хлорэтан → бутан → углекислый газ. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН – СН – СН3 СН2 СН2
СН3 СН3 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Вычислите массу этана объёмом 4,48л(н.у.) с азотной кислотой полу- чен нитроэтан массой 10,5г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта. 4. При сжигании углеводорода массой 6,4г образовалось 19,8г углекислого газа и 9г воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна 4. Найдите молекулярную формулу углеводорода. | Вариант – 4 1.Осуществите превращения: 1- хлорэтан → бутан → 1,4-дибромбутан → циклобутан. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН – СН2 – СН3 СН2
СН3 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. При нагревании йодметана массой 2,84г с металлическим натрием получен этан, объём которого составил 179,2мл. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции. 4. При сжигании углеводорода массой 7,2г образовалось 11,2л (н.у.) углекислого газа и 10,8г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Найдите молекулярную формулу углеводорода. |
| Вариант – 5 1.Осуществите превращения: -Н2 циклопентан → пентан → пентен (Н2С ═ СН – СН2 – СН2 – СН3). ↓ 2-йодпентан 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН – СН – СН2 – СН3
СН3 С3Н7 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить при хлорировании метана объёмом 11,2л (н.у.) молекулярным хлором.,Объём которого составляет 56л. Массовая доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного. 4. При сжигании углеводорода массой 86г образовалось 134,4л (н.у.) углекислого газа и 126г воды. Плотность вещества равна 3,84г/л. Найдите молекулярную формулу углеводорода. | Вариант – 6 1.Осуществите превращения: ацетат натрия → метан → хлорметан → этан. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН – СН2 – СН2 – СН – СН3
СН3 С3Н7 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Рассчитайте объём воздуха, который потребуется для сгорания смеси метана объёмом 5,6л (н.у.) с этаном объёмом 4,48л(н.у.). Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%. 4. При сжигании 1 моль газообразного алкана образовалось 179,2л (н.у.) углекислого газа и 162г воды. Найдите молекулярную формулу углеводорода. |
| Вариант – 7 1.Осуществите превращения: 1-хлоргексан → 1,6-дихлоргексан → циклогексан → йодциклогексан. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН – СН3 С4Н9 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. При бромировании гексана массой 86г получили 1-бромгексан и бромоводород. Какую массу 1-бромгексана можно получить, если массовая доля выхода его равна 70%. 4. Углеводород имеет массу 84г. При его сжигании образовалось 134,4л (н.у.) углекислого газа и 108г воды. Плотность вещества равна 1,875г/л. Определите молекулярную формулу углеводорода. | Вариант – 8 1.Осуществите превращения: СН2 – СН2 → С3Н8 → С3Н7Br → С6Н14.  
СН2 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: СН3 – Н2С – СН – СН – СН3 С2Н5 С3Н7 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Найдите молекулярную формулу углеводорода, 25% масы которого составляет водород. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,5. 4. При сжигании углеводорода объёмом 4,48л получили 17,92л (н.у.) углекислого газа и 18г воды. Найдите молекулярную формулу углеводорода. |
| Вариант – 9 1.Осуществите превращения: СН2 – СН2 → бутан → 2-метилпропан  → хлорциклобутан
СН2 – СН2 → циклобутен 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН2 СН2 – СН3
СН2 – СН – СН2
СН3 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Рассчитайте массу ацетата натрия и массу гидроксида натрия, которые требуются для получения метана объёмом 28л (н.у.). 4. При сжигании углеводорода массой 8г образовалось 11,2л (н.у.) углекислого газа и 18г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 8. Определите молекулярную формулу углеводорода. | Вариант – 10 1.Осуществите превращения: 1-хлорбутан → окттан → 2-метилгептан ↓ 1,4-дихлорбутан → циклобутан. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: СН2 – СН – СН – СН3
СН3 СН3 СН3 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить при хлорировании метана объёмом 22,4л молекулярным хлором, объём которого составляет 112л. Массовая доля выхода продукта составляет 70% от теоретически возможного. 4. При сжигании углеводорода объёмом 22,4л (н.у.) образовалось 440г углекислого газа и 198г воды. Установите молекулярную формулу углеводорода. |
| Вариант – 11 1.Осуществите превращения: Ch5 → Ch4Cl → C2H6 → CO2 ↓ CCl4 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН – СН2 – СН2 СН3 СН3 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Циклопропан массой 84г вступает в реакцию с водородом с образованием пропана. Определите практический выход пропана, если массовая доля выхода составляет 50% от теоретически возможного. 4. После сжигания 5 моль углеводорода образовалось 440г углекислого газа и 270г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода. | Вариант – 12 1.Осуществите превращения: пропан → нитропропан ↓ 1,3-дийодпропан → циклопропан. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: СН3 – СН – СН2 – СН3 СН3 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. При взаимодействии 25г ацетата натрия и 40г гидроксида натрия получили метан. Определите массу образовавшегося метана, если массовая доля выхода метана составляет 90% от теоретически возможного. 4. При сжигании 1 моль углеводорода получили 201,6л (н.у.) углекислого газа и 180г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода. |
| Вариант – 13 1.Осуществите превращения: СН2 – СН2 → Н3С – СН2 – СН2 – СН3→ 1,4-дихлорбутан→циклобутан СН2 – СН2 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН2 – СН – СН2 – СН2– СН2 – СН3
С2Н5 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Рассчитайте объём воздуха, который потребуется для сжигания бутана объёмом 4,48л. Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%. 4. При сжигании углеводорода массой 1,44г образовалось 2,24л (н.у.) углекислого газа и 2,16г воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна 2,25. Определите молекулярную формулу углеводорода. | Вариант – 14 1.Осуществите превращения: циклогексан → хлорциклогексан ↓ гексан → 2-метилпентан. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: Н3С – СН2 – СН – СН2 – СН2– СН2 – СН2 – СН3
С2Н5 Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. При взаимодействии ацетата натрия и 45г гидроксида натрия, в котором массовая доля примесей составляет 11,12%, получили метан. Определите объём образовавшегося метана. 4. При сжигании углеводорода объёмом 4,48л (н.у.) образовалось 4,48л (н.у.) углекислого газа и 7,2г воды. Установите молекулярную формулу углеводорода. |
| Вариант – 15 1.Осуществите превращения: t0 а) Ch5 → t0 в)2 Н3С – СН2 – СН2 – I + 2 Na → б) СН3СООNa + NaОН → г)СН2 – СН2 + Н2 →
СН2 Назовите все органические вещества. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: С6Н14. Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Вычислите массу бутана, который может быть получен при взаимодействии 1-бромэтана массой 54,5г с металлическим натрием массой 10г. 4. При сжигании 1,76г углеводорода образовалось 2,688л углекислого газа и 2,88г воды. Плотность углеводорода равна 1,964г/л. Определите молекулярную формулу углеводорода. | Вариант – 16 1.Осуществите превращения: t0AlCl3 а) Ch5 + Cl2 → в) Н3С – СН2 – СН2 – СН2 – С Н3 → б) С4Н8 + Н2 → г) СН2 – СН2 – Cl + 2Na→
СН2 – Cl Назовите все органические вещества. 2. Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3. Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре. 3. Рассчитайте объём воздуха, который потребуется для сжигания смеси метана объёмом 2,24л (н.у.) и пропана объёмом 8,96л (н.у.). Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%. 4. При сжигании углеводорода объёмом 2,24л (н.у.) получили 13,2г углекислого газа и 7,2г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода. |
infourok.ru
Контрольная работа - Предельные углеводороды алканы
«Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет»
Кафедра: «Физическая и органическая химия»
Реферат
П редельные углеводороды (алканы)
Ст.гр.БТП-09-01 Антипин А.
Доцент Калашников С.М.
Уфа 2010
Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения ) — ациклическиеуглеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой Cn h3n+2 .
Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3 -гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С равны по форме и энергии, 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. За счёт одинарных связей между атомами С возможно свободное вращение вокруг углеродной связи. Тип углеродной связи — σ-связи, связи малополярны и плохо поляризуемы. Длина углеродной связи — 0,154 нм.
Названия алканов.
Слово «алкан» того же происхождения, что и «алкоголь». Устаревший термин «парафин» произошел от латинских parum – мало, незначительно и affinis – родственный; парафины обладают малой реакционной способностью по отношению к большинству химических реагентов. Многие парафины являются гомологами; в гомологическом ряду алканов каждый последующий член отличается от предыдущего на одну метиленовую группу СН2. Термин происходит от греческого homologos – соответственный, подобный.
Номенклатурные (от лат. nomenclatura – роспись имен) названия алканов строятся по определенным правилам, которые не всегда однозначны. Так, если в молекуле алкана ecть различные заместители, то в названии алкана они перечисляются в алфавитном порядке. Однако в разных языках этот порядок может различаться. Например, углеводород СН3 –СН(СН3 )–СН(С2 Н5 )–СН2 –СН2 –СН3 в соответствии с этим правилом по-русски будет называться 2-метил-3-этилгексан, а по-английски 3-ethyl-2-methylhexane…
В соответствии с названием углеводорода называются и алкильные радикалы: метил (СН3 -), этил (С2 Н5 -), изопропил (СН3 )2 СН-, втор -бутил С2 Н5 –СН(СН3 )-, трет -бутил (СН3 )3 С- и т.д. Алкильные радикалы входят как целое в состав многих органических соединений; в свободном состоянии эти частицы с неспаренным электроном исключительно активны.
Некоторые изомеры алканов имеют и тривиальные названия, например, изобутан (2-метилпропан), изооктан (2,2,4-триметилпентан), неопентан (2,3-диметилпропан), сквалан (2,6,10,15,19,23-гексаметилтетракозан), название которого происходит от лат squalus – акула (непредельное производное сквалана – сквален, важное для обмена веществ соединение, было впервые обнаружено в печени акулы). Часто используется и тривиальное название радикала пентила (С5 Н11 ) – амил. Оно происходит от греч. amylon – крахмал: когда-то изоамиловый спирт С5 Н11 ОН (3-метилбутанол-1) называли «амильным алкоголем брожения», так как он составляет основу сивушного масла, а оно образуется в результате брожения сахаристых веществ – продуктов гидролиза крахмала.
Систематическая номенклатура ИЮПАК
По номенклатуре ИЮПАК названия алканов образуются при помощи суффикса -ан путём добавления к соответствующему корню от названия углеводорода. Выбирается наиболее длинная неразветвлённая углеводородная цепь так, чтобы у наибольшего числа заместителей был минимальный номер в цепи. В названии соединения цифрой указывают номер углеродного атома, при котором находится замещающий радикал, затем название радикала и название главной цепи. Если радикалы повторяются, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число одинаковых радикалов указывают приставками ди-, три-, тетра-. Если радикалы неодинаковые, то их названия перечисляются в алфавитном порядке.
Рациональная номенклатура
Выбирается один из атомов углеродной цепи, он считается замещённым метаном и относительно него строится название «алкил1алкил2алкил3а
Физические свойства предельных углеводородов (алканов) Алканы — бесцветные вещества, нерастворимые в воде. В обычных условиях они химически инертны, так как все связи в их молекулах образованы с участием sp3-гибридных орбиталей атома углерода и являются очень прочными. В реакции присоединения алканы не вступают: все связи атомов углерода полностью насыщены.
· Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи
· При нормальных условиях неразветвлённые алканы с Ch5 до C4 h20 — газы; с C5 h22 до C13 h38 — жидкости; после C14 h40 — твёрдые тела.
· Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.
· газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.
Химические свойства предельных углеводородов (алканов)
Углеводороды ряда метана при обыкновенной температуре химически весьма инертны, почему они и получили название парафинов (от латинских слов parum affinis — обладающий малым сродством). С большинством химических реагентов эти углеводороды в указанных условиях или вовсе не реагируют, или реагируют чрезвычайно медленно. При сравнительно невысоких температурах протекает лишь небольшое число реакций, при которых происходит замена атомовводорода на различные атомы и группы (реакции металеп-cuu). Эти реакции ведут к получению производных соответствующих углеводородов.
Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные C-H и C-C связи относительно прочны и их сложно разрушить. Поскольку углеродные связи неполярны, а связи С — Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к σ-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму то есть с образованием радикалов.
Реакции радикального замещения
Галогенирование
Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-светом или нагреть. Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида (если взяты эквимолярные количества хлора и метана), а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от метилхлорида до тетрахлоруглерода. Хлорирование других алканов приводит к смеси продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры. Скорость хлорирования первичных, вторичных и третичных атомов зависит от температуры, при низкой температуре скорость убывает в ряду: третичный, вторичный, первичный. При повышении температуры разница между скоростями уменьшается до тех пор, пока не становится одинаковой. Кроме кинетического фактора на распределение продуктов хлорирования оказывает влияние статистический фактор: вероятность атаки хлором третичного атома углерода в 3 раза меньше, чем первичного и в два раза меньше чем вторичного. Таким образом хлорирование алканов является нестереоселективной реакцией, исключая случаи, когда возможен только один продукт монохлорирования.
Галогенирование — это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атому галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода:
1. Ch5 + Cl2 → Ch4 Cl + HCl (хлорметан)
2. Ch4 Cl + Cl2 → Ch3 Cl2 + HCl (дихлорметан)
3. Ch3 Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl (трихлорметан)
4. CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl (тетрахлорметан).
Под действием света молекула хлора распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы алкана, замещая у них атом водорода, в результате этого образуются метильные радикалы СН3, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы.
Бромирование алканов отличается от хлорирования более высокой стереоселективностью из-за большей разницы в скоростях бромирования третичных, вторичных и первичных атомов углерода при низких температурах.
Иодирование алканов иодом не происходит, получение иодидов прямым иодированием осуществить нельзя.
С фтором и хлором реакция может протекать со взрывом, в таких случаях галоген разбавляют азотом или растворителем.
Нитрование (реакция Коновалова)
Алканы реагируют с 10 % раствором азотной кислоты или оксидом азота N2 O4 в газовой фазе при температуре 140 °C и небольшом давлении с образованием нитропроизводных. Реакция также подчиняется правилу Марковникова.
RH + HNO3 = RNO2 + h3 O
Все имеющиеся данные указывают на свободнорадикальный механизм. В результате реакции образуются смеси продуктов.
Реакции окисления
Горение
Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. Пример:
Ch5 + 2O2 → CO2 + 2h3 O + Q
В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается угарный газ или уголь (в зависимости от концентрации кислорода).
В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом:
Сn Н2n +2 +(1,5n +0,5)O2 = n CO2 + (n +1)h3 O
Каталитическое окисление
Могут образовываться спирты, альдегиды, карбоновые кислоты.
При мягком окислении СН4 (катализатор, кислород, 200 °C) могут образоваться:
· метиловый спирт: СН4 + О2 = СН3 ОН
· формальдегид: СН4 + О2 = СН2 О + Н2 O
· муравьиная кислота: СН4 + О2 = НСООН
Термические превращения алканов
Разложение
Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов.
Примеры:
Ch5 → C + 2h3(t > 1000 °C)
C2 H6 → 2C + 3h3
Крекинг
При нагревании выше 500 °C алканы подвергаются пиролитическому разложению с образованием сложной смеси продуктов, состав и соотношение которых зависят от температуры и времени реакции. При пиролизе происходит расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов.
В 1930—1950 гг. пиролиз высших алканов использовался в промышленности для получения сложной смеси алканов и алкенов, содержащих от пяти до десяти атомов углерода. Он получил название «термический крекинг». С помощью термического крекинга удавалось увеличить количество бензиновой фракции за счёт расщепления алканов, содержащихся в керосиновой фракции (10-15 атомов углерода в углеродном скелете) и фракции солярового масла (12-20 атомов углерода). Однако октановое число бензина, полученного при термическом крекинге, не превышает 65, что не удовлетворяет требованиям условий эксплуатации современных двигателей внутреннего сгорания.
В настоящее время термический крекинг полностью вытеснен в промышленности каталитическим крекингом, который проводят в газовой фазе при более низких температурах — 400—450 °C и низком давлении — 10-15 атм на алюмосиликатном катализаторе, который непрерывно регенерируется сжиганием образующегося на нём кокса в токе воздуха. При каталитическом крекинге в полученном бензине резко возрастает содержание алканов с разветвлённой структурой.
Для метана:
Ch5 → С + 2h3 — при 1000 °C
Частичный крекинг:
2Ch5 → C2 h3 + 3h3 — при 1500 °C
Дегидрирование
Образование:
1)В углеродном скелете 2 (этан) или 3 (пропан) атома углерода — получение (терминальных) алкенов, так как других в данном случае не может получиться; выделение водорода:
Условия протекания: 400—600 °C, катализаторы — Pt, Ni, Al2 O3, Cr2 O3
а)Ch4 -Ch4 → Ch3 =Ch3 + h3 (этан → этен)
б)Ch4 -Ch3 -Ch4 → Ch3 =CH-Ch4 + h3 (пропан → пропен)
2)В углеродном скелете 4 (бутан, изобутан) или 5 (пентан, 2-метилбутан, неопентан) атомов углерода — получение алкадиенов; выделение водорода:
в)Ch4 -Ch3 -Ch3 -Ch4 → Ch3 =CH-CH=Ch3 + h3 (бутан → бутадиен-1,3)
в')Ch4 -Ch3 -Ch3 -Ch4 → Ch3 =C=CH-Ch4 + h3 (бутан → бутадиен-1,2)
3) В углеродном скелете 6 (гексан) и более атомов углерода — получение бензола и его производных:
г) Ch4 -Ch3 -Ch3 -Ch3 Ch3 -Ch3 -Ch3 -Ch4 (октан) → П.-ксилол, параллельно М.-ксилол, параллельно этилбензол + 3h3
Изомеризация
Под действием катализатора (например, AlCl3 ) происходит изомеризация алкана: например, бутан (C4 h20 ), взаимодействуя с хлоридом алюминия (AlCl3 ), превращается из н-бутана в 2-метилпропан.
Конверсия метана
В присутствии никелевого катализатора протекает реакция:
Ch5 + h3 O → CO + h3
Продукт этой реакции (смесь CO и h3 ) называется «синтез-газом».
Получение
Главным источником алканов (а также других углеводородов) являются нефть и природный газ, которые обычно встречаются совместно.
Восстановление галогенпроизводных алканов
При каталитическом гидрировании в присутствии палладия галогеналканы превращаются в алканы:
R—Ch3 Cl + h3 → R—Ch4 + HCl
Восстановление йодалканов происходит при нагревании последних с йодоводородной кислотой:
R—Ch3 I + HI → R—Ch4 + I2
Для восстановления галогеналканов пригодны также амальгама натрия, гидриды металлов, натрий в спирте, цинк в соляной кислоте или цинк в спирте
Восстановление спиртов
Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С. Так, например, проходит реакция восстановления бутанола (C4 H9 OH), проходящую в присутствии LiAlh5. При этом выделяется вода.
h4 C—Ch3 —Ch3 —Ch3 OH → h4 C—Ch3 —Ch3 —Ch4 + h3 O
Восстановление карбонильных соединений
Реакция Кижнера—Вольфа :
Реакцию проводят в избытке гидразина в высококипящем растворителе в присутствии KOH.
Реакция Клемменсена :
Гидрирование непредельных углеводородов
· Из алкенов
Cn h3n + h3 → Cn h3n+2
· Из алкинов
Cn h3n-2 + 2h3 → Cn h3n+2
Катализатором реакции являются соединения никеля, платины или палладия.
Синтез Кольбе
При электролизе солей карбоновых кислот, анион кислоты — RCOO− перемещается к аноду, и там, отдавая электрон превращается в неустойчивый радикал RCOO•, который сразу декарбоксилируется. Радикал R• стабилизируется путем сдваивания с подобным радикалом, и образуется R—R. Например:
2Ch4 COO− − 2e → 2[Ch4 COO•] → 2Ch4 • → C2 H6
2C3 H7 COOK → {электролиз} → C6 h24
Газификация твердого топлива
Проходит при повышенной температуре и давлении. Катализатор — Ni:
C+2h3 → Ch5
Реакция Вюрца
2R—Br + 2Na = R—R + 2NaBr
Реакция идёт в ТГФ при температуре −80 °C. При взаимодействии R и R` возможно образование смеси продуктов (R—R, R`—R`, R—R`)
Синтез Фишера — Тропша
nCO + (2n+1)h3 → Cn h3n+2 + nh3 O
Список использованной литературы
· Активация и каталитические реакции алканов / Пер. с англ.; под ред. К. Хилла. — М.: Мир, 1992.
· Петров Ал. А. Химия алканов
· Пэрэушану В. Производство и использование углеводородов. — М.: Химия, 1987.
· Рудаков Е. С. Реакции алканов с окислителями, металлокомплексами и радикалами в растворах. — Киев: Наукова думка, 1985.
· Хейнс А. Методы окисления органических соединений. Алканы, алкены, алкины и арены. — М.: Мир, 1988.
www.ronl.ru
Контрольная работа по теме «Предельные и непредельные углеводороды»
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-1
1. Валентность атома углерода определяет:
а) число электронных слоев атома углерода;
б) общее число электронов атома углерода;
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне
г) неспаренных электронов.
2. С увеличением относительной молекулярной массы в ряду метан – пентан изменяются
а) температура кипения
б) температура плавление
в) плотность
г) все выше перечисленные свойства
3. Какие признаки можно отнести к метану
а) входит в состав природного газа
б) газ со специфическим запахом
в) тяжелее воздуха
г) относится к классу алкенов
4. Какой класс имеет общую формулу Сnh3n-2
а) алканы в) алкены
б) алкины г) алкадиены
5.Продуктами разложение метана при t=10000C являются
а) Н2 в) h3 и С
б) С г) Н2О и СО2
6. Реакция С6Н6+3Cl2→ C6H6Cl6 идет при наличии
а) катализатора в) нагревании
б) света г) без дополнительных условий
7. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различное строение и свойства
а) изомеры в) полипептиды
б) гомологи г) полимеры
8. В результате перегонки нефти получают
а) метан в) кокс
б) лигроин г) смола
9. Реакция гидратации ацетилена называется
а) реакцией Вюрца
б) реакцией Кучерова
в) реакцией Зелинского
г) реакцией Зинина
10. Алкины имеют
а) двойную связь б) тройную связь в) циклическое строение г) кольцо из π – связей
11. В молекуле этилена атомы углерода связаны
а) 1 σ - связью б) 2 π – связями в) 1 π - связью г) 1 σ и 1π – связями
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-75%,Н-25%,
плотность по кислороду равна 0,5.
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-2
1. Для метана характерной реакцией является
а) замещение б) разложение в) присоединение г) окисление
2. В молекуле этилена атомы углерода связаны
а) 1 σ - связью б) 2 π – связями в) 1 π - связью г) 1 σ и 1π – связями
3. Вещества, имеющие одинаковые свойства и строение, но отличающиеся на группу атомов называются
а) изомерами б) гомологами в) полимерами г) углеводородами
4. Если углеводород обесцвечивает бромную воду, следовательно, он является
а) предельным б) непредельным в) бензолом г) алкеном
5. Теорию химического строения органических соединений развил
а) Бутлеров б) Менделеев в) Зелинский г) Берцелиус
6. Молекула метана в пространстве имеет форму тетраэдра, так как валентный угол равен:
а) 109º 28
б) 24º
в) 120º
г) 180º
7. При коксовании угля образуется:
а) кокосовый газ
б) лигроин
в) газойль
г) керосин
8. Алканы имеют следующие особенности:
а) циклическое строение
б) одинарные связи
в) двойные связи
9.При гидрирования ацетилена получается
а) пропан
б) этан
в) альдегид
г) этилен
10.Установить соответствие.
Формула Класс
1-Cn h3n+2 А.арены
2-Cn h3n Б.алканы
3-Cn h3n-2 В.циклопарафины
4-Cn h3n-6 Г.алкины
Д.алкадиены
Е.алкены
11.Продуктом горения органических веществ являются:
а) C и H
б) CO и CO2
в) CO и Н2О
г) только CO2
12. Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-80%,Н-20%.Плотность по кислороду равна 0,5.
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-3
1. Бензол можно получить из:
а) фенола
б) ацетилена
в) спирта
г) нефти
2. В молекуле ацетилена атомы углерода:
а) 1 σ -связью в)1П-связью
б) 2П-связями г)1 σ н 2 П– связями.
3. В молекуле этилены атомы углерода связаны:
а)G- связь в) П - связь
б)ковалентная связь г) водородная связь
4. Общая формула алкинов:
а) CnН2nв) CnН2n+1
б) CnН2n– 2. г) CnН2n– 6
5. Насыщенные водородом углеводороды называют:
а) предельными в) аренами
б) алканами г) не присоединяющими
6. Гомологи отличаются друг от друга:
а) строением в) группой атомов
б) свойствами г) функциональной группой
7. В ряду метан – бутан температура кипения:
а) увеличивается в) не изменяется
б) уменьшается г) изменяется незначительно
8. Полиэтилен получают в результате реакции:
а) поликонденсации в) этерификации
б) присоединения г) полимеризации
9. Изомеры характеризуются:
а) одинаковыми свойствами
б) одинаковой формулой
в) различными свойствами
г) различными формулами
10. Для бензола характерно следующее:
а) обесцвечивает бромную воду
б) кольцо из π- связей
в) кольцо из σ - связей
г)наличие двойных связей
11.Ученные, которые внесли вклад в развитие органической химии
а) Менделеев
б) Бертло
в) Бутлеров
г) Дарвин
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-92,23%,
Н-7,77%.Плотность по водороду равна 13.
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-4
1. Какие физические свойства изменяются в ряду метан-бутан:
а) температура кипения
б) температура плавания
в) агрегатное состояние
г) все перечисленные свойства
2. Какое вещество получается при гидратации ацетилена:
а) альдегид
б) кетон
в) спирт
г) кислота
3. Метан характеризуется:
а) горючестью
б) называют болотным газом
в) тяжелее воздуха
г) не горюч
4. Физические свойства ацетилена
а) газ
б) жидкость
в) легче воздуха
г) тяжелей воздуха
5. Реакция замещения в алкинах осуществляется за счет разрыва
а) σ – связей между С-С
б) π – связей между С-С
в) σ - связей между C-H
г) π – связей между C-H
6. Связь между электронными облаками, осуществляемая по центру облаков называется
а) σ – связью
б) π – связью
в) ковалентной связью
г) ионной связью
7.Реакция присоединения водорода называется
а) дегидрирование
б) гидратация
в) гидрирование
г) дегидрирования
8.При гидрирования ацетилена получается
а) пропан
б) этан
в) альдегид
г) этилен
9.Нефть-это:
а) водный раствор органических веществ
б) смесь углеводородов
в) смесь высокомолекулярных веществ
г) смесь продуктов окисления органических веществ
10.Реакцию: гидратации ацетилена называют
а) реакцией Кучерова
б) реакцией Вюрца
в) реакцией Зинина
г) реакцией Марковникова
11.Продуктом горения органических веществ являются:
а) C и H
б) CO и CO2
в) CO и Н2О
г) только CO2
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-75%,Н-25%,
плотность по кислороду равна 0,5.
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-5
1.Ученные,которые внесли вклад в развитие органической химии
а) Менделеев
б) Бертло
в) Бутлеров
г) Дарвин
2.Газ CH 4 образуется в природе
а) в шахтах
б) при газовых разрядах
в) попутный газ в нефти
г) фотосинтез
3.В ряду Ch5-C4h20 изменяются
а) физические свойства
б) химические свойства
в) температура кипения
г) агрегатное состояние
4.Метан при t=1500oC разлагается на
а) С и Н
б) СО2 И Н2О
в) С2 Н2 и Н2
г) не разлагается
5.Гомологи отличаются друг от друга
а) на одинаковую группу атомов
б) химическими свойствами
в) физическими свойствами
г) строением
6.К ацетиленовым углеводородам относится
а) C4h20
б)C4H8
в) C4H6
г) C5h20
7. В молекуле этилена имеются связи:
а) σ - связь
б) σ - и π- связи
в) π - связь
г) π – и ионная связь
8.Реакция присоединения водорода называется
а) дегидрирование
б) гидратация
в) гидрирование
г) дегидрирования
9. Для бензола характерно следующее:
а) обесцвечивает бромную воду
б) кольцо из π- связей
в) кольцо из σ - связей
г)наличие двойных связей
10.Установить соответствие.
Формула Класс
1-Cn h3n+2 А.арены
2-Cn h3n Б.алканы
3-Cn h3n-2 В.циклопарафины
4-Cn h3n-6 Г.алкины
Д.алкадиены
Е.алкены
11. В результате перегонки нефти получают
а) метан в) кокс
б) лигроин г) смола
12. Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-85,7%,Н-14,3%.Плотность по водороду равна 21.
globuss24.ru
Контрольная работа по теме «Предельные и непредельные углеводороды»
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-1
1. Валентность атома углерода определяет:
а) число электронных слоев атома углерода;
б) общее число электронов атома углерода;
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне
г) неспаренных электронов.
2. С увеличением относительной молекулярной массы в ряду метан – пентан изменяются
а) температура кипения
б) температура плавление
в) плотность
г) все выше перечисленные свойства
3. Какие признаки можно отнести к метану
а) входит в состав природного газа
б) газ со специфическим запахом
в) тяжелее воздуха
г) относится к классу алкенов
4. Какой класс имеет общую формулу Сnh3n-2
а) алканы в) алкены
б) алкины г) алкадиены
5.Продуктами разложение метана при t=1000C являются
а) Н2 в) h3 и С
б) С г) Н2О и СО2
6. Реакция С6Н6+3Cl2→ C6H6Cl6 идет при наличии
а) катализатора в) нагревании
б) света г) без дополнительных условий
7. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различное строение и свойства
а) изомеры в) полипептиды
б) гомологи г) полимеры
8. В результате перегонки нефти получают
а) метан в) кокс
б) лигроин г) смола
9. Реакция гидратации ацетилена называется
а) реакцией Вюрца
б) реакцией Кучерова
в) реакцией Зелинского
г) реакцией Зинина
10. Алкины имеют
а) двойную связь б) тройную связь в) циклическое строение г) кольцо из π – связей
11. В молекуле этилена атомы углерода связаны
а) 1 σ — связью б) 2 π – связями в) 1 π — связью г) 1 σ и 1π – связями
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-75%,Н-25%,
плотность по кислороду равна 0,5.
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-2
1. Для метана характерной реакцией является
а) замещение б) разложение в) присоединение г) окисление
2. В молекуле этилена атомы углерода связаны
а) 1 σ — связью б) 2 π – связями в) 1 π — связью г) 1 σ и 1π – связями
3. Вещества, имеющие одинаковые свойства и строение, но отличающиеся на группу атомов называются
а) изомерами б) гомологами в) полимерами г) углеводородами
4. Если углеводород обесцвечивает бромную воду, следовательно, он является
а) предельным б) непредельным в) бензолом г) алкеном
5. Теорию химического строения органических соединений развил
а) Бутлеров б) Менделеев в) Зелинский г) Берцелиус
6. Молекула метана в пространстве имеет форму тетраэдра, так как валентный угол равен:
а) 109º 28
б) 24º
в) 120º
г) 180º
7. При коксовании угля образуется:
а) кокосовый газ
б) лигроин
в) газойль
г) керосин
8. Алканы имеют следующие особенности:
а) циклическое строение
б) одинарные связи
в) двойные связи
9.При гидрирования ацетилена получается
а) пропан
б) этан
в) альдегид
г) этилен
10.Установить соответствие.
Формула Класс
1-Cn h3n+2 А.арены
2-Cn h3n Б.алканы
3-Cn h3n-2 В.циклопарафины
4-Cn h3n-6 Г.алкины
Д.алкадиены
Е.алкены
11.Продуктом горения органических веществ являются:
а) C и H
б) CO и CO2
в) CO и Н2О
г) только CO2
12. Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-80%,Н-20%.Плотность по кислороду равна 0,5.
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-3
1. Бензол можно получить из:
а) фенола
б) ацетилена
в) спирта
г) нефти
2. В молекуле ацетилена атомы углерода:
а) 1 σ -связью в)1П-связью
б) 2П-связями г)1 σ н 2 П– связями.
3. В молекуле этилены атомы углерода связаны:
а)G— связь в) П — связь
б)ковалентная связь г) водородная связь
4. Общая формула алкинов:
а) CnН2nв) CnН2n+1
б) CnН2n– 2. г) CnН2n– 6
5. Насыщенные водородом углеводороды называют:
а) предельными в) аренами
б) алканами г) не присоединяющими
6. Гомологи отличаются друг от друга:
а) строением в) группой атомов
б) свойствами г) функциональной группой
7. В ряду метан – бутан температура кипения:
а) увеличивается в) не изменяется
б) уменьшается г) изменяется незначительно
8. Полиэтилен получают в результате реакции:
а) поликонденсации в) этерификации
б) присоединения г) полимеризации
9. Изомеры характеризуются:
а) одинаковыми свойствами
б) одинаковой формулой
в) различными свойствами
г) различными формулами
10. Для бензола характерно следующее:
а) обесцвечивает бромную воду
б) кольцо из π- связей
в) кольцо из σ — связей
г)наличие двойных связей
11.Ученные, которые внесли вклад в развитие органической химии
а) Менделеев
б) Бертло
в) Бутлеров
г) Дарвин
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-92,23%,
Н-7,77%.Плотность по водороду равна 13.
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-4
1. Какие физические свойства изменяются в ряду метан-бутан:
а) температура кипения
б) температура плавания
в) агрегатное состояние
г) все перечисленные свойства
2. Какое вещество получается при гидратации ацетилена:
а) альдегид
б) кетон
в) спирт
г) кислота
3. Метан характеризуется:
а) горючестью
б) называют болотным газом
в) тяжелее воздуха
г) не горюч
4. Физические свойства ацетилена
а) газ
б) жидкость
в) легче воздуха
г) тяжелей воздуха
5. Реакция замещения в алкинах осуществляется за счет разрыва
а) σ – связей между С-С
б) π – связей между С-С
в) σ — связей между C—H
г) π – связей между C—H
6. Связь между электронными облаками, осуществляемая по центру облаков называется
а) σ – связью
б) π – связью
в) ковалентной связью
г) ионной связью
7.Реакция присоединения водорода называется
а) дегидрирование
б) гидратация
в) гидрирование
г) дегидрирования
8.При гидрирования ацетилена получается
а) пропан
б) этан
в) альдегид
г) этилен
9.Нефть-это:
а) водный раствор органических веществ
б) смесь углеводородов
в) смесь высокомолекулярных веществ
г) смесь продуктов окисления органических веществ
10.Реакцию: гидратации ацетилена называют
а) реакцией Кучерова
б) реакцией Вюрца
в) реакцией Зинина
г) реакцией Марковникова
11.Продуктом горения органических веществ являются:
а) C и H
б) CO и CO2
в) CO и Н2О
г) только CO2
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-75%,Н-25%,
плотность по кислороду равна 0,5.
Контрольная работа№1по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-5
1.Ученные,которые внесли вклад в развитие органической химии
а) Менделеев
б) Бертло
в) Бутлеров
г) Дарвин
2.Газ CH 4 образуется в природе
а) в шахтах
б) при газовых разрядах
в) попутный газ в нефти
г) фотосинтез
3.В ряду Ch5—C4h20 изменяются
а) физические свойства
б) химические свойства
в) температура кипения
г) агрегатное состояние
4.Метан при t=1500oC разлагается на
а) С и Н
б) СО2 И Н2О
в) С2 Н2 и Н2
г) не разлагается
5.Гомологи отличаются друг от друга
а) на одинаковую группу атомов
б) химическими свойствами
в) физическими свойствами
г) строением
6.К ацетиленовым углеводородам относится
а) C4h20
б)C4H8
в) C4H6
г) C5h20
7. В молекуле этилена имеются связи:
а) σ — связь
б) σ — и π- связи
в) π — связь
г) π – и ионная связь
8.Реакция присоединения водорода называется
а) дегидрирование
б) гидратация
в) гидрирование
г) дегидрирования
9. Для бензола характерно следующее:
а) обесцвечивает бромную воду
б) кольцо из π- связей
в) кольцо из σ — связей
г)наличие двойных связей
10.Установить соответствие.
Формула Класс
1-Cn h3n+2 А.арены
2-Cn h3n Б.алканы
3-Cn h3n-2 В.циклопарафины
4-Cn h3n-6 Г.алкины
Д.алкадиены
Е.алкены
11. В результате перегонки нефти получают
а) метан в) кокс
б) лигроин г) смола
12. Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-85,7%,Н-14,3%.Плотность по водороду равна 21.
www.alllessons.ru
Контрольная работа на тему «Предельные углеводороды (алканы) и их галогенопроизводные»
Контрольная работа на тему
«Предельные углеводороды (алканы) и их галогенопроизводные»
Вариант 1.
Решите тест.
1. Какова общая формула углеводородов ряда алканов:
1) Cnh3n 2) CnHn 3) Cnh3n-2 4) Cnh3n+2
2. Какая химическая связь в алканах:
1) двойная 2) одинарная 3) σ-связь 4) π-связь
3. Какую геометрическую форму имеют молекулы предельных углеводородов:
1) тетраэдрическую 2) линейную 3) объемную 4) плоскую
4. Какая длина связи С-С и валентный угол в молекулах алканов:
1) 0,120 нм, 120̊ 2) 0,154 нм, 109̊28̍ 3) 0,140 нм, 120̊ 4) 0,134 нм, 109̊28̍
5. Какой тип реакции характерен для свойств алканов, обусловленных σ-связью С-Н:
1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) разложения
6. Как правильно назвать хлорпроизводный углеводород разветвленного (изомерного) строения: С2Н5-CHCl-СН2-СН-СН2-СН3
|
СН3
1) дихлоризогептан 2) 2-метилгептан-дихлор 3) 3-метил-5-хлоргептан 4) 3-хлор-5-метилгептан
7. Чем по отношению друг к другу являются вещества пропан и н-декан, а также
2-метил-3-хлорпентан и 2-метил-3-хлоргексан:
1) изомерами 2) гомологами 3) хлорпроизводными 4) углеводородами нормального строения
8. Чем различаются изомеры:
1) химическими свойствами 2) химической активностью
3) физическими свойствами 4) химическим строением
9. Чем отличается одновалентный радикал метана от молекулы метана:
1) имеет неспаренный электрон 2) является нейтральной частицей
3) нереакционноспособный 4) реакционноспособный
10. Сколько изомеров характерно для октана:
1) 3 2) 5 3) 9 4) 18
11. Чем двухвалентный радикал отличается от одновалентного:
1) имеет 1 неспаренный электрон 2) имеет 2 неспаренных электрона
3) не имеет электронов 4) не имеет неспаренных электронов
12. Укажите ряд, в котором прослеживаются только формулы типичных алканов:
1) Ch5, C2h5, C5h22 2) C2H6O, C2H6, C10h32
3) C40H82, C15h42, C8h28 4) Ch4Cl, Ch3Cl2, CHCl3
13. Сколько разных веществ изображено на рисунке: 
1) 7 2) 4 3) 3 4) 2
14. Сколько третичных атомов углерода изображено на рисунке:
1) 8 2) 4 3) 2 4) 0
Работа 1.
Предельные углеводороды (алканы) и их галогенопроизводные:
строение, номенклатура, изомерия.
Вариант 2.
Выполните задания.
1. Напишите структурные формулы всех углеводородов состава С5Н12.
2. Сколько веществ изображено следующими формулами:
СН3-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН3
(СН3)2СН-СН3
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
3. Из перечисленных ниже признаков выберите те, которые характерны для изомеров:
а) одинаковые свойства
б) разные свойства
в) химическое строение одинаковое
г) химическое строение разное
д) качественный состав молекулы одинаковый
е) качественный состав молекулы различный.
4. Есть ли среди приведенный ниже схем углеродных скелетов такие, которые отличаются лишь способом написания:
1) одинаковых нет 2) одинаковы 1 и 3 3) одинаковы 1 и 2 4) одинаковы 2 и 3
5. Что обозначает стрелка между атомами в формуле Ch4→Ch3→Br:
1) сдвиг атомов 2) сдвиг электронной плотности по цепи σ-связей
6. Соединения типа Н3С-Х, в котором Х-атом хлора, брома или иода, расположите в ряд, в котором увеличивается полярность связи С-Х.
7. На какие атомы больше не распространяется влияние брома в соединении Ch4-Ch3-Br:
1) на атомы водорода группы СН3 2) на атомы водорода группы СН2
8. Расположите существенные признаки гомологов в логической последовательности:
а) сходные свойства
б) количественный состав отличается на гомологическую разность СН2
в) сходное химическое строение
9. Укажите первый из членов гомологического ряда нормальных углеводородов (предельного характера), находящийся при нормальных условиях в жидком состоянии.
10. В чем причина зигзагообразного строения углеродной цепи углеводородов:
1) во вращении атомов углерода вокруг простых связей
2) в тетраэдрическом направлении валентностей углеродного атома.
11. Какой валентный угол характерен для парафинов?
12. Какое изображение строения молекулы метана правильно:
.
Работа 1.
Предельные углеводороды (алканы) и их галогенопроизводные:
строение, номенклатура, изомерия.
Вариант 3.
Выполните задания.
1. Каково суммарное число электронов всех атомов, входящих в состав формулы радикала метила?
2. Изобразите несколько конформеров бутана, ответьте на вопросы:
а) имеют ли они химическое строение разное или одинаковое?
б) валентные углы разные или одинаковые?
3. В приведенный ниже текст вставьте в нужных местах слова «конформер» или «изомер» (в соответствующей грамматической форме):
«…1… представляют собой геометрические формы молекул, переходящие друг в друга путем вращения вокруг простых связей. Взаимное превращение …2… осуществляется очень легко, поэтому …3… нельзя в обычных условиях выделить в виде индивидуальных веществ. В этом отличие …4… от …5… . Эти последние (…6…) различаются своим химическим строением, у …7… оно одинаково».
4. Расположите перечисляемые ниже соединения в ряд по повышению их плотности: иодметан, хлорметан, бромметан.
5. Напишите структурную формулу простейшего алкана, в молекуле которого есть только первичные и четвертичные атомы углерода. Назовите его.
6. Сколько химических связей С-С и С-Н содержится в молекуле алкана Cnh3n+2?
7. Составьте структурные формулы следующих алканов:
1) 2,2,3,4-тетраметилгептан
2) 2,3-диметил-3-изопропилгексан
3) 2-метил-3,3-диэтилоктан.
8. В одной из работ А.М. Бутлерова имеется следующий текст: «… Я называю химическим строением распределение действия химической силы (сродства), вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу… Химическая натура сложной частицы определяются натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением».
Замените в этом тексте устаревшие термины (выделены жирно) современными.
9. Вывести структурные формулы всех изомерных предельных углеводородов, содержащих 12 атомов водорода в молекуле. Назвать соединения по систематической номенклатуре.
10. Какие электронные эффекты наблюдаются в молекулах у каждой группы атомов:
1) Ch4-Ch3-Ch3-Cl
2) Ch4-Br
3) Ch4-I
11. Распределить по группам А, Б, В частицы, представлены в ряду: Cl-, OH-, H+, Ch4COO-, Ch4•, NO2+, •O•, OH•.
А: свободные радикалы
Б: электрофилы
В: нуклеофилы.
12. Назовите по систематической номенклатуре вещества:
.
globuss24.ru
Контрольная работа по химии на тему Предельные углеводороды(11 класс)
Контрольная работа 1Предельные углеводородыВариант 1Часть 1(3 балла)Элемент который обязательно входит в состав органических соединений: А.кислород В.углерод Б.азот Г. фосфор(3 балла)Валентность углерода в органических соединений равна:А. I В.IIIБ. II Г.IV
(3 балла)Свойство нехарактерное для органических соединений :А.Горючесть .Б.Способность к обугливанию при нагревании.В.Низкие температуры плавления.Г.Электрическая проводимость.
(3 балла)Причиной многообразия органических соединений не является:А.Явление изомерии.Б.Способность атомов углерода соединяться друг с другом.В. Способность атомов углерода образовывать одинарные, двойные и тройные связи.Г. Способность атомов углерода образовыватьаллотропные модификации.
(3 балла)Автор теории строения органических веществ:А.Д. Менделеев В.А. БутлеровБ.Ф. Кекуле Г.Й. Берцелиус
(3 балла)Число всех химическич связей в молекуле пропана:А.4 Б.6 В.8 Г.10
(3 балла)Обшая формула предельных углеродов:А.Cnh3n Б. C nH 2n-2 В. Cnh3n+2 .Г. C nH 2n-6
(3 балла)Формулу Ch4Ch3Ch4 называют :А.Сокращенной структурной , Б.Полной структурной.В.МолекулярнойГ.Все ответы верны.
(3 балла)Вещества, формулы которых
Ch4CHCh4 Ch4CHCh3Ch4
Ch4 Ch4
являются:
А.изомерамиБ.ГомологамиВ.Веществами разных классовГ.Верного ответа нет
(3 балла)Формула углеводорода, относительная молекулярная массакоторого равна 30:А.C 3 H 8 Б. C 2 H 6 В. C 2 H 4 Г. C 3 H 6
Часть2(6 балла)Установите соответствие.Природа вещества:1.Неорганическое вещество.2. Органическое вещество.Вещество:А.Сахар. Б.мел В. сода. Г.Поваренная соль Д.Уксусная кислота
(8 балла)Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, формула которого C2 H6O.(8 балла)Запишите структурные формулы и названия предыдущего и последующего гомологов углеводорода, формула которогоCh4CHCh3Ch4
Ch4
Вариант2Часть 1(3 балла)Пренадлежность к органическим веществам можно установить:А.По окраске веществБ.По продуктам сгорания веществаВ.По ростворимости вещества в водеГ. По агрегатному состояниювещества
(3 балла)Вид химической связи , наиболее характерный для органических соединений:А.Ковалентная неполярнаяБ. Ковалентная полярная и ковалентная неполярнаяВ.ИоннаяГ.Металлическая
(3 балла)Формулу Ch4Ch4называют:А.МолекулярнойБ. Сокращенной структурной , В. Полной структурнойГ.Все ответы верны.
(3 балла)Гомологом бутана является:А.Пропанол В.БутенВ.Пентан Г.Сахароза
(3 балла)Относительная атомная масса пропана равна:А.30 Б.42 В.44 Г.58
(3 балла)Реакция ,нехарактерная для алканов:А.Горения В.РазложенияБ.Галогенирования Г.Гидрирования
(3 балла)Метан не является сырьем для получения :А.Ацетилена В.Минеральных удобренийБ.Водорода Г.Сажи
(3 балла)Вещества , вступающие в реакцию друг с другом:А.Этен и матан В.Этан и водаБ.Пропан и водород Г.Пропан и хлор
(3 балла)Формула вещества X в цапочке превращений :Ch5 неполное разложение X h3, Ni C 2h5
A.CO2 Б. C2h3 В. C3H8 Г. C2H6
(3 балла)Алкан, у которого нет изомеров:
А.Гексан В.ПентанБ.Бутан Г.Пропан
Часть2
(8 балла)Рассчитайте количество теплоты , выделчющейся при сгорании 11,2 л метана(н. у.) . Тепловой эффект реакции равен 880кДж/моль.
(8 балла)Выведите молекулярную формулу углеводорода , 5,6л(н. у.) которого имеют массу 11 г.
(6 балла)Составьте уравнение реакции горение бутана . Определите объем полученного газа при сгорании 5,6л (н.у.) бутана.
Вариант 3Часть 1
(3балла).Ученый, первым осуществивший синтез щавелевой кислоты из неорганических веществ:А. Ф. Велер В.А. КольбеБ.М. Бертло Г. А. Бутлеров
(3балла).Вещество в составе которого содержится третичный атом углерода:А.Бутан В. 2,2-ДиметилбутанБ.2-Метилпропан Г. Пентан
(3балла).Элемент , атомы которого способны соединяться друг с другом с образованием цепей:А.Водород В.КислородБ.Азот Г.Углерод
(3балла).Гомологом этана является :А.Пропан. В.Пропин.Б.Пропен. Г.Этен.
(3балла).Вещества, формулы которых
Ch3-- CH-- Ch4 и Ch4Ch3Ch3Ch4
Ch4 Ch4 Ch4
являются:А.Изомерами В.Веществами разных классовБ.Гомологами Г.Одним и тем же веществом
(3балла).Молекулярная формула алкана:А.C 5 h20 В. C 5 H8Б. C 5 h22 Г. C 4 H8
(3балла).Название вещества, формула которого
Ch4CHCh3Ch3
Ch4 Ch4А.2-метилпентан В.2-МетилпропанБ.1,3-Диметилбутан Г.4-Метилпентан
(3балла).Изомером н-бутана является:А.Пропан. В.2-Метилпропан.Б.2-Метилбутан. Г.2,2-Диметилбутан.
(3балла).Объем кислорода, необходимый для полного сжигания 50л метана:А.100л В.25лБ.50л Г.150л
(3балла).При взаимодействии 1 моль этана с 1 моль хлора образуется вещество, формула которого:А. C 2 H5Cl Б.C2h4Cl3B.C2h5Cl2 Г.C2h3Cl4
Часть 2(8балла).С какими из перечисленныь веществ при соответствующих условиях реагирует етан : водород, кислород, хлор, азот, соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.(8балла).Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Ch4COONa t,NaOH A Cl 2 Б Na ,t B
13. (6балла).В каком углеводороде –метане или этане – массовая доля углерода больше? Ответ подтвердите расчетами.
Контрольные работы состоят из двух частей: 1и 2. Часть 1 каждой работы содержит тестовые задания с выбором одного правильнего ответа и задания на устанавления соответствия.Часть 2 содержит задания со свободной формой ответа и предусматривает написание уравнений реакций, условий их проведения и др.Контрольные работы оцениваются в 50 баллов. Задания части 1 оцениваются тремя баллами. Задания части 2 проводится пошаговое оценивание до восьми баллов.Примерная шкала перевода в пятибальную систему оценки:0-25 баллов______> (0-50%)26-35 баллов_____> (52-70%)36-43баллов______> (72-86%)44-50 баллов______>(88-100%).Разноуровневые контрольные работы составлены с учетом принципов вариативности и дифференцированного подхода к обучению и контролю знаний. Все работы представлены в трех уровнях , каждый из них состоит из четырех вариантов. Задания первого и второго уровней соответствуют федеральному государственному стандарту по химии, а задания третьего уровня помогут школьникам подготовиться к экзаменам .
Ответы
Вариант1Вариант2Вариант3
1 ВБА
2ГБВ
3ГБГ
4ГВА
5ВВГ
6ГГА
7ВВА
8AГА
9ББА
10БГА
111-Б,В,Г2-А,Д440кДжC2H6+О2 CO2+ h3OC2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl
12C52,2%h23%O34.8%C3H8Ch4COONa+NaOH Ch5+Na2CO3Ch5+Cl2 Ch4Cl+HCl2Ch4Cl+2Na t C2H6+2 NaCl
132-метилпропан
2-метилпентан
1лCh575%C2H680%в етане больше
15
weburok.com
Тестовая контрольная работа по теме "Предельные углеводороды" для 10 класса по химии
Тест по теме «Предельные углеводороды». Часть А. тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотношение. 1.(1 балл). Какое из следующих утвержденийневерно? А. Любой предельный углеводород содержит первичный атом углерода; Б.Любой предельный углеводород содержит атом углерода в состоянии sp3 – гибридизации; В. Для алканов характерно большое число типов изомерии; Г. Молекулы алканов содержат только G связи. 2.(1 балл). Найдите верное утверждение: А. Два гомолога могут являться изомерами; Б. Два изомера могут являться гомологами; В. Два вещества, являются изомерами, могут относиться к различным гомологическим рядам; Г. Два вещества, состав которых отличается на одну или несколько групп – Ch3 -, являются гомологами. 3. (1 балл). Какой тип изомерии характерен для алканов? А. Изомерия углеводородного скелета; Б. Изомерия по положению двойной связи; В. Изомерия по положению тройной связи; 4. (1 балл). Метан в лаборатории получают: А. Пиролизом бутана; Б. Гидрогенизацией угля; В. Реакцией Вюрца; Г. Сплавлением ацетилена натрия с гидроксидом натрия. 5. (1 балл). Молекулярная формула пентана: А. С2Н4. В. С4Н10. Б. С5Н12. Г. С5Н10 6. (3 балла). Валентность атома углерода в молекулах алканов: А. Равно двум; Б. Равно четырем; В. Равно шести; Г. Равно восьми. 7.(1 балл). Какое утверждение верно: А. Предельные углеводороды – это соединения в молекулах, которых между атомами углерода и водорода одна двойная связь; Б. Предельные углеводороды – это соединения в молекулах, которых между атомами углерода и водорода две двойные связи; В. Предельные углеводороды – это соединения в молекулах, которых между атомами углерода и водорода одна тройная связь. Г. Предельные углеводороды – это соединения в молекулах, которых между атомами углерода и водорода простые одинарные связи. 8(1 балл). Какое утверждение верно: А. Алканы горят с образованием углекислого газа и воды; Б. Алканы хорошо растворимы в воде; В. Все алканы газообразные вещества; 9. (1 балл). Алканы не взаимодействуют: А. С кислородом; Б. С хлором; В. С водой; Г. С азотной кислотой. 10. (1 балл). Число G связей в молекуле этана равно: А. 13 Б. 10 В. 8 Г. 6 11. ( 3балла). Соответствие. Название алкана: Химическая формула вещества Этан А. CН4; Б. С2Н6B. С8Н18 Г. С10Н22 D. С9Н20. Октан Нонан Часть Б. Задание со свободным ответом 12.( 5 баллов). Рассчитайте объем кислорода метана массой 180 г (н.у.).13. (3 балла). Дополните определение: « Изомерия – это явление…».14.(6 баллов). Выберите свойства, характеризующие метан. А. Твердый, режет стекло; Б. Газообразный, имеет запах; В. Не растворяется в воде; Г. Имеет слабый металлический блеск. Д. Взаимодействует с галогенами;
www.prodlenka.org
