Классы неорганических соединений 8 класс контрольная работа: 8 класс Контрольная работа » Основные классы неорганических соединений»

8 класс Контрольная работа » Основные классы неорганических соединений»

8 класс Контрольная работа №2

«Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1

Часть А Выберите правильный ответ

А1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H₂S, Na₂CO₃ б) K₂SO₄, Na₂SO₄ в) H₃PO₄, HNO₃ г) KOH, HCl

А2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂ в) CuOH г) CuO

А3. Формула сульфата натрия:

а) Na₂SO₄ б) Na₂S в) Na₂SO₃ г) Na₂SiO₃

А4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

А5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

А6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO₂ в) BaO г) Al₂ О₃

А7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия г) фосфорной кислотой и водородом

А8. В состав воздуха не входит:

а) водород; б) кислород; в) углекислый газ; г) аргон

Часть В

В1 Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

В2 Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe₂O₃→FeCl

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

В3. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

H₂S, Al(NO₃)_3, H₂СО_3, Ca(OH)_2, Fe(OH)_3, NaCl, Fe₂O_3, H₂SiO_3, CO_2, CaCO_3, H₂O, Mg(OH)_2, P₂O_5.

Часть С Решите задачи

С1 Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

С2Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г

2%-ного раствора соли.

8 класс Контрольная работа №2

«Основные классы неорганических соединений»
Вариант 2

Часть А Выберите правильный ответ:

А1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H₂O, Na₂O б) KOH, NaOH _{в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl}

А2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂ в) CuOH г) CuO

А 3. Формула сульфата

а) Na₂SO₃ б) Na₂S в) Na₂SO₄ г) Na₂SiO₃

А4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

А5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

А6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO₂ в) B₂O₃ г) Al₂ О₃

А7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

А8. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород; б) кремний; в) алюминий; г) кислород.

Часть В

В1 Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

В2 Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂→ MgO

б) C → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄

В3. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

К₂О, Аl(OH)

Часть С

С1 Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

С2. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 150 г

5%-ного раствора соли.

Ключи

Тест по химии (8 класс) на тему: Контрольная работа №3 по химии 8 класс по теме :»Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа  

по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1

      1.  К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
      а) h3S, Na2CO3

      б) K2SO4, Na2CO3   

      в) h4PO4, HNO3      

      г) KOH, h3SO4

2.   Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O      

б) Cu(OH)2             

в) CuOH            

г) CuO

      3.  Формула сульфита натрия:

а) Na2SO4           

б) Na2S              

в) Na2SO3             

г) Na2SiO3

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния          

б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция    

г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций      

б) сера      

в) кальций        

г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO        

б) SiO2        

в) BaO        

г) Al2 О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 →  Fe2O3     

    б)  S → SO2 → SO3 → h3SO4 → ВаSO4

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

      1.  К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
      а) h3O, Na2O    

       б) KOH, NaOH        

       в) h4PO4, HNO3      

       г) KOH, NaCl

2.   Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O          

б) Cu(OH)2               

в) CuOH                    

г) CuO

      3.  Формула сульфата натрия:

а) Na2SO4             

б) Na2S              

в) Na2SO3             

г) Na2SiO3

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария          

б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди    

г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий        

б) сера          

в) фосфор        

г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO            

б) SO2            

в) B2O3           

г) Al2 О3

7. Оксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 →  MgSO4   

    б)  C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария  с достаточным количеством серной кислоты?

Варианты ответов

План-конспект урока по химии (8 класс) на тему: Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Тема: Контрольная работа.

Цель: Проверить системность, прочность, глубину  знаний по главе

          «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их

           получения и химические свойства ».

Тип урока: контрольный.

Дидактические и материальные оснащения: дидактические карточки.

Содержание и ход урока.

1. Организационный момент.
2. Применение знаний, умений, навыков.

Вариант 1

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, h4PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, h3S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, h3CO3, FeS, h4PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

    а) Na + h3O  =

    б) KOH + HNO3 =

    в) Сu + HCI =

    г)  SO2 + h3O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   K —-  K2O —-  KOH —- K3PO4 —- h4PO4

4.   Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации  250 граммов  раствора, содержащей 15%  гидроксида калия.

Вариант 2

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, h4PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, h3S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, h3CO3, FeS, h4PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Mg + HCI =

б) AI + O2 =

в) Ag + h3O =

г) Fe(OH)3 + HNO3 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

AI2O3 —- AI2(SO4)3 —- AI(OH)3 —- AI2O3 —- AI(NO3)3

4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.

Вариант 3

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, h4PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, h3S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, h3CO3, FeS, h4PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

    а) NaCI + HCI =

    б) h3 + CI2 =

    в) Ag + HCI =

    г) P2O5 + h3O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   C —- CO2 —- Na2CO3 —- CO2 —- CaCO3 —- CaCI2

4. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3), которой потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 32г гидроксида калия.

        Вариант 4

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, h4PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, h3S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, h3CO3, FeS, h4PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

    а) P2O5 + CO2 =

    б)  h3SiO3  =

    в)  AgNO3 + HCI =

    г) Fe + h3SO4 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   Ca — CaO —- Ca(OH)2 —- CaCO3 —- Ca(NO3)2

4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%.

Вариант 5

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:

 BaO, h3SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, h4PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, h3CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Zn + HNO3 =

б) Р2O5 + h3O =

в) NaCI + HNO3 =

г)  AICI3 + NaOH =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

 P —- P2O5 —- h4PO4 —-Ca3(PO4)2 —- CaCI2 —- Ca(OH)2

4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (III) растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

        Вариант 6

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

 BaO, h3SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, h4PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, h3CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций

    а) NaOH + ZnO =

    б) Ca(OH)2 + h3SO4 =

    в) ZnO + HCI =

    г) h4PO4 + HNO3 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   Fe —- FeO —- FeSO4 —- Fe(OH)2 —- FeO —- FeCI2

4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с магнием.

        Вариант 7

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

 BaO, h3SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, h4PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, h3CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) K + h3O =

б) Zn(OH)2 + HNO3 =

в)AgNO3 + Zn =

г) СО2 + СаО =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   SO3 — h3SO4 —- ZnSO4 —- Zn(OH)2 — ZnO —- Na2ZnO2

4. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей

6 . 1022 молекул, определите массу полученной соли.

Вариант 8

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:

 BaO, h3SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, h4PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, h3CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) NaOH + h4PO4 =

б)  PbCI2 + KOH =

в) NaOH + KOH =

г) ZnCI2 + Cu =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   Ba —- BaO —- Ba(OH)2 —— Ba(NO3)2 —  BaSO4

4. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 52г гидроксида лития.

Контрольная работа по теме  «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ».

Вариант 1

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, h4PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, h3S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, h3CO3, FeS, h4PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

    а) Na + h3O  =

    б) KOH + HNO3 =

    в) Сu + HCI =

    г)  SO2 + h3O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   K —-  K2O —-  KOH —- K3PO4 —- h4PO4

4.   Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации  250 граммов  раствора, содержащей 15%  гидроксида калия.

Вариант 2

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, h4PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, h3S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, h3CO3, FeS, h4PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Mg + HCI =

б) AI + O2 =

в) Ag + h3O =

г) Fe(OH)3 + HNO3 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

AI2O3 —- AI2(SO4)3 —- AI(OH)3 —- AI2O3 —- AI(NO3)3

4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.

Контрольная работа по теме  «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ».

Вариант 3

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, h4PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, h3S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, h3CO3, FeS, h4PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

    а) NaCI + HCI =

    б) h3 + CI2 =

    в) Ag + HCI =

    г) P2O5 + h3O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   C —- CO2 —- Na2CO3 —- CO2 —- CaCO3 —- CaCI2

4. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3), которой потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 32г гидроксида калия.

        Вариант 4

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:

HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, h4PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, h3S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, h3CO3, FeS, h4PO4.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

    а) P2O5 + CO2 =

    б)  h3SiO3  =

    в)  AgNO3 + HCI =

    г) Fe + h3SO4 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   Ca — CaO —- Ca(OH)2 —- CaCO3 —- Ca(NO3)2

4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%.

Контрольная работа по теме  «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ».

Вариант 5

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:

 BaO, h3SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, h4PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, h3CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Zn + HNO3 =

б) Р2O5 + h3O =

в) NaCI + HNO3 =

г)  AICI3 + NaOH =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

 P —- P2O5 —- h4PO4 —-Ca3(PO4)2 —- CaCI2 —- Ca(OH)2

4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (III) растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

        Вариант 6

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

 BaO, h3SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, h4PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, h3CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций

    а) NaOH + ZnO =

    б) Ca(OH)2 + h3SO4 =

    в) ZnO + HCI =

    г) h4PO4 + HNO3 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   Fe —- FeO —- FeSO4 —- Fe(OH)2 —- FeO —- FeCI2

4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с магнием.

Контрольная работа по теме  «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ».

Вариант 7

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

 BaO, h3SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, h4PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, h3CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) K + h3O =

б) Zn(OH)2 + HNO3 =

в)AgNO3 + Zn =

г) СО2 + СаО =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   SO3 — h3SO4 —- ZnSO4 —- Zn(OH)2 — ZnO —- Na2ZnO2

4. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей

6 . 1022 молекул, определите массу полученной соли.

Вариант 8

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:

 BaO, h3SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, h4PO4, C O,

HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, h3CO3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) NaOH + h4PO4 =

б)  PbCI2 + KOH =

в) NaOH + KOH =

г) ZnCI2 + Cu =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   Ba —- BaO —- Ba(OH)2 —— Ba(NO3)2 —  BaSO4

4. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 52г гидроксида лития.

Олимпиадные задания по химии (8 класс) по теме: Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений» для 8 класса (программа Г.Е. Рудзитиса)

Контрольная работа №3  «Основные классы неорганических соединений»

Вариант 1.

1. К кислотам относится каждое из двух веществ:

2. h3S, Na2CO3               2) K2SO4, Na2SO4              3) h4PO4, HNO3      4) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

1. Cu2O                          2) Cu(OH)2                         3) CuOH                         4) CuO

3. Оксид углерода (IV) реагирует с:

1. Гидроксидом бария                                             3) серной кислотой
2. Кислородом                                                         4) оксидом серы (IV)

4. Гидроксид калия реагирует с:

1. HCl                             2) Na2O                             3) Fe(OH)2                     4) CaCO3

5. Азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. SiO2 и  Fe                   2) CuSO4  и SO3               3) NaCl и HCl                4) Zn и KOH

6. Карбонат калия реагирует с :

1. Оксидом натрия                                                   3) магнием
2. Серной кислотой                                                 4) азотом

7. В результате взаимодействия гидроксида кальция и карбоната калия  образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

1. Кислотный оксид                                                  
2. основный оксид

3)  кислота                                      4) основание                                   5) соль

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме, назовите все вещества:

S → SO2 → h3SO3 → Na2SO3

10.  Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 20,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Вариант 2.

    1. К основаниям относится каждое из двух веществ

2. h3S04,h3C03
3. К2O , Na2S
4. Са(ОН)2, h3Si03
5. КОН, Сu(ОН)2

     2. Кремниевой кислоте соответствует формула

2. h3S03
3. h3Si03
4. h3S
5. Si02

4. Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ

2. NaOH, С02
3. N205, h3S04
4. Cu(OH)2, HCI
5. S03, CaO

6. Гидроксид железа (II) реагирует с

2. оксидом калия
3. гидроксидом магния
4. серной кислотой
5. оксидом меди (II)

8. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ

2. Na20 и СаС12
3. С02 и К2SО4,
4. ВаО и h3Si03
5. Ag и Cu(OH)2

10. Сульфат натрия реагирует с

2. хлоридом бария
3. медью
4. гидроксидом алюминия
5. углеродом

11. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам

2. кислотный оксид
3. основный оксид
4. кислота
5. основание
6. соль

13. Установите  соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций:

14. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме, назовите все вещества:

Na → Na2O → NaOH → Na2SO4

10. Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2 г карбоната  натрия  с  достаточным  количеством  раствора  гидроксида  кальция?

Вариант 3.

1. К солям относится каждое из двух веществ

2. K2S, Na20
3. h3S04, Nh4
4. Na2Si03, KN03
5. KCl, Ca(OH)2

3. Сульфату меди (II) соответствует формула

           1)Cu2S04                  2) CuS04                    3) CuS                     4) CuO

4. Оксид фосфора (V) реагирует с

      1)О2                   2) Na2S04                            3)НСl                           4)Н20

6. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются

2. соль и водород
3. соль и вода
4. оксид неметалла и основание
5. оксид металла и кислота

8. В реакцию с раствором h3S04 вступает каждое из двух веществ

2. оксид углерода (IV) и медь
3. оксид меди (II) и фосфорная кислота
4. хлорид натрия и оксид кремния
5. железо и хлорид бария

10. Раствор нитрата железа (III) реагирует с

2. гидроксидом калия
3. оксидом магния
4. серебром
5. серой

11. В результате взаимодействия гидроксида бария и оксида углерода (IV) образуются вещества, являющиеся

2. металлом
3. неметаллом
4. оксидом
5. основанием
6. солью

    8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

    9. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме, назовите все вещества:

C → CO2→ X → K2CO3

10.  Какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии 15,5 г оксида натрия с достаточным количеством раствора соляной кислоты?

Вариант 4.

1. 1. В каком ряду представлены только формулы оксида, кислоты и основания?

2. h3S, CuO, Na2C03
3. K2S04, P205, NaOH
4. Ba(OH)2, HN03, Na20
5. h4P04, KC1, CaO

3. Фосфату железа (II) соответствует формула

      1)Fe2(P04)3          2)Fe3(P04)2                           3)Fe(P04)2                    4)FeP04

4. Оксид азота (V) реагирует с каждым из двух веществ

1. С02, КС1            2)h4P04, S03                      3) HCI, O2               4) СаО, Ва(ОН)2

5. Гидроксид алюминия вступает в реакцию

2. горения      2)разложения       3)с оксидом меди (II)     4) с карбонатом кальция

7. Хлороводородная кислота не реагирует с

1. серебром и гидроксидом калия
2. нитратом серебра и гидроксидом магния
3. свинцом и оксидом меди (II)
4. оксидом углерода (IV) и хлоридом бария

8. В реакцию с раствором сульфата цинка вступает

2. гидроксид натрия      2)азотная кислота          3) медь                     4) азот

     7. В результате взаимодействия нитрата серебра  и фосфорной кислоты  образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

2. Кислотный оксид    
3. основный оксид

3)  кислота    

4) основание  

5) соль

   8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

     9. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме, назовите все вещества:

Ca → X → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2

15. Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии 40,8 г оксида алюминия с достаточным количеством серной кислоты?

Методическая разработка по химии (8 класс) на тему: Контрольная работа по химии для учащихся 8 класса по теме «Основные классы неорганических соединений», обучающихся по учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

Вариант 1

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте название этим веществам: КОН, HCl, CuO, HNO3, CuSO4, Cu(OH)2, SO2.
2. C какими из данных веществ будет реагировать гидроксид натрия: SO2, HCl, КОН, HCl, CаO,  Cа(OH)2, Fe? Напишите уравнения возможных реакций.
3. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе, получившемся при растворении 50г гидроксида натрия в 250г воды.
4. Сколько граммов сульфата бария получится при взаимодействии 261г раствора сульфата калия с раствором  нитрата бария.

Вариант 2

1. Выпишите из данного перечня  формулы веществ, составляющих генетический ряд магния:  СО2, h3SO4, MgSO4, Ca(OH)2, Mg, HNO3, Mg(OH)2, AlCl3, Na, MgO, Cl2. Cоставьте схему взаимосвязи членов генетического ряда, напишите уравнения реакций превращений. Назовите вещества.
2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

               CuO + h3O =>        CO2 +  h3O =>

               CuO + HCl =>                                           SiO2+  h3O =>

               CaO + KOH =>                                         ZnO + HNO3 =>

3. Рассчитайте массу воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 60г 15%-ного раствора.
4. Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении  49г гидроксида меди (II).

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:    Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 Назовите вещества.
2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

h3O + SO3 =>             Ba(OH)2 + CaO =>                NaOH + CO2 =>

3. При выпаривании 50г раствора получили 3г твердого остатка. Вычислите массовую долю твердого         вещества в растворе.
4. Определите массу меди, образовавшейся при взаимодействии железа с 120г 13,4%-ного раствора сульфата меди (II) (CuSO4).

Вариант 4

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте название этим веществам: NaOH, P2O5, h3SO4, Fe()H)3, CaO, MgCl2. 
2. C какими из данных веществ будет реагировать соляная кислота: ZnO, h3SO4,Mg, NaOH, NaCl, CO2, Ba(OH)2?
3. Сколько литров водорода образуется при взаимодействии магния с 20г 2%-ного раствора серной кислоты.
4. В 180г воды растворили 20г нитрата калия. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе?

Вариант 5

1. Выпишите из данного перечня  формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:  HCl, Na3PO4, HNO3, Al(OH)3, Na, CaO, NaOH, SO2, Mg, Na2O. Cоставьте схему взаимосвязи членов генетического ряда, напишите уравнения реакций   превращений. Назовите вещества.
2. C какими из данных веществ будет реагировать разбавленная серная  кислота: СuO, Cu, Mg, MgO, Cu(OH)2, HCl, CO2,
3. Какая масса водорода образуется при взаимодействии цинка с 50г 12,5%-ного раствора серной кислоты.
4. При выпаривании 80г раствора хлорида натрия образовался сухой остаток массой 8г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходном растворе.

Вариант 6

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:    P → P2O5 → h4PO4 → Ca3(PO4)2 Назовите вещества.
2. Составьте уравнения реакций, в результате которых образуется соль, сульфат меди (II).
3. Какая масса сульфата бария (BaSO4) образуется при сливании раствора серной кислоты с 200г 17,1%-ного раствора гидроксида бария?
4. Определите массовую долю кислоты в растворе, если для ее приготовления взяли 80г воды и 20г кислоты.

Вариант 7

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте название этим веществам: NaОН, HCl, CuO, Fe(OH)3,  HNO3, K2CO3, Ca(OH)2, Fe2O3, SO3.
2. C какими из данных веществ будет реагировать оксид кальция: HCl, NaOH, h3O, h3SO4, KCl?
3. Какая масса осадка гидроксида алюминия выпадет после сливания раствора хлорида алюминия (АlCl3) с 200г 12%-ного раствора гидроксида натрия?
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 60г воды растворили 12г щелочи.

Вариант 8

1. Выпишите из данного перечня  формулы веществ, составляющих генетический ряд бария:  СО2, h3SO4, ВаSO4, Ca(OH)2, Ва, HNO3, Ва(OH)2, AlCl3, Na, ВаO, Cl2, KCl, ZnSO4. Cоставьте схему взаимосвязи членов генетического ряда, напишите уравнения реакций превращений. Назовите вещества.
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

HNO3 + HCl =>                                         h3SO4 + NaOH =>

       h3SO4 + CuO =>                                                 HCl + SO2 =>

h4PO4 + Mg =>                                                   HCl + Ca(OH)2 =>

3. К 50г 16%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор сульфата меди (II) (CuSO4). Какова   масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II)?
4. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, если 100г его растворили в 400г воды.

Вариант 9

1. Напишите уравнения реакций превращений, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:    S → SO2 → h3SO3 → Na2SO3 Назовите вещества.
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

Ca(OH)2 + CuO =>                                                      h3SO4 + CuO =>

               Al(OH)3 + HCl =>                                          HCl + Cu =>

               NaOH + CO2 =>                                                          CaO + N2O5 =>

3. Какая масса сульфата натрия (Na2SO4) образуется при сливании раствора серной кислоты с 100г      20%-ного раствора гидроксида натрия?
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 80г воды растворили 20г сахара.

Вариант 10

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте название этим веществам: Ba(OH)2, HNO3, Na2O, KNO3, HCl, SO3, Cu(OH)2, ZnCl2
2. C какими из данных веществ будет реагировать оксид серы (IV): HCl, NaOH, Ca(OH)2, NaCl, h3O, Zn?
3.  Какая масса карбоната кальция (СаСО3) образуется при сливании 50г 15,75%-ного раствора угольной кислоты с раствором гидроксида кальция?
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 66г воды растворили 12г соли.

Вариант 11

1. Выпишите из данного перечня  формулы веществ, составляющих генетический ряд фосфора: NaNO3, P2O5, ZnCl2, h3SO4, K3PO4, P, CuO, h4PO4, CO2, Fe2O3. Cоставьте схему взаимосвязи членов генетического ряда, напишите уравнения реакций превращений. Назовите вещества.
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

Mg + h3SO4 =>                                                    SO2 + Ca(OH)2 =>

       Cu + HCl =>                                                         h3SO4 + KOH =>

       NaOH + KOH =>                                                 HCl + h4PO4 =>

3. К 200г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария (Ва(NO3)2). Определите массу выпавшего осадка.
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 45г воды растворили 5г соли.

Вариант 12

1. Напишите уравнения реакций превращений, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:  Ba →  BaO →  Ba(OH)2  → BaSO4 Назовите вещества.
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

NaOH + CO2 =>                                                      HCl + Al2O3 =>

h3SO4 + SiO2 =>                                                                                  KOH + h3SiO3 =>

HCl + Mg =>                                                           CaO + CO2 =>

3. Какая масса 4,9%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения оксида меди (II) массой 16г.
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 70г воды растворили 18г вещества.

Контрольная работа по химии 8 класс на тему «Основные неорганические соединения»

Контрольная работа по теме

«Основные классы неорганических веществ»

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду

1. НСl, NaCl, HNO₃ 3) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S

2. Са(ОН)₂, Н₃РO₄, Са₃(РO4)₂ 4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃

A-2. Формула гидроксида:

1)HNO₃ 2)Al(OH)₃ 3) ZnO 4) AgCl

A-3. Формулы только солей приведены в ряду

1. К₂СO₃, Н₂СO₃, КОН 3) АlСl₃, NaNO₃, Al₂S₃ 

2. H₂S, Ba(NO

   3)₂, ВаСl₂4) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS

A-4.  Выбрать из имеющихся оксидов оксид фосфора (v)

1. P₂O₅

2. P₂O₃

3. PO₂

В-1. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1. MgO А. Соль

2. H₃PO₄  Б. Гидроксид

3. Al(OH)₃   В. Оксид

4. Na₂SO₄. Г. Кислота

В-1. Установите соответствие

1. Силикат натрия а) NaNO₃

2. Сульфат натрия б) Na₂SO₄

3. Сульфит натрия в) NaNO₂

4. Сульфид натрия г) Na₂SO₃

5. Нитрат натрия д) Na₂S

6. Нитрит натрия е) Na₂SiO₃

С-1. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, хлорид меди(II) , оксид фосфора(V), оксид магния, серная кислота. Напишите формулы всех веществ и распределите их по классам: оксиды, гидроксиды, кислоты и соли.

С-2. Заполните таблицу, распределив по классам предложенные соединения,  дайте им названия.

Контрольная работа по теме

«Основные классы неорганических веществ»

Вариант №2

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду

1. 1. Na₂O, NaCl, HNO₃ 3) H₂SO₃, NaNO₃,H₂SO₄

   2. Са(ОН)₂, Н₃РO₄, Са₃(РO4)₂ 4) НСl, H₂S, HNO₃

A-2. Формула гидроксида:

1)HNO₂ 2)Al₂O₃ 3)ZnCl₂ 4) AgOH

A-3. Формулы только солей приведены в ряду

1. КОН, К₂СO₃, Н₂СO₃ 3) АlСl₃, NaNO₃, H₂S

2. Al₂S₃ , Ba(NO₃)₂, ВаСl₂ 4) Cu₂O, ZnO, CuS

A-4.  Выбрать из имеющихся оксидов оксид фосфора (IV)

1. P₂O₅

2. P₂O₃

3. PO₂

В-1. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1. Mg(OH)₂ А. Соль

2. P₂O₅ Б. Гидроксид

3. Al₂ S₃ В. Оксид

4. H₂SO₄. Г. Кислота

В-1. Установите соответствие

1. Силикат калия а) К₂S

2. Сульфат калия б) К₂SO₃

3. Сульфит калия в) К₂SO₄

4. Сульфид калия г) КNO₂

5. Нитрат калия д) К₂SiO₃

6. Нитрит калия е) КNO₃

С-1. Даны вещества: угольная кислота, гидроксид железа (III) , оксид цинка, силикат кальция, гидроксид натрия, фосфорная кислота. Напишите формулы всех веществ и распределите их по классам: оксиды, гидроксиды, кислоты и соли.

С-2. Заполните таблицу, распределив по классам предложенные соединения,  дайте им названия.

H₂S, Ag₂SO₄, KOH, Al₂O₃, H₂SO₃, ZnO, Al(NO₂)₃, Ca(OH)₂

Контрольная работа №3 по химии в 8 классе. Тема «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

8 класс

Вариант 1.

 1. Из данного перечня веществ выпишите в четыре столбика классы неорганических соединений: H₂S, Na₂CO₃, Na₂O_, K₂SO₄, HgO, HCl, MgO, Na₂SO_3, SO_3, H₃PO₄, HNO_3, KOH, HI, Cu(NO₃)₂, Fe₂O_3, NaI, Mg(OH)_2, ZnS. Al₂(SO₄)_3. Назовите соли.

2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена :

1) Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O; 2)Mg(OH)₂ + HCl = MgCl₂ + H₂O;

3)ZnO + Н₂ → Zn + H₂O; 4)N₂ + O₂ = NO.

3. Составьте формулы следующих солей: хлорид железа (II), нитрат меди(II), карбонат калия, сульфат алюминия, бромид меди(II).

 4. Осуществите цепочку следующих превращений:

 а) S → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

 5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

8 класс

Вариант 2

 1. Из данного перечня веществ выпишите в четыре столбика классы неорганических соединений: H₂O, Na₂O; KOH, ZnO, NaOH; H₃PO₄, HNO_{3 ;} KOH, Na₂SiO₃, K₂O, NaOH, Fe₂O_3, CuBr_2, Cu(OH)₂, MgCl_2, NO, H₂СO_{3 ,} H₂ SO_4, Al₂(SO₄)₃. Назовите соли.

2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена. 1)NaOH + HI = NaI + H₂O 2)K + O₂ = K₂O

3)HgO→ Hg + O₂  4)Fe₂O₃ + H₂ = Fe +H₂O

3. Составьте формулы следующих солей: карбонат натрия, хлорид кальция, хлорид железа (III), силикат натрия, сульфат алюминия.

4. Осуществите цепочку следующих превращений:

 а) Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ 

5. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30, 6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

8 класс

Вариант 3.

 1. Из данного перечня веществ выпишите в четыре столбика классы неорганических соединений: K₂S, Na₂SO₃, N₂O_5, Na₂SO₄, H₂O, CuCl₂, MgO, H₂SO_3, SO_2, H₂SO₄, NO_2, Ca(OH)₂, KI, Cu(NO₃)₂, Al₂O_3, NaBr, Mg(OH)_2, ZnS. Al₂(SO₄)_3. Назовите соли.

2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена :

1) Al(OH)₃ = Al₂O₃ + H₂O; 2) NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O;

3)CuO + Н₂ → Cu + H₂O; 4)N₂ + H₂ = NH₃.

3. Составьте формулы следующих солей: хлорид меди(II), нитрат железа (II), сульфат калия, карбонат алюминия, иодида меди(II).

 4. Осуществите цепочку следующих превращений:

 а) S → SO₂ → H₂SO₃ → ZnSO₃

 5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 80 г серной кислоты с гидроксидом натрия?

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

8 класс

Вариант 4

 1. Из данного перечня веществ выпишите в четыре столбика классы неорганических соединений: K₂O, Na₂O; NaOH, ZnO, Fe(OH)₃; H₃PO₄, H₂CO_{3 ;} NaOH, Na₂SiO₃, K₂O, NaOH, Fe₂O_3, CuBr_2, Cu(OH)₂, MgI_2, NO, H₂SO_{3 ,} H₂ SO_4, Fe₂(SO₄)₃. Назовите соли.

2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена. 1)NaOH + HСl = NaCl + H₂O 2) S+ O₂ = SO₃

3)Hg₂O→ Hg + O₂  4)Fe₂O₃ + H₂ SO₄= Fe SO₄ +H₂O

3. Составьте формулы следующих солей: карбонат меди, хлорид калия, хлорид алюминия (III), силикат магния, сульфат железа(III).

4. Осуществите цепочку следующих превращений:

 а) MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ → Mg SO₄

5. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 38г хлорида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Примеры неорганических соединений

Неорганическое соединение — это любое соединение, в котором отсутствует атом углерода из-за отсутствия более подробного определения. Эти соединения с атомом углерода называются органическими соединениями из-за того, что их корневая основа находится в атоме, который жизненно важен для жизни. Есть небольшое количество неорганических соединений, которые действительно содержат углерод, учитывая его склонность к образованию молекулярных связей; к ним относятся окись углерода и двуокись углерода, и это лишь некоторые из них.

Неорганические соединения часто бывают довольно простыми, поскольку они не образуют сложных молекулярных связей, которые делает возможным углерод.Типичным примером простого неорганического соединения может быть хлорид натрия, более известный как бытовая соль. Это соединение содержит только два атома натрия (Na) и хлор (Cl).

Примеры неорганических соединений:

1. H ₂ O — Вода — это простое неорганическое соединение, хотя оно содержит водород, ключевой атом (наряду с углеродом) во многих органических соединениях. Атомы в молекуле воды образовали очень простые связи из-за отсутствия углерода.

2.HCl — гидрохлорид, также известный как соляная кислота, когда он растворен в воде, представляет собой бесцветную коррозионную кислоту с довольно высоким pH. Он содержится в желудочном соке многих животных, помогает пищеварению, расщепляя пищу.

3. CO ₂ — Двуокись углерода, несмотря на наличие атома углерода в формуле, классифицируется как неорганическое соединение. Это вызвало спор в научном сообществе, и были подняты вопросы относительно обоснованности наших текущих методов классификации соединений.В настоящее время органические соединения содержат углерод или углеводород, образующий более прочную связь. Связь, образованная углеродом в CO ₂ , не является прочной.

4. NO ₂ — Двуокись азота имеет различные цвета при разных температурах. Он часто образуется при ядерных испытаниях в атмосфере и отвечает за характерный красноватый цвет грибовидных облаков. Он очень токсичен и образует довольно слабые связи между атомами азота и кислорода.

5.Fe ₂ O ₃ — Оксид железа (III) является одним из трех основных оксидов железа и является неорганическим соединением из-за отсутствия атома углерода или углеводорода. Оксид железа (III) встречается в природе в виде гематита и является источником большей части железа для сталелитейной промышленности. Он широко известен как ржавчина и имеет ряд общих характеристик с его естественным аналогом.

Примеры неорганических соединений

Неорганические соединения

• Мои предпочтения
• Мой список чтения

 
 Неорганическая химия - это отрасль химии, которая занимается химическими изменениями самым примитивным образом.Это не математическая природа и имеет дело с элементарной формой природы. Периодическая таблица Менделеева становится основой исследования, поскольку мы разделяем элементы по группам, а затем изучаем их. Эти группы перегруппированы как элементы s-block, p-block, d-block и f-block. В этих р-блоках не самая громоздкая, но и самая важная часть. За порядком важности следуют s-блочные элементы. Глава «Координационные соединения» также важна с точки зрения оценки. Другие главы «Аналитической химии и извлечения элементов» также содержат несколько вопросов прямого характера.

 
 На экзамене IIT JEE всегда полезно начинать с вопросов неорганической химии, которые задаются в главах p-блочные элементы, s-блочные элементы и классификация элементов и периодичность в свойствах. 

 
 Вопросы из этих глав обычно прямые и основаны на прямом применении понятий. Вы можете очень быстро ответить на эти вопросы, если знаете основные понятия.