Контрольные работы по химии в 9 классе. Химия контрольные 9 класс

Контрольные работы по химии 9 класс

Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 9 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса.

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний 3) сера

2) магний 4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:

1) Э2О 3) ЭО2

2) ЭО 4) ЭО3

А 4. Схема превращений Cu+2 → Cu0 соответствует химическому уравнению:

1) CuO + h3 = Cu + h3O 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O

2) Cu + Cl2 = CuCl2 4) 2Cu + O2 = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1) азот 3) алюминий

2) магний 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) … 4s2

Б) Al 2) … 3s1

В) N 3) … 2s22p3

Г) Nа 4) … 3s23p1

5) … 4s2 4p2

6) … 2s22p6

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 3) натрий

2) литий 4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:

1) Э2О 3) ЭО2

2) ЭО 4) ЭО3

А 4. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:

1) CO2 + СаО = CаСО3 3) C + 2CuO = 2Cu + CO2

2) CO2 + Н2О = Н2СО3 4) 2C + O2 = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:

1) азот 3) углерод

2) сера 4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Mg 1) … 3s23p5

Б) K 2) … 3s2

В) Cl 3) … 4s1

Г) S 4) … 4s2 4p2

5) … 2s22p6

6) … 3s23p4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

SO2 → SO3 → h3SO4 → Na2SO4

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 12 )2)8)2, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа II группа

2) 2-й период, главная подгруппа VIII группа

3) 3-й период, главная подгруппа II группа

4) 4-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) германий 3) олово

2) кремний 4) углерод

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 15 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э2О5

2) ЭО2 4) Э2О7

А 4. Схема превращений S+4 → S+6 соответствует химическому уравнению:

1) SO2 + CaO = CaSO3 3) h3SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2h3O

2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Fe + S = FeS

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОH)2 является:

1) алюминий 3) железо

2) барий 4) медь

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома не изменяется.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) C 1) … 1s1

Б) Li 2) … 2s1

В) O 3) … 2s22p4

Г) Si 4) … 3s23p2

5) … 4s2 4p4

6) … 2s22p2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) цинк 4) карбонат натрия

2) гидроксид магния 5) хлорид бария

3) оксид натрия 6) оксид серы (VI)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С → СО2 → Na2CO3 → CaCO3

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 17 )2)8)7, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа VII группа

3) 3-й период, главная подгруппа V группа

4) 3-й период, главная подгруппа VII группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) кремний 4) натрий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 17 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э2О5

2) ЭО2 4) Э2О7

А 4. Схема превращений N-3 → N+2 соответствует химическому уравнению:

1) Nh4 + HCl = Nh5Cl 3) 4Nh4 + 3O2 = 2N2 + 6h3O

2) N2 + 3h3 = 2Nh4 4) 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:

1) барий 3) серебро

2) литий 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Р 1) … 4s2

Б) F 2) … 5s1

В) Ar 3) … 3s23p6

Г) Rb 4) … 3s23p3

5) … 4s2 4p2

6) … 2s22p5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота 4) медь

2) оксид углерода (IV) 5) хлорид натрия

3) карбонат натрия 6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 14 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ– 1.

Часть 1.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s3

2) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

1) n s1 2) n s2 3) n s2 n p1 4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) Cs 1) ЭО3

Б) Al 2) Э2О5

В) Ca 3) Э2О

Г) K 4) Э2О3

5) ЭО

6) Э2О7

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

1 HCl 4) CaO

2) NaOH 5) O2

3) h3SO4 6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Cu(OH)2 ® CuO ® CuSO4® Cu(OH)2 ® Cu(NO3)2

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 2

Часть 1.

А 1. Электронная формула атома лития:

1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s1

2) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s1

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

1) n s1 2) n s2 3) n s2 n p1 4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) галлий

2) бор 4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) барий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА ОКСИДА

А) ЭОН 1) Al2O3

Б) Э(ОН)3 2) Na2O

В) Н3ЭО3 3) MgO

Г) Э(ОН)2 4) NO

5) CO

6) SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:

1) HCl 4) CO

2) Cl2 5) O2

3) SiO2 6) CuCl2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Zn ® ZnO ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnO

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 3

Часть 1.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:

1) ns1 2) ns2 3) ns2 np1 4) ns2 np2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) кремний 4) натрий

А 3. Атом магния отличается от иона магния:

1) зарядом ядра 3) числом протонов

2) числом нейтронов 4) числом электронов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) литий

2) натрий 4) рубидий

А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) медь

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Na 1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р1

Б) Ca 2) 1s2 2s2 2p6 3 s1

В) K 3) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s1

Г) Al 4) 1s2 2s2 2p7

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

6) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:

1) СО2 4) h3O

2) Н2 5) O2

3) HCl 6) NaOH

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -4

Часть 1.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

1) ns1 2) ns2 3) ns2 np1 4) ns2 np2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 3) литий

2) натрий 4) рубидий

А 3. Атом и ион натрия отличаются:

1) зарядом ядра 3) радиусом частицы

2) числом нейтронов 4) числом протонов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) алюминии 3) калий

2) кальций 4) магний

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) медь

2) кальций 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Mg 1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р6 4 s2 3d6

Б) Li 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2

В) Fe 3) 1s2 2s2 2p6 3s23 p6 4 s1

Г) Zn 4) 1s2 2s1

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2 3d 10

6) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с магнием:

1) S 4) O2

2) Li 5) CO2

3) h3SO 6) Cu(OH)2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® CaO

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1 – В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 6 баллов.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭОЗ и Н2Э.

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – O – S 3) O – S – Sе – Те

2) Те – Sе – S - O 4) Sе – Те – S – O

А 3. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 3) 4Р + 3O2 = 2Р2О3

2) 3Mg + 2Р = Мg3 P2 4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О

А 4. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са(ОН)2 2) SO2 3) Н2О 4) Ва(ОН)2

А 5. Ион CO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) катион аммония. 3) гидроксид-ион.

2) катион водорода 4) катион натрия.

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S-2 1) 1s22s22p2.

Б) C 2) ls22s22p63s23p6

В) P 3) 1s22s22p63s23p4

Г) N+5 4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p63s2

6) 1s2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

B 2. Простое вещество сера взаимодействует с веществами:

1) O2 4) КOН

2) Са 5) Mg

3) Н2О 6) Н2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. По уравнению реакции N2 + O2 = 2NO рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (I I).

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3 и Н2Э.

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) F – Cl – Br – I 3) Br – I – F – Cl

2) I – Br – Cl – F 4) Cl – F – I – Br

А 3. Схеме превращения N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение:

1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO

2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2

А 4. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) СО2 2) Н2О 3) КОН 4) MgO

А 5. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) кальция

2) водорода 4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) C+2 1) 1s22s2

Б) Cl- 2) ls22s22p63s23p6

В) Si 3) 1s22s22p63s23p5

Г) N 4) 1s22s22p63s23p2

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Углерод взаимодействует с веществами:

1) СuО 4) O2

2) SO2 5) Н2

3) Са 6) КОН

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции 2СО + O2 = 2СO2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4.

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3 и Н2Э

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) F – O – N – C 3) N – F – O – C

2) C – N – O – F 4) O – N – F – C

А 3. Схеме превращения S -2 → S+4 соответствует химическое уравнение:

1) SO2 + Н2О = Н2SO3 3) 2SO2 + O2 = 2SO3

2) Н2 + S = Н2S 4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О

А 4. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

1) HCl 2) NaOH. 3) SiO2 4) N2

А 5. Ион PO43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) натрия

2) водорода 4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Р+5 1) 1s22s2

Б) F 2) ls22s22p63s23p6

В) О-2 3) 1s22s22p63s23p5

Г) Cl+7 4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Азот взаимодействует с веществами:

1) Н2О 4) NaCl

2) СO2 5) O2

3) Mg 6) Н2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в фосфорной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции Н2 + C12 D 2HCl рассчитайте объемы исходных веществ

(н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ls22s22p63s23p3:

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3 и Н2Э

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) P – S – Cl – Si 3) Si – P – S – Cl

2) Cl – S – P – Si 4) S - Si – P – Cl

А 3. Схеме превращения С0 → С+4 соответствует химическое уравнение:

1) 2С + О2 = 2СО 3) С + 2СuО = 2Сu + СО2

2) СО2 + СаО = СаСО3 4) С + 2Н2 = СН4

А 4. Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) NaOH 2) Н2О 3) СО2 4) СаО

А 5. Ион SO42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) калия

2) водорода 4) меди

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S+6 1) 1s22s2

Б) F- 2) ls22s22p63s2

В) О 3) 1s22s22p63s23p5

Г) C -4 4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Фосфор взаимодействует с веществами:

1) Н2О 4) NaOH

2) Са 5) O2

3) Cl2 6) Na

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в кремниевой кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции N2 + 3Н2 D 2NН3 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S 1) Сa(OH)2

Б) Ca(OH)2 и h3SO4 2) Ca2S

В) CaO и h3O 3) CaS

Г) Ca и O2 4) CaSO4 и 2h3O

5) Сa(OH)2 и h3

6) CaO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl2

3) NaOH 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4 4) KOH и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6 3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0 4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и h3O 1) h3SO3

Б) HCl и Na2S 2) Na2SO4 и h3O

В) Na2Oи h3SO4 3) h3S

Г) h3S и O2 4) h3SO4

5) 2NaCl и h3S

6) h3O и SO2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4 4) HNO3

2) CuO 5) Zn(OH)2

3) KOH 6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э2О7

1) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е 4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C 3) Si, C, N

2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca

А 3. Оксид алюминия является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaNO3 и h3SO4 3) CaCl2 и Na2CO3

2) KCl и NaOH 4) CuSO4 и HCl

А 5. Уравнению реакции 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O соответствует схема превращения:

1) N-3 → N0 3) N+3 → N+2

2) N+2 → N-3 4) N-3 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении h3SO3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении h3SO3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Fe и HCl 1) FeCl2

Б) Fe(OH)3 и HCl 2) FeCl2 и h3O

В) FeCl3 и NaOH 3) FeCl3

Г) Fe и Cl2 4) FeCl2 и h3

5) FeCl3 и 3h3O

6) Fe(OH)3 и 3NaCl

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn 4) Na2CO3

2) Mg(OH)2 5) BaCl2

3) Na2O 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240кг, содержащего 20% примесей?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э2О

1) 2е,8е,1е 3) 2е,8е,3е

2) 2е,8е,2е 4) 2е,8е,4е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) P, S, Cl 3) O, F, Cl

2) N, P, As 4) N, O, S

А 3. Оксид углерода (II) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) FeSO4 и NaOH 3) HNO3 и K2SO4

2) Na2SO4 и HNO3 4) Na2SO4 и KOH

А 5. Уравнению реакции N2 + 3h3 = 2Nh4 соответствует схема превращений:

1) N+5 → N+0 3) N0 → N-3

2) N-3 → N+4 4) N0 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Металлы проявляют только восстановительные свойства

Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Р и O2 1) PO

Б) P2O5 и h3O 2) Ca3(PO4)2 и 6h3O

В) h4PO4 и Ca(OH)2 3) 2P2O5

Г) P и Cl2 4) CaP и h3O

5) 2h4PO4

6) 2PCl5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С гидроксидом кальция реагирует:

1) h3SO4 4) Cu

2) CO2 5) NaCl

3) Na2CO3 6) K2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида серы (IV) образуется при взаимодействии серной кислоты с 200г серебра, содержащего 10% примесей?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) НСОН 1) Алкан

Б) С4Н10 2) Алкен

В) СН3ОН 3) Альдегид

Г) СН3СООН 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl2

3) NaOH 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4 4) KOH и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6 3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0 4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С2Н5ОН 1) Алкан

Б) С3Н8 2) Алкен

В) СН3 СОН 3) Альдегид

Г) С3Н6 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4 4) HNO3

2) CuO 5) Zn(OH)2

3) KOH 6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания10л этена?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -3

Часть 1

1) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е 4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C 3) Si, C, N

2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca

А 3. Оксид алюминия является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaNO3 и h3SO4 3) CaCl2 и Na2CO3

2) KCl и NaOH 4) CuSO4 и HCl

А 5. Уравнению реакции 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O соответствует схема превращения:

1) N-3 → N0 3) N+3 → N+2

2) N+2 → N-3 4) N-3 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении h3SO3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении h3SO3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) СН4 1) Алкан

Б) С3Н7ОН 2) Алкин

В) СН3ОСН3 3) Альдегид

Г) С3Н4 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn 4) Na2CO3

2) Mg(OH)2 5) BaCl2

3) Na2O 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 16л метана?

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -4

Часть 1

1) 2е,8е,1е 3) 2е,8е,3е

2) 2е,8е,2е 4) 2е,8е,4е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) P, S, Cl 3) O, F, Cl

2) N, P, As 4) N, O, S

А 3. Оксид углерода (II) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) FeSO4 и NaOH 3) HNO3 и K2SO4

2) Na2SO4 и HNO3 4) Na2SO4 и KOH

А 5. Уравнению реакции N2 + 3h3 = 2Nh4 соответствует схема превращений:

1) N+5 → N+0 3) N0 → N-3

2) N-3 → N+4 4) N0 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Металлы проявляют только восстановительные свойства

Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С4Н9ОН 1) Алкан

Б) С4Н9СОН 2) Алкин

В) С4Н6 3) Альдегид

Г) С4Н9СООН 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С гидроксидом кальция реагирует:

1) h3SO4 4) Cu

2) CO2 5) NaCl

3) Na2CO3 6) K2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 20л этина?

nsportal.ru

Контрольные работы по химии в 9 классе

8. Органические соединения

Вариант 1

1. Формула органического вещества:

1) СО2; 2) СН4; 3) Н2СО3; 4) СS2.

2. Формула углеводорода:

1) Н2СО3; 2) СН3ОН; 3) С2h5; 4) (C6h20O5)n.

3. Наибольший процент метана содержится в:

1) нефти; 2) природном газе; 3) каменном угле; 4) минеральных водах

4. Степень окисления атомов углерода в молекуле этана равна:

1) –4; 2) –3; 3) +4; 4) +3.

5. Молекула, содержащая двойную углерод-углеродную связь, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3COOH.

6. Формула вещества, попадание которого в организм даже в незначительных количествах очень опасно, – это:

1) СН3OH; 2) СН3COOH;

3) Н2CO3; 4) С17Н35COOH.

7. Формула вещества, которое используют для хранения биологических препаратов, – это:

1) С2Н4; 2) СН3COOH; 3) СН3OH; 4) С2Н5OH.

8. Вещество, которое представляет собой вязкую сладковатую жидкость, – это:

1) СН3COOH; 2) СН3OH;

3) С17Н35COOH; 4) СН2OH–CHOH–СН2OH.

9. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку, – это:

1) СН3OH; 2) С2Н4;

3) СН3COOH; 4) С17Н35COOH.

10. Для получения мыла может быть использовано вещество, формула которого:

1) С17Н35COOH; 2) СН3OH;

3) С2Н4; 4) С2Н5ОН.

11. Наиболее калорийный компонент пищи – это:

1) жиры; 2) белки;

3) углеводы; 4) витамины.

12. Вещество, которое не содержит азот, – это:

1) аммиак; 2) целлюлоза;

3) белок; 4) нитрат натрия.

13. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

14. Вещество, массовая доля водорода в котором наибольшая, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3OH.

15. 15 г крахмала при нагревании растворили в 285 г воды. Массовая доля крахмала в полученном растворе составит (%)_________.

16. Объем кислорода, затраченного на сжигание 5,6 л этана, составит (л)_______.

(Ответ округлите до целого числа.)

Вариант 2

1. Формула неорганического вещества:

1) Сh4ОH; 2) СН4; 3) Н2СО3; 4) Сh4COOH.

2. Формула кислоты:

1) СН3ОН; 2) С2Н5ОН;

3) Сh5; 4) Сh4COOH.

3. Метан – главный составной компонент:

1) нефти;

2) природного газа;

3) минеральной воды;

4) бензина.

4. Валентность атомов углерода в молекуле этана равна:

1) I; 2) II; 3) III; 4) IV.

5. Какая из приведенных ниже молекул содержит 6 ковалентных связей:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3ОН.

6. Вещество, которое при комнатной температуре и обычном давлении является жидкостью, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) СН3ОН; 4) С17Н35COOН.

7. Вещество, которое не диссоциирует в водных растворах, – это:

1) СН3СОOH; 2) К2СО3; 3) NаСl; 4) С2H5ОН.

8. Вещество, которое может быть получено при гидролизе жира, – это:

1) уксусная кислота; 2) метанол;

3) этилен; 4) глицерин.

9. Вещество, которое реагирует с гидроксидом натрия, – это:

1) С2Н4; 2) С2Н5OH; 3) СН3COOН; 4) СН3OН.

10. Вещество, натриевые соли которого – твердые вещества, а калиевые – жидкие, – это:

1) СН3COOН; 2) Н2CO3;

3) С17Н35COOН; 4) Н2SO4.

11. Вещества, в результате реакции которых с гидроксидом натрия образуется мыло, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

12. Вещество, которое не усваивается в организме человека, – это:

1) крахмал; 2) целлюлоза; 3) жиры; 4) белки.

13. Вещество, структурными фрагментами которого являются остатки аминокислот, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

14. Вещество, массовая доля углерода в котором наибольшая, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3OН.

15. 2 г белка альбумина растворили в 198 г воды. Массовая доля альбумина в полученном растворе составит (%)_________.

16. В результате сжигания этилена образовалось 11,2 л углекислого газа. Объем затраченного кислорода составит (л)___________.

(Ответ округлите до целого числа.)

infourok.ru

Проверочные работы по химии (9 класс)

Проверочные работы по химии

Каждая проверочная работа содержит 4 варианта разного уровня сложности: варианты I и II содержат более простые задания, варианты III и IV предназначены для учащихся наиболее подготовленных. Работы рассчитаны на 20 – 25 минут урока и могут быть проведены как в полном объеме, так и выборочно, с использованием отдельных заданий.

Темы проверочных работ

к учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 9»

Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства, сплавы.

Общие химические свойства металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы.

Алюминий и его соединения.

Железо и его соединения.

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов.

Галогены.

Кислород.

Сера. Серная кислота.

Азот. Аммиак. Соли аммония.

Азотная кислота. Нитраты.

Углерод и кремний.

Углеводороды

Кислородсодержащие органические соединения.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант I

1. Изобразите электронное строение атома элемента 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, является металлом.

2. Приведите примеры металлов:

а) легких и тяжелых;

б) мягких и твердых.

3. Назовите виды и свойства чугуна.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант II

1. Изобразите электронное строение атома элемента 4-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.

2. Приведите примеры металлов:

а) тугоплавких и легкоплавких;

б) имеющих цвет и серебристо-серых.

3. Перечислите физические и химические свойства различных видов стали.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант III

1. Объясните, как образуется металлическая связь. В чем сходство и различие металлической и ковалентной связей?

2. Запишите формулу электронного строения атома химического элемента с порядковым номером 26. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.

3. Какую массу меди и олова нужно взять для производства 300 кг бронзы?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант IV

1. Назовите физические свойства металлов и объясните их с точки зрения строения атома.

2. В электротехнике запрещается соединять медные и алюминиевые провода. Почему?

Объясните, какие могут быть последствия этого.

3. Образец сплава железа с углеродом массой 10 г растворили в избытке раствора серной кислоты. При этом выделилось 3,92 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю железа в сплаве.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант I

1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:

А. Сu и НСI. В. Zn и СuСl2.

Б. Мg и Н2SO4. Г. Нg и Н2О.

2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой

Fе + С12 FеСl3.

З. Вычислите объем водорода (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант II

1. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:

А. Nа и Н2О. В. Fе и НСI.

Б. Сu и FеSO4. Г. Сu и Н2O.

2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой

Аl+О2 А12О3.

3. Вычислите объем кислорода (н. у.), необходимый для окисления 12,8 г меди.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант III

1. Допишите схемы превращений:

0 +2 0 +1

а) Сu + Нg; б)2А1+6H.

Составьте соответствующие схемам уравнения реакций.

2. В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие общие способы получения металлов.

3. Какой объем водорода (н. у.) может быть получен при взаимодействии 14,6 г цинка с соляной

кислотой, содержащей 14 г хлороводорода?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант IV

1. Допишите уравнение реакции, схема которой

Мg + НNO3(разб.) ... + N2 + ....

Рассмотрите ее в свете ОВР.

2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

+2 0 0 +3

а) Zn Zn; б) Al Al.

3. При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю меди в смеси.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант I

1. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства?

Объясните почему.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.

3. Какая масса негашеной извести может быть получена из 3 кг карбоната кальция?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант II

1. У какого из щелочноземельных металлов, магния или бериллия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия бария и лития с водой. Рассмотрите их в свете

ОВР.

3. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 7,8 г калия с водой?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант III

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

Nа Nа2О2 Nа2О NаОН Nа2SО4.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.

Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.

2. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант IV

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

Са СаН2 Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.

Превращение З рассмотрите в свете ТЭД.

2. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: бромом, разбавленной серной кислотой, раствором сульфата меди (II), оксидом хрома (III).

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.

2. Опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых основано его использование.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант II

1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: хлором, разбавленной соляной кислотой, оксидом железа (III), раствором хлорида ртути (II).

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.

2. Почему алюминиевая посуда не разрушается в воде и не подвергается атмосферной коррозии?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант III

1. Допишите схемы реакций:

а) А13+ + 3ОН- ; б) А1 +? h3 +?.

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-

вращений:

Al2O3AlAlCl3

NaAlO2

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант IV

1. Допишите схемы реакций:

а) А13+ + ? Al(OH)3; б) А1 +? + h3O NaAlO2 + ?.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, исходя из схем.

2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-

вращений:

Al2O3Al(OH)3Al(NO3)3

NaAlO2

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций железа с веществами: хлором, серой, разбавленной серной кислотой, раствором нитрата свинца.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.

2. Какова роль железа в жизнедеятельности живых организмов?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант II

1. Напишите уравнения реакций железа со следующими веществами: бромом, кислородом, соляной кислотой, раствором сульфата меди (II).

Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.

2. В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант III

1. Составьте генетический ряд соединений Fe2+. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ионном виде.

2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2.

Для чего используются эти реакции? Напишите названия реактивов.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант IV

1. Составьте генетический ряд соединений Fе3+. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ион- ном виде.

2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3.

Для чего используется эта реакция? Напишите названия реактивов.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант I

1. Установите соответствие.

Вещество:

А. Кислород. Б. Озон.

Свойство вещества:

1. Газ с резким запахом.

2. Газ без запаха.

3. Значительно тяжелее воздуха.

4. Немного тяжелее воздуха.

5. Некоторые вещества в атмосфере этого газа взрываются.

6. Энергично взаимодействует со многими веществами.

7. В больших концентрациях убивает живые организмы.

8. Жизнь на Земле без этого газа невозможна.

9. В составе воздуха 78% по объему.

2. Определите число молекул кислорода, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.).

3. Перечислите макроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.

9 класс

Проверочная работа

Вариант II

1. Каким способом в лаборатории можно получить из кислорода озон? Составьте уравнение реакции и укажите условия ее осуществления.

2. Определите число молекул азота, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.).

3. Перечислите микроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.

9 класс

Проверочная работа

Вариант III

1. В трех колбах, закрытых пробками, находятся следующие вещества: а) воздух; б) кислород; в) углекислый газ. Составьте план распознавания данных веществ.

2. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 м3 сероводорода?

3. Недостаток каких микроэлементов приводит к нарушению нормальной жизнедеятельности организма?

9 класс

Проверочная работа

Вариант IV

1. В четырех одинаковых запаянных ампулах находятся вещества: азот, углекислый газ, кислород, вода. В какой из ампул число молекул будет больше и почему?

2. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 1 м3 воздуха (при н. у.).

3. Сравните биологическую роль витаминов и ферментов.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант I

1. Составьте схему электронного строения атома фтора.

2. Расположите химические элементы Сl, F, I, Вг в порядке увеличения неметаллических свойств образованных этим элементом простых веществ.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: Вг2 НВг АgВг.

4. Какой объем (н. у.) займет 0,5 моль хлора?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант II

1. Составьте схему электронного строения атома хлора.

2. Укажите признаки сходства и различия в строении атома фтора F0 и иона фтора F-.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI КI I2.

4. Какую массу имеет 5,6 л хлора (при н. у.)?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант III

1. Напишите электронную формулу молекулы хлороводорода, укажите тип химической связи в ней.

2. Составьте химические формулы соединений: а) углерода с хлором; б) фтора с кальцием. Укажите тип химической связи в этих веществах.

3. Напишите уравнения реакций по схеме: НВг NаВг Вг2 СаВг2.

4. Какой объем хлора (н. у.) необходим для получения 10 л хлороводорода?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант IV

1. Определите тип химической связи для веществ: хлорида кальция и иода. Запишите схемы их образования.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия брома с одним из металлов главных подгрупп I, II, III групп Периодической системы химических элементов.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI NаI I2 АlI3.

4. Какой объем хлороводорода (н. у.) получится при взаимодействии 15 л хлора с избытком водорода?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант I

1. Охарактеризуйте положение кислорода в Периодической системе химических элементов.

2. Выберите вещества, с которыми реагирует кислород: кальций, вода, гидроксид калия, сера. Запишите уравнения соответствующих реакций.

3. Перечислите области применения кислорода.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант II

1. Сравните состав молекул и свойства простых веществ кислорода и озона.

Объясните сущность явления аллотропии.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом: а) фосфора; б) магния.

3. Опишите способ получения кислорода в промышленности.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант III

1. Укажите сходство и различие в процессе дыхания и горения.

2. Составьте уравнение реакции сульфида цинка с кислородом. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3. Перечислите способы получения кислорода в лаборатории, составьте соответствующие уравнения реакций.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант IV

1. Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.

2. Составьте уравнение реакции полного окисления сероводорода. Укажите степени окисления

и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3. Перечислите формы существования химического элемента кислорода.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант I

1. Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения серы. Охарактеризуйте

физические свойства водородного соединения серы.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3

S SО2 SО3 Н2SО4.

Переход 1 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.

3. Перечислите виды сырья для получения серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант II

1. Составьте формулы оксидов серы. Охарактеризуйте физические свойства одного из них.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3

S SО2 h3SО3 Na2SО3.

Переход 3 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

3. Опишите применение важнейших солей серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант III

1. Запишите формулу сернистой кислоты. Охарактеризуйте окислительно - восстановительные свойства серы в сернистой кислоте.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4

ZnS SО2 SО3 h3SО4 SO2.

Переход 4 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.

3. Кратко охарактеризуйте первую стадию производства Н2SО4.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант IV

1. Запишите формулу серной кислоты. Укажите степень окисления серы в кислоте, определите,

окислителем или восстановителем она является.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4 5

h3S S SО2 SО3 h3SO4 BaSO4.

Переход 5 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД, запишите сокращенное ионное уравнение.

3. Экологические проблемы производства серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант I

1. В чем причина инертности молекулярного азота? Ответ поясните, записав электронную и структурную формулы этого вещества. Укажите вид химической связи в молекуле азота.

2. Напишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака. Рассмотрите его в свете

ОВР.

3. Можно ли получить «дым без огня»? Ответ поясните, написав уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант II

1. Изобразите электронную формулу молекулы аммиака. Укажите вид химической связи.

2. Напишите уравнение реакции горения аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР.

3. Для осушения каких из перечисленных газов: N2, NН3, СО2 нельзя воспользоваться концентрированной серной кислотой? Ответ мотивируйте, написав уравнения реакций.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант III

1. Изобразите донорно-акцепторный механизм образования связи на примере взаимодействия аммиака с хлороводородом.

2. Допишите схему реакции:

СuО + NН3 N2 + Сu+....

Рассмотрите превращения в свете ОВР.

3. Бихромат аммония (NН4)2Сг2О7 используют для проведения занимательного опыта «вулкан на столе». Запишите уравнение происходящей при этом реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант IV

1. Сравните ион аммония и ион фосфония. Какое из веществ, NН3 или Рh4, будет энергичнее присоединять катион водорода и почему?

2. Приведите примеры двух уравнений реакции, где атомы азота в составе простого вещества являются: а) окислителем; б) восстановителем.

3. Гидрокарбонат аммония применяется как разрыхлитель теста в хлебопечении. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании, зная, что все продукты реакции летучие или газообразные.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2

NO2 HNO3 NaNО3.

2. В закрытом сосуде смешали 30 г оксида азота (II) и 20 г кислорода. Вычислите массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант II

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

N2 Nh4 NО NO2.

2. В закрытом сосуде, содержащем 40 г азота и 22,4 л кислорода (н. у.), пропустили электрический разряд. Рассчитайте массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант III

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой (продуктом восстановления азота является нитрат аммония). Рассмотрите его в свете ОВР.

2. Вычислите, какой объем аммиака потребуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая

потери в производстве равными 10%.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант IV

1. Черный (дымный) порох является смесью натриевой селитры, серы, древесного угля. Напишите уравнения реакций, которые происходят при сгорании пороха.

2. Смесь порошков меди и оксида меди (II) массой 10 г обработали концентрированной азотной кислотой. Выделилось 1,12 л газа (н. у.). Вычислите массы компонентов в исходной смеси.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант I

1. Сравните электронное строение атомов углерода и кремния.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2 3

Na2CO3 CO2 CaCО3 Ca(HCO3)2.

Для перехода 1 составьте ионное уравнение.

3. Какой объем (н. у.) углекислого газа можно получить из 55,5 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант II

1. Что такое аллотропия? Дайте характеристику аллотропных видоизменений углерода, укажите

причины сходства и различия этих веществ.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2 3

Si SiO2 Na2SiO3 h3SiO3.

Для перехода З напишите ионное уравнение.

3. При восстановлении 40 г оксида меди (II) оксидом углерода (II) было получено 28 г меди. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант III

1. Что такое адсорбция? Почему древесный уголь является хорошим адсорбентом, а каменный

уголь этим свойством не обладает?

2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4 5 6

Ch5 … CO ... BaCO3… Na2CO3.

3. Мрамор, содержащий 10% некарбонатных примесей, обработали избытком соляной кислоты.

Полученный газ пропустили через известковую воду, при этом образовалось 5 г осадка. Чему

равна масса взятого мрамора?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант IV

1. Сравните оксид углерода (II) и (IV) по составу и свойствам.

1 2 3 4 5 6

Si … Sih5 ... Na2SiO3… SiO2.

3. Смесь оксидов углерода (II) и (IV) объемом З л пропустили через раскаленный древесный уголь, при этом объем смеси увеличился и составил при тех же условиях 5 л. Установите исходный объемный состав газовой смеси.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант I

1. Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2

этан этилен этанол.

3. Назовите вещества, укажите, к какому классу соединений они относятся, и кратко опишите их практическое применение: а) С2Н4; б) С3Н8.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант II

1. Что такое изомерия? Напишите структурные формулы двух пар изомерных веществ, дайте их названия.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2

этанол этилен хлорэтан.

3. Составьте структурные формулы веществ, укажите, к какому классу углеводородов они относятся и каково их практическое применение: а) ацетилен; б) метан.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант III

1. Перечислите причины многообразия органических веществ.

2. Определите неизвестные вещества, напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

t +h3,Ni р, кат.

Ch5 X1 X2 (– Ch3 – Ch3 –) n.

3. Предложите план очистки метана от примеси этилена. Если это процесс химический, запишите уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант IV

1. Что такое гомологи? Приведите структурные формулы гомологов пропана и пропена и дайте их названия.

2. Впишите в схему формулы веществ Х1 и Х2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

+h3O +h3 +h3O, Hg2+

CaC2 X1 X2 Ch4 – Ch3 – OH .

3. Газовую смесь водорода и этилена объемом 4 л пропустили над раскаленным никелевым порошком, после чего объем смеси уменьшился и составил 3 л (при тех же условиях). Каков объемный состав исходной смеси? Может ли быть ответ однозначным? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант I

1. Назовите вещества, формулы которых:

А. СН3СООН. Б. СН3СОН. В. СН2ОНСН2ОН.

Укажите, к какому классу соединений они относятся.

2. Закончите уравнения реакций:

А. НСООН + NаОН ...+....

Б. С2Н5OH + O2 ...+....

Назовите все органические вещества.

3. Почему муравьиная кислота имеет кислый вкус? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант II

1. Назовите вещества, формулы которых:

А. С2Н5ОН. Б. НСОН. В. С17Н35СООН.

Укажите, к какому классу соединений они относятся

2. Закончите уравнения реакций:

t > 1400C

А. С2Н5ОН ...+....

Б. СН3СООН + Nа2СО3 ... + ... +....

Назовите все органические вещества.

3. Как можно отличить химическим путем формалин (раствор муравьиного альдегида в воде) от

водного раствора этиленгликоля? Напишите уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант III

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2

хлорэтан этанол этаналь.

2. Закончите уравнения реакций:

А. СН3СООН + MgО ....

+ KМnO4

Б.С2Н4 + Н2О+[О]....

Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся.

3. Фальсифицированный этиловый спирт содержит примесь уксусного альдегида. Как химическим путем обнаружить его присутствие? Напишите уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант IV

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

1 2

этилен этанол хлорэтан.

2. Закончите уравнения реакций:

А. HСООН + MgCО3 ....

Б.СН3COH + Н2....

Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся.

3. Соляная и уксусная кислоты являются летучими, и их концентрированные растворы имеют

запах. Однако разбавленная соляная кислота запаха не имеет, а раствор уксусной кислоты такой же концентрации обладает запахом. Почему? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.

infourok.ru

Контрольные работы по химии 9 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Основная общеобразовательная школа № 6» г. Топки Кемеровской области

Тематическое планирование

рекомендовано к работе

педагогическим советом

протокол № ____________

от _____________________

Директор школы: ________

Тематическое планирование

обсуждено на МО

учителей ________________

протокол № ______________

от _______________________

Руководитель МО _________

Календарно – тематическое планирование

по курсу «Химия»

для 9 класса

на 2009 -2010 учебный год

2 час. в неделю

всего 68 часов

Тематическое планирование

составлено на базе

Федеральной программы общеобразовательных школ,

автор О.С.Габриелян, 2005 год

Учитель: С.В.Чеботникова

Пояснительная записка

Календарно-тематическое планирование по курсу «Химия» для 9 класса (автор программы О.С.Габриелян) рассчитано на 68 часов (2 часа в неделю). Изучение данного курса начинается с повторения основных вопросов курса 8 класса и введения в курс 9 класса.

Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов – металлов и неметаллов. В общем виде рассматриваются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса; группы представителей химических элементов: свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важнейших в народнохозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами.

Курс построен на основе концентрической концепции и заканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

На уроках химии изучаются вопросы модуля «Химия и экология». Обучающиеся на уроках химии знакомятся с основными понятиями экологии, а также углубляют знания по экологии, полученные ранее на факультативах по экологии. Взаимосвязь химии и экологии осуществляется при помощи основных химических понятий «химический элемент», «вещество», «химическая реакция» и т.д.

Тематическое планирование составлено на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (издательство Дрофа, Москва, 2005 год).

Тематическое планирование

№

п/п

Тема

Кол-во

часов

Практические работы

Контрольные работы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

Тема 1. Металлы

Контр. раб.№1

Тема 2. Практикум №1

«Свойства металлов и их соединений».

Тема 3. Неметаллы.

Контр. раб.№2

Тема 4. Практикум №2.

«Свойства неметаллов и их соединений»

Тема 5. Органические соединения.

Контр. раб.№3

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Контр. раб.№4

ИТОГО:

Календарно-тематическое планирование по курсу «Химия» (9 класс)

№

п/п

№

урока

Дата

Тема урока

Практичкеская часть

Домашнее

задание

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса ( 4 часа).

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Переходные элементы. Амфотерность.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Тема 1. Металлы (15 часов)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Химические свойства металлов как восстановителей.

Способы получения металлов. Коррозия и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов.

Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли – свойства и применение.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их свойства и применение.

Алюминий и его свойства.

Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Применение алюминия и его соединений.

Железо и его свойства.

Генетические ряды и качественные реакции на Fe (2+) и Fe (3+).

Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений в природе и народном хозяйстве.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

Тема 2. Практикум №1

«Свойства металлов и их соединений» (3 часа).

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2.

Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа №3.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3. Неметаллы (24 часа).

Общая характеристика неметаллов.

Водород: Строение, физические и химические свойства.

Вода: структура, свойства. Современные проблемы питьевой воды.

Общая характеристика галогенов.

Основные соединения галогенов, их свойства.

Сера: строение, аллотропия, свойства и применение.

Оксиды серы.

Серная кислота и её соли.

Азот.

Аммиак.

Соли аммония.

Азотная кислота, её свойства и применение.

Нитраты и нитриты. Азотные удобрения.

Проблема кислотных осадков – глобальная экологическая проблема.

Фосфор: строение, аллотропия, свойства и применение.

Основные соединения фосфора. Фосфорные удобрения.

Углерод: строение, аллотропия, свойства и применение.

Оксиды углерода (II) и (IV).

Карбонаты.

Кремний. Оксид кремния (IV).

Силикаты, их значение в природе. Силикатная промышленность.

44-45

22-23

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

Тема 5. Практикум №2

«Свойства неметаллов и их соединений» (3 часа).

Практическая работа №4.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №5.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа № 6.

Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 6. Органические соединения (10 часов).

Предмет органической химии. Теория строения А.И.Бутлерова.

Метан и этан: строение, свойства и применение.

Этилен и его свойства. Полиэтилен и его значение.

Предельные одноатомные спирты и трёхатомный спирт – глицерин.

Альдегиды и одноосновные предельные карбоновые кислоты.

Сложные эфиры. Жиры

Аминокислоты. Белки, их строение и биологическая роль.

Углеводы. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Органические загрязнители окружающей среды.

Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества»

Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 часов).

Порядковый номер, номер периода и группы химического элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Изменение свойств элементов и их соединений в периоде и группе.

Типы химических связей и кристаллических решеток.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходных элементов.

Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства.

66-67

7-8

Урок обобщения знаний за курс основной школы

Контрольная работа №4 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

infourok.ru

Контрольные работы по химии для 9 класса

9 класс

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Вариант 1

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным веществам.
Составить уравнения реакций для переходов:
→ FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe
3
При взаимодействии 5,4 г Аl с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.

Просмотр содержимого документа «Контрольные работы по химии для 9 класса »

9 класс

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Вариант 1

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным веществам.
Составить уравнения реакций для переходов:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe

↓

FeCO3

При взаимодействии 5,4 г Аl с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.

Вариант 2

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным веществам.
Составить уравнения реакций для переходов:

Na →Na2O2 → Na2O → NaOH → Na3PO4

↓

Na2CO3

Определить объём водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5г Са, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Привести химические формулы следующих соединений:

Магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.

Контрольная работа №1 по теме «Неметаллы»

Вариант 1

Составить уравнения реакций для переходов:

S → h3S → SO2 → SO3 →h3SO4 →h3

↓

Na2SO3

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

Уравнять ОВР методом электронного баланса:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + h3O

Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.
В 735 мг 20%-ного раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 2

Составить уравнения реакций для переходов:

C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 →CaCl2

↓

Si → Na2SiO3

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO3 (разб.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + h3O

Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра.
В 400 г 25%-ного раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

Вариант 1

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

Са → СаО → Са(ОН)2 → Са(NO3)2 → CaSO4.

Для первой реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.

2. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

N2 → Nh4 →NO2 →HNO3 →KNO3 →O2

↓

NO2

Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Опишите химические свойства карбоновых кислот.

Вариант 2 9 класс

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

Fe → FeCl2 → Fe(ОН)2 → FeO → FeSO4.

Для первой реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.

2. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

SiI4

↑

SiO2 → Si →K2SiO3 →KNO3 →O2 →SiO2

↓

SiC

3. Опишите химические свойства этилена.

kopilkaurokov.ru

контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа

Тема: Полугодовая контрольная работа по химии за 9 класс

Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии за полугодие

План и структура тестовых заданий:

В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии за полугодие используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.

Блок А содержит 20 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.

Блок Б содержит 5 заданий, при выполнении которых требуется записать решение.

Тест имеет следующую структуру:

Раздел «Электроитическая диссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания, проверяющих строение атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства
Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания, проверяющих строение атома, свойства соединений
Раздел «Азот и его соединения» включает задание, проверяющих знание свойст соединений азота, строение атома и определение степеней окисления
Решение задач

Спецификация теста.

№ задания	Проверяемый элемент
Блок А
1	Электролит неэлектролит
2	Диссоциация кислот
3	Диссоциация солей
4	Сильный, слабый электролит
5	Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении
6	Определение веществ вступающих в реакцию по сокращенному ионному уравнению
7	Определение среды раствора по действию индикатора
8	Металл, неметалл
9	Определение степени окисления серы в соединениях
10	Схема превращений по соединениям серы
11	Химические свойства серной кислоты
12	Номенклатура солей серной кислоты
13	Азотная кислота
14	Физические свойства аммиака
15	Химическик свойства азотной кислоты
16	Электронная формула атома фосфора
17	Схема превращений по соединениям фосфора
18	Определение степени окисления фосфора в соединениях
19	Определение относительнойй молекулярной массы
20	Вычисление массовых долей
Блок Б
21	Вычисление относительной плотности газов
22	Вычисление количесива вещества по формуле
23	Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке
24	Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным
25	Вычисление объема газа по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке

1вариант

Блок А

1. Электролит

А) h3SO4 B) Ch5 C) O2 D) C2H5OH E) CO2

2. В одну ступень диссоциирует

А) HCl В) h4PO4 С) h3SO4 D) NaHSO4 Е) h3CO3

3. При диссоциации соли Al2(SO4)3 образуются частицы

А) Al3+ + SO42- B) 2 Al+3 SO4C) 2Al3- +3SO42+

D) 2Al3+ +3SO42- E) 2Al2+ +3SO43-

4. Слабый электролит

А) KCl В) KOH С) HNO3 D) h3CO3 Е) Ва(OH)2

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H+ + CO3 2- = h3O + CO2 соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Неметалл

А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) h3S B) SO2 C) h3SO3 D) S E) SO3

10. Вещество А в цепи превращения: h3S→SO2→A→h3SO4→SO2

A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера

D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия

11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом

12.Средние соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO2 B) h3RO3 C) HRO3 D) h3RO4 Е) Н2RO4

14. К физическим свойствам аммиака не относится

A) Жидкость B) С резким специфическим запахом

C) Хорошо растворим в воде

D) Легче воздуха E) Бесцветный

15.Азотная кислота может вступать в реакцию с

A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)

C) Оксидом кальция

D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2C) 1s22s22p63s23p3

D) 1s22s22p63s23p4E) 1s22s22p63s23p5

+O2 +3h3O 17. Вещества Х1 иХ2 в схеме превращений P à X1 à

+3NaOH

Н3ЭО4 à X2

А) Х1- P2O3, Х2- Na3PO4 В) Х1-P2O5, Х2- Nah3PO4 С) Х1-P2O5, Х2- Na3PO4

D) Х1- Ph4, Х2- Na2HPO4 Е) Х1- PCl5, Х2- Na3PO4

18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:

A) P2O3 B) P2O5 C) HPO3 D) h4PO4E) Na3P

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (Nh4) необходим азот количеством вещества

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25% А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г

25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

2 вариант

Блок А

1. Неэлектролит

А) NaCl В) K2CO3 С) HNO3 D) C6h22O6 Е) Na2CO3

2. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) h4PO4 С) HNO3 D) NaHSO4 Е) Na2CO3

3 При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы

А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3-D) Fe3+ +3Cl- E) Fe3+ +3Cl+

4. Слабый электролит

А) HNO3 B) h3CO3 C) h3SO4 D) HCl E) BaCl2

5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

6. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2соответствует взаимодействию

А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH

D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH

7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

8. Неметалл

А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

А) BaO B) Cu(OH)2 C) HCl D) Na2CO3 E) HNO3

11. Ион SO4 2- можно обнаружить с помощью

А) MgCl2 В) h4PO4 С) Fe Cl2 D) BaCl2 Е) Na2CO3

12.Кислые соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. К физическим свойствам азота не относится:

A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения

14. Аммиак вступает в реакцию соединения с

A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой E) Водородом

15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ

А) NO2 В) NO С) h3 D) N2 Е) N2O

16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s22s22p63s23p3, то молярная масса высшего оксида

А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164

17. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4

А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

D) метафосфорная кислота E) фосфор

18.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P2O3 B) P2O5 C) h4PO4 D) HPO3 E) Ph4

19. Относительная молекулярная масса аммиака

А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность сероводорода по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5

22. Для получения 3 моль аммиака (Nh4) необходим азот массой

A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г

23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой

А) 37г В) 166гС) 83г D) 40гЕ) 62г

24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%

А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г

25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6лС) 2,8л D) 11,2лЕ) 33,6л

Ответы

1вариант

Блок А

1. Электролит

А) h3SO4B) Ch5 C) O2 D) C2H5OH E) CO2

2. В одну ступень диссоциирует

А) HCl В) h4PO4 С) h3SO4 D) NaHSO4 Е) h3CO3

3. При диссоциации соли Al2(SO4)3 образуются частицы

А) Al3+ + SO42- B) 2 Al+3 SO4C) 2Al3- +3SO42+

D) 2Al3+ +3SO42-E) 2Al2+ +3SO43-

4. Слабый электролит

А) KCl В) KOH С) HNO3 D) h3CO3Е) Ва(OH)2

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =

1Ca+ 2NO3+ 2K+ 1CO3 = 1Ca CO3+2 K+ 2NO3

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H+ + CO3 2- = h3O + CO2 соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Неметалл

А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) h3S B) SO2 C) h3SO3 D) S E) SO3

10. Вещество А в цепи превращения: h3S→SO2→A→h3SO4→SO2

A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера

D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия

11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом

12.Средние соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO2 B) h3RO3 C) HRO3D) h3RO4 Е) Н2RO4

14. К физическим свойствам аммиака не относится

A) Жидкость B) С резким специфическим запахом

C) Хорошо растворим в воде

D) Легче воздуха E) Бесцветный

15.Азотная кислота может вступать в реакцию с

A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)

C) Оксидом кальция

D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2C) 1s22s22p63s23p3

D) 1s22s22p63s23p4E) 1s22s22p63s23p5

17. Вещества Х1 иХ2 в схеме превращений P à X1 à Н3ЭО4 à X2

+O2 +3h3O +3NaOH

А) Х1- P2O3, Х2- Na3PO4 В) Х1-P2O5, Х2- Nah3PO4 С) Х1-P2O5, Х2- Na3PO4

D) Х1- Ph4, Х2- Na2HPO4 Е) Х1- PCl5, Х2- Na3PO4

18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:

A) P2O3 B) P2O5 C) HPO3 D) h4PO4E) Na3P

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду D= Nh4 \ h3 =17\2=8,5

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (Nh4) необходим азот количеством вещества

3N2+3h3= 2Nh4 v=V\ VM =11,2\2*11,2=0,5

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

h3+ S=h3S v(H)=V\ VM =11,2\11,2=1 v(S)=m\ M=12,8г\32=0,4 расчет ведется по наименьшему. m(h3S)=v*M(h3S)= 0,4*34=13,6г

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25%

Nh5Cl= Nh4 +HCl v(Nh5Cl)=m\ M=10,7г\53,5=0,2 0,2моль=100% x моль =25% x моль =0,2моль*25%\100% =0,05 m(Nh4)=v*M(Nh4)= 0,05 * 17=0,85г

А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г

Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 +h3O

v(Cu)=m\ M=32г\64=0,5 v()=m\ M=31,5г\63*4=0,125 расчет ведется по наименьшему. m(HNO3)=v*VM(NO2)= 0,125*22,4=2,8

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

2 вариант

Блок А

1. Неэлектролит

А) NaCl В) K2CO3 С) HNO3 D) C6h22O6 Е) Na2CO3

2. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) h4PO4 С) HNO3D) NaHSO4 Е) Na2CO3

3 При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы

А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3-D) Fe3+ +3Cl-E) Fe3+ +3Cl+

4. Слабый электролит

А) HNO3 B) h3CO3C) h3SO4 D) HCl E) BaCl2

5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

6. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2соответствует взаимодействию

А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH

D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH

7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

8. Неметалл

А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

А) BaO B) Cu(OH)2 C) HCl D) Na2CO3 E) HNO3

11. Ион SO4 2- можно обнаружить с помощью

А) MgCl2 В) h4PO4 С) Fe Cl2 D) BaCl2Е) Na2CO3

12.Кислые соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами

E) Гидросульфатами

13. К физическим свойствам азота не относится:

A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения

14. Аммиак вступает в реакцию соединения с

A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой

E) Водородом

15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ

А) NO2 В) NO С) h3 D) N2 Е) N2O

16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s22s22p63s23p3, то молярная масса высшего оксида P, P2O5

А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164

17. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4

А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

D) метафосфорная кислота E) фосфор

18.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P2O3 B) P2O5 C) h4PO4 D) HPO3 E) Ph4

19. Относительная молекулярная масса аммиака

А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

А) 60% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 50%

Блок Б

21. Относительная плотность сероводорода по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5

22. Для получения 3 моль аммиака (Nh4) необходим азот массой

A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г

23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой

А) 37г В) 166гС) 83г D) 40гЕ) 62г

24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%

А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г

А) 22,4л В) 5,6лС) 2,8л D) 11,2лЕ) 33,6л

multiurok.ru

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.
Дайте характеристику реакции по различным признакам:

N2 + 3h3 ↔ 2Nh4 + Q

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al (OH)3

6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 2

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия
Дайте характеристику реакции по различным признакам:

2NO2 ↔ 2NO +O2 − Q

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO →Ca (OH)2 → Ca (NO3)2

К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.
Дайте характеристику реакции по различным признакам:

N2 + 3h3 ↔ 2Nh4 + Q

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al (OH)3

6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.
Дайте характеристику реакции по различным признакам:

N2 + 3h3 ↔ 2Nh4 + Q

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al (OH)3

6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 2

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия
Дайте характеристику реакции по различным признакам:

2NO2 ↔ 2NO +O2 − Q

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO →Ca (OH)2 → Ca (NO3)2

К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.

Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 2

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия
Дайте характеристику реакции по различным признакам:

2NO2 ↔ 2NO +O2 − Q

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO →Ca (OH)2 → Ca (NO3)2

К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.

compedu.ru

Контрольные работы по химии в 9 классе. Химия контрольные 9 класс

Контрольные работы по химии 9 класс

Контрольные работы по химии в 9 классе

Проверочные работы по химии (9 класс)

Контрольные работы по химии 9 класс

Контрольные работы по химии для 9 класса

Просмотр содержимого документа «Контрольные работы по химии для 9 класса »

контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа по химии 9 класс

Смотрите также